categoria analiză: Teste de laborator biochimice
ramuri ale medicinei: Hematologie; diagnostic de laborator; Nefrologie; oncologie; Reumatologie

Clinici din Sankt Petersburg unde se efectuează această analiză pentru adulți (249)

Clinici din Sankt Petersburg unde se efectuează această analiză pentru copii (129)

Descriere

Acidul uric - se formează în timpul metabolismului purinelor, în timpul descompunerii acizilor nucleici. Cu încălcarea schimbului de baze purinice, nivelul acidului uric din organism crește, concentrația acestuia în sânge și în alte fluide biologice crește, iar în țesuturi apar depozite sub formă de săruri - urati. Determinarea nivelului de acid uric seric este utilizată pentru a diagnostica guta, a evalua funcția renală, a diagnostica urolitiaza,.

Material de cercetare

Pacientul ia sânge dintr-o venă. Pentru analize se folosește plasma sanguină.

Pregătirea rezultatelor

În termen de 1 zi lucrătoare. Execuție urgentă 2-3 ore.

Interpretarea datelor primite

Unități de măsură: µmol/l, mg/dl.
Factor de conversie: mg/dL x 59,5 = µmol/L.
Indicatori normali: copii sub 14 ani 120 - 320 µmol/l, femei peste 14 ani 150 - 350 µmol/l, bărbați peste 14 ani 210 - 420 µmol/l.

Niveluri crescute de acid uric:
gută, sindrom Lesch-Nyhan (deficit determinat genetic al enzimei hipoxantin-guanin fosforibozil transferază - HGFT), leucemie, mielom multiplu, limfom, insuficiență renală, toxicoză la gravide, post prelungit, consum de alcool, aport de salicilați, diuretice, cistostatice , activitate fizică crescută , alimentație bogată în baze purinice, hipouricemie familială idiopatică, catabolism proteic crescut în bolile oncologice, anemie pernicioasă (B12 - deficitară).

Scăderea nivelului de acid uric:
Boala Konovalov-Wilson (distrofie hepatocerebrală), sindrom Fanconi, alopurinol, agenți radioopaci, glucocorticoizi, azatioprină, xantinurie, boala Hodgkin.

Pregătirea studiului

Studiul se efectuează dimineața strict pe stomacul gol, adică. Între ultima masă trebuie să treacă cel puțin 12 ore, cu 1-2 zile înainte de donarea de sânge, este necesar să se limiteze aportul de alimente grase, alcool și să se respecte o dietă cu conținut scăzut de purine. Imediat înainte de a dona sânge timp de 1-2 ore, trebuie să vă abțineți de la fumat, să nu beți suc, ceai, cafea (mai ales cu zahăr), puteți bea apă plată curată. Eliminați stresul fizic.

Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum pentru alimente și alimente în vrac Convertor de zonă Convertor de volum și rețetă Convertor de unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Convertor de eficiență termică și eficiență a combustibilului de numere în diferite sisteme numerice Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Rate valutare Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Moment Convertor de forță Convertor de cuplu Convertor de putere calorică specifică (în masă) Convertor de densitate de energie și putere calorică specifică (în volum) Convertor de diferență de temperatură Convertor de coeficient Coeficient de dilatare termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică Convertor de capacitate termică specifică Convertor de expunere la energie și de putere radiantă Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de volum Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de masă Concentrație (în soluție) Convertor de vâscozitate cinematică Convertor de tensiune de suprafață Convertor de permeabilitate la vapori Convertor de densitate a fluxului de vapori de apă Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate a luminii Convertor de iluminare Convertor de grafică computerizată Convertor de rezoluție de frecvență și undă Puterea în dioptrii și distanță focală Distanță Putere în dioptrii și mărire a lentilei (×) Convertor de încărcare electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare volumetrică Convertor de curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate a câmpului electric Convertor de potențial și tensiune electrostatic Convertor de rezistență electrică Convertor electric Rezistență Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate de inductanță Convertor de sârmă SUA Niveluri în dBm (dBm sau dBm), dBV (dBV), wați etc. unități Convertor de forță magnetică Convertor de intensitate a câmpului magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Radiație Convertor Dezintegrare Radioactivă. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Tipografie și unități de prelucrare a imaginii Convertor de unități de volum de lemn Calcularea masei molare Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev

1 microgram pe litru [µg/L] = 1000 nanograme pe litru [ng/L]

Valoarea initiala

Valoare convertită

kilogram pe metru cub kilogram pe centimetru cub gram pe metru cub gram pe centimetru cub gram pe milimetru cub miligram pe metru cub miligram pe centimetru cub miligram pe milimetru cub exagram pe litru petagram pe litru teragram pe litru gigagram pe litru megagram pe litru kilogram pe litru hectogram pe litru decagram pe litru gram pe litru decigram pe litru centigram pe litru miligram pe litru microgram pe litru nanogram pe litru picogram pe litru femtogram pe litru attogram pe litru liră pe inch cub liră pe picior cub liră pe yard cub liră pe galon (SUA ) ) liră pe galon (UK) uncie per inch cub uncie pe picior cub uncie per galon (SUA) uncie per galon (Marea Britanie) boabe per galon (SUA) cereale per galon (UK) cereale per picior cub tonă scurtă pe metru cub tonă lungă pe yard cub melc pe picior cub Densitatea medie a Pământului slug pe inch cub slug pe yard cub Plankowska i densitatea

Mai multe despre densitate

Informatii generale

Densitatea este o proprietate care determină cantitatea de substanță în masă pe unitatea de volum. În sistemul SI, densitatea este măsurată în kg / m³, dar sunt utilizate și alte unități, cum ar fi g / cm³, kg / l și altele. În viața de zi cu zi, două valori echivalente sunt cele mai des utilizate: g / cm³ și kg / ml.

Factori care afectează densitatea materiei

Densitatea aceleiași substanțe depinde de temperatură și presiune. În general, cu cât presiunea este mai mare, cu atât moleculele sunt mai strânse, ceea ce crește densitatea. În cele mai multe cazuri, o creștere a temperaturii, dimpotrivă, crește distanța dintre molecule și reduce densitatea. În unele cazuri, această relație este inversată. Densitatea gheții, de exemplu, este mai mică decât cea a apei, chiar dacă gheața este mai rece decât apa. Acest lucru poate fi explicat prin structura moleculară a gheții. Multe substanțe, când trec de la o stare de agregare lichidă la o stare solidă, își schimbă structura moleculară astfel încât distanța dintre molecule scade, iar densitatea, respectiv, crește. În timpul formării gheții, moleculele se aliniază într-o structură cristalină, iar distanța dintre ele, dimpotrivă, crește. În acest caz, se modifică și atracția dintre molecule, densitatea scade, iar volumul crește. În timpul iernii, nu trebuie să uitați de această proprietate a gheții - dacă apa din conductele de apă îngheață, atunci acestea se pot rupe.

Densitatea apei

Dacă densitatea materialului din care este făcut obiectul este mai mare decât densitatea apei, atunci acesta este complet scufundat în apă. Materialele cu o densitate mai mică decât cea a apei, dimpotrivă, plutesc la suprafață. Un exemplu bun este gheața, care este mai puțin densă decât apa și plutește într-un pahar la suprafața apei și alte băuturi care sunt în mare parte apă. Deseori folosim această proprietate a substanțelor în viața de zi cu zi. De exemplu, în construcția corpurilor de nave se folosesc materiale cu o densitate mai mare decât cea a apei. Deoarece materialele cu o densitate mai mare decât cea a chiuvetei cu apă, în carena navei se creează întotdeauna cavități umplute cu aer, deoarece densitatea aerului este mult mai mică decât cea a apei. Pe de altă parte, uneori este necesar ca obiectul să se scufunde în apă - pentru aceasta se aleg materiale cu o densitate mai mare decât apa. De exemplu, pentru a scufunda momeala ușoară la o adâncime suficientă în timpul pescuitului, pescarii leagă de firul de pescuit o plată din materiale cu o densitate mare, cum ar fi plumbul.

Uleiul, grăsimea și uleiul rămân la suprafața apei deoarece densitatea lor este mai mică decât cea a apei. Datorită acestei proprietăți, petrolul vărsat în ocean este mult mai ușor de curățat. Dacă s-ar amesteca cu apa sau s-ar scufunda pe fundul mării, ar provoca și mai multe daune ecosistemului marin. Această proprietate este folosită și în gătit, dar nu ulei, desigur, ci grăsime. De exemplu, este foarte ușor să eliminați excesul de grăsime din supă, deoarece plutește la suprafață. Dacă supa este răcită la frigider, grăsimea se solidifică și este și mai ușor să o scoateți de la suprafață cu o lingură, cu o lingură cu fantă sau chiar cu o furculiță. În același mod, se îndepărtează din jeleu și aspic. Acest lucru reduce conținutul de calorii și colesterol al produsului.

Informațiile despre densitatea lichidelor sunt folosite și în timpul preparării băuturilor. Cocktailurile stratificate sunt făcute din lichide de diferite densități. De obicei, lichidele cu densitate mai mică sunt turnate cu grijă pe lichide cu densitate mai mare. De asemenea, puteți folosi un baton de sticlă de cocktail sau o lingură de bar și turnați încet lichidul peste ele. Dacă nu te grăbești și faci totul cu atenție, vei obține o băutură frumoasă în mai multe straturi. Această metodă poate fi folosită și cu jeleuri sau feluri de aspic, deși dacă timpul o permite este mai ușor să se răcească fiecare strat separat, turnând un nou strat numai după ce stratul inferior s-a întărit.

În unele cazuri, o densitate mai mică de grăsime, dimpotrivă, interferează. Produsele cu un conținut ridicat de grăsimi nu se amestecă bine cu apa și formează un strat separat, afectând astfel nu numai aspectul, ci și gustul produsului. De exemplu, în deserturile reci și smoothie-urile cu fructe, produsele lactate grase sunt uneori separate de produsele lactate fără grăsimi, cum ar fi apa, gheața și fructele.

Densitatea apei sărate

Densitatea apei depinde de conținutul de impurități din ea. În natură și în viața de zi cu zi, apa pură H 2 O fără impurități se găsește rar - cel mai adesea conține săruri. Un bun exemplu este apa de mare. Densitatea sa este mai mare decât cea a apei proaspete, așa că apa dulce de obicei „plutește” la suprafața apei sărate. Desigur, este dificil să vezi acest fenomen în condiții normale, dar dacă apa dulce este închisă într-o coajă, de exemplu, într-o minge de cauciuc, atunci acest lucru este clar vizibil, deoarece această minge plutește la suprafață. Corpul nostru este, de asemenea, un fel de coajă plină cu apă proaspătă. Suntem formați din 45% până la 75% apă - acest procent scade odată cu vârsta și cu creșterea în greutate și a grăsimii corporale. Conținut de grăsime de cel puțin 5% din greutatea corporală. Oamenii sănătoși au până la 10% grăsime corporală dacă fac mult sport, până la 20% dacă au o greutate normală și 25% sau mai mult dacă sunt obezi.

Dacă încercăm să nu înotăm, ci pur și simplu să stăm la suprafața apei, vom observa că este mai ușor să facem acest lucru în apă sărată, deoarece densitatea acesteia este mai mare decât densitatea apei proaspete și a grăsimii conținute în corpul nostru. . Concentrația de sare din Marea Moartă este de 7 ori mai mare decât concentrația medie de sare din oceanele lumii și este cunoscută în întreaga lume pentru faptul că oamenii pot pluti cu ușurință la suprafața apei și nu se pot îneca. Deși, a crede că este imposibil să mori în această mare este o greșeală. De fapt, în fiecare an mor oameni în această mare. Conținutul ridicat de sare face ca apa să fie periculoasă dacă intră în gură, nas și ochi. Dacă înghiți o astfel de apă, poți avea o arsură chimică - în cazuri grave, astfel de înotători nefericiți sunt internați în spital.

Densitatea aerului

La fel ca și în cazul apei, corpurile cu o densitate sub cea a aerului sunt pozitiv plutitoare, adică decolează. Un bun exemplu de astfel de substanță este heliul. Densitatea sa este de 0,000178 g/cm³, în timp ce densitatea aerului este de aproximativ 0,001293 g/cm³. Puteți vedea cum heliul decolează în aer dacă umpleți un balon cu el.

Densitatea aerului scade pe măsură ce temperatura acestuia crește. Această proprietate a aerului cald este folosită în baloane. Balonul fotografiat în vechiul oraș mayaș Teotihuocán din Mexic este umplut cu aer cald, care are o densitate mai mică decât cea a aerului rece al dimineții din jur. De aceea mingea zboară la o altitudine suficient de mare. În timp ce mingea zboară peste piramide, aerul din ea se răcește și este încălzită din nou cu un arzător cu gaz.

Calculul densității

Adesea, densitatea substanțelor este indicată pentru condiții standard, adică pentru o temperatură de 0 ° C și o presiune de 100 kPa. În manualele educaționale și de referință, puteți găsi de obicei o astfel de densitate pentru substanțele care se găsesc adesea în natură. Câteva exemple sunt prezentate în tabelul de mai jos. În unele cazuri, tabelul nu este suficient și densitatea trebuie calculată manual. În acest caz, masa este împărțită la volumul corpului. Masa este ușor de găsit cu un echilibru. Pentru a afla volumul unui corp geometric standard, puteți utiliza formule pentru a calcula volumul. Volumul lichidelor și solidelor poate fi găsit prin umplerea paharului de măsurare cu substanța. Pentru calcule mai complexe se utilizează metoda deplasării lichidului.

Metoda deplasării lichidului

Pentru a calcula volumul în acest fel, turnați mai întâi o anumită cantitate de apă într-un vas de măsurare și puneți corpul, al cărui volum trebuie calculat, până la scufundare completă. Volumul unui corp este egal cu diferența dintre volumul de apă fără corp și cu acesta. Se crede că această regulă a fost derivată de Arhimede. Este posibil să se măsoare volumul în acest fel numai dacă organismul nu absoarbe apa și nu se deteriorează din apă. De exemplu, nu vom măsura volumul unei camere sau țesături folosind metoda deplasării lichidului.

Nu se știe cât de mult reflectă această legendă evenimente reale, dar se crede că regele Hieron al II-lea i-a dat lui Arhimede sarcina de a determina dacă coroana lui era din aur pur. Regele a bănuit că aurarul său a furat o parte din aurul alocat pentru coroană și, în schimb, a făcut coroana dintr-un aliaj mai ieftin. Arhimede a putut determina cu ușurință acest volum prin topirea coroanei, dar regele i-a ordonat să găsească o modalitate de a face acest lucru fără a deteriora coroanele. Se crede că Arhimede a găsit soluția la această problemă în timp ce făcea baie. După ce s-a scufundat în apă, a observat că corpul său a deplasat o anumită cantitate de apă și și-a dat seama că volumul de apă deplasat este egal cu volumul corpului în apă.

corpuri goale

Unele materiale naturale și artificiale sunt formate din particule care sunt goale în interior sau din particule atât de mici încât aceste substanțe se comportă ca lichide. În al doilea caz, între particule rămâne un spațiu gol, umplut cu aer, lichid sau altă substanță. Uneori, acest loc rămâne gol, adică este umplut cu vid. Exemple de astfel de substanțe sunt nisipul, sarea, cerealele, zăpada și pietrișul. Volumul unor astfel de materiale poate fi determinat prin măsurarea volumului total și scăderea din acesta a volumului golurilor determinate prin calcule geometrice. Această metodă este convenabilă dacă forma particulelor este mai mult sau mai puțin uniformă.

Pentru unele materiale, cantitatea de spațiu gol depinde de cât de strâns sunt particulele. Acest lucru complică calculele, deoarece nu este întotdeauna ușor de determinat cât spațiu gol există între particule.

Tabel cu densitățile substanțelor care apar frecvent în natură

Substanţă	Densitate, g/cm³
Lichide
Apă la 20 °C	0,998
Apă la 4 °C	1,000
Benzină	0,700
Lapte	1,03
Mercur	13,6
Solide
Gheață la 0°C	0,917
Magneziu	1,738
Aluminiu	2,7
Fier	7,874
Cupru	8,96
Conduce	11,34
Uranus	19,10
Aur	19,30
Platină	21,45
Osmiu	22,59
Gaze la temperatură și presiune normale
Hidrogen	0,00009
Heliu	0,00018
monoxid de carbon	0,00125
Azot	0,001251
Aer	0,001293
Dioxid de carbon	0,001977

Densitatea și masa

În unele industrii, precum aviația, este necesar să se utilizeze materiale cât mai ușoare. Deoarece materialele cu densitate mică au și masă redusă, în astfel de situații, încercați să utilizați materiale cu cea mai mică densitate. Deci, de exemplu, densitatea aluminiului este de numai 2,7 g/cm³, în timp ce densitatea oțelului este de la 7,75 la 8,05 g/cm³. Din cauza densității scăzute, 80% din corpurile aeronavelor folosesc aluminiu și aliajele acestuia. Desigur, în același timp, nu trebuie să uităm de forță - astăzi, puțini oameni fac avioane din lemn, piele și alte materiale ușoare, dar cu rezistență scăzută.

Găuri negre

Pe de altă parte, cu cât masa unei substanțe este mai mare pe volum dat, cu atât densitatea este mai mare. Găurile negre sunt un exemplu de corpuri fizice cu un volum foarte mic și o masă uriașă și, în consecință, o densitate uriașă. Un astfel de corp astronomic absoarbe lumina și alte corpuri care sunt suficient de aproape de el. Cele mai mari găuri negre sunt numite supermasive.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.

Creatinina este anhidrida de creatina (acid metilguanidinacetic) si este o forma de eliminare produsa in tesutul muscular. Creatina este sintetizată în ficat, iar după eliberare, intră în țesutul muscular cu 98%, unde are loc fosforilarea, iar sub această formă joacă un rol important în stocarea energiei musculare. Când această energie musculară este necesară pentru procesele metabolice, fosfocreatina este descompusă în creatinină. Cantitatea de creatina transformata in creatinina este mentinuta la un nivel constant, care este direct legat de masa musculara a corpului. La bărbați, 1,5% din depozitele de creatină sunt convertite zilnic în creatinina. Creatina obtinuta din alimente (in special din carne) creste rezervele de creatina si creatinina. Reducerea aportului de proteine reduce nivelul creatininei in absenta aminoacizilor arginina si glicina, precursori ai creatinei. Creatinina este un component azotat persistent al sângelui, independent de majoritatea alimentelor, exerciții fizice, ritmuri circadiene sau alte constante biologice și este asociată cu metabolismul muscular. Funcția renală afectată reduce excreția creatininei, determinând o creștere a creatininei serice. Astfel, concentrațiile creatininei caracterizează aproximativ nivelul de filtrare glomerulară. Valoarea principală a determinării creatininei serice este diagnosticul de insuficiență renală. Creatinina serică este un indicator mai specific și mai sensibil al funcției renale decât ureea. Cu toate acestea, în bolile cronice de rinichi, se utilizează atât pentru determinarea creatininei serice, cât și a ureei, în combinație cu BUN.

Material: sânge dezoxigenat.

eprubetă: vacutainer cu/fara anticoagulant cu/fara faza de gel.

Condiții de prelucrare și stabilitatea probei: serul rămâne stabil timp de 7 zile la

2-8°C. Serul arhivat poate fi păstrat la -20°C timp de până la 1 lună. Trebuie evitat

dubla dezghetare si recongelare!

Metodă: cinetică.

Analizor: Cobas 6000 (cu 501 module).

Sisteme de testare: Roche Diagnostics (Elveția).

Valori de referință în laboratorul „SYNEVO Ucraina”, µmol/l:

Copii:

Nou-născuți: 21,0-75,0.

2-12 luni: 15,0-37,0.

1-3 ani: 21,0-36,0.

3-5 ani: 27,0-42,0.

5-7 ani: 28,0-52,0.

7-9 ani: 35,0-53,0.

9-11 ani: 34,0-65,0.

11-13 ani: 46,0-70,0.

13-15 ani: 50,0-77,0.

Femei: 44,0-80,0.

Barbati: 62,0-106,0.

Factor de conversie:

µmol/L x 0,0113 = mg/dL.

µmol/l x 0,001 = mmol/l.

Principalele indicații pentru numirea analizei: Creatinina serică se determină la prima examinare la pacienții cu sau fără simptome, la pacienții cu simptome de boală a tractului urinar, la pacienții cu hipertensiune arterială, cu afecțiuni renale acute și cronice, afecțiuni non-renale, diaree, vărsături, transpirații abundente, cu boli acute, după operații chirurgicale sau la pacienții care necesită terapie intensivă, cu sepsis, șoc, leziuni multiple, hemodializă, tulburări metabolice (diabet zaharat, hiperuricemie), sarcină, boli cu metabolism crescut al proteinelor (mielom multiplu, acromegalie), în tratamentul medicamente nefrotoxice.

Interpretarea rezultatelor

Nivel avansat:

Boală renală acută sau cronică.

Obstrucția tractului urinar (azotemie postrenală).

Perfuzie renală redusă (azotemie prerenală).

Insuficiență cardiacă congestivă.

stări de șoc.

Deshidratare.

Boli musculare (miastenia gravis, distrofie musculară, poliomielita).

rabdomioliză.

Hipertiroidismul.

Acromegalie.

Nivel redus:

Sarcina.

Scăderea masei musculare.

Lipsa de proteine în dietă.

Boală hepatică severă.

Factori interferenți:

Niveluri mai mari se înregistrează la bărbați și la indivizii cu masă musculară mare, aceleași concentrații de creatinine la tineri și bătrâni nu înseamnă același nivel de filtrare glomerulară (clearance-ul creatininei scade și formarea creatininei scade la bătrânețe). În condiții de perfuzie renală redusă, creșterile creatininei serice apar mai lent decât creșterile ureei. Deoarece există o scădere forțată a funcției renale cu 50% cu o creștere a valorilor creatininei, creatinina nu poate fi considerată un indicator sensibil pentru afectarea renală ușoară sau moderată.

Nivelul creatininei serice poate fi utilizat pentru evaluarea filtrarii glomerulare numai in conditii de echilibru, cand rata de sinteza a creatininei este egala cu rata de eliminare a acesteia. Pentru a verifica această stare, este necesar să se efectueze două determinări cu un interval de 24 de ore; diferențe mai mari de 10% pot indica faptul că un astfel de echilibru nu este prezent. In afectarea functiei renale, rata de filtrare glomerulara poate fi supraestimata din cauza creatininei serice, deoarece eliminarea creatininei este independenta de filtrarea glomerulara si secretia tubulara, iar creatinina este eliminata si prin mucoasa intestinala, aparent metabolizata de creatinkinazele bacteriene.

Medicamente

Crește:

Acebutolol, acid ascorbic, acid nalidixic, aciclovir, antiacide alcaline, amiodarona, amfotericina B, asparaginaza, aspirină, azitromicină, barbiturice, captopril, carbamazepină, cefazolină, cefiximă, cefotetan, cefoxitin, ceftriaxixone, cimetidin, cifuroxixon, enciclopedic, etambutol, gentamicina, streptokinază, streptomicina, triamteren, triazolam, trimetoprim, vasopresină.

Reduce: glucocorticoizii

Capitolul 7 Colesterolul și trigliceridele

Capitolul 8 Enzimele miocardice

Capitolul 9 Determinarea activității funcționale a glandei tiroide

Capitolul 10 Teste funcționale ale ficatului

Capitolul 11 Amilaza serică

Capitolul 12 Supradozaj de droguri.

Capitolul 13. Monitorizarea terapiei medicamentoase

Partea a III-a. Teste hematologice

Capitolul 14 Hemoleucograma completă: număr de eritrocite, conținut de hemoglobină și indici de eritrocite

Capitolul 15 CBC 2: număr de leucocite și număr de leucocite diferenţial

Capitolul 16 Investigarea sistemului de certificare a sângelui: număr de trombocite, timp de protrombină, timp de tromboplastină parțială activată și timp de trombină

Capitolul 17 Teste de laborator pentru anemie: fier seric, capacitatea totală de legare a fierului seric, feritina serică, vitamina B12 și acid folic seric

Capitolul 18 Viteza de sedimentare a eritrocitelor

Partea a IV-a. Teste de transfuzie de sânge

Capitolul 19 Teste de transfuzie de sânge: determinarea grupei sanguine, anticorpi, compatibilitate

Partea V. Studii microbiologice

Capitolul 20 Examenul microbiologic al urinei: cultura de urină și determinarea sensibilității la antibiotice

Capitolul 21 Semănat (cultură) de sânge

Partea a VI-a. Studii histologice

Capitolul 22 Analiza citologică a frotiurilor cervicale

Capitolul 2. Principiile cercetării de laborator.

Studiul de laborator al unui pacient poate fi împărțit în trei faze:

preliminar, care include colectarea și transportul materialului biologic la laborator;
faza analitica in laborator;
faza finală, care include comunicarea rezultatelor și interpretarea acestora (așa-numita fază postanalitică).

Acest capitol discută câteva principii generale legate de prima fază preliminară. Următoarele sunt prevederi generale referitoare la a treia fază. Acestea sunt unități de măsură, limitele normei și patologiei și valorile critice ale indicatorilor.

PROCEDURI PRELIMINARE

Este dificil de supraestimat importanța efectuării corecte a procedurilor preliminare pentru cercetarea de laborator. Calitatea înaltă, acuratețea și adecvarea rezultatelor de laborator pentru utilizarea într-un cadru clinic depind în mare măsură atât de livrarea corectă a probelor la laborator, cât și de calitatea procedurilor efectuate direct în procesul de analiză. Luați în considerare următoarele aspecte principale ale fazei preliminare a studiului de laborator:

direcție pentru analiză;
timpul de prelevare;
tehnica de eșantionare;
volumul probei;
ambalarea și etichetarea probelor;
măsuri de siguranță pentru recoltarea și transportul probelor biologice.

Acest capitol acoperă numai principiile de bază. Procedurile preliminare sunt descrise mai detaliat în capitolele respective. Cu toate acestea, trebuie înțeles că, în practică, în diferite laboratoare, acestea pot diferi în detalii. Prin urmare, aceste reguli nu ar trebui să fie transferate în mod oficial în practica laboratorului dumneavoastră. (Comentariul editorului: Un manual „Sisteme de control al calității pentru laboratoarele medicale: recomandări pentru implementare și monitorizare” a fost furnizat pentru utilizare în laboratoarele rusești. / Editat de V. L. Emanuel și A. Kalner. - OMS, 2000 - 88 p.)

Direcția de analiză

Fiecare probă biologică trebuie să fie însoțită de o trimitere completată pentru analiza unui formular special, semnat de medicul care îl emite sau notat de asistente în mai multe situații în care trebuie primit răspunsul. Greșelile de trimitere pot duce la raportarea unui pacient cu întârziere la un test „prost” sau la neincluderea deloc în fișa medicală a pacientului. Atenția la detalii în documentele însoțitoare este deosebit de importantă (vitală) atunci când se trimit pacienții pentru transfuzie de sânge. Majoritatea cazurilor de transfuzii de sânge eșuate sunt rezultatul unei erori din documentația însoțitoare. Toate recomandările pentru testare trebuie să includă următoarele informații:

datele pacientului, inclusiv prenume, prenume, patronimic, data nașterii și numărul istoric al cazului;
sectie (terapeutica, chirurgicala), numarul sectiei, ambulatoriu;
material biologic (sânge venos, urină, biopsie etc.);
data și ora colectării analizei;
denumirea testului (zahăr din sânge, număr complet de celule sanguine etc.);
detalii clinice (aceste informații ar trebui să explice de ce este necesară această analiză; de regulă, acesta este un diagnostic preliminar sau simptome);
o descriere a terapiei, dacă medicamentele luate de pacient pot distorsiona rezultatele testelor sau interpretarea acestora;
dacă este necesar, o notă privind necesitatea unei analize urgente;
o notă privind costul și plata procedurii.

Ora de colectare a probelor

Transportul probelor de material biologic la laborator ar trebui, dacă este posibil, să fie aranjat astfel încât analiza să poată fi efectuată fără întârzieri nejustificate. Este rău dacă probele sunt lăsate câteva ore sau peste noapte înainte de a fi trimise la laborator - în multe cazuri devin improprii pentru analiză. Unele teste biochimice (de exemplu, pentru a determina nivelul de hormoni din sânge) necesită prelevarea de probe la un anumit moment al zilei, pentru altele (de exemplu, pentru a determina nivelul de glucoză din sânge), este foarte important să cunoașteți timpul prelevării probei. Uneori (în special în analiza gazelor din sânge) este necesar să se efectueze un test imediat după prelevare, deci este necesar să avem laboratorul complet pregătit. Probele pentru studii microbiologice se efectuează cel mai bine înainte de administrarea terapiei cu antibiotice, care inhibă creșterea microorganismelor în cultură.

Tehnica de eșantionare

Preluarea sângelui dintr-o venă
Majoritatea testelor biochimice necesită sânge venos, care se obține folosind o tehnică numită venopunctură. Puncția venoasă se efectuează folosind o seringă cu ac sau un tub special pentru seringă (Fig. 2.1).

Pacientul se poate teme de procedura de puncție venoasă în sine. Prin urmare, este important să-i explici calm și confidențial, în termeni simpli, cum se ia sângele și că disconfortul și durerea dispar de obicei după introducerea unui ac într-o venă.
Dacă pacientul s-a simțit vreodată rău în timp ce ia sânge, cel mai bine este să îi sugerați să se întindă în timpul procedurii.
Dacă pacientul a primit anterior soluții intravenoase, sângele nu trebuie luat pentru analiză din același braț. Acest lucru previne riscul contaminării probei de sânge cu medicament intravenos.
Hemoliza (deteriorarea globulelor roșii în timpul prelevării de sânge) poate face proba nepotrivită pentru analiză. Hemoliza poate apărea atunci când sângele este evacuat rapid printr-un ac subțire sau când tubul este agitat energic. Când se utilizează o seringă convențională, acul este îndepărtat înainte ca proba să fie plasată în recipient.
Aplicarea unui garou pentru o perioadă lungă de timp poate distorsiona rezultatele analizei. Acest lucru trebuie evitat și nu trebuie extras sânge dacă garoul este folosit mai mult de 1 minut. Încercați să extrageți sânge dintr-o venă a celuilalt braț.
Cu toate că v. cefalicaȘi v. bazilică cel mai convenabil pentru a lua sânge, dacă acestea nu sunt disponibile, puteți utiliza venele din spatele brațului sau piciorului.

Orez. 2.1. Prelevarea de sânge venos cu sistemul Vacutainer

	Sistem Vacutainer: - Ac steril cu două capete - Suport pentru ac - tub vacuum colector Echipament suplimentar necesar: - mănuși de unică folosintă - garou - tampon steril înmuiat în alcool - lână de bumbac
	Luați acul în zona pătată și deschideți ambalajul de hârtie albă. Scoateți-l împreună cu capacul de protecție alb din plastic. Sistemul NU TREBUIE FOLOSIT dacă ambalajul de hârtie este spart.
	Introduceți acul în suportul pentru ac și îndepărtați filmul protector colorat de pe ac.
	Aplicați un garou la 10 cm deasupra cotului, astfel încât vena să devină vizibilă și este convenabil să alegeți un loc de puncție. Ștergeți locul puncției cu un tampon înmuiat în alcool: lăsați-l să se usuce.
	Scoateți capacul de protecție de pe ac. Așezați brațul pacientului pe rolă și îndreptați-l la cot. Introduceți acul în venă cu tăietura în sus.
	Atașați tubul de colectare la suportul pentru ac. Fără a muta acul în interiorul venei, împingeți ușor dar ferm tubul până la capătul suportului pentru ac. Scoateți garoul când sângele începe să curgă în tub.
	Scoateți tubul de colectare când este umplut cu sânge. Continuați să țineți acul și suportul pentru ac în aceeași poziție (pentru colectarea ulterioară a sângelui, atașați tubul următor în același mod cum este descris mai sus).
	Deconectați tubul de la suportul pentru ac. Întoarceți tubul de 8-10 ori pentru a amesteca sângele cu stabilizatorul din tub.
	Scoateți suportul pentru ac cu acul din venă. Puneți un tampon de vată peste locul puncției și spuneți pacientului să îndoaie cotul timp de 1-2 minute.
	Aruncați acul și suportul pentru ac (dacă sunt de unică folosință) în conformitate cu instrucțiunile de siguranță. Etichetați proba conform regulilor adoptate în laborator.

Luarea de sânge capilar
Sângele capilar curge prin vasele minuscule de sub piele și poate fi ușor obținut pentru analiză cu o suliță de bisturiu de la deget sau (de obicei la sugari) de la călcâi. Această tehnică, după o anumită pregătire, poate fi stăpânită chiar de pacient. Este folosit, de exemplu, de pacienții diabetici pentru a monitoriza concentrația de glucoză din sânge.

Recoltarea sângelui arterial
Singurul test care necesită sânge arterial este analiza gazelor din sânge. Procedura de recoltare a sângelui arterial, care este mai periculoasă și mai dureroasă decât puncția venoasă, este descrisă în capitolul 6.

Colectarea urinei
Există patru metode frecvent utilizate pentru colectarea urinei:

în mijlocul urinării (MSU);
utilizarea unui cateter (CSU);
colectarea porțiunii de dimineață (UEM);
colectarea zilnică a urinei, adică unirea tuturor porțiunilor de urină în 24 de ore.

Natura analizei determină care dintre aceste metode de colectare a urinei să folosească. Pentru majoritatea metodelor non-cantitative (cum ar fi densitatea urinei sau analiza microbiologică), se utilizează MSU. Aceasta este o porțiune mică de urină (10-15 ml) colectată în timpul urinării în orice moment al zilei. CSU este o probă de urină colectată de la un pacient folosind un cateter urinar. Detaliile privind colectarea MSU și CSU pentru testarea microbiologică sunt descrise în Capitolul 20.
Prima porțiune de urină de dimineață (EMU) este cea mai concentrată, așa că este convenabil să se determine substanțele prezente în sânge în concentrații minime. Deci, este folosit pentru a efectua un test de sarcină. Acest test se bazează pe determinarea gonadotropinei corionice umane (hCG, HCG) - un hormon care de obicei nu este prezent în urină, dar apare în cantități tot mai mari în primele câteva luni de sarcină. În stadiile incipiente, concentrația acestui hormon este atât de scăzută încât dacă utilizați urină neconcentrată (nu EMU), puteți obține un rezultat fals negativ.
Uneori este necesar să se știe exact cât de mult dintr-o anumită substanță (de exemplu, sodiu sau potasiu) se pierde zilnic în urină. Determinarea cantitativă poate fi efectuată numai dacă se colectează zilnic urina. O descriere detaliată a acestei proceduri este dată în capitolul 5.

Prelevarea de probe de țesut pentru analiză (biopsie)
O descriere foarte scurtă a tehnicii de biopsie necesară pentru efectuarea unui examen histologic a fost deja dată în Capitolul 1. Această procedură este întotdeauna responsabilitatea unui medic și, prin urmare, nu este tratată în detaliu în acest manual. Cu toate acestea, asistentele sunt implicate în prelevarea de probe de celule cervicale în timpul analizei tampoanelor vaginale. (Comentariul editorului: Formularele de înregistrare pentru efectuarea studiilor citologice sunt standardizate prin ordinul Ministerului Sănătății al Federației Ruse nr. 174 din 24 aprilie 2003).

Volumul probei
Volumul de probe de sânge necesar pentru testare este determinat în primul rând de echipamentul unui anumit laborator. În general, pe măsură ce tehnologia avansează, cantitatea de probă necesară pentru o anumită analiză este redusă semnificativ. Introducerea de pe formularul de trimitere „Material insuficient, repetați analiza” devine acum mai puțin frecventă. Toate laboratoarele au o listă de teste, care enumeră volumele minime de probe de sânge necesare pentru efectuarea acestora. Orice angajat care ia sânge pentru analiză ar trebui să fie conștient de aceste standarde. Unele tuburi de colectare a sângelui conțin urmă cantităţi de conservanţi chimici şi/sau anticoagulante care determină cantitatea optimă de sânge colectată în acestea. În acest caz, există un semn corespunzător pe peretele tubului, până la care trebuie să colectați sânge. Dacă acest lucru nu este luat în considerare, se pot obține rezultate eronate. Deși cantitatea de urină MSU și CSU nu este critică, volumul probei dintr-o colectare de urină de 24 de ore este foarte important, așa că colectați toate probele de urină într-o perioadă de 24 de ore, chiar dacă acest lucru necesită un recipient suplimentar.
În general, cantitatea de material biologic (dimensiunea probei) este importantă pentru izolarea cu succes a izolatelor bacteriene. Este mai probabil să poată izola bacteriile dintr-o cantitate mare de spută decât dintr-o cantitate mică. Utilizarea unei seringi și a unui ac pentru a aspira puroiul este mai probabilă decât luarea unui frotiu pentru a izola agentul cauzal. Dacă în mediul de cultură se adaugă sânge insuficient, se pot obține rezultate fals negative.

Ambalare de probă
Laboratoarele respectă anumite reguli de utilizare a sticlelor și recipientelor. Fiecare tip de recipient are un scop specific. Pentru a obține rezultate fiabile, este necesar ca anumite recipiente să fie folosite la efectuarea anumitor teste. Uneori, recipientele de colectare a sângelui conțin unele substanțe chimice (Tabelul 2.1) sub formă lichidă sau pulbere. Adăugarea lor are două scopuri: împiedică coagularea sângelui și mențin structura nativă a celulelor sanguine sau concentrația unui număr de componente sanguine. Prin urmare, este important ca aceste substanțe chimice să fie amestecate cu sângele colectat.
Conservanții pot fi necesari atunci când se colectează zilnic urina. Necesitatea acestora este determinată de ce componente ale urinei sunt examinate.
Toate recipientele în care se colectează material pentru examinarea microbiologică (urină, spută, sânge etc.) trebuie să fie sterile și nu pot fi folosite dacă izolarea lor este ruptă. Unele bacterii supraviețuiesc în afara corpului uman doar dacă sunt păstrate în medii speciale de transport.
Pentru conservarea probelor de biopsie, acestea trebuie fixate în formol. Prin urmare, recipientele destinate transportului probelor de țesut conțin acest fixativ.
Toate recipientele cu material biologic trebuie să fie etichetate - numele complet al pacientului, data nașterii și locația (secție, clinică sau adresă). Laboratoarele primesc multe sute de mostre în fiecare zi, care pot include două sau mai multe mostre de la pacienți cu același nume de familie. În cazul în care rezultatul analizei trebuie returnat pentru a-l introduce în fișa medicală, este foarte important ca înregistrarea să fie realizată cu acuratețe și ca pacientul să poată fi ușor identificat din acesta.
Probele etichetate incorect pot să nu fie acceptate de laborator, drept urmare pacientul va trebui să relueze analiza, ceea ce va necesita timp și efort suplimentar atât din partea pacientului, cât și a personalului medical.

Tabelul 2.1. Principalii aditivi chimici utilizați la luarea sângelui pentru analiză

Etilendiamintetraacetat (EDTA)	Un anticoagulant care previne coagularea sângelui prin legarea și eliminarea eficientă a ionilor de calciu prezenți în plasmă (calciul este esențial pentru coagularea sângelui). De asemenea, EDTA protejează celulele sanguine de distrugere. Adăugat la tuburile de colectare a sângelui pentru numărarea completă a celulelor sanguine și anumite alte teste hematologice
Heparina (ca sare de sodiu sau de potasiu a acestui acid, adică heparina de sodiu sau heparina de potasiu)	Un anticoagulant care previne coagularea sângelui prin inhibarea conversiei protrombinei în trombină. Adăugați în tuburile de colectare a sângelui pentru studii biochimice care necesită plasmă. Proprietățile anticoagulante ale heparinei sunt utilizate în terapie
Citrat (sub formă de sare de sodiu, adică citrat de sodiu)	Un anticoagulant care previne coagularea sângelui prin legarea ionilor de calciu (similar cu EDTA). Adăugați în tuburile de colectare a sângelui pentru a studia procesele de coagulare
Oxalat (sub formă de sare de sodiu sau de amoniu, adică oxalat de sodiu sau de amoniu)	Un anticoagulant care previne coagularea sângelui prin legarea ionilor de calciu (similar cu EDTA). Folosit cu fluorura de sodiu (vezi mai jos) pentru a determina glicemia
Fluorură de sodiu	Aceasta este o otravă enzimatică care oprește metabolizarea glucozei în sânge după ce aceasta a fost colectată, adică își menține concentrația. Folosit împreună cu oxalat de amoniu special pentru determinarea glicemiei

Siguranta in colectarea si transportul probelor biologice

Toate laboratoarele au propriile lor proceduri de siguranță aprobate pentru colectarea și transportul materialului biologic, pe baza presupunerii că toate probele colectate sunt potențial periculoase. Angajații implicați în aceste proceduri trebuie să fie familiarizați cu reglementările de siguranță. Virusurile imunodeficienței umane (HIV) și virusurile hepatitei, care pot fi transmise prin contactul cu sângele infectat, trebuie remarcate în special printre numeroasele pericole pe care le pot prezenta probele de material biologic. Tuberculoza poate fi contractată prin contactul cu sputa unei persoane bolnave, iar infecțiile gastrointestinale prin contactul cu fecalele infectate. Munca organizată corespunzător ar trebui să reducă la minimum riscul de infectare al personalului de laborator și al pacienților. Una dintre componentele bunei practici de laborator (BPL) este respectarea reglementărilor de siguranță. Următoarele sunt câteva măsuri de siguranță generale care trebuie respectate la colectarea și transportul materialului biologic.

Pentru a reduce riscul de infecție la prelevarea de probe de material biologic, trebuie folosite mănuși chirurgicale de unică folosință. Rănile deschise sunt adesea poarta de acces pentru infecțiile virale și bacteriene.
Depozitarea în siguranță a seringilor și a acelor este esențială. În principal prin intermediul acestora angajatul laboratorului intră în contact cu sângele potențial infectat al pacientului.
Un pericol mare și adesea grav este încălcarea integrității ambalajului probei. Poate fi prevenit prin neumplerea tuburilor până la vârf și folosind capace sigure. Majoritatea laboratoarelor au politici de prevenire a scurgerilor de material biologic.
Recoltarea probelor trebuie efectuată în conformitate cu regulile adoptate de laborator.
Dacă se știe că pacientul este infectat cu virusuri HIV sau hepatite, la prelevarea probelor se folosesc măsuri suplimentare de protecție (ochelari de protecție, halate). Probele de la un astfel de pacient ar trebui să fie clar etichetate în mai multe moduri acceptate de laborator.

LA CHESTIUNEA INTERPRETĂRII REZULTATELOR STUDIILOR DE LABORATOR

Se știe că în multe laboratoare metodele de evaluare a rezultatelor testelor de laborator diferă. Toți cei implicați în interpretarea rezultatelor ar trebui să fie conștienți de faptul că acestea pot fi exprimate cantitativ, semi-cantitativȘi calitativ . De exemplu, datele histologice sunt calitative: sunt prezentate sub forma unei descrieri de specialitate a preparatelor histologice preparate din probe de țesut și analizate la microscop. Histologul oferă o evaluare clinică a anumitor abateri microscopice ale unei anumite probe de la normă. Rezultatele analizei microbiologice pot fi atât calitative, cât și semi-cantitative. Partea de text a concluziilor raportează asupra microorganismelor patogene identificate, iar sensibilitatea acestora la antibiotice este evaluată semicantitativ. Dimpotrivă, rezultatele studiilor biochimice și hematologice sunt cantitative, exprimate în cifre specifice. Ca toți ceilalți indicatori măsurați (greutate corporală, temperatură, puls), rezultatele cantitative ale testelor de laborator sunt exprimate în anumite unități de măsură.

Unități de măsură utilizate în laboratoarele clinice

Sistemul internațional de unități (SI)
Începând cu anii 70 ai secolului XX, în Marea Britanie, toate rezultatele măsurătorilor din practica științifică și clinică încearcă, pe cât posibil, să se exprime în unități SI (Sistemul Internațional de Unități a fost propus în 1960). In Statele Unite, unitatile nesistemice continua sa fie folosite pentru rezultatele de laborator, care trebuie luate in considerare la interpretarea datelor date in publicatiile medicale americane pentru medici si personalul de asistenta medicala. Din cele șapte unități SI de bază (Tabelul 2.2), doar trei sunt utilizate în practica clinică:

metru (m);
kilogram (kg);
aluniță (aluniță).

Tabelul 2.2 Unități SI de bază

unitate SI	măsura	Reducere

Kilogram	masa (greutate)*

	puterea curentului electric
	temperatura termodinamica
	cantitate de substanță
	fortele luminii

* În acest context, aceste concepte sunt considerate echivalente.

Cu siguranță toată lumea este familiarizată cu metrul ca unitate de lungime și kilogramul ca unitate de masă sau greutate. Conceptul de aluniță necesită, în opinia noastră, explicații.

Ce este o aluniță?
Un mol este cantitatea de substanță a cărei masă în grame este echivalentă cu masa sa moleculară (atomică). Aceasta este o unitate de măsură convenabilă, deoarece 1 mol din orice substanță conține același număr de particule - 6,023 x 10 23 (așa-numitul număr Avogadro).

Exemple

Chemuraven 1 mol de sodiu (Na)?
Sodiul este un element monoatomic cu o masă atomică de 23. Prin urmare, 1 mol de sodiu este egal cu 23 g de sodiu.

Cu cât este egal 1 mol de apă (H 2 0)?
Molecula de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.

Prin urmare, greutatea moleculară a apei este 2 x 1 + 16 = 18.
Astfel, 1 mol de apă este egal cu 18 g de apă.

Cu ce este egal 1 mol de glucoză?
Molecula de glucoză este formată din 6 atomi de carbon, 12 atomi de hidrogen și 6 atomi de oxigen. Formula moleculară a glucozei este scrisă ca C 6 H 12 O 6.
Masa atomică a carbonului este 12.
Masa atomică a hidrogenului este 1.
Masa atomică a oxigenului este 16.
Prin urmare, greutatea moleculară a glucozei este 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180.
Astfel, 1 mol de glucoză este egal cu 180 g de glucoză.

Deci, 23 g de sodiu, 18 g de apă și 180 g de glucoză conțin fiecare 6,023 x 10 23 particule (atomi în cazul sodiului sau molecule în cazul apei și glucozei). Cunoașterea formulei moleculare a unei substanțe vă permite să utilizați alunița ca unitate a cantității sale. Pentru unele complexe moleculare prezente în sânge (în primul rând proteine), greutatea moleculară exactă nu a fost determinată. În consecință, pentru ei este imposibil să folosească o astfel de unitate de măsură ca o aluniță.

Multipli și submultipli zecimali SI
Dacă unitățile SI de bază sunt prea mici sau prea mari pentru a măsura exponentul, se folosesc multipli sau submultipli zecimali. În tabel. Tabelul 2.3 prezintă unitățile secundare SI utilizate cel mai frecvent pentru a exprima rezultatele de laborator pentru lungimea, masa (greutatea) și cantitatea unei substanțe.

Unități de volum
Strict vorbind, unitățile SI de volum ar trebui să se bazeze pe un metru, de exemplu, un metru cub (m 3), un centimetru cub (cm), un milimetru cub (mm 3), etc. Cu toate acestea, atunci când Sistemul Internațional de Unități a fost introdus, s-a decis să se lase litrul ca unitate de măsură pentru lichide, deoarece această unitate a fost folosită aproape peste tot și este aproape exact egală cu 1000 cm 3. De fapt, 1 litru este egal cu 1000,028 cm 3

Litru (l) este, în esență, unitatea de bază SI de volum în practica clinică și de laborator, se folosesc următoarele unități de volum derivate dintr-un litru:
decilitru (dl) - 1/10 (10 -1) litru,
centilitru (sl) - 1/100 (10 -2) litri,
mililitru (ml) - 1/1000 (10 -3) litri
microlitru (µl) - 1/1.000.000 (10 -6) litri.

Rețineți: 1 ml \u003d 1,028 cm 3.

Tabelul 2.3. Unități secundare SI de lungime, masă (greutate) și cantitate de substanță utilizată în practica de laborator

Unitatea de bază de lungime - metru (m)

Unități secundare:
Centimetru (cm)- 1/100 (10 -2) metri; 100 cm = 1 m
Milimetru (mm)- 1/1000 (10 -3) metri; 1000mm=1m, 10mm=1cm
Micrometru (µm)- 1/1.000.000 (10 -6) metri; 1.000.000 µm = 1 m, 10.000 µm = 1 cm, 1000 µm = 1 mm
Nanometru (nm)- 1/1.000.000.000 (10 -9) metri; 1.000.000.000 nm = 1 m, 10.000.000 nm = 1 cm, 1.000.000 nm = 1 mm, 1000 nm = 1 µm

Unitatea de bază de masă (greutate) este kilogramul (kg)

Unități secundare:
grame (g)- 1/1000 (10 -3) kilograme; 1000 g = 1 kg
Miligram (mg)- 1/1000 (10 -3) grame; 1000 mg = 1 g, 1.000.000 mg = 1 kg
Micrograme (mcg)- 1/1000 (10 -3) miligram; 1000 mcg = 1 mg, 1.000.000 mcg = 1 g, 1.000.000.000 mcg = 1 kg
Nanogramă (ng)- 1/1000 (10 -3) micrograme; 1000 ng = 1 mcg, 1.000.000 ng = 1 mg, 1.000.000.000 ng = 1 g, 1.000.000.000.000 ng = 1 kg
Picogramă (pag.)- 1/1000 (10 -3) nanogram; 1000 pg = 1 ng, 1.000.000 pg = 1 mcg, 1.000.000.000 = 1 mg,
1.000.000.000.000 pg = 1 g

Unitatea de bază a cantității unei substanțe este mol (mol)

Unități secundare:
Milimol (mmol)- 1/1000 (10 -3) moli; 1000 mmol = 1 mol
Micromol (µmol)- 1/1000 (10 -3) milimoli; 1000 µmol = 1 mmol, 1.000.000 µmol = 1 mol
Nanomol (nmol)- 1/1000 (10 -3) micromoli; 1000 nmol = 1 µmol, 1.000.000 nmol = 1 mmol,
1.000.000.000 nmol = 1 mol
Pikomol (pmol)- 1/1000 (10 -3) nanomol; 1000 pmol = 1 nmol, 1.000.000 pmol = 1 µmol,
1.000.000.000 pmol = 1 mmol

Unități de concentrare
Aproape toate testele cantitative de laborator presupun determinarea concentrației unei anumite substanțe în sânge sau urină. Concentrația poate fi exprimată ca cantitatea sau masa (greutatea) unei substanțe conținute într-un anumit volum de lichid. Unitățile de concentrare, prin urmare, constau din două elemente - unități de masă (greutate) și unități de volum. De exemplu, dacă cântărim 20 g de sare și o dizolvăm în 1 litru (volum) de apă, obținem o soluție de sare cu o concentrație de 20 g la 1 litru (20 g/l). În acest caz, unitatea de masă (greutatea) este gramul, unitatea de volum este litru, iar unitatea SI de concentrație este g/l. Dacă greutatea moleculară a unei substanțe poate fi măsurată cu precizie (pentru multe substanțe determinate în laborator, se știe), atunci se folosește unitatea cantității de substanță (mol) pentru a calcula concentrația.

Iată exemple de utilizare a diferitelor unități pentru a exprima rezultatele testelor de laborator.

Ce înseamnă expresia: „Sodiul plasmatic este 144 mmol/l"?
Aceasta înseamnă că fiecare litru de plasmă conține 144 mmol de sodiu.

Ce înseamnă expresia: „Albumina plasmatică este de 23 g/l”?
Aceasta înseamnă că fiecare litru de plasmă conține 23 g de albumină.

Ce înseamnă rezultatul: „Fierul plasmatic este de 9 µmol/l”?
Aceasta înseamnă că fiecare litru de plasmă conține 9 µmol de fier.

Ce înseamnă intrarea: „Plasma B12 este de 300 ng/l”?
Aceasta înseamnă că fiecare litru de plasmă conține 300 cant de vitamina B 12.

Unități de număr de celule sanguine
Majoritatea studiilor hematologice presupun numărarea concentrației de celule din sânge. În acest caz, unitatea de cantitate este numărul de celule, iar unitatea de volum este din nou un litru. În mod normal, o persoană sănătoasă are de la 4.500.000.000.000 (adică, 4,5 x 10 12) la 6.500.000.000.000 (adică, 6.5 x 10 12) globule roșii în fiecare litru de sânge. Astfel, se ia 10 12 /l ca unitate a numărului de eritrocite din sânge. Acest lucru permite utilizarea numerelor simplificate, astfel încât, în practică, se poate auzi medicul spunând pacientului că are un număr de globule roșii de 5,3. Acest lucru, desigur, nu înseamnă că există doar 5,3 globule roșii în sânge. De fapt, acest indicator este 5,3 x 10 12 / l. Există semnificativ mai puține leucocite în sânge decât eritrocite, astfel încât unitatea lor de numărare este de 10 9 /l.

Fluctuații ale valorilor normale

Când se fac măsurători ale oricăror parametri fiziologici (de exemplu, greutatea corporală, pulsul etc.), rezultatele sunt interpretate comparându-le cu valorile normale. Acest lucru este valabil și pentru rezultatele studiilor de laborator. Limitele valorilor normale sunt definite pentru toate testele cantitative, ceea ce ajută la evaluarea rezultatelor analizei pacientului. Biodiversitatea nu permite trasarea unor limite clare între greutatea corporală normală și anormală, înălțimea sau orice valori ale sângelui sau urinei. Utilizarea termenului „valori de referință” în locul termenului „valori normale” ia în considerare această limitare. Zona valorilor de referință este determinată pe baza rezultatelor măsurării unuia sau altuia dintre indicatori într-o populație mare de oameni practic sănătoși ("normali").
Graficul prezentat în fig. 2.2 ilustrează rezultatele măsurătorilor concentrației sanguine ale substanței ipotetice X la o populație mare de indivizi sănătoși (populație de referință) și la pacienții cu boala ipotetică Y.
Deoarece nivelul substanței X crește de obicei odată cu boala Y, acesta poate fi utilizat ca indicator hematologic care confirmă diagnosticul la pacienții cu simptome de boala Y. Graficul arată că concentrația de substanță X la persoanele sănătoase variază de la 1 la 8 mmol / l. Probabilitatea ca un scor la un anumit pacient să se încadreze în intervalul normal scade pe măsură ce se îndepărtează de scorul mediu din populația de referință. Extremele intervalului „normal” pot fi de fapt asociate cu boala Y. Pentru a ține seama de acest lucru, intervalul valorilor normale este determinat de excluderea a 2,5% din rezultatele obținute la populația care se află la granițele intervalului. . Astfel, intervalul de referință limitează 95% din rezultatele obținute la o populație de oameni sănătoși. În cazul luat în considerare, este de 1,9-6,8 mmol/l folosind intervalul valorilor normale, putem determina cei bolnavi de boala Y. Este clar că pacienții a căror concentrație de substanță X este mai mare de 8,0 mmol/l sunt bolnavi. cu boala Y, iar cei cu acest indicator sub 6,0 mmol / l nu. Cu toate acestea, valorile de la 6,0 la 8,0 mmol/l care se încadrează în zona umbrită nu sunt atât de sigure.
Certitudinea insuficientă a rezultatelor care se încadrează în zonele limită este o problemă tipică a laboratoarelor de diagnostic, de care trebuie luată în considerare la interpretarea acestora. De exemplu, dacă limitele valorilor normale ale concentrației de sodiu în sânge în acest laborator sunt determinate de la 135 la 145 mmol/l, atunci nu există nicio îndoială că rezultatul de 125 mmol/l indică prezența patologiei și nevoie de tratament. Dimpotrivă, deși un singur rezultat de 134 mmol / l este în afara limitei normale, aceasta nu înseamnă că pacientul este bolnav. Amintiți-vă că 5% dintre oameni (1 din 20) din populația generală se află la limita intervalului de referință.

Orez. 2.2. Demonstrarea intervalului normal de fluctuații în concentrația unei substanțe ipotetice X și coincidența parțială a valorilor într-un grup de indivizi sănătoși și într-un grup de indivizi care suferă de boala condiționată Y (a se vedea explicația din text).

Factori care afectează intervalul normal
Există factori fiziologici care pot afecta limitele normei. Acestea includ:

vârsta pacientului;
genul lui;
sarcina;
ora din zi la care a fost prelevată proba.

Astfel, nivelul de uree din sânge crește odată cu vârsta, iar concentrațiile de hormoni sunt diferite la bărbați și femei adulți. Sarcina poate modifica rezultatele testelor funcției tiroidiene. Cantitatea de glucoză din sânge fluctuează pe parcursul zilei. Multe droguri și alcool afectează rezultatele testelor de sânge într-un fel sau altul. Natura și amploarea influențelor fiziologice și medicinale sunt discutate mai detaliat atunci când se analizează testele relevante. În cele din urmă, intervalul valorilor normale ale indicatorului este influențat de metodele analitice utilizate într-un anumit laborator. Atunci când interpretăm rezultatele analizei unui pacient, trebuie să ne ghidăm după intervalul de referință adoptat în laboratorul în care a fost efectuată această analiză. Această carte oferă intervale de valori normale pentru indicatori care pot fi utilizați ca referință, dar sunt comparabile cu standardele adoptate în laboratoarele individuale.

Valori critice

Dacă rezultatele unui test de laborator sunt în afara intervalului normal, asistenta trebuie să știe la ce valori ale indicatorului este necesară îngrijirea medicală imediată. Este necesar să anunțați imediat medicul în astfel de cazuri? Conceptul de valori critice (uneori numit pe nedrept „panică”) ajută la luarea deciziei corecte în acest domeniu. Valorile critice sunt definite într-o astfel de stare fiziopatologică care este atât de diferită de normală încât pune viața în pericol, cu excepția cazului în care se iau măsuri de urgență adecvate. Nu toate testele au valori critice, dar acolo unde sunt, le veți găsi în această carte împreună cu intervalul normal. Pe lângă limitele normei, zonele de valori critice sunt determinate pentru condițiile fiecărui laborator particular. Așa cum este important să se folosească standardele laboratorului în care a fost efectuat studiul atunci când se interpretează rezultatele analizei unui anumit pacient, la fel și asistentele trebuie să fie ghidate de protocolul local adoptat în raport cu valorile critice. a indicatorilor.

DIFERENTE INTRE SER SI PLASMA

Pe parcursul cărții vor fi folosiți termenii „ser de sânge” (sau pur și simplu ser) și „plasmă de sânge” (sau pur și simplu plasmă). Prin urmare, este important să oferim definiții precise ale acestor concepte deja în capitolul introductiv. Sângele este format din celule (eritrocite, leucocite și trombocite) suspendate într-un lichid care este o soluție de multe substanțe anorganice și organice diferite. Acesta este lichidul care este analizat în majoritatea testelor biochimice și în unele teste hematologice. Primul pas în efectuarea tuturor acestor teste este separarea părții lichide a sângelui de celule. Fiziologii numesc partea lichidă a plasmei sanguine. Coagularea sângelui are loc atunci când proteina fibrinogenă dizolvată în acesta este transformată în fibrină insolubilă. Supernatantul care nu mai conține fibrinogen după coagularea sângelui se numește ser. Diferența dintre plasmă și ser este determinată de tipul de tub în care este colectat sângele. Dacă în acest scop se folosește o eprubetă obișnuită fără aditivi, atunci sângele se coagulează și se formează ser. Dacă se adaugă anticoagulante în eprubetă, sângele rămâne lichid (nu se coagulează). Partea lichidă a sângelui care rămâne după îndepărtarea celulelor se numește plasmă. Cu câteva excepții importante (în special testele de coagulare), rezultatele în ser și plasmă sunt în esență aceleași. Prin urmare, alegerea serului sau a plasmei ca material pentru analiză este apanajul laboratorului.

Istoricul cazului 1

În a doua zi după operația opțională, Alan Howard, în vârstă de 46 de ani, s-a simțit rău. I-au luat sânge pentru o analiză biochimică și un test general de sânge. Printre rezultatele obținute s-au numărat următoarele:

Testul general de sânge este normal. După ce a descoperit că concentrațiile de potasiu și calciu ale pacientului erau semnificativ diferite față de normă, asistenta a informat imediat despre acest lucru medicul de familie, care a luat din nou sângele pentru analiză. După 20 de minute, laboratorul a sunat că indicatorii au revenit la normal.

Discuție despre istoricul medical
Sângele luat pentru numărarea elementelor formate trebuie protejat de coagulare. Pentru a face acest lucru, în eprubetă se adaugă un anticoagulant numit sare de potasiu EDTA (K + -EDTA). Această substanță se comportă în soluție ca un agent de chelare, legând eficient ionii de calciu. Pe lângă faptul că împiedică coagularea sângelui, K + -EDTA are două efecte secundare: o creștere a concentrației de potasiu și o scădere a nivelului de calciu din sânge. O mică probă de sânge pentru hemoleucograma automată conținea suficient anticoagulant pentru a crește semnificativ nivelul de potasiu și a scădea concentrațiile de calciu. Acest raport de caz demonstrează că sângele stabilizat cu K + -EDTA nu este potrivit pentru determinarea nivelurilor de potasiu și calciu. Este un exemplu al modului în care erorile de eșantionare pot avea un impact semnificativ asupra rezultatelor de laborator. În acest caz, rezultatele obținute nu au fost compatibile cu viața, astfel că eroarea a fost identificată rapid. Dacă modificările rezultatelor din cauza încălcării procedurilor de prelevare și transport de probe de material biologic nu sunt atât de mari, ele pot trece neobservate și, prin urmare, pot cauza mai mult rău.

Literatură citată
1. Emancipator K. (1997) Valori critice - Parametrul de practică ASCP. A.m. J.Clin. Pathol. 108: 247-53.

literatură suplimentară
Campbell J. (1995) Înțelegerea tehnicii venopuncturii. Timpurile de Nursing 91(31): 29-31.

Ravel R. (1995) Diversi factori care afectează interpretarea testelor de laborator. În Medicina de laborator clinic, a 6-a edn, pp. 1-8. Mosby, Missouri

Ruth E., McCall K. și Tankersley CM. (1998) Elemente esențiale pentru flebotomie, Ediția a 2-a Lippincott, Philadelphia.

Asigurarea calitatii cercetarii de laborator. etapa preanalitică. / Ed. prof. Menshikova V.V. - M.: Labinform, 1999. - 320 p.

1 milimol pe litru [mmol/L] = 0,001 mol pe litru [mol/L]

Valoarea initiala

Valoare convertită

moli pe metru³ moli pe litru moli pe centimetru³ moli pe milimetri decimetru molar milimolar micromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Concentrația de masă în soluție

Mai multe despre concentrația molară

Informatii generale

Concentrația unei soluții poate fi măsurată în mai multe moduri, cum ar fi raportul dintre masa substanței dizolvate și volumul total al soluției. În acest articol, ne vom uita la concentrația molară, care se măsoară ca raport dintre cantitatea de substanță în moli și volumul total al soluției. În cazul nostru, o substanță este o substanță solubilă și măsurăm volumul pentru întreaga soluție, chiar dacă în ea sunt dizolvate alte substanțe. Cantitate de substanță este numărul de constituenți elementari, cum ar fi atomii sau moleculele unei substanțe. Deoarece chiar și o cantitate mică de substanță conține de obicei un număr mare de componente elementare, unități speciale, alunițe, sunt folosite pentru a măsura cantitatea unei substanțe. unu cârtiță este egal cu numărul de atomi din 12 g de carbon-12, adică este de aproximativ 6 × 10²³ atomi.

Este convenabil să folosim molii dacă lucrăm cu o cantitate de substanță atât de mică încât cantitatea acesteia poate fi măsurată cu ușurință cu dispozitive casnice sau industriale. Altfel, ar trebui să se lucreze cu numere foarte mari, ceea ce este incomod, sau cu greutăți sau volume foarte mici, greu de găsit fără echipament de laborator specializat. Atomii sunt folosiți cel mai adesea atunci când se lucrează cu alunițe, deși pot fi utilizate și alte particule, cum ar fi molecule sau electroni. Trebuie reținut că, dacă nu sunt folosiți atomi, atunci acest lucru trebuie indicat. Uneori se mai numește și concentrația molară molaritatea.

Molaritatea nu trebuie confundată cu molalitate. Spre deosebire de molaritate, molalitatea este raportul dintre cantitatea de dizolvat și masa solventului și nu și masa întregii soluții. Când solventul este apă, iar cantitatea de substanță dizolvată este mică în comparație cu cantitatea de apă, atunci molaritatea și molalitatea au semnificație similară, dar altfel diferă de obicei.

Factori care afectează concentrația molară

Concentrația molară depinde de temperatură, deși această dependență este mai puternică pentru unii și mai slabă pentru alte soluții, în funcție de ce substanțe sunt dizolvate în ele. Unii solvenți se extind odată cu creșterea temperaturii. În acest caz, dacă substanțele dizolvate în acești solvenți nu se extind odată cu solventul, atunci concentrația molară a întregii soluții scade. Pe de altă parte, în unele cazuri, odată cu creșterea temperaturii, solventul se evaporă, iar cantitatea de solut nu se modifică - în acest caz, concentrația soluției va crește. Uneori se întâmplă contrariul. Uneori, o schimbare a temperaturii afectează modul de dizolvare a unei substanțe dizolvate. De exemplu, o parte sau tot substanța dizolvată încetează să se dizolve și concentrația soluției scade.

Unități

Concentrația molară este măsurată în moli pe unitate de volum, cum ar fi moli pe litru sau moli pe metru cub. Moli pe metru cub este o unitate SI. Molaritatea poate fi măsurată și folosind alte unități de volum.

Cum să găsiți concentrația molară

Pentru a afla concentrația molară, trebuie să cunoașteți cantitatea și volumul unei substanțe. Cantitatea de substanță poate fi calculată folosind formula chimică a acelei substanțe și informații despre masa totală a acelei substanțe în soluție. Adică, pentru a afla cantitatea de soluție în moli, aflăm din tabelul periodic masa atomică a fiecărui atom din soluție și apoi împărțim masa totală a substanței la masa atomică totală a atomilor în molecula. Înainte de a aduna masa atomică, asigurați-vă că înmulțim masa fiecărui atom cu numărul de atomi din molecula pe care o luăm în considerare.

De asemenea, puteți face calculele în ordine inversă. Dacă se cunoaște concentrația molară a soluției și formula solutului, atunci puteți afla cantitatea de solvent din soluție, în moli și grame.

Exemple

Aflați molaritatea unei soluții de 20 de litri de apă și 3 linguri de sifon. Într-o lingură - aproximativ 17 grame, iar în trei - 51 de grame. Bicarbonatul de sodiu este bicarbonat de sodiu a cărui formulă este NaHCO₃. În acest exemplu, vom folosi atomi pentru a calcula molaritatea, așa că vom găsi masele atomice ale constituenților de sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și oxigen (O).

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O:15,9994

Deoarece oxigenul din formula este O₃, este necesar să înmulțim masa atomică a oxigenului cu 3. Obținem 47,9982. Acum adăugați masele tuturor atomilor și obțineți 84,006609. Masa atomică este indicată în tabelul periodic în unități de masă atomică sau a. e. m. Calculele noastre sunt și ele în aceste unități. Un a. e.m. este egal cu masa unui mol de substanță în grame. Adică, în exemplul nostru, masa unui mol de NaHCO₃ este de 84,006609 grame. În sarcina noastră - 51 de grame de sifon. Găsim masa molară împărțind 51 de grame la masa unui mol, adică la 84 de grame, și obținem 0,6 moli.

Se pare că soluția noastră este 0,6 moli de sifon dizolvată în 20 de litri de apă. Împărțim această cantitate de sifon la volumul total al soluției, adică 0,6 mol / 20 l \u003d 0,03 mol / l. Deoarece în soluție au fost utilizate o cantitate mare de solvent și o cantitate mică de solut, concentrația sa este scăzută.

Să luăm în considerare un alt exemplu. Găsiți concentrația molară a unei bucăți de zahăr într-o ceașcă de ceai. Zahărul de masă este format din zaharoză. Mai întâi, să găsim greutatea unui mol de zaharoză, a cărei formulă este C₁₂H₂₂O₁₁. Folosind tabelul periodic, găsim masele atomice și determinăm masa unui mol de zaharoză: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grame. Într-un cub de zahăr sunt 4 grame de zahăr, ceea ce ne dă 4/342 = 0,01 moli. Există aproximativ 237 mililitri de ceai într-o cană, deci concentrația de zahăr într-o ceașcă de ceai este de 0,01 moli / 237 mililitri × 1000 (pentru a converti mililitri în litri) = 0,049 moli pe litru.

Aplicație

Concentrația molară este utilizată pe scară largă în calculele legate de reacțiile chimice. Ramura chimiei care calculează raporturile dintre substanțe în reacții chimice și care lucrează adesea cu alunițe se numește stoichiometrie. Concentrația molară poate fi găsită din formula chimică a produsului final, care devine apoi o substanță solubilă, ca în exemplul soluției de sodă, dar puteți găsi mai întâi această substanță și din formulele reacției chimice în timpul căreia se formează. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți formulele substanțelor implicate în această reacție chimică. După ce am rezolvat ecuația reacției chimice, aflăm formula moleculei de dizolvat și apoi găsim masa moleculei și concentrația molară folosind tabelul periodic, ca în exemplele de mai sus. Desigur, este posibil să se efectueze calcule în ordine inversă, folosind informații despre concentrația molară a unei substanțe.

Să luăm în considerare un exemplu simplu. De data aceasta vom amesteca bicarbonat de sodiu cu otet pentru a vedea o reactie chimica interesanta. Atât oțetul, cât și bicarbonatul de sodiu sunt ușor de găsit - probabil că le aveți în bucătărie. După cum sa menționat mai sus, formula pentru bicarbonat de sodiu este NaHCO₃. Oțetul nu este o substanță pură, ci o soluție de 5% acid acetic în apă. Formula acidului acetic este CH₃COOH. Concentrația de acid acetic în oțet poate fi mai mare sau mai mică de 5%, în funcție de producător și de țara în care este produs, deoarece concentrația de oțet variază de la țară la țară. În acest experiment, nu trebuie să vă faceți griji cu privire la reacțiile chimice ale apei cu alte substanțe, deoarece apa nu reacționează cu soda. Ne pasă doar de volumul de apă atunci când calculăm ulterior concentrația soluției.

În primul rând, rezolvăm ecuația pentru reacția chimică dintre sodă și acid acetic:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produsul de reacție este H₂CO₃, o substanță care, datorită stabilității scăzute, intră din nou într-o reacție chimică.

H2CO3 → H2O + CO2

Ca rezultat al reacției, obținem apă (H₂O), dioxid de carbon (CO₂) și acetat de sodiu (NaC₂H₃O₂). Amestecam acetatul de sodiu rezultat cu apa si gasim concentratia molara a acestei solutii, la fel ca inainte am gasit concentratia de zahar in ceai si concentratia de sifon in apa. La calcularea volumului de apă, este necesar să se țină cont de apa în care este dizolvat acidul acetic. Acetatul de sodiu este o substanță interesantă. Este folosit în plăcuțele de încălzire chimice, cum ar fi încălzitoarele de mâini.

Folosind stoichiometria pentru a calcula cantitatea de substanțe care intră într-o reacție chimică, sau produse de reacție, pentru care mai târziu vom găsi concentrația molară, trebuie remarcat că doar o cantitate limitată de substanță poate reacționa cu alte substanțe. Acest lucru afectează și cantitatea de produs final. Dacă se cunoaște concentrația molară, atunci, dimpotrivă, este posibil să se determine cantitatea de produse inițiale prin metoda de calcul invers. Această metodă este adesea folosită în practică, în calcule legate de reacții chimice.

Atunci când se folosesc rețete, fie în gătit, în prepararea medicamentelor, fie în crearea mediului ideal pentru peștii de acvariu, este necesar să se cunoască concentrația. În viața de zi cu zi, cel mai adesea este convenabil să folosiți grame, dar în farmaceutice și chimie, concentrația molară este mai des utilizată.

În produse farmaceutice

Atunci când se creează medicamente, concentrația molară este foarte importantă, deoarece determină modul în care medicamentul afectează organismul. Dacă concentrația este prea mare, atunci medicamentele pot fi chiar fatale. Pe de altă parte, dacă concentrația este prea mică, atunci medicamentul este ineficient. În plus, concentrația este importantă în schimbul de fluide prin membranele celulare din organism. La determinarea concentrației unui lichid care trebuie să treacă sau, dimpotrivă, să nu treacă prin membrane, fie se folosește concentrația molară, fie se utilizează pentru a găsi concentrația osmotică. Concentrația osmotică este utilizată mai des decât concentrația molară. Dacă concentrația unei substanțe, cum ar fi un medicament, este mai mare pe o parte a membranei decât pe cealaltă parte a membranei, cum ar fi în interiorul ochiului, atunci soluția mai concentrată se va deplasa prin membrană până la locul unde este concentrația. inferior. Acest flux de soluție prin membrană este adesea problematic. De exemplu, dacă fluidul se deplasează în interiorul unei celule, de exemplu, într-o celulă sanguină, atunci este posibil ca din cauza acestui debordare de lichid, membrana să fie deteriorată și să se rupă. Scurgerea fluidului din celulă este, de asemenea, problematică, deoarece aceasta va perturba performanța celulei. Orice flux de fluid indus de medicament prin membrană în afara sau în celulă este de dorit pentru a preveni și, pentru a face acest lucru, se caută ca concentrația medicamentului să fie similară cu cea a unui fluid din organism, cum ar fi sângele.

Este de remarcat faptul că în unele cazuri concentrațiile molare și osmotice sunt egale, dar nu este întotdeauna cazul. Depinde dacă substanța dizolvată în apă s-a descompus în ioni în timpul procesului disocierea electrolitică. Calculul concentrației osmotice ia în considerare particulele în general, în timp ce calculul concentrației molare ia în considerare doar anumite particule, cum ar fi moleculele. Prin urmare, dacă, de exemplu, lucrăm cu molecule, dar substanța s-a descompus în ioni, atunci moleculele vor fi mai mici decât numărul total de particule (inclusiv atât molecule, cât și ioni) și, prin urmare, concentrația molară va fi mai mică decât cel osmotic. Pentru a converti concentrația molară în concentrație osmotică, trebuie să cunoașteți proprietățile fizice ale soluției.

La fabricarea medicamentelor, farmaciștii iau în considerare și ele tonicitate soluţie. Tonicitatea este o proprietate a unei soluții care depinde de concentrație. Spre deosebire de concentrația osmotică, tonicitatea este concentrația de substanțe pe care membrana nu le lasă să treacă. Procesul de osmoză face ca soluțiile cu o concentrație mai mare să treacă în soluții cu o concentrație mai mică, dar dacă membrana împiedică această mișcare prin netrecerea soluției, atunci există presiune asupra membranei. O astfel de presiune este de obicei problematică. Dacă un medicament este destinat să pătrundă în sânge sau în alt fluid corporal, atunci tonicitatea medicamentului trebuie echilibrată cu tonicitatea lichidului corporal pentru a evita presiunea osmotică asupra membranelor din organism.

Pentru a echilibra tonicitatea, medicamentele sunt adesea dizolvate în soluție izotonă. O soluție izotonă este o soluție de sare de masă (NaCL) în apă la o concentrație care echilibrează tonicitatea fluidului din organism și tonicitatea amestecului dintre această soluție și medicament. De obicei, soluția izotonică este păstrată în recipiente sterile și perfuzată intravenos. Uneori este folosit în forma sa pură, iar uneori - ca amestec cu medicamente.

Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.