APIBRĖŽIMAS
Arsenas- trisdešimt trečias periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – kaip iš lotyniško „arsenicum“. Įsikūręs ketvirtajame periode, VA grupė. Nurodo pusmetalius. Branduolinis užtaisas yra 33.
Arsenas gamtoje dažniausiai randamas junginiuose su metalais ar siera ir tik retais atvejais yra laisvas. Arseno kiekis žemės plutoje yra 0,0005%.
Paprastai arsenas gaunamas iš arseninio pirito FeAsS.
Arseno atominė ir molekulinė masė
Santykinė medžiagos molekulinė masė(M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, ir elemento santykinė atominė masė(A r) - kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės.
Kadangi laisvoje būsenoje arsenas egzistuoja monoatominių molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės reikšmės sutampa. Jie lygūs 74,9216.
Arseno alotropija ir alotropinės modifikacijos
Kaip ir fosforas, arsenas egzistuoja keliomis alotropinėmis formomis. Greitai atvėsus garams (sudarytiems iš As 4 molekulių), susidaro nemetalinė frakcija – geltonasis arsenas (tankis 2,0 g/cm 3), izomorfinis iki baltojo fosforo ir panašiai tirpus anglies disulfide. Ši modifikacija yra mažiau stabili nei baltasis fosforas, o veikiamas šviesos ar silpno kaitinimo lengvai virsta metaline modifikacija – pilkuoju arsenu (1 pav.). Jis sudaro plieniškai pilką, trapią kristalinę masę su metaliniu blizgesiu ant šviežio lūžio. Tankis yra 5,75 g / cm3. Kaitinamas normaliu slėgiu, jis sublimuoja. Turi metalinį elektros laidumą.
Ryžiai. 1. Pilkasis arsenas. Išvaizda.
Arseno izotopai
Yra žinoma, kad gamtoje arseno galima rasti vienintelio stabilaus izotopo 75 As pavidalu. Masės skaičius yra 75, atomo branduolyje yra trisdešimt trys protonai ir keturiasdešimt du neutronai.
Yra apie 33 dirbtiniai nestabilūs arseno izotopai, taip pat dešimt izomerinių branduolių būsenų, tarp kurių ilgiausiai gyvenantis izotopas 73 As, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 80,3 dienos.
Arseno jonai
Išoriniame arseno atomo energijos lygyje yra penki elektronai, kurie yra valentiniai:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
Dėl cheminės sąveikos arsenas atiduoda savo valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:
Kaip 0 -3e → Kaip 3+;
Kaip 0 -5e → Kaip 5+.
Arseno molekulė ir atomas
Laisvoje būsenoje arsenas egzistuoja monoatominių As molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių arseno atomą ir molekulę:
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Arsenas sudaro du oksidus. Arseno masės dalis juose lygi 65,2% ir 75,7%. Nustatykite lygiavertes arseno mases abiejuose oksiduose. |
| Sprendimas | Paimkime kiekvieno arseno oksido masę 100 g Kadangi arseno kiekis nurodytas masės procentais, pirmojo oksido sudėtyje yra 65,2 g arseno ir 34,8 g deguonies (100 - 65,2 = 34,8); 100 g antrojo oksido arsenas sudaro 75,7 g, o deguonis - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Ekvivalentinė deguonies masė yra 8. Pirmajam oksidui taikykime ekvivalentų dėsnį: M ekv (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g / mol. Antrasis oksidas apskaičiuojamas taip pat: m (As) / m (O) = M ekv (As) / M ekv (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M ekv (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g / mol. |
Arsenas yra azoto grupės cheminis elementas (periodinės lentelės 15 grupė). Tai trapi medžiaga (α-arsenas), pilka su metaliniu blizgesiu, su romboedrine kristaline gardele. Kaitinamas iki 600 ° C, kaip sublimuoja. Kai garai atšaldomi, atsiranda nauja modifikacija – geltonasis arsenas. Virš 270 ° C visos As formos virsta juoduoju arsenu.
Atradimų istorija
Kas yra arsenas, buvo žinoma daug anksčiau, nei buvo pripažintas cheminiu elementu. IV amžiuje. pr. Kr e. Aristotelis paminėjo medžiagą, vadinamą sandaraku, kuri dabar, kaip manoma, yra realgaras arba arseno sulfidas. Ir 1-ajame mūsų eros amžiuje e. rašytojai Plinijus Vyresnysis ir Pedanius Dioscorides aprašė orpimentą – dažus As 2 S 3. XI amžiuje. n. e. buvo išskirtos trys „arseno“ atmainos: balta (As 4 O 6), geltona (As 2 S 3) ir raudona (As 4 S 4). Pačią elementą tikriausiai pirmą kartą išskyrė 13 amžiuje Albertas Magnusas, pastebėjęs į metalą panašios medžiagos atsiradimą, kai arsenas, kitas As 2 S 3 pavadinimas, buvo kaitinamas muilu. Tačiau nėra tikrumo, kad šis gamtos mokslininkas gavo gryno arseno. Pirmasis tikras grynųjų izoliavimo liudijimas yra 1649 m. Vokiečių vaistininkas Johanas Schroederis paruošė arseną kaitindamas jo oksidą esant anglims. Vėliau prancūzų gydytojas ir chemikas Nicola Lemery pastebėjo šio cheminio elemento susidarymą kaitinant jo oksido, muilo ir kalio mišinį. XVIII amžiaus pradžioje arsenas jau buvo žinomas kaip unikalus pusmetalas.
Paplitimas
Žemės plutoje arseno koncentracija yra maža ir siekia 1,5 ppm. Jis atsiranda dirvožemyje ir mineraluose ir gali būti išleistas į orą, vandenį ir dirvožemį dėl vėjo ir vandens erozijos. Be to, elementas į atmosferą patenka iš kitų šaltinių. Dėl ugnikalnių išsiveržimų į orą per metus išleidžiama apie 3 tūkst. tonų arseno, mikroorganizmai per metus sudaro 20 tūkst. tonų lakiojo metilarzino, o degant iškastiniam kurui – 80 tūkst. tas pats laikotarpis.
Nepaisant to, kad As yra mirtinas nuodas, jis yra svarbus kai kurių gyvūnų ir, galbūt, žmonių mitybos komponentas, nors reikalinga dozė neviršija 0,01 mg per parą.
Arseną labai sunku paversti vandenyje tirpia arba lakia būsena. Tai, kad jis yra gana mobilus, reiškia, kad didelės medžiagos koncentracijos vienoje vietoje negali atsirasti. Viena vertus, tai yra gerai, bet, kita vertus, dėl to, kad jis plinta lengvai, užterštumas arsenu tampa vis didesne problema. Dėl žmogaus veiklos, daugiausia kasant ir lydant, dažniausiai nejudantis cheminis elementas migruoja, o dabar jo galima rasti ne tik natūralios koncentracijos vietose.
Arseno kiekis žemės plutoje yra apie 5 g tonoje. Erdvėje jo koncentracija yra 4 atomai milijonui silicio atomų. Šis elementas yra plačiai paplitęs. Nedidelis jo kiekis yra gimtojoje būsenoje. Paprastai 90–98% grynumo arseno dariniai randami kartu su metalais, tokiais kaip stibis ir sidabras. Tačiau didžioji jo dalis yra daugiau nei 150 skirtingų mineralų dalis – sulfidai, arsenidai, sulfoarsenidai ir arsenitai. Arsenopiritas FeAsS yra vienas iš labiausiai paplitusių As turinčių mineralų. Kiti įprasti arseno junginiai yra mineralai realgaras As 4 S 4, orpimentas As 2 S 3, lelingitas FeAs 2 ir enargitas Cu 3 AsS 4. Arseno oksidas taip pat yra dažnas. Didžioji šios medžiagos dalis yra vario, švino, kobalto ir aukso rūdų lydymo šalutinis produktas.
Gamtoje yra tik vienas stabilus arseno izotopas – 75 As. Iš dirbtinių radioaktyviųjų izotopų išsiskiria 76 As pusinės eliminacijos periodu 26,4 val.. Medicininėje diagnostikoje naudojamas arsenas-72, -74 ir -76.
Pramoninė gamyba ir pritaikymas
Metalinis arsenas gaunamas kaitinant arsenopiritą iki 650-700 °C, nepatenkant oro. Jei arsenopiritas ir kitos metalo rūdos kaitinamos deguonimi, tai As lengvai su juo susijungia, sudarydamas lengvai sublimuojamą As 4 O 6, dar žinomą kaip „baltasis arsenas“. Oksido garai surenkami ir kondensuojami, o vėliau išvalomi pakartotinai sublimuojant. Didžioji dalis As susidaro redukuojant anglį iš taip gauto baltojo arseno.
Pasaulyje metalinio arseno suvartojama palyginti nedaug – tik keli šimtai tonų per metus. Didžioji dalis to, kas suvartojama, atkeliauja iš Švedijos. Jis naudojamas metalurgijoje dėl savo metaloidinių savybių. Švino šratų gamyboje sunaudojama apie 1 % arseno, nes jis pagerina išsilydusio lašelio apvalumą. Švino pagrindu pagamintų guolių lydinių savybės pagerėja tiek terminėmis, tiek mechaninėmis savybėmis, kai juose yra apie 3 % arseno. Nedidelis šio cheminio elemento kiekis švino lydiniuose sukietina juos naudoti akumuliatoriuose ir kabelių šarvuose. Nedideli arseno kiekiai padidina vario ir žalvario atsparumą korozijai ir šilumines savybes. Gryna cheminė elementinė As naudojama bronzinei dangai ir pirotechnikai. Labai išgrynintas arsenas naudojamas puslaidininkių technologijoje, kur jis naudojamas su siliciu ir germaniu, ir galio arsenido (GaAs) pavidalu dioduose, lazeriuose ir tranzistoriuose.
Kaip jungtys
Kadangi arseno valentingumas yra 3 ir 5, o jo oksidacijos būsenos yra nuo -3 iki +5, elementas gali sudaryti įvairių tipų junginius. Svarbiausios komercinės formos yra As 4 O 6 ir As 2 O 5. Arseno oksidas, paprastai žinomas kaip baltasis arsenas, yra vario, švino ir kai kurių kitų metalų rūdų, taip pat arsenopirito ir sulfido rūdų skrudinimo šalutinis produktas. Tai yra daugelio kitų junginių pradinė medžiaga. Be to, jis naudojamas pesticiduose, kaip spalvą mažinanti medžiaga stiklo gamyboje ir kaip odos konservantas. Arseno pentoksidas susidaro, kai baltasis arsenas yra veikiamas oksiduojančios medžiagos (pvz., azoto rūgšties). Tai yra pagrindinė insekticidų, herbicidų ir metalo klijų sudedamoji dalis.
Arsinas (AsH 3), bespalvės nuodingos dujos, sudarytos iš arseno ir vandenilio, yra kita gerai žinoma medžiaga. Medžiaga, dar vadinama arseno vandeniliu, gaunama hidrolizuojant metalų arsenidus ir redukuojant metalus iš arseno junginių rūgščių tirpaluose. Jis buvo pritaikytas kaip priedas puslaidininkiuose ir karo nuodingos dujos. Žemės ūkyje didelę reikšmę turi arseno rūgštis (H 3 AsO 4), švino arsenatas (PbHAsO 4) ir kalcio arsenatas [Ca 3 (AsO 4) 2], kurie naudojami dirvožemio sterilizavimui ir kenkėjų kontrolei.
Arsenas yra cheminis elementas, kuris sudaro daug organinių junginių. Pavyzdžiui, kakodinas (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2 naudojamas gaminant plačiai naudojamą sausiklį (džiovinimo priemonę), kakodilo rūgštį. Sudėtiniai organiniai elemento junginiai naudojami gydant tam tikras ligas, pavyzdžiui, mikroorganizmų sukeltą amebinę dizenteriją.
Fizinės savybės
Kas yra arsenas pagal jo fizines savybes? Stabiliausios būklės tai yra trapi, pilka plieno kieta medžiaga, kurios šilumos ir elektros laidumas yra mažas. Nors kai kurios As formos yra panašios į metalą, jos klasifikavimas kaip nemetalas yra tikslesnis arseno apibūdinimas. Yra ir kitų arseno rūšių, tačiau jos nėra gerai suprantamos, ypač geltona metastabili forma, susidedanti iš As 4 molekulių, pavyzdžiui, baltojo fosforo P 4. Arsenas sublimuojasi 613 °C temperatūroje, o garų pavidalu egzistuoja kaip As 4 molekulės, kurios neišsiskiria iki maždaug 800 °C. Visiška disociacija į As 2 molekules vyksta 1700 ° C temperatūroje.
Atomo sandara ir gebėjimas sudaryti ryšius
Elektroninė arseno formulė - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - primena azotą ir fosforą, nes išoriniame apvalkale yra penki elektronai, tačiau skiriasi nuo jų tuo, kad yra 18 elektronų. priešpaskutinis apvalkalas vietoj dviejų ar aštuonių. 10 teigiamų krūvių pridėjimas prie šerdies užpildant penkias 3d orbitales dažnai sukelia bendrą elektronų debesies sumažėjimą ir elementų elektronegatyvumo padidėjimą. Arsenas periodinėje lentelėje gali būti lyginamas su kitomis grupėmis, kurios aiškiai parodo šį modelį. Pavyzdžiui, visuotinai pripažįstama, kad cinkas yra labiau elektronegatyvus nei magnis, o galis nei aliuminis. Tačiau vėlesnėse grupėse šis skirtumas mažėja, ir daugelis nesutinka, kad germanis yra elektronegatyvus nei silicis, nepaisant daugybės cheminių įrodymų. Toks perėjimas nuo 8 iki 18 elementų apvalkalo nuo fosforo prie arseno gali padidinti elektronegatyvumą, tačiau tai tebėra prieštaringa.
As ir P išorinių apvalkalų panašumas rodo, kad jie gali sudaryti 3 vienam atomui esant papildomai nesusijusiai elektronų porai. Todėl oksidacijos būsena turi būti +3 arba -3, priklausomai nuo santykinio abipusio elektronegatyvumo. Arseno struktūra taip pat rodo galimybę panaudoti išorinę d-orbitalę oktetui išplėsti, o tai leidžia elementui sudaryti 5 ryšius. Tai realizuojama tik reaguojant su fluoru. Laisvosios elektronų poros buvimas kompleksiniams junginiams susidaryti (per elektronų donorystę) As atome pasireiškia daug mažiau nei fosfore ir azote.
Arsenas yra stabilus sausame ore, tačiau drėgname ore sudaro juodąjį oksidą. Jo garai lengvai sudegina, kad susidarytų As 2 O 3. Kas yra laisvasis arsenas? Jo praktiškai neveikia vanduo, šarmai ir neoksiduojančios rūgštys, tačiau oksiduojasi azoto rūgštimi iki +5 būsenos. Halogenai ir siera reaguoja su arsenu, o daugelis metalų sudaro arsenidus.
Analitinė chemija
Medžiagą arseną galima kokybiškai aptikti geltonos spalvos orpimento pavidalu, kuris nusėda veikiant 25% druskos rūgšties tirpalu. As pėdsakai paprastai nustatomi paverčiant jį arsinu, kurį galima aptikti naudojant Marsh testą. Arsinas termiškai suyra, sudarydamas juodą arseno veidrodį siauro vamzdelio viduje. Pagal Gutzeito metodą arsinu impregnuotas zondas tamsėja dėl gyvsidabrio išsiskyrimo.
Arseno toksikologinės savybės
Elemento ir jo darinių toksiškumas labai skiriasi reikšmingomis ribomis – nuo itin nuodingo arsino ir jo organinių darinių iki paprasto As, kuris yra santykinai inertiškas. Jo organinių junginių naudojimas kaip cheminės kovos priemonės (lewisite), pūslelinė ir defoliantas ("Agent Blue", sudarytas iš 5% kakodilo rūgšties ir 26% jos natrio druskos vandeninio mišinio) rodo, kas yra arsenas.
Apskritai šio cheminio elemento dariniai dirgina odą ir sukelia dermatitą. Taip pat rekomenduojama apsisaugoti nuo arseno dulkių įkvėpimo, tačiau dažniausiai apsinuodijama nurijus. Didžiausia leistina As koncentracija dulkėse aštuonių valandų darbo dieną yra 0,5 mg / m 3. Arsinui dozė sumažinama iki 0,05 ppm. Be to, kad šio cheminio elemento junginiai buvo naudojami kaip herbicidai ir pesticidai, arseno panaudojimas farmakologijoje leido gauti salvarsaną – pirmąjį sėkmingą vaistą nuo sifilio.
Poveikis sveikatai
Arsenas yra vienas toksiškiausių elementų. Neorganinių šios cheminės medžiagos junginių natūraliai randama nedideliais kiekiais. Žmonės gali būti veikiami arseno per maistą, vandenį ir orą. Poveikis taip pat gali atsirasti per odą kontaktuojant su užterštu dirvožemiu ar vandeniu.
Ši medžiaga taip pat paveikia žmones, kurie su ja dirba, gyvena namuose, pastatytuose iš apdorotos medienos, ir žemės ūkio paskirties žemėje, kur anksčiau buvo naudojami pesticidai.
Neorganinis arsenas gali sukelti įvairius padarinius sveikatai, pavyzdžiui, sudirginti skrandį ir žarnyną, sumažėjusią raudonųjų ir baltųjų kraujo kūnelių gamybą, odos pokyčius ir plaučių dirginimą. Spėjama, kad įsisavinus didelius šios medžiagos kiekius, gali padidėti tikimybė susirgti vėžiu, ypač odos, plaučių, kepenų ir limfinės sistemos vėžiu.
Labai didelės neorganinio arseno koncentracijos sukelia moterų nevaisingumą ir persileidimus, dermatitą, sumažėjusį atsparumą infekcijoms, širdies sutrikimus ir smegenų pažeidimus. Be to, šis cheminis elementas gali pažeisti DNR.
Mirtina baltojo arseno dozė yra 100 mg.
Organiniai elemento junginiai nesukelia vėžio ir nepažeidžia genetinio kodo, tačiau didelės dozės gali pakenkti žmogaus sveikatai, pavyzdžiui, sukelti nervų sutrikimus ar pilvo skausmus.
Kaip savybės
Pagrindinės cheminės ir fizinės arseno savybės yra šios:
- Atominis skaičius yra 33.
- Atominis svoris yra 74,9216.
- Pilkos formos lydymosi temperatūra yra 814 ° C, esant 36 atmosferų slėgiui.
- Pilkos formos tankis yra 5,73 g / cm 3 14 ° C temperatūroje.
- Geltonos formos tankis yra 2,03 g / cm 3 18 ° C temperatūroje.
- Elektroninė arseno formulė yra 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
- Oksidacijos būsenos - -3, +3, +5.
- Arseno valentingumas yra 3, 5.
Arsenicum arba arsenic – šis pavadinimas lotyniškai turi arseno cheminėse lentelėse. Rusų kalboje žodis arsenas atsirado po to, kai šios medžiagos oksidas buvo panaudotas kovojant su pelėmis ir žiurkėmis. Arsenas yra labai mažų lukštų su metaliniu blizgesiu arba tankiu smulkių grūdelių pavidalu. Vienas iš jo neorganinių junginių – arseno anhidridas – plačiai naudojamas medicinoje, ypač odontologinėje praktikoje.
Kaip ir kam odontologas naudoja arseną
Šią medžiagą gydytojai naudoja skausmui malšinti. Vaistas su arsenu naikina sergančio danties nervą, žinoma yra ir kitų priemonių tokiam pačiam efektui išgauti, tačiau šis metodas vis dar naudojamas, nes yra veiksmingas ir išbandytas dešimtmečius.
Po danties emalio ir dentino (kieto danties audinio) sluoksniu, kuris yra jo pagrindas, yra pulpa. Jį sudaro daugybė nervų galūnių ir kraujagyslių. Sergant ūminiu pulpitu, atsiranda uždegimas ir edema, dėl kurios suspaudžiamos nervų galūnėlės, todėl atsiranda stiprus skausmas.
Į pastabą! Dantų emalis yra patvariausias biologinis audinys, todėl grąžtai gaminami naudojant deimantą.
Arsenas suteikia:
- nekrozinis poveikis visoms danties nervų galūnėms;
- pulpos nekrozė;
- kraujo tiekimo nutraukimas;
- nervų galūnių impulsų nutraukimas.
Arseno pastoje yra anestetiko, todėl sąlytis su arsenu yra neskausmingas.
Priklausomai nuo gamintojo, pastos sudėtis gali skirtis. Apytikslė vaisto sudėtis yra tokia:
- arseno anhidridas;
- novokainas, lidokainas ar kiti anestetikai;
- antiseptikas, pvz., kamparas;
- taninas, klampi medžiaga, pailginanti arseno poveikį.
Jei nerimą kelia stiprus skausmas, ant pastos galima papildomai užtepti anestezijos.
Gydytojas išgręžia dantį, išvalo ir įveda vaistą į danties ertmę. Tada jis uždaromas laikinu užpildu, su kuriuo pacientas vaikšto, priklausomai nuo gydytojo nurodymų. Tai gali trukti nuo 1 iki 5 dienų.
Į pastabą! Reikėtų vengti arseno patekimo iš danties ertmės į burnos ertmę, nes tai gali sukelti osteomielitą.
Veikiant arsenui, danties viduje esantys nervai gali paveikti prasidėjusį skaudantį skausmą, kuris gali trukti kelias valandas, skausmui malšinti vartojamas bromidas. Po paskirto laiko gydytojas išims laikiną plombą, pašalins arseną, pažeistą nervą ir užpildys paruoštą danties ertmę.
Arseno poveikis
Audiniuose, kuriuose veikia arseno anhidridas, gali sutrikti normalus ląstelių kvėpavimas. Net nedidelis vaisto kiekis veikia vazodilataciją ir gali sukelti kraujavimą. Dauguma komponentų suyra nervinėse skaidulose. Tokie pokyčiai yra tiesiogiai proporcingi medžiagos dozei ir jos poveikio trukmei. Vaistas su arsenu naudojamas, kai reikia pašalinti nervus ir minkštimą.
Į pastabą! Padėjus arseno pastą kategoriškai draudžiama gerti alkoholį, nes sustiprėja jo poveikis ir labai tikėtinas apsinuodijimo pavojus.
Indikacijos ir kontraindikacijos
Medžiaga plačiai naudojama valstybinėse klinikose kaip veiksmingiausia ir prieinamiausia priemonė nuo dantų nervo nekrozės. Be to, vaistas vartojamas:
- nesugebėjimas atlikti kitos rūšies anestezijos;
- būtinybė skubiai nužudyti nervą;
- alergija kitiems skausmo vaistams;
- kitų skausmą malšinančių vaistų neveiksmingumas;
- atskirų indikacijų buvimas;
- vaikų odontologijoje tik su susiformavusiomis šaknimis.
Arseno pasta nenaudojama šiais atvejais:
- vaikai iki pusantrų metų;
- alerginė reakcija į vaistą;
- nėštumas;
- šlapimo organų ligos;
- glaukomos grėsmės;
- žindymas;
- nesugebėjimas visiškai išvalyti kanalo;
- danties kanalo kreivumas;
- dantų šaknų vientisumo pažeidimas.
Į pastabą! Tam tikrų metalų pėdsakai organizme, įskaitant arseną, gali turėti įtakos glaukomos patogenezei.
Jei skauda dantį su arsenu
Jei danties skausmas trunka ilgiau nei dieną, nedelsdami kreipkitės į odontologą. Panaši reakcija gali pasireikšti šiais atvejais:
- alergija arsenui ar kitoms sudedamosioms dalims;
- gydytojas uždėjo arseną ant uždaros minkštimo;
- aplink dantį esančių audinių uždegimas arba nekrozė;
- maža medžiagos koncentracija;
- periodontito buvimas;
- medžiagų superpozicijos technologijos pažeidimai;
- didelis jautrumas, kai skausmas gali atslūgti po kelių dienų.
Jei skausmas stiprus, ypač naktį, geriausia kreiptis pagalbos. Esant audinių aplink dantį uždegimui ar arseno sukeltai nekrozei, gali susidaryti labai pavojingos būklės, pažeidžiančios periostą ar žandikaulio kaulus.
Į pastabą! Pirmą dieną po arseno padėjimo nuo skausmo galite išgerti bet kokio skausmą malšinančio vaisto tabletę.
Jei arsenas iškrenta
Būna situacijų, kai valgio metu laikinas įdaras sunaikinamas ir iškrenta arsenas. Iš karto po to reikia praskalauti burną sodos tirpalu, pridedant jodo, tai daroma siekiant neutralizuoti galimus anestezijos pastos likučius. Tada danties ertmę reikia uždaryti vatos tamponu ir kreiptis į odontologą.
Kitais atvejais arsenas gali būti netyčia nurytas, tačiau vaisto dozė yra tokia, kad ji nesukels neigiamų pasekmių apsinuodijimo forma. Kad dėl to nesijaudintumėte, galite gerti pieną arba išgerti aktyvintos anglies. Antspaudas su arsenu gali iškristi, jei nesilaikoma gydytojo rekomendacijų, įskaitant:
- Nevalgykite dvi valandas po apsilankymo pas gydytoją.
- Jei ant įdaro atsiranda rūgštaus skonio, nuplaukite sodos tirpalu.
- Stenkitės nekramtyti skaudančio danties šono ir nevalgyti minkšto maisto.
- Būtinai per nurodytą laiką apsilankykite pas gydytoją, kad pašalintumėte arseną, laikinus plombus ir tęstumėte gydymą.
Arsenas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius periodinėje lentelėje yra 33, žymimas simboliu As. Tai trapus plieno spalvos pusmetalas.Į pastabą! Viršijus arseno buvimo danties ertmėje laiką, pacientams, sergantiems virškinimo sistemos ligomis ir padidėjusiu jautrumu vaistui, gali išsivystyti audinių nekrozė aplink dantį, gali išsivystyti intoksikacija.
Vaizdo įrašas – specialistas apie arseną dantyje
Savarankiškas arseno šalinimas
Jūs galite atsikratyti pastos patys, bet tai nepageidautina. Tai daryti reikėtų tik kraštutiniais atvejais, kai prireikia pagalbos, tačiau jos gauti laiku dėl kokių nors priežasčių neįmanoma.
Jei reikia išimti laikiną užpildą, tai galima padaryti naudojant švirkšto adatą ar bet kurią kitą. Arsenas pašalinamas pats, adata pirmiausia turi būti apdorota alkoholiu. Po to keletą kartų per dieną skalaukite burnos ertmę geriamosios sodos tirpalu su keliais jodo lašais. Atsikišusį dantį būtinai uždenkite vatos gabalėliu ir kuo skubiau kreipkitės į odontologą.
Arseno dozės viršijimo pasekmės
Jei gydytojas viršijo dozę arba pacientas buvo per daug ekspozicijos ir neatvyko laiku pašalinti arseno, galimos neigiamos pasekmės, dažniausios iš jų:
- pulpos edema;
- kietojo danties audinio patamsėjimas;
- periodontitas;
- osteonekrozė;
- bendras apsinuodijimas.
Atsižvelgiant į visas pasekmes, nėščiosioms ir žindančioms moterims arseno pagrindu pagaminti preparatai nenaudojami, o vaikų dantims gydyti arsenas praktiškai nenaudojamas.
Į pastabą! Gydant vaikus sunku apskaičiuoti reikiamą arseninės pastos dozę, vaikas gali savarankiškai išsirinkti antspaudą ir nuryti arseną.
Arseno ir bearseno pastų palyginimas
Arseno pastos Ypatumai 30 % arseno anhidrido. Naudojamas karieso procesui plintant plonu danties audiniu, užsikrėtus pulpai. Maksimalus pastos palikimo dantyje laikotarpis – 3 dienos Maksimalus pastos palikimo dantyje laikotarpis yra 7 dienos. Be veikliosios medžiagos, jį sudaro lidokainas, kamparas, efedrinas, chlorfenolis. Nerekomenduojama vartoti sportininkams, gali būti teigiama antidopingo kontrolės reakcija Formaldehido pagrindu pagamintos pastos Tokios pastos, skirtingai nei arseninės, gali mumifikuoti minkštimą, tačiau vis tiek laikomos mažiau veiksmingomis.
Kaip paraformaldehido, lidokaino, kreozoto dalis. Veikimo laikas nuo 2 iki 7 dienų Sudėtyje yra paraformo, chlorfenolio, mentolio, kamparo, lidokainas naudojamas pieniniams dantims, nepašalina minkštimo Sudėtyje yra lidokaino, paraformaldehido, fenolio. Taikoma nuo 7 iki 10 dienų Odontologijos klinikoje gydytojas skausmą malšinančius vaistus naudos individualiai ir be Jūsų sutikimo arseno neduos.
Arsenas randamas gamtoje
Arsenas yra mikroelementas. Kiekis žemės plutoje 1,7 10-4 % masės. Šią medžiagą galima rasti pradinėje būsenoje, metališkai blizgančių pilkų lukštų arba tankių masių, susidedančių iš mažų grūdelių, pavidalu. Yra žinoma apie 200 arseno turinčių mineralų. Mažomis koncentracijomis jis dažnai randamas švino, vario ir sidabro rūdose. Gana paplitę du natūralūs arseno ir sieros junginiai: oranžinės spalvos permatomas realgaras AsS ir citrinos geltonumo orpimentas As2S3. Taip pat kasamas pramoninės svarbos mineralas - arsenopiritas (arseno piritas) FeAsS arba FeS2 FeAs2, arseninis piritas - lelingitas (FeAs2).Arseno gamyba
Arseno gavimo būdų yra daug: natūralaus arseno sublimacija, arseno pirito terminio skaidymo būdas, arseno anhidrido redukcija ir kt. Šiuo metu metaliniam arsenui gauti arsenopiritas dažniausiai kaitinamas mufelinėse krosnyse be oro prieigos. Taip iš krosnių ateinančiuose geležiniuose vamzdeliuose ir specialiuose keraminiuose imtuvuose išsiskiria arsenas, kurio garai kondensuojasi ir virsta kietu arsenu. Krosnyse esantis likutis šildomas naudojant orą, o tada arsenas paverčiamas As2O3. Metalinis arsenas gaunamas gana nedideliais kiekiais, o didžioji dalis arseno turinčių rūdų yra perdirbama į baltąjį arseną, tai yra į arseno trioksidą - arseno anhidridą As2O3.Arseno naudojimas
- Arseno panaudojimas metalurgijoje – naudojamas šratų ruošimui naudojamų švino lydinių legiravimui, nes liejant šratą bokšto metodu, arseno lydinio su švinu lašai įgauna griežtai sferinę formą, be to, didėja švino stiprumas ir kietumas.
- Taikymas elektrotechnikoje – didelio grynumo (99,9999%) arsenas naudojamas daugelio praktiškai labai vertingų ir svarbių puslaidininkinių medžiagų – arsenidų ir sudėtingų deimantinius puslaidininkių – sintezei.
- Naudojimas kaip dažiklis – arseno sulfido junginiai – orpimentas ir realgaras – naudojami tapyboje kaip dažai.
- Odos pramonė – naudojama kaip plaukų šalinimo priemonė.
- Pritaikymas pirotechnikoje – realgaras naudojamas „graikiškam“, arba „indiškam“ gaisrui gauti, kuris atsiranda deginant realgaro mišinį su siera ir salietra (skaisčiai balta liepsna).
- Taikymas medicinoje - daugelis arseno junginių labai mažomis dozėmis yra naudojami kaip vaistai kovojant su anemija ir daugybe sunkių ligų, nes jie turi kliniškai reikšmingą stimuliuojantį poveikį daugeliui kūno funkcijų, ypač kraujodaros. Iš neorganinių arseno junginių arseno anhidridas gali būti naudojamas medicinoje gaminant tabletes ir odontologinėje praktikoje pastos pavidalu kaip nekrozuojantis vaistas (tas pats "arsenas", kuris į danties kanalą įdedamas prieš išimant). nervas ir užpildymas). Šiuo metu odontologinėje praktikoje arseno preparatai retai naudojami dėl toksiškumo ir neskausmingos danties denervacijos galimybės taikant vietinę nejautrą.
- Pritaikymas stiklo gamyboje – arseno trioksidas daro stiklą „blusą“, t.y. nepermatomas. Tačiau nedideli šios medžiagos priedai, priešingai, šviesina stiklą. Arsenas vis dar yra kai kurių stiklinių, pavyzdžiui, "Vienos" stiklo termometrams ir pusiau kristalų, sudėties.
Perspektyviausia arseno panaudojimo sritis neabejotinai yra puslaidininkių technologija. Galio arsenidai GaAs ir indžio InAs jame įgijo ypatingą reikšmę. Galio arsenidas taip pat reikalingas svarbiai elektroninių technologijų sričiai – optoelektronikai, kuri atsirado 1963–1965 m. kietojo kūno fizikos, optikos ir elektronikos sandūroje. Ta pati medžiaga padėjo sukurti pirmuosius puslaidininkinius lazerius.
Kodėl arsenidai yra perspektyvūs puslaidininkių technologijoms? Norėdami atsakyti į šį klausimą, trumpai prisiminkime kai kurias pagrindines puslaidininkių fizikos sąvokas: „valentinė juosta“, „uždrausta juosta“ ir „laidumo juosta“.
Skirtingai nuo laisvojo elektrono, kuris gali turėti bet kokią energiją, atome esantis elektronas gali turėti tik tam tikras, gana apibrėžtas energijos reikšmes. Iš galimų elektronų energijos reikšmių atome susidaro energijos juostos. Remiantis gerai žinomu Pauli principu, elektronų skaičius kiekvienoje zonoje negali viršyti tam tikro maksimumo. Jei zona tuščia, ji natūraliai negali dalyvauti kuriant laidumą. Visiškai užpildytos zonos elektronai taip pat nedalyvauja laidyje: kadangi nėra laisvų lygių, išorinis elektrinis laukas negali sukelti elektronų persiskirstymo ir taip sukurti elektros srovę. Laidumas galimas tik iš dalies užpildytoje vietoje. Todėl kūnai su iš dalies užpildyta zona priskiriami metalams, o kūnai, kurių elektroninių būsenų energijos spektras susideda iš užpildytų ir tuščių zonų, priskiriami dielektrikams arba puslaidininkiams.
Taip pat primename, kad visiškai užpildytos juostos kristaluose vadinamos valentinėmis juostomis, iš dalies užpildytos ir tuščios – laidumo juostomis, o energijos tarpas (arba barjeras) tarp jų – uždrausta juosta.
Pagrindinis skirtumas tarp dielektrikų ir puslaidininkių slypi būtent draudžiamo tarpo plotyje: jei jį įveikti reikia didesnės nei 3 eV energijos, tai kristalas vadinamas dielektriku, o jei mažiau - puslaidininkiais.
Lyginant su klasikiniais IV grupės puslaidininkiais – germaniu ir siliciu – III grupės elementų arsenidai turi du privalumus. Juostos tarpas ir krūvininkų mobilumas juose gali būti keičiamas platesnėse ribose. Ir kuo mobilesni krūvininkai, tuo aukštesnius dažnius gali veikti puslaidininkinis įrenginys. Draudžiamos zonos plotis parenkamas priklausomai nuo įrenginio paskirties.
Taigi lygintuvams ir stiprintuvams, skirtiems veikti aukštesnėje temperatūroje, naudojama medžiaga su dideliu juostos tarpu, o aušinamiems infraraudonųjų spindulių imtuvams - su mažu.
Galio arsenidas ypač išpopuliarėjo, nes turi geras elektrines charakteristikas, kurias išlaiko plačiame temperatūrų diapazone – nuo minus iki + 500 °C. Palyginimui atkreipkime dėmesį, kad indžio arsenidas, elektrinėmis savybėmis nenusileidžiantis GaAs, pradeda juos prarasti jau kambario temperatūroje, germanis - 70 ... 80, o silicis - 150 ... 200 ° C temperatūroje. .
Arsenas taip pat naudojamas kaip priedas, suteikiantis tam tikro tipo laidumą „klasikiniams“ puslaidininkiams (Si, Ge). Tokiu atveju puslaidininkyje sukuriamas vadinamasis pereinamasis sluoksnis ir, priklausomai nuo kristalo paskirties, legiruojamas taip, kad būtų gautas pereinamasis sluoksnis skirtinguose gyliuose. Kristaluose, skirtuose diodų gamybai, jis „paslėptas“ giliau; jei saulės baterijos pagamintos iš puslaidininkinių kristalų, tai pereinamojo sluoksnio gylis yra ne didesnis kaip vienas mikrometras.
Arsenas taip pat naudojamas kaip vertingas priedas spalvotųjų metalų metalurgijoje. Taigi, pridedant 0,2 ... 1% Švino žymiai padidėja jo kietumas. Pavyzdžiui, frakcija visada gaminama iš švino, legiruoto arsenu – kitaip negausite griežtai sferinės granulių formos.
Vario pridėjimas 0,15 ... 0,45 % arseno padidina jo atsparumą tempimui, kietumą ir atsparumą korozijai dirbant dujomis užterštoje aplinkoje. Be to, arsenas padidina vario takumą liejant, palengvina vielos tempimo procesą.
Arseno dedama į kai kurių rūšių bronzą, žalvarį, babbitus, spaudos lydinius.
Ir tuo pačiu metu arsenas labai dažnai kenkia metalurgams. Plieno ir daugelio spalvotųjų metalų gamyboje jie sąmoningai apsunkina procesą, kad iš metalo būtų pašalintas visas arsenas. Arseno buvimas rūdoje daro gamybą kenksmingą. Kenksminga du kartus: pirma, žmonių sveikatai; antra, metalui – didelės arseno priemaišos pablogina beveik visų metalų ir lydinių savybes.
Visi sujungimai arsenas, ištirpęs vandenyje ir silpnai rūgštinėse terpėse (pvz., skrandžio sultyse), yra itin nuodingas; MPC arseno ore ir jo komp. (išskyrus AsH3) pagal arseną 0,5 mg/m3. Conn. Kadangi (III) yra nuodingesni už komp. Kaip (V). Iš neorg. conn. ypač pavojingi yra As2O3 ir AsH3. Dirbant su arsenu ir jo komp. reikalingas: visiškas įrangos sandarinimas, dulkių ir dujų pašalinimas intensyviai vėdinant, asmens higiena (apsauga nuo dulkių, akiniai, pirštinės, dujokaukė), dažna medicininė priežiūra; moterims ir paaugliams neleidžiama dirbti. Esant ūminiam apsinuodijimui arsenu, pastebimas vėmimas, pilvo skausmas, viduriavimas ir centro depresija. nervų sistema. Pagalba ir priešnuodžiai apsinuodijus arsenu: vandeninių Na2S2O3 tirpalų vartojimas, skrandžio plovimas, pieno ir varškės vartojimas; specifinis priešnuodis yra unitiol. Ypatinga problema yra arseno pašalinimas iš išmetamųjų dujų, technol. spalvotųjų ir retųjų metalų bei geležies rūdų ir koncentratų perdirbimo vandenys ir šalutiniai produktai. Naib. perspektyvus arseno užkasimo būdas, paverčiant jį praktiškai netirpiais sulfidiniais stiklais.
Arsenas buvo žinomas nuo seniausių laikų. Net Aristotelis paminėjo jo prigimtį. sieros junginiai. Kas pirmasis gavo elementarų arseną, nežinoma, dažniausiai šis pasiekimas priskiriamas Alberto Didžiojo a. 1250. Chem. Arseną kaip elementą pripažino A. Lavoisier 1789 m.
Tai elementas # 33, kuris turi pelnytą reputaciją ir vis dėlto daugeliu atvejų yra labai naudingas.
Arseno kiekis žemės plutoje yra tik 0,0005%, tačiau šis elementas yra gana aktyvus, todėl mineralų, kuriuose yra arseno, yra daugiau nei 120. Pagrindinis pramoninis arseno mineralas yra arsenopiritas FeAsS. Dideli vario-arseno telkiniai yra JAV, Švedijoje, Norvegijoje ir Japonijoje, arseno-kobalto telkiniai Kanadoje, arseno-alavo telkiniai Bolivijoje ir Anglijoje. Be to, JAV ir Prancūzijoje yra žinomų aukso-arseno telkinių. Rusija turi daug arseno telkinių Jakutijoje ir Kaukaze, Vidurinėje Azijoje ir Urale, Sibire ir Čiukotkoje, Kazachstane ir Užbaikalijoje. Arsenas yra vienas iš nedaugelio elementų, kurių paklausa mažesnė nei galimybė jį pasigaminti. Pasaulinė arseno gamyba (išskyrus socialistines šalis) As2O3 apytiksliai. 50 tūkst. tonų (1983 m.); iš jų gaunama ~ 11 tonų ypatingo grynumo elementinio arseno puslaidininkinių junginių sintezei.
Rentgeno fluorescencijos metodas arseno analizei yra gana paprastas ir saugus, priešingai nei cheminis metodas. Gryna minkštimas suspaudžiamas į tabletes ir naudojamas kaip atskaitos taškas. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 fluorescencinis spektrometras atliekamas naudojant rentgeno spindulių determinaciją. Labiausiai pasiteisinę spektrometrai šioje srityje yra edx 3600 B ir edx 600 spektrometrai.
Kai kurie, viduramžiais mirę nuo choleros, nuo jos nemirė. Ligos simptomai yra panašūs į apraiškas apsinuodijimas arsenu.
Tai supratę viduramžių verslininkai pradėjo siūlyti elemento trioksidą kaip nuodą. Medžiaga. Mirtina dozė yra tik 60 gramų.
Jie buvo suskirstyti į porcijas, duodama keletą savaičių. Dėl to niekas neįtarė, kad vyras nemirė nuo choleros.
Arseno skonis nėra jaučiamas mažomis dozėmis, pavyzdžiui, maiste ar gėrimuose. Žinoma, šiuolaikinėje realybėje choleros nėra.
Žmonės neturi bijoti arseno. Atvirkščiai, pelių reikia bijoti. Toksiška medžiaga yra graužikų nuodų rūšis.
Jų garbei, beje, elementas pavadintas. Žodis „arsenas“ vartojamas tik rusakalbėse šalyse. Oficialus medžiagos pavadinimas yra arsenicum.
Pavadinimas - As. Eilės skaičius yra 33. Remdamiesi juo galime daryti prielaidą, kad visas arseno savybių sąrašas. Bet nemanėkime. Būtinai išstudijuokime klausimą.
Arseno savybės
Lotyniškas elemento pavadinimas išverstas kaip „stiprus“. Matyt, tai reiškia medžiagos poveikį organizmui.
Apsinuodijus prasideda vėmimas, sutrinka virškinimas, sukasi skrandis ir iš dalies blokuojamas nervų sistemos darbas. ne silpnas.
Apsinuodijimas atsiranda bet kuria iš alotropinių medžiagos formų. Alltropija yra to paties apraiškų egzistavimas elementas. Arsenas stabiliausias metalo pavidalu.
Plieninis pilkas romboedras trapus. Įrenginiams būdingas metalas, tačiau nuo sąlyčio su drėgnu oru jie blunka.
Arsenas – metalas, kurio tankis yra beveik 6 gramai kubiniame centimetre. Likusios elementų formos turi žemesnį indikatorių.
Antroje vietoje yra amorfinis arseno. Elemento charakteristika: - beveik juoda.
Šios formos tankis yra 4,7 gramo kubiniame centimetre. Išoriškai medžiaga panaši.
Įprasta arseno būsena paprastiems žmonėms yra geltona. Kubinė kristalizacija yra nestabili, virsta amorfine, kai kaitinama iki 280 laipsnių Celsijaus arba veikiama paprastos šviesos.
Todėl geltonos spalvos yra minkštos, kaip tamsoje. Nepaisant spalvos, užpildai yra skaidrūs.
Iš daugybės elemento modifikacijų matyti, kad tai tik pusė metalo. Aiškus atsakymas į klausimą: - " Arseno metalas arba nemetalas“, Ne.
Cheminės reakcijos yra įrodymas. 33 elementas yra rūgštis formuojantis. Tačiau buvimas pačioje rūgštyje neduoda.
Metalai veikia skirtingai. Arseno atveju jie neveikia net kontaktuojant su vienu stipriausių.
Į druskas panašūs junginiai „gimsta“ vykstant arseno reakcijoms su aktyviais metalais.
Tai reiškia oksidatorius. 33-ioji medžiaga sąveikauja tik su jais. Jei partneris neturi ryškių oksidacinių savybių, sąveika nevyks.
Tai taikoma net šarmams. Tai yra, arsenas – cheminis elementas gana inertiška. Kaip tai padaryti, jei reakcijų sąrašas labai ribotas?
Arseno kasyba
Arsenas kasamas kartu su kitais metalais. Atskirkite juos, lieka 33-oji medžiaga.
Gamtoje yra arseno junginiai su kitais elementais... Būtent iš jų išgaunamas 33 metalas.
Procesas yra naudingas, nes kartu su arsenu jie dažnai eina, ir.
Jis randamas granuliuotose masėse arba kubiniuose alavo kristaluose. Kartais atsiranda geltonas atspalvis.
Arseno junginys ir metalo ferrum turi "brolį", kuriame vietoj 33 yra medžiaga. Tai įprastas aukso spalvos piritas.
Užpildai yra panašūs į arseno versiją, tačiau jie negali tarnauti kaip arseno rūda, nors juose taip pat yra priemaišų.
Arseno, beje, taip pat atsitinka, bet vėlgi, kaip priemaiša.
Elemento kiekis tonoje toks mažas, bet net šoninis ištraukimas neturi prasmės.
Jei tolygiai paskirstysime pasaulio arseno atsargas žemės plutoje, gautume vos 5 gramus tonai.
Taigi, elementas nėra dažnas, pagal kiekį jis panašus į,,.
Jei pažvelgsite į metalus, su kuriais arsenas sudaro mineralus, tai ne tik, bet ir su kobaltu bei nikeliu.
Bendras 33-iojo elemento mineralų skaičius siekia 200. Taip pat yra gimtoji medžiagos forma.
Jo buvimas paaiškinamas cheminiu arseno inertiškumu. Susidaręs šalia elementų, su kuriais nesuteikiama reakcija, herojus lieka nuostabioje izoliacijoje.
Šiuo atveju dažnai gaunami adatiniai arba kubiniai agregatai. Paprastai jie auga kartu.
Arseno naudojimas
Priklauso elementas arsenas dvigubas, ne tik parodantis tiek metalo, tiek nemetalų savybes.
Žmonijos elemento suvokimas taip pat yra dvejopas. Europoje 33-ioji medžiaga visada buvo laikoma nuodu.
1733 m. netgi buvo išleistas dekretas, draudžiantis parduoti ir pirkti arseną.
Azijoje medikai „nuodus“ psoriazei ir sifiliui gydyti naudoja jau 2000 metų.
Šiuolaikiniai gydytojai įrodė, kad 33-asis elementas atakuoja baltymus, kurie provokuoja onkologiją.
XX amžiuje kai kurie Europos gydytojai taip pat stojo į azijiečių pusę. Pavyzdžiui, 1906 m. Vakarų vaistininkai išrado vaistą salvarsaną.
Jis tapo pirmuoju oficialioje medicinoje, naudojamas nuo daugelio infekcinių ligų.
Tiesa, vaistas, kaip ir bet koks nuolatinis arseno vartojimas mažomis dozėmis, ugdo imunitetą.
1-2 vaisto kursai yra veiksmingi. Jei susiformavo imunitetas, žmonės gali išgerti mirtiną elemento dozę ir likti gyvi.
Be gydytojų, 33-iuoju elementu susidomėjo metalurgai, kurie buvo įtraukti į šratų gamybą.
Tai daroma remiantis pagrindu, kuris yra įtrauktas sunkieji metalai. Arsenas padidina šviną ir leidžia jo sferinę formą liejimo metu. Tai teisinga, o tai pagerina kadro kokybę.
Arseno galima rasti ir termometruose, tiksliau juose. Jis vadinamas Vienos, sumaišytas su 33-iosios medžiagos oksidu.
Junginys tarnauja kaip skaidrintuvas. Arseną naudojo ir senoviniai stiklo pūtėjai, bet kaip matinį priedą.
Stiklas tampa nepermatomas dėl įspūdingo toksiško elemento mišinio.
Stebint proporcijas, daugelis stiklo pūtėjų susirgo ir mirė anksčiau laiko.
O raugintojai naudoja sulfidus arseno.
Elementas Pagrindinis pogrupius 5-oji periodinės lentelės grupė yra kai kurių dažų dalis. Odos pramonėje arsenas padeda pašalinti plaukus.
Arseno kaina
Grynas arsenas dažniausiai siūlomas metalo pavidalu. Kainos nustatomos už kilogramą arba toną.
1000 gramų kainuoja apie 70 rublių. Metalurgams jie siūlo jau paruoštą, pavyzdžiui, arseną su variu.
Šiuo atveju jie ima 1500–1900 rublių už kilogramą. Arseno anhidritas parduodamas ir kilogramais.
Jis naudojamas kaip odos vaistas. Sukėlėjas yra nekrozinis, tai yra, nualina pažeistą vietą, žudo ne tik ligos sukėlėją, bet ir pačias ląsteles. Metodas yra radikalus, bet veiksmingas.
Įkeliama...