أنظمة المغنيسيوم. المغنيسيوم - الوصف ، الخصائص المفيدة ، طرق التطبيق ، تناول المغنيسيوم اليومي. الافراج عن الشكل والتكوين

المغنيسيوم B6: تعليمات للاستخدام والاستعراضات

المغنيسيوم B6 هو مكمل غذائي نشط بيولوجيا (BAA) ، وهو مصدر إضافي للمغنيسيوم وفيتامين ب 6.

الافراج عن الشكل والتكوين

يتوفر المغنيسيوم B6 في شكل أقراص: دائرية ، بيضاء ؛ بكتلة 200 مجم - حجم صغير ، لا طعم له عمليًا ، يمكن بلعه بسهولة أو بكتلة 600 مجم (200 مجم أقراص - 25 قطعة في بثور ، في صندوق من الورق المقوى 2 بثور ؛ 600 مجم أقراص - 15 قطعة في نفطة ، في صندوق من الورق المقوى 4 بثور).

1 قرص بوزن 600 مجم يحتوي على:

المكونات النشطة: سترات المغنيسيوم - 50 ملغ ؛ هيدروكلوريد البيريدوكسين (فيتامين ب 6) - 5 ملغ ؛
المكونات الإضافية: مالتوديكسترين ، السليلوز الجريزوفولفين (E460i) ، ثاني أكسيد السيليكون غير المتبلور (E551) ، هيدروكسي بروبيل ميثيل سلولوز (E464) ، حامض دهني (E570) ، كروسكارميلوز الصوديوم (E468) ، صبغة - ثاني أكسيد التيتانيوم (E1171) جليكول E553).

1 قرص وزن 200 مجم يحتوي على:

المكونات النشطة: لاكتات المغنيسيوم (سترات) 2-ماء - 9 ملغ ؛ البيريدوكسين (فيتامين ب 6) - 0.3 ملغ ؛
المكونات الإضافية: السوربيتول (E420) ، ستيرات المغنيسيوم (E470).

الخصائص الدوائية

المغنيسيوم B6 هو مركب من الفيتامينات والمعادن يحتوي على البيريدوكسين (فيتامين ب 6) والمغنيسيوم ، ويرجع تأثيره إلى الخصائص التالية للمكونات النشطة:

المغنيسيوم من المغذيات الكبيرة الحيوية التي توفر الكربوهيدرات والفوسفور وعمليات الطاقة في الجسم ، ونقل النبضات العصبية من الدماغ إلى النهايات العصبية الطرفية والعضلات. إنه ضروري لتخليق البروتينات وتقسيم الخلايا ، ويشارك في نقل المعلومات الجينية ، وتنظيم التمثيل الغذائي والتفاعلات الأنزيمية. يدعم المناعة الخلوية ، وينظم التوازن والتوزيع السليم للكالسيوم والصوديوم في الجسم. يحسن الدورة الدموية ويطبيع وظائف القلب. يؤثر نقص المغنيسيوم في الجسم على نشاط الجهاز العصبي والعضلي الهيكلي والجهاز الهضمي والقلب والأوعية الدموية.
البيريدوكسين - يعزز تثبيت المغنيسيوم في الخلية ، ويحسن امتصاصه والتمثيل الغذائي على المستوى الخلوي. بالإضافة إلى ذلك ، من الضروري لتخليق الهيموغلوبين وسطاء الدماغ ، الأداء الطبيعي لعدد من الأنظمة الأنزيمية ، ويضمن عمل الجهاز العصبي ، ويشارك في عملية التمثيل الغذائي للدهون والبروتينات ، وينظم استخدام الجليكوجين.

بالنسبة للبالغين ، تبلغ الحاجة الفيزيولوجية للمغنيسيوم 400 مجم يوميًا. يمكن أن يحدث نقص المغنيسيوم في الجسم في انتهاك للنظام الغذائي أو تناول الطعام ، والإجهاد ، والمجهود البدني ، والنشاط العقلي ، أثناء الحمل. بالإضافة إلى ذلك ، يتأثر امتصاص المغنيسيوم بسبب نقص فيتامين ب 6 أو مرض الغدة الدرقية.

يعوض الجسم نقص المغنيسيوم عن طريق تقليل إمداد الأعضاء الحيوية به ، مما يؤدي إلى تدهور الحالة العامة. إن تناول المغنيسيوم B6 له تأثير مفيد على الصحة العامة ، ويزيل الصداع ، ويقلل من خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية ، ويزيد من مقاومة الجسم للإجهاد ، ويعيد ضغط الدم ، ويمنع التشنجات.

مؤشرات للاستخدام

وفقًا للتعليمات ، يشار إلى المغنيسيوم B6 كمصدر إضافي للمغنيسيوم والبيريدوكسين من أجل تحسين حالة الجسم في الحالات التالية:

ألم عضلي؛
اضطرابات النوم
ضعف الجهاز العصبي.
تساقط شعر؛
تشنج.
حالات أخرى ناجمة عن نقص المغنيسيوم وفيتامين ب 6.

موانع

هي بطلان أقراص للمرضى الذين يعانون من التعصب الفردي للمكونات.

لا ينبغي أن تؤخذ أقراص 200 ملغ أثناء الحمل والرضاعة.

لا تستخدم المغنيسيوم ب 6 للأطفال.

تعليمات لاستخدام المغنيسيوم B6: الطريقة والجرعة

يؤخذ الدواء عن طريق الفم أثناء وجبات الطعام.

أقراص بوزن 200 مجم: حبتان. 3 مرات في اليوم. مدة الدورة 21-28 يوم؛
أقراص بوزن 600 مجم: 1 قطعة. في اليوم لمدة 30 يومًا.

آثار جانبية

تحتوي أقراص 200 ملغ على السوربيتول ، لذا فإن تناولها بجرعات كبيرة يمكن أن يكون له تأثير ملين.

جرعة مفرطة

لم يتم تحديد أعراض الجرعة الزائدة.

تعليمات خاصة

المغنيسيوم ب 6 ليس دواء.

التطبيق أثناء الحمل والرضاعة

يُمنع استخدام أقراص 200 ملغ أثناء الحمل والرضاعة.

استخدام الطفولة

لا يستطب المغنيسيوم ب 6 للأطفال.

تفاعل الأدوية

ليس هنالك معلومات.

النظير

نظائر المغنيسيوم B6 هي: المغنيسيوم B6 فيتامير ، المغنيسيوم بالإضافة إلى B6 ، المغنيسيوم B6 - فورتي ، المغنيسيوم بالإضافة إلى فيتامين B6 بنكهة الليمون ، Magne B6 ، إلخ.

شروط وأحكام التخزين

تبقي بعيدا عن متناول الأطفال.

يخزن في درجات حرارة تصل إلى 25 درجة مئوية في مكان محمي من الرطوبة وأشعة الشمس المباشرة.

مدة الصلاحية: 600 ملغ - 3 سنوات ؛ 200 ملغ - سنتان.

تعريف

المغنيسيوم- العنصر الثاني عشر في الجدول الدوري. التعيين - Mg من اللاتينية "المغنيسيوم". تقع في الفترة الثالثة ، مجموعة IIA. يشير إلى المعادن. شحنة النواة هي 12.

المغنيسيوم وفير في الطبيعة. يحدث بكميات كبيرة على شكل كربونات المغنيسيوم ، مكونة معادن المغنسيت MgCO 3 والدولوميت MgCO 3 × CaCO 3. كبريتات المغنيسيوم وكلوريد هي جزء من المعادن KCl × MgSO 4 × 3H 2 O kainite و KCl × MgCl 2 × 6H 2 O carnallite. يوجد أيون Mg 2+ في مياه البحر ، مما يضفي عليها طعمًا مرًا. يبلغ إجمالي كمية المغنيسيوم في القشرة الأرضية حوالي 2٪ (كتلة).

كمادة بسيطة ، المغنيسيوم هو معدن أبيض فضي (الشكل 1) ، وهو معدن خفيف للغاية. في الهواء ، يتغير قليلاً ، حيث يتم تغطيته بسرعة بطبقة رقيقة من الأكسيد ، مما يحميه من المزيد من الأكسدة.

أرز. 1. المغنيسيوم. مظهر خارجي.

الوزن الذري والجزيئي للمغنيسيوم

الوزن الجزيئي النسبي للمادة (M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تزيد فيها كتلة جزيء معين عن 1/12 من كتلة ذرة الكربون ، والكتلة الذرية النسبية للعنصر (Ar) هو عدد المرات التي يكون فيها متوسط كتلة ذرات عنصر كيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة الكربون.

نظرًا لأن المغنيسيوم في الحالة الحرة موجود في شكل جزيئات Mg أحادية الذرة ، فإن قيم كتلته الذرية والجزيئية تتطابق. إنها تساوي 24.304.

نظائر المغنيسيوم

من المعروف أنه في الطبيعة يمكن العثور على المغنيسيوم على شكل ثلاثة نظائر مستقرة 24 Mg (23.99٪) ، 25 Mg (24.99٪) و 26 Mg (25.98٪). أعداد كتلتها هي 24 و 25 و 26 على التوالي. تحتوي نواة نظير المغنيسيوم 24 Mg على 12 بروتونًا و 12 نيوترونًا ، والنظائر 25 Mg و 26 Mg لهما نفس عدد البروتونات ، 13 و 14 نيوترونًا ، على التوالي.

هناك نظائر اصطناعية للمغنيسيوم بأعداد كتلتها من 5 إلى 23 ومن 27 إلى 40.

أيونات المغنيسيوم

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة المغنيسيوم ، يوجد إلكترونان متكافئان:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.

نتيجة للتفاعل الكيميائي ، يتبرع الهوس بإلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بهم ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

ملغ 0 -2e → ملغ 2+.

جزيء وذرة المغنيسيوم

في الحالة الحرة ، يوجد المغنيسيوم في شكل جزيئات Mg أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء المغنيسيوم:

سبائك المغنيسيوم

المجال الرئيسي لتطبيق المغنيسيوم المعدني هو إنتاج سبائك خفيفة مختلفة على أساسها. تؤدي إضافة كميات صغيرة من المعادن الأخرى إلى المغنيسيوم إلى تغيير خواصه الميكانيكية بشكل كبير ، مما يضفي صلابة كبيرة وقوة ومقاومة للتآكل على السبيكة.

سبائك تسمى الإلكترونات لها خصائص قيمة بشكل خاص. وهي تنتمي إلى ثلاثة أنظمة: Mg-Al-Zn و Mg-Mn و Mg-Zn-Zr. الأكثر استخدامًا هو سبائك نظام Mg-Al-Zn ، التي تحتوي على من 3 إلى 10٪ ألمنيوم ومن 0.2 إلى 3٪ زنك. ميزة سبائك المغنيسيوم هي كثافتها المنخفضة (حوالي 1.8 جم / سم 3).

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

في حد ذاته ، لا يضمن التركيز الطبيعي للمغنيسيوم في الجسم الرفاهية والمناعة العالية وغياب الأمراض والقدرة على العمل. لا يقل أهمية عن تفاعل عنصر التتبع مع المواد الأخرى ، لأن وظائف البعض يمكن أن تؤثر سلبًا على وظائف الآخرين.

تجنب الجمع بين المغنيسيوم و:

الكالسيوم. يمكن أن يقلل من امتصاص المغنيسيوم لأن كلا المعدنين يتم امتصاصهما في الأمعاء بنفس الطريقة. لمنع حدوث ذلك ، تحتاج إلى الحفاظ على نسبة 2: 1 من الكالسيوم والمغنيسيوم في النظام الغذائي.
الأطعمة الدسمة. كلما زادت نسبة الدهون في الطبق ، قل امتصاص المغنيسيوم. من خلال التفاعل مع الأحماض الدهنية ، يشكل المغنيسيوم أملاحًا شبيهة بالصابون لا يعالجها الجهاز الهضمي ، مما يؤدي إلى الإمساك أو الإسهال.
الأطعمة الغنية بالألياف ، لأنها تمنع امتصاص المغنيسيوم. الأطعمة الليفية غنية بالأكسالات وأملاح حمض الفيتيك ، والتي يصعب هضمها في الأمعاء وتتداخل مع امتصاص المواد الأخرى.
حمض الفوليك. يزيد من نشاط الإنزيمات التي تتطلب المغنيسيوم ليعمل. تكاليف زيادة العناصر الدقيقة ، بسبب وجود نقص.
حديد. لا يتم استيعاب كلا المعدنين في نفس الوقت.
كوليكالسيفيرول (فيتامين د 3). يساعد على الاستيعاب في الأمعاء ليس فقط المغنيسيوم ، ولكن أيضًا الكالسيوم. معًا ، لا تمتزج العناصر النزرة جيدًا - فقط بنسبة 2: 1 (مع غلبة المغنيسيوم). خلاف ذلك ، يتطور عجز في الأخير.

ملامح امتصاص المغنيسيوم

يُمتص المغنيسيوم في الاثني عشر وجزئياً في الأمعاء الغليظة. يتم امتصاص المركبات العضوية للعنصر - المجمعات ذات الأحماض الأمينية والأحماض العضوية (لاكتات المغنيسيوم وسيترات) بشكل أفضل من الأملاح غير العضوية (كبريتات المغنيسيوم).

الوظائف الأساسية في الجسم

تتمثل المهمة الرئيسية للمغنيسيوم في الجسم في تسريع عملية التمثيل الغذائي (التمثيل الغذائي) وتكوين أنسجة العظام. ومع ذلك ، فإن الإمكانات الوظيفية لعنصر كيميائي لا تقتصر على هذا. بفضل المغنيسيوم:

يزداد نشاط المناعة للخلايا ، ولهذا السبب يجب أن يكون العنصر الكيميائي موجودًا في غذاء الأطفال الصغار (وإلا سيفشل جهاز المناعة) ؛
يتم الحفاظ على استقرار المعلومات الوراثية الموجودة في جزيئات DNA و RNA. إذا كان امتصاص المغنيسيوم في الجسم ضعيفًا أو لم يكن كافيًا ، يمكن أن تتغير هياكل البروتين ؛
يتباطأ تخليق الهيستامين في الخلايا البدينة. الهستامين هو هرمون مسؤول عن جميع عمليات التمثيل الغذائي في الجسم. يتحكم في نشاط الجهاز التنفسي والجهاز العضلي الهيكلي وحالة الجلد وعمل القلب والأعضاء الحسية. هذا هو السبب في ردود الفعل التحسسية ، عندما يتم إطلاق الهيستامين ، تظهر أعراض مثل السعال الجاف ، والتمزق ، والاحمرار. كلما زاد الهستامين ، كلما كانت الأعراض أكثر وضوحًا. في الشكل الحاد من الحساسية ، يتحول السعال إلى نوبة اختناق أو صدمة تأقية. الدمع - في التهاب الملتحمة. التهاب الجلد - إلى أكزيما جافة (تشققات وتآكل على الجلد تسبب الحكة والنزيف). يؤدي تشنج العضلات الملساء (المبطنة للأعضاء الداخلية) إلى الاختناق وذمة كوينك ؛
يتم تنظيم معدل ضربات القلب. القلب عضو قوي ، لكنه يحتاج أيضًا إلى الراحة. بمساعدة المغنيسيوم ، ينخفض انقباض عضلة القلب ، وينخفض معدل ضربات القلب وارتفاع ضغط الدم ؛
زيادة كثافة المعادن في العظام. في الأطفال ، يسود النسيج الغضروفي ، والذي يتم تغطيته تدريجياً بالمعادن ويتعظم. كلما زادت سماكة الطبقة "المعدنية" الواقية ، انخفض خطر الإصابة بالكسور. الكالسيوم والفوسفور يساعدان المغنيسيوم في ذلك.

كما أن المغنيسيوم يحفز عمل الإنزيمات. الببتيداز ، الفوسفاتيز ، الكربوكسيلاز ، الفوسفوريلاز ، الكولينستراز ، بيروفات كيناز ، ديكاربوكسيلاز وأحماض كيتو هي نوع من "أجنحة" المغنيسيوم.

في وجود المغنيسيوم ، لا يتم تصنيع الأحماض النووية والدهون والبروتينات وفيتامينات ب والكولاجين فقط. وهي مسؤولة عن إعادة تركيب (اختزال) جزيء ATP. هذا الأخير هو الوحدة الرئيسية للطاقة. احتياطياته في الجسم صغيرة ، لذلك ، من أجل الحفاظ على النشاط ، يجب استعادة جزيء ATP باستمرار من منتجات الاضمحلال ، والتي يساعد فيها المغنيسيوم

بفضل المغنيسيوم ، يتم الحفاظ على توازن البوتاسيوم والكالسيوم والصوديوم. العناصر الكيميائية مسؤولة عن انتقال النبضات من الألياف العصبية إلى العضلات. إذا زاد تركيز أحدهم أو انخفض ، لا ينتقل الدافع أو ينتقل مع تأخير. العمل المنسق للعضلات هو نتيجة عمل المغنيسيوم.

يحدث الشيء نفسه في الدماغ - يعمل المغنيسيوم على استقرار عمليات التثبيط والإثارة.

إذا كان هناك الكثير من الكوليسترول في الجسم ، فإن امتصاص المغنيسيوم يكون ضعيفًا. يشجع العنصر الكيميائي على التخلص من السموم والمنتجات النهائية لعملية التمثيل الغذائي (التمثيل الغذائي) ، وينظم مستويات الجلوكوز (داء السكري هو نتيجة لنقص المغنيسيوم). بسبب التبادل ، لا يترسب الكالسيوم في الكلى والمرارة والحالب والعظام.

نقص المغنيسيوم محفوف بـ "سماكة" الدم بسبب تراكم الصفائح الدموية ، فهو يحسن "سيولة" الدم في النظام الغذائي اليومي.

يدعم المغنيسيوم التنفس الخلوي - يتم تخزين جزيئات الأكسجين في الميتوكوندريا (مستودعات الأكسجين) ويتم إطلاقها أثناء عمليات التمثيل الغذائي.

نقص المغنيسيوم محفوف بالأرق والصداع النصفي والقلق والاضطرابات العصبية.

مصدر المغنيسيوم

المكسرات والحبوب والخضروات والفواكه المجففة هي المصادر الرئيسية للمغنيسيوم (الصورة: مجلة مينز لايف للرجال)

زيت نباتي	الأرز والسمسم والخردل واللوز والزيتون والفول السوداني واليقطين وبذور الكتان وفول الصويا
زيوت حيوانية	لحم الضأن ولحم البقر ودهون الخنزير وشحم الخنزير والسمن والزبدة. السمك: سمك المفلطح ، سمك الهلبوت ، سمك السلمون شينوك
عصائر	عنب ، جريب فروت ، قرع ، شمندر ، طماطم. وكذلك عصير البرتقال والتفاح والهليون والكرفس
المكسرات	كاجو ، فول سوداني ، لوز حلو ، بندق ، جوز. وكذلك بذور الأرز والبرازيل وعباد الشمس واليقطين والسمسم
الحبوب	دقيق الشوفان والحنطة السوداء والأرز البني والشعير وحبوب الدخن والأرز ونخالة القمح وجنين القمح
خضروات	جزر ، ملفوف ، بنجر ، سبانخ ، خضار ، سلق سويسري ، جزر أبيض ، خرشوف
الفاكهة	المشمش والخوخ والتفاح والخوخ مع القشرة
فواكه مجففة	الخوخ والتمر والمشمش المجفف
منتجات الألبان	حليب مكثف أو مسحوق حليب ، حليب مخبوز ، كفير

نصف كوب من اللوز - 136 ؛
السبانخ النيئة: 1 كوب غير مطبوخ - 30 ، كوب مطبوخ - 1157 ؛
المكسرات وبذور القرع واليقطين: نصف كوب - 325 ؛
الفول والعدس: 1 كوب مسلوق - 148
الأرز البني: 1 كوب - 86
الأفوكادو: 1 قطعة. - 58 ؛
زبادي طبيعي: 1 كوب - 47 ؛
الموز: 1 جهاز كمبيوتر. - 32 ؛
التين: نصف كوب مجفف - 51 ؛
الشوكولاتة الداكنة: 100 جم - 280.

النصيحة! اضبط نظامك الغذائي للموسم. في الشتاء ، قم بتضمين العسل والزبيب والمشمش المجفف والخوخ والتمر والمكسرات والكاكاو والحبوب في القائمة. في الربيع ، تنغمس في الجسم بالأعشاب: البقدونس والشبت والسبانخ والسلطة الخضراء

يعتبر الكرز والكشمش الأسود والبقوليات من أفضل الأطعمة الصيفية. تناول البطيخ والجزر والبنجر في الخريف.

تذكر أن طحن الحبوب وطهي الطعام يفقد حوالي 80٪ من المغنيسيوم. لا يوجد مغنيسيوم في المنتجات المخصصة للتخزين طويل الأمد. ضع في اعتبارك هذا عند تكوين نظامك الغذائي حتى لا يؤثر نقص المغنيسيوم على صحتك وأدائك.

كيفية تخزين المغنيسيوم في الطعام

الحد الأدنى من المعالجة الحرارية هو المفتاح للحفاظ على المغنيسيوم في الطعام. اصنع سلطات الخضار والفواكه ، وأضف البذور والمكسرات إليها. جرب الضمادات. على سبيل المثال ، اخلطي الأرز والسمسم والخردل وزيت الزيتون مع الحمضيات والثوم.

الدمج مع مواد أخرى

مع نقص فيتامين E ، ينخفض مستوى المغنيسيوم في الأنسجة.

مع تعاطي الكحول والتدخين وجنون القهوة ، يتم إفراز المغنيسيوم عن طريق الكلى.

الأسنان الحلوة معرضة للخطر أيضًا. كلما زادت نسبة الجلوكوز التي تستهلكها ، زاد إجبار المغنيسيوم على العمل (يحفز إفراز الأنسولين).

لا تنجرف في تناول وجبات البروتين. المغنيسيوم ضروري لتفتيت البروتينات ، وبالتالي يزداد الحمل عليه. كلما زادت نسبة البروتين في النظام الغذائي ، يجب أن يكون المزيد من المغنيسيوم.

تناول فيتامينات ب جنبًا إلى جنب مع المغنيسيوم ، والتي تشارك في تكوين بيروفوسفات الثيامين. بدونها ، لا يتم استيعاب فيتامينات ب الأخرى.

تقييم يومي

حتى 6 أشهر - 30 ؛

من 6 إلى 12 شهرًا - 75 ؛
من 1 إلى 3 سنوات - 80 ؛
من 4 إلى 8 سنوات - 130 ؛
من 9 إلى 13 سنة - 240.

المراهقون (14-18 سنة) ، ملغ:

شبان - 410 ؛
بنات - 360.

الكبار ، ملغ:

الرجال: 19-30 سنة - 400 ؛ 31 وما فوق - 420 ؛
النساء: 19-30 سنة - 310 ؛ 31 وما فوق - 320 ؛
النساء الحوامل: حتى 18 سنة - 400 ؛ 19-30 سنة - 350 ؛ 31 وما فوق - 360 ؛
الرضاعة الطبيعية: حتى سن 18 - 360 ؛ 19-30 سنة - 310 ؛ 31 وما فوق - 320.

لماذا نقص المغنيسيوم في الجسم خطير؟

يشكل نقص المغنيسيوم في الجسم خطورة بسبب الحالة التالية:

ضعف المناعة. يقوم الجهاز المناعي بتوليف خلايا معينة تحدد هياكل البروتين الغريبة وتحييدها. إذا لم تكن هذه الخلايا كافية أو إذا كانت وظائفها ضعيفة ، فغالبًا ما يمرض الشخص ، ويتحول سيلان الأنف الشائع بسرعة إلى مرض معدي. للتغلب على العدوى ، يستخدم الجسم احتياطيات إضافية. تتأخر فترة الشفاء بعد التهاب الأنف التحسسي.
التعب المستمر. لا يتحكم المغنيسيوم في نقل النبضات العصبية إلى العضلات فحسب ، بل يتحكم أيضًا في عمليات الإثارة والتثبيط في الدماغ. نقص عنصر كيميائي محفوف بالأرق ، بسبب عدم وجود وقت للجسم لتجديد موارد الطاقة. الاكتئاب الموسمي لفترات طويلة ، وانخفاض الأداء ، والقلق ، والرهاب ، والقلق هي روابط في نفس السلسلة.
وهج أمام العينين ، والدوخة. قلة النوم تضعف الرؤية والتركيز. قلة النوم الكافي لأكثر من يومين محفوفة بالهلوسة.
تشنجات عضلية وتشنجات. نقص المغنيسيوم محفوف بخلل في مضخة البوتاسيوم الصوديوم ، التي تنظم انتقال النبضات من النهايات العصبية إلى ألياف العضلات. علامات نقص المغنيسيوم هي ضعف تنسيق الحركات ، وفقدان القدرة على التحمل ، ورد الفعل المانع.
- عدم انتظام ضربات القلب. يتكون القلب من أنسجة عضلية. إذا حدث اضطراب في توازن البوتاسيوم والصوديوم ، تنقبض ألياف العضلات طواعية ، ويبدأ تسرع القلب (الخفقان) ونفخات القلب.

يعتمد امتصاص الكالسيوم على كمية المغنيسيوم. إذا كان الأخير صغيرًا ، فإن عمل أعضاء الجهاز الهضمي يتعطل (إمساك ، إسهال ، غثيان ، انتفاخ ، قيء ، ألم بطني تشنجي). تتدهور حالة الجلد والشعر ، تقشر ألواح الظفر وتتكسر.

يمكن أن يحدث نقص المغنيسيوم بسبب العوامل الموضحة أدناه.

اتباع نظام غذائي أحادي ، والصيام.
محتوى غير كاف من المغنيسيوم في النظام الغذائي اليومي ؛
الاستهلاك المفرط للكالسيوم والبروتين والدهون (الأطعمة الدهنية) ؛
إدمان الكحول المزمن والتدخين.
موانع الحمل الهرمونية
نقص فيتامينات ب 1 ، ب 2 ، ب 6 في النظام الغذائي اليومي.

دائمًا ما يحدث نقص مغنسيوم الدم على خلفية أمراض الأعضاء الداخلية.

العوامل الداخلية:

ضعف امتصاص عنصر كيميائي بسبب الإسهال أو النواسير المعوية الدقيقة ؛
مرض كلوي؛
داء السكري مع ارتفاع مستمر في مستوى السكر في الدم ؛
احتشاء عضلة القلب؛
فرط نشاط الغدة الدرقية والغدة الدرقية:
فشل الدورة الدموية (ركود الدم ، زيادة "اللزوجة" ؛
تليف الكبد.
زيادة تخليق الألدوستيرون (هرمون الغدة الكظرية).

لا يتم الجمع بين جميع الأدوية والمغنيسيوم. تعمل مدرات البول (مدرات البول) والستيرويدات القشرية السكرية وأدوية تثبيط الخلايا والإستروجين على إزالة المغنيسيوم من الجسم.

كيفية سد نقص المغنيسيوم في الجسم

المصادر الرئيسية للمغنيسيوم هي الملح والطعام ومياه الشرب الصعبة. إذا كان هناك نقص في أحد العناصر ، اعتمد على الحبوب (دقيق الشوفان والحنطة السوداء والأرز البني والشعير وحبوب الدخن وحبوب القمح والأرز ونخالة القمح). تساعد الشوكولاتة الداكنة وخبز الجاودار والأفوكادو والأعشاب البحرية والمكسرات والفواكه المجففة والبقوليات على سد نقص المغنيسيوم.

النباتات الطبية هي مصدر إضافي للمغنيسيوم. يحتوي نبات القراص والصبغات وشراب الصبار ووركين الورد وكوكبيري الأسود على ما لا يقل عن الحبوب.

تقضي المياه الطبية ومياه المائدة على نقص المغنيسيوم.


	المغنيسيوم والصوديوم وكبريتات بيكربونات	علاجي
	بيكربونات الصوديوم والمغنيسيوم	غرفة طعام طبية
Uleymskaya (مغنيسيوم)	كلوريد - كبريتات الكالسيوم - الصوديوم (مغنيسيوم - كالسيوم - صوديوم)	غرفة طعام طبية
	بيكربونات المغنيسيوم سيليسيوس	غرفة طعام طبية
دوروخوفسكايا	كبريتات المغنيسيوم والكالسيوم	غرفة طعام طبية
	كبريتات - هيدروكربونات صوديوم - مغنيسيوم - كالسيوم	غرفة طعام طبية

النصيحة! يُمتص المغنيسيوم فقط مع فيتامينات ب والكالسيوم. تناول المزيد من الجبن والحليب وخبز النخالة والأسماك والحبوب والبيض. يضمن النوم الكافي والأداء العالي والذاكرة الجيدة والقدرة على التحمل البدني

زيادة المغنيسيوم في نظامك الغذائي إذا:

متعب جسديا وعاطفيا. أفرالس في العمل ليست مخيفة إذا كنت تأكل عصيدة الحنطة السوداء والخس مع الجزر كل يوم لتناول طعام الغداء ؛
توقع طفل أو الرضاعة الطبيعية. تعتمد مناعة الطفل والأم على النظام الغذائي الصحيح ، ويتم تشخيص 81.2٪ من النساء الحوامل بنقص المغنيسيوم ؛
استعد للمنافسة. يستخدم الرياضيون المحترفون مستحضرات تحتوي على المغنيسيوم ، لكنهم أيضًا لا ينسون الفواكه المجففة والحبوب ؛
مغرمون بالقهوة الطبيعية والشاي الأخضر أو يتناولون مدرات البول. كلهم لا يزيلون السوائل الزائدة من الجسم فحسب ، بل يطردون أيضًا العناصر الغذائية. المغنيسيوم ليس استثناء.
تربية الأطفال مفرطي النشاط. يحتاج الجسم النامي إلى المغنيسيوم لتكوين جميع الأنظمة الوظيفية ؛
محاربة الجلد الجاف والقشاري. يشارك المغنيسيوم في تركيب الكولاجين المسؤول عن كثافة وقوة الأنسجة الضامة ومرونة الجلد.

هل المغنيسيوم الزائد خطير؟

على الرغم من الإمكانات الوظيفية الواسعة لعنصر كيميائي ، فإن فائضه محفوف بالظروف المرضية.

يتم تشخيص فائض المغنيسيوم:

لضعف الكلام والخمول وفقدان التنسيق ؛
النعاس وبطء معدل ضربات القلب.
جفاف الأغشية المخاطية.
وجع بطن؛
انخفاض الضغط؛
اضطراب الجهاز الهضمي (غثيان ، قيء ، إسهال).

في الحالات الشديدة ، يؤدي ارتفاع مغنسيوم الدم (المغنيسيوم الزائد) إلى شلل تنفسي وسكتة قلبية.

ترتبط أسباب زيادة المغنيسيوم بأمراض الأعضاء الداخلية. مع الفشل الكلوي ، زيادة هدم (انهيار) البروتينات ، الحماض السكري غير العلاجي ، يتم تقليل كمية المغنيسيوم في النظام الغذائي.

يتم تشخيص الفائض من المغنيسيوم من خلال الاستخدام غير المنضبط للأدوية - غالبًا مع زيادة مستقلة في جرعة الدواء عند تفويت الجرعة التالية.

الأسباب الأقل شيوعًا للوفرة الزائدة للعنصر هي داء السكري من النوع 2 ، والإصابات الشديدة مع تكسير الأنسجة ، والأمراض الناجمة عن الإشعاع أو أخذ التثبيط الخلوي.

تذكر! الحد الأقصى للجرعة اليومية من المغنيسيوم هو 800 مجم. إن تجاوز الجرعة بمقدار 10-50 مجم محفوف بالتعب المزمن وحصى الكلى وفرط نشاط الغدة الدرقية والصدفية

مستحضرات تحتوي على المغنيسيوم

المغنيسيوم والكالسيوم هما المساهمان الرئيسيان في تقلص العضلات. في وجودها ، تنتقل النبضات من الألياف العصبية إلى ألياف العضلات. يكون الانخفاض في تركيز أحد العناصر النزرة محفوفًا بضعف تنسيق الحركة وفقدان توتر الأوعية الدموية والتشنجات.

نادرًا ما يوصف المغنيسيوم بمفرده - في كثير من الأحيان مع الكالسيوم (نسبة 2: 1). يمنع تناوله في الحالات التالية:

فرط الحساسية لمكونات الدواء.
قصور حاد في الكلى أو الغدة الكظرية (تصفية الكرياتينين أقل من 30 مل / دقيقة).
بيلة الفينيل كيتون.
الجالاكتوز في الدم الوراثي ، متلازمة سوء امتصاص الجلوكوز والجالاكتوز أو نقص اللاكتاز (بسبب وجود اللاكتوز في المستحضر) ؛
استقبال متزامن مع ليفودوبا.

لا توصف مستحضرات المغنيسيوم للأطفال دون سن 6 سنوات ، حيث لم يتم تأكيد فعاليتها وسلامتها.

يتم وصف خصائص تناول الأدوية أدناه.

يؤخذ مع فيتامين ب 6 ، لأنها تعزز عمل بعضها البعض. يساعد هذا الأخير المغنيسيوم على دخول الخلايا وتخزينها بالداخل وتعزيز وظائفها ؛
لا تتحد مع الحديد. الفيروم يضعف امتصاص المغنيسيوم. حتى لا تتداخل مع امتصاص العناصر النزرة ، تناول الحديد والمغنيسيوم على فترات من 2-3 ساعات. الوضع مشابه لمستحضرات فلوريد الصوديوم والتتراسيكلين.
تؤخذ أثناء أو بعد الوجبات. تناول المغنيسيوم بين الوجبات يمكن أن يسبب الإسهال والانتفاخ.

ميزات القبول أثناء الحمل موصوفة أدناه.

خلال فترة الحمل ، يتم وصف مزيج من المغنيسيوم + فيتامين ب 6. تعمل الأدوية على إرخاء عضلات الرحم وتقليل نغمته ، مما يمنع إنهاء الحمل.

بفضل المغنيسيوم ، يتم الحفاظ على وظائف المشيمة والتوازن في نظام تخثر الدم وتقوية الأنسجة الضامة والتحكم في ضغط الدم.

يدعم فيتامين ب 6 النمو الكامل للجنين وتطوره ، ويساهم في التطور الطبيعي للجهاز العصبي.

عند اختيار مستحضرات المغنيسيوم ، يؤخذ في الاعتبار شكل الإطلاق وكمية المغنيسيوم "الأولي" (في شكل نقي) والتوافر البيولوجي والجمع بين العناصر الأخرى.

تعتمد كمية المغنيسيوم "الأولي" على المركب الكيميائي المستخدم من قبل الشركة المصنعة كمصدر للمغنيسيوم ،٪:

غلوكونات المغنيسيوم - 5.8 (يؤخذ 100 ملغ من الدواء بنسبة 100 ٪) ؛
كلوريد المغنيسيوم - 12 ؛
سترات المغنيسيوم - 16.2 ؛
جلايسينات المغنيسيوم - 50 ؛
أكسيد المغنيسيوم - 60.3.

النصيحة! عند اختيار الدواء ، انتبه أولاً إلى مزيج المواد ، ثم - كمية المغنيسيوم "الأولي". كلما زادت النسبة المئوية لهذا الأخير ، زادت فعالية الدواء

يتم إعطاء نظرة عامة على الأدوية أدناه.

كبريتات الماغنيسيوم. طريقة الإنتاج: محلول في أمبولات للإعطاء عن طريق الوريد أو العضل ، مسحوق.

محلول في أمبولات. الاستطبابات: أزمة ارتفاع ضغط الدم ، تسمم متأخر عند النساء الحوامل ، متلازمة تشنجية ، تخفيف حالة الصرع.

موانع الاستعمال: الحساسية للمغنيسيوم ، انخفاض ضغط الدم الشرياني ، انسداد الأذين البطيني ونقص الكالسيوم.

الجرعة:

لظروف ارتفاع ضغط الدم أو التشنج - 5-20 مل من محلول 25 ٪ عضليًا أو وريديًا ؛
في حالة التسمم بالزئبق أو الزرنيخ - محلول 5-10 ٪ عن طريق الوريد ، 5-10 مل.

الأهمية! يتم تناول الدواء حسب التوجيهات وتحت إشراف الطبيب.

مسحوق. المؤشرات: عدم انتظام ضربات القلب ، الاضطرابات العصبية ، تسمم الحمل عند النساء الحوامل ، التسمم بالمعادن الثقيلة ، الإمساك ، تراكم وركود الصفراء.

للإمساك ، تناول 10-30 جم عن طريق الفم لكل نصف كوب من الماء. للأطفال ، يتم احتساب الجرعة بالجرام لكل سنة من العمر.

مع ركود الصفراء ، خذ محلول 25٪ من 1 ملعقة كبيرة ثلاث مرات في اليوم.

Magne-B6. شكل الإصدار: أقراص ، محلول عن طريق الفم.

مؤشرات: نقص المغنيسيوم.

الجرعة: للبالغين - 6-8 أقراص يوميًا أو 3-4 أمبولات من المحلول ؛

للأطفال - 4-6 أقراص يوميًا أو من 1 إلى 4 أمبولات من المحلول.

الأهمية! يتم تناول الدواء تحت إشراف طبي أثناء الحمل وعدم كفاية وظائف الكلى

نظائر المغنيسيوم B6 - أي مزيج من المغذيات الكبيرة مع فيتامين B6.

الأدوية الأكثر شيوعًا: أقراص Doppelherz مع فيتامينات B ، Magnelis B6 ، Magvit ، Magnesium plus B6 ، إلخ.

ماجنيروت. أساس الدواء هو مركب من المغنيسيوم وحمض الأوروتيك ، الذي ينشط عملية التمثيل الغذائي ويحفز نمو الخلايا ، ويخزن المغنيسيوم في الخلية ويعزز تأثيرها.

شكل الإصدار: 500 ملغ.

مؤشرات: خطر الإصابة بنوبة قلبية ، قصور القلب ، تصلب الشرايين وحالات تشنجية ، تقلصات عضلات الربلة.

تؤخذ الأقراص في غضون 4-6 أسابيع.

الجرعة:

الأيام السبعة الأولى - حبتان ثلاث مرات في اليوم ؛
الأسابيع التالية - قرص واحد 2-3 مرات في اليوم ؛
لتشنجات الليل - 2-3 أقراص مرة في المساء.

سترات المغنيسيوم (هدوء طبيعي). شكل الإطلاق هو محلول مائي من كربونات المغنيسيوم وحمض الستريك.

الإجراء: يعمل على تطبيع التوازن الحمضي القاعدي في الحماض ونقص الأكسجة.

تحتوي ملعقة صغيرة واحدة من الدواء على 205 ملغ من المغنيسيوم "الأولي" (النقي).

الجرعة:

الأطفال دون سن 10 سنوات - 1/4 ملعقة صغيرة 1-2 مرات في اليوم ؛
الأطفال فوق سن 10 سنوات حتى 1 / 2-1 ملعقة صغيرة (إذا لم يكن هناك إسهال).

المغنيسيوم المضاف. الإجراء: يطبيع وينشط عمليات التمثيل الغذائي.

مؤشرات: التعب واضطرابات النوم والألم وتشنجات العضلات. نشاط بدني مكثف ، فترة نمو سريع عند الأطفال ؛ الوقاية من تصلب الشرايين ، احتشاء عضلة القلب ، تحص بولي أكسالات.

أنتجت في أقراص لتحضير مشروب فوار (أنابيب 10 و 20 قطعة).

موانع الاستعمال: فرط الحساسية ، بيلة الفينيل كيتون.

الجرعة: في اليوم - قرص واحد مذاب في كوب من الماء.

تم وصف مكملات المغنيسيوم والبوتاسيوم أدناه.

بانانجين. متوفر في أجهزة لوحية. يوصف لمشاكل القلب (عدم انتظام ضربات القلب ، الذبحة الصدرية) ، ارتفاع ضغط الدم وفشل القلب المزمن.

يعوض الدواء فقدان البوتاسيوم عند تناول مدرات البول (فوروسيميد ، توراسيميد ، حمض إيثاكرينيك ، دياكارب).

مع اضطرابات إيقاع الأذيني (خارج الانقباض) يتم الجمع بين بانانجين والأدوية المضادة لاضطراب النظم.

موانع الاستعمال: الحماض ، الوهن العضلي الوبيل ، الحصار الأذيني البطيني ، الصدمة القلبية مع انخفاض ضغط الدم ، انحلال الدم ، الجفاف ، اختلال استقلاب البوتاسيوم والمغنيسيوم.

يوصف بحذر أثناء الحمل والرضاعة.

نظائر بانانجين: أسباركام ، أسباركاد ، باماتون ، أسبارتات البوتاسيوم والمغنيسيوم ، أوروكاماغ.

مركبات المغنيسيوم معروفة للإنسان لفترة طويلة جدًا. كان المغنسيت (في اليونانية Magnhsia oliqV) يسمى معدنًا صابونيًا أبيض ناعمًا (حجر صابوني أو التلك) ، والذي تم العثور عليه في منطقة Magnesia في Thessaly. عندما تم تكليس هذا المعدن ، تم الحصول على مسحوق أبيض ، والذي أصبح يعرف باسم المغنيسيا البيضاء.

في عام 1695 ، حصل ن. جرو ، الذي قام بتبخير المياه المعدنية لنبع إبسوم (إنجلترا) ، على الملح ، الذي كان له طعم مرير وتأثير ملين (MgSO 4 7H 2 O). بعد بضع سنوات ، اتضح أنه عند التفاعل مع الصودا أو البوتاس ، فإن هذا الملح يشكل مسحوقًا سائبًا أبيض ، وهو نفسه الذي يتشكل عند تكليس المغنسيت.

في عام 1808 ، حصل الكيميائي والفيزيائي الإنجليزي همفري ديفي ، عن طريق التحليل الكهربائي لماغنيسيا بيضاء مبللة قليلاً باستخدام أكسيد الزئبق ككاثود ، على مزيج من معدن جديد قادر على تكوين المغنيسيا البيضاء. أطلقوا عليه اسم المغنيسيوم. حصل ديفي على المعدن الملوث ، ولم يتم عزل المغنيسيوم النقي إلا في عام 1829 بواسطة الكيميائي الفرنسي بوسي أنطوان (1794-1882).

توزيع المغنيسيوم في الطبيعة واستخراجه الصناعي.

يوجد المغنيسيوم في الصخور البلورية على شكل كربونات أو كبريتات غير قابلة للذوبان ، وفي شكل سيليكات (في صورة أقل توفرًا). يعتمد تقييم محتواها الكلي بشكل كبير على النموذج الجيوكيميائي المستخدم ، على وجه الخصوص ، على نسب الوزن للصخور البركانية والرسوبية. يتم استخدام القيم من 2 إلى 13.3٪ حاليًا. ولعل القيمة الأكثر قبولًا هي 2.76٪ ، وهو ما يصنف المغنيسيوم في المرتبة السادسة بعد الكالسيوم (4.66٪) على الصوديوم (2.27٪) والبوتاسيوم (1.84٪).

تتكون مساحات كبيرة من الأراضي مثل الدولوميت في إيطاليا بشكل أساسي من معدن الدولوميت MgCa (CO 3) 2. هناك أيضًا معادن رسوبية مغنسيت MgCO 3 ، إبسوميت MgSO 4 · 7H 2 O ، carnallite K 2 MgCl 4 · 6H 2 O ، langbeinite K 2 Mg 2 (SO 4) 3.

تم العثور على رواسب الدولوميت في العديد من المناطق الأخرى ، بما في ذلك منطقتي موسكو ولينينغراد. تم العثور على رواسب غنية من المغنسيت في جبال الأورال الوسطى ومنطقة أورينبورغ. يتم تطوير أكبر رواسب carnallite في منطقة Solikamsk. يتم تمثيل سيليكات المغنيسيوم بواسطة الأوليفين المعدني البازلت (Mg ، Fe) 2 (SiO 4) ، الحجر الأملس (التلك) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2 ، الأسبست (الكريسوتيل) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 و الميكا. الإسبنيل MgAl 2 O 4 ينتمي إلى الأحجار الكريمة.

توجد كمية كبيرة من المغنيسيوم في مياه البحار والمحيطات وفي المحاليل الملحية الطبيعية ( سم... كيمياء الماء). في بعض البلدان ، هم المادة الخام لإنتاج المغنيسيوم. من حيث محتوى العناصر المعدنية في مياه البحر ، فهي تأتي في المرتبة الثانية بعد الصوديوم. يحتوي كل متر مكعب من مياه البحر على حوالي 4 كجم من المغنيسيوم. يوجد المغنيسيوم أيضًا في المياه العذبة ، مما يتسبب في صلابته مع الكالسيوم.

يوجد المغنيسيوم دائمًا في النباتات ، لأنه جزء من الكلوروفيل.

توصيف مادة بسيطة والإنتاج الصناعي للمغنيسيوم المعدني.

المغنيسيوم معدن لامع أبيض فضي ، ناعم نسبيًا ، مطيل وقابل للطرق. قوتها وصلابتها ضئيلة في انتشار عينات الصب ، وأعلى للعينات المضغوطة.

في ظل الظروف العادية ، يكون المغنيسيوم مقاومًا للأكسدة بسبب تكوين فيلم أكسيد قوي. ومع ذلك ، فإنه يتفاعل بنشاط مع معظم اللافلزات ، خاصة عند تسخينه. يشتعل المغنيسيوم في وجود الهالوجينات (في وجود الرطوبة) ، ويشكل الهاليدات المقابلة ، ويحترق بلهب مبهر في الهواء ، ويتحول إلى أكسيد MgO ونتريد Mg 3 N 2:

2Mg (q) + O 2 (g) = 2MgO (q) ؛ DG ° = –1128 كيلوجول / مول

3Mg (q) + N 2 (t) = Mg 3 N 2 (q) ؛ DG ° = –401 كيلوجول / مول

على الرغم من نقطة الانصهار المنخفضة (650 درجة مئوية) ، فإنه من المستحيل إذابة المغنيسيوم في الهواء.

تحت تأثير الهيدروجين تحت ضغط 200 ضغط جوي عند 150 درجة مئوية ، يشكل المغنيسيوم الهيدريد MgH 2. لا يتفاعل المغنيسيوم مع الماء البارد ، ولكنه يزيح الهيدروجين من الماء المغلي ويشكل هيدروكسيد Mg (OH) 2:

Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2

في نهاية التفاعل ، تتوافق قيمة الأس الهيدروجيني (10.3) للمحلول المشبع الناتج من هيدروكسيد المغنيسيوم مع التوازن:

في الحالة الأخيرة ، يجب تبريد الخليط الناتج من أول أكسيد الكربون وبخار المغنيسيوم بسرعة بغاز خامل لمنع حدوث تفاعل عكسي.

يقترب الإنتاج العالمي من المغنيسيوم من 400 ألف طن سنويًا. المنتجون الرئيسيون هم الولايات المتحدة الأمريكية (43٪) ، بلدان رابطة الدول المستقلة (26٪) والنرويج (17٪). في السنوات الأخيرة ، زادت الصين بشكل حاد من صادرات المغنيسيوم. في روسيا ، أحد أكبر منتجي المغنيسيوم هو مصنع التيتانيوم والمغنيسيوم في بيريزنيكي (منطقة بيرم) ومصنع سوليكامسك للمغنيسيوم. كما يتم تطوير إنتاج المغنيسيوم في مدينة الأسبستوس.

المغنيسيوم هو أخف مواد البناء المستخدمة تجاريًا. كثافته (1.7 جم سم -3) أقل من ثلثي كثافة الألومنيوم. تزن سبائك المغنيسيوم أربع مرات أقل من الفولاذ. بالإضافة إلى ذلك ، تتم معالجة المغنيسيوم بشكل ممتاز ويمكن صبها وإعادة صياغتها بأي طريقة قياسية لتشغيل المعادن (الدرفلة ، والختم ، والرسم ، والتزوير ، واللحام ، والنحاس ، والتثبيت). لذلك ، فإن مجال تطبيقه الرئيسي هو كمعدن هيكلي خفيف الوزن.

تحتوي سبائك المغنيسيوم عادة على أكثر من 90٪ مغنيسيوم ، وكذلك 2-9٪ ألومنيوم ، 1-3٪ زنك و 0.2-1٪ منغنيز. يتم تحسين الاحتفاظ بالقوة عند درجات الحرارة المرتفعة (حتى 450 درجة مئوية) بشكل ملحوظ عند الخلط مع المعادن الأرضية النادرة (على سبيل المثال ، البراسيوديميوم والنيوديميوم) أو الثوريوم. يمكن استخدام هذه السبائك لأغلفة محرك السيارة وكذلك لأجسام الطائرات ومعدات الهبوط. يستخدم المغنيسيوم ليس فقط في مجال الطيران ، ولكن أيضًا في صناعة السلالم وممرات الإرساء ومنصات التحميل والناقلات والمصاعد ، وكذلك في تصنيع معدات التصوير الفوتوغرافي والبصرية.

يضاف ما يصل إلى 5٪ من المغنيسيوم إلى الألومنيوم الصناعي لتحسين الخواص الميكانيكية وقابلية اللحام ومقاومة التآكل. يستخدم المغنيسيوم أيضًا للحماية الكاثودية للمعادن الأخرى من التآكل ، كزاح للأكسجين وعامل اختزال في إنتاج البريليوم والتيتانيوم والزركونيوم والهافنيوم واليورانيوم. تستخدم مخاليط مسحوق المغنيسيوم مع المؤكسدات في الألعاب النارية لتحضير الإضاءة والتركيبات الحارقة.

مركبات المغنيسيوم.

ترجع حالة الأكسدة السائدة (+2) للمغنيسيوم إلى تكوينه الإلكتروني وطاقات التأين والحجم الذري. حالة الأكسدة (+3) مستحيلة ، لأن طاقة التأين الثالثة للمغنيسيوم هي 7733 kJ mol –1. هذه الطاقة أعلى بكثير مما يمكن تعويضه عن طريق تكوين روابط إضافية ، حتى لو كانت في الغالب تساهمية. أسباب عدم استقرار مركبات المغنيسيوم في حالة الأكسدة (+1) أقل وضوحا. يُظهر تقدير المحتوى الحراري لتكوين مثل هذه المركبات أنه يجب أن تكون مستقرة فيما يتعلق بالعناصر المكونة لها. السبب في أن مركبات المغنيسيوم (I) غير مستقرة هو قيمة أعلى بكثير من المحتوى الحراري لتكوين مركبات المغنيسيوم (II) ، والتي يجب أن تؤدي إلى عدم تناسق سريع وكامل:

Mg (q) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (q) ؛

د ح° العينة = –642 kJ / (mol MgCl 2)

2Mg (q) + Cl 2 (g) = 2MgCl (q) ؛

د ح° العينة = –250 كيلوجول / (2 مول MgCl)

2MgCl (q) = Mg (q) + MgCl 2 (q) ؛

د ح° عدم التناسب = -392 كيلو جول / (2 مول MgCl)

إذا تم العثور على طريق اصطناعي يجعل عدم التناسب صعبًا ، فيمكن الحصول على هذه المركبات. هناك بعض الأدلة على تكوين جسيمات المغنيسيوم (I) أثناء التحليل الكهربائي على أقطاب المغنيسيوم. لذلك ، أثناء التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم على أنود المغنيسيوم ، يتم إطلاق الهيدروجين ، وتتوافق كمية المغنيسيوم المفقودة بواسطة الأنود مع شحنة قدرها +1.3. وبالمثل ، في التحليل الكهربائي لمحلول مائي لـ Na 2 SO 4 ، تتوافق كمية الهيدروجين المنطلق مع أكسدة الماء بواسطة أيونات المغنيسيوم ، والتي تتوافق شحنتها مع +1.4.

معظم أملاح المغنيسيوم عالية الذوبان في الماء. عملية الذوبان مصحوبة بتحلل مائي طفيف. الحلول الناتجة لها بيئة حمضية ضعيفة:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

يتم تحلل مركبات المغنيسيوم التي تحتوي على العديد من المعادن غير المعدنية ، بما في ذلك الكربون والنيتروجين والفوسفور والكبريت ، بالماء بشكل لا رجعة فيه.

هيدريد المغنيسيوم MgH 2 عبارة عن بوليمر به ذرات هيدروجين تجسير. عدد تنسيق المغنيسيوم فيه هو 4. يؤدي هذا الهيكل إلى انخفاض حاد في الاستقرار الحراري للمركب. يتأكسد هيدريد المغنيسيوم بسهولة بواسطة الأكسجين الجوي والماء. هذه التفاعلات مصحوبة بإطلاق كبير للطاقة.

نيتريد المغنيسيومملغ 3 N 2. تشكل بلورات صفراء. يشكل التحلل المائي لنتريد المغنيسيوم هيدرات الأمونيا:

ملغ 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 · H 2 O

إذا تم إجراء التحلل المائي لنتريد المغنيسيوم في وسط قلوي ، لا تتشكل هيدرات الأمونيا ، ولكن يتم إطلاق الأمونيا الغازية. يؤدي التحلل المائي في بيئة حمضية إلى تكوين كاتيونات المغنيسيوم والأمونيوم:

ملغ 3 N 2 + 8H 3 O + = 3Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

أكسيد المغنيسيوميُطلق على MgO اسم المغنيسيا المحترقة. يتم الحصول عليها عن طريق تكليس المغنسيت ، الدولوميت ، كربونات المغنيسيوم الأساسية ، هيدروكسيد المغنيسيوم ، وكذلك تكليس bischofite MgCl 2 6H 2 O في جو من بخار الماء.

تعتمد تفاعل أكسيد المغنيسيوم على درجة حرارة إنتاجه. أكسيد المغنيسيوم المحضر عند 500-700 درجة مئوية يسمى المغنسيوم الخفيف. يتفاعل بسهولة مع الأحماض المخففة والماء لتكوين الأملاح المقابلة أو هيدروكسيد المغنيسيوم ، ويمتص ثاني أكسيد الكربون والرطوبة من الهواء. يسمى أكسيد المغنيسيوم المتحصل عليه عند 1200-1600 درجة مئوية بالمغنيسيا الثقيلة. إنه مقاوم للأحماض والماء.

يستخدم أكسيد المغنيسيوم على نطاق واسع كمواد مقاومة للحرارة. يتميز بالتوصيل الحراري العالي وخصائص العزل الكهربائي الجيدة. لذلك ، يتم استخدام هذا الاتصال في عزل المشعات للتدفئة المحلية.

يتم استخدام درجات أخف من المغنيسيا لتحضير أسمنت المغنيسيا ومواد البناء المبنية عليه ، بالإضافة إلى عامل الفلكنة في صناعة المطاط.

هيدروكسيد المغنيسيوميشكل Mg (OH) 2 بلورات عديمة اللون. ذوبان هذا المركب منخفض (2 · 10 –4 مول / لتر عند 20 درجة مئوية). يمكن تحويله إلى محلول بفعل أملاح الأمونيوم:

ملغ (أوه) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

هيدروكسيد المغنيسيوم غير مستقر حرارياً ويتحلل عند تسخينه:

Mg (OH) 2 = MgO + H 2 O

على المستوى الصناعي ، يتم إنتاج هيدروكسيد المغنيسيوم عن طريق ترسيب الجير من مياه البحر والأملاح الطبيعية.

هيدروكسيد المغنيسيوم هو قاعدة معتدلة تستخدم على نطاق واسع في شكل محلول مائي (حليب المغنيسيا) لتقليل حموضة المعدة. في الوقت نفسه ، على الرغم من نعومته ، فإن Mg (OH) 2 تعادل الأحماض 1.37 مرة أكثر من هيدروكسيد الصوديوم NaOH و 2.85 مرة أكثر من بيكربونات الصوديوم NaHCO 3.

كما أنها تستخدم لإنتاج أكسيد المغنيسيوم وتكرير السكر وتنقية المياه في الغلايات وكأحد مكونات معاجين الأسنان.

كربونات المغنيسيوميشكل MgCO 3 بلورات عديمة اللون. يحدث بشكل طبيعي في شكل لا مائي (المغنسيت). بالإضافة إلى ذلك ، فإن كربونات المغنيسيوم خماسي وثلاثي وأحادي الهيدرات معروفة.

تبلغ قابلية ذوبان كربونات المغنيسيوم في حالة عدم وجود ثاني أكسيد الكربون حوالي 0.5 مجم / لتر. في حالة وجود فائض من ثاني أكسيد الكربون والماء ، تتحول كربونات المغنيسيوم إلى بيكربونات قابلة للذوبان ، وعند الغليان تحدث العملية المعاكسة. مع الأحماض ، تتفاعل الكربونات والبيكربونات مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون وتكوين الأملاح المقابلة. عند تسخينها ، تتحلل كربونات المغنيسيوم دون أن تذوب:

MgCO 3 = MgO + CO 2

تستخدم هذه العملية لإنتاج أكسيد المغنيسيوم. بالإضافة إلى ذلك ، تعتبر كربونات المغنيسيوم الطبيعية مادة خام لإنتاج المغنيسيوم المعدني ومركباته. كما أنها تستخدم كسماد ولتقليل حموضة التربة.

يُسكب مسحوق كربونات المغنيسيوم السائب بين الجدران المزدوجة لتخزين الأكسجين السائل. هذا العزل رخيص وموثوق.

كبريتات الماغنيسيوميُعرف MgSO 4 في الحالة اللامائية وكذلك في شكل هيدرات مختلفة. تم العثور على Kieserite MgSO 4 H 2 O و epsomite MgSO 4 7H 2 O و hexahydrate MgSO 4 6H 2 O في الطبيعة.

في الطب ، يتم استخدام هيبتاهيدراتي كبريتات المغنيسيوم MgSO 4 · 7H 2 O ، المعروف باسم الملح الإنجليزي أو المر. هذا المركب له تأثير ملين. مع الحقن العضلي أو الوريدي ، تخفف كبريتات المغنيسيوم حالة التشنج ، وتقلل من تشنج الأوعية.

تُستخدم كبريتات المغنيسيوم في صناعة النسيج والورق كمادة أساسية للصباغة ، فضلاً عن عامل ترجيح للقطن والحرير وحشو الورق. إنه بمثابة مادة خام لإنتاج أكسيد المغنيسيوم.

نترات المغنيسيوم Mg (NO 3) 2 عبارة عن بلورات استرطابية عديمة اللون. الذوبان في الماء عند 20 درجة مئوية هو 73.3 جم لكل 100 جم ، يتبلور سداسي هيدرات من المحاليل المائية. فوق 90 درجة مئوية ، يتم تجفيفه ليصبح أحادي الهيدرات. ثم ينفصل الماء بالتحلل المائي الجزئي ويتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم. تستخدم هذه العملية في تصنيع أكسيد المغنيسيوم عالي النقاء. من نترات المغنيسيوم يتم الحصول على نترات المعادن الأخرى ، وكذلك مركبات المغنيسيوم المختلفة. بالإضافة إلى ذلك ، تعتبر نترات المغنيسيوم جزءًا من الأسمدة المعقدة ومخاليط الألعاب النارية.

فوق كلورات المغنيسيوميشكل Mg (ClO 4) 2 بلورات عديمة اللون شديدة الرطوبة. قابل للذوبان في الماء (99.6 جم لكل 100 جم) والمذيبات العضوية. يتبلور سداسي هيدرات من المحاليل المائية. المحاليل المركزة من فوق كلورات المغنيسيوم في المذيبات العضوية ومذيباتها مع جزيئات عامل الاختزال قابلة للانفجار.

يتم تسويق فوق كلورات المغنيسيوم المميهة جزئياً ، والتي تحتوي على 2-2.5 جزيئات ماء ، تحت الاسم التجاري أنهيدرون. للحصول على فوق كلورات المغنيسيوم اللامائية ، يتم تجفيفها في فراغ عند 200-300 درجة مئوية. يتم استخدامها كمجفف غاز. إنه لا يمتص أبخرة الماء فحسب ، بل يمتص أيضًا الأمونيا وأبخرة الكحول والأسيتون والمواد القطبية الأخرى.

يستخدم فوق كلورات المغنيسيوم كمحفز أسيل فريدل كرافتس وكعامل مؤكسد في التحليل الدقيق.

فلوريد المغنيسيوم MgF 2 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (0.013 جم في 100 جم عند 25 درجة مئوية). يحدث بشكل طبيعي في شكل معدن السيلايت. يتم الحصول على فلوريد المغنيسيوم عن طريق تفاعل كبريتات أو أكسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروفلوريك أو كلوريد المغنيسيوم مع فلوريد البوتاسيوم أو الأمونيوم.

فلوريد المغنيسيوم هو جزء من التدفقات ، والزجاج ، والسيراميك ، والمينا ، والمحفزات ، والمخاليط لإنتاج الميكا الاصطناعية والأسبستوس. علاوة على ذلك ، فهي مادة بصرية وليزر.

كلوريد الماغنيسيوم MgCl 2 هو أحد أملاح المغنيسيوم الأكثر أهمية صناعيًا. تبلغ قابليته للذوبان 54.5 جم لكل 100 جم من الماء عند 20 درجة مئوية. المحاليل المائية المركزة من كلوريد المغنيسيوم تذوب أكسيد المغنيسيوم. من المحاليل التي تم الحصول عليها MgCl 2 · mMg (OH) 2 · nH 2 O تتبلور هذه المركبات مدرجة في تكوين أسمنت المغنيسيا.

يشكل كلوريد المغنيسيوم هيدرات بلورية مع جزيئات الماء 1 و 2 و 4 و 6 و 8 و 12. مع ارتفاع درجة الحرارة ، يتناقص عدد جزيئات الماء المتبلورة.

في الطبيعة ، يحدث كلوريد المغنيسيوم على شكل معادن bischofite MgCl 2 6H 2 O ، و chloromagnesite MgCl 2 ، وكذلك carnallite. يوجد في مياه البحر ومحلول ملحي من البحيرات المالحة وبعض المحاليل الملحية الجوفية.

يستخدم كلوريد المغنيسيوم اللامائي في إنتاج المغنيسيوم المعدني وأكسيد المغنيسيوم ، ويستخدم هكساهيدرات للحصول على أسمنت المغنيسيوم. يستخدم محلول مائي من كلوريد المغنيسيوم كمبرد ومضاد للتجمد. إنه بمثابة وسيلة ضد تجميد المطارات في المطارات وقضبان السكك الحديدية والمفاتيح ، وكذلك ضد تجميد الفحم والخامات. يتم تشريب الخشب بمحلول من كلوريد المغنيسيوم لمنحه مقاومة للحريق.

بروميد المغنيسيوم MgBr 2 قابل للذوبان في الماء بسهولة (101.5 جم لكل 100 جم عند 20 درجة مئوية). من المحاليل المائية تتبلور من -42.7 إلى 0.83 درجة مئوية على شكل ديكاهيدرات ، عند درجة حرارة أعلى - في شكل سداسي هيدرات. تشكل العديد من المحاليل البلورية مثل MgB 2 6ROH (R = Me، Et، Pr)، MgBr 2 6Me 2 CO، MgBr 2 3Et 2 O، وكذلك MgBr 2 ن NH 3 ( ن = 2–6).

مركبات معقدة من المغنيسيوم... في المحاليل المائية ، يوجد أيون المغنيسيوم على شكل مركب مائي 2+. في مذيب غير مائي ، مثل الأمونيا السائلة ، يشكل أيون المغنيسيوم معقدات مع جزيئات المذيب. عادة ما تتبلور مذيبات ملح المغنيسيوم من مثل هذه المحاليل. العديد من مجمعات الهاليد من النوع MX 4 2 معروفة ، حيث X عبارة عن أنيون هاليد.

من بين المركبات المعقدة للمغنيسيوم ، الكلوروفيل ، وهي معقدات البورفيرين المعدلة من المغنيسيوم ، لها أهمية خاصة. فهي ضرورية لعملية التمثيل الضوئي في النباتات الخضراء.

مركبات المغنيسيوم العضوية... تم الحصول على العديد من المركبات التي تحتوي على روابط معدنية كربونية للمغنيسيوم. يخصص الكثير من الأبحاث بشكل خاص لكواشف Grignard RMgX (X = Cl ، Br ، I).

تعتبر كواشف Grignard أهم مركبات المغنيسيوم العضوي المعدني وربما تكون أكثر الكواشف العضوية المعدنية استخدامًا. ويرجع ذلك إلى سهولة إنتاجها وتعدد استخداماتها الاصطناعية. وجد أنه في المحلول يمكن أن تحتوي هذه المركبات على مجموعة متنوعة من الجزيئات الكيميائية في حالة توازن متحرك.

عادة ما يتم الحصول على كواشف Grignard عن طريق إضافة ببطء هاليد عضوي إلى معلق من رقائق المغنيسيوم في مذيب مناسب مع التقليب القوي والغياب التام للهواء والرطوبة. عادة ما يبدأ رد الفعل ببطء. يمكن أن يبدأ بواسطة بلورة اليود الصغيرة التي تدمر الطبقة الواقية على سطح المعدن.

تستخدم كواشف Grignard على نطاق واسع في تصنيع الكحوليات والألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية والإسترات والأميدات وربما تكون الكواشف الأكثر أهمية في تكوين روابط الكربون والكربون ، وكذلك الروابط بين ذرات الكربون والعناصر الأخرى (النيتروجين والأكسجين ، الكبريت ، إلخ).

المركبات R 2 Mg تتحلل عادة عند التسخين. في الحالة البلورية ، لديهم بنية بوليمرات خطية مع مجموعات ألكيل تجسير. المركب MgMe 2 عبارة عن بوليمر غير متطاير ، ومستقر حتى 250 درجة مئوية ، وغير قابل للذوبان في الهيدروكربونات وقابل للذوبان بشكل طفيف في الأثير. يتشابه المركب MgEt 2 والمتناظرات الأعلى إلى حد كبير مع MgMe 2 ، لكنها تتحلل عند درجة حرارة منخفضة (175-200 درجة مئوية) ، مكونة الألكين المقابل و MgH 2 بالتفاعل العكسي لتحضيرها. MgPh 2 مشابه لها ؛ إنه غير قابل للذوبان في البنزين ، يذوب في الأثير بتكوين المركب الأحادي MgPh 2 · 2Et 2 O ويتحلل عند 280 درجة مئوية مع تكوين Ph 2 والمغنيسيوم المعدني.

الدور البيولوجي للمغنيسيوم.

تحتوي أوراق النبات الأخضر على مركبات الكلوروفيل ، وهي مركبات بورفيرين تحتوي على المغنيسيوم وتشارك في عملية التمثيل الضوئي.

كما يشارك المغنيسيوم بشكل وثيق في العمليات الكيميائية الحيوية في الكائنات الحية الحيوانية. أيونات المغنيسيوم مطلوبة لبدء الإنزيمات المسؤولة عن تحويل الفوسفات ونقل النبضات العصبية واستقلاب الكربوهيدرات. كما أنهم يشاركون في تقلص العضلات الذي تبدأه أيونات الكالسيوم.

قبل عدة سنوات ، وجد العلماء في جامعة مينيسوتا بالولايات المتحدة أن قشر البيض يكون أقوى كلما احتوائه على المغنيسيوم.

يحتوي جسم الإنسان البالغ وزنه 65 كجم على حوالي 20 جرامًا من المغنيسيوم (بشكل رئيسي على شكل أيونات). يتركز معظمها في العظام. يحتوي السائل داخل الخلايا على معقدات من المغنيسيوم مع ATP و ADP.

المتطلب اليومي لهذا العنصر هو 0.35 غرام.غالبًا ما يحدث نقص المغنيسيوم مع اتباع نظام غذائي رتيب ونقص الخضار والفواكه الخضراء ، وكذلك إدمان الكحول. يحتوي المشمش والخوخ والقرنبيط على نسبة عالية بشكل خاص من المغنيسيوم. توجد أيضًا في الملفوف العادي والبطاطا والطماطم.

تشير الإحصاءات إلى أن سكان المناطق ذات المناخ الأكثر دفئًا يعانون من تقلصات في الأوعية الدموية في كثير من الأحيان مقارنة بالشماليين. ويعتقد أن السبب في ذلك هو عادات الأكل في المناطق الباردة. يأكلون القليل من الفواكه والخضروات ، مما يعني أنهم يحصلون على كمية أقل من المغنيسيوم.

أظهرت الدراسات التي أجراها علماء الأحياء الفرنسيون أن الأشخاص المتعبين لديهم كمية أقل من المغنيسيوم في دمائهم من أولئك الذين استراحوا. من المعتقد أن النظام الغذائي الغني بالمغنيسيوم يجب أن يساعد الأطباء على محاربة مثل هذا المرض الخطير مثل الإرهاق.

ايلينا سافينكينا