Презентация за урока изчисления по химични формули. Презентация на тема изчисления по химични уравнения. показани стехиометрични съотношения

Слайд 1

Изчисления по химични уравнения Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 2

Цели на урока: да запознае учениците с основните начини за решаване на задачи с помощта на химически уравнения: да намерят количеството, масата и обема на реакционните продукти по количеството, масата или обема на изходните вещества, да продължат формирането на способността за съставяне на химически реакционни уравнения. Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат Никитина Н. Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Слайд 3

Кое явление не е признак на химични трансформации: а) поява на утайка; б) отделяне на газ; в) промяна в обема; г) поява на миризма. Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат Никитина Н. Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Слайд 4

„Купата е малка“ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu) Посочете числата уравнения на реакцията на съединението:… Б) уравнения на реакциите на заместване:…. в) уравнения на реакциите на разлагане: ... Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 5

Алгоритъм за решаване на изчислителни задачи с помощта на уравненията на химичните реакции. 1. Прочетете внимателно текста на задачата 2. Съставете уравненията на химичната реакция 3. Запишете данните от условието на задачата със съответните мерни единици (заедно с неизвестни количества) в уравнението над формулите 4 Под формулите на веществата запишете съответните стойности на тези количества, намерени от уравнението на реакцията. 5. Направете пропорционална зависимост и я решете 6. Запишете отговора на задачата Никитина Н. Н., учител по химия, МАО "Средно училище № 1" Нурлат Никитина Н. Н., учител по химия, МАО "Средно училище № 1" гр. Нурлат

Слайд 6

Задача 1. Изчислете масата на кислорода, освободен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 г. Дадено е: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Решение: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ „Средно училище № 1“ Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия , МАОУ "Средно училище No1" Нурлат

Слайд 7

Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството вещество, а под формулите на веществата - стехиометричните съотношения, показани чрез химичното уравнение 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Нека изчислим количество вещество, чиято маса трябва да бъде намерена. За да направим това, ние съставяме пропорцията от 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = откъдето x = 0,25 mol Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1" Нурлат Никитина NN, учител по химия, МАОУ "Средно училище № . 1" Нурлат

Слайд 8

Следователно, n (O2) = 0,25 mol Нека намерим масата на веществото, което трябва да се изчисли m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Нека напишем отговора Отговор: m (О2) = 8 g Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 9

Задача 2 Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията Изчислете обема на кислорода (nu), освободен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 г. Дадено: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Решение: Намерете количеството вещество, чиято маса е дадена в условието на задачата n = = 0,5 mol Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 10

Нека запишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите 2H2O = 2H2 + O2 Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството вещество, а под формулите на веществата - стехиометричните съотношения, показани от химичното уравнение 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина NN, учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 11

Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искате да намерите. За да направим това, ще направим пропорцията от 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Следователно n (O2) = 0,25 mol Нека намерим обема на веществото, което трябва да се изчисли V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.a.) Отговор: 5,6 l Никитина NN, учител по химия, МАО „Средно училище №1“ Нурлат Никитина NN, учител по химия, MAOU „Средно училище № 1“ “, Нурлат

Слайд 12

Задачи за самостоятелно решение При редуциране на оксидите Fe2O3 и SnO2 с въглища се получават по 20 g Fe и Sn. Колко грама от всеки оксид са взети? 2. В кой случай се образува повече вода: а) когато 10 g меден (I) оксид (Cu2O) се редуцира с водород, или б) когато 10 g меден (II) оксид (CuO) се редуцира с водород? Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат Никитина Н. Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Слайд 13

Решение на задача 1. Дадено е: Решение: m (Fe) = 20 g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol M (Fe2O3) ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Отговор: 28,6 g Никитина Н.Н., учител по химия, МАО "Средно училище № 1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ №1 "Средно училище" Нурлат

Слайд 14

Решение на задача 2 Дадено: Решение: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol x 1 mol mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g = Никитина Н.Н., учител по химия, МАО "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно общообразователно училище номер 1 "НурлатДомашна работа изучаване на материала от учебника стр. 45-47, решете задачата Каква маса калциев оксид и какъв обем въглероден диоксид (n.u.) могат да се получат при разлагане на калциев карбонат с тегло 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "СОУ №1" Нурлат Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

Слайд 17

Литература 1. Габриелян О.С. Курсова програма по химия за 8-11 клас на образователните институции. М. Дропла 2006г 2. Габриелян О.С. Химия. 8 клас. Учебник за учебни заведения. Дропла. М. 2005 г 3. Горбунцова С.В. Тестове за основните раздели на училищния курс chiiii. 8 - 9 клас, ВАКО, Москва, 2006 4. Горковенко М. Ю. Разработка на урок по химия. Към учебниците на О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева и Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. 8 клас, ВАКО, Москва, 2004 г 5. Габриелян О.С. Химия. 8 клас: Контролно-проверителна работа. - М .: Дропла, 2003. 6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактически материал по химия за 8-9 клас: Наръчник за учителя. - М .: Образование, 2000 г. Никитина Н. Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат Никитина Н. Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище №1" Нурлат

АЛГОРИТЪМ ЗА РЕШАВАНЕ НА ЗАДАЧИ N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Напишете уравнението на реакцията Изчислете количеството на необходимото вещество по известното количество от веществото на един участник в реакцията. Намерете необходимата характеристика на желания участник в реакцията (маса, обем или брой молекули) по намереното количество вещество.

Изчислете количеството алуминий, което е необходимо за получаване на 1,5 mol водород чрез реакция със солна киселина. Дадено: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Разтвор: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Направете пропорцията: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Отговор: n (Al) = 1 mol A PS

Дадено е: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Решение: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Отговор: n (S) = 7,5 mol Определете количеството сярно вещество, необходимо за получаване на 2,5 mol алуминиев сулфид. PS А

Дадено: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Разтвор: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Отговор: m (CuO) = 12 g Изчислете масата на медта ( II) оксид, образуван при разлагането на 14,7 g меден (II) хидроксид. PS A 0,15 mol

Дадено: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Разтвор: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Отговор: m (ZnCl 2) = 27,2 g Изчислете масата на солта, която се образува при взаимодействието на 13 g цинк със солна киселина PS A

Дадено: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Разтвор: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Отговор: V (O 2) = 1,68 L Какъв е обемът на кислорода (nu), образуван при разлагането на 6 g магнезиев оксид. PS А

Дадено: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Разтвор: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Отговор : V (H 2) = 11,2 L Изчислете колко водород трябва да реагира с меден (II) оксид, за да се образуват 32 g мед. PS А

САМОСТОЯТЕЛНА РАБОТА: ВАРИАНТ 1: Изчислете масата на медта, която се образува при редуциране на 4 g меден (II) оксид с излишък от водород. CuO + H 2 = Cu + H 2 O ВАРИАНТ 2: 20 g натриев хидроксид влизат в реакцията със сярна киселина. Изчислете масата на образуваната сол. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Изчисления с химически уравнения

Изготвено от учителя по химия КОУ ВО "ЦЛПДО" Саврасова М.И.

Цели на урока:

да запознае учениците с основните начини за решаване на задачи в химични уравнения:
намиране на количеството, масата и обема на реакционните продукти по количеството, масата или обема на изходните вещества,
продължете формирането на способност за съставяне на уравненията на химичните реакции.

Кое явление не е знак химични трансформации:

а) поява на утайка;

б) отделяне на газ ;

в) промяна в обема;

г) поява на миризма.

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

"Купата е малка"

4Al + 3O 2 = 2Al 2 О 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO = 2Hg + O 2
2Na + S = Na 2 С
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Посочете в цифри

а) реакционни уравнения

връзки: ...

б) реакционни уравнения

замествания:....

в) реакционни уравнения

разлагане: ...

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Алгоритъм за решаване на изчислителни задачи с помощта на уравненията на химичните реакции.

1. Прочетете внимателно текста на задачата

2. Направете уравненията на химичната реакция

3. Запишете данните от постановката на задачата със съответните

мерни единици (заедно с неизвестни количества)

в уравнението върху формулите

4. Под формулите на веществата запишете съответните стойности.

тези стойности се намират от уравнението на реакцията.

5. Направете пропорционална връзка и я решете

6. Запишете отговора на задачата

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Цел 1.

Изчислете масата на кислорода, освободен при разлагане

порции вода с тегло 9 g.

дадено:

m (H 2 0) = 9 g

м (О 2 ) =? Г

= 0,5 къртица

М (Х 2 О) = 18 g / mol

М (О 2 ) = 32 g / mol

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

химическо уравнение

0,5 mol

X мол

2H 2 О = 2Н 2 + О 2

2mol

1 mol

Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искате да намерите.

За да направите това, ние съставяме пропорцията

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

откъдето x = 0,25 mol

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

следователно,

не 2 )=0,25 къртица

Намерете масата на веществото, което искате да изчислите

м ( О 2 )= н ( О 2 )* М ( О 2 )

м ( О 2) = 0,25 mol 32 Г / къртица = 8 Г

Нека запишем отговора

Отговор: m (О 2 ) = 8 g

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Задача 2

Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията

Изчислете обема на отделяния кислород (н.а.).

в резултат на разлагане на порция вода с тегло 9 g.

Решение:

дадено:

m (H 2 O) = 9 g

Нека намерим количеството вещество, чиято маса е дадена в условието на задачата

V (0 2 ) =? l (не.)

М (Х 2 О) = 18 g / mol

= 0,5 къртица

Vm = 22,4 l / mol

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Нека запишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите

2H 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулата в уравнението на реакцията записваме намереното

стойността на количеството на веществото, а по формулите на веществата -

показани стехиометрични съотношения

химическо уравнение

0,5 mol

X мол

2H 2 О = 2Н 2 + О 2

2mol

1 mol

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искате да намерите. За да направите това, нека направим пропорцията

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n (O2) = 0,25 къртица

следователно,

Намерете обема на веществото, което искате да изчислите

V (0 2 ) = n (0 2 ) В м

V (О 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Отговор: 5,6 л

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Задачи за самостоятелно решаване

При редуциране на оксиди с въглища Fe 2 О 3 и SnO 2 качва се

20 гр Fe и Сн ... Колко грама от всеки оксид са взети?

2.Кога се генерира повече вода:

а) при редукция с водород 10 g меден оксид (I) (Cu 2 о) или

б) при редукция с водород 10 g меден оксид ( II) (CuO) ?

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Решение на проблем 1.

Дадено: Решение:

m (Fe) = 20 Г n (Fe) = m / M ,

n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol

м (Фе 2 О 3 ) =? hmol 0,36 mol

2 Fe 2 О 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

М (Фе 2 О 3 )=160 g/mol

хоп

0,36 mol

М (Fe) = 56 g/mol

2mol

4mol

х = 0,18 mol

м (Фе 2 О 3 ) = n * M, m (Fe 2 О 3 )= 0,18*160=28,6

Отговор: 28,6гр

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Решение на проблем 2

Дадено: Решение:

m (Cu 2 О) = 10 Г

m (CuO) = 10 Г

1. Cu 2 О + Н 2 = 2Cu + H 2 О

m (H 2 о) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 о)

н ( Cu 2 О ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol

0,07 къртица хоп

3. Cu 2 О + Н 2 = 2Cu + H 2 О

М ( Cu 2 О ) = 144 g / mol 1 mol 1 mol

М ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,07 mol, н ( Х 2 О ) = 0,07 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 О);

м ( Х 2 О ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

CuO + H 2 = Cu + H 2 О

н ( CuO ) = м / М ( CuO )

н ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol

0, 125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 О

1 mol 1 mol

0,125 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, н ( Х 2 О ) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 О);

м ( Х 2 О ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Отговор: 2,25гр

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Домашна работа

изучаване на материала на учебника с. 45-47, решете задачата

Каква е масата на калциевия оксид и какъв е обемът на въглеродния диоксид (n.u.)

може да се получи от разлагането на калциев карбонат с тегло 250g?

CaCO3 = CaO + CO2

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

литература

1. Габриелян О.С. Курсова програма по химия за 8-11 клас на образователните институции. М. Дропла 2006г

2. Габриелян О.С. Химия. 8 клас. Учебник за учебни заведения. Дропла. М. 2005 г

3. Горбунцова С.В. Тестове за основните раздели на училищния курс chiiii. 8 - 9 клас, ВАКО, Москва, 2006

4. Горковенко М. Ю. Разработка на урок по химия. Към учебниците на О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева и Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. 8 клас, ВАКО, Москва, 2004 г

5. Габриелян О.С. Химия. 8 клас: Контролно-проверителна работа. - М .: Дропла, 2003.

6.Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактически материал по химия за 8-9 клас: Наръчник за учителя. - М .: Образование, 2000

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Каквото и да научиш, ти
научаваш се за себе си.
Петроний

Цели на урока:

да запознае учениците с основните начини за решаване на задачи в химични уравнения:
намиране на количеството, масата и обема на реакционните продукти по количеството, масата или обема на изходните вещества,
продължете формирането на умения за работа с текста на задачата, способност за разумен избор на начин за решаване на образователната задача, способност за съставяне на уравнения на химичните реакции.
развивайте способността за анализиране, сравняване, подчертаване на основното, съставяне на план за действие, правене на заключения.
да възпитават толерантност към другите, самостоятелност при вземане на решения, способност за обективна оценка на резултатите от своята работа.

Форми на работа: фронтална, индивидуална, двойка, групова.

Тип урок: комбиниран с използване на ИКТ

I Организационен момент.

Здравейте момчета. Днес ще се научим как да решаваме задачи, използвайки уравненията на химичните реакции. Слайд 1 (вижте презентацията).

Цели на урока Слайд 2.

II Актуализация на знания, умения, способности.

Химията е много интересна и сложна наука в същото време. За да познава и разбира химията, човек трябва не само да овладее материала, но и да може да прилага придобитите знания. Научихте какви знаци показват хода на химичните реакции, научихте как да съставяте уравненията на химичните реакции. Надявам се, че сте усвоили добре тези теми и лесно можете да отговорите на въпросите ми.

Кое явление не е признак на химични трансформации:

а) поява на утайка; в) промяна в обема;

б) отделяне на газ; г) поява на миризма. Слайд 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O 2

2Na + S = Na 2 S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Посочете в цифри:

а) уравненията на реакцията на съединението

б) уравнения на реакциите на заместване

в) уравнения на реакцията на разлагане Слайд 4

Нова тема.

За да се научите как да решавате проблеми, е необходимо да съставите алгоритъм на действията, т.е. определят последователността на действията.

Алгоритъм за изчисляване на химически уравнения (всеки ученик на масата)

5. Запишете отговора си.

Започваме да решаваме проблеми с помощта на алгоритъма

Изчисляване на масата на дадено вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията

Изчислете масата на кислорода, освободен при разлагане

порции вода с тегло 9 g.

Нека намерим моларната маса на водата и кислорода:

М (Н20) = 18 g/mol

М (О2) = 32 g/mol Слайд 6

Нека напишем уравнението на химическа реакция:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Над формулата в уравнението на реакцията записваме намереното

стойността на количеството на веществото, а по формулите на веществата -

показани стехиометрични съотношения

химическо уравнение

0,5 mol x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol 1mol

Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искате да намерите.

За да направите това, ние съставяме пропорцията

0,5 mol = hmol

2mol 1mol

откъдето x = 0,25 mol Слайд 7

Следователно n (O 2) = 0,25 mol

Намерете масата на веществото, което искате да изчислите

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Нека запишем отговора

Отговор: m (O 2) = 8 g Слайд 8

Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията

Изчислете обема на кислорода (n.u.), освободен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 g.

V (0 2) =? L (не.)

М (Н20) = 18 g/mol

Vm = 22,4 l / mol Слайд 9

Нека запишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Над формулата в уравнението на реакцията записваме намерената стойност на количеството вещество, а под формулите на веществата - стехиометричните съотношения, показани от химичното уравнение

0,5 mol - x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2 Слайд 10

2mol - 1mol

откъдето x = 0,25 mol

Намерете обема на веществото, което искате да изчислите

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Отговор: 5,6 л Слайд 11

III.Затвърждаване на изучавания материал.

Задачи за самостоятелно решение:

(1) При редуциране на оксидите Fe 2 O 3 и SnO 2 с въглища се получават по 20 g Fe и Sn. Колко грама от всеки оксид са взети?

2.Кога се генерира повече вода:

а) при редукция с водород 10 g меден (I) оксид (Cu 2 O) или

б) при редукция на 10 g меден (II) оксид (CuO) с водород? Слайд 12

Нека проверим решението на проблем 1

M (Fe 2 O 3) = 160 g / mol

M (Fe) = 56 g / mol,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g

Отговор: 28,6гр

Слайд 13

Нека проверим решението на проблем 2

М (CuO) = 80 g/mol

x mol = 0,07 mol,

n (H20) = 0,07 mol

m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Слайд 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H2O) = 0,125 mol

m (H20) = n * M (H2O);

m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Отговор: 2,25гр Слайд 15

Домашна работа: изучаване на материала от учебника стр. 45-47, решете задачата

Каква е масата на калциевия оксид и какъв е обемът на въглеродния диоксид (n.u.)

може да се получи от разлагането на калциев карбонат с тегло 250g?

CaCO 3 = CaO + CO Слайд 16.

литература

1. Габриелян О.С. Курсова програма по химия за 8-11 клас на образователните институции. М. Дропла 2006г

2. Габриелян О.С. Химия. 8 клас. Учебник за учебни заведения. Дропла. М. 2005 г

3. Горбунцова С.В. Тестове за основните раздели на училищния курс chiiii. 8 - 9 клас, ВАКО, Москва, 2006

5. Габриелян О.С. Химия. 8 клас: Контролно-проверителна работа. - М .: Дропла, 2003.

Приложение.

Изчисления с химически уравнения

Алгоритъм на действията.

За да решите изчислителния проблем по химия, можете да използвате следния алгоритъм - направете пет стъпки:

1. Съставете уравнението на химична реакция.

2. Над формулите на веществата запишете известните и неизвестните количества със съответните мерни единици (само за чисти вещества, без примеси). Ако, според състоянието на проблема, вещества, съдържащи примеси, влязат в реакцията, тогава първо трябва да определите съдържанието на чистото вещество.

3. Под формулите на вещества с познати и неизвестни запишете съответните стойности на тези количества, намерени от уравнението на реакциите.

4. Съставете и решете пропорцията.

5. Запишете отговора си.

Съотношението на някои физични и химични величини и техните единици

Тегло (m): g; килограма; mg

Брой острови (n): mol; kmol; mmol

Моларна маса (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol

Обем (V): l; m 3 / kmol; мл

Моларен обем (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol

Брой частици (N): 6 1023 (число на Авагадро - N A); 6 1026; 6 1020

Слайд 1

Изчисления с химически уравнения

Никитина Н.Н., учител по химия, МАОУ "Средно училище № 1", Нурлат

Слайд 2

Цели на урока:

да запознае учениците с основните начини за решаване на задачи с помощта на химически уравнения: да намерят количеството, масата и обема на реакционните продукти по количеството, масата или обема на изходните вещества, да продължат формирането на умението за съставяне на уравненията на химична реакция.

Слайд 3

Кое явление не е признак на химични трансформации:

а) поява на утайка;

б) отделяне на газ;

в) промяна в обема;

г) поява на миризма.

Слайд 4

"Купата е малка"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Посочете с цифри а) уравненията на реакцията на съединението:… б) уравненията на реакциите на заместване:…. в) уравнения на реакцията на разлагане: ...

Слайд 5

Алгоритъм за решаване на изчислителни задачи с помощта на уравненията на химичните реакции.

1. Прочетете внимателно текста на задачата

2. Направете уравненията на химичната реакция

3. Запишете данните от постановката на задачата със съответните мерни единици (заедно с неизвестни количества) в уравнението над формулите

4. Под формулите на веществата запишете съответните стойности на тези количества, намерени от уравнението на реакцията.

5. Направете пропорционална връзка и я решете

6. Запишете отговора на задачата

Слайд 6

Изчислете масата на кислорода, освободен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 g.

Дадено: m (H20) = 9g m (O2) =? Г

Разтвор: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol

Слайд 7

2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

Нека изчислим количеството вещество, чиято маса искате да намерите. За да направите това, ние съставяме пропорцията

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

Откъдето x = 0,25 mol

Слайд 8

Следователно n (O2) = 0,25 mol

Намерете масата на веществото, което искате да изчислите

m (O2) = n (O2) * M (O2)

m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Нека запишем отговора Отговор: m (O2) = 8 g

Слайд 9

Задача 2 Изчисляване на обема на вещество от известната маса на друго вещество, участващо в реакцията

Изчислете обема на кислорода (n.u.), освободен в резултат на разлагането на порция вода с тегло 9 g.

Дадено: m (H2O) = 9 g V (02) =? L (no.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol

Нека намерим количеството вещество, чиято маса е дадена в условието на задачата

Слайд 10

Нека запишем уравнението на реакцията. Нека подредим коефициентите

Слайд 11

Намерете обема на веществото, което искате да изчислите

V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)

Отговор: 5,6 л

Слайд 12

Задачи за самостоятелно решаване

При редуциране на оксиди Fe2O3 и SnO2 с въглища се получават 20 g Fe и Sn. Колко грама от всеки оксид са взети?

2. В кой случай се образува повече вода: а) когато 10 g меден (I) оксид (Cu2O) се редуцира с водород, или б) когато 10 g меден (II) оксид (CuO) се редуцира с водород?

Слайд 13

Решение на проблем 1.

Дадено: Решение: m (Fe) = 20 g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

hmol 0,36mol 4mol x = 0,18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol

m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6

Отговор: 28,6гр

Слайд 14

Решение на проблем 2

Дадено: Решение: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Слайд 17

литература

1. Габриелян О.С. Курсова програма по химия за 8-11 клас на образователните институции. М. Дропла 2006г 2. Габриелян О.С. Химия. 8 клас. Учебник за учебни заведения. Дропла. М. 2005 г 3. Горбунцова С.В. Тестове за основните раздели на училищния курс chiiii. 8 - 9 клас, ВАКО, Москва, 2006 4. Горковенко М. Ю. Разработка на урок по химия. Към учебниците на О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева и Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. 8 клас, ВАКО, Москва, 2004 г 5. Габриелян О.С. Химия. 8 клас: Контролно-проверителна работа. - М .: Дропла, 2003. 6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактически материал по химия за 8-9 клас: Наръчник за учителя. - М .: Образование, 2000