আর্সেনিক উপাধি। আর্সেনিক একটি বিপজ্জনক কিন্তু অপরিহার্য পদার্থ। দন্তচিকিৎসায় আর্সেনিকের ব্যবহার

সংজ্ঞা

আর্সেনিক- পর্যায় সারণীর ত্রিশতম উপাদান। উপাধি - ল্যাটিন "আর্সেনিকাম" থেকে। চতুর্থ পিরিয়ড, VA গ্রুপে অবস্থিত। সেমিমেটাল বোঝায়। পারমাণবিক চার্জ 33।

আর্সেনিক প্রকৃতিতে ধাতু বা সালফারযুক্ত যৌগগুলিতে বেশিরভাগ অংশে দেখা যায় এবং খুব কমই একটি মুক্ত অবস্থায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে আর্সেনিকের পরিমাণ 0.0005%।

সাধারণত আর্সেনিক পাইরাইট FeAsS থেকে আর্সেনিক পাওয়া যায়।

আর্সেনিক পারমাণবিক এবং আণবিক ওজন

পদার্থের আপেক্ষিক আণবিক ওজন(M r) একটি সংখ্যা যা দেখায় যে একটি প্রদত্ত অণুর ভর একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 এর চেয়ে কত গুণ বেশি, এবং একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর(A r) - একটি রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর গড় ভর একটি কার্বন পরমাণুর ভরের 1/12 এর চেয়ে কত গুণ বেশি।

যেহেতু মুক্ত অবস্থায় আর্সেনিক অণু হিসাবে মনোটমিক আকারে বিদ্যমান, তাই এর পারমাণবিক এবং আণবিক ভরের মানগুলি মিলে যায়। তারা 74.9216 এর সমান।

আর্সেনিকের অ্যালোট্রপি এবং অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন

ফসফরাসের মতো, আর্সেনিক বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক আকারে বিদ্যমান। বাষ্পের দ্রুত শীতল হওয়ার পরে (4টি অণু সমন্বিত), একটি অ-ধাতু ভগ্নাংশ তৈরি হয় - হলুদ আর্সেনিক (ঘনত্ব 2.0 গ্রাম / সেমি 3), আইসোমরফিক থেকে সাদা ফসফরাস এবং একইভাবে কার্বন ডাইসালফাইডে দ্রবণীয়। এই পরিবর্তন সাদা ফসফরাসের চেয়ে কম স্থিতিশীল, এবং যখন হালকা বা দুর্বল গরমের সংস্পর্শে আসে, তখন এটি সহজেই একটি ধাতব পরিবর্তনে রূপান্তরিত হয় — ধূসর আর্সেনিক (চিত্র 1)। এটি একটি তাজা ফ্র্যাকচারে ধাতব দীপ্তি সহ একটি ইস্পাত-ধূসর, ভঙ্গুর স্ফটিক ভর তৈরি করে। ঘনত্ব 5.75 গ্রাম / সেমি 3। যখন স্বাভাবিক চাপে উত্তপ্ত হয়, তখন এটি উষ্ণ হয়। একটি ধাতব বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা আছে।

ভাত। 1. ধূসর আর্সেনিক। চেহারা.

আর্সেনিক আইসোটোপ

এটি জানা যায় যে প্রকৃতিতে আর্সেনিক পাওয়া যায় একমাত্র স্থিতিশীল আইসোটোপ 75 As আকারে। ভর সংখ্যা 75, পরমাণুর নিউক্লিয়াসে তেত্রিশটি প্রোটন এবং বিয়াল্লিশটি নিউট্রন রয়েছে।

আর্সেনিকের প্রায় 33টি কৃত্রিম অস্থির আইসোটোপ রয়েছে, সেইসাথে নিউক্লিয়াসের দশটি আইসোমেরিক অবস্থা রয়েছে, যার মধ্যে সবচেয়ে দীর্ঘস্থায়ী আইসোটোপ 73 80.3 দিনের অর্ধ-জীবনের মতো।

আর্সেনিক আয়ন

আর্সেনিক পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে, পাঁচটি ইলেকট্রন থাকে, যা ভ্যালেন্স:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3।

রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার ফলে, আর্সেনিক তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়, যেমন তাদের দাতা, এবং একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়:

হিসাবে 0 -3e → হিসাবে 3+;

হিসাবে 0 -5e → হিসাবে 5+।

আর্সেনিক অণু এবং পরমাণু

একটি মুক্ত অবস্থায়, আর্সেনিক একরঙা অণু আকারে বিদ্যমান। এখানে কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা আর্সেনিকের পরমাণু এবং অণুকে চিহ্নিত করে:

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম

আর্সেনিক দুটি অক্সাইড গঠন করে। তাদের মধ্যে আর্সেনিকের ভর ভগ্নাংশ 65.2% এবং 75.7% এর সমান। উভয় অক্সাইডে আর্সেনিকের সমান ভর নির্ণয় কর।

সমাধান

আসুন প্রতি 100 গ্রাম প্রতি আর্সেনিক অক্সাইডের ভর নিই। যেহেতু আর্সেনিক উপাদান ভর শতাংশে নির্দেশিত হয়, তাই প্রথম অক্সাইডের সংমিশ্রণে 65.2 গ্রাম আর্সেনিক এবং 34.8 গ্রাম অক্সিজেন রয়েছে (100 - 65.2 = 34.8); দ্বিতীয় অক্সাইডের 100 গ্রাম, আর্সেনিকের জন্য 75.7 গ্রাম এবং অক্সিজেনের জন্য - 24.3 গ্রাম (100 - 75.7 = 24.3)। অক্সিজেনের সমতুল্য ভর 8। আসুন প্রথম অক্সাইডের জন্য সমতুল্যতার সূত্র প্রয়োগ করি: M eq (As) = 65.2 / 34.8 × 8 = 15 g/mol. দ্বিতীয় অক্সাইডের গণনা একই ভাবে করা হয়: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M eq (As) = 75.7 / 24.3 × 8 = 25 গ্রাম / mol।

আর্সেনিক হল নাইট্রোজেন গ্রুপের একটি রাসায়নিক উপাদান (পর্যায় সারণির গ্রুপ 15)। এটি একটি ভঙ্গুর পদার্থ (α-আর্সেনিক), ধাতব চকচকে ধূসর, একটি রম্বোহেড্রাল স্ফটিক জালিযুক্ত। 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তাপিত হলে, যেমন মহৎ। যখন বাষ্পগুলি ঠান্ডা হয়, তখন একটি নতুন পরিবর্তন দেখা যায় - হলুদ আর্সেনিক। 270 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে, সমস্ত রূপ কালো আর্সেনিকে রূপান্তরিত হয়।

আবিষ্কারের ইতিহাস

আর্সেনিক কী তা রাসায়নিক উপাদান হিসেবে স্বীকৃত হওয়ার অনেক আগে থেকেই জানা ছিল। চতুর্থ শতাব্দীতে। বিসি e অ্যারিস্টটল সান্দারক নামক একটি পদার্থের উল্লেখ করেছিলেন, যা এখন রিয়েলগার বা আর্সেনিক সালফাইড বলে মনে করা হয়। এবং 1ম শতকে খ্রি. e লেখক প্লিনি দ্য এল্ডার এবং পেডানিয়াস ডায়োসকোরাইডস অর্পিমেন্ট - দ্য ডাই অ্যাস 2 এস 3 বর্ণনা করেছেন। একাদশ সেঞ্চুরিতে। n e তিনটি ধরণের "আর্সেনিক" আলাদা করা হয়েছিল: সাদা (4 ও 6 হিসাবে), হলুদ (2 এস 3 হিসাবে) এবং লাল (4 এস 4 হিসাবে)। উপাদানটি নিজেই সম্ভবত 13 শতকে আলবার্টাস ম্যাগনাস দ্বারা প্রথম বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল, যিনি একটি ধাতু-সদৃশ পদার্থের উপস্থিতি লক্ষ্য করেছিলেন যখন As 2 S 3 এর অপর নাম আর্সেনিকাম, সাবান দিয়ে গরম করা হয়েছিল। কিন্তু এই প্রাকৃতিক বিজ্ঞানী যে বিশুদ্ধ আর্সেনিক পেয়েছিলেন তার কোনো নিশ্চয়তা নেই। বিশুদ্ধ বিচ্ছিন্নতার প্রথম সত্য সার্টিফিকেট 1649 তারিখের। জার্মান ফার্মাসিস্ট জোহান শ্রোডার কয়লার উপস্থিতিতে এর অক্সাইড গরম করে আর্সেনিক তৈরি করেন। পরবর্তীতে, নিকোলা লেমেরি, একজন ফরাসি চিকিৎসক এবং রসায়নবিদ, এর অক্সাইড, সাবান এবং পটাশের মিশ্রণকে গরম করার সময় এই রাসায়নিক উপাদানটির গঠন পর্যবেক্ষণ করেন। 18 শতকের শুরুতে, আর্সেনিক ইতিমধ্যে একটি অনন্য আধা-ধাতু হিসাবে পরিচিত ছিল।

ব্যাপকতা

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে আর্সেনিকের ঘনত্ব কম এবং এর পরিমাণ 1.5 পিপিএম। এটি মাটি এবং খনিজ পদার্থে ঘটে এবং বাতাস এবং জল ক্ষয়ের মাধ্যমে বায়ু, জল এবং মাটিতে ছেড়ে দেওয়া যেতে পারে। উপরন্তু, উপাদান অন্যান্য উত্স থেকে বায়ুমণ্ডলে প্রবেশ করে। আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের ফলে, প্রতি বছর প্রায় 3 হাজার টন আর্সেনিক বাতাসে নির্গত হয়, অণুজীবগুলি প্রতি বছর 20 হাজার টন উদ্বায়ী মেথিলারসিন তৈরি করে এবং জীবাশ্ম জ্বালানির দহনের ফলে, 80 হাজার টন বায়ুতে নির্গত হয়। একই সময়কাল

এটি একটি মারাত্মক বিষ হওয়া সত্ত্বেও, এটি কিছু প্রাণী এবং সম্ভবত মানুষের পুষ্টির একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, যদিও প্রয়োজনীয় ডোজ 0.01 মিলিগ্রাম / দিন অতিক্রম করে না।

আর্সেনিককে পানিতে দ্রবণীয় বা উদ্বায়ী অবস্থায় রূপান্তর করা অত্যন্ত কঠিন। সত্য যে এটি বেশ মোবাইল মানে যে কোনো এক জায়গায় একটি পদার্থের বড় ঘনত্ব প্রদর্শিত হতে পারে না। একদিকে, এটি ভাল, কিন্তু অন্যদিকে, এটি যে সহজে ছড়িয়ে পড়ে তাই আর্সেনিক দূষণ একটি ক্রমবর্ধমান সমস্যা। মানুষের ক্রিয়াকলাপের কারণে, প্রধানত খনন এবং গলানোর মাধ্যমে, সাধারণত অচল রাসায়নিক উপাদান স্থানান্তরিত হয় এবং এখন এটি কেবল তার প্রাকৃতিক ঘনত্বের জায়গায় পাওয়া যায় না।

পৃথিবীর ভূত্বকে আর্সেনিকের পরিমাণ প্রতি টন প্রায় 5 গ্রাম। মহাকাশে, এর ঘনত্ব প্রতি মিলিয়ন সিলিকন পরমাণুতে 4 পরমাণু অনুমান করা হয়। এই উপাদানটি ব্যাপক। এর একটি ক্ষুদ্র পরিমাণ তার নিজ রাজ্যে বিদ্যমান। একটি নিয়ম হিসাবে, 90-98% বিশুদ্ধতা সহ আর্সেনিক গঠনগুলি অ্যান্টিমনি এবং রৌপ্যের মতো ধাতুগুলির সাথে একত্রে পাওয়া যায়। তবে এর বেশিরভাগই 150 টিরও বেশি বিভিন্ন খনিজ পদার্থের অংশ - সালফাইড, আর্সেনাইড, সালফোয়ারসেনাইড এবং আর্সেনাইট। Arsenopyrite FeAsS হল সবচেয়ে বিস্তৃত হিসাবে-ধারণকারী খনিজগুলির মধ্যে একটি। অন্যান্য সাধারণ আর্সেনিক যৌগগুলি হল রিয়েলগার অ্যাস 4 এস 4, অর্পিমেন্ট অ্যাস 2 এস 3, লেলিংটাইট এফএএস 2 এবং এনারজাইট কিউ 3 অ্যাস 4। আর্সেনিক অক্সাইডও সাধারণ। এই পদার্থের বেশিরভাগই তামা, সীসা, কোবাল্ট এবং সোনার আকরিক গলানোর উপজাত।

প্রকৃতিতে, আর্সেনিকের শুধুমাত্র একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে - 75 হিসাবে। কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলির মধ্যে, 76 যেমন 26.4 ঘন্টার অর্ধ-জীবনের সাথে আলাদা। আর্সেনিক-72, -74 এবং -76 মেডিকেল ডায়াগনস্টিকগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

শিল্প উত্পাদন এবং প্রয়োগ

ধাতব আর্সেনিক বায়ু প্রবেশ না করে আর্সেনোপাইরাইটকে 650-700 ° C তাপমাত্রায় গরম করে প্রাপ্ত হয়। যদি আর্সেনোপাইরাইট এবং অন্যান্য ধাতব আকরিকগুলি অক্সিজেন দিয়ে উত্তপ্ত হয়, তবে এটির সাথে সংমিশ্রণে সহজে প্রবেশ করে, 4 O 6 হিসাবে সহজে সাবলিমেটেড গঠন করে, যা "সাদা আর্সেনিক" নামেও পরিচিত। অক্সাইড বাষ্প সংগ্রহ করা হয় এবং ঘনীভূত করা হয় এবং পরে পুনরায় পরমানন্দের মাধ্যমে শুদ্ধ করা হয়। এইভাবে প্রাপ্ত সাদা আর্সেনিক থেকে কার্বন হ্রাস দ্বারা বেশিরভাগ As উৎপন্ন হয়।

বিশ্বব্যাপী ধাতব আর্সেনিকের ব্যবহার তুলনামূলকভাবে কম - বছরে মাত্র কয়েকশ টন। যা খাওয়া হয় তার বেশিরভাগই আসে সুইডেন থেকে। এটি ধাতুবিদ্যায় ব্যবহৃত হয় এর ধাতব বৈশিষ্ট্যের কারণে। প্রায় 1% আর্সেনিক সীসা শট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি গলিত ফোঁটার গোলাকারতা উন্নত করে। সীসা-ভিত্তিক বিয়ারিং অ্যালয়গুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাপ এবং যান্ত্রিক উভয় বৈশিষ্ট্যেই উন্নত হয় যখন তারা প্রায় 3% আর্সেনিক থাকে। সীসার মিশ্রণে এই রাসায়নিক উপাদানটির অল্প পরিমাণের উপস্থিতি ব্যাটারি এবং তারের আর্মারে ব্যবহারের জন্য তাদের শক্ত করে। অল্প পরিমাণে আর্সেনিক তামা ও পিতলের ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা এবং তাপীয় বৈশিষ্ট্য বাড়ায়। এর বিশুদ্ধ আকারে, রাসায়নিক মৌলিক As ব্রোঞ্জ আবরণ এবং পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহৃত হয়। উচ্চ বিশুদ্ধ আর্সেনিক সেমিকন্ডাক্টর প্রযুক্তিতে ব্যবহার পাওয়া যায়, যেখানে এটি সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের সাথে এবং ডায়োড, লেজার এবং ট্রানজিস্টরে গ্যালিয়াম আর্সেনাইড (GaAs) আকারে ব্যবহৃত হয়।

সংযোগ হিসাবে

যেহেতু আর্সেনিকের ভ্যালেন্স 3 এবং 5, এবং এতে -3 থেকে +5 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থার পরিসর রয়েছে, তাই উপাদানটি বিভিন্ন ধরনের যৌগ গঠন করতে পারে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ফর্মগুলি হল 4 O 6 এবং 2 O 5 হিসাবে। আর্সেনাস অক্সাইড, সাধারণত সাদা আর্সেনিক নামে পরিচিত, তামা, সীসা এবং কিছু অন্যান্য ধাতব আকরিক, সেইসাথে আর্সেনোপাইরাইট এবং সালফাইড আকরিকের উপজাত। এটি অন্যান্য যৌগগুলির বেশিরভাগের জন্য প্রাথমিক উপাদান। উপরন্তু, এটি কীটনাশক, কাচের উত্পাদনে একটি বিবর্ণ এজেন্ট হিসাবে এবং চামড়ার সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সাদা আর্সেনিক যখন অক্সিডাইজিং এজেন্ট (যেমন নাইট্রিক অ্যাসিড) এর সংস্পর্শে আসে তখন আর্সেনিক পেন্টক্সাইড তৈরি হয়। এটি কীটনাশক, হার্বিসাইড এবং ধাতব আঠার প্রধান উপাদান।

Arsine (AsH 3), আর্সেনিক এবং হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত একটি বর্ণহীন বিষাক্ত গ্যাস, আরেকটি সুপরিচিত পদার্থ। পদার্থটি, আর্সেনাস হাইড্রোজেন নামেও পরিচিত, ধাতব আর্সেনাইডের হাইড্রোলাইসিস এবং অ্যাসিড দ্রবণে আর্সেনিক যৌগ থেকে ধাতু হ্রাস দ্বারা উত্পাদিত হয়। এটি সেমিকন্ডাক্টর এবং একটি যুদ্ধবিষাক্ত গ্যাসের ডোপ্যান্ট হিসাবে অ্যাপ্লিকেশন খুঁজে পেয়েছে। কৃষিতে, আর্সেনিক অ্যাসিড (H 3 AsO 4), সীসা আর্সেনেট (PbHAsO 4) এবং ক্যালসিয়াম আর্সেনেট [Ca 3 (AsO 4) 2], যা মাটি জীবাণুমুক্তকরণ এবং কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়, অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

আর্সেনিক একটি রাসায়নিক উপাদান যা অনেক জৈব যৌগ গঠন করে। Cacodyne (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2, উদাহরণস্বরূপ, ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত ডেসিক্যান্ট (শুকানোর এজেন্ট), ক্যাকোডিলিক অ্যাসিড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। উপাদানের জটিল জৈব যৌগগুলি নির্দিষ্ট রোগের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, অণুজীব দ্বারা সৃষ্ট অ্যামিবিক আমাশয়।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

আর্সেনিক এর ভৌত বৈশিষ্ট্যের দিক থেকে কী? এর সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থায়, এটি একটি ভঙ্গুর, কম তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সহ ইস্পাত ধূসর কঠিন। যদিও As এর কিছু রূপ ধাতুর মতো, তবুও এটিকে অধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা আর্সেনিকের আরও সঠিক বৈশিষ্ট্য। অন্যান্য ধরনের আর্সেনিক আছে, কিন্তু সেগুলি ভালোভাবে বোঝা যায় না, বিশেষ করে সাদা ফসফরাস P 4 এর মতো As 4 অণু নিয়ে গঠিত হলুদ মেটাস্টেবল ফর্ম। আর্সেনিক 613 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উৎকৃষ্ট হয় এবং বাষ্প আকারে এটি 4টি অণু হিসাবে বিদ্যমান যা প্রায় 800 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত বিচ্ছিন্ন হয় না। As 2 অণুতে সম্পূর্ণ বিয়োজন 1700 ° C এ ঘটে।

পরমাণুর গঠন এবং বন্ধন গঠনের ক্ষমতা

আর্সেনিকের বৈদ্যুতিন সূত্র - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - নাইট্রোজেন এবং ফসফরাসের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ যে বাইরের শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে, তবে এটি 18টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা তাদের থেকে পৃথক। দুই বা আটের পরিবর্তে শেষ শেল। পাঁচটি 3d অরবিটাল পূরণ করার সময় কোরে 10টি ইতিবাচক চার্জ যুক্ত করার ফলে প্রায়শই ইলেকট্রন মেঘের সামগ্রিক হ্রাস ঘটে এবং উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। পর্যায় সারণীতে আর্সেনিককে অন্যান্য গোষ্ঠীর সাথে তুলনা করা যেতে পারে যা এই প্যাটার্নটিকে স্পষ্টভাবে প্রদর্শন করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি সাধারণত গৃহীত হয় যে দস্তা অ্যালুমিনিয়ামের চেয়ে ম্যাগনেসিয়াম এবং গ্যালিয়ামের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক। যাইহোক, পরবর্তী গোষ্ঠীগুলিতে, এই পার্থক্য হ্রাস পায়, এবং রাসায়নিক প্রমাণের প্রাচুর্য থাকা সত্ত্বেও জার্মেনিয়াম সিলিকনের তুলনায় ইলেক্ট্রোনেগেটিভ বলে অনেকেই একমত নন। ফসফরাস থেকে আর্সেনিক থেকে 8- থেকে 18-উপাদানের শেল থেকে এই ধরনের একটি পরিবর্তন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বাড়াতে পারে, তবে এটি বিতর্কিত রয়ে গেছে।

As এবং P এর বাইরের শেলগুলির সাদৃশ্য নির্দেশ করে যে তারা একটি অতিরিক্ত আনবাউন্ড ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতিতে প্রতি পরমাণু 3 গঠন করতে পারে। আপেক্ষিক পারস্পরিক বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে জারণ অবস্থা অবশ্যই +3 বা -3 হতে হবে। আর্সেনিকের গঠন অক্টেটকে প্রসারিত করার জন্য বাইরের ডি-অরবিটাল ব্যবহার করার সম্ভাবনারও পরামর্শ দেয়, যা উপাদানটিকে 5টি বন্ধন গঠন করতে দেয়। এটি শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দ্বারা উপলব্ধি করা হয়। As পরমাণুতে জটিল যৌগ (ইলেক্ট্রন দানের মাধ্যমে) গঠনের জন্য একটি মুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়ার উপস্থিতি ফসফরাস এবং নাইট্রোজেনের তুলনায় অনেক কম নিজেকে প্রকাশ করে।

আর্সেনিক শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল, কিন্তু আর্দ্র বাতাসে কালো অক্সাইড গঠন করে। এর বাষ্পগুলি সহজেই 2 O 3 হিসাবে পুড়ে যায়। বিনামূল্যে আর্সেনিক কি? এটি কার্যত জল, ক্ষার এবং নন-অক্সিডাইজিং অ্যাসিড দ্বারা প্রভাবিত হয় না, তবে এটি +5 অবস্থায় নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে জারিত হয়। হ্যালোজেন এবং সালফার আর্সেনিকের সাথে বিক্রিয়া করে এবং অনেক ধাতু আর্সেনাইড তৈরি করে।

বিশ্লেষণী রসায়ন

25% হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণের প্রভাবে একটি হলুদ অরপিমেন্টের আকারে আর্সেনিক পদার্থটি গুণগতভাবে সনাক্ত করা যেতে পারে। As এর চিহ্নগুলি সাধারণত এটিকে আর্সাইনে রূপান্তর করে নির্ধারণ করা হয়, যা মার্শ পরীক্ষা ব্যবহার করে সনাক্ত করা যেতে পারে। আর্সাইন তাপগতভাবে পচে যায়, একটি সরু টিউবের ভিতরে একটি কালো আর্সেনিক আয়না তৈরি করে। Gutzeit পদ্ধতি অনুসারে, পারদ নির্গত হওয়ার কারণে আর্সাইন দিয়ে গর্ভধারণ করা একটি প্রোব অন্ধকার হয়ে যায়।

আর্সেনিকের বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য

উপাদানের বিষাক্ততা এবং এর ডেরিভেটিভগুলি উল্লেখযোগ্য সীমার মধ্যে ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়, অত্যন্ত বিষাক্ত আর্সাইন এবং এর জৈব ডেরাইভেটিভগুলি থেকে সহজভাবে As, যা তুলনামূলকভাবে জড়। রাসায়নিক ওয়ারফেয়ার এজেন্ট (লেউইসাইট), ভেসিক্যান্ট এবং ডিফোলিয়েন্ট ("এজেন্ট ব্লু" 5% ক্যাকোডিলিক অ্যাসিড এবং 26% সোডিয়াম লবণের জলীয় মিশ্রণের উপর ভিত্তি করে) হিসাবে এর জৈব যৌগগুলির ব্যবহার আর্সেনিক কী তা বলে।

সাধারণভাবে, এই রাসায়নিক উপাদানের ডেরিভেটিভগুলি ত্বককে জ্বালাতন করে এবং ডার্মাটাইটিস সৃষ্টি করে। আর্সেনিক ধূলিকণার শ্বাস-প্রশ্বাসের বিরুদ্ধে সুরক্ষাও সুপারিশ করা হয়, তবে বেশিরভাগ বিষ খাওয়ার সময় ঘটে। আট ঘন্টা কর্মদিবসের জন্য ধুলোর মধ্যে সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব হল 0.5 মিলিগ্রাম / মি 3। আর্সাইনের জন্য, ডোজ 0.05 পিপিএম-এ হ্রাস করা হয়। এই রাসায়নিক উপাদানের যৌগগুলিকে হার্বিসাইড এবং কীটনাশক হিসাবে ব্যবহার করার পাশাপাশি, ফার্মাকোলজিতে আর্সেনিকের ব্যবহার সিফিলিসের বিরুদ্ধে প্রথম সফল ওষুধ সালভারসান প্রাপ্ত করা সম্ভব করেছিল।

স্বাস্থ্য প্রভাব

আর্সেনিক অন্যতম বিষাক্ত উপাদান। এই রাসায়নিকের অজৈব যৌগ প্রাকৃতিকভাবে স্বল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। মানুষ খাদ্য, পানি এবং বাতাসের মাধ্যমে আর্সেনিকের সংস্পর্শে আসতে পারে। দূষিত মাটি বা জলের সাথে ত্বকের যোগাযোগের মাধ্যমেও এক্সপোজার ঘটতে পারে।

পদার্থটি সেই সমস্ত লোকদেরকেও প্রভাবিত করে যারা এটির সাথে কাজ করে, চিকিত্সা করা কাঠ থেকে তৈরি বাড়িতে বাস করে এবং কৃষি জমিতে যেখানে অতীতে কীটনাশক ব্যবহার করা হয়েছিল।

অজৈব আর্সেনিক বিভিন্ন স্বাস্থ্যগত প্রভাব সৃষ্টি করতে পারে যেমন পাকস্থলী এবং অন্ত্রের জ্বালা, লাল এবং সাদা রক্ত ​​কণিকার উৎপাদন হ্রাস, ত্বকের পরিবর্তন এবং ফুসফুসে জ্বালা। এটি অনুমান করা হয় যে এই পদার্থের উল্লেখযোগ্য পরিমাণে শোষণ ক্যান্সার হওয়ার সম্ভাবনা বাড়িয়ে তুলতে পারে, বিশেষ করে ত্বক, ফুসফুস, লিভার এবং লিম্ফ্যাটিক সিস্টেমের ক্যান্সার।

অজৈব আর্সেনিকের খুব বেশি ঘনত্ব মহিলাদের মধ্যে বন্ধ্যাত্ব এবং গর্ভপাত, ডার্মাটাইটিস, সংক্রমণের প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস, হার্টের সমস্যা এবং মস্তিষ্কের ক্ষতি করে। উপরন্তু, এই রাসায়নিক উপাদান DNA ক্ষতি করতে পারে।

সাদা আর্সেনিকের প্রাণঘাতী ডোজ হল 100 মিলিগ্রাম।

উপাদানের জৈব যৌগগুলি ক্যান্সার বা জেনেটিক কোডের ক্ষতি করে না, তবে উচ্চ মাত্রা মানব স্বাস্থ্যের ক্ষতি করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, স্নায়বিক ব্যাধি বা পেটে ব্যথা হতে পারে।

বৈশিষ্ট্য হিসাবে

আর্সেনিকের প্রধান রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ:

• পারমাণবিক সংখ্যা 33।
• পারমাণবিক ওজন 74.9216।
• ধূসর আকারের গলনাঙ্ক 36 বায়ুমণ্ডলের চাপে 814 ° সে.
• ধূসর আকারের ঘনত্ব 5.73 গ্রাম / সেমি 3 14 ° সে. এ।
• হলুদ ফর্মের ঘনত্ব 2.03 গ্রাম / সেমি 3 18 ° সে. এ।
• আর্সেনিকের ইলেকট্রনিক সূত্র হল 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3।
• জারণ অবস্থা - -3, +3, +5।
• আর্সেনিক ভ্যালেন্সি 3, 5।

আর্সেনিকাম বা আর্সেনিক - ল্যাটিন ভাষায় এই নামের রাসায়নিক টেবিলে আর্সেনিক রয়েছে। রাশিয়ান ভাষায়, আর্সেনিক শব্দটি ইঁদুর এবং ইঁদুরের বিরুদ্ধে লড়াইয়ে এই পদার্থের অক্সাইড ব্যবহার করার পরে উপস্থিত হয়েছিল। আর্সেনিক একটি ধাতব চকচকে বা ছোট দানার ঘন গঠন সহ খুব ছোট খোলস আকারে থাকে। এর একটি অজৈব যৌগ, আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড, ওষুধে, বিশেষ করে দাঁতের অনুশীলনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

কিভাবে এবং কি জন্য একজন ডেন্টিস্ট আর্সেনিক ব্যবহার করেন

এই পদার্থটি ডাক্তাররা ব্যথা উপশমের জন্য ব্যবহার করেন। আর্সেনিকযুক্ত ওষুধটি একটি অসুস্থ দাঁতের স্নায়ুকে হত্যা করে, অবশ্যই একই প্রভাব পাওয়ার জন্য অন্যান্য উপায় রয়েছে, তবে এই পদ্ধতিটি এখনও ব্যবহৃত হয় কারণ এটি কার্যকর এবং কয়েক দশক ধরে পরীক্ষা করা হয়েছে।

দাঁতের এনামেল এবং ডেন্টিনের (দাঁতের শক্ত টিস্যু) স্তরের নীচে, যা এর ভিত্তি তৈরি করে, সেখানে একটি সজ্জা রয়েছে। এটি অনেক স্নায়ু শেষ এবং রক্তনালী নিয়ে গঠিত। তীব্র পালপাইটিসে, প্রদাহ এবং শোথ ঘটে, যা স্নায়ুর শেষগুলিকে সংকুচিত করে, তাই তীব্র ব্যথা হয়।

একটি নোটে!দাঁতের এনামেল হল সবচেয়ে টেকসই জৈবিক টিস্যু, তাই ড্রিল বিটগুলি হীরা ব্যবহার করে তৈরি করা হয়।

আর্সেনিক প্রদান করে:

• দাঁতের সমস্ত স্নায়ুর প্রান্তে নেক্রোটিক প্রভাব;
• সজ্জার নেক্রোসিস;
• রক্ত সরবরাহ বন্ধ;
• স্নায়ু শেষ থেকে impulses বন্ধ.

আর্সেনিক পেস্টে একটি চেতনানাশক থাকে, তাই আর্সেনিকের সংস্পর্শে আসার প্রক্রিয়াটি ব্যথাহীন।

প্রস্তুতকারকের উপর নির্ভর করে পেস্টের গঠন পরিবর্তিত হতে পারে। ড্রাগের আনুমানিক গঠন নিম্নরূপ:

• আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড;
• novocaine, lidocaine বা অন্যান্য চেতনানাশক;
• অ্যান্টিসেপটিক যেমন কর্পূর;
• ট্যানিন, একটি সান্দ্র পদার্থ যা আর্সেনিকের প্রভাবকে দীর্ঘায়িত করে।

যদি গুরুতর ব্যথা সমস্যা হয়, তাহলে পেস্টের উপরে একটি চেতনানাশক পদার্থ অতিরিক্ত প্রয়োগ করা যেতে পারে।

ডাক্তার দাঁত বের করে, পরিষ্কার করে এবং ওষুধটি দাঁতের গহ্বরে প্রবেশ করান। তারপরে এটি একটি অস্থায়ী ভরাট দিয়ে বন্ধ হয়ে যায়, যার সাথে রোগী হাঁটে, ডাক্তারের নির্দেশের উপর নির্ভর করে। এটি 1 থেকে 5 দিনের মধ্যে যেকোনো জায়গায় হতে পারে।

একটি নোটে!দাঁতের গহ্বর থেকে মৌখিক গহ্বরে আর্সেনিকের প্রবেশ বাদ দেওয়া উচিত, কারণ এটি অস্টিওমাইলাইটিস হতে পারে।

আর্সেনিকের ক্রিয়া চলাকালীন, দাঁতের অভ্যন্তরের স্নায়ুগুলি ব্যথার সূচনাকে প্রভাবিত করতে পারে, এটি কয়েক ঘন্টা স্থায়ী হতে পারে, ব্যথা উপশমের জন্য একটি ব্রোমাইড ড্রাগ নেওয়া হয়। নির্ধারিত সময়ের পরে, ডাক্তার একটি অস্থায়ী ফিলিং বের করবেন, আর্সেনিক, একটি ক্ষতিগ্রস্ত স্নায়ু অপসারণ করবেন এবং প্রস্তুত দাঁতের গহ্বরটি পূরণ করবেন।

আর্সেনিকের প্রভাব

টিস্যুতে যেখানে আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড কাজ করে, স্বাভাবিক কোষের শ্বসন ব্যাহত হতে পারে। এমনকি অল্প পরিমাণে ওষুধ ভাসোডিলেশনকে প্রভাবিত করে এবং রক্তক্ষরণ হতে পারে। বেশিরভাগ উপাদানই স্নায়ু তন্তুতে পচে যায়। এই ধরনের পরিবর্তনগুলি পদার্থের ডোজ এবং এর এক্সপোজারের সময়কালের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। আর্সেনিকযুক্ত একটি ওষুধ ব্যবহার করা হয় যখন স্নায়ু এবং সজ্জা অপসারণের প্রয়োজন হয়।

একটি নোটে!আর্সেনিক পেস্ট দেওয়ার পরে অ্যালকোহল পান করা একেবারেই নিষিদ্ধ, কারণ এর প্রভাব বেড়ে যায় এবং নেশার ঝুঁকি খুব বেশি হয়।

ইঙ্গিত এবং contraindications

রাষ্ট্রীয় ক্লিনিকগুলি ডেন্টাল নার্ভের নেক্রোসিসের জন্য একটি কার্যকর এবং সবচেয়ে সাশ্রয়ী মূল্যের প্রতিকার হিসাবে পদার্থটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, ড্রাগ ব্যবহার করা হয়:

• অন্য ধরনের এনেস্থেশিয়া করতে অক্ষমতা;
• স্নায়ুর জরুরী হত্যার প্রয়োজন;
• অন্যান্য ব্যথার ওষুধের অ্যালার্জি;
• অন্যান্য ব্যথা উপশমকারীর অকার্যকরতা;
• স্বতন্ত্র ইঙ্গিতের উপস্থিতি;
• পেডিয়াট্রিক ডেন্টিস্ট্রিতে শুধুমাত্র গঠিত শিকড় দিয়ে।

আর্সেনিক পেস্ট নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে ব্যবহার করা হয় না:

• দেড় বছর বয়সী শিশু;
• ওষুধের অ্যালার্জির প্রতিক্রিয়া;
• গর্ভাবস্থা;
• প্রস্রাব অঙ্গের রোগ;
• গ্লুকোমার হুমকি;
• বুকের দুধ খাওয়ানো;
• চ্যানেলটি সম্পূর্ণরূপে পরিষ্কার করতে অক্ষমতা;
• ডেন্টাল খালের বক্রতা;
• দাঁতের শিকড়ের অখণ্ডতার লঙ্ঘন।

একটি নোটে!আর্সেনিক সহ শরীরের কিছু ধাতুর চিহ্ন গ্লুকোমার প্যাথোজেনেসিসে ভূমিকা পালন করতে পারে।

আর্সেনিকযুক্ত দাঁতে ব্যথা হলে

যদি দাঁতের ব্যথা এক দিনের বেশি স্থায়ী হয় তবে আপনার অবিলম্বে আপনার দাঁতের ডাক্তারের সাথে যোগাযোগ করা উচিত। নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে একটি অনুরূপ প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে:

• আর্সেনিক বা অন্যান্য উপাদান থেকে অ্যালার্জি;
• ডাক্তার একটি বন্ধ সজ্জায় আর্সেনিক রেখেছিলেন;
• দাঁতের চারপাশের টিস্যুগুলির প্রদাহ বা নেক্রোসিস;
• পদার্থের কম ঘনত্ব;
• পিরিয়ডোনটাইটিসের উপস্থিতি;
• পদার্থের সুপারপজিশনের প্রযুক্তিতে লঙ্ঘন;
• উচ্চ সংবেদনশীলতা, যেখানে ব্যথা কয়েক দিন পরে কমতে পারে।

যদি ব্যথা তীব্র হয়, বিশেষ করে রাতে, সাহায্য নেওয়া ভাল। দাঁতের চারপাশের টিস্যুগুলির প্রদাহ বা আর্সেনিক দ্বারা সৃষ্ট নেক্রোসিসের সাথে, খুব বিপজ্জনক পরিস্থিতি ঘটতে পারে যা পেরিওস্টিয়াম বা চোয়ালের হাড়কে প্রভাবিত করে।

একটি নোটে!ব্যথার জন্য আর্সেনিক পাড়ার প্রথম দিন, আপনি যে কোনও ব্যথা উপশমের বড়ি খেতে পারেন।

আর্সেনিক পড়ে গেলে

এমন পরিস্থিতি রয়েছে যখন, খাবারের সময়, অস্থায়ী ভরাট ধ্বংস হয়ে যায় এবং আর্সেনিক পড়ে যায়। এর পরপরই, আপনাকে আয়োডিন যোগ করার সাথে সোডা দ্রবণ দিয়ে মুখ ধুয়ে ফেলতে হবে, এটি অ্যানেস্থেটিক পেস্টের সম্ভাব্য অবশিষ্টাংশগুলিকে নিরপেক্ষ করার জন্য করা হয়। তারপর একটি তুলোর বল দিয়ে দাঁতের গহ্বর বন্ধ করে ডেন্টিস্টের পরামর্শ নিতে হবে।

অন্যান্য পরিস্থিতিতে, আর্সেনিক দুর্ঘটনাক্রমে গ্রাস করা যেতে পারে, তবে ওষুধের ডোজ এমন যে এটি নেশার আকারে নেতিবাচক পরিণতি ঘটাবে না। এই বিষয়ে চিন্তা না করার জন্য, আপনি দুধ পান করতে পারেন, বা সক্রিয় কাঠকয়লা নিতে পারেন। আর্সেনিক সহ একটি সীল পড়ে যেতে পারে যদি ডাক্তারের সুপারিশগুলি অনুসরণ না করা হয়, এর মধ্যে রয়েছে:

1. ডাক্তারের কাছে যাওয়ার পর দুই ঘণ্টা খাবেন না।
2. যদি ভরাটে টক স্বাদ দেখা দেয় তবে বেকিং সোডার দ্রবণ দিয়ে ধুয়ে ফেলুন।
3. একটি কালশিটে দাঁতের পাশে চিবানো বা নরম খাবার না খাওয়ার চেষ্টা করুন।
4. আর্সেনিক, অস্থায়ী ফিলিংস অপসারণ এবং চিকিত্সা চালিয়ে যাওয়ার জন্য নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে একজন ডাক্তারের কাছে যেতে ভুলবেন না।

একটি নোটে!যদি দাঁতের গহ্বরে আর্সেনিকের বসবাসের সময় অতিক্রম করা হয়, তবে দাঁতের চারপাশে টিস্যু নেক্রোসিস পাচনতন্ত্রের রোগ এবং ওষুধের প্রতি অতিসংবেদনশীলতা সহ রোগীদের মধ্যে বিকশিত হতে পারে, নেশা হতে পারে।

ভিডিও - দাঁতে আর্সেনিক সম্পর্কে বিশেষজ্ঞ

আর্সেনিকের স্ব-নিষ্কাশন

আপনি নিজেই পেস্ট পরিত্রাণ পেতে পারেন, কিন্তু এটি কাম্য নয়। এটি শুধুমাত্র চরম ক্ষেত্রে করা উচিত, যখন আপনার সাহায্যের প্রয়োজন হয়, কিন্তু কিছু কারণে এটি একটি সময়মত পাওয়া অসম্ভব।

আপনি একটি অস্থায়ী ভরাট অপসারণ করার প্রয়োজন হলে, এটি একটি সিরিঞ্জ সুই বা অন্য কোন দিয়ে করা যেতে পারে। আর্সেনিক তার নিজস্ব সাহায্যে অপসারণ করা হয়; সুচ প্রথমে অ্যালকোহল দিয়ে চিকিত্সা করা আবশ্যক। এর পরে, কয়েক ফোঁটা আয়োডিনের সাথে বেকিং সোডার দ্রবণ দিয়ে দিনে কয়েকবার মৌখিক গহ্বর ধুয়ে ফেলুন। তুলোর উলের টুকরো দিয়ে খোলা দাঁত ঢেকে রাখতে ভুলবেন না এবং যত তাড়াতাড়ি সম্ভব একজন ডেন্টিস্টের সাথে পরামর্শ করুন।

আর্সেনিকের মাত্রা ছাড়িয়ে যাওয়ার পরিণতি

যদি ডোজটি ডাক্তারের দ্বারা অতিক্রম করা হয় বা রোগীর অতিরিক্ত এক্সপোজ করা হয় এবং আর্সেনিক অপসারণের জন্য সময়মতো উপস্থিত না হয়, তাহলে নেতিবাচক পরিণতিগুলি সম্ভব, তাদের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল:

• সজ্জা শোথ;
• দাঁতের শক্ত টিস্যু কালো হয়ে যাওয়া;
• periodontitis;
• অস্টিওনক্রোসিস;
• সাধারণ নেশা।

সমস্ত পরিণতি বিবেচনা করে, আর্সেনিক-ভিত্তিক প্রস্তুতি গর্ভবতী এবং স্তন্যদানকারী মহিলাদের জন্য ব্যবহার করা হয় না, এবং আর্সেনিক ব্যবহারিকভাবে শিশুদের দাঁতের চিকিত্সার জন্য ব্যবহার করা হয় না।

একটি নোটে!শিশুদের চিকিত্সার ক্ষেত্রে, আর্সেনাস পেস্টের প্রয়োজনীয় ডোজ গণনা করা কঠিন এবং শিশু স্বাধীনভাবে সীল বাছাই করতে পারে এবং আর্সেনিক গ্রাস করতে পারে।

আর্সেনিক এবং আর্সেনিক-মুক্ত পেস্টের তুলনা

আর্সেনিক পেস্ট	বিশেষত্ব
	আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইডের 30% সামগ্রী। এটি ব্যবহার করা হয় যখন ক্যারিয়াস প্রক্রিয়াটি দাঁতের পাতলা টিস্যুর মাধ্যমে ছড়িয়ে পড়ে, যখন সজ্জা সংক্রমিত হয়। দাঁতে পেস্ট রেখে যাওয়ার সর্বোচ্চ সময়কাল 3 দিন
	দাঁতে পেস্ট রেখে যাওয়ার সর্বোচ্চ সময়কাল 7 দিন। সক্রিয় উপাদান ছাড়াও, এটি লিডোকেইন, কর্পূর, এফিড্রিন, ক্লোরোফেনল নিয়ে গঠিত। অ্যাথলেটদের ব্যবহার করার জন্য এটি সুপারিশ করা হয় না, অ্যান্টি-ডোপিং নিয়ন্ত্রণে ইতিবাচক প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে
ফর্মালডিহাইড ভিত্তিক পেস্ট	এই জাতীয় পেস্টগুলি, আর্সেনিকগুলির বিপরীতে, সজ্জাকে মমি করতে পারে, তবে এখনও কম কার্যকর বলে বিবেচিত হয়।
	প্যারাফর্মালডিহাইড, লিডোকেইন, ক্রেওসোটের অংশ হিসাবে। কর্ম সময় 2 থেকে 7 দিন
	প্যারাফর্ম রয়েছে, ক্লোরোফেনল, মেন্থল, কর্পূর, লিডোকেইন দুধের দাঁতে ব্যবহৃত হয়, সজ্জা অপসারণ করে না
	লিডোকেইন, প্যারাফর্মালডিহাইড, ফেনল রয়েছে। 7 থেকে 10 দিন পর্যন্ত প্রযোজ্য

ডেন্টাল ক্লিনিকে, ডাক্তার ব্যক্তিগত ভিত্তিতে ব্যথা উপশমকারী ব্যবহার করবেন এবং আপনার সম্মতি ছাড়া আর্সেনিক সরবরাহ করবেন না।

আর্সেনিক হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা পরমাণু সারণীতে 33, যা প্রতীক As দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি একটি ভঙ্গুর ইস্পাত রঙের আধা-ধাতু।

প্রকৃতিতে আর্সেনিক পাওয়া যায়

আর্সেনিক একটি ট্রেস উপাদান। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বিষয়বস্তু 1.7 10-4% ওজন দ্বারা। এই পদার্থটি তার স্থানীয় অবস্থায়, ধাতব চকচকে ধূসর শাঁস বা ছোট দানা সমন্বিত ঘন ঘন আকারে পাওয়া যেতে পারে। প্রায় 200 আর্সেনিকযুক্ত খনিজ পরিচিত। এটি প্রায়শই সীসা, তামা এবং রৌপ্য আকরিকগুলিতে ছোট ঘনত্বে পাওয়া যায়। সালফার সহ আর্সেনিকের দুটি প্রাকৃতিক যৌগ বেশ সাধারণ: কমলা-লাল স্বচ্ছ রিয়েলগার AsS এবং লেবু-হলুদ অর্পিমেন্ট As2S3। শিল্পগত গুরুত্বের একটি খনিজ - আর্সেনোপাইরাইট (আর্সেনিক পাইরাইট) FeAsS বা FeS2 FeAs2, আর্সেনাস পাইরাইট - লেলিঙ্গাইট (FeAs2)ও খনন করা হয়।

আর্সেনিক উৎপাদন

আর্সেনিক পাওয়ার অনেক উপায় রয়েছে: প্রাকৃতিক আর্সেনিকের পরমানন্দ, আর্সেনিক পাইরাইটের তাপ পচনের পদ্ধতি, আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইডের হ্রাস ইত্যাদি। বর্তমানে, ধাতব আর্সেনিক পাওয়ার জন্য, আর্সেনোপাইরাইটকে প্রায়শই বায়ু অ্যাক্সেস ছাড়াই মাফল চুল্লিতে উত্তপ্ত করা হয়। এটি আর্সেনিককে মুক্ত করে, যার বাষ্পগুলি চুল্লি থেকে আসা লোহার টিউবে এবং বিশেষ সিরামিক রিসিভারগুলিতে ঘনীভূত হয় এবং কঠিন আর্সেনিকে পরিণত হয়। চুল্লিগুলির অবশিষ্টাংশগুলিকে বাতাসের প্রবেশের সাথে উত্তপ্ত করা হয় এবং তারপরে আর্সেনিককে As2O3 এ রূপান্তরিত করা হয়। ধাতব আর্সেনিক বরং নগণ্য পরিমাণে পাওয়া যায় এবং আর্সেনিকযুক্ত আকরিকের প্রধান অংশ সাদা আর্সেনিক, অর্থাৎ আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড - আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড As2O3-তে প্রক্রিয়াজাত করা হয়।

আর্সেনিক ব্যবহার

• ধাতুবিদ্যায় আর্সেনিকের ব্যবহার - শট তৈরির জন্য ব্যবহৃত সীসা সংকর ধাতুর মিশ্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়, যেহেতু টাওয়ার পদ্ধতিতে শটটি নিক্ষেপ করা হয়, তখন সীসার সাথে আর্সেনিকের মিশ্রণের ফোঁটাগুলি কঠোরভাবে গোলাকার আকার ধারণ করে, এবং উপরন্তু, সীসার শক্তি এবং কঠোরতা বৃদ্ধি পায়।
• বৈদ্যুতিক প্রকৌশলে প্রয়োগ - উচ্চ বিশুদ্ধতার আর্সেনিক (99.9999%) ব্যবহারিকভাবে অত্যন্ত মূল্যবান এবং গুরুত্বপূর্ণ সেমিকন্ডাক্টর উপকরণ - আর্সেনাইড এবং জটিল হীরা-সদৃশ সেমিকন্ডাক্টরগুলির সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।
• রঞ্জক হিসাবে প্রয়োগ - আর্সেনিক সালফাইড যৌগ - অর্পিমেন্ট এবং রিয়েলগার - পেইন্টিং হিসাবে পেইন্টিংয়ে ব্যবহৃত হয়।
• চামড়া শিল্প অ্যাপ্লিকেশন - একটি চুল অপসারণ হিসাবে ব্যবহৃত.
• পাইরোটেকনিক্সে প্রয়োগ - রিয়েলগার "গ্রীক", বা "ভারতীয়", আগুন পেতে ব্যবহৃত হয় যা সালফার এবং সল্টপিটার (উজ্জ্বল সাদা শিখা) এর সাথে রিয়েলগারের মিশ্রণ পোড়ানোর সময় ঘটে।
• ওষুধে প্রয়োগ - খুব অল্প মাত্রায় আর্সেনিক যৌগগুলির অনেকগুলি রক্তাল্পতা এবং বেশ কয়েকটি গুরুতর রোগের বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য ওষুধ হিসাবে ব্যবহৃত হয়, কারণ তাদের শরীরের বেশ কয়েকটি ক্রিয়াকলাপে, বিশেষত, হেমাটোপয়েসিসে একটি ক্লিনিক্যালি উল্লেখযোগ্য উদ্দীপক প্রভাব রয়েছে। আর্সেনিকের অজৈব যৌগগুলির মধ্যে, আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড ওষুধে বড়ি তৈরির জন্য এবং ডেন্টাল অনুশীলনে নেক্রোটাইজিং ড্রাগ হিসাবে পেস্ট আকারে ব্যবহার করা যেতে পারে (একই "আর্সেনিক" যা অপসারণের আগে দাঁতের খালে ফেলা হয়। স্নায়ু এবং ভরাট)। বর্তমানে, আর্সেনিক প্রস্তুতিগুলি খুব কমই দাঁতের অনুশীলনে ব্যবহৃত হয় কারণ বিষাক্ততার কারণে এবং স্থানীয় অ্যানেস্থেশিয়ার অধীনে ব্যথাহীন দাঁত নষ্ট হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে।
• কাচ উৎপাদনে প্রয়োগ - আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড কাচকে "নিস্তেজ" করে তোলে, অর্থাৎ অস্বচ্ছ যাইহোক, এই পদার্থের ছোট সংযোজন, বিপরীতভাবে, কাচকে উজ্জ্বল করে। আর্সেনিক এখনও কিছু চশমার ফর্মুলেশনে অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, থার্মোমিটার এবং আধা-ক্রিস্টালের জন্য "ভিয়েনিজ" গ্লাস।

শিল্পে আর্সেনিকের ঘনত্ব নির্ধারণের জন্য, পদার্থের গঠন বিশ্লেষণের এক্স-রে ফ্লুরোসেন্স পদ্ধতি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়, যা স্বল্পতম সময়ে উচ্চ-নির্ভুল ফলাফল অর্জন করতে দেয়। আর্সেনিক এক্স-রে ফ্লুরোসেন্স বিশ্লেষণের জন্য সতর্কতা প্রয়োজন। কারণ আর্সেনিক একটি বিষাক্ত পদার্থ।

আর্সেনিক প্রয়োগের সবচেয়ে প্রতিশ্রুতিশীল ক্ষেত্রটি নিঃসন্দেহে সেমিকন্ডাক্টর প্রযুক্তি। গ্যালিয়াম আর্সেনাইড GaAs এবং indium InAs এতে বিশেষ গুরুত্ব পেয়েছে। গ্যালিয়াম আর্সেনাইড ইলেকট্রনিক প্রযুক্তির একটি গুরুত্বপূর্ণ ক্ষেত্রের জন্যও প্রয়োজন - অপটোইলেক্ট্রনিক্স, যা 1963 ... 1965 সালে উদ্ভূত হয়েছিল। সলিড স্টেট ফিজিক্স, অপটিক্স এবং ইলেকট্রনিক্সের সংযোগস্থলে। একই উপাদান প্রথম সেমিকন্ডাক্টর লেজার তৈরি করতে সাহায্য করেছিল।

কেন আর্সেনাইড অর্ধপরিবাহী প্রযুক্তির জন্য প্রতিশ্রুতিশীল? এই প্রশ্নের উত্তর দেওয়ার জন্য, আসুন সংক্ষেপে সেমিকন্ডাক্টর পদার্থবিদ্যার কিছু মৌলিক ধারণার কথা স্মরণ করি: "ভ্যালেন্স ব্যান্ড", "নিষিদ্ধ ব্যান্ড" এবং "পরিবাহী ব্যান্ড"।

একটি মুক্ত ইলেকট্রনের বিপরীতে, যার কোনো শক্তি থাকতে পারে, একটি পরমাণুর মধ্যে থাকা একটি ইলেকট্রনের শক্তির কিছু, বেশ নির্দিষ্ট মান থাকতে পারে। একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের শক্তির সম্ভাব্য মান থেকে, শক্তি ব্যান্ড গঠিত হয়। সুপরিচিত পাউলি নীতির কারণে, প্রতিটি জোনে ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি নির্দিষ্ট সর্বোচ্চের বেশি হতে পারে না। যদি অঞ্চলটি খালি থাকে তবে এটি স্বাভাবিকভাবেই পরিবাহিতা তৈরিতে অংশ নিতে পারে না। সম্পূর্ণরূপে ভরা অঞ্চলের ইলেকট্রনগুলিও পরিবাহিতে অংশ নেয় না: যেহেতু কোনও মুক্ত স্তর নেই, একটি বহিরাগত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র ইলেকট্রনের পুনর্বন্টন ঘটাতে পারে না এবং এর ফলে একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ তৈরি হয়। পরিবাহী শুধুমাত্র একটি আংশিক ভরা এলাকায় সম্ভব. অতএব, আংশিকভাবে ভরা অঞ্চলের দেহগুলিকে ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় এবং যে দেহগুলিতে ইলেকট্রনিক অবস্থার শক্তি বর্ণালী ভরা এবং খালি অঞ্চলগুলি নিয়ে গঠিত সেগুলিকে অস্তরক বা অর্ধপরিবাহী হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

আমরা আরও স্মরণ করি যে স্ফটিকগুলিতে সম্পূর্ণরূপে ভরা ব্যান্ডগুলিকে ভ্যালেন্স ব্যান্ড বলা হয়, আংশিকভাবে ভরাট এবং খালি ব্যান্ডগুলিকে পরিবাহী ব্যান্ড বলা হয় এবং তাদের মধ্যে শক্তির ফাঁক (বা বাধা) একটি নিষিদ্ধ ব্যান্ড বলা হয়।

ডাইলেকট্রিক্স এবং সেমিকন্ডাক্টরগুলির মধ্যে প্রধান পার্থক্যটি নিষিদ্ধ ব্যবধানের প্রস্থের মধ্যে অবিকল নিহিত: যদি এটি কাটিয়ে উঠতে, 3 ইভির বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়, তবে স্ফটিকটিকে ডাইলেট্রিক্স হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং যদি কম হয় - অর্ধপরিবাহীগুলিতে।

গ্রুপ IV-এর ক্লাসিক্যাল সেমিকন্ডাক্টরের সাথে তুলনা করে - জার্মেনিয়াম এবং সিলিকন - গ্রুপ III উপাদানগুলির আর্সেনাইডের দুটি সুবিধা রয়েছে। ব্যান্ড গ্যাপ এবং তাদের মধ্যে চার্জ ক্যারিয়ারের গতিশীলতা বিস্তৃত সীমার মধ্যে পরিবর্তিত হতে পারে। এবং চার্জ বাহক যত বেশি মোবাইল, একটি সেমিকন্ডাক্টর ডিভাইস তত বেশি ফ্রিকোয়েন্সি কাজ করতে পারে। নিষিদ্ধ জোনের প্রস্থ ডিভাইসের উদ্দেশ্যের উপর নির্ভর করে বেছে নেওয়া হয়।

সুতরাং, উন্নত তাপমাত্রায় কাজ করার জন্য ডিজাইন করা সংশোধনকারী এবং পরিবর্ধকগুলির জন্য, একটি বড় ব্যান্ড গ্যাপ সহ একটি উপাদান ব্যবহার করা হয় এবং ঠান্ডা ইনফ্রারেড রিসিভারগুলির জন্য - একটি ছোট সহ।

গ্যালিয়াম আর্সেনাইড বিশেষ জনপ্রিয়তা অর্জন করেছে কারণ এর ভাল বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা এটি বিস্তৃত তাপমাত্রার পরিসরে ধরে রাখে - মাইনাস থেকে + 500 ° C পর্যন্ত। তুলনা করার জন্য, আসুন আমরা উল্লেখ করি যে ইন্ডিয়াম আর্সেনাইড, যা বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্যে GaAs থেকে নিকৃষ্ট নয়, তারা ইতিমধ্যে ঘরের তাপমাত্রায়, জার্মেনিয়াম - 70 ... 80 এবং সিলিকন - 150 ... 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে তাদের হারাতে শুরু করে। .

আর্সেনিককে ডোপ্যান্ট হিসাবেও ব্যবহার করা হয়, যা "শাস্ত্রীয়" সেমিকন্ডাক্টরকে (Si, Ge) একটি নির্দিষ্ট ধরনের পরিবাহিতা প্রদান করে। এই ক্ষেত্রে, অর্ধপরিবাহীতে একটি তথাকথিত রূপান্তর স্তর তৈরি করা হয় এবং, স্ফটিকের উদ্দেশ্যের উপর নির্ভর করে, এটি ডোপ করা হয় যাতে বিভিন্ন গভীরতায় একটি রূপান্তর স্তর পাওয়া যায়। ডায়োড তৈরির উদ্দেশ্যে স্ফটিকগুলিতে, এটি "লুকানো" গভীরতর; যদি সৌর ব্যাটারিগুলি সেমিকন্ডাক্টর স্ফটিক থেকে তৈরি করা হয়, তবে রূপান্তর স্তরটির গভীরতা এক মাইক্রোমিটারের বেশি নয়।

অলৌহঘটিত ধাতুবিদ্যায় আর্সেনিক একটি মূল্যবান সংযোজন হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। সুতরাং, 0.2 যোগ করা ... 1% সীসা হিসাবে উল্লেখযোগ্যভাবে এর কঠোরতা বৃদ্ধি করে। ভগ্নাংশ, উদাহরণস্বরূপ, সর্বদা আর্সেনিক সহ সীসা ডোপড থেকে তৈরি করা হয় - অন্যথায় আপনি ছুরিগুলির একটি কঠোরভাবে গোলাকার আকৃতি পাবেন না।

তামার সাথে 0.15 ... 0.45% আর্সেনিক যোগ করলে গ্যাস-দূষিত পরিবেশে কাজ করার সময় এর প্রসার্য শক্তি, কঠোরতা এবং ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। এছাড়াও, আর্সেনিক ঢালাইয়ের সময় তামার প্রবাহযোগ্যতা বাড়ায়, তারের অঙ্কন প্রক্রিয়াকে সহজতর করে।

আর্সেনিক কিছু ধরণের ব্রোঞ্জ, পিতল, ব্যাবিট, প্রিন্টিং অ্যালোয় যোগ করা হয়।

এবং একই সময়ে, আর্সেনিক প্রায়ই ধাতুবিদদের জন্য ক্ষতিকর। ইস্পাত এবং অনেক অ লৌহঘটিত ধাতু উৎপাদনে, তারা ইচ্ছাকৃতভাবে প্রক্রিয়াটিকে আরও জটিল করে তোলে যাতে ধাতব থেকে সমস্ত আর্সেনিক অপসারণ করা যায়। আকরিকের মধ্যে আর্সেনিকের উপস্থিতি উৎপাদনকে ক্ষতিকর করে তোলে। দুবার ক্ষতিকর: প্রথমত, মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য; দ্বিতীয়ত, ধাতুর জন্য - আর্সেনিকের উল্লেখযোগ্য অমেধ্য প্রায় সমস্ত ধাতু এবং সংকর ধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলিকে নষ্ট করে দেয়।

সব conn. আর্সেনিক, জলে দ্রবীভূত এবং দুর্বল অম্লীয় পরিবেশে (যেমন, গ্যাস্ট্রিক জুস), অত্যন্ত বিষাক্ত; আর্সেনিকের বাতাসে MPC এবং এর comp. (AsH3 বাদে) আর্সেনিকের পরিপ্রেক্ষিতে 0.5 mg/m3। কন. হিসাবে (III) comp এর চেয়ে বেশি বিষাক্ত। যেমন (V)। নিওর্গ থেকে। conn বিশেষ করে বিপজ্জনক হল As2O3 এবং AsH3। আর্সেনিক এবং এর কম্পনের সাথে কাজ করার সময়। প্রয়োজনীয়: সরঞ্জামের সম্পূর্ণ সীলমোহর, নিবিড় বায়ুচলাচল দ্বারা ধুলো এবং গ্যাস অপসারণ, ব্যক্তিগত স্বাস্থ্যবিধি (ধুলো-বিরোধী পোশাক, চশমা, গ্লাভস, গ্যাস মাস্ক), ঘন ঘন চিকিৎসা তত্ত্বাবধান; মহিলা এবং কিশোর-কিশোরীদের কাজ করতে দেওয়া হয় না। তীব্র আর্সেনিক বিষক্রিয়ায়, বমি, পেটে ব্যথা, ডায়রিয়া এবং কেন্দ্রের বিষণ্নতা পরিলক্ষিত হয়। স্নায়ুতন্ত্র. আর্সেনিক বিষক্রিয়ার জন্য সাহায্য এবং প্রতিষেধক: Na2S2O3 এর জলীয় দ্রবণ গ্রহণ, গ্যাস্ট্রিক ল্যাভেজ, দুধ এবং কুটির পনির গ্রহণ; নির্দিষ্ট প্রতিষেধক হল Uniiol. একটি বিশেষ সমস্যা হল বর্জ্য গ্যাস, টেকনোল থেকে আর্সেনিক অপসারণ। জল এবং প্রক্রিয়াকরণ আকরিক এবং অ লৌহঘটিত এবং বিরল ধাতু এবং লোহা ঘনীভূত করার উপজাত। নায়েব। আর্সেনিককে কার্যত অদ্রবণীয় সালফাইড গ্লাসে রূপান্তরিত করার জন্য একটি প্রতিশ্রুতিশীল পদ্ধতি।

আর্সেনিক প্রাচীনকাল থেকেই পরিচিত। এমনকি এরিস্টটলও তার স্বভাব উল্লেখ করেছেন। সালফার যৌগ। প্রাথমিক আর্সেনিক কে প্রথম পেয়েছিলেন তা জানা যায়নি, সাধারণত এই কৃতিত্বের কৃতিত্ব অ্যালবার্ট দ্য গ্রেট সি। 1250. কেম। 1789 সালে A. Lavoisier দ্বারা আর্সেনিক একটি উপাদান হিসাবে স্বীকৃত হয়েছিল।

এটি উপাদান # 33, যা একটি সু-যোগ্য খ্যাতি উপভোগ করে এবং তা সত্ত্বেও অনেক ক্ষেত্রে খুব দরকারী।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে আর্সেনিকের পরিমাণ মাত্র 0.0005%, কিন্তু এই উপাদানটি বেশ সক্রিয়, এবং তাই এখানে 120 টিরও বেশি খনিজ রয়েছে যাতে আর্সেনিক রয়েছে। আর্সেনিকের প্রধান শিল্প খনিজ হল আর্সেনোপাইরাইট FeAsS। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, সুইডেন, নরওয়ে এবং জাপানে তামা-আর্সেনিকের বিশাল আমানত রয়েছে, কানাডায় আর্সেনিক-কোবাল্টের আমানত, বলিভিয়া এবং ইংল্যান্ডে আর্সেনিক-টিনের আমানত রয়েছে। এছাড়াও, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র এবং ফ্রান্সে স্বর্ণ-আর্সেনিকের আমানত রয়েছে। রাশিয়ার ইয়াকুটিয়া এবং ককেশাস, মধ্য এশিয়া এবং ইউরাল, সাইবেরিয়া এবং চুকোটকা, কাজাখস্তান এবং ট্রান্সবাইকালিয়াতে অসংখ্য আর্সেনিকের আমানত রয়েছে। আর্সেনিক এমন কয়েকটি উপাদানের মধ্যে একটি যার জন্য এটি উত্পাদন করার ক্ষমতার চেয়ে কম চাহিদা রয়েছে। প্রায় As2O3 পরিপ্রেক্ষিতে আর্সেনিকের বিশ্ব উৎপাদন (সমাজতান্ত্রিক দেশ ব্যতীত)। 50 হাজার টন (1983); তাদের থেকে, অর্ধপরিবাহী যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য বিশেষ বিশুদ্ধতার ~ 11 টন মৌলিক আর্সেনিক পাওয়া যায়।

রাসায়নিক পদ্ধতির বিপরীতে আর্সেনিক বিশ্লেষণের জন্য এক্স-রে ফ্লুরোসেন্স পদ্ধতিটি বেশ সহজ এবং নিরাপদ। খাঁটি সজ্জা ট্যাবলেটগুলিতে সংকুচিত হয় এবং একটি রেফারেন্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়। GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 1179391-র ফ্লু স্পেক্ট ব্যবহার করে X4-ray ফ্লু মিটার ব্যবহার করা হয়েছে৷ এই ক্ষেত্রে সবচেয়ে প্রমাণিত স্পেকট্রোমিটার হল edx 3600 B এবং edx 600 স্পেকট্রোমিটার।

মধ্যযুগে কলেরায় মারা যাওয়া কেউ কেউ এতে মারা যাননি। রোগের লক্ষণ প্রকাশের অনুরূপ আর্সেনিক বিষক্রিয়া.

এটি উপলব্ধি করে, মধ্যযুগীয় ব্যবসায়ীরা উপাদানটির ট্রাইঅক্সাইডকে বিষ হিসাবে সরবরাহ করতে শুরু করে। পদার্থ। একটি প্রাণঘাতী ডোজ মাত্র 60 গ্রাম।

সেগুলিকে ভাগে ভাগ করা হয়েছিল, কয়েক সপ্তাহ ধরে দেওয়া হয়েছিল। ফলস্বরূপ, কেউ সন্দেহ করেনি যে লোকটি কলেরায় মারা যায়নি।

আর্সেনিক স্বাদছোট মাত্রায় অনুভূত হয় না, উদাহরণস্বরূপ, খাদ্য বা পানীয়তে। আধুনিক বাস্তবতায়, অবশ্যই, কলেরা নেই।

আর্সেনিককে ভয় পাওয়ার দরকার নেই। বরং ইঁদুরকে ভয় পেতে হবে। একটি বিষাক্ত পদার্থ ইঁদুরের জন্য এক ধরনের বিষ।

তাদের সম্মানে, উপায় দ্বারা, উপাদান নামকরণ করা হয়। "আর্সেনিক" শব্দটি শুধুমাত্র রাশিয়ান-ভাষী দেশগুলিতে ব্যবহৃত হয়। পদার্থটির আনুষ্ঠানিক নাম আর্সেনিকাম।

পদবী - হিসাবে. অর্ডিন্যাল নম্বরটি 33। এর উপর ভিত্তি করে আমরা আর্সেনিকের বৈশিষ্ট্যের একটি সম্পূর্ণ তালিকা অনুমান করতে পারি। তবে ধরে নেই। আসুন নিশ্চিতভাবে প্রশ্নটি অধ্যয়ন করি।

আর্সেনিক বৈশিষ্ট্য

উপাদানটির ল্যাটিন নাম "শক্তিশালী" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে। দৃশ্যত, এটি শরীরের উপর পদার্থের প্রভাব বোঝায়।

নেশার সাথে, বমি শুরু হয়, হজম হয়, পেট মোচড় দেয় এবং স্নায়ুতন্ত্রের কাজ আংশিকভাবে অবরুদ্ধ হয়। দুর্বল না

পদার্থের যে কোনো অ্যালোট্রপিক ফর্ম থেকে বিষক্রিয়া ঘটে। অলট্রপি হল একই রকমের প্রকাশের অস্তিত্ব উপাদান. আর্সেনিকধাতু আকারে সবচেয়ে স্থিতিশীল।

ইস্পাত-ধূসর রম্বোহেড্রাল ভঙ্গুর। ইউনিটগুলির একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধাতব আছে, তবে আর্দ্র বাতাসের সংস্পর্শে এগুলি বিবর্ণ হয়ে যায়।

আর্সেনিক - ধাতু, যার ঘনত্ব প্রতি ঘন সেন্টিমিটারে প্রায় 6 গ্রাম। বাকি উপাদান ফর্ম একটি নিম্ন নির্দেশক আছে.

দ্বিতীয় স্থানে নিরাকার আর্সেনিক উপাদান বৈশিষ্ট্য:- প্রায় কালো।

এই আকৃতির ঘনত্ব প্রতি ঘন সেন্টিমিটারে 4.7 গ্রাম। বাহ্যিকভাবে, উপাদান অনুরূপ.

সাধারণ মানুষের জন্য আর্সেনিকের স্বাভাবিক অবস্থা হল হলুদ। কিউবিক ক্রিস্টালাইজেশন অস্থির, 280 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে বা সাধারণ আলোর প্রভাবে নিরাকারে রূপান্তরিত হয়।

অতএব, হলুদগুলি অন্ধকারের মতো নরম। রঙ সত্ত্বেও, সমষ্টিগুলি স্বচ্ছ।

উপাদানটির বেশ কয়েকটি পরিবর্তন থেকে, এটি দেখা যায় যে এটি কেবল অর্ধেক ধাতু। প্রশ্নের সুস্পষ্ট উত্তর:- " আর্সেনিক ধাতু, বা অধাতু", না।

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া প্রমাণ। 33তম উপাদানটি অ্যাসিড গঠন করে। তবে নিজে অ্যাসিডের মধ্যে থাকাটা দেয় না।

ধাতু ভিন্নভাবে কাজ করে। আর্সেনিকের ক্ষেত্রে, শক্তিশালী একজনের সংস্পর্শে থাকলেও তারা কাজ করে না।

সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে আর্সেনিকের প্রতিক্রিয়ার সময় লবণের মতো যৌগগুলি "জন্ম" হয়।

এটি অক্সিডেন্ট বোঝায়। 33 তম পদার্থ শুধুমাত্র তাদের সাথে যোগাযোগ করে। যদি অংশীদারের উচ্চারিত অক্সিডেটিভ বৈশিষ্ট্য না থাকে তবে মিথস্ক্রিয়াটি ঘটবে না।

এটি এমনকি ক্ষার প্রযোজ্য। এটাই, আর্সেনিক - একটি রাসায়নিক উপাদানবেশ জড় তাহলে, প্রতিক্রিয়ার তালিকা খুব সীমিত হলে আপনি কীভাবে এটি পেতে পারেন?

আর্সেনিক খনির

আর্সেনিক অন্যান্য ধাতুর পথ ধরে খনন করা হয়। তাদের আলাদা করুন, 33 তম পদার্থটি অবশিষ্ট রয়েছে।

প্রকৃতিতে আছে অন্যান্য উপাদানের সাথে আর্সেনিক যৌগ... এটি তাদের থেকে যে 33 তম ধাতু নিষ্কাশন করা হয়।

প্রক্রিয়াটি উপকারী, যেহেতু, একসাথে আর্সেনিকের সাথে, তারা প্রায়ই যায়, এবং।

এটি দানাদার ভর বা কিউবিক পিউটার স্ফটিকে পাওয়া যায়। কখনও কখনও, একটি হলুদ আভা উপস্থিত হয়।

আর্সেনিক যৌগএবং ধাতুফেরামের একটি "ভাই" আছে যেখানে 33 তম পদার্থের পরিবর্তে রয়েছে। এটি একটি সাধারণ সোনার রঙের পাইরাইট।

সমষ্টিগুলি আর্সেনো সংস্করণের মতো, তবে তারা আর্সেনিক আকরিক হিসাবে কাজ করতে পারে না, যদিও এতে অমেধ্যও থাকে।

স্বাভাবিকভাবে আর্সেনিক, উপায় দ্বারা, এছাড়াও ঘটবে, কিন্তু, আবার, একটি অপবিত্রতা হিসাবে.

প্রতি টন উপাদানের পরিমাণ এত কম, কিন্তু পাশ নিষ্কাশনেরও কোনো মানে হয় না।

পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে পৃথিবীর আর্সেনিক মজুদ সমানভাবে বণ্টন করলে আমরা প্রতি টন মাত্র ৫ গ্রাম পাই।

সুতরাং, উপাদানটি সাধারণ নয়, পরিমাণের দিক থেকে এটি ,, এর সাথে তুলনীয়।

আপনি যদি ধাতুগুলি দেখেন যার সাথে আর্সেনিক খনিজ তৈরি করে, তবে এটি কেবল নয়, কোবাল্ট এবং নিকেলের সাথেও।

33 তম উপাদানের মোট খনিজ সংখ্যা 200 এ পৌঁছেছে। পদার্থের একটি দেশীয় রূপও রয়েছে।

এর উপস্থিতি আর্সেনিকের রাসায়নিক জড়তা দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। যে উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া প্রদান করা হয় না তার পাশে গঠন করে, নায়ক দুর্দান্ত বিচ্ছিন্নতায় রয়ে যায়।

এই ক্ষেত্রে, সুই-সদৃশ বা ঘন সমষ্টি প্রায়ই প্রাপ্ত হয়। সাধারণত, তারা একসাথে বৃদ্ধি পায়।

আর্সেনিক ব্যবহার

আর্সেনিক উপাদানটির অন্তর্গতদ্বৈত, শুধুমাত্র ধাতু এবং অ-ধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্যই দেখায় না।

মানবতার দ্বারা উপাদানের উপলব্ধিও দ্বৈত। ইউরোপে, 33 তম পদার্থটি সর্বদা একটি বিষ হিসাবে বিবেচিত হয়।

1733 সালে, এমনকি আর্সেনিক বিক্রি এবং ক্রয় নিষিদ্ধ করে একটি ডিক্রি জারি করা হয়েছিল।

এশিয়াতে, "বিষ" চিকিত্সকরা 2000 বছর ধরে সোরিয়াসিস এবং সিফিলিসের চিকিত্সায় ব্যবহার করে আসছেন।

আধুনিক ডাক্তাররা প্রমাণ করেছেন যে 33 তম উপাদান প্রোটিনগুলিকে আক্রমণ করে যা অনকোলজিকে উস্কে দেয়।

বিংশ শতাব্দীতে, কিছু ইউরোপীয় ডাক্তারও এশিয়ানদের পক্ষ নিয়েছিলেন। 1906 সালে, উদাহরণস্বরূপ, পশ্চিমা ফার্মাসিস্টরা সালভারসান ড্রাগটি আবিষ্কার করেছিলেন।

তিনি সরকারী ওষুধে প্রথম হয়েছিলেন, যা বেশ কয়েকটি সংক্রামক রোগের বিরুদ্ধে ব্যবহৃত হয়েছিল।

সত্য, ওষুধটি, অল্প মাত্রায় আর্সেনিকের যে কোনও ধ্রুবক গ্রহণের মতো, অনাক্রম্যতা বিকাশ করে।

ওষুধের 1-2 কোর্স কার্যকর। যদি অনাক্রম্যতা বিকশিত হয়, মানুষ উপাদানটির একটি প্রাণঘাতী ডোজ নিতে পারে এবং বেঁচে থাকতে পারে।

চিকিত্সকদের পাশাপাশি, ধাতুবিদরা 33 তম উপাদানে আগ্রহী হয়ে ওঠেন, শট উৎপাদনে যুক্ত হন।

এটি অন্তর্ভুক্ত করা হয় যে ভিত্তিতে করা হয় ভারী ধাতু আর্সেনিকসীসা বাড়ায় এবং ঢালাইয়ের সময় এর গোলাকার আকৃতির অনুমতি দেয়। এটা সঠিক, যা শটের মান উন্নত করে।

আর্সেনিক থার্মোমিটারেও পাওয়া যেতে পারে, বা বরং সেগুলোতেও। 33 তম পদার্থের অক্সাইডের সাথে মিশ্রিত এটিকে ভিয়েনিজ বলা হয়।

যৌগ একটি স্পষ্টকারী হিসাবে কাজ করে। আর্সেনিক প্রাচীন গ্লাসব্লোয়ারদের দ্বারাও ব্যবহৃত হত, কিন্তু একটি ম্যাটিং সংযোজন হিসাবে।

একটি বিষাক্ত উপাদানের একটি চিত্তাকর্ষক সংমিশ্রণের সাথে গ্লাস অস্বচ্ছ হয়ে যায়।

অনুপাত পর্যবেক্ষণ করে, অনেক গ্লাসব্লোয়ার অসুস্থ হয়ে পড়ে এবং অকালে মারা যায়।

এবং ট্যানাররা সালফাইড ব্যবহার করে আর্সেনিক.

উপাদানপ্রধান উপগোষ্ঠীপর্যায় সারণীর 5ম গ্রুপটি কিছু পেইন্টের অংশ। চামড়া শিল্পে, আর্সেনিকাম চুল থেকে চুল অপসারণ করতে সাহায্য করে।

আর্সেনিকের দাম

বিশুদ্ধ আর্সেনিক প্রায়শই ধাতব আকারে দেওয়া হয়। দাম প্রতি কিলোগ্রাম বা টন সেট করা হয়.

1000 গ্রামের দাম প্রায় 70 রুবেল। ধাতুবিদদের জন্য, তারা রেডিমেড অফার করে, উদাহরণস্বরূপ, তামার সাথে আর্সেনিক।

এই ক্ষেত্রে, তারা প্রতি কিলো 1500-1900 রুবেল নেয়। আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইটও কিলোগ্রামে বিক্রি হয়।

এটি ত্বকের ওষুধ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এজেন্টটি নেক্রোটিক, অর্থাৎ, এটি প্রভাবিত এলাকাটিকে মৃত করে দেয়, শুধুমাত্র রোগের কার্যকারক এজেন্টকে নয়, কোষগুলিকেও হত্যা করে। পদ্ধতিটি মৌলিক, কিন্তু কার্যকর।