Крайният резултат от реакциите на експлозивна трансформация обикновено се изразява чрез уравнение, свързващо химичната формула на първоначалния експлозив или неговия състав (в случай на експлозивна смес) със състава на крайните експлозивни продукти.
Познаването на уравнението на химическата трансформация при експлозия е от съществено значение в две отношения. От една страна, това уравнение може да се използва за изчисляване на топлината и обема на газообразните експлозивни продукти, а оттам и температурата, налягането и други параметри. От друга страна, съставът на експлозивните продукти е от особено значение, когато става въпрос за взривни вещества, предназначени за взривни дейности в подземни изработки (оттук и изчислението на вентилацията на рудника, така че количеството въглероден окис и азотни оксиди да не надвишава определен обем ).
Въпреки това, по време на експлозия, химическото равновесие не винаги се установява. В онези многобройни случаи, когато изчислението не ни позволява да установим надеждно окончателното равновесие на експлозивната трансформация, те се обръщат към експеримент. Експерименталното определяне на състава на продуктите в момента на експлозията обаче също среща сериозни затруднения, тъй като продуктите от експлозията при високи температури могат да съдържат атоми и свободни радикали (активни частици), които не могат да бъдат открити след охлаждане.
Органичните експлозиви обикновено се състоят от въглерод, водород, кислород и азот. Следователно, продуктите на експлозията могат да съдържат следните газообразни и твърди вещества: CO 2, H 2 O, N 2, CO, O 2, H 2, CH 4 и други въглеводороди: NH 3, C 2 N 2, HCN, NO, N 2 O, C. Ако експлозивът съдържа сяра или хлор, тогава продуктите на експлозията могат да съдържат съответно SO 2, H 2 S, HCl и Cl 2. Ако експлозивът съдържа метали, например алуминий или някои соли (например амониев нитрат NH 4 NO 3, бариев нитрат Ba (NO 3) 2; хлорати - бариев хлорат Ba (ClO 3) 2, калиев хлорат KClO 3 ; перхлорати - амониев NHClO 4 и др.) в състава на експлозивните продукти има оксиди, например Al 2 O 3, карбонати, например, бариев карбонат BaCO 3, калиев карбонат K 2 CO 3, бикарбонати (KHCO 3), цианиди (KCN), сулфати (BaSO 4, K 2 SO 4), сулфиди (NS, K 2 S), сулфити (K 2 S 2 O 3), хлориди (AlC л 3, BaCl 2, KCl) и други съединения.
Наличието и количеството на определени експлозивни продукти зависи преди всичко от кислородния баланс на експлозивния състав.
Кислородният баланс характеризира съотношението между съдържанието на горими елементи и кислорода във взривното вещество.
Кислородният баланс обикновено се изчислява като разлика между тегловното количество кислород, съдържащо се във взривното вещество, и количеството кислород, необходимо за пълното окисляване на горимите елементи, включени в неговия състав. Изчислението се извършва за 100 g експлозив, в съответствие с което кислородният баланс се изразява в проценти. Осигуряването на състава с кислород се характеризира с кислороден баланс (KB) или кислороден коефициент a to, който в относително изражение изразява излишъка или липсата на кислород за пълно окисление на горими елементи до по-високи оксиди, например CO 2 и H 2 O.
Ако експлозивът съдържа точно толкова кислород, колкото е необходимо за пълното окисление на съставните му горими елементи, тогава неговият кислороден баланс е нулев. Ако излишъкът - KB е положителен, при липса на кислород - KB е отрицателен. Балансът на експлозивите по отношение на кислорода отговаря на KB - 0; a k = 1.
Ако експлозивът съдържа въглерод, водород, азот и кислород и се описва с уравнението C a H b N c O d, тогава стойностите на кислородния баланс и кислородния коефициент могат да бъдат определени по формулите
(2)
където a, b, c и d са броят на атомите C, H, N и O, съответно, в химичната формула на BB; 12, 1, 14, 16 - атомни маси на въглерод, водород, азот и кислород, закръглени до най-близкото цяло число; знаменателят на фракцията в уравнение (1) определя молекулното тегло на взривното вещество: M = 12a + b + 14c + 16d.
От гледна точка на безопасността на производството и експлоатацията (съхранение, транспортиране, използване) на взривни вещества, повечето от съставите им имат отрицателен кислороден баланс.
По отношение на кислородния баланс всички експлозиви се подразделят на следните три групи:
I. HE с положителен кислороден баланс: въглеродът се окислява до СО 2, водородът до Н 2 О, азотът и излишният кислород се освобождават в елементарна форма.
II. HE с отрицателен кислороден баланс, когато няма достатъчно кислород за пълното окисление на компонентите до по-високи оксиди и въглеродът се окислява частично до CO (но всички HE се превръщат в газове).
III. Експлозиви с отрицателен кислороден баланс, но няма достатъчно кислород за превръщане на всички горими компоненти в газове (в продуктите на експлозията има елементарен въглерод).
4.4.1. Изчисляване на състава на продуктите от експлозивното разлагане на експлозиви
с положителен кислороден баланс (I група BB)
При съставянето на уравненията за реакциите на взривна експлозия с положителен кислороден баланс се спазват следните разпоредби: въглеродът се окислява до въглероден диоксид CO 2, водород до вода H 2 O, азот и излишък от кислород се освобождават в елементарна форма (N 2, O 2).
Например.
1. Съставете уравнението на реакцията (определете състава на експлозивните продукти) на експлозивното разлагане на отделно взривно вещество.
Нитроглицерин: C3H5 (ONO2)3, М = 227.
Определете стойността на кислородния баланс за нитроглицерин:
KB> 0, записваме уравнението на реакцията:
C3H5 (ONO2)3 = 3CO2 + 2.5H2O + 0.25O2 + 1.5N2.
В допълнение към основната реакция възникват реакции на дисоциация:
2CO 2 2CO + O 2;
O 2 + N 2 2NO;
2H 2 O 2H 2 + O 2;
H 2 O + CO CO 2 + H 2.
Но тъй като KB = 3,5 (много повече от нула), реакциите са изместени към образуването на CO 2, H 2 O, N 2, следователно, съотношението на газовете CO, H 2 и NO в продуктите на експлозивното разлагане е незначително и може да се пренебрегне.
2. Съставете уравнението за реакцията на експлозивно разлагане на смесени взривни вещества: амонален, състоящ се от 80% амониев нитрат NH 4 NO 3 (M = 80), 15% TNT C 7 H 5 N 3 O 6 (M = 227) и 5% алуминий Al (а.м. М = 27).
Изчисляването на кислородния баланс и коефициента α към смесените експлозиви се извършва, както следва: количеството на всеки от химичните елементи, съдържащи се в 1 kg от сместа, се изчислява и изразява в молове. След това се съставя условна химична формула за 1 kg смесен експлозив, подобна на външен вид на химическата формула за отделно взривно вещество, след което изчислението се извършва подобно на горния пример.
Ако смесеното взривно вещество съдържа алуминий, тогава уравненията за определяне на стойностите на KB и α имат следния вид:
,
,
където e е броят на алуминиеви атоми в конвенционалната формула.
Решение.
1. Изчисляваме елементния състав на 1 kg амонал и записваме неговата конвенционална химична формула
%.
2. Записваме уравнението на реакцията за разлагане на амонал:
C 4,6 H 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 = 4,6CO2 + 21,65H2O + 0,925Al2O3 + 10N2 + 0,2O2.
4.4.2. Изчисляване на състава на продуктите от експлозивното разлагане на експлозиви
с отрицателен кислороден баланс (II група BB)
Както беше отбелязано по-рано, при съставянето на уравненията за реакциите на експлозивно разлагане на експлозиви от втората група е необходимо да се вземат предвид следните характеристики: водородът се окислява до H 2 O, въглеродът се окислява до CO, останалият кислород окислява част от CO до CO 2 и азотът се освобождава под формата на N 2.
пример:Направете уравнение за реакцията на експлозивно разлагане на пентаеритритол тетранитрат (PETN) C (CH 2 ONO 2) 4 Mtene = 316. Кислороден баланс равен на -10,1%.
От химичната формула на PETN може да се види, че кислородът не е достатъчен до пълното окисление на водорода и въглерода (за 8 водородни атома са необходими 4 атома кислород за превръщане в H 2 O = 4H 2 O) (за 5 атома на въглерод, 10 атома кислород са необходими за преобразуване в CO 2 = 5CO 2) общо необходими 4 + 10 = 14 at. кислород и има само 12 атома.
1. Съставяме уравнението на реакцията за разлагане на PETN:
C (CH 2 ONO 2) 4 = 5CO + 4H 2 O + 1,5O 2 + 2N 2 = 4H 2 O + 2CO + 3CO 2 + 2N 2.
За да определите стойността на коефициентите на CO и CO 2:
5CO + 1,5O 2 = xCO + yCO 2,
x + y = n - сумата от въглеродни атоми,
x + 2y = m е сумата от кислородни атоми,
X + y = 5 x = 5 - y
x + 2y = 8 или x = 8 - 2y
или 5 - y = 8 - 2y; y = 8 - 5 = 3; х = 5 - 3 = 2.
Че. коефициент при CO x = 2; при CO 2 y = 3, т.е.
5CO + 1,5 O 2 = 2CO + 3CO 2.
Вторични реакции (дисоциация):
Водна пара: H 2 O + CO CO 2 + H 2;
2H 2 O 2H 2 + O 2;
Дисоциация: 2CO 2 2CO + O 2;
2. За да оценим грешката, нека изчислим състава на продуктите от реакцията на експлозивно разлагане, като вземем предвид най-значимата от вторичните реакции - реакцията на водна пара (Н 2 О + СО СО 2 + Н 2) .
Реакционното уравнение за експлозивно разлагане на PETN е представено във формата:
C (CH 2 ONO 2) 4 = uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2.
Експлозивната температура на разлива PETN е около 4000 0 K.
Съответно, равновесната константа на водната пара:
.
Записваме и решаваме системата от уравнения:
,
x + y = 5 (виж по-горе) - броят на въглеродните атоми;
2z + 2y = 8 е броят на водородните атоми;
x + 2y + u = 12 е броят на кислородните атоми.
Преобразуването на системата от уравнения се свежда до получаване на квадратно уравнение:
7.15y 2 - 12.45y - 35 = 0.
(Уравнение от типа ay 2 + wu + c = 0).
Неговото решение е както следва:
,
,
y = 3,248, след това x = 1,752; z = 0,242; u = 3,758.
Така уравнението на реакцията приема формата:
C (CH2ONO2)4 = 1,752CO + 3,248CO2 + 3,758H2O + 0,242H2 + 2N2.
От полученото уравнение се вижда, че грешката при определяне на състава и количеството на експлозивните продукти на разлагането по приблизителен метод е незначителна.
4.4.3. Съставяне на уравнения за реакциите на експлозивно разлагане на взривни вещества
с отрицателен CB (група III)
При написването на уравненията за реакцията на експлозивно разлагане за третата група взривни вещества е необходимо да се спазва следната последователност:
1.определя по химичната формула на взривното вещество неговата КВ;
2. окислява водорода до Н 2 О;
3. окислява въглерода с кислородни остатъци до CO;
4. напишете останалите продукти на реакцията, по-специално C, N и т.н.;
5. проверете коефициентите.
Пример : Напишете уравнението за реакцията на експлозивно разлагане на тринитротолуен (TNT, tol) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3.
Моларна маса М = 227; KB = -74,0%.
Решение:От химическата формула виждаме, че кислородът не е достатъчен за окисляването на въглерод и водород: за пълно окисление на водорода са необходими 2,5 кислородни атома, непълно окисление на въглерод - 7 атома (само 9,5 в сравнение с наличните 6 атома) . В този случай уравнението на реакцията за разлагане на TNT има формата:
C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 = 2,5H 2 O + 3,5 CO + 3,5 C + 1,5N 2.
Вторични реакции:
H2O + COCO2 + H2;
Звукова химия
Звукова химия (сонохимия)- клон на химията, който изучава взаимодействието на мощни акустични вълни и произтичащите от това химични и физикохимични ефекти. Звукохимията изследва кинетиката и механизма на звуково-химичните реакции, протичащи в обема на звуковото поле. Областта на звукохимията включва и някои физикохимични процеси в звуковото поле: сонолуминесценция, дисперсия на вещество под действието на звука, емулгиране и други колоидно-химични процеси.
Сонохимията се фокусира върху изучаването на химичните реакции, които протичат под въздействието на акустични вибрации - звуково-химични реакции.
По правило звуково-химичните процеси се изследват в ултразвуковия диапазон (от 20 kHz до няколко MHz). Звуковите вибрации в килохерцовия и инфразвуковия диапазон се изследват много по-рядко.
Звукохимията изследва процесите на кавитация.
История на звуковата химия
За първи път влиянието на звуковите вълни върху протичането на химичните процеси е открито през 1927 г. от Ричард и Лумис, които откриват, че под действието на ултразвук калиевият йодид се разлага във воден разтвор с отделяне на йод. Впоследствие са открити следните звуково-химични реакции:
- диспропорциониране на азота във водата в амоняк и азотна киселина
- разлагане на макромолекулите на нишестето и желатина на по-малки молекули
- верижна стереоизомеризация на малеинова киселина до фумарова киселина
- образуването на радикали при взаимодействието на вода и тетрахлорметан
- димеризация и олигомеризация на органични силиций и органични калаени съединения
Класификация на звуковите химични реакции
В зависимост от механизма на първичните и вторичните елементарни процеси, звуково-химичните реакции могат условно да бъдат разделени на следните класове:
- Редокс реакции във вода, протичащи в течната фаза между разтворените вещества и продуктите от ултразвуково разцепване на водните молекули, възникващи в кавитационен мехур и преминаващи в разтвор (механизмът на действие на ултразвука е индиректен и в много отношения е подобен на радиолиза на водни системи).
- Реакции вътре в мехурчето между разтворени газове и вещества с високо парно налягане (например синтез на азотни оксиди при прилагане на ултразвук върху вода, в която е разтворен въздух). Механизмът на тези реакции в много отношения е аналогичен на радиолизата в газовата фаза.
- Верижни реакции в разтвор, инициирани не от радикални продукти на водно разцепване, а от друго вещество, което се разцепва в кавитационен мехур (например реакцията на изомеризация на малеинова киселина до фумарова киселина, инициирана от бром или алкилбромиди).
- Реакции, включващи макромолекули (например разрушаване на полимерни молекули и инициирана от него полимеризация).
- Ултразвуково иницииране на експлозия в течни или твърди експлозиви (например йоден нитрид, тетранитрометан, тринитротолуен).
- Звуко-химични реакции в неводни системи. Някои от тези реакции: пиролиза и окисляване на наситени въглеводороди, окисление на алифатни алдехиди и алкохоли, разцепване и димеризация на алкилхалогениди, реакции на халогенирани производни с метали (реакция на Вюрц), алкилиране на ароматни съединения, производство на тиоамиди и тиокарбазис органометални съединения, реакция на Улман, циклопридни реакции, халогенни обменни реакции, получаване и реакции на перфлуороалкилни съединения, карбенови синтези, синтез на нитрили и др.
Звукохимични методи
За изследване на звуково-химичните реакции се използват следните методи:
- Обратен пиезоелектричен ефект и магнитострикционен ефект за генериране на високочестотни звукови вибрации в течност
- Аналитична химия за изследване на продукти от звукови химични реакции
литература
- Маргулис М.А.Основи на звуковата химия. Химични реакции в акустични полета. - М .: Висше училище, 1984 .-- 272 с. - 300 екземпляра
Фондация Уикимедия. 2010 г.
Вижте какво е "Звукохимия" в други речници:
Суш., Брой синоними: 2 сонохимия (3) химия (43) ASIS синоним речник. В.Н. Тришин. 2013 ... Синонимен речник
– „Въведение в истинската физическа химия“. Ръкопис от М. В. Ломоносов. 1752 Физикохимия раздел на химията ... Уикипедия
Този термин има други значения, вижте Химия (значение). Химия (от арабски.
Изпускането на звук при химични реакции най-често се наблюдава при експлозии, когато рязкото повишаване на температурата и налягането предизвиква вибрации във въздуха. Но експлозиите могат да бъдат избегнати. Ако сипете малко оцет върху сода бикарбонат, се чува съскане и се отделя въглероден диоксид: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Ясно е, че нито тази реакция, нито експлозията няма да се чуят в безвъздушно пространство.
Друг пример: ако на дъното на стъклен цилиндър се излее малко тежка концентрирана сярна киселина, отгоре се излива слой лек алкохол и след това кристали на калиев перманганат (калиев перманганат) се поставят на границата между двете течности, тогава ще се чуе доста силно пукане и в тъмното се виждат ярки искри ... И ето един много интересен пример за "звукохимия".
Всички чуха пламъците да бръмчат в печката.
Бръмченето се чува и ако водородът, излизащ от тръбата, се запали и краят на тръбата се спусне в коничен или сферичен съд. Това явление се нарича пеещ пламък.
Известно е и обратното явление – ефектът от звука на свирка върху пламък. Пламъкът може сякаш да "усеща" звука, да следи промените в неговата интензивност, да създаде един вид "светло копие" на звуковите вибрации.
Така че всичко в света е взаимосвързано, включително дори такива привидно далечни науки като химията и акустиката.
Помислете за последния от горните признаци на химични реакции - утаяване от разтвор.
В ежедневието подобни реакции са рядкост. Някои градинари знаят, че ако за борба с вредителите приготвят така наречената бордоска течност (наречена така на град Бордо във Франция, където лозята са били пръскани с нея) и за това смесват разтвор на меден сулфат с варно мляко, тогава ще изпадне утайка.
В днешно време рядко някой приготвя бордоска течност, но всички видяха мащаба вътре в чайника. Оказва се, че това също е утайка, която се утаява при химическа реакция!
Тази реакция е следната. Във водата има малко разтворим калциев бикарбонат Ca (HCO3) 2. Това вещество се образува, когато подземните води, в които е разтворен въглероден диоксид, се просмукват през варовикови скали.
В този случай има реакция на разтваряне на калциев карбонат (а именно варовик, креда, мрамор се състоят от него): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2. Ако сега водата се изпари от разтвора, тогава реакцията започва да върви в обратна посока.
Водата може да се изпари, когато разтвор на калциев бикарбонат се събере на капки на тавана на подземна пещера и тези капки от време на време падат надолу.
Така се раждат сталактити и сталагмити. Обратната реакция възниква и при нагряване на разтвора.
Така се образува котлен камък в чайника.
И колкото повече бикарбонат е бил във водата (тогава водата се нарича твърда), толкова повече се образува котлен камък. А примесите от желязо и манган правят мащаба не бял, а жълт или дори кафяв.
Лесно е да се провери дали скалата наистина е карбонатна. За да направите това, трябва да действате върху него с оцет - разтвор на оцетна киселина.
В резултат на реакцията CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO) 2Ca + + H2O + CO2 ще се отделят мехурчета въглероден диоксид и мащабът ще започне да се разтваря.
Изброените признаци (ще ги повторим отново: отделяне на светлина, топлина, газ, утайка) не винаги ни позволяват да кажем, че реакцията наистина протича.
Например при много висока температура калциевият карбонат CaCO3 (креда, варовик, мрамор) се разлага и се образуват калциев оксид и въглероден диоксид: CaCO3 = CaO + CO2 и по време на тази реакция топлинната енергия не се отделя, а се абсорбира и външният вид на веществото се променя малко.
Друг пример. Ако смесите разредени разтвори на солна киселина и натриев хидроксид, тогава не се наблюдават видими промени, въпреки че реакцията е НС1 + NaOH = NaCl + Н2О. При тази реакция разяждащите вещества - киселина и алкали се "гасят" взаимно и резултатът е безвреден натриев хлорид (готварска сол) и вода.
Но ако смесите разтвори на солна киселина и калиев нитрат (калиев нитрат), тогава няма да настъпи химическа реакция.
Това означава, че не винаги е възможно да се определи дали реакцията е започнала само по външни признаци.
Нека разгледаме най-често срещаните реакции, използвайки примера на киселини, основи, оксиди и соли - основните класове неорганични съединения.
Предговор
Въведение
§ 1. Предмет звукохимия
§ 2. Есе върху развитието на звукохимията
§ 3. Експериментални методи на звукохимия
Глава 1. Звуково поле и ултразвукова кавитация
§ 4. Акустичното поле и характеризиращите го величини (основни понятия)
§ 5. Акустична кавитация в течности
§ 6. Ембриони на кавитация в течности
§ 7. Пулсиране и срутване на кавитационни мехурчета
§ 8. Динамика на развитието на кавитационната зона
Глава 2. Експериментални и теоретични изследвания на звуково-химични реакции и соиолуминесценция
§ 9. Влияние на различни фактори и протичане на звуково-химичните реакции и соиолуминесценция
§ 10. Замърсяване в различни течности
§ 11. Физични процеси, водещи до възникване на звуково-химични реакции и соиолуминесценция
§ 12. Спектрални изследвания на соиолуминесценция
§ 13. Първични и вторични елементарни процеси в кавитационен мехур
§ 14. Класификация на ултразвуковите химични реакции
§ 15. За механизма на въздействие на газовете и протичането на звуко-химичните реакции
§ 16. Акустични полета при ниски интензитети
§ 17. Нискочестотни акустични полета
Глава 3. Енергия на звуково-химични реакции и физикохимични процеси, причинени от кавитация
§ 18. Основни начини за преобразуване на енергията на акустичните вибрации
§ 19. Химико-акустичен добив на реакционни продукти (енергиен добив)
§ 20. Начални химико-акустични добиви на продукти от ултразвуково водно разделяне
§ 21. Енергиен добив от соиолуминесценция
§ 22. Зависимост на скоростта на звуково-химичните реакции от интензитета на ултразвуковите вълни
§ 23. Зависимост на скоростта на физикохимичните процеси, причинени от кавитация от интензитета на ултразвуковите вълни
Раздел 24. Общи количествени закони
§ 25. За връзката между енергийните изходи на звуково-химични реакции и сонолуминесценцията
Глава 4. Кинетика на ултразвуковите химични реакции
§ 26. Стационарно състояние за концентрацията на радикали, осреднена за периода на трептене и обема (първо приближение)
§ 27. Промяна в концентрацията на радикали, осреднена по обема (второ приближение)
§ 28. Кавитационно-дифузионен модел на пространствено-времево разпределение на радикалите (трето приближение)
§ 29. Мястото на енергията на ултразвуковите вълни сред другите физически методи за въздействие върху веществото
§ 30. Особености на разпространението на топлина от кавитационен мехур
Глава 5. Звукохимия на вода и водни разтвори
§ 31. Основни характеристики на получените експериментални резултати
§ 32. Сонолиза на разтвори на хлороцетна киселина. Относно появата на хидратирани електрони в областта на ултразвуковите вълни
§ 33. Окисление на железен (II) сулфат в областта на ултразвуковите вълни
§ 34. Редукция на цериев (IV) сулфат в областта на ултразвуковите вълни
§ 35. Синтез на водороден прекис чрез сонолиза на вода и водни разтвори на формиати
§ 36. Изчисляване на стойностите на изходните химико-акустични изходи
§ 37. Звукохимични реакции във вода и водни разтвори в азотна атмосфера
§ 38. Иницииране чрез ултразвукови вълни на верижна реакция на стереоизомеризация на етилен-1,2-дикарбоксилна киселина и нейните естери
Заключение. Перспективи за използване на ултразвукови вълни в науката, технологиите и медицината
литература
Предметен индекс
Метанът е по-лек от въздуха, така че образуваната от него пяна лесно се издига до тавана. Е, яркото изгаряне на основния компонент на природния газ не трябва да изненадва никого - същото може да се каже за всеки лек въглеводород.
Източник: Science GIFs
2. Реакцията на окисление на луминол и калиев хексацианоферат (III)
Ето пример за хемилуминесценция: в хода на трансформацията на луминола се наблюдава ясно видимо за човешкото око сияние. Червената кръвна сол тук действа като катализатор - между другото, същата роля може да играе и хемоглобинът, в резултат на което описаната реакция се използва широко в криминологията за откриване на следи от кръв.
Източник: Научно шоу на професор Никола
3. Балон, пълен с живак (реакция при удряне на пода)
Живакът е единственият метал, който остава течен при нормални условия, което позволява да се излива в балон. Живакът обаче е толкова тежък, че дори капка от малка височина ще го разкъса на парчета.
Източник: Отдавна не деца
4. Разлагане на водороден пероксид, катализирано от калиев йодид
При липса на примеси, водният разтвор на водороден прекис е доста стабилен, но веднага щом към него се добави калиев йодид, разлагането на тези молекули веднага ще започне. Придружава се от отделянето на молекулен кислород, който е отличен за образуването на различни пяни.
Източник: Fishki.net
5. Желязо + меден сулфат
Една от първите реакции, изучавани в курса по руска химия: в резултат на заместването по-активният метал (желязо) се разтваря и преминава в разтвор, докато по-малко активният метал (мед) се утаява под формата на цветни люспи. Както може би се досещате, анимацията е значително ускорена във времето.
Източник: Trinixy
6. Водороден прекис и калиев йодид
Друг пример за реакция на разлагане на водороден пероксид (известен още като пероксид) в присъствието на катализатор. Обърнете внимание на бутилката с перилен препарат на масата: именно тази бутилка помага да се появи сапуненият колбас, падащ върху масата.
Източник: Trinixy
7. Изгаряне на литий
Литият е един от алкалните метали, които се считат за най-активни сред всички останали метали. Той не гори толкова интензивно, колкото неговите колеги натрий и калий, но е лесно да се види, че този процес все още е доста бърз.
Източник: Trinixy
8. Дехидратация на захарта в сярна киселина
Много проста и много ефективна реакция: сярната киселина отнема водата от молекулите на захарозата, превръщайки ги в атомен въглерод (просто във въглища). Освободената газообразна вода в същото време разпенва въглищата, поради което виждаме заплашителен черен стълб.
Източник: Fishki.net
9. Кварцово стъкло
За разлика от стандартното стъкло за прозорци, кварцът е по-устойчив на високи температури: няма да "тече" на конвенционална газова горелка. Ето защо кварцовите тръби се запояват върху кислородни горелки, които осигуряват по-висока температура на пламъка.
Източник: Global Research
10. Флуоресцеин
Във воден разтвор, под въздействието на ултравиолетово лъчение, зеленото багрило флуоресцеин излъчва светлина във видимия диапазон - явление, наречено флуоресценция.
Източник: Thoisoi
11. Цип в цилиндъра
Реакцията между въглероден сулфид и азотен оксид (I) не само е придружена от брилянтна бяла светкавица, напомняща кълбовидна мълния, но се характеризира и със забавен звук, благодарение на който получи популярното си име - "лаещо куче". понякога се опитват да предадат това вещество като благороден метал ...
Зареждане ...