По време на химични реакции от някои вещества се получават други вещества (да не се бъркат с ядрени реакции, при които един химичен елемент се превръща в друг).
Всяка химическа реакция се описва с химично уравнение:
Реагенти → Реакционни продукти
Стрелката показва посоката на реакцията.
Например:
При тази реакция метанът (CH4) реагира с кислород (O2), което води до образуването на въглероден диоксид (CO2) и вода (H2O), или по-скоро водна пара. Ето какво се случва във вашата кухня, когато запалите газовата си горелка. Уравнението трябва да се чете така: една молекула газ метан реагира с две молекули газ кислород, което води до една молекула въглероден диоксид и две молекули вода (водна пара).
Наричат се числата пред компонентите на химичната реакция коефициенти на реакция.
Химичните реакции са ендотермичен(с поглъщане на енергия) и екзотермичен(с освобождаване на енергия). Изгарянето на метан е типичен пример за екзотермична реакция.
Има няколко вида химични реакции. Най-често:
- комбинирани реакции;
- реакции на разлагане;
- реакции на единично заместване;
- реакции на двойно заместване;
- реакции на окисление;
- редокс реакции.
Сложни реакции
В сложните реакции най-малко два елемента образуват един продукт:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- образуването на готварска сол.
Трябва да се обърне внимание на съществения нюанс на реакциите на съединението: в зависимост от условията на реакцията или пропорциите на реагентите, влизащи в реакцията, могат да се получат различни продукти. Например, при нормални условия на изгаряне на въглища се получава въглероден диоксид:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Ако количеството кислород е недостатъчно, тогава се образува смъртоносен въглероден оксид:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Реакции на разлагане
Тези реакции са като че ли по същество противоположни на реакциите на съединението. В резултат на реакцията на разлагане веществото се разлага на два (3, 4 ...) по-прости елемента (съединения):
- 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- разлагане на вода
- 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- разлагане на водороден прекис
Единични реакции на заместване
В резултат на единични реакции на заместване, по-активният елемент замества по-малко активния в съединението:
Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)
Цинкът в разтвора на меден сулфат измества по-малко активната мед, което води до разтвор на цинков сулфат.
Степента на активност на металите чрез увеличаване на активността:
- Най-активни са алкалните и алкалоземните метали.
Йонното уравнение на горната реакция ще бъде:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Йонната връзка на CuSO 4, когато се разтваря във вода, се разлага на меден катион (заряд 2+) и анион на сулфат (заряд 2-). В резултат на реакцията на заместване се образува цинков катион (който има същия заряд като медния катион: 2-). Имайте предвид, че сулфатният анион присъства и от двете страни на уравнението, така че може да бъде съкратен от всички правила на математиката. В резултат получаваме йонно-молекулярното уравнение:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Реакции на двойно заместване
При реакции на двойно заместване два електрона вече са заместени. Такива реакции също се наричат обменни реакции... Такива реакции протичат в разтвор с образуването на:
- неразтворимо твърдо вещество (реакция на утаяване);
- вода (реакция на неутрализация).
Реакции на утаяване
При смесване на разтвор на сребърен нитрат (сол) с разтвор на натриев хлорид се образува сребърен хлорид:
Молекулно уравнение: KCl (p-p) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
йонно уравнение: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Молекулно йонно уравнение: Cl - + Ag + → AgCl (s)
Ако съединението е разтворимо, то ще бъде йонно в разтвор. Ако съединението е неразтворимо, то ще се утаи, образувайки твърдо вещество.
Реакции на неутрализиране
Това са реакциите на взаимодействие на киселини и основи, в резултат на които се образуват водни молекули.
Например, реакцията на смесване на разтвор на сярна киселина и разтвор на натриев хидроксид (луга):
Молекулно уравнение: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (g)
йонно уравнение: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)
Молекулно йонно уравнение: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) или H + + OH - → H 2 O (l)
Реакции на окисление
Това са реакции на взаимодействие на вещества с газообразен кислород във въздуха, при които като правило се отделя голямо количество енергия под формата на топлина и светлина. Типична реакция на окисление е горенето. В самото начало на тази страница е дадена реакцията на взаимодействието на метан с кислород:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Метанът се отнася до въглеводороди (съединения на въглерод и водород). Когато въглеводородът реагира с кислород, се отделя много топлинна енергия.
Редокс реакции
Това са реакции, при които има обмен на електрони между атомите на реагентите. Реакциите, обсъдени по-горе, също са редокс реакции:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - съединение реакция
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - реакция на окисление
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - реакция на единично заместване
Най-подробните редокс реакции с голям брой примери за решаване на уравнения по метода на електронния баланс и метода на полуреакция са описани в раздела
Тест номер 2.
Разгледайте Глава 2 „Появата на живота на Земята„стр. 30-80 от учебника „Обща биология. 10 клас „авторът и др.
I. Отговорете писмено на въпросите:
1. Какви са основите и същността на живота според древногръцките философи?
2. Какъв е смисълът на опитите на Ф. Реди?
3. Опишете експериментите на Л. Пастьор, доказващи невъзможността за спонтанно зараждане на живот в съвременните условия.
4. Какви са теориите за вечността на живота?
5. Какви материалистични теории за произхода на живота познавате?
Какво представляват реакциите на ядрен синтез? Дай примери.
6. Как в съответствие с хипотезата на Кант-Лаплас се образуват звездни системи от газообразна и прашна материя?
7. Има ли различия в химическия състав на планетите от една и съща звездна система?
8. Избройте космическите и планетарните предпоставки за възникване на живота по абиогенен начин на нашата планета.
9. Каква е била ролята на редуктивния характер на първичната атмосфера за появата на органични молекули от неорганични вещества на Земята?
10. Опишете апаратурата и методологията за експериментите на С. Милър и П. Юри.
11. Какво е коацервация, коацерват?
12. Какви моделни системи могат да се използват за демонстриране на образуването на коацерватни капчици в разтвор?
13. Какви възможности за преодоляване на ниски концентрации на органична материя съществуваха във водите на първичния океан?
14. Какви са предимствата за взаимодействието на органичните молекули в зони с висока концентрация на вещества?
15. Как могат органични молекули с хидрофилни и хидрофобни свойства да бъдат разпределени във водите на първичния океан?
16. Какъв е принципът на разделяне на разтвора на фази с висока и ниска концентрация на молекули. ?
17. Какво представляват коацерватните капки?
18. Как се извършва селекцията на коацервати в "първичния бульон"?
19. Каква е същността на хипотезата за възникване на еукариотите чрез симбиогенеза?
20. По какви начини първите еукариотни клетки са получили енергията, необходима за жизнените процеси?
21. При кои организми половият процес се появява за първи път в процеса на еволюция?
22. Опишете същността на хипотезата за произхода на многоклетъчните организми?
23. Дайте определения на следните термини: протобионти, биологични катализатори, генетичен код, самовъзпроизвеждане, прокариоти, фотосинтеза, полов процес, еукариоти.
Проверете знанията си по темата:
Произходът на живота и развитието на органичния свят
1. Привържениците на биогенетиката твърдят това
Всички живи същества - от живи същества
Всички живи същества са създадени от Бог
Всичко живо – от неживо
Живите организми са донесени на Земята от Вселената
2. Поддръжниците на абиогенезата твърдят, че всички живи същества
Идва от неживо
Възниква от живите
Създаден от Бог
Донесено от космоса
3. Експерименти на Л. Пастьор с помощта на колби с удължено гърло
Доказа несъответствието на позицията на абиогенезата
Потвърди позицията на абиогенезата
Потвърдена позицията на биогенезата
Доказа несъответствието на позицията на биогенезата
4. Доказателството, че животът не идва спонтанно, идва от
Л. Пастьор
А. Ван Льовенхук
Аристотел
5. Аристотел вярваше в това
Да живееш само от живеене
Животът произлиза от четирите елемента
Живото идва от неживото
· Живите същества могат да произхождат от неживи същества, ако имат "активен принцип"
6. Хипотеза
Укрепва позицията на привържениците на биогенезата
Укрепва позицията на привържениците на абиогенезата
Подчертава непоследователността на позицията на биогенезата
Подчертава несъответствието на позицията на абиогенезата
7. Според хипотезата коацерватите са първите
Организми
· „Организации“ на молекулите
Протеинови комплекси
Натрупвания на неорганични вещества
8. На етапа на химическа еволюция,
Бактерии
Протобионти
Биополимери
Органични съединения с ниско молекулно тегло
9. На етапа на биологичната еволюция,
Биополимери
Организми
Органични вещества с ниско молекулно тегло
Неорганични вещества
1. Според съвременните схващания животът на Земята се е развил в резултат
Химическа еволюция
Биологична еволюция
Химическа и след това биологична еволюция
Химическа и биологична еволюция
Биологична и след това химическа еволюция
10. Първите организми, появили се на Земята, се хранят подобно
Автотрофи
Хетеротрофи
Сапрофити
11. В резултат на появата на автотрофи в земната атмосфера
Количеството кислород се увеличава
Намалено количество кислород
Повишено количество въглероден диоксид
Появи се екранът с озон
12. Количеството на органичните съединения в първичния океан намалява поради
Увеличаване на броя на автотрофите
Увеличаване на броя на хетеротрофите
Намаляване на броя на автотрофите
Намаляване на броя на хетеротрофите
13. Натрупването на кислород в атмосферата се дължи на
Появата на озоновия екран
Фотосинтеза
Ферментация
Обръщението на веществата в природата
14. Процесът на фотосинтеза доведе до
Образуване на големи количества кислород
Появата на озоновия екран
Появата на многоклетъчност
Появата на сексуално размножаване
15. Проверете правилните твърдения:
Хетеротрофи - организми, способни самостоятелно да синтезират органични вещества от неорганични
Първите организми на Земята са били хетеротрофни
Цианобактерии - първите фотосинтезиращи организми
Механизмът на фотосинтезата се формира постепенно
16. Разлагане на органични съединения в аноксични условия:
Ферментация
Фотосинтеза
Окисление
Биосинтеза
17. С появата на автотрофи на Земята:
Започнаха необратими промени в условията на живот
В атмосферата се образуват големи количества кислород
Имаше натрупване на слънчева енергия в химичните връзки на органичните вещества
Всички хетеротрофи изчезнаха
18. Човекът се появи на Земята през
Протерозойска ера
Мезозойска ера
Кайнозойска ера
Протерозойски
мезозойски
палеозойски
кайнозойски
20. Разглеждат се най-големите събития от протерозоя
Появата на еукариотите
Появата на цъфтящи растения
Появата на първите хордови
21. Процесът на образуване на почвата на Земята се дължи на
Водният кръговрат в природата
Население на горния слой на литосферата от организми
Смъртта на организмите
Разрушаване на твърди скали с образуване на пясък и глина
22. В Архея са били широко разпространени
Влечуги и папрати
Бактерии и цианобактерии
23. На сушата излязоха растения, животни и гъби
Протерозойски
палеозойски
мезозойски
24. Протерозойска ера
Бозайници и насекоми
Водорасли и кишечни червеи
Първите сухоземни растения
Доминиране на влечугите
За атомите и химичните елементи
В природата няма нищо друго
нито тук, нито там, в космическите дълбини:
всичко - от малки песъчинки до планети -
от елементите е еднакъв.
С. П. Щипачев, "Четене на Менделеев".
По химия, различна от термини "атом"и "молекула"терминът се използва често "елемент"... Какво е общото между тези понятия и как се различават?
Химичен елемент – това са атоми от един и същи вид . Така, например, всички водородни атоми са елементът водород; всички кислородни и живачни атоми са съответно кислород и живак.
В момента са известни повече от 107 вида атоми, тоест повече от 107 химически елемента. Необходимо е да се прави разлика между понятията "химичен елемент", "атом" и "просто вещество"
Прости и сложни вещества
Отличава се елементният състав прости веществасъстояща се от атоми на един елемент (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) и сложни веществасъстоящ се от атоми на различни елементи (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
В момента са известни 115 химични елемента, които образуват около 500 прости вещества.
Самородното злато е проста субстанция.
Нарича се способността на един елемент да съществува под формата на различни прости вещества, които се различават по свойства алотропияНапример елементът кислород О има две алотропни форми – диоксиген О 2 и озон О 3 с различен брой атоми в молекулите.
Алотропните форми на елемента въглерод С - диамант и графит - се различават по структурата на своите кристали. Има и други причини за алотропия.
химични съединения, например, живачен (II) оксид HgO (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - живак Hg и кислород O 2), натриев бромид (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - натрий Na и бром Br 2).
И така, да обобщим горното. Молекулите на веществото са два вида:
1. прост- молекулите на такива вещества се състоят от атоми от същия тип. При химични реакции те не могат да се разлагат, за да образуват няколко по-прости вещества.
2. Комплекс- молекулите на такива вещества се състоят от атоми от различни видове. При химични реакции те могат да се разлагат, за да образуват по-прости вещества.
Разликата между понятията "химичен елемент" и "просто вещество"
Разграничаване на понятията "химичен елемент"и "Проста субстанция"това е възможно при сравняване на свойствата на прости и сложни вещества. Например, просто вещество - кислород- безцветен газ, необходим за дишане, за подпомагане на горенето. Най-малката частица от простото вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът също е част от въглеродния оксид (въглероден оксид) и водата. Съставът на водата и въглеродния оксид обаче включва химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество, по-специално не може да се използва за дишане. Рибите, например, дишат не химически свързан кислород, който е част от водната молекула, а свободен кислород, разтворен в нея. Следователно, когато става въпрос за състава на всякакви химични съединения, трябва да се разбере, че тези съединения не включват прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.
Когато сложните вещества се разлагат, атомите могат да се освободят в свободно състояние и да се комбинират, за да образуват прости вещества. Простите вещества са изградени от атоми на един елемент. Разликата между понятията "химичен елемент" и "просто вещество" се потвърждава и от факта, че един и същ елемент може да образува няколко прости вещества. Например, атомите на кислородния елемент могат да образуват двуатомни кислородни молекули и триатомни молекули - озон. Кислородът и озонът са напълно различни прости вещества. Това обяснява факта, че простите вещества са познати много повече от химичните елементи.
Използвайки понятието "химичен елемент", можете да дадете следното определение на прости и сложни вещества:
Простите вещества са тези, които се състоят от атоми на един химичен елемент.
Сложните вещества са тези, които се състоят от атоми на различни химични елементи.
Разликата между понятията "смес" и "химично съединение"
Сложните вещества често се наричат химични съединения.
Опитайте се да отговорите на въпросите:
1. Каква е разликата в състава на сместа от химичните съединения?
2. Сравнете свойствата на смеси и химични съединения?
3. По какви начини сместа и химичното съединение могат да бъдат разделени на съставните му компоненти?
4. Възможно ли е да се съди по външни признаци за образуването на смес и химично съединение?
Сравнителна характеристика на смеси и хим
|
Въпроси за сравняване на смеси с химични съединения |
Сравнение |
|
|
Миксове |
Химични съединения |
|
|
Каква е разликата в състава на сместа от химичните съединения? |
Веществата могат да се смесват във всякакви съотношения, т.е. променлив състав на смесите |
Съставът на химичните съединения е постоянен. |
|
Сравнете свойствата на смеси и химични съединения? |
Веществата в смеси запазват свойствата си |
Веществата, които образуват съединения, не запазват свойствата си, тъй като се образуват химични съединения с други свойства |
|
Какви методи могат да бъдат разделени на съставните компоненти на сместа и химичното съединение? |
Веществата могат да бъдат разделени с физически средства |
Химическите съединения могат да бъдат разградени само чрез химични реакции |
|
Възможно ли е да се съди по външни признаци за образуването на смес и химично съединение? |
Механичното смесване не генерира топлина или други признаци на химични реакции |
За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции |
Задачи за консолидиране
I. Работа със симулатори
II. Решете задачата
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Обяснете избора си във всеки отделен случай.
III. Отговори на въпросите
№1
Колко прости вещества са записани в поредица от формули:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
№2
И двете вещества са сложни:
A) C (въглища) и S (сяра);
Б) CO 2 (въглероден диоксид) и H 2 O (вода);
Б) Fe (желязо) и CH 4 (метан);
D) H 2 SO 4 (сярна киселина) и H 2 (водород).
№3
Изберете правилното твърдение:
Простите вещества са съставени от атоми от един и същи тип.
А) Правилно
Б) Невярно
№4
За смесите е характерно, че
А) Имат постоянен състав;
Б) Веществата в "сместа" не запазват индивидуалните си свойства;
В) Веществата в "смеси" могат да бъдат разделени по физични свойства;
Г) Веществата в "смеси" могат да бъдат разделени чрез химична реакция.
№5
За "химични съединения" е характерно следното:
А) Променлив състав;
Б) Веществата в състава на "химично съединение" могат да бъдат разделени чрез физични методи;
В) За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции;
Г) Постоянен състав.
№6
В какъв случай говорим желязоКакво ще кажеш химичен елемент?
А) Желязото е метал, който се привлича от магнит;
Б) Желязото е част от ръждата;
В) Желязото се характеризира с метален блясък;
Г) Съставът на железния сулфид съдържа един железен атом.
№7
В какъв случай кислородът се обсъжда като проста субстанция?
А) Кислородът е газ, който подпомага дишането и горенето;
Б) Рибите дишат кислород, разтворен във вода;
В) Кислородният атом е част от водната молекула;
Г) Кислородът е част от въздуха.
В живота сме заобиколени от различни тела и предмети. Например на закрито това е прозорец, врата, маса, крушка, чаша, на улицата - кола, светофар, асфалт. Всяко тяло или предмет е направено от материя. Тази статия ще обсъди какво е вещество.
Какво е химия?
Водата е незаменим разтворител и стабилизатор. Има силен топлинен капацитет и топлопроводимост. Водната среда е благоприятна за основни химични реакции. Той е прозрачен и практически устойчив на компресия.
Каква е разликата между неорганични и органични вещества?
Няма особено силни външни разлики между тези две групи вещества. Основната разлика се крие в структурата, при която неорганичните вещества имат немолекулна структура, а органичните вещества имат молекулярна структура.
Неорганичните вещества имат немолекулна структура, поради което се характеризират с високи точки на топене и кипене. Те не съдържат въглерод. Те включват благородни газове (неон, аргон), метали (калций, калций, натрий), амфотерни вещества (желязо, алуминий) и неметали (силиций), хидроксиди, бинарни съединения, соли.
Органични вещества с молекулярна структура. Те имат сравнително ниски точки на топене и бързо се разлагат при нагряване. Те се състоят главно от въглерод. Изключения: карбиди, карбонати, въглеродни оксиди и цианиди. Въглеродът позволява образуването на огромен брой сложни съединения (повече от 10 милиона от тях са известни в природата).
Повечето от техните класове са от биологичен произход (въглехидрати, протеини, липиди, нуклеинови киселини). Тези съединения включват азот, водород, кислород, фосфор и сяра.
За да разберем какво е веществото, е необходимо да си представим каква роля играе то в живота ни. Взаимодействайки с други вещества, той образува нови. Без тях жизнената дейност на околния свят е неразделна и немислима. Всички предмети са съставени от определени вещества, така че играят важна роля в живота ни.
Природата се развива в динамика, живата и инертна материя непрекъснато претърпява процеси на трансформация. Най-важните трансформации са тези, които засягат състава на веществото. Образуването на скали, химическата ерозия, раждането на планета или дишането на бозайници са всички наблюдавани процеси, които водят до промени в други вещества. Въпреки разликите, всички те имат нещо общо: промени на молекулярно ниво.
- Елементите не губят своята идентичност в хода на химичните реакции. Тези реакции включват само електроните на външната обвивка на атомите, докато ядрата на атомите остават непроменени.
- Реактивността на даден елемент към химична реакция зависи от степента на окисление на елемента. При обикновените химични реакции Ra и Ra 2+ се държат напълно различно.
- Различните изотопи на елемента имат почти еднаква химическа реактивност.
- Скоростта на химическата реакция е силно зависима от температурата и налягането.
- Химическата реакция може да бъде обърната.
- Химичните реакции са придружени от относително малки промени в енергията.
Ядрени реакции
- В хода на ядрените реакции ядрата на атомите претърпяват промени и следователно в резултат се образуват нови елементи.
- Реактивността на елемент към ядрена реакция е практически независима от степента на окисление на елемента. Например, йони Ra или Ra 2+ в Ka C 2 се държат по подобен начин в ядрените реакции.
- При ядрените реакции изотопите се държат по съвсем различен начин. Например U-235 се разделя спокойно и лесно, но U-238 не.
- Скоростта на ядрена реакция не зависи от температурата и налягането.
- Ядрената реакция не може да бъде отменена.
- Ядрените реакции са придружени от големи енергийни промени.
Разлика между химическа и ядрена енергия
- Потенциалната енергия, която може да се преобразува в други форми, е предимно топлина и светлина, когато се образуват връзки.
- Колкото по-силна е връзката, толкова по-голяма е преобразуваната химическа енергия.
- Ядрената енергия не е свързана с образуването на химични връзки (които се дължат на взаимодействието на електроните)
- Може да се трансформира в други форми, когато настъпи промяна в атомното ядро.
Ядрената промяна се случва и в трите основни процеса:
- Разцепване на ядрото
- Свързването на две ядра за образуване на ново ядро.
- Освобождаването на високоенергийно електромагнитно лъчение (гама лъчение), създаващо по-стабилна версия на същото ядро.
Сравнение на преобразуване на енергия
Количеството освободена химическа енергия (или преобразувана) при химическа експлозия е:
- 5kJ за всеки грам TNT
- Количеството ядрена енергия в освободената атомна бомба: 100 милиона kJ за всеки грам уран или плутоний
Една от основните разлики между ядрените и химичните реакцииима отношение към това как протича реакцията в атома. Докато ядрена реакция протича в ядрото на атома, електроните в атома са отговорни за протичащата химична реакция.
Химичните реакции включват:
- Предаване
- Загуби
- Печалба
- Разделяне на електрони
Според теорията на атома материята се обяснява в резултат на пренареждане, за да даде нови молекули. Веществата, участващи в химичната реакция, и пропорциите, в които се образуват, се изразяват в съответните химични уравнения, лежащи в основата на различни видове химически изчисления.
Ядрените реакции са отговорни за ядрения разпад и нямат нищо общо с електроните. Когато едно ядро се разпадне, то може да отиде в друг атом, поради загубата на неутрони или протони. При ядрена реакция протоните и неутроните взаимодействат в ядрото. При химични реакции електроните реагират извън ядрото.
Всяко делене или синтез може да се нарече резултат от ядрена реакция. Нов елемент се образува поради действието на протон или неутрон. В резултат на химическа реакция веществото се превръща в едно или повече вещества поради действието на електрони. Нов елемент се образува поради действието на протон или неутрон.
Когато се сравнява енергията, химическата реакция включва само ниска енергийна промяна, докато ядрената реакция има много висока енергийна промяна. При ядрена реакция промените в енергийната величина са 10 ^ 8 kJ. Това е 10 - 10 ^ 3 kJ / mol при химични реакции.
Докато някои елементи се превръщат в други в ядреното, броят на атомите остава непроменен в химикала. При ядрена реакция изотопите реагират по различни начини. Но в резултат на химическа реакция, изотопите също реагират.
Въпреки че ядрената реакция е независима от химичните съединения, химичната реакция е силно зависима от химичните съединения.
Резюме
- В ядрото на атома протича ядрена реакция, електроните в атома са отговорни за химичните съединения.
- Химичните реакции включват - пренос, загуба, усилване и отделяне на електрони, без да се включва ядрото в процеса. Ядрените реакции включват ядрен разпад и нямат нищо общо с електроните.
- При ядрена реакция протоните и неутроните реагират вътре в ядрото; при химичните реакции електроните взаимодействат извън ядрото.
- Когато се сравняват енергиите, химическата реакция използва само ниска енергийна промяна, докато ядрената реакция има много висока енергийна промяна.
Зареждане ...