MÄÄRATLUS
Arseen- perioodilise tabeli kolmekümne kolmas element. Nimetus – nagu ladinakeelsest sõnast "arsenicum". Asub neljandas perioodis, VA grupp. Viitab poolmetallidele. Tuumalaeng on 33.
Arseen esineb looduses enamasti metallide või väävliga ühendites ja vabas olekus on see harva. Arseeni sisaldus maakoores on 0,0005%.
Tavaliselt saadakse arseeni arseeni püriidist FeAsS.
Arseeni aatom- ja molekulmass
Aine suhteline molekulmass(M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass(A r) - mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.
Kuna vabas olekus eksisteerib arseen monoatomiliste molekulidena, langevad selle aatom- ja molekulmassi väärtused kokku. Need on võrdsed 74,9216-ga.
Arseeni allotroopia ja allotroopsed modifikatsioonid
Nagu fosfor, eksisteerib arseen mitmes allotroopses vormis. Auru kiirel jahutamisel (mis koosneb 4-st As-molekulist) moodustub mittemetalliline fraktsioon - kollane arseen (tihedus 2,0 g / cm 3), isomorfne kuni valge fosfor ja samamoodi lahustuv süsinikdisulfiidis. See modifikatsioon on vähem stabiilne kui valge fosfor ning valguse või nõrga kuumutamise korral muutub see kergesti metalliliseks modifikatsiooniks – halliks arseeniks (joonis 1). See moodustab terashalli rabeda kristalse massi, millel on värskel murrul metalliline läige. Tihedus on 5,75 g / cm3. Tavarõhul kuumutamisel sublimeerub. Omab metallilist elektrijuhtivust.
Riis. 1. Hall arseen. Välimus.
Arseeni isotoobid
On teada, et looduses võib arseeni leida ainsa stabiilse isotoobi 75 As kujul. Massiarv on 75, aatomi tuum sisaldab kolmkümmend kolm prootonit ja nelikümmend kaks neutronit.
Seal on umbes 33 kunstlikku ebastabiilset arseeni isotoopi, samuti kümme tuumade isomeerset olekut, mille hulgas on pikima elueaga isotoop 73 As, mille poolestusaeg on 80,3 päeva.
Arseeni ioonid
Arseeni aatomi välisenergia tasemel on viis elektroni, mis on valents:
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 10 4 s 2 4 p 3.
Keemilise vastasmõju tulemusena loovutab arseen oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:
Nagu 0 -3e → Nagu 3+;
Nagu 0 -5e → Nagu 5+.
Arseeni molekul ja aatom
Vabas olekus eksisteerib arseen monoatomiliste molekulidena. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad arseeni aatomit ja molekuli:
Näited probleemide lahendamisest
NÄIDE 1
| Harjutus | Arseen moodustab kaks oksiidi. Arseeni massiosa neis on 65,2% ja 75,7%. Määrake arseeni ekvivalentmass mõlemas oksiidis. |
| Lahendus | Võtame iga arseenoksiidi massi 100 g kohta Kuna arseenisisaldus on näidatud massiprotsentides, sisaldab esimese oksiidi koostis 65,2 g arseeni ja 34,8 g hapnikku (100 - 65,2 = 34,8); 100 g teises oksiidis moodustab arseen 75,7 g ja hapnik - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Hapniku ekvivalentmass on 8. Rakendame esimese oksiidi ekvivalentide seadust: M ekv (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g / mol. Teise oksiidi arvutamine toimub samal viisil: m (As) / m (O) = M ekv (As) / M ekv (O); M ekv (As) = m (As) / m (O) × M ekv (O); M ekv (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g / mol. |
Arseen on lämmastikurühma (perioodilisuse tabeli 15. rühma) keemiline element. See on habras aine (α-arseen), hall, metallilise läikega, romboeedrilise kristallvõrega. Kuumutamisel 600 ° C-ni sublimeerub. Kui aurud jahutatakse, ilmub uus modifikatsioon - kollane arseen. Üle 270 °C muutuvad kõik As-vormid mustaks arseeniks.
Avastamise ajalugu
Mis on arseen, oli teada juba ammu enne, kui seda keemilise elemendina tunnistati. IV sajandil. eKr e. Aristoteles mainis ainet nimega sandarak, mida praegu peetakse realgariks ehk arseensulfiidiks. Ja 1. sajandil pKr. e. kirjanikud Plinius vanem ja Pedanius Dioscorides kirjeldasid orpimenti - värvainet As 2 S 3. XI sajandil. n. e. eristati kolme "arseeni" sorti: valge (As 4 O 6), kollane (As 2 S 3) ja punane (As 4 S 4). Elemendi ise eraldas tõenäoliselt esmakordselt 13. sajandil Albertus Magnus, kes märkis metallitaolise aine ilmnemist, kui arseeni, As 2 S 3 teist nimetust, kuumutati seebiga. Kuid pole kindlust, et see loodusteadlane sai puhast arseeni. Esimene tõeline tõend puhta eraldamise kohta pärineb aastast 1649. Saksa apteeker Johann Schroeder valmistas arseeni, kuumutades selle oksiidi kivisöe juuresolekul. Hiljem jälgis prantsuse arst ja keemik Nicola Lemery selle keemilise elemendi teket selle oksiidi, seebi ja kaaliumkloriidi segu kuumutamisel. 18. sajandi alguseks tunti arseeni juba ainulaadse poolmetallina.
Levimus
Maakoores on arseeni kontsentratsioon madal ja ulatub 1,5 ppm-ni. Seda esineb pinnases ja mineraalides ning võib tuule ja veeerosiooni kaudu sattuda õhku, vette ja pinnasesse. Lisaks satub element atmosfääri muudest allikatest. Vulkaanipursete tagajärjel paiskub aastas õhku umbes 3 tuhat tonni arseeni, mikroorganismid moodustavad aastas 20 tuhat tonni lenduvat metüülarsiini ning fossiilsete kütuste põletamise tulemusena eraldub aastas 80 tuhat tonni. sama periood.
Hoolimata asjaolust, et As on surmav mürk, on see mõnede loomade ja võib-olla ka inimeste toitumise oluline komponent, kuigi vajalik annus ei ületa 0,01 mg päevas.
Arseeni on äärmiselt raske muuta vees lahustuvaks või lenduvaks olekuks. Asjaolu, et see on üsna liikuv, tähendab, et ühes kohas ei saa tekkida aine suuri kontsentratsioone. Ühest küljest on see hea, kuid teisest küljest on selle leviku lihtsus põhjus, miks arseeniga saastumine on kasvav probleem. Inimtegevuse tõttu, peamiselt kaevandamise ja sulatamise teel, rändab tavaliselt liikumatu keemiline element ja nüüd võib seda leida mitte ainult loodusliku kontsentratsiooni kohtades.
Arseeni kogus maakoores on umbes 5 g tonni kohta. Kosmoses on selle kontsentratsioon hinnanguliselt 4 aatomit miljoni räni aatomi kohta. See element on laialt levinud. Väike kogus seda esineb oma olekus. Reeglina leidub 90-98% puhtusega arseeni moodustisi koos metallidega nagu antimon ja hõbe. Suurem osa sellest on aga osa enam kui 150 erinevast mineraalist – sulfiididest, arseniididest, sulfoarseniididest ja arseniididest. Arsenopüriit FeAsS on üks levinumaid As-i sisaldavaid mineraale. Teised levinud arseeniühendid on mineraalid realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingiit FeAs 2 ja enargiit Cu 3 AsS 4. Levinud on ka arseenoksiid. Suurem osa sellest ainest on vase-, plii-, koobalti- ja kullamaakide sulatamise kõrvalsaadus.
Looduses on ainult üks stabiilne arseeni isotoop - 75 As. Kunstlikest radioaktiivsetest isotoopidest paistab 26,4 tunnise poolestusajaga silma 76 As Arseen-72, -74 ja -76 on kasutusel meditsiinilises diagnostikas.
Tööstuslik tootmine ja rakendamine
Metallist arseeni saadakse arsenopüriidi kuumutamisel temperatuurini 650–700 ° C ilma õhu juurdepääsuta. Kui arsenopüriiti ja muid metallimaake kuumutatakse hapnikuga, siis seguneb As sellega kergesti, moodustades kergesti sublimeeritava As 4 O 6, tuntud ka kui "valge arseen". Oksiidiaur kogutakse kokku ja kondenseeritakse ning hiljem puhastatakse uuesti sublimatsiooni teel. Suurem osa As-st toodetakse süsiniku redutseerimisel nii saadud valgest arseenist.
Metallilise arseeni tarbimine maailmas on suhteliselt väike – vaid paarsada tonni aastas. Suurem osa tarbitavast tuleb Rootsist. Seda kasutatakse metallurgias selle metalloidsete omaduste tõttu. Umbes 1% arseenist kasutatakse pliihaavli tootmisel, kuna see parandab sulatilga ümarust. Pliipõhiste laagrisulamite omadused paranevad nii termiliste kui ka mehaaniliste omaduste poolest, kui need sisaldavad umbes 3% arseeni. Väikese koguse selle keemilise elemendi olemasolu pliisulamites muudab need akudes ja kaablisoomustes kasutamiseks kõvaks. Väikesed kogused arseeni suurendavad vase ja messingi korrosioonikindlust ja termilisi omadusi. Puhtal kujul kasutatakse keemilist elementaarset As-i pronkskatteks ja pürotehnikas. Kõrgelt puhastatud arseen leiab rakendusi pooljuhttehnoloogias, kus seda kasutatakse koos räni ja germaaniumiga, ning galliumarseniidi (GaAs) kujul dioodides, laserites ja transistorides.
Ühendustena
Kuna arseeni valents on 3 ja 5 ning selle oksüdatsiooniaste on vahemikus -3 kuni +5, võib element moodustada erinevat tüüpi ühendeid. Kõige olulisemad kaubanduslikud vormid on As 4 O 6 ja As 2 O 5. Arseenioksiid, üldtuntud kui valge arseen, on vase, plii ja mõne muu metallimaagi, aga ka arsenopüriidi ja sulfiidmaakide röstimise kõrvalsaadus. See on enamiku teiste ühendite lähteaine. Lisaks kasutatakse seda pestitsiidides, värvieemaldusainena klaasitootmises ja naha säilitusainena. Arseenpentooksiid moodustub valge arseeniga kokkupuutel oksüdeeriva ainega (nt lämmastikhape). See on insektitsiidide, herbitsiidide ja metalliliimi peamine koostisosa.
Teine hästi tuntud aine on arsiin (AsH 3), arseenist ja vesinikust koosnev värvitu mürgine gaas. Aine, mida nimetatakse ka arseeni vesinikuks, saadakse metallide arseniidide hüdrolüüsil ja metallide redutseerimisel arseeniühenditest happelahustes. See on leidnud rakendusi pooljuhtide lisandina ja sõjapidamise mürkgaasina. Põllumajanduses on suur tähtsus arseenhappel (H 3 AsO 4), pliiarsenaadil (PbHAsO 4) ja kaltsiumarsenaadil [Ca 3 (AsO 4) 2], mida kasutatakse mulla steriliseerimiseks ja kahjuritõrjeks.
Arseen on keemiline element, mis moodustab palju orgaanilisi ühendeid. Cacodyne (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2 kasutatakse näiteks laialdaselt kasutatava kuivatusaine (kuivatusaine), kakodüülhappe valmistamisel. Elemendi kompleksseid orgaanilisi ühendeid kasutatakse teatud haiguste, näiteks mikroorganismide põhjustatud amööbse düsenteeria ravis.
Füüsikalised omadused
Mis on arseen oma füüsikaliste omaduste poolest? Kõige stabiilsemas olekus on see habras terashall madala soojus- ja elektrijuhtivusega tahke aine. Kuigi mõned As vormid on metallitaolised, on selle liigitamine mittemetalliks arseeni täpsem iseloomustus. On ka teisi arseeni tüüpe, kuid neid ei mõisteta hästi, eriti kollast metastabiilset vormi, mis koosneb As 4 molekulidest, nagu valge fosfor P 4. Arseen sublimeerub temperatuuril 613 °C ja auru kujul eksisteerib 4 molekulina, mis dissotsieeruvad alles umbes 800 °C juures. Täielik dissotsiatsioon As 2 molekuliks toimub temperatuuril 1700 ° C.
Aatomi struktuur ja sidemete moodustamise võime
Arseeni elektrooniline valem - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - meenutab lämmastikku ja fosforit selle poolest, et väliskestas on viis elektroni, kuid see erineb neist 18 elektroni olemasolu poolest. eelviimane kest kahe või kaheksa asemel. 10 positiivse laengu lisamine tuumale viie 3d-orbitaali täitmise ajal põhjustab sageli elektronipilve üldist vähenemist ja elementide elektronegatiivsuse suurenemist. Arseeni perioodilisustabelis saab võrrelda teiste rühmadega, mis näitavad selgelt seda mustrit. Näiteks on üldiselt aktsepteeritud, et tsink on elektronegatiivsem kui magneesium ja gallium kui alumiinium. Kuid järgmistes rühmades see erinevus väheneb ja paljud ei nõustu sellega, et germaanium on ränist elektronegatiivne, hoolimata keemiliste tõendite rohkusest. Selline üleminek 8-18-elemendilisest kestast fosforilt arseenile võib suurendada elektronegatiivsust, kuid see on endiselt vastuoluline.
As ja P väliskestade sarnasus viitab sellele, et nad võivad moodustada 3 aatomi kohta täiendava sidumata elektronpaari juuresolekul. Oksüdatsiooniaste peab seega olema +3 või -3, sõltuvalt suhtelisest vastastikusest elektronegatiivsusest. Arseeni struktuur viitab ka võimalusele kasutada välimist d-orbitaali okteti laiendamiseks, mis võimaldab elemendil moodustada 5 sidet. See saavutatakse ainult reaktsioonil fluoriga. Vaba elektronpaari olemasolu kompleksühendite moodustamiseks (elektronide loovutamise teel) As-aatomis avaldub palju vähem kui fosforis ja lämmastikus.
Arseen on kuivas õhus stabiilne, kuid niiskes õhus moodustab see musta oksiidi. Selle aurud põlevad kergesti, moodustades As 2 O 3. Mis on vaba arseen? Vesi, leelised ja mitteoksüdeerivad happed seda praktiliselt ei mõjuta, kuid see oksüdeeritakse lämmastikhappega olekuni +5. Halogeenid ja väävel reageerivad arseeniga ning paljud metallid moodustavad arseniide.
Analüütiline keemia
Aine arseeni saab kvalitatiivselt tuvastada kollase orpimendi kujul, mis sadestub 25% vesinikkloriidhappe lahuse toimel. As jäljed määratakse tavaliselt selle arsiiniks teisendamise teel, mida saab tuvastada Marshi testi abil. Arsiin termiliselt laguneb, moodustades kitsa toru sees musta arseenipeegli. Gutzeiti meetodi järgi tumeneb arsiiniga immutatud sond elavhõbeda eraldumise tõttu.
Arseeni toksikoloogilised omadused
Elemendi ja selle derivaatide toksilisus varieerub suurtes piirides väga mürgisest arsiinist ja selle orgaanilistest derivaatidest kuni lihtsalt As-ni, mis on suhteliselt inertne. Selle orgaaniliste ühendite kasutamine keemiliste võitlusainetena (levisiit), vesikantina ja defoliantina ("Agent Blue", mis põhineb 5% kakodüülhappe ja 26% selle naatriumsoola vesilahusel) näitab, mis on arseen.
Üldiselt ärritavad selle keemilise elemendi derivaadid nahka ja põhjustavad dermatiiti. Soovitatav on ka kaitse arseenitolmu sissehingamise eest, kuid enamik mürgistusi tekib allaneelamisel. As-i maksimaalne lubatud kontsentratsioon tolmus kaheksatunnise tööpäeva jooksul on 0,5 mg / m 3. Arsiini puhul vähendatakse annust 0,05 ppm-ni. Lisaks selle keemilise elemendi ühendite kasutamisele herbitsiidide ja pestitsiididena võimaldas arseeni kasutamine farmakoloogias saada salvarsaani, esimest edukat süüfilisevastast ravimit.
Mõju tervisele
Arseen on üks mürgisemaid elemente. Selle kemikaali anorgaanilisi ühendeid leidub looduslikult väikestes kogustes. Inimesed võivad arseeniga kokku puutuda toidu, vee ja õhu kaudu. Kokkupuude võib tekkida ka naha kokkupuutel saastunud pinnase või veega.
Aine mõjutab ka inimesi, kes sellega töötavad, elavad töödeldud puidust ehitatud majades ja põllumaal, kus varem kasutati pestitsiide.
Anorgaaniline arseen võib põhjustada mitmesuguseid tervisemõjusid, nagu mao- ja soolteärritus, punaste ja valgete vereliblede tootmise vähenemine, nahamuutused ja kopsude ärritus. Spekuleeritakse, et selle aine märkimisväärses koguses imendumine võib suurendada vähktõve, eriti naha-, kopsu-, maksa- ja lümfisüsteemi vähi tekkevõimalust.
Väga kõrge anorgaanilise arseeni kontsentratsioon põhjustab naistel viljatust ja raseduse katkemist, dermatiiti, infektsioonide vastupanuvõime vähenemist, südameprobleeme ja ajukahjustusi. Lisaks võib see keemiline element kahjustada DNA-d.
Valge arseeni surmav annus on 100 mg.
Elemendi orgaanilised ühendid ei põhjusta vähki ega kahjusta geneetilist koodi, kuid suured doosid võivad kahjustada inimese tervist, näiteks põhjustada närvihäireid või kõhuvalu.
Omadustena
Arseeni peamised keemilised ja füüsikalised omadused on järgmised:
- Aatomnumber on 33.
- Aatommass on 74,9216.
- Halli vormi sulamistemperatuur on 814 ° C rõhul 36 atmosfääri.
- Halli vormi tihedus on 14 ° C juures 5,73 g / cm 3.
- Kollase vormi tihedus on 2,03 g / cm 3 temperatuuril 18 ° C.
- Arseeni elektrooniline valem on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
- Oksüdatsiooniastmed - -3, +3, +5.
- Arseeni valents on 3, 5.
Arsenicum ehk arseen – sellel ladinakeelsel nimel on arseen keemilistes tabelites. Vene keeles ilmus sõna arseen pärast seda, kui selle aine oksiidi kasutati võitluses hiirte ja rottide vastu. Arseen on väga väikeste metallilise läikega kestade kujul või väikeste teradega. Ühte selle anorgaanilist ühendit, arseenanhüdriidi, kasutatakse laialdaselt meditsiinis, eriti hambaravis.
Kuidas ja milleks hambaarst arseeni kasutab
Seda ainet kasutavad arstid valu leevendamiseks. Arseeniga ravim tapab haige hamba närvi, loomulikult on sama efekti saavutamiseks ka teisi vahendeid, kuid seda meetodit kasutatakse endiselt, kuna see on tõhus ja seda on testitud aastakümneid.
Selle aluse moodustava hambaemaili ja dentiini (hamba kõva kude) kihi all on pulp. See koosneb paljudest närvilõpmetest ja veresoontest. Ägeda pulpiidi korral tekivad põletik ja tursed, mis suruvad närvilõpmeid kokku, mistõttu tekib tugev valu.
Märkusena! Hambaemail on kõige vastupidavam bioloogiline kude, seetõttu valmistatakse puuriterad teemantist.
Arseen pakub:
- nekrootiline toime hamba kõikidele närvilõpmetele;
- viljaliha nekroos;
- verevarustuse katkestamine;
- närvilõpmete impulsside lakkamine.
Arseenipasta sisaldab anesteetikumi, seega on arseeniga kokkupuutumine valutu.
Pasta koostis võib olenevalt tootjast erineda. Ravimi ligikaudne koostis on järgmine:
- arseenanhüdriid;
- novokaiin, lidokaiin või muu anesteetikum;
- antiseptiline, näiteks kamper;
- tanniin, viskoosne aine, mis pikendab arseeni toimet.
Kui tugev valu on murettekitav, võib pasta peale kanda lisaks anesteetikumi.
Arst puurib hamba välja, puhastab selle ja sisestab ravimi hambaõõnde. Seejärel sulgub see ajutise täidisega, millega patsient kõnnib, olenevalt arsti juhistest. See võib kesta 1 kuni 5 päeva.
Märkusena! Arseeni sattumine hambaaugust suuõõnde tuleks välistada, kuna see võib põhjustada osteomüeliiti.
Arseeni toimel võivad hamba sees olevad närvid mõjutada valutava valu tekkimist, see võib kesta mitu tundi, valu leevendamiseks võetakse bromiidravimit. Pärast määratud aja möödumist võtab arst välja ajutise täidise, eemaldab arseeni, kahjustatud närvi ja täidab ettevalmistatud hambaaugu.
Arseeni toime
Kudes, kus arseenanhüdriid toimib, võib normaalne rakuhingamine olla häiritud. Isegi väike kogus ravimit mõjutab vasodilatatsiooni ja võib põhjustada hemorraagiaid. Enamik komponente laguneb närvikiududes. Sellised muutused on otseselt proportsionaalsed aine annuse ja sellega kokkupuute kestusega. Arseeniga ravimit kasutatakse siis, kui on vaja eemaldada närvid ja pulp.
Märkusena! Pärast arseenipasta panekut on alkoholi joomine absoluutselt keelatud, kuna selle toime tugevneb ja joobe oht muutub väga tõenäoliseks.
Näidustused ja vastunäidustused
Riigikliinikud kasutavad seda ainet laialdaselt tõhusa ja soodsaima vahendina hambanärvi nekroosi vastu. Samuti kasutatakse ravimit:
- suutmatus teha teist tüüpi anesteesiat;
- vajadus närvi kiireks tapmiseks;
- allergia teiste valuvaigistite suhtes;
- teiste valuvaigistite ebaefektiivsus;
- üksikute näidustuste olemasolu;
- laste hambaravis ainult moodustunud juurtega.
Arseenipastat ei kasutata järgmistel juhtudel:
- kuni pooleteise aasta vanused lapsed;
- allergiline reaktsioon ravimile;
- Rasedus;
- kuseteede haigused;
- glaukoomi ohud;
- rinnaga toitmine;
- suutmatus kanalit täielikult puhastada;
- hambakanali kõverus;
- hammaste juurte terviklikkuse rikkumine.
Märkusena! Teatud metallide jäljed kehas, sealhulgas arseen, võivad mängida rolli glaukoomi patogeneesis.
Kui arseeniga hambavalu valutab
Kui hambavalu kestab üle päeva, peate viivitamatult pöörduma hambaarsti poole. Sarnane reaktsioon võib tekkida järgmistel juhtudel:
- allergia arseeni või muude koostisosade suhtes;
- arst pani suletud viljalihale arseeni;
- hammast ümbritsevate kudede põletik või nekroos;
- aine madal kontsentratsioon;
- periodontiidi olemasolu;
- ainete superpositsiooni tehnoloogia rikkumised;
- kõrge tundlikkus, mille puhul valu võib mõne päeva pärast taanduda.
Kui valu on tugev, eriti öösel, on kõige parem otsida abi. Hammast ümbritsevate kudede põletiku või arseenist põhjustatud nekroosiga võivad tekkida väga ohtlikud seisundid, mis mõjutavad luuümbrist või lõualuu luid.
Märkusena! Esimesel päeval pärast valuvaigisti arseeni panemist võite võtta tableti mis tahes valuvaigistit.
Kui arseen välja kukub
On olukordi, kus söögi ajal ajutine täidis hävib ja arseen pudeneb välja. Vahetult pärast seda peate loputama suud joodi lisamisega sooda lahusega, seda tehakse anesteetikumi võimalike jääkide neutraliseerimiseks. Seejärel tuleb hambaauku vatitikuga sulgeda ja pöörduda hambaarsti poole.
Muudel juhtudel võib arseeni kogemata alla neelata, kuid ravimi annus on selline, et see ei põhjusta mürgistuse kujul negatiivseid tagajärgi. Et selle pärast mitte muretseda, võite juua piima või võtta aktiivsütt. Arseeniga tihend võib välja kukkuda, kui arsti soovitusi ei järgita, sealhulgas:
- Ärge sööge kaks tundi pärast arsti külastamist.
- Kui täidisele ilmub hapu maitse, loputa sooda lahusega.
- Püüdke mitte närida haige hamba külge ega süüa pehmet toitu.
- Kindlasti külastage ettenähtud aja jooksul arsti, et eemaldada arseeni, ajutised täidised ja jätkata ravi.
Arseen on keemiline element perioodilisuse tabelis aatomnumbriga 33, mida tähistatakse sümboliga As. See on hapra terasevärvi poolmetall.Märkusena! Kui arseeni viibimisaeg hambaõõnes on ületatud, võib seedesüsteemi haiguste ja ravimi suhtes ülitundlikkusega patsientidel areneda hamba ümber kudede nekroos, võib tekkida mürgistus.
Video - spetsialist arseeni kohta hambas
Arseeni iseseisev kõrvaldamine
Pastast saab ise lahti saada, kuid see pole soovitav. Seda tuleks teha ainult äärmuslikel juhtudel, kui vajate abi, kuid mingil põhjusel on seda võimatu õigel ajal saada.
Kui teil on vaja ajutist täidist eemaldada, saate seda teha süstlanõela või mõne muu abil. Arseen eemaldatakse oma abiga, nõela tuleb kõigepealt alkoholiga töödelda. Pärast seda loputage suuõõne mitu korda päevas mõne tilga joodi sisaldava söögisooda lahusega. Kindlasti katke lahtine hammas vatitükiga ja pöörduge esimesel võimalusel hambaarsti poole.
Arseeni doosi ületamise tagajärjed
Kui arst ületas annust või patsient oli ülevalgustatud ega ilmunud õigeaegselt arseeni eemaldamiseks, on võimalikud negatiivsed tagajärjed, millest levinumad on:
- tselluloosi turse;
- hamba kõvakoe tumenemine;
- parodontiit;
- osteonekroos;
- üldine joobeseisund.
Kõiki tagajärgi arvestades arseenipõhiseid preparaate rasedatele ja imetavatele naistele ei kasutata ning laste hammaste ravis arseeni praktiliselt ei kasutata.
Märkusena! Laste ravimisel on arseenipasta vajalikku annust raske välja arvutada ning laps saab iseseisvalt pitse välja valida ja arseeni alla neelata.
Arseeni ja arseenivabade pastade võrdlus
Arseeni pastad Iseärasused 30% arseenanhüdriidi sisaldus. Seda kasutatakse juhul, kui kaariese protsess levib läbi hamba õhukese koe, kui pulp on nakatunud. Maksimaalne pasta hambasse jätmise aeg on 3 päeva Maksimaalne pasta hambasse jätmise aeg on 7 päeva. Lisaks toimeainele koosneb see lidokaiinist, kamprist, efedriinist, klorofenoolist. Seda ei soovitata kasutada sportlastel, võib anda positiivse reaktsiooni dopinguvastasele kontrollile Formaldehüüdipõhised pastad Sellised pastad, erinevalt arseenist, võivad paberimassi mumifitseerida, kuid neid peetakse siiski vähem tõhusaks.
Paraformaldehüüdi, lidokaiini, kreosoodi osana. Toimeaeg 2 kuni 7 päeva Sisaldab paraformi, klorofenooli, mentooli, kamprit, lidokaiini kasutatakse piimahammastel, ei eemalda viljaliha Sisaldab lidokaiini, paraformaldehüüdi, fenooli. Kehtib 7 kuni 10 päeva Hambakliinikus kasutab arst valuvaigistit individuaalselt ega anna arseeni ilma teie nõusolekuta.
Looduses leitud arseen
Arseen on mikroelement. Sisaldus maakoores 1,7 10-4 massiprotsenti. Seda ainet võib leida oma olekus, metalliliselt läikivate hallide kestade või väikestest teradest koosnevate tihedate masside kujul. Teada on umbes 200 arseeni sisaldavat mineraali. Seda leidub sageli väikestes kontsentratsioonides plii-, vase- ja hõbemaagides. Üsna levinud on kaks looduslikku arseeniühendit väävliga: oranžikaspunane läbipaistev realgar AsS ja sidrunkollane orpiment As2S3. Kaevandatakse ka tööstusliku tähtsusega mineraali - arsenopüriit (arseenpüriit) FeAsS või FeS2 FeAs2, arsenpüriit - lellingiit (FeAs2).Arseeni tootmine
Arseeni saamiseks on palju võimalusi: loodusliku arseeni sublimeerimine, arseenpüriidi termilise lagundamise meetod, arseeni anhüdriidi redutseerimine jne. Praegu kuumutatakse metallilise arseeni saamiseks arsenopüriiti kõige sagedamini muhvelahjudes, kus puudub õhu juurdepääs. Nii vabaneb arseen, mille aurud kondenseeruvad ja muutuvad ahjudest tulevates raudtorudes ja spetsiaalsetes keraamilistes vastuvõtjates tahkeks arseeniks. Seejärel kuumutatakse ahjudes olevat jääki õhu juurdepääsuga ja seejärel muudetakse arseen As2O3-ks. Metallist arseeni saadakse üsna ebaolulistes kogustes ja põhiosa arseeni sisaldavatest maakidest töödeldakse valgeks arseeniks ehk arseentrioksiidiks - arseenanhüdriidiks As2O3.Arseeni kasutamine
- Arseeni kasutamine metallurgias - kasutatakse haavli valmistamiseks kasutatavate pliisulamite legeerimiseks, kuna haavli valamisel tornimeetodil omandavad arseeni ja plii sulami tilgad rangelt sfäärilise kuju ja lisaks plii tugevus ja kõvadus suurenevad.
- Kasutamine elektrotehnikas - Kõrge puhtusastmega (99,9999%) arseeni kasutatakse mitmete praktiliselt väga väärtuslike ja oluliste pooljuhtmaterjalide - arseniidide ja keeruliste teemandilaadsete pooljuhtide sünteesiks.
- Värvainena pealekandmine – värvidena kasutatakse värvimisel arseensulfiidühendeid – orpimenti ja realgari.
- Nahatööstuse rakendused – kasutatakse karvade eemaldajana.
- Kasutamine pürotehnikas - realgari kasutatakse "kreeka" või "india" tulekahju saamiseks, mis tekib realgari segu põletamisel väävli ja salpeetriga (helevalge leek).
- Kasutamine meditsiinis - paljusid arseeniühendeid väga väikestes annustes kasutatakse ravimitena aneemia ja mitmete tõsiste haiguste vastu võitlemiseks, kuna neil on kliiniliselt oluline stimuleeriv toime mitmetele keha funktsioonidele, eriti vereloomele. Arseeni anorgaanilistest ühenditest saab arseenanhüdriidi kasutada meditsiinis pillide valmistamiseks ja hambaravis pasta kujul nekrotiseeriva ravimina (sama "arseen", mis enne eemaldamist hamba kanalisse pannakse närv ja täidis). Praegu kasutatakse arseenipreparaate hambaarstipraksises harva toksilisuse ja valutu hambadenervatsiooni võimaluse tõttu kohaliku tuimestuse all.
- Kasutamine klaasitootmises - arseentrioksiid muudab klaasi "nüriks", st. läbipaistmatu. Kuid selle aine väikesed lisandid muudavad klaasi heledamaks. Arseeni sisaldub endiselt mõne klaasi koostises, näiteks "Viini" klaas termomeetrite jaoks ja poolkristall.
Kõige lootustandvam arseeni kasutusvaldkond on kahtlemata pooljuhttehnoloogia. Selles omandasid erilise tähtsuse galliumarseniidid GaAs ja indium InAs. Galliumarseniidi on vaja ka olulises elektroonikatehnoloogia valdkonnas - optoelektroonikas, mis tekkis aastatel 1963 ... 1965. tahkisfüüsika, optika ja elektroonika ristumiskohas. Sama materjal aitas luua esimesi pooljuhtlasereid.
Miks on arseniidid pooljuhttehnoloogia jaoks paljulubavad? Sellele küsimusele vastamiseks meenutagem lühidalt mõningaid pooljuhtide füüsika põhimõisteid: "valentsriba", "keelatud riba" ja "juhtivusriba".
Erinevalt vabast elektronist, millel võib olla mis tahes energia, võib aatomis sisalduval elektronil olla ainult teatud, üsna kindlad energiaväärtused. Aatomi elektronide energia võimalikest väärtustest moodustuvad energiaribad. Tuntud Pauli põhimõtte kohaselt ei saa elektronide arv igas tsoonis olla suurem kui teatud maksimum. Kui tsoon on tühi, siis loomulikult ei saa see juhtivuse loomises osaleda. Juhtivuses ei osale ka täielikult täidetud tsooni elektronid: kuna vabu tasemeid pole, ei saa väline elektriväli põhjustada elektronide ümberjaotumist ja seeläbi elektrivoolu tekitada. Juhtimine on võimalik ainult osaliselt täidetud alal. Seetõttu liigitatakse osaliselt täidetud tsooniga kehad metallideks ning kehad, mille elektroonikaolekute energiaspekter koosneb täidetud ja tühjadest tsoonidest, liigitatakse dielektrikuteks või pooljuhtideks.
Meenutame ka, et kristallide täielikult täidetud ribasid nimetatakse valentsribadeks, osaliselt täidetud ja tühje ribasid juhtivusribadeks ning nendevahelist energiavahet (või barjääri) nimetatakse keelatud ribaks.
Peamine erinevus dielektrikute ja pooljuhtide vahel seisneb just keelatud tühimiku laiuses: kui selle ületamiseks on vaja energiat üle 3 eV, siis nimetatakse kristalli dielektrikuteks ja kui vähem - pooljuhtideks.
Võrreldes IV rühma klassikaliste pooljuhtidega - germaaniumi ja räni - on III rühma elementide arseniididel kaks eelist. Ribavahet ja laengukandjate liikuvust neis saab varieerida laiemates piirides. Ja mida mobiilsemad on laengukandjad, seda kõrgemaid sagedusi suudab pooljuhtseade töötada. Keelatud tsooni laius valitakse sõltuvalt seadme eesmärgist.
Niisiis kasutatakse kõrgel temperatuuril töötamiseks mõeldud alaldite ja võimendite puhul suure ribalaiusega materjali ja jahutatud infrapunavastuvõtjate puhul väikese.
Galliumarseniid on saavutanud erilise populaarsuse, kuna sellel on head elektrilised omadused, mida see säilitab laias temperatuurivahemikus - miinus kuni + 500 ° C. Võrdluseks juhime tähelepanu sellele, et indiumarseniid, mis elektriliste omaduste poolest ei jää alla GaA-dele, hakkab neid kaotama juba toatemperatuuril, germaanium - 70 ... 80 ja räni - 150 ... 200 ° C juures.
Arseeni kasutatakse ka lisandina, mis annab "klassikalistele" pooljuhtidele (Si, Ge) teatud tüüpi juhtivuse. Sel juhul tekib pooljuhis nn üleminekukiht, mis olenevalt kristalli otstarbest legeeritakse, et saada erinevatel sügavustel üleminekukiht. Dioodide valmistamiseks mõeldud kristallides on see "peidetud" sügavamale; kui päikesepatareid on valmistatud pooljuhtkristallidest, siis on üleminekukihi sügavus mitte suurem kui üks mikromeeter.
Arseeni kasutatakse väärtusliku lisandina ka värvilise metalli metallurgias. Niisiis, 0,2 ... 1% plii lisamine suurendab oluliselt selle kõvadust. Näiteks fraktsioon on alati valmistatud pliist, mis on legeeritud arseeniga - vastasel juhul ei saa te pelletite rangelt sfäärilist kuju.
Vasele 0,15 ... 0,45% arseeni lisamine suurendab selle tõmbetugevust, kõvadust ja korrosioonikindlust gaasiga saastatud keskkonnas töötamisel. Lisaks suurendab arseen vase voolavust valamisel, hõlbustab traadi tõmbamise protsessi.
Arseeni lisatakse teatud tüüpi pronksidele, messingidele, babbitsidele, trükisulamitele.
Ja samal ajal on arseen metallurgidele väga sageli kahjulik. Terase ja paljude värviliste metallide tootmisel muudavad nad protsessi teadlikult keerulisemaks, et eemaldada metallist kogu arseen. Arseeni olemasolu maagis muudab tootmise kahjulikuks. Kahjulik kaks korda: esiteks inimeste tervisele; teiseks metalli puhul - olulised arseeni lisandid halvendavad peaaegu kõigi metallide ja sulamite omadusi.
Kõik ühendus vees ja nõrgalt happelises keskkonnas (nt maomahlas) lahustatud arseen on äärmiselt mürgised; MPC arseeni õhus ja selle komp. (va AsH3) arseeni osas 0,5 mg / m3. Conn. Kuna (III) on mürgisemad kui komp. Nagu (V). Neorgist. ühendus eriti ohtlikud on As2O3 ja AsH3. Töötades arseeni ja selle komp. nõutav: seadmete täielik tihendamine, tolmu ja gaaside eemaldamine intensiivse ventilatsiooniga, isiklik hügieen (tolmuvastased riided, prillid, kindad, gaasimask), sagedane meditsiiniline järelevalve; naised ja noorukid ei tohi töötada. Ägeda arseeni mürgistuse korral täheldatakse oksendamist, kõhuvalu, kõhulahtisust ja keskuse depressiooni. närvisüsteem. Abi ja vastumürgid arseenimürgistuse korral: Na2S2O3 vesilahuste tarbimine, maoloputus, piima ja kodujuustu tarbimine; spetsiifiline vastumürk on unitiool. Eriline probleem on arseeni eemaldamine heitgaasidest, tehn. värviliste ja haruldaste metallide ning raua maakide ja kontsentraatide töötlemise veed ja kõrvalsaadused. Naib. paljutõotav meetod arseeni matmiseks, muutes selle praktiliselt lahustumatuteks sulfiidklaasideks.
Arseen on tuntud iidsetest aegadest. Isegi Aristoteles mainis tema olemust. väävliühendid. Pole teada, kes sai esimesena elementaarset arseeni, tavaliselt omistatakse see saavutus Albert Suurele c. 1250. Chem. Arseeni tunnistas elemendiks A. Lavoisier 1789. aastal.
See on element nr 33, millel on hästi teenitud maine ja mis on sellest hoolimata paljudel juhtudel väga kasulik.
Arseeni sisaldus maakoores on vaid 0,0005%, kuid see element on üsna aktiivne ja seetõttu on arseeni sisaldavaid mineraale üle 120. Arseeni peamine tööstuslik mineraal on arsenopüriit FeAsS. Suured vase-arseeni leiukohad on USA-s, Rootsis, Norras ja Jaapanis, arseeni-koobalti leiukohad Kanadas, arseeni-tina maardlad Boliivias ja Inglismaal. Lisaks on teadaolevalt kulla-arseeni leiukohad USA-s ja Prantsusmaal. Venemaal on arvukalt arseenimaardlaid Jakuutias ja Kaukaasias, Kesk-Aasias ja Uuralites, Siberis ja Tšukotkal, Kasahstanis ja Taga-Baikalias. Arseen on üks väheseid elemente, mille järele on vähem nõudlust kui võime seda toota. Maailma arseenitoodang (v.a sotsialistlikud riigid) As2O3 osas ca. 50 tuhat tonni (1983); neist saadakse ~ 11 tonni erilise puhtusega elementaarseeni pooljuhtühendite sünteesiks.
Arseeni analüüsi röntgenfluorestsentsmeetod on erinevalt keemilisest meetodist üsna lihtne ja ohutu. Puhas viljaliha pressitakse tablettideks ja kasutatakse võrdlusmaterjalina. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 fluorestsents-spektromeetrit teostatakse fluorestsentsi määramise abil. Enim tõestatud spektromeetrid selles valdkonnas on edx 3600 B ja edx 600 spektromeetrid.
Mõned, kes surid keskajal koolerasse, ei surnud sellesse. Haiguse sümptomid on sarnased ilmingutega arseeni mürgistus.
Seda mõistes hakkasid keskaegsed ärimehed elemendi trioksiidi mürgina pakkuma. Aine. Surmav annus on vaid 60 grammi.
Need jagati portsjoniteks, jagati mitme nädala jooksul. Seetõttu ei kahtlustanud keegi, et mees koolerasse ei surnud.
Arseeni maitse ei ole tunda väikestes annustes, näiteks toidus või jookides. Kaasaegses reaalsuses koolerat muidugi pole.
Inimesed ei pea arseeni kartma. Pigem peavad hiired kartma. Mürgine aine on närilistele mõeldud mürk.
Muide, nende auks nimetatakse elementi. Sõna "arseen" kasutatakse ainult vene keelt kõnelevates riikides. Aine ametlik nimetus on arsenicum.
Nimetus - As. Järjearv on 33. Selle põhjal võime eeldada arseeni omaduste täielikku loetelu. Aga ärgem oletagem. Uurime küsimust kindlasti.
Arseeni omadused
Elemendi ladinakeelne nimetus on tõlgitud kui "tugev". Ilmselt viitab see aine mõjule organismile.
Mürgistuse korral algab oksendamine, seedimine on häiritud, magu väänab ja närvisüsteemi töö on osaliselt blokeeritud. mitte nõrk.
Mürgistus tekib aine mis tahes allotroopse vormi tõttu. Alltroopia on sama ilmingute olemasolu element. Arseen kõige stabiilsem metalli kujul.
Terashall romboeedriline rabe. Seadmetel on iseloomulik metallik, kuid kokkupuutel niiske õhuga need tuhmuvad.
Arseen - metall, mille tihedus on peaaegu 6 grammi kuupsentimeetri kohta. Ülejäänud elementvormidel on madalam indikaator.
Teisel kohal on amorfne arseen. Elemendi omadus: - peaaegu must.
Selle kuju tihedus on 4,7 grammi kuupsentimeetri kohta. Väliselt sarnaneb materjal.
Tavainimeste jaoks tavaline arseeni olek on kollane. Kuubikujuline kristalliseerumine on ebastabiilne, muutub amorfseks kuumutamisel kuni 280 kraadi Celsiuse järgi või lihtsa valguse mõjul.
Seetõttu on kollased pehmed, nagu pimedas. Vaatamata värvile on täitematerjalid läbipaistvad.
Elemendi mitmete modifikatsioonide põhjal on näha, et see on ainult pooleldi metallist. Ilmne vastus küsimusele: - " Arseen metall või mittemetall", ei.
Keemilised reaktsioonid on tõendid. 33. element on hapet moodustav. Happe sees olemine ise aga ei anna.
Metallid toimivad erinevalt. Arseeni puhul ei tööta need isegi ühe tugevamaga kokkupuutel.
Soolataolised ühendid "sünnivad" arseeni ja aktiivsete metallide reaktsioonide käigus.
See viitab oksüdeerijatele. 33. aine suhtleb ainult nendega. Kui partneril ei ole väljendunud oksüdatiivseid omadusi, siis interaktsiooni ei toimu.
See kehtib isegi leeliste kohta. See on, arseen - keemiline element päris inertne. Kuidas siis seda saada, kui reaktsioonide loetelu on väga piiratud?
Arseeni kaevandamine
Arseeni kaevandatakse teiste metallideni. Eraldage need, jääb alles 33. aine.
Neid leidub looduses arseeniühendid teiste elementidega... Just neilt ammutatakse 33. metall.
Protsess on kasulik, kuna koos arseeniga lähevad nad sageli, ja.
Seda leidub granuleeritud massides või kuupsetes tinakristallides. Mõnikord ilmneb kollane toon.
Arseeni ühend ja metallist ferrumil on "vend", milles 33. aine asemel on. See on tavaline kullavärvi püriit.
Täitematerjalid on sarnased arseeni versioonile, kuid need ei saa olla arseenimaagid, kuigi sisaldavad ka lisandeid.
Arseeni, muide, juhtub ka, kuid jällegi lisandina.
Elemendi kogus tonni kohta on nii väike, kuid isegi küljelt väljatõmbamisel pole mõtet.
Kui jaotada maailma arseenivarud ühtlaselt maapõues, saame vaid 5 grammi tonni kohta.
Niisiis, element ei ole tavaline, koguseliselt on see võrreldav,,.
Kui vaadata metalle, millega arseen moodustab mineraale, siis mitte ainult, vaid ka koobalti ja nikliga.
33. elemendi mineraalide koguarv ulatub 200-ni. Samuti on ainel omapärane vorm.
Selle olemasolu seletatakse arseeni keemilise inertsusega. Moodustades elementide kõrval, millega reaktsioone ei toimu, jääb kangelane suurepärasesse isolatsiooni.
Sel juhul saadakse sageli nõelakujulisi või kuubikujulisi agregaate. Tavaliselt kasvavad nad koos.
Arseeni kasutamine
Element arseen kuulub kahekordne, mitte ainult ei näita nii metalli kui ka mittemetalli omadusi.
Ka inimkonna taju elemendist on kahetine. Euroopas on 33. ainet alati peetud mürgiks.
1733. aastal anti isegi välja dekreet, millega keelati arseeni müük ja ostmine.
Aasias on arstid seda "mürki" kasutanud psoriaasi ja süüfilise ravis juba 2000 aastat.
Kaasaegsed arstid on tõestanud, et 33. element ründab valke, mis provotseerivad onkoloogiat.
20. sajandil asusid asiaatide poolele ka mõned Euroopa arstid. Näiteks 1906. aastal leiutasid lääne apteekrid ravimi salvarsan.
Temast sai esimene ametlikus meditsiinis, mida kasutati mitmete nakkushaiguste vastu.
Tõsi, ravim, nagu iga pidev arseeni tarbimine väikestes annustes, arendab immuunsust.
1-2 ravimikuuri on efektiivne. Kui immuunsus on välja kujunenud, võivad inimesed võtta surmava annuse elementi ja jääda ellu.
Lisaks arstidele hakkasid 33. elemendi vastu huvi tundma metallurgid, kes lisandusid haavli tootmisele.
Seda tehakse selles sisalduval alusel raskemetallid. Arseen suurendab pliid ja võimaldab selle sfäärilist kuju valamise ajal. See on õige, mis parandab võtte kvaliteeti.
Arseeni võib leida ka termomeetritest, õigemini neist. Seda nimetatakse Viiniks, segatuna 33. aine oksiidiga.
Ühend toimib selgitajana. Arseeni kasutasid ka iidsed klaasipuhurid, kuid matistava lisandina.
Klaas muutub läbipaistmatuks mürgise elemendi muljetavaldava seguga.
Proportsioone jälgides jäid paljud klaasipuhujad haigeks ja surid enneaegselt.
Ja päevitajad kasutavad sulfiide arseen.
Element peamine alarühmad Perioodilisuse tabeli 5. rühm on osa mõnest värvist. Nahatööstuses aitab arseen karva eemaldada.
Arseeni hind
Puhast arseeni pakutakse kõige sagedamini metallilisel kujul. Hinnad on määratud kilogrammi või tonni kohta.
1000 grammi maksab umbes 70 rubla. Metallurgidele pakuvad nad valmis, näiteks arseeni koos vasega.
Sel juhul võtavad nad 1500-1900 rubla kilo kohta. Arseeni anhüdriiti müüakse ka kilogrammides.
Seda kasutatakse naharavimina. Agens on nekrootiline, see tähendab, et see sureb kahjustatud piirkonda, tappes mitte ainult haiguse tekitajat, vaid ka rakke endid. Meetod on radikaalne, kuid tõhus.
Laadimine ...