ტალიუმის ელემენტი. ტალიუმის თვისებები. ტალიუმის გამოყენება. ტალიუმი. ტოქსიკური თვისებები, გამოყენება

Ერთ - ერთი ქიმიური ელემენტები, რომელიც მიეკუთვნება ლითონის ჯგუფს, არის თალიუმი. ტალიუმი ყოველთვის არის ადამიანის სხეულში მცირე რაოდენობით. ამის მიუხედავად, მასთან კონტაქტი თავიდან უნდა იქნას აცილებული, რადგან ეს იწვევს მძიმე ინტოქსიკაციას. ტალიუმს აქვს მომწამვლელი ეფექტი ადამიანებზე.

რა არის ტალიუმი და მისით მოწამვლის შესაძლო მეთოდები?

სანამ გაიგებთ, სად შეიძლება მოწამლულიყო, უნდა უპასუხოთ კითხვას: ტალიუმის მარილები - რა არის ისინი? ეს არის ძლიერი ტოქსინი, რომელიც გავლენას ახდენს პერიფერიულ და ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, თირკმელებზე და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტზე. მრეწველობაში იგი გამოიყენება ბევრად უფრო იშვიათად, ვიდრე სხვა ლითონები. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ მასთან ნებისმიერი შეხება უმეტეს შემთხვევაში სიკვდილით მთავრდება, რადგან ის ძლიერი შხამია.

მრავალი ექსპერიმენტის დროს, ეს ქიმიური ელემენტი გამოვლინდა ადამიანის ორგანიზმში უფრო დიდი რაოდენობით ცხიმოვან ქსოვილებში. დღემდე დიდ საიდუმლოდ რჩება მისი ფუნქციები და დანიშნულება ჩვენს ორგანიზმში. მცენარეებში მისი მინიმალური რაოდენობაა. მაშასადამე, მეცნიერებს მიაჩნიათ, რომ ტალიუმი (ან ტალიუმი) ადამიანის სხეულში სწორედ აქედან ხვდება მცენარეული პროდუქტები. კონცენტრაცია იმდენად დაბალია, რომ არანაირ ზიანს არ აყენებს ჯანმრთელობას.

მნიშვნელოვანია იცოდეთ სად მდებარეობს შხამი. ინტოქსიკაცია შეიძლება მოხდეს ერთ-ერთ შემდეგ სიტუაციაში:

• პესტიციდებთან ან ინსექტიციდებთან მუშაობა. უმეტესობამოწამვლა შეინიშნება სოფლის მეურნეობის მუშაკებს შორის.
• წარმოებაში მუშაობისას, სადაც გამოიყენება წელი. მაგალითად, პიროტექნიკის, თერმომეტრების, ფლუორესცენტური საღებავების და ნათურების წარმოება.
• ლითონი მღრღნელების შხამის ნაწილია, ამიტომ მოწამვლა შეიძლება მოხდეს მღრღნელების წინააღმდეგ შენობის მკურნალობის დროს.
• ყველაზე ხშირად ბავშვები იწამლებიან ტალიუმის პესტიციდების შემცველი პროდუქტის მიღებით. ძალიან მნიშვნელოვანია ბავშვისგან ყველა შხამი, ხსნარი და ქიმიკატის დამალვა, რადგან მან ჯერ კიდევ არაფერი იცის მოახლოებული საფრთხის შესახებ. პატარა ორგანიზმისთვის ასეთი ნივთიერების უმცირესი რაოდენობაც კი შეიძლება იყოს ბოლო.

ტალიუმთან მუშაობისას აუცილებლად ჩაიცვათ რესპირატორი და დამცავი კოსტიუმი, მოწამვლისას კანთან კონტაქტი ყოველთვის არ არის საჭირო, საკმარისია ტალიუმის სულფატი ორგანიზმში სასუნთქი გზებით შევიდეს. ძალიან ხშირად ეს ქიმიური ელემენტი გამოიყენება ადამიანის განზრახ მოკვლაზე.

ტალიუმის მოქმედება სხეულზე

ზემოთ გავარკვიეთ, რომ ამ ლითონს სხეულში შესვლის 3 გზა აქვს:

• კანის კონტაქტი,
• საჭმლის მომნელებელი სისტემის მეშვეობით,
• სასუნთქი გზების მეშვეობით.

ტალიუმს აქვს ტოქსიკური ეფექტი ადამიანის სხეულზე. 1 გრამი საკმარისია მოწამვლისთვის. დიდი რაოდენობით იწვევს სიკვდილს. ყველაზე სწრაფი და მძიმე მოწამვლა ხდება იმ სიტუაციებში, როდესაც ტალიუმი ხვდება. კუჭში მისი მოხვედრა იწვევს ადგილობრივ ანთებას. ერთ საათზე ნაკლები საკმარისია, რომ ეს შხამი მთელ სხეულში გავრცელდეს. თირკმელები ყველაზე მეტად განიცდიან, რადგან მხოლოდ მათ შეუძლიათ მისი ამოღება სხეულიდან. კერძოდ, მათი ფუნქციები ირღვევა, ვინაიდან ტალიუმი მკვიდრდება ორგანოების შიდა კედლებზე. იგი გამოიყოფა ორგანიზმიდან ძალიან, ძალიან ნელა. ორგანიზმის მცირე რაოდენობით შხამისგან სრულად გაწმენდას 3 თვემდე დასჭირდება.

ინტოქსიკაციას განიცდის არა მხოლოდ თირკმელები, არამედ ყველა სხვა სასიცოცხლო ორგანოც. გულში, ნერვული უჯრედებილითონის დეპონირება შეინიშნება თავის ტვინში, ღვიძლში, ნერვულ გზებსა და სისხლძარღვებში. უფრო მძიმე შემთხვევებში შეინიშნება თავის ტვინის შეშუპება. როგორც წესი, ეს არის ის, რაც იწვევს ყველა სიკვდილს მოწამვლის დროს.

ტალიუმით მოწამვლის გამოვლინებები

ინტოქსიკაციის სირთულე პირდაპირ დამოკიდებულია არა მხოლოდ მიღებული შხამის რაოდენობაზე, არამედ დაზარალებულის ასაკზე და მის წონაზე. ბავშვს გაცილებით ნაკლები დრო და ქიმიკატის რაოდენობა სჭირდება მოწამვლის განვითარებისთვის.

პირველი 2 საათის შემდეგ შეგიძლიათ დააკვირდეთ, როგორ იწყება პირველი სიმპტომები. ზოგადი მდგომარეობამსხვერპლი იწყებს სწრაფად გაუარესებას და ამ დროის დასრულების შემდეგ კლინიკური სურათი. ტალიუმით მოწამვლის პირველი სიმპტომები:

• მუცლის მწვავე ტკივილი, რომელიც სწრაფად ვრცელდება. ამ დროს ნაწლავებისა და კუჭის ყველა ნაწილი ზიანდება.
• გულისრევა, რასაც მოჰყვა ღებინება. როგორც წესი, ღებინება შედგება კუჭის წვენის, ნაღვლისა და საკვების ნარჩენებისგან.
• ნაწლავის დაზიანების გამო ჩნდება დიარეა, რომელსაც თან ახლავს სისხლი. ეს გამოწვეულია ნაწლავებში სისხლდენით.
• აჩქარებულმა გულისცემამ ან ტაქიკარდიამ შეიძლება მალე გამოიწვიოს გულის რიტმის მუდმივი დარღვევა.
• ხშირი სუნთქვა.
• არის დაცემა სისხლის წნევა. ეს გამოწვეულია ნაწლავის არეში შიდა სისხლდენით.

თუ დროულად არ მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას, მაშინ შემდეგი კვირაშემდეგი სიმპტომები ემატება:

• კრუნჩხვები, რომლებიც ძალიან ჰგავს ეპილეფსიას,
• ძლიერი და მუდმივი თავის ტკივილი თავის ერთ ნაწილში,
• აპათია, მთელი სხეულის გამოხატული სისუსტე,
• მიალგია, ე.წ კუნთების ტკივილი, რომელიც ლოკალიზებულია ქვედა კიდურებში,
• შემაძრწუნებელი, ცუდი კოორდინაცია, განსაკუთრებით შესამჩნევი სიარულის დროს. ეს ვარაუდობს, რომ ტალიუმმა დააზიანა ცერებრუმი,
• ანთება ნერვული გზებიან პოლინევრიტი, რომელიც ვლინდება ტკივილით მთელ სხეულში;
• მხედველობის მკვეთრი გაუარესება, განსაკუთრებით მოწინავე და მძიმე ფორმებიხდება სრული სიბრმავე, რაც მიუთითებს თავის ტვინის ვიზუალური ცენტრის დაზიანებაზე;
• შეინიშნება გონების დაკარგვა, ღრმა კომატოზური მდგომარეობები.

მწვავე და მძიმე მოწამვლის შემთხვევაში მსხვერპლი პირველი 24 საათის განმავლობაში კვდება ცერებრალური შეშუპების ან ნაწლავის შიდა სისხლდენის გამო.

პირველი დახმარება მოწამვლისთვის

თუ არსებობს ეჭვი, რომ ტალიუმით ინტოქსიკაცია მოხდა, აუცილებელია დარეკვა სასწრაფო დახმარებაპირველი სიმპტომების მოლოდინის გარეშე. ყოველივე ამის შემდეგ, ყოველი წუთი მნიშვნელოვანია. პირველადი დახმარება და შემდგომი მკურნალობახორციელდება მხოლოდ სამედიცინო პერსონალის მიერ საავადმყოფოს გარემოში.

ყველაფერი რაც შეგიძლიათ გააკეთოთ არის. ამ გზით თქვენ ამოიღებთ კუჭში თალიას შეგროვებულ ნაწილაკებს და შეამცირებთ შემდგომი მოწამვლის პროცესის სიმძიმეს. თქვენ შეგიძლიათ თავად განახორციელოთ შემდეგი აქტივობები:

• კუჭის გაწმენდა. თუ შხამი გადაყლაპეს, მაშინ რეკომენდებულია ამ აქტივობის ჩატარება პირველ წუთებში. ამისათვის მსხვერპლმა უნდა დალიოს 1 ლიტრზე მეტი ჩვეულებრივი წყალი ერთ ყლუპზე, შემდეგ კი დარეკოს ღებინების რეფლექსი. ღელვის პროვოცირების მიზნით, დააჭირეთ ენის ფესვს. საჭიროა განმეორება ამ პროცედურასარაერთხელ. ეს ხელს შეუწყობს კუჭიდან ამოღებას მაქსიმალური თანხაშხამი. თუ ცნობიერების დარღვევაა, მაშინ ასეთი რეცხვა კატეგორიულად აკრძალულია. ის ასევე უნდა შეწყდეს იმ შემთხვევებში, როდესაც ღებინება მუქი ან თუნდაც შავი ფერისაა. ამ ფერს შეუძლია მიუთითოს მხოლოდ ის, რაც დაიწყო შინაგანი სისხლდენა. და გამორეცხვა მხოლოდ გააძლიერებს მას და გაზრდის სისხლის დაკარგვის მოცულობას.
• სორბენტები. ღირს პირველადი დახმარების ნაკრების ნახვა. ალბათ იქნება წამლები სორბენტის ჯგუფიდან. ყურადღებით წაიკითხეთ ინსტრუქციები იმის გასაგებად, თუ რა დოზა სჭირდება პაციენტს. მაგალითად, 10 კგ წონაზე საჭიროა 1 ტაბლეტი გააქტიურებული ნახშირბადი.
• დალიე. ეს უნდა იყოს უბრალო წყალი. სასმელი ხელს შეუწყობს დეჰიდრატაციის მოხსნას, რომელიც შეიძლება მოხდეს მოწამვლის დროს. ყურადღება უნდა მიაქციოთ წყლის ტემპერატურას. ის უნდა იყოს ოთახის ტემპერატურაზე, არასდროს ცხელი. ასევე თავიდან უნდა იქნას აცილებული გაზიანი სასმელები.

პირველადი დახმარების გაწევა შეუძლიათ მხოლოდ გამოძახებით მოსულ ექიმებს სამედიცინო დახმარება. იგი შედგება შემდეგი აქტივობებისგან:

• ინიშნება მედიკამენტები, რომლებიც აღმოფხვრის სუნთქვისა და გულისცემის დარღვევებს,
• მოთავსებულია სპეციალური წვეთები, რომლებიც ხსნის ინტოქსიკაციის სინდრომს;
• ნაწლავებიდან მძიმე სისხლდენის შემთხვევაში ინიშნება ჰემოსტატიკური პრეპარატები,
• თუ არის უკონტროლო ღებინება, მაშინ
• მცირეწლოვან ბავშვებს ან ცნობიერების დარღვევის მქონე მსხვერპლებს უტარდებათ კუჭის ამორეცხვა მილის მეშვეობით.

ყოველივე ამის შემდეგ სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია მნიშვნელოვანი მაჩვენებლებიდასტაბილურდა, ის უახლოეს საავადმყოფოშია გადაყვანილი. იქ ჰოსპიტალიზაცია ტარდება ტოქსიკოლოგიურ განყოფილებაში ან ინტენსიურ თერაპიაში.

დაზარალებულის გამოკვლევა და მკურნალობა

ორგანიზმში ტალიუმის აღმოჩენა ადვილი არ არის. ამისათვის, რენტგენის გამოკვლევა მუცლის ღრუ. სურათზე ჩანს, რადგან არ აძლევს რენტგენის გავლის საშუალებას. ის შეიძლება დაგროვდეს თირკმელებში ან ნაწლავებში.

ტალიუმით მოწამვლა ძალიან სერიოზულია, ამიტომ მკურნალობა ჰოსპიტალიზაციის შემდეგ რამდენიმე წუთში იწყება. იგი შედგება შემდეგი კომპონენტებისგან:

• შემოღებულია დითიოკარბი - ეს არის ტალიუმის ანტიდოტი. მისი წყალობით ხდება ტოქსინების განეიტრალება და ორგანიზმიდან გამოდევნა. მაგრამ გაუმჯობესება არ ხდება ერთ ღამეში.
• ჰემოდიალიზი ასევე ხელს უწყობს ორგანიზმიდან ტოქსინების ამოღებას. იგი ტარდება მოწამვლის პირველ დღეს. ხელს უწყობს თირკმლის მწვავე უკმარისობის თავიდან აცილებას.
• თუ აკლია ნაწლავის სისხლდენა, შემდეგ გამოიყენება საფაღარათო საშუალებები.
• მედიკამენტები ინიშნება არტერიული წნევის და გულის ფუნქციის ნორმალიზებისა და შესანარჩუნებლად.
• წვეთები, რომლებიც მიზნად ისახავს არტერიული წნევის ნორმალიზებას და ინტოქსიკაციის შემცირებას. ნებისმიერი პრეპარატი ინიშნება სისხლის ელექტროლიტური შემადგენლობის მკაცრი კონტროლის ქვეშ.

რა შეიძლება იყოს შედეგები?

ყველა შემთხვევაში, აღნიშნულია, რომ ტალიუმის სულფატით ინტოქსიკაცია არასოდეს გადის უკვალოდ, მიუხედავად იმისა, დროულად და სწორად იყო დახმარება, თუ გარკვეული დროის შემდეგ. როგორც წესი, შედეგები მთელი სიცოცხლე გრძელდება. უფრო რთული მოწამვლისას, გამოჯანმრთელების შემდეგ ხდება შრომისუნარიანობის სრული დაკარგვა. ყველაზე გავრცელებული შედეგები ინტოქსიკაციის შემდეგ:

• ალოპეცია. ეს დამახასიათებელია როგორც მამაკაცებისთვის, ასევე ქალებისთვის. თმის ცვენა შეიძლება იყოს ნაწილობრივი ან სრული სიმელოტე. როგორც წესი, ეს შედეგი შეუქცევადია.
• თვალის ბადურა ატროფირდება. ეს იწვევს მხედველობის სრულ ან ნაწილობრივ დაკარგვას.
• მამაკაცებში იმპოტენცია, ქალებში კი იმპოტენცია დაქვეითებულია მენსტრუალური ციკლი, შესაძლო უნაყოფობა.
• თირკმელების უკმარისობა გამოწვეულია თირკმელების დაზიანებით, ზოგიერთ შემთხვევაში დაზარალებულს მუდმივი ჰემოდიალიზი სჭირდება.
• კანის ატროფია, დერმატიტი, გამონაყარი და სიწითლე.
• გულის უკმარისობა, რომელიც ქრონიკული ხდება.
• დეპრესია.
• მეხსიერების დაქვეითება.
• ეპილეფსიის განვითარება.

გამომდინარე იქიდან, რომ ტალიუმი არც თუ ისე გავრცელებული ლითონია, მისით მოწამვლა იშვიათია, მაგრამ ბევრად უფრო სერიოზულია, ვიდრე სხვები. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რა არის ტალიუმის მარილები და სად არის ნაპოვნი შხამი. ყველაზე ხშირად, ბავშვები, რომლებმაც მოიხმარეს ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ტალიუმის სულფატს, ან ადამიანები, რომლებიც მუშაობენ წარმოებაში, განიცდიან. სიცოცხლის გადასარჩენად საჭიროა სასწრაფოს გამოძახება ინტოქსიკაციის ოდნავი ეჭვის შემთხვევაშიც. ექიმებს უწევთ გაუმკლავდეთ უამრავ გართულებას, რომელიც შეიძლება წარმოიშვას, ამიტომ მკურნალობისა და რეაბილიტაციის პერიოდი ძალიან გრძელია. დროული პირველადი დახმარების შემთხვევაშიც კი, მსხვერპლი შესაძლოა სამუდამოდ ინვალიდი დარჩეს.

კრუკსის აღმოჩენის შემდეგ 60 წლის განმავლობაში "უმუშევარი" დარჩა. მაგრამ 1920-იანი წლების დასაწყისისთვის აღმოაჩინეს ტალიუმის წამლების სპეციფიკური თვისებები და მათზე მოთხოვნა მაშინვე გამოჩნდა. 1920 წელს გერმანიაში მიიღეს დაპატენტებული შხამი მღრღნელების წინააღმდეგ, რომელშიც შედიოდა ტალიუმის სულფატი. Tl 2 SO 4.ეს ნივთიერება ზოგჯერ უგემოვნო და უსუნოაინსექტიციდებისა და ზოოციდების შემადგენლობაში დღესაც.ასევე 1920 წელს, ჟურნალში "ფიზიკური მიმოხილვაკეისმა გამოაქვეყნა სტატია, რომელმაც აღმოაჩინა, რომ ტალიუმის ერთ-ერთი ნაერთის (მისი ოქსისულფიდის) ელექტრული გამტარობა იცვლება სინათლის გავლენის ქვეშ.

მალევე დამზადდა პირველი ფოტოცელი, რომლის სამუშაო სითხე სწორედ ეს ნივთიერება იყო. ისინი განსაკუთრებით მგრძნობიარენი აღმოჩნდნენ ინფრაწითელი სხივების მიმართ.ელემენტის სხვა ნაერთები No.81, კერძოდ, ბრომიდის შერეული კრისტალები და მონოვალენტური ტალიუმის იოდიდი კარგია :) გადასცემს ინფრაწითელ სხივებს. ასეთი კრისტალები პირველად მეორე მსოფლიო ომის დროს იქნა მიღებული. ისინი იზრდებოდა პლატინის ჭურჭელში 470°C ტემპერატურაზე და იყენებდნენ ინფრაწითელ სასიგნალო მოწყობილობებში, ასევე მტრის სნაიპერების გამოსავლენად. მოგვიანებითTlBr და TlI გამოიყენებოდა სცინტილაციის მრიცხველებში ალფა და ბეტა გამოსხივების გამოსავლენად...ცნობილია, რომ ჩვენს კანზე გარუჯვა ძირითადად ჩნდება იმის გამო ულტრაიისფერი სხივებიდა რომ ამ სხივებს ასევე აქვთ ბაქტერიციდული ეფექტი.

თუმცა, როგორც დადგინდა, სპექტრის ულტრაიისფერი ნაწილის ყველა სხივი ერთნაირად ეფექტური არ არის. ექიმები განასხვავებენ ერითემას, ანუ ერითემალურ გამოსხივებას (ლათინური aeritema - "სიწითლე"), მოქმედებები არის ნამდვილი "გარუჯვის სხივები". და, რა თქმა უნდა, მასალები, რომლებსაც შეუძლიათ პირველადი ულტრაიისფერი გამოსხივების ერითემული მოქმედების სხივებად გადაქცევა, ძალიან მნიშვნელოვანია ფიზიოთერაპიისთვის. ასეთი მასალები აღმოჩნდა ტალიუმის მიერ გააქტიურებული ტუტე დედამიწის ლითონის ფოსფატები. მედიცინაში ასევე გამოიყენება No81 ელემენტის სხვა ნაერთები. ისინი გამოიყენება, კერძოდ, თმის მოცილებისთვის დროს რინგჭია- ტალიუმის მარილები შესაბამისი დოზებით იწვევს დროებით გამელოტებას.

მედიცინაში ტალიუმის მარილების ფართო გამოყენებას აფერხებს ის ფაქტი, რომ განსხვავება ამ მარილების თერაპიულ და ტოქსიკურ დოზებს შორის მცირეა. ტალიუმის და მისი მარილების ტოქსიკურობა მოითხოვს მათ სიფრთხილითა და სიფრთხილით მოპყრობას. აქამდე საუბარია პრაქტიკული სარგებელიტალიუმს, ჩვენ მხოლოდ მის ნაერთებს შევეხეთ. შეიძლება დაემატოს, რომ ტალიუმის კარბონატი Tl 2 CO 3გამოიყენება მინის დასამზადებლადმაღალი რეფრაქციული ინდექსითსინათლის სხივები.ა შენ? ის ასევე გამოიყენება, თუმცა შეუძლიადიახ შესაძლოა არც ისე გავრცელებული, როგორც მარილი. ლითონი ზოგიერთი შენადნობის ნაწილია, რაც მათ აძლევს მჟავას წინააღმდეგობას, სიმტკიცეს და აცვიათ წინააღმდეგობას.

ყველაზე ხშირად, ტალიუმი შეჰყავთ მასთან დაკავშირებული ტყვიის საფუძველზე. ტარების შენადნობი -72% Pb, 15% Sb, 5% Sn და 8% Tl აღემატება საუკეთესო თუნუქის საკისრებს. 70% Pb, 20% Sn და 10% Tl შენადნობი მდგრადია აზოტის და მარილმჟავების მიმართ.თალიუმის შენადნობი ვერცხლისწყალთან ერთად დგას გარკვეულწილად ერთმანეთისგან - ტალიუმი, რომელიც შეიცავს No81 ელემენტის დაახლოებით 8,5%-ს. ნორმალურ პირობებში ის თხევადია და, სუფთა ვერცხლისწყლისგან განსხვავებით, თხევად მდგომარეობაში რჩება ტემპერატურამდე.-60°გ. შენადნობი გამოიყენება შორეულ ჩრდილოეთში მომუშავე თხევადი ლუქების, გადამრთველების, თერმომეტრების, დაბალი ტემპერატურის ექსპერიმენტებში. ქიმიური მრეწველობატალიუმის ლითონი, ისევე როგორც მისი ზოგიერთი ნაერთი, გამოიყენება კატალიზატორად, კერძოდ, წყალბადით ნიტრობენზოლის რედუქციაში, ტალიუმის რადიოიზოტოპები უმუშევრად არ რჩება. ტალიუმი-204 (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 3,56 წელი) - სუფთა ბეტა ემიტერი.

იგი გამოიყენება საკონტროლო და საზომ მოწყობილობებში, რომლებიც შექმნილია საფარის და თხელკედლიანი პროდუქტების სისქის გასაზომად. რადიოაქტიური ტალიუმის მსგავსი დანადგარები აშორებენ სტატიკური ელექტროენერგიის მუხტს დასრულებული პროდუქტიქაღალდისა და ტექსტილის მრეწველობაში. ვფიქრობთ, რომ უკვე მოყვანილი მაგალითები სავსებით საკმარისია იმისათვის, რომ 81 ელემენტის სარგებლობა უპირობოდ დადასტურებულად მივიჩნიოთ. მაგრამ ჩვენ არ ვსაუბრობდით იმაზე, რომ ეს ქიმიაში ეპოქას გახდის - ეს ყველაფერია. დიუმა. თუმცა არა ალექსანდრე დიუმა (რაც მისი ფანტაზიით სავსებით გასაგები იქნებოდა), არამედ ჟან ბაპტისტ ანდრე დიუმა, მწერლის თანამოძმე, სრულიად სერიოზული ქიმიკოსი. მაგრამ აღვნიშნოთ, რომ ფანტაზიას ასევე მეტი სარგებელი მოაქვს ქიმიკოსებს, ვიდრე ზიანი...

ცოტა მეტი ისტორია. ფრანგმა ქიმიკოსმა ლამის აღმოაჩინა ტალიუმი კროუკისგან დამოუკიდებლად. მან აღმოაჩინა მწვანე სპექტრული ხაზი სხვა გოგირდმჟავას ქარხნის შლამის შესწავლისას. ონგეპირველიმიიღო ელემენტარული ტალიუმი, დააინსტალირემეტალის ბუნება და შეისწავლა ზოგიერთი თვისება. კრუკსი ლამს უსწრებდა და მხოლოდ რამდენიმე თვით.

შესახებ ტალიუმის მინერალები. ზოგიერთ იშვიათ მინერალში - აირანდიტი, ვრბაიტი, ჰაჩინსონიტი, კრუკესიტი - ელემენტის შემცველობა№ 81 ძალიან დიდი - დან 16-დან 80%-მდე. სამწუხაროა მხოლოდ ის, რომ ეს ყველაფერი ძალიან იშვიათია. ბოლო ტალიუმის მინერალი, რომელიც წარმოადგენს სამვალენტიანი ტალიუმის Tl2O 3 (79,52% Tl) თითქმის სუფთა ოქსიდს, აღმოაჩინეს 1956 წელს უზბეკეთის ტერიტორიაზე. ამ მინერალს ეწოდა ავიცენიტი - ბრძენის, ექიმისა და ფილოსოფოსის ავიცენას, უფრო სწორად აბუ ალი იბნ სინას პატივსაცემად.

თალიუმი ცოცხალ ბუნებაში. ტალიუმი გვხვდება მცენარეულ და ცხოველურ ორგანიზმებში. ის გვხვდება თამბაქოში, ვარდკაჭაჭას ფესვებში, ისპანახში, წიფლის ხეში, ყურძენში, ჭარხალში და სხვა მცენარეებში. ცხოველებიდან ყველაზე მეტ ტალიუმს შეიცავს მედუზები, ზღვის ანემონები, ვარსკვლავები და ზღვის სხვა ბინადრები. ზოგიერთი მცენარე სიცოცხლის პროცესში აგროვებს ტალიუმს. ტალიუმიიყოგვხვდება ჭარხალში, რომელიც იზრდება ნიადაგზე, რომელშიც ყველაზე თხელია ანალიტიკური მეთოდებიელემენტის No.81. მოგვიანებით გაირკვა, რომ ნიადაგში ტალიუმის მინიმალური კონცენტრაციითაც კი, ჭარხალს შეუძლია მისი კონცენტრირება და დაგროვება.

არა მხოლოდ ბუხრებიდან. ტალიუმის აღმომჩენმა ის იპოვა გოგირდმჟავას მცენარის გაქცეულ მტვერში. ახლა ბუნებრივია, რომ ტალიუმი არსებითად იქნა ნაპოვნი საკვამურში - ბოლოს და ბოლოს, მადნის დნობის ტემპერატურაზე, ტალიუმის ნაერთები ხდება აქროლადი. ბუხარში შეტანილ მტვერში ისინი კონდენსირდება, ჩვეულებრივ, ოქსიდებისა და სულფატების სახით. მონოვალენტური ტალიუმის ნაერთების დიდი უმრავლესობა ხელს უწყობს ტალიუმის ამოღებას ნარევიდან (და მტვერი მრავალი ნივთიერების ნაზავია). ისინი ამოღებულია მჟავე მტვრისგან ცხელი წყალი. გაზრდილი დონე ხელს უწყობს ტალიუმის წარმატებით გაწმენდას მრავალი მინარევებისაგან. ამის შემდეგ მიიღება ტალიუმის ლითონი.

ტალიუმის ლითონის მიღების მეთოდი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელი ნაერთი იყო წინა წარმოების ეტაპის საბოლოო პროდუქტი. თუ მიიღეს ტალიუმის კარბონატი, სულფატი ან პერქლორატი, მათგან ელემენტი№ 81 მოპოვებული ელექტროლიზით; თუ მიღებულია ქლორიდი ან ოქსალატი, ისინი მიმართავენ ჩვეულებრივ რედუქციას. ყველაზე ტექნოლოგიურად განვითარებული არის ტალიუმის სულფატი, წყალში ხსნადი.Tl 2 SO 4. ის თავად ემსახურება როგორც ელექტროლიტს, რომლის ელექტროლიზის დროს სპონგური ტალიუმი დეპონირდება ალუმინის კათოდებზე. შემდეგ ამ ღრუბელს დაჭერენ, დნება და ყალიბში ყრიან. უნდა გვახსოვდეს, რომ ტალიუმი ყოველთვის არისწარმოებული გზაზე: ტყვიასთან, თუთიასთან, კადმიუმთან და ზოგიერთი სხვა ელემენტი. ასეთია გაფანტული...

ტალიუმი არის D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდის მესამე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, ატომური ნომერი 81. აღინიშნება სიმბოლო Tl (ლათ. ტალიუმი). ეკუთვნის ჯგუფს მძიმე მეტალები. მარტივი ნივთიერება ტალიუმი არის რბილი, თეთრი ლითონი მოლურჯო ელფერით.

სახელის ისტორია და წარმოშობა

ტალიუმი სპექტრალური მეთოდით 1861 წელს აღმოაჩინა უილიამ კრუკსმა ჰარცის გოგირდმჟავას ქარხნის ტყვიის კამერების შლამში. სუფთა ტალიუმის ლითონი დამოუკიდებლად მიიღეს კრუკსმა და ფრანგმა ქიმიკოსმა კლოდ-ავგუსტ ლამის 1862 წელს.

1861 წლის მარტში ინგლისელმა მეცნიერმა უილიამ კრუკსმა შეისწავლა მტვერი, რომელიც შეგროვდა გოგირდმჟავას წარმოების ერთ-ერთ ობიექტში. კრუკს სჯეროდა, რომ ეს მტვერი უნდა შეიცავდეს სელენს და ტელურუმს - გოგირდის ანალოგებს. მან იპოვა სელენი, მაგრამ მან ვერ აღმოაჩინა თელურიუმი ჩვეულებრივი ქიმიური მეთოდების გამოყენებით. მაშინ კრუკსმა გადაწყვიტა გამოეყენებინა იმ დროისთვის ახალი და ძალიან მგრძნობიარე სპექტრული ანალიზის მეთოდი. სპექტრში მან მოულოდნელად აღმოაჩინა ღია მწვანე ფერის ახალი ხაზი, რომელიც არ შეიძლება მიეკუთვნებოდეს არცერთ ცნობილ ელემენტს. ეს ნათელი ხაზი იყო ახალი ელემენტის პირველი „სიახლე“. მისი წყალობით აღმოაჩინეს და მისი წყალობით დაარქვეს ლათინურად thallus - "აყვავებული ტოტი". ახალგაზრდა ფოთლების ფერის სპექტრული ხაზი აღმოჩნდა ტალიუმის "სავიზიტო ბარათი".

ბუნებაში ტალიუმის აღმოჩენა

კრუკსის აღმოჩენიდან 30 წელზე მეტი გავიდა და ტალიუმი კვლავ ერთ-ერთი ყველაზე ნაკლებად შესწავლილი ელემენტი იყო. ეძებდნენ ბუნებაში და იპოვეს, მაგრამ, როგორც წესი, მინიმალური კონცენტრაციით. მხოლოდ 1896 წელს რუსმა მეცნიერმა ი.ა. ანტიპოვმა აღმოაჩინა გაზრდილი შინაარსიტალიუმი სილეზიურ მარკაზიტებში.

ტალიუმი კვალი ელემენტია. შეიცავს თუთიის, სპილენძისა და რკინის ბლენდსა და პირიტებში, კალიუმის მარილებსა და მიკაში. ტალიუმი მძიმე მეტალია. ცნობილია მხოლოდ შვიდი ტალიუმის მინერალი (მაგალითად, კრუქსიტი (Cu, Tl, Ag) 2 Se, ლორანდიტი TlAsS 2, ვრბაიტი Tl 4 Hg 3 Sb 2 As 8 S 20, გუჩინსონიტი (Pb, Tl) S Ag 2 S 5As 2 S. 5, ავიცენიტი Tl 2 O 3 და სხვები), ყველა მათგანი უკიდურესად იშვიათია. ტალიუმის ძირითადი მასა დაკავშირებულია სულფიდებთან და პირველ რიგში რკინის დისულფიდებთან. პირიტში ის აღმოჩნდა გაანალიზებული ნიმუშების 25%-ში. რკინის დისულფიდებში მისი შემცველობა ხშირად 0,1–0,2%-ს შეადგენს, ზოგჯერ კი 0,5%-ს აღწევს. გალენაში ტალიუმის შემცველობა მერყეობს 0,003-დან 0,1%-მდე და იშვიათად მეტი. მაღალი კონცენტრაციებიდისულფიდებსა და გალენებში ტალიუმი დამახასიათებელია კირქვებში დაბალტემპერატურული ტყვია-თუთიის საბადოებისთვის. ზოგიერთ სულფომარიტში შეინიშნება ტალიუმის შემცველობა 0,5%-მდე. არა დიდი რიცხვიტალიუმი გვხვდება ბევრ სხვა სულფიდში, მაგალითად, სფალერიტებში და სპილენძის პირიტის ზოგიერთი საბადოების ქალკოპირიტებში. მისი შემცველობა 25-დან 50 გ/ტ-მდე მერყეობს.

მაგრამ დედამიწაზე ტალიუმის მინერალების არც ერთი საბადო არ არის საინტერესო ინდუსტრიისთვის. ეს ელემენტი მიიღება სხვადასხვა ნივთიერებისა და მადნების გადამუშავების შედეგად - როგორც ქვეპროდუქტი.

ტალიუმს ყველაზე დიდი გეოქიმიური მსგავსება აქვს K, Rb, Cs, ასევე Pb, Ag, Cu, Bi. ტალიუმი ადვილად მიგრირებს ბიოსფეროში. დან ბუნებრივი წყლებიის შეიწოვება ნახშირით, თიხებით, მანგანუმის ჰიდროქსიდებით და გროვდება წყლის აორთქლების დროს (მაგალითად, სივაშის ტბაში 5·10 -8 გ/ლ-მდე). შეიცავს კალიუმის მინერალებს (მიკა, ფელდსპარები), სულფიდური მადნები: გალენა, სფალერიტი, მარკეზიტი (0,5%-მდე), ცინაბარი. ის არის მინარევის სახით მანგანუმის და რკინის ბუნებრივ ოქსიდებში.

ტალიუმი გვხვდება მცენარეულ და ცხოველურ ორგანიზმებში. ის გვხვდება თამბაქოში, ვარდკაჭაჭას ფესვებში, ისპანახში, წიფლის ხეში, ყურძენში, ჭარხალში და სხვა მცენარეებში. ცხოველებიდან ყველაზე მეტ ტალიუმს შეიცავს მედუზები, ზღვის ანემონები, ვარსკვლავები და ზღვის სხვა ბინადრები. ზოგიერთი მცენარე სიცოცხლის პროცესში აგროვებს ტალიუმს. ტალიუმი აღმოაჩინეს ჭარხალში, რომელიც იზრდება ნიადაგზე, რომელშიც ყველაზე დახვეწილი ანალიტიკური მეთოდები ვერ ამჩნევდა ელემენტს.

ტალიუმის მიღება

ტექნიკურად სუფთა ტალიუმი იწმინდება სხვა ელემენტებისაგან, რომლებიც შეიცავს გრიპის მტვერს (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te) თბილ განზავებულ მჟავაში გახსნით, რასაც მოჰყვება უხსნადი ტყვიის სულფატის დალექვა და HCl-ის დამატებით. ტალიუმის ქლორიდის (TlCl) დასალექად. შემდგომი გაწმენდა მიიღწევა თალიუმის სულფატის ელექტროლიზით განზავებულ გოგირდმჟავაში პლატინის მავთულის გამოყენებით, რასაც მოჰყვება გამოთავისუფლებული ტალიუმის დნობა წყალბადის ატმოსფეროში 350-400 ° C ტემპერატურაზე.

ტალიუმის აღმომჩენმა ის იპოვა გოგირდმჟავას მცენარის გაქცეულ მტვერში. ახლა ბუნებრივია, რომ ტალიუმი არსებითად იქნა ნაპოვნი საკვამურში - ბოლოს და ბოლოს, მადნის დნობის ტემპერატურაზე, ტალიუმის ნაერთები ხდება აქროლადი. ბუხარში შეტანილ მტვერში ისინი კონდენსირდება, ჩვეულებრივ, ოქსიდებისა და სულფატების სახით. ტალიუმის უმეტესი ერთვალენტური ნაერთების კარგი ხსნადობა ხელს უწყობს ტალიუმის ამოღებას ნარევიდან (და მტვერი მრავალი ნივთიერების ნაზავია). ისინი ამოღებულია მტვრისგან დამჟავებული ცხელი წყლით. გაზრდილი ხსნადობა ხელს უწყობს ტალიუმის წარმატებით გაწმენდას მრავალი მინარევებისაგან. ამის შემდეგ მიიღება ტალიუმის ლითონი. ტალიუმის ლითონის მიღების მეთოდი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელი ნაერთი იყო წინა წარმოების ეტაპის საბოლოო პროდუქტი. თუ მიიღეს ტალიუმის კარბონატი, სულფატი ან პერქლორატი, მაშინ მათგან ელექტროლიზით ამოღებულია No81 ელემენტი; თუ მიიღეს ქლორიდი ან ოქსალატი, მაშინ ისინი მიმართავენ ჩვეულებრივ შემცირებას. ყველაზე ტექნოლოგიურად განვითარებული არის ტალიუმის სულფატი Tl 2 SO 4 წყალში ხსნადი. ის თავად ემსახურება როგორც ელექტროლიტს, რომლის ელექტროლიზის დროს სპონგური ტალიუმი დეპონირდება ალუმინის კათოდებზე. შემდეგ ამ ღრუბელს დაჭერენ, დნება და ყალიბში ყრიან. უნდა გვახსოვდეს, რომ ტალიუმი ყოველთვის მიიღება როგორც სუბპროდუქტი: ტყვიასთან, თუთიასთან, კადმიუმთან და ზოგიერთ სხვა ელემენტთან ერთად.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებებიტალიუმი

ერთის მხრივ, ტალიუმი ტუტე ლითონების მსგავსია. და ამავდროულად, ის გარკვეულწილად ჰგავს ვერცხლს და რაღაც მხრივ ტყვიას და კალის. თავად განსაჯეთ: კალიუმისა და ნატრიუმის მსგავსად, ტალიუმი ჩვეულებრივ ავლენს 1+ ვალენტობას; ერთვალენტური ტალიუმის ჰიდროქსიდი TlOH არის ძლიერი ბაზა, წყალში ძალიან ხსნადი. ტუტე ლითონების მსგავსად, ტალიუმს შეუძლია შექმნას პოლიიოდიდები, პოლისულფიდები და ალკოჰოლატები. მაგრამ ერთვალენტიანი ტალიუმის ქლორიდის, ბრომიდის და იოდიდის წყალში ცუდი ხსნადობა ამ ელემენტს ვერცხლის მსგავსი ხდის. და გარეგნულად, სიმკვრივით, სიხისტე, დნობის წერტილი - ფიზიკური თვისებების მთელ კომპლექსში - ტალიუმი ყველაზე მეტად ჰგავს ტყვიას.

და ამავე დროს იკავებს ადგილს III ჯგუფში პერიოდული ცხრილი, იმავე ქვეჯგუფში გალიუმთან და ინდიუმთან და ამ ქვეჯგუფის ელემენტების თვისებები ბუნებრივად იცვლება.

1+ ვალენტობის გარდა, ტალიუმს ასევე შეუძლია გამოავლინოს 34- ვალენტობა, რაც ბუნებრივია III ჯგუფის ელემენტისთვის. ზოგადად, სამვალენტიანი ტალიუმის მარილები უფრო რთულად იშლება, ვიდრე მსგავსი ერთვალენტიანი ტალიუმის მარილები. ეს უკანასკნელი, სხვათა შორის, უკეთ არის შესწავლილი და უფრო დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს.

მაგრამ არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ორივე ტალიუმს. მაგალითად, მონო- და სამვალენტიანი ტალიუმის ჰალოიდებს შეუძლიათ ერთმანეთთან რეაგირება. და შემდეგ წარმოიქმნება საინტერესო რთული ნაერთები, კერძოდ Tl 1+ –. მასში მონოვალენტური ტალიუმი მოქმედებს როგორც კატიონი, ხოლო სამვალენტიანი ტალიუმი რთული ანიონის ნაწილია.

ტალიუმი არის თეთრი ლითონი მოლურჯო ელფერით. არსებობს სამ მოდიფიკაციაში.

დაბალი ტემპერატურის მოდიფიკაცია Tl II ექვსკუთხა გისოსით, ა=0.34566 ნმ, გ=0,55248 ნმ. 234 °C-ზე ზემოთ არის Tl I-ის მაღალი ტემპერატურის მოდიფიკაცია, α-Fe ტიპის მოცულობითი ორიენტირებული კუბური გისოსებით, ა=0,3882 ნმ. 3.67 GPa-ზე და 25 °C-ზე - Tl III მოდიფიკაცია კუბური სახეზე ორიენტირებული გისოსით, ა=0,4778 ნმ.

ტალიუმი დიამაგნიტურია. 2,39 K ტემპერატურაზე გადადის ზეგამტარ მდგომარეობაში.

ტალიუმის გავლენა ადამიანის სხეულზე

ტალიუმი უაღრესად ტოქსიკური შხამია და მისით მოწამვლა ხშირად სიკვდილით მთავრდება. ტალიუმით და მისი ნაერთებით მოწამვლა შესაძლებელია მათი წარმოებისა და პრაქტიკული გამოყენების დროს. ტალიუმი ორგანიზმში ხვდება სასუნთქი სისტემით, ხელუხლებელი კანით და საჭმლის მომნელებელი სისტემა. იგი გამოიყოფა ორგანიზმიდან დიდი ხნის განმავლობაში. მწვავე, ქვემწვავე და ქრონიკულ მოწამვლას აქვს მსგავსი კლინიკური სურათი, განსხვავდება სიმპტომების სიმძიმითა და სიჩქარით. მწვავე შემთხვევებში დაზიანების ნიშნები ჩნდება 1-2 დღის შემდეგ. კუჭ-ნაწლავის ტრაქტი(გულისრევა, ღებინება, მუცლის ტკივილი, დიარეა, ყაბზობა) და სასუნთქი გზები. 2-3 კვირის შემდეგ შეიმჩნევა თმის ცვენა და ვიტამინის დეფიციტის სიმპტომები (ენის ლორწოვანი გარსის დაგლუვება, პირის კუთხეებში ბზარები და სხვ.). მძიმე შემთხვევებში შეიძლება განვითარდეს პოლინევრიტი, ფსიქიკური დარღვევები, მხედველობის დაქვეითება და ა.შ.

ტალიუმის სულფატისთვის ლეტალური დოზაა ზეპირადადამიანებისთვის არის დაახლოებით 1 გ. არის შემთხვევები, როდესაც 8 მგ/კგ დოზები, ასევე 10-15 მგ/კგ, ფატალური იყო. მოწამვლა გრძელდება რამდენიმე კვირა (2-3) კვირა, ხოლო შხამის მიღებიდან 3-4 დღის შემდეგ ჩნდება მოჩვენებითი კეთილდღეობის განცდა.

მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია წყალში ტალიუმისთვის არის მხოლოდ 0,0001 მგ/მ3, ატმოსფერულ ჰაერში - 0,004 მგ/მ3.

ტალიუმი ასევე წარმოადგენს მნიშვნელოვან ეკოლოგიურ საფრთხეს იმის გამო, რომ დალუქული კონტეინერიდან ამოღებისას ის სწრაფად იჟანგება ღია ცის ქვეშ.

ტალიუმის გამოყენება

1920 წელს გერმანიაში მიიღეს დაპატენტებული შხამი მღრღნელების წინააღმდეგ, რომელშიც შედიოდა ტალიუმის სულფატი Tl 2 SO 4. ეს უგემური და უსუნო ნივთიერება ზოგჯერ დღესაც შედის ინსექტიციდებსა და ზოოციდებში.

მისგან დამზადდა პირველი მზის უჯრედები, რომელთა სამუშაო სითხე სწორედ ეს ნივთიერება იყო. აღმოჩნდა, რომ ისინი განსაკუთრებით მგრძნობიარენი იყვნენ ინფრაწითელი სხივების მიმართ.

ამ ლითონის სხვა ნაერთები, კერძოდ, მონოვალენტური ტალიუმის ბრომიდისა და იოდიდის შერეული კრისტალები კარგად გადასცემენ ინფრაწითელ სხივებს. ასეთი კრისტალები პირველად მეორე მსოფლიო ომის დროს იქნა მიღებული. ისინი გაიზარდა პლატინის ჭურჭელში 470°C ტემპერატურაზე და გამოიყენებოდა ინფრაწითელ სასიგნალო მოწყობილობებში და ომში სნაიპერების გამოსავლენად.

ტალიუმის მარილები გამოიყენება, კერძოდ, თმის მოცილებისთვის ჭიის დროს - ტალიუმის მარილები შესაბამისი დოზით იწვევს დროებით სიმელოტეს. ამ ლითონის ფართო გამოყენებას მედიცინაში აფერხებს ის ფაქტი, რომ განსხვავება ამ მარილების თერაპიულ და ტოქსიკურ დოზებს შორის მცირეა. ტალიუმის და მისი მარილების ტოქსიკურობა მოითხოვს მათ სიფრთხილითა და სიფრთხილით მოპყრობას.

ტალიუმის ლითონი არის ზოგიერთი შენადნობის კომპონენტი, რაც მათ აძლევს მჟავას წინააღმდეგობას, სიმტკიცეს და აცვიათ წინააღმდეგობას. ყველაზე ხშირად, ტალიუმი შეჰყავთ შენადნობებში, მასთან დაკავშირებული ტყვიის საფუძველზე. ტარების შენადნობი - 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn და 8% Tl აღემატება საუკეთესო კალის ტარების შენადნობებს. 70% Pb, 20% Sn და 10% Tl შენადნობი მდგრადია აზოტის და მარილმჟავების მიმართ.

გარკვეულწილად ერთმანეთისგან დგას ტალიუმის შენადნობი ვერცხლისწყალთან - ტალიუმის ამალგამი, რომელიც შეიცავს No81 ელემენტის დაახლოებით 8,5%-ს. ნორმალურ პირობებში ის არის თხევადი და, განსხვავებით სუფთა ვერცხლისწყლისგან, თხევად რჩება -60°C-მდე ტემპერატურაზე. შენადნობი გამოიყენება შორეულ ჩრდილოეთში მოქმედი თხევადი ბეჭდების, კონცენტრატორების, თერმომეტრების, დაბალი ტემპერატურის ექსპერიმენტებში.

ქიმიურ მრეწველობაში ტალიუმის მეტალი, ისევე როგორც მისი ზოგიერთი ნაერთი, გამოიყენება როგორც კატალიზატორი, კერძოდ, წყალბადით ნიტრობენზოლის შემცირებისას.

ტალიუმის რადიოიზოტოპები ასევე არ დარჩენილა მუშაობის გარეშე. ტალიუმი-204 (ნახევარგამოყოფის პერიოდი 3,56 წელი) არის სუფთა ბეტა ემიტერი. ტალიუმი-204 გამოიყენება როგორც ბეტა გამოსხივების წყარო მრავალ ინსტრუმენტში სამრეწველო პროცესების მონიტორინგისა და შესწავლისთვის. ასეთი მოწყობილობების დახმარებით, მაგალითად, მოძრავი ქსოვილის ან ქაღალდის სისქე ავტომატურად იზომება: როგორც კი მასალის ფენაში გამავალი ბეტა სხივები დაიწყებს შესუსტებას ან გაძლიერებას (რაც ნიშნავს, რომ მასალის სისქე გაიზარდა ან შესაბამისად შემცირდა), იძლევა ავტომატური მოწყობილობა სწორი ბრძანებადა აღადგენს "სტატუს კვოს", ანუ ოპტიმალურ ტექნოლოგიურ რეჟიმს. რადიოაქტიური ტალიუმის მქონე სხვა მოწყობილობები აღმოფხვრის მავნე სტატიკურ მუხტს, რომელიც წარმოიქმნება ტექსტილის, ქაღალდისა და კინოს ინდუსტრიის წარმოების ადგილებში.

ტალიუმის იზოტოპები

ელემენტს აქვს ორი სტაბილური და 19 რადიოაქტიური იზოტოპი (მასობრივი რიცხვებით 189-დან 210-მდე). ამ ელემენტის ყველაზე მსუბუქი იზოტოპი, ტალიუმი-189, ბოლოს 1972 წელს იქნა მიღებული დუბნის ბირთვული კვლევების ერთობლივი ინსტიტუტის ბირთვული პრობლემების ლაბორატორიაში. იგი მიიღეს ტყვიის დიფტორიდის სამიზნის დასხივებით აჩქარებული პროტონებით 660 მევ ენერგიით, რასაც მოჰყვა ბირთვული რეაქციების პროდუქტების გამოყოფა მასის გამყოფში. ყველაზე მსუბუქი ტალიუმის იზოტოპის ნახევარგამოყოფის პერიოდი დაახლოებით ისეთივე აღმოჩნდა, როგორც უმძიმესი, ის უდრის 1,4 ± 0,4 წუთს (210 ტლ - 1,32 წუთი).

ტალიუმის მარაგი და წარმოება

თუთიის რესურსებთან დაკავშირებული ტალიუმის მსოფლიო რესურსები შეადგენს დაახლოებით 17 ათას ტონას; მათი უდიდესი ნაწილი კონცენტრირებულია კანადაში, ევროპასა და აშშ-ში. კიდევ 630 ათასი ტონა დაკავშირებულია ქვანახშირის გლობალურ რესურსებთან. ტალიუმის საშუალო შემცველობა ში დედამიწის ქერქიშეფასებული 0.7 ppm. აშშ-ის გეოლოგიური სამსახური აფასებს თუთიის მადნებში შემავალი ტალიუმის მსოფლიო მარაგს და სარეზერვო ბაზას, შესაბამისად, 380 და 650 ტონას, საიდანაც შეერთებულ შტატებს შეადგენს, შესაბამისად, 32 და 120 ტონა.

2006 წელს ტალიუმის გლობალური წარმოება შეფასდა 10 ტონად, უცვლელი 2005 წელთან შედარებით. ტალიუმი მოიპოვება როგორც გვერდითი პროდუქტი რიგ ქვეყნებში სპილენძის, თუთიის და ტყვიის მადნების გადამუშავების დროს წარმოქმნილი მტვრისგან და ნარჩენებისგან. შეერთებულ შტატებში ეს ლითონი არ მოიპოვება 1981 წლიდან, მიუხედავად მისი არსებობისა მოპოვებულ ან გადამუშავებულ მადნებში.

რუსეთსა და დსთ-ს ქვეყნებში 10-მდე საწარმოა, რომლებიც წარმოების პროცესში მოიპოვებენ ტალიუმს.

(ლათინური ტალიუმი, სიმბოლო Tl) პერიოდული სისტემის მე-13 (IIIa) ჯგუფის ელემენტი, ატომური ნომერი 81, ფარდობითი ატომური მასა 204.38. ბუნებრივი ტალიუმი შედგება ორი სტაბილური იზოტოპისგან: 203 Tl (29,524 at.%) და 205 Tl (70,476 at.%), და სულ ცნობილია 35 იზოტოპი მასობრივი რიცხვებით 176-დან 210-მდე. B. ქიმიური ნაერთებიტალიუმი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +1 და +3, ბუნებაში გვხვდება ძირითადად დაჟანგვის მდგომარეობაში +1, სამვალენტიანი ტალიუმი გაცილებით ნაკლებად არის გავრცელებული.

1850-იანი წლების დასაწყისში ახალგაზრდა ინგლისელი ქიმიკოსი უილიამ კრუკსი (1832–1919) მუშაობდა სელენის იზოლაციაზე გოგირდმჟავას ქარხნიდან ტილკეროდში (ჩრდილოეთი გერმანია) შეგროვებული მტვრისგან. მან ივარაუდა, რომ ნარჩენებში იყო თელურიუმი, რომელიც დარჩა სელენის მოპოვების შემდეგ, მაგრამ ჩატარების შემდეგ ქიმიური ანალიზი, ვერ იპოვა. თუმცა, კრუკსმა გადაწყვიტა შესწავლილი ნიმუშები თავის ლაბორატორიაში შეენახა. 1861 წელს კრუკსს შესაძლებლობა ჰქონდა ჩაეტარებინა სპექტრალური ანალიზი და იმავე წლის მარტში მან გადაწყვიტა გამოეყენებინა სპექტროსკოპი იმის დასადგენად, შეიცავდა თუ არა ნარჩენები ტელურუმს. ნარჩენების სანთურის ცეცხლში შეყვანის შემდეგ, კრუკსი გაოცებული იყო, რომ იპოვა ნათელი მწვანე, სწრაფად ქრება ხაზი. ექსპერიმენტის რამდენჯერმე გამეორებისა და ნიმუშებში შემავალი ელემენტების სპექტრების (ანტიმონი, დარიშხანი, ოსმიუმი, სელენი და თელურიუმი) შესწავლის შემდეგ იგი დარწმუნდა, რომ მწვანე ხაზი უცნობ ელემენტს ეკუთვნოდა. მცირე რაოდენობით ნარჩენებიდან, რომელიც მას დარჩა, კრუკსმა შეძლო აღმოჩენილი ელემენტის ძალიან მცირე რაოდენობის გამოყოფაც კი, რომელსაც მან შესთავაზა ეწოდა ტალიუმი ბერძნული სიტყვიდან qall óV, რაც ნიშნავს „ახალგაზრდა მწვანე ტოტს“.

დაახლოებით იმავე დროს, როგორც კრუკსმა, ახალი ელემენტი დამოუკიდებლად აღმოაჩინა ფრანგმა ქიმიკოსმა კლოდ ოგიუსტ ლამიმ (1800-1884) ლოოსში გოგირდმჟავას წარმოების ლამის შესწავლისას. ნიმუშებში ტალიუმის არსებობა ასევე დაფიქსირდა მის მიერ სპექტროსკოპის გამოყენებით. დიდი რაოდენობით ლამის ხელთ, ლიამიმ შეძლო 14 გრამი ტალიუმის გამოყოფა და მისი თვისებების დეტალურად აღწერა. ლამიმ აჩვენა, რომ ტალიუმი არის ლითონი და არა სელენის ანალოგი, როგორც კრუკსი თვლიდა (კრუკსის სტატიას ე.წ. გოგირდის ჯგუფს მიკუთვნებული ახალი ელემენტის არსებობის შესახებ).ლამის შეტყობინება გამოჩნდა 1862 წელს, აღმომჩენისგან რამდენიმე თვის შემდეგ (1861 წლის 30 მარტი).

ტალიუმი ბუნებაში.ტალიუმის კლარკი დედამიწის ქერქში არის დაახლოებით 7·10 5%, რაც 100-ჯერ მეტია ოქროს და 10-ჯერ ვერცხლის შემცველობაზე. ამის საპირისპიროდ, ტალიუმი არის მიკროელემენტი; ტალიუმის საკუთარი მინერალები ძალიან იშვიათია, მაგრამ ის შედის სხვა მინერალების დიდ რაოდენობაში, როგორც იზომორფული მინარევები, რომელიც ცვლის სპილენძს, ვერცხლს და დარიშხანს სულფიდურ მადნებში და კალიუმს, რუბიდიუმს და ნაკლებად ხშირად. , სხვა ტუტე ლითონები ალუმინოსილიკატებში და ქლორიდებში.

იზომორფული ჩანაცვლების შესაძლებლობას უზრუნველყოფს მონოვალენტური ტალიუმის (1,49 Å) იონის რადიუსის და კალიუმის (1,33 Å) და რუბიდიუმის (1,49 Å) იონური რადიუსის სიახლოვე. ტალიუმის აღმოჩენის შემდეგ პირველ წლებში, მისი ჰალოიდების და კალიუმის და რუბიდიუმის ჰალოიდების იზომორფიზმმა განაპირობა ის, რომ ტალიუმი ტუტე ლითონად იქნა მიჩნეული. ტალიუმის და რუბიდიუმის იონური რადიუსის თანაბარობის გამო, ტალიუმის ქლორიდი ხშირად კრისტალიზდება რუბიდიუმის ქლორიდთან ერთად, ამიტომ ტალიუმი რუბიდიუმის საერთო კომპანიონია მარილის საბადოებში და მინერალური წყლები. ტალიუმი ხშირად გვხვდება ლეიციტში KAlSi 2 O 6 და ორთოკლაზაში KAlSi 3 O 8. ლეპიდოლიტში K 2 Li 1.5 Al 1.5 2 და zinnwaldite KLiFeAl 2-ში ტალიუმის შემცველობა არის 10 3 10 1%. შედარებით მაღალი შემცველობატალიუმი 10 2% აღმოჩენილია დაბინძურებაში (Cs, Na).

ტალიუმი ყველაზე ხშირად შედის სხვადასხვა სულფიდურ მინერალებში დაახლოებით 10 3% კონცენტრაციით. ტალიუმი აღმოჩნდა თუთიის ბლენდის (სფალერიტის), გალენის (ტყვიის ბრწყინვალება) მრავალ საბადოში. ჰიდროთერმულ პირიტებში, პოლიმეტალურ და ტყვია-თუთიის მადნებში ის შეიძლება აღემატებოდეს 0,1%-ს. თალიუმის დაგროვებისთვის განსაკუთრებით ხელსაყრელია დაბალი ტემპერატურის ჰიდროთერმული მარკაზიტისა და პირიტის საბადოები. სწორედ მათშია მათი საკუთარი ტალიუმის მინერალები მცირე რაოდენობით. Crookesite Cu 15 Tl 2 Se 9 აღმოაჩინეს 1860-იან წლებში შვედეთში და დაარქვეს ტალიუმის აღმომჩენის სახელი. მოგვიანებით კრუკეზიტი აღმოაჩინეს ბაშკირსა და ურალში; vrbaite Tl(As, Sb) 3 S 5, ლორანდიტი TlAsS 2 და ჰაჩინსონიტი (Cu, Ag, Tl)PbAs 4 S 8 გვხვდება დარიშხანის ზოგიერთ საბადოში. 1956 წელს უზბეკეთში აღმოაჩინეს ახალი ტალიუმის მინერალი, ავიცენიტი, რომელიც არის სამვალენტიანი ტალიუმის ოქსიდი Tl 2 O 3.

ნიადაგებში ტალიუმის საშუალო შემცველობა 10 5%-ია ზღვის წყალი 10 9%, ცხოველურ ორგანიზმებში 4·10 5%. ბევრ ცოცხალ ორგანიზმს: ჭარხალს, ყურძენს, მუხას, წიფელს, ზღვის ცხოველებსა და მცენარეებს შეუძლიათ ტალიუმის დაგროვება. გარემო. ეს დაკავშირებულია ნახშირის ნაცარში ტალიუმის მატებასთან 10 3 10 2%.

თუთიის საბადოებში შემავალი ტალიუმის მსოფლიო რესურსები, შეერთებული შტატების გეოლოგიური კვლევის თანახმად, 2004 წლის ბოლოს, შეადგენს 17 ათას ტონას, მათი უმეტესობა განლაგებულია კანადაში, ევროპასა და აშშ-ში. გარდა ამისა, ტალიუმის მარაგი მსოფლიოს ქვანახშირის რესურსებში 630 ათასი ტონაა.

წარმოება და ბაზარი.ტალიუმის სამრეწველო წარმოება დაიწყო მხოლოდ 1920-იან წლებში და ტალიუმის წყარო ახლა არის სულფიდური ლითონის მადნები. ასეთი მადნების გამდიდრებისას ტალიუმი გარდაიქმნება სპილენძად, თუთიად და განსაკუთრებით ტყვიის კონცენტრატებად. ტალიუმს შეუძლია იზომორფულად შევიდეს როგორც სულფიდური მადნების, ასევე სილიკატური მინერალების შემადგენლობაში, ამიტომ ტალიუმის მოპოვების ხარისხი კონცენტრატებში მერყეობს 10-დან 80%-მდე; ტალიუმის ნაწილი ყოველთვის რჩება ცარიელ სილიკატურ კლდეში. გამდიდრებულ პროდუქტებში ტალიუმის შემცველობა არის დაახლოებით 10 3%, ამიტომ ასეთი კონცენტრატები არ შეიძლება იყოს პირდაპირი ნედლეული მისი სამრეწველო წარმოებისთვის. ტალიუმის წყაროა სპილენძის, თუთიის, ტყვიის და გოგირდმჟავას წარმოების ნარჩენები, კვამლის მტვერი, რომელიც წარმოიქმნება სულფიდური მადნების გამოწვის დროს და ლითონის დნობის დროს შეგროვებული წიდა.

გამომდინარე იქიდან, რომ ტალიუმი, როგორც წესი, მიიღება გადამუშავებული პროდუქტებიდან სხვა ელემენტებთან ერთად, ლითონის მადნების რთული დამუშავების ამჟამინდელი სქემები მოიცავს პირო- და ჰიდრომეტალურგიულ ოპერაციებს, საკმაოდ რთულია და მუდმივად იცვლება. საწარმოები დამოკიდებულია გადამუშავებული მასალის შემადგენლობის ცვლილებაზე.ნედლეული.

ტალიუმით მდიდარი კონცენტრატების მისაღებად გამოიყენება სუბლიმაციის მეთოდი. ტალიუმს შეუძლია აორთქლდეს სროლის დროს როგორც ჟანგვის, ისე შემცირების ატმოსფეროში. ეს შესაძლებელს ხდის ტალიუმით გამდიდრებული სუბლიმატების წარმოების გაერთიანებას სხვა ღირებული ელემენტების მოპოვების პროცესებთან. განსაკუთრებით მაღალი ტალიუმის გამდიდრება მიიღება დამატებით ქლორირებული გამოწვის გამოყენებისას ნატრიუმის ქლორიდიან სილვინიტი. გაცვლითი რეაქციის წონასწორობა 2NaCl + Tl 2 SO 4 = 2TlCl + Na 2 SO 4 გადადის ტალიუმის ქლორიდის წარმოქმნისკენ, რომელსაც 600 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე აქვს კარგი არასტაბილურობა და თითქმის მთლიანად ამაღლდება. კონცენტრატების ჟანგვითი გამოწვის დროს, ქლორიდის გარდა, სუბლიმირებულია ტალიუმის ოქსიდი Tl 2 O და ტალიუმის სულფატის, სულფიდის და სილიკატის მტვრიანი ნაწილაკები მექანიკურად ითვისება აირის ნაკადით. მტვერში და მიღებულ სუბლიმებში აღდგენითი პროცესები, ტალიუმის ნაწილი შეიძლება იყოს ლითონის სახით.

ტალიუმის იზოლაციის შემდეგი ეტაპი არის სუბლიმატების ციკლური გამორეცხვა წყლით, რომელიც უნდა განხორციელდეს გათბობით, ვინაიდან ტალიუმის ხსნადობა დიდად არის დამოკიდებული ტემპერატურაზე. ზოგჯერ წყლის გამორეცხვის ნაცვლად გამოიყენება სუსტი გამორეცხვა სოდა გადაწყვეტილებები. ეს ხელს უშლის სხვა ლითონების ქლორიდებს, როგორიცაა კადმიუმი, შეღწევას ხსნარში. თუ ტალიუმის უმეტესი ნაწილი წარმოდგენილია ნაკლებად ხსნადი ნაერთების სახით, მაშინ გამოიყენება განზავებული გოგირდის მჟავით გამორეცხვა.

დან წყალხსნარებიტალიუმის გამორეცხვისგან სხვადასხვას მიხედვით ტექნოლოგიური სქემებიიზოლირებულია ქლორიდის, სულფიდის, იოდიდის, ქრომატის, სამვალენტიანი ტალიუმის ჰიდროქსიდის სახით ან ლითონის ტალიუმის სახით ცემენტაციით, ნალექით თუთიის მტვრით ან ამალგამით.

როდესაც ტალიუმი დეპონირდება სულფიდის სახით (ნატრიუმის სულფიდის ცხელი ხსნარით), მიიღწევა ლითონის სრული ამოღება ხსნარიდან, მაგრამ დეპონირების ეს მეთოდი არ არის შერჩევითი, რადგან ტალიუმის ყველა სატელიტური ლითონი ასევე ქმნის უხსნად სულფიდებს. , ამიტომ ეს მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ ხსნარებზე დაბალი შემცველობამინარევები. ტალიუმის სულფიდის კონცენტრატი ირეცხება თუთიის სულფატის ხსნარით, ხოლო ტალიუმის სულფატი გადადის ხსნარში: Tl 2 S + ZnSO 4 = Tl 2 SO 4 + ZnS. ტალიუმის მეტალი იზოლირებულია მიღებული ხსნარიდან ცემენტაციით.

დღესდღეობით, ტალიუმის გასაწმენდად იყენებენ სულფატის შემცველი ხსნარებიდან ამოღებას იოდის ხსნარით 50% ტრიბუტილფოსფატის და 50% ნავთის ნარევში. ამის შემდეგ ორგანული ფაზიდან თალიუმი გამოიყოფა გოგირდის მჟავით (300 გ/ლ) წყალბადის ზეჟანგის დამატებით.

ტალიუმის საბოლოო გამოყოფა გასუფთავებული ხსნარებიდან ყველაზე ხშირად ცემენტაციით ხდება თუთიის ფირფიტებზე, რომელიც წარმოქმნის სპონგურ ლითონს, რომელიც დაჭერით ბრიკეტებად და დნება ტუტე ფენის ქვეშ 350-400 ° C ტემპერატურაზე. ტალიუმის მისაღებად გამოიყენება ტალიუმის სულფატის ხსნარების ელექტროლიზი ალუმინის კათოდზე. ამ მეთოდებით მიღებული ტექნიკური ტალიუმი შეიცავს 0,05% მინარევებს: ტყვიას, სპილენძს, კადმიუმს, თუთიას და რკინას. მაღალი სისუფთავის ლითონის მისაღებად, ელექტროლიტური გადამუშავება ხორციელდება უხეში ტალიუმის ხსნადი ანოდით და გაწმენდილი ტალიუმის კათოდით; ელექტროლიტები არის ტალიუმის მარილები: სულფატი ან პერქლორატი. ამ გზით მიიღება ტალიუმი, რომლის საერთო მინარევების შემცველობა 10 4%-ზე ნაკლებია. ყველაზე სუფთა ლითონი (99,9999%), რომელიც საჭიროა ნახევარგამტარული ტექნოლოგიისთვის, მიიღება გაწმენდით კრისტალოფიზიკური მეთოდებით: ზონის დნობა ან ჩოხრალსკის მეთოდი. ტალიუმის მსოფლიო წარმოება დროთა განმავლობაში პრაქტიკულად უცვლელი დარჩა (1990 წლიდან) და შეადგენს 15 ტონას წელიწადში. მსოფლიო ბაზარზე ტალიუმის მომწოდებლები არიან ბელგია, კანადა, საფრანგეთი, გერმანია, რუსეთი და დიდი ბრიტანეთი. დროთა განმავლობაში ტალიუმის მეტალის ღირებულების ცვლილებამ შეიძლება გამოავლინოს პროდუქტის ფასის დამოკიდებულება მომხმარებელთა მოთხოვნაზე: 1950-იანი წლებიდან მოყოლებული, მოხდა ტალიუმის მოხმარების სტრუქტურაში ცვლილებები, რომლებიც დაკავშირებულია ელემენტის გამოყენების ახალი სფეროების გაჩენასთან. No81 და მისი ნაერთები. ამის შესაბამისად გაიზარდა ტალიუმის ლითონის ფასიც (ცხრილი 1).

ცხრილი 1. თალიუმის საშუალო ფასი.
წელიწადი	ფასი, აშშ დოლარი/კგ
1960–1980	20
1981	90
1986	90
1987	130
1988	180
1991	620
1992	750
1994	950
1997–2004	1300

ფიგუროვსკი ნ.ა. ელემენტების აღმოჩენა და მათი სახელების წარმოშობა. მ., ნაუკა, 1970 წ
იშვიათი და კვალი ელემენტების ქიმია და ტექნოლოგია, ტ.1. ქვეშ. რედ. კ.ა.ბოლშაკოვა. მ., 1976 წ
Fedorov P.A., Mohosoev M.V., Alekseev F.P. გალიუმის, ინდიუმის და ტალიუმის ქიმია. ნოვოსიბირსკი, მეცნიერება, 1977 წ
ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა. მ., ნაუკა, 1983 წ
ᲩᲕᲔᲜ. გეოლოგიური სამსახური, მინერალური სასაქონლო რეზიუმეები 2005 წლის იანვარი

იპოვეთ "თალიუმი".

ტალიუმი (Tl)

გარანტირებული სიმელოტე

ტალიუმი- ტოქსიკური ადამიანის სხეულისთვისულტრამიკროელემენტი. მისი ტოქსიკურობა განპირობებულია ორგანიზმის ძირითადი კათიონების - ნატრიუმის და კალიუმის იონური ბალანსის დარღვევით.

ადამიანის ორგანიზმის ყოველდღიური მოთხოვნილებაზუსტად არ არის განსაზღვრული. ვარაუდობენ, რომ ტალიუმის ოპტიმალური დღიური მიღება არის დაახლოებით 2 მკგ.

ტალიუმის ყოველდღიური დიეტური მიღება უმნიშვნელოა, მაგრამ ტალიუმი ძალიან კარგად შეიწოვება ნაწლავებში. ისევე როგორც კალიუმი, ორგანიზმში ტალიუმი გროვდება უჯრედებში . როგორც ჩვეულებრივ, ასევე ტალიუმით ინტოქსიკაციის დროს ეს ელემენტი ძირითადად კონცენტრირებულია თირკმელებში (მედულარული შრეში), ღვიძლში, კუნთებში, ორგანოებში. ენდოკრინული სისტემა, ფარისებრი ჯირკვალიდა სათესლე ჯირკვლებში. ტალიუმი ძირითადად გამოიყოფა განავლით სეკრეციით შიდა გარემოსხეული ნაწლავებში. ამ პროცესს თან ახლავს კალიუმის/ტალიუმის შეჯიბრი. თირკმელებით ტალიუმის გამოყოფა ზოგადად უმნიშვნელოა, თუნდაც მოწამვლის ფონზე.

ბიოლოგიური როლი ადამიანის ორგანიზმში. ტალიუმს აქვს მძიმე ტოქსიკურობა , გამოწვეულია ორგანიზმის ძირითადი კათიონების - ნატრიუმის და კალიუმის იონური ბალანსის დარღვევით.

ტალიუმის იონი აყალიბებს ძლიერ ნაერთებს გოგირდის შემცველ ლიგანდებთან და ამით თრგუნავს თიოჯგუფების შემცველი ფერმენტების აქტივობას. ტალიუმი არღვევს სხვადასხვა ფერმენტული სისტემების მუშაობას, აფერხებს მათ, რითაც ხელს უშლის ცილის სინთეზს .

Იმიტომ რომ კალიუმის და ტალიუმის იონური რადიუსი ახლოს არის, მათ აქვთ მსგავსი თვისებები და შეუძლიათ შეცვალონ ერთმანეთი ფერმენტებში. . ტალიუმის კატიონს აქვს უფრო დიდი უნარი, ვიდრე კალიუმს, შეაღწიოს უჯრედის მემბრანაში უჯრედში. ამავდროულად, ტალიუმის შეღწევადობა 100-ჯერ აღემატება ტუტე ლითონებს. ეს იწვევს Na/K წონასწორობის მკვეთრ ცვლილებას, რაც იწვევს ნერვული სისტემის ფუნქციური დარღვევები .

ის ფაქტი, რომ ტალიუმი არის კალიუმის იზომორფული „მიკროანალოგი“, რაც მიუთითებს იმაზე, რომ მისი ნაერთების ტოქსიკურობა ადამიანისთვის მნიშვნელოვნად აღემატება ტყვიისა და ვერცხლისწყლის ტოქსიკურობას.

ტალიუმის სინერგიტები და ანტაგონისტები. ტალიუმის ანტაგონისტები არის ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს გოგირდს.
ტალიუმი აფერხებს რკინის შეწოვას და შეუძლია ორგანიზმიდან კალიუმის გამოდევნა.

ტალიუმის დეფიციტის ნიშნები: სამეცნიერო მონაცემები არ არის ხელმისაწვდომი.

გაზრდილი ტალიუმის შემცველობა. ტალიუმს აქვს გამოხატული ტოქსიკურობა. ადამიანისთვის ლეტალური დოზაა 600 მგ.
ტალიუმის მოწამვლის წყაროები შეიძლება იყოს: საყოფაცხოვრებო პროდუქტები: ქიმიკატები, რომლებიც განკუთვნილია მღრღნელების კონტროლისთვის - როდენტიციდები (ტალიუმის სულფატები).

რისკი ქრონიკული მოწამვლატალიუმი გვხვდება ისეთ მრეწველობაში, როგორიცაა პირიტის გამოწვა, მადნების დნობა (სულფიდური მადნები, კალიუმით მდიდარი მინერალები), ნახშირის წვა, ნახევარგამტარების, ცემენტის და სპეციალური მინის წარმოება ტალიუმის დანამატებით. ტალიუმი ასევე შეიძლება შევიდეს სხეულში დაბინძურებული გზით საკვები პროდუქტებიან მტვერით.

სასამართლო მეცნიერებამ აღწერა ტალიუმის მარილების მკვლელობის ან თვითმკვლელობის მიზნით გამოყენების შემთხვევები. .

ზე ტალიუმის მწვავე მოწამვლა პერიფერიული ტერიტორიები ძირითადად დაზარალებულია ნერვული სისტემაცენტრალური ნერვული სისტემა, გული, გლუვი კუნთი, ღვიძლი, თირკმელები, კანი და თმა. ტალიუმი იწვევს დიფუზური დაზიანებაცენტრალური ნერვული სისტემის ნეირონები.

ჭარბი ტალიუმის ძირითადი გამოვლინებები: მწვავე ტკივილინევრალგიის ტიპის მიხედვით; ჰიპერესთეზია კიდურებში (თალიუმის პერორალური მიღებიდან დაახლოებით მე-4 დღიდან), მოგვიანებით შეიძლება განვითარდეს დამბლა და უძილობა; ისტერია; ვიზუალური დარღვევები; დაბნეულობა, ტაქიკარდია (რეზისტენტული თერაპიის მიმართ ჩვეულებრივი საშუალებებით); კანის ოფლისა და ცხიმოვანი ჯირკვლების დაზიანება; თმის ცვენა კერატინის სინთეზის დარღვევის გამო (მოწამვლიდან 10-13 დღის შემდეგ ან ოდნავ მოგვიანებით).

საჭიროა ტალიუმი: გამოიყენება ტალიუმის ნაერთები თმის მოცილებისთვის რგოლისთვის - ტალიუმის მარილები შესაბამისი დოზებით იწვევს დროებით სიმელოტეს . მედიცინაში ტალიუმის მარილების ფართოდ გამოყენებას აფერხებს ის ფაქტი, რომ განსხვავება ამ მარილების თერაპიულ და ტოქსიკურ დოზებს შორის მცირეა .

ტალიუმით გააქტიურებული ტუტე დედამიწის ლითონის სილიკატები და ფოსფატები გამოიყენება ფიზიოთერაპიაში.

ტალიუმის საკვები წყაროები: