Un mesaj despre apă către lumea înconjurătoare. Mesajul „Apa și proprietățile ei. Echilibrul de apă al organismului este o cale directă către sănătate

Apa de pe planeta noastră este în trei stări - lichidă, solidă (gheață, zăpadă) și gazoasă (abur). În prezent, apa este 3/4.

Apa formează învelișul de apă al planetei noastre - hidrosfera.

Hidrosfera (din cuvintele grecești „hidro” – apă, „sferă” – o minge) include trei componente principale: oceanele, apele terestre și apa din atmosferă. Toate părțile hidrosferei sunt interconectate prin procesul ciclului apei în natură deja cunoscut de tine.

1. Explicați modul în care apa de pe continente pătrunde în oceane.
2. Cum intră apa în atmosferă?
3. Cum se întoarce apa pe uscat?

Oceanele reprezintă peste 96% din toată apa de pe planeta noastră.

Continentele și insulele împart Oceanul Mondial în oceane separate: Pacific, Atlantic, Indian,.

În ultimii ani, hărțile au evidențiat Oceanul de Sud - corpul de apă care înconjoară Antarctica. Cel mai mare ca zonă este Oceanul Pacific, cel mai mic este Oceanul Arctic.

Părțile oceanelor care ies în pământ și diferă în proprietățile apelor lor se numesc mări. Sunt o mulțime. Cele mai mari mări ale planetei sunt Filipine, Arabă, Coral.

Apa în condiții naturale conține diverse substanțe dizolvate în ea. 1 litru de apă oceanică conține în medie 35 g de sare (mai ales sare de masă), ceea ce îi conferă un gust sărat, o face nepotrivită pentru băut și utilizare în industrie și agricultură.

Râurile, lacurile, mlaștinile, ghețarii și apele subterane sunt ape terestre. Cele mai multe dintre apele terestre sunt proaspete, dar cele sărate se găsesc și printre lacuri și apele subterane.

Știți ce rol uriaș joacă râurile, lacurile și mlaștinile în natură și viața umană. Dar iată ce este surprinzător: în cantitatea totală de apă de pe Pământ, ponderea lor este foarte mică - doar 0,02%.

Mult mai multă apă este prinsă în ghețari - aproximativ 2%. Nu trebuie confundate cu gheața care se formează atunci când apa îngheață. apar acolo unde cade mai mult decât are timp să se topească. Treptat, zăpada se acumulează, se îngroașă și se transformă în gheață. Ghețarii acoperă aproximativ 1/10 din pământ. Ele sunt situate în principal pe Antarctica continentală și insula Groenlanda, care sunt acoperite cu cochilii uriașe de gheață. Bucățile de gheață care s-au desprins de-a lungul malurilor lor formează munți plutitori - aisberguri.

Unele dintre ele ating proporții enorme. Suprafețe mari sunt ocupate de ghețari din munți, în special în munți atât de înalți precum Himalaya, Pamir, Tien Shan.

Ghețarii pot fi numiți depozite de apă dulce. Până acum, aproape că nu este folosit, dar oamenii de știință dezvoltă de mult proiecte pentru transportul aisbergurilor în regiunile aride pentru a oferi locuitorilor locali apă potabilă.

De asemenea, ele reprezintă aproximativ 2% din toată apa de pe Pământ. Sunt situate în vârful scoarței terestre.

Aceste ape pot fi sărate și proaspete, reci, calde și calde. Adesea sunt saturate cu substanțe utile sănătății umane și sunt medicinale (ape minerale).

În multe locuri, de exemplu, de-a lungul malurilor râurilor, în râpe, apele subterane ies la suprafață, formând izvoare (se mai numesc și izvoare și izvoare).

Rezervele de apă subterană sunt completate de precipitațiile atmosferice, care se infiltrează prin unele dintre rocile care alcătuiesc suprafața pământului. Astfel, apele subterane sunt implicate în natură.

Apă în atmosferă

Conține vapori de apă, picături de apă și cristale de gheață. Împreună, ele reprezintă o fracțiune de procent din cantitatea totală de apă de pe Pământ. Dar fără ele, ciclul apei pe planeta noastră ar fi imposibil.

1. Ce este hidrosfera? Enumerați părțile sale constitutive.
2. Ce oceane formează oceanele lumii ale planetei noastre?
3. Ce alcătuiește apa uscată?
4. Cum se formează ghețarii și unde sunt localizați?
5. Care este rolul apelor subterane?
6. Ce este reprezentată apa din atmosferă?
7. Care este diferența dintre un râu, un lac și?
8. Care este pericolul unui aisberg?
9. Există corpuri de apă saline pe planeta noastră în afară de mări și oceane?

Învelișul apos al Pământului se numește hidrosferă. Este alcătuit din Oceanul Mondial, apele terestre și apa din atmosferă. Toate părțile hidrosferei sunt interconectate prin procesul ciclului apei în natură. Oceanele reprezintă peste 96% din toată apa de pe planetă. Este împărțit în oceane separate. Părțile oceanelor care ies în pământ se numesc mări. Apele terestre includ râuri, lacuri, mlaștini, ghețari, apele subterane. Atmosfera conține vapori de apă, picături de apă și cristale de gheață.

Aș fi recunoscător dacă ați distribui acest articol pe rețelele de socializare:

Cautarea site-ului.

AUTORIZATOR SEF AL REZUMAT

PETRUNINA

TOATE

BORISOVNA

EDUCAȚIONAL MUNICIPAL

ȘCOALA GENERALĂ №4

ESEU

la chimie pe tema:

„Apa și proprietățile ei”

Efectuat :

student 11 clasa "B".

Petrunina Elena

PENZA 2001

Apă- substanța este familiară și neobișnuită. Celebrul om de știință sovietic Academician IV Petryanov și-a numit cartea sa populară despre apă „Cea mai extraordinară substanță din lume”. Iar doctorul în științe biologice BF Sergeev și-a început cartea „Fiziologie distractivă” cu un capitol despre apă - „Substanța care a creat planeta noastră”.

Oamenii de știință au dreptate: nu există nicio substanță pe Pământ care să fie mai importantă pentru noi decât apa obișnuită și, în același timp, nu există altă substanță de același fel, în proprietățile căreia ar exista atâtea contradicții și anomalii ca în proprietățile sale.

Aproape ¾ din suprafața planetei noastre este ocupată de oceane și mări. Apa solidă - zăpadă și gheață - acoperă 20% din pământ. Din cantitatea totală de apă de pe Pământ, egală cu 1 miliard 386 milioane de kilometri cubi, 1 miliard 338 milioane de kilometri cubi cade pe apele sărate ale Oceanului Mondial, iar doar 35 de milioane de kilometri cubi cade pe ape dulci. Cantitatea totală de apă oceanică ar fi suficientă pentru a acoperi globul cu un strat de peste 2,5 kilometri. Pentru fiecare locuitor al Pământului, există aproximativ 0,33 kilometri cubi de apă de mare și 0,008 kilometri cubi de apă dulce. Dar dificultatea este că majoritatea covârșitoare a apei proaspete de pe Pământ se află într-o stare care îngreunează accesul oamenilor. Aproape 70% din apa dulce este conținută în straturile de gheață ale țărilor polare și în ghețarii de munte, 30% - în acvifere subterane, iar toate canalele râurilor conțin simultan doar 0,006% din apă dulce.

Molecule de apă au fost găsite în spațiul interstelar. Apa face parte din comete, din majoritatea planetelor din sistemul solar și din sateliții lor.

Compoziție izotopică. Există nouă soiuri izotopice stabile de apă. Conținutul lor în apă dulce este, în medie, următorul: 1 H216 O - 99,73%, 1 H218 O - 0,2%,

1H2170 - 0,04%, 1H2H160 - 0,03%. Celelalte cinci specii izotopice sunt prezente în apă în cantități neglijabile.

Structura moleculei. După cum știți, proprietățile compușilor chimici depind de elementele din care sunt formate moleculele lor și se schimbă în mod natural. Apa poate fi considerată oxid de hidrogen sau hidrură de oxigen. Atomii de hidrogen și oxigen dintr-o moleculă de apă sunt localizați la colțurile unui triunghi isoscel cu o lungime a legăturii O - H de 0,957 nm; unghi de legătură Н - О - Н 104o 27 '.

1040 27"

Dar din moment ce ambii atomi de hidrogen sunt localizați pe aceeași parte a celui de oxigen, în ea sunt dispersate sarcini electrice. Molecula de apă este polară, ceea ce este motivul interacțiunii speciale dintre diferitele sale molecule. Atomii de hidrogen dintr-o moleculă de apă, având o sarcină parțială pozitivă, interacționează cu electronii atomilor de oxigen ai moleculelor învecinate.Această legătură chimică se numește v o d o r o d... Acesta unește moleculele de apă în polimeri specifici cu structură spațială. Vaporii de apă conțin aproximativ 1% dimeri de apă. Distanța dintre atomii de oxigen este de 0,3 nm. În faza lichidă și solidă, fiecare moleculă de apă formează patru legături de hidrogen: două ca donor de protoni și două ca acceptor de protoni. Lungimea medie a acestor legături este de 0,28 nm, unghiul H - O - H tinde spre 1800. Cele patru legături de hidrogen ale moleculei de apă sunt direcționate aproximativ spre vârfurile unui tetraedru obișnuit.

Structura modificărilor gheții este o grilă tridimensională. În modificările care există la presiuni scăzute, așa-numita gheață - I, legăturile H - O - H sunt aproape rectilinii și îndreptate către vârfurile unui tetraedru regulat. Dar la presiuni mari, gheața obișnuită poate fi transformată în așa-numita gheață - II, gheață - III și așa mai departe - forme cristaline mai grele și mai dense ale acestei substanțe. Cele mai dure, mai dense și mai refractare de până acum sunt gheața - VII și gheața - VIII. Gheața - VII a fost obținută la o presiune de 3 miliarde Pa, se topește la o temperatură de + 1900 C. În modificări - gheață - II - gheață - VI - cu H - O - H legăturile sunt curbate și unghiurile dintre ele diferă de tetraedric, care determină o creștere a densității în comparație cu densitatea gheții obișnuite. Doar în modificările gheață-VII și gheață-VIII este atinsă cea mai mare densitate de împachetare: în structura lor, două rețele regulate construite din tetraedre sunt introduse una în alta, în timp ce sistemul de legături rectilinie de hidrogen este păstrat.

O rețea tridimensională de legături de hidrogen, construită din tetraedre, există în apa lichidă în întregul interval de la punctul de topire până la temperatura critică de + 3,980C. Creșterea densității la topire, ca și în cazul modificărilor dense ale gheții, se explică prin îndoirea legăturilor de hidrogen.

Curbura legăturilor de hidrogen crește odată cu creșterea temperaturii și presiunii, ceea ce duce la o creștere a densității. Pe de altă parte, atunci când este încălzită, lungimea medie a legăturilor de hidrogen devine mai mare, drept urmare densitatea scade. Efectul combinat al celor două fapte explică prezența unei densități maxime a apei la o temperatură de + 3, 980C.

Proprietăți fizice apele sunt anormale, ceea ce se explică prin datele de mai sus privind interacțiunea dintre moleculele de apă.

Apa este singura substanță de pe Pământ care există în natură în toate cele trei stări de agregare - lichidă, solidă și gazoasă.

Topirea gheții la presiunea atmosferică este însoțită de o scădere a volumului cu 9%. Densitatea apei lichide la temperaturi apropiate de zero este mai mare decât cea a gheții. La 00C, 1 gram de gheață ocupă un volum de 1,0905 centimetri cubi, iar 1 gram de apă lichidă ocupă un volum de 1,0001 centimetri cubi. Și gheața plutește, motiv pentru care de obicei nu îngheață prin corpurile de apă, ci doar se acoperă cu gheață.

Coeficientul de temperatură al expansiunii volumetrice a gheții și a apei lichide este negativ la temperaturi sub - 2100C și, respectiv, + 3,980C.

Capacitatea termică în timpul topirii aproape se dublează și în intervalul de la 00C la 1000C este aproape independentă de temperatură.

Apa are puncte de topire și de fierbere neregulat de ridicate în comparație cu alți compuși cu hidrogen ai elementelor din grupa principală a subgrupei VI a tabelului periodic.

telură de hidrogen hidrogen sulfurat hidrogen sulfurat apă

N 2 Acestea N 2 S e N 2 S H2O

t topire - 510C - 640C - 820C 00C

_____________________________________________________

punct de fierbere - 40C - 420C - 610C 1000C

_____________________________________________________

Trebuie furnizată energie suplimentară pentru a slăbi și apoi a rupe legăturile de hidrogen. Și această energie este foarte semnificativă. De aceea capacitatea de căldură a apei este atât de mare. Datorită acestei caracteristici, apa modelează clima planetei. Geofizicienii susțin că Pământul s-ar fi răcit cu mult timp în urmă și s-ar fi transformat într-o bucată de piatră fără viață, dacă nu ar fi fost apă. Pe măsură ce se încălzește, absoarbe căldură, în timp ce se răcește, o cedează. Apa Pământului absoarbe și returnează multă căldură și astfel „uniformizează” clima. Deosebit de remarcat asupra formării climei continentelor este efectul curenților marini, care formează inele de circulație închise în fiecare ocean. Cel mai izbitor exemplu este influența Gulf Stream, un sistem puternic de curenți caldi care curge din Peninsula Florida din America de Nord până la Svalbard și Novaya Zemlya. Datorită Gulf Stream, temperatura medie din ianuarie pe coasta nordului Norvegiei, dincolo de Cercul Arctic, este aceeași ca în partea de stepă a Crimeei - aproximativ 00C, adică crește cu 15 - 200C. Și în Yakutia, la aceeași latitudine, dar departe de Gulf Stream - minus 40C. Iar Pământul este protejat de frigul cosmic de acele molecule de apă care sunt împrăștiate în atmosferă – în nori și sub formă de vapori. Vaporii de apă creează un puternic „efect de seră” care captează până la 60% din radiația termică a planetei noastre și o împiedică să se răcească. Conform calculelor lui M.I.Budyko, cu o scădere a conținutului de vapori de apă din atmosferă la jumătate, temperatura medie a suprafeței Pământului ar scădea cu peste 50C (de la 14,3 la 90C). Atenuarea climei pământului, în special nivelarea temperaturii aerului în anotimpurile de tranziție - primăvară și toamnă, este influențată semnificativ de valorile uriașe ale căldurii latente de topire și evaporare a apei.

Dar acesta nu este singurul motiv pentru care considerăm apa o substanță vitală. Cert este că corpul uman este format din aproape 63 - 68% apă. Aproape toate reacțiile biochimice din fiecare celulă vie sunt reacții în soluții apoase. Toxinele otrăvitoare sunt îndepărtate din corpul nostru cu apă; apa secretată de glandele sudoripare și evaporată de la suprafața pielii ne reglează temperatura corpului. Reprezentanții florei și faunei conțin aceeași abundență de apă în corpurile lor. Cea mai mică cantitate de apă, doar 5 - 7% din greutate, conține niște mușchi și licheni. Majoritatea locuitorilor lumii și a plantelor sunt mai mult de jumătate de apă. De exemplu, mamiferele conțin 60 - 68%; pește - 70%; alge - 90 - 98% apă.

In solutii (in principal apoase), majoritatea proceselor tehnologice au loc in industria chimica, in productia de medicamente si produse alimentare.

Nu întâmplător hidrometalurgia - extracția metalelor din minereuri și concentrate folosind soluții de diverși reactivi - a devenit o industrie importantă.

Apa este o sursă importantă de resurse energetice. După cum știți, toate hidrocentralele din lume, de la cele mai mici la cele mai mari, transformă energia mecanică a unui flux de apă în energie electrică exclusiv cu ajutorul turbinelor de apă cu generatoare electrice conectate la acestea. În centralele nucleare, un reactor nuclear încălzește apa, aburul rotește o turbină cu un generator și generează curent electric.

Apa, în ciuda tuturor proprietăților sale anormale, este un standard pentru măsurarea temperaturii, masei (greutății), cantității de căldură și înălțimii terenului.

Fizicianul suedez Anders Celsius, membru al Academiei de Științe din Stockholm, a creat în 1742 un termometru centigrad, care este acum folosit aproape peste tot. Punctul de fierbere al apei este desemnat 100, iar punctul de topire al gheții este 0.

La dezvoltarea sistemului metric, instituit prin decret al guvernului revoluționar francez în 1793 în locul diferitelor măsuri vechi, apa a fost folosită pentru a crea principala măsură a masei (greutate) - kilograme și grame: 1 gram, după cum știți, este greutatea. de 1 centimetru cub (mililitru) de apă pură la temperatura cu cea mai mare densitate - 40C. Prin urmare, 1 kilogram este greutatea a 1 litru (1000 de centimetri cubi) sau a 1 decimetru cub de apă: iar 1 tonă (1000 de kilograme) este greutatea a 1 metru cub de apă.

Apa este folosită și pentru a măsura cantitatea de căldură. O calorie este cantitatea de căldură necesară pentru a încălzi 1 gram de apă de la 14,5 la 15,50C.

Toate înălțimile și adâncimile de pe glob sunt măsurate de la nivelul mării.

În 1932, americanii G. Yuri și E. Osborne au descoperit că până și cea mai pură apă care poate fi obținută în condiții de laborator conține o cantitate nesemnificativă dintr-o anumită substanță, care se exprimă, aparent, prin aceeași formulă chimică H2 O, dar având un greutate moleculară de 20 în loc de o greutate de 18 inerentă apei obișnuite. Yuri a numit această substanță apă grea. Greutatea mare a apei grele se explică prin faptul că moleculele sale constau din atomi de hidrogen cu greutatea atomică de două ori mai mare decât atomii de hidrogen obișnuiți. Greutatea dublă a acestor atomi, la rândul său, se datorează faptului că nucleele lor conțin, pe lângă un singur proton, care alcătuiește nucleul hidrogenului obișnuit, încă un neutron. Izotop greu de hidrogen numit deuteriu

(D sau 2 H), iar hidrogenul obișnuit a ajuns să fie numit protium. Apa grea, oxidul de deuteriu, este exprimată prin formula D2O.

Curând, a fost descoperit un al treilea izotop supergreu de hidrogen cu un proton și doi neutroni în nucleu, care a fost numit tritiu (T sau 3 H). În combinație cu oxigenul, tritiul formează apă supergrea T2 O cu o greutate moleculară de 22.

Apele naturale conțin în medie aproximativ 0,016% apă grea. Apa grea arată ca apa obișnuită, dar diferă de aceasta prin multe proprietăți fizice. Punctul de fierbere al apei grele este de 101,40C, punctul de îngheț este de + 3,80C. Apa grea este cu 11% mai grea decât apa normală. Greutatea specifică a apei grele la o temperatură de 25 ° C este 1,1. Dizolvă mai rău diverse săruri (cu 5 - 15%). În apa grea, viteza unor reacții chimice este diferită de cea a apei obișnuite.

Și în termeni fiziologici, apa grea afectează diferit materia vie: spre deosebire de apa obișnuită, care are putere dătătoare de viață, apa grea este complet inertă. Semințele de plante, dacă sunt udate cu apă grea, nu germinează; mormolocii, microbii, viermii, peștii nu pot exista în apă grea; dacă animalele sunt hrănite numai cu apă grea, vor muri de sete. Apa grea este apă moartă.

Există un alt tip de apă care diferă ca proprietăți fizice de apa obișnuită - aceasta este apa magnetizată. Aceasta apa se obtine folosind magneti montati intr-o conducta prin care curge apa. Apa magnetizată își modifică proprietățile fizico-chimice: viteza reacțiilor chimice în ea crește, cristalizarea substanțelor dizolvate se accelerează, aderența particulelor solide de impurități și precipitarea lor crește odată cu formarea de flocuri mari (coagulare). Magnetizarea se aplică cu succes la instalațiile de apă cu turbiditate mare a apei preluate. De asemenea, permite sedimentarea rapidă a efluenților industriali contaminați.

Din proprietăți chimice apa, capacitatea moleculelor sale de a se disocia (se descompune) în ioni și capacitatea apei de a dizolva substanțe de natură chimică diferită sunt deosebit de importante.

Rolul apei ca solvent principal și universal este determinat în primul rând de polaritatea moleculelor sale și, în consecință, constanta sa dielectrică extrem de ridicată. Sarcinile electrice opuse, și ionii în special, sunt atrași unul de celălalt în apă de 80 de ori mai slab decât ar fi în aer. Forțele de atracție reciprocă dintre moleculele sau atomii unui corp scufundat în apă sunt, de asemenea, mai slabe decât în ​​aer. În acest caz, este mai ușor ca mișcarea termică să spargă moleculele. De aceea are loc dizolvarea, inclusiv multe substanțe greu solubile: o picătură uzează o piatră.

Doar o mică parte de molecule (una din 500.000.000) suferă disociere electrolitică conform următoarei scheme:

H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ/mol pentru abur

286 kJ / mol pentru apă lichidă

La temperaturi scăzute, în absența catalizatorilor, se produce extrem de lent, dar viteza de reacție crește brusc odată cu creșterea temperaturii, iar la 5500C se produce cu o explozie. Odată cu scăderea presiunii și creșterea temperaturii, echilibrul se deplasează spre stânga.

Sub acțiunea radiațiilor ultraviolete are loc fotodisociarea apei în ioni H + și OH-.

Radiațiile ionizante determină radioliza apei cu formarea de H2; H2O2 si radicali liberi: H*; EL*; O* .

Apa este un compus reactiv.

Apa este oxidată de oxigenul atomic:

H2O + C CO + H2

La temperaturi ridicate, in prezenta unui catalizator, apa reactioneaza cu CO; CH4 și alte hidrocarburi, de exemplu:

6H2O + 3P 2HP03 + 5H2

Apa reacționează cu multe metale pentru a forma H2 și hidroxidul corespunzător. Cu metale alcaline și alcalino-pământoase (cu excepția Mg), această reacție are loc deja la temperatura camerei. Metalele mai puțin active descompun apa la temperaturi ridicate, de exemplu, Mg și Zn - peste 1000C; Fe - peste 6000С:

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

Atunci când interacționează cu apa, mulți oxizi formează acizi sau baze.

Apa poate servi ca catalizator, de exemplu, metalele alcaline și hidrogenul reacționează cu CI2 numai în prezența urmelor de apă.

Uneori, apa este o otravă catalitică, de exemplu, pentru un catalizator de fier în sinteza NH3.

Capacitatea moleculelor de apă de a forma rețele tridimensionale de legături de hidrogen îi permite să dea hidrați de gaz cu gaze inerte, hidrocarburi, CO2, CI2, (CH2) 2 O, CHCI3 și multe alte substanțe.

Până la sfârşitul secolului al XIX-lea, apa era considerată un dar gratuit, inepuizabil al naturii. Nu lipsea decât în ​​zonele slab populate din deșerturi. În secolul al XX-lea, perspectiva asupra apei s-a schimbat dramatic. Ca urmare a creșterii rapide a populației lumii și a dezvoltării rapide a industriei, problema aprovizionării omenirii cu apă proaspătă curată a devenit aproape problema numărul unu la nivel mondial. În prezent, oamenii folosesc aproximativ 3000 de miliarde de metri cubi de apă anual, iar această cifră este în continuă creștere rapidă. În multe zone industriale dens populate, apa curată nu mai este suficientă.

Lipsa de apă dulce de pe glob poate fi completată în diverse moduri: prin desalinizarea apei de mare, precum și înlocuirea acesteia, acolo unde este posibil în tehnologie, cu apă dulce; purificați apele uzate în așa măsură încât să poată fi evacuate în siguranță în corpurile de apă și cursurile de apă, fără teama de contaminare, și reutilizate; să utilizeze în mod economic apa dulce, creând o tehnologie de producție mai puțin intensivă în apă, înlocuind, acolo unde este posibil, apa dulce de calitate superioară cu apă de calitate inferioară etc.

W O D A - VIEȚI UNA ȘI MARE ÎN PĂMÂNT.

BIBLIOGRAFIE:

1. Enciclopedie chimică. Volumul 1. Editor I. L. Knunyants. Moscova, 1988.

2. Dicționar enciclopedic al unui tânăr chimist. Compilatoare

V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. Moscova, „Pedagogie”, 1982.

„Gidrometeoizdat”, 1980.

4. Cea mai extraordinară substanță din lume. autor

I.V. Petryanov. Moscova, „Pedagogie”, 1975.

PLAN.

I. Introducere.

Declarații ale unor oameni de știință celebri despre apă.

II .Parte principală.

1.Răspândirea apei pe planeta Pământ, în spațiu

spaţiu.

2. Compoziția izotopică a apei.

3. Structura moleculei de apă.

4. Proprietățile fizice ale apei, anomalia lor.

a) Stare agregate ale apei.

b) Densitatea apei în stare solidă și lichidă.

c) Capacitatea termică a apei.

d) Punctele de topire și de fierbere ale apei în comparație cu

alți compuși cu hidrogen ai elementelor

subgrupul principal grupul YI al tabelului periodic.

5. Influența apei asupra formării climei pe planetă

6.Apa ca principal constituent al plantei și

organisme animale.

7.Utilizarea apei în industrie, producție

electricitate.

8. Folosiți apă ca referință.

a) .Pentru a măsura temperatura.

b) Pentru a măsura masa (greutatea).

c) Pentru a măsura cantitatea de căldură.

d) Să măsoare înălțimea terenului.

9. Apa grea, proprietățile ei.

10. Apa magnetică, proprietățile ei.

11. Proprietăţile chimice ale apei.

a) Formarea apei din oxigen si hidrogen.

b) Disocierea apei în ioni.

c) Fotodisociarea apei.

d) Radioliza apei.

e) Oxidarea apei cu oxigen atomic.

f) Interacțiunea apei cu nemetale, halogeni,

hidrocarburi.

g) Interacţiunea apei cu metalele.

h) Interacțiunea apei cu oxizii.

i) .Apa ca catalizator şi inhibitor al chimiei

III .Concluzie.

Apa este una dintre principalele bogății ale omenirii de pe Pământ.

INTRODUCERE

Apa este cea mai abundentă substanță de pe planeta noastră. Oceane, mări și râuri, ghețari și apă atmosferică - aceasta nu este o listă completă a „depozitării” apei pe Pământ. Chiar și în intestinele planetei noastre există apă și ce putem spune despre organismele vii care trăiesc la suprafața ei! Nu există o singură celulă vie care să nu conțină apă. Corpul uman, de exemplu, este format din peste 70% apă.

Viața pe Pământ este un set de numeroase procese complexe, locul principal printre care se află circulația căldurii, umidității și substanțelor. Rolul principal în aceasta este jucat de apă - progenitorul vieții pe Pământ.
Dar este un accident faptul că viața noastră este inseparabilă de apă și care sunt motivele pentru aceasta?

Spre deosebire de oamenii obișnuiți, care sunt obișnuiți să considere apa ca pe ceva atât de banal și familiar încât nu merită mult gândit, darămite surpriză, oamenii de știință consideră că acest lichid este cel mai misterios și surprinzător. De exemplu, multe proprietăți ale apei sunt anormale, adică diferă semnificativ de proprietățile corespunzătoare ale compușilor cu o structură similară. Destul de ciudat, dar proprietățile anormale ale apei au oferit acestui lichid oportunitatea de a deveni autonom pe Pământ.

APA IN NATURA

Într-o stare liberă, Pământul conține o cantitate colosală de apă - aproximativ un miliard și jumătate de kilometri cubi. Aproape aceeași cantitate de apă se află într-o stare legată fizic și chimic în compoziția rocilor cristaline și sedimentare.
Majoritatea apelor naturale sunt soluții, conținutul de substanțe dizolvate în care variază de la 0,01% (în apele dulci) la 3,5% (în apa de mare).
Apa dulce reprezintă doar aproximativ 3% din totalul aprovizionării cu apă a planetei (aproximativ 35 milioane km3). O persoană poate folosi direct doar 0,006% din apă dulce pentru propriile nevoi - aceasta este partea din aceasta care este conținută în canalele tuturor râurilor și lacurilor. Restul apei proaspete este greu de accesat - 70% sunt strate de gheață ale regiunilor polare sau ghețari de munte, 30% sunt acvifere subterane.
Nu este exagerat să spunem că planeta noastră este saturată cu apă. Datorită acestui fapt, dezvoltarea acelor forme de viață pe care le vedem în jurul nostru a devenit posibilă pe Pământ.

PROPRIETATI ALE APEI,

PROMOVAREA APARIȚIEI VIEȚII PE PĂMÂNT
Comparând proprietățile apei cu proprietățile compușilor analogi, ajungem la concluzia că multe caracteristici ale apei au valori anormale. După cum se va spune mai jos, această anomalie a proprietăților este cea care va juca cel mai important pentru originea și existența vieții pe Pământ.

Temperatura punctului de fierbere

Să luăm în considerare punctele de fierbere ale compușilor din seria H2El, unde El este un element al subgrupului principal al grupului VI.

Compusul H20H2SH2SeH2Te

t ° cu baloti +100 -60 -41 -2

După cum puteți vedea, punctul de fierbere al apei diferă mult de punctul de fierbere al compușilor elementelor analoge și are o valoare anormal de mare. Sa constatat că o anomalie similară este observată pentru toți compușii de tip Н 2 El, unde El este un nemetal puternic electronegativ (O, N, etc.).
Dacă în seria H 2 Te-H 2 Se-H 2 S punctul de fierbere scade uniform, atunci de la H 2 S la H 2 0 se ridică brusc. Același lucru se observă și pentru seriile HI -HBr-HCl-HF și H 3 Sb-H 3 As-H 3 PH 3 N. S-a sugerat, și s-a dovedit ulterior, că există legături specifice între moleculele de H 2 0, ruperea cărora necesită încălzire cu energie. Aceleași legături fac dificilă desprinderea moleculelor de HF și H 3 N. Acest tip de legătură se numește legătură de hidrogen, să ne uităm la mecanismul său.

Elementele H și O au o diferență mare în valorile electronegativității (EO (H) = 2,1; EO (O) = 3,5), prin urmare, legătura chimică H-O este puternic călărită. Densitatea electronilor se deplasează către oxigen, în urma căreia atomul de hidrogen capătă o sarcină pozitivă efectivă, iar oxigenul - o sarcină negativă efectivă. O legătură de hidrogen este o imagine rezultată din atracția electrostatică între un atom de hidrogen încărcat pozitiv al unei molecule și un atom de oxigen încărcat negativ al altei molecule:

Capacitatea apei de a forma legături de hidrogen este de mare importanță biochimică.

Densitate
Toate substanțele se caracterizează printr-o creștere a densității odată cu scăderea temperaturii. Cu toate acestea, în acest caz, apa se comportă oarecum neobișnuit.
Temperatura minimă la care apa poate fi fără îngheț este de 0 "C. Ar fi logic să presupunem că cea mai mare densitate a apei corespunde și acestei temperaturi. Cu toate acestea, s-a dovedit experimental că densitatea apei lichide este maximă la 4 °C.
Acest fapt este de o importanță enormă. Să ne imaginăm că apa respectă legile caracteristice tuturor celorlalte lichide. Atunci ar avea loc modificarea densității sale, ca și în alte lichide. În lumea din jurul nostru, acest lucru ar duce la o catastrofă: odată cu apropierea iernii și răcirea pe scară largă, straturile superioare de lichid din rezervoare s-ar răci și s-ar scufunda în fund. Straturile mai calde de lichid care s-au ridicat în locul lor s-ar răci, de asemenea, la 0 ° C și s-ar scufunda. Acest lucru va continua până când toată apa se va răci la 0 ° C. Mai departe, apa, începând din straturile superioare, ar începe să înghețe. Fiind mai densă, gheața s-ar scufunda până la fund, înghețarea va continua până când toată apa rezervoarelor naturale va fi înghețată până la fund. Este clar că în astfel de condiții flora și fauna rezervoarelor naturale nu ar putea exista.

O altă anomalie în densitatea apei este că densitatea gheții este mai mică decât densitatea apei, adică atunci când îngheață, apa nu se contractă, ca toate celelalte lichide, ci, dimpotrivă, se dilată.
Din punctul de vedere al legilor fizicii, acest lucru este absurd, deoarece o stare mai ordonată a moleculelor (gheața) nu poate ocupa un volum mai mare decât una mai puțin ordonată (apa lichidă), cu condiția ca numărul de molecule din ambele stări să fie la fel.
După cum sa menționat deja, în apa lichidă, moleculele de H2O sunt legate prin legături de hidrogen. Formarea cristalelor de gheață este însoțită de formarea de noi legături de hidrogen, în urma cărora moleculele de apă formează straturi. Legătura dintre straturi se realizează și prin legături de hidrogen. Structura rezultată (așa-numita structură de gheață) este una dintre cele mai puțin dense - golurile dintre moleculele din cristalul de gheață sunt mai mari decât moleculele de apă. Prin urmare, densitatea apei este mai importantă decât densitatea gheții.

Tensiune de suprafata

De regulă, tensiunea superficială a unui lichid este înțeleasă ca o forță care acționează pe unitatea de lungime a conturului interfeței și tinde să reducă această suprafață la minimum. Tensiunea de suprafață pentru apă are o valoare anormal de mare - 7,3 .10 -2 N / m la 20 0 С (dintre toate lichidele, numai mercurul are o valoare mai mare - 51 10 -2 N / m).

Valoarea mare a tensiunii superficiale a apei se manifesta prin faptul ca aceasta tinde sa-si reduca suprafata la minim. Putem spune că sub acțiunea acestei forțe, moleculele stratului exterior de apă aderă, formând un fel de peliculă la suprafață. Este atât de puternic și rezistent încât obiectele individuale au capacitatea de a rămâne pe suprafața apei fără a se scufunda în ea, chiar dacă densitatea lor este mai mare decât cea a apei.

Prezența filmului face posibil ca multe insecte să se miște pe suprafața apei și chiar să stea pe ea ca pe o suprafață tare.
Partea interioară a suprafeței apei este, de asemenea, utilizată în mod activ de către ființele vii. Mulți dintre noi am văzut larve de țânțari atârnând pe el sau melci mici târându-se în căutarea prăzii.
Tensiunea de suprafață mare determină și un fenomen atât de important în natură precum capilaritatea (lichidul se ridică prin tuburi foarte subțiri - capilare). Datorită acestui fapt, se realizează nutriția plantelor.
Pentru a descrie comportamentul apei în capilare, au fost derivate legi fizice destul de complexe. Straturile de apă situate lângă o suprafață solidă sunt ordonate structural. Grosimea unui astfel de strat poate ajunge la zeci și sute de molecule. Acum, oamenii de știință sunt înclinați să considere starea ordonată structural a apei din capilare ca o stare separată - capilară.

Apa capilară este răspândită în natură sub formă de așa-numită apă de pori. Acoperă suprafețele porilor și fisurilor din roci și minerale din scoarța terestră cu o peliculă subțire, dar densă. Densitatea acestui film se datorează și faptului că moleculele sale constitutive de apă sunt legate de particulele care formează solidul prin forțe intermoleculare. Ordinea structurală a apei din pori este motivul pentru care temperatura de cristalizare (îngheț) a acesteia este vizibil mai mică decât temperatura apei libere. În plus, proprietățile rocilor cu care apa din pori vine în contact depind semnificativ de starea de agregare în care se află.

Cea mai mare parte a planetei noastre - 79% - este apă și chiar dacă intri mai adânc în grosimea scoarței terestre, poți găsi apă în crăpături și pori. În plus, toate mineralele și organismele vii cunoscute pe Pământ conțin apă.

Importanța apei în natură este mare. Cercetările științifice moderne asupra apei fac posibil să o considerăm o substanță unică. Ea participă la toate procesele fizico-geografice, biologice, geochimice și geofizice care au loc pe Pământ, este forța motrice din spatele multor procese globale de pe planetă.

Apa a provocat un astfel de fenomen pe Pământ ca Ciclul apei - proces închis, continuu de mișcare a apei, acoperind toate cele mai importante învelișuri ale Pământului. Forța motrice a ciclului apei este energia solară, care provoacă evaporarea apei (de 6,6 ori mai mult din oceane decât de pe uscat). Apa care a pătruns în atmosferă este transportată de curenții de aer pe direcție orizontală, se condensează și cade pe Pământ sub influența gravitației sub formă de precipitații. O parte dintre ele trece prin râuri către lacuri și ocean, iar cealaltă merge pentru a umezi solul și a reface apele subterane, care participă la hrănirea râurilor, lacurilor și mărilor.

Ciclul anual implică 525,1 mii km 3 de apă. În medie, pe planeta noastră cad 1030 mm de precipitații pe an și aproximativ aceeași cantitate se evaporă (în unități de volum, 525.000 km 3).

Egalitatea dintre cantitatea de apă care intră pe suprafața Pământului cu precipitații și cantitatea de apă care se evaporă de la suprafața Oceanului Mondial și a pământului în aceeași perioadă de timp se numește echilibrul apei planeta noastră (Tabelul 19).

Tabelul 19. Bilanțul hidric al Pământului (conform lui M. I. Lvovich, 1986)

Este necesară o anumită cantitate de căldură pentru a evapora apa, care este eliberată atunci când vaporii de apă se condensează. În consecință, balanța apei este strâns legată de balanța termică, în timp ce circulația umidității distribuie uniform căldura între sferele sale, precum și regiunile Pământului, ceea ce este de mare importanță pentru întregul înveliș geografic.

Apa are, de asemenea, o mare importanță în activitatea economică. Este imposibil de enumerat toate domeniile de activitate umană în care se folosește apa: alimentarea cu apă menajeră și industrială, irigații, producerea de energie electrică și multe altele.

Biochimist de frunte și academician mineralog V. I. Vernadsky a remarcat că apa iese în evidență în istoria planetei noastre. Numai ea poate rămâne pe Pământ în trei stări de agregare și poate trece de la una la alta (Fig. 158).

Apa, care se află în toate stările de agregare, formează învelișul de apă al planetei noastre - hidrosferă.

Deoarece apa este conținută în litosferă, atmosferă și în diferite organisme vii, este foarte dificil să se determine limitele învelișului apei. În plus, există două interpretări ale conceptului de „hidrosferă”. În sens restrâns, hidrosfera este învelișul de apă discontinuu al Pământului, format din Oceanul Mondial și corpuri de apă interioare. A doua interpretare – amplă – îl definește ca o înveliș continuă a Pământului, constând din rezervoare deschise, vapori de apă în atmosferă și apă subterană.

Orez. 158. Starea de agregare a apei

Vaporii de apă din atmosferă se numesc hidrosferă împrăștiată, iar apele subterane se numesc hidrosferă îngropată.

În ceea ce privește hidrosfera în sens restrâns, cel mai adesea suprafața globului este luată ca limită superioară, iar limita inferioară este trasată în funcție de nivelul apei subterane, care se află în stratul sedimentar liber al scoarței terestre.

Când se consideră hidrosfera în sens larg, limita sa superioară este situată în stratosferă și este foarte nedefinită, adică se află deasupra anvelopei geografice care nu depășește troposferă.

Oamenii de știință susțin că volumul hidrosferei este de aproximativ 1,5 miliarde km 3 de apă. Partea copleșitoare a zonei și a volumului de apă cade pe Oceanul Mondial. Conține 94% (după alte surse 96%) din volumul întregii ape conținute în hidrosferă. Hidrosfera îngropată reprezintă aproximativ 4% (Tabelul 20).

Analizând compoziția volumetrică a hidrosferei, nu se poate limita la un aspect cantitativ. Atunci când se evaluează părțile componente ale hidrosferei, ar trebui să se țină cont de activitatea acesteia în ciclul apei. În acest scop, celebrul hidrolog sovietic, doctor în științe geografice M.I. Lvovici a introdus conceptul activitate de schimb de apă, care se exprimă în numărul de ani necesar pentru reînnoirea integrală a volumului.

Se știe că în toate râurile de pe planeta noastră volumul simultan de apă este mic și se ridică la 1,2 mii km3. În același timp, apele canalului sunt complet reînnoite în medie la fiecare 11 zile. Aproape aceeași activitate de schimb de apă este caracteristică hidrosferei dispersate. Dar apele subterane, apele ghețarilor polari și oceanul au nevoie de milenii pentru o reînnoire completă. Activitatea de schimb de apă a întregii hidrosfere este de 2800 de ani (Tabelul 21). Cea mai scăzută activitate a schimbului de apă în ghețarii polari este de 8000 de ani. Deoarece în acest caz, schimbul de apă încetinit este însoțit de tranziția apei la starea solidă, masele de gheață polară sunt hidrosferă conservată.

Tabelul 20. Distribuția maselor de apă în hidrosferă

Părți ale hidrosferei		Ponderea în rezervele mondiale,%
		din rezervele totale de apă	din rezervele de apă dulce
Oceanul Mondial
Apele subterane
Ghetari si strat permanent de zapada
inclusiv în Antarctica
Apele subterane din zona de permafrost
inclusiv lacuri de apă dulce
Apă în atmosferă
Rezerve totale de apă dulce
Rezerve totale de apă

Tabelul 21. Activitatea schimbului de apă al hidrosferei (dar M. I. Lvovich, 1986)

* Ținând cont de scurgerea subterană în ocean, ocolind râurile: 4200 zace.

Tabelul 21. Activitatea schimbului de apă al hidrosferei (conform lui M. I. Lvovich, 1986)

Hidrosfera a parcurs un drum lung de evoluție, modificându-se în mod repetat în masă, raportul părților individuale, mișcarea bouului, raportul dintre gazele dizolvate, suspensiile și alte componente, ale căror modificări sunt înregistrate în evidența geologică, care este departe de a fi pe deplin descifrat.

Când a apărut hidrosfera pe planeta noastră? Se pare că a existat deja chiar la începutul istoriei geologice a Pământului.

După cum știm deja, Pământul a apărut acum aproximativ 4,65 miliarde de ani. Cele mai vechi roci găsite au o vechime de 3,8 miliarde de ani. Ei au păstrat amprentele organismelor unicelulare care trăiau în corpurile de apă. Acest lucru ne permite să judecăm că hidrosfera primară a apărut nu mai târziu de 4 miliarde de ani în urmă, dar era doar 5-10% din volumul ei modern. Conform uneia dintre cele mai răspândite ipoteze astăzi, apa în timpul formării Pământului a apărut prin topire și degazarea materiei de manta(din latină particule negative deși franceză. gaz- gaz) - îndepărtarea gazelor dizolvate din manta. Cel mai probabil, inițial un rol important a avut degazarea șoc (catastrofală) a materialului mantalei cauzată de căderea unor corpuri mari de meteoriți pe Pământ.

Inițial, creșterea volumului hidrosferei de suprafață a decurs foarte lent, deoarece o parte semnificativă a apei a fost cheltuită pentru alte procese, inclusiv pentru adăugarea apei la substanțe minerale (hidratare, din greacă. hidro- apa). Volumul hidrosferei a început să crească rapid după ce rata de eliberare a apelor legate în roci a depășit rata de acumulare a acestora. În același timp, a existat un flux în hidrosferă ape juvenile(din lat. juvenilis- tineri) - godzmnyx ape formate din oxigen și hidrogen eliberați din magmă.

Apa este încă eliberată din magmă, căzând pe suprafața planetei noastre în timpul erupțiilor vulcanice, în timpul formării unei cruste oceanice în zonele de întindere a plăcilor litosferice, iar acest lucru va continua timp de multe milioane de ani. Volumul hidrosferei continuă acum să crească cu o rată de aproximativ 1 km 3 de apă pe an. În acest sens, se presupune că volumul masei de apă a Oceanului Mondial va crește cu 6-7% în următorii miliarde de ani.

Pornind de aici, până de curând, oamenii erau siguri că vor exista suficiente rezerve de apă pentru totdeauna. Dar, de fapt, din cauza ritmului rapid de consum, cantitatea de apă este mult redusă, iar calitatea acesteia a scăzut, de asemenea, drastic. Prin urmare, una dintre cele mai importante probleme de astăzi este organizarea utilizării raționale a apelor și protecția acestora.

Niciunul dintre noi nu se îndoiește de asta apa este sursa vieții. Apa obișnuită este cea mai uimitoare substanță din natură.
Suprafața Pământului ocupată de apă este de 2,5 ori mai mare decât suprafața terestră. Nu există apă pură în natură - conține întotdeauna impurități. Compoziția apei (în greutate): 11,19% hidrogen și 88,81% oxigen.
Apa pură din punct de vedere chimic este un lichid incolor, inodor și fără gust.
Apa naturală este întotdeauna o soluție de diverși compuși chimici, în principal săruri. Pe lângă diferite săruri, gazele sunt și dizolvate în apă. Metodele moderne de analiză au găsit două treimi din elementele chimice ale tabelului periodic în apa de mare și, probabil, odată cu creșterea capacităților tehnice, treimea rămasă va fi descoperită.

Apa este singurul lichid de pe Pământ pentru care dependența capacității termice specifice de temperatură este minimă. Acest minim se realizează la o temperatură de +35 0 C. În același timp, temperatura normală a corpului uman, care constă din două treimi (și chiar mai mult la o vârstă fragedă) de apă, se află în intervalul de temperatură. de 36-38 0 C.

Capacitatea termică a apei este anormal de mare. Pentru a încălzi o anumită cantitate cu un grad, trebuie să cheltuiți mai multă energie decât încălzirea altor lichide.

Acest lucru are ca rezultat capacitatea unică a apei de a reține căldura. Majoritatea covârșitoare a altor substanțe nu posedă această proprietate. Această caracteristică excepțională a apei contribuie la faptul că temperatura corporală normală a unei persoane este menținută la același nivel atât într-o zi fierbinte, cât și într-o noapte răcoroasă.

Apa este cel mai puternic solvent universal. Având suficient timp, poate dizolva aproape orice solid. Din cauza capacității unice de dizolvare a apei, nimeni nu a reușit încă să obțină apă pură din punct de vedere chimic - conține întotdeauna materialul dizolvat al vasului.

Doar apa - singura substanta de pe planeta poate fi in trei stari - lichida, solida si gazoasa.

Sursele de apă și tipurile acesteia.

Pământul conține aproximativ 1500 de milioane de km3 de apă, apa dulce reprezentând aproximativ 10% din cantitatea totală de apă a planetei. Apa de pe glob este:
- în oceanele lumii (ape sărate),
- în atmosferă,
- apele subterane,
- apa din sol,
- în ghețari,
- în lacuri și râuri,
- la plante si animale.
Principala sursă de apă dulce utilizată de oameni este concentrată în lacuri și râuri. Primim apă proaspătă din atmosferă (circa 13 mii km3) sub formă de precipitații – ploaie și zăpadă.
Oceanele conțin rezerve mari de apă, care pot fi desalinizate prin diferite metode fizico-chimice.
O altă sursă de apă sunt organismele vii. Plantele și animalele, care sunt două treimi apă, conțin 6 mii km3 de apă.

Apa si sanatate.

Toată lumea știe adevărul din copilărie că apa este sursa vieții... Cu toate acestea, nu toată lumea realizează și acceptă faptul că apa este cheia sănătății și bunăstării. Toată lumea știe despre importanța apei în corpul nostru. , acestea nu sunt doar cuvinte.
Prezenta in toate celulele si tesuturile, jucand un rol major in toate procesele biologice de la digestie la circulatia sangelui, apa are multe functii importante. Deoarece o persoană constă din 65% (la bătrânețe) și 75% (la copilărie) apă, desigur, aceasta este absolut necesară pentru toate sistemele cheie de susținere a vieții umane. Este continut in sangele uman (79%) si favorizeaza transportul a mii de substante necesare vietii prin sistemul circulator in stare dizolvata. Apa este conținută în limfă (96%), care transportă nutrienți din intestine către țesuturile unui organism viu.
Adulții pierd 3,5 litri de apă în fiecare zi: jumătate de litru de transpirație, doi litri de urină și un litru în timp ce respiră. Prin urmare, corpul nostru are nevoie în mod constant să reînnoiască aprovizionarea cu apă curată.
Apa este ingredientul cel mai cheie pentru ca noi să avem un corp sănătos și o stare de bine. Nimic nu ne afectează sănătatea precum consumul de apă. Apa este esențială pentru digestie, pentru funcționarea rinichilor și a ficatului. Îndepărtează toxinele produse zilnic.
Lipsa de apă din organism scade imunitatea și, prin urmare, rezistența organismului la diferite boli. Deshidratarea poate provoca dureri de cap, constipație, artrită, iar pielea ta va arăta uscată și își va pierde culoarea și elasticitatea. Și asta nu este tot. Lipsa apei provoacă, de asemenea, apatie și devenim vulnerabili la stres.
O persoană poate supraviețui fără apă timp de cel mult 3 zile. Fără umiditate, atât flora, cât și fauna se ofilesc rapid și mor.

Peste tot este apă. Nu va fi dificil să-l consumi în orice cantitate necesară. Un pahar cu apă dimineața este deosebit de important, deoarece în timp ce dormim, corpul nostru a fost lipsit de curgerea apei timp de câteva ore, așa că nu trebuie să începeți ziua cu ceai sau cafea tare, dar este mai bine să o începeți cu un pahar cu apă curată.

Câtă apă ar trebui să bei pe zi? Să numărăm... O persoană pierde cel puțin 10 pahare de lichid pe zi; cu o activitate crescută, consumul poate crește până la 1 litru pe oră. Se dovedește că organismul nostru, pentru a se simți grozav, are nevoie să consume cel puțin 8 pahare de apă pe zi.

Pentru ca apa să ofere beneficii maxime, trebuie să o bei corect. În plus, există atât opțiuni pentru utilizarea de zi cu zi, cât și pentru boli. Urmând reguli simple, îți poți menține sănătatea și arăta grozav la orice vârstă.

• Bea apă înainte de a mânca. Timpul optim este cu 30 de minute înainte de mese. Acest lucru va pregăti tractul digestiv, în special pentru cei cu gastrită, duodenită, arsuri la stomac, ulcere, colită sau alte tulburări digestive.
• Apa trebuie băută ori de câte ori vă este sete - chiar și la mese.
• Bea apă la 2,5 ore după masă pentru a finaliza procesul de digestie și a elimina deshidratarea cauzată de descompunerea alimentelor.
• Apa ar trebui să fie băută dimineața imediat după trezire pentru a ameliora deshidratarea cauzată de somnul lung.
• Bea apă înainte de a te antrena pentru a crea o rezervă de apă gratuită pentru transpirație.
• Apa ar trebui să fie băută de cei care sunt constipați și nu consumă suficiente fructe și legume. Două până la trei pahare de apă dimineața, imediat după trezire, acționează ca cel mai eficient laxativ.”

Știați că pe vremuri, fetele tinere își mențineau tonul pielii într-un mod foarte simplu și ieftin. Într-o perioadă în care nimeni nici măcar nu auzise de operații plastice, „aspectul înflorit” (sânge și lapte) se putea păstra mulți ani.
Pur și simplu nu erau leneși, iar dimineața și-au spălat mai întâi fața cu apă fierbinte, apoi imediat, rece ca gheața din fântână. Și așa de mai multe ori. Dar, atunci nu au șters fața, ci au lăsat-o să se usuce natural.
Apa de puț era considerată „apă vie” și poseda proprietăți unice de păstrare a tinereții și frumuseții.

Apa este sursa vieții, sursa întregii vieți de pe planeta noastră.