থ্যালিয়াম উপাদান। থ্যালিয়ামের বৈশিষ্ট্য। থ্যালিয়ামের প্রয়োগ। থ্যালিয়াম। বিষাক্ত বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার

অন্যতম রাসায়নিক উপাদান, যা ধাতু গ্রুপের অন্তর্গত, থ্যালিয়াম। থ্যালিয়াম সর্বদা মানবদেহে অল্প পরিমাণে থাকে। এটি সত্ত্বেও, এটির সাথে যোগাযোগ এড়ানো উচিত, কারণ এটি গুরুতর নেশার দিকে পরিচালিত করে। থ্যালিয়াম মানুষের উপর একটি বিষাক্ত প্রভাব আছে।

থ্যালিয়াম কি এবং এর সাথে বিষক্রিয়ার সম্ভাব্য উপায় কী?

আপনি কোথায় বিষ পেতে পারেন তা খুঁজে বের করার আগে, আপনাকে প্রশ্নের উত্তর দিতে হবে: থ্যালিয়াম লবণ - তারা কি? এটি একটি শক্তিশালী টক্সিন যা পেরিফেরাল এবং কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র, কিডনি এবং গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টকে প্রভাবিত করে। শিল্পে এটি অন্যান্য ধাতুর তুলনায় অনেক কম ঘন ঘন ব্যবহৃত হয়। এটি মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে বেশিরভাগ ক্ষেত্রে এটির সাথে যে কোনও যোগাযোগ মৃত্যুতে শেষ হয়, কারণ এটি একটি শক্তিশালী বিষ।

অসংখ্য পরীক্ষার সময়, এই রাসায়নিক উপাদানটি মানবদেহে চর্বিযুক্ত টিস্যুতে বেশি পরিমাণে সনাক্ত করা হয়েছিল। আজ অবধি, আমাদের দেহে এর কার্যাবলী এবং উদ্দেশ্য একটি বড় রহস্য রয়ে গেছে। উদ্ভিদের মধ্যে এটি একটি ন্যূনতম পরিমাণ আছে। অতএব, বিজ্ঞানীরা বিশ্বাস করেন যে থ্যালিয়াম (বা থ্যালিয়াম) মানবদেহে প্রবেশ করে উদ্ভিদ পণ্য. ঘনত্ব এত কম যে এটি স্বাস্থ্যের কোন ক্ষতি করে না।

বিষ কোথায় অবস্থিত তা জানা জরুরি। নেশা নিম্নলিখিত পরিস্থিতিতে ঘটতে পারে:

• কীটনাশক বা কীটনাশক নিয়ে কাজ করা। অধিকাংশকৃষি শ্রমিকদের মধ্যে বিষক্রিয়া পরিলক্ষিত হয়।
• উৎপাদনে কাজ করার সময় যেখানে কোমর ব্যবহার করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, পাইরোটেকনিক, থার্মোমিটার, ফ্লুরোসেন্ট পেইন্ট এবং লাইট বাল্ব উত্পাদন।
• ধাতুটি ইঁদুরের জন্য বিষের অংশ, তাই ইঁদুরের বিরুদ্ধে প্রাঙ্গনে চিকিত্সার সময় বিষক্রিয়া ঘটতে পারে।
• প্রায়শই, থ্যালিয়াম কীটনাশক রয়েছে এমন একটি পণ্য খেয়ে বাচ্চাদের বিষাক্ত করা হয়। শিশুর কাছ থেকে সমস্ত বিষ, সমাধান এবং রাসায়নিক লুকিয়ে রাখা এত গুরুত্বপূর্ণ, কারণ সে এখনও আসন্ন বিপদ সম্পর্কে কিছুই জানে না। একটি ছোট জীবের জন্য, এমনকি এই জাতীয় পদার্থের ক্ষুদ্রতম পরিমাণও শেষ হতে পারে।

থ্যালিয়ামের সাথে কাজ করার সময়, একটি শ্বাসযন্ত্র এবং একটি প্রতিরক্ষামূলক স্যুট পরতে ভুলবেন না, বিষাক্ততার জন্য, শ্বাসযন্ত্রের মাধ্যমে থ্যালিয়াম সালফেট শরীরে প্রবেশ করার জন্য এটি যথেষ্ট নয়। খুব প্রায়ই এই রাসায়নিক উপাদানটি ইচ্ছাকৃতভাবে একজন ব্যক্তিকে হত্যা করতে ব্যবহৃত হয়।

শরীরের উপর থ্যালিয়ামের প্রভাব

আমরা উপরে জেনেছি যে এই ধাতুটির শরীরে প্রবেশের 3 টি উপায় রয়েছে:

• চামড়া সংযোগ,
• পাচনতন্ত্রের মাধ্যমে,
• শ্বাসতন্ত্রের মাধ্যমে।

থ্যালিয়াম মানবদেহে বিষাক্ত প্রভাব ফেলে। বিষের জন্য 1 গ্রাম যথেষ্ট। বেশি পরিমাণে মৃত্যুর দিকে নিয়ে যায়। থ্যালিয়াম গ্রহণ করা হয় এমন পরিস্থিতিতে সবচেয়ে দ্রুত এবং সবচেয়ে গুরুতর বিষক্রিয়া ঘটে। এটি পেটে প্রবেশ করলে স্থানীয় প্রদাহ হয়। এই বিষ সারা শরীরে ছড়িয়ে পড়ার জন্য এক ঘণ্টারও কম সময়ই যথেষ্ট। কিডনি সবচেয়ে বেশি ক্ষতিগ্রস্থ হয়, কারণ শুধুমাত্র তারাই এটি শরীর থেকে অপসারণ করতে সক্ষম। যথা, তাদের ফাংশন ব্যাহত হয়, যেহেতু থ্যালিয়াম অঙ্গগুলির অভ্যন্তরীণ দেয়ালে বসতি স্থাপন করে। এটি শরীর থেকে খুব, খুব ধীরে ধীরে নির্মূল হয়। অল্প পরিমাণ বিষের শরীরকে সম্পূর্ণরূপে পরিষ্কার করতে 3 মাস পর্যন্ত সময় লাগবে।

শুধু কিডনি নয়, অন্য সব গুরুত্বপূর্ণ অঙ্গও নেশায় ভোগে। হৃদয়ে, স্নায়ু কোষেরমস্তিষ্ক, যকৃত, স্নায়ু পথ এবং রক্তনালীতে ধাতু জমা হয়। আরও গুরুতর ক্ষেত্রে, মস্তিষ্কের ফোলাভাব পরিলক্ষিত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, এটি বিষক্রিয়ার সময় সমস্ত মৃত্যুর কারণ।

থ্যালিয়াম বিষের প্রকাশ

নেশার জটিলতা সরাসরি শুধুমাত্র গ্রহণ করা বিষের পরিমাণের উপর নয়, শিকারের বয়স এবং তার ওজনের উপরও নির্ভর করে। একটি শিশুর বিষক্রিয়া বিকাশের জন্য অনেক কম সময় এবং পরিমাণ রাসায়নিক প্রয়োজন।

প্রথম 2 ঘন্টা পরে, আপনি লক্ষ্য করতে পারেন কিভাবে প্রথম উপসর্গগুলি প্রদর্শিত হতে শুরু করে। সাধারণ অবস্থাশিকারের দ্রুত অবনতি শুরু হয় এবং এই সময়ের পরে সম্পূর্ণ হয় ক্লিনিকাল ছবি. থ্যালিয়াম বিষক্রিয়ার প্রথম লক্ষণ:

• তীব্র পেটে ব্যথা যা দ্রুত ছড়িয়ে পড়ে। এই মুহুর্তে, অন্ত্র এবং পেটের সমস্ত অংশ প্রভাবিত হয়।
• বমি বমি ভাব এবং বমি। সাধারণত, বমি গ্যাস্ট্রিক রস, পিত্ত এবং খাদ্য ধ্বংসাবশেষ গঠিত।
• অন্ত্রের ক্ষতির কারণে, ডায়রিয়া হয়, যা রক্তের সাথে থাকে। এটি অন্ত্রে রক্তপাতের কারণে হয়।
• দ্রুত হৃদস্পন্দন বা টাকাইকার্ডিয়া শীঘ্রই স্থায়ীভাবে বিঘ্নিত হৃদযন্ত্রের ছন্দের দিকে নিয়ে যেতে পারে।
• ঘন ঘন শ্বাস নেওয়া।
• পতন আছে রক্তচাপ. এটি অন্ত্রের এলাকায় অভ্যন্তরীণ রক্তপাতের কারণে হয়।

আপনি যদি সময়মতো চিকিৎসা সহায়তা না নেন, তাহলে পরের সপ্তাহেনিম্নলিখিত উপসর্গ যোগ করা হয়:

• মৃগীরোগের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে খিঁচুনি,
• মাথার এক অংশে তীব্র এবং ক্রমাগত মাথাব্যথা,
• উদাসীনতা, পুরো শরীরের উচ্চারিত দুর্বলতা,
• মায়ালজিয়া, তথাকথিত পেশী ব্যথা, যা নিম্ন প্রান্তে স্থানীয়করণ করা হয়,
• বিস্ময়কর, দুর্বল সমন্বয়, বিশেষ করে হাঁটার সময় লক্ষণীয়। এটি পরামর্শ দেয় যে থ্যালিয়াম সেরিবেলামকে ক্ষতিগ্রস্ত করেছে,
• প্রদাহ স্নায়ু পথবা পলিনিউরাইটিস, যা সারা শরীর জুড়ে ব্যথা হিসাবে নিজেকে প্রকাশ করে,
• দৃষ্টিশক্তির তীব্র অবনতি, বিশেষ করে উন্নত এবং গুরুতর ফর্মসম্পূর্ণ অন্ধত্ব দেখা দেয়, যা মস্তিষ্কের ভিজ্যুয়াল সেন্টারের ক্ষতি নির্দেশ করে,
• চেতনা হ্রাস, গভীর কোমাটোজ অবস্থা পরিলক্ষিত হয়।

তীব্র এবং গুরুতর বিষক্রিয়ার ক্ষেত্রে, সেরিব্রাল এডিমা বা অভ্যন্তরীণ অন্ত্রের রক্তপাতের কারণে শিকার প্রথম 24 ঘন্টার মধ্যে মারা যায়।

বিষক্রিয়ার জন্য প্রাথমিক চিকিৎসা

যদি সন্দেহ হয় যে থ্যালিয়াম নেশা হয়েছে, এটি কল করা প্রয়োজন অ্যাম্বুলেন্সপ্রথম লক্ষণগুলির জন্য অপেক্ষা না করে। সর্বোপরি, প্রতিটি মিনিট গুরুত্বপূর্ণ। প্রাথমিক চিকিৎসা এবং আরও চিকিত্সাহাসপাতালের সেটিংয়ে শুধুমাত্র মেডিকেল কর্মীদের দ্বারা বাহিত হয়।

আপনি যা করতে পারেন তা হল . এইভাবে, আপনি পেটে থালিয়ার সংগৃহীত কণাগুলিকে সরিয়ে ফেলবেন এবং সম্পূর্ণ আরও বিষক্রিয়ার তীব্রতা হ্রাস করবেন। আপনি নিজেই নিম্নলিখিত ক্রিয়াকলাপগুলি সম্পাদন করতে পারেন:

• পেট পরিষ্কার করা। যদি বিষটি গিলে ফেলা হয়, তবে এই ক্রিয়াকলাপটি প্রথম মিনিটে চালানোর পরামর্শ দেওয়া হয়। এটি করার জন্য, শিকারকে এক গলপে 1 লিটারের বেশি সাধারণ জল পান করতে হবে এবং তারপরে কল করতে হবে বমি প্রতিচ্ছবি. গ্যাগিংকে উত্তেজিত করার জন্য, জিহ্বার মূলে টিপুন। পুনরাবৃত্তি করা প্রয়োজন এই পদ্ধতিপুনঃপুনঃ। এটি পেট থেকে অপসারণ করতে সাহায্য করবে সর্বোচ্চ পরিমাণবিষ। যদি চেতনার ব্যাঘাত ঘটে তবে এই জাতীয় ধোয়া কঠোরভাবে নিষিদ্ধ। বমি গাঢ় বা এমনকি কালো রঙের ক্ষেত্রেও এটি বন্ধ করা উচিত। এই রঙটি কেবল কী শুরু হয়েছে তা নির্দেশ করতে পারে অভ্যন্তরীণ রক্তক্ষরণ. এবং ধুয়ে ফেলা কেবল এটিকে শক্তিশালী করবে এবং রক্তের ক্ষতির পরিমাণ বাড়িয়ে তুলবে।
• সরবেন্টস। এটি প্রাথমিক চিকিৎসা কিট মধ্যে খুঁজছেন মূল্য. সম্ভবত সরবেন্ট গ্রুপ থেকে ওষুধ থাকবে। রোগীর কী ডোজ নিতে হবে তা বোঝার জন্য নির্দেশাবলী সাবধানে পড়ুন। উদাহরণস্বরূপ, প্রতি 10 কেজি ওজনের জন্য সক্রিয় কার্বনের 1 টি ট্যাবলেট প্রয়োজন।
• পান করা। এই হতে হবে সাদা পানি. মদ্যপান বিষক্রিয়ার সময় হতে পারে এমন ডিহাইড্রেশন উপশম করতে সাহায্য করবে। আপনার জলের তাপমাত্রার দিকে মনোযোগ দেওয়া উচিত। এটি ঘরের তাপমাত্রা হওয়া উচিত, কখনই গরম নয়। কার্বনেটেড পানীয়ও এড়িয়ে চলতে হবে।

শুধুমাত্র কলে আসা ডাক্তাররাই প্রাথমিক চিকিৎসা দিতে পারেন স্বাস্থ্য সেবা. এটি নিম্নলিখিত কার্যক্রম নিয়ে গঠিত:

• ওষুধগুলি পরিচালিত হয় যা শ্বাস এবং হৃদস্পন্দনের ব্যাধি দূর করে,
• বিশেষ ড্রপার স্থাপন করা হয় যা নেশা সিন্ড্রোম থেকে মুক্তি দেয়,
• গুরুতর অন্ত্রের রক্তপাতের ক্ষেত্রে, হেমোস্ট্যাটিক ওষুধগুলি পরিচালিত হয়,
• যদি অনিয়ন্ত্রিত বমি হয়, তাহলে
• ছোট শিশু বা প্রতিবন্ধী চেতনা সহ শিকারদের একটি টিউবের মাধ্যমে গ্যাস্ট্রিক ল্যাভেজ করা হয়।

সবকিছু অত্যাবশ্যক পরে গুরুত্বপূর্ণ সূচকস্থিতিশীল, তাকে নিকটস্থ হাসপাতালে নিয়ে যাওয়া হচ্ছে। সেখানে, টক্সিকোলজি বিভাগে বা নিবিড় পরিচর্যায় হাসপাতালে ভর্তি করা হয়।

ভিকটিমের পরীক্ষা ও চিকিৎসা

শরীরে থ্যালিয়াম সনাক্ত করা সহজ নয়। এটি করার জন্য, এক্স-রে পরীক্ষা পেটের গহ্বর. এটি ছবিতে দেখা যায় কারণ এটি এক্স-রেকে অতিক্রম করতে দেয় না। এটি কিডনি বা অন্ত্রের এলাকায় সংগ্রহ করতে পারে।

থ্যালিয়াম বিষক্রিয়া খুবই গুরুতর, তাই হাসপাতালে ভর্তি হওয়ার কয়েক মিনিটের মধ্যেই চিকিৎসা শুরু হয়। এটি নিম্নলিখিত উপাদান নিয়ে গঠিত:

• ডিথিওকার্ব চালু করা হয়েছে - এটি থ্যালিয়ামের প্রতিষেধক। এটির জন্য ধন্যবাদ, টক্সিনগুলি নিরপেক্ষ এবং শরীর থেকে সরানো হয়। কিন্তু উন্নতি রাতারাতি হয় না।
• হেমোডায়ালাইসিস এছাড়াও শরীর থেকে বিষাক্ত পদার্থ অপসারণ করতে সাহায্য করে। এটি বিষক্রিয়ার প্রথম দিনে বাহিত হয়। তীব্র কিডনি ব্যর্থতা প্রতিরোধ করতে সাহায্য করে।
• যদি অনুপস্থিত অন্ত্রের রক্তপাত, তারপর জোলাপ ব্যবহার করা হয়.
• রক্তচাপ এবং হৃদযন্ত্রের কার্যকারিতা স্বাভাবিক করতে ও বজায় রাখার জন্য ওষুধ দেওয়া হয়।
• ড্রপারস, যা রক্তচাপ স্বাভাবিককরণ এবং নেশা কমানোর লক্ষ্যে। রক্তের ইলেক্ট্রোলাইট সংমিশ্রণের কঠোর নিয়ন্ত্রণের অধীনে যে কোনও ওষুধ দেওয়া হয়।

এর পরিণতি কি হতে পারে?

সমস্ত ক্ষেত্রে, এটি লক্ষ করা যায় যে থ্যালিয়াম সালফেটের সাথে নেশা কখনই কোনও চিহ্ন না রেখে চলে যায় না, তা নির্বিশেষে যে সময়মত এবং সঠিকভাবে সহায়তা দেওয়া হয়েছিল বা কিছু সময়ের পরে। একটি নিয়ম হিসাবে, পরিণতি সারাজীবন স্থায়ী হয়। আরও জটিল বিষক্রিয়ায়, পুনরুদ্ধারের পরে কাজ করার ক্ষমতা সম্পূর্ণ হারায়। নেশার পরে সবচেয়ে সাধারণ পরিণতি:

• অ্যালোপেসিয়া। এটি পুরুষ এবং মহিলা উভয়ের জন্যই সাধারণ। চুল পড়া আংশিক হতে পারে, অথবা সম্পূর্ণ টাক হতে পারে। একটি নিয়ম হিসাবে, এই পরিণতি অপরিবর্তনীয়।
• চোখের রেটিনা এট্রোফিস। এটি দৃষ্টি সম্পূর্ণ বা আংশিক ক্ষতির দিকে পরিচালিত করে।
• পুরুষের ক্ষেত্রে পুরুষত্বহীনতা এবং মহিলাদের ক্ষেত্রে পুরুষত্বহীনতা মাসিক চক্র, সম্ভাব্য বন্ধ্যাত্ব।
• কিডনির ক্ষতির কারণে কিডনি ফেইলিউর হয়, কিছু কিছু ক্ষেত্রে আক্রান্ত ব্যক্তির ক্রমাগত হেমোডায়ালাইসিস প্রয়োজন হয়।
• ত্বকের এট্রোফি, ডার্মাটাইটিস, ফুসকুড়ি এবং লালভাব।
• হার্ট ফেইলিউর, যা ক্রনিক হয়ে যায়।
• বিষণ্ণতা।
• স্মৃতি হানি।
• মৃগী রোগের বিকাশ।

এই কারণে যে থ্যালিয়াম তেমন একটি সাধারণ ধাতু নয়, এটির সাথে বিষক্রিয়া বিরল, তবে এটি অন্যদের তুলনায় অনেক বেশি গুরুতর। থ্যালিয়াম লবণ কী এবং বিষ কোথায় পাওয়া যায় তা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ। প্রায়শই, যেসব শিশুরা থ্যালিয়াম সালফেট ধারণ করে এমন একটি পদার্থ গ্রহণ করেছে, বা যারা এটি ব্যবহার করে উৎপাদনে কাজ করে তারা ভোগে। জীবন বাঁচাতে, নেশার সামান্য সন্দেহে একটি অ্যাম্বুলেন্স কল করা প্রয়োজন। চিকিত্সকদের প্রচুর সংখ্যক জটিলতা মোকাবেলা করতে হয় যা দেখা দিতে পারে, তাই চিকিত্সা এবং পুনর্বাসনের সময়কাল খুব দীর্ঘ। এমনকি সময়মত প্রাথমিক চিকিৎসা দিয়েও, শিকার চিরতরে অক্ষম থাকতে পারে।

ক্রুকসের আবিষ্কারের পর 60 বছর ধরে "বেকার" ছিলেন। কিন্তু 1920 এর দশকের শুরুতে, থ্যালিয়াম ওষুধের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তাদের জন্য চাহিদা অবিলম্বে উপস্থিত হয়েছিল। 1920 সালে, জার্মানিতে ইঁদুরের বিরুদ্ধে একটি পেটেন্ট করা বিষ প্রাপ্ত হয়েছিল, যার মধ্যে থ্যালিয়াম সালফেট ছিল Tl 2 SO 4.এই পদার্থ কখনও কখনও স্বাদহীন এবং গন্ধহীনআজও কীটনাশক এবং চিড়িয়াখানার সংমিশ্রণে।এছাড়াও 1920 সালে, ম্যাগাজিনে "শারীরিক পর্যালোচনাকেস দ্বারা একটি নিবন্ধ প্রকাশিত হয়েছিল, যিনি আবিষ্কার করেছিলেন যে থ্যালিয়াম যৌগগুলির একটির বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (এর অক্সিসালফাইড) আলোর প্রভাবে পরিবর্তিত হয়।

শীঘ্রই প্রথম ফটোসেলগুলি তৈরি করা হয়েছিল, যার কার্যকরী তরলটি ছিল এই পদার্থটি। তারা উপাদান নং অন্যান্য যৌগিক ইনফ্রারেড রশ্মি বিশেষভাবে সংবেদনশীল হতে পরিণত.81, বিশেষ করে, ব্রোমাইডের মিশ্র স্ফটিক এবং মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের আয়োডাইড ভালো :) ইনফ্রারেড রশ্মি প্রেরণ করে। এই ধরনের স্ফটিক প্রথম দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রাপ্ত হয়েছিল। এগুলি প্ল্যাটিনাম ক্রুসিবলে 470 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জন্মানো হয়েছিল এবং ইনফ্রারেড সিগন্যালিং ডিভাইসে, সেইসাথে শত্রু স্নাইপার সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। পরেআলফা এবং বিটা বিকিরণ সনাক্ত করতে সিন্টিলেশন কাউন্টারে TlBr এবং TlI ব্যবহার করা হয়েছিল...এটা সর্বজনবিদিত যে আমাদের ত্বকে ট্যানিং প্রধানত কারণে দেখা দেয় অতিবেগুনি রশ্মিএবং এই রশ্মিরও একটি ব্যাকটেরিয়াঘটিত প্রভাব রয়েছে।

যাইহোক, যেমনটি প্রতিষ্ঠিত হয়েছে, বর্ণালীর অতিবেগুনী অংশের সমস্ত রশ্মি সমানভাবে কার্যকর নয়। চিকিত্সকরা এরিথেমাল বা এরিথেমাল বিকিরণকে আলাদা করেন (ল্যাটিন অ্যারিটেমা থেকে - "লালভাব"), ক্রিয়াগুলি আসল "ট্যানিংয়ের রশ্মি"। এবং, অবশ্যই, প্রাথমিক অতিবেগুনী বিকিরণকে এরিথেমাল অ্যাকশনের রশ্মিতে রূপান্তর করতে সক্ষম উপকরণগুলি ফিজিওথেরাপির জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই জাতীয় পদার্থগুলি থ্যালিয়াম দ্বারা সক্রিয় কিছু ক্ষারীয় আর্থ মেটাল ফসফেট হিসাবে প্রমাণিত হয়েছিল। মেডিসিনে উপাদান নং 81 এর অন্যান্য যৌগও ব্যবহার করা হয়। এগুলি ব্যবহার করা হয়, বিশেষ করে, চুল অপসারণের জন্য দাদ- উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ সাময়িক টাক হয়ে যায়।

ওষুধে থ্যালিয়াম লবণের ব্যাপক ব্যবহার এই কারণে বাধাগ্রস্ত হয় যে এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত মাত্রার মধ্যে পার্থক্য কম। থ্যালিয়াম এবং এর লবণের বিষাক্ততার জন্য তাদের যত্ন এবং সতর্কতার সাথে পরিচালনা করা প্রয়োজন। এখন পর্যন্ত, সম্পর্কে কথা বলা ব্যবহারিক সুবিধাথ্যালিয়াম, আমরা শুধুমাত্র এর যৌগগুলিকে স্পর্শ করেছি। এটা যোগ করা যেতে পারে যে থ্যালিয়াম কার্বনেট Tl 2 CO 3গ্লাস তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়একটি উচ্চ প্রতিসরাঙ্ক সঙ্গেআলোক রশ্মি।ক তোমার কি অবস্থা? এটি ব্যবহার করা হয়, যদিও এটি করতে পারেহ্যাঁ হয়তো লবণের মতো বিস্তৃত নয়। ধাতু হল কিছু সংকর ধাতুর অংশ, তাদের অ্যাসিড প্রতিরোধ ক্ষমতা, শক্তি এবং পরিধান প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়।

প্রায়শই, থ্যালিয়াম তার সম্পর্কিত সীসার ভিত্তিতে প্রবর্তিত হয়। বিয়ারিং অ্যালয় -72% Pb, 15% Sb, 5% Sn এবং 8% Tl সেরা টিনের বিয়ারিংয়ের থেকে উচ্চতর। 70% Pb, 20% Sn এবং 10% Tl এর খাদ নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রতিরোধী।পারদের সাথে থ্যালিয়ামের একটি সংকর ধাতু কিছুটা আলাদা থাকে - থ্যালিয়াম, যার মধ্যে প্রায় 8.5% উপাদান নং 81 রয়েছে। স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি তরল এবং বিশুদ্ধ পারদের বিপরীতে, তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে-60°C. খাদটি তরল সীল, সুইচ, থার্মোমিটারে ব্যবহার করা হয় যা সুদূর উত্তরে কাজ করে, B কম তাপমাত্রায় রাসায়নিক শিল্পথ্যালিয়াম ধাতু, তার কিছু যৌগগুলির মতো, একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত হাইড্রোজেন সহ থ্যালিয়াম রেডিওআইসোটোপগুলি কাজ ছাড়াই থাকে না। থ্যালিয়াম-204 (অর্ধ-জীবন 3.56 বছর) - বিশুদ্ধ বিটা ইমিটার।

এটি আবরণ এবং পাতলা-প্রাচীরযুক্ত পণ্যের বেধ পরিমাপের জন্য ডিজাইন করা নিয়ন্ত্রণ এবং পরিমাপ সরঞ্জামগুলিতে ব্যবহৃত হয়। তেজস্ক্রিয় থ্যালিয়ামের সাথে অনুরূপ ইনস্টলেশনগুলি থেকে স্থির বিদ্যুৎ চার্জ সরিয়ে দেয় সমাপ্ত পণ্যকাগজ এবং টেক্সটাইল শিল্পে আমরা মনে করি যে উপাদান নং 81 এর উপযোগিতাকে নিঃশর্তভাবে প্রমাণ করার জন্য আমরা যথেষ্ট, তবে আমরা এই বিষয়টি নিয়ে কথা বলিনি যে এটি রসায়নে একটি যুগ তৈরি করবে ডুমাস। আলেকজান্ডার ডুমাস নয়, তবে (যা তার কল্পনার কারণে বেশ বোধগম্য হবে), তবে লেখকের নাম জিন ব্যাপটিস্ট আন্দ্রে ডুমাস, একজন সম্পূর্ণ গুরুতর রসায়নবিদ, তবে আসুন আমরা লক্ষ্য করি যে ফ্যান্টাসিও ক্ষতির চেয়ে বেশি উপকার করে...

একটু বেশি ইতিহাস। ফরাসি রসায়নবিদ ল্যামি ক্রুকস থেকে স্বাধীনভাবে থ্যালিয়াম আবিষ্কার করেন। তিনি আরেকটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদ থেকে স্লাজ পরীক্ষা করার সময় সবুজ বর্ণালী রেখা আবিষ্কার করেন। ওঞ্জপ্রথমকিছু মৌলিক থ্যালিয়াম পেয়েছি, এটি ইনস্টল করা হয়েছেধাতব প্রকৃতি এবং কিছু বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন. ক্রুকস ল্যামের থেকে এগিয়ে ছিল এবং মাত্র কয়েক মাস।

সম্পর্কিত থ্যালিয়াম খনিজ। কিছু বিরল খনিজ - lorandite, vrbaite, hutchinsonite, cruquesite - উপাদান সামগ্রী№ 81 খুব বড় - থেকে 16 থেকে 80%। একমাত্র দুঃখের বিষয় হল এই সবগুলি খুব বিরল। শেষ থ্যালিয়াম খনিজ, যা প্রায় বিশুদ্ধ অক্সাইডের প্রতিনিধিত্ব করে ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম Tl2O 3 (79.52% Tl), 1956 সালে উজবেকিস্তানের ভূখণ্ডে পাওয়া গিয়েছিল। এই খনিজটির নামকরণ করা হয়েছিল অ্যাভিসেনাইট - ঋষি, চিকিত্সক এবং দার্শনিক অ্যাভিসেনা বা আরও সঠিকভাবে আবু আলী ইবনে সিনার সম্মানে।

জীবন্ত প্রকৃতিতে থ্যালিয়াম। থ্যালিয়াম উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতে পাওয়া যায়। এটি তামাক, চিকোরি শিকড়, পালং শাক, বিচ কাঠ, আঙ্গুর, বীট এবং অন্যান্য গাছপালা পাওয়া যায়। প্রাণীদের মধ্যে জেলিফিশ, সামুদ্রিক অ্যানিমোন, স্টারফিশ এবং অন্যান্য সমুদ্রের বাসিন্দাদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি থ্যালিয়াম থাকে। কিছু উদ্ভিদ তাদের জীবন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম জমা করে। থ্যালিয়ামছিলসবচেয়ে পাতলা মাটিতে বেড়ে ওঠা বীটের মধ্যে পাওয়া যায় বিশ্লেষণী পদ্ধতিউপাদান নম্বর খুঁজে পাওয়া যায়নি.81. পরে দেখা গেল যে মাটিতে থ্যালিয়ামের ন্যূনতম ঘনত্ব থাকা সত্ত্বেও, বিটগুলি এটিকে ঘনীভূত করতে এবং জমা করতে সক্ষম।

শুধু চিমনি থেকে নয়। থ্যালিয়ামের আবিষ্কারক এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের পলাতক ধূলিকণাতে খুঁজে পান। এখন এটি স্বাভাবিক বলে মনে হচ্ছে যে থ্যালিয়াম মূলত একটি চিমনিতে পাওয়া গিয়েছিল - সর্বোপরি, আকরিক গলানোর তাপমাত্রায়, থ্যালিয়াম যৌগগুলি উদ্বায়ী হয়ে ওঠে। চিমনিতে বাহিত ধুলোতে, তারা ঘনীভূত হয়, সাধারণত অক্সাইড এবং সালফেট আকারে। প্রচুর পরিমাণে মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম যৌগ একটি মিশ্রণ থেকে থ্যালিয়াম বের করতে সাহায্য করে (এবং ধুলো অনেক পদার্থের মিশ্রণ)। এগুলি অ্যাসিডযুক্ত ধুলো থেকে বের করা হয় গরম পানি. বর্ধিত মাত্রা থ্যালিয়ামকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে সফলভাবে বিশুদ্ধ করতে সাহায্য করে। এর পরে, থ্যালিয়াম ধাতু পাওয়া যায়।

থ্যালিয়াম ধাতু প্রাপ্তির পদ্ধতি নির্ভর করে কোন যৌগটি পূর্ববর্তী উৎপাদন পর্যায়ের চূড়ান্ত পণ্য ছিল তার উপর। যদি থ্যালিয়াম কার্বনেট, সালফেট বা পার্ক্লোরেট পাওয়া যেত, তাদের থেকে উপাদান№ 81 ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা নিষ্কাশিত; যদি ক্লোরাইড বা অক্সালেট পাওয়া যায় তবে তারা প্রচলিত হ্রাসের আশ্রয় নেয়। সবচেয়ে প্রযুক্তিগতভাবে উন্নত হল থ্যালিয়াম সালফেট, পানিতে দ্রবণীয়।Tl 2 SO 4. এটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে, ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় যার স্পঞ্জি থ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হয়। এই স্পঞ্জ তারপর চাপা, গলিত এবং একটি ছাঁচ মধ্যে নিক্ষেপ করা হয়. এটা মনে রাখা উচিত যে থ্যালিয়াম সবসময়পথ বরাবর উত্পাদিত: সীসা বরাবর, দস্তা, ক্যাডমিয়াম এবং কিছু অন্যান্য উপাদান। এমনই ছড়িয়ে ছিটিয়ে আছে অনেক...

থ্যালিয়াম হল D.I মেন্ডেলিভের রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির তৃতীয় গোষ্ঠীর প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 81। প্রতীক Tl (lat. থ্যালিয়াম) গ্রুপের অন্তর্গত ভারী ধাতু. সরল পদার্থ থ্যালিয়াম হল একটি নরম, সাদা ধাতু যার একটি নীল আভা।

ইতিহাস এবং নামের উৎপত্তি

1861 সালে উইলিয়াম ক্রুকস হারজ সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের সীসার কক্ষের স্লাজে বর্ণালী পদ্ধতিতে থ্যালিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন। বিশুদ্ধ থ্যালিয়াম ধাতু স্বাধীনভাবে ক্রুকস এবং ফরাসি রসায়নবিদ ক্লদ-অগাস্ট ল্যামি 1862 সালে প্রাপ্ত করেছিলেন।

1861 সালের মার্চ মাসে, ইংরেজ বিজ্ঞানী উইলিয়াম ক্রুকস সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন সুবিধাগুলির একটিতে সংগ্রহ করা ধুলো পরীক্ষা করেছিলেন। ক্রুকস বিশ্বাস করেছিলেন যে এই ধুলোতে অবশ্যই সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম থাকতে হবে - সালফারের অ্যানালগ। তিনি সেলেনিয়াম খুঁজে পেয়েছেন, কিন্তু প্রচলিত রাসায়নিক পদ্ধতি ব্যবহার করে টেলুরিয়াম সনাক্ত করতে পারেননি। তারপরে ক্রুকস সেই সময়ের জন্য একটি নতুন এবং বর্ণালী বিশ্লেষণের খুব সংবেদনশীল পদ্ধতি ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বর্ণালীতে, তিনি অপ্রত্যাশিতভাবে হালকা সবুজ রঙের একটি নতুন রেখা আবিষ্কার করেছিলেন, যা পরিচিত উপাদানগুলির একটিকে দায়ী করা যায় না। এই উজ্জ্বল লাইনটি ছিল নতুন উপাদানের প্রথম "সংবাদ"। তার জন্য ধন্যবাদ, এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং তার জন্য ধন্যবাদ, এটি ল্যাটিন থ্যালাসে নামকরণ করা হয়েছিল - "প্রস্ফুটিত শাখা"। তরুণ পাতার রঙের বর্ণালী রেখাটি থ্যালিয়ামের "কলিং কার্ড" হয়ে উঠেছে।

প্রকৃতিতে থ্যালিয়াম খোঁজা

ক্রুকসের আবিষ্কারের 30 বছরেরও বেশি সময় পার হয়ে গেছে, এবং থ্যালিয়াম এখনও সবচেয়ে কম অধ্যয়ন করা উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এটি প্রকৃতিতে সন্ধান করা হয়েছিল এবং পাওয়া গেছে, তবে, একটি নিয়ম হিসাবে, ন্যূনতম ঘনত্বে। শুধুমাত্র 1896 সালে রাশিয়ান বিজ্ঞানী I.A. অ্যান্টিপভ আবিষ্কার করেন বর্ধিত সামগ্রীথ্যালিয়াম সাইলেসিয়ান মার্কাসাইটে।

থ্যালিয়াম একটি ট্রেস উপাদান। দস্তা, তামা এবং লোহার মিশ্রণ এবং পাইরাইট, পটাসিয়াম লবণ এবং অভ্রের মধ্যে রয়েছে। থ্যালিয়াম একটি ভারী ধাতু। শুধুমাত্র সাতটি থ্যালিয়াম খনিজ পরিচিত (উদাহরণস্বরূপ, ক্রাক্সাইট (Cu, Tl, Ag) 2 Se, lorandite TlAsS 2, vrbaite Tl 4 Hg 3 Sb 2 As 8 S 20, Gutchinsonite (Pb, Tl) S Ag 2 S 5As 2 S 5, avicennite Tl 2 O 3 এবং অন্যান্য), তাদের সবগুলি অত্যন্ত বিরল। থ্যালিয়ামের প্রধান ভর সালফাইডের সাথে এবং প্রাথমিকভাবে আয়রন ডিসালফাইডের সাথে যুক্ত। পাইরাইটে, এটি বিশ্লেষণ করা নমুনার 25% পাওয়া গেছে। আয়রন ডিসালফাইডে এর পরিমাণ প্রায়শই 0.1-0.2% এবং কখনও কখনও 0.5% পর্যন্ত পৌঁছায়। গ্যালেনায়, থ্যালিয়ামের পরিমাণ 0.003 থেকে 0.1% এবং খুব কমই বেশি। উচ্চ ঘনত্বডাইসলফাইড এবং গ্যালেনাসের থ্যালিয়াম চুনাপাথরে নিম্ন-তাপমাত্রার সীসা-জিঙ্ক জমার বৈশিষ্ট্য। কিছু সালফোসল্টে থ্যালিয়ামের পরিমাণ 0.5% পর্যন্ত পরিলক্ষিত হয়। না অনেকথ্যালিয়াম অন্যান্য অনেক সালফাইডে পাওয়া যায়, উদাহরণস্বরূপ কিছু কপার পাইরাইট জমার স্ফ্যালারাইট এবং চ্যালকোপাইরাইটে। এর বিষয়বস্তু 25 থেকে 50 গ্রাম/টি পর্যন্ত।

কিন্তু পৃথিবীতে থ্যালিয়াম খনিজগুলির একটি আমানত শিল্পের জন্য আগ্রহের বিষয় নয়। এই উপাদানটি বিভিন্ন পদার্থ এবং আকরিকের প্রক্রিয়াকরণ থেকে প্রাপ্ত হয় - একটি উপজাত হিসাবে।

K, Rb, Cs এর সাথে Pb, Ag, Cu, Bi-এর সাথে থ্যালিয়ামের সবচেয়ে বেশি ভূ-রাসায়নিক মিল রয়েছে। থ্যালিয়াম সহজেই জীবজগতে স্থানান্তরিত হয়। থেকে প্রাকৃতিক জলএটি কয়লা, কাদামাটি, ম্যাঙ্গানিজ হাইড্রোক্সাইড দ্বারা শোষিত হয় এবং জলের বাষ্পীভবনের সময় জমা হয় (উদাহরণস্বরূপ, সিভাশ হ্রদে 5·10 -8 g/l পর্যন্ত)। পটাসিয়াম খনিজ পদার্থ (মাইকা, ফেল্ডস্পারস), সালফাইড আকরিক: গ্যালেনা, স্ফ্যালেরাইট, মার্কেসাইট (0.5% পর্যন্ত), সিনাবারে রয়েছে। এটি ম্যাঙ্গানিজ এবং আয়রনের প্রাকৃতিক অক্সাইডে একটি অপবিত্রতা হিসাবে উপস্থিত।

থ্যালিয়াম উদ্ভিদ ও প্রাণীজগতে পাওয়া যায়। এটি তামাক, চিকোরি শিকড়, পালং শাক, বিচ কাঠ, আঙ্গুর, বীট এবং অন্যান্য গাছপালা পাওয়া যায়। প্রাণীদের মধ্যে জেলিফিশ, সামুদ্রিক অ্যানিমোন, স্টারফিশ এবং অন্যান্য সমুদ্রের বাসিন্দাদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি থ্যালিয়াম থাকে। কিছু উদ্ভিদ তাদের জীবন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম জমা করে। থ্যালিয়াম মাটিতে জন্মানো বীটগুলিতে আবিষ্কৃত হয়েছিল যেখানে সবচেয়ে সূক্ষ্ম বিশ্লেষণাত্মক পদ্ধতি উপাদানটি সনাক্ত করতে পারেনি।

থ্যালিয়াম প্রাপ্তি

প্রযুক্তিগতভাবে বিশুদ্ধ থ্যালিয়াম ফ্লু ডাস্টে থাকা অন্যান্য উপাদান (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te) থেকে উষ্ণ পাতলা অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবীভূত হয়, তারপরে অদ্রবণীয় সীসা সালফেটের বৃষ্টিপাত এবং HCl যোগ করে। থ্যালিয়াম ক্লোরাইড (TlCl) অবক্ষেপ করা। প্ল্যাটিনাম তার ব্যবহার করে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিডে থ্যালিয়াম সালফেটের ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে আরও বিশুদ্ধকরণ অর্জিত হয়, তারপরে 350-400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে মুক্তি পাওয়া থ্যালিয়াম গলে যায়।

থ্যালিয়ামের আবিষ্কারক এটি একটি সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদের পলাতক ধূলিকণাতে খুঁজে পান। এখন এটি স্বাভাবিক বলে মনে হচ্ছে যে থ্যালিয়াম মূলত একটি চিমনিতে পাওয়া গিয়েছিল - সর্বোপরি, আকরিক গলানোর তাপমাত্রায়, থ্যালিয়াম যৌগগুলি উদ্বায়ী হয়ে ওঠে। চিমনিতে বাহিত ধুলোতে, তারা ঘনীভূত হয়, সাধারণত অক্সাইড এবং সালফেট আকারে। বেশিরভাগ মনোভালেন্ট থ্যালিয়াম যৌগের ভাল দ্রবণীয়তা একটি মিশ্রণ থেকে থ্যালিয়াম বের করতে সাহায্য করে (এবং ধুলো অনেক পদার্থের মিশ্রণ)। এগুলি অ্যাসিডযুক্ত গরম জল দিয়ে ধুলো থেকে বের করা হয়। বর্ধিত দ্রবণীয়তা থ্যালিয়ামকে অসংখ্য অমেধ্য থেকে সফলভাবে বিশুদ্ধ করতে সাহায্য করে। এর পরে, থ্যালিয়াম ধাতু পাওয়া যায়। থ্যালিয়াম ধাতু প্রাপ্তির পদ্ধতি নির্ভর করে কোন যৌগটি পূর্ববর্তী উৎপাদন পর্যায়ের চূড়ান্ত পণ্য ছিল তার উপর। যদি থ্যালিয়াম কার্বনেট, সালফেট বা পার্ক্লোরেট পাওয়া যায়, তাহলে ইলেক্ট্রোলাইসিসের মাধ্যমে তাদের থেকে মৌল নং 81 বের করা হয়; যদি ক্লোরাইড বা অক্সালেট পাওয়া যায়, তবে তারা স্বাভাবিক হ্রাসের অবলম্বন করে। সবচেয়ে প্রযুক্তিগতভাবে উন্নত হল থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 SO 4 পানিতে দ্রবণীয়। এটি নিজেই একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে, ইলেক্ট্রোলাইসিসের সময় যার স্পঞ্জি থ্যালিয়াম অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হয়। এই স্পঞ্জ তারপর চাপা, গলিত এবং একটি ছাঁচ মধ্যে নিক্ষেপ করা হয়. এটি মনে রাখা উচিত যে থ্যালিয়াম সর্বদা একটি উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়: সীসা, দস্তা, ক্যাডমিয়াম এবং কিছু অন্যান্য উপাদানের সাথে।

শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যথ্যালিয়াম

একদিকে, থ্যালিয়াম ক্ষারীয় ধাতুর মতো। এবং একই সময়ে, এটি কিছু উপায়ে রূপার মতো এবং কিছু উপায়ে সীসা এবং টিনের মতো। নিজের জন্য বিচার করুন: পটাসিয়াম এবং সোডিয়ামের মতো, থ্যালিয়াম সাধারণত 1+ এর ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করে থ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড টিএলওএইচ একটি শক্তিশালী ভিত্তি, যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ক্ষারীয় ধাতুর মতো, থ্যালিয়াম পলিওডাইড, পলিসালফাইড এবং অ্যালকোহল তৈরি করতে সক্ষম। কিন্তু মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের পানিতে দুর্বল দ্রবণীয়তা এই উপাদানটিকে রূপার মতো করে তোলে। এবং চেহারা, ঘনত্ব, কঠোরতা, গলনাঙ্ক - ভৌত বৈশিষ্ট্যের সম্পূর্ণ জটিলতায় - থ্যালিয়াম সবচেয়ে ঘনিষ্ঠভাবে সীসার সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ।

এবং একই সময়ে তিনি গ্রুপ III-এ একটি স্থান দখল করেন পর্যায় সারণি, গ্যালিয়াম এবং ইন্ডিয়াম সহ একই উপগোষ্ঠীতে এবং এই উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি বেশ স্বাভাবিকভাবেই পরিবর্তিত হয়।

ভ্যালেন্সি 1+ ছাড়াও, থ্যালিয়াম 34- এর ভ্যালেন্সও প্রদর্শন করতে পারে, যা একটি গ্রুপ III উপাদানের জন্য স্বাভাবিক। সাধারণভাবে, অনুরূপ মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণের তুলনায় ত্রিভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম লবণগুলি দ্রবীভূত করা আরও কঠিন। পরবর্তী, উপায় দ্বারা, ভাল অধ্যয়ন করা হয়েছে এবং বৃহত্তর ব্যবহারিক তাত্পর্য আছে.

কিন্তু এমন যৌগ আছে যা উভয় থ্যালিয়াম ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, মনো- এবং ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের হ্যালাইড একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এবং তারপর অদ্ভুত জটিল যৌগ তৈরি হয়, বিশেষ করে Tl 1+ –। এটিতে, মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম একটি ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করে এবং ত্রিভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম জটিল অ্যানিয়নের অংশ।

থ্যালিয়াম হল একটি সাদা ধাতু যার একটি নীল আভা। তিনটি পরিবর্তনে বিদ্যমান।

একটি ষড়ভুজ জালি সহ নিম্ন-তাপমাত্রার পরিবর্তন Tl II, ক=0.34566 এনএম, গ=0.55248 এনএম। 234 °C এর উপরে Tl I-এর একটি উচ্চ-তাপমাত্রা পরিবর্তন রয়েছে, α-Fe ধরনের একটি ভলিউমেট্রিক কেন্দ্রীভূত ঘন জালি সহ, ক=0.3882 এনএম। 3.67 GPa এবং 25 °C - একটি ঘনমুখ-কেন্দ্রিক জালি সহ Tl III পরিবর্তন, ক=0.4778 এনএম।

থ্যালিয়াম ডায়ম্যাগনেটিক। 2.39 কে তাপমাত্রায় এটি একটি অতিপরিবাহী অবস্থায় চলে যায়।

মানবদেহে থ্যালিয়ামের প্রভাব

থ্যালিয়াম একটি অত্যন্ত বিষাক্ত বিষ, এবং এটির সাথে বিষক্রিয়া প্রায়শই মৃত্যুতে শেষ হয়। থ্যালিয়াম এবং এর যৌগগুলির সাথে বিষাক্তকরণ তাদের উত্পাদন এবং ব্যবহারিক ব্যবহারের সময় সম্ভব। থ্যালিয়াম শ্বাসযন্ত্রের মাধ্যমে শরীরে প্রবেশ করে, অক্ষত ত্বক এবং পরিপাক নালীর. এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য শরীর থেকে নির্মূল হয়। তীব্র, সাবএকিউট এবং দীর্ঘস্থায়ী বিষের একই রকম ক্লিনিকাল চিত্র রয়েছে, লক্ষণগুলির সূচনার তীব্রতা এবং গতিতে ভিন্ন। তীব্র ক্ষেত্রে, ক্ষতির লক্ষণ 1-2 দিন পরে প্রদর্শিত হয়। গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট(বমি বমি ভাব, বমি, পেটে ব্যথা, ডায়রিয়া, কোষ্ঠকাঠিন্য) এবং শ্বাস নালীর. 2-3 সপ্তাহ পরে, চুল পড়া এবং ভিটামিনের অভাবের লক্ষণগুলি পরিলক্ষিত হয় (জিহ্বার শ্লেষ্মা ঝিল্লির মসৃণতা, মুখের কোণে ফাটল ইত্যাদি)। গুরুতর ক্ষেত্রে, পলিনিউরাইটিস, মানসিক ব্যাধি, দৃষ্টি প্রতিবন্ধকতা ইত্যাদি বিকাশ হতে পারে।

থ্যালিয়াম সালফেটের জন্য, প্রাণঘাতী ডোজ মৌখিকভাবেমানুষের জন্য প্রায় 1 গ্রাম হয় যেখানে 8 মিলিগ্রাম/কেজি ডোজ, সেইসাথে 10-15 মিলিগ্রাম/কেজি, মারাত্মক ছিল। বিষক্রিয়া কয়েক সপ্তাহ (2-3) সপ্তাহ ধরে চলতে থাকে এবং বিষ গ্রহণের 3-4 দিন পরে, সুস্থতার একটি কাল্পনিক অনুভূতি ঘটে।

থ্যালিয়ামের জন্য পানিতে সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব মাত্র 0.0001 mg/m3, বায়ুমণ্ডলীয় বাতাসে - 0.004 mg/m3।

থ্যালিয়াম একটি উল্লেখযোগ্য পরিবেশগত বিপদ সৃষ্টি করে কারণ একটি সিল করা পাত্র থেকে সরানো হলে এটি খোলা বাতাসে দ্রুত অক্সিডাইজ হয়।

থ্যালিয়ামের প্রয়োগ

1920 সালে, জার্মানিতে ইঁদুরের বিরুদ্ধে একটি পেটেন্ট বিষ প্রাপ্ত হয়েছিল, যার মধ্যে থ্যালিয়াম সালফেট Tl 2 SO 4 অন্তর্ভুক্ত ছিল। এই স্বাদহীন এবং গন্ধহীন পদার্থটি আজও কখনও কখনও কীটনাশক এবং চিড়িয়াখানার অন্তর্ভুক্ত।

এটি থেকে প্রথম সৌর কোষগুলি তৈরি করা হয়েছিল, যার কার্যকরী তরলটি ছিল এই পদার্থটি। তারা ইনফ্রারেড রশ্মি বিশেষভাবে সংবেদনশীল হতে পরিণত.

এই ধাতুর অন্যান্য যৌগগুলি, বিশেষ করে মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের মিশ্র স্ফটিক, ইনফ্রারেড রশ্মি ভালভাবে প্রেরণ করে। এই ধরনের স্ফটিক প্রথম দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় প্রাপ্ত হয়েছিল। এগুলি 470 ডিগ্রি সেলসিয়াসে প্ল্যাটিনাম ক্রুসিবলে জন্মানো হয়েছিল এবং ইনফ্রারেড সিগন্যালিং ডিভাইসে এবং যুদ্ধে স্নাইপার সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়েছিল।

থ্যালিয়াম লবণ ব্যবহার করা হয়, বিশেষ করে, দাদ রোগের ক্ষেত্রে চুল অপসারণের জন্য - উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ সাময়িক টাক হয়ে যায়। ওষুধে এই ধাতুর ব্যাপক ব্যবহার এই কারণে বাধাগ্রস্ত হয় যে এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত ডোজগুলির মধ্যে পার্থক্য কম। থ্যালিয়াম এবং এর লবণের বিষাক্ততার জন্য তাদের যত্ন এবং সতর্কতার সাথে পরিচালনা করা প্রয়োজন।

থ্যালিয়াম ধাতু হল কিছু সংকর ধাতুর উপাদান, যা তাদের অ্যাসিড প্রতিরোধ, শক্তি এবং পরিধান প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়। প্রায়শই, থ্যালিয়াম তার সম্পর্কিত সীসার উপর ভিত্তি করে সংকর ধাতুতে প্রবর্তিত হয়। বিয়ারিং অ্যালয় - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn এবং 8% Tl সেরা টিন বিয়ারিং অ্যালয়কে ছাড়িয়ে যায়। 70% Pb, 20% Sn এবং 10% Tl এর খাদ নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রতিরোধী।

পারদের সাথে থ্যালিয়ামের একটি সংকর ধাতু কিছুটা আলাদা থাকে - থ্যালিয়াম অ্যামালগাম, যা 81 নং উপাদানের প্রায় 8.5% ধারণ করে। স্বাভাবিক অবস্থায় এটি তরল এবং বিশুদ্ধ পারদের বিপরীতে -60 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় তরল থাকে। খাদটি তরল সীল, সুইচ, থার্মোমিটারে ব্যবহৃত হয় সুদূর উত্তরে, নিম্ন তাপমাত্রার পরীক্ষায়।

রাসায়নিক শিল্পে, থ্যালিয়াম ধাতু, এর কিছু যৌগের মতো, একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রোবেনজিনের হ্রাসে।

থ্যালিয়ামের রেডিওআইসোটোপগুলিও কাজ ছাড়া বাকি ছিল না। থ্যালিয়াম-204 (অর্ধ-জীবন 3.56 বছর) একটি বিশুদ্ধ বিটা নিঃসরণকারী। থ্যালিয়াম-204 শিল্প প্রক্রিয়া পর্যবেক্ষণ এবং অধ্যয়নের জন্য অনেক যন্ত্রে বিটা বিকিরণের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই ধরনের যন্ত্রগুলির সাহায্যে, উদাহরণস্বরূপ, চলমান ফ্যাব্রিক বা কাগজের বেধ স্বয়ংক্রিয়ভাবে পরিমাপ করা হয়: যত তাড়াতাড়ি উপাদানের একটি স্তরের মধ্য দিয়ে যাওয়া বিটা রশ্মিগুলি দুর্বল বা শক্তিশালী হতে শুরু করে (যার অর্থ হল উপাদানটির বেধ বৃদ্ধি পেয়েছে বা তদনুসারে হ্রাস), স্বয়ংক্রিয় ডিভাইস দেয় সঠিক আদেশএবং "স্থিতাবস্থা" পুনরুদ্ধার করে, অর্থাৎ, সর্বোত্তম প্রযুক্তিগত শাসন। তেজস্ক্রিয় থ্যালিয়াম সহ অন্যান্য ডিভাইসগুলি টেক্সটাইল, কাগজ এবং ফিল্ম শিল্পের উত্পাদন এলাকায় ঘটে এমন ক্ষতিকারক স্ট্যাটিক চার্জ দূর করে।

থ্যালিয়ামের আইসোটোপ

উপাদানটির দুটি স্থিতিশীল এবং 19টি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে (189 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যা সহ)। এই উপাদানটির সবচেয়ে হালকা আইসোটোপ, থ্যালিয়াম-189, সর্বশেষ প্রাপ্ত হয়েছিল 1972 সালে দুবনার জয়েন্ট ইনস্টিটিউট ফর নিউক্লিয়ার রিসার্চের পরমাণু সমস্যার গবেষণাগারে। এটি 660 MeV শক্তির সাথে ত্বরিত প্রোটনের সাথে একটি সীসা ডিফ্লুরাইড লক্ষ্যকে বিকিরণ করে প্রাপ্ত করা হয়েছিল, তারপরে একটি ভর বিভাজকের মধ্যে পারমাণবিক বিক্রিয়ার পণ্যগুলিকে পৃথক করে। সবচেয়ে হালকা থ্যালিয়াম আইসোটোপের অর্ধ-জীবন প্রায় সবচেয়ে ভারী আইসোটোপের সমান, এটি 1.4 ± 0.4 মিনিটের সমান (210 Tl - 1.32 মিনিটের জন্য)।

থ্যালিয়াম মজুদ এবং উৎপাদন

জিঙ্ক সম্পদের সাথে যুক্ত থ্যালিয়ামের বিশ্ব সম্পদের পরিমাণ প্রায় 17 হাজার টন; তাদের মধ্যে সবচেয়ে বড় অংশ কানাডা, ইউরোপ এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে কেন্দ্রীভূত। আরও 630 হাজার টন বিশ্বব্যাপী কয়লা সম্পদের সাথে যুক্ত। গড় থ্যালিয়াম সামগ্রী ভূত্বকআনুমানিক 0.7 পিপিএম। মার্কিন ভূতাত্ত্বিক জরিপ অনুমান করে যে বিশ্বব্যাপী রিজার্ভ এবং থ্যালিয়ামের রিজার্ভ বেস জিঙ্ক আকরিকের মধ্যে রয়েছে যথাক্রমে 380 এবং 650 টন, যার মধ্যে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র যথাক্রমে 32 এবং 120 টন।

2006 সালে বিশ্বব্যাপী থ্যালিয়াম উৎপাদন অনুমান করা হয়েছিল 10 টন, যা 2005 থেকে অপরিবর্তিত ছিল। তামা, দস্তা এবং সীসা আকরিক প্রক্রিয়াকরণের সময় উৎপন্ন ধুলো এবং বর্জ্য থেকে থ্যালিয়াম একটি উপজাত হিসাবে বের করা হয়। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে, 1981 সাল থেকে এই ধাতু নিষ্কাশন করা হয়নি, খনন বা প্রক্রিয়াজাত আকরিকগুলিতে এর উপস্থিতি থাকা সত্ত্বেও।

রাশিয়া এবং সিআইএস দেশগুলিতে প্রায় 10টি উদ্যোগ রয়েছে যা উত্পাদন প্রক্রিয়া চলাকালীন থ্যালিয়াম নিষ্কাশন করে।

(ল্যাটিন থ্যালিয়াম, প্রতীক Tl) পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের 13 তম (IIIa) গোষ্ঠীর উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 81, আপেক্ষিক আণবিক ভর 204.38। প্রাকৃতিক থ্যালিয়াম দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নিয়ে গঠিত: 203 Tl (29.524 at.%) এবং 205 Tl (70.476 at.%), এবং মোট 35 টি আইসোটোপ 176 থেকে 210 পর্যন্ত ভর সংখ্যার সাথে পরিচিত। রাসায়নিক যৌগথ্যালিয়াম +1 এবং +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, প্রকৃতিতে এটি প্রধানত অক্সিডেশন অবস্থায় পাওয়া যায় +1, ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়াম অনেক কম সাধারণ।

1850-এর দশকের গোড়ার দিকে, একজন তরুণ ইংরেজ রসায়নবিদ, উইলিয়াম ক্রুকস (1832-1919), তিলকরোডে (উত্তর জার্মানি) সালফিউরিক অ্যাসিড উদ্ভিদ থেকে সংগৃহীত ধুলো থেকে সেলেনিয়াম বিচ্ছিন্ন করার কাজ করছিলেন। তিনি অনুমান করেছিলেন যে সেলেনিয়াম নিষ্কাশনের পরে অবশিষ্ট বর্জ্যে টেলুরিয়াম ছিল, তবে পরিচালনা করার পরে রাসায়নিক বিশ্লেষণ, এটা খুঁজে পাওয়া যায়নি. যাইহোক, ক্রুকস তার পরীক্ষাগারে অধ্যয়নকৃত নমুনাগুলি রাখার সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন। 1861 সালে, ক্রুকস বর্ণালী বিশ্লেষণ করার সুযোগ পান এবং সেই বছরের মার্চ মাসে তিনি বর্জ্যটিতে টেলুরিয়াম রয়েছে কিনা তা নির্ধারণ করতে একটি বর্ণালী যন্ত্র ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন। বার্নার শিখায় বর্জ্য প্রবর্তন করার পরে, ক্রুকস একটি উজ্জ্বল সবুজ, দ্রুত অদৃশ্য হয়ে যাওয়া লাইন খুঁজে পেয়ে অবাক হয়েছিলেন। পরীক্ষাটি বেশ কয়েকবার পুনরাবৃত্তি করার পরে এবং নমুনায় থাকা উপাদানগুলির বর্ণালী (অ্যান্টিমনি, আর্সেনিক, অসমিয়াম, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম) পরীক্ষা করার পরে, তিনি নিশ্চিত হন যে সবুজ রেখাটি একটি অজানা উপাদানের অন্তর্গত। তার কাছে থাকা স্বল্প পরিমাণ বর্জ্য থেকে, ক্রুকস এমনকি আবিষ্কৃত উপাদানের একটি খুব অল্প পরিমাণকে আলাদা করতে সক্ষম হয়েছিল, যেটিকে তিনি গ্রীক শব্দ qall óV থেকে থ্যালিয়াম বলার প্রস্তাব করেছিলেন, যার অর্থ "তরুণ সবুজ শাখা"।

ক্রুকসের মতো একই সময়ে, নতুন উপাদানটি স্বাধীনভাবে ফরাসি রসায়নবিদ ক্লদ অগাস্ট ল্যামি (1800-1884) লুসে সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন থেকে স্লাজ অধ্যয়ন করার সময় আবিষ্কার করেছিলেন। নমুনায় থ্যালিয়ামের উপস্থিতিও তিনি একটি স্পেকট্রোস্কোপ ব্যবহার করে রেকর্ড করেছিলেন। তার নিষ্পত্তিতে প্রচুর পরিমাণে স্লাজ সহ, লিয়ামি 14 গ্রাম থ্যালিয়াম বিচ্ছিন্ন করতে এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি বিশদভাবে বর্ণনা করতে সক্ষম হয়েছিল। ল্যামি দেখিয়েছিলেন যে থ্যালিয়াম একটি ধাতু, এবং সেলেনিয়ামের অ্যানালগ নয়, যেমন ক্রুকস বিশ্বাস করেছিলেন (ক্রুকসের নিবন্ধটি বলা হয়েছিল সালফার গ্রুপের অন্তর্গত একটি নতুন উপাদানের অস্তিত্বের উপরলামির বার্তাটি 1862 সালে আবির্ভূত হয়েছিল, আবিষ্কারকের (30 মার্চ, 1861) থেকে কয়েক মাস পরে।

প্রকৃতিতে থ্যালিয়াম।পৃথিবীর ভূত্বকের থ্যালিয়ামের ক্লার্ক প্রায় 7·10 5%, যা স্বর্ণের 100 গুণ এবং রৌপ্যের 10 গুণ বেশি। বিপরীতে, থ্যালিয়াম হল একটি ট্রেস উপাদান; থ্যালিয়ামের নিজস্ব খনিজগুলি খুবই বিরল, তবে এটি একটি আইসোমরফিক অপবিত্রতা হিসাবে প্রচুর পরিমাণে অন্যান্য খনিজগুলির অন্তর্ভুক্ত, যা সালফাইড আকরিকগুলিতে তামা, রূপা এবং আর্সেনিককে প্রতিস্থাপন করে এবং পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং কম সাধারণভাবে , অন্যান্য অ্যালুমিনোসিলিকেট এবং ক্লোরাইডে ক্ষারীয় ধাতু।

মনোভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের আয়ন ব্যাসার্ধ (1.49 Å) এবং পটাসিয়াম (1.33 Å) এবং রুবিডিয়াম (1.49 Å) এর আয়নিক ব্যাসার্ধের নৈকট্য দ্বারা আইসোমরফিক প্রতিস্থাপনের সম্ভাবনা নিশ্চিত করা হয়। থ্যালিয়াম আবিষ্কারের পর প্রথম বছরগুলিতে, এর হ্যালাইডের আইসোমরফিজম এবং পটাসিয়াম এবং রুবিডিয়ামের হ্যালাইডের কারণে থ্যালিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয়। থ্যালিয়াম এবং রুবিডিয়ামের আয়নিক ব্যাসার্ধের সমতার কারণে, থ্যালিয়াম ক্লোরাইড প্রায়শই রুবিডিয়াম ক্লোরাইডের সাথে একত্রে স্ফটিক হয়ে যায়, তাই থ্যালিয়াম লবণ জমাতে রুবিডিয়ামের একটি সাধারণ সঙ্গী এবং খনিজ জল. থ্যালিয়াম প্রায়ই লিউসাইট KAlSi 2 O 6 এবং orthoclase KAlSi 3 O 8 এ পাওয়া যায়। লেপিডোলাইট K 2 Li 1.5 Al 1.5 2 এবং zinnwaldite KLiFeAl 2-এ থ্যালিয়ামের পরিমাণ 10 3 10 1%। আপেক্ষিকভাবে উচ্চ বিষয়বস্তুথ্যালিয়াম 10 2% পলুসাইট পাওয়া যায় (Cs, Na)।

প্রায় 10 3% ঘনত্বে থ্যালিয়াম প্রায়শই বিভিন্ন সালফাইড খনিজগুলিতে অন্তর্ভুক্ত থাকে। থ্যালিয়াম জিঙ্ক ব্লেন্ড (স্ফালেরাইট), গ্যালেনা (সীসার দীপ্তি) এর অনেক জমায় পাওয়া গেছে। হাইড্রোথার্মাল পাইরাইট, পলিমেটালিক এবং সীসা-জিঙ্ক আকরিকগুলিতে এটি 0.1% অতিক্রম করতে পারে। নিম্ন-তাপমাত্রা হাইড্রোথার্মাল মার্কাসাইট এবং পাইরাইট জমা বিশেষত থ্যালিয়াম জমার জন্য অনুকূল। তাদের মধ্যেই তাদের নিজস্ব থ্যালিয়াম খনিজগুলি অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। Crookesite Cu 15 Tl 2 Se 9 1860-এর দশকে সুইডেনে পাওয়া গিয়েছিল এবং থ্যালিয়াম আবিষ্কারকের নামে নামকরণ করা হয়েছিল। পরে, বাশকিরিয়া এবং ইউরালে ক্রুকসাইট আবিষ্কৃত হয়; vrbaite Tl(As, Sb) 3 S 5 , lorandite TlAsS 2 এবং hutchinsonite (Cu, Ag, Tl) PbAs 4 S 8 কিছু আর্সেনিক আকরিকের মধ্যে রয়েছে। 1956 সালে, উজবেকিস্তানে একটি নতুন থ্যালিয়াম খনিজ, অ্যাভিসেনাইট আবিষ্কৃত হয়েছিল, যা ট্রাইভালেন্ট থ্যালিয়াম Tl 2 O 3 এর একটি অক্সাইড।

মাটিতে, গড় থ্যালিয়ামের পরিমাণ 10 5%, মধ্যে সমুদ্রের জল 10 9%, প্রাণীজগতে 4·10 5%। অনেক জীবন্ত প্রাণী: বিট, আঙ্গুর, ওক, বিচ, সামুদ্রিক প্রাণী এবং গাছপালা থেকে থ্যালিয়াম জমাতে সক্ষম পরিবেশ. এটি কয়লা ছাই 10 3 10 2% থ্যালিয়ামের বর্ধিত পরিমাণের সাথে যুক্ত।

2004 সালের শেষের দিকে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের ভূতাত্ত্বিক জরিপ অনুসারে, জিঙ্ক জমার মধ্যে থাকা থ্যালিয়ামের বিশ্ব সম্পদের পরিমাণ 17 হাজার টন, তাদের বেশিরভাগই কানাডা, ইউরোপ এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে অবস্থিত। এছাড়া বিশ্বের কয়লা সম্পদে থ্যালিয়ামের মজুদ রয়েছে ৬৩০ হাজার টন।

উৎপাদন ও বাজার।থ্যালিয়ামের শিল্প উত্পাদন শুধুমাত্র 1920-এর দশকে শুরু হয়েছিল এবং থ্যালিয়ামের উৎস এখন সালফাইড ধাতু আকরিক। এই জাতীয় আকরিকের সমৃদ্ধির সময়, থ্যালিয়াম তামা, দস্তা এবং বিশেষত, সীসার ঘনত্বে রূপান্তরিত হয়। থ্যালিয়াম আইসোমরফিকভাবে সালফাইড আকরিক এবং সিলিকেট খনিজ উভয়ের সংমিশ্রণে প্রবেশ করতে সক্ষম, তাই থ্যালিয়ামের অংশ 10 থেকে 80% পর্যন্ত শূন্য সিলিকেট শিলায় থাকে। সমৃদ্ধ পণ্যগুলিতে থ্যালিয়ামের পরিমাণ প্রায় 10 3%, তাই এই জাতীয় ঘনত্বগুলি শিল্প উত্পাদনের জন্য সরাসরি কাঁচামাল হিসাবে কাজ করতে পারে না। থ্যালিয়ামের উৎস হল তামা, দস্তা, সীসা এবং সালফিউরিক অ্যাসিড উৎপাদনের বর্জ্য, সালফাইড আকরিক ভাজার সময় উৎপন্ন ফ্লু ধুলো এবং ধাতব গলানোর সময় সংগৃহীত স্ল্যাগ।

এই কারণে যে থ্যালিয়াম সাধারণত প্রক্রিয়াজাত পণ্যগুলি থেকে অন্যান্য উপাদানগুলির সংমিশ্রণে নিষ্কাশন করা হয়, ধাতব আকরিকগুলির জটিল প্রক্রিয়াকরণের বর্তমান স্কিমগুলির মধ্যে রয়েছে প্রচুর পরিমাণে পাইরো- এবং হাইড্রোমেটালার্জিক্যাল অপারেশন, বেশ জটিল এবং ক্রমাগত পরিবর্তিত হয় প্রক্রিয়াজাত উপাদানের সংমিশ্রণে পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে উদ্যোগ।

থ্যালিয়াম-সমৃদ্ধ ঘনত্ব পেতে, পরমানন্দ পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। থ্যালিয়াম অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী বায়ুমণ্ডলে ফায়ারিংয়ের সময় উদ্বায়ী হতে পারে। এটি অন্যান্য মূল্যবান উপাদান নিষ্কাশনের প্রক্রিয়াগুলির সাথে থ্যালিয়াম-সমৃদ্ধ সাবলাইমেটগুলির উত্পাদনকে একত্রিত করা সম্ভব করে তোলে। সংযোজনের সাথে ক্লোরিনেটিং রোস্টিং ব্যবহার করার সময় বিশেষত উচ্চ থ্যালিয়াম সমৃদ্ধি প্রাপ্ত হয় সোডিয়াম ক্লোরাইডবা সিলভিনাইট। বিনিময় বিক্রিয়া 2NaCl + Tl 2 SO 4 = 2TlCl + Na 2 SO 4 এর ভারসাম্য থ্যালিয়াম ক্লোরাইডের গঠনের দিকে স্থানান্তরিত হয়, যা 600 ° C-এর উপরে তাপমাত্রায় ভাল অস্থিরতা এবং প্রায় সম্পূর্ণরূপে উপচে পড়ে। ঘনীভূত পদার্থের অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের সময়, ক্লোরাইড ছাড়াও, থ্যালিয়াম অক্সাইড Tl 2 O কে সাবলিমেটেড করা হয় এবং থ্যালিয়াম সালফেট, সালফাইড এবং সিলিকেটের ধূলিকণাগুলি যান্ত্রিকভাবে গ্যাস প্রবাহ দ্বারা বন্দী হয়। থেকে প্রাপ্ত ধুলো এবং sublimates মধ্যে পুনরুদ্ধার প্রক্রিয়া, কিছু থ্যালিয়াম ধাতু আকারে হতে পারে।

থ্যালিয়াম বিচ্ছিন্নতার পরবর্তী পর্যায় হল জলের সাথে সাবলাইমেটগুলির চক্রাকার লিচিং, যা অবশ্যই গরম করার মাধ্যমে করা উচিত, যেহেতু থ্যালিয়ামের দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর অত্যন্ত নির্ভরশীল। কখনও কখনও, জল leaching পরিবর্তে, দুর্বল leaching ব্যবহার করা হয় সোডা সমাধান. এটি ক্যাডমিয়ামের মতো অন্যান্য ধাতুর ক্লোরাইডকে দ্রবণে যেতে বাধা দেয়। যদি থ্যালিয়ামের বেশিরভাগ অংশ অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় যৌগের আকারে উপস্থিত থাকে, তবে পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে লিচিং ব্যবহার করা হয়।

থেকে জলীয় সমাধানবিভিন্ন অনুযায়ী থ্যালিয়াম লিচিং থেকে প্রযুক্তিগত স্কিমক্লোরাইড, সালফাইড, আয়োডাইড, ক্রোমেট, ট্রাইভ্যালেন্ট থ্যালিয়ামের হাইড্রোক্সাইড বা সিমেন্টেশন, দস্তা ধূলিকণা বা অ্যামালগাম দিয়ে বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে ধাতব থ্যালিয়ামের আকারে বিচ্ছিন্ন।

যখন থ্যালিয়াম সালফাইড আকারে জমা হয় (সোডিয়াম সালফাইডের গরম দ্রবণ সহ), দ্রবণ থেকে ধাতুর সম্পূর্ণ নিষ্কাশন অর্জন করা হয়, তবে জমা করার এই পদ্ধতিটি নির্বাচনী নয়, যেহেতু থ্যালিয়ামের সমস্ত উপগ্রহ ধাতুও অদ্রবণীয় সালফাইড গঠন করে। , তাই এই পদ্ধতি শুধুমাত্র সঙ্গে সমাধান প্রয়োগ করা হয় কম বিষয়বস্তুঅমেধ্য থ্যালিয়াম সালফাইড ঘনীভূত জিঙ্ক সালফেটের দ্রবণ দিয়ে লিচ করা হয় এবং থ্যালিয়াম সালফেট দ্রবণে প্রবেশ করে: Tl 2 S + ZnSO 4 = Tl 2 SO 4 + ZnS। থ্যালিয়াম ধাতু সিমেন্টেশনের ফলে দ্রবণ থেকে বিচ্ছিন্ন হয়।

আজকাল, থ্যালিয়াম বিশুদ্ধ করার জন্য, তারা 50% ট্রিবিটাইল ফসফেট এবং 50% কেরোসিনের মিশ্রণে আয়োডিনের দ্রবণ সহ সালফেটযুক্ত দ্রবণ থেকে নিষ্কাশন ব্যবহার করে। এর পরে, হাইড্রোজেন পারক্সাইড যোগ করে সালফিউরিক অ্যাসিড (300 গ্রাম/লি) দিয়ে জৈব পর্যায় থেকে থ্যালিয়াম বের করা হয়।

বিশুদ্ধ দ্রবণ থেকে থ্যালিয়ামের চূড়ান্ত বিচ্ছেদ প্রায়শই জিঙ্ক প্লেটে সিমেন্টেশনের মাধ্যমে করা হয়, যা একটি স্পঞ্জি ধাতু তৈরি করে, যা ব্রিকেটের মধ্যে চাপা হয় এবং 350-400 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ক্ষারীয় স্তরের নীচে গলে যায়। সাধারণত কম, একটি অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে থ্যালিয়াম সালফেট দ্রবণের ইলেক্ট্রোলাইসিস থ্যালিয়াম পেতে ব্যবহৃত হয়। এই পদ্ধতিগুলি দ্বারা প্রাপ্ত প্রযুক্তিগত থ্যালিয়ামে 0.05% অমেধ্য রয়েছে: সীসা, তামা, ক্যাডমিয়াম, দস্তা এবং লোহা। উচ্চ-বিশুদ্ধ ধাতু পেতে, রুক্ষ থ্যালিয়াম থেকে একটি দ্রবণীয় অ্যানোড এবং বিশুদ্ধ থ্যালিয়াম থেকে একটি ক্যাথোড দিয়ে ইলেক্ট্রোলাইটিক পরিশোধন করা হয়: সালফেট বা পারক্লোরেট; এইভাবে, 10 4% এর কম মোট অপরিষ্কার সামগ্রী সহ থ্যালিয়াম প্রাপ্ত হয়। বিশুদ্ধতম ধাতু (99.9999%), যা অর্ধপরিবাহী প্রযুক্তির জন্য প্রয়োজন, ক্রিস্টালোফিজিক্যাল পদ্ধতি ব্যবহার করে পরিশোধনের মাধ্যমে প্রাপ্ত করা হয়: জোন মেল্টিং বা Czochralski পদ্ধতি। বিশ্ব থ্যালিয়াম উত্পাদন সময়ের সাথে কার্যত অপরিবর্তিত রয়েছে (1990 সাল থেকে) এবং প্রতি বছর 15 টন পরিমাণ। বিশ্ববাজারে থ্যালিয়ামের সরবরাহকারী হল বেলজিয়াম, কানাডা, ফ্রান্স, জার্মানি, রাশিয়া এবং গ্রেট ব্রিটেন। সময়ের সাথে সাথে থ্যালিয়াম ধাতুর দামের পরিবর্তনগুলি ভোক্তাদের চাহিদার উপর একটি পণ্যের মূল্যের নির্ভরতাকে চিত্রিত করতে পারে: 1950 সাল থেকে, উপাদানের ব্যবহারের নতুন ক্ষেত্রগুলির উত্থানের সাথে যুক্ত থ্যালিয়াম ব্যবহারের কাঠামোর পরিবর্তন ঘটেছে। নং 81 এবং এর যৌগ। এই অনুসারে, থ্যালিয়াম ধাতুর দামও বেড়েছে (সারণী 1)।

1 নং টেবিল। থ্যালিয়ামের গড় মূল্য.
বছর	মূল্য, $US/কেজি
1960–1980	20
1981	90
1986	90
1987	130
1988	180
1991	620
1992	750
1994	950
1997–2004	1300

Figurovsky N.A. উপাদানের আবিষ্কার এবং তাদের নামের উৎপত্তি. এম., নাউকা, 1970
বিরল এবং ট্রেস উপাদানের রসায়ন এবং প্রযুক্তি, ভলিউম 1. অধীন। এড কে.এ. বলশাকোভা। এম।, 1976
ফেডোরভ পিএ, মোহোসোয়েভ এমভি, আলেকসিভ এফপি। গ্যালিয়াম, ইন্ডিয়াম এবং থ্যালিয়ামের রসায়ন. নভোসিবিরস্ক, বিজ্ঞান, 1977
রাসায়নিক উপাদানের জনপ্রিয় লাইব্রেরি. এম., নাউকা, 1983
আমাদের। ভূতাত্ত্বিক জরিপ, খনিজ পণ্যের সারাংশজানুয়ারী 2005

"থ্যালিয়াম" খুঁজুন

থ্যালিয়াম (Tl)

গ্যারান্টিযুক্ত টাক

থ্যালিয়াম- বিষাক্ত মানুষের শরীরের জন্য ultramicroelement. এর বিষাক্ততা শরীরের প্রধান ক্যাশন - সোডিয়াম এবং পটাসিয়ামের আয়নিক ভারসাম্য লঙ্ঘনের কারণে।

মানবদেহের দৈনিক চাহিদাসুনির্দিষ্টভাবে সংজ্ঞায়িত নয়। এটা অনুমান করা হয় যে থ্যালিয়ামের সর্বোত্তম দৈনিক গ্রহণ প্রায় 2 এমসিজি।

প্রতিদিনের খাদ্যতালিকায় থ্যালিয়ামের পরিমাণ নগণ্য, তবে থ্যালিয়াম অন্ত্রে খুব ভালোভাবে শোষিত হয়। ঠিক যেমন পটাসিয়াম, দেহের থ্যালিয়াম কোষের ভিতরে জমা হয় . সাধারণত এবং থ্যালিয়াম নেশার সাথে, এই উপাদানটি প্রধানত কিডনিতে (মেডুলারি স্তরে), লিভার, পেশী, অঙ্গগুলিতে ঘনীভূত হয়। অন্তঃস্রাবী সিস্টেম, থাইরয়েড গ্রন্থিএবং অণ্ডকোষে। থ্যালিয়াম প্রধানত মলের মধ্যে নিঃসৃত হয় অভ্যন্তরীণ পরিবেশঅন্ত্র মধ্যে শরীর. এই প্রক্রিয়াটি পটাসিয়াম/থ্যালিয়াম প্রতিযোগিতার সাথে থাকে। কিডনির মাধ্যমে থ্যালিয়ামের নির্গমন সাধারণত নগণ্য, এমনকি বিষক্রিয়ার পটভূমিতেও।

মানবদেহে জৈবিক ভূমিকা. থ্যালিয়াম আছে গুরুতর বিষাক্ততা , শরীরের প্রধান ক্যাশনগুলির আয়নিক ভারসাম্য লঙ্ঘনের কারণে সৃষ্ট - সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম।

থ্যালিয়াম আয়ন সালফারযুক্ত লিগ্যান্ডের সাথে শক্তিশালী যৌগ গঠন করে এবং এইভাবে থায়োগ্রুপ ধারণকারী এনজাইমের কার্যকলাপকে বাধা দেয়। থ্যালিয়াম বিভিন্ন এনজাইম সিস্টেমের কার্যকারিতা ব্যাহত করে, তাদের বাধা দেয়, যার ফলে প্রোটিন সংশ্লেষণে হস্তক্ষেপ .

কারন পটাসিয়াম এবং থ্যালিয়ামের আয়নিক রেডিআই কাছাকাছি, তাদের একই বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এনজাইমে একে অপরকে প্রতিস্থাপন করতে সক্ষম . থ্যালিয়াম ক্যাটেশনের কোষে কোষের ঝিল্লি প্রবেশ করার জন্য পটাসিয়ামের চেয়ে বেশি ক্ষমতা রয়েছে। একই সময়ে, থ্যালিয়ামের অনুপ্রবেশের হার ক্ষারীয় ধাতুগুলির তুলনায় 100 গুণ বেশি। এটি Na/K ভারসাম্যের একটি তীক্ষ্ণ পরিবর্তন ঘটায়, যা বাড়ে স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকরী ব্যাধি .

এটি সত্য যে থ্যালিয়াম হল পটাসিয়ামের একটি আইসোমরফিক "মাইক্রোঅ্যানালগ" যা নির্দেশ করে যে মানুষের জন্য এর যৌগগুলির বিষাক্ততা সীসা এবং পারদের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি।

থ্যালিয়াম সিনারজিস্ট এবং প্রতিপক্ষ. থ্যালিয়াম প্রতিপক্ষ হল সালফারযুক্ত পদার্থ।
থ্যালিয়াম আয়রনের শোষণকে বাধা দেয় এবং শরীর থেকে পটাসিয়াম স্থানচ্যুত করতে সক্ষম।

থ্যালিয়ামের ঘাটতির লক্ষণ: কোন বৈজ্ঞানিক তথ্য উপলব্ধ নেই.

থ্যালিয়াম সামগ্রী বৃদ্ধি. থ্যালিয়াম বিষাক্ততা উচ্চারণ করেছে। মানুষের জন্য প্রাণঘাতী ডোজ হল 600 মিলিগ্রাম।
থ্যালিয়াম বিষক্রিয়ার উত্সগুলি অন্তর্ভুক্ত করতে পারে: পরিবারের পণ্য: ইঁদুর নিয়ন্ত্রণের উদ্দেশ্যে রাসায়নিক - ইঁদুরনাশক (থ্যালিয়াম সালফেট)।

ঝুঁকি দীর্ঘস্থায়ী বিষক্রিয়াথ্যালিয়াম পাইরাইট ভাজা, গলিত আকরিক (সালফাইড আকরিক, পটাসিয়াম-সমৃদ্ধ খনিজ), কয়লা পোড়ানো, সেমিকন্ডাক্টর, সিমেন্ট এবং থ্যালিয়াম সংযোজনযুক্ত বিশেষ কাচ তৈরির মতো শিল্পে নিযুক্ত শ্রমিকদের উপস্থিতি। থ্যালিয়ামও দূষিত হয়ে শরীরে প্রবেশ করতে পারে খাদ্য পণ্যবা ধুলো দিয়ে।

ফরেনসিক বিজ্ঞান হত্যা বা আত্মহত্যার উদ্দেশ্যে থ্যালিয়াম লবণ ব্যবহারের ঘটনা বর্ণনা করেছে। .

এ তীব্র থ্যালিয়াম বিষক্রিয়া পেরিফেরাল এলাকাগুলি প্রাথমিকভাবে প্রভাবিত হয় স্নায়ুতন্ত্র, কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র, হৃদয়, মসৃণ পেশী, লিভার, কিডনি, ত্বক এবং চুল। থ্যালিয়ামের কারণ ছড়িয়ে পড়া ক্ষতকেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের নিউরন।

অতিরিক্ত থ্যালিয়ামের প্রধান প্রকাশ: তীব্র ব্যথানিউরালজিয়ার প্রকার দ্বারা; অঙ্গপ্রত্যঙ্গে হাইপারেস্থেসিয়া (থ্যালিয়াম মুখে খাওয়ার প্রায় 4 র্থ দিন থেকে), পরে পক্ষাঘাত এবং অনিদ্রা হতে পারে; হিস্টিরিয়া; চাক্ষুষ ব্যাঘাত; বিভ্রান্তি, টাকাইকার্ডিয়া (প্রচলিত উপায়ে থেরাপি প্রতিরোধী); ত্বকের ঘাম এবং সেবেসিয়াস গ্রন্থিগুলির ক্ষতি; প্রতিবন্ধী কেরাটিন সংশ্লেষণের কারণে চুল পড়া (বিষাক্ত হওয়ার 10-13 দিন পরে বা সামান্য পরে)।

থ্যালিয়াম প্রয়োজন: থ্যালিয়াম যৌগ প্রয়োগ করা হয় চুল অপসারণের জন্য দাদ জন্য - উপযুক্ত মাত্রায় থ্যালিয়াম লবণ সাময়িক টাক হয়ে যায় . ওষুধে থ্যালিয়াম লবণের ব্যাপক ব্যবহার বাধাগ্রস্ত হয় এই লবণের থেরাপিউটিক এবং বিষাক্ত ডোজগুলির মধ্যে পার্থক্য ছোট .

কিছু থ্যালিয়াম-সক্রিয় ক্ষারীয় আর্থ মেটাল সিলিকেট এবং ফসফেট ফিজিওথেরাপিতে ব্যবহৃত হয়।

থ্যালিয়ামের খাদ্য উৎস: