Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de masă și volum de alimente Convertor de zonă Rețetă culinară Convertor de volum și unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și muncă Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor liniar de viteză Convertor de unghi plat Eficiență termică și eficiență a combustibilului Numeric Sisteme de conversie Convertor de informații Sisteme de măsurare Rate valutare Mărimi îmbrăcăminte și încălțăminte pentru femei Mărimi îmbrăcăminte și încălțăminte bărbați Mărimi viteză unghiulară și viteză de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de moment de forță Convertor de cuplu Valoare calorică specifică (masă ) Convertor Densitatea energiei și puterea calorică specifică (volum) Convertor Convertor diferență de temperatură Convertor coeficient Coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de expunere termică și de putere de radiație Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit volumetric Debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Concentrație de masă în convertor de soluție absolută) vâscozitate Convertor de vâscozitate cinematică Convertor de tensiune superficială Convertor de permeabilitate la vapori Convertor de densitate de flux de vapori de apă Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminanță Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică pe computer Frecvență și puterea optică a convertorului de lungime de undă în dioptrii și focale Puterea dioptriei și mărirea lentilei (×) Convertor de sarcină electric Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de sarcină de suprafață Convertor de densitate de încărcare în vrac Convertor de densitate de curent liniar de curent electric Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de potențial și tensiune electrostatic Rezistență electrică convertor Convertor rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Capacitate electrică Convertor de inductanță Convertor de gabarit american de sârmă Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Dezintegrare radioactivă Convertor de radiații. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de tipografie și unități de procesare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calcularea masei molare Tabel periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleev

1 milimol pe litru [mmol / L] = 0,001 mol pe litru [mol / L]

Valoarea initiala

Valoare convertită

mol pe metru³ mol pe litru mol pe centimetru³ mol pe milimetru³ kilomol pe metru³ kilomol pe litru kilomol pe centimetru³ kilomol pe milimetru³ milimol pe metru³ milimol pe litru milimol pe centimetru³ milimol pe milimetru³ mol pe metru cub. decimetru molar milimolar micromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Concentrația de masă în soluție

Mai multe despre concentrația molară

Informatii generale

Concentrația unei soluții poate fi măsurată în diferite moduri, de exemplu, ca raport dintre masa substanței dizolvate și volumul total al soluției. În acest articol, ne vom uita la concentrația molară, care se măsoară ca raport dintre cantitatea de substanță în moli și volumul total al soluției. În cazul nostru, o substanță este o substanță solubilă și măsurăm volumul pentru întreaga soluție, chiar dacă în ea sunt dizolvate alte substanțe. Cantitate de substanță este numărul de constituenți elementari, cum ar fi atomii sau moleculele unei substanțe. Deoarece chiar și într-o cantitate mică de substanță există de obicei un număr mare de componente elementare, unități speciale, alunițe, sunt folosite pentru a măsura cantitatea unei substanțe. unu cârtiță este egal cu numărul de atomi din 12 grame de carbon-12, care este de aproximativ 6 × 10²³ atomi.

Este convenabil să folosim molii dacă lucrăm cu o cantitate de substanță atât de mică încât cantitatea acesteia poate fi măsurată cu ușurință cu dispozitive de uz casnic sau industriale. În caz contrar, ar trebui să lucrăm cu numere foarte mari, ceea ce este incomod, sau cu greutate sau volum foarte mic, greu de găsit fără echipament de laborator specializat. Atomii sunt utilizați cel mai frecvent atunci când se lucrează cu alunițe, deși pot fi utilizate și alte particule, cum ar fi moleculele sau electronii. Trebuie amintit că, dacă nu utilizați atomi, atunci trebuie să indicați acest lucru. Uneori se mai numește și concentrația molară molaritatea.

Molaritatea nu trebuie confundată cu molalitate... Spre deosebire de molaritate, molalitatea este raportul dintre cantitatea de substanță solubilă și masa solventului, nu și masa întregii soluții. Când solventul este apă, iar cantitatea de substanță solubilă este mică în comparație cu cantitatea de apă, atunci molaritatea și molalitatea au sens similar, dar în alte cazuri diferă de obicei.

Factori care afectează concentrația molară

Concentrația molară depinde de temperatură, deși această dependență este mai puternică pentru unii și mai slabă pentru alte soluții, în funcție de ce substanțe sunt dizolvate în ele. Unii solvenți se extind odată cu creșterea temperaturii. În acest caz, dacă substanțele dizolvate în acești solvenți nu se extind odată cu solventul, atunci concentrația molară a întregii soluții scade. Pe de altă parte, în unele cazuri, pe măsură ce temperatura crește, solventul se evaporă, iar cantitatea de substanță solubilă nu se modifică - în acest caz, concentrația soluției va crește. Uneori se întâmplă contrariul. Uneori, o schimbare a temperaturii afectează modul în care o substanță solubilă se dizolvă. De exemplu, o parte sau toată substanța solubilă încetează să se dizolve, iar concentrația soluției scade.

Unități

Concentrația molară este măsurată în moli pe unitate de volum, de exemplu moli pe litru sau moli pe metru cub. Moli pe metru cub este unitatea SI. Molaritatea poate fi măsurată și folosind alte unități de volum.

Cum să găsiți concentrația molară

Pentru a găsi concentrația molară, trebuie să cunoașteți cantitatea și volumul substanței. Cantitatea de substanță poate fi calculată folosind formula chimică a acestei substanțe și informații despre masa totală a acestei substanțe în soluție. Adică, pentru a afla cantitatea de soluție în moli, aflăm din tabelul periodic masa atomică a fiecărui atom din soluție și apoi împărțim masa totală a substanței la masa atomică totală a atomilor din moleculă. Înainte de a adăuga masa atomică, asigurați-vă că înmulțim masa fiecărui atom cu numărul de atomi din molecula pe care o privim.

Calculele pot fi efectuate și în ordine inversă. Dacă cunoașteți concentrația molară a soluției și formula substanței solubile, atunci puteți afla cantitatea de solvent din soluție, în moli și grame.

Exemple de

Aflați molaritatea unei soluții de 20 de litri de apă și 3 linguri de sifon. Într-o lingură - aproximativ 17 grame, iar în trei - 51 de grame. Soda este bicarbonat de sodiu, a cărui formulă este NaHCO₃. În acest exemplu, vom folosi atomi pentru a calcula molaritatea, astfel încât vom găsi masa atomică a constituenților sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și oxigen (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Deoarece oxigenul din formula este O₃, este necesar să înmulțim masa atomică a oxigenului cu 3. Obținem 47,9982. Acum adunăm masele tuturor atomilor și obținem 84,006609. Masa atomică este indicată în tabelul periodic în unități de masă atomică sau a. e. m. Calculele noastre sunt și ele în aceste unități. Un a. e. m. este egală cu masa unui mol de substanță în grame. Adică, în exemplul nostru, masa unui mol de NaHCO₃ este de 84,006609 grame. În sarcina noastră - 51 de grame de sifon. Găsim masa molară împărțind 51 de grame la masa unui mol, adică la 84 de grame, și obținem 0,6 mol.

Se pare că soluția noastră este 0,6 mol de sifon dizolvată în 20 de litri de apă. Împărțim această cantitate de sifon la volumul total al soluției, adică 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Deoarece în soluție au fost utilizate o cantitate mare de solvent și o cantitate mică de substanță solubilă, concentrația acesteia este scăzută.

Să ne uităm la un alt exemplu. Găsiți concentrația molară a unui cub de zahăr într-o ceașcă de ceai. Zahărul de masă este compus din zaharoză. În primul rând, găsim greutatea unui mol de zaharoză, a cărei formulă este C₁₂H₂₂O₁₁. Folosind tabelul periodic, găsim masele atomice și determinăm masa unui mol de zaharoză: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grame. Sunt 4 grame de zahăr într-un cub, ceea ce ne dă 4/342 = 0,01 moli. Există aproximativ 237 mililitri de ceai într-o cană, ceea ce înseamnă că concentrația de zahăr într-o cană de ceai este de 0,01 mol / 237 mililitri × 1000 (pentru a converti mililitri în litri) = 0,049 mol pe litru.

Aplicație

Concentrația molară este utilizată pe scară largă în calculele legate de reacțiile chimice. Secțiunea de chimie, în care raporturile dintre substanțele din reacțiile chimice sunt calculate și adesea lucrează cu alunițe, se numește stoichiometrie... Concentrația molară poate fi găsită prin formula chimică a produsului final, care devine apoi o substanță solubilă, ca în exemplul cu o soluție de sifon, dar puteți găsi mai întâi această substanță și prin formulele reacției chimice în timpul căreia este format. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți formulele substanțelor implicate în această reacție chimică. După ce am rezolvat ecuația reacției chimice, aflăm formula moleculei substanței dizolvate și apoi găsim masa moleculei și concentrația molară folosind tabelul periodic, ca în exemplele de mai sus. Desigur, calculele pot fi făcute și în ordine inversă folosind informații despre concentrația molară a unei substanțe.

Să aruncăm o privire la un exemplu simplu. De data aceasta vom amesteca bicarbonatul de sodiu și oțetul pentru a vedea o reacție chimică interesantă. Atât oțetul, cât și sifonul sunt ușor de găsit - probabil că le aveți în bucătărie. După cum sa menționat mai sus, formula pentru sifon este NaHCO₃. Oțetul nu este o substanță pură, ci o soluție de 5% acid acetic în apă. Formula acidului acetic este CH₃COOH. Concentrația de acid acetic în oțet poate fi mai mare sau mai mică de 5%, în funcție de producător și de țara în care este produs, deoarece concentrația de oțet este diferită în diferite țări. În acest experiment, nu trebuie să vă faceți griji cu privire la reacțiile chimice ale apei cu alte substanțe, deoarece apa nu reacționează cu soda. Ne pasă doar de volumul de apă, când mai târziu vom calcula concentrația soluției.

Mai întâi, să rezolvăm ecuația pentru reacția chimică dintre sodă și acid acetic:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produsul de reacție este H₂CO₃, o substanță care reacționează din nou chimic datorită stabilității sale scăzute.

H₂CO3 → H2O + CO₂

Reacția produce apă (H₂O), dioxid de carbon (CO₂) și acetat de sodiu (NaC₂H₃O₂). Amestecam acetatul de sodiu rezultat cu apa si gasim concentratia molara a acestei solutii, la fel ca inainte am gasit concentratia de zahar in ceai si concentratia de sifon in apa. La calcularea volumului de apă, este necesar să se țină cont de apa în care este dizolvat acidul acetic. Acetatul de sodiu este o substanță interesantă. Este folosit în încălzitoare chimice, cum ar fi încălzitoarele de mâini.

Folosind stoichiometria pentru a calcula cantitatea de substanțe care intră într-o reacție chimică, sau produse de reacție, pentru care mai târziu vom găsi concentrația molară, trebuie remarcat că doar o cantitate limitată de substanță poate reacționa cu alte substanțe. De asemenea, afectează cantitatea de produs final. Dacă se cunoaște concentrația molară, atunci, dimpotrivă, este posibil să se determine cantitatea de produse inițiale prin metoda de calcul invers. Această metodă este adesea folosită în practică, în calcule legate de reacții chimice.

Atunci când folosiți rețete, fie în gătit, în prepararea medicamentelor sau în crearea mediului ideal pentru peștii dvs. de acvariu, trebuie să cunoașteți concentrația. În viața de zi cu zi, cel mai adesea este mai convenabil să folosiți grame, dar în farmaceutice și chimie, concentrația molară este mai des utilizată.

În produse farmaceutice

Atunci când se creează medicamente, concentrația molară este foarte importantă, deoarece determină modul în care medicamentul afectează organismul. Dacă concentrația este prea mare, medicamentele pot fi chiar fatale. Pe de altă parte, dacă concentrația este prea mică, atunci medicamentul este ineficient. În plus, concentrația este importantă în schimbul de fluide prin membranele celulare din organism. La determinarea concentrației unui lichid, care fie trebuie să treacă, fie, dimpotrivă, să nu treacă prin membrane, fie se folosește concentrația molară, fie cu ajutorul ei se găsește concentrația osmotică... Concentrația osmotică este utilizată mai des decât concentrația molară. Dacă concentrația unei substanțe, de exemplu a unui medicament, este mai mare pe o parte a membranei, în comparație cu concentrația de pe cealaltă parte a membranei, de exemplu, în interiorul ochiului, atunci soluția mai concentrată se va deplasa prin membrană. acolo unde concentrația este mai mică. Acest flux de soluție prin membrană este adesea problematic. De exemplu, dacă fluidul se deplasează într-o celulă, cum ar fi o celulă sanguină, este posibil ca acest debordare de lichid să deterioreze membrana și să se rupă. Scurgerile de lichid din celulă sunt, de asemenea, problematice, deoarece aceasta va perturba performanța celulei. Orice flux de fluid indus de medicament prin membrană din celulă sau în celulă este de dorit să fie prevenit și, pentru aceasta, concentrația medicamentului se încearcă să fie similară cu concentrația de lichid din organism, de exemplu, în sânge.

Trebuie remarcat faptul că în unele cazuri concentrația molară și osmotică sunt egale, dar nu este întotdeauna cazul. Depinde dacă substanța dizolvată în apă s-a dezintegrat în ioni în proces disociere electrolitică... La calcularea concentrației osmotice se iau în considerare particulele în general, în timp ce la calcularea concentrației molare sunt luate în considerare doar anumite particule, cum ar fi moleculele. Prin urmare, dacă, de exemplu, lucrăm cu molecule, dar substanța s-a dezintegrat în ioni, atunci moleculele vor fi mai mici decât numărul total de particule (inclusiv atât molecule, cât și ioni) și, prin urmare, concentrația molară va fi mai mică decât cel osmotic. Pentru a converti concentrația molară în concentrație osmotică, trebuie să cunoașteți proprietățile fizice ale soluției.

La fabricarea produselor farmaceutice, farmaciștii țin cont și ei tonicitate soluţie. Tonicitatea este o proprietate a unei soluții care depinde de concentrația acesteia. Spre deosebire de concentrația osmotică, tonicitatea este concentrația de substanțe pe care membrana nu le trece. Procesul de osmoză obligă soluțiile cu o concentrație mai mare să se deplaseze în soluții cu o concentrație mai mică, dar dacă membrana împiedică această mișcare nepermițând soluției să treacă prin ea, atunci există presiune asupra membranei. O astfel de presiune este de obicei problematică. Dacă un medicament este destinat să pătrundă în sânge sau alt fluid din organism, atunci este necesar să se echilibreze tonicitatea acestui medicament cu tonicitatea fluidului corporal pentru a evita presiunea osmotică asupra membranelor din organism.

Pentru a echilibra tonicitatea, medicamentele sunt adesea dizolvate în soluție izotonă... O soluție izotonă este o soluție de sare de masă (NaCL) în apă cu o concentrație care vă permite să echilibrați tonicitatea fluidului din organism și tonicitatea amestecului dintre această soluție și medicament. De obicei, soluția izotonă este păstrată în recipiente sterile și perfuzată intravenos. Uneori este folosit în forma sa pură, iar uneori ca amestec cu un medicament.

Vi se pare dificil să traduceți o unitate de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși vei primi un răspuns în câteva minute.

categoria de analiză: Teste de laborator biochimice
secții de medicină: Hematologie; diagnostic de laborator; Nefrologie; oncologie; Reumatologie

Clinici din Sankt Petersburg, unde se efectuează această analiză pentru adulți (249)

Clinicile din Sankt Petersburg, unde se efectuează această analiză pentru copii (129)

Descriere

Acid uric - format în timpul metabolismului purinelor, în timpul descompunerii acizilor nucleici. În cazul încălcării schimbului de baze purinice, nivelul acidului uric din organism crește, concentrația acestuia în sânge și alte fluide biologice crește, depunerea în țesuturi are loc sub formă de săruri - urati. Determinarea nivelului de acid uric în ser este utilizată pentru diagnosticul de gută, evaluarea funcției renale, diagnosticul de urolitiază,.

Material pentru cercetare

Sângele pacientului este extras dintr-o venă. Pentru analize se folosește plasma sanguină.

Pregătirea rezultatelor

În termen de 1 zi lucrătoare. Execuție urgentă 2-3 ore.

Interpretarea datelor primite

Unități de măsură: μmol/l, mg/dl.
Factor de conversie: mg/dl x 59,5 = µmol/l.
Indicatori normali: copii sub 14 ani 120 - 320 μmol / L, femei peste 14 ani 150 - 350 μmol / L, bărbați peste 14 ani 210 - 420 μmol / L.

Niveluri crescute de acid uric:
gută, sindrom Lesch-Nyhan (deficit determinat genetic al enzimei hipoxantin-guanin fosforibozil transferază - HGFT), leucemie, mielom, limfom, insuficiență renală, toxicoză la gravide, post prelungit, consum de alcool, salicilați, diuretice, citostatice, creșterea concentrației o dietă bogată în baze purinice, hipouricemie familială idiopatică, catabolism proteic crescut în cancer, anemie pernicioasă (B12 - deficit).

Scăderea nivelului de acid uric:
Boala Konovalov-Wilson (distrofie hepatocerebrală), sindromul Fanconi, alopurinol, agenți de contrast cu raze X, glucocorticoizi, azatioprină, xantinurie, boala Hodgkin.

Pregătirea pentru cercetare

Studiul se efectuează dimineața strict pe stomacul gol, adică. între ultima masă trebuie să treacă cel puțin 12 ore, cu 1-2 zile înainte de a dona sânge, este necesar să se limiteze aportul de alimente grase, alcool, să adere la o dietă cu conținut scăzut de purine. Imediat înainte de a dona sânge timp de 1-2 ore, trebuie să vă abțineți de la fumat, sucul, ceaiul, cafeaua (mai ales cu zahăr) nu trebuie consumate, puteți bea apă pură necarbogazoasă. Eliminați stresul fizic.

1 microgram pe litru [μg / L] = 1000 nanograme pe litru [ng / L]

Valoarea initiala

Valoare convertită

kilogram pe metru cub kilogram pe centimetru cub gram pe metru cub gram pe centimetru cub gram pe centimetru cub miligram pe metru cub miligram pe centimetru cub miligram pe milimetru cub exagram pe litru petagrame pe litru teragrame pe litru gigagrame pe litru hectograme pe litru decagrame pe litru gram pe litru decigrame pe litru centigrame pe litru miligrame pe litru micrograme pe litru nanograme pe litru picograme pe litru femtograme pe litru attograme pe litru lire pe inch cub pe picior cub lire pe yard cub (galon SUA) uncie per inch cub uncie pe picior cub uncie per galon american uncie per galon (Marea Britanie) boabe per galon (SUA) boabe per galon (Marea Britanie) boabe pe picior cub tonă scurtă pe metru cub yard tonă lungă pe yard cub melc pe metru cub densitatea medie a Pământului melc pe inch cub slug per yard cub de planck i densitatea

Mai multe despre densitate

Informatii generale

Densitatea este o proprietate care determină cantitatea de substanță în masă pe unitatea de volum. În sistemul SI, densitatea este măsurată în kg / m³, dar sunt utilizate și alte unități, de exemplu, g / cm³, kg / l și altele. În viața de zi cu zi, cele mai des sunt utilizate două valori echivalente: g / cm³ și kg / ml.

Factorii care afectează densitatea materiei

Densitatea aceleiași substanțe depinde de temperatură și presiune. De obicei, cu cât presiunea este mai mare, cu atât moleculele sunt mai strânse, ceea ce crește densitatea. În cele mai multe cazuri, o creștere a temperaturii, dimpotrivă, crește distanța dintre molecule și scade densitatea. În unele cazuri, această relație este invers. Densitatea gheții, de exemplu, este mai mică decât cea a apei, chiar dacă gheața este mai rece decât apa. Acest lucru poate fi explicat prin structura moleculară a gheții. Multe substanțe, în trecerea de la starea de agregare lichidă la starea solidă, își schimbă structura moleculară astfel încât distanța dintre molecule scade, iar densitatea, în consecință, crește. În timpul formării gheții, moleculele se aliniază într-o structură cristalină, iar distanța dintre ele, dimpotrivă, crește. În acest caz, se modifică și atracția dintre molecule, densitatea scade, iar volumul crește. În timpul iernii, este necesar să nu uităm de această proprietate a gheții - dacă apa din conductele de apă îngheață, atunci acestea pot izbucni.

Densitatea apei

Dacă densitatea materialului din care este făcut obiectul este mai mare decât densitatea apei, atunci acesta este complet scufundat în apă. Materialele cu o densitate mai mică decât cea a apei, dimpotrivă, plutesc la suprafață. Un bun exemplu este gheața cu o densitate mai mică decât apa, care plutește într-un pahar la suprafața apei și alte băuturi care sunt în mare parte apă. Deseori folosim această proprietate a substanțelor în viața noastră de zi cu zi. De exemplu, la proiectarea carenelor navelor se folosesc materiale cu o densitate mai mare decât cea a apei. Deoarece materialele cu o densitate mai mare decât densitatea apei se scufundă, cavitățile umplute cu aer sunt întotdeauna create în carena navei, deoarece densitatea aerului este mult mai mică decât cea a apei. Pe de altă parte, uneori este necesar ca obiectul să se scufunde în apă - pentru aceasta se aleg materiale cu o densitate mai mare decât cea a apei. De exemplu, pentru a scufunda momeala ușoară suficient de adânc atunci când pescuiesc, pescarii leagă de fir un plumb din materiale de înaltă densitate, cum ar fi plumbul.

Uleiul, grăsimea și uleiul rămân la suprafața apei deoarece densitatea lor este mai mică decât cea a apei. Datorită acestei proprietăți, petrolul vărsat în ocean este mult mai ușor de curățat. Dacă s-ar amesteca cu apa sau s-ar scufunda pe fundul mării, ar provoca și mai multe daune ecosistemului marin. La gătit se folosește și această proprietate, dar nu uleiul, desigur, ci grăsimea. De exemplu, este foarte ușor să eliminați excesul de grăsime din supă, deoarece plutește la suprafață. Dacă supa este răcită în frigider, atunci grăsimea se solidifică și este și mai ușor să o scoateți de la suprafață cu o lingură, o lingură cu fantă sau chiar o furculiță. La fel se scoate din carnea jeleata si aspic. Acest lucru reduce conținutul de calorii și colesterol al produsului.

Informațiile despre densitatea lichidelor sunt folosite și în timpul preparării băuturilor. Cocktailurile multistrat sunt făcute din lichide de diferite densități. De obicei, lichidele cu densitate mai mică sunt turnate cu grijă pe lichide cu densitate mai mare. De asemenea, puteți folosi un baton de sticlă de cocktail sau o lingură de bar și turnați încet lichid peste ele. Dacă nu te grăbești și faci totul cu atenție, vei obține o băutură frumoasă în mai multe straturi. Această metodă poate fi folosită și cu jeleuri sau feluri de mâncare din jeleuri, deși dacă timpul o permite este mai ușor să răciți fiecare strat separat, turnând un nou strat numai după ce stratul de jos s-a întărit.

În unele cazuri, densitatea mai mică de grăsime, dimpotrivă, interferează. Alimentele cu un conținut ridicat de grăsimi se amestecă adesea slab cu apa și formează un strat separat, afectând astfel nu numai aspectul, ci și gustul alimentelor. De exemplu, în deserturile reci și cocktailurile cu fructe, produsele lactate grase sunt uneori separate de produsele lactate negrase, cum ar fi apa, gheața și fructele.

Densitatea apei sărate

Densitatea apei depinde de conținutul de impurități din ea. În natură și în viața de zi cu zi, apa pură H 2 O fără impurități se găsește rar - cel mai adesea conține săruri. Apa de mare este un bun exemplu. Densitatea sa este mai mare decât cea a apei proaspete, așa că apa dulce de obicei „plutește” la suprafața apei sărate. Desigur, este dificil să vezi acest fenomen în condiții normale, dar dacă apa dulce este închisă într-o coajă, de exemplu, într-o minge de cauciuc, atunci acest lucru este clar vizibil, deoarece această minge plutește la suprafață. Corpul nostru este, de asemenea, un fel de coajă plină cu apă proaspătă. Suntem compusi din apa de la 45% la 75% - acest procent scade cu varsta si cu cresterea greutatii si a grasimilor corporale. Conținut de grăsime nu mai puțin de 5% din greutatea corporală. Oamenii sănătoși au până la 10% grăsime corporală dacă fac mult sport, până la 20% dacă au o greutate normală și 25% sau mai mult dacă sunt obezi.

Dacă încercăm să nu înotăm, ci pur și simplu să stăm la suprafața apei, vom observa că este mai ușor să facem acest lucru în apă sărată, deoarece densitatea acesteia este mai mare decât densitatea apei proaspete și a grăsimii conținute în corpul nostru. Marea Moartă are o concentrație de sare de 7 ori mai mare decât concentrația medie de sare din oceanele lumii și este cunoscută în întreaga lume pentru faptul că oamenii pot pluti cu ușurință la suprafața apei și nu se pot îneca. Deși, a crede că este imposibil să mori în această mare este o greșeală. De fapt, oamenii mor în această mare în fiecare an. Conținutul ridicat de sare face ca apa să fie periculoasă dacă intră în gură, nas și ochi. Dacă înghiți o astfel de apă, poți avea o arsură chimică - în cazuri grave, astfel de înotători ghinionişti sunt internați în spital.

Densitatea aerului

Ca și în cazul apei, corpurile cu o densitate mai mică decât cea a aerului au flotabilitate pozitivă, adică decolează. Un bun exemplu de astfel de substanță este heliul. Densitatea sa este de 0,000178 g/cm³, în timp ce densitatea aerului este de aproximativ 0,001293 g/cm³. Puteți vedea cum heliul decolează în aer dacă umpleți un balon cu el.

Densitatea aerului scade pe măsură ce temperatura acestuia crește. Această proprietate a aerului cald este folosită în baloane. Balonul din fotografia din vechiul oraș mayaș Teotiuocan din Mexic este umplut cu aer fierbinte, care este mai puțin dens decât aerul rece al dimineții din jur. De aceea balonul zboară la o altitudine suficient de mare. Pe măsură ce balonul zboară deasupra piramidelor, aerul din el se răcește și este reîncălzit cu un arzător cu gaz.

Calcularea densității

Adesea, densitatea substanțelor este indicată pentru condiții standard, adică pentru o temperatură de 0 ° C și o presiune de 100 kPa. De obicei, puteți găsi această densitate în manuale și cărți de referință pentru substanțele care se găsesc în mod obișnuit în natură. Câteva exemple sunt prezentate în tabelul de mai jos. În unele cazuri, tabelul nu este suficient și densitatea trebuie calculată manual. În acest caz, masa este împărțită la volumul corpului. Masa este ușor de găsit cu o cântar. Pentru a găsi volumul unui corp geometric standard, puteți utiliza formule de volum. Volumul lichidelor și al solidelor în vrac poate fi găsit prin umplerea unei cani de măsurare cu o substanță. Pentru calcule mai complexe, utilizați metoda deplasării fluidului.

Metoda de deplasare a lichidului

Pentru a calcula volumul în acest fel, turnați mai întâi o anumită cantitate de apă într-un vas de măsurare și puneți corpul, al cărui volum trebuie calculat, până la scufundare completă. Volumul corpului este egal cu diferența dintre volumul de apă fără corp și cu acesta. Se crede că această regulă a fost dedusă de Arhimede. Este posibil să se măsoare volumul în acest fel numai dacă organismul nu absoarbe apa și nu se deteriorează din apă. De exemplu, nu vom măsura volumul unei camere sau al produselor din material textil folosind metoda deplasării lichidului.

Nu se știe în ce măsură această legendă reflectă evenimente reale, dar se crede că regele Hieron al II-lea i-a dat lui Arhimede sarcina de a determina dacă coroana lui era din aur pur. Regele a bănuit că bijutierul său a furat o parte din aurul alocat pentru coroană și, în schimb, a făcut coroana dintr-un aliaj mai ieftin. Arhimede a putut determina cu ușurință acest volum prin topirea coroanei, dar regele i-a ordonat să găsească o modalitate de a face acest lucru fără a deteriora coroana. Se crede că Arhimede a găsit soluția la această problemă în timp ce făcea baie. După ce s-a scufundat în apă, a observat că corpul său a deplasat o anumită cantitate de apă și și-a dat seama că volumul apei deplasate era egal cu volumul corpului în apă.

Corpuri goale

Unele materiale naturale și artificiale constau din particule care sunt goale în interior sau particule atât de mici încât aceste substanțe se comportă ca lichide. În al doilea caz, între particule rămâne un spațiu gol, umplut cu aer, lichid sau altă substanță. Uneori, acest loc rămâne gol, adică este umplut cu un vid. Exemple de astfel de substanțe sunt nisipul, sarea, cerealele, zăpada și pietrișul. Volumul acestor materiale poate fi determinat prin măsurarea volumului total și scăderea volumului gol determinat prin calcule geometrice din acesta. Această metodă este convenabilă dacă forma particulelor este mai mult sau mai puțin uniformă.

Pentru unele materiale, cantitatea de spațiu gol depinde de cât de strâns sunt compactate particulele. Acest lucru complică calculele, deoarece nu este întotdeauna ușor să se determine cât spațiu gol între particule.

Tabelul de densitate al substanțelor frecvente

Substanţă	Densitate, g/cm³
Lichide
Apă la 20 ° C	0,998
Apă la 4 ° C	1,000
Benzină	0,700
Lapte	1,03
Mercur	13,6
Solide
Gheață la 0°C	0,917
Magneziu	1,738
Aluminiu	2,7
Fier	7,874
Cupru	8,96
Conduce	11,34
Uranus	19,10
Aur	19,30
Platină	21,45
Osmiu	22,59
Gaze la temperatură și presiune normale
Hidrogen	0,00009
Heliu	0,00018
Monoxid de carbon	0,00125
Azot	0,001251
Aer	0,001293
Dioxid de carbon	0,001977

Densitatea și masa

În unele industrii, cum ar fi aviația, este necesar să se utilizeze materiale cât mai ușoare. Deoarece materialele cu densitate mică au și o greutate redusă, în astfel de situații, încercați să utilizați materialele cu cea mai mică densitate. De exemplu, densitatea aluminiului este de numai 2,7 g / cm³, în timp ce densitatea oțelului este de la 7,75 la 8,05 g / cm³. Datorită densității scăzute, 80% din corpurile aeronavelor folosesc aluminiu și aliajele acestuia. Desigur, în acest caz, nu trebuie să uităm de forță - astăzi puțini oameni fac avioane din lemn, piele și alte materiale ușoare, dar cu rezistență scăzută.

Găuri negre

Pe de altă parte, cu cât masa unei substanțe este mai mare pentru un anumit volum, cu atât densitatea este mai mare. Găurile negre sunt un exemplu de corpuri fizice cu un volum foarte mic și o masă uriașă și, în consecință, o densitate uriașă. Un astfel de corp astronomic absoarbe lumina și alte corpuri care sunt suficient de aproape de el. Cele mai mari găuri negre sunt numite supermasive.

Vi se pare dificil să traduceți o unitate de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși vei primi un răspuns în câteva minute.

Creatinina este o anhidridă a creatinei (acid metilguanidinoacetic) și este o formă de eliminare formată în țesutul muscular. Creatina este sintetizată în ficat, iar după eliberare, intră în țesutul muscular cu 98%, unde are loc fosforilarea, iar sub forma acestei forme joacă un rol important în stocarea energiei musculare. Când această energie musculară este necesară pentru procesele metabolice, atunci fosfocreatina este descompusă în creatinină. Cantitatea de creatina convertita in creatinina este mentinuta la un nivel constant, care este direct legat de masa musculara a corpului. La bărbați, 1,5% din depozitele de creatină sunt convertite zilnic în creatinina. Creatina alimentară (în special carnea) crește rezervele de creatină și creatinina. Reducerea aportului de proteine scade nivelul creatininei in absenta aminoacizilor arginina si glicina, precursorii creatinei. Creatinina este un component azotat persistent al sângelui, care este independent de majoritatea alimentelor, exerciții fizice, ritmuri circadiene sau alte constante biologice și este asociat cu metabolismul muscular. Disfuncția renală reduce excreția creatininei, determinând o creștere a nivelului creatininei serice. Astfel, concentrațiile creatininei caracterizează aproximativ nivelul de filtrare glomerulară. Valoarea principală a determinării creatininei serice este diagnosticul de insuficiență renală. Creatinina serică este un indicator mai specific și mai sensibil al funcției renale decât ureea. Cu toate acestea, în bolile cronice de rinichi, este utilizat pentru măsurarea atât a creatininei, cât și a ureei serice, în combinație cu un BUN.

Material: sânge dezoxigenat.

eprubetă: vacutainer cu / fără anticoagulant cu / fără fază de gel.

Condiții de prelucrare și stabilitatea probei: serul rămâne stabil timp de 7 zile la

2-8 ° C. Serul arhivat poate fi păstrat la -20 ° C timp de 1 lună. Trebuie evitat

de două ori dezghețare și recongelare!

Metodă: cinetică.

Analizor: Cobas 6000 (cu 501 module).

Sisteme de testare: Roche Diagnostics (Elveția).

Valori de referință în laboratorul "SINEVO Ucraina", μmol / l:

Copii:

Nou-născuți: 21,0-75,0.

2-12 luni: 15,0-37,0.

1-3 ani: 21,0-36,0.

3-5 ani: 27,0-42,0.

5-7 ani: 28,0-52,0.

7-9 ani: 35,0-53,0.

9-11 ani: 34,0-65,0.

11-13 ani: 46,0-70,0.

13-15 ani: 50,0-77,0.

Femei: 44,0-80,0.

Barbati: 62,0-106,0.

Factor de conversie:

μmol / L x 0,0113 = mg / dL.

μmol / L x 0,001 = mmol / L.

Principalele indicații în scopul analizei: creatinina serica se determina la prima examinare la pacientii fara simptome sau cu simptome, la pacientii cu simptome de afectiuni ale tractului urinar, la pacientii cu hipertensiune arteriala, cu afectiuni renale acute si cronice, boli non-renale, diaree, varsaturi, abundenta. transpirație, cu afecțiuni acute, după operații chirurgicale sau la pacientele care necesită terapie intensivă, cu sepsis, șoc, leziuni multiple, hemodializă, tulburări metabolice (diabet zaharat, hiperuricemie), în timpul sarcinii, boli cu metabolism crescut al proteinelor (mielom multiplu, acromegalie), în tratamentul medicamentelor nefrotoxice.

Interpretarea rezultatelor

Nivel crescut:

Boală renală acută sau cronică.

Obstrucția tractului urinar (azotemie postrenală).

Scăderea perfuziei renale (azotemie prerenală).

Insuficiență cardiacă congestivă.

Stări de șoc.

Deshidratare.

Boli musculare (miastenia gravă severă, distrofie musculară, poliomielita).

rabdomioliză.

Hipertiroidismul.

Acromegalie.

Nivel redus:

Sarcina.

Scăderea masei musculare.

Lipsa de proteine în dietă.

Boală hepatică severă.

Factori interferenți:

Niveluri mai mari se înregistrează la bărbați și la persoanele cu masă musculară mare, aceleași concentrații de creatinine la tineri și bătrâni nu înseamnă același nivel de filtrare glomerulară (la bătrânețe, clearance-ul creatininei scade și formarea creatininei scade). În condiții de scădere a perfuziei renale, creșterile creatininei serice apar mai lent decât creșterile ureei. Deoarece există o scădere forțată a funcției renale cu 50% cu o creștere a valorilor creatininei, creatinina nu poate fi considerată un indicator sensibil pentru afectarea renală ușoară până la moderată.

Nivelul creatininei serice poate fi utilizat pentru evaluarea filtrarii glomerulare numai in conditii de echilibru, cand rata de sinteza a creatininei este egala cu rata de eliminare a acesteia. Pentru a verifica această stare, este necesar să se efectueze două determinări cu un interval de 24 de ore; diferențele de peste 10% pot însemna că nu există un astfel de echilibru. Cu funcția renală afectată, nivelul de filtrare glomerulară poate fi supraestimat din cauza creatininei serice, deoarece eliminarea creatininei nu depinde de filtrarea glomerulară și de secreția tubulară, iar creatinina este eliminată și prin mucoasa intestinală, aparent metabolizată de creatinkinazele bacteriene.

Medicamente

Crește:

Acebutolol, acid ascorbic, acid nalidixic, aciclovir, antiacide alcaline, amiodarona, amfotericină B, asparaginaza, aspirină, azitromicină, barbiturice, captopril, carbamazepină, cefazolină, cefiximă, cefotetan, cefloxidină, cifloxiurecineta, entormicină, difloxiuremeticine, entormicină, difloxiremeticine, entormicină , streptomicina, triamteren, triazolam, trimetoprim, vasopresină.

Reduce: glucocorticoizii

Convertiți Millimol pe litru în Micromol pe litru (mmol / L în μmol / L):

Selectați categoria dorită din lista de selecție, în acest caz „Concentrație molară”.
Introduceți valoarea pentru traducere. Operațiile aritmetice de bază precum adunarea (+), scăderea (-), înmulțirea (*, x), împărțirea (/,:, ÷), exponentul (^), parantezele și π (pi) sunt deja acceptate. ...
Din listă, selectați unitatea de măsură pentru valoarea de convertit, în acest caz „milimol per litru [mmol / l]”.
În cele din urmă, selectați unitatea în care doriți să convertiți valoarea, în acest caz „micromol per litru [µmol / L]”.
După afișarea rezultatului operației și ori de câte ori este cazul, apare o opțiune de rotunjire a rezultatului la un anumit număr de zecimale.

Cu acest calculator, puteți introduce valoarea care trebuie convertită împreună cu unitatea de măsură inițială, de exemplu, „342 milimoli pe litru”. În acest caz, poate fi folosit fie numele complet al unității, fie abrevierea acesteia. De exemplu, „milimol pe litru” sau „mmol / l”. După introducerea unității de măsură de convertit, calculatorul determină categoria acesteia, în acest caz „Concentrația molară”. Apoi convertește valoarea introdusă în toate unitățile de măsură adecvate pe care le cunoaște. În lista de rezultate, veți găsi cu siguranță valoarea convertită pe care o doriți. Alternativ, valoarea de convertit poate fi introdusă după cum urmează: „33 mmol / L la μmol / L„sau” 15 mmol / L câte μmol / L„sau” 1 milimol pe litru -> micromol pe litru„sau” 54 mmol / L = μmol / L„sau” 44 milimol pe litru până la μmol / l„sau” 15 mmol / l la micromoli pe litru" sau 2 milimol pe litru cât micromol pe litru". În acest caz, calculatorul va înțelege imediat ce unitate de măsură să convertească valoarea inițială. Indiferent de care dintre aceste opțiuni este utilizată, elimină necesitatea căutării complexe a valorii dorite în liste lungi de selecție cu nenumărate categorii și nenumărate unități acceptate, acest lucru este realizat pentru noi de către calculator, care își face față sarcinii într-o fracțiune de secundă.

În plus, calculatorul vă permite să utilizați formule matematice. Ca rezultat, nu sunt luate în considerare numai numere precum „(1 * 56) mmol / L”. Puteți chiar să utilizați mai multe unități de măsură direct în câmpul de conversie. De exemplu, o astfel de combinație ar putea arăta astfel: „342 milimoli pe litru + 1026 micromoli pe litru” sau „92mm x 29cm x 24dm =? Cm ^ 3”. Unitățile de măsură combinate în acest fel, desigur, ar trebui să corespundă între ele și să aibă sens într-o combinație dată.

Dacă bifați caseta de lângă Numere în notație științifică, răspunsul va fi prezentat ca o funcție exponențială. De exemplu, 1,807 530 847 749 × 1028. În această formă, numărul este împărțit într-un exponent, aici 28, și numărul real, aici 1.807 530 847 749. Dispozitivele care au capacități de afișare limitate (de exemplu, calculatoarele de buzunar) folosesc și modul de scriere a numerelor 1.807 530 847 749. E + 28... În special, face mai ușor să vezi numere foarte mari și foarte mici. Dacă această celulă nu este bifată, atunci rezultatul este afișat folosind modul normal de scriere a numerelor. În exemplul de mai sus, ar arăta astfel: 18.075.308.477.490.000.000.000.000.000. Indiferent de prezentarea rezultatului, precizia maximă a acestui calculator este de 14 zecimale. Această precizie ar trebui să fie suficientă pentru majoritatea scopurilor.

Câți micromoli pe litru sunt 1 milimol pe litru?

1 milimol pe litru [mmol / L] = 1.000 micromoli pe litru [μmol / L] - Calculator de măsurare care poate fi folosit pentru a converti, printre altele milimoli pe litru până la micromoli pe litru.