Ķīmijas stunda
9. klasē par tēmu:
"D.I.Mendeļejeva periodiskais likums un periodiskā sistēma"
Pabeidza: ķīmijas, bioloģijas skolotājs
Koršunova Svetlana Valerievna
lpp Golyshmanovo 2015
Tēma: D.I.Mendeļejeva periodiskais likums un periodiskā sistēma
Mērķis: Sniegt studentiem priekšstatu par D.I.Mendeļejeva likumu un viņa periodiskās sistēmas uzbūvi, apzināt šī likuma nozīmi ķīmijas attīstībā un pasaules zinātniskā attēla izpratnē kopumā.
Uzdevumi:Izglītojoši.
Attīstīt zināšanas par D.I.Mendeļejeva periodisko likumu un periodisko sistēmu.
Mācīt studentiem strādāt ar periodisko sistēmu (prast noteikt elementa stāvokli periodiskajā sistēmā, elementa īpašības atkarībā no tā stāvokļa periodiskajā sistēmā).
Turpināt attīstīt prasmi strādāt ar mācību grāmatu un burtnīcu. Attīstošs.
Attīstīt novērošanas prasmes un atmiņu (pētot periodiskā likuma fizisko nozīmi un tā grafisko attēlojumu).
Attīstīt spēju salīdzināt (piemēram, salīdzināt elementu īpašības atkarībā no to atrašanās vietas periodiskajā tabulā).
Māciet studentiem vispārināt un izdarīt secinājumus. Izglītojoši.
Turpināt veidot studentu pasaules uzskatu, balstoties uz priekšstatiem par D. I. Mendeļejeva likuma nozīmi. Nodarbības veids: jauna materiāla apguve
Nodarbības formāts: darbs ar informatīvo tekstu
Metodes:1. Uztveres aspekts (uztveres aspekts): vizuālās - praktiskās metodes.
2. Loģiskais aspekts (garīgās operācijas iesniegšanas un asimilācijas laikā izglītojošs materiāls); deduktīvās metodes (no vispārīgas uz specifisku); zināšanu sistematizēšana.
3. gnostiskais aspekts (izziņa); heiristiskā (daļēja meklēšana) metode.
4. Vadības aspekts (studenta patstāvības pakāpe); patstāvīgas mācīšanās aktivitātes. Komunikācijas kanāli: students - literārais avots; students - students; skolnieks - skolotājs.
Aprīkojums: sistēma ķīmiskie elementi D.I.Mendeļejeva prezentācija par nodarbības tēmu.
Nodarbību laikā:
Epigrāfs uz tāfeles."Nākotne nedraud periodiskajam likumam ar iznīcināšanu, bet tiek solīta tikai virsbūve un attīstība" (D.I. Mendeļejevs)
Nodarbības soļi Visiem skolēniem tiek dots teksts, kurā jāmēģina rast atbildes uz viņu pašu uzdotajiem jautājumiem. Darbam ar tekstu tiek atvēlētas aptuveni 15 minūtes, pēc kurām skolotājs atgriežas pie uz tāfeles rakstītajiem jautājumiem un lūdz bērnus uz tiem atbildēt. (pieteikums)Pēc tam bērniem tiek dots uzdevums sastādīt jaunu stāstu, bet pamatojoties uz izlasīto. Var dzirdēt tikai vienu atbildi, un lūgt bērniem to papildināt Kontroltestēšana Skolēni patstāvīgi atbild uz testa uzdevumiem 5–7 minūtes, kurus iepriekš izdrukā un izdala visiem, kas atrodas uz galda. 1. Sārmu metāli ietver šādus elementus:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Nātrijs tiek uzglabāts zem slāņa:
a) petroleja; b) ūdens; c) smiltis; d) benzīns. 3. Aktīvākie elementi:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. NaOH šķīdumam raksturīga vide:
a) skābs; b) sārmains; c) neitrāla. 5. Atbilstība:
Sārmu metāls
6. Atbilstība:Oksīds
7. Halogēni ietver:a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Re. 8. Izvēlieties konkrētu vidi ūdens šķīdums HCl:
a) sārmains; b) skābs; c) neitrāla. 9. D.I. Mendeļejevs elementu klasifikāciju pamatoja uz:
a) masa; b) blīvums; c) temperatūra. 10. Pabeidz teikumu:
"D.I. Mendeļejevs sakārtoja elementus kārtībā..." 11. Ķīmisko elementu sarakstā ir Al, P, Na, C, Cu:
a) metāli; b) nemetāli. 12. Mazie periodi ir:
a) 1; b) 2; pulksten 5; d) 7. 13. I grupas galvenajā apakšgrupā ietilpst:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. Galvenajā apakšgrupā ar dilstošu sērijas numuru metāliskās īpašības:
a) pastiprināties; b) vājināt; c) nemaina Tie skolēni, kuri aktīvi strādāja, pārbaudot kontroldarbus un atbildēja uz tiem pareizi, tiek vērtēti ar augstu vērtējumu.
Periodiskais likums un periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs
Dmitrijs Mendeļejevs dzimis 1834. gada 8. februārī Toboļskā Toboļskas guberņas ģimnāzijas direktora un valsts skolu pilnvarnieka Ivana Pavloviča Mendeļejeva un Marijas Dmitrijevnas Mendeļejevas, dzimusi Korņiļjeva, ģimenē.
1841. gada rudenī Mitja iestājās Tobolskas ģimnāzijā. Pēc vidusskolas beigšanas savā dzimtajā pilsētā Dmitrijs Ivanovičs ienāca Sanktpēterburgā plkst galvenajā pedagoģiskajā institūtā, pēc kura absolvēšanas devās uz divus gadus zinātniskā ceļojumā uz ārzemēm. Pēc atgriešanās viņš tika uzaicināts uz Sanktpēterburgas universitāte. Sākot lasīt lekcijas par ķīmiju, Mendeļejevs neatrada nekas, ko varētu ieteikt studentiem kā mācību līdzeklis. Un viņš Es nolēmu uzrakstīt jaunu grāmatu - “Ķīmijas pamati”.Pirms periodiskā likuma atklāšanas bija smags darbs 15 gadus. Periodiskā likuma atklāšanas laikā bija zināmi 63 ķīmiskie elementi, apmēram 50 pastāvēja dažādas klasifikācijas. Lielākā daļa zinātnieku salīdzināja tikai elementus ar līdzīgām īpašībām, tāpēc viņi nevarēja atklāt likumu. Mendeļejevs salīdzināja visu savā starpā, ieskaitot atšķirīgos elementus. Galvenā atoma īpašība, veidojot periodisko tabulu, bija pieņēma savējo atomu masa. D.I. Mendeļejevs atklāja periodiskas elementu īpašību izmaiņas ar izmaiņām to atomu masu vērtībās, salīdzinot atšķirīgas dabiskās elementu grupas. Tolaik bija zināmas tādas elementu grupas kā, piemēram, halogēni, sārmu un sārmzemju metāli. Mendeļejevs uzrakstīja un salīdzināja šo grupu elementus sekojošā veidā, sakārtojot tos atommasas lielumu pieauguma secībā.Tas viss ļāva D.I.Mendeļejevam paša atklāto likumu nosaukt par “periodiskuma likumu” un formulēt šādi: “vienkāršu ķermeņu īpašības, kā arī elementu savienojumu formas un īpašības ir periodiskā atkarībā (vai , izteikts algebriski, veido periodisku funkciju) uz elementu vērtību atomsvariem. Saskaņā ar šo likumu tika sastādīta periodiskā elementu sistēma, kas objektīvi atspoguļo periodisko likumu. Visu elementu sēriju, kas sakārtota atomu masas pieauguma secībā, D. I. Mendeļejevs sadala periodos. Katrā periodā elementu īpašības mainās dabiski (piemēram, no sārmu metāla uz halogēnu). Izvietojot periodus tā, lai izceltu līdzīgus elementus, D. I. Mendeļejevs izveidoja ķīmisko elementu periodisko sistēmu. Tajā pašā laikā tika koriģētas vairāku elementu atomu masas, un 29 elementiem, kas vēl nebija atklāti, tika atstātas tukšas vietas (domuzīmes).
Periodiskā elementu tabula ir periodiskā likuma grafisks (tabulas) attēlojums
Likuma atklāšanas un periodiskās sistēmas pirmās versijas izveides datums ir 1869. gada 1. marts. D. I. Mendeļejevs līdz mūža beigām strādāja pie elementu periodiskās sistēmas uzlabošanas.Pašlaik ir zināmi vairāk nekā 500 periodiskās tabulas varianti; Šis dažādas formas periodiskā likuma pārraide.
Periodiskajā sistēmā horizontāli ir 7 periodi (apzīmēti ar romiešu cipariem), no kuriem I, II un III tiek saukti par mazajiem, bet IV, V, VI un VII tiek saukti par galvenajiem. Visi periodiskās tabulas elementi ir numurēti tādā secībā, kādā tie seko viens otram. Tiek izsaukti elementu numuri kārtas vai atomu skaitļi.
Periodiskajā tabulā (apzīmētas ar romiešu cipariem) vertikāli sakārtotas astoņas grupas. Grupas numurs ir saistīts ar to elementu oksidācijas pakāpi, kas tiem piemīt savienojumos. Parasti elementa augstākais pozitīvais oksidācijas stāvoklis ir vienāds ar grupas numuru. Izņēmums ir fluors - tā oksidācijas pakāpe ir -1; vara, sudraba, zelta oksidācijas pakāpes ir +1, +2 un +3; No VIII grupas elementiem oksidācijas pakāpe +8 ir zināma tikai osmijam, rutēnijam un ksenonam.
Katra grupa ir sadalīta divās apakšgrupās - mājas Un pusē, ko periodiskajā tabulā uzsver dažu pārvietošanās pa labi un citiem pa kreisi.Elementu īpašības apakšgrupās dabiski mainās: no augšas uz leju palielinās metāliskās īpašības un vājinās nemetāliskās īpašības. Acīmredzot metāliskās īpašības visspilgtāk izpaužas francijā, pēc tam cēzijā; nemetālisks - fluoram, pēc tam - skābeklim.
Tabulā izvietotas horizontāli, un astoņas grupas ir sakārtotas vertikāli.
Periods ir horizontāla elementu virkne, kas sākas (izņemot 1. periodu) ar sārmu metālu un beidzas ar inertu (cēlgāzi).
1. periods satur 2 elementus, 2. un 3. periods - katrs pa 8 elementiem. Tiek saukts pirmais, otrais un trešais periods nelieli (īsi) periodi.
4. un 5. periods satur katrs 18 elementus, 6. periods satur 32 elementus, 7. periods satur elementus no 87. un līdz pat pēdējam šobrīd zināmajam elementam. Tiek saukts ceturtais, piektais, sestais un septītais periods lieli (ilgi) periodi.
Grupa – šī ir vertikāla elementu rinda.
Katra periodiskās sistēmas grupa sastāv no divām apakšgrupām: galvenās apakšgrupas (A) un sekundārās apakšgrupas (B). Galvenā apakšgrupa satur mazu un lielu periodu elementus (metālus un nemetālus). Sānu apakšgrupa satur tikai ilgu laiku elementus (tikai metālus).
Piemēram, I grupas galveno apakšgrupu veido elementi litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs, bet I grupas sekundāro apakšgrupu veido elementi varš, sudrabs un zelts. VIII grupas galveno apakšgrupu veido inertas gāzes, bet sekundāro apakšgrupu veido metāli dzelzs, kobalts, niķelis, rutēnijs, rodijs, palādijs, osmijs, irīdijs, platīns, hasijs un meitnērijs. .
Vienkāršu vielu un elementu savienojumu īpašības katrā periodā mainās monotoni un pēkšņi pie periodu robežām. Šis īpašību izmaiņu raksturs ir periodiskas atkarības nozīme. Periodos no kreisās puses uz labo elementu nemetāliskās īpašības monotoni palielinās, bet metāliskās īpašības samazinās. Piemēram, otrajā periodā: litijs ir ļoti aktīvs metāls, berilijs ir metāls, kas veido amfotērisku oksīdu un attiecīgi amfoteru hidroksīdu, B, C, N, O ir tipiski nemetāli, fluors ir visaktīvākais. nemetāls, neons ir inerta gāze. Tādējādi pie perioda robežām īpašības strauji mainās: periods sākas ar sārmu metālu un beidzas ar inertu gāzi.
Periodos no kreisās puses uz labo elementu oksīdu un to hidrātu skābās īpašības palielinās, bet bāzes - vājinās. Piemēram, trešajā periodā nātrija un magnija oksīdi ir bāzes oksīdi, alumīnija oksīds ir amfotērisks, bet silīcija, fosfora, sēra un hlora oksīdi ir skābie oksīdi. Nātrija hidroksīds ir spēcīga bāze (sārms), magnija hidroksīds ir vāji nešķīstoša bāze, alumīnija hidroksīds ir nešķīstošs amfotērisks hidroksīds, silīcijskābe ir ļoti vāja skābe, fosforskābe ir vidēja stipruma skābe, sērskābe ir spēcīga skābe, perhlorskābe ir spēcīgākā skābe šajā sērijā.
Galvenajās apakšgrupās no augšas uz leju elementu metāliskās īpašības palielinās, bet nemetāliskās īpašības vājinās. Piemēram, 4A apakšgrupā: ogleklis un silīcijs ir nemetāli, germānija, alva, svins ir metāli, un alva un svins ir tipiskāki metāli nekā germānija. Apakšgrupā 1A visi elementi ir metāli, bet ķīmiskās īpašības var izsekot arī metāla īpašību palielinājumam no litija līdz cēzijam un francijam. Rezultātā metāliskās īpašības ir visizteiktākās cēzijā un francijā, bet nemetāliskās īpašības ir visizteiktākās fluoram.
Galvenajās apakšgrupās no augšas uz leju oksīdu un to hidrātu pamatīpašības pastiprinās, skābās vājinās. Piemēram, 3A apakšgrupā: B 2 O 3 – skābes oksīds, un T1 2 O 3 ir galvenais. To hidrāti: H3VO3 ir skābe, un T1(OH)3 ir bāze.
Atoma struktūra. Periodiska mūsdienu formulējums
likumu
Vēlāk, 1913. gadā, angļu fiziķis G. Mozelijs konstatēja, ka kodola lādiņš ir skaitliski vienāds ar elementa kārtas numuru periodiskajā tabulā. Tādējādi atomu kodollādiņš – galvenā īpašībaķīmiskais elements. Ķīmiskais elements –ir atomu kopums ar vienādu kodollādiņu.
Tas noved pie mūsdienu periodiskā likuma formulējuma: elementu īpašības, kā arī īpašības vienkāršā un sarežģītas vielas ir periodiski atkarīgi no to atomu kodolu lādiņa.
Periodiskās tabulas četrās vietās elementi “pārkāpj” stingro izkārtojuma kārtību, palielinot atomu masu. Šie ir elementu pāri:
18 Ar(39,948) – 19 K (39,098);
27 Co(58,933) – 28 Ni(58,69);
52 Te(127,60) – 53 I(126,904);
90 Th(232,038) – 91 Pa(231,0359).
Laikā, kad D.I. Mendeļejevs, šādas novirzes tika uzskatītas par trūkumiem Periodiskā tabula. Atomu uzbūves teorija visu nolika savās vietās. Atbilstoši kodollādiņa vērtībām Mendeļejevs šos elementus sistēmā ievietoja pareizi. Tādējādi, šajos gadījumos pārkāpjot principu par elementu novietošanu atomu masas palielināšanas secībā un vadoties pēc elementu fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, Mendeļejevs faktiski izmantoja elementa fundamentālāku raksturlielumu - tā sērijas numuru sistēmā, kas izrādījās vienāds ar kodola lādiņu.
Klasiskā mehānika nevarēja izskaidrot daudzus eksperimentālus faktus par elektronu uzvedību atomā. Tātad, pēc idejām klasiskā teorija Elektrodinamikā sistēma, kas sastāv no lādiņa, kas rotē ap citu lādiņu, izstaro enerģiju, liekot elektronam galu galā iekrist kodolā. Radās nepieciešamība radīt atšķirīgu teoriju, kas aprakstītu objektu uzvedību mikropasaulē, kuras aprakstīšanai ar klasisko Ņūtona mehāniku nepietiek.
Šādas teorijas pamatlikumi tika formulēti 1923. - 1927. gadā. un to sauca par kvantu mehāniku.
Kvantu mehānikas pamatā ir trīs galvenie principi.
Daļiņu-viļņu duālisms (mikrodaļiņām vienlaikus piemīt gan viļņu, gan materiāla īpašības, t.i., divējāda daba).
Enerģijas kvantēšanas princips (mikrodaļiņas izstaro enerģiju nevis pastāvīgi, bet gan diskrēti atsevišķās porcijās - kvantos).
1913. gadā N. Bors izmantoja kvantu teoriju, lai izskaidrotu atomu ūdeņraža spektru, liekot domāt, ka elektroni atomos var atrasties tikai noteiktās “atļautās” orbītās, kas atbilst noteiktām enerģijas vērtībām. Bors arī ierosināja, ka, atrodoties šajās orbītās, elektrons neizstaro enerģiju. Tāpēc, kamēr elektroni atomā neveic pārejas no vienas orbītas uz otru, atoma enerģija paliek nemainīga. Elektronam pārvietojoties no vienas orbītas uz otru, izstarojas starojuma enerģijas kvants, kura vērtība ir vienāda ar šīm orbītām atbilstošo enerģijas starpību.
Mikropasaules likumus nosaka to statistiskais raksturs. Elektrona pozīcija atomā ir neskaidra. Tas nozīmē, ka nav iespējams vienlaicīgi precīzi noteikt gan elektrona ātrumu, gan tā koordinātas telpā.
1.1. attēls – Ūdeņraža atoma elektronu mākonis
Elektronu mākoņa forma un izmērs var atšķirties atkarībā no elektrona enerģijas.
Pastāv jēdziens “orbitāle”, kas tiek saprasts kā elektrona pozīciju kopums atomā.
Katru orbitāli var aprakstīt ar atbilstošo viļņu funkciju - atomu orbitāle , atkarībā no izsauktajiem trīs veselu skaitļu parametriem kvantu skaitļi .
Elektrona stāvokļa kvantu mehāniskais apraksts atomā
Dažreiz lietots burtu apzīmējumi galvenais kvantu skaitlis, t.i. katrs skaitliskā vērtība P apzīmē ar atbilstošo latīņu alfabēta burtu:
Galvenais kvantu skaitlis nosaka elektrona enerģiju un elektronu mākoņa izmēru, t.i. elektrona vidējais attālums no kodola. Vairāk P, jo lielāka ir elektronu enerģija, tāpēc minimālā enerģija atbilst pirmajam līmenim ( P= 1).
Periodiskajā elementu tabulā galvenā kvantu skaitļa maksimālā vērtība atbilst perioda skaitlim.
2. Orbitāls vaisānu kvantu skaitlis ( l ) raksturo enerģijas apakšlīmeni un nosaka elektronu mākoņa formu; pieņem veselu skaitļu vērtības no 0 līdz (P-1). Tās nozīme parasti tiek apzīmēta ar burtiem:
| l= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| s | lpp | d | f |
Iespējamo vērtību skaits l atbilst iespējamo apakšlīmeņu skaitam noteiktā līmenī, kas vienāds ar līmeņa numuru (P).
| Plkst | n=1 | l=0 | (1 vērtība) |
| n=2 | l=0, 1 | (2 vērtības) |
|
| n=3 | l=0, 1, 2 | (3 vērtības) |
|
| n=4 | l=0, 1, 2, 3 | (4 vērtības) |
Elektronu enerģija viena un tā paša līmeņa dažādos apakšlīmeņos atšķiras atkarībā no lšādi: katrai vērtībai l atbilst noteiktai elektronu mākoņa formai: s- sfēra, R– trīsdimensiju astoņnieks, d Un f– trīsdimensiju četru ziedlapu rozete vai sarežģītāka forma (1.2. attēls).
| | | | |
| | | | |
1.2. attēls, 1. lapa – Elektronu mākoņi s-, lpp- Un d- atomu orbitāles
| | | | | |
| | | | | |
1.2. attēls, 2. lapa – Elektronu mākoņi s-, lpp- Un d- atomu orbitāles
3. Magnētiskais kvantu skaitlis (
m
l
)
raksturo elektronu mākoņa orientāciju magnētiskajā laukā; ņem veselus skaitļus no – l pirms tam +
l:
m l = –l, ...,
0, ..., +
l(Kopā 2
l + 1
vērtības).
Plkst l= 0 (s-elektrons) m l var ņemt tikai vienu vērtību (sfēriskam elektronu mākonim ir iespējama tikai viena orientācija telpā).
Plkst l = 1 (R- elektrons) T 1 var ņemt 3 vērtības (ir iespējamas trīs elektronu mākoņa orientācijas kosmosā).
Plkst l = 2 (d-elektrons) ir iespējami 5 vērtības m l; (dažādas orientācijas telpā ar nedaudz mainīgu elektronu mākoņa formu).
Plkst l = 3 (f-elektrons) 7 iespējamās vērtības m l(elektronu mākoņu orientācija un forma īpaši neatšķiras no novērotās d- elektroni).
Elektroni ar vienādām vērtībām P,l Un m l, atrodas tajā pašā orbitālē. Tādējādi orbitālā – tas ir elektrona stāvoklis, ko raksturo noteikta trīs kvantu skaitļu kopa: n, l Un m l , kas nosaka elektronu mākoņa izmēru, formu un orientāciju. Vērtību skaits, ko tas var aizņemt m l, plkst dotā vērtība l, vienāds ar orbitāļu skaitu noteiktā apakšlīmenī.
4. Griezuma kvantu skaitlis (t s ) raksturo elektrona iekšējo leņķisko impulsu (spinu) (nav saistīts ar kustību ap kodolu), ko brīva modeļa veidā var uzskatīt par atbilstošu elektrona griešanās virzienam ap savu asi. Tam var būt divas vērtības: – 1/2 un + 1/2, kas atbilst diviem pretējiem magnētiskā momenta virzieniem.
Elektroni, kuriem ir vienādas galvenā, orbitālā un magnētiskā kvantu skaitļa vērtības un atšķiras tikai ar griešanās kvantu skaitļa vērtībām, atrodas vienā orbitālē un veido vienu kopīgu elektronu mākoni. Tiek saukti divi elektroni, kuriem ir pretēji spini un kas atrodas vienā orbitālē pārī. Viens elektrons uz orbitāli ir nesapārots.
Tādējādi elektrona stāvokli atomā nosaka četru kvantu skaitļu vērtību kopa.
2. lekcija
Jautājumi
Atoma elektronu apvalka veidošanās.
Atomu elektroniskās konfigurācijas
Atoma elektroniskā konfigurācija un periodiskā tabula
Atoma elektronu apvalka veidošanās
Minimālās enerģijas princips : atomu orbitāļu piepildīšana ar elektroniem ( A.O. ) notiek to enerģijas pieaugošā secībā. Stabilā stāvoklī elektroni atrodas zemākajos enerģijas līmeņos un apakšlīmeņos.
Tas nozīmē, ka katrs jaunais elektrons atomā iekrīt zemākajā (enerģijas ziņā) brīvajā apakšlīmenī.
Līmeņus, apakšlīmeņus un orbitāles raksturosim ar elektronu enerģijas rezervi. Daudzelektronu atomam orbitāļu enerģija līmeņos un apakšlīmeņos mainās šādi:
1s s р s р s d р s d р s d (4 f) p s d (5 f) R
Sarežģītiem atomiem tas darbojas noteikums
(p+
l
)
vai Klečkovska valdīšana
:
AO enerģija palielinās atbilstoši daudzuma pieaugumam (p+l)
galvenie un orbitālie kvantu skaitļi. Pie tādas pašas summas vērtības AO enerģija ir mazāka ar mazāku galvenā kvantu skaitļa vērtību.
Pauli princips : Atomam nevar būt divi elektroni ar vienādām visu četru kvantu skaitļu vērtībām.
Katra orbitāle ir enerģijas stāvoklis, ko raksturo trīs kvantu skaitļu vērtības: P,l Un m lŠie skaitļi nosaka orbitāles izmēru, formu un orientāciju telpā. Līdz ar to vienā orbitālē var būt ne vairāk kā divi elektroni un tie atšķirsies pēc ceturtā (spina) kvantu skaitļa vērtības: T s= + 1/2 vai – 1/2 (2.1. tabula)
Piemēram, 1 s- Orbitālēm ir divas kvantu skaitļu kopas:
| n | 1 | 1 |
| l | 0 | 0 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Tāpēc šeit var būt tikai divi elektroni ar dažādiem griešanās skaitļiem.
Katram no trim 2 lpp-
orbitālēm ir arī tikai divas iespējamās kvantu skaitļu kopas:
| n | 2 | 2 |
| l | 1 | 1 |
| m l | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Tātad, tālāk R-apakšlīmenis var saturēt tikai sešus elektronus.
Lielākais elektronu skaits enerģijas līmenī ir:
Kur P– līmeņa numurs vai galvenais kvantu skaitlis.
Līdz ar to pirmajā enerģijas līmenī var būt ne vairāk kā divi elektroni, otrajā – ne vairāk kā 8, trešajā – ne vairāk kā 18 un ceturtajā – ne vairāk kā 32 (2.1. tabula).
2.1. tabula – Atoma elektronu apvalka veidošanās
| Enerģijas līmenis n | l | m l | m s | Elektronu skaits |
|
| apakšlīmenī | līmenī |
||||
| 1 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 8 |
| 1 (lpp) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 18 |
| 1 (lpp) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 32 |
| 1 (lpp) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 3 (f) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ±1/2 | 14 |
||
Hunda likums : Kad veidojas elektroniskais apakšlīmenis, elektroni aizpilda maksimālo brīvo orbitāļu skaitu, lai nepāra elektronu skaits būtu vislielākais.
Atomu elektroniskās konfigurācijas
Atoma elektroniskā konfigurācija tiek attēlota divos veidos - elektronisku formulu un elektronu difrakcijas diagrammu veidā. Rakstot elektroniskās formulas, tiek izmantoti galvenie un orbitālie kvantu skaitļi. Apakšlīmenis apzīmē, izmantojot galveno kvantu skaitli (skaitli) un orbitālo kvantu skaitli (atbilstošo burtu). Elektronu skaitu apakšlīmenī raksturo augšindekss. Piemēram, ūdeņraža atoma pamatstāvoklim elektroniskā formula ir: 1 s 1 .
Elektronisko līmeņu struktūru var pilnīgāk aprakstīt, izmantojot elektronu difrakcijas diagrammas, kur elektronu sadalījums pa apakšlīmeņiem ir attēlots kvantu šūnu formā. Šajā gadījumā orbitāle parasti tiek attēlota kā kvadrāts ar apakšlīmeņa apzīmējumu blakus tam. Apakšlīmeņiem katrā līmenī jābūt nedaudz nobīdītiem augstumā, jo to enerģija ir nedaudz atšķirīga. Elektronus apzīmē ar bultiņām atkarībā no griešanās kvantu skaitļa zīmes. Ūdeņraža atoma elektronu difrakcijas diagramma:
| 1s | |
Daudzelektronu atomu elektronisko konfigurāciju konstruēšanas princips ir pievienot ūdeņraža atomam protonus un elektronus. Elektronu sadalījums pa enerģijas līmeņiem un apakšlīmeņiem atbilst iepriekš apspriestajiem noteikumiem.
Ņemot vērā atomu elektronisko konfigurāciju struktūru, visus zināmos elementus atbilstoši pēdējā aizpildītā apakšlīmeņa orbitālā kvantu skaitļa vērtībai var iedalīt četrās grupās: s- elementi,
R- elementi, d- elementi, f- elementi.
s-orbitāles sauc s-elementi. Elementi, kuru atomi tiek aizpildīti pēdējie
lpp-orbitāles sauc lpp-elementi. Elementi, kuru atomi tiek aizpildīti pēdējie d-orbitāles sauc d-elementi. Elementi, kuru atomi tiek aizpildīti pēdējie f-orbitāles sauc f-elementi.
Hēlija atomā He (Z = 2) otrais elektrons aizņem ls orbitāli, tā elektroniskā formula: 1 s 2. Elektronu difrakcijas diagramma:
| 1s | ↓ |
Hēlijs beidz pirmo īsāko elementu periodiskās tabulas periodu. Hēlija elektroniskā konfigurācija ir apzīmēta ar [He].
Otro periodu atver litijs Li (Z = 3), tā elektroniskā formula:
[Nav] 2 s 1 .
Elektronu difrakcijas diagramma:
| | 2lpp | ||
| 2s |
Pēc litija nāk berilijs Be (Z = 4), kurā papildu elektrons aizpilda 2 s- orbitāls. Be elektroniskā formula: 2 s 2
| ↓ | ||||
| 2s | 2lpp |
Pamatstāvoklī aizņem nākamais bora B elektrons (Z = 5).
2R-orbitāla, V: l s 2 2s 2 2p 1; tā elektronu difrakcijas diagramma:
| ↓ | | |||
| 2s | 2lpp |
Šādiem pieciem elementiem ir elektroniskas konfigurācijas:
| C(Z=6):2 s 2 2lpp 2 | N(Z=7):2 s 2 2lpp 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2s | 2lpp | 2s | 2lpp | |||||||
| O(Z=8):2 s 2 2lpp 4 | F(Z=9):2 s 2 2lpp 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2s | 2lpp | 2s | 2lpp | |||||||
| Ne(Z=10):2 s 2 2lpp 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2s | 2lpp | |||||||||
Dotās elektroniskās konfigurācijas nosaka Hunda likums.
Pirmais un otrais neona enerģijas līmenis ir pilnībā piepildīts. Apzīmēsim tā elektronisko konfigurāciju un izmantosim to turpmāk īsuma labad, rakstot elementu atomu elektroniskās formulas.
Nātrijs Na (Z = 11) un Mg (Z = 12) atklāj trešo periodu. Ārējie elektroni aizņem 3 s-orbitālā:
| Na (Z=11): 3 s 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3s | 3lpp | 3d | ||||||||
| Mg (Z=12): 3 s 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3s | 3lpp | 3d | ||||||||
Pēc tam, sākot ar alumīniju (Z = 13), piepilda 3 lpp- apakšlīmenis. Trešais periods beidzas ar argonu Ar (Z= 18):
| Al (Z=13): 3 s 2 3lpp 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3s | 3lpp | 3d | ||||||||
| |
||||||||||
| Ar (Z=18): 3 s 2 3lpp 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3s | 3lpp | 3d | ||||||||
Trešā perioda elementi atšķiras no otrā perioda elementiem ar to, ka tiem ir brīvs 3 d-orbitāles, kas var piedalīties ķīmiskās saites veidošanā. Tas izskaidro elementu parādītos valences stāvokļus.
Ceturtajā periodā saskaņā ar noteikumu (n +l), kālijam K (Z = 19) un kalcijam Ca (Z = 20) ir 4 elektroni s– apakšlīmenis, nevis 3 d.Sākot ar skandiju Sc (Z = 21) un beidzot ar cinku Zn (Z = 30), notiek pildījums
3d- apakšlīmenis:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
D-elementu elektroniskās formulas var uzrādīt citā formā: apakšlīmeņi ir uzskaitīti pieaugošā secībā pēc galvenā kvantu skaitļa un ar konstanti P– orbītas kvantu skaita pieauguma secībā. Piemēram, attiecībā uz Zn šāds ieraksts izskatītos šādi: 3 d 10 4s 2 .
Abi šie ieraksti ir līdzvērtīgi, taču iepriekš dotā cinka elektroniskā formula pareizi atspoguļo apakšlīmeņu aizpildīšanas secību.
3. rindā d-elementi hromā Cr (Z = 24) ir novirze no noteikuma (n +l).
Saskaņā ar šo noteikumu Cr elektroniskajai konfigurācijai vajadzētu izskatīties šādi: [Ar] 3 d 4 4s 2. Ir noskaidrots, ka tā faktiskā konfigurācija ir
3d 5 4s 1 .
Šo efektu dažreiz sauc par elektronu "dip".
Atkāpes no noteikuma (n +l) tiek novēroti arī citos elementos (2.2. tabula). Tas ir saistīts ar faktu, ka, palielinoties galvenajam kvantu skaitlim, atšķirības starp apakšlīmeņu enerģijām samazinās.
Tālāk seko 4. aizpildīšana R-apakšlīmenis (Ga – Kg). Ceturtais periods satur tikai 18 elementus. 5. aizpildīšana notiek tādā pašā veidā s-, 4d-Un
5R-piektā perioda 18 elementu apakšlīmeņi. Ņemiet vērā, ka enerģija ir 5 s-Un
4d-apakšlīmeņi ir ļoti tuvu, un elektrons ar 5 s-apakšlīmeņus var viegli pāriet uz 4 d- apakšlīmenis. 5 s-apakšlīmenī Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag ir tikai viens elektrons. Pamatstāvoklī 5 s-Pd apakšlīmenis nav aizpildīts. Tiek novērota divu elektronu “atteice”.
2.2. tabula – Elementu elektroniskā konfigurācija ar novirzi
no Klečkovska valdīšanas
| 1 | 1 | 3 |
| Cr (Z=24) | 4s 2 3d 4 | 4s 1 3d 5 |
| Cu (Z=29) | 4s 2 3d 9 | 4s 1 3d 10 |
| Nb (Z=41) | 5s 2 4d 3 | 5s 1 4d 4 |
| P (Z=42) | 5s 2 4d 4 | 5s 1 4d 5 |
| Tc (Z=43) | 5s 2 4d 5 | 5s 1 4d 6 |
| Ru (Z=44) | 5s 2 4d 6 | 5s 1 4d 7 |
| Rh (Z=45) | 5s 2 4d 7 | 5s 1 4d 8 |
| Pd (Z=46) | 5s 2 4d 8 | 5s 0 4d 10 |
| Ag (Z=47) | 5s 2 4d 9 | 5s 1 4d 10 |
| La (Z=57) | 6s 2 4f 1 5d 0 | 6s 2 4f 0 5d 1 |
| Ce (Z=58) | 6s 2 4f 2 5d 0 | 6s 2 4f 1 5d 1 |
| Gd (Z=64) | 6s 2 4f 8 5d 0 | 6s 2 4f 7 5d 1 |
| Ir (Z=77) | 6s 2 4f 14 5d 7 | 6s 0 4f 14 5d 9 |
| Pt (Z=78) | 6s 2 4f 14 5d 8 | 6s 1 4f 14 5d 9 |
| Au (Z=79) | 6s 2 4f 14 5d 9 | 6s 1 4f 14 5d 10 |
Sestajā periodā pēc cēzija Cs (Z = 55) un bārija Ba (Z = 56) 6s apakšlīmeņa aizpildīšanas nākamais elektrons, saskaņā ar noteikumu (n +l),
jāņem
4f- apakšlīmenis. Tomēr lantānā La (Z = 57) elektrons pāriet uz 5 d- apakšlīmenis. Līdz pusei piepildīta (4 f 7) 4f-apakšlīmenim ir paaugstināta stabilitāte, tāpēc gadolīnijam ir Gd (Z = 64), blakus eiropijam Eu (Z = 63) par 4 f- apakšlīmenis saglabā tādu pašu elektronu skaitu (7), un jauns elektrons ierodas pie 5 d-apakšlīmenis, pārkāpjot likumu (n +l).
Terbija Tb (Z = 65) nākamais elektrons aizņem 4 f-apakšlīmenis un elektronu pāreja notiek no
5d-apakšlīmenis (konfigurācija 4 f 9 6s 2). Pildījums 4 f-apakšlīmenis beidzas pie iterbija Yb (Z = 70). Nākamais lutēcija atoma Lu elektrons ir aizņemts
5d- apakšlīmenis. Tā elektroniskā konfigurācija atšķiras no lantāna atoma tikai ar to, ka tā ir pilnībā piepildīta 4 f- apakšlīmenis.
Pašlaik elementu periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs, zem skandija Sc un itrija Y, lutecijs (nevis lantāns) dažreiz tiek likts kā pirmais d-elements, un visi 14 elementi tā priekšā, ieskaitot lantānu, ir ievietoti īpašā grupā lantanīdi ārpus elementu periodiskās tabulas.
Elementu ķīmiskās īpašības galvenokārt nosaka ārējo elektronisko līmeņu struktūra. Elektronu skaita izmaiņas trešajā ārpusē 4 f-apakšlīmenis maz ietekmē ķīmiskās īpašības elementi. Tāpēc visi 4 f-elementi pēc īpašībām ir līdzīgi. Tad sestajā periodā notiek 5 pildījums d-apakšlīmenis (Hf – Hg) un 6 R-apakšlīmenis (Tl – Rn).
Septītajā periodā 7 s-apakšlīmenis aizpilda francija Fr (Z = 87) un rādija Ra (Z = 88). Jūras anemone parāda novirzi no noteikuma (n +l), un nākamais elektrons aizpilda 6 d- apakšlīmenis, nevis 5 f. Tālāk seko elementu grupa (Th – Nē), kurā tiek aizpildīti 5 f-apakšlīmeņi, kas veido ģimeni aktinīdi .
Lawrencium Lr (Z = 103) pie 6 ierodas jauns elektrons d- apakšlīmenis. Periodiskajā tabulā šis elements dažreiz ir novietots zem lutēcija. Septītais periods nav pabeigts. Elementi, sākot no 104, ir nestabili, un to īpašības ir maz zināmas. Tādējādi, palielinoties kodollādiņam, līdzīgas elektroniskās struktūras periodiski atkārtojas ārējie līmeņi. Šajā sakarā vajadzētu sagaidīt periodiskas izmaiņas dažādas īpašības elementi.
Atoma elektroniskā konfigurācija un periodiskā tabula
Elementa sērijas numurs periodiskajā tabulā parāda tā atoma kodola lādiņu un elektronu skaitu atomā.
Perioda numurs atbilst enerģijas līmeņu skaitam visu noteiktā perioda elementu atomu elektronu apvalkā. Šajā gadījumā perioda skaitlis sakrīt ar ārējā enerģijas līmeņa galvenā kvantu skaitļa vērtību.
Grupas numurs parasti atbilst valences elektronu skaitam noteiktas grupas elementu atomos.
Valences elektroni – tie ir pēdējo enerģijas līmeņu elektroni. Valences elektroniem ir maksimālā enerģija un tie ir iesaistīti ķīmisko saišu veidošanā starp molekulu atomiem.
Galveno apakšgrupu (A) elementu atomos visi valences elektroni atrodas pēdējā enerģijas līmenī un to skaits ir vienāds ar grupas numuru. Sānu apakšgrupu (B) elementu atomos pēdējā enerģijas līmenī ir ne vairāk kā divi elektroni, atlikušie valences elektroni atrodas priekšpēdējā enerģijas līmenī. Kopējais skaits valences elektroni arī parasti ir vienādi ar grupas numuru.
Iepriekšminētais parāda, ka, palielinoties kodola lādiņam, notiek dabiska periodiska līdzīgu elementu elektronisko struktūru atkārtošanās un līdz ar to arī to īpašību atkārtošanās atkarībā no atomu elektroniskā apvalka struktūras.
Tādējādi periodiskajā sistēmā, palielinoties elementa atomu skaitam, periodiski atkārtojas elementu atomu īpašības, kā arī vienkāršu un sarežģītu vielu īpašības, ko veido šie elementi, jo līdzīgas valences elektronu konfigurācijas. atomos periodiski atkārtojas periodiskā likuma fiziskā nozīme.
Priekšmets. Periodiskais likums un periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs
Mērķis:
Veidot studentos priekšstatu, ka objektīvi pastāvošās attiecības starp ķīmiskajiem elementiem un veidotajām vielām ir pakļautas periodiskuma likumam un atspoguļojas periodiskajā sistēmā; aplūkot periodiskās sistēmas struktūru, veidot priekšstatu par periodiem un grupām;
Attīstīt prasmi analizēt informāciju un izdarīt secinājumus, prasmes izmantot Periodisko tabulu, lai meklētu informāciju par ķīmiskajiem elementiem un to īpašībām;
Izkopt kognitīvo interesi par tēmu.
Nodarbību laikā
II. Atjaunināt priekšzināšanas
Saruna
1. Kas ir klasifikācija?
2. Kurš ķīmiķis mēģināja klasificēt ķīmiskos elementus? Kādas īpašības viņi ņēma par pamatu?
3. Kādas ķīmisko elementu grupas jūs pazīstat? Sniedziet viņiem īsu aprakstu.(Sārmu metāli, sārmzemju metāli, halogēni, inertās gāzes)
III. Jauna materiāla apgūšana
1. Periodiskā likuma atklāšanas vēsture
Pēdējā nodarbībā uzzinājām, ka 19. gadsimta vidū. zināšanas par ķīmiskajiem elementiem kļuva pietiekamas, un elementu skaits pieauga tik daudz, ka zinātnē radās dabiska vajadzība tos klasificēt. Pirmie mēģinājumi klasificēt elementus bija neveiksmīgi. D.I.Mendeļejeva priekšteči (I.V.Debereiners, J.A.Newlands, L.Yu.Meyer) daudz darīja, lai sagatavotos periodiskā likuma atklāšanai, taču nespēja aptvert patiesību.
Viņi izmantoja vienu no divām pieejām, lai izveidotu sistēmu:
1. Elementu apvienošana grupās, pamatojoties uz to veidojošo vielu sastāva un īpašību līdzību.
2. Ķīmisko elementu izkārtojums atommasas pieauguma secībā.
Taču ne viena, ne otra pieeja neļāva izveidot sistēmu, kas apvieno visus elementus.
Ķīmisko elementu sistematizācijas problēma ieinteresēja arī jauno 35 gadus veco profesoru Pedagoģiskā universitāte DI. Mendeļejevs. 1869. gadā viņš strādāja pie mācību grāmatas studentiem “Ķīmijas pamati” izveides. Zinātnieks labi saprata, ka, lai skolēni labāk izprastu ķīmisko elementu īpašību daudzveidību, šīs īpašības ir jāsistematizē.
Līdz 1869. gadam bija zināmi 63 ķīmiskie elementi, no kuriem daudziem bija nepareiza relatīvā atomu masa.
Mendeļejevs sakārtoja ķīmiskos elementus pieaugošā secībā pēc to atomu masas un pamanīja, ka elementu īpašības atkārtojas pēc noteikta intervāla - perioda, Dmitrijs Ivanovičs sakārtoja periodus vienu zem otra tā, ka līdzīgi elementi atradās viens zem otra - uz tās pašas vertikāles, tāpēc periodiskā sistēma tika uzbūvēta elementi.
15 gadus ilga rūpīga darba rezultātā, lai koriģētu elementu atomu masas un valences, kā arī noskaidrotu vēl neatklāto ķīmisko elementu atrašanās vietu, D.I. Mendeļejevs atklāja likumu, ko viņš sauca par Periodisko likumu.
Ķīmisko elementu, vienkāršu vielu īpašības, kā arī savienojumu sastāvs un īpašības periodiski ir atkarīgas no atomu masu vērtībām.
1869. gada 1. marts (18. februāris, vecais stils) - Periodiskā likuma atvēršanas datums.
Diemžēl sākotnēji periodisko likumu atbalstītāju bija ļoti maz. Pretinieku ir daudz, īpaši Vācijā un Anglijā.
Periodiskā likuma atklāšana ir spilgts zinātniskās tālredzības piemērs: 1870. gadā Dmitrijs Ivanovičs paredzēja trīs tolaik nezināmu elementu esamību, kurus viņš nosauca par ekasilīciju, ekaalumīniju un ekaboronu. Viņš spēja pareizi paredzēt jauno elementu svarīgākās īpašības. Un tad, 5 gadus vēlāk, 1875. gadā, franču zinātnieks P.E. Lekoks de Boisbaudrans, kurš neko nezināja par Dmitrija Ivanoviča darbu, atklāja jaunu metālu, nosaucot to par galliju. Vairākās īpašībās un atklāšanas metodē gallijs sakrita ar Mendeļejeva paredzēto eka-alumīniju. Bet viņa svars izrādījās mazāks nekā prognozēts. Neskatoties uz to, Dmitrijs Ivanovičs nosūtīja vēstuli uz Franciju, uzstājot uz viņa prognozi.
Zinātniskā pasaule bija pārsteigta par Mendeļejeva pareģojumu par īpašībāmekaalumīnijs
izrādījās tik precīzs. No šī brīža ķīmijā sāk pieņemties periodiskais likums.
1879. gadā L. Nilsons Zviedrijā atklāja skandiju, kas iemiesoja Dmitrija Ivanoviča prognozētoEkabor
.
1886. gadā K. Vinklers Vācijā atklāja germāniju, kas izrādījāsecasilicium
.
Bet Dmitrija Ivanoviča Mendeļejeva ģēnijs un viņa atklājumi nav tikai šīs prognozes!
Četrās periodiskās tabulas vietās D. I. Mendeļejevs elementus sakārtoja nevis atomu masas pieauguma secībā:
Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa
Vēl 19. gadsimta beigās D.I. Mendeļejevs rakstīja, ka acīmredzot atoms sastāv no citām mazākām daļiņām. Pēc viņa nāves 1907. gadā tika pierādīts, ka atoms sastāv no elementārdaļiņas. Atomu uzbūves teorija apstiprināja Mendeļejeva pareizību, šo elementu pārkārtojumi neatbilstoši atomu masas pieaugumam ir pilnībā pamatoti.
Grafiskais attēlojums Periodiskais likums ir periodiska ķīmisko elementu sistēma. Šis ir īss kopsavilkums par visu elementu un to savienojumu ķīmiju.
2. Periodiskās tabulas struktūra
Ir tabulas garā un īsā versija
Katrs elements atrodas noteiktā periodiskās tabulas šūnā.
Kādu informāciju tas satur?(elementa simbols, sērijas numurs, elementa nosaukums, nosaukums vienkārša viela, relatīvā atommasa)
Tabulas sastāvdaļas ir periodi un grupas.
Skolotājs tabulā parāda periodu un lūdz skolēniem pašiem formulēt definīciju. Tad mēs to salīdzinām ar definīciju mācību grāmatā (140. lpp.).
Periods ir horizontāla ķīmisko elementu sērija, kas sākas ar sārmu metālu un beidzas ar inertu elementu.
Skolotājs parāda grupu tabulā un lūdz skolēniem pašiem formulēt definīciju. Tad mēs to salīdzinām ar definīciju mācību grāmatā (140. lpp.).
Periodi var būt lieli vai mazi.
Kuri periodi ir gari? Mazie?
Kā metāla īpašības laika gaitā mainās no kreisās uz labo? Vai tie stiprina vai vājina? Kāpēc tu tā domā?
Metāla īpašības laika gaitā vājinās no kreisās uz labo pusi, tāpēc nemetāliskās īpašības palielinās. Mēs uzzināsim iemeslu tam, pētot atoma struktūru nākamajās nodarbībās.
Kuram elementam ir izteiktākas metāliskās īpašības: Ag- Cd? Mg-Al?
Kuram elementam ir skaidrāk izteiktas nemetāla īpašības: O-N? S-Cl?
Grupa ir vertikāla elementu kolonna, kurā ir elementi ar līdzīgām īpašībām. (rakstiet piezīmju grāmatiņā)
Grupa ir sadalīta galvenajā(A) un sānu (V).
Galvenā apakšgrupa ietver gan mazu, gan lielu periodu elementus. Piezīme, tikai lielas. Sānu apakšgrupās ir tikai metāla elementi (pārejas metāli)
Nosauciet otrās grupas, galvenās apakšgrupas, elementus.
Nosauciet piektās grupas elementus, sekundāro apakšgrupu.
Nosauciet astotās grupas, galvenās apakšgrupas, elementus. Kādi ir viņu vārdi?
IV. Zināšanu vispārināšana un sistematizēšana
V .Stundas apkopošana, skolēnu zināšanu novērtēšana
V І . Mājasdarbs
Uzmanību! Vietnes administrācija nav atbildīga par metodisko izstrādņu saturu, kā arī par izstrādes atbilstību federālajam valsts izglītības standartam.
Paskaidrojuma piezīme
Šī nodarbība tiek pasniegta pamatkursā vidusskola 8. klašu skolēniem 1. pusgadā.
Nodarbības attīstības atbilstība pamatojoties uz vietnes resursa “Neparastākā ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs" diktē Federālā valsts jaunās paaudzes izglītības standarta prasības, IKT tehnoloģiju izmantošana, ko paredz skolotāja profesijas standarts, tajā skaitā skolotāja informēšanas prasmes.
Praktiskā nozīmeŠī nodarbības modeļa izstrādes mērķis ir attīstīt vairākas pamatkompetences, kas nepieciešamas apgūstamā ķīmijas kursa integritātei.
Vietnē izmantota “Neparastākā ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs" ir izglītojošs produkts, ko 2013. gadā izstrādājuši mani studenti. Šī resursa galvenais pedagoģiskais uzdevums ir izveidot lietotājam draudzīgu interaktīvu ķīmisko elementu periodiskās tabulas modeli, ko izstrādājis D.I. Mendeļejevs.
Šajā nodarbībā tiek izmantotas dažādas darba formas un metodes, kuru mērķis ir attīstīt skolēnu spējas analizēt, salīdzināt, novērot un izdarīt secinājumus. Nodarbības laikā skolotājs uzdod jautājumus, iespējamās atbildes uz tiem tekstā ir izceltas slīprakstā. Nodarbības materiāls atbilst programmai un ir organiski saistīts ar iepriekšējām nodarbībām.
Stundas emocionālo kolorītu paspilgtina ne tikai interaktīvās periodiskās tabulas izmantošana, bet arī prezentācijas izmantošana ar dažādām skolēna veidotām ilustrācijām, kā arī viņa paša izstrādāto projekta “Mana periodiskā” versiju demonstrēšana. Tabula”, un iekļauta smieklīga Toma Lērera dziesma.
Man ir moderna ķīmijas klase, kurā ir multimediju datorklase. Šādā laboratorijā uz katra galddatora atrodas klēpjdators. Tas dod iespēju skolēniem pēc iespējas vienkāršot darbu stundā, bet skolotājam pāros izsekot uzdevumu gaitai katrā darba vietā.
Studentu darbības izvērtējums. Aprakstītās nodarbības atzīmju skaits ir minimāls: tiek vērtēta tikai skolēna runa par Periodiskā likuma atklāšanu un individuālie nodarbības dalībnieki, kuri pareizi atbildēja uz viktorīnas jautājumiem un piedalījās tabulas noformēšanā stundas beigās.
Par iegūto zināšanu efektivitāti būs iespējams pārliecināties nākamajā nodarbībā, kad skolēni iesniegs mājas darbu - projektu “Mana periodiskā tabula”. Projekta veidošanas galvenais mērķis: parādīt skolēniem Kā faktiski varēja notikt Periodiskā likuma atklāšana (pretēji dominējošajam viedoklim, ka Dmitrijs Ivanovičs sapņoja par tabulu), un bija jūtama objektu klasifikācijas sarežģītība.
Galvenie tabulu vērtēšanas kritēriji var būt šādi:
- Tēmas atbilstība (tabulas veidošanas “ķīmija”, t.i. klasifikācija ķīmiskie jēdzieni vai vielas, zinātnieku, laureātu ķīmiķu biogrāfijas Nobela prēmija dažādi gadi utt.). Ja skolēns nevar atrast priekšmetus klasificēšanai priekšmetā “Ķīmija”, viņš var vērsties pie citiem avotiem, t.i. klasificēt un salīdzināt, piemēram, pilsētas pēc iedzīvotāju skaita un dažādas valstis. Tajā pašā laikā “periodā” var būt valsts, un “grupā” pilsētas atrodas atbilstoši iedzīvotāju skaita pieaugumam. Katram skolēna tabulas “elementam” ir jābūt nosaukumam, skaitlim, kas norāda iedzīvotāju skaitu, un tam jābūt norādītam ar simbolu. Piemēram, pilsētu tabulā ir ieteikta pilsēta Rostova pie Donas. Tās simbols var būt Ro. Ja ir vairākas pilsētas, kas sākas ar vienu un to pašu burtu, tad nākamais burts jāpievieno lielajam burtam. Pieņemsim, ka ir divas pilsētas, kas sākas ar burtu “r”: Rostova pie Donas un Rivne. Tad būs iespēja Rostovam pie Donas Ro, un Rivnes pilsētai - Rb.
- Darba reģistrācija. Darbam var būt ar roku rakstīta versija, kas ierakstīta programmā Word vai Excel (darbi 2013). Es neierobežoju galda izmēru. Bet es dodu priekšroku A4 formātam. Manā tabulu failā ir, piemēram, opcija, kas sastāv no divām Whatman papīra loksnēm. Darbam jābūt krāsainam, un dažreiz tajā jābūt attēliem vai fotogrāfijām. Tiek veicināta precizitāte.
- Darba oriģinalitāte.
- Darba kopsavilkumā ir iekļauti šādi parametri: darba nosaukums, izvēlēto “elementu” izkārtojuma principa pamatotība. Students var arī pamatot sava galda krāsu paleti.
- Darba prezentācija. Katrs skolēns aizstāv savu projektu, kuram programmā paredzu 1 stundu (tas nekādi netraucē programmas materiāla prezentāciju ķīmijā, jo gada beigās programma paredz līdz 6 nodarbībām, kas veltītas atkārtošanai kurss, pētot dažādu zinātnieku biogrāfijas, stāstus par vielām un parādībām).
Neesmu vienīgais, kas vērtē studentu periodisko sistēmu. Darba apspriešanā tiek iesaistīti vidusskolēni, kā arī mani absolventi, kuri var sniegt praktisku palīdzību astotklasniekiem darba sagatavošanā.
Progress studentu darbu vērtēšanā. Mēs ar speciālistiem aizpildām speciālas lapas, kurās vērtējam pēc augstāk norādītajiem kritērijiem trīs ballu skalā: “5” - pilnīga atbilstība kritērijam; “3” - daļēja atbilstība kritērijam; “1” - pilnīga neatbilstība kritērijam. Pēc tam punktus summē un žurnālā ieraksta parastās atzīmes. Par šo aktivitāti skolēns var saņemt vairākas atzīmes. Par katru kritērija punktu vai tikai vienu - kopā. Nelieku neapmierinošas atzīmes. Darbā piedalās VISA klase.
Piedāvātais skats radošs darbs paredz iepriekšēju sagatavošanos, tāpēc studentiem jau iepriekš tiek dots uzdevums “izveidot savu sistēmu”. Šajā gadījumā es nepaskaidroju oriģinālās sistēmas konstruēšanas principu, puišiem pašiem būs jāizdomā, kā Dmitrijs Ivanovičs sakārtojis tolaik zināmos elementus, pēc kādiem principiem viņš vadījies.
8.klašu skolēnu projekta “Mana periodiskā tabula” izvērtējums
|
Kritēriji |
Skolotāju vērtējums |
Studentu vērtējums |
||
|
Tēmas atbilstība |
||||
|
Darba reģistrācija |
||||
|
Darba oriģinalitāte |
||||
|
Darba kopsavilkums |
||||
|
Darba prezentācija |
||||
|
beigu pakāpe |
Nodarbībā izmantotie pamatjēdzieni
- Atomu masa
- Viela
- Grupa (galvenā un sekundārā apakšgrupa)
- Metāli/nemetāli
- Oksīdi (oksīdu īpašības)
- Periods
- Periodiskums
- Periodiskais likums
- Atomu rādiuss
- Ķīmiskā elementa īpašības
- Sistēma
- Tabula
- Periodiskās sistēmas pamatlielumu fiziskā nozīme
- Ķīmiskais elements
Nodarbības mērķis
Izpētīt periodisko likumu un ķīmisko elementu periodiskās tabulas struktūru D.I. Mendeļejevs.
Nodarbības mērķi
- Izglītojoši:
- Ķīmisko elementu datu bāzes analīze;
- Mācīt saskatīt dabas vienotību un tās attīstības vispārīgos likumus.
- Izveidojiet jēdzienu "perioditāte".
- Izpētīt ķīmisko elementu periodiskās tabulas struktūru D.I. Mendeļejevs.
- Attīstošais: Radīt apstākļus skolēnu pamatkompetenču attīstībai: Informatīvā (primārās informācijas iegūšana);Personiskā (paškontrole un pašcieņa);Kognitīvā (spēja strukturēt zināšanas, spēja izcelt objektu būtiskās īpašības); Komunikatīva (produktīva grupas komunikācija).
- Izglītojoši: ar palīdzību veicināt indivīda intelektuālo resursu attīstību patstāvīgs darbs ar papildus literatūru, interneta tehnoloģijām; pozitīvas mācīšanās motivācijas un pareizas pašcieņas audzināšana; spēja komunicēt komandā, grupā, veidot dialogu.
Nodarbības veids
Nodarbība jauna materiāla apguvē.
Tehnoloģijas
IKT tehnoloģijas, kritiskās domāšanas tehnoloģijas elementi, tehnoloģiju elementi, kas balstīti uz emocionāli-tēlas uztveri.
Gaidāmie izglītības rezultāti
- Personīgi: attīstīt studentu gatavību pašizglītībai, pamatojoties uz motivāciju mācīties; gatavības veidošana apzinātai tālākās izglītības trajektorijas izvēlei, sastādot mācību stundu plānu; komunikatīvās kompetences veidošana saskarsmē un sadarbībā ar klasesbiedriem, strādājot pāros.
- Metapriekšmets: attīstīt spēju patstāvīgi noteikt mācīšanās mērķus un attīstīt savu motīvu kognitīvā darbība izmantojot mērķu izvirzīšanu stundā; attīstīt spēju vadīt dialogu.
- Temats: sākotnējo sistemātisku priekšstatu veidošana par Periodisko likumu un Periodisko elementu sistēmu D.I. Mendeļejevs, periodiskuma fenomens.
Apmācības formas
Skolēnu individuālais darbs, darbs pāros, skolotāja frontālais darbs ar klasi.
Izglītības līdzekļi
Dialogs, izdales materiāli, skolotāja uzdevums, saskarsmes pieredze ar citiem.
Darba posmi
- Laika organizēšana.
- Mērķu izvirzīšana un motivācija.
- Aktivitāšu plānošana.
- Zināšanu atjaunināšana.
- Zināšanu vispārināšana un sistematizēšana.
- Atspulgs.
- Mājasdarbs.
Nodarbību laikā
1. Organizatoriskais moments
Savstarpējs sveiciens starp skolotāju un studentiem.
: Personīgais: pašorganizācija; komunikatīvā – klausīšanās prasme.
2. Mērķu izvirzīšana un motivācija
Skolotājas atklāšanas runa. Kopš seniem laikiem, apcerot apkārtējo pasauli un apbrīnojot dabu, cilvēks domāja: no kā, no kādas vielas sastāv ķermeņi ap cilvēku, pats cilvēks, Visums.
Skolēni tiek aicināti apsvērt šādus attēlus: gadalaiki, sirds kardiogramma (var izmantot sirds modeli), diagramma “Struktūra Saules sistēma"; Ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs ( dažādi veidi) un atbildiet uz jautājumu: "Kas vieno visus attēlotos attēlus?" (Periodiskums).
Mērķa izvirzīšana. Ko jūs, puiši, domājat, par kādu jautājumu mēs šodien runāsim (skolēni izsaka pieņēmumus, ka nodarbība būs par D.I.Mendeļejeva ķīmisko elementu periodisko tabulu)? Piezīmju grāmatiņā ir piezīme par nodarbības tēmu: “Periodiskās tabulas struktūra”.
Uzdevumi skolēniem:
- Atlasiet piemērus, kas norāda uz periodiskumu dabā. ( Kosmisko ķermeņu kustība ap Galaktikas centru, dienas un nakts maiņa).
Iesakiet līdzīgus saknes vārdus un frāzes vārdam “periodicity” (periods, periodika). - Kas ir Periodiskā likuma “autors” ( DI. Mendeļejevs)? Vai jūs varat "izveidot" periodisko tabulu ( atbilde uz šo jautājumu aizkavēsies, tā tiek dota puišiem kā mājasdarbs )?
- Blefa spēle "Vai tu tici, ka..."
- Vai pēc skolas beigšanas var piešķirt alumīnija krūzi? ( Šobrīd tas nav iespējams. Bet Dmitrijam Ivanovičam Mendeļejevam par Periodiskā likuma atklāšanu tika pasniegta alumīnija bļoda, jo... Tajā laikā alumīnija izmaksas pārsniedza zelta un platīna cenu.)
- Atklāja D.I. Vai Mendeļejeva periodisko likumu var uzskatīt par varoņdarbu? (Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs paredzēja vairākus tajā laikā nezināmus elementus, ekaboronu (skandijs), ekaalumīniju (galiju), ekasilīciju (germāniju), ekamangānu (tehnēciju). Nu, viņš prognozēja un paredzēja. Kas tas par varoņdarbu? (Šeit tas ir piemērots) aicināt bērnus fantazēt par ZINĀTNIEKA varoņdarba tēmu) Fakts ir tāds, ka pirmajam atklātajam elementam gallijam (L. Boisbaudran, Francija) tika nepareizi noteikts blīvums un līdz ar to elementa masa, un D. I. Mendeļejevs norādīja, ka nē. tikai zinātnieka kļūda, bet arī tās cēlonis - nepietiekama gallija parauga attīrīšana.Ja Dmitrijs Ivanovičs būtu kļūdījies ar aprēķiniem, viņš pats būtu cietis, jo viņa vārds būtu aptraipīts uz visiem laikiem).
Skolotājs. Puiši, pirms jaunas tēmas pētīšanas es vēlētos kopā ar jums “uzzīmēt” zinātnieka portretu. Nosakiet, kādām īpašībām jāpiemīt zinātniekam (šādi ir studentu pieņēmumi par dažām zinātnieka īpašībām: inteliģence, entuziasms, neatlaidība, neatlaidība, ambīcijas, mērķtiecība, oriģinalitāte).
Izstrādājamas universālas mācību aktivitātes: mācību priekšmetu apguves aktivitātes: spēja analizēt piedāvātos attēlus, atrast to līdzības. Personisks: saiknes izveidošana starp darbības mērķi un tās motīvu. Regulējums: pašregulācija. Kognitīvā: patstāvīga mērķu identificēšana un formulēšana; jūsu viedokļa pierādījums. Komunikācijas prasmes: spēja klausīties un iesaistīties dialogā.
3. Aktivitāšu plānošana
2014. gada 8. februārī apritēja 180 gadi kopš izcilā krievu zinātnieka Dmitrija Ivanoviča Mendeļejeva dzimšanas. Tagad skatīsimies filmas fragmentu par dižo zinātnieku (turpmāk ir videofilmas “Krievu Da Vinči” vai multfilmas “Trīs jautājumi Mendeļejevam” fragments).
1869. gada 1. marts. kāds jauns un tajā laikā mazpazīstams krievu zinātnieks izsūtīja ķīmiķiem visā pasaulē pieticīgu drukātu lapiņu ar nosaukumu “Elementu sistēmas pieredze, pamatojoties uz to atomu svars un ķīmiskā līdzība." Atgriezīsimies pagātnē un uzzināsim mazliet par to, kā tika atklāts Periodiskais likums. Tālāk seko skolēna stāstījums par dažādām periodiskās tabulas versijām (5-7 min.), izmantojot prezentāciju .
Studenti pieraksta kladēs: Periodiskā likuma formulējumu un atklāšanas datumu (vietējā tīklā skolotājs rādavietne unvietnes sadaļāPeriodiskais likums).
Skolotājs. Kā jūs, puiši, domājat, vai zinātnieki uzreiz pieņēma Periodisko likumu? Vai tu viņam ticēji? Lai mazliet nogaršotu šo laikmetu, noklausīsimies fragmentu no dzejoļa par gallija atklāšanu.
Kādi secinājumi būtu jāizdara no šī rakstvietas (studenti pieņem, ka, lai noticētu jauns likums, ir nepieciešami neapgāžami pierādījumi)?
Periodiskajai tabulai ir daudz variāciju. Tiek klasificēti dažādi objekti: ziedi, noraidīti elementi, pārtikas produkti utt. Visām šīm tabulām ir kopīgi noteikti uzbūves principi, t.i. struktūra.
Izstrādātas universālas mācību aktivitātes: normatīvais - plāna un darbību secības sastādīšana; kognitīvā – loģiskās spriešanas ķēdes veidošana; komunikatīvs – spēja klausīties un iesaistīties dialogā, precīzi izteikt savas domas.
4. Zināšanu papildināšana
Uz visiem likumiem attiecināms salīdzināšanas kritērijs – iespēja paredzēt ko jaunu, paredzēt nezināmo. Šodien pašam “jāatklāj” Periodiskā tabula, t.i. esi mazs zinātnieks. Lai to izdarītu, jums ir jāpabeidz uzdevums.
Vingrinājums. Uz jūsu darbvirsmas ir klēpjdators ar interneta pieslēgumu, ir instrukcijas (1.pielikums) darbam ar vietni “Neparastākā elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs" . Analizējiet vietnes saskarni un izdariet secinājumus; rezultātus atspoguļo instrukciju kartē (1.pielikums).
Ja jums nav mobilās datorklases, varat sagatavot papīra instrukciju kartītes. Šajā gadījumā skolotājs strādā ar vietni kopā ar skolēniem). Skolotājs var: 1) izplatīt uzdevumu skolēniem lokālajā tīklā; 2) iepriekš atstājiet failu uz katra klēpjdatora darbvirsmas. Skolēni var sniegt atbildi skolotājam, izmantojot programmu Paint vai Word, jo Nav cita veida atgriezeniskās saites starp galveno (skolotāju) klēpjdatoru un mobilo klasi (skolēnu klēpjdatoriem).
Skolēna darba lapā atbildes nav. Darbs tiek veikts pa pāriem. Uzdevuma veikšanai ir lietderīgi atvēlēt 10 minūtes. Studenti, kuri uzdevumu izpilda pirmie, var to parādīt ikvienam lokālajā tīklā (ļaut studentam rādīt demonstrāciju).
Izstrādājamas universālas mācību aktivitātes: personisks: izprotot izglītības aktivitāšu panākumu iemeslus; normatīvais: kļūdu atrašana un to labošana patstāvīgi vai ar klasesbiedra palīdzību, izrādot neatlaidību; komunikatīvs: novērtē partnera darbības, lai izpildītu uzdevumu, spēju klausīties un iesaistīties dialogā.
5. Zināšanu vispārināšana un sistematizācija
Skolotājs pārbauda skolēnu darbu un kopā ar viņiem formulē periodiskuma fenomena definīciju.
Skolotājs. Vai vietnē ievietotās periodiskās tabulas struktūra atšķiras no D.I. piedāvātās tabulas formas? Mendeļejevs? Ja jā, tad iezīmē līdzīgus un Iespējas abas tabulas (Pēc tam, kad uzzināji kopīgas iezīmes seko kopīgam periodiskuma fenomena formulējumam).
Periodiskums– parādību un īpašību izmaiņu dabiskā atkārtojamība.
Izstrādājamas universālas mācību aktivitātes: personisks: izprotot izglītības aktivitāšu panākumu iemeslus; normatīvais: kļūdu atrašana un to labošana patstāvīgi vai ar klasesbiedra palīdzību; komunikatīvs – spēja klausīties un iesaistīties dialogā.
6. Atspulgs
Zinātnes attīstība apstiprināja paša Dmitrija Ivanoviča teikto par likuma attīstību, skolēni šo frāzi varēja sagatavot mājās, uzminot rēbusu. Atbilde:"Nākotne nedraud periodiskajam likumam ar iznīcināšanu, bet tiek solītas tikai virsbūves un attīstība." Šeit ir arī lietderīgi pārbaudīt zināšanas klasē, izmantojot TsOR kolekciju (pārbaudot zināšanas par periodiem un grupām).
Nodarbība noslēdzas ar Toma Lērera dziesmu.
Izstrādājamas universālas mācību aktivitātes: priekšmets: savu zināšanu pārbaude piedāvātajā testā; normatīvo aktu izpratne par iegūtajām zināšanām un darbības metodēm panākumu gūšanai; komunikatīvā – līdzdalība kolektīvā diskusijā.
7. Mājas darbs
- §5, izpildiet rakstiskos uzdevumus pēc rindkopas: 1,4,5;
- Nodarbībā mēs redzējām dažādas Periodiskās tabulas versijas. Mājās es iesaku jums “izveidot” savu periodisko tabulu. Šis darbs tiks pabeigta projekta formātā. Nosaukums: "Mana periodiskā tabula." Mērķis: iemācīties klasificēt objektus, analizēt to īpašības, prast izskaidrot savas elementu/objektu sistēmas konstruēšanas principu.
Nodarbības pašanalīze
Nodarbība parādīja savu efektivitāti. Lielākā daļa mājas darbu, kas tika pārbaudīti, lai izveidotu savu elementu sistēmu, pilnībā atbilda abstrakti noteiktajiem vērtēšanas kritērijiem, t.i. skolēni apzināti veidoja savas izvēlēto elementu/objektu sistēmas tabulas versijas.
Projekts “Mana periodiskā tabula”, kas aizsākās kā tikai papīra versija, pamazām ieguva digitalizētu formu. Tādā veidā parādījās prezentācijas, tabulu versijas programmā Excel un, visbeidzot, COR - vietne “Neparastākā elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs". Studentu darbu paraugi ir ievietoti manā tīmekļa vietnē, sadaļā "Studentiem" un apakšsadaļā "Mani studentu darbi".
Nodarbību efektivitātes kritēriji un rādītāji: nodarbības pozitīvs emocionālais fons; studentu sadarbība; skolēnu spriedumi par savu atbilžu līmeni un tālākās pašizglītības iespējām.
Temats: Ķīmisko elementu atomi
Nodarbības veids: Vispārinot.
Nodarbības veids: Nodarbība - prezentācija
Nodarbības mērķi : Apkopojiet studentu zināšanas par tēmu, pārbaudiet materiāla meistarības pakāpi;
stimulēt izziņas darbību, attīstīt interesi par priekšmetu, prāta operācijas zināšanu sistematizēšanai, spēju ātri un skaidri formulēt savas domas, loģiski spriest un pielietot savas zināšanas praksē.
Aprīkojums: D.I.Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula (sienas galds, izdales materiāli studentu galdiem), slaidu diagrammas, dators, diaprojektors, ekrāns.
Stundas paskaidrojums.
Šobrīd skolotāji ir īsas piezīmes apgūstamajām tēmām vai sadaļām. Šis darbs palīdz
izprast lielu daudzumu faktu materiāla;
izcelt tēmas galvenos, būtiskos punktus;
sniegt pamata definīcijas.
Apkopojot tēmu, ir jāsaprot liels skaits jautājumiem.
Kā organizēt stundu tā, lai nepavadītu daudz laika, veicot pierakstus pie tāfeles, lai stunda būtu vizuāla, pieejama un aktivizētu skolēnu uzmanību.
Šim nolūkam nodarbībās izmantoju datorprezentācijas. Protams, daudz laika tiek veltīts prezentācijas izstrādei. Skolotājam jāizceļ tēmas galvenie aspekti, jautājumi un kompakti jāsakārto materiāls slaidos. Pārdomājiet katru stundas posmu - skolotāja jautājumus, uzņemieties skolēna atbildi, atsevišķu simbolu parādīšanos slaidā (pirms vai pēc skolēna atbildes).
Prezentācijas stundu izstrādes priekšrocība ir tā, ka, pētot katru sadaļu, var izmantot atsevišķus slaidus.
NODARBĪBU LAIKĀ.
es . Nodarbības tēma.
Skolotājs stundu sāk ar J. V. Gētes vārdiem (ekrānā pirmajā slaidā)
Grūtības palielinās, tuvojoties savam mērķim. Bet lai katrs veic savu ceļu kā zvaigznes, mierīgi, lēni, bet nepārtraukti tiecoties uz savu iecerēto.
Iepazīstina skolēnus ar stundas mērķi un uzdevumiem.
Nodarbības mērķi:
1. Pastipriniet jēdzienus:
relatīvā atomu masa;
relatīvā molekulmasa;
2. Sistematizēt, vispārināt, nostiprināt zināšanas:
par PSHE struktūru;
par atoma uzbūvi;
par elementu īpašību maiņu periodā un grupā;
par ķīmisko saišu veidiem;
3. Nostipriniet prasmes:
nosaka elementa koordinātas PSHE;
sastādīt atoma un jona uzbūves diagrammu;
izteikt atoma sastāvu;
pierakstiet savienojumu veidošanās diagrammu ar dažādi veidi komunikācijas
Slaids - 3. Nostiprināt zināšanas par ķīmisko elementu periodiskās tabulas uzbūvi.
Skolotājs: Visa pasaule ir liela: karstums un aukstums, vai ir kāds vienkāršs noteikums,
Planētas griežas, rītausmas gaisma – Kas vienos visu pasauli?
Visu, ko mēs redzam ārpusē, periodisko tabulu veido
Saistīts ar likumu iekšā. Daba meklē alfabētu...
E. Efimovskis
Tagad atcerēsimies, kā izskatās liela daudzdzīvokļu māja, kuru uzcēla D.I.Mendeļejevs. Kas dzīvo šajā mājā?
(Skolotājs uzdod jautājumus. Pēc tam, kad skolēni atbild, slaidā parādās simboli, kas atbilst pareizajai atbildei.)
Kas ir periods? Periodu skaits PSHE.
Kādi ir periodi? Kāpēc viņus tā sauc?
Kas ir grupa? Grupu skaits PSHE.
Kā tiek sadalīta katra grupa?
Katrs ķīmiskais simbols PSHE ir apzīmēts ar savu ķīmisko simbolu. Kāpēc ķīmiskie simboli rakstīts dažādās krāsās?
Ko D.I.Mendeļejevs ņēma par pamatu ķīmisko elementu sistematizēšanai?
Kāds ir elementa kārtas numurs?
Slaids - 4. Stiprināt spēju noteikt elementa koordinātas.
Skolotājs: Lai atrastu īrnieku milzīgā mājā, jums jāzina viņa precīza adrese .
Diemžēl adrese uz slaida ir nepilnīga. Pēc 3 minūtēm izmantojiet PSHE, lai noteiktu trūkstošās koordinātas.
Mēs veicam darbu rindās: 1. rinda - pirmā rinda, 2. rinda - otrā rinda, 3. rinda - trešā rinda.
Pēc uzdevuma izpildes skolēni izrunā savu atbildi, un ekrānā parādās simboli. Studenti pilnībā aizpilda tabulu.
Slaids - 5. Nostiprināt relatīvās atommasas un relatīvās molekulmasas jēdzienus; nostiprināt spēju aprēķināt relatīvās molekulmasas vērtību.
Skolotājs: Katra dzīvokļa iedzīvotājam ir īpaša zīme. Tieši viņa spēlēja lomu dzīvokļu izplatīšanā. Kāda veida zīme šī ir? Norādīt to īrniekam, kurš dzīvo 5.stāva 1.ieejā.
Students: zīme - relatīvā atommasa (definīcija);īrnieks - sudrabs;
A r (Ag) = 108 ( Skolēnam atbildot, parādās slaidu simboli)
Skolotājs: Dažādu dzīvokļu iedzīvotāji ir ļoti draudzīgi. Parasti kaimiņi bieži pulcējas uz korporatīvajiem pasākumiem un ballītēm, un viņi cenšas nemainīt uzņēmuma sastāvu. ( Fosforskābes formula ir uz ekrāna). Ko jūs varat teikt par šīs grupas sastāvu? Kāda ir viņu īpašā iezīme?
Students: izskaidro fosforskābes sastāvu, nosaka relatīvo molekulmasu, izskaidro, kā aprēķināt relatīvo molekulmasu molekulārais svars no šī savienojuma.
Slaids - 6. Nostipriniet savas zināšanas par atoma uzbūvi.
Skolotājs: Dažus nākamos slaidus veltīsim problēmas risināšanai – kāda ir iedzīvotāju iekšējā struktūra.
No kādām daļiņām tās sastāv? Kāda koordināte PS ietekmē to struktūru?
Students: Runā par atoma uzbūvi. ( Lai nodrošinātu, ka atbilde ir pilnīga un atbilst slaidam, skolotājs piedāvā skolēnam atbilžu plānu)
Kas atrodas atoma centrā?
Kā tiek uzlādēts kodols?
Kādas daļiņas griežas ap kodolu?
Kādas daļiņas atrodas kodolā?
Kas ir kodollādiņš?
Kā noteikt protonu skaitu kodolā?
Kā noteikt Kopā elektroni riņķo ap kodolu?
Kāds ir neitronu skaits kodolā?
Slaids – 7, 8 . Stiprināt spēju izteikt atoma sastāvu.
Skolotājs: Ekrānā, izmantojot dažādus ciparus un burtus, tiek parādīts ieraksts, kas atspoguļo kāda no iemītniekiem atoma sastāvu. Atšifrējiet to.
Students: Izskaidro katra skaitļa nozīmi. Kāpēc protonu un neitronu skaits ir parādīts iekavās?
Skolotājs: Tu jau ļoti viegli orientējies lielā mājā - PS. Lūdzu, norādiet hlora atoma sastāvu, pamatojoties uz tā atrašanās vietu.
(Darbam tiek dotas 2-3 minūtes. Tad parādās slaids, uz kura skolēni var pārbaudīt savas piezīmes).
Skolotājs: Salīdziniet atomu sastāvus? Kas viņi ir viens otram?
Students: Atrod kopīgu un specifiskas īpatnības. Definē izotopus.
Slaids – 9 . Nostiprināt spēju noformēt un izskaidrot atoma uzbūvi.
Skolotājs: Mēs turpinām pētīt atoma iekšējo struktūru. Ekrānā ir redzamas nezināmā iedzīvotāja dzīvesvietas koordinātas. Pierakstiet tā diagrammu iekšējā struktūra. (2 minūtes) (Skolēns, kurš pirmais izpildīja uzdevumu, sniedz atbildi. Skolēni pārbauda uzdevuma izpildi, ierakstot ekrānā)
Skolotājs: Vai struktūras diagramma ir saistīta ar pozīcijas koordinātām PS? Lūdzu, atbildiet uz šādiem jautājumiem: Kam atbilst kodollādiņš?
Kā noteikt enerģijas līmeņu skaitu?
Kāds ir kopējais elektronu skaits enerģijas līmeņos?
Kā jūs noteicāt elektronu skaitu pēdējā līmenī?
Studenti atbild uz jautājumiem un aizpilda diagrammu.
Skolotājs: Tuvumā ir daudz elektronu
Viņi noteikti nedzīvo
Un jau uz jauna slāņa
Elektrons paceļas augšup.
Elektronu skaits palielinās no līmeņa uz līmeni. Kā aprēķināt lielāko elektronu skaitu noteiktā līmenī?
Slaids – 10 . Nostiprināt zināšanas par atoma uzbūves saistību ar tā pozīciju PSHE.
Skolotājs: Jūs un es esam nonākuši pie secinājuma, ka katra atoma struktūra ir atkarīga no tā pozīcijas PS.
Saskaņojiet atoma uzbūves diagrammas un ķīmisko elementu pazīmes. Uzdevuma veikšanai tiek dotas 3-5 minūtes.
Slaids – 11. Ķīmisko elementu atomu īpašību izmaiņas periodos.
Ekrānā ir redzamas litija, berilija un bora atomu struktūras diagrammas. Kas šiem ķīmiskajiem elementiem ir kopīgs? (atrodas tajā pašā laika posmā)
Kā laika posmā mainās ķīmisko elementu atomu metāliskās un nemetāliskās īpašības?
Slaids – 12. Ķīmisko elementu atomu īpašību maiņa grupās.
1. Ekrānā ir redzamas bora, alumīnija un tallija atomu struktūras diagrammas. Kas
Kas šiem ķīmiskajiem elementiem ir kopīgs? (atrodas tajā pašā grupā)
2. Kā mainās ķīmisko atomu metāliskās un nemetāliskās īpašības?
elementi grupā?
Slaids – 13. Jonu veidošanās.
Ko nozīmē ekrāna ierakstīšana?
Kas ir jons?
Kā sauc pozitīvo jonu?
Kā sauc negatīvo jonu?
Slaids – 14. Atomu un jonu uzbūves shēmas.
I variants – pierakstiet kalcija atoma un kalcija jona struktūras diagrammas.
II variants – pierakstiet fosfora atoma un fosfora jona struktūras diagrammas P 3-
Kas kopīgs jonu struktūras shēmām?
Sniedziet piemēru ķīmiskā elementa atomam, kuram ir tāda pati struktūra.
Slaids – 15 . Ķīmisko saišu veidi.
Kas ir ķīmiskā saite?
Kādus ķīmisko saišu veidus jūs zināt?
Ir doti trīs elementi. Sakārtojiet elementus elektronegativitātes samazināšanās secībā.
Kā sauc elektronegativitāti?
Kas ir nepolārā kovalentā saite?
Norādiet savienojumu formulas ar kovalentām nepolārām saitēm, ko veido šie elementi.
Kas ir polārā kovalentā saite?
Norādiet savienojumu formulas ar polārajām kovalentajām saitēm, ko veido šie elementi.
Kas ir jonu saite?
Norādiet savienojumu formulas ar jonu saitēm, ko veido šie elementi.
Kas ir metāla saite?
Norādiet savienojumu formulas ar metāliskām saitēm, ko veido šie elementi.
Slaids – 16. Kovalentās nepolārās saites veidošanās shēma.
Mēs apsveram kovalentās nepolārās saites veidošanos, izmantojot fluora molekulas veidošanās piemēru.
Komentējiet attēlu slaidā.
Slaids – 17. Polārās kovalentās saites veidošanās shēma.
Mēs apsveram polārās kovalentās saites veidošanos, izmantojot ūdeņraža fluorīda molekulas veidošanās piemēru.
Izskaidrojiet saites veidošanās mehānismu.
Kas kopīgs kovalentajām nepolārajām un kovalentajām polārajām saitēm un kā tās atšķiras?
Slaids – 17 . Jonu saišu veidošanās shēma.
Mēs apsveram jaunas saites veidošanos, izmantojot nātrija fluorīda veidošanās piemēru.
Slaids – 17 . Metāla saišu veidošanas shēma.
Notiek ielāde...