Talliumi element. Talliumi omadused. Talliumi rakendus. Tallium. Toksilised omadused, kasutamine

Üks metallirühma kuuluv keemiline element on vöökoht. Tallium on inimkehas alati väikestes kogustes. Sellele vaatamata tuleks temaga kokkupuudet vältida, kuna see toob kaasa raske joobeseisundi. Talliumil on inimesele toksiline toime.

Mis on talje ja võimalikud viisid selle mürgitamiseks

Enne kui mõistate, kus võite mürgitada, peate vastama küsimusele: talliumisoolad - mis need on? See on tugev toksiin, mis mõjutab perifeerset ja kesknärvisüsteemi, neere ja seedetrakti. Tööstuses kasutatakse seda palju harvemini kui teisi metalle. Oluline on meeles pidada, et igasugune kontakt temaga lõpeb enamikul juhtudel surmaga, kuna see on tugev mürk.

Arvukate katsete käigus tuvastati seda keemilist elementi inimkehas suurtes kogustes rasvkoes. Tänaseni on selle funktsioonid ja otstarve meie kehas jäänud suureks saladuseks. Taimed sisaldavad selle minimaalset kogust. Seetõttu usuvad teadlased, et tallium (või tallium) satub inimkehasse koos taimsete saadustega. Kontsentratsioon on nii väike, et see ei kahjusta tervist.

Oluline on teada, kus mürk on. Mürgistus võib tekkida ühel järgmistest olukordadest:

• Töötamine pestitsiidide või insektitsiididega. Enamik mürgistusi esineb põllumajandustöötajatel.
• Töötades tehases, kus kasutatakse vöökohta. Näiteks pürotehnika, termomeetrite, luminofoorvärvide ja lambipirnide tootmine.
• Metall on osa näriliste mürkidest, seega võib näriliste tõrje käigus tekkida mürgistus.
• Kõige sagedamini saavad lapsed mürgistuse talliumi pestitsiide sisaldava toote allaneelamisel. Nii oluline on lapse eest varjata kõiki mürke, lahuseid ja kemikaale, sest ta ei tea eelseisvast ohust veel midagi. Väikese organismi jaoks võib sellise aine väikseimgi kogus jääda viimaseks.

Talliumiga töötamisel tuleb kanda respiraatorit ja kaitseülikonda.Mürgistuse korral ei ole kontakt nahaga alati vajalik, piisab vöökohast sulfaadist, et hingamisteede kaudu organismi sattuda. Väga sageli kasutatakse seda keemilist elementi inimese tahtlikuks tapmiseks.

Talliumi mõju kehale

Eespool saime teada, et sellel metallil on kehasse sisenemiseks kolm võimalust:

• kokkupuude nahaga,
• seedesüsteemi kaudu,
• hingamisteede kaudu.

Talliumil on inimkehale toksiline toime. Mürgistuse jaoks piisab 1 grammist. Rohkem viib surmani. Kiireim ja raskeim mürgistus tekib olukordades, kus tallium (tallium) on alla neelatud. Kui see satub makku, põhjustab see lokaalset põletikku. Selle mürgi levimiseks kogu kehas kulub vähem kui tund. Neerud kannatavad kõige rohkem, kuna ainult nemad suudavad seda kehast eemaldada. Nimelt on tegemist nende funktsioonide rikkumisega, kuna tallium settib elundite siseseintele. See eritub organismist väga-väga aeglaselt. Keha täielikuks puhastamiseks väikesest kogusest mürgist kulub kuni 3 kuud.

Mürgistuse all kannatavad mitte ainult neerud, vaid ka kõik teised elutähtsad organid. Metalli ladestumist täheldatakse südames, aju närvirakkudes, maksas, närviteedes ja veresoontes. Raskematel juhtudel täheldatakse aju turset. Reeglina on see kõigi mürgistuse ajal surmajuhtumite põhjus.

Talliumimürgistuse ilmingud

Joobeseisundi keerukus sõltub otseselt mitte ainult võetud mürgi kogusest, vaid ka ohvri vanusest ja kehakaalust. Mürgistuse tekkeks vajab laps palju vähem aega ja kogust kemikaali.

Pärast esimest 2 tundi saate jälgida, kuidas esimesed sümptomid hakkavad ilmnema. Ohvri üldine seisund hakkab kiiresti halvenema ja selle aja möödudes on võimalik jälgida täielikku kliinilist pilti. Talliumimürgituse esimesed sümptomid:

• Terav kõhuvalu, mis levib kiiresti. Sel hetkel on mõjutatud kõik soole ja mao osad.
• Iiveldus, millele järgneb oksendamine. Tavaliselt koosneb oksendamine maomahlast, sapist ja toidujääkidest.
• Soolekahjustuse tagajärjel tekib kõhulahtisus, millega kaasneb veri. Selle põhjuseks on verejooks soolestikus.
• Kiire pulss või tahhükardia võib peagi põhjustada püsivalt häiritud südamerütmi.
• Sage hingamine.
• Tekib vererõhu langus. Selle põhjuseks on sisemine verejooks soolestiku piirkonnas.

Kui te õigeaegselt arstiabi ei otsi, lisanduvad järgmise nädala jooksul järgmised sümptomid:

• krambid, mis sarnanevad väga epilepsiaga,
• tugev ja püsiv peavalu ühes pea osas
• apaatia, kogu keha väljendunud nõrkus,
• müalgia, nn lihasvalu, mis paikneb alajäsemetel,
• vapustav, häiritud koordinatsioon, eriti märgatav kõndimisel. See viitab sellele, et tallium kahjustas väikeaju,
• närviteede põletik või polüneuriit, mis väljendub valuna kogu kehas,
• nägemise järsk halvenemine, eriti tähelepanuta jäetud ja rasketel vormidel, tekib täielik pimedus, mis näitab nägemiskeskuse aju kahjustust,
• täheldatakse teadvusekaotust, sügavat koomat.

Ägeda ja raske mürgistuse korral sureb kannatanu esimese ööpäeva jooksul ajuturse või soolesisese verejooksu tõttu.

Esmaabi mürgituse korral

Talliumimürgistuse kahtluse korral tuleb kutsuda kiirabi ilma esimesi sümptomeid ära ootamata. Lõppude lõpuks on iga minut oluline. Esmaabi ja edasist ravi teostab ainult statsionaarsetes tingimustes viibiv meditsiinitöötaja.

Kõik, mida saate teha, on. Nii eemaldate maos kogunenud vööosakesed ja vähendate kogu järgneva mürgistusprotsessi raskust. Saate ise läbi viia järgmisi tegevusi:

• Kõhu puhastamine. Kui mürk on alla neelatud, on see üritus soovitatav läbi viia esimestel minutitel. Selleks peab ohver jooma ühe lonksu jooksul rohkem kui 1 liitri tavalist vett ja seejärel esile kutsuma gag -refleksi. Ogistamistungi esilekutsumiseks vajutage keelejuurele. Seda protseduuri on vaja mitu korda korrata. See aitab eemaldada maost maksimaalse koguse mürki. Teadvuse rikkumise korral on selline õhetus rangelt keelatud. Samuti peaksite lõpetama juhtudel, kui oksendamine on tume või isegi must. See värv võib rääkida ainult sisemise verejooksu algusest. Ja pesemine ainult tugevdab seda ja suurendab verekaotust.
• Sorbendid. Tasub vaadata ravimikappi. Võimalik, et toimuvad sorbendirühma ettevalmistused. Lugege juhiseid hoolikalt, et mõista, millist annust patsient peab võtma. Näiteks 10 kg kehakaalu kohta on vaja 1 tablett aktiivsütt.
• Joo. See peaks olema tavaline vesi. Just joomine aitab leevendada mürgistusprotsessi ajal tekkida võivat dehüdratsiooni. Pöörake tähelepanu vee temperatuurile. See peaks olema ruumikas, mitte kunagi kuum. Vältida tuleks ka gaseeritud jooke.

Esmaabi saavad anda vaid väljakutsele saabunud arstid. See koosneb järgmistest tegevustest:

• kasutusele võetakse ravimid, mis kõrvaldavad hingamisteede ja südame löögisageduse häired,
• paigutatakse spetsiaalsed tilgutajad, mis leevendavad joobeseisundi sündroomi,
• raske sooleverejooksu korral manustatakse hemostaatilisi ravimeid,
• kui täheldatakse alistamatut oksendamist,
• väikelastele või teadvushäiretega ohvritele tehakse tuubi kaudu maoloputus.

Pärast kõigi elutähtsate näitajate stabiliseerumist viiakse ta lähimasse haiglasse. Toimub haiglaravi toksikoloogia osakonnas või intensiivravis.

Ohvri läbivaatus ja ravi

Talliumi tuvastamine kehas pole nii lihtne. Selleks tehakse kõhuõõne röntgen. Pildil on näha, kuna ei edasta röntgenikiirgust. See võib koguneda neerude või soolte piirkonda.

Talliumimürgitus on väga tõsine, nii et ravi algab haiglaravi minutitel. See koosneb järgmistest komponentidest:

• Kasutusele võetakse ditiokarbi – see on talliumi vastumürk. Tänu temale neutraliseeritakse ja eemaldatakse kehast toksiinid. Kuid paranemine ei toimu üleöö.
• Hemodialüüs aitab ka toksiine kehast eemaldada. See viiakse läbi mürgistuse esimesel päeval. Aitab vältida ägedat neerupuudulikkust.
• Kui soolestiku verejooksu pole, kasutatakse lahtisteid.
• Rõhu ja südamefunktsiooni normaliseerimiseks ja säilitamiseks võetakse kasutusele ravimeid.
• Tilgutajad, mille eesmärk on normaliseerida survet ja vähendada joobeseisundit. Mis tahes ravimit manustatakse vere elektrolüütide koostise range kontrolli all.

Millised on tagajärjed?

Kõigil juhtudel märgitakse, et talliumsulfaadi mürgistus ei möödu kunagi jäljetult, olenemata sellest, kas abi osutati kiiresti ja õigesti või mõne aja pärast. Reeglina jäävad tagajärjed kogu eluks. Keerulisema mürgistuse korral pärast paranemist on täielik puue. Kõige sagedasemad tagajärjed pärast joobeseisundit:

• Alopeetsia. See on tüüpiline nii meestele kui naistele. Juuste väljalangemine võib olla osaline või täielik kiilaspäisus. Reeglina on see tagajärg pöördumatu.
• Silma võrkkesta atroofeerub. See toob kaasa täieliku või osalise nägemise kaotuse.
• Meestel on impotentsus ja naistel menstruaaltsükkel häiritud, võimalik on viljatus.
• Neerupuudulikkus on põhjustatud neerukahjustusest, mõnel juhul vajab ohver pidevat hemodialüüsi.
• Naha atroofia, dermatiit, lööbed ja punetus.
• Südamepuudulikkus, mis muutub krooniliseks.
• Depressioon.
• Mälu halvenemine.
• Epilepsia areng.

Kuna tallium pole nii tavaline metall, on sellega mürgitamine haruldane, kuid see on palju tõsisem kui teistel. Oluline on meeles pidada, mis on talliumisoolad ja kus on mürk. Kõige sagedamini kannatavad lapsed, kes on tarbinud talliumsulfaati sisaldavat ainet, või inimesed, kes seda kasutavad tootmises. Elu päästmiseks on vähimagi joobekahtluse korral vaja kutsuda kiirabi. Arstid peavad tegelema suure hulga tekkida võivate tüsistustega, mistõttu on ravi- ja taastusravi periood väga pikk. Isegi õigeaegse esmaabi korral võib ohver jääda püsiva puudega.

Pärast Crookesi avamist jäi "töötuks" 60 aastat. Kuid 1920. aastate alguseks avastati talliumipreparaatide spetsiifilised omadused ja kohe tekkis nende järele nõudlus. 1920. aastal saadi Saksamaal patenteeritud närilistevastane mürk, mis sisaldas talliumsulfaati Tl 2 SO 4.See aine on mõnikord maitsetu ja lõhnatuinsektitsiidide ja zootsiidide koostises tänapäeval.Samal 1920. aastal ajakirjas "Füüsiline ülevaade"Seal oli Case'i artikkel, mis avastas, et ühe talliumiühendi (selle oksüsulfiidi) elektrijuhtivus muutub valguse mõjul.

Peagi valmisid esimesed fotoelemendid, mille töövedelikuks oli just see aine. Eriti tundlikeks osutusid need infrapunakiirte suhtes.Teised elemendi nr.81, eelkõige monovalentse talliumbromiidi ja jodiidi segakristallid, head :) lasevad infrapunakiiri läbi. Sellised kristallid saadi esmakordselt Teise maailmasõja ajal. Neid kasvatati plaatina tiiglites temperatuuril 470 ° C ja neid kasutati infrapuna signaaliseadmetes, samuti vaenlase snaiprite tuvastamiseks. HiljemTlBr ja TlI kasutati stsintillatsiooniloendurites alfa- ja beetakiirguse registreerimiseks ...Üldjuhul on teada, et päikesepõletus meie nahale tekib peamiselt ultraviolettkiirte mõjul ning neil kiirtel on ka bakteritsiidne toime.

Siiski ei ole leitud, et kõik UV-kiired on võrdselt tõhusad. Arstid kiirgavad erüteemi või erüteemi kiirgust (ladina aeritema - "punetus"), tegevus - tõeline "päikesepõletus". Ja loomulikult on füsioteraapias väga olulised materjalid, mis on võimelised primaarset ultraviolettkiirgust erüteemilisteks kiirteks muutma. Osa materjalidest osutusid ka talliumi poolt aktiveeritud leelismuldmetallide fosfaatideks. Meditsiinis kasutatakse teisi ühendeid elemendiga number 81. Neid kasutatakse eelkõige rõngasussiga karvade eemaldamiseks – sobivates annustes talliumisoolad põhjustavad ajutist kiilaspäisust.

Talliumisoolade laialdast kasutamist meditsiinis takistab asjaolu, et nende soolade ravi- ja toksiliste annuste erinevus on väike. Talliumi ja selle soolade mürgisus nõuab hoolikat ja hoolikat käsitsemist. Seni oleme talliumi praktilistest eelistest rääkides puudutanud ainult selle ühendeid. Võib lisada, et talliumkarbonaat Tl 2 CO 3kasutatakse klaasi tootmisekskõrge murdumisnäitajavalguskiired. A mida ise? Seda kasutatakse ka, kuigi, mo zet ei ole nii levinud kui sool. Metallik on osa mõnest sulamist, andes neile happekindluse, tugevuse, kulumiskindluse.

Kõige sagedamini süstitakse talliumi seotud plii alusel. Laagrisulam -72% Pb, 15% Sb, 5% Sn ja 8% Tl on parem kui parimad tina kandvad sulamid. Sulam 70% Pb, 20% Sn ja 10% Tl, vastupidav lämmastik- ja vesinikkloriidhappele.Talliumi sulam elavhõbedaga - tallium, mis sisaldab umbes 8,5% elementi number 81. Normaaltingimustes on vedel ja erinevalt puhtast elavhõbedast püsib vedelas olekus temperatuuril kuni-60 °C. Sulamit kasutatakse Kaug-Põhjas töötavates vedelate tihendite, lülitite, termomeetrite juures, katsetes madalatel temperatuuridel Keemiatööstuses kasutatakse metallilist talliumi, nagu ka mõningaid selle ühendeid, katalüsaatorina, eelkõige redutseerimisel. nitrobenseeni vesinikuga.ilma töö ja talliumi radioisotoopideta. Tallium-204 (poolestusaeg 3,56 aastat) - puhas beeta-emitter.

Seda kasutatakse katete ja õhukeseseinaliste toodete paksuse mõõtmise aparatuuris. Sarnased radioaktiivse talliumiga rajatised eemaldavad paberi- ja tekstiilitööstuse valmistoodetest staatilise elektri tasud. Arvame, et juba esitatud näidetest piisab, et pidada elemendi number 81 kasulikkust tingimusteta tõestatud. Ja et tallium teeb keemia ajastu , me ei öelnud, et see kõik on Dumas. Tõsi, mitte Alexandre Dumas (mis oleks tema kujutlusvõimega täiesti mõistetav), vaid Jean Baptiste André Dumas - kirjaniku nimekaim, üsna tõsine keemik. Kuid pangem tähele, et fantaasia toob keemikutele rohkem kasu kui kahju ...

VEEL NATUKE AJALUGU. Prantsuse keemik Lamy avastas talliumi Crookesist sõltumatult. Ta avastas teisest väävelhappetehasest pärit muda uurides rohelise spektrijoone. Ongeesimenesain elementaarse talliumi, seadke see ülesmetallist olemust ja uuris mõningaid omadusi. Crooks edestas laamasid vaid mõne kuuga.

O MINERAALID TALLIUM. Mõnes haruldases mineraalis - vaatarandiit, vrbaiit, gutšinsoniit, krukesiit - elemendi sisaldus№ 81 väga suur - alates 16 kuni 80%. Kahju ainult, et kõik need on väga haruldased. Viimane talliumi mineraal, mis on peaaegu puhas kolmevalentse talliumi oksiid Tl2O 3 (79,52% Tl), leiti 1956. aastal Usbekistani territooriumilt. Seda mineraali nimetati Aviceniidiks – salvei, arsti ja filosoofi Avicenna või õigemini Abu Ali ibn Sina auks.

TALLIUM ELUSLOODUSES. Talliumi leidub taime- ja loomaorganismides. Seda leidub tubakas, sigurijuurtes, spinatis, pöögipuidus, viinamarjades, peedis ja muudes taimedes. Loomadest on talliumi kõige rohkem meduusid, mereanemoonid, meritäht ja teised merede asukad. Mõned taimed koguvad oma elutegevuse käigus talliumi. Talliumolileitud peedist, mis kasvab mullas, kus kõige peenemate analüütiliste meetoditega ei suudetud tuvastada elementi nr.81. Hiljem leiti, et isegi minimaalse talliumi kontsentratsiooniga mullas suudab peet seda kontsentreerida ja akumuleerida.

MITTE AINULT KORSTNAEST. Talliumi avastaja leidis selle väävelhappetehase lendavast tolmust. Nüüd tundub loomulik, et talliumi tegelikult korstnast leiti – maakide sulamistemperatuuril muutuvad talliumiühendid ju lenduvaks. Korstnasse kantud tolmus need kondenseeruvad, tavaliselt oksiidi ja sulfaadi kujul. Talliumi eraldamiseks segust (ja tolm on paljude ainete segu) aitab enamik monovalentse talliumi ühendeid. Need eraldatakse tolmust hapendatud kuuma veega. Suurenenud aitab talliumi edukalt puhastada paljudest lisanditest. Seejärel saadakse talliummetall.

Metallilise talliumi saamise meetod sõltub sellest, milline selle ühend oli eelmise tootmisetapi lõpptoode. Kui on saadud talliumkarbonaati, sulfaati või perkloraati, siis element№ 81 eemaldatakse elektrolüüsi teel; kui saadi kloriidi või oksalaati, kasutatakse tavalist redutseerimist. Tehnoloogiliselt kõige arenenum on vees lahustuv talliumsulfaatTl 2 SO 4. See ise toimib elektrolüüdina, mille elektrolüüsi käigus sadestatakse alumiiniumkatoodidele käsnjas tallium. See käsn pressitakse, sulatatakse ja vormitakse. Tuleb meeles pidada, et tallium on alatikiirgavad teel: mööda teed plii, tsingi, kaadmiumi ja mõned muud elemendid. See on hajutatud ...

Tallium on D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi kuuenda perioodi kolmanda rühma peamise alarühma element, aatomnumber 81. Seda tähistatakse sümboliga Tl (lat. Tallium). Kuulub raskemetallide rühma. Lihtne aine tallium on pehme valge sinaka varjundiga metall.

Nime ajalugu ja päritolu

Talliumi avastas spektroskoopiliselt 1861. aastal William Crookes Harzi väävelhappejaama pliikambrite mudast. Puhta talliummetalli hankisid iseseisvalt Crookes ja prantsuse keemik Claude-Auguste Lamy 1862. aastal.

1861. aasta märtsis uuris inglise teadlane William Crookes tolmu, mis oli kinni püütud ühes väävelhappetehases. Crookes uskus, et see tolm peab sisaldama seleeni ja telluuri - väävli analooge. Ta leidis seleeni, kuid ta ei leidnud tavapäraste keemiliste meetoditega telluuri. Siis otsustas Crookes kasutada selleks ajaks uut ja väga tundlikku spektraalanalüüsi meetodit. Spektrist avastas ta ootamatult uue helerohelise värvi rea, mida ei saanud omistada ühelegi teadaolevale elemendile. See särav joon oli esimene "uudis" uuest elemendist. Tänu temale ta avastati ja tänu temale nimetati ladina keeles thallus - "õitsev oks". Talliumi “visiitkaardiks” osutus noore lehestiku värvi spektraaljoon.

Talliumi leidmine loodusest

Rohkem kui 30 aastat pärast Crookesi avastust oli tallium endiselt üks kõige vähem uuritud elemente. Seda otsiti loodusest ja leiti, kuid reeglina minimaalses kontsentratsioonis. Alles 1896. aastal ilmus vene teadlase I.A. Antipov avastas Sileesia markasiitides suurenenud talliumisisalduse.

Tallium on hajutatud element. Sisaldub tsingi, vase ja raua segudes ja püriitides, kaaliumisoolades ja vilgukivides. Tallium on raskemetall. Tuntud on vaid seitse talliumi mineraali (näiteks krooksiit (Cu, Tl, Ag) 2 Se, lorandiit TlAsS 2, vrbaiit Tl 4 Hg 3 Sb 2 As 8 S 20, gutšinsoniit (Pb, Tl) S Ag 2 S 5As 2 S 5, Avicenite Tl 2 O 3 ja teised), kõik need on äärmiselt haruldased. Talliumi põhimass on seotud sulfiididega ja ennekõike rauddisulfiididega. Püriidis leidub seda 25% analüüsitud proovidest. Selle sisaldus rauddisulfiidides on sageli 0,1–0,2% ja mõnikord ulatub 0,5% -ni. Galeenis on talliumi sisaldus vahemikus 0,003–0,1% ja harva rohkem. Talliumi kõrge kontsentratsioon disulfiidides ja galeenis on iseloomulik madalatemperatuurilisele plii-tsingi ladestumisele lubjakivides. Mõnes sulfosoolas on talliumisisaldus 0,5%. Väikestes kogustes talliumi leidub paljudes teistes sulfiidides, näiteks mõne vaskpüriidi lademe sfaleriitides ja kalkopüriitides. Selle sisaldus on vahemikus 25 kuni 50 g / t.

Kuid mitte ükski talliumimaardla Maal ei paku tööstusele huvi. See element saadakse erinevate ainete ja maakide töötlemisel - kõrvalsaadusena.

Talliumil on suurim geokeemiline sarnasus K, Rb, Cs, aga ka Pb, Ag, Cu, Biga. Tallium rändab kergesti biosfääris. Seda sorbeeritakse looduslikest vetest söed, savid, mangaanhüdroksiidid ja koguneb vee aurustumisel (näiteks Sivashi järves kuni 5 · 10 -8 g / l). Sisaldab kaaliummineraale (vilgukivi, päevakivi), sulfiidmaake: galeen, sfaleriit, marhesiit (kuni 0,5%), kinaver. Seda esineb lisandina mangaani ja raua looduslikes oksiidides.

Talliumi leidub taime- ja loomaorganismides. Seda leidub tubakas, siguri juurtes, spinatis, pöögipuidus, viinamarjades, peedis ja muudes taimedes. Loomadest on talliumi kõige rohkem meduusid, mereanemoonid, meritäht ja teised merede asukad. Mõned taimed koguvad oma elutegevuse käigus talliumi. Talliumi leiti peedist, mis kasvas pinnasel, kus elementi ei olnud võimalik tuvastada kõige peenemate analüütiliste meetoditega.

Talliumi saamine

Tehniliselt puhas tallium puhastatakse teistest kõrgahjutolmus sisalduvatest elementidest (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te) lahustamisel soojas lahjendatud happes, millele järgneb lahustumatu pliisulfaadi sadestamine ja HCl lisamine. sadestada talliumkloriid (TlCl). Edasine puhastamine saavutatakse talliumsulfaadi elektrolüüsiga lahjendatud väävelhappes, kasutades plaatinatraati, millele järgneb eraldunud talliumi sulatamine vesiniku atmosfääris temperatuuril 350–400 °C.

Talliumi avastaja leidis selle väävelhappetehase lendavast tolmust. Nüüd tundub loomulik, et talliumi tegelikult korstnast leiti – maakide sulamistemperatuuril muutuvad talliumiühendid ju lenduvaks. Korstnasse kantud tolmus need kondenseeruvad, tavaliselt oksiidi ja sulfaadi kujul. Enamiku monovalentsete talliumiühendite hea lahustuvus aitab talliumi segust eraldada (ja tolm on paljude ainete segu). Need eraldatakse tolmust hapendatud kuuma veega. Suurenenud lahustuvus aitab edukalt eemaldada talliumist mitmeid lisandeid. Seejärel saadakse talliummetall. Metallilise talliumi saamise meetod sõltub sellest, milline selle ühend oli eelmise tootmisetapi lõpptoode. Kui saadi talliumkarbonaat, sulfaat või perkloraat, ekstraheeritakse neist elektrolüüsi teel kamber nr 81; kui saadi kloriid või oksalaat, kasutatakse tavalist redutseerimist. Kõige tehnoloogilisem talliumsulfaat Tl 2 SO 4, vees lahustuv. See ise toimib elektrolüüdina, mille elektrolüüsi käigus sadestatakse alumiiniumkatoodidele käsnjas tallium. See käsn pressitakse, sulatatakse ja vormitakse. Tuleb meeles pidada, et talliumi saadakse alati teel: teel plii, tsingi, kaadmiumi ja mõne muu elemendiga.

Talliumi füüsikalised ja keemilised omadused

Ühest küljest sarnaneb tallium leelismetallidega. Ja samal ajal sarnaneb see mõnevõrra hõbedaga ja mõnevõrra plii ja tinaga. Otsustage ise: nagu kaalium ja naatrium, on talliumi valents tavaliselt 1+, monovalentne talliumhüdroksiid TlOH on tugev alus, lahustub vees hästi. Nagu leelismetallid, on ka tallium võimeline moodustama polüjodiide, polüsulfiide ja alkoholaate. Kuid ühevalentse talliumi kloriidi, bromiidi ja jodiidi halb lahustuvus vees muudab selle elemendi sarnaseks hõbedaga. Ja välimuse, tiheduse, kõvaduse, sulamistemperatuuri poolest – kogu füüsikaliste omaduste ulatuses – meenutab tallium kõige enam pliid.

Ja samal ajal on see koht perioodilise süsteemi III rühmas, samas alarühmas galliumi ja indiumiga ning selle alarühma elementide omadused muutuvad üsna loomulikult.

Lisaks valentsusele 1+ võib talliumil olla ka III rühma elemendi loomulik valents 34. Reeglina on kolmevalentsed talliumisoolad raskemini lahustuvad kui sarnased ühevalentsed talliumisoolad. Viimaseid, muide, on paremini uuritud ja neil on suurem praktiline tähtsus.

Kuid on ühendeid, mis sisaldavad nii talliumi. Näiteks võivad ühe- ja kolmevalentsed talliumhalogeniidid üksteisega reageerida. Ja siis tekivad uudishimulikud kompleksühendid, eriti Tl 1+ -. Selles toimib monovalentne tallium katioonina ja kolmevalentne tallium on osa kompleksanioonist.

Tallium on valge sinaka varjundiga metall. Seal on kolm modifikatsiooni.

Tl II madalatemperatuuriline modifikatsioon kuusnurkse võrega, a= 0,34566 nm, c= 0,55248 nm. Üle 234 ° C on Tl I kõrgtemperatuuriline modifikatsioon α-Fe tüüpi ruumalakeskse kuupvõrega, a= 0,3882 nm. Temperatuuril 3,67 GPa ja 25 ° C-Tl III modifikatsioon kuupkujulise näokeskse võrega, a= 0,4778 nm.

Tallium on diamagnetiline. Temperatuuril 2,39 K läheb see ülijuhtivasse olekusse.

Talliumi mõju inimorganismile

Tallium on väga mürgine mürk ja sellega mürgitamine lõpeb sageli surmaga. Mürgitus talliumi ja selle ühenditega on võimalik vastuvõtmisel ja praktilisel kasutamisel. Tallium satub kehasse hingamisteede, terve naha ja seedetrakti kaudu. See eritub kehast pikka aega. Ägeda, alaägeda ja kroonilise mürgistuse korral on sarnane kliiniline pilt, mis erineb sümptomite raskuse ja kiiruse poolest. Ägedatel juhtudel ilmnevad 1-2 päeva pärast seedetrakti (iiveldus, oksendamine, kõhuvalu, kõhulahtisus, kõhukinnisus) ja hingamisteede kahjustuse tunnused. 2-3 nädala pärast täheldatakse juuste väljalangemist, vitamiinipuuduse nähtusi (keele limaskesta silumine, lõhed suunurkades jne). Raskematel juhtudel võivad tekkida polüneuriit, psüühikahäired, nägemishäired jne.

Talliumsulfaadi surmav annus suukaudsel manustamisel inimesele on umbes 1 g. On teada juhtumeid, kui 8 mg/kg ja 10-15 mg/kg annused lõppesid surmaga. Mürgistus kestab mitu nädalat (2-3) nädalat ja 3-4 päeva pärast mürgi võtmist tekib kujuteldav heaolu.

Talliumi maksimaalne lubatud kontsentratsioon vees on ainult 0,0001 mg / m3, atmosfääriõhus - 0,004 mg / m3.

Tallium kujutab endast olulist keskkonnaohtu ka seetõttu, et suletud anumast välja võttes oksüdeerub see vabas õhus kiiresti.

Talliumi rakendus

1920. aastal saadi Saksamaal patenteeritud näriliste vastane mürk, mis sisaldas talliumsulfaati Tl 2 SO 4. Seda maitsetut ja lõhnatut ainet kasutatakse tänapäeval mõnikord insektitsiidide ja zootsiidide koostises.

Sellest valmistati esimesed fotoelemendid, mille töövedelikuks oli just see aine. Need osutusid eriti tundlikeks infrapunakiirte suhtes.

Teised selle metalli ühendid, eriti monovalentse talliumbromiidi ja -jodiidi segakristallid, lasevad infrapunakiiri hästi läbi. Sellised kristallid saadi esmakordselt Teise maailmasõja ajal. Neid kasvatati plaatina tiiglites temperatuuril 470 ° C ja neid kasutati infrapunahäiretes, samuti snaiprite tuvastamiseks sõjas.

Talliumi soolasid kasutatakse eelkõige karvade eemaldamiseks sõrmussidega - talliumi soolad põhjustavad sobivas annuses ajutist kiilaspäisust. Selle metalli laialdast kasutamist meditsiinis takistab asjaolu, et nende soolade terapeutilise ja toksilise annuse erinevus on väike. Talliumi ja selle soolade mürgisus nõuab hoolikat ja hoolikat käsitsemist.

Metalliline tallium on osa mõnedest sulamitest, andes neile happekindluse, tugevuse ja kulumiskindluse. Kõige sagedamini lisatakse talliumi sulamitele sellega seotud plii alusel. Laagrisulam - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn ja 8% Tl edestab parimaid tina laagrisulameid. Sulam 70% Pb, 20% Sn ja 10% Tl, vastupidav lämmastik- ja vesinikkloriidhappele.

Talliumi-elavhõbeda sulam - talliumamalgaam, mis sisaldab ligikaudu 8,5% elementi nr 81, eristub mõnevõrra. Normaaltingimustes on see vedel ja erinevalt puhtast elavhõbedast jääb temperatuuril kuni –60 ° C vedelaks. Sulamit kasutatakse Kaug -Põhjas töötavates vedelates tihendites, lülitites, termomeetrites, madalate temperatuuridega katsetes.

Keemiatööstuses kasutatakse talliummetalli, nagu ka mõningaid selle ühendeid, katalüsaatorina, eelkõige nitrobenseeni redutseerimisel vesinikuga.

Ka talliumi radioisotoobid ei läinud tööst välja. Tallium-204 (poolestusaeg 3,56 aastat) on puhas beeta-emitter. Tallium-204 kasutatakse beetakiirgusallikana paljudes tööstuslike protsesside jälgimise ja uurimise instrumentides. Selliste seadmete abil mõõdetakse näiteks automaatselt liikuva kanga või paberi paksust: niipea, kui materjalikihti läbivad beetakiired hakkavad nõrgenema või suurenema (mis tähendab, et materjali paksus on suurenenud või vastavalt vähenenud), annab automaatseade vajaliku käsu ja taastab "status quo" ehk optimaalse tehnoloogilise režiimi. Teised radioaktiivse talliumiga seadmed eemaldavad justkui käsitsi kahjulikud staatilised laengud, mis tekivad tekstiili-, paberi- ja filmitööstuse tootmispiirkondades.

Talliumi isotoobid

Elemendil on kaks stabiilset ja 19 radioaktiivset isotoopi (massinumbritega 189 kuni 210). Selle elemendi kergeim isotoop tallium-189 saadi viimasena 1972. aastal Dubnas asuvas Tuumauuringute Ühisinstituudi tuumaprobleemide laboris. See saadi pliidifluoriidi sihtmärgi kiiritamisel kiirendatud prootonitega energiaga 660 MeV, millele järgnes tuumareaktsioonide produktide eraldamine massiseparaatoril. Kergeima talliumi isotoobi poolestusaeg osutus ligikaudu samaks kui kõige raskemal, see on 1,4 ± 0,4 minutit (210 Tl puhul - 1,32 minutit).

Talliumi varud ja tootmine

Maailma tsingivarudega seotud talliumivarud ulatuvad umbes 17 tuhande tonnini; enamik neist on koondunud Kanadasse, Euroopasse ja USA-sse. Veel 630 tuhat tonni on seotud maailma kivisöevarudega. Talliumi keskmiseks sisalduseks maakoores hinnatakse 0,7 ppm. Tsingimaagides sisalduvate maailmavarude ja talliumivarude baasi hindab USA geoloogiateenistus vastavalt 380 ja 650 tonnile, millest Ameerika Ühendriigid moodustavad vastavalt 32 ja 120 tonni.

Talliumi ülemaailmne toodang 2006. aastal oli hinnanguliselt 10 tonni, mis ei muutunud 2005. aastaga võrreldes. Mitmes riigis saadakse talliumi kõrvalsaadusena vase-, tsingi- ja pliimaagi töötlemisel tekkivast tolmust ja jäätmetest. Ameerika Ühendriikides ei ole seda metalli kaevandatud alates 1981. aastast, hoolimata selle olemasolust kaevandatud või töödeldud maakides.

Venemaal ja SRÜ riikides on talliumi tootmisprotsessis umbes 10 ettevõtet.

- (ladina keeles - tallium, sümbol Tl) - perioodilisustabeli 13. (IIIa) rühma element, aatomnumber 81, suhteline aatommass 204,38. Looduslik tallium koosneb kahest stabiilsest isotoobist: 203 Tl (29,524 at.%) ja 205 Tl (70.476 at.%) ning kokku on teada 35 isotoopi massinumbritega 176 kuni 210. Keemilistes ühendites on talliumil oksüdatsiooniaste + 1 ja + 3, esineb looduses peamiselt oksüdatsiooniseisundis +1, kolmevalentne tallium on palju vähem levinud.

1850. aastate alguses tegeles noor inglise keemik William Crookes (1832–1919) Tilkerodi (Põhja-Saksamaa) väävelhappetehases kogutud tolmust seleeni eraldamise probleemidega. Ta oletas, et seleeni ekstraheerimisel järele jäänud jäätmetes on telluuri, kuid pärast keemilist analüüsi ei leidnud ta seda. Crookes otsustas aga uuritud proovid oma laboris hoida. 1861. aastal avanes Crookesil võimalus teha spektraalanalüüsi ja sama aasta märtsis otsustas ta spektroskoopi abil kindlaks teha, kas jäätmetes on telluuri. Jäätmeid põleti leeki visates oli Crookes üllatunud, kui leidis erkrohelise kiiresti kustuva joone. Pärast katse mitmekordset kordamist ja proovides sisalduvate elementide (antimon, arseen, osmium, seleen ja telluur) spektrite uurimist veendus ta, et roheline joon kuulub tundmatule elemendile. Väikestest jäätmekogustest, mis talle oli jäänud, suutis Crookes isegi eraldada väga väikese koguse avastatud elementi, mida ta tegi ettepaneku nimetada talliumiks kreekakeelsest sõnast qall óV, mis tähendab "noort rohelist oksa".

Umbes samal ajal kui Crookes, avastas uue elemendi iseseisvalt prantsuse keemik Claude Auguste Lamy (1800–1884), uurides Loosi väävelhappetootmise muda. Talliumi olemasolu proovides registreeris ta ka spektroskoobi abil. Suurte mudakogustega suutis Liami eraldada 14 grammi talliumi ja kirjeldada üksikasjalikult selle omadusi. Liami näitas, et tallium on metall, mitte seleeni analoog, nagu Crookes uskus (Crookesi artiklit nimetati Väävlirühma kuuluva uue elemendi olemasolust Lyami sõnum ilmus 1862. aastal, paar kuud hiljem kui avastaja oma (30. märtsil 1861).

Tallium looduses. Talliumklarki maakoores on umbes 7 · 10 –5%, mis on üle 100 korra suurem kui kullasisaldus ja 10 korda suurem kui hõbedasisaldus. Seevastu tallium on hajutatud element - talliumi enda mineraalid on väga haruldased, kuid see sisaldub paljudes teistes mineraalides isomorfse lisandina, asendades vask, hõbe ja arseen sulfiidimaakides ning kaalium, rubiidium ja vähem sageli teised leelismetallid alumiiniumsilikaatides ja kloriidides.

Isomorfse asendusvõimaluse annab monovalentse talliumi iooni (1,49Å) raadiuse ning kaaliumi (1,33Å) ja rubiidiumi (1,49Å) ioonraadiuse lähedus. Esimestel aastatel pärast talliumi avastamist viis selle halogeniidide ning kaaliumi ja rubiidiumi halogeniidide isomorfism selleni, et talliumi peeti leelismetalliks. Talliumi ja rubiidiumi ioonraadiuste võrdsuse tõttu kristalliseerub talliumkloriid sageli koos rubiidiumkloriidiga, seetõttu on tallium soolalademetes ja mineraalvees rubiidiumi tavaline kaaslane. Talliumi leidub sageli leutsiidis KAlSi 2 O 6, ortoklaasis KAlSi 3 O 8. Lepidoliidis K 2 Li 1,5 Al 1,5 2 ja tsinnwaldiidis KLiFeAl 2 on talliumi sisaldus 10 –3 –10 –1%. Suhteliselt suur talliumisisaldus - 10–2% - leidub pollütsiidis (Cs, Na).

Kõige sagedamini sisaldub tallium mitmesuguste sulfiidmineraalide koostises kontsentratsioonis 10–3%. Talliumi leiti paljudes tsingisegu (sfaleriidi), galeeni (plii läige) ladestustest. Hüdrotermilises püriidis, polümetalli- ja plii-tsingimaakides võib see ületada 0,1%. Talliumi akumuleerumiseks on eriti soodsad madalatemperatuurilised hüdrotermilised markasiidi- ja püriidimaardlad. Neis leidub väikestes kogustes nende enda talliumi mineraale. Krukesite Cu 15 Tl 2 Se 9 - leitud 1860. aastatel Rootsist ja saanud nime talliumi avastaja järgi. Hiljem leiti krookesiiti Baškiiriast ja Uuralitest; vrbaite Tl (As, Sb) 3 S 5, lorandiit TlAsS 2 ja hutchinsonite (Cu, Ag, Tl) PbAs 4 S 8 esinevad mõnes arseenimaagis. 1956. aastal leiti Usbekistanist uus talliummineraal – aviceniit, mis on kolmevalentse talliumi oksiid – Tl 2 O 3.

Muldades on talliumi sisaldus keskmiselt 10–5%, merevees - 10–9%, loomorganismides - 4 · 10–5%. Paljud elusorganismid – peet, viinamarjad, tamm, pöök, mereloomad ja taimed – on võimelised keskkonnast talliumi koguma. See on seotud kivisöetuha talliumisisalduse suurenemisega - 10 –3 –10 –2%.

Ameerika Ühendriikide geoloogiateenistuse 2004. aasta lõpu andmetel on tsingimaardlates sisalduvad talliumi ülemaailmsed ressursid 17 tuhat tonni, enamik neist asub Kanadas, Euroopas ja Ameerika Ühendriikides. Lisaks on talliumi varud maailma kivisöevarudes 630 tuhat tonni.

Tootmine ja turg. Talliumi tööstuslik tootmine algas alles 1920. aastatel ja tänapäeval on talliumi allikaks sulfiidmetallimaagid. Selliste maakide rikastamisel muundatakse tallium vase-, tsingi- ja eriti pliikontsentraadiks. Talliumi saab isomorfselt lisada nii sulfiidimaakide kui ka silikaatmineraalide koostisse, seetõttu jääb talliumi ekstraheerimise määr kontsentraatides vahemikku 10–80%, osa talliumist jääb alati tühja silikaatkivimisse. Talliumi sisaldus rikastatud toodetes on umbes 10–3%, mistõttu selliseid kontsentraate ei saa kasutada tööstustoodangu otsese toorainena. Talliumi allikaks on vase, tsingi, plii ja väävelhappe tootmise jäätmed - sulfiidmaakide röstimisel tekkiv kõrgahjutolm ning metallisulatamisel kogunenud räbu.

Kuna tallium ekstraheeritakse töödeldud toodetest tavaliselt koos paljude teiste elementidega, hõlmavad olemasolevad metallimaakide kompleksse töötlemise skeemid suurt hulka püro- ja hüdrometallurgilisi operatsioone, on üsna keerulised ja neid muudetakse pidevalt. ettevõtetes sõltuvalt töödeldud tooraine koostise muutustest.

Talliumirikaste kontsentraatide saamiseks kasutatakse sublimatsioonimeetodit. Tallium võib põlemisel lenduda nii oksüdeerivas kui redutseerivas keskkonnas. See võimaldab kombineerida talliumiga rikastatud sublimaatide tootmist teiste väärtuslike elementide ekstraheerimisega. Eriti kõrge talliumi rikastamine saavutatakse kloorimise röstimise kasutamisel - naatriumkloriidi või silviniidi lisamisega. Vahetusreaktsiooni 2NaCl + Tl 2 SO 4 = 2TlCl + Na 2 SO 4 tasakaal nihkub talliumkloriidi moodustumise suunas, mis on väga lenduv temperatuuril üle 600 ° C ja sublimeerub peaaegu täielikult. Kontsentraatide oksüdatiivsel röstimisel püütakse gaasivooluga mehaaniliselt kinni lisaks kloriidile ka talliumoksiid Tl 2 O sublimaadid ning talliumsulfaadi, sulfiidi ja talliumsilikaadi tolmutaolised osakesed. Osa talliumist võib leiduda metalli kujul redutseerimisprotsesside käigus tekkivast tolmust ja aurudest.

Talliumi eraldamise järgmine etapp on aurude tsükliline leostumine veega, mis tuleb läbi viia kuumutamisel, kuna talliumi lahustuvus sõltub tugevalt temperatuurist. Mõnikord kasutatakse vesileostumise asemel nõrkade soodalahustega leotamist. See hoiab ära teiste metallkloriidide, näiteks kaadmiumi, sattumise lahusesse. Kui talliumi põhiosa esineb halvasti lahustuvate ühendite kujul, kasutatakse lahjendamist lahjendatud väävelhappega.

Tallium eraldatakse leostumise vesilahustest vastavalt erinevatele tehnoloogilistele skeemidele kloriidi, sulfiidi, jodiidi, kromaadi, kolmevalentse talliumhüdroksiidi kujul või metallilise talliumi kujul tsementeerimise teel - sadestamine tsingitolmu või amalgaamiga.

Kui tallium sadestatakse sulfiidi kujul (kuum naatriumsulfiidi lahus), eemaldatakse metall lahusest täielikult, kuid see sadestamismeetod ei ole selektiivne, kuna kõik talliumi kaasmetallid moodustavad ka lahustumatuid sulfiide, mistõttu seda meetodit kasutatakse ainult vähese lisandite sisaldusega lahused ... Talliumsulfiidi kontsentraat leostatakse tsinksulfaadi lahusega, samal ajal kui talliumsulfaat läheb lahusesse: Tl 2 S + ZnSO 4 = Tl 2 SO 4 + ZnS. Tallium metall eraldatakse saadud lahusest tsementeerimise teel.

Nüüd on aeg talliumi puhastamiseks ekstraheerida sulfaate sisaldavatest lahustest joodilahusega 50% tributüülfosfaadi ja 50% petrooleumi segus. Seejärel ekstraheeritakse tallium orgaanilisest faasist väävelhappega (300 g / l), lisades vesinikperoksiidi.

Talliumi lõplik eraldamine puhastatud lahustest toimub kõige sagedamini tsinkplaatidel tsementeerimise teel, nii saadakse käsnjas metall, mis pressitakse brikettideks ja sulatatakse uuesti leelisekihi all temperatuuril 350–400 ° C. ... Nendel meetoditel saadud tehniline tallium sisaldab 0,05% lisandeid: pliid, vaske, kaadmiumi, tsinki ja rauda. Kõrge puhtusastmega metalli saamiseks viiakse elektrolüütiline rafineerimine läbi töötlemata talliumi lahustuva anoodi ja puhastatud talliumi katoodiga; elektrolüütidena toimivad talliumisoolad: sulfaat või perkloraat. Sel viisil saadakse tallium, mille lisandite kogusisaldus on alla 10–4%. Puhtaim metall (99,9999%), mis on vajalik pooljuhttehnoloogia jaoks, saadakse puhastamisel kristallofüüsikaliste meetoditega: tsoonisulatus või Czochralski meetod. Maailma talliumi tootmine aja jooksul praktiliselt ei muutu (alates 1990. aastast) ja ulatub 15 tonnini aastas. Talliumi tarnijad maailmaturule on Belgia, Kanada, Prantsusmaa, Saksamaa, Venemaa, Suurbritannia. Talliummetalli väärtuse muutused ajas võivad illustreerida toote hinna sõltuvust tarbijate nõudlusest: alates 1950. aastatest on talliumi tarbimise struktuuris toimunud nihkeid, mis on seotud uute kasutusvaldkondade esilekerkimisega. elemendile nr 81 ja selle ühenditele. Sellele vastavalt tõusis ka metallilise talliumi hind (tabel 1).

Tabel 1. KESKMINE HIND TALLIUM.
aasta	Hind, US $ / kg
1960–1980	20
1981	90
1986	90
1987	130
1988	180
1991	620
1992	750
1994	950
1997–2004	1300

Figurovski N.A. Elementide avastamine ja nende nimede päritolu... M., Teadus, 1970
Haruldaste ja mikroelementide keemia ja tehnoloogia, v. 1. All. toim. K. A. Bolšakova. M., 1976
Fedorov P.A., Mokhosoev M.V., Alekseev F.P. Galliumi, indiumi ja talliumi keemia... Novosibirsk, Teadus, 1977
Populaarne keemiliste elementide raamatukogu... M., Teadus, 1983
USA Geoloogiline uuring, mineraalsete kaupade kokkuvõtted, Jaanuar 2005

Otsige üles "TALLIUM".

Tallium (Tl)

Garanteeritud kiilaspäisus

Tallium- mürgine inimkeha jaoks ultramikroelement. Selle mürgisus on tingitud keha peamiste katioonide – naatriumi ja kaaliumi – ioontasakaalu rikkumisest.

Inimkeha igapäevane vajadus pole täpselt määratletud. Eeldatakse, et talliumi optimaalne päevane tarbimine on umbes 2 μg.

Talliumi päevane toidukogus on tühine, kuid tallium imendub soolestikus väga hästi. Nii nagu kaalium, organismis olev tallium koguneb rakkudesse ... Nii tavatingimustes kui ka talliumimürgistuse korral koondub see element peamiselt neerudesse (medullaarsesse kihti), maksas, lihastes, endokriinsüsteemi organites, kilpnäärmes ja munandites. Põhimõtteliselt eritub tallium väljaheitega, eritudes keha sisekeskkonnast soolestikku. Selle protsessiga kaasneb kaaliumi / talliumi konkurents. Talliumi eritumine neerude kaudu on üldiselt ebaoluline isegi mürgistuse taustal.

Bioloogiline roll inimkehas... Talliumil on raske toksilisus põhjustatud keha peamiste katioonide - naatriumi ja kaaliumi - ioontasakaalu rikkumisest.

Talliumi ioon kaldub moodustama väävlit sisaldavate ligandidega tugevaid ühendeid ja pärsib seega tiorühma sisaldavate ensüümide aktiivsust. Tallium häirib erinevate ensüümsüsteemide tööd, pärsib neid, häirides seeläbi valkude sünteesi .

Niivõrd kui kaaliumi ja talliumi ioonraadiused on lähedased, neil on sarnased omadused ja nad on võimelised ensüümides üksteist asendama ... Talliumi katioonil on suurem võime tungida läbi rakumembraani rakku kui kaaliumil. Samal ajal on talliumi läbitungimiskiirus 100 korda suurem kui leelismetallidel. See põhjustab Na / K tasakaalu järsu nihke, mis viib närvisüsteemi funktsionaalsed häired .

Asjaolu, et tallium on kaaliumi isomorfne "mikroanaloog", näitab, et selle ühendite mürgisus inimesele on oluliselt kõrgem kui plii ja elavhõbeda oma.

Talliumi sünergistid ja antagonistid... Talliumi antagonistid on väävlit sisaldavad ained.
Tallium pärsib raua imendumist ja suudab kaaliumi kehast välja tõrjuda.

Talliumi puuduse tunnused: Teaduslikud andmed pole kättesaadavad.

Suurenenud talliumi sisaldus... Tallium on väga mürgine. Inimesele on surmav annus 600 mg.
Talliumimürgituse allikad võivad olla majapidamistarbed: näriliste tõrjeks mõeldud kemikaalid - näriliste tõrjevahendid (talliumsulfaadid).

Risk krooniline talliumimürgitus esineb töötajatel, kes töötavad sellistes tööstusharudes nagu püriidi röstimine, maakide (sulfiidmaagid, kaaliumirikkad mineraalid) sulatamine, kivisöe põletamine, pooljuhtide saamine, tsement, talliumilisanditega spetsiaalne klaas. Tallium võib organismi sattuda ka saastunud toidu või tolmu kaudu.

Kohtuekspertiis kirjeldab talliumisoolade kasutamise juhtumeid mõrvadeks või enesetappudeks .

Kell äge talliumimürgitus kahjustatud on peamiselt perifeerne närvisüsteem, kesknärvisüsteem, süda, silelihased, maks, neerud, nahk ja juuksed. Tallium põhjustab kesknärvisüsteemi neuronite hajusaid kahjustusi.

Talliumi liia peamised ilmingud: tugevad valud nagu neuralgia; jäsemete hüperesteesia (ligikaudu alates 4. päevast pärast talliumi suukaudset manustamist), hiljem halvatus, võimalik unetus; hüsteeria; nägemishäired; segasus, tahhükardia (resistentne tavaravile); naha higi- ja rasunäärmete kahjustused; juuste väljalangemine keratiini sünteesi kahjustuse tõttu (10-13 päeva pärast mürgistust või mõnevõrra hiljem).

Tallium on hädavajalik: kasutatakse talliumi ühendeid karvade eemaldamiseks rõngasussiga - talliumisoolad sobivates annustes põhjustavad ajutist kiilaspäisust ... Talliumi soolade laialdast kasutamist meditsiinis takistab asjaolu, et erinevus nende soolade terapeutiliste ja toksiliste annuste vahel on väike .

Füsioteraapias kasutatakse mõningaid talliumiga aktiveeritud leelismuldmetallide silikaate ja fosfaate.

Talliumi toiduallikad: