Konverter Panjang dan Jarak Konverter Massa Makanan dan Makanan Massal Konverter Volume Konverter Area Unit Volume dan Resep Konverter Suhu Konverter Tekanan, Tegangan, Modulus Young Konverter Energi dan Kerja Konverter Daya Konverter Gaya Konverter Waktu Konverter Kecepatan Linier Konverter Sudut Datar efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam sistem bilangan yang berbeda Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Nilai tukar mata uang Dimensi pakaian dan sepatu wanita Dimensi pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan dan frekuensi sudut Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter akselerasi sudut Konverter densitas Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Momen konverter gaya Konverter torsi Konverter nilai kalor spesifik (menurut massa) Konverter densitas energi dan nilai kalor spesifik (menurut volume) Konverter perbedaan suhu Konverter koefisien Koefisien Ekspansi Termal Konverter Perlawanan Termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Konverter Eksposur Energi dan Daya Radiant Konverter Densitas Fluks Panas Koefisien Perpindahan Panas Konverter Aliran Volume Konverter Aliran Massa Konverter Aliran Molar Konverter Densitas Fluks Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa dalam Solusi Konverter Dinamis ( Konverter Viskositas Kinematik Konverter Tegangan Permukaan Konverter Permeabilitas Uap Konverter Kerapatan Fluks Uap Air Konverter Tingkat Suara Konverter Sensitivitas Mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Kecerahan Konverter Intensitas Cahaya Konverter Pencahayaan Konverter Resolusi Grafis Komputer Konverter frekuensi dan panjang gelombang Daya dalam dioptri dan panjang fokus Jarak Daya dalam Dioptri dan Pembesaran Lensa (×) Konverter Muatan Listrik Konverter Densitas Muatan Linear Konverter Densitas Muatan Permukaan Konverter Densitas Muatan Volumetrik Konverter Densitas Arus Listrik Konverter Densitas Arus Linear Konverter Densitas Arus Permukaan Konverter Kekuatan Medan Listrik Konverter Potensi Elektrostatik dan Tegangan Konverter Tahanan Listrik Konverter Listrik Resistansi Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Induktansi Kapasitansi Konverter Pengukur Kawat AS Tingkat dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. unit Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnetik Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi Radiasi Penyerapan Tingkat Dosis Radioaktivitas. Radiasi Konverter Peluruhan Radioaktif. Konverter Dosis Paparan Radiasi. Konverter Dosis Terserap Konverter Awalan Desimal Transfer Data Tipografi dan Konverter Satuan Pemrosesan Gambar Konverter Satuan Volume Kayu Perhitungan Massa Molar Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev

1 milimol per liter [mmol/L] = 0,001 mol per liter [mol/L]

Nilai awal

Nilai yang dikonversi

mol per meter³ mol per liter mol per sentimeter³ mol per milimeter desimeter molar milimolar mikromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Konsentrasi massa dalam larutan

Lebih lanjut tentang konsentrasi molar

Informasi Umum

Konsentrasi larutan dapat diukur dengan banyak cara, seperti perbandingan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Pada artikel ini, kita akan melihat konsentrasi molar, yang diukur sebagai perbandingan antara jumlah zat dalam mol dengan volume total larutan. Dalam kasus kami, suatu zat adalah zat yang larut, dan kami mengukur volume untuk seluruh larutan, bahkan jika zat lain dilarutkan di dalamnya. jumlah zat adalah jumlah konstituen dasar, seperti atom atau molekul suatu zat. Karena bahkan sejumlah kecil zat biasanya mengandung sejumlah besar komponen dasar, satuan khusus, mol, digunakan untuk mengukur jumlah suatu zat. Satu tahi lalat sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12, yaitu kira-kira 6 × 10²³ atom.

Lebih mudah menggunakan ngengat jika kita bekerja dengan jumlah zat yang sangat kecil sehingga jumlahnya dapat dengan mudah diukur dengan perangkat rumah atau industri. Jika tidak, seseorang harus bekerja dengan jumlah yang sangat besar, yang tidak nyaman, atau dengan bobot atau volume yang sangat kecil, yang sulit ditemukan tanpa peralatan laboratorium khusus. Atom paling sering digunakan ketika bekerja dengan mol, meskipun partikel lain, seperti molekul atau elektron, juga dapat digunakan. Harus diingat bahwa jika bukan atom yang digunakan, maka ini harus ditunjukkan. Kadang-kadang konsentrasi molar juga disebut molaritas.

Molaritas tidak harus bingung dengan molalitas. Tidak seperti molaritas, molalitas adalah rasio jumlah zat terlarut dengan massa pelarut, dan bukan dengan massa seluruh larutan. Ketika pelarutnya adalah air, dan jumlah zat terlarutnya lebih kecil dibandingkan dengan jumlah air, maka molaritas dan molalitas memiliki arti yang sama, tetapi sebaliknya biasanya berbeda.

Faktor-faktor yang mempengaruhi konsentrasi molar

Konsentrasi molar tergantung pada suhu, meskipun ketergantungan ini lebih kuat untuk beberapa dan lebih lemah untuk solusi lain, tergantung pada zat apa yang dilarutkan di dalamnya. Beberapa pelarut memuai dengan meningkatnya suhu. Dalam hal ini, jika zat yang dilarutkan dalam pelarut ini tidak mengembang bersama pelarut, maka konsentrasi molar seluruh larutan berkurang. Di sisi lain, dalam beberapa kasus, dengan meningkatnya suhu, pelarut menguap, dan jumlah zat terlarut tidak berubah - dalam hal ini, konsentrasi larutan akan meningkat. Terkadang sebaliknya terjadi. Kadang-kadang perubahan suhu mempengaruhi bagaimana zat terlarut larut. Misalnya, beberapa atau semua zat terlarut berhenti larut dan konsentrasi larutan berkurang.

Satuan

Konsentrasi molar diukur dalam mol per satuan volume, seperti mol per liter atau mol per meter kubik. Mol per meter kubik adalah satuan SI. Molaritas juga dapat diukur dengan menggunakan satuan volume lainnya.

Bagaimana menemukan konsentrasi molar

Untuk menemukan konsentrasi molar, Anda perlu mengetahui jumlah dan volume suatu zat. Jumlah suatu zat dapat dihitung menggunakan rumus kimia zat itu dan informasi tentang massa total zat itu dalam larutan. Artinya, untuk mengetahui jumlah larutan dalam mol, kita mencari tahu dari tabel periodik massa atom setiap atom dalam larutan, dan kemudian kita membagi massa total zat dengan massa atom total atom dalam molekul. Sebelum menjumlahkan massa atom, pastikan bahwa kita mengalikan massa setiap atom dengan jumlah atom dalam molekul yang kita pertimbangkan.

Anda juga dapat melakukan perhitungan dalam urutan terbalik. Jika konsentrasi molar larutan dan rumus zat terlarut diketahui, maka Anda dapat mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, dalam mol dan gram.

Contoh

Tentukan molalitas larutan 20 liter air dan 3 sendok makan soda. Dalam satu sendok makan - sekitar 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda kue adalah natrium bikarbonat yang formulanya adalah NaHCO. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk menghitung molaritas, jadi kita akan menemukan massa atom konstituen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C), dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O:15.9994

Karena oksigen dalam rumusnya adalah O₃, maka massa atom oksigen harus dikalikan dengan 3. Kita mendapatkan 47,9982. Sekarang jumlahkan massa semua atom dan dapatkan 84.006609. Massa atom ditunjukkan dalam tabel periodik dalam satuan massa atom, atau a. e. m Perhitungan kami juga dalam satuan ini. satu a. e.m sama dengan massa satu mol zat dalam gram. Artinya, dalam contoh kita, massa satu mol NaHCO adalah 84.006609 gram. Dalam tugas kami - 51 gram soda. Kami menemukan massa molar dengan membagi 51 gram dengan massa satu mol, yaitu 84 gram, dan kami mendapatkan 0,6 mol.

Ternyata larutan kami adalah 0,6 mol soda yang dilarutkan dalam 20 liter air. Kami membagi jumlah soda ini dengan total volume larutan, yaitu 0,6 mol / 20 l \u003d 0,03 mol / l. Karena sejumlah besar pelarut dan sejumlah kecil zat terlarut digunakan dalam larutan, konsentrasinya rendah.

Mari kita pertimbangkan contoh lain. Temukan konsentrasi molar satu gula batu dalam secangkir teh. Gula meja terbuat dari sukrosa. Pertama, mari kita cari berat satu mol sukrosa, yang rumusnya adalah C₁₂H₂₂O₁₁. Menggunakan tabel periodik, kami menemukan massa atom dan menentukan massa satu mol sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Ada 4 gram gula dalam satu kubus gula, yang memberi kita 4/342 = 0,01 mol. Ada sekitar 237 mililiter teh dalam satu cangkir, jadi konsentrasi gula dalam satu cangkir teh adalah 0,01 mol / 237 mililiter × 1000 (untuk mengubah mililiter menjadi liter) = 0,049 mol per liter.

Aplikasi

Konsentrasi molar banyak digunakan dalam perhitungan yang berkaitan dengan reaksi kimia. Cabang ilmu kimia yang menghitung perbandingan antara zat-zat dalam reaksi kimia dan sering kali bekerja dengan mol disebut stoikiometri. Konsentrasi molar dapat ditemukan dari rumus kimia produk akhir, yang kemudian menjadi zat terlarut, seperti dalam contoh larutan soda, tetapi Anda juga dapat terlebih dahulu menemukan zat ini dari rumus reaksi kimia selama pembentukannya. Untuk melakukan ini, Anda perlu mengetahui rumus zat yang terlibat dalam reaksi kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan reaksi kimia, kita menemukan rumus molekul zat terlarut, dan kemudian kita menemukan massa molekul dan konsentrasi molar menggunakan tabel periodik, seperti pada contoh di atas. Tentu saja, dimungkinkan untuk melakukan perhitungan dalam urutan terbalik, menggunakan informasi tentang konsentrasi molar suatu zat.

Mari kita pertimbangkan contoh sederhana. Kali ini kita campur baking soda dengan cuka untuk melihat reaksi kimia yang menarik. Cuka dan soda kue mudah ditemukan - Anda mungkin memilikinya di dapur. Seperti disebutkan di atas, rumus baking soda adalah NaHCO. Cuka bukanlah zat murni, melainkan larutan asam asetat 5% dalam air. Rumus asam asetat adalah CH₃COOH. Konsentrasi asam asetat dalam cuka bisa lebih atau kurang dari 5%, tergantung pada produsen dan negara tempat pembuatannya, karena konsentrasi cuka bervariasi dari satu negara ke negara lain. Dalam percobaan ini, Anda tidak perlu khawatir tentang reaksi kimia air dengan zat lain, karena air tidak bereaksi dengan soda. Kami hanya peduli dengan volume air ketika kami kemudian menghitung konsentrasi larutan.

Pertama, kita selesaikan persamaan untuk reaksi kimia antara soda dan asam asetat:

NaHCO + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO

Produk reaksinya adalah H₂CO₃, suatu zat yang, karena stabilitasnya yang rendah, masuk ke dalam reaksi kimia lagi.

H₂CO → H₂O + CO₂

Sebagai hasil dari reaksi, kita mendapatkan air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampur natrium asetat yang dihasilkan dengan air dan menemukan konsentrasi molar larutan ini, sama seperti sebelumnya kami menemukan konsentrasi gula dalam teh dan konsentrasi soda dalam air. Saat menghitung volume air, perlu diperhitungkan air di mana asam asetat dilarutkan. Natrium asetat adalah zat yang menarik. Ini digunakan dalam bantalan pemanas kimia, seperti penghangat tangan.

Menggunakan stoikiometri untuk menghitung jumlah zat yang masuk ke dalam reaksi kimia, atau produk reaksi, yang nantinya akan kita temukan konsentrasi molarnya, perlu dicatat bahwa hanya sejumlah zat yang dapat bereaksi dengan zat lain dalam jumlah terbatas. Ini juga mempengaruhi jumlah produk akhir. Jika konsentrasi molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk awal dengan metode perhitungan terbalik. Metode ini sering digunakan dalam praktek, dalam perhitungan yang berhubungan dengan reaksi kimia.

Saat menggunakan resep, baik dalam memasak, dalam membuat obat-obatan, atau dalam menciptakan lingkungan yang ideal untuk ikan akuarium, perlu diketahui konsentrasinya. Dalam kehidupan sehari-hari, gram paling sering digunakan, tetapi dalam farmasi dan kimia, konsentrasi molar lebih sering digunakan.

Dalam farmasi

Saat membuat obat, konsentrasi molar sangat penting, karena menentukan bagaimana obat mempengaruhi tubuh. Jika konsentrasinya terlalu tinggi, maka narkoba malah bisa berakibat fatal. Sebaliknya, jika konsentrasinya terlalu rendah, maka obat tersebut tidak efektif. Selain itu, konsentrasi penting dalam pertukaran cairan melintasi membran sel dalam tubuh. Ketika menentukan konsentrasi cairan yang harus melewati atau, sebaliknya, tidak melewati membran, konsentrasi molar digunakan, atau digunakan untuk mencari konsentrasi osmotik. Konsentrasi osmotik lebih sering digunakan daripada konsentrasi molar. Jika konsentrasi suatu zat, seperti obat, lebih tinggi di satu sisi membran daripada di sisi lain membran, seperti di dalam mata, maka larutan yang lebih pekat akan bergerak melintasi membran ke tempat konsentrasinya. lebih rendah. Aliran larutan melintasi membran ini sering bermasalah. Sebagai contoh, jika cairan berpindah ke bagian dalam sel, misalnya ke dalam sel darah, maka dimungkinkan karena luapan cairan ini, membran akan rusak dan pecah. Kebocoran cairan dari sel juga bermasalah, karena akan mengganggu kinerja sel. Setiap aliran cairan yang diinduksi obat melintasi membran keluar atau ke dalam sel diinginkan untuk dicegah, dan untuk melakukan ini, konsentrasi obat dicari agar serupa dengan konsentrasi cairan dalam tubuh, seperti darah.

Perlu dicatat bahwa dalam beberapa kasus konsentrasi molar dan osmotik adalah sama, tetapi hal ini tidak selalu terjadi. Itu tergantung pada apakah zat yang dilarutkan dalam air telah dipecah menjadi ion dalam prosesnya disosiasi elektrolit. Saat menghitung konsentrasi osmotik, partikel secara umum diperhitungkan, sedangkan saat menghitung konsentrasi molar, hanya partikel tertentu, seperti molekul, yang diperhitungkan. Oleh karena itu, jika, misalnya, kita bekerja dengan molekul, tetapi zat tersebut telah terurai menjadi ion, maka jumlah molekul akan lebih sedikit daripada jumlah total partikel (termasuk molekul dan ion), dan karenanya konsentrasi molar akan lebih rendah dari yang osmotik. Untuk mengubah konsentrasi molar menjadi konsentrasi osmotik, Anda perlu mengetahui sifat fisik larutan.

Dalam pembuatan obat, apoteker juga memperhatikan tonisitas larutan. Tonisitas adalah sifat larutan yang bergantung pada konsentrasi. Tidak seperti konsentrasi osmotik, tonisitas adalah konsentrasi zat yang tidak dapat ditembus oleh membran. Proses osmosis menyebabkan larutan dengan konsentrasi lebih tinggi berpindah ke larutan dengan konsentrasi lebih rendah, tetapi jika membran mencegah pergerakan ini dengan tidak melewatkan larutan, maka terjadi tekanan pada membran. Tekanan seperti itu biasanya bermasalah. Jika suatu obat dimaksudkan untuk masuk ke dalam darah atau cairan tubuh lainnya, maka tonisitas obat harus seimbang dengan tonisitas cairan tubuh untuk menghindari tekanan osmotik pada membran dalam tubuh.

Untuk menyeimbangkan tonisitas, obat-obatan sering dilarutkan dalam larutan isotonik. Larutan isotonik adalah larutan garam meja (NaCL) dalam air pada konsentrasi yang menyeimbangkan tonisitas cairan dalam tubuh dan tonisitas campuran larutan ini dan obat. Biasanya larutan isotonik disimpan dalam wadah steril dan diinfuskan secara intravena. Kadang-kadang digunakan dalam bentuk murni, dan kadang-kadang - sebagai campuran dengan obat-obatan.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan ke TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawaban.

kategori analisis: Tes laboratorium biokimia
cabang kedokteran: Hematologi; Diagnostik laboratorium; Nefrologi; Onkologi; Reumatologi

Klinik di St. Petersburg tempat analisis ini dilakukan untuk orang dewasa (249)

Klinik di St. Petersburg tempat analisis ini dilakukan untuk anak-anak (129)

Keterangan

Asam urat - terbentuk selama metabolisme purin, selama pemecahan asam nukleat. Dengan melanggar pertukaran basa purin, tingkat asam urat dalam tubuh meningkat, konsentrasinya dalam darah dan cairan biologis lainnya meningkat, dan endapan terjadi di jaringan dalam bentuk garam - urat. Penentuan kadar asam urat serum digunakan untuk mendiagnosis gout, menilai fungsi ginjal, mendiagnosis urolitiasis,.

bahan penelitian

Pasien mengambil darah dari vena. Plasma darah digunakan untuk analisis.

Kesiapan hasil

Dalam 1 hari kerja. Eksekusi mendesak 2-3 jam.

Interpretasi dari data yang diterima

Satuan ukuran: mol/l, mg/dl.
Faktor konversi: mg/dL x 59,5 = mol/L.
Indikator normal: anak di bawah 14 tahun 120 - 320 mol / l, wanita di atas 14 tahun 150 - 350 mol / l, pria di atas 14 tahun 210 - 420 mol / l.

Peningkatan kadar asam urat:
asam urat, sindrom Lesch-Nyhan (kekurangan yang ditentukan secara genetik dari enzim hypoxanthine-guanine phosphoribosyl transferase - HGFT), leukemia, multiple myeloma, limfoma, gagal ginjal, toksikosis wanita hamil, puasa berkepanjangan, konsumsi alkohol, asupan salisilat, diuretik, sitostatika , peningkatan aktivitas fisik , diet kaya basa purin, hipourisemia familial idiopatik, peningkatan katabolisme protein pada penyakit onkologis, anemia pernisiosa (kekurangan B12).

Menurunkan kadar asam urat:
Penyakit Konovalov-Wilson (distrofi hepatoserebral), sindrom Fanconi, allopurinol, agen radiopak, glukokortikoid, azathioprine, xanthinuria, penyakit Hodgkin.

persiapan studi

Penelitian dilakukan di pagi hari dengan perut kosong, mis. setidaknya 12 jam harus berlalu antara makan terakhir, 1-2 hari sebelum donor darah, perlu untuk membatasi asupan makanan berlemak, alkohol, dan mematuhi diet rendah purin. Segera sebelum mendonorkan darah selama 1-2 jam, Anda harus menahan diri dari merokok, tidak minum jus, teh, kopi (terutama dengan gula), Anda bisa minum air murni non-karbonasi. Hilangkan stres fisik.

1 mikrogram per liter [µg/L] = 1000 nanogram per liter [ng/L]

Nilai awal

Nilai yang dikonversi

kilogram per meter kubik kilogram per sentimeter kubik gram per meter kubik gram per sentimeter kubik gram per milimeter kubik miligram per meter kubik miligram per sentimeter kubik miligram per miligram kubik exagram per liter petagram per liter teragram per liter gigagram per liter megagram per liter kilogram per liter hektogram per liter dekagram per liter gram per liter desigram per liter sentigram per liter miligram per liter mikrogram per liter nanogram per liter pikogram per liter femtogram per liter attogram per liter pound per inci kubik pound per kaki kubik pound per yard kubik pound per galon (AS ) ) pon per galon (Inggris) ons per inci kubik ons per kaki kubik ons per galon (AS) ons per galon (Inggris) butir per galon (AS) butir per galon (Inggris) butir per kaki kubik ton pendek per yard kubik kaki panjang ton per yard kubik slug per kaki kubik Densitas rata-rata bumi slug per inci kubik slug per yard kubik Plankowska saya kepadatan

Lebih lanjut tentang kepadatan

Informasi Umum

Massa jenis adalah sifat yang menentukan jumlah suatu zat berdasarkan massa per satuan volume. Dalam sistem SI, massa jenis diukur dalam kg/m³, tetapi juga digunakan satuan lain, seperti g/cm³, kg/l dan lain-lain. Dalam kehidupan sehari-hari, dua nilai ekivalen yang paling sering digunakan: g / cm³ dan kg / ml.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kepadatan materi

Massa jenis zat yang sama bergantung pada suhu dan tekanan. Umumnya, semakin tinggi tekanan, semakin rapat molekul yang dikemas, yang meningkatkan densitas. Dalam kebanyakan kasus, peningkatan suhu, sebaliknya, meningkatkan jarak antara molekul dan mengurangi kepadatan. Dalam beberapa kasus, hubungan ini terbalik. Massa jenis es, misalnya, lebih kecil daripada massa jenis air, meskipun es lebih dingin daripada air. Hal ini dapat dijelaskan dengan struktur molekul es. Banyak zat, ketika bergerak dari agregasi cair ke padat, mengubah struktur molekulnya sehingga jarak antar molekul berkurang, dan kepadatannya, masing-masing, meningkat. Selama pembentukan es, molekul-molekul berbaris dalam struktur kristal dan jarak di antara mereka, sebaliknya, meningkat. Dalam hal ini, gaya tarik antar molekul juga berubah, kerapatan berkurang, dan volume bertambah. Di musim dingin, Anda tidak boleh melupakan sifat es ini - jika air di pipa air membeku, maka mereka bisa pecah.

Kepadatan air

Jika massa jenis bahan dari mana benda itu dibuat lebih besar dari massa jenis air, maka benda itu terendam seluruhnya dalam air. Bahan dengan kepadatan kurang dari air, sebaliknya, mengapung ke permukaan. Contoh yang baik adalah es, yang kurang padat daripada air dan mengapung dalam gelas ke permukaan air dan minuman lain yang sebagian besar adalah air. Kita sering menggunakan sifat zat ini dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, dalam konstruksi lambung kapal, digunakan bahan dengan massa jenis lebih tinggi dari air. Karena material dengan densitas lebih tinggi daripada water sink, rongga berisi udara selalu dibuat di lambung kapal, karena densitas udara jauh lebih rendah daripada air. Di sisi lain, terkadang objek perlu tenggelam dalam air - untuk ini, bahan dengan kepadatan lebih tinggi daripada air dipilih. Misalnya, untuk menenggelamkan umpan ringan ke kedalaman yang cukup saat memancing, pemancing mengikat pemberat yang terbuat dari bahan yang memiliki kepadatan tinggi, seperti timah, ke pancing.

Minyak, lemak, dan minyak tetap berada di permukaan air karena massa jenisnya lebih rendah daripada air. Berkat properti ini, minyak yang tumpah di laut jauh lebih mudah dibersihkan. Jika bercampur dengan air atau tenggelam ke dasar laut, akan semakin merusak ekosistem laut. Properti ini juga digunakan dalam memasak, tetapi bukan minyak, tentu saja, tetapi lemak. Misalnya, sangat mudah untuk menghilangkan kelebihan lemak dari sup saat mengapung ke permukaan. Jika sup didinginkan di lemari es, lemaknya akan mengeras, dan bahkan lebih mudah untuk mengeluarkannya dari permukaan dengan sendok, sendok berlubang, atau bahkan garpu. Dengan cara yang sama, itu dikeluarkan dari jeli dan aspic. Ini mengurangi kandungan kalori dan kolesterol produk.

Informasi tentang kepadatan cairan juga digunakan selama persiapan minuman. Koktail berlapis terbuat dari cairan dengan kepadatan berbeda. Biasanya, cairan dengan kepadatan lebih rendah dituangkan dengan hati-hati ke cairan dengan kepadatan lebih tinggi. Anda juga dapat menggunakan stik koktail kaca atau sendok bar dan tuangkan cairan secara perlahan ke atasnya. Jika Anda tidak terburu-buru dan melakukan semuanya dengan hati-hati, Anda akan mendapatkan minuman berlapis-lapis yang indah. Metode ini juga dapat digunakan dengan jeli atau piring aspik, meskipun jika waktu memungkinkan lebih mudah untuk mendinginkan setiap lapisan secara terpisah, menuangkan lapisan baru hanya setelah lapisan bawah mengeras.

Dalam beberapa kasus, kepadatan lemak yang lebih rendah, sebaliknya, mengganggu. Produk dengan kandungan lemak tinggi sering kali tidak tercampur dengan baik dengan air dan membentuk lapisan tersendiri, sehingga merusak tidak hanya penampilan, tetapi juga rasa produk. Misalnya, dalam makanan penutup dingin dan smoothie buah, produk susu berlemak terkadang dipisahkan dari produk susu tanpa lemak seperti air, es, dan buah.

Kepadatan air asin

Kepadatan air tergantung pada kandungan pengotor di dalamnya. Di alam dan dalam kehidupan sehari-hari, air H 2 O murni tanpa kotoran jarang ditemukan - paling sering mengandung garam. Contoh yang baik adalah air laut. Kepadatannya lebih tinggi daripada air tawar, sehingga air tawar biasanya "mengapung" di permukaan air asin. Tentu saja, sulit untuk melihat fenomena ini dalam kondisi normal, tetapi jika air tawar terbungkus dalam cangkang, misalnya, dalam bola karet, maka ini terlihat jelas, karena bola ini mengapung ke permukaan. Tubuh kita juga merupakan sejenis cangkang yang berisi air tawar. Kami terdiri dari 45% hingga 75% air - persentase ini menurun seiring bertambahnya usia dan dengan peningkatan berat badan dan lemak tubuh. Kandungan lemak minimal 5% dari berat badan. Orang sehat memiliki lemak tubuh hingga 10% jika mereka banyak berolahraga, hingga 20% jika mereka memiliki berat badan normal, dan 25% atau lebih jika mereka mengalami obesitas.

Jika kita mencoba untuk tidak berenang, tetapi hanya untuk tetap berada di permukaan air, kita akan melihat bahwa lebih mudah melakukannya di air asin, karena massa jenisnya lebih tinggi daripada massa jenis air tawar dan lemak yang terkandung dalam tubuh kita. . Konsentrasi garam di Laut Mati adalah 7 kali konsentrasi rata-rata garam di lautan dunia, dan diketahui di seluruh dunia bahwa manusia dapat dengan mudah mengapung di permukaan air dan tidak tenggelam. Meskipun, untuk berpikir bahwa tidak mungkin mati di laut ini adalah sebuah kesalahan. Bahkan, setiap tahun orang mati di laut ini. Kandungan garam yang tinggi membuat air berbahaya jika masuk ke mulut, hidung, dan mata. Jika Anda menelan air seperti itu, Anda bisa mengalami luka bakar kimia - dalam kasus yang parah, perenang yang malang seperti itu dirawat di rumah sakit.

Kepadatan udara

Seperti halnya air, benda-benda dengan massa jenis di bawah udara memiliki daya apung positif, yaitu lepas landas. Contoh yang baik dari zat semacam itu adalah helium. Massa jenisnya adalah 0,000178 g/cm³, sedangkan massa jenis udara sekitar 0,001293 g/cm. Anda dapat melihat bagaimana helium lepas landas di udara jika Anda mengisi balon dengannya.

Kepadatan udara berkurang dengan meningkatnya suhu. Sifat udara panas ini digunakan dalam balon. Balon yang digambarkan di kota kuno Teotihuocán di Meksiko diisi dengan udara panas yang memiliki kerapatan lebih kecil daripada udara dingin pagi di sekitarnya. Itulah sebabnya bola terbang pada ketinggian yang cukup tinggi. Saat bola terbang di atas piramida, udara di dalamnya mendingin, dan dipanaskan lagi dengan kompor gas.

Perhitungan kepadatan

Seringkali kerapatan zat ditunjukkan untuk kondisi standar, yaitu untuk suhu 0 ° C dan tekanan 100 kPa. Dalam manual pendidikan dan referensi, Anda biasanya dapat menemukan kepadatan zat yang sering ditemukan di alam. Beberapa contoh ditunjukkan pada tabel di bawah ini. Dalam beberapa kasus, tabel tidak cukup dan kepadatan harus dihitung secara manual. Dalam hal ini, massa dibagi dengan volume tubuh. Massa mudah ditemukan dengan neraca. Untuk mengetahui volume benda geometris standar, Anda dapat menggunakan rumus untuk menghitung volume. Volume cairan dan padatan dapat ditemukan dengan mengisi gelas ukur dengan zat. Untuk perhitungan yang lebih kompleks, digunakan metode perpindahan cairan.

Metode perpindahan cairan

Untuk menghitung volume dengan cara ini, pertama-tama tuangkan sejumlah air ke dalam bejana pengukur dan letakkan tubuh, yang volumenya harus dihitung, sampai benar-benar terbenam. Volume tubuh sama dengan perbedaan antara volume air tanpa tubuh dan dengannya. Diyakini bahwa aturan ini diturunkan oleh Archimedes. Dimungkinkan untuk mengukur volume dengan cara ini hanya jika tubuh tidak menyerap air dan tidak memburuk dari air. Misalnya, kami tidak akan mengukur volume kamera atau kain menggunakan metode perpindahan cairan.

Tidak diketahui seberapa banyak legenda ini mencerminkan peristiwa nyata, tetapi diyakini bahwa Raja Hieron II memberi Archimedes tugas untuk menentukan apakah mahkotanya terbuat dari emas murni. Raja curiga bahwa tukang emasnya telah mencuri sebagian dari emas yang dialokasikan untuk mahkota dan malah membuat mahkota dari paduan yang lebih murah. Archimedes dapat dengan mudah menentukan volume ini dengan melelehkan mahkota, tetapi raja memerintahkannya untuk menemukan cara untuk melakukan ini tanpa merusak mahkota. Dipercaya bahwa Archimedes menemukan solusi untuk masalah ini saat mandi. Setelah terjun ke dalam air, dia memperhatikan bahwa tubuhnya memindahkan sejumlah air, dan menyadari bahwa volume air yang dipindahkan sama dengan volume tubuh di dalam air.

tubuh berongga

Beberapa bahan alami dan buatan terdiri dari partikel yang berlubang di dalamnya, atau partikel yang sangat kecil sehingga zat ini berperilaku seperti cairan. Dalam kasus kedua, ruang kosong tetap ada di antara partikel, diisi dengan udara, cairan, atau zat lain. Terkadang tempat ini tetap kosong, yaitu diisi dengan kekosongan. Contoh zat tersebut adalah pasir, garam, biji-bijian, salju dan kerikil. Volume bahan tersebut dapat ditentukan dengan mengukur volume total dan mengurangkannya dengan volume rongga yang ditentukan oleh perhitungan geometris. Metode ini cocok jika bentuk partikelnya kurang lebih seragam.

Untuk beberapa bahan, jumlah ruang kosong tergantung pada seberapa rapat partikelnya. Ini memperumit perhitungan, karena tidak selalu mudah untuk menentukan berapa banyak ruang kosong yang ada di antara partikel.

Tabel densitas zat yang umum terjadi di alam

Zat	Massa jenis, g/cm³
cairan
Air pada 20 °C	0,998
Air pada 4 °C	1,000
Bensin	0,700
susu	1,03
Air raksa	13,6
padatan
Es pada 0 ° C	0,917
Magnesium	1,738
Aluminium	2,7
Besi	7,874
Tembaga	8,96
Memimpin	11,34
Uranus	19,10
Emas	19,30
Platinum	21,45
Osmium	22,59
Gas pada suhu dan tekanan normal
Hidrogen	0,00009
Helium	0,00018
karbon monoksida	0,00125
Nitrogen	0,001251
Udara	0,001293
Karbon dioksida	0,001977

Kepadatan dan Massa

Di beberapa industri, seperti penerbangan, perlu menggunakan bahan yang seringan mungkin. Karena bahan dengan kepadatan rendah juga memiliki massa yang rendah, dalam situasi seperti itu, cobalah untuk menggunakan bahan dengan kepadatan terendah. Jadi, misalnya massa jenis aluminium hanya 2,7 g/cm³, sedangkan massa jenis baja adalah 7,75 hingga 8,05 g/cm. Karena kepadatannya yang rendah, 80% badan pesawat menggunakan aluminium dan paduannya. Tentu saja, pada saat yang sama, orang tidak boleh melupakan kekuatan - hari ini, hanya sedikit orang yang membuat pesawat dari kayu, kulit, dan bahan ringan namun berkekuatan rendah lainnya.

Lubang hitam

Di sisi lain, semakin tinggi massa suatu zat per volume tertentu, semakin tinggi kepadatannya. Lubang hitam adalah contoh benda fisik dengan volume yang sangat kecil dan massa yang sangat besar, dan, karenanya, kepadatan yang sangat besar. Benda astronomi semacam itu menyerap cahaya dan benda lain yang cukup dekat dengannya. Lubang hitam terbesar disebut supermasif.

Kreatinin adalah creatine anhydride (asam methylguanidineacetic) dan merupakan bentuk eliminasi yang diproduksi di jaringan otot. Kreatin disintesis di hati, dan setelah dilepaskan, ia memasuki jaringan otot sebesar 98%, di mana fosforilasi terjadi, dan dalam bentuk ini memainkan peran penting dalam penyimpanan energi otot. Ketika energi otot ini dibutuhkan untuk proses metabolisme, fosfokreatin dipecah menjadi kreatinin. Jumlah kreatin yang diubah menjadi kreatinin dipertahankan pada tingkat yang konstan, yang secara langsung berhubungan dengan massa otot tubuh. Pada pria, 1,5% simpanan kreatin diubah setiap hari menjadi kreatinin. Kreatin yang diperoleh dari makanan (terutama dari daging) meningkatkan simpanan kreatin dan kreatinin. Mengurangi asupan protein mengurangi kadar kreatinin tanpa adanya asam amino arginin dan glisin, prekursor kreatin. Kreatinin adalah konstituen nitrogen darah yang persisten, tidak tergantung pada sebagian besar makanan, olahraga, ritme sirkadian, atau konstanta biologis lainnya, dan terkait dengan metabolisme otot. Gangguan fungsi ginjal mengurangi ekskresi kreatinin, menyebabkan peningkatan kreatinin serum. Dengan demikian, konsentrasi kreatinin kira-kira mencirikan tingkat filtrasi glomerulus. Nilai utama penentuan kreatinin serum adalah diagnosis gagal ginjal. Kreatinin serum merupakan indikator fungsi ginjal yang lebih spesifik dan lebih sensitif daripada ureum. Namun, pada penyakit ginjal kronis, digunakan untuk menentukan baik kreatinin serum dan urea, dalam kombinasi dengan BUN.

Bahan: darah terdeoksigenasi.

Tabung reaksi: vacutainer dengan/tanpa antikoagulan dengan/tanpa fase gel.

Kondisi pemrosesan dan stabilitas sampel: serum tetap stabil selama 7 hari di

2-8°C. Serum yang diarsipkan dapat disimpan pada suhu -20°C hingga 1 bulan. Harus dihindari

pencairan ganda dan pembekuan kembali!

Metode: kinetis.

Penganalisis: Cobas 6000 (dengan 501 modul).

Sistem pengujian: Diagnostik Roche (Swiss).

Nilai referensi di laboratorium "SYNEVO Ukraina", mol/l:

Anak-anak:

Bayi baru lahir: 21.0-75.0.

2-12 bulan: 15.0-37.0.

1-3 tahun: 21.0-36.0.

3-5 tahun: 27.0-42.0.

5-7 tahun: 28.0-52.0.

7-9 tahun: 35.0-53.0.

9-11 tahun: 34.0-65.0.

11-13 tahun: 46.0-70.0.

13-15 tahun: 50.0-77.0.

Wanita: 44.0-80.0.

Pria: 62.0-106.0.

Faktor konversi:

mol/L x 0,0113 = mg/dL.

mol/l x 0,001 = mmol/l.

Indikasi utama untuk penunjukan analisis: Kreatinin serum ditentukan pada pemeriksaan pertama pada pasien dengan atau tanpa gejala, pada pasien dengan gejala penyakit saluran kemih, pada pasien dengan hipertensi arteri, dengan penyakit ginjal akut dan kronis, penyakit non-ginjal, diare, muntah, berkeringat banyak, dengan penyakit akut, setelah operasi bedah atau pada pasien yang membutuhkan perawatan intensif, dengan sepsis, syok, cedera ganda, hemodialisis, gangguan metabolisme (diabetes mellitus, hiperurisemia), kehamilan, penyakit dengan peningkatan metabolisme protein (multiple myeloma, akromegali), dalam pengobatan obat-obatan nefrotoksik.

Interpretasi hasil

Tingkat Lanjut:

Penyakit ginjal akut atau kronis.

Obstruksi saluran kemih (azotemia postrenal).

Penurunan perfusi ginjal (azotemia prerenal).

Gagal jantung kongestif.

keadaan syok.

Dehidrasi.

Penyakit otot (miastenia gravis, distrofi otot, poliomielitis).

Rhabdomyolisis.

Hipertiroidisme.

Akromegali.

Tingkat yang dikurangi:

Kehamilan.

Massa otot berkurang.

Kekurangan protein dalam makanan.

Penyakit hati yang parah.

Faktor yang mengganggu:

Tingkat yang lebih tinggi dicatat pada pria dan individu dengan massa otot besar, konsentrasi kreatinin yang sama pada orang muda dan tua tidak berarti tingkat filtrasi glomerulus yang sama (bersihan kreatinin menurun dan pembentukan kreatinin menurun pada usia tua). Dalam kondisi penurunan perfusi ginjal, peningkatan kreatinin serum terjadi lebih lambat daripada peningkatan urea. Karena ada penurunan paksa fungsi ginjal sebesar 50% dengan peningkatan nilai kreatinin, kreatinin tidak dapat dianggap sebagai indikator sensitif untuk kerusakan ginjal ringan atau sedang.

Kadar kreatinin serum dapat digunakan untuk menilai filtrasi glomerulus hanya dalam kondisi keseimbangan, bila laju sintesis kreatinin sama dengan laju eliminasinya. Untuk memeriksa kondisi ini, perlu dilakukan dua penentuan dengan interval 24 jam; perbedaan yang lebih besar dari 10% dapat menunjukkan bahwa keseimbangan tersebut tidak ada. Pada gangguan fungsi ginjal, laju filtrasi glomerulus mungkin terlalu tinggi karena kreatinin serum, karena eliminasi kreatinin tidak bergantung pada filtrasi glomerulus dan sekresi tubulus, dan kreatinin juga dieliminasi melalui mukosa usus, yang tampaknya dimetabolisme oleh creatine kinase bakteri.

Obat

Meningkat:

Acebutolol, asam askorbat, asam nalidiksat, asiklovir, antasida alkali, amiodaron, amfoterisin B, asparaginase, aspirin, azitromisin, barbiturat, kaptopril, karbamazepin, sefazolin, sefiksim, sefotetan, sefoksitin, sefoksitin, cifloxidine, cifloxidine, cifloxidine, cifloxone, ceftriaxone etambutol, gentamisin, streptokinase, streptomisin, triamterene, triazolam, trimetoprim, vasopresin.

Mengurangi: glukokortikoid

Mengonversi Milimol per liter ke Mikromol per liter (mmol/L ke mol/L):

Pilih kategori yang diinginkan dari daftar, dalam contoh ini "Konsentrasi Molar".
Masukkan nilai yang akan dikonversi. Operasi aritmatika dasar seperti penambahan (+), pengurangan (-), perkalian (*, x), pembagian (/, :, ), eksponensial (^), tanda kurung, dan (jumlah pi) saat ini didukung .
Dari daftar pilihan, pilih unit dari nilai yang akan dikonversikan, dalam contoh ini "milimol per liter [mmol/l]".
Terakhir, pilih unit yang ke dalamnya nilai akan dikonversikan, dalam contoh ini "mikromol per liter [µmol/l]".
Setelah hasil operasi ditampilkan, dan bila perlu, ada opsi untuk membulatkan hasilnya ke sejumlah tempat desimal tertentu.

Dengan kalkulator ini, Anda dapat memasukkan nilai yang akan dikonversi beserta satuan pengukuran aslinya, seperti "342 milimol per liter". Dalam hal ini, nama lengkap satuan ukuran atau singkatannya dapat digunakan, misalnya, "milimol per liter" atau "mmol/l". Setelah Anda memasukkan satuan ukuran yang akan dikonversi, kalkulator menentukan kategori pengukuran, dalam contoh ini "Konsentrasi molar". Ini kemudian mengubah nilai yang dimasukkan ke semua unit ukuran relevan yang diketahuinya. Dalam daftar hasil, Anda pasti akan menemukan nilai konversi yang Anda butuhkan. Atau, nilai yang akan dikonversi dapat dimasukkan sebagai berikut: "33 mmol/l ke mol/l" atau "15 mmol/l menjadi mol/l" atau "1 milimol per liter -> mikromol per liter" atau "54 mmol/l = mol/l" atau "44 milimol per liter ke mol/l" atau "15 mmol/l ke mikromol per liter" atau 2 milimol per liter menjadi mikromol per liter". Dalam hal ini, kalkulator juga akan segera memahami satuan ukuran mana yang akan dikonversi ke nilai aslinya. Terlepas dari opsi mana yang digunakan, perlunya pencarian yang sulit untuk nilai yang diinginkan dalam daftar pilihan yang panjang dengan kategori yang tak terhitung jumlahnya dan tak terhitung banyaknya. unit ukuran yang didukung dihilangkan. Semua ini dilakukan oleh kalkulator untuk kita, yang mengatasi tugasnya dalam sepersekian detik.

Selain itu, kalkulator memungkinkan Anda menggunakan rumus matematika. Akibatnya, tidak hanya angka seperti "(1 * 56) mmol/l" yang diperhitungkan. Anda bahkan dapat menggunakan beberapa satuan ukuran secara langsung di bidang konversi. Misalnya, kombinasi seperti ini mungkin terlihat seperti ini: "342 milimol per liter + 1026 mikromol per liter" atau "92mm x 29cm x 24dm = ? cm^3". Unit pengukuran yang disatukan dengan cara ini, tentu saja, harus sesuai satu sama lain dan masuk akal dalam kombinasi tertentu.

Jika Anda mencentang kotak di sebelah opsi "Angka dalam notasi ilmiah", maka jawabannya akan disajikan sebagai fungsi eksponensial. Misalnya, 1.807530847749 × 1028 . Dalam bentuk ini, representasi bilangan dibagi menjadi eksponen, di sini 28, dan bilangan sebenarnya, di sini 1,807 530 847 749. Perangkat yang memiliki kemampuan menampilkan bilangan terbatas (seperti kalkulator saku) juga menggunakan notasi bilangan 1,807 530 847 749 E +28 . Secara khusus, ini memudahkan untuk melihat angka yang sangat besar dan sangat kecil. Jika sel ini tidak dicentang, maka hasilnya ditampilkan menggunakan notasi normal untuk angka. Pada contoh di atas, akan terlihat seperti ini: 18.075.308.477.490.000.000.000.000. Terlepas dari bagaimana hasilnya disajikan, kalkulator ini memiliki presisi maksimum 14 tempat desimal. Akurasi ini harus cukup untuk sebagian besar tujuan.

Berapa mikromol per liter hingga 1 milimol per liter?

1 milimol per liter [mmol/L] = 1.000 mikromol per liter [µmol/L] - Kalkulator pengukuran yang bisa digunakan untuk mengonversi antara lain milimol per liter ke mikromol per liter.