Sisteme de magneziu. Magneziu - descriere, proprietăți utile, metode de aplicare, aport zilnic de magneziu. Eliberați forma și compoziția

Magneziu B6: instrucțiuni de utilizare și recenzii

Magneziul B6 este un supliment alimentar biologic activ (BAA), o sursă suplimentară de magneziu și vitamina B 6.

Eliberați forma și compoziția

Magneziul B6 este disponibil sub formă de tablete: rotunde, albe; cu o masă de 200 mg - dimensiune mică, practic insipidă, ușor de înghițit sau cu o masă de 600 mg (200 mg comprimate - 25 buc. în blistere, într-o cutie de carton 2 blistere; 600 mg comprimate - 15 buc. într-un blister , într-o cutie de carton 4 blistere).

1 comprimat de 600 mg conține:

• ingrediente active: citrat de magneziu - 50 mg; clorhidrat de piridoxină (vitamina B 6) - 5 mg;
• componente auxiliare: maltodextrină, celuloză microcristalină (E460i), dioxid de siliciu amorf (E551), hidroxipropil metilceluloză (E464), acid stearic (E570), croscarmeloză sodică (E468), colorant - dioxid de titan (E171) (E171 propilen glicol) glicol E553).

1 comprimat de 200 mg conține:

• ingrediente active: lactat de magneziu (citrat) 2-apă - 9 mg; piridoxină (vitamina B 6) - 0,3 mg;
• componente auxiliare: sorbitol (E420), stearat de magneziu (E470).

Proprietăți farmacologice

Magneziul B6 este un complex de vitamine și minerale care include piridoxină (vitamina B 6) și magneziu, efectul său se datorează următoarelor proprietăți ale ingredientelor active:

• magneziul este un macronutrient vital care asigură carbohidrați-fosfor și procese energetice în organism, transmiterea impulsurilor nervoase din creier către terminațiile nervoase periferice și mușchii. Este necesar pentru sinteza proteinelor și diviziunea celulară, participă la transferul de informații genetice, reglarea metabolismului și reacții enzimatice. Susține imunitatea celulară, reglează echilibrul și distribuția corectă a calciului și sodiului în organism. Îmbunătățește circulația sângelui, normalizează funcția inimii. Lipsa de magneziu din organism afectează activitatea sistemului nervos, musculo-scheletic, digestiv, cardiovascular;
• piridoxina - favorizează fixarea magneziului în celulă, îmbunătățește absorbția și metabolismul acestuia la nivel celular. În plus, este necesar pentru sinteza hemoglobinei și mediatorilor cerebrali, funcționarea normală a unui număr de sisteme enzimatice, asigură funcționarea sistemului nervos, participă la metabolismul grăsimilor și proteinelor și reglează utilizarea glicogenului.

Pentru un adult, necesitatea fiziologică de magneziu este de 400 mg pe zi. Deficitul de magneziu din organism poate apărea încălcând dieta sau aportul alimentar, stresul, efortul fizic, activitatea mentală, în timpul sarcinii. În plus, absorbția magneziului este afectată din cauza lipsei de vitamina B 6 sau a bolii tiroidiene.

Organismul compensează deficiența de magneziu prin reducerea aportului de organe vitale cu acesta, ceea ce duce la o deteriorare a bunăstării generale. Aportul de magneziu B6 are un efect benefic asupra bunăstării generale, elimină durerile de cap, reduce riscul de a dezvolta boli cardiovasculare, crește rezistența organismului la stres, normalizează tensiunea arterială și previne apariția spasmelor.

Indicații de utilizare

Conform instrucțiunilor, magneziul B6 este indicat ca o sursă suplimentară de magneziu și piridoxină pentru a îmbunătăți starea organismului în următoarele cazuri:

• dureri musculare;
• tulburari de somn;
• disfuncție a sistemului nervos;
• Pierderea parului;
• crampe;
• alte afecțiuni cauzate de deficitul de magneziu și vitamina B 6.

Contraindicații

Comprimatele sunt contraindicate pacienților cu intoleranță individuală la componente.

Comprimatele de 200 mg nu trebuie luate în timpul sarcinii și alăptării.

Nu utilizați Magnesium B6 pentru copii.

Instrucțiuni pentru utilizarea magneziului B6: metodă și dozare

Medicamentul este luat pe cale orală în timpul meselor.

• comprimate cu greutatea de 200 mg: 2 buc. De 3 ori pe zi. Durata cursului este de 21-28 de zile;
• comprimate cu greutatea de 600 mg: 1 buc. o zi timp de 30 de zile.

Efecte secundare

Comprimatele de 200 mg conțin sorbitol, deci administrarea lor în doze mari poate avea un efect laxativ.

Supradozaj

Simptomele supradozajului nu au fost stabilite.

Instrucțiuni Speciale

Magneziul B6 nu este un medicament.

Aplicare în timpul sarcinii și alăptării

Utilizarea comprimatelor de 200 mg este contraindicată în timpul gestației și în timpul alăptării.

Utilizarea copilăriei

Magneziul B6 nu este indicat copiilor.

Interacțiuni medicamentoase

Nu există date.

Analogi

Analogii de magneziu B6 sunt: ​​magneziu B6 Vitamir, magneziu plus B6, magneziu B6 - forte, magneziu plus vitamina B6 cu aromă de lămâie, Magne B6 etc.

Termeni și condiții de stocare

A nu se lasa la indemana copiilor.

A se păstra la temperaturi de până la 25 ° C într-un loc ferit de umezeală și de lumina directă a soarelui.

Perioada de valabilitate: comprimate de 600 mg - 3 ani; Comprimate de 200 mg - 2 ani.

DEFINIȚIE

Magneziu- al doisprezecelea element al Tabelului periodic. Denumire - Mg din latinescul „magneziu”. Situat în a treia perioadă, grupul IIA. Se referă la metale. Miezul are o încărcare de 12.

Magneziul este abundent în natură. Apare în cantități mari sub formă de carbonat de magneziu, formând mineralele magnezit MgCO 3 și dolomit MgCO 3 × CaCO 3. Sulfatul de magneziu și clorura fac parte din mineralele KCl × MgSO 4 × 3H 2 O kainită și KCl × MgCl 2 × 6H 2 O. Carnalitul. Ionul Mg 2+ este conținut în apa de mare, conferindu-i un gust amar. Cantitatea totală de magneziu din scoarța terestră este de aproximativ 2% (masă).

Ca substanță simplă, magneziul este un alb argintiu (Fig. 1), un metal foarte ușor. În aer, se schimbă puțin, deoarece se acoperă rapid cu un strat subțire de oxid, care îl protejează de oxidarea ulterioară.

Orez. 1. Magneziu. Aspect.

Greutatea atomică și moleculară a magneziului

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe (M r) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare de 1/12 din masa unui atom de carbon și masa relativă atomică a unui element (Ar) este de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare de 1/12 decât masa unui atom de carbon.

Deoarece magneziul în stare liberă există sub formă de molecule de Mg monatomice, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 24.304.

Izotopi de magneziu

Se știe că în natură magneziul poate fi găsit sub forma a trei izotopi stabili 24 Mg (23,99%), 25 Mg (24,99%) și 26 Mg (25,98%). Numerele lor de masă sunt 24, 25 și respectiv 26. Nucleul izotopului de magneziu 24 Mg conține doisprezece protoni și doisprezece neutroni, iar izotopii 25 Mg și 26 Mg au același număr de protoni, respectiv treisprezece și paisprezece neutroni.

Există izotopi artificiali ai magneziului cu numere de masă de la 5 la 23 și de la 27 la 40.

Ionii de magneziu

La nivelul energiei externe a atomului de magneziu, există doi electroni care sunt valenți:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2.

Ca urmare a interacțiunii chimice, manii își donează electronii de valență, adică este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Mg 0 -2e → Mg 2+.

Molecula și atomul de magneziu

În stare liberă, magneziul există sub formă de molecule de Mg monatomice. Iată câteva dintre proprietățile care caracterizează atomul și molecula de magneziu:

Aliaje de magneziu

Principalul domeniu de aplicare a magneziului metalic este producerea de diverse aliaje ușoare pe baza sa. Adăugarea unor cantități mici de alte metale la magneziu își schimbă dramatic proprietățile mecanice, conferind aliajului duritate, rezistență și rezistență la coroziune semnificative.

Aliajele numite electroni au proprietăți deosebit de valoroase. Acestea aparțin a trei sisteme: Mg-Al-Zn, Mg-Mn și Mg-Zn-Zr. Cele mai utilizate sunt aliajele sistemului Mg-Al-Zn, care conțin de la 3 la 10% aluminiu și de la 0,2 la 3% zinc. Avantajul aliajelor de magneziu este densitatea lor scăzută (aproximativ 1,8 g / cm 3).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

În sine, o concentrație normală de magneziu în organism nu garantează bunăstarea, imunitatea ridicată, absența bolilor și capacitatea de lucru bună. Nu mai puțin importantă este interacțiunea unui oligoelement cu alte substanțe, deoarece funcțiile unora pot afecta negativ funcțiile altora.

Evitați combinarea magneziului cu:

• Calciu. Poate reduce absorbția magneziului, deoarece ambele metale sunt absorbite în intestine în același mod. Pentru a preveni acest lucru, trebuie să mențineți un raport 2: 1 de calciu și magneziu în dietă.
• Alimente grase. Cu cât este mai mare procentul de grăsime dintr-un vas, cu atât este mai puțin absorbit magneziu. Prin interacțiunea cu acizii grași, magneziul formează săruri asemănătoare săpunului care nu sunt procesate de sistemul digestiv, ceea ce duce la constipație sau diaree.
• Alimentele bogate în fibre, deoarece blochează absorbția magneziului. Alimentele fibroase sunt bogate în oxalați și săruri de acid fitic, care sunt greu de digerat în intestine și interferează cu absorbția altor substanțe.
• Acid folic. Crește activitatea enzimelor care necesită funcționarea magneziului. Costurile microelementului cresc, din cauza cărora apare deficiența sa.
• Fier. Ambele metale nu sunt asimilate în același timp.
• Colecalciferol (vitamina D3). Ajută la asimilarea în intestine nu numai a magneziului, ci și a calciului. Împreună, oligoelementele sunt slab combinate - doar într-un raport de 2: 1 (cu o predominanță a magneziului). În caz contrar, se dezvoltă un deficit al acestuia.

Caracteristici ale asimilării magneziului

Magneziul este absorbit în duoden și parțial în intestinul gros. Compușii organici ai elementului - complexe cu aminoacizi și acizi organici (lactat de magneziu și citrat) sunt absorbiți mai bine decât sărurile anorganice (sulfatul de magneziu).

Funcții de bază în organism

Sarcina principală a magneziului din organism este de a accelera metabolismul (metabolismul) și formarea țesutului osos. Cu toate acestea, potențialul funcțional al unui element chimic nu se limitează la acest lucru. Mulțumită magneziului:

• activitatea imunitară a celulelor crește, motiv pentru care elementul chimic trebuie să fie prezent în dieta copiilor mici (altfel sistemul imunitar va eșua);
• se menține stabilitatea informațiilor genetice conținute în moleculele de ADN și ARN. Dacă absorbția magneziului în organism este afectată sau nu este suficientă, structurile proteice pot muta;
• sinteza histaminei în mastocite încetinește. Histamina este un hormon responsabil de toate procesele metabolice din organism. Controlează activitatea sistemului respirator, a sistemului musculo-scheletic, a stării pielii, a activității inimii și a organelor de simț. De aceea, în reacțiile alergice, când se eliberează histamină, apar simptome precum tuse uscată, rupere, roșeață. Cu cât este mai multă histamină, cu atât sunt mai pronunțate simptomele. În forma acută de alergie, tusea se transformă într-un atac de sufocare sau șoc anafilactic. Lachrymation - în inflamația conjunctivei. Inflamația pielii - în eczeme uscate (crăpături și eroziune pe piele care prurit și sângerează). Spasmul mușchilor netezi (căptușind organele interne) provoacă sufocare și edemul lui Quincke;
• ritmul cardiac este reglat. Inima este un organ rezistent, dar trebuie și să se odihnească. Cu ajutorul magneziului, contractilitatea miocardică scade, ritmul cardiac și hipertensiunea arterială scad;
• densitate minerală osoasă crescută. La copii predomină țesutul cartilaginos, care treptat se acoperă cu minerale și se osifică. Cu cât stratul protector „mineral” este mai gros, cu atât riscul de fracturi este mai mic. Calciul și fosforul ajută magneziul în acest sens.

Iar magneziul stimulează și activitatea enzimelor. Peptidaza, fosfataza, carboxilaza, fosforilaza, colinesteraza, piruvatul kinaza, decarboxilaza și cetoacizii sunt un fel de „secții” de magneziu.

În prezența magneziului, sunt sintetizați nu numai acizii nucleici, grăsimile, proteinele, vitaminele B, colagenul. Este responsabil pentru resinteza (reducerea) moleculei de ATP. Aceasta din urmă este principala unitate de energie. Rezervele sale în organism sunt mici, prin urmare, pentru a menține activitatea, molecula de ATP trebuie restabilită în mod constant din produsele de degradare, în care magneziul ajută

Datorită magneziului, echilibrul de potasiu, calciu, sodiu este menținut. Elementele chimice sunt responsabile pentru transmiterea impulsurilor de la fibrele nervoase la mușchi. Dacă concentrația uneia dintre ele crește sau scade, impulsul nu se transmite sau se transmite cu o întârziere. Munca bine coordonată a mușchilor este rezultatul muncii magneziului.

Același lucru se întâmplă și în creier - magneziul stabilizează procesele de inhibare și excitație.

Dacă există mult colesterol în organism, atunci absorbția magneziului este afectată. Elementul chimic promovează eliminarea toxinelor și a produselor finale ale metabolismului (metabolismul), reglează nivelul glucozei (diabetul zaharat este rezultatul deficitului de magneziu). Datorită schimbului, calciul nu se depune în rinichi, vezică biliară, uretere și oase.

Deficitul de magneziu este plin de „îngroșare” a sângelui datorită acumulării de trombocite, îmbunătățește „fluiditatea” sângelui în dieta zilnică.

Magneziul susține respirația celulară - moleculele de oxigen sunt stocate în mitocondrii („depozite” de oxigen) și sunt eliberate în timpul proceselor metabolice.

Lipsa de magneziu este plină de insomnie, migrene, anxietate și tulburări nervoase.

Sursa de magneziu

Nucile, cerealele, legumele verzi și fructele uscate sunt principalele surse de magneziu (foto: revista bărbaților pentru bărbați)

Ulei vegetal	Cedru, susan, muștar, migdale, măsline, arahide, dovleac, semințe de in, soia
Uleiuri animale	Miel, carne de vită, grăsimi de porc, untură, margarină, unt. Pești: plată, halibut, somon chinook
Sucuri	Struguri, grapefruit, dovleac, sfeclă roșie, roșii. La fel și suc de portocale, mere, sparanghel și țelină
Nuci	Caju, arahide, migdale dulci, alune, nuci. La fel ca semințele de cedru, brazilian, floarea soarelui, dovleac și susan
Cereale	Făină de ovăz, hrișcă, orez brun, orz și crupe de mei, tărâțe de orez și grâu, germeni de grâu
Legume	Morcovi, varză, sfeclă roșie, spanac, verdeață, brânză elvețiană, păstârnac, anghinare
Fructe	Caise, prune, mere, piersici cu piele
Fructe uscate	Prune uscate, curmale, caise uscate
Lactate	Lapte condensat sau lapte praf, lapte fermentat la cuptor, chefir

• o jumătate de cană de migdale - 136;
• spanac crud: 1 cană nefierte –30, 1 cană gătită - 1157;
• nuci și semințe de dovleac și dovleac: o jumătate de cană - 325;
• fasole și linte: 1 cană fiartă - 148
• orez brun: 1 cană - 86
• avocado: 1 buc. - 58;
• iaurt natural: 1 cană - 47;
• banane: 1 buc. - 32;
• smochine: o jumătate de cană de uscate - 51;
• ciocolata neagra: baton 100 g - 280.

Sfat! Reglați-vă dieta pentru sezon. Iarna, includeți meniu miere, stafide, caise uscate, prune uscate, curmale, nuci, cacao și cereale. Primăvara, răsfățați-vă corpul cu ierburi: pătrunjel, mărar, spanac și salată verde

Cireșele, coacăzele negre și leguminoasele sunt unele dintre cele mai bune delicatese de vară. Mănâncă pe pepeni verzi, morcovi și sfeclă toamna.

Amintiți-vă că măcinarea boabelor și prepararea alimentelor pierde aproximativ 80% din magneziu. Nu există magneziu în produsele destinate depozitării pe termen lung. Luați în considerare acest lucru atunci când vă compuneți dieta, astfel încât lipsa de magneziu să nu afecteze sănătatea și performanța.

Cum se păstrează magneziul în alimente

Un minim de tratament termic este cheia pentru conservarea magneziului în alimente. Faceți salate de legume și fructe, adăugați semințe și nuci la ele. Experimentați cu pansamente. De exemplu, amestecați cedru, susan, muștar, ulei de măsline cu citrice și usturoi.

Combinație cu alte substanțe

Cu un deficit de vitamina E, nivelul de magneziu din țesuturi scade.

Cu abuzul de alcool, fumatul, nebunia de cafea, magneziul este excretat prin rinichi.

Dinții dulci sunt, de asemenea, expuși riscului. Cu cât consumați mai multă glucoză, cu atât mai mult magneziu este forțat să funcționeze (stimulează eliberarea de insulină).

Nu vă lăsați purtați cu diete proteice. Magneziul este necesar pentru a descompune proteinele, astfel încât sarcina pe acesta crește. Cu cât mai multe proteine ​​din dietă, cu atât ar trebui să fie mai mult magneziu.

Luați vitamine B împreună cu magneziu, care este implicat în formarea tiaminei pirofosfat. Fără aceasta, alte vitamine B nu sunt asimilate.

Rata de zi cu zi

• până la 6 luni - 30;

• de la 6 la 12 luni - 75;
• de la 1 la 3 ani - 80;
• de la 4 la 8 ani - 130;
• de la 9 la 13 ani - 240.

Adolescenți (14-18 ani), mg:

• tineri - 410;
• fete - 360.

Adulți, mg:

• bărbați: 19-30 de ani - 400; 31 și peste - 420;
• femei: 19-30 ani - 310; 31 și peste - 320;
• femeile însărcinate: până la 18 ani - 400; 19-30 de ani - 350; 31 și peste - 360;
• alăptare: până la 18 ani - 360; 19-30 ani - 310; 31 și peste - 320.

De ce este periculoasă lipsa de magneziu din organism?

Lipsa de magneziu în organism este periculoasă din cauza următoarei afecțiuni:

• Imunitate slăbită. Sistemul imunitar sintetizează celule specifice care identifică și neutralizează structurile proteice străine. Dacă aceste celule nu sunt suficiente sau funcțiile lor sunt afectate, o persoană se îmbolnăvește adesea și un nas curbat curent se transformă rapid într-o boală infecțioasă. Pentru a depăși infecția, corpul folosește rezerve suplimentare. Perioada de recuperare după rinita alergică este întârziată.
• Oboseală constantă. Magneziul controlează nu numai transmiterea impulsurilor nervoase către mușchi, ci și procesele de excitație și inhibare din creier. O deficiență a unui element chimic este plină de insomnie, din cauza căreia organismul nu are timp să completeze resursele de energie. Depresia sezonieră prelungită, performanța scăzută, anxietatea, fobiile, anxietatea sunt verigi în același lanț.
• Strălucire în fața ochilor, amețeală. Lipsa somnului afectează vederea și concentrarea. Lipsa unui somn adecvat mai mult de două zile este plină de halucinații.
• Spasme musculare, crampe. Deficitul de magneziu este plin de întreruperea pompei de potasiu-sodiu, care reglează transmiterea impulsurilor de la terminațiile nervoase la fibrele musculare. Semnele deficitului de magneziu sunt afectarea coordonării mișcărilor, pierderea rezistenței, reacția inhibată.
• Ritm cardiac anormal. Inima este formată din țesut muscular. Dacă echilibrul de potasiu și sodiu este perturbat, fibrele musculare se contractă voluntar, tahicardie (palpitații) și murmuri ale inimii.

Absorbția calciului depinde de cantitatea de magneziu. Dacă acesta din urmă este mic, activitatea organelor tractului gastro-intestinal este întreruptă (constipație, diaree, greață, flatulență, vărsături, dureri abdominale spastice). Starea pielii și a părului se deteriorează, plăcile de unghii se exfoliază și se rup.

Lipsa de magneziu poate fi declanșată de factorii descriși mai jos.

• respectarea mono-dietelor, postul;
• conținut insuficient de magneziu în dieta zilnică;
• consum excesiv de calciu, proteine ​​și lipide (alimente grase);
• alcoolism cronic, fumat;
• contracepție hormonală;
• lipsa vitaminelor B1, B2, B6 în dieta zilnică.

Aproape întotdeauna, hipomagneziemia apare pe fondul patologiilor organelor interne.

Factori interni:

• absorbția afectată a unui element chimic din cauza diareei sau fistulelor intestinului subțire;
• boală de rinichi;
• diabet zaharat cu un nivel constant ridicat de zahăr din sânge;
• infarct miocardic;
• hiperfuncție a glandelor tiroide și paratiroide:
• insuficiență circulatorie (stagnarea sângelui, creșterea „vâscozității”;
• ciroza ficatului;
• sinteza crescută a aldosteronului (hormon suprarenalian).

Nu toate medicamentele sunt combinate cu magneziu. Diuretice (diuretice), glucocorticosteroizi, medicamente citostatice și estrogeni elimină magneziul din organism.

Cum să umpleți deficiența de magneziu din organism

Principalele surse de magneziu sunt sarea, alimentele și apa potabilă. Dacă lipsește un element, sprijiniți-vă pe cereale (fulgi de ovăz, hrișcă, orez brun, orz și crupe de mei, boabe de grâu încolțite, orez și tărâțe de grâu). Ciocolata neagră, pâinea de secară, avocado, alge marine, nuci, fructe uscate, leguminoase vor ajuta la umplerea deficitului de magneziu.

Plantele medicinale reprezintă o sursă suplimentară de magneziu. Urzica, tincturile și siropul de aloe vera, măceșii și ardeiul negru conțin nu mai puțin din ea decât cerealele.

Apa minerală medicinală și de masă elimină deficiența de magneziu.

	Magneziu, sodiu, sulfat de bicarbonat		Terapeutic
	Bicarbonat de sodiu-magneziu		Sala de mese medicală
Uleymskaya (magneziu)	Clorură-sulfat de calciu-sodiu (magneziu-calciu-sodiu)		Sala de mese medicală
	Bicarbonat de magneziu siliceos		Sala de mese medicală
Dorokhovskaya	Sulfat magneziu-calciu		Sala de mese medicală
	Sulfat-hidrocarbonat de sodiu-magneziu-calciu		Sala de mese medicală

Sfat! Magneziul este absorbit numai în combinație de vitamine B și calciu. Mănâncă mai mult brânză de vaci, lapte, pâine cu tărâțe, pește, cereale și ouă. Somnul adecvat, performanța ridicată, memoria bună și rezistența fizică sunt garantate

Creșteți magneziul în dieta dvs. dacă:

• obosit fizic și emoțional. Avrals la locul de muncă nu sunt înfricoșătoare dacă mănânci terci de hrișcă și salată cu morcovi în fiecare zi la prânz;
• așteptarea unui copil sau alăptarea. Imunitatea bebelușului și a mamei depinde de dieta corectă, iar 81,2% dintre femeile însărcinate sunt diagnosticate cu deficit de magneziu;
• pregătește-te pentru competiție. Sportivii profesioniști folosesc preparate care conțin magneziu, dar nici nu uită de fructele uscate și cerealele;
• sunteți pasionați de cafea naturală și ceai verde sau luați diuretice (diuretice). Toate acestea nu numai că elimină excesul de lichid din corp, dar și elimină substanțele nutritive. Magneziul nu face excepție;
• creșterea copiilor hiperactivi. Un corp în creștere are nevoie de magneziu pentru a forma toate sistemele funcționale;
• luptați împotriva pielii uscate și fulgi. Magneziul este implicat în sinteza colagenului, care este responsabil pentru densitatea și rezistența țesuturilor conjunctive și elasticitatea pielii.

Este periculos excesul de magneziu?

În ciuda potențialului funcțional larg al unui element chimic, excesul său este plin de condiții patologice.

Se diagnostichează un exces de magneziu:

• pentru tulburări de vorbire, letargie și pierderea coordonării;
• somnolență și ritm cardiac lent;
• uscăciunea membranelor mucoase;
• durere abdominală;
• presiune redusă;
• perturbarea tractului gastro-intestinal (greață, vărsături, diaree).

În cazurile severe, hipermagnezemia (excesul de magneziu) duce la paralizie respiratorie și stop cardiac.

Motivele excesului de magneziu sunt asociate cu patologia organelor interne. Odată cu insuficiența renală, creșterea catabolismului (descompunerea) proteinelor, acidoză diabetică non-terapeutică, cantitatea de magneziu din dietă este redusă.

Un exces de magneziu este diagnosticat cu utilizarea necontrolată a medicamentelor - cel mai adesea cu o creștere independentă a dozei de medicament atunci când următoarea doză este omisă.

Cele mai puțin frecvente cauze ale supraabundenței unui element sunt diabetul zaharat de tip 2, leziunile extinse cu zdrobirea țesuturilor, patologiile provocate de radiații sau administrarea de citostatice.

Tine minte! Aportul zilnic maxim de magneziu este de 800 mg. Depășirea dozei cu 10-50 mg este plină de oboseală cronică, calculi renali, hipertiroidism, psoriazis

Preparate care conțin magneziu

Magneziul și calciul sunt principalii factori care contribuie la contracția musculară. În prezența lor, impulsurile sunt transmise de la fibrele nervoase la fibrele musculare. O scădere a concentrației unui oligoelement este plină de afectarea coordonării mișcării, pierderea tonusului vascular și a spasmelor.

Magneziul este rareori prescris singur - mai des împreună cu calciu (proporția 2: 1). Este contraindicat să îl luați atunci când:

• hipersensibilitate la componentele medicamentului;
• insuficiență renală sau suprarenală severă (clearance-ul creatininei mai mic de 30 ml / min.).
• fenilcetonurie;
• galactozemie ereditară, sindrom de malabsorbție a glucozei și galactozei sau deficit de lactază (datorită prezenței lactozei în preparat);
• recepție simultană cu Levodopa.

Preparatele de magneziu nu sunt prescrise copiilor sub 6 ani, deoarece eficacitatea și siguranța lor nu au fost confirmate.

Particularitățile administrării medicamentelor sunt descrise mai jos.

• luate cu vitamina B6, deoarece acestea sporesc acțiunea unii altora. Acesta din urmă ajută magneziul să pătrundă în celule, să-l stocheze în interior și să-i îmbunătățească funcțiile;
• nu combinați cu fierul. Ferrum afectează absorbția magneziului. Pentru a nu interfera cu absorbția oligoelementelor, luați fier și magneziu la intervale de 2-3 ore. Situația este similară cu preparatele de fluorură de sodiu și tetraciclină;
• luate în timpul sau după mese. A lua magneziu între mese poate provoca diaree și balonare.

Caracteristicile internării în timpul sarcinii sunt descrise mai jos.

În timpul sarcinii, este prescrisă o combinație de magneziu + vitamina B6. Medicamentele relaxează mușchii uterului și îi reduc tonusul, prevenind întreruperea sarcinii.

Datorită magneziului, funcțiile placentei și echilibrului din sistemul de coagulare a sângelui sunt menținute, țesuturile conjunctive sunt întărite și tensiunea arterială este controlată.

Vitamina B6 susține creșterea și dezvoltarea completă a fătului, contribuie la dezvoltarea normală a sistemului nervos.

La alegerea preparatelor de magneziu, se iau în considerare forma eliberării, cantitatea de magneziu „elementar” (în formă pură), biodisponibilitatea și combinația cu alte elemente.

Cantitatea de magneziu "elementar" depinde de compusul chimic utilizat de producător ca sursă de magneziu,%:

• Gluconat de magneziu - 5,8 (100 mg de medicament sunt luate ca 100%);
• Clorură de magneziu - 12;
• Citrat de magneziu - 16,2;
• Glicinat de magneziu - 50;
• Oxid de magneziu - 60,3.

Sfat! Atunci când alegeți un medicament, acordați atenție mai întâi combinației de substanțe, apoi - cantității de magneziu „elementar”. Cu cât procentul acestora este mai mare, cu atât este mai eficient medicamentul

O prezentare generală a medicamentelor este prezentată mai jos.

Sulfat de magneziu. Metoda de producție: soluție în fiole pentru administrare intravenoasă sau intramusculară, pulbere.

Soluție în fiole. Indicații: criză hipertensivă, toxicoză tardivă la gravide, sindrom convulsiv, ameliorarea stării epileptice.

Contraindicații: sensibilitate la magneziu, hipotensiune arterială, bloc AV și deficit de calciu.

Dozare:

• pentru afecțiuni hipertensive sau convulsive - 5-20 ml dintr-o soluție de 25% intramuscular sau intravenos;
• în caz de otrăvire cu mercur sau arsenic - 5-10% soluție intravenoasă, 5-10 ml.

Important! Medicamentul este luat conform indicațiilor și sub supravegherea unui medic.

Pudra. Indicații: aritmie, tulburări neurologice, gestoză gravidă, otrăvire cu metale grele, constipație, acumulare și stagnare a bilei.

Pentru constipație, luați oral 10-30 g pe jumătate de pahar de apă. Pentru copii, doza se calculează pe gram pentru fiecare an de viață.

Cu stagnarea bilei, luați o soluție de 25% de 1 lingură de trei ori pe zi.

Magne-B6. Forma de eliberare: tablete, soluție orală.

Indicații: deficit de magneziu.

Dozaj: pentru adulți - 6-8 comprimate pe zi sau 3-4 fiole de soluție;

pentru copii - 4-6 comprimate pe zi sau de la una la 4 fiole de soluție.

Important! Medicamentul este luat sub supraveghere medicală în timpul sarcinii și a funcției renale insuficiente

Analogi de magneziu B6 - orice combinație de macronutrienți cu vitamina B6.

Cele mai populare medicamente: comprimate Doppelherz cu vitamine B, Magnelis B6, Magvit, Magneziu plus B6 etc.

Magnerot. Baza medicamentului este un complex de magneziu și acid orotic, care activează metabolismul și stimulează creșterea celulară, stochează magneziu în celulă și îi îmbunătățește efectul.

Forma de eliberare: 500 mg comprimate.

Indicații: riscul de a dezvolta un atac de cord, insuficiență cardiacă, ateroscleroză și afecțiuni spastice, crampe ale mușchilor gambei.

Comprimatele se iau în decurs de 4-6 săptămâni.

Dozare:

• primele 7 zile - 2 comprimate de trei ori pe zi;
• următoarele săptămâni - 1 comprimat de 2-3 ori pe zi;
• pentru crampe nocturne - 2-3 comprimate o dată seara.

Citrat de magneziu (calm natural). Forma de eliberare este o soluție apoasă de carbonat de magneziu și acid citric.

Acțiune: normalizează echilibrul acido-bazic în acidoză și hipoxie.

O linguriță de medicament conține 205 mg magneziu „elementar” (pur).

Dozare:

• copii sub 10 ani - 1/4 linguriță de 1-2 ori pe zi;
• copii cu vârsta peste 10 ani până la 1 / 2–1 linguriță (dacă nu există diaree).

Magneziu aditiv. Acțiune: normalizează și activează procesele metabolice.

Indicații: oboseală, tulburări de somn, durere și spasme musculare; activitate fizică intensă, o perioadă de creștere rapidă la copii; prevenirea aterosclerozei, infarctului miocardic, urolitiaza oxalată.

Produs în tablete pentru prepararea unei băuturi efervescente (tuburi de 10 și 20 buc.).

Contraindicații: hipersensibilitate, fenilcetonurie.

Dozare: pe zi - 1 comprimat dizolvat într-un pahar cu apă.

Suplimentele cu magneziu și potasiu sunt descrise mai jos.

Panangin. Disponibil în tablete. Este prescris pentru probleme cardiace (aritmie, angina pectorală), hipertensiune și insuficiență cardiacă cronică.

Medicamentul compensează pierderea de potasiu atunci când se iau diuretice (Furosemid, Torasemide, acid Etacrynic, Diacarb).

Cu tulburări de ritm atrial (extrasistol) Panangin este combinat cu medicamente antiaritmice.

Contraindicații: acidoză, miastenie gravis, blocaj atrioventricular, șoc cardiogen cu tensiune arterială scăzută, hemoliză, deshidratare, alterarea metabolismului potasiului și magneziului.

Se prescrie cu precauție în timpul sarcinii și alăptării.

Analogii lui Panangin: Asparkam, Asparkad, Pamaton, aspartat de potasiu-magneziu, Orokamag.

Compușii de magneziu sunt cunoscuți de om de foarte mult timp. Magnezitul (în greacă Magnhsia oliqV) a fost numit un mineral alb moale, cu săpun (piatra de săpun sau talc), care a fost găsit în regiunea Magnesia din Tesalia. Când acest mineral a fost calcinat, s-a obținut o pulbere albă, care a devenit cunoscută sub numele de magnezie albă.

În 1695 N. Gro, evaporând apa minerală a izvorului Epsom (Anglia), a obținut sare, care avea un gust amar și efect laxativ (MgSO 4 · 7H 2 O). Câțiva ani mai târziu, s-a dovedit că atunci când interacționează cu sodă sau potasiu, această sare formează o pulbere albă, la fel ca cea care se formează atunci când magnezita este calcinată.

În 1808, chimistul și fizicianul englez Humphrey Davy, prin electroliza magneziei albe ușor umezite cu oxid de mercur ca catod, a obținut un amalgam de nou metal capabil să formeze magnezie albă. Au numit-o magneziu. Davy a obținut metalul contaminat, iar magneziul pur a fost izolat abia în 1829 de către chimistul francez Bussy Antoine (1794-1882).

Distribuția magneziului în natură și extracția sa industrială.

Magneziul se găsește în roci cristaline sub formă de carbonați sau sulfați insolubili și (într-o formă mai puțin disponibilă) sub formă de silicați. Evaluarea conținutului său total depinde în mod semnificativ de modelul geochimic utilizat, în special de raporturile de greutate ale rocilor vulcanice și sedimentare. În prezent se utilizează valori de la 2 la 13,3%. Poate că cea mai acceptabilă valoare este de 2,76%, care plasează magneziul pe locul șase după calciu (4,66%) față de sodiu (2,27%) și potasiu (1,84%).

Suprafețe terestre mari, cum ar fi Dolomiții din Italia, sunt compuse în principal din mineralul dolomitic MgCa (CO 3) 2. Există, de asemenea, minerale sedimentare magnezit MgCO 3, epsomit MgSO 4 · 7H 2 O, carnalit K 2 MgCl 4 · 6H 2 O, langbeinite K 2 Mg 2 (SO 4) 3.

Zăcămintele dolomiților se găsesc în multe alte zone, inclusiv în regiunile Moscovei și Leningradului. Zăcăminte bogate de magnezită au fost găsite în Uralul Mijlociu și în regiunea Orenburg. Cel mai mare zăcământ de carnalită se dezvoltă în zona Solikamsk. Silicații de magneziu sunt reprezentați de mineralul bazalt olivin (Mg, Fe) 2 (SiO 4), gresie (talc) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2, azbest (crizotil) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 și mica. Spinela MgAl 2 O 4 aparține pietrelor prețioase.

O cantitate mare de magneziu se găsește în apele mărilor și oceanelor și în saramurile naturale ( cm... CHIMIA HIDROSFERII). În unele țări, acestea sunt materia primă pentru producția de magneziu. În ceea ce privește conținutul de elemente metalice din apa de mare, acesta este al doilea doar după sodiu. Fiecare metru cub de apă de mare conține aproximativ 4 kg de magneziu. Magneziul este prezent și în apa proaspătă, provocând, alături de calciu, duritatea acestuia.

Magneziul se găsește întotdeauna în plante, deoarece face parte din clorofile.

Caracterizarea unei substanțe simple și producția industrială de magneziu metalic.

Magneziul este un metal lucios alb-argintiu, relativ moale, ductil și maleabil. Rezistența și duritatea sa sunt minime ca prevalență pentru exemplarele turnate, mai mari pentru exemplarele presate.

În condiții normale, magneziul este rezistent la oxidare datorită formării unui film puternic de oxid. Cu toate acestea, reacționează activ cu majoritatea nemetalelor, mai ales atunci când este încălzit. Magneziul se aprinde în prezența halogenilor (în prezența umidității), formând halogenurile corespunzătoare și arde cu o flacără orbitoare în aer, transformându-se în oxid MgO și nitrid Mg 3 N 2:

2Mg (q) + O2 (g) = 2MgO (q); DG ° = –1128 kJ / mol

3Mg (q) + N2 (t) = Mg 3 N2 (q); DG ° = –401 kJ / mol

În ciuda punctului de topire scăzut (650 ° C), este imposibil să topim magneziul în aer.

Sub acțiunea hidrogenului sub o presiune de 200 atm la 150 ° C, magneziul formează hidrura MgH 2. Magneziul nu reacționează cu apa rece, ci deplasează hidrogenul din apa clocotită și formează hidroxid Mg (OH) 2:

Mg + 2H20 = Mg (OH) 2 + H2

La sfârșitul reacției, valoarea pH-ului (10,3) a soluției saturate rezultate de hidroxid de magneziu corespunde echilibrului:

În acest din urmă caz, amestecul rezultat de monoxid de carbon și vapori de magneziu trebuie răcit rapid cu un gaz inert pentru a preveni o reacție inversă.

Producția mondială de magneziu se apropie de 400 de mii de tone pe an. Principalii producători sunt SUA (43%), țările CSI (26%) și Norvegia (17%). În ultimii ani, China a crescut brusc exportul de magneziu. În Rusia, unul dintre cei mai mari producători de magneziu este fabrica de titan-magneziu din Berezniki (regiunea Perm) și fabrica de magneziu Solikamsk. Producția de magneziu se dezvoltă și în orașul Azbest.

Magneziul este cel mai ușor material de construcție utilizat comercial. Densitatea sa (1,7 g cm –3) este mai mică de două treimi din cea a aluminiului. Aliajele de magneziu cântăresc de patru ori mai puțin decât oțelul. În plus, magneziul este prelucrat excelent și poate fi turnat și prelucrat prin oricare dintre metodele standard de prelucrare a metalelor (laminare, ștanțare, desen, forjare, sudare, lipire, nituire). Prin urmare, principalul său domeniu de aplicare este ca un metal structural ușor.

Aliajele de magneziu conțin de obicei peste 90% magneziu, precum și 2-9% aluminiu, 1-3% zinc și 0,2-1% mangan. Păstrarea rezistenței la temperaturi ridicate (până la 450 ° C) este îmbunătățită în mod vizibil atunci când este aliat cu metale din pământuri rare (de exemplu, praseodim și neodim) sau toriu. Aceste aliaje pot fi utilizate pentru carcasele motoarelor auto și fuzelajele și trenurile de aterizare ale aeronavelor. Magneziul este utilizat nu numai în aviație, ci și pentru fabricarea de scări, pasarele de docuri, platforme de încărcare, transportoare și ascensoare, precum și la fabricarea echipamentelor fotografice și optice.

Până la 5% magneziu este adăugat la aluminiu industrial pentru a îmbunătăți proprietățile mecanice, sudabilitatea și rezistența la coroziune. Magneziul este, de asemenea, utilizat pentru protecția catodică a altor metale împotriva coroziunii, ca agent de eliminare a oxigenului și ca agent reducător în producția de beriliu, titan, zirconiu, hafniu și uraniu. Amestecurile de pulbere de magneziu cu oxidanți sunt utilizate în pirotehnie pentru prepararea iluminatului și a compozițiilor incendiare.

Compuși de magneziu.

Starea de oxidare predominantă (+2) pentru magneziu se datorează configurației sale electronice, energiilor de ionizare și dimensiunii atomice. Starea de oxidare (+3) este imposibilă, deoarece a treia energie de ionizare pentru magneziu este de 7733 kJ mol –1. Această energie este mult mai mare decât poate fi compensată prin formarea de legături suplimentare, chiar dacă acestea sunt predominant covalente. Motivele instabilității compușilor de magneziu în starea de oxidare (+1) sunt mai puțin evidente. Estimarea entalpiei de formare a acestor compuși arată că aceștia trebuie să fie stabili în raport cu elementele lor constitutive. Motivul pentru care compușii de magneziu (I) nu sunt stabili este o valoare mult mai mare a entalpiei de formare a compușilor de magneziu (II), care ar trebui să ducă la o disproporționare completă și rapidă:

Mg (q) + Cl2 (g) = MgCl2 (q);

D H° probă = –642 kJ / (mol MgCl2)

2Mg (q) + Cl2 (g) = 2MgCl (q);

D H° probă = –250 kJ / (2 mol MgCl)

2MgCl (q) = Mg (q) + MgCl2 (q);

D H° disproporție = -392 kJ / (2 mol MgCl)

Dacă se constată o cale sintetică care face dificilă disproporția, pot fi obținuți astfel de compuși. Există unele dovezi pentru formarea particulelor de magneziu (I) în timpul electrolizei pe electrozii de magneziu. Deci, în timpul electrolizei NaCl pe un anod de magneziu, hidrogenul este eliberat, iar cantitatea de magneziu pierdută de anod corespunde unei sarcini de +1,3. În mod similar, în electroliza unei soluții apoase de Na2S04, cantitatea de hidrogen eliberat corespunde oxidării apei de către ioni de magneziu, a cărei sarcină corespunde cu +1,4.

Majoritatea sărurilor de magneziu sunt foarte solubile în apă. Procesul de dizolvare este însoțit de hidroliză minoră. Soluțiile rezultate au un mediu slab acid:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

Compușii de magneziu cu multe nemetale, inclusiv carbonul, azotul, fosforul, sulful, sunt hidrolizați ireversibil de apă.

Hidrura de magneziu compoziția MgH 2 este un polimer cu atomi de hidrogen de punte. Numărul de coordonare al magneziului din acesta este de 4. Această structură duce la o scădere bruscă a stabilității termice a compusului. Hidrura de magneziu este ușor oxidată de oxigenul atmosferic și apă. Aceste reacții sunt însoțite de o eliberare mare de energie.

Nitrură de magneziu Mg 3 N 2. Formează cristale gălbui. În timpul hidrolizei nitrurii de magneziu, se formează hidrat de amoniac:

Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 · H 2 O

Dacă hidroliza nitrurii de magneziu se realizează într-un mediu alcalin, nu se formează hidrat de amoniac, dar se eliberează amoniac gazos. Hidroliza într-un mediu acid duce la formarea cationilor de magneziu și amoniu:

Mg 3 N 2 + 8H 3 O + = 3Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

Oxid de magneziu MgO se numește magnezie arsă. Se obține prin calcinarea magnezitei, dolomitului, carbonatului de magneziu bazic, hidroxidului de magneziu, precum și a calcinării bischofitei MgCl 2 6H 2 O într-o atmosferă de vapori de apă.

Reactivitatea oxidului de magneziu depinde de temperatura producției sale. Oxidul de magneziu preparat la 500-700 ° C se numește magnezie ușoară. Reacționează ușor cu acizi diluați și apă pentru a forma sărurile corespunzătoare sau hidroxidul de magneziu și absoarbe dioxidul de carbon și umezeala din aer. Oxidul de magneziu obținut la 1200–1600 ° C se numește magnezie grea. Este rezistent la acid și apă.

Oxidul de magneziu este utilizat pe scară largă ca material rezistent la căldură. Se distinge atât prin conductivitate termică ridicată, cât și prin bune proprietăți de izolare electrică. Prin urmare, această conexiune este utilizată în calorifere izolatoare pentru încălzirea locală.

Calități mai ușoare de magnezie sunt utilizate pentru prepararea cimentului de magnezie și a materialelor de construcție pe baza acestuia, precum și a unui agent de vulcanizare în industria cauciucului.

Hidroxid de magneziu Mg (OH) 2 formează cristale incolore. Solubilitatea acestui compus este scăzută (2 · 10 –4 mol / L la 20 ° C). Poate fi transformat în soluție prin acțiunea sărurilor de amoniu:

Mg (OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

Hidroxidul de magneziu este instabil termic și se descompune atunci când este încălzit:

Mg (OH) 2 = MgO + H20

La scară industrială, hidroxidul de magneziu este obținut prin precipitarea varului din apa de mare și din saramurile naturale.

Hidroxidul de magneziu este o bază ușoară care, sub forma unei soluții apoase (lapte de magnezie), este utilizată pe scară largă pentru a reduce aciditatea gastrică. În același timp, în ciuda moliciunii sale, Mg (OH) 2 neutralizează acizii de 1,37 ori mai mult decât hidroxidul de sodiu NaOH și de 2,85 ori mai mult decât bicarbonatul de sodiu NaHCO3.

Este, de asemenea, utilizat pentru producerea de oxid de magneziu, rafinarea zahărului, purificarea apei în cazane și ca component al pastelor de dinți.

Carbonat de magneziu MgCO3 formează cristale incolore. Apare în mod natural sub formă anhidră (magnezită). În plus, sunt cunoscute penta-, tri- și monohidrații de carbonat de magneziu.

Solubilitatea carbonatului de magneziu în absența dioxidului de carbon este de aproximativ 0,5 mg / l. În prezența unui exces de dioxid de carbon și apă, carbonatul de magneziu se transformă în bicarbonat solubil și, atunci când este fiert, are loc procesul opus. Cu acizi, carbonatul și bicarbonatul reacționează cu eliberarea de dioxid de carbon și formarea sărurilor corespunzătoare. Când este încălzit, carbonatul de magneziu, fără a se topi, se descompune:

MgCO3 = MgO + CO2

Acest proces este utilizat pentru a produce oxid de magneziu. În plus, carbonatul natural de magneziu este o materie primă pentru producerea magneziului metalic și a compușilor săi. De asemenea, este utilizat ca îngrășământ și pentru a reduce aciditatea solului.

Pulberea liberă de carbonat de magneziu este turnată între pereții dubli ai depozitului de oxigen lichid. Această izolație este ieftină și fiabilă.

Sulfat de magneziu MgS04 este cunoscut în stare anhidră, precum și sub formă de diverși hidrați. Kieserite MgSO 4 H 2 O, epsomit MgSO 4 7H 2 O și hexahidrat MgSO 4 6H 2 O se găsesc în natură.

În medicină, se folosește sulfat de magneziu heptahidrat MgSO 4 · 7H20, cunoscut sub numele de sare engleză sau sare amară. Acest compus are un efect laxativ. Cu infuzie intramusculară sau intravenoasă, sulfatul de magneziu ameliorează starea convulsivă, reduce vasospasmul.

Sulfatul de magneziu este utilizat în industria textilă și a hârtiei ca mordant pentru vopsire, precum și ca agent de cântărire pentru bumbac și mătase și ca umplutură pentru hârtie. Servește ca materie primă pentru producerea oxidului de magneziu.

Azotat de magneziu Mg (NO 3) 2 sunt cristale higroscopice incolore. Solubilitatea în apă la 20 ° C este de 73,3 g la 100 g. Hexahidratul cristalizează din soluții apoase. Peste 90 ° C, este deshidratat până la monohidrat. Apoi, apa este separată cu hidroliză parțială și descompunere în oxid de magneziu. Acest proces este utilizat în sinteza oxidului de magneziu de înaltă puritate. Din azotatul de magneziu se obțin nitrați ai altor metale, precum și diferiți compuși ai magneziului. În plus, azotatul de magneziu face parte din îngrășăminte complexe și amestecuri pirotehnice.

Perclorat de magneziu Mg (ClO 4) 2 formează cristale incolore foarte higroscopice. Este ușor solubil în apă (99,6 g la 100 g) și solvenți organici. Hexahidratul cristalizează din soluții apoase. Soluțiile concentrate de perclorat de magneziu în solvenți organici și solvații acestuia cu molecule de agent reducător sunt explozive.

Percloratul de magneziu parțial hidratat, conținând 2–2,5 molecule de apă, este comercializat sub denumirea comercială anhidronă. Pentru a obține perclorat de magneziu anhidru, acesta este uscat în vid la 200-300 ° C. Se folosește ca deshidratant de gaz. Absoarbe nu numai vaporii de apă, ci și amoniacul, vaporii de alcool, acetonă și alte substanțe polare.

Percloratul de magneziu este utilizat ca catalizator de acilare Friedel-Crafts și ca agent oxidant în microanaliză.

Fluorură de magneziu MgF2 este ușor solubil în apă (0,013 g în 100 g la 25 ° C). Apare în mod natural sub formă de selait mineral. Fluorura de magneziu se obține prin reacția sulfatului sau oxidului de magneziu cu acid fluorhidric sau clorură de magneziu cu fluorură de potasiu sau de amoniu.

Fluorura de magneziu este o componentă a fluxurilor, paharelor, ceramicii, emailurilor, catalizatorilor și amestecurilor pentru producerea mica artificială și azbest. Mai mult, este un material optic și laser.

Clorura de magneziu MgCl 2 este una dintre cele mai importante săruri de magneziu din punct de vedere industrial. Solubilitatea sa este de 54,5 g la 100 g de apă la 20 ° C. Soluțiile apoase concentrate de clorură de magneziu dizolvă oxidul de magneziu. Din soluțiile obținute se cristalizează MgCl 2 · mMg (OH) 2 · nH 2 O. Acești compuși sunt incluși în compoziția cimenturilor de magnezie.

Clorura de magneziu formează hidrați cristalini cu 1, 2, 4, 6, 8 și 12 molecule de apă. Pe măsură ce temperatura crește, numărul moleculelor de apă de cristalizare scade.

În natură, clorura de magneziu apare sub formă de minerale bischofite MgCl 2 6H 2 O, cloromagnesită MgCl 2 și, de asemenea, carnalit. Se găsește în apa de mare, în saramură din lacurile sărate și în unele saramuri subterane.

Clorura de magneziu anhidră este utilizată în producția de magneziu metalic și oxid de magneziu, iar hexahidratul este utilizat pentru obținerea cimenturilor de magnezie. O soluție apoasă de clorură de magneziu este utilizată ca agent frigorific și antigel. Acesta servește ca mijloc împotriva înghețării aerodromurilor de aerodromuri, a șinelor de cale ferată și a comutatoarelor, precum și împotriva înghețării cărbunelui și minereurilor. Lemnul este impregnat cu o soluție de clorură de magneziu pentru a-i oferi rezistență la foc.

Bromură de magneziu MgBr2 este ușor solubil în apă (101,5 g la 100 g la 20 ° C). Din soluții apoase cristalizează de la -42,7 la 0,83 ° C sub formă de decahidrat, la o temperatură mai ridicată - sub formă de hexahidrat. Formează numeroși solvați cristalini precum MgB 2 6ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6Me 2 CO, MgBr 2 3Et 2 O, precum și MgBr 2 n NH 3 ( n = 2–6).

Compuși complexi de magneziu... În soluțiile apoase, ionul magneziu există sub forma unui complex acvatic 2+. Într-un solvent neapos, cum ar fi amoniacul lichid, ionul de magneziu formează complexe cu moleculele solventului. Solvații de sare de magneziu cristalizează de obicei din astfel de soluții. Se cunosc mai multe complexe de halogenuri de tip MX 4 2–, unde X este un anion halogen.

Dintre compușii complecși ai magneziului, clorofilele, care sunt complexe de porfirină modificate ale magneziului, sunt de o importanță deosebită. Acestea sunt vitale pentru fotosinteza plantelor verzi.

Compuși organomagnezici... Pentru magneziu au fost obținuți numeroși compuși care conțin legături metal-carbon. În special, o mulțime de cercetări sunt dedicate reactivilor Grignard RMgX (X = Cl, Br, I).

Reactivii Grignard sunt cei mai importanți compuși organometalici de magneziu și sunt probabil cei mai utilizați reactivi organometalici. Acest lucru se datorează ușurinței lor de producție și versatilității sintetice. S-a constatat că în soluție acești compuși pot conține o varietate de particule chimice în echilibru mobil.

Reactivii Grignard se obțin de obicei prin adăugarea lentă a unei halogenuri organice la o suspensie de așchii de magneziu într-un solvent adecvat cu agitare puternică și absență completă de aer și umiditate. Reacția începe de obicei încet. Poate fi inițiat de un mic cristal de iod care distruge stratul protector de pe suprafața metalică.

Reactivii Grignard sunt utilizați pe scară largă pentru sinteza alcoolilor, aldehidelor, cetonelor, acizilor carboxilici, esterilor și amidelor și sunt probabil cei mai importanți reactivi pentru crearea de legături carbon-carbon, precum și legături între atomii de carbon și alte elemente (azot, oxigen, sulf etc. etc.).

Compușii R 2 Mg se descompun de obicei la încălzire. În stare cristalină, au structura polimerilor liniari cu grupări alchil punte. Compusul MgMe 2 este un polimer non-volatil stabil până la ~ 250 ° C, insolubil în hidrocarburi și doar ușor solubil în eter. Compusul MgEt 2 și omologii superiori sunt foarte asemănători cu MgMe 2, dar se descompun la o temperatură mai scăzută (175-200 ° С), formând alchena corespunzătoare și MgH 2 prin reacția inversă a preparării lor. MgPh 2 este similar cu acestea; este insolubil în benzen, se dizolvă în eter cu formarea complexului monomeric MgPh 2 · 2Et 2 O și se descompune la 280 ° C cu formarea de Ph2 și magneziu metalic.

Rolul biologic al magneziului.

Frunzele de plante verzi conțin clorofile, care sunt complexe de porfirină care conțin magneziu implicate în fotosinteză.

Magneziul este, de asemenea, strâns implicat în procesele biochimice din organismele animale. Ionii de magneziu sunt necesari pentru inițierea enzimelor responsabile de conversia fosfaților, pentru transferul impulsurilor nervoase și pentru metabolismul glucidelor. Sunt, de asemenea, implicați în contracția musculară care este inițiată de ionii de calciu.

Cu câțiva ani în urmă, oamenii de știință de la Universitatea Minnesota din Statele Unite au descoperit că cojile de ouă sunt mai puternice cu cât conțin magneziu.

Un corp uman adult care cântărește 65 kg conține aproximativ 20 g de magneziu (în principal sub formă de ioni). Cea mai mare parte este concentrată în oase. Lichidul intracelular conține complexe de magneziu cu ATP și ADP.

Necesarul zilnic pentru acest element este de 0,35 g. Cu o dietă monotonă, lipsa legumelor și fructelor verzi, precum și a alcoolismului, apare adesea deficit de magneziu. În special bogate în magneziu sunt caisele, piersicile și conopida. Se găsește și în varză obișnuită, cartofi și roșii.

Statisticile spun că locuitorii din zonele cu un climat mai cald au spasme ale vaselor de sânge mai rar decât în ​​nord. Se crede că motivul pentru aceasta este obiceiurile alimentare în regiunile reci. Mănâncă mai puține fructe și legume, ceea ce înseamnă că obțin mai puțin magneziu.

Studiile efectuate de biologi francezi au arătat că oamenii obosiți au mai puțin magneziu în sânge decât cei care s-au odihnit. Se crede că o dietă bogată în magneziu ar trebui să-i ajute pe medici să lupte împotriva unei afecțiuni atât de grave precum munca excesivă.

Elena Savinkina