Slide 1
Calcule prin ecuații chimice Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” NurlatSlide 2
Obiectivele lecției: să familiarizeze elevii cu principalele modalități de rezolvare a problemelor folosind ecuații chimice: să găsească cantitatea, masa și volumul produselor de reacție după cantitatea, masa sau volumul substanțelor inițiale, să continue formarea capacității de a elabora substanțe chimice. ecuații de reacție. Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Slide 3
Ce fenomen nu este un semn al transformărilor chimice: a) apariţia unui precipitat; b) degajarea gazelor; c) modificarea volumului; d) aspectul unui miros. Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Slide 4
„Hama este mică” 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Indicați prin numere. ecuații de reacție ale compusului :… B) ecuații ale reacțiilor de substituție:…. c) ecuații ale reacțiilor de descompunere: ... Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat
Slide 5
Algoritm pentru rezolvarea problemelor de calcul folosind ecuațiile reacțiilor chimice. 1. Citiți cu atenție textul problemei 2. Alcătuiți ecuațiile reacției chimice 3. Notați datele din starea problemei cu unitățile de măsură corespunzătoare (împreună cu mărimile necunoscute) în ecuația de deasupra formulelor 4 . Sub formulele substanțelor scrieți valorile corespunzătoare ale acestor cantități găsite de ecuația reacției. 5. Faceți o relație proporțională și rezolvați-o 6. Scrieți răspunsul la problemă Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala gimnazială № 1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala gimnazială № 1” orașul Nurlat
Slide 6
Problema 1. Calculați masa oxigenului eliberat ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă care cântărește 9 g. Dat fiind: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Rezolvare: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat Nikitina N .N., Profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1” Nurlat
Slide 7
Deasupra formulei din ecuația de reacție, notăm valoarea găsită a cantității de substanță, iar sub formulele de substanțe - rapoarte stoichiometrice afișate prin ecuația chimică 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, facem o proporție de 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = de unde x = 0,25 mol Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială № 1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. „Nurlat
Slide 8
Prin urmare, n (O2) = 0,25 mol Să aflăm masa substanței care trebuie calculată m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Să scriem răspunsul Răspuns: m (О2) = 8 g Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala gimnazială №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala gimnazială №1” Nurlat
Slide 9
Problema 2 Calculul volumului unei substanțe din masa cunoscută a altei substanțe care participă la reacție Calculați volumul de oxigen (nu) eliberat ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă cu greutatea de 9 g. Dat fiind: m (H2O) = 9g V (02) =?L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Rezolvare: Aflați cantitatea de substanță a cărei masă este dată în condiția problemei n = = 0,5 mol Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat
Slide 10
Să scriem ecuația reacției. Să aranjam coeficienții 2H2O = 2H2 + O2. Deasupra formulei din ecuația de reacție, notăm valoarea găsită a cantității de substanță, iar sub formulele substanțelor - rapoarte stoechiometrice afișate de ecuația chimică 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat
Slide 11
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți. Pentru a face acest lucru, vom face proporția de 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Prin urmare, n (O2) = 0,25 mol Să găsim volumul substanței care trebuie calculat V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Răspuns: 5,6 l Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1” „Nurlat
Slide 12
Sarcini pentru o soluție independentă La reducerea oxizilor Fe2O3 și SnO2 cu cărbune, s-au obținut câte 20 g de Fe și Sn. Câte grame din fiecare oxid au fost luate? 2. În ce caz se formează mai multă apă: a) când se reduc cu hidrogen 10 g de oxid de cupru (I) (Cu2O) sau b) când se reduc cu hidrogen 10 g de oxid de cupru (II) (CuO)? Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Slide 13
Rezolvarea problemei 1. Dat: Rezolvare: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Răspuns: 28,6 g Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1” Nurlat
Slide 14
Rezolvarea problemei 2 Date: Rezolvare: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala secundară №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala de învățământ secundar general numărul 1 „Nurlat Tema pentru acasă studiați materialul din manual p. 45-47, rezolvați problema Ce masă de oxid de calciu și ce volum de dioxid de carbon (n.u.) se poate obține prin descompunerea carbonatului de calciu cu o greutate de 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU "Școala Gimnazială №1" Nurlat Slide 17
Literatură 1. Gabrielyan O.S. Program de cursuri de chimie pentru clasele 8-11 ale instituţiilor de învăţământ. M. Dropia 2006 2. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru instituțiile de învățământ. Dropie. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Teste pentru secțiunile principale ale cursului școlar chiiii. Clasele 8-9, VAKO, Moscova, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Dezvoltarea lecției de chimie. Către manualele lui O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva și G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Clasa 8, VAKO, Moscova, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: Lucrari de control si verificare. - M .: Butard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Material didactic de chimie pentru clasele 8-9: Un manual pentru profesor. - M .: Educație, 2000 Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat Nikitina NN, profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială №1” Nurlat
ALGORITM DE REZOLVARE A PROBLEMELOR N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Scrieți ecuația reacției Calculați cantitatea de substanță necesară după cantitatea cunoscută de substanță a unui participant în reacție. Găsiți caracteristica necesară a participantului dorit în reacție (masă, volum sau număr de molecule) după cantitatea de substanță găsită.
Calculați cantitatea de aluminiu necesară pentru a obține 1,5 moli de hidrogen prin reacția cu acidul clorhidric. Dat: n (H2) = 1,5 mol n (Al) -? Rezolvare: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Faceți proporția: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Răspuns: n (Al) = 1 mol A PS
Dat: n (Al2S3) = 2,5 mol n (S) -? Rezolvare: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Răspuns: n (S) = 7,5 mol Determinați cantitatea de substanță sulfuroasă necesară pentru a obține 2,5 moli de sulfură de aluminiu. PS A
Dat: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Soluție: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Răspuns: m (CuO) = 12 g Calculați masa cuprului ( II) oxid format în timpul descompunerii a 14,7 g hidroxid de cupru (II). PS A 0,15 mol
Dat: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Soluție: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Răspuns: m (ZnCl 2) = 27,2 g Calculați masa sării care se formează prin reacția a 13 g de zinc cu acidul clorhidric.PS A
Dat: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Soluție: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Răspuns: V (O 2) = 1,68 L Care este volumul de oxigen (nu) format în timpul descompunerii a 6 g de oxid de magneziu. PS A
Dat: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Soluție: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Răspuns : V (H 2) = 11,2 L Calculați cât hidrogen trebuie să reacționeze cu oxidul de cupru (II) pentru a forma 32 g de cupru. PS A
MUNCĂ INDEPENDENTĂ: OPȚIUNEA 1: Calculați masa de cupru, care se formează atunci când 4 g de oxid de cupru (II) se reduc cu un exces de hidrogen. CuO + H 2 = Cu + H 2 O OPȚIUNEA 2: 20 g hidroxid de sodiu au intrat în reacția cu acidul sulfuric. Calculați masa sării formate. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Calcule cu ecuații chimice
Întocmit de profesorul de chimie KOU VO „TsLPDO” Savrasova M.I.
Obiectivele lecției:
- să familiarizeze elevii cu principalele modalități de rezolvare a problemelor în ecuații chimice:
- găsiți cantitatea, masa și volumul produselor de reacție după cantitatea, masa sau volumul substanțelor inițiale;
- continuă formarea capacităţii de a întocmi ecuaţiile reacţiilor chimice.
Ce fenomen nu este un semn transformari chimice:
a) aspectul sedimentului;
b) degajarea gazelor ;
c) modificarea volumului;
d) aspectul unui miros.
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
„Morma este mică”
- 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Specificați în cifre
a) ecuații de reacție
conexiuni:...
b) ecuaţii de reacţie
înlocuiri:….
c) ecuaţii de reacţie
descompunere:...
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Algoritm pentru rezolvarea problemelor de calcul folosind ecuațiile reacțiilor chimice.
1. Citiți cu atenție textul problemei
2. Faceți ecuațiile reacției chimice
3. Notați datele din enunțul problemei cu cele corespunzătoare
unități de măsură (împreună cu cantități necunoscute)
în ecuația peste formule
4. Sub formulele substanțelor notați valorile corespunzătoare.
aceste valori găsite de ecuația reacției.
5. Faceți o relație proporțională și rezolvați-o
6. Notează răspunsul la problemă
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Obiectivul 1.
Calculați masa de oxigen eliberată prin descompunere
porții de apă cu o greutate de 9 g.
Dat:
m (H 2 0) = 9g
m (O 2 ) =? G
= 0,5 cârtiță
M (H 2 О) = 18 g/mol
M (O 2 ) = 32 g/mol
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
ecuație chimică
0,5 mol
X alunita
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți.
Pentru a face acest lucru, alcătuim proporția
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
de unde x = 0,25 mol
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Prin urmare,
Nu 2 )=0,25 cârtiță
Găsiți masa substanței pe care doriți să o calculați
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / cârtiță = 8 G
Să scriem răspunsul
Răspuns: m (О 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Sarcina 2
Calculul volumului unei substanțe din masa cunoscută a unei alte substanțe care participă la reacție
Calculați volumul de oxigen (n.a.) evoluat
ca urmare a descompunerii unei portiuni de apa cu greutatea de 9 g.
Soluţie:
Dat:
m (H 2 O) = 9g
Să găsim cantitatea de substanță, a cărei masă este dată în starea problemei
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H 2 О) = 18 g/mol
= 0,5 cârtiță
Vm = 22,4 l/mol
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Să scriem ecuația reacției. Să aranjam coeficienții
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Deasupra formulei din ecuația reacției, scriem rezultatul găsit
valoarea cantității unei substanțe, iar sub formulele substanțelor -
rapoarte stoichiometrice afișate
ecuație chimică
0,5 mol
X alunita
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 mol
1 mol
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți. Pentru a face acest lucru, să facem proporția
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 cârtiță
Prin urmare,
Găsiți volumul substanței pe care doriți să o calculați
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Raspuns: 5,6 L
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Sarcini pentru soluție independentă
- La reducerea oxizilor cu cărbune Fe 2 O 3 și SnO 2 s-a pus
20 g Fe și Sn ... Câte grame din fiecare oxid au fost luate?
2. Când se generează mai multă apă:
a) la reducerea cu hidrogen a 10 g oxid de cupru (I) (Cu 2 O) sau
b) la reducerea cu hidrogen a 10 g oxid de cupru ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Rezolvarea problemei 1.
Dat: Soluție:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,
n (Fe) = 20 g/56g/mol = 0,36 mol
m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol
hop
0,36 mol
M (Fe) = 56 g/mol
2 mol
2 mol
4 mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Răspuns: 28,6 g
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Rezolvarea problemei 2
Dat: Soluție:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol
0,07 cârtiță hop
3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144g/mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g/mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Răspuns: 2,25 g
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Teme pentru acasă
studiază materialul manualului cu. 45-47, rezolvați problema
Care este masa oxidului de calciu și care este volumul dioxidului de carbon (n.u.)
se poate obtine din descompunerea carbonatului de calciu cu o greutate de 250g?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Literatură
1. Gabrielyan O.S. Program de cursuri de chimie pentru clasele 8-11 ale instituţiilor de învăţământ. M. Dropia 2006
2. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru instituțiile de învățământ. Dropie. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Teste pentru secțiunile principale ale cursului școlar chiiii. Clasele 8-9, VAKO, Moscova, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Dezvoltarea lecției de chimie. Către manualele lui O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva și G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Clasa 8, VAKO, Moscova, 2004
5. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: Lucrari de control si verificare. - M .: Dropia, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Material didactic de chimie pentru clasele 8-9: Un manual pentru profesor. - M .: Educație, 2000
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Orice ai învăța, tu
inveti singur.
Petronius
Obiectivele lecției:
- să familiarizeze elevii cu principalele modalități de rezolvare a problemelor în ecuații chimice:
- găsiți cantitatea, masa și volumul produselor de reacție după cantitatea, masa sau volumul substanțelor inițiale;
- continuă formarea deprinderilor în lucrul cu textul problemei, capacitatea de a alege în mod rezonabil modalitatea de rezolvare a problemei educaționale, capacitatea de a întocmi ecuațiile reacțiilor chimice.
- dezvolta capacitatea de a analiza, compara, evidenția principalul lucru, elaborează un plan de acțiune, trage concluzii.
- să cultive toleranța față de ceilalți, independența în luarea deciziilor, capacitatea de a evalua obiectiv rezultatele muncii lor.
Forme de lucru: frontal, individual, pereche, grup.
Tip de lecție: combinată cu utilizarea TIC
I Moment organizatoric.
Buna baieti. Astăzi, vom învăța cum să rezolvăm probleme folosind ecuațiile reacțiilor chimice. Slide 1 (vezi prezentarea).
Obiectivele lecției Slide 2.
II.Actualizarea cunoștințelor, aptitudinilor, abilităților.
Chimia este o știință foarte interesantă și în același timp dificilă. Pentru a cunoaște și înțelege chimia, nu trebuie doar să stăpânești materialul, ci și să poți aplica cunoștințele dobândite. Ați învățat ce semne indică cursul reacțiilor chimice, ați învățat cum să redactați ecuațiile reacțiilor chimice. Sper că ați stăpânit bine aceste subiecte și că puteți răspunde cu ușurință la întrebările mele.
Ce fenomen nu este un semn al transformărilor chimice:
a) aspectul sedimentului; c) modificarea volumului;
b) degajarea gazelor; d) aspectul unui miros. Slide 3
Indicați în cifre:
a) ecuaţiile de reacţie ale compusului
b) ecuaţii ale reacţiilor de substituţie
c) ecuaţiile reacţiei de descompunere Slide 4
Pentru a învăța cum să rezolvi problemele, este necesar să se întocmească un algoritm de acțiuni, adică. determina succesiunea actiunilor.
Algoritm pentru calcularea ecuațiilor chimice (fiecare elev pe tabel)
5. Notează-ți răspunsul.
Începem să rezolvăm probleme folosind algoritmul
Calculul masei unei substanțe din masa cunoscută a unei alte substanțe care participă la reacție
Calculați masa de oxigen eliberată prin descompunere
porții de apă cu o greutate de 9 g.
Să aflăm masa molară a apei și a oxigenului:
M (H20) = 18 g/mol
M (O2) = 32 g/mol Slide 6
Să scriem ecuația unei reacții chimice:
2H2O = 2H2 + O2
Deasupra formulei din ecuația reacției, scriem rezultatul găsit
valoarea cantității unei substanțe, iar sub formulele substanțelor -
rapoarte stoichiometrice afișate
ecuație chimică
0,5 mol x mol
2H2O = 2H2 + O2
2 mol 1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți.
Pentru a face acest lucru, alcătuim proporția
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
de unde x = 0,25 mol Slide 7
Prin urmare, n (O 2) = 0,25 mol
Găsiți masa substanței pe care doriți să o calculați
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Să scriem răspunsul
Răspuns: m (O 2) = 8 g Slide 8
Calculul volumului unei substanțe din masa cunoscută a unei alte substanțe care participă la reacție
Calculați volumul de oxigen (n.u.) eliberat ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă cu o greutate de 9 g.
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H20) = 18 g/mol
Vm = 22,4 l/mol Slide 9
Să scriem ecuația reacției. Să aranjam coeficienții
2H2O = 2H2 + O2
Deasupra formulei din ecuația de reacție, notăm valoarea găsită a cantității de substanță, iar sub formulele de substanțe - rapoarte stoichiometrice afișate de ecuația chimică
0,5 mol - x mol
2H2O = 2H2 + O2 Slide 10
2 mol - 1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți. Pentru a face acest lucru, să facem proporția
de unde x = 0,25 mol
Găsiți volumul substanței pe care doriți să o calculați
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Raspuns: 5,6 L Slide 11
III.Consolidarea materialului studiat.
Sarcini pentru soluție independentă:
(1) La reducerea oxizilor Fe 2 O 3 şi SnO 2 cu cărbune, s-au obţinut câte 20 g de Fe şi Sn. Câte grame din fiecare oxid au fost luate?
2. Când se generează mai multă apă:
a) la reducerea cu hidrogen a 10 g de oxid de cupru (I) (Cu 2 O) sau
b) la reducerea a 10 g de oxid de cupru (II) (CuO) cu hidrogen? Slide 12
Să verificăm soluția problemei 1
M (Fe2O3) = 160g/mol
M (Fe) = 56g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Răspuns: 28,6 g
Slide 13
Să verificăm soluția problemei 2
M (CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H20) = 0,07 mol
m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Slide 14
CuO + H2 = Cu + H2O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H2 = Cu + H2O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol
m (H20) = n * M (H20);
m (H2O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Răspuns: 2,25 g Slide 15
Tema pentru acasă: studiați materialul din manual p. 45-47, rezolvați problema
Care este masa oxidului de calciu și care este volumul dioxidului de carbon (n.u.)
se poate obtine din descompunerea carbonatului de calciu cu o greutate de 250g?
CaCO3 = CaO + CO Slide 16.
Literatură
1. Gabrielyan O.S. Program de cursuri de chimie pentru clasele 8-11 ale instituţiilor de învăţământ. M. Dropia 2006
2. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru instituțiile de învățământ. Dropie. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Teste pentru secțiunile principale ale cursului școlar chiiii. Clasele 8-9, VAKO, Moscova, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Dezvoltarea lecției de chimie. Către manualele lui O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva și G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Clasa 8, VAKO, Moscova, 2004
5. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: Lucrari de control si verificare. - M .: Dropia, 2003.
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Material didactic de chimie pentru clasele 8-9: Un manual pentru profesor. - M .: Educație, 2000
Apendice.
Calcule cu ecuații chimice
Algoritmul acțiunilor.
Pentru a rezolva problema de calcul în chimie, puteți utiliza următorul algoritm - faceți cinci pași:
1. Alcătuiți ecuația unei reacții chimice.
2. Deasupra formulelor de substante noteaza marimile cunoscute si necunoscute cu unitatile de masura corespunzatoare (numai pentru substante pure, fara impuritati). Dacă, în funcție de starea problemei, substanțele care conțin impurități intră în reacție, atunci mai întâi trebuie să determinați conținutul substanței pure.
3. Sub formulele substanțelor cu cunoscute și necunoscute, notați valorile corespunzătoare ale acestor mărimi, găsite prin ecuația reacțiilor.
4. Alcătuiți și rezolvați proporția.
5. Notează-ți răspunsul.
Raportul dintre unele mărimi fizice și chimice și unitățile lor
Greutate (m): g; kg; mg
Număr de insule (n): mol; kmol; mmol
Masa molara (M): g/mol; kg / kmol; mg/mmol
Volumul (V): l; m 3 / kmol; ml
Volumul molar (Vm): l/mol; m 3 / kmol; ml/mmol
Număr de particule (N): 6 1023 (număr Avagadro - N A); 6 1026; 6 1020
Slide 1
Calcule cu ecuații chimice
Nikitina N.N., profesor de chimie, MAOU „Școala Gimnazială Nr. 1”, Nurlat
Slide 2
Obiectivele lecției:
să familiarizeze elevii cu principalele modalități de rezolvare a problemelor cu ajutorul ecuațiilor chimice: să găsească cantitatea, masa și volumul produselor de reacție după cantitatea, masa sau volumul substanțelor inițiale, să continue formarea capacității de a întocmi ecuațiile de reacții chimice.
Slide 3
Ce fenomen nu este un semn al transformărilor chimice:
a) aspectul sedimentului;
b) degajarea gazelor;
c) modificarea volumului;
d) aspectul unui miros.
Slide 4
„Morma este mică”
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Indicați cu cifre a) ecuațiile de reacție ale compusului:… b) ecuațiile reacțiilor de substituție:…. c) ecuațiile reacției de descompunere: ...
Slide 5
Algoritm pentru rezolvarea problemelor de calcul folosind ecuațiile reacțiilor chimice.
1. Citiți cu atenție textul problemei
2. Faceți ecuațiile reacției chimice
3. Notați datele din enunțul problemei cu unitățile de măsură adecvate (împreună cu mărimile necunoscute) în ecuația de deasupra formulelor
4. Sub formulele substanțelor, notați valorile corespunzătoare ale acestor mărimi, găsite prin ecuația reacției.
5. Faceți o relație proporțională și rezolvați-o
6. Notează răspunsul la problemă
Slide 6
Calculați masa de oxigen eliberată ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă cu o greutate de 9 g.
Dat: m (H20) = 9g m (O2) =? G
Rezolvare: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
Slide 7
Deasupra formulei din ecuația de reacție, notăm valoarea găsită a cantității de substanță, iar sub formulele de substanțe - rapoarte stoichiometrice afișate de ecuația chimică
2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți. Pentru a face acest lucru, alcătuim proporția
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
De unde x = 0,25 mol
Slide 8
Prin urmare, n (O2) = 0,25 mol
Găsiți masa substanței pe care doriți să o calculați
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Să notăm răspunsul Răspuns: m (O2) = 8 g
Slide 9
Problema 2 Calculul volumului unei substanțe din masa cunoscută a altei substanțe care participă la reacție
Calculați volumul de oxigen (n.u.) eliberat ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă cu o greutate de 9 g.
Dat: m (H2O) = 9g V (02) =?L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol
Să găsim cantitatea de substanță, a cărei masă este dată în starea problemei
Slide 10
Să scriem ecuația reacției. Să aranjam coeficienții
Slide 11
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă doriți să o găsiți. Pentru a face acest lucru, să facem proporția
Găsiți volumul substanței pe care doriți să o calculați
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)
Raspuns: 5,6 L
Slide 12
Sarcini pentru soluție independentă
La reducerea oxizilor Fe2O3 și SnO2 cu cărbune, s-au obținut 20 g de Fe și Sn. Câte grame din fiecare oxid au fost luate?
2. În ce caz se formează mai multă apă: a) când se reduc cu hidrogen 10 g de oxid de cupru (I) (Cu2O) sau b) când se reduc cu hidrogen 10 g de oxid de cupru (II) (CuO)?
Slide 13
Rezolvarea problemei 1.
Dat: Rezolvare: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6
Răspuns: 28,6 g
Slide 14
Rezolvarea problemei 2
Dat: Rezolvare: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Slide 17
Literatură
1. Gabrielyan O.S. Program de cursuri de chimie pentru clasele 8-11 ale instituţiilor de învăţământ. M. Dropia 2006 2. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru instituțiile de învățământ. Dropie. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Teste pentru secțiunile principale ale cursului școlar chiiii. Clasele 8-9, VAKO, Moscova, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Dezvoltarea lecției de chimie. Către manualele lui O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva și G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Clasa 8, VAKO, Moscova, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: Lucrari de control si verificare. - M .: Butard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Material didactic de chimie pentru clasele 8-9: Un manual pentru profesor. - M .: Educație, 2000
Se încarcă ...