DEFINICIJA
Arsenic- trideset treći element periodnog sistema. Oznaka - Od latinskog "arsenicum". Smješten u četvrtom periodu, VA grupa. Odnosi se na polumetale. Nuklearni naboj je 33.
Arsen se u prirodi javlja najvećim dijelom u spojevima s metalima ili sumporom, a samo rijetko u slobodnom stanju. Sadržaj arsena u zemljinoj kori iznosi 0,0005%.
Obično se arsen dobija iz arsenovog pirita FeAsS.
Atomska i molekulska težina arsena
Relativna molekulska težina supstance(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko puta je prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.
Budući da u slobodnom stanju arsen postoji u obliku monoatomskih As molekula, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. One su jednake 74,9216.
Alotropija i alotropske modifikacije arsena
Kao i fosfor, arsen postoji u nekoliko alotropnih oblika. Pri brzom hlađenju pare (sastoji se od As 4 molekula), formira se nemetalna frakcija - žuti arsen (gustina 2,0 g/cm 3), izomorfan bijelom fosforu i slično rastvorljiv u ugljičnom disulfidu. Ova modifikacija je manje stabilna od bijelog fosfora, a pod djelovanjem svjetlosti ili slabog zagrijavanja lako prelazi u metalnu modifikaciju - sivi arsen (Sl. 1). Formira čelično sivu, krhku kristalnu masu s metalnim sjajem na svježem lomu. Gustina je 5,75 g / cm 3. Kada se zagrije pod normalnim pritiskom, sublimira. Ima metalnu električnu provodljivost.
Rice. 1. Sivi arsen. Izgled.
Izotopi arsena
Poznato je da se u prirodi arsen može naći u obliku jedinog stabilnog izotopa 75 As. Maseni broj je 75, jezgro atoma sadrži trideset tri protona i četrdeset dva neutrona.
Postoji oko 33 vještačka nestabilna izotopa arsena, kao i deset izomernih stanja jezgara, među kojima je najdugovječniji izotop 73 As sa poluživotom od 80,3 dana.
Joni arsena
Na vanjskom energetskom nivou atoma arsena nalazi se pet elektrona, koji su valentni:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
Kao rezultat hemijske interakcije, arsen odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:
As 0 -3e → As 3+;
Kao 0 -5e → Kao 5+.
Molekul i atom arsena
U slobodnom stanju, arsen postoji u obliku monoatomskih As molekula. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekul arsena:
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježba | Arsen formira dva oksida. Maseni udio arsena u njima iznosi 65,2% i 75,7%. Odredite ekvivalentne mase arsena u oba oksida. |
| Rješenje | Uzmimo masu svakog arsenik oksida za 100 g. Pošto je sadržaj arsena naznačen u masenim procentima, sastav prvog oksida sadrži 65,2 g arsena i 34,8 g kiseonika (100 - 65,2 = 34,8); u 100 g drugog oksida arsenik čini 75,7 g, a kiseonik - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Ekvivalentna masa kiseonika je 8. Primijenimo zakon ekvivalenata za prvi oksid: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g / mol. Proračun za drugi oksid se provodi na isti način: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g / mol. |
Arsen je hemijski element grupe azota (grupa 15 periodnog sistema). To je krhka supstanca (α-arsen), siva sa metalnim sjajem, sa romboedarskom kristalnom rešetkom. Kada se zagrije na 600°C, kao sublimira. Kada se pare ohlade, pojavljuje se nova modifikacija - žuti arsen. Iznad 270°C, svi oblici As se pretvaraju u crni arsen.
Istorija otkrića
Šta je arsen bilo je poznato mnogo prije nego što je prepoznat kao hemijski element. U IV veku. BC e. Aristotel je spomenuo supstancu zvanu sandarak, za koju se danas vjeruje da je realgar, ili arsenik sulfid. I u 1. veku nove ere. e. pisci Plinije Stariji i Pedanije Dioskorid opisali su orpiment - boju As 2 S 3. U XI veku. n. e. Izdvojene su tri varijante "arsena": bijela (As 4 O 6), žuta (As 2 S 3) i crvena (As 4 S 4). Sam element je verovatno prvi izolovao u 13. veku Albertus Magnus, koji je primetio pojavu supstance nalik metalu kada je arsenikum, drugo ime za As 2 S 3, zagrejan sapunom. Ali nema sigurnosti da je ovaj prirodnjak primio čisti arsen. Prva istinita potvrda o izolaciji čistog datira iz 1649. godine. Njemački farmaceut Johann Schroeder pripremio je arsen zagrijavanjem njegovog oksida u prisustvu uglja. Kasnije je Nicola Lemery, francuski liječnik i hemičar, primijetio stvaranje ovog hemijskog elementa pri zagrijavanju mješavine njegovog oksida, sapuna i potaše. Početkom 18. vijeka arsen je već bio poznat kao jedinstveni polumetal.
Prevalencija
U zemljinoj kori koncentracija arsena je niska i iznosi 1,5 ppm. Javlja se u tlu i mineralima i može se osloboditi u zrak, vodu i tlo kroz vjetar i vodenu eroziju. Osim toga, element ulazi u atmosferu iz drugih izvora. Kao rezultat vulkanskih erupcija, oko 3 hiljade tona arsena godišnje se ispusti u vazduh, mikroorganizmi formiraju 20 hiljada tona isparljivog metilarsina godišnje, a kao rezultat sagorevanja fosilnih goriva, 80 hiljada tona se oslobađa preko isti period.
Unatoč činjenici da je As smrtonosni otrov, važna je komponenta ishrane nekih životinja i, moguće, ljudi, iako potrebna doza ne prelazi 0,01 mg / dan.
Arsen je izuzetno teško pretvoriti u vodotopivo ili isparljivo stanje. Činjenica da je prilično mobilna znači da se ne mogu pojaviti velike koncentracije tvari ni na jednom mjestu. S jedne strane, to je dobro, ali s druge strane, lakoća s kojom se širi je razlog zašto je kontaminacija arsenom sve veći problem. Zbog ljudskih aktivnosti, uglavnom kroz rudarenje i topljenje, obično nepomični hemijski element migrira, a sada se može naći ne samo na mjestima njegove prirodne koncentracije.
Količina arsena u zemljinoj kori je oko 5 g po toni. U svemiru se njegova koncentracija procjenjuje na 4 atoma na milion atoma silicija. Ovaj element je široko rasprostranjen. Mala količina je prisutna u svom izvornom stanju. U pravilu, formacije arsena sa čistoćom od 90-98% nalaze se zajedno s metalima kao što su antimon i srebro. Većina je, međutim, dio više od 150 različitih minerala - sulfida, arsenida, sulfoarsenida i arsenita. Arsenopirit FeAsS je jedan od najrasprostranjenijih minerala koji sadrže As. Druga uobičajena jedinjenja arsena su minerali realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lelingit FeAs 2 i enargit Cu 3 AsS 4. Arsenov oksid je također čest. Većina ove supstance je nusproizvod topljenja ruda bakra, olova, kobalta i zlata.
U prirodi postoji samo jedan stabilan izotop arsena - 75 As. Među vještačkim radioaktivnim izotopima izdvaja se 76 As sa vremenom poluraspada od 26,4 sata Arsen-72, -74 i -76 se koriste u medicinskoj dijagnostici.
Industrijska proizvodnja i primjena
Metalni arsen se dobija zagrevanjem arsenopirita na 650-700°C bez pristupa vazduhu. Ako se arsenopirit i druge metalne rude zagrijavaju kisikom, tada As lako ulazi u kombinaciju s njim, formirajući lako sublimirani As 4 O 6, također poznat kao "bijeli arsen". Oksidna para se sakuplja i kondenzuje i kasnije pročišćava ponovnom sublimacijom. Većina As se proizvodi redukcijom ugljika iz tako dobivenog bijelog arsena.
Svjetska potrošnja metalnog arsena je relativno mala - svega nekoliko stotina tona godišnje. Većina onoga što se konzumira dolazi iz Švedske. Koristi se u metalurgiji zbog svojih metaloidnih svojstava. Oko 1% arsena koristi se u proizvodnji olovne sačme, jer poboljšava zaobljenost otopljene kapljice. Svojstva legura za ležajeve na bazi olova poboljšavaju se i termičkim i mehaničkim svojstvima kada sadrže oko 3% arsena. Prisustvo male količine ovog hemijskog elementa u olovnim legurama očvršćava ih za upotrebu u baterijama i oklopu kablova. Male količine arsena povećavaju otpornost na koroziju i termička svojstva bakra i mesinga. U svom čistom obliku, hemijski elementarni As se koristi za premazivanje bronze i u pirotehnici. Visoko pročišćeni arsen nalazi primjenu u tehnologiji poluvodiča, gdje se koristi sa silicijumom i germanijumom, te u obliku galij-arsenida (GaAs) u diodama, laserima i tranzistorima.
Kao veze
Pošto je valencija arsena 3 i 5, a ima raspon oksidacionih stanja od -3 do +5, element može formirati različite vrste jedinjenja. Najvažniji komercijalni oblici su As 4 O 6 i As 2 O 5. Arsenov oksid, poznatiji kao bijeli arsen, nusproizvod je prženja ruda bakra, olova i nekih drugih metala, kao i ruda arsenopirita i sulfida. To je početni materijal za većinu drugih spojeva. Osim toga, koristi se u pesticidima, kao sredstvo za dekolorizaciju u proizvodnji stakla i kao konzervans za kožu. Arsenov pentoksid nastaje kada je bijeli arsen izložen oksidirajućem agensu (kao što je dušična kiselina). Glavni je sastojak insekticida, herbicida i ljepila za metal.
Arsin (AsH 3), bezbojni otrovni gas sastavljen od arsena i vodonika, je još jedna dobro poznata supstanca. Supstanca, također nazvana arsenastim vodikom, proizvodi se hidrolizom metalnih arsenida i redukcijom metala iz spojeva arsena u kiselim otopinama. Našao je primenu kao dopant u poluprovodnicima i ratni otrovni gas. U poljoprivredi su od velikog značaja arsenska kiselina (H 3 AsO 4), olovni arsenat (PbHAsO 4) i kalcijum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2], koji se koriste za sterilizaciju zemljišta i kontrolu štetočina.
Arsen je hemijski element koji formira mnoga organska jedinjenja. Cacodyne (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2, na primjer, koristi se u pripremi široko rasprostranjenog sredstva za sušenje (sredstva za sušenje), kakodilne kiseline. Složena organska jedinjenja elementa koriste se u liječenju određenih bolesti, na primjer, amebne dizenterije uzrokovane mikroorganizmima.
Fizička svojstva
Šta je arsen u smislu njegovih fizičkih svojstava? U svom najstabilnijem stanju, to je krhka, čelično siva čvrsta supstanca sa niskom toplotnom i električnom provodljivošću. Iako su neki oblici As slični metalu, klasificiranje ga kao nemetala je preciznija karakterizacija arsena. Postoje i druge vrste arsena, ali nisu dobro shvaćene, posebno žuti metastabilni oblik, koji se sastoji od As 4 molekula, poput bijelog fosfora P 4. Arsen sublimira na 613°C, a u obliku pare postoji kao As 4 molekula koji se ne disociraju do oko 800°C. Potpuna disocijacija na As 2 molekule događa se na 1700°C.
Struktura atoma i sposobnost stvaranja veza
Elektronska formula arsena - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - podsjeća na dušik i fosfor po tome što se u vanjskoj ljusci nalazi pet elektrona, ali se razlikuje od njih po prisutnosti 18 elektrona. pretposljednja školjka umjesto dvije ili osam. Dodavanje 10 pozitivnih naboja jezgri dok se popunjava pet 3d orbitala često uzrokuje ukupno smanjenje elektronskog oblaka i povećanje elektronegativnosti elemenata. Arsen u periodnom sistemu može se uporediti sa drugim grupama koje jasno pokazuju ovaj obrazac. Na primjer, općenito je prihvaćeno da je cink elektronegativniji od magnezija, a galij od aluminija. Međutim, u sljedećim grupama, ova razlika se smanjuje i mnogi se ne slažu da je germanij elektronegativan od silicija, uprkos obilju kemijskih dokaza. Takav prijelaz iz ljuske od 8 u 18 elemenata iz fosfora u arsen može povećati elektronegativnost, ali to ostaje kontroverzno.
Sličnost vanjskih omotača As i P sugerira da oni mogu formirati 3 po atomu u prisustvu dodatnog nevezanog elektronskog para. Oksidacijsko stanje stoga mora biti +3 ili -3, u zavisnosti od relativne međusobne elektronegativnosti. Struktura arsena također sugerira mogućnost korištenja vanjske d-orbitale za proširenje okteta, što omogućava elementu da formira 5 veza. Ostvaruje se samo reakcijom sa fluorom. Prisustvo slobodnog elektronskog para za formiranje kompleksnih jedinjenja (kroz donaciju elektrona) u As atomu se manifestuje mnogo manje nego u fosforu i dušiku.
Arsen je stabilan na suvom vazduhu, ali formira crni oksid u vlažnom vazduhu. Njegove pare se lako sagorevaju i formiraju As 2 O 3. Šta je slobodni arsen? Na njega praktički ne utiču voda, baze i neoksidirajuće kiseline, ali se oksidira dušičnom kiselinom do +5. Halogeni i sumpor reagiraju s arsenom, a mnogi metali stvaraju arsenide.
Analitička hemija
Supstanca arsen se može kvalitativno detektovati u obliku žutog orpimenta koji se taloži pod dejstvom 25% rastvora hlorovodonične kiseline. Tragovi As se obično određuju pretvaranjem u arsin, što se može otkriti pomoću Marsh testa. Arsin se termički raspada, formirajući crno ogledalo od arsena unutar uske cijevi. Prema Gutzeit metodi, sonda impregnirana arsinom potamni zbog oslobađanja žive.
Toksikološke karakteristike arsena
Toksičnost elementa i njegovih derivata varira u velikim granicama, od izuzetno otrovnog arsina i njegovih organskih derivata do jednostavnog As, koji je relativno inertan. Upotreba njegovih organskih jedinjenja kao hemijskih ratnih agenasa (luizit), vezikanata i defolijansa („Agent Blue“ na bazi vodene mešavine 5% kakodilne kiseline i 26% njene natrijumove soli) govori o tome šta je arsen.
Generalno, derivati ovog hemijskog elementa iritiraju kožu i izazivaju dermatitis. Preporučuje se i zaštita od udisanja prašine arsena, ali većina trovanja se javlja kada se proguta. Maksimalna dozvoljena koncentracija As u prašini za osmosatni radni dan je 0,5 mg/m 3. Za arsin, doza se smanjuje na 0,05 ppm. Pored upotrebe spojeva ovog hemijskog elementa kao herbicida i pesticida, upotreba arsena u farmakologiji omogućila je dobijanje salvarsana, prvog uspješnog lijeka protiv sifilisa.
Uticaj na zdravlje
Arsen je jedan od najotrovnijih elemenata. Neorganska jedinjenja ove hemikalije prirodno se nalaze u malim količinama. Ljudi mogu biti izloženi arsenu kroz hranu, vodu i zrak. Do izlaganja može doći i kontaktom kože sa kontaminiranom zemljom ili vodom.
Supstanca utiče i na ljude koji rade s njom, žive u kućama izgrađenim od obrađenog drveta i na poljoprivrednim površinama na kojima su se u prošlosti koristili pesticidi.
Neorganski arsen može uzrokovati različite zdravstvene efekte kao što su iritacija želuca i crijeva, smanjena proizvodnja crvenih i bijelih krvnih stanica, promjene na koži i iritacija pluća. Nagađa se da apsorpcija značajnih količina ove supstance može povećati šanse za razvoj raka, posebno karcinoma kože, pluća, jetre i limfnog sistema.
Vrlo visoke koncentracije anorganskog arsena uzrokuju neplodnost i spontane pobačaje kod žena, dermatitis, smanjenu otpornost na infekcije, probleme sa srcem i oštećenje mozga. Osim toga, ovaj hemijski element može oštetiti DNK.
Smrtonosna doza bijelog arsena je 100 mg.
Organska jedinjenja elementa ne uzrokuju rak ili oštećenje genetskog koda, ali velike doze mogu naštetiti ljudskom zdravlju, na primjer, uzrokovati nervne poremećaje ili bolove u trbuhu.
Kao svojstva
Glavna hemijska i fizička svojstva arsena su sljedeća:
- Atomski broj je 33.
- Atomska težina je 74,9216.
- Tačka topljenja sive forme je 814 ° C pri pritisku od 36 atmosfera.
- Gustoća sive forme je 5,73 g / cm 3 na 14 ° C.
- Gustoća žute forme je 2,03 g / cm 3 na 18 ° C.
- Elektronska formula arsena je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
- Oksidacija -3, +3, +5.
- Valencija arsena je 3,5.
Arsenicum ili arsen - ovo ime na latinskom ima arsen u hemijskim tablicama. Na ruskom se riječ arsenik pojavila nakon što je oksid ove tvari korišten u borbi protiv miševa i pacova. Arsen je u obliku vrlo malih školjki s metalnim sjajem ili guste formacije malih zrnaca. Jedno od njegovih neorganskih jedinjenja, anhidrid arsena, ima široku primenu u medicini, a posebno u stomatološkoj praksi.
Kako i za šta stomatolog koristi arsen
Ovu supstancu liječnici koriste za ublažavanje bolova. Lijek sa arsenom ubija živac oboljelog zuba, naravno postoje i druga sredstva za postizanje istog efekta, ali ova metoda se i dalje koristi jer je efikasna i proverena decenijama.
Ispod sloja zubne cakline i dentina (tvrdo tkivo zuba), koji čini njegovu osnovu, nalazi se pulpa. Sastoji se od mnogih nervnih završetaka i krvnih sudova. Kod akutnog pulpitisa dolazi do upale i edema koji komprimira nervne završetke, pa nastaje jak bol.
Napomenu! Zubna caklina je najtrajnije biološko tkivo, stoga se burgije izrađuju pomoću dijamanta.
Arsen obezbeđuje:
- nekrotizirajuće djelovanje na sve nervne završetke u zubu;
- nekroza pulpe;
- prestanak opskrbe krvlju;
- prestanak impulsa iz nervnih završetaka.
Arsenova pasta sadrži anestetik, pa je proces izlaganja arsenu bezbolan.
Sastav paste može varirati ovisno o proizvođaču. Približan sastav lijeka je sljedeći:
- arsenov anhidrid;
- novokain, lidokain ili drugi anestetik;
- antiseptik kao što je kamfor;
- tanin, viskozna supstanca koja produžava dejstvo arsena.
Ako je jak bol zabrinjavajući, onda se preko paste može dodatno nanijeti anestetik.
Doktor izbuši zub, očisti ga i unese lijek u šupljinu zuba. Zatim se zatvara privremenom plombom, kojom pacijent hoda, ovisno o uputama ljekara. To može trajati od 1 do 5 dana.
Napomenu! Treba isključiti prodiranje arsena iz zubne šupljine u usnu šupljinu, jer to može dovesti do osteomijelitisa.
Tokom djelovanja arsena nervi unutar zuba mogu uticati na pojavu bolnog bola, to može trajati nekoliko sati, uzima se bromid za ublažavanje bolova. Nakon predviđenog vremena, doktor će izvaditi privremenu plombu, ukloniti arsen, oštećeni nerv i ispuniti pripremljenu zubnu šupljinu.
Efekat arsena
U tkivima u kojima djeluje anhidrid arsena može biti poremećeno normalno ćelijsko disanje. Čak i mala količina lijeka utiče na vazodilataciju i može dovesti do krvarenja. Većina komponenti se razgrađuje u nervnim vlaknima. Takve promjene su direktno proporcionalne dozi supstance i trajanju njenog izlaganja. Lijek sa arsenom se koristi kada postoji potreba za uklanjanjem nerava i pulpe.
Napomenu! Apsolutno je zabranjeno piti alkohol nakon nanošenja paste od arsena, jer se njegovo djelovanje povećava i rizik od intoksikacije postaje vrlo vjerojatan.
Indikacije i kontraindikacije
Tvar se naširoko koristi u državnim klinikama kao efikasan i najpristupačniji lijek za nekrozu zubnog živca. Također, lijek se koristi za:
- nemogućnost izvođenja druge vrste anestezije;
- potreba za hitnim ubijanjem živca;
- alergije na druge lijekove protiv bolova;
- neefikasnost drugih lijekova protiv bolova;
- prisustvo pojedinačnih indikacija;
- u dječjoj stomatologiji samo sa formiranim korijenom.
Arsenova pasta se ne koristi u slučaju:
- djeca do jedne i po godine;
- alergijska reakcija na lijek;
- trudnoća;
- bolesti mokraćnih organa;
- prijetnje od glaukoma;
- dojenje;
- nemogućnost potpunog čišćenja kanala;
- zakrivljenost zubnog kanala;
- kršenje integriteta korijena zuba.
Napomenu! Tragovi određenih metala u tijelu, uključujući arsen, mogu igrati ulogu u patogenezi glaukoma.
Ako boli zubobolja sa arsenom
Ako zubobolja traje duže od jednog dana, odmah se obratite svom stomatologu. Slična reakcija se može javiti u sljedećim slučajevima:
- alergije na arsen ili druge sastojke;
- doktor je stavio arsen na zatvorenu pulpu;
- upala ili nekroza tkiva oko zuba;
- niska koncentracija tvari;
- prisustvo parodontitisa;
- kršenja u tehnologiji superpozicije supstanci;
- visoka osjetljivost, kod koje bol može prestati nakon nekoliko dana.
Ako je bol jak, posebno noću, najbolje je potražiti pomoć. Kod upale tkiva oko zuba ili nekroze uzrokovane arsenom mogu nastati vrlo opasna stanja koja zahvaćaju periost ili kosti vilice.
Napomenu! Prvog dana nakon polaganja arsena protiv bolova, možete uzeti tabletu bilo kojeg lijeka protiv bolova.
Ako arsen ispadne
Postoje situacije kada se tokom obroka privremeno punjenje uništi i arsen ispadne. Odmah nakon toga, potrebno je isprati usta otopinom sode s dodatkom joda, to se radi kako bi se neutralizirali mogući ostaci anestetičke paste. Zatim se šupljina zuba mora zatvoriti vatom i obratiti se stomatologu.
U drugim situacijama, arsen se može slučajno progutati, ali je doza lijeka takva da neće uzrokovati negativne posljedice u vidu intoksikacije. Da ne biste brinuli o tome, možete piti mlijeko ili uzeti aktivni ugalj. Pečat s arsenom može ispasti ako se ne poštuju preporuke liječnika, a to uključuje:
- Nemojte jesti dva sata nakon posete lekaru.
- Ako se na nadjevu pojavi kiselkast okus, isperite rastvorom sode bikarbone.
- Pokušajte ne žvakati bočnu stranu zuba ili jesti mekanu hranu.
- Obavezno posjetite liječnika u navedenom vremenskom okviru kako biste uklonili arsen, privremene plombe i nastavili liječenje.
Arsen je hemijski element sa atomskim brojem 33 u periodnom sistemu, označen simbolom As. To je krhki polumetal boje čelika.Napomenu! Ako se prekorači vrijeme zadržavanja arsena u šupljini zuba, može se razviti nekroza tkiva oko zuba kod pacijenata sa bolestima probavnog sistema i preosjetljivošću na lijek, može se razviti intoksikacija.
Video - Specijalista o arsenu u zubu
Samoodlaganje arsena
Možete se i sami riješiti paste, ali ona nije poželjna. To treba učiniti samo u ekstremnim slučajevima, kada vam je potrebna pomoć, ali je iz nekog razloga nemoguće dobiti na vrijeme.
Ako trebate ukloniti privremenu ispunu, to se može učiniti iglom za špric ili bilo kojom drugom. Arsen se uklanja samostalno, igla se prvo mora tretirati alkoholom. Nakon toga, nekoliko puta dnevno ispirati usnu šupljinu rastvorom sode bikarbone sa nekoliko kapi joda. Otvoreni zub obavezno prekrijte komadom vate i što prije se obratite stomatologu.
Posljedice prekoračenja doze arsena
Ako je liječnik prekoračio dozu ili se pacijent prekomjerno izložio i nije se pojavio na vrijeme za uklanjanje arsena, moguće su negativne posljedice, a najčešće su:
- edem pulpe;
- tamnjenje tvrdog tkiva zuba;
- parodontitis;
- osteonekroza;
- opća intoksikacija.
S obzirom na sve posljedice, preparati na bazi arsena se ne koriste za trudnice i dojilje, a arsen se praktički ne koristi za liječenje dječjih zuba.
Napomenu! U slučaju liječenja djece, teško je izračunati potrebnu dozu arsenosne paste, a dijete može samostalno odabrati pečat i progutati arsen.
Poređenje paste bez arsena i paste bez arsena
Arsenic Pastes Posebnosti 30% sadržaja arsenovog anhidrida. Koristi se kada se karijesni proces širi kroz tanko tkivo zuba, kada je pulpa inficirana. Maksimalni period ostavljanja paste u zubu je 3 dana Maksimalni period za ostavljanje paste u zubu je 7 dana. Osim aktivnog sastojka, sastoji se od lidokaina, kamfora, efedrina, klorofenola. Ne preporučuje se korištenje sportistima, može pokazati pozitivnu reakciju na antidoping kontrolu Paste na bazi formaldehida Takve paste, za razliku od onih sa arsenom, mogu mumificirati pulpu, ali se i dalje smatraju manje efikasnim.
Kao dio paraformaldehida, lidokaina, kreozota. Vrijeme djelovanja od 2 do 7 dana Sadrži paraform, hlorofenol, mentol, kamfor, lidokain se koristi na mlečnim zubima, ne uklanja pulpu Sadrži lidokain, paraformaldehid, fenol. Primjenjuje se od 7 do 10 dana U stomatološkoj ordinaciji lekar će individualno koristiti lek protiv bolova i neće vam davati arsen bez vašeg pristanka.
Arsen pronađen u prirodi
Arsen je element u tragovima. Sadržaj u zemljinoj kori 1,7 10-4% po masi. Ova supstanca se može naći u svom izvornom stanju, u obliku metalnih sjajnih sivih školjki ili gustih masa koje se sastoje od sitnih zrna. Poznato je oko 200 minerala koji sadrže arsen. Često se nalazi u malim koncentracijama u rudama olova, bakra i srebra. Dva prirodna jedinjenja arsena sa sumporom su prilično česta: narandžasto-crveni prozirni realgar AsS i limun-žuti orpiment As2S3. Iskopava se i mineral od industrijskog značaja - arsenopirit (arsenski pirit) FeAsS ili FeS2 FeAs2, arsenov pirit - lelingit (FeAs2).Proizvodnja arsena
Postoji mnogo načina za dobijanje arsena: sublimacija prirodnog arsena, metoda termičke razgradnje arsenovog pirita, redukcija anhidrida arsena itd. Trenutno se za dobijanje metalnog arsena arsenopirit najčešće zagreva u muflnim pećima bez pristupa vazduha. Time se oslobađa arsen, čije se pare kondenziraju i pretvaraju u čvrsti arsen u željeznim cijevima koje dolaze iz peći i u posebnim keramičkim prijemnicima. Ostatak u pećima se zatim zagreva pristupom vazduha, a zatim se arsen pretvara u As2O3. Metalni arsen se dobija u prilično neznatnim količinama, a glavni deo ruda koje sadrže arsen se prerađuje u beli arsen, odnosno u arsenov trioksid - arsenov anhidrid As2O3.Upotreba arsena
- Upotreba arsena u metalurgiji - koristi se za legiranje olovnih legura koje se koriste za pripremu sačme, jer kada se sačma lijeva metodom tornja, kapi legure arsena sa olovom dobijaju strogo sferni oblik, a osim toga, povećavaju se snaga i tvrdoća olova.
- Primena u elektrotehnici - Arsen visoke čistoće (99,9999%) koristi se za sintezu niza praktično veoma vrednih i važnih poluprovodničkih materijala - arsenida i složenih poluprovodnika nalik dijamantu.
- Primjena kao boja - jedinjenja arsenik sulfida - orpiment i realgar - koriste se u slikarstvu kao boje.
- Primjena u kožnoj industriji - Koristi se kao sredstvo za uklanjanje dlačica.
- Primena u pirotehnici - realgar se koristi za dobijanje "grčke", odnosno "indijske", vatre koja nastaje pri sagorevanju mešavine realgara sa sumporom i šalitrom (svetlo beli plamen).
- Primjena u medicini - mnoga jedinjenja arsena u vrlo malim dozama koriste se kao lijekovi za suzbijanje anemije i niza teških bolesti, budući da imaju klinički značajan stimulativni učinak na niz tjelesnih funkcija, posebno na hematopoezu. Od anorganskih jedinjenja arsena, anhidrid arsena se može koristiti u medicini za pripremu pilula i u stomatološkoj praksi u obliku paste kao nekrotizirajući lek (isti „arsenik“ koji se stavlja u kanal zuba pre uklanjanja nerv i punjenje). Trenutno se preparati arsena rijetko koriste u stomatološkoj praksi zbog toksičnosti i mogućnosti bezbolne denervacije zuba u lokalnoj anesteziji.
- Primjena u proizvodnji stakla - arsenik trioksid čini staklo "tupim", tj. neproziran. Međutim, mali dodaci ove tvari, naprotiv, posvjetljuju staklo. Arsen je još uvijek uključen u formulacije nekih čaša, na primjer, "bečko" staklo za termometre i polukristal.
Područje primjene arsena koje najviše obećava je nesumnjivo poluvodička tehnologija. U njemu su poseban značaj dobili galijum arsenidi GaAs i indijum InAs. Galijev arsenid je također potreban za važnu oblast elektronske tehnologije - optoelektroniku, koja je nastala 1963...1965. na spoju fizike čvrstog stanja, optike i elektronike. Isti materijal je pomogao u stvaranju prvih poluvodičkih lasera.
Zašto su arsenidi obećavajući za poluvodičku tehnologiju? Da bismo odgovorili na ovo pitanje, prisjetimo se ukratko nekih od osnovnih koncepata fizike poluprovodnika: "valentni pojas", "zabranjeni pojas" i "provodni pojas".
Za razliku od slobodnog elektrona, koji može imati bilo koju energiju, elektron sadržan u atomu može imati samo neke, sasvim određene vrijednosti energije. Od mogućih vrijednosti energije elektrona u atomu formiraju se energetski pojasevi. Na osnovu dobro poznatog Paulijevog principa, broj elektrona u svakoj zoni ne može biti veći od određenog maksimuma. Ako je zona prazna, onda prirodno ne može sudjelovati u stvaranju provodljivosti. Elektroni potpuno popunjene zone također ne učestvuju u provođenju: budući da nema slobodnih nivoa, vanjsko električno polje ne može uzrokovati preraspodjelu elektrona i time stvoriti električnu struju. Provođenje je moguće samo u djelomično popunjenom prostoru. Stoga se tijela s djelomično ispunjenom zonom klasificiraju kao metali, a tijela u kojima se energetski spektar elektronskih stanja sastoji od ispunjenih i praznih zona klasificiraju se kao dielektrici ili poluvodiči.
Podsjećamo i da se potpuno popunjene trake u kristalima nazivaju valentne, djelomično popunjene i prazne trake nazivaju se provodne trake, a energetski jaz (ili barijera) između njih naziva se zabranjeni pojas.
Glavna razlika između dielektrika i poluvodiča leži upravo u širini zabranjenog jaza: ako je za njegovo prevladavanje potrebna energija veća od 3 eV, tada se kristal naziva dielektricima, a ako je manja - poluvodičima.
U poređenju sa klasičnim poluprovodnicima grupe IV - germanijumom i silicijumom - arsenidi elemenata III grupe imaju dve prednosti. Pojasni razmak i mobilnost nosilaca naboja u njima mogu varirati u širim granicama. I što su nosioci naboja mobilniji, poluvodički uređaj može raditi na višim frekvencijama. Širina zabranjene zone bira se ovisno o namjeni uređaja.
Dakle, za ispravljače i pojačala dizajnirane za rad na povišenim temperaturama koristi se materijal s velikim razmakom pojasa, a za hlađene infracrvene prijemnike - s malim.
Galijev arsenid je stekao posebnu popularnost jer ima dobre električne karakteristike, koje zadržava u širokom temperaturnom rasponu - od minus do + 500 ° C. Za usporedbu, istaknimo da indijski arsenid, koji po električnim svojstvima nije inferioran od GaAs, počinje ih gubiti već na sobnoj temperaturi, germanij - na 70 ... 80, a silicijum - na 150 ... 200 ° C .
Arsen se takođe koristi kao dopant, koji daje određenu vrstu provodljivosti "klasičnim" poluprovodnicima (Si, Ge). U tom slučaju se u poluprovodniku stvara tzv. prelazni sloj, koji se, u zavisnosti od namene kristala, dopira tako da se dobije prelazni sloj na različitim dubinama. U kristalima namijenjenim za proizvodnju dioda, "skriveno" je dublje; ako su solarne baterije napravljene od poluvodičkih kristala, tada dubina prijelaznog sloja nije veća od jednog mikrometra.
Arsen se također koristi kao vrijedan aditiv u obojenoj metalurgiji. Dakle, dodavanjem 0,2 ... 1% As olovu značajno se povećava njegova tvrdoća. Frakcija se, na primjer, uvijek pravi od olova dopiranog arsenom - inače nećete dobiti strogo sferni oblik peleta.
Dodatak 0,15 ... 0,45% arsena bakru povećava njegovu zateznu čvrstoću, tvrdoću i otpornost na koroziju pri radu u okruženju zagađenom gasom. Osim toga, arsen povećava tečnost bakra tokom livenja, olakšava proces izvlačenja žice.
Arsen se dodaje nekim vrstama bronze, mesinga, babita, štamparskih legura.
A u isto vrijeme, arsen je vrlo često štetan za metalurge. U proizvodnji čelika i mnogih obojenih metala, oni namjerno usložnjavaju proces kako bi uklonili sav arsen iz metala. Prisustvo arsena u rudi čini proizvodnju štetnom. Štetno dvaput: prvo, za ljudsko zdravlje; drugo, za metal - značajne nečistoće arsena pogoršavaju svojstva gotovo svih metala i legura.
All conn. arsen, otopljen u vodi i slabo kiselim medijima (npr. želudačni sok), izuzetno su otrovni; MPC u vazduhu arsena i njegovog komp. (osim AsH3) u smislu arsena 0,5 mg/m3. Conn. Kako (III) su otrovnije od komp. Kao (V). From neorg. conn. posebno opasni su As2O3 i AsH3. Pri radu s arsenom i njegovim komp. potrebno: potpuno zaptivanje opreme, uklanjanje prašine i gasova intenzivnom ventilacijom, lična higijena (odeća protiv prašine, naočare, rukavice, gas maska), česti lekarski nadzor; ženama i adolescentima nije dozvoljeno da rade. Kod akutnog trovanja arsenom uočavaju se povraćanje, bol u trbuhu, dijareja i depresija centra. nervni sistem. Pomoć i protuotrovi kod trovanja arsenom: uzimanje vodenih otopina Na2S2O3, ispiranje želuca, uzimanje mlijeka i svježeg sira; specifično antidot je unitiol. Poseban problem predstavlja uklanjanje arsena iz otpadnih gasova, tehn. vode i nusproizvodi prerade ruda i koncentrata obojenih i rijetkih metala i željeza. Naib. obećavajuća metoda za zakopavanje arsena pretvaranjem u praktično nerastvorljiva sulfidna stakla.
Arsen je poznat od davnina. Čak je i Aristotel spomenuo njegovu prirodu. jedinjenja sumpora. Nije poznato ko je prvi primio elementarni arsen, obično se ovo postignuće pripisuje Albertu Velikom c. 1250. Chem. Arsen je kao element prepoznao A. Lavoisier 1789. godine.
Ovo je element #33, koji uživa zasluženu reputaciju i ipak je vrlo koristan u mnogim slučajevima.
Sadržaj arsena u zemljinoj kori je samo 0,0005%, ali je ovaj element prilično aktivan, te stoga postoji više od 120 minerala koji sadrže arsen.Glavni industrijski mineral arsena je arsenopirit FeAsS. Postoje velika nalazišta bakra-arsena u SAD-u, Švedskoj, Norveškoj i Japanu, nalazišta arsena-kobalta u Kanadi, nalazišta arsena-kalaja u Boliviji i Engleskoj. Osim toga, poznata su nalazišta zlata i arsena u SAD-u i Francuskoj. Rusija ima brojna nalazišta arsena u Jakutiji i na Kavkazu, Centralnoj Aziji i Uralu, Sibiru i Čukotki, Kazahstanu i Zabajkaliji. Arsen je jedan od rijetkih elemenata za kojim postoji manja potražnja od mogućnosti proizvodnje. Svjetska proizvodnja arsena (isključujući socijalističke zemlje) u smislu As2O3 cca. 50 hiljada tona (1983); od njih se dobija ~ 11 tona elementarnog arsena posebne čistoće za sintezu poluprovodničkih jedinjenja.
Metoda rendgenske fluorescencije za analizu arsena je prilično jednostavna i sigurna, za razliku od hemijske metode. Čista pulpa se komprimuje u tablete i koristi kao referenca. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 fluorometar se vrši pomoću fluorometra. Najprovjereniji spektrometri u ovoj oblasti su edx 3600 B i edx 600 spektrometri.
Neki koji su umrli od kolere u srednjem vijeku nisu umrli od nje. Simptomi bolesti su slični manifestacijama trovanje arsenom.
Shvativši to, srednjovjekovni biznismeni počeli su nuditi trioksid elementa kao otrov. Supstanca. Smrtonosna doza je samo 60 grama.
Bili su podijeljeni u porcije, davane tokom nekoliko sedmica. Kao rezultat toga, niko nije sumnjao da čovjek nije umro od kolere.
Ukus arsena ne osjeća se u malim dozama, na primjer, u hrani ili pićima. U savremenoj stvarnosti, naravno, nema kolere.
Ljudi se ne moraju bojati arsena. Umjesto toga, miševa se treba bojati. Otrovna supstanca je vrsta otrova za glodare.
U njihovu čast, inače, element je nazvan. Riječ "arsen" se koristi samo u zemljama ruskog govornog područja. Službeni naziv supstance je arsenicum.
Oznaka u - As. Redni broj je 33. Na osnovu njega možemo pretpostaviti potpunu listu svojstava arsena. Ali nemojmo pretpostavljati. Hajde da proučimo pitanje sigurno.
Svojstva arsena
Latinski naziv elementa preveden je kao "jako". Očigledno, ovo se odnosi na učinak supstance na tijelo.
Kod intoksikacije počinje povraćanje, probava se poremeti, želudac se uvija i djelomično blokira rad nervnog sistema. nije slab.
Trovanje nastaje bilo kojim od alotropnih oblika tvari. Alltropija je postojanje manifestacija istog element. Arsenic najstabilniji u metalnom obliku.
Čelično-sivi romboedarski krhki. Jedinice imaju karakterističan metalik, ali od kontakta sa vlažnim vazduhom blijede.
Arsen - metal, čija je gustina skoro 6 grama po kubnom centimetru. Ostali oblici elemenata imaju niži indikator.
Na drugom mjestu je amorfna arsenik. Karakteristika elementa: - skoro crna.
Gustoća ovog oblika je 4,7 grama po kubnom centimetru. Spolja, materijal je sličan.
Uobičajeno stanje arsena za obične ljude je žuto. Kubična kristalizacija je nestabilna, pretvara se u amorfnu kada se zagreje na 280 stepeni Celzijusa ili pod uticajem jednostavne svetlosti.
Dakle, žute su meke, kao u mraku. Uprkos boji, agregati su providni.
Iz brojnih modifikacija elementa može se vidjeti da je samo napola metal. Očigledan odgovor na pitanje: - " Metalni arsen ili nemetal“, ne
Hemijske reakcije su dokaz. 33. element stvara kiselinu. Međutim, sam boravak u kiselini ne daje.
Metali se ponašaju drugačije. U slučaju arsena, ne djeluju čak ni u kontaktu sa jednim od najjačih.
Jedinjenja nalik solima nastaju u toku reakcija arsena sa aktivnim metalima.
Ovo se odnosi na oksidanse. 33. supstanca je u interakciji samo s njima. Ako partner nema izražena oksidativna svojstva, interakcija neće biti.
Ovo se čak odnosi i na alkalije. To je, arsen - hemijski element prilično inertan. Kako ga onda dobiti ako je lista reakcija vrlo ograničena?
Iskopavanje arsena
Arsen se kopa na putu do drugih metala. Odvojite ih, ostaje 33. supstanca.
Ima ih u prirodi jedinjenja arsena sa drugim elementima... Iz njih se vadi 33. metal.
Proces je koristan, jer zajedno sa arsenom često idu, i.
Nalazi se u zrnatim masama ili kubičnim kristalima kositra. Ponekad je prisutna žuta nijansa.
Jedinjenje arsena i metal ferum ima "brata" u kojem je umjesto 33. supstanca. To je uobičajeni pirit zlatne boje.
Agregati su slični verziji arsena, ali ne mogu poslužiti kao ruda arsena, iako sadrže i nečistoće.
Arsen u uobičajenom, inače, takođe se dešava, ali, opet, kao nečistoća.
Količina elementa po toni je tako mala, ali čak ni bočna ekstrakcija nema smisla.
Ako ravnomjerno rasporedimo svjetske rezerve arsena u zemljinoj kori, dobijamo samo 5 grama po toni.
Dakle, element nije uobičajen, po količini je uporediv sa,,.
Ako pogledate metale s kojima arsen formira minerale, onda to nije samo, već i s kobaltom i niklom.
Ukupan broj minerala 33. elementa dostiže 200. Postoji i izvorni oblik supstance.
Njegovo prisustvo se objašnjava hemijskom inertnošću arsena. Formirajući se pored elemenata kojima nisu obezbeđene reakcije, junak ostaje u sjajnoj izolaciji.
U ovom slučaju često se dobijaju igličasti ili kubični agregati. Obično rastu zajedno.
Upotreba arsena
Element kojem pripada arsen dual, ne samo da pokazuje svojstva i metala i nemetala.
Percepcija elementa od strane čovječanstva je također dvojna. U Evropi se 33. supstanca oduvek smatrala otrovom.
Godine 1733. čak je izdat dekret o zabrani prodaje i kupovine arsena.
U Aziji, "otrov" liječnici koriste već 2000 godina u liječenju psorijaze i sifilisa.
Doktori moderne su dokazali da 33. element napada proteine koji izazivaju onkologiju.
U 20. veku, neki evropski lekari su takođe stali na stranu Azijata. 1906. godine, na primjer, zapadni farmaceuti izumili su lijek salvarsan.
Postao je prvi u službenoj medicini koji se koristio protiv niza zaraznih bolesti.
Istina, lijek, kao i svaki stalni unos arsena u malim dozama, razvija imunitet.
Efikasna su 1-2 kursa lijeka. Ako se razvije imunitet, ljudi mogu uzeti smrtonosnu dozu elementa i ostati živi.
Pored doktora, za 33. element su se zainteresovali i metalurzi, koji su se pridružili proizvodnji sačme.
Radi se na osnovu koja je uključena u teški metali. Arsenic povećava olovo i omogućava njegov sferni oblik tokom bacanja. Tačno je, što poboljšava kvalitet snimka.
Arsen se može naći i u termometrima, odnosno njima. Zove se bečki, pomiješan sa oksidom 33. supstance.
Jedinjenje služi kao bistrilo. Arsen su koristili i stari duvači stakla, ali kao dodatak za matiranje.
Staklo postaje neprozirno s impresivnom primjesom toksičnog elementa.
Posmatrajući proporcije, mnogi duvači stakla su se razboljeli i prerano umrli.
A kožari koriste sulfide arsenik.
Element glavni podgrupe Peta grupa periodnog sistema je deo nekih boja. U industriji kože, arsenicum pomaže u uklanjanju dlačica.
Cijena arsena
Čisti arsen se najčešće nudi u metalnom obliku. Cijene su određene po kilogramu ili toni.
1000 grama košta oko 70 rubalja. Za metalurge nude gotove, na primjer, arsen s bakrom.
U ovom slučaju uzimaju 1500-1900 rubalja po kilogramu. Arsenov anhidrit se također prodaje u kilogramima.
Koristi se kao lijek za kožu. Uzročnik je nekrotičan, odnosno umrtvljuje zahvaćeno područje, ubijajući ne samo uzročnika bolesti, već i same ćelije. Metoda je radikalna, ali efikasna.
Učitavanje ...