Leksjonssammendrag periodisk tabell grafisk visning av loven. Sammendrag av leksjonen "Periodisk lov og det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev" - Leksjon. Og nå spiller vi "ja - nei - ku"

Kjemi leksjon

i klasse 9 om temaet:

"Periodisk lov og periodisk system for D.I. Mendeleev"

Fullført av: lærer i kjemi, biologi

Korshunova Svetlana Valerievna

Golyshmanovo-oppgjøret 2015

Emne: Periodisk lov og periodisk system av D.I. Mendeleev


Mål: For å gi studentene en idé om loven til D.I. Mendeleev og strukturen til hans periodiske system, for å avsløre betydningen av denne loven for utviklingen av kjemi og forståelse av det vitenskapelige bildet av verden som helhet.
Oppgaver:Pedagogisk.
Å danne kunnskap om den periodiske loven og det periodiske systemet til D.I. Mendeleev.
Å lære elevene å arbeide med det periodiske systemet (for å kunne bestemme posisjonen til et grunnstoff i det periodiske systemet, egenskapene til elementet avhenger av dets posisjon i det periodiske systemet).
Fortsett dannelsen av ferdigheter for å jobbe med en lærebok, notatbok. Utvikler.
Utvikle observasjon, hukommelse (når du studerer den fysiske betydningen av den periodiske loven og dens grafiske visning).
Utvikle evnen til å sammenligne (for eksempel sammenligne egenskapene til elementer avhengig av deres plassering i det periodiske systemet).
Lær elevene å generalisere og trekke konklusjoner. Pedagogisk.
Å fortsette dannelsen av studenters verdensbilde på grunnlag av ideer om betydningen av loven til D.I. Mendeleev. Leksjonstype: lære nytt materiale
Leksjonsform: arbeid med informasjonstekst
Metoder:1. Perseptuelt aspekt (aspekt ved persepsjon): visuelle - praktiske metoder.
2. Logisk aspekt (mentale operasjoner i presentasjon og assimilering av pedagogisk materiale); deduktive metoder (fra generelt til spesielt); systematisering av kunnskap.
3. gnostisk aspekt (erkjennelse); heuristisk (delvis - søk) metode.
4. Ledermessig aspekt (graden av studentens uavhengighet); selvstendig læringsaktivitet. Kommunikasjonskanaler: student - litterær kilde; student - student; elev er lærer.
Utstyr: system av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, presentasjon om emnet for leksjonen.

I løpet av timene:

Epigraf på tavlen."Fremtiden truer ikke den periodiske loven med ødeleggelse, men bare en overbygning og utvikling er lovet" (D.I. Mendeleev)


Leksjonsstadier Alle elever får en tekst der de skal prøve å finne svar på egne spørsmål. Det er satt av ca. 15 minutter til å jobbe med teksten, hvoretter læreren går tilbake til spørsmålene som er skrevet på tavlen og ber barna svare på dem. (applikasjon) Deretter får barna i oppgave å komponere en ny historie, men allerede på bakgrunn av det de har lest. Du kan lytte til kun ett svar, og gutta inviteres til å supplere Kontrolltesting Elevene svarer selvstendig på testoppgaver i 5-7 minutter som er forhåndstrykt og delt ut til alle på bordet. 1. Alkalimetaller inkluderer elementene:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Natrium lagres under et lag:
a) parafin; b) vann; c) sand; d) bensin. 3. Den mest aktive blant elementene:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K. 4. Miljøkarakteristisk for NaOH-løsning:
som vår; b) alkalisk; c) nøytral. 5. Sett match:

alkalimetall

6. Sett match:

Oksyd

7. Halogener inkluderer:
a) Cl; b) Mn; c) Br; d) Vedr. 8. Velg et medium som er typisk for en vandig løsning av HCl:
a) alkalisk; b) sur; c) nøytral. 9. D.I. Mendeleev la grunnlaget for klassifiseringen av elementer:
a) masse; b) tetthet; c) temperatur. 10. Legg til et forslag:
"D.I. Mendeleev arrangerte elementene i rekkefølge ..." 11. Det er flere i listen over kjemiske elementer Al, P, Na, C, Cu:
a) metaller; b) ikke-metaller. 12. Små perioder er:
a) 1; b) 2; ved 5; d) 7. 13. Hovedundergruppen til gruppe I inkluderer:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. I hovedundergruppen med en reduksjon i serienummeret, metalliske egenskaper:
a) blir sterkere b) svekke; c) ikke endres.De studentene som aktivt har jobbet med å kontrollere prøvene og besvart riktig får høy karakter.

Periodisk lov og periodisk system D.I. Mendeleev


Dmitry Mendeleev ble født 8. februar 1834 i Tobolsk i familien til direktøren for gymsalen og tillitsmannen for offentlige skoler i Tobolsk-provinsen, Ivan Pavlovich Mendeleev og Maria Dmitrievna Mendeleeva, født Kornilieva.
Høsten 1841 gikk Mitya inn i Tobolsk gymnasium. Etter å ha uteksaminert seg fra et gymnasium i fødebyen, gikk Dmitrij Ivanovich inn i St. Petersburg i det viktigste pedagogiske instituttet, etter endt utdanning som han dro til to år på en vitenskapelig reise i utlandet. Etter hjemkomsten ble han invitert til Petersburg universitet. Begynner å forelese om kjemi, mendeleev fant ikke ingenting som kan anbefales studenter som undervisningsverktøy. Og han bestemte seg for å skrive en ny bok - "Fundamentals of Chemistry".Oppdagelsen av den periodiske loven ble innledet av 15 års hardt arbeid. Da den periodiske loven ble oppdaget, var 63 kjemiske grunnstoffer kjent, det var rundt 50 forskjellige klassifiseringer. De fleste forskere sammenlignet bare elementer som ligner hverandre i egenskaper, derfor kunne de ikke oppdage loven. Mendeleev sammenlignet alt med hverandre, inkludert forskjellige elementer. Som hovedkarakteristikken til atomet i konstruksjonen av det periodiske systemet var dens atommasse er tatt.D. I. Mendeleev oppdaget en periodisk endring i egenskapene til elementer med en endring i verdiene til deres atommasser, og sammenlignet forskjellige naturlige grupper av elementer med hverandre. På den tiden var slike grupper av grunnstoffer som for eksempel halogener, alkali- og jordalkalimetaller kjent. Mendeleev skrev ut og sammenlignet elementene i disse gruppene på følgende måte, og ordnet dem i stigende rekkefølge etter atommasseverdier.Alt dette gjorde det mulig for DI Mendeleev å kalle loven han oppdaget "periodisitetsloven" og formulere som følger: "egenskapene til enkle legemer, så vel som formene og egenskapene til sammensetninger av elementer, er i en periodisk avhengighet ( eller, algebraisk sett, danner en periodisk funksjon) på verdien av atomvekter til elementer. I samsvar med denne loven ble det periodiske systemet av elementer satt sammen, som objektivt gjenspeiler den periodiske loven. Hele serien av elementer, arrangert i rekkefølge etter økende atommasse, er delt av D. I. Mendeleev i perioder. Innenfor hver periode endres egenskapene til elementene naturlig (for eksempel fra et alkalimetall til et halogen). Ved å plassere perioder for å fremheve lignende elementer, skapte D. I. Mendeleev et periodisk system av kjemiske elementer. Samtidig, for en rekke grunnstoffer, ble atommassene korrigert, og for 29 grunnstoffer som ennå ikke er oppdaget, ble det igjen tomme rom (streker).
Det periodiske systemet av elementer er en grafisk (tabell) representasjon av den periodiske loven
Datoen for oppdagelsen av loven og opprettelsen av den første versjonen av det periodiske systemet er 1. mars 1869. D. I. Mendeleev arbeidet med å forbedre det periodiske systemet av elementer til slutten av livet.For tiden er mer enn 500 varianter av bildet av det periodiske systemet kjent; dette er forskjellige former for overføring av den periodiske loven.
I det periodiske systemet er det 7 horisontale perioder (angitt med romertall), hvorav I, II og III kalles små, og IV, V, VI og VII er store. Alle elementer i det periodiske systemet er nummerert i den rekkefølgen de følger etter hverandre. Elementtallene kalles ordinær eller atomtall.
I det periodiske systemet er åtte grupper arrangert vertikalt (angitt med romertall). Gruppenummeret er relatert til graden av oksidasjon av elementene som de viser i forbindelser. Som regel er den høyeste positive oksidasjonstilstanden til grunnstoffer lik gruppetallet. Unntakene er fluor - dens oksidasjonstilstand er -1; kobber, sølv, gull viser oksidasjonstilstander +1, +2 og +3; av grunnstoffene i gruppe VIII er oksidasjonstilstanden +8 bare kjent for osmium, rutenium og xenon.
Hver gruppe er delt inn i to undergrupper - hjem og side, som i det periodiske systemet er understreket av forskyvningen av noen til høyre og andre til venstre.Egenskapene til elementer i undergrupper endres naturlig: fra topp til bunn øker metalliske egenskaper og ikke-metalliske svekkes. Det er klart at de metalliske egenskapene er mest uttalt i francium, deretter i cesium; ikke-metallisk - i fluor, deretter - i oksygen.

Plassert i tabellen horisontalt, og åtte grupper arrangert vertikalt.

En periode er en horisontal rad med elementer som starter (unntatt den første perioden) med et alkalimetall og slutter med en inert (edel) gass.

1. periode inneholder 2 elementer, 2. og 3. periode - 8 elementer hver. Den første, andre og tredje perioden kalles små (korte) perioder.
4. og 5. periode inneholder 18 elementer hver, 6. periode - 32 elementer, 7. periode inneholder elementer fra 87. og videre, opp til det siste av de for øyeblikket kjente elementene. Den fjerde, femte, sjette og syvende perioden kalles store (lange) perioder.

Gruppe – det er en vertikal rad med elementer.

Hver gruppe i det periodiske systemet består av to undergrupper: hovedundergruppen (A) og den sekundære undergruppen (B). Hovedundergruppe inneholder elementer fra små og store perioder (metaller og ikke-metaller). side undergruppe inneholder elementer av bare store perioder (kun metaller).

For eksempel består hovedundergruppen av gruppe I av grunnstoffene litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium, og den sekundære undergruppen av gruppe I består av elementene kobber, sølv og gull. Hovedundergruppen i gruppe VIII er dannet av inerte gasser, og den sekundære undergruppen er metallene jern, kobolt, nikkel, rutenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, platina, hasium og meitnerium .

Egenskapene til enkle stoffer og sammensetninger av grunnstoffer endres monotont i hver periode og trinnvis ved grensene til perioder. Denne karakteren av endringen i egenskaper er meningen med den periodiske avhengigheten. I perioder fra venstre til høyre øker de ikke-metalliske egenskapene til grunnstoffene monotont, mens de metalliske egenskapene svekkes. For eksempel, i den andre perioden: litium er et veldig aktivt metall, beryllium er et metall som danner et amfotert oksid og følgelig et amfotert hydroksid, B, C, N, O er typiske ikke-metaller, fluor er det mest aktive ikke-metall, neon er en inert gass. Således, ved grensene for perioden, endres egenskapene brått: perioden begynner med et alkalimetall og slutter med en inert gass.

I perioder fra venstre til høyre øker de sure egenskapene til grunnstoffenes oksider og deres hydrater, mens de basiske svekkes. For eksempel, i den tredje perioden er natrium- og magnesiumoksider basiske oksider, aluminiumoksid er amfotert, og oksider av silisium, fosfor, svovel og klor er sure oksider. Natriumhydroksid er en sterk base (alkali), magnesiumhydroksid er en svak uløselig base, aluminiumhydroksid er et uoppløselig amfotert hydroksyd, kiselsyre er en veldig svak syre, fosforsyre er av middels styrke, svovelsyre er en sterk syre, perklorsyre er den sterkeste syren fra denne serien.

I hovedundergruppene, fra topp til bunn, er de metalliske egenskapene til elementene forbedret, mens de ikke-metalliske egenskapene er svekket. For eksempel, i undergruppe 4A: karbon og silisium er ikke-metaller, germanium, tinn, bly er metaller, og tinn, bly er mer typiske metaller enn germanium. I undergruppe 1A er alle grunnstoffer metaller, men ved kjemiske egenskaper kan man også spore styrkingen av metalliske egenskaper fra litium til cesium og francium. Som et resultat er metalliske egenskaper mest uttalt i cesium og francium, og ikke-metalliske egenskaper i fluor.

I hovedundergruppene fra topp til bunn forsterkes de grunnleggende egenskapene til oksider og deres hydrater, mens syreegenskapene svekkes. For eksempel, i undergruppe 3A: B 2 O 3 er et surt oksid, og T1 2 O 3 er basisk. Deres hydrater: H 3 BO 3 er en syre, og T1 (OH) 3 er en base.


  1. Strukturen til atomet. Moderne formulering av det periodiske
    lov
Oppdagelsen av den periodiske loven ble en forutsetning for opprettelsen på XX århundre. teori om strukturen til atomet. I 1911 foreslo den engelske fysikeren E. Rutherford en kjernefysisk modell av atomet , ifølge hvilken atomet består av en relativt liten positivt ladet kjerne, der nesten hele massen av atomet er konsentrert, og elektroner plassert rundt kjernen, som utgjør atomets elektronskall, som opptar nesten hele volumet. Hvilemassen og ladningen til elektronet ble bestemt. Atomet som helhet er elektrisk nøytralt fordi den positive ladningen til kjernen er oppveid av den negative ladningen til et ekvivalent antall elektroner.

Senere, i 1913, slo den engelske fysikeren G. Moseley fast at ladningen til kjernen er numerisk lik ordinærtallet til grunnstoffet i det periodiske systemet. På denne måten, ladning av kjernen til et atom –hovedkarakteristikken til et kjemisk element. Kjemisk element –er settet av atomer med samme kjerneladning.

Fra dette følger den moderne formuleringen av den periodiske loven: egenskapene til elementene, så vel som egenskapene til de enkle og komplekse stoffene de danner, er i periodisk avhengighet av størrelsen på ladningen til kjernene til atomene deres.

Fire steder i det periodiske system "krenker" grunnstoffene den strenge rekkefølgen av økende atommasse. Dette er par av elementer:

18 Ar(39.948) – 19 K (39.098);

27 Co(58,933) – 28 Ni(58,69);

52 Te(127.60) – 53 I(126.904);

90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359).

I løpet av D.I. Mendeleev, ble slike avvik ansett som mangler ved det periodiske systemet. Teorien om strukturen til atomet satte alt på plass. I samsvar med verdiene av ladningen til kjernen, ble disse elementene plassert riktig av Mendeleev i systemet. Ved å bryte i disse tilfellene prinsippet om å plassere elementer i stigende rekkefølge av atommasser og ledet av de fysiske og kjemiske egenskapene til elementene, brukte Mendeleev faktisk en mer grunnleggende egenskap ved et element - dets serienummer i systemet, som viste seg å være lik ladningen til kjernen.

Klassisk mekanikk kunne ikke forklare mange eksperimentelle fakta om oppførselen til et elektron i et atom. Så, i henhold til ideene til den klassiske teorien om elektrodynamikk, må et system som består av en ladning som roterer rundt en annen ladning, utstråle energi, som et resultat av at elektronet til slutt vil falle på kjernen. Det var behov for å lage en annen teori som beskriver oppførselen til objekter i mikroverdenen, for beskrivelsen som den klassiske mekanikken til Newton er utilstrekkelig.

De grunnleggende lovene for en slik teori ble formulert i 1923-1927. og det kalles kvantemekanikk.

Kvantemekanikk er basert på tre hovedprinsipper.


        1. Corpuscular-wave dualisme (mikropartikler viser samtidig både bølge- og materialegenskaper, dvs. dobbel natur).
Dermed manifesteres den doble naturen til et elektron i det faktum at det har egenskapene til både en partikkel og en bølge på samme tid. Som en partikkel har et elektron masse og ladning, men bevegelsen av elektroner er en bølgeprosess. For eksempel er elektroner preget av fenomenet diffraksjon (strømmen av elektroner går rundt en hindring).

  1. Prinsippet om energikvantisering (mikropartikler avgir energi ikke konstant, men diskret i separate porsjoner - kvanter).
I 1900 pleide M. Planck å forklare dem kvantehypotesen, ifølge hvilken energi kan sendes ut eller absorberes bare i visse deler - kvanter.

I 1913 brukte N. Bohr kvanteteori for å forklare spekteret av atomært hydrogen, og antok at elektroner i atomer bare kan være i visse "tillatte" baner som tilsvarer visse energiverdier. Bohr foreslo også at mens det er i disse banene, utstråler ikke elektronet energi. Derfor, så lenge elektronene i et atom ikke gjør overganger fra en bane til en annen, forblir energien til atomet konstant. Når et elektron beveger seg fra en bane til en annen, sendes det ut et kvantum av strålingsenergi, hvis verdi er lik forskjellen i energi som tilsvarer disse banene.


  1. Lovene i mikrokosmos skyldes den statistiske naturen. Posisjonen til et elektron i et atom er usikker. Dette betyr at det er umulig å nøyaktig bestemme både hastigheten til et elektron og dets koordinater i rommet på samme tid.
Et elektron som beveger seg med svært høy hastighet kan være i hvilken som helst del av rommet rundt kjernen. I følge begrepene kvantemekanikk er sannsynligheten for at et elektron befinner seg i forskjellige områder av rommet ikke den samme. Ulike momentane posisjoner av et elektron danner den såkalte elektronsky med en ujevn negativ ladningstetthet (Figur 1.1.).

Figur 1.1 - Elektronskyen til hydrogenatomet
Formen og størrelsen på elektronskyen kan være forskjellig avhengig av elektronets energi.

Det er konseptet "orbital", som forstås som et sett med posisjoner til et elektron i et atom.

Hver orbital kan beskrives med en tilsvarende bølgefunksjon − atomorbital , avhengig av tre heltallsparametere kalt kvantetall .


  1. Kvantemekanisk beskrivelse av tilstanden til et elektron i et atom
1. Hovedkvantenummer (n) karakteriserer energinivået og tar heltallsverdier fra 1 til ∞ , som tilsvarer energinivåtallet.

Noen ganger bruker de bokstavbetegnelsene til hovedkvantetallet, dvs. hver tallverdi P angitt med den tilsvarende bokstaven i det latinske alfabetet:

Hovedkvantetallet bestemmer energien til elektronet og størrelsen på elektronskyen, dvs. den gjennomsnittlige avstanden til et elektron fra kjernen. Jo mer P, jo høyere energien til elektronet er, derfor tilsvarer minimumsenergien det første nivået ( P= 1).

I det periodiske systemet av elementer tilsvarer den maksimale verdien av hovedkvantetallet periodetallet.

2. Orbital ellerside kvantenummer ( l ) karakteriserer energiundernivået og bestemmer formen på elektronskyen; tar heltallsverdier fra 0 til (S-en). Betydningene er vanligvis angitt med bokstaver:


l=
0
1
2
3

s
s
d
f

Antall mulige verdier l tilsvarer antall mulige undernivåer på et gitt nivå, lik nivånummeret (P).


På

n=1
l=0
(1 verdi)

n=2
l=0, 1
(2 verdier)

n=3
l=0, 1, 2
(3 verdier)

n=4
l=0, 1, 2, 3
(4 verdier)

Energien til elektroner på forskjellige undernivåer av samme nivå varierer avhengig av l som følger: hver verdi l tilsvarer en viss form for elektronskyen: s- sfære, R- bind åtte, d og f- en volumetrisk firebladsrosett eller en mer kompleks form (figur 1.2).













Figur 1.2, ark 1 - Elektronskyer s-, s- og d-atomiske orbitaler





















Figur 1.2, ark 2 - Elektronskyer s-, s- og d-atomiske orbitaler
3. Magnetisk kvantenummer ( m l ) karakteriserer orienteringen til elektronskyen i magnetfeltet; tar heltallsverdier fra - l før + l:
m l = –l, ..., 0, ..., + l(Total 2 l + 1 verdier).

På l= 0 (s-elektron) m l kan ta bare én verdi (for en sfærisk elektronsky er bare én orientering i rommet mulig).

På l = 1 (R-elektron) T 1 kan ta 3 verdier (tre orienteringer av elektronskyen i verdensrommet er mulig).

På l = 2 (d-elektron) er mulig 5 verdier m l; (ulike orienteringer i rommet med en litt skiftende form på elektronskyen).

På l = 3 (f-elektron) 7 mulige verdier m l(Orienteringen og formen til elektronskyer skiller seg ikke mye fra det som ble observert i d-elektroner).

Elektroner som har samme verdi P,l og m l er i samme orbital. På denne måten, orbital – dette er tilstanden til et elektron, karakterisert ved et visst sett med tre kvantetall: n, l og m l , som bestemmer størrelsen, formen og orienteringen til elektronskyen. Antall verdier som kan ta m l, for en gitt verdi l, er lik antall orbitaler i et gitt undernivå.

4. Spinn kvantenummer (m s ) karakteriserer det riktige vinkelmomentet (spinnet) til elektronet (ikke relatert til bevegelsen rundt kjernen), som i form av en ikke-streng modell kan betraktes som tilsvarende rotasjonsretningen til elektronet rundt sin akse. Den kan ha to verdier: – 1/2 og + 1/2 som tilsvarer to motsatte retninger av det magnetiske momentet.

Elektroner som har de samme verdiene av hoved-, orbitale og magnetiske kvantetal og som bare skiller seg i verdiene til spinnkvantetallet, er i samme orbital og danner en felles elektronsky. Disse to elektronene, som har motsatte spinn og er i samme orbital, kalles paret. Ett elektron per orbital er uparet.

Dermed bestemmes tilstanden til et elektron i et atom av et sett med verdier på fire kvantetall.
Forelesning 2

Spørsmål


  1. Dannelse av atomets elektronskall.

  2. Elektroniske konfigurasjoner av atomer

  3. Elektronisk konfigurasjon av atomet og det periodiske systemet

  1. Dannelse av atomets elektronskall
Rekkefølgen der elektroner fyller undernivåer i multielektronatomer bestemmes av minimumsenergiprinsippet, Pauli-prinsippet og Hunds regel.

Prinsippet om minimumsenergi : fylling av atomorbitaler med elektroner ( AO ) forekommer i stigende rekkefølge av energien deres. I en jevn tilstand er elektroner på de laveste energinivåene og undernivåene.

Dette betyr at hvert nytt elektron går inn i det laveste (energimessig) frie undernivået i atomet.

La oss karakterisere nivåene, undernivåene og orbitalene i form av elektronenergireserven. For et multi-elektronatom endres energien til orbitaler på nivåer og undernivåer som følger:
1s s p s p s d p s d p s d (4 f) p s d (5 f) R
For komplekse atomer regel (n+ l ) eller Klechkovskys styre : AO-energien øker i samsvar med økningen i summen (n+l) hoved- og orbitale kvantetall. For samme verdi av summen er energien lavere for AO med en mindre verdi av hovedkvantetallet.

Pauli-prinsippet : Et atom kan ikke ha to elektroner med samme verdier av alle fire kvantetallene.

Hver orbital er en energitilstand, som er preget av verdiene til tre kvantetall: P,l og m l Disse tallene bestemmer størrelsen, formen og orienteringen til orbitalen i rommet. Følgelig kan det ikke være mer enn to elektroner i en orbital, og de vil avvike i verdien av det fjerde (spinn) kvantetallet: T s= + 1/2 eller - 1/2 (tabell 2.1)

For eksempel for 1 s- orbitaler, er det to sett med kvantetall:


n
1
1

l
0
0

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Derfor kan det bare være to elektroner med forskjellige verdier av spinnnummeret.

For hver av de tre 2 s- orbitaler er også mulig med bare to sett med kvantetall:


n
2
2

l
1
1

m l

0
0

m s

+ 1 / 2

– 1 / 2

Så videre R Et undernivå kan bare inneholde seks elektroner.

Det største antallet elektroner i energinivået er:

hvor P er nivåtallet, eller hovedkvantetallet.

Derfor kan det første energinivået ikke inneholde mer enn to elektroner, det andre - ikke mer enn 8, det tredje - ikke mer enn 18, det fjerde - ikke mer enn 32 (tabell 2.1).
Tabell 2.1 - Dannelse av atomets elektronskall


Energinivå n
l
m l

m s

Antall elektroner

på et undernivå

på nivået

1
0 (s)
0
±1/2

2
2

2
0 (s)
0
±1/2

2
8

1 (s)
–1, 0, 1
±1/2

6

3
0 (s)
0
±1/2

2
18

1 (s)
–1, 0, 1
±1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
±1/2

10

4
0 (s)
0
±1/2

2
32

1 (s)
–1, 0, 1
±1/2

6

2 (d)
–2, –1, 0, 1, 2
±1/2

10

3 (f)
–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3
±1/2

14

Hunds regel : under dannelsen av det elektroniske undernivået fyller elektroner det maksimale antallet frie orbitaler slik at antallet uparede elektroner er størst.


  1. Elektroniske konfigurasjoner av atomer
Fordelingen av elektroner i forskjellige atomorbitaler kalles elektronisk konfigurasjon av et atom . Den elektroniske konfigurasjonen med lavest energi tilsvarer grunnleggende tilstand atom, refererer de resterende konfigurasjonene til begeistret stater .

Den elektroniske konfigurasjonen av et atom er avbildet på to måter - i form av elektroniske formler og elektrondiffraksjonsdiagrammer. Når du skriver elektroniske formler, brukes hoved- og orbitalkvantetallene. Undernivået er angitt med hovedkvantetallet (tall) og orbitalt kvantenummer (tilsvarende bokstav). Antall elektroner i et undernivå karakteriserer overskriften. For eksempel, for grunntilstanden til hydrogenatomet, er den elektroniske formelen: 1 s 1 .

Strukturen til elektroniske nivåer kan beskrives mer fullstendig ved hjelp av elektrondiffraksjonsdiagrammer, hvor fordelingen av elektroner over undernivåer presenteres i form av kvanteceller. I dette tilfellet er orbitalen konvensjonelt avbildet som en firkant, nær hvilken undernivåbetegnelsen er festet. Undernivåene på hvert nivå bør være litt forskjøvet i høyden, siden energien deres er noe forskjellig. Elektroner er merket med piler avhengig av tegnet på spinnkvantetallet. Elektrondiffraksjonsdiagram av hydrogenatomet:


1s

Prinsippet for å konstruere de elektroniske konfigurasjonene til multielektronatomer er å legge til protoner og elektroner til hydrogenatomet. Fordelingen av elektroner over energinivåer og undernivåer følger reglene som ble vurdert tidligere.

Tatt i betraktning strukturen til de elektroniske konfigurasjonene av atomer, kan alle kjente elementer, i samsvar med verdien av orbitalkvantetallet til det siste fylte undernivået, deles inn i fire grupper: s-elementer,
R-elementer, d-elementer, f-elementer.

s orbitaler kalles s-elementer. Elementer hvis atomer er sist fylt
s orbitaler kalles s-elementer. Elementer hvis atomer er sist fylt d orbitaler kalles d-elementer. Elementer hvis atomer er sist fylt f orbitaler kalles f-elementer.

I heliumatomet He (Z = 2) okkuperer det andre elektronet l s-orbitalen, dens elektroniske formel er: 1 s 2. Elektronografisk diagram:


1s
↓

Helium avslutter den første korteste perioden i grunnstoffenes periodiske system. Den elektroniske konfigurasjonen av helium er betegnet [He].

Den andre perioden åpner litium Li (Z = 3), dens elektroniske formel:
[Ikke] 2 s 1 . Elektronografisk diagram:
2s

2s

Litium etterfølges av beryllium Be (Z = 4), der et ekstra elektron fyller 2 s-orbital. Elektronisk formel Vær: 2 s 2

↓

2s
2s

I grunntilstanden opptar neste borelektron B (Z = 5).
2R-orbital, B: l s 2 2s 2 2p 1 ; dets elektrondiffraksjonsmønster:

↓


2s
2s

Følgende fem elementer har elektroniske konfigurasjoner:

C(Z=6):2 s 2 2s 2

N(Z=7):2 s 2 2s 3

↓




↓






2s
2s
2s
2s

O(Z=8):2 s 2 2s 4

F(Z=9):2 s 2 2s 5

↓
↓




↓
↓
↓


2s
2s
2s
2s

Ne(Z=10):2 s 2 2s 6

↓
↓
↓
↓

2s
2s

De gitte elektroniske konfigurasjonene bestemmes av Hunds regel.

Det første og andre energinivået til neon er fullstendig fylt. La oss utpeke dens elektroniske konfigurasjon, og vi vil bruke videre for kortfattet registrering av elektroniske formler for atomer av elementer.

Natrium Na (Z = 11) og Mg (Z = 12) åpner den tredje perioden. Ytre elektroner opptar 3 s-orbital:


Na (Z=11): 3 s 1



3s
3s
3d

Mg (Z=12): 3 s 2

↓

3s
3s
3d

Deretter starter du med aluminium (Z = 13), 3 s-undernivå. Den tredje perioden avsluttes med argon Ar (Z= 18):

Al (Z=13): 3 s 2 3s 1

↓


3s
3s
3d



Ar (Z=18): 3 s 2 3s 6

↓
↓
↓
↓

3s
3s
3d

Elementene i den tredje perioden skiller seg fra elementene i den andre ved at de har fri 3 d-orbitaler som kan delta i dannelsen av en kjemisk binding. Dette forklarer valenstilstandene som vises av elementene.

I fjerde periode, i samsvar med regelen (n +l), i kalium K (Z = 19) og kalsium Ca (Z = 20) opptar elektroner 4 s- undernivå, ikke 3 d.Begynner med scandium Sc (Z = 21) og slutter med sink Zn (Z = 30), fylling skjer
3d- undernivå:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
De elektroniske formlene til d-elementer kan representeres i en annen form: undernivåene er oppført i stigende rekkefølge av hovedkvantetallet, og med en konstant P– i rekkefølge etter økende orbitalt kvantenummer. For eksempel, for Zn vil en slik oppføring se slik ut: 3 d 10 4s 2 . Begge disse oppføringene er likeverdige, men den tidligere gitte elektroniske formelen for sink gjenspeiler riktig rekkefølgen undernivåene er fylt ut.

Rad 3 d-elementer i krom Cr (Z = 24) er det et avvik fra regelen (n +l). I samsvar med denne regelen skal den elektroniske konfigurasjonen av Cr se slik ut: [Ar] 3 d 4 4s 2. Det er fastslått at dens virkelige konfigurasjon er
3d 5 4s 1 . Noen ganger kalles denne effekten "svikt" av elektronet.

Avvik fra regelen (n +l) observert i andre elementer (tabell 2.2). Dette skyldes det faktum at når hovedkvantetallet øker, reduseres forskjellene mellom energiene til undernivåene.

Deretter kommer fylling 4 R-undernivå (Ga - Kg). Den fjerde perioden inneholder bare 18 elementer. På samme måte fyller du 5 s-, 4d-og
5R-undernivåer av 18 elementer i den femte perioden. Merk at energiene 5 s-og
4d-undernivåer er veldig nærme, og et elektron med 5 s- undernivå kan enkelt gå til 4 d-undernivå. På 5 s-undernivå Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag har bare ett elektron. I grunntilstand 5 s- undernivå Pd er ikke fylt. En "dip" av to elektroner observeres.
Tabell 2.2 - Elektronisk konfigurasjon av elementer med avvik
fra Klechkovsky-regelen


1
1
3

Cr (Z=24)

4s 2 3d 4

4s 1 3d 5

Cu (Z=29)

4s 2 3d 9

4s 1 3d 10

Nb (Z=41)

5s 2 4d 3

5s 1 4d 4

Mo (Z=42)

5s 2 4d 4

5s 1 4d 5

Tc (Z=43)

5s 2 4d 5

5s 1 4d 6

Ru (Z=44)

5s 2 4d 6

5s 1 4d 7

Rh (Z=45)

5s 2 4d 7

5s 1 4d 8

Pd (Z=46)

5s 2 4d 8

5s 0 4d 10

Ag (Z=47)

5s 2 4d 9

5s 1 4d 10

La (Z=57)

6s 2 4f 1 5d 0

6s 2 4f 0 5d 1

Ce (Z=58)

6s 2 4f 2 5d 0

6s 2 4f 1 5d 1

Gd (Z=64)

6s 2 4f 8 5d 0

6s 2 4f 7 5d 1

Ir (Z=77)

6s 2 4f 14 5d 7

6s 0 4f 14 5d 9

Pt (Z=78)

6s 2 4f 14 5d 8

6s 1 4f 14 5d 9

Au (Z=79)

6s 2 4f 14 5d 9

6s 1 4f 14 5d 10

I den sjette perioden, etter å ha fylt 6s undernivået, har cesium Cs (Z = 55) og barium Ba (Z = 56) det neste elektronet, i henhold til regelen (n +l), burde ta
4f-undernivå. Imidlertid, i lantan La (Z = 57), går et elektron inn i 5 d-dum-åre. Halvfylt (4 f 7) 4f-subnivå har en økt stabilitet, derfor i gadolinium Gd (Z = 64), etter europium Eu (Z = 63), med 4 f-sublevel beholder det forrige antallet elektroner (7), og det nye elektronet kommer til 5 d-undernivå, bryter regelen (n +l). I terbium Tb (Z = 65) opptar det neste elektronet 4 f-undernivå og det er en elektronovergang fra
5d- undernivå (konfigurasjon 4 f 9 6s 2). Fylling 4 f-undernivå ender ved ytterbium Yb (Z = 70). Det neste elektronet til lutetiumatomet Lu opptar
5d-undernivå. Dens elektroniske konfigurasjon skiller seg fra den til lantanatomet bare ved å være fullstendig fylt med 4 f-undernivå.

For tiden, i det periodiske systemet av elementer D.I. Mendeleev, under skandium Sc og yttrium Y, blir lutetium (i stedet for lantan) noen ganger plassert som den første d-element, og alle 14 elementene foran det, inkludert lantan, er plassert i en spesiell gruppe lantanider utover grunnstoffenes periodiske system.

De kjemiske egenskapene til grunnstoffer bestemmes hovedsakelig av strukturen til de ytre elektroniske nivåene. Endring i antall elektroner på den tredje utenfor 4 f- undernivå har liten effekt på grunnstoffenes kjemiske egenskaper. Så alle 4 f elementer er like i egenskapene deres. Så i den sjette perioden er det en fylling på 5 d-undernivå (Hf - Hg) og 6 R-undernivå (Tl - Rn).

I den syvende perioden 7 s-subnivå er fylt for francium Fr (Z = 87) og radium Ra (Z = 88). Aktinium har et avvik fra regelen (n +l), og det neste elektronet fyller 6 d- undernivå, ikke 5 f. Dette etterfølges av en gruppe elementer (Th - Nei) med en fylling 5 f-undernivåer som danner en familie aktinider .

I lawrencium Lr (Z = 103) kommer et nytt elektron inn i 6 d-undernivå. Dette elementet er noen ganger plassert i det periodiske system under lutetium. Den syvende perioden er ikke fullført. Elementer som starter fra 104 er ustabile og egenskapene deres er lite kjente. Således, når ladningen til kjernen øker, blir lignende elektroniske strukturer av de ytre nivåene periodisk gjentatt. I denne forbindelse bør man også forvente periodiske endringer i ulike egenskaper til grunnstoffer.


  1. Elektronisk konfigurasjon av atomet og det periodiske systemet
Strukturen til atomets elektronskall og posisjonen til elementet i det periodiske systemet er sammenkoblet. Når man kjenner posisjonen til et element i det periodiske systemet, kan man bestemme strukturen til elektronskallet til et atom til et hvilket som helst element.

Elementnummer i det periodiske systemet viser ladningen til kjernen til atomet og antall elektroner i atomet.

Periodenummer tilsvarer antall energinivåer i elektronskallet til atomer til alle grunnstoffene i en gitt periode. I dette tilfellet faller periodetallet sammen med verdien av hovedkvantetallet til det eksterne energinivået.

Gruppenummer tilsvarer som regel antall valenselektroner i atomene til elementene i en gitt gruppe.

Valenselektroner er elektronene til de siste energinivåene. Valenselektroner har maksimal energi og er involvert i dannelsen av kjemiske bindinger mellom atomer i molekyler.

I atomene til elementene i hovedundergruppene (A) er alle valenselektroner på siste energinivå og antallet er lik gruppenummeret. I atomene til elementene i sideundergruppene (B), på det siste energinivået er det ikke mer enn to elektroner, de gjenværende valenselektronene er på det nest siste energinivået. Det totale antallet valenselektroner er også vanligvis lik gruppetallet.

Det foregående viser at når ladningen til kjernen øker, oppstår en regelmessig periodisk repetisjon av lignende elektroniske strukturer av elementer, og følgelig repetisjonen av deres egenskaper, som avhenger av strukturen til elektronskallet til atomer.

Således, i det periodiske systemet, med en økning i ordensnummeret til elementet, gjentas egenskapene til atomene til elementene, så vel som egenskapene til enkle og komplekse stoffer dannet av disse elementene, med jevne mellomrom, siden lignende konfigurasjoner av valenselektroner i atomer gjentas med jevne mellomrom fysisk betydning av den periodiske loven.

Emne. Periodisk lov og periodisk system D.I. Mendeleev

Mål:

    Å danne elevenes ideer om at det objektivt eksisterende forholdet mellom kjemiske elementer og dannede stoffer er underlagt den periodiske loven og reflekteres i det periodiske systemet; vurdere strukturen til det periodiske systemet, danne begrepet perioder og grupper;

    Å utvikle evnen til å analysere informasjon og trekke konklusjoner, ferdighetene til å bruke det periodiske systemet til å søke etter informasjon om kjemiske elementer og deres egenskaper;

    Dyrk kognitiv interesse for faget.

I løpet av timene

І. Organisering av tid

II. Oppdatering av grunnleggende kunnskap

Samtale

1. Hva er en klassifisering?

2. Hvem av kjemikerne gjorde forsøk på å klassifisere kjemiske grunnstoffer? Hvilke egenskaper la de til grunn?

3. Hvilke grupper av kjemiske grunnstoffer er kjent for deg? Gi dem en kort beskrivelse.(Alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener, inerte gasser)

III. Lære nytt stoff

1. Historien om oppdagelsen av den periodiske lov

I den siste leksjonen lærte vi det i midten av XIX århundre. kunnskap om kjemiske grunnstoffer ble tilstrekkelig, og antallet grunnstoffer økte så mye at det oppsto et naturlig behov i vitenskapen for å klassifisere dem. De første forsøkene på å klassifisere elementer viste seg å være uholdbare. Forgjengerne til D.I. Mendeleev (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) gjorde mye for å forberede oppdagelsen av den periodiske loven, men kunne ikke forstå sannheten.

De brukte en av to tilnærminger for å bygge systemet:

1. Kombinere elementer i grupper i henhold til likheten i sammensetningen og egenskapene til stoffene de danner.

2. Arrangement av kjemiske elementer i rekkefølge for å øke deres atommasse.

Men ingen av tilnærmingene førte til opprettelsen av et system som kombinerer alle elementer.

Problemet med systematisering av kjemiske elementer interesserte også en ung 35 år gammel professor ved Pedagogical University D.I. Mendeleev. I 1869 arbeidet han med å lage en lærebok for studenter "Fundamentals of Chemistry". Forskeren var godt klar over at for at studentene bedre skal forstå mangfoldet av egenskaper til kjemiske elementer, må disse egenskapene systematiseres.

I 1869 var 63 kjemiske grunnstoffer kjent, for mange av disse ble de relative atommassene feil bestemt.

Mendeleev arrangerte de kjemiske elementene i stigende rekkefølge av deres atommasser og la merke til at egenskapene til elementene gjentas etter et visst intervall - en periode, Dmitry Ivanovich arrangerte periodene under hverandre, slik at lignende elementer var plassert under hverandre - på samme vertikal, så det periodiske systemet ble bygget elementer.

Som et resultat av møysommelig arbeid i løpet av 15 år for å korrigere atommassene og valensen til elementene, samt å avklare stedet for kjemiske elementer som ennå ikke er oppdaget, har D.I. Mendeleev oppdaget loven, som han kalte den periodiske loven.

Egenskapene til kjemiske elementer, enkle stoffer, samt sammensetningen og egenskapene til forbindelser er i periodisk avhengighet av verdiene til atommasser.

1. mars 1869 (18. februar, gammel stil) - datoen for oppdagelsen av den periodiske loven.

Dessverre var det i begynnelsen svært få tilhengere av den periodiske loven. Det er mange motstandere, spesielt i Tyskland og England.
Oppdagelsen av den periodiske loven er et strålende eksempel på vitenskapelig framsyn: i 1870 spådde Dmitrij Ivanovich eksistensen av tre da ukjente grunnstoffer, som han kalte ekasilicium, ekaaluminum og ekabor. Han var også i stand til å forutsi de viktigste egenskapene til de nye elementene korrekt. Og etter 5 år, i 1875, ble den franske vitenskapsmannen P.E. Lecoq de Boisbaudran, som ikke visste noe om arbeidet til Dmitry Ivanovich, oppdaget et nytt metall som kalte det gallium. I en rekke egenskaper og metoden for oppdagelse falt gallium sammen med ekaaluminum forutsagt av Mendeleev. Men vekten hans var mindre enn spådd. Til tross for dette sendte Dmitry Ivanovich et brev til Frankrike, der han insisterte på spådommen hans.
Den vitenskapelige verden var overrasket over Mendeleevs spådom om egenskaperekaaluminum viste seg å være så nøyaktig. Fra dette øyeblikket begynner den periodiske loven å hevde seg i kjemien.
I 1879 oppdaget L. Nilson i Sverige scandium, som legemliggjorde det spådde av Dmitry Ivanovichekabor .
I 1886 oppdaget K. Winkler germanium i Tyskland, noe som viste seg å væreeksasilisium .

Men geniet til Dmitry Ivanovich Mendeleev og hans oppdagelser er ikke bare disse spådommene!

På fire steder i det periodiske systemet arrangerte D. I. Mendeleev elementene i rekkefølge med økende atommasser:

Ar-K, Co-Ni, Te-I, Th-Pa

Allerede på slutten av 1800-tallet ble D.I. Mendeleev skrev at atomet tilsynelatende består av andre mindre partikler. Etter hans død i 1907 ble det bevist at atomet består av elementærpartikler. Teorien om strukturen til atomet bekreftet riktigheten av Mendeleev, permutasjonene til disse elementene som ikke er i samsvar med veksten av atommasser, er fullt ut berettiget.

Den grafiske representasjonen av den periodiske loven er det periodiske systemet av kjemiske elementer. Dette er en kort oversikt over hele kjemien til elementene og deres forbindelser.

2. Strukturen til det periodiske systemet

Det er en lang og kort versjon av bordet

Hvert element er lokalisert i en bestemt celle i det periodiske systemet.

    Hvilken informasjon har hun?(elementsymbol, serienummer, elementnavn, elementnavn, relativ atommasse)

Komponentene i tabellen er perioder og grupper.

Læreren viser perioden i tabellen og ber elevene formulere definisjonen selv. Så sammenligner vi det med lærebokdefinisjonen (s. 140).

En periode er en horisontal rad av kjemiske elementer som begynner med et alkalimetall og slutter med et inert element.

Læreren viser gruppen i tabellen og ber elevene formulere definisjonen selv. Så sammenligner vi det med lærebokdefinisjonen (s. 140).

Perioder er store og små.

    Hva er de store periodene? Liten?

    Hvordan endres metalliske egenskaper i en periode fra venstre til høyre? Styrking eller svekkelse? Hvorfor tror du det?

Metalliske egenskaper i perioden fra venstre til høyre svekkes, derfor øker de ikke-metalliske. Vi vil lære årsaken til dette ved å studere strukturen til atomet i påfølgende leksjoner.

    Hvilket grunnstoff har de mest uttalte metalliske egenskapene: Ag- CD? Mg-Al?

    Hvilket element har mer uttalte ikke-metalliske egenskaper: O-N? S-Cl?

En gruppe er en vertikal kolonne med elementer som inneholder elementer med lignende egenskaper. (skriv i notatbok)

Gruppen er delt inn i(en) og side (v).

Hovedundergruppen inkluderer elementer fra både små og store perioder. I siden, bare store. Sideundergrupper inneholder kun metalliske elementer (overgangsmetaller)

Nevn elementene i den andre gruppen, hovedundergruppen.

    Nevn elementene i den femte gruppen, en sekundær undergruppe.

    Nevn elementene i den åttende gruppen, hovedundergruppen. Hva heter de?

IV. Generalisering og systematisering av kunnskap

V .Opsummering av leksjonen, vurdering av elevenes kunnskap

V І . Hjemmelekser

Merk følgende! Nettstedets administrasjonsside er ikke ansvarlig for innholdet i metodologisk utvikling, så vel som for overholdelse av utviklingen av Federal State Education Standard.

Forklarende merknad

Denne timen holdes i hovedkurset på ungdomsskolen for elever på 8. trinn i 1. halvår.

Relevansen av leksjonsutvikling basert på bruken av ressursen til nettstedet "Det mest uvanlige periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev" er diktert av kravet til Federal State Education Standard for den nye generasjonen, bruken av IKT-teknologier gitt av den profesjonelle standarden til læreren, inkludert informasjonsferdighetene til læreren.

Praktisk betydning Utviklingen av denne leksjonsmodellen er å utvikle en rekke nøkkelkompetanser som er nødvendige for integriteten til kjemikurset som studeres.

Nettstedet som brukes er "The Most Unusual Periodic Table of Chemical Elements by D.I. Mendeleev" er et pedagogisk produkt utviklet av elevene mine i 2013. Den viktigste pedagogiske oppgaven til denne ressursen er å lage en brukervennlig interaktiv modell av D.I. Mendeleev.

Denne leksjonen bruker en rekke arbeidsformer og -metoder, hvis formål er å utvikle elevenes evne til å analysere, sammenligne, observere, trekke konklusjoner. I løpet av timen stiller læreren spørsmål, de mulige svarene på dem er uthevet i teksten i kursiv. Materialet i leksjonen tilsvarer programmet, organisk knyttet til tidligere leksjoner.

Den emosjonelle fargeleggingen av leksjonen forsterkes ikke bare ved bruk av det interaktive periodiske systemet, men også ved bruk av en presentasjon med ulike illustrasjoner laget av studenten, samt en demonstrasjon av deres egne versjoner av My Periodic Table-prosjektet , inkludert en morsom sang av Tom Lehrer.

Jeg har et moderne kjemiklasserom med en multimedia-datamaskinklasse. I nærvær av et slikt laboratorium har hver stasjonær en bærbar datamaskin. Dette gjør det mulig å forenkle arbeidet i timen for elevene så mye som mulig, og for læreren å spore fremdriften av oppgaver i par på hver arbeidsplass.

Evaluering av elevenes aktiviteter. Antall karakterer for den beskrevne leksjonen er minimal: bare studentens tale om oppdagelsen av den periodiske loven og individuelle deltakere i leksjonen som svarte riktig på quizspørsmålene som deltok i utformingen av tabellen på slutten av leksjonen, blir evaluert.

Det vil være mulig å sjekke effektiviteten til den tilegnete kunnskapen i neste leksjon, når elevene leverer inn leksene sine - prosjektet "Mitt periodiske system". Hovedmålet med å lage et prosjekt: å vise studenter, hvordan faktisk kunne oppdagelsen av den periodiske loven ha skjedd (i motsetning til den rådende oppfatningen om at Dmitry Ivanovich drømte om bordet), for å føle kompleksiteten ved å klassifisere objekter.

Hovedkriteriene for å evaluere tabeller kan være slik:

  • Temaets relevans ("kjemi" for å lage en tabell, dvs. klassifisering av kjemiske konsepter eller stoffer, biografier om forskere, Nobelpriskjemikere fra forskjellige år, etc.). Dersom eleven ikke finner gjenstander for klassifisering i faget "Kjemi", kan han henvende seg til andre kilder, d.v.s. klassifisere og sammenligne for eksempel byer etter befolkning og ulike land. Samtidig kan det i "perioden" være et land, og i "gruppen" ligger byer i henhold til økningen i befolkningen. Hvert "element" i elevens tabell må ha et navn, et tall som indikerer populasjonen, og være indikert med et symbol. For eksempel, i tabellen over byer, er byen Rostov-on-Don foreslått. Symbolet kan være Ro. Hvis det er flere byer som begynner med samme bokstav, bør den neste legges til storbokstaven. La oss si at det er to byer med bokstaven "r": Rostov-on-Don og Rovno. Da vil det være et alternativ for Rostov ved Don Ro, og for byen Rivne - Rb.
  • Arbeidsform. Verket kan ha en håndskrevet versjon, skrevet i Word eller Excel (verk fra 2013). Jeg begrenser ikke størrelsen på bordet. Men jeg foretrekker A4-format. I kartoteket mitt over tabeller er det for eksempel et alternativ som består av to ark med whatman-papir. Verket skal være fargerikt, inneholder noen ganger bilder eller fotografier. Nøyaktighet er velkommen.
  • Originaliteten til verket.
  • Merknad til arbeidet inkluderer følgende parametere: tittelen på arbeidet, gyldigheten av prinsippet om plassering av de valgte "elementene". Eleven kan også argumentere for fargepaletten på bordet sitt.
  • Presentasjon av arbeid. Hver student forsvarer prosjektet sitt, som jeg gir 1 leksjon for i programmet (dette bryter ikke med presentasjonen av programmaterialet i kjemi, fordi på slutten av året gir programmet opptil 6 leksjoner tildelt for å gjenta kurset gjennom studie av biografier om forskjellige forskere, historier om stoffer og fenomener).

Jeg er ikke den eneste som evaluerer det periodiske systemet med studenter. Videregående elever, samt mine nyutdannede, som kan gi praktisk hjelp til åttendeklassinger i utformingen av arbeidet deres, er involvert i diskusjonen om arbeidet.

Forløpet med evaluering av studentenes arbeid. Ekspertene og jeg fyller ut spesielle ark der vi setter ned merkene i henhold til kriteriene ovenfor på en trepunkts skala: "5" - full overholdelse av kriteriet; "3" - delvis overholdelse av kriteriet; "1" - fullstendig manglende overholdelse av kriteriet. Deretter summeres poengsummene og de vanlige karakterene legges ut i journalen. For denne type aktivitet kan eleven få flere karakterer. For hvert element i kriteriet eller bare én - totalt. Jeg gir ikke dårlige karakterer. HELE klassen tar del i arbeidet.

Den foreslåtte typen kreativt arbeid sørger for foreløpig forberedelse, slik at studentene får en oppgave på forhånd om å "lage sitt eget system". I dette tilfellet forklarer jeg ikke prinsippet om å bygge det originale systemet, gutta må finne ut på egenhånd hvordan Dmitry Ivanovich disponerte elementene kjent på den tiden, hvilke prinsipper han ble veiledet av.

Evaluering av prosjektet til elever i 8. klasse "Mitt periodiske system"

Kriterier

Lærervurdering

Elevkarakter

Total poengsum

Temaets relevans

Registrering av arbeid

Originaliteten til arbeidet

Merknad til arbeid

Presentasjon av arbeid

endelig karakter

Grunnleggende begreper brukt i leksjonen

  1. Atommasse
  2. Substans
  3. Gruppe (hoved- og sekundær undergruppe)
  4. Metaller/ikke-metaller
  5. Oksider (karakterisering av oksider)
  6. Periode
  7. Periodisitet
  8. Periodisk lov
  9. Atomradius
  10. Egenskaper til et kjemisk element
  11. System
  12. bord
  13. Den fysiske betydningen av de grunnleggende mengdene i det periodiske systemet
  14. Kjemisk element

Hensikten med leksjonen

Å studere den periodiske loven og strukturen til det periodiske systemet av kjemiske elementer D.I. Mendeleev.

Leksjonens mål

  1. Pedagogisk:
  • Analyse av databasen over kjemiske elementer;
  • Å lære å se naturens enhet og de generelle lovene for dens utvikling.
  • Definer begrepet "periodisitet".
  • For å studere strukturen til det periodiske systemet av kjemiske elementer D.I. Mendeleev.
  1. Utvikle: Skape forutsetninger for utvikling av nøkkelkompetanse hos elever: Informasjon (uttak av primærinformasjon); Personlig (selvkontroll og selvfølelse); Kognitiv (evnen til å strukturere kunnskap, evnen til å fremheve de vesentlige egenskapene til objekter) Kommunikativ (produktiv gruppekommunikasjon).
  2. Pedagogisk: å fremme utviklingen av de intellektuelle ressursene til den enkelte gjennom selvstendig arbeid med tilleggslitteratur, Internett-teknologier; utdanning av positiv motivasjon for læring, riktig selvtillit; evne til å kommunisere i team, gruppe, bygge dialog.

Leksjonstype

En leksjon i å lære nytt materiale.

teknologier

IKT-teknologi, elementer av kritisk tenkende teknologi, elementer av teknologi basert på emosjonell-figurativ persepsjon.

Forventet utdanningsresultat

  • Personlig: dannelse av elevenes beredskap for egenutdanning basert på motivasjon for læring; dannelse av beredskap for et bevisst valg av en videre utdanningsbane for læring ved å utarbeide en arbeidsplan i timen; dannelse av kommunikativ kompetanse i kommunikasjon og samarbeid med klassekamerater gjennom pararbeid.
  • Meta-emne: dannelsen av evnen til selvstendig å bestemme målene for ens læring og utvikling av motivet for ens kognitive aktivitet gjennom målsetting i leksjonen; utvikle evnen til å føre dialog.
  • Emne: dannelsen av innledende systematiske ideer om den periodiske loven og det periodiske systemet av elementer D.I. Mendeleev, fenomenet periodisitet.

Studieformer

Individuelt arbeid av elever, arbeid i par, frontarbeid av lærer med klassen.

Utdanningsmidler

Dialog, utdelingsark, læreroppgave, samhandlingserfaring med andre.

Stadier av arbeidet

  1. Organisering av tid.
  2. Målsetting og motivasjon.
  3. Aktivitetsplanlegging.
  4. Kunnskapsoppdatering.
  5. Generalisering og systematisering av kunnskap.
  6. Speilbilde.
  7. Hjemmelekser.

I løpet av timene

1. Organisatorisk øyeblikk

Gjensidig hilsen mellom lærer og elever.

: Personlig: selvorganisering; kommunikasjon - evnen til å lytte.

2. Målsetting og motivasjon

Innledning ved lærer. Fra eldgamle tider, med å tenke på verden rundt og beundre naturen, stilte en person seg selv spørsmålet: hva, hvilket stoff, kroppene rundt en person, personen selv, universet består av.

Studentene inviteres til å vurdere følgende bilder: årstidene, hjertets kardiogram (du kan bruke hjertets modell), diagrammet "Solsystemets struktur"; Periodisk system av kjemiske elementer D.I. Mendeleev (av forskjellige typer) og svar på spørsmålet: "Hva forener alle de presenterte bildene?" (Perioditet).

Målsetting. Hva tenker dere, hvilken sak vil vi snakke om i dag (elevene antar at leksjonen vil handle om det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev)? Notatboken skal registrere emnet for leksjonen: "Strukturen til det periodiske systemet."

Oppgaver for studenter:

  1. Ta opp eksempler som indikerer periodisitet i naturen. ( Bevegelsen av kosmiske kropper rundt sentrum av galaksen, endringen av dag og natt).
    Foreslå ord og uttrykk med lignende rot for ordet «periodisitet» (periode, tidsskrifter).
  2. Hvem er "forfatteren" av den periodiske loven ( DI. Mendeleev)? Kan du "lage" det periodiske systemet ( svaret på dette spørsmålet vil bli forsinket, det blir gitt til gutta som lekser)?
  3. Bløffespill "Tror du at ..."
  4. Kan du bli tildelt et aluminiumskrus etter endt utdanning? ( Dette er foreløpig ikke mulig. Men Dmitry Ivanovich Mendeleev ble presentert med en bolle med aluminium for sin oppdagelse av den periodiske loven, fordi. på den tiden oversteg prisen på aluminium prisen på gull og platina.)
  5. Oppdagelsen av D.I. Mendeleev av den periodiske loven kan betraktes som en bragd? (Dmitry Ivanovich Mendeleev spådde flere elementer som var ukjente på den tiden ecabor (scandium), ekaaluminum (gallium), ekasilicium (germanium), ecamarganese (technetium). Vel, han spådde og spådde. temaet for en VITENSKAPERS bragd) Faktum er at det første oppdagede grunnstoffet gallium (L. Boisbaudran, Frankrike), tettheten, og dermed massen til grunnstoffet, ble feilbestemt, og DI Mendeleev indikerte ikke bare forskerens feil, men også dens årsak - utilstrekkelig rensing av galliumprøven Hvis Dmitry Ivanovich hadde gjort en feil med beregningene, ville han ha lidd selv, fordi navnet hans ville blitt miskreditert for alltid).

Lærer. Gutter, før jeg studerer et nytt emne, vil jeg gjerne "tegne" et portrett av en vitenskapsmann med dere. Bestem hvilke egenskaper en vitenskapsmann må ha (følgende er elevenes antagelser om noen egenskaper ved en vitenskapsmann: intelligens, entusiasme, utholdenhet, utholdenhet, ambisjon, besluttsomhet, originalitet).

Utviklet universelle læringsaktiviteter: faglæringsaktiviteter: evnen til å analysere de foreslåtte bildene, finne likheter mellom dem. Personlig: etablere en sammenheng mellom formålet med aktiviteten og dens motiv. Regulatorisk: selvregulering. Kognitiv: selvvalg og formulering av mål; bevis på ditt synspunkt. Kommunikasjon: evnen til å lytte og gå i dialog.

3. Aktivitetsplanlegging

8. februar 2014 markerte 180-årsjubileet for fødselen til den store russiske vitenskapsmannen Dmitri Ivanovich Mendeleev. Nå skal vi se et fragment av en film om en stor vitenskapsmann (etterfulgt av et fragment av videofilmen "Russian da Vinci" eller tegneserien "Three Questions to Mendeleev").

1. mars 1869. en ung og på den tiden lite kjent russisk vitenskapsmann sendte ut en beskjeden trykt brosjyre til kjemikere over hele verden med tittelen "Eksperiment med et system av elementer basert på deres atomvekt og kjemiske likhet." La oss dykke ned i fortiden og lære litt om hvordan den periodiske loven ble oppdaget. Deretter følger en elevs historie om ulike versjoner av periodiske systemer (5-7 min.) Ved hjelp av en presentasjon .

Studentene gjør notater i en notatbok: ordlyden av den periodiske loven og datoen for oppdagelsen (på det lokale nettverket viser lærerennettsted ogdelen av nettstedetperiodisk lov).

Lærer. Hva tror dere, forskere vedtok umiddelbart den periodiske loven? Trodde du på ham? For å stupe litt inn i den epoken, la oss lytte til et utdrag fra et dikt om oppdagelsen av gallium.

Hvilke konklusjoner bør trekkes fra denne passasjen (studenter antyder at det trengs harde bevis for å tro på den nye loven)?

Det finnes mange varianter av periodiske systemer. Ulike gjenstander er underlagt klassifisering: blomster, avviste varer, matvarer, etc. Alle disse tabellene kombinerer visse konstruksjonsprinsipper, dvs. struktur.

Utviklet universelle læringsaktiviteter: regulatorisk - utarbeide en plan og rekkefølge av handlinger; kognitiv - bygge en logisk kjede av resonnement; kommunikativ - evnen til å lytte og gå inn i en dialog, nøyaktig uttrykke sine tanker.

4. Oppdatering av kunnskap

Sammenligningskriteriet gjelder alle lover - muligheten til å forutsi det nye, forutse det ukjente. I dag må du "oppdage" det periodiske systemet for deg selv, dvs. være vitenskapsmenn en stund. For å gjøre dette, må du fullføre oppgaven.

Trening. Du har en bærbar datamaskin med Internett-tilgang på skrivebordet ditt, det er en instruksjon (vedlegg 1) for å jobbe med nettstedet "The Most Unusual Periodic Table of the Elements of D.I. Mendeleev" . Analyser nettstedets grensesnitt, trekk konklusjoner; reflektere resultatene i instruksjonskortet (vedlegg 1).

I mangel av en mobil datamaskinklasse, kan papirinstruksjonskort utarbeides. I dette tilfellet jobber læreren med siden sammen med elevene). Læreren kan: 1) sende oppgaven til elevene over det lokale nettverket; 2) la filen ligge på skrivebordet på hver bærbar PC på forhånd. Elevene kan gi svar til læreren ved hjelp av Paint- eller Word-programmet, pga. det er ingen annen type tilbakemelding mellom den viktigste (lærerens) bærbare datamaskinen og den mobile klassen (elevens bærbare datamaskiner).

Elevtabellen inneholder ikke svar. Arbeidet utføres i par. Det er hensiktsmessig å bruke 10 minutter på å fullføre oppgaven. De første studentene som fullfører oppgaven kan vise den til alle på det lokale nettverket (la studenten vise demoen).

Utviklet universelle læringsaktiviteter: personlig: forstå årsakene til suksessen til pedagogiske aktiviteter; regulatorisk: finne feil og rette dem på egen hånd eller ved hjelp av en klassekamerat, utholdenhet; kommunikativ: vurdering av partnerens handlinger ved gjennomføring av oppgaven, evne til å lytte og gå i dialog.

5. Generalisering og systematisering av kunnskap

Læreren sjekker elevenes arbeid og formulerer sammen med dem en definisjon av fenomenet periodisitet.

Lærer. Er strukturen til det periodiske systemet lagt ut på nettstedet forskjellig fra tabellformen foreslått av D.I. Mendeleev? I så fall fremhever du likhetene og forskjellene mellom de to tabellene. (Etter å ha avklart de generelle trekkene, følger en felles formulering av fenomenet periodisitet).

Periodisitet– regelmessig repetisjon av endringer i fenomener og egenskaper.

Utviklet universelle læringsaktiviteter: personlig: forstå årsakene til suksessen til pedagogiske aktiviteter; regulatorisk: finne feil og rette dem på egen hånd eller ved hjelp av en klassekamerat; kommunikasjon - evnen til å lytte og gå i dialog.

6. Refleksjon

Utviklingen av vitenskap bekreftet ordene til Dmitry Ivanovich selv om utviklingen av loven, studentene kunne forberede denne setningen hjemme ved å gjette rebusen. Svar:"Fremtiden truer ikke den periodiske loven med ødeleggelse, men bare overbygninger og utvikling er lovet." Her er det også hensiktsmessig å sjekke kunnskap i timen ved hjelp av DER-samlingen (testing av kunnskap om perioder og grupper).

Leksjonen avsluttes med en sang av Tom Lehrer.

Utviklet universelle læringsaktiviteter: emne: sjekke din egen kunnskap om den foreslåtte testen; regulatorisk bevissthet om den ervervede kunnskapen og aktivitetsmetodene for å oppnå suksess; kommunikativ - deltakelse i en kollektiv diskusjon.

7. Lekser

  • §5, fullfør de skriftlige oppgavene etter ledd: 1,4,5;
  • I leksjonen så vi forskjellige versjoner av de periodiske systemene. Hjemme foreslår jeg at du "lager" ditt eget periodiske system. Dette arbeidet vil bli utført i prosjektformat. Tittel: "Mitt periodiske system". Formål: å lære å klassifisere objekter, analysere deres egenskaper, kunne forklare prinsippet om å bygge ditt eget system av elementer / objekter.

Introspeksjon av leksjonen

Leksjonen viste seg å være effektiv. De fleste av de verifiserte leksene om å lage sitt eget system av elementer oppfylte fullt ut vurderingskriteriene som er angitt i oppgavene, dvs. studenter skapte bevisst tabellversjoner av systemet deres med utvalgte elementer/objekter.

Prosjektet «Mitt periodiske system», som startet som en utelukkende papirversjon, fikk etter hvert en digitalisert form. Så det var presentasjoner, tabellversjoner i Excel og til slutt DER - nettstedet "The Most Unusual Periodic Table of the Elements of D.I. Mendeleev". Eksempler på studentenes arbeid er lagt ut på nettsiden min, under overskriften "Til studenten", underoverskriften "Mine studenters arbeider".

Kriterier og indikatorer for leksjonseffektivitet: positiv følelsesmessig bakgrunn for leksjonen; samarbeid mellom studenter; elevenes vurderinger angående nivået på egne svar og muligheter for videre egenutdanning.


Emne: Atomer av kjemiske elementer

Leksjonstype: Generalisering.

Type leksjon: Leksjon - presentasjon

Leksjonens mål : Oppsummer elevenes kunnskap om emnet, sjekk graden av assimilering av stoffet;

stimulere kognitiv aktivitet, utvikle interesse for faget, mentale operasjoner for å systematisere kunnskap, evne til raskt og tydelig å formulere sine tanker, resonnere logisk, anvende sin kunnskap i praksis.

Utstyr: Periodisk system av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev (veggbord, utdelingsark for elevenes bord), lysbildeskjemaer, datamaskin, overheadprojektor, lerret.

Forklarende notat til leksjonen.

For øyeblikket setter lærere sammen korte notater for emnene eller delene som studeres. Dette arbeidet hjelper

    forstå et stort faktamateriale;

    fremheve de viktigste, essensielle punktene i emnet;

    gi grunnleggende definisjoner.

Når du oppsummerer emnet, er det nødvendig å forstå et stort antall spørsmål.

Hvordan organisere en leksjon for ikke å bruke mye tid på å skrive ved tavlen, slik at timen blir visuell, tilgjengelig og aktiverer oppmerksomheten til elevene.

Til dette formålet bruker jeg datapresentasjoner i klasserommet. Det brukes selvfølgelig mye tid på å utvikle en presentasjon. Læreren må fremheve hovedaspektene ved emnet, spørsmål og ordne materialet kompakt på lysbildene. Tenk over hvert trinn i leksjonen - lærerens spørsmål, anta elevens svar, utseendet til individuelle tegn på lysbildet (før eller etter elevens svar).

Fordelen med å utvikle presentasjonstimer er at individuelle lysbilder kan brukes til å studere hver del.

UNDER KLASSENE.

Jeg . Leksjonens tema.

Læreren begynner leksjonen med ordene til I. V. Goethe (på skjermen på det første lysbildet)

Vanskelighetene øker etter hvert som du kommer nærmere målet. Men la alle gå sin vei som stjernene, rolig, uten hastverk, men stadig streve for det tiltenkte målet.

Introduserer elevene til hensikten og målene med timen.

Leksjonens mål:

1. Fiks begrepene:

    relativ atommasse;

    relativ molekylvekt;

2. Systematisere, generalisere, konsolidere kunnskap:

    om strukturen til PSSE;

    om strukturen til atomet;

    om å endre egenskapene til elementer i en periode og en gruppe;

    om typer kjemiske bindinger;

3. Fiks ferdigheten:

    bestemme koordinatene til elementet i PSCE;

    lage et diagram over strukturen til et atom og et ion;

    uttrykke sammensetningen av atomet;

    skrive et opplegg for dannelse av forbindelser med en annen type forbindelse

Lysbilde 3. Å konsolidere kunnskap om strukturen til det periodiske systemet av kjemiske elementer.

Lærer: Hele verden er stor: varme og kulde, er det en enkel regel,

Planeter som virvler, lyset fra daggry - Hva vil forene hele verden?

Alt vi ser fra utsiden, bygger det periodiske system,

Loven er bundet innenfor. Naturen leter etter et alfabet ...

E. Efimovsky

Nå vil vi huske hvordan en stor bygård ser ut, som ble bygget av D. I. Mendeleev. Hvem bor i dette huset?

(Læreren stiller spørsmål. Etter at elevene har svart, vises symbolene som tilsvarer riktig svar på lysbildet.)

    Hva er en periode? Antall perioder i PSCE.

    Hva er periodene? Hvorfor heter de det?

    Hva er en gruppe? Antall grupper i PSCE.

    Hvordan er hver gruppe delt inn?

    Hvert kjemisk symbol i PSCE er merket med sitt eget kjemiske symbol. Hvorfor skrives kjemiske symboler i forskjellige farger?

    Hva tok D. I. Mendeleev som grunnlag for systematiseringen av kjemiske elementer?

    Hva er atomnummeret til et grunnstoff?

Lysbilde 4. For å konsolidere evnen til å bestemme koordinatene til et element.

Lærer: For å finne en leietaker i et stort hus, må du vite den nøyaktige adressen hans .

Dessverre inneholder lysbildet en ufullstendig adresse. Bestem de manglende koordinatene på 3 minutter ved hjelp av PSCE.

Vi utfører arbeidet i rader: 1 rad - den første linjen, 2 rad - den andre linjen, 3 rad - den tredje linjen.

Etter å ha fullført oppgaven stemmer elevene svaret, symbolene vises på skjermen. Elevene fyller ut tabellen.

Lysbilde 5. Å konsolidere begrepene relativ atom og relativ molekylmasse; konsolidere evnen til å beregne verdien av den relative molekylvekten.

Lærer: Leietaker av hver leilighet har et spesielt skilt. Det var hun som spilte en rolle i fordelingen av leiligheter. Hva er dette varselet? Spesifiser det for en leietaker som bor i 1. inngang i 5. etasje.

Student: tegn - relativ atommasse (definisjon), leietaker - sølv;

Og r (Ag) \u003d 108 ( Lysbildesymboler vises som elevsvar)

Lærer: Beboere i forskjellige leiligheter er veldig vennlige. Som regel samles naboer ofte til bedriftsferier, fester, og de prøver å ikke endre sammensetningen av selskapet. ( Fosforsyreformel på skjermen). Hva kan du si om sammensetningen av denne gruppen? Hva er deres spesielle merke?

Student: Beskriver sammensetningen av fosforsyre, definerer den relative molekylvekten, forklarer hvordan man beregner den relative molekylvekten til en gitt forbindelse.

lysbilde 6. Å konsolidere kunnskap om strukturen til atomet.

Lærer: Vi vil vie flere påfølgende lysbilder til å løse problemet - hva er den interne strukturen til beboerne.

Hvilke partikler er de laget av? Hvilke koordinater i PS påvirker strukturen deres?

Elev: Forteller om strukturen til atomet. ( For at svaret skal være fullstendig og samsvare med lysbildet, tilbyr læreren eleven en svarplan)

    Hva er i sentrum av et atom?

    Hvordan er kjernen ladet?

    Hvilke partikler kretser rundt kjernen?

    Hvilke partikler er i kjernen?

    Hva er atomladningen?

    Hvordan bestemme antall protoner i kjernen?

    Hvordan bestemme det totale antallet elektroner som roterer rundt kjernen?

    Hva er antallet nøytroner i en kjerne?

lysbilde - 7, 8 . For å konsolidere evnen til å uttrykke atomets sammensetning.

Lærer: På skjermen, ved hjelp av forskjellige tall og bokstaver, presenteres en post som gjenspeiler sammensetningen av atomet til en av beboerne. Dechiffrer det.

Student: Forklarer betydningen av hvert tall. Hvorfor er antallet protoner og nøytroner i parentes?

Lærer: Du er allerede veldig lett å navigere i et stort hus - PS. Vennligst angi sammensetningen av kloratomet basert på plasseringen.

(Det gis 2-3 minutter til arbeid. Da kommer det opp et lysbilde der elevene kan sjekke notatene sine).

Lærer: Sammenligne sammensetningen av atomer? Hvem er de for hverandre?

Elev: Finn felles og karakteristiske trekk. Definerer isotoper.

lysbilde 9 . Å konsolidere evnen til å tegne og forklare skjemaet for strukturen til atomet.

Lærer: Vi fortsetter å studere den indre strukturen til atomet. Skjermen viser koordinatene til boligen til en ukjent leietaker. Skriv et diagram over dens indre struktur. (2 minutter) (Eleven som fullførte oppgaven først gir svaret. Elevene sjekker oppgaven ved å ta opp på skjermen)

Lærer: Er byggeordningen knyttet til stillingskoordinatene i PS? Vennligst svar på følgende spørsmål: Hva tilsvarer verdien av atomladningen?

    Hvordan bestemme antall energinivåer?

    Hva er det totale antallet elektroner i energinivåene?

    Hvordan bestemte du antall elektroner på det siste nivået?

Elevene svarer på spørsmålene og fullfører diagrammet.

Lærer: Det er mange elektroner i nærheten

De lever definitivt ikke

Og på et nytt lag

Elektronet stiger opp.

Antall elektroner øker fra nivå til nivå. Hvordan beregne det største antallet elektroner på et gitt nivå?

lysbilde - 10 . Å konsolidere kunnskap om forholdet mellom strukturen til atomet og dets posisjon i PSCE.

Lærer: Vi har kommet til den konklusjon at strukturen til hvert misunnelsesatom avhenger av dets posisjon i PS.

Match diagrammene over strukturen til atomet og tegnene til kjemiske elementer. Du får 3-5 minutter til å fullføre oppgaven.

lysbilde 11. Endring i egenskapene til atomer til kjemiske elementer i perioder.

    Skjermen viser diagrammer over strukturen til atomer av litium, beryllium, bor. Hva har disse kjemiske elementene til felles? (ligger i samme periode)

    Hvordan endres de metalliske og ikke-metalliske egenskapene til atomer til kjemiske elementer i løpet av en periode?

lysbilde 12. Endre egenskapene til atomer til kjemiske elementer i grupper.

1. Skjermen viser diagrammer over strukturen til atomer av bor, aluminium, tallium. Hva

felles mellom disse kjemiske elementene? (plassert i samme gruppe)

2. Hvordan de metalliske og ikke-metalliske egenskapene til kjemiske atomer endres

elementer i en gruppe?

lysbilde 13. Ionedannelse.

    Hva betyr skjermopptak?

    Hva er et ion?

    Hva kalles et positivt ion?

    Hva er navnet på det negative ionet?

lysbilde 14. Skjemaer av strukturen til atomer og ioner.

    Alternativ I - skriv ned strukturen til kalsiumatomet og kalsiumionet.

    Alternativ II - skriv ned strukturen til fosforatomet og fosforionet P 3-

    Hva er vanlig i skjemaene for strukturen til ioner?

    Gi et eksempel på et atom i et kjemisk grunnstoff som har samme struktur.

lysbilde - 15 . Typer kjemiske bindinger.

    Hva er en kjemisk binding?

    Hvilke typer kjemiske bindinger kjenner du til?

    Tre elementer er gitt. Ordne elementene i rekkefølge av avtagende elektronegativitet.

    Hva kalles elektronegativitet?

    Hva er en ikke-polar kovalent binding?

    Nevn formlene for forbindelser med en kovalent ikke-polar binding dannet av disse elementene.

    Hva er en polar kovalent binding?

    Nevn formlene for forbindelser med en kovalent polar binding dannet av disse elementene.

    Hva er en ionbinding?

    Nevn formlene for ioniske forbindelser dannet av disse grunnstoffene.

    Hva er en metallisk binding?

    Nevn formlene for forbindelser med en metallisk binding dannet av disse elementene.

lysbilde 16. Skjema for dannelsen av en kovalent ikke-polar binding.

Vi vurderer dannelsesskjemaet til en kovalent ikke-polar binding ved å bruke eksemplet på dannelsen av et fluormolekyl.

Kommenter bildet på lysbildet.

lysbilde 17. Skjema for dannelsen av en kovalent polar binding.

Vi vurderer dannelsesskjemaet til en kovalent polar binding ved å bruke eksemplet på dannelsen av et hydrogenfluoridmolekyl.

    Forklar mekanismen for bindingsdannelse.

    Hva er vanlig og hvordan er kovalente ikke-polare og kovalente polare bindinger forskjellige.

lysbilde - 17 . Skjema for dannelsen av en ionisk binding.

Vi vurderer dannelsesskjemaet til en annen binding ved å bruke eksempelet på dannelsen av natriumfluorid.

lysbilde - 17 . Skjema for dannelsen av en metallisk binding.

Laster inn...Laster inn...