ტყვიის შემცველობის რუკა ონკანის წყალში. რუსული წყლის რუკა. ბორის მოხმარების სტანდარტები

წყლის ხარისხი ახასიათებს ქიმიური, მიკრობიოლოგიური და რადიოლოგიური დაბინძურების რაოდენობას. განვიხილოთ წყლის ხარისხის მხოლოდ ზოგიერთი ქიმიური მაჩვენებელი

წყალბადის მნიშვნელობა (pH)

წყალბადის ინდექსი ანუ pH არის წყალბადის იონების კონცენტრაციის ლოგარითმი, აღებული საპირისპირო ნიშნით, ე.ი. pH = -ლოგი.

pH მნიშვნელობა განისაზღვრება წყალში H+ და OH- იონების რაოდენობრივი თანაფარდობით, რომელიც წარმოიქმნება წყლის დისოციაციის დროს. თუ წყალში ჭარბობს OH- იონები - ანუ pH> 7, მაშინ წყალს ექნება ტუტე რეაქცია, ხოლო H+ იონების გაზრდილი შემცველობით - pH.<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

pH დონის მიხედვით, წყალი შეიძლება დაიყოს რამდენიმე ჯგუფად:

ძლიერ მჟავე წყლები< 3
მჟავე წყლები 3-5
ოდნავ მჟავე წყლები 5 - 6.5
ნეიტრალური წყლები 6,5 - 7,5
ოდნავ ტუტე წყლები 7,5 - 8,5
ტუტე წყლები 8,5 - 9,5
უაღრესად ტუტე წყლები > 9.5

pH მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ნაკადის სიჩქარე შეიძლება შეიცვალოს ქიმიური რეაქციები, წყლის კოროზიულობის ხარისხი, დამაბინძურებლების ტოქსიკურობა და მრავალი სხვა.

როგორც წესი, pH დონე არის იმ დიაპაზონში, სადაც ის გავლენას არ ახდენს წყლის მომხმარებლის ხარისხზე. მდინარის წყლებში pH ჩვეულებრივ 6.5-8.5 დიაპაზონშია, ჭაობებში წყალი უფრო მჟავეა იმის გამო. ჰუმინის მჟავები- იქ pH არის 5.5-6.0, მიწისქვეშა წყლებში pH ჩვეულებრივ უფრო მაღალია. მაღალ დონეზე (pH>11) წყალი იძენს დამახასიათებელ საპნიანობას, უსიამოვნო სუნს და შეიძლება გამოიწვიოს თვალებისა და კანის გაღიზიანება. დაბალი pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь წყლის ორგანიზმები. სასმელი და საყოფაცხოვრებო წყლისთვის ოპტიმალური pH დონე ითვლება 6-დან 9-მდე დიაპაზონში.

წყლის სიხისტე

წყლის სიხისტე დაკავშირებულია მასში გახსნილი კალციუმის და მაგნიუმის მარილების შემცველობასთან. ამ მარილების მთლიან შემცველობას მთლიანი სიხისტე ეწოდება. წყლის მთლიანი სიხისტე იყოფა კარბონატულ სიხისტედ, რომელიც განისაზღვრება კალციუმის და მაგნიუმის ჰიდროკარბონატების (და კარბონატების pH 8.3-ზე) კონცენტრაციით და არაკარბონატული სიხისტე - წყალში ძლიერი მჟავების კალციუმის და მაგნიუმის მარილების კონცენტრაციით. მას შემდეგ, რაც წყალი ადუღდება, ბიკარბონატები გადაიქცევა კარბონატებად და ნალექი ხდება, კარბონატის სიმტკიცე ეწოდება დროებით ან მოსახსნელად. ადუღების შემდეგ დარჩენილ სიმტკიცეს მუდმივი ეწოდება. წყლის სიხისტის განსაზღვრის შედეგები გამოიხატება mEq/dm3-ში. დროებითი ან კარბონატული სიხისტე შეიძლება მიაღწიოს წყლის მთლიანი სიხისტის 70-80%-მდე.

წყლის სიხისტე წარმოიქმნება კალციუმის და მაგნიუმის შემცველი ქანების დაშლის შედეგად. ჭარბობს კალციუმის სიხისტე, რომელიც გამოწვეულია კირქვის და ცარცის დაშლით, მაგრამ იმ ადგილებში, სადაც უფრო მეტი დოლომიტია, ვიდრე კირქვა, შეიძლება ჭარბობდეს მაგნიუმის სიმტკიცეც.

წყლის სიხისტის ანალიზი, უპირველეს ყოვლისა, მნიშვნელოვანია სხვადასხვა სიღრმის მიწისქვეშა წყლებისთვის და წყაროებიდან მომდინარე ზედაპირული ნაკადების წყლებისთვის. მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ წყლის სიმტკიცე იმ ადგილებში, სადაც არის კარბონატული ქანების, ძირითადად კირქვის ამონაკვეთები.

ზღვისა და ოკეანის წყლებს აქვთ მაღალი სიმტკიცე. წყლის მაღალი სიხისტე აუარესებს წყლის ორგანოლეპტიკურ თვისებებს, აძლევს მას მწარე გემოს და უარყოფითად მოქმედებს საჭმლის მომნელებელ ორგანოებზე. მაღალი სიმტკიცე ხელს უწყობს შარდში ქვების წარმოქმნას და მარილის დეპონირებას. ეს არის სიხისტე, რომელიც იწვევს ქერცლის წარმოქმნას ქვაბებში და წყლის მდუღარე სხვა მოწყობილობებში. გარეცხვისას მყარი წყალი აშრობს კანს და ართულებს ქაფს საპნის გამოყენებისას.

მთლიანი სიხისტის მნიშვნელობა ში წყლის დალევაექსპერტების აზრით, ის არ უნდა აღემატებოდეს 2-3,0 მგ-ეკვ/დმ3-ს. სპეციალური მოთხოვნები დაწესებულია გადამუშავების წყალზე სხვადასხვა ინდუსტრიისთვის, ვინაიდან მასშტაბი უბრალოდ გამორთავს ძვირადღირებულ წყლის გამაცხელებელ აღჭურვილობას და მნიშვნელოვნად ზრდის ენერგიის ხარჯებს წყლის გათბობისთვის.

სუნი

ქიმიურად სუფთა გამოხდილი წყალი უგემოვნო და უსუნოა. თუმცა, ასეთი წყალი ბუნებაში არ გვხვდება - ის ყოველთვის შეიცავს გახსნილ ნივთიერებებს - ორგანულ ან მინერალურ. მინარევების შემადგენლობისა და კონცენტრაციიდან გამომდინარე, წყალი იწყებს კონკრეტული გემოს ან სუნის მიღებას.

წყალში სუნის გამოჩენის მიზეზები შეიძლება ძალიან განსხვავებული იყოს. ეს არის ბიოლოგიური ნაწილაკების არსებობა წყალში - გახრწნილი მცენარეები, ობის სოკოები, პროტოზოები (განსაკუთრებით შესამჩნევია ფერუგენული და გოგირდოვანი ბაქტერიები) და მინერალური დამაბინძურებლები. ანთროპოგენური დაბინძურება მნიშვნელოვნად აუარესებს წყლის სუნს - მაგალითად, წყალში პესტიციდების, სამრეწველო და საყოფაცხოვრებო ჩამდინარე წყლების და ქლორის შეღწევა.

სუნი მიეკუთვნება ეგრეთ წოდებულ ორგანოლეპტიკურ ინდიკატორებს და იზომება ყოველგვარი ხელსაწყოს გარეშე. წყლის სუნის ინტენსივობა პროფესიონალურად განისაზღვრება 20°C და 60°C ტემპერატურაზე და იზომება წერტილებში:

სუნი არ არის შესამჩნევი 0 ქულა.

სუნს მომხმარებელი არ გრძნობს, მაგრამ აღმოჩენილია ლაბორატორიული გამოკვლევის დროს -1 ქულა.

სუნს მომხმარებელი ამჩნევს, თუ მის ყურადღებას მიაპყრობთ - 2 ქულა.

სუნი ადვილად შესამჩნევია და იწვევს წყლის უარყოფით შეფასებას -3 ქულა.

სუნი ყურადღებას იპყრობს და დალევისგან თავს იკავებს -4 ქულა.

სუნი იმდენად ძლიერია, რომ წყალს მოხმარებისთვის უვარგისს ხდის - 5 ქულა.

სიმღვრივე

წყლის სიმღვრივე გამოწვეულია ორგანული და არაორგანული წარმოშობის წვრილი შეჩერებული ნივთიერებების არსებობით.

შეჩერებული ნივთიერებები წყალში ხვდება წვიმის ან სეზონური წყალდიდობის დროს მიწის ზედა საფარის მყარი ნაწილაკების (თიხა, ქვიშა, სილა) ჩამორეცხვის ან დნობის წყლის შედეგად, აგრეთვე მდინარის კალაპოტების ეროზიის შედეგად. როგორც წესი, ზედაპირული წყლების სიმღვრივე ბევრად აღემატება მიწისქვეშა წყლებს. წყლის ობიექტების ყველაზე დაბალი სიმღვრივე შეინიშნება ზამთარში, ყველაზე მაღალი გაზაფხულზე წყალდიდობის დროს და ზაფხულში, წვიმების დროს და წყალში მცურავი უმცირესი ცოცხალი ორგანიზმებისა და წყალმცენარეების განვითარება. გამდინარე წყალში სიმღვრივე ჩვეულებრივ ნაკლებია.

წყლის სიმღვრივე შეიძლება გამოწვეული იყოს სხვადასხვა მიზეზით - კარბონატების, ალუმინის ჰიდროქსიდების, ჰუმუსური წარმოშობის მაღალმოლეკულური ორგანული მინარევების არსებობა, ფიტო- და იზოპლანქტონის გამოჩენა, აგრეთვე რკინისა და მანგანუმის ნაერთების დაჟანგვა ატმოსფერული ჟანგბადით.

მაღალი სიმღვრივე არის წყალში გარკვეული მინარევების არსებობის ნიშანი, შესაძლოა ტოქსიკური; გარდა ამისა, სხვადასხვა მიკროორგანიზმები უკეთ ვითარდება ტალახიან წყალში, მათ შორის. პათოგენური. რუსეთში წყლის სიმღვრივე განისაზღვრება ფოტომეტრიულად, ტესტირებადი წყლის ნიმუშების სტანდარტული სუსპენზიების შედარებით. გაზომვის შედეგი გამოიხატება მგ/დმ3-ში კაოლინის საბაზისო სტანდარტული სუსპენზიის გამოყენებისას ან TU/dm3-ში (სიბურის ერთეულები დმ3-ზე) ფორმაზინის ძირითადი სტანდარტული სუსპენზიის გამოყენებისას.

ზოგადი მინერალიზაცია

მთლიანი მინერალიზაცია არის წყალში გახსნილი ნივთიერებების შემცველობის ჯამური რაოდენობრივი მაჩვენებელი. ამ პარამეტრს ასევე უწოდებენ ხსნადი ნივთიერებების შემცველობას ან მთლიანი მარილის შემცველობას, რადგან წყალში გახსნილი ნივთიერებები ჩვეულებრივ გვხვდება მარილების სახით. ყველაზე გავრცელებულია არაორგანული მარილები (ძირითადად ბიკარბონატები, ქლორიდები და კალციუმის, მაგნიუმის, კალიუმის და ნატრიუმის სულფატები) და მცირე რაოდენობით. ორგანული ნივთიერებებიწყალში ხსნადი.

არ აურიოთ მინერალიზაცია მშრალ ნარჩენებთან. მშრალი ნარჩენების განსაზღვრის მეთოდი ისეთია, რომ წყალში გახსნილი აქროლადი ორგანული ნაერთები არ არის გათვალისწინებული. მთლიანი მინერალიზაცია და მშრალი ნარჩენი შეიძლება განსხვავდებოდეს მცირე რაოდენობით (ჩვეულებრივ არაუმეტეს 10%).

სასმელ წყალში მარილიანობის დონე განისაზღვრება ბუნებრივ წყაროებში წყლის ხარისხით (რომელიც მნიშვნელოვნად განსხვავდება სხვადასხვა გეოლოგიურ რეგიონებში მინერალების განსხვავებული ხსნადობის გამო). მოსკოვის რეგიონის წყალი არ არის განსაკუთრებით მინერალიზებული, თუმცა იმ მდინარეებში, რომლებიც განლაგებულია იმ ადგილებში, სადაც ადვილად ხსნადი კარბონატული ქანები ჩნდება, მინერალიზაცია შეიძლება გაიზარდოს.

მინერალიზაციის მიხედვით (გ/დმ3 - გ/ლ) ბუნებრივი წყლები შეიძლება დაიყოს შემდეგ კატეგორიებად:

ულტრა ახალი< 0.2
ახალი 0.2 - 0.5
შედარებით მაღალი მინერალიზაციის მქონე წყლები 0,5 - 1,0
მარილიანი 1.0 - 3.0
მარილიანი 3-10
მაღალი მარილიანობის წყლები 10 - 35
მწნილი > 35

ბუნებრივი ფაქტორების გარდა, წყლის საერთო მარილიანობაზე დიდ გავლენას ახდენს სამრეწველო ჩამდინარე წყლები, ურბანული ქარიშხლის დრენაჟები (როდესაც მარილი გამოიყენება ყინულის გზების მოსახსნელად) და ა.შ.

წყლის გემო კარგად ითვლება, თუ მარილის საერთო შემცველობა 600 მგ/ლ-მდეა. ორგანოლეპტიკური ჩვენებების მიხედვით, ჯანმო რეკომენდაციას უწევს მინერალიზაციის ზედა ზღვარს 1000 მგ/ლ (ე.ი. მლაშე წყლების ქვედა ზღვარამდე). მინერალური წყლები გარკვეული მარილის შემცველობით ჯანმრთელობისთვის სასარგებლოა მხოლოდ ექიმის მითითებით მკაცრად შეზღუდული რაოდენობით. სამრეწველო წყლისთვის, მინერალიზაციის სტანდარტები უფრო მკაცრია, ვიდრე სასმელი წყლისთვის, რადგან მარილების შედარებით მცირე კონცენტრაციაც კი აზიანებს აღჭურვილობას, ჯდება მილების კედლებზე და ჭუჭყიან მათ.

ჟანგვიდობა

ჟანგვიდობა არის ორგანული შემცველობის დამახასიათებელი მნიშვნელობა და მინერალებიდაჟანგული (ზე გარკვეული პირობები) ერთ-ერთი ძლიერი ქიმიური ჟანგვის აგენტი. ეს მაჩვენებელი ასახავს წყალში ორგანული ნივთიერებების მთლიან კონცენტრაციას. ორგანული ნივთიერებების ბუნება შეიძლება იყოს ძალიან განსხვავებული - ნიადაგის ჰუმუსური მჟავები, მცენარეების რთული ორგანული ნივთიერებები და ქიმიური ნაერთებიანთროპოგენური წარმოშობა. კონკრეტული ნაერთების იდენტიფიცირებისთვის გამოიყენეთ სხვადასხვა მეთოდები.

არსებობს წყლის დაჟანგვის რამდენიმე სახეობა: პერმანგანატი, დიქრომატი, იოდატი. უმეტესობა მაღალი ხარისხიდაჟანგვა მიიღწევა დიქრომატის მეთოდით. წყლის გამწმენდ პრაქტიკაში პერმანგანატის დაჟანგვა განისაზღვრება ბუნებრივი, ოდნავ დაბინძურებული წყლებისთვის, ხოლო უფრო დაბინძურებულ წყლებში, როგორც წესი, განისაზღვრება დიქრომატის დაჟანგვა (COD - „ქიმიური ჟანგბადის მოთხოვნა“).

პერმანგანატის დაჟანგვა გამოიხატება ჟანგბადის მილიგრამებში, რომელიც გამოიყენება 1 დმ3 წყალში შემავალი ამ ნივთიერებების დაჟანგვისთვის.

ბუნებრივი წყლების ჟანგვისუნარიანობის რაოდენობა შეიძლება განსხვავდებოდეს მილიგრამების ფრაქციებიდან ათობით მილიგრამამდე O2 ლიტრ წყალზე. ზედაპირულ წყლებს მიწისქვეშა წყლებთან შედარებით უფრო მაღალი ჟანგვის უნარი აქვთ. ეს გასაგებია - ორგანული ნივთიერებები ნიადაგიდან და მცენარეების ნარჩენებიდან უფრო ადვილად ხვდება ზედაპირულ წყლებში, ვიდრე მიწისქვეშა წყლებში, რაც ყველაზე ხშირად შემოიფარგლება თიხის წყალშემკრებით. დაბლობ მდინარეების წყალს, როგორც წესი, აქვს ჟანგვის უნარი 5-12 მგ ო2/დმ3, ჭაობებით იკვებება მდინარეები - ათობით მილიგრამი 1 დმ3-ზე. მიწისქვეშა წყლებს აქვს საშუალო დაჟანგვისუნარიანობა O2/dm3 მილიგრამის მეასედიდან მეათედამდე დონეზე. მიუხედავად იმისა, რომ მიწისქვეშა წყლები ნავთობისა და გაზის საბადოებსა და ტორფიან ადგილებში შეიძლება ჰქონდეს ძალიან მაღალი დაჟანგვის უნარი.

მშრალი ნარჩენი

მშრალი ნარჩენი ახასიათებს წყალში მთლიან შემცველობას მინერალური მარილები, რომელიც გამოითვლება თითოეული მათგანის კონცენტრაციის შეჯამებით, აქროლადი ორგანული ნაერთების გამოკლებით. წყალი ითვლება სუფთა, თუ მასში მარილის საერთო შემცველობა არ აღემატება 1 გ/ლ.

სამრეწველო წყლისთვის, მინერალიზაციის სტანდარტები უფრო მკაცრია, ვიდრე სასმელი წყლისთვის, რადგან მარილების შედარებით მცირე კონცენტრაციაც კი აზიანებს აღჭურვილობას, ჯდება მილების კედლებზე და ჭუჭყიან მათ.
არაორგანული ნივთიერებები

ალუმინის

ალუმინი არის მსუბუქი მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი. ის წყალში ხვდება უპირველეს ყოვლისა წყლის დამუშავების პროცესში - როგორც კოაგულანტების ნაწილი. ამ პროცესის ტექნოლოგიური დარღვევების შემთხვევაში ის შესაძლოა წყალში დარჩეს. ზოგჯერ ის წყალში ხვდება სამრეწველო ჩამდინარე წყლებით. დასაშვები კონცენტრაციაა 0,5 მგ/ლ.

წყალში ჭარბი ალუმინი იწვევს ცენტრალურის დაზიანებას ნერვული სისტემა.

რკინა

რკინა წყალში შედის, როდესაც ქანები იშლება. მათგან რკინის გამორეცხვა შესაძლებელია მიწისქვეშა წყლებით. გაზრდილი რკინის შემცველობა შეინიშნება ჭაობის წყლებში, რომლებშიც ის გვხვდება ჰუმინის მჟავების მარილებთან კომპლექსების სახით. იურული პერიოდის თიხების ფენებში მიწისქვეშა წყლები გაჯერებულია რკინით. თიხა შეიცავს უამრავ პირიტ FeS-ს და მისგან რკინა შედარებით ადვილად გადადის წყალში.

ზედაპირულ მტკნარ წყლებში რკინის შემცველობა მილიგრამის მეათედია. გაზრდილი რკინის შემცველობა შეინიშნება ჭაობის წყლებში (რამდენიმე მილიგრამი), სადაც ჰუმუსური ნივთიერებების კონცენტრაცია საკმაოდ მაღალია. რკინის ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია (რამდენიმე ათეულ მილიგრამამდე 1 დმ3-ზე) შეინიშნება მიწისქვეშა წყლებში დაბალი მნიშვნელობებით და დაბალი შემცველობით, ხოლო სულფატის მადნების რაიონებში და ახალგაზრდა ვულკანიზმის ზონებში რკინის კონცენტრაციამ შეიძლება მიაღწიოს ასობით მილიგრამს. 1 ლიტრი წყალი. ზედაპირულ წყლებში შუა ზონარუსეთი შეიცავს 0,1-დან 1 მგ/ლ რკინას, მიწისქვეშა წყლებში რკინის შემცველობა ხშირად აღემატება 15-20 მგ/ლ.

მნიშვნელოვანი რაოდენობით რკინა შედის წყლის ობიექტებში მეტალურგიული, ლითონის დამუშავების, ტექსტილის, საღებავისა და ლაქების მრეწველობისა და სოფლის მეურნეობის ჩამონადენის ჩამდინარე წყლებით. ჩამდინარე წყლების რკინის ანალიზი ძალიან მნიშვნელოვანია.

წყალში რკინის კონცენტრაცია დამოკიდებულია pH-ზე და წყლის ჟანგბადის შემცველობაზე. ჭაბურღილებისა და ჭაბურღილების წყალში რკინა შეიძლება იყოს როგორც დაჟანგული, ასევე შემცირებული ფორმით, მაგრამ როდესაც წყალი დნება, ის ყოველთვის იჟანგება და შეიძლება დალექოს. ბევრი რკინა იხსნება მჟავე ანოქსიურ მიწისქვეშა წყლებში.

წყლის ანალიზი რკინისთვის ყველაზე მეტად აუცილებელია განსხვავებული ტიპებიწყალი - ზედაპირული ბუნებრივი წყალი, ზედაპირული და ღრმა მიწისქვეშა წყლები, ჩამდინარე წყლები სამრეწველო საწარმოებიდან.

რკინის შემცველი წყალი (განსაკუთრებით მიწისქვეშა წყალი) თავდაპირველად გამჭვირვალე და სუფთაა გარეგნულად. თუმცა, ატმოსფერულ ჟანგბადთან ხანმოკლე კონტაქტის დროსაც კი, რკინა იჟანგება, რაც წყალს მოყვითალო-ყავისფერ ფერს აძლევს. უკვე 0,3 მგ/ლ-ზე მეტი რკინის კონცენტრაციით, ასეთ წყალს შეუძლია გამოიწვიოს სანტექნიკის მოწყობილობებზე ჟანგიანი ზოლები და რეცხვის დროს სარეცხის ლაქები. როდესაც რკინის შემცველობა 1 მგ/ლ-ზე მეტია, წყალი ღრუბლიანდება, ყვითელ-ყავისფერი ხდება და აქვს დამახასიათებელი მეტალის გემო. ეს ყველაფერი ამგვარ წყალს პრაქტიკულად მიუღებელს ხდის როგორც ტექნიკური, ასევე სასმელი გამოყენებისთვის.

ადამიანის ორგანიზმს რკინა სჭირდება მცირე რაოდენობით – ის ჰემოგლობინის ნაწილია და სისხლს წითელ ფერს ანიჭებს. მაგრამ წყალში რკინის ძალიან მაღალი კონცენტრაცია საზიანოა ადამიანისთვის. 1-2 მგ/დმ3-ზე მეტ წყალში რკინის შემცველობა მნიშვნელოვნად აუარესებს ორგანოლეპტიკურ თვისებებს, ანიჭებს მას უსიამოვნო შემკვრელ გემოს. გამაღიზიანებელი ეფექტილორწოვან გარსებზე და კანზე, ჰემოქრომატოზი, ალერგია. რკინა აძლიერებს წყლის ფერს და სიმღვრივეს.

კადმიუმი

კადმიუმი არის D.I ელემენტების პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. მენდელეევი; თეთრი, მბზინავი, მძიმე, რბილი, ელასტიური ლითონი.

კადმიუმი ბუნებრივ წყლებში ხვდება ნიადაგების, პოლიმეტალური და სპილენძის მადნების გაჟონვის გზით, მისი დაგროვების უნარის მქონე წყლის ორგანიზმების დაშლის შედეგად. რუსეთისთვის სასმელ წყალში კადმიუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია არის 0,001 მგ/მ3, ევროკავშირის ქვეყნებისთვის – 0,005 მგ/მ3. კადმიუმის ნაერთები გადაჰყავთ ზედაპირულ წყლებში ტყვია-თუთიის ქარხნების, მადნის გადამამუშავებელი ქარხნების ჩამდინარე წყლებით და მრავალი სხვა. ქიმიური საწარმოები(გოგირდმჟავას წარმოება), გალვანური წარმოება, ასევე მაღაროს წყლით. გახსნილი კადმიუმის ნაერთების კონცენტრაციის დაქვეითება ხდება სორბციის, კადმიუმის ჰიდროქსიდის და კარბონატის დალექვის და წყლის ორგანიზმების მიერ მათი მოხმარების პროცესების გამო.

ბუნებრივ წყლებში კადმიუმის გახსნილი ფორმები ძირითადად მინერალური და ორგანული კომპლექსებია. კადმიუმის ძირითადი შეჩერებული ფორმა მისი სორბირებული ნაერთებია. კადმიუმის მნიშვნელოვან ნაწილს შეუძლია მიგრირება წყლის ორგანიზმების უჯრედებში.

ორგანიზმში კადმიუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს ანემია, ღვიძლის დაზიანება, კარდიოპათია, ემფიზემა, ოსტეოპოროზი, ჩონჩხის დეფორმაცია და ჰიპერტენზიის განვითარება. კადმიოზის დროს ყველაზე მნიშვნელოვანია თირკმელების დაზიანება, გამოხატული დისფუნქციით თირკმლის მილაკებიდა გლომერულები ნელი მილაკოვანი რეაბსორბციით, პროტეინურია, გლუკოზურია, რასაც მოჰყვება ამინოაციდურია, ფოსფატურია. კადმიუმის ჭარბი რაოდენობა იწვევს და აძლიერებს Zn და Se-ს დეფიციტს. ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს თირკმელების და ფილტვების დაზიანება და ძვლების შესუსტება.

კადმიუმით მოწამვლის სიმპტომები: შარდში ცილა, ცენტრალური ნერვული სისტემის დაზიანება, ძვლების მწვავე ტკივილი, გენიტალური დისფუნქცია. კადმიუმი მოქმედებს სისხლის წნევა, შეიძლება გამოიწვიოს თირკმლის კენჭების წარმოქმნა (განსაკუთრებით ინტენსიურად გროვდება თირკმელებში). ყველას საფრთხე ემუქრება ქიმიური ფორმებიკადმიუმი

კალიუმი

კალიუმი არის ქიმიური ელემენტი I ჯგუფის ელემენტების პერიოდული სისტემის D.I. მენდელეევი; ვერცხლისფერი თეთრი, ძალიან მსუბუქი, რბილი და დნებადი ლითონი.

კალიუმი გვხვდება ფელდსპარსა და მიკაში. დედამიწის ზედაპირზე კალიუმი, ნატრიუმისგან განსხვავებით, სუსტად მიგრირებს. როდესაც კლდეები ამინდია, კალიუმი ნაწილობრივ გადადის წყალში, მაგრამ იქიდან ის სწრაფად ითვისება ორგანიზმების მიერ და შეიწოვება თიხებით, ამიტომ მდინარის წყლები ღარიბია კალიუმით და გაცილებით ნაკლები ის შედის ოკეანეში, ვიდრე ნატრიუმი. ევროკავშირის ქვეყნებისთვის სასმელ წყალში კალიუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 12.0 მგ/დმ3.

გამორჩეული თვისებაკალიუმი - მისი უნარი გამოიწვიოს ორგანიზმიდან წყლის გაზრდილი გამოყოფა. ამიტომ დიეტის დროს გაზრდილი შინაარსიელემენტები ამარტივებს მუშაობას გულ-სისხლძარღვთა სისტემისთუ ის არასაკმარისია, ეს იწვევს შეშუპების გაქრობას ან მნიშვნელოვან შემცირებას. ორგანიზმში კალიუმის დეფიციტი იწვევს ნეირომუსკულური (პარეზი და დამბლა) და გულ-სისხლძარღვთა სისტემების დისფუნქციას და ვლინდება დეპრესიით, მოძრაობების არაკოორდინირებით, კუნთების ჰიპოტონიით, ჰიპორეფლექსიით, კრუნჩხვით, არტერიული ჰიპოტენზიით, ბრადიკარდიით, ეკგ ცვლილებებით, ნეფრიტით, ენტერიტით და ა.შ. ყოველდღიური მოთხოვნაკალიუმში 2-3 გ.

კალციუმი

კალციუმი ბუნებაში მხოლოდ ნაერთების სახით გვხვდება. ყველაზე გავრცელებული მინერალებია დიოფსიდი, ალუმინოსილიკატები, კალციტი, დოლომიტი და თაბაშირი. კალციუმის მინერალების ამინდის პროდუქტები ყოველთვის არის ნიადაგში და ბუნებრივ წყლებში. დაშლას ხელს უწყობს მიკრო ბიოლოგიური პროცესებიორგანული ნივთიერებების დაშლა, რომელსაც თან ახლავს pH-ის დაქვეითება.

დიდი რაოდენობით კალციუმი მიიღება ჩამდინარე წყლებით სილიკატური, მეტალურგიული, ქიმიური მრეწველობისა და სასოფლო-სამეურნეო საწარმოების ჩამდინარე წყლებით და განსაკუთრებით კალციუმის შემცველი მინერალური სასუქების გამოყენებისას.
დამახასიათებელი თვისებაკალციუმი არის CaCO3-ის საკმაოდ სტაბილური ზეგაჯერებული ხსნარების წარმოქმნის ტენდენცია ზედაპირულ წყლებში. ცნობილია კალციუმის საკმაოდ სტაბილური რთული ნაერთები წყალში შემავალი ორგანული ნივთიერებებით. დაბალ მინერალიზებულ ფერად წყლებში კალციუმის იონების 90-100%-მდე შეკვრა შესაძლებელია ჰუმინის მჟავებით.

მდინარის წყლებში კალციუმის შემცველობა იშვიათად აღემატება 1 გ/ლ-ს. როგორც წესი, მისი კონცენტრაცია გაცილებით დაბალია.

ზედაპირულ წყლებში კალციუმის კონცენტრაციას აქვს შესამჩნევი სეზონური რყევები: გაზაფხულზე იზრდება კალციუმის იონების შემცველობა, რაც დაკავშირებულია ნიადაგისა და ქანების ზედაპირული ფენიდან ხსნადი კალციუმის მარილების გამორეცხვის სიმარტივესთან.
კალციუმი მნიშვნელოვანია ცხოვრების ყველა ფორმისთვის. ადამიანის სხეულში ის ძვლის, კუნთოვანი ქსოვილისა და სისხლის ნაწილია. ადამიანის ორგანიზმში შემავალი კალციუმის მასა აღემატება 1 კგ-ს, საიდანაც 980 გ კონცენტრირებულია ჩონჩხში.

კალციუმის მარილების მაღალი შემცველობით წყლის ხანგრძლივმა მოხმარებამ შეიძლება გამოიწვიოს უროლითიაზი, სკლეროზი და ჰიპერტენზია ადამიანებში. კალციუმის დეფიციტი იწვევს ძვლის დეფორმაციას მოზრდილებში და რაქიტს ბავშვებში.
მკაცრი მოთხოვნებია დაწესებული ორთქლის ელექტროსადგურების მკვებავ წყლებში კალციუმის შემცველობაზე, ვინაიდან კარბონატების, სულფატების და რიგი სხვა ანიონების არსებობისას კალციუმი ქმნის ძლიერ მასშტაბს. წყალში კალციუმის შემცველობის შესახებ მონაცემები ასევე აუცილებელია ბუნებრივი წყლების ქიმიური შემადგენლობის ფორმირებასთან, მათ წარმოშობასთან დაკავშირებული საკითხების გადაჭრისას, აგრეთვე კალციუმ-კარბონატის წონასწორობის შესწავლისას.

კალციუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 180 მგ/ლ.

სილიკონი

სილიციუმი დედამიწაზე ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია. ბუნებრივ წყლებში სილიციუმის ნაერთების ძირითადი წყაროა სილიციუმის შემცველი მინერალებისა და ქანების ქიმიური ამინდობის და დაშლის პროცესები. მაგრამ სილიკონს აქვს დაბალი ხსნადობა და, როგორც წესი, წყალში ბევრი არ არის.

სილიკონი ასევე ხვდება წყალში სამრეწველო ჩამდინარე წყლებით კერამიკის, ცემენტის, მინის პროდუქტებისა და სილიკატური საღებავების მწარმოებელი საწარმოებიდან. სილიციუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია - 10 მგ/ლ

მანგანუმი

მანგანუმი - ქიმიური ელემენტი VII ჯგუფიელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი. მეტალი.

მანგანუმი ააქტიურებს მთელ რიგ ფერმენტებს, მონაწილეობს სუნთქვის, ფოტოსინთეზის პროცესებში და გავლენას ახდენს ჰემატოპოეზსა და მინერალურ მეტაბოლიზმზე. ნიადაგში მანგანუმის ნაკლებობა იწვევს ნეკროზს, ქლოროზს და ლაქებს მცენარეებში. თუ საკვებში ამ ელემენტის ნაკლებობაა, ცხოველები ჩამორჩებიან ზრდა-განვითარებას, ირღვევა მათი მინერალური მეტაბოლიზმი და ვითარდება ანემია. მანგანუმით ღარიბ ნიადაგებზე (კარბონატული და ზედმეტად კიროვანი) გამოიყენება მანგანუმის სასუქები. რუსეთში წყალში მანგანუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 0,1 მგ/დმ3. როდესაც მანგანუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია აღემატება, აღინიშნება მუტაგენური მოქმედება ადამიანებზე და ცენტრალური ნერვული სისტემის დაზიანება. განსაკუთრებით საშიშია ორსული ქალების მიერ ასეთ წყალს სისტემატიურად მოხმარება, რაც 90 პროცენტში იწვევს ბავშვის თანდაყოლილ დეფორმაციას.

დარიშხანი

დარიშხანი ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი შხამია. ეს არის ლითონი, რომელიც ტოქსიკურია ცოცხალი არსებების უმეტესობისთვის. მისი მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია წყალში არის 0,05 მგ/ლ. დარიშხანის მოწამვლა გავლენას ახდენს ცენტრალურ და პერიფერიულ ნერვულ სისტემაზე, კანზე, პერიფერიულზე სისხლძარღვთა სისტემა.

არაორგანული დარიშხანი უფრო საშიშია, ვიდრე ორგანული დარიშხანი, ხოლო სამვალენტიანი დარიშხანი უფრო საშიშია, ვიდრე ხუთვალენტიანი დარიშხანი. წყალში დარიშხანის ძირითადი წყარო სამრეწველო ნარჩენებია.

ნატრიუმი

ნატრიუმი ბუნებრივი წყლების ქიმიური შემადგენლობის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტია, რომელიც განსაზღვრავს მათ ტიპს.

მიწის ზედაპირულ წყლებში შემავალი ნატრიუმის ძირითადი წყაროა ცეცხლოვანი და დანალექი ქანები და ხსნადი ნატრიუმის ქლორიდი, სულფატი და ნახშირორჟანგი მარილები. ასევე დიდი მნიშვნელობა აქვს ბიოლოგიურ პროცესებს, რომლებიც იწვევს ხსნადი ნატრიუმის ნაერთების წარმოქმნას. გარდა ამისა, ნატრიუმი ბუნებრივ წყლებში შედის საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო ჩამდინარე წყლებით და სარწყავი მინდვრებიდან გამოყოფილი წყლით.

ზედაპირულ წყლებში ნატრიუმი მიგრირებს უპირატესად დაშლილ მდგომარეობაში. მისი კონცენტრაცია მდინარის წყლებში მერყეობს 0,6-დან 300 მგ/ლ-მდე, რაც დამოკიდებულია წყლის ობიექტების ფიზიკურ და გეოგრაფიულ პირობებზე და გეოლოგიურ მახასიათებლებზე. მიწისქვეშა წყლებში ნატრიუმის კონცენტრაცია ფართოდ მერყეობს - მილიგრამიდან ათეულ გრამამდე ლიტრზე. ამას განსაზღვრავს მიწისქვეშა წყლების სიღრმე და სხვა ჰიდროგეოლოგიური პირობები.

ნატრიუმის ბიოლოგიური როლი გადამწყვეტია დედამიწაზე ცხოვრების უმეტესი ფორმებისთვის, მათ შორის ადამიანებისთვის. ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს დაახლოებით 100 გრ ნატრიუმს. ნატრიუმის იონები ააქტიურებენ ფერმენტულ მეტაბოლიზმს ადამიანის ორგანიზმში. წყალში და საკვებში ნატრიუმის ჭარბი რაოდენობა იწვევს ჰიპერტენზიას და ჰიპერტენზიას.

კალიუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა 50 მგ/ლ.

ნიკელი

ნიკელი არის D.I ელემენტების პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფის პირველი ტრიადის ქიმიური ელემენტი. მენდელეევი; მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი, ელასტიური და დრეკადი.

დედამიწაზე ნიკელი თითქმის ყოველთვის გვხვდება კობალტთან ერთად და ძირითადად ნიკელის ნაერთების ნარევის სახით კობალტთან და დარიშხანთან (კუპფერნიკელი), დარიშხანთან და გოგირდთან (ნიკელის ბრწყინვალება), რკინასთან, სპილენძთან და გოგირდთან (პენტლანდიტი) და სხვა. ელემენტები. სამრეწველო ნიკელის საბადოები (სულფიდური საბადოები) ჩვეულებრივ შედგება ნიკელის და სპილენძის მინერალებისგან. ბიოსფეროში ნიკელი შედარებით სუსტი მიგრანტია. მისი შედარებით მცირე რაოდენობაა ზედაპირულ წყლებში და ცოცხალ მატერიაში. რუსეთში სასმელ წყალში ნიკელის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია არის 0,1 მგ/ლ, ევროკავშირის ქვეყნებში – 0,05 მგ/ლ.

ნიკელი - აუცილებელი მიკროელემენტიადამიანის ორგანიზმში, კერძოდ დნმ-ის გაცვლის რეგულირებისთვის. თუმცა, მისი ჭარბი რაოდენობით მიღებამ შეიძლება ჯანმრთელობისთვის საშიში იყოს. ის გავლენას ახდენს სისხლსა და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტზე.

მერკური

მერკური - ში ნორმალური პირობები- თხევადი, აქროლადი ლითონი. ძალიან საშიში და ტოქსიკური ნივთიერება. წყალში ვერცხლისწყლის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა მხოლოდ 0,0005 მგ/ლ.

მერკური გავლენას ახდენს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, განსაკუთრებით ბავშვებში, სისხლზე, თირკმელებზე და იწვევს რეპროდუქციული დისფუნქციას. განსაკუთრებით საშიშია მეთილმერკური, მეტალ-ორგანული ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება წყალში ვერცხლისწყლის თანდასწრებით. მეთილმერკური ძალიან ადვილად შეიწოვება სხეულის ქსოვილებით და ძალიან დიდი დრო სჭირდება მისგან გამოდევნას.

ვერცხლისწყლით წყლის თითქმის ყველა დაბინძურება ხელოვნური წარმოშობისაა - ვერცხლისწყალი ბუნებრივ წყლებში შედის სამრეწველო ჩამდინარე წყლებიდან.

ტყვია

ტყვია არის ელემენტების პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი D.I. მენდელეევი; მძიმე მეტალი მოლურჯო-ნაცრისფერი ფერის, ძალიან დრეკადი, რბილი.

ტყვიის კონცენტრაცია ბუნებრივ წყლებში, როგორც წესი, არ აღემატება 10 მკგ/ლ-ს, რაც განპირობებულია მისი ნალექებითა და კომპლექსებით ორგანულ და არაორგანულ ლიგანდებთან; ამ პროცესების ინტენსივობა დიდწილად დამოკიდებულია pH-ზე. სასმელ წყალში ტყვიის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციაა: ევროკავშირის ქვეყნებისთვის – 0,05 მგ/დმ3, რუსეთისთვის – 0,03 მგ/დმ3.

ტყვიის წყლის ტესტირება მნიშვნელოვანია ზედაპირული წყლის სასმელი წყლისა და ჩამდინარე წყლებისთვის. აუცილებელია წყლის ტესტირება ტყვიის შემცველობაზე, თუ არსებობს საწარმოო ჩამდინარე წყლების მდინარეში შესვლის ეჭვი.

მცენარეები შთანთქავენ ტყვიას ნიადაგიდან, წყლისა და ნალექებისგან. ტყვია ადამიანის ორგანიზმში ხვდება საკვების (დაახლოებით 0,22 მგ), წყლის (0,1 მგ) და მტვრის (0,08 მგ) მეშვეობით.

უკრაინის ყველა რეგიონისთვის ტყვია არის ჯგუფის მთავარი ანთროპოგენური ტოქსიკური ელემენტი მძიმე მეტალები, რაც ასოცირდება მაღალ ინდუსტრიულ დაბინძურებასთან და ტყვიის შემცველ ბენზინზე მომუშავე ავტომობილების გამონაბოლქვებთან. ტყვია გროვდება სხეულში, ძვლებში და ზედაპირულ ქსოვილებში. ტყვია აზიანებს თირკმელებს, ღვიძლს, ნერვულ სისტემას და სისხლის შემქმნელ ორგანოებს. ხანდაზმულები და ბავშვები განსაკუთრებით მგრძნობიარენი არიან ტყვიის დაბალი დოზების მიმართაც კი.

თუთია

თუთია წყალში გვხვდება მარილებისა და ორგანული ნაერთების სახით. მაღალი კონცენტრაციის დროს წყალს ანიჭებს შემკვრელ გემოს. თუთიას შეუძლია დაარღვიოს ნივთიერებათა ცვლა; ის განსაკუთრებით არღვევს ორგანიზმში რკინისა და სპილენძის ცვლას.

თუთია წყალში შედის სამრეწველო ჩამდინარე წყლებით, ირეცხება გალვანზირებული მილებიდან და სხვა კომუნიკაციებიდან და შეუძლია დაგროვდეს და შევიდეს წყალში იონგაცვლის ფილტრებიდან.

ფტორი

ბუნებაში ფტორის ციკლი მოიცავს ლითოსფეროს, ჰიდროსფეროს, ატმოსფეროსა და ბიოსფეროს. ფტორი გვხვდება ზედაპირულ, მიწისქვეშა, ზღვის და მეტეორიულ წყლებშიც კი.

სასმელი წყალი 0,2 მგ/ლ-ზე მეტი ფტორის კონცენტრაციით არის ორგანიზმში მისი შეყვანის მთავარი წყარო. ზედაპირული წყაროებიდან წყალი ხასიათდება ფტორის უპირატესად დაბალი შემცველობით (0,3-0,4 მგ/ლ). ზედაპირულ წყლებში ფტორის მაღალი შემცველობა გამოწვეულია სამრეწველო ფტორიდის შემცველი ჩამდინარე წყლების ჩაშვებით ან წყლის კონტაქტით ფტორის ნაერთებით მდიდარ ნიადაგებთან. მაქსიმალური კონცენტრაციებიფტორი (5-27 მგ/ლ და მეტი) განისაზღვრება არტეზიულ და მინერალური წყლებიფტორის შემცველ წყალშემცველ ქანებთან კონტაქტისას.
არაორგანული ნაერთები

ამონიუმი

ამონიუმის იონი (NH4+) - ბუნებრივ წყლებში გროვდება, როდესაც გაზი - ამიაკი (NH3) იხსნება წყალში, წარმოიქმნება აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების ბიოქიმიური დაშლის დროს. გახსნილი ამიაკი წყალსაცავში შედის ზედაპირული და მიწისქვეშა ჩამონადენით, ნალექებით და ჩამდინარე წყლებით. ბუნებაში წარმოიქმნება აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების დაშლის დროს. ეს არის როგორც ბუნებრივი, ასევე სამრეწველო წყლების დამაბინძურებელი. ამიაკი არის მეცხოველეობის ფერმებისა და ზოგიერთი სამრეწველო წარმოების ჩამდინარე წყლებში. მას შეუძლია წყალში მოხვედრა ამონიაციის პროცესის ტექნოლოგიური დარღვევების გამო - სასმელი წყლის დამუშავება ამიაკით ქლორირებამდე რამდენიმე წამით ადრე, რათა უზრუნველყოს უფრო ხანგრძლივი სადეზინფექციო ეფექტი. როგორც წესი, ამიაკის კონცენტრაცია წყალში არ აღწევს საშიშ დონეს, მაგრამ ის რეაგირებს სხვა ნაერთებთან, რაც იწვევს უფრო ტოქსიკურ ნივთიერებებს.

ამონიუმის იონების და ნიტრიტების არსებობა კონცენტრაციებში, რომლებიც აღემატება ფონურ მნიშვნელობებს, მიუთითებს ახალ დაბინძურებასა და დაბინძურების წყაროს სიახლოვეს (მუნიციპალური ჩამდინარე წყლების გამწმენდი ნაგებობები, სამრეწველო ნარჩენების დასამუშავებელი ავზები, მეცხოველეობის ფერმები, ნაკელი, აზოტის სასუქები, დასახლებები და ა.შ. ).

Გოგირდწყალბადის

წყალბადის სულფიდი - H2S - საკმაოდ გავრცელებული წყლის დამაბინძურებელია. იგი წარმოიქმნება ორგანული ნივთიერებების დაშლის დროს. ვულკანურ რაიონებში წყალბადის სულფიდის მნიშვნელოვანი მოცულობები გამოიყოფა ზედაპირზე, მაგრამ ჩვენი ტერიტორიისთვის ეს მარშრუტი არ არის მნიშვნელოვანი. ჩვენს ზედაპირულ და მიწისქვეშა მდინარეებში წყალბადის სულფიდი გამოიყოფა ორგანული ნაერთების დაშლის დროს. განსაკუთრებით ბევრი წყალბადის სულფიდი შეიძლება იყოს წყლის ქვედა ფენებში ან მიწისქვეშა წყლებში - ჟანგბადის დეფიციტის პირობებში.

ჟანგბადის თანდასწრებით წყალბადის სულფიდი სწრაფად იჟანგება. მის დასაგროვებლად გჭირდებათ აღდგენითი პირობები.

წყალბადის სულფიდს შეუძლია შევიდეს ჩამდინარე წყლებთან ერთად ქიმიური, საკვები, რბილობი წარმოებიდან და ქალაქის კანალიზაცია.

წყალბადის სულფიდი არა მხოლოდ ტოქსიკურია, მას აქვს ძლიერი, უსიამოვნო სუნი (სუნი დამპალი კვერცხები), რაც მკვეთრად აუარესებს წყლის ორგანოლეპტიკურ თვისებებს, რაც მას სასმელ წყალმომარაგებისთვის უვარგისს ხდის. წყალბადის სულფიდის გამოჩენა ქვედა ფენებში არის ნიშანი მწვავე დეფიციტიჟანგბადი და სიკვდილის ფენომენების განვითარება წყალსაცავში.

სულფატები

სულფატები გვხვდება თითქმის ყველა ზედაპირულ წყალში. სულფატების ძირითადი ბუნებრივი წყაროა გოგირდის შემცველი მინერალების, ძირითადად თაბაშირის, ქიმიური ამინდობის და დაშლის პროცესები, აგრეთვე სულფიდების და გოგირდის დაჟანგვა. სულფატების მნიშვნელოვანი რაოდენობა შედის წყლის ობიექტებში ცოცხალი ორგანიზმების სიკვდილისა და მცენარეული და ცხოველური წარმოშობის ხმელეთის და წყლის ნივთიერებების დაჟანგვის პროცესში.

სულფატების ანთროპოგენური წყაროებიდან, უპირველეს ყოვლისა, უნდა აღინიშნოს მაღაროს წყლები და სამრეწველო ჩამდინარე წყლები მრეწველობისგან, რომლებიც იყენებენ გოგირდმჟავას. სულფატები ასევე ხორციელდება ჩამდინარე წყლებით კომუნალურიდა სოფლის მეურნეობის წარმოება.

სულფატები მონაწილეობენ გოგირდის ციკლში. ჟანგბადის არარსებობის შემთხვევაში, ბაქტერიების მოქმედებით, ისინი იხსნება წყალბადის სულფიდად და სულფიდებად, რომლებიც ბუნებრივ წყალში ჟანგბადის გამოჩენისას კვლავ იჟანგება სულფატებად. მცენარეები და ბაქტერიები იღებენ წყალში გახსნილ სულფატებს ცილოვანი ნივთიერებების შესაქმნელად. მას შემდეგ, რაც ცოცხალი უჯრედები იღუპებიან დაშლის დროს, ცილის გოგირდი გამოიყოფა წყალბადის სულფიდის სახით, რომელიც ადვილად იჟანგება სულფატებად ჟანგბადის თანდასწრებით.

სულფატის ამაღლებული შემცველობა აუარესებს წყლის ორგანოლეპტიკურ თვისებებს და ფიზიოლოგიურ გავლენას ახდენს ადამიანის ორგანიზმზე - აქვს დამამშვიდებელი თვისებები.

კალციუმის არსებობისას სულფატებს შეუძლიათ წარმოქმნან მასშტაბები, ამიტომ მათი შემცველობა მკაცრად რეგულირდება სამრეწველო წყლებში.

ნიტრატები

წყლის დაბინძურება ნიტრატებით შეიძლება გამოწვეული იყოს როგორც ბუნებრივი, ასევე ანთროპოგენური მიზეზებით. წყლის ობიექტებში ბაქტერიების მოქმედების შედეგად ამონიუმის იონები შეიძლება გარდაიქმნას ნიტრატ იონებად; გარდა ამისა, ჭექა-ქუხილის დროს, ელექტრული გამონადენის დროს ჩნდება ნიტრატების გარკვეული რაოდენობა - ელვა.

წყალში შემავალი ნიტრატების ძირითადი ანთროპოგენური წყაროა საყოფაცხოვრებო ჩამდინარე წყლების და ჩამონადენი მინდვრებიდან, სადაც ნიტრატიანი სასუქები გამოიყენება.

ნიტრატების ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია გვხვდება ზედაპირულ და მიმდებარე მიწისქვეშა წყლებში, ყველაზე დაბალი ღრმა ჭაბურღილებში. ძალზე მნიშვნელოვანია ჭაბურღილების, წყაროების და ონკანის წყლის ტესტირება ნიტრატების შემცველობაზე, განსაკუთრებით განვითარებული სოფლის მეურნეობის მქონე ადგილებში.
ზედაპირული წყლის ობიექტებში ნიტრატების გაზრდილი შემცველობა იწვევს მათ ჭარბ ზრდას; აზოტი, როგორც ბიოგენური ელემენტი, ხელს უწყობს წყალმცენარეებისა და ბაქტერიების ზრდას. ამას ეწოდება ევტროფიკაციის პროცესი. ეს პროცესი ძალზე საშიშია წყალსაცავებისთვის, ვინაიდან მცენარეული ბიომასის შემდგომი დაშლა მოიხმარს წყალში არსებულ მთელ ჟანგბადს, რაც, თავის მხრივ, გამოიწვევს წყალსაცავის ფაუნის სიკვდილს.

ნიტრატები ასევე საშიშია ადამიანისთვის. განასხვავებენ თავად ნიტრატის იონის პირველად ტოქსიკურობას; მეორადი, ასოცირებული ნიტრიტის იონის წარმოქმნასთან და მესამეული, ნიტრიტებისა და ამინებისგან ნიტროზამინების წარმოქმნის გამო. ადამიანისთვის ნიტრატების ლეტალური დოზაა 8-15 გ. სასმელი წყლისა და ნიტრატების მნიშვნელოვანი რაოდენობით შემცველი საკვები პროდუქტების ხანგრძლივი მოხმარებისას სისხლში მეტემოგლობინის კონცენტრაცია იზრდება. მცირდება სისხლის ჟანგბადის გადატანის უნარი, რაც იწვევს ორგანიზმისთვის უარყოფით შედეგებს.

ნიტრიტები

ნიტრიტები შუალედური საფეხურია ამონიუმის ნიტრატებამდე დაჟანგვის ბაქტერიული პროცესების ჯაჭვში, ან, პირიქით, ნიტრატების აზოტამდე და ამიაკით დაქვეითებამდე. მსგავსი რედოქსული რეაქციები დამახასიათებელია აერაციის სადგურებისთვის, წყალმომარაგების სისტემებისთვის და ბუნებრივი წყლებისთვის. წყალში ნიტრიტების ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია შეინიშნება ზაფხულში, რაც დაკავშირებულია გარკვეული მიკროორგანიზმების და წყალმცენარეების აქტივობასთან.

ნიტრიტების წყლის ანალიზი კეთდება ზედაპირული და ზედაპირული წყლების წყლებში.

ნიტრიტები შეიძლება გამოყენებულ იქნას ინდუსტრიაში, როგორც კონსერვანტები და კოროზიის ინჰიბიტორები. ჩამდინარე წყლებში ისინი შეიძლება აღმოჩნდნენ ღია წყლებში.

ნიტრიტების გაზრდილი შემცველობა მიუთითებს ორგანული ნივთიერებების დაშლის პროცესების ზრდაზე NO2- NO3-ში ნელი დაჟანგვის პირობებში, რაც მიუთითებს წყალსაცავის დაბინძურებაზე. ნიტრიტების შემცველობა მნიშვნელოვანი სანიტარული მაჩვენებელია.

ქლორიდები

თითქმის ყველა ბუნებრივი წყალი, წვიმის წყალი და ჩამდინარე წყლები შეიცავს ქლორიდის იონებს. მათი კონცენტრაცია მერყეობს რამდენიმე მილიგრამიდან ლიტრზე საკმაოდ მაღალი კონცენტრაციებივ ზღვის წყალი. ქლორიდების არსებობა აიხსნება კლდეებში დედამიწაზე ყველაზე გავრცელებული მარილის - ნატრიუმის ქლორიდის არსებობით. ქლორიდების გაზრდილი შემცველობა აიხსნება წყალსაცავის ჩამდინარე წყლებით დაბინძურებით.

თავისუფალი ქლორი (თავისუფალი აქტიური ქლორი) არის წყალში არსებული ქლორი ჰიპოქლორის მჟავის, ჰიპოქლორიტის იონის ან გახსნილი ელემენტარული ქლორის სახით.

კომბინირებული ქლორი არის წყალში არსებული მთლიანი ქლორის ნაწილი ქლორამინების ან ორგანული ქლორამინების სახით.

მთლიანი ქლორი (მთლიანი ნარჩენი ქლორი) არის ქლორი, რომელიც იმყოფება წყალში, როგორც თავისუფალი ქლორი ან კომბინირებული ქლორი ან ორივე.
ორგანული ნაერთები

ბენზოლი

ბენზოლი წყლის ერთ-ერთი ყველაზე პრობლემური ორგანული დამაბინძურებელია. მისი დასაშვები კონცენტრაციაა 0,01 მგ/ლ. როგორც წესი, წყლის ბენზოლით დაბინძურება სამრეწველო წარმოშობისაა. ის წყალში შედის ჩამდინარე წყლებში ქიმიური მრეწველობისგან, ნავთობისა და ნახშირის წარმოების დროს.

ბენზოლი მოქმედებს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, სისხლზე (შეიძლება ხელი შეუწყოს ლეიკემიის განვითარებას), ღვიძლს, თირკმელზედა ჯირკვლებს. გარდა ამისა, ბენზოლს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს სხვა ნივთიერებებთან სხვა ტოქსიკური ნაერთების წარმოქმნით. ქლორთან ურთიერთობისას შეიძლება წარმოიქმნას დიოქსინები.

ფენოლი

ფენოლები არის ბენზოლის წარმოებულები ერთი ან მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფით. ისინი ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად - ფენოლებად, რომლებიც აქროლადია ორთქლით (ფენოლი, კრეზოლები, ქსილენოლები, გუაიკოლი, თიმოლი) და არასტაბილურ ფენოლებად (რეზორცინოლი, პიროკატექოლი, ჰიდროქინონი, პიროგალოლი და სხვა პოლიჰიდრული ფენოლები).

ფენოლები ბუნებრივ პირობებში წარმოიქმნება წყლის ორგანიზმების მეტაბოლურ პროცესებში, ორგანული ნივთიერებების ბიოქიმიური დაშლისა და ტრანსფორმაციის დროს, რომელიც ხდება როგორც წყლის სვეტში, ასევე ქვედა ნალექებში.

ფენოლი არის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული დამაბინძურებელი, რომელიც შედის ზედაპირულ წყლებში ჩამდინარე წყლებით ნავთობის გადამუშავების, ფიქლის გადამუშავების, ხე-ტყის ქიმიური, კოქსის ქიმიური, ანილინის საღებავის მრეწველობის და ა.შ. ამ საწარმოების ჩამდინარე წყლებში ფენოლების შემცველობა შეიძლება აღემატებოდეს 10-20 გ/ dm3 ძალიან მრავალფეროვან კომბინაციებში. ზედაპირულ წყლებში ფენოლები შეიძლება გაიხსნას ფენოლატების, ფენოლატის იონების და თავისუფალი ფენოლების სახით. წყლებში ფენოლებს შეუძლიათ შევიდნენ კონდენსაციისა და პოლიმერიზაციის რეაქციებში, შექმნან ჰუმუსის მსგავსი რთული და სხვა საკმაოდ სტაბილური ნაერთები. ბუნებრივი რეზერვუარების პირობებში ფენოლების ადსორბციის პროცესები ქვედა ნალექებით და შეჩერებული ნივთიერებებით უმნიშვნელო როლს თამაშობს.

დაუბინძურებელ ან ოდნავ დაბინძურებულ მდინარის წყლებში ფენოლების შემცველობა ჩვეულებრივ არ აღემატება 20 μg/dm3. ბუნებრივი ფონის გადაჭარბება შეიძლება მიუთითებდეს წყლის ობიექტების დაბინძურებაზე. ფენოლებით დაბინძურებულ ბუნებრივ წყლებში მათმა შემცველობამ შეიძლება მიაღწიოს ათობით და ასობით მიკროგრამს ლიტრზე. რუსეთისთვის წყალში ფენოლების მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია არის 0,001 მგ/დმ3.

წყლის ანალიზი ფენოლისთვის მნიშვნელოვანია ბუნებრივი და ჩამდინარე წყლებისთვის. აუცილებელია წყლის ტესტირება ფენოლის შემცველობაზე, თუ არსებობს მდინარეების დაბინძურების ეჭვი სამრეწველო ჩამდინარე წყლებით.

ფენოლები არასტაბილური ნაერთებია და ექვემდებარება ბიოქიმიურ და ქიმიურ დაჟანგვას. პოლიჰიდრული ფენოლები ნადგურდება ძირითადად ქიმიური დაჟანგვით.

თუმცა, ფენოლური მინარევების შემცველი წყლის ქლორით დამუშავებისას შეიძლება წარმოიქმნას ძალიან საშიში ორგანული ტოქსიკური ნივთიერებები - დიოქსინები.

ზედაპირულ წყლებში ფენოლების კონცენტრაცია ექვემდებარება სეზონურ ცვლილებებს. ზაფხულში მცირდება ფენოლების შემცველობა (ტემპერატურის მატებასთან ერთად მატულობს დაშლის სიჩქარე). ფენოლური წყლების რეზერვუარებსა და მდინარეებში მკვეთრად აუარესებს მათ ზოგად სანიტარულ მდგომარეობას, რაც გავლენას ახდენს ცოცხალ ორგანიზმებზე არა მხოლოდ მათი ტოქსიკურობით, არამედ საკვები ნივთიერებებისა და გახსნილი აირების რეჟიმის მნიშვნელოვანი ცვლილებით (ჟანგბადი, ნახშირორჟანგი). ფენოლების შემცველი წყლის ქლორირების შედეგად წარმოიქმნება ქლოროფენოლების სტაბილური ნაერთები, რომელთა უმცირესი კვალი (0,1 მკგ/დმ3) წყალს დამახასიათებელ გემოს აძლევს.

ფორმალდეჰიდი

ფორმალდეჰიდი - CH2O - ორგანული ნაერთი. მისი სხვა სახელია ფორმული ალდეჰიდი.

ფორმალდეჰიდით წყლის დაბინძურების ძირითადი წყარო ანთროპოგენური აქტივობაა. ჩამდინარე წყლები, დაბალი ხარისხის პოლიმერებისგან დამზადებული მასალების გამოყენება წყალმომარაგებაში, გადაუდებელი გამონადენი - ეს ყველაფერი იწვევს ფორმალდეჰიდის წყალში მოხვედრას. ის გვხვდება სამრეწველო ჩამდინარე წყლებში ორგანული სინთეზი, პლასტმასის, ლაქების, საღებავების, ტყავის, ტექსტილის და მერქნისა და ქაღალდის მრეწველობა.

ბუნებრივ წყლებში ფორმალდეჰიდი საკმაოდ სწრაფად იშლება მიკროორგანიზმების დახმარებით.

ფორმალდეჰიდი მოქმედებს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, ფილტვებზე, ღვიძლზე, თირკმელებზე და მხედველობის ორგანოებზე. ფორმალდეჰიდი არის კანცეროგენი. მისი მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია წყალში არის 0,05 მგ/ლ

წყალი გამოიყოფა ჩვენი ორგანიზმიდან შარდის, ოფლის, განავლის და სუნთქვითაც კი - მავნე და ტოქსიკური ნივთიერებების გამოდევნისას. გარდა ამისა, ასეთი პროცესი აუცილებელია ჩვენი ორგანიზმის ფუნქციონირებისთვის. ცხელ დღეს ზრდასრული ადამიანი მხოლოდ ოფლის გამო კარგავს დაახლოებით 1,5 ლიტრ წყალს. ყველაზე ცუდი ის არის, რომ ცხელ ამინდში სხეულის ტემპერატურა მუდმივად იმატებს და თუ ორგანიზმში წყალი არ არის საკმარისი, ადამიანი შეიძლება მოკვდეს სიცხისგან. წყალი შევიდა ამ შემთხვევაშიაგრილებს სხეულს და ამცირებს სხეულის ტემპერატურას.

ტყვია სასმელ წყალში
წყალში ტყვიის შემადგენლობა რეგულირდება GOST-ით - არაუმეტეს 0,03 მგ/ლ.
ტყვიის განსაკუთრებული საფრთხე არის ის, რომ ის შეიძლება დაგროვდეს ორგანიზმში და ცუდად გამოიყოფა მისგან.

ტყვია საფრთხეს უქმნის ყველა ასაკის ადამიანს, განსაკუთრებით ბავშვებსა და ორსულ ქალებს. ტყვიის დაგროვების შედეგები დაკავშირებულია გამოწვევის უნართან ნაადრევი მშობიარობაქალებში, ამცირებს ბავშვის წონას დაბადებისას, აფერხებს მათ ფიზიკურ და გონებრივ განვითარებას. ტყვიის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ანემია (ანემია) ჰემოგლობინის წარმოქმნის დათრგუნვის უნარის გამო; კუნთების სისუსტე; ჰიპერაქტიურობა; აგრესიული ქცევა. მოზრდილებში ტყვიას შეუძლია ჰიპერტენზიის სტიმულირება და სმენის დაქვეითება.

სასმელ წყალში ტყვიის შემცირების საშუალებები:
---გამოიყენეთ მხოლოდ ცივი წყალი დასალევად და მომზადებისთვის ცხელი წყალიუკეთესად აშორებს ტყვიას სანტექნიკის მოწყობილობებიდან;
---სანამ ონკანიდან ამოიღებთ წყალს, გააჩერეთ რამდენიმე წუთით, განსაკუთრებით მაშინ, როცა ონკანი რამდენიმე საათია გამოუყენებელია. ამ გზით, ტყვია, რომელიც გადატანილია სანტექნიკის ფიტინგებიდან, ჩამოირეცხება;
---ყველაზე ეფექტური მეთოდიწყალში ტყვიის რაოდენობის შემცირება არის სპეციალური ფილტრების გამოყენება გააქტიურებული ნახშირბადი, რაც ამცირებს მის კონცენტრაციას წყალში 80-90%-ით. ამ პროცესს ადსორბცია ეწოდება.

აქროლადი ორგანული ნაერთები წყალში
აქროლადი ორგანული ნაერთები (VOCs) წყალში მოიცავს:
ბენზოლი, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი, ვინილის ქლორიდი, ტოლუოლი, დიქლორეთანი და სხვა.
VOC-ების ხანგრძლივი ზემოქმედებით შეიძლება მოხდეს შემდეგი დაავადებები: კიბო, თირკმელების, ნერვული სისტემის და ღვიძლის დაზიანება.

ბაქტერიები წყალში
ბაქტერიები შეიძლება აღმოჩნდეს წყალში, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს საკვები მოწამვლა, დიზენტერია და დისფუნქცია. კუჭ-ნაწლავის ტრაქტი, კუჭის წყლული, აქტინომიკოზი და სხვა დაავადებები, გარდა წყლის მილების კოროზიისა.

პრევენცია ბაქტერიული დაავადებები: (არ დააბინძუროთ წყალი)
---მდუღარე წყალი;
---ფილტრების გამოყენებით.

ქლორი წყალში
ქლორი ფართოდ გამოიყენება ბაქტერიების, ვირუსების და სხვა მიკროორგანიზმებისგან წყლის დეზინფექციისთვის.
ქლორი არის ერთ-ერთი ქიმიური ელემენტი, რომელიც არის აირისებრი ნივთიერება და წარმოადგენს ძლიერ ჟანგვის აგენტს, ასევე ძლიერ ტოქსიკურ ნივთიერებას. არსებობს რამდენიმე შეშფოთება წყალში ქლორის არსებობასთან დაკავშირებით:

1) ეს არის წყლის ხარისხის პრობლემა. თუ მასში ქლორის ჭარბი რაოდენობაა, მაშინ ის უსიამოვნო სუნს და გემოს აძლევს.

2) ეს არის დაავადებები, რომლებიც შეიძლება გამოიწვიოს ქლორმა. აღმოჩნდა, რომ ადამიანებს, რომლებიც სვამენ ქლორებულ წყალს, აქვთ შარდის ბუშტის კიბოს განვითარების რისკი 21%-ით და კოლორექტალური კიბოს განვითარების რისკი 38%-ით, ვიდრე მათ, ვინც წყალს სვამს მცირე რაოდენობით ქლორს (მაგრამ აქამდე არავის ქლორირებული წყალი არ ჰქონია).

პრობლემა ასევე არის ქლორირებული მეთანის ეფექტი. ეს ნაერთები წყალში ჩნდება ქლორის გავლენის ქვეშ, როდესაც ის შეიცავს უვნებელ მინარევებს, მათ შორის მსუბუქ ორგანულ ნაერთებს. ქლორის შემცვლელი მეთანის მოქმედებაც იწვევს მოვლენას ონკოლოგიური დაავადებები.

წყალში ქლორის მნიშვნელოვანი რაოდენობა შეიძლება გამოვლინდეს ორგანოლეპტიკურად (გრძნობების, აღქმის გამოყენებით). თუმცა, მცირე რაოდენობით ქლორის არსებობის დადგენა ძალიან რთულია.

რადონი წყალში.
რადონი არის რადიოაქტიური ელემენტი, რომელიც წარმოიქმნება ბუნებრივი ურანის ან თორიუმის დაშლისას.
რადონი ასევე გვხვდება სიგარეტის კვამლში და წყალში. რადონი არის უფერო, უსუნო ქიმიური რადიოაქტიური ინერტული გაზი.

წყალში რადონი ორმაგ საფრთხეს წარმოადგენს:

1) წყალი, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს ავთვისებიანი სიმსივნეებიკუჭი და თირკმელები;

2) ჰაერის ჩასუნთქვა, სადაც რადონი გადის წყლიდან, განსაკუთრებით აბაზანასა და სამზარეულოში.

წყალში რადონის შემცირების გზები:
დუღილი - ადუღებისას რადონის მნიშვნელოვანი რაოდენობა აორთქლდება და წყლის დუღილის ოთახში აუცილებელია გამონაბოლქვის მოწყობა. ფილტრების გამოყენება ჩართულია გააქტიურებული ნახშირბადიასევე ამცირებს რადონის კონცენტრაციას.
ჰაერში რადონის შემცირება:აბაზანისა და სამზარეულოს ვენტილაცია, არ არის მოწევა შენობაში. მოწევა იწვევს ფილტვის კიბოს რისკს 10-20-ჯერ მეტი ვიდრე არამწეველებში.

ნიტრატები და ნიტრიტები
ისინი შედიან ადამიანის ორგანიზმში საკვებითა და წყლით, რაც იწვევს უჯრედების სუნთქვის დარღვევას.
ძირითადი სიმპტომები:სახის, ტუჩების, ხილული ლორწოვანი გარსების ციანოზი, თავის ტკივილი, მომატებული დაღლილობა, შესრულების დაქვეითება, ქოშინი, პალპიტაცია, გონების დაკარგვა და სიკვდილი - მძიმე მოწამვლისას.
განსაკუთრებით საშიშია ახალშობილებისა და ბავშვების ორგანიზმში ნიტრატების ქრონიკული (სისტემური) შეყვანა. უფრო ახალგაზრდა ასაკი, რადგან გრძელია ჟანგბადის შიმშილიშეიძლება გამოიწვიოს სხეულის ზრდისა და ფორმირების დარღვევა, ფიზიკური და გონებრივი განვითარების შეფერხება, გულ-სისხლძარღვთა სისტემის ფუნქციონირების დარღვევა, კიბოს განვითარების ხელშეწყობა, დაბადების დეფექტებიგანვითარება. ნიტრიტები უფრო ტოქსიკურია ვიდრე ნიტრატები.

ადამიანის ორგანიზმში შემავალი ნიტრატების წყაროებია:
---ბოსტნეული და ხილი
---ხორცი და თევზის პროდუქტები (განსაკუთრებით უმი შებოლილ სოსისებში)
---ყველები (გამოიყენება წარმოებაში)
---წყალი - ღია წყალსაცავებიდან, მდინარეებიდან მოსახლეობის წყლით უზრუნველყოფისას

ნიტრატებისა და ნიტრიტების ინტენსიური დაგროვება ხდება საკვების შენახვისას ოთახის ტემპერატურაზე: ბინძურ და ნესტიან ოთახებში, მაღალი ტენიანობით.

ბოსტნეულის დაჭრა და დაფქვა ქმნის კარგი პირობებიმიკროორგანიზმების გამრავლებისთვის, რომლებიც აგროვებენ ნიტრატებსა და ნიტრიტებს.

სასმელი წყლის გაუარესებისა და დაბინძურების მიზეზები (და ზოგადად წყალი - ბოლოს და ბოლოს, ყველა წყლის დალევა შესაძლებელია, თუ ის სუფთაა) ქვემოთ მოცემულია:

1) საწარმოების მიერ ტექნიკური წყლის გადინება რეზერვუარებში, და უბრალოდ მიწაში (ზედაპირზე ან ხვრელში - არა აქვს მნიშვნელობა), ან ღია ცის ქვეშ შენახვა, ნებისმიერი ნარჩენების ან ნაგვის დამარხვა.
2) საწარმოების მიერ მავნე გამონაბოლქვი ატმოსფეროში და ტოქსიკური ნივთიერებების ტრანსპორტირება - რომლებიც წვიმის დროს მიწაში შედიან წყლით, რომელსაც შემდეგ ვსვამთ, ვრეცხავთ და ვამზადებთ საჭმელად.
3) წარმოების, ტრანსპორტირებისა და ნარჩენების განთავსების უვნებელი ტექნოლოგიების ნაკლებობა.
4) ეკოლოგიურად სუფთა და უსაფრთხო ტექნოლოგიების, ენერგიის წყაროების, ტრანსპორტირებისა და წარმოების საშუალებების ფართოდ თავისუფალი დანერგვის პრაქტიკის ნაკლებობა.
5) პლანეტა დედამიწის მცხოვრებთა შორის თვითშეგნებისა და სინდისის ნაკლებობა.

რატომ გჭირდებათ წყლის ხარისხის (ანალიზის) რუკა? დასახლებული პუნქტების წყალმომარაგების წყაროების ტიპები. ბუნებრივი წყლების ხარისხსა და შემადგენლობაზე მოქმედი ფაქტორები. სასმელი წყლის მაჩვენებლების შეფასების მარეგულირებელი დოკუმენტები. წყლის ორგანოლეპტიკური და ტოქსიკოლოგიური თვისებების მაქსიმალური დასაშვები მაჩვენებლები. რას აჩვენებს და როგორ გამოვიყენოთ ანალიზის ბარათი. წყლის ხარისხის (ანალიზის) ბარათი რუსეთის ფედერაციადაგეხმარებათ გაარკვიოთ რამდენად სუფთა და ხარისხიანი წყალითქვენს რეგიონში, რომელი მიკროელემენტები ჭარბობს მასში, რუკა მოგაწვდით სრულ ინფორმაციას წყლის სიხისტისა და შემადგენლობის შესახებ.

წყლის მიღების ძირითადი წყაროები

თქვენი ონკანის წყლის ხარისხი დამოკიდებულია თქვენი რეგიონის კლიმატურ და გეოლოგიურ მახასიათებლებზე, რადგან წყალი მოსახლეობის წყალმომარაგების საჭიროებისთვის მიიღება ბუნებრივი წყლის წყაროებიდან.

ყველა ზედაპირული წყალი შეიძლება დაიყოს ტბის ტიპის წყალსაცავებად, მდინარის აუზებად, ჭაობიან წარმონაქმნებად და საზღვაო რეზერვუარებად. წყალმომარაგების სისტემისთვის წყლის მიღება შეიძლება განხორციელდეს მდინარეებიდან, ტბებიდან, აგრეთვე მიწისქვეშა წყლის აკუმულაციებიდან (არტეზიული ჭები, ჭები).

ნებისმიერი წყლის ობიექტიდან წყლის ვარგისიანობის შესახებ დასკვნის გაკეთებამდე ეკონომიკური და საყოფაცხოვრებო მიზნებისათვის, აუცილებელია ჩატარდეს ქიმიური ანალიზი, რაც საშუალებას მოგვცემს დავადგინოთ ყველა სახის მიკროორგანიზმების და ელემენტების არსებობა კომპოზიციაში, ასევე გამოვიტანოთ დასკვნები მათი გავლენის შესახებ ადამიანის ჯანმრთელობაზე.

როგორც უკვე გესმით, თქვენს რეგიონში სასმელი წყლის ხარისხი პირდაპირ კავშირშია ზედაპირული წყლების ხარისხთან და მახასიათებლებთან ხმელეთზე ან ღრმა წყაროებთან, საიდანაც წყალი ამოღებულია დასახლებული ტერიტორიის წყალმომარაგების სისტემისთვის. თავის მხრივ, ბუნებრივი წყლების ხარისხი შეიძლება დამოკიდებული იყოს შემდეგ ფაქტორებზე:

რელიეფი. როდესაც წყალი გადის დაბრკოლებებს, ის გაჯერებულია ჟანგბადით.
წყალსაცავის ნაპირებთან გარკვეული მცენარეული საფარის არსებობა. Დიდი რიცხვიაუზში დაცემული ფოთლები ხელს უწყობს იონგაცვლის ფისების დონის ამაღლებას.
ნიადაგის შემადგენლობა. ასე რომ, თუ ნიადაგი შეიცავს უამრავ კირქვის ქანებს, მაშინ წყალსაცავებში წყალი იქნება გამჭვირვალე, მაგრამ მაღალი სიხისტე. მკვრივი წყალგაუმტარი ქანების მაღალი შემცველობის მქონე ნიადაგები აწარმოებენ რბილ წყალს მაღალი სიმღვრივეობით.
მზის შუქის რაოდენობა. რაც მეტია, მით უფრო ხელსაყრელი გარემოა წყალში სხვადასხვა მიკროორგანიზმების განვითარებისათვის. ეს მოიცავს არა მხოლოდ ბაქტერიებსა და სოკოებს, არამედ წყლის ფლორისა და ფაუნის წარმომადგენლებს.
Ყველა სახის სტიქიური უბედურებებიშეიძლება გამოიწვიოს უეცარი ცვლილებაწყლის შემადგენლობა და ხარისხი.
ნალექების მოცულობა და სიხშირე ასევე გავლენას ახდენს წყლის გარემოს მახასიათებლებზე.
წარმოება და ეკონომიკური აქტივობაადამიანის გავლენა სასმელი წყლის შემადგენლობასა და ხარისხზე. მაგალითად, ზოგიერთი მცენარის გამონაბოლქვი შეიძლება განთავსდეს ბუნებრივ წყლებში, რამაც გამოიწვია დაბინძურება აზოტის ან გოგირდის ნაწილაკებით.
მაგრამ არ უნდა დავივიწყოთ რეგიონში არსებული ზოგადი ეკოლოგიური მდგომარეობა.

Წყლის ხარისხი

რა თქმა უნდა, წყლის ანალიზის ბარათი შეიცავს ყველა მონაცემს ქიმიური შემადგენლობაწყლები თქვენს რეგიონში. მაგრამ ძალიან რთულია მათი გაგება წყლის ხარისხის სტანდარტების ცოდნის გარეშე. სასმელი წყლის ხარისხის შესაფასებლად გამოიყენება რუსეთში მოქმედი შემდეგი მარეგულირებელი დოკუმენტები: GOST 2874-82 და SanPiN 2.1.4.1074-01.

სასმელი წყლის ორგანოლეპტიკური სტანდარტები აღწერს მისაღები ფერის მნიშვნელობებს, გემოვნების თვისებები, გამჭვირვალობა და სითხის სუნი. ზოგიერთი მათგანი შეფასებულია 5-ბალიანი სკალით, ზოგი კი ფასდება გრადუსების ან მოცულობის მიხედვით ლიტრზე. იმისათვის, რომ თქვენ შეძლოთ საკუთარი დასკვნების გამოტანა თქვენს რეგიონში წყლის ხარისხის შესახებ, ჩვენ გთავაზობთ სასმელი წყლის ორგანოლეპტიკური მახასიათებლების სტანდარტების ცხრილს:

წყლის სიმღვრივისა და ფერის ზედა ზღვარი ნორმალურად ითვლება მხოლოდ წყალდიდობის პერიოდში. დანარჩენ დროს, მაქსიმალური დასაშვები მნიშვნელობა ითვლება პირველ რიცხვად.

სასმელი წყლის ტოქსიკოლოგიური სტანდარტები შესაძლებელს ხდის მავნე ნივთიერებების დონის რეგულირებას. ადამიანის სხეულიკომპონენტები. ამრიგად, მიმდინარე მარეგულირებელი დოკუმენტები მიუთითებს მათ მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციაზე, რომლის დროსაც ადამიანს არ შეუძლია ზიანი მიაყენოს, იმ პირობით, რომ ის სვამს ასეთ წყალს მთელი ცხოვრების განმავლობაში. წყლის ხარისხის ანალიზის მიხედვით ტოქსიკოლოგიური მახასიათებლებითქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ მისაღები ინდიკატორების ცხრილი:

ნივთიერება	მაქსიმალური დასაშვები ნორმა
ნივთიერება	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
ბარიუმის ელემენტები	0,1 მგ/ლ	—
ალუმინის ჩანართები	0.2 (0.5) მგ/ლ	0,5 მგ/ლ
მოლიბდენის ნაწილაკები	—	0.25 მგ/ლ
ბერილიუმის კომპონენტები	—	0.0002 მგ/ლ
დარიშხანი	0,01 მგ/ლ	0,05 მგ/ლ
სელენის შემცველობა	0,01 მგ/ლ	0,001 მგ/ლ
სტრონციუმის ელემენტები	—	7.0 მგ/ლ
პოლიაკრილომიდის ნარჩენი	—	2.0 მგ/ლ
ტყვია	0,01 მგ/ლ	0.03 მგ/ლ
ნიკელის ელემენტები	0,1 მგ/ლ	—
ფტორის ნაწილაკები	1,5 მგ/ლ	0,7-1,5 მგ/ლ
ნიტრატების არსებობა	45,0 მგ/ლ	45,0 მგ/ლ

წყლის ხარისხის რუკა

ამ რუკის შესადგენად აღებული იქნა წყლის ნიმუშები დასახლებების წყალმომარაგების სხვადასხვა წყაროებიდან, კერძოდ, მდინარეებიდან, ტბებიდან, წყაროებიდან, ჭებიდან, ჭაბურღილებიდან და ა.შ. მას შემდეგ, რაც ყველა საჭირო ანალიზი ჩატარდა აკრედიტებულ ლაბორატორიაში, მონაცემები დაფიქსირდა რუკაზე.

როგორ გამოვიყენოთ ონლაინ რუკა http://www.watermap.ru/map ქსელში:

თქვენ შეგიძლიათ ნახოთ ანალიზის შედეგები ყველა შემოწმებული პარამეტრისთვის.
თითოეული ნიმუშისთვის ცალ-ცალკე მითითებულია წყარო, სადაც წყალი იქნა აღებული ზუსტი კოორდინატებით. ამის წყალობით, თქვენ შეგიძლიათ მარტივად იპოვოთ თქვენთვის ყველაზე ახლოს სუფთა სასმელი წყლის წყარო.
რუკაზე ყველა წყარო შეღებილია სამიდან ერთ ფერში: წითელი, მწვანე ან ყვითელი. ფერის შერჩევა ხდება ავტომატურად, დამოკიდებულია ტესტის შედეგებზე და მოცემული წყაროსთვის MPC ინდიკატორების შესაბამისობაზე ან გადაჭარბებაზე.

ფერის ინტერპრეტაცია:

მწვანე ფერი მიუთითებს იმაზე, რომ გაანალიზებული მაჩვენებლები ნორმის ზედა ზღვარზე 30%-ით დაბლაა;
ყვითელი ფერი მიუთითებს, რომ ერთი ან მეტი გაანალიზებული მნიშვნელობა აღწევს ნორმალურ ზედა ზღვარს;
წითელი ფერი მიუთითებს, რომ ერთმა ან მეტმა ინდიკატორმა გადააჭარბა დასაშვებ ზედა ზღვარს.

ნიადაგის ტყვიით დაბინძურების ძირითადი წყაროა ატმოსფერული ვარდნა, როგორც ადგილობრივი (სამრეწველო საწარმოები, თბოელექტროსადგურები, მანქანები, სამთო და ა.შ.), ასევე ტრანსსასაზღვრო გადაცემის შედეგები. სასოფლო-სამეურნეო ნიადაგებისთვის მნიშვნელოვანია ტყვიის ნაერთების შეყვანა მინერალური სასუქებით (განსაკუთრებით ფოსფორით), აგრეთვე მოსავლის აღებასთან ერთად მოცილება. ამრიგად, 1990 წელს რუსეთის არაჩერნოზემის ზონის ნიადაგებს ფოსფორიანი სასუქებით მიეწოდება 29,7 ტონა ტყვია.

მძიმე ლითონებით ყველაზე დიდი დაბინძურება ხდება ნიადაგებსა და მცენარეებში მეტალურგიული საწარმოებიდან 2-5 კმ-ის რადიუსში, მაღაროებიდან და თბოელექტროსადგურებიდან 1-2 კმ-ში და მაგისტრალებიდან 0-100 მ ზონაში.
ასევე მნიშვნელოვანია ნიადაგის ადგილობრივი დაბინძურება ტყვიის შემცველი საგნებით (გამოყენებული ბატარეები, ტყვიით დაფარული კაბელების ნაჭრები და ა.შ.). ეს უკანასკნელი განსაკუთრებით შესამჩნევია ახლოს დასახლებები, სადაც მრეწველობისა და მანქანების პირდაპირი ზემოქმედება ძალიან ხშირად იწვევს ნიადაგში ტყვიის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციების მრავალჯერად გადაჭარბებას.

ნიადაგის ტყვიით დაბინძურების ხარისხი შედარებით დაბალია. ტყვიის მთლიანი ფორმების საშუალო შემცველობა ქვიშიან და ქვიშიან თიხნარ ნიადაგებში არის 6,8±0,6 მგ/კგ, თიხნარი და თიხნარი გრანულომეტრიული შემადგენლობის ნიადაგებში მჟავე რეაქციით (pHsol).< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0±0,3 მგ/კგ. ეს მიუთითებს ტყვიის ნაყარი ფორმების დაგროვებაზე თიხის ფრაქციის მაღალი შემცველობით ნიადაგებში. ნიადაგის მჟავიანობის კლებასთან ერთად იზრდება ტყვიის კონცენტრაციაც. ტყვიის შემცველობის დაახლოებით დასაშვები კონცენტრაციის (32-დან 130 მგ/კგ-მდე) გადაჭარბება ტყვიის შემცველობისთვის მხოლოდ ერთ საცნობარო ადგილზე აღმოჩნდა მოსკოვის რეგიონში. დაახლოებით დასაშვები კონცენტრაციის 0,5 დონეს გადააჭარბა დაფიქსირდა ყარაჩაი-ჩერქეზეთის რესპუბლიკის, ტივას რესპუბლიკისა და ვოლოგდას რეგიონის რამდენიმე საცნობარო რაიონში.

ნიადაგებში ტყვიის დაბალი შემცველობის ტერიტორიებს (10 მგ/კგ-მდე) უკავია რუსეთის ტერიტორიის დაახლოებით 28%, ძირითადად მის ჩრდილო-დასავლეთ ნაწილში. ამ რეგიონში ჭარბობს მორენულ საბადოებზე განვითარებული სოდო-პოძოლური თიხნარი და ქვიშიანი თიხნარი ნიადაგები, აგრეთვე მიკროელემენტებით გამოფიტული მჟავე პოდზოლური ნიადაგები; უამრავი ჭაობი.

20–30 მგ/კგ (დაახლოებით 7%) ნიადაგებში ტყვიის შემცველობის ტერიტორიები წარმოდგენილია სხვადასხვა ნიადაგებით, აგრეთვე სველ-პოძოლიური ნიადაგებით, ნაცრისფერი ტყის ნიადაგებით და სხვა. შედარებით მაღალი შემცველობაამ ნიადაგებში ტყვია დაკავშირებულია მის შემოსვლასთან გარემოროგორც სამრეწველო საწარმოებიდან, ასევე ტრანსპორტის საშუალებით.

დასახლებული პუნქტების ნიადაგებში ტყვიის შემცველობა გაცილებით მაღალია. როსჰიდრომეტის ქსელური ლაბორატორიების 20-წლიანი კვლევების მიხედვით, ნიადაგში ტყვიის ყველაზე მაღალი დონე შეინიშნება ფერადი მეტალურგიის საწარმოების გარშემო 5 კილომეტრიან ზონაში. რუსეთის ქალაქების რუკაზე წარმოდგენილი ინფორმაციისგან, შემთხვევების 80% -ში შეინიშნება ნიადაგში ტყვიის დაახლოებით დასაშვები კონცენტრაციის მნიშვნელოვანი გადაჭარბება. 10 მილიონზე მეტი ქალაქის მცხოვრები კონტაქტშია ნიადაგთან, რომელიც საშუალოდ აღემატება ტყვიის სავარაუდო დასაშვებ კონცენტრაციას. რიგი ქალაქების მოსახლეობა ექვემდებარება ნიადაგში ტყვიის საშუალო კონცენტრაციას, რომელიც 10-ჯერ მეტია სავარაუდო დასაშვებ კონცენტრაციაზე: რევდა და კიროვგრადი სვერდლოვსკის რეგიონში; რუდნაია პრისტანი, დალნეგორსკი და პრიმორსკის მხარეში; კომსომოლსკი-ამურის რეგიონში; ბელოვო კემეროვოს რეგიონში; სვირსკი, ჩერემხოვო ირკუტსკის რეგიონში და ა.შ. უმეტეს ქალაქებში ტყვიის შემცველობა მერყეობს 30-150 მგ/კგ-ის ფარგლებში, საშუალო მნიშვნელობით დაახლოებით 100 მგ/კგ.

ბევრი ქალაქი, რომელსაც აქვს "აყვავებული" საშუალო სურათიტყვიით დაბინძურების თვალსაზრისით, ისინი მნიშვნელოვნად დაბინძურებულნი არიან თავიანთი ტერიტორიის მნიშვნელოვან ნაწილზე. ამრიგად, მოსკოვში ტყვიის კონცენტრაცია ნიადაგში მერყეობს 8-დან 2000 მგ/კგ-მდე. ტყვიით ყველაზე მეტად დაბინძურებული ნიადაგები ქალაქის ცენტრალურ ნაწილში, რაიონშია რკინიგზადა მის მახლობლად. ქალაქის ტერიტორიის 86 კმ2-ზე მეტი (8%) დაბინძურებულია ტყვიით დაახლოებით დასაშვებ კონცენტრაციაზე მეტი კონცენტრაციით. ამავდროულად, იმავე ადგილებში, როგორც წესი, სხვა ტოქსიკური ნივთიერებები გვხვდება მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციაში (კადმიუმი, თუთია, სპილენძი) კონცენტრაციებში, რაც მნიშვნელოვნად ამძიმებს სიტუაციას მათი სინერგიულობის გამო.

- 1.2900 მგ/ლ, რაც ნორმაზე 4.30-ჯერ მეტია. (ნორმალური: 0.3000 მგ/ლ)

ქიმიური ელემენტის აღწერა

რკინა (Fe)- პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 26. ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებულია დედამიწის ქერქილითონები რკინას ჩვეულებრივ უწოდებენ მის შენადნობებს მინარევების დაბალი შემცველობით: ფოლადი, თუჯის და უჟანგავი ფოლადი.

რკინის ფუნქციები

ჰემოგლობინის სინთეზის მთავარი წყარო, რომელიც არის სისხლში ჟანგბადის მოლეკულების მატარებელი.
მონაწილეობს კოლაგენის სინთეზში, რომელიც ქმნის ადამიანის სხეულის შემაერთებელ ქსოვილებს: მყესებს, ძვლებს და ხრტილს. რკინა აძლიერებს მათ.
მონაწილეობს უჯრედებში ოქსიდაციურ პროცესებში. რკინის გარეშე შეუძლებელია სისხლის წითელი უჯრედების წარმოქმნა, რომლებიც არეგულირებენ რედოქს მექანიზმებს უკვე ტვინის განვითარების ემბრიონულ ეტაპზე. თუ ეს პროცესი ვერ მოხერხდა, ბავშვი შეიძლება დაიბადოს დეფექტურად.

რკინის მიღების სტანდარტები

ფიზიოლოგიური მოთხოვნილება მოზრდილებში დღეში: მამაკაცებისთვის 10 მგ; ქალებისთვის - 15 მგ.
ფიზიოლოგიური მოთხოვნილება ბავშვებისთვის დღეში 4-დან 18 მგ-მდეა.
მაქსიმალური დასაშვები დღიური დოზაა 45 მგ.

რკინის საშიში დოზები

ტოქსიკური დოზა – 200 მგ.
ლეტალური დოზა – 7-35 გ.

რკინის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MPC) წყალში – 0,3 მგ/ლ

რკინის საშიშროების კლასი - 3 (საშიში)

მაღალი კონცენტრაცია

ამ ადგილას წყალში დიდია რკინის შემცველობა, რაც საგრძნობლად აუარესებს მის თვისებებს, ანიჭებს უსიამოვნო შემკვრელ გემოს და წყალს ნაკლებად სარგებლობს. წყალში რკინის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციის გადაჭარბება იწვევს ჯანმრთელობის შემდეგ რისკებს:

ალერგიული რეაქციები;
სისხლისა და ღვიძლის დაავადებები (ჰემოქრომატოზი);
უარყოფითი გავლენა რეპროდუქციული ფუნქციასხეული (უშვილობა);
ათეროსკლეროზი და გულის შეტევა;
ტოქსიკური ეფექტები სიმპტომების კომპლექსით: დიარეა, ღებინება, მკვეთრი ვარდნაწნევა, თირკმლის ანთება და ნერვული სისტემის დამბლა.

ამ ელემენტის კონცენტრაციის გადაჭარბება იწვევს რისკებს: ,

ამ ელემენტების არსებობა წყალში ზრდის ჯანმრთელობის რისკებს:

ამ ზონაში წყალი არ აღემატება ქიმიური ელემენტების შემცველობას:

ქიმიური ელემენტის აღწერა

Chromium (Cr)- პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 24. ეს არის მოლურჯო-თეთრი შეფერილობის მყარი ლითონი. მიკროელემენტია.

წყალში შეიძლება იყოს Cr3+ და ტოქსიკური ქრომის სახით დიქრომატებისა და ქრომატების სახით.

Chrome ფუნქციები

არეგულირებს ნახშირწყლების მეტაბოლიზმი: ინსულინთან ერთად მონაწილეობს შაქრის ცვლაში.
ცილების ტრანსპორტირება.
ხელს უწყობს ზრდას.
ხელს უშლის და ამცირებს არტერიულ წნევას.
ხელს უშლის დიაბეტის განვითარებას.

ქრომის მოხმარების სტანდარტები

ზრდასრული მამაკაცებისთვის და ქალებისთვის ქრომის საჭირო დღიური დოზაა 50 მგ.
ქრომის საჭირო დღიური დოზა 1 წლიდან 3 წლამდე ბავშვებისთვის არის 11 მგ;
- 3-დან 11 წლამდე – 15 მგ;
- 11-დან 14 წლამდე – 25 მგ.

არ არსებობს ოფიციალური მონაცემები ქრომის მაქსიმალური დასაშვები დღიური მიღების შესახებ.

ქრომის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MPC) წყალში – 0,05 მგ/ლ

ქრომის საშიშროების კლასი – 3 (საშიში)

დაბალი კონცენტრაცია

ამ ზონაში ქრომის შემცველობა არ აღემატება წყალში მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას. წყალსა და საკვებში მოხმარებული ქრომის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს შემდეგი პათოლოგიური პირობების განვითარება:

სისხლში გლუკოზის დონის ცვლილებები;
შეიძლება ხელი შეუწყოს ათეროსკლეროზის და დიაბეტის განვითარებას.

ქიმიური ელემენტის აღწერა

კადმიუმი (Cd)- პერიოდული ცხრილის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 48. ეს არის ვერცხლისფერ-თეთრი შეფერილობის რბილი, მოქნილი, ელასტიური ლითონი.

წყალში კადმიუმი იმყოფება Cd2+ იონების სახით და მიეკუთვნება ტოქსიკური მძიმე მეტალების კლასს.

ორგანიზმში კადმიუმი გვხვდება სპეციალურ ცილაში, რომელსაც მეტალოთიონეინი ეწოდება.

კადმიუმის ფუნქციები

თიონეინში კადმიუმის ფუნქციაა მძიმე მეტალების შებოჭვა და ტრანსპორტირება და მათი დეტოქსიკაცია.
ააქტიურებს თუთიაზე დამოკიდებული რამდენიმე ფერმენტს: ტრიპტოფან ოქსიგენაზას, DALK დეჰიდრატაზას, კარბოქსიპეპტიდაზას.

კადმიუმის მოხმარების სტანდარტები

ალუმინის ნაერთების შემდეგი დოზები ითვლება ტოქსიკურად ადამიანებისთვის (მგ/კგ სხეულის წონა):

ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმი დღეში 10-20 მკგ კადმიუმს იღებს. თუმცა, ითვლება, რომ კადმიუმის მიღების ოპტიმალური ინტენსივობა უნდა იყოს 1-5 მკგ.

კადმიუმის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MPC) წყალში – 0,001 მგ/ლ

კადმიუმის საშიშროების კლასი - 2 (ძალიან საშიში)

დაბალი კონცენტრაცია

ამ ზონაში კადმიუმის შემცველობა არ აღემატება წყალში მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას. ორგანიზმში კადმიუმის დეფიციტი შეიძლება განვითარდეს არასაკმარისი მიღებით (0,5 მკგ/დღეში ან ნაკლები), რამაც შეიძლება გამოიწვიოს ზრდის შეფერხება.

ჯანმრთელობის რისკები

ნერვული სისტემის დაავადებების განვითარების რისკი
თირკმლის დაავადების განვითარების რისკი
გულის და სისხლძარღვთა დაავადებების განვითარების რისკი
სისხლის დაავადებების განვითარების რისკი
სტომატოლოგიური და ძვლის დაავადებების განვითარების რისკი
კანის დაავადებების და თმის ცვენის განვითარების რისკი

ქიმიური ელემენტის აღწერა

ტყვია (Pb)- პერიოდული ცხრილის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 82. ეს არის მოქნილი, შედარებით დაბალი დნობის ნაცრისფერი ლითონი.

ტყვია წყალში არის Pb2+ კათიონების სახით და მიეკუთვნება ტოქსიკური მძიმე მეტალების კლასს.

წამყვანი ფუნქციები

გავლენას ახდენს ზრდაზე.
მონაწილეობს მეტაბოლურ პროცესებში ძვლოვანი ქსოვილი.
მონაწილეობს რკინის მეტაბოლიზმში.
გავლენას ახდენს ჰემოგლობინის კონცენტრაციაზე.
ცვლის ზოგიერთი ფერმენტის მოქმედებას.

ტყვიის მოხმარების სტანდარტები

ითვლება, რომ ადამიანის ორგანიზმში ტყვიის მიღების ოპტიმალური მაჩვენებელია 10-20 მკგ/დღეში.

ტყვიის საშიში დოზები

ტოქსიკური დოზა – 1 მგ.
ლეტალური დოზა – 10 გ.

ტყვიის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MPC) წყალში – 0,03 მგ/ლ

ტყვიის საშიშროების კლასი - 2 (ძალიან საშიში)

დაბალი კონცენტრაცია

ამ ზონაში ტყვიის შემცველობა არ აღემატება წყალში დასაშვებ მაქსიმალურ კონცენტრაციას. ტყვიის დეფიციტი ორგანიზმში შეიძლება განვითარდეს ამ ელემენტის არასაკმარისი მიღებით (1 მკგ/დღეში ან ნაკლები). ამჟამად არ არსებობს მონაცემები ადამიანის ორგანიზმში ტყვიის დეფიციტის სიმპტომების შესახებ.

ქიმიური ელემენტის აღწერა

ფტორი (F)- პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 9. ეს არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი და არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ჰალოგენური ჯგუფიდან. ძალიან შხამიანი.

სხეულში ფტორი შეკრულ მდგომარეობაშია, როგორც წესი, კალციუმთან, მაგნიუმთან და რკინით ნაკლებად ხსნადი მარილების სახით. ფტორი მინერალური მეტაბოლიზმის მთავარი კომპონენტია; ფტორის ნაერთები ყველა ქსოვილის ნაწილია ადამიანის სხეული. ფტორის ყველაზე მაღალი შემცველობა ძვლებში და კბილებშია.

ფტორის ფუნქციები

ფტორზეა დამოკიდებული:
- ძვლოვანი ქსოვილის მდგომარეობა, მისი სიმტკიცე და სიმტკიცე;
- ჩონჩხის ძვლების სათანადო ფორმირება;
- თმის, ფრჩხილების და კბილების მდგომარეობა და ზრდა.
ფტორი, კალციუმთან და ფოსფორთან ერთად, ხელს უშლის კარიესის განვითარებას - ის აღწევს მიკრობზარებში კბილის მინანქარში და არბილებს მათ.
მონაწილეობს ჰემატოპოეზის პროცესში.
მხარს უჭერს იმუნიტეტს.
უზრუნველყოფს ოსტეოპოროზის პროფილაქტიკას, ხოლო მოტეხილობების შემთხვევაში აჩქარებს ძვლების შეხორცებას.
ფტორის წყალობით ორგანიზმი უკეთ ითვისებს რკინას და ათავისუფლებს მძიმე მეტალების მარილებსა და რადიონუკლიდებს.

ფტორის მოხმარების სტანდარტები

ზრდასრული მამაკაცებისთვის და ქალებისთვის ფტორის დღიური დოზა შეადგენს 4 მგ.
ფტორის დღიური დოზა ბავშვებისთვის:
- 0-დან 6 თვემდე – 1 მგ;
- 6 თვიდან 1 წლამდე – 1,2 მგ;
- 1 წლიდან 3 წლამდე – 1,4 მგ;
- 3-დან 7 წლამდე – 3 მგ;
- 7-დან 11 წლამდე – 3 მგ;
- 11-დან 14 წლამდე – 4 მგ.
მაქსიმალური დასაშვები დღიური დოზაა 10 მგ

ფტორის საშიში დოზები

ტოქსიკური დოზა – 20 მგ.
ლეტალური დოზა – 2 გ.

ფტორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MAC) წყალში:

ფტორი I-II კლიმატური რეგიონისთვის – 1,5 მგ/ლ;
ფტორი III კლიმატური რეგიონისთვის – 1,2 მგ/ლ;
ფტორი IV კლიმატური რეგიონისთვის არის 0,7 მგ/ლ.

ფტორის საშიშროების კლასი - 2 (ძალიან საშიში)

დაბალი კონცენტრაცია

ამ სფეროში ფტორის შემცველობა არ აღემატება მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას. უნდა გვახსოვდეს, რომ წყალში და საკვებში მოხმარებული ფტორის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს შემდეგი დაავადებები და პირობები:

კბილის კარიესის გამოჩენა (როდესაც წყალში ფტორის შემცველობა 0,5 მგ/ლ-ზე ნაკლებია, ვითარდება ფტორის დეფიციტის ფენომენი და ჩნდება კარიესი);
ძვლის დაზიანება (ოსტეოპოროზი);
სხეულის განუვითარებლობა, კერძოდ ჩონჩხი და კბილები.

ქიმიური ელემენტის აღწერა

ბორი (B)- პერიოდული სისტემის III ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 5. ეს არის უფერო, ნაცრისფერი ან წითელი კრისტალური ან მუქი ამორფული ნივთიერება.

ბორის ფუნქციები

მონაწილეობს კალციუმის, მაგნიუმის, ფოსფორის ცვლაში.
ხელს უწყობს ძვლოვანი ქსოვილის ზრდას და რეგენერაციას.
მას აქვს ანტისეპტიკური და სიმსივნის საწინააღმდეგო თვისებები.

ბორის მოხმარების სტანდარტები

ბორის ყოველდღიური მიღება შეადგენს 2 მგ.

ზედა დასაშვები დონემოხმარება – 13 მგ.

საშიში დოზები

ტოქსიკური დოზა – 4 გ-დან.

ბორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია (MAC) წყალში – 0,5 მგ/ლ

ბორის საშიშროების კლასი - 2 (ძალიან საშიში)

დაბალი კონცენტრაცია

ამ ზონაში ბორის შემცველობა არ აღემატება წყალში მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას. წყალი ჯანმრთელობისთვის არანაირ საფრთხეს არ წარმოადგენს. თუმცა, წყლისა და საკვების მეშვეობით მოხმარებული ბორის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს:

ძვლოვანი ქსოვილის მინერალური მეტაბოლიზმის გაუარესება;
ზრდის შეფერხება;
ოსტეოპოროზი;
უროლიტიზი;
დაქვეითებული ინტელექტი;
ბადურის დისტროფია.

რუსეთი, ურალის ფედერალური ოლქი, ჩელიაბინსკის ოლქი, კოპეისკი

ამ ნიმუშებმა გადააჭარბა მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას:

ეს იწვევს ჯანმრთელობის შემდეგ რისკებს.