درس تفاعلات الأكسدة والاختزال. ملخص درس في الكيمياء حول الموضوع ؛ "تفاعلات الأكسدة والاختزال". تحليل الدرس

2 درس كيمياء للصف الثامن في موضوع تفاعلات الأكسدة والاختزال.

حاشية. ملاحظة:درس الكيمياء حول موضوع "تفاعلات تقليل الأكسدة" مخصص لطلاب الصف الثامن. يكشف الدرس عن المفاهيم الأساسية لتفاعلات الأكسدة والاختزال: حالة الأكسدة ، عامل مؤكسد ، عامل مختزل ، أكسدة ، اختزال: يتم تكوين القدرة على تكوين سجلات OVR بطريقة التوازن الإلكتروني.

درس كيمياء في الصف الثامن حول الموضوع

"تفاعلات الاختزال التأكسدي"

الغرض من الدرس:لتشكيل نظام معرفي حول تفاعلات الأكسدة والاختزال ، لتعليم كيفية إنشاء سجلات تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني.

أهداف الدرس:

تعليمي: النظر في جوهر عمليات الأكسدة والاختزال ، لتعليم كيفية استخدام "حالات الأكسدة" لتحديد عمليات الأكسدة والاختزال ؛ لتعليم الطلاب معادلة سجلات تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني.

النامية: تحسين القدرة على إصدار أحكام حول نوع التفاعل الكيميائي ، وتحليل حالة أكسدة الذرات في المواد ؛ استخلاص النتائج ، والعمل مع الخوارزميات ، وإثارة الاهتمام بالموضوع.

تربية: لتشكيل الحاجة إلى النشاط المعرفي وقيمة الموقف من المعرفة ؛ تحليل إجابات الرفاق ، توقع نتيجة العمل ، تقييم عملك ؛ تعزيز ثقافة الاتصال من خلال العمل في أزواج "طالب - طالب" ، "مدرس - طالب".

نوع الدرس:درس في تعلم مادة جديدة.

الأساليب المستخدمة في الدرس:التوضيحي التوضيحي.

المفاهيم التي تم تقديمها في الدرس:تفاعلات الأكسدة والاختزال؛ عامل مؤكسد؛ الحد من وكيل؛ عملية الأكسدة عملية الانتعاش.

المعدات المستخدمةوالكواشف:جدول الذوبان ، نظام DI Mendeleev الدوري ، حمض الهيدروكلوريك ، حامض الكبريتيك ، الزنك في حبيبات ، نشارة المغنيسيوم ، محلول كبريتات النحاس ، مسمار الحديد.

شكل العمل:فرد أمامي.

وقت الدرس: (90 دقيقة ، درسان).

خلال الفصول

أنا ... تنظيم الوقت

ثانيًا ... تكرار المادة المغطاة

معلم:يا رفاق ، دعنا نتذكر معكم المادة التي تمت دراستها مسبقًا حول حالة الأكسدة ، والتي سنحتاجها في الدرس.

الاقتراع الجبهي الفموي:

ما هي الكهربية؟

ما هي حالة الأكسدة؟

هل يمكن أن تكون حالة أكسدة عنصر ما صفراً؟ في أي حالات؟

ما هي حالة أكسدة الأكسجين الأكثر شيوعًا في المركبات؟

تذكر الاستثناءات.

ما هي حالة أكسدة المعادن في المركبات القطبية والأيونية؟

كيف يتم حساب حالة الأكسدة من الصيغ المركبة؟

تكون حالة أكسدة الأكسجين دائمًا تقريبًا -2.

تكون حالة أكسدة الهيدروجين دائمًا تقريبًا +1.

دائمًا ما تكون حالة أكسدة المعادن موجبة وتكون القيمة القصوى مساوية دائمًا تقريبًا لرقم المجموعة.

دائمًا ما تكون حالة أكسدة الذرات والذرات الحرة في المواد البسيطة صفرًا.

حالة الأكسدة الكلية لذرات جميع العناصر في المركب هي 0.

معلميدعو الطلاب إلى حساب القواعد المصاغة - لإيجاد حالة أكسدة العناصر في المواد والمركبات البسيطة:

S، H 2، H 3 PO 4، NaHSO 3، HNO 3، Cu (NO 2) 2، NO 2، Ba، Al.

على سبيل المثال: ما هي حالة أكسدة الكبريت في حامض الكبريتيك؟

في الجزيئات ، المجموع الجبري لحالات أكسدة العناصر ، مع الأخذ في الاعتبار عدد ذراتها ، يساوي 0.

H 2 +1 S x O 4 -2

(+1) * 2 + X * 1 + (-2). 4 = 0

س = + 6

H 2 +1 S +6 O 4 -2

ثالثا ... تعلم مواد جديدة

معلم:مجموعة متنوعة من تصنيفات التفاعلات الكيميائية وفقًا لخصائص مختلفة (اتجاه وعدد وتكوين المواد المتفاعلة والتشكيل ، واستخدام محفز ، وتأثير حراري) يمكن استكمالها بميزة أخرى. هذه العلامة هي تغير في حالة أكسدة ذرات العناصر الكيميائية التي تشكل المواد المتفاعلة.

على هذا الأساس ، تتميز ردود الفعل

تفاعلات كيميائية

تتواصل التفاعلات مع تغيير في التفاعلات دون تغيير في حالة أكسدة العناصر ، حالة أكسدة العناصر

على سبيل المثال ، في رد الفعل

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 (يكتب الطالب على السبورة)

لم تتغير حالات أكسدة ذرات العناصر الكيميائية بعد التفاعل. لكن في تفاعل آخر - تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 (الطالب يكتب على السبورة)

غيرت ذرات عنصرين ، الهيدروجين والزنك ، حالات الأكسدة: الهيدروجين من +1 إلى 0 ، والزنك - من 0 إلى +2. لذلك ، في هذا التفاعل ، تلقت كل ذرة هيدروجين إلكترونًا واحدًا

2H + 2e H 2

وتبرعت كل ذرة زنك بإلكترونين

Zn - 2e Zn

معلم:ما أنواع التفاعلات الكيميائية التي تعرفها؟

الأتى:يشمل OVR جميع تفاعلات الاستبدال ، بالإضافة إلى تفاعلات التحلل والمركب التي فيها مادة واحدة بسيطة على الأقل.

معلم:أعط تعريف الإجمالي.

تسمى التفاعلات الكيميائية التي تؤدي إلى تغيير في حالات أكسدة ذرات العناصر الكيميائية أو الأيونات التي تشكل المواد المتفاعلة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

معلم:أيها الرجال ، حددوا شفويا أيًا من تفاعلات الأكسدة والاختزال المقترحة ليس:

1) 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) Na CL + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl ↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

4) S + O 2 = SO 2

الطلاب:تنفيذ المهمة

معلم:دعونا نوضح التجربة التالية كأمثلة على الإجمالي.

H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2

دعونا نحدد حالة الأكسدة لجميع العناصر في صيغ المواد - الكواشف ونواتج هذا التفاعل:

كما يتضح من معادلة التفاعل ، فإن ذرات العنصرين ، المغنيسيوم والهيدروجين ، قد غيرت حالات الأكسدة.

ماذا حدث لهم؟

تحول المغنيسيوم من ذرة محايدة إلى أيون شرطي في حالة الأكسدة +2 ، أي أعطى 2e:

ملغ 0 - 2 مغ +2

اكتب في ملخصك:

تسمى العناصر أو المواد التي تتبرع بالإلكترونات تقليل الوكلاء؛خلال رد الفعل هم مؤكسد.

تحول أيون H المشروط في حالة الأكسدة +1 إلى ذرة متعادلة ، أي أن كل ذرة هيدروجين تتلقى إلكترونًا واحدًا.

2H +1 + 2e H 2

تسمى العناصر أو المواد التي تقبل الإلكترونات المؤكسدات؛ خلال رد الفعل هم أنا أتعافى.<Приложение 1>

يمكن تمثيل هذه العمليات في شكل رسم بياني:

حمض الهيدروكلوريك + كبريتات المغنيسيوم + هيدروجين

CuSO 4 + Fe (مسمار حديدي) = Fe SO 4 + Cu (مسمار أحمر جميل)

Fe 0 - 2 eFe +2

Cu +2 +2 eCu 0

تسمى عملية التخلي عن الإلكترونات أكسدة، والقبول - استعادة.

أثناء الأكسدة ، حالة الأكسدة يرتفع، في عملية الاستعادة - يذهب للأسفل.

ترتبط هذه العمليات ارتباطًا وثيقًا.

معلم:دعنا ننفذ المهمة وفقًا للمثال أعلاه.

يمارس:بالنسبة لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، وعمليات الأكسدة والاختزال ، وتشكل المعادلات الإلكترونية:

1) BaO + SO 2 = BaSO 3

2) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

3) Li + O 2 = Li 2 O 3

4) CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

ثانيًا جزء من الدرس (الدرس الثاني)

طريقة التوازن الإلكتروني كطريقة لرسم معادلات ORR

بعد ذلك ، سننظر في تجميع معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال بطريقة التوازن الإلكتروني. تعتمد طريقة التوازن الإلكتروني على القاعدة: إجمالي عدد الإلكترونات التي يتخلى عنها عامل الاختزال يساوي دائمًا العدد الإجمالي للإلكترونات التي يضيفها العامل المؤكسد.

بعد الشرح ، يقوم الطلاب ، بتوجيه من المعلم ، برسم معادلات OVR وفقًا للخطط التي وضعها المعلم لهذا الدرس <Приложение 2>.

المذكرات على المكتب لكل طالب.

معلم:من بين التفاعلات التي درسناها ، تشمل تفاعلات الأكسدة والاختزال ما يلي:

تفاعل معادن غير معادن

2Mg + O 2 = 2MgO

عامل مؤكسد O 2 + 4e 2O -2 1 تقليل

2. التفاعل معادن مع حامض.

H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

عامل الاختزال Mg 0-2e Mg +2 2 أكسدة

عامل مؤكسد 2O -2 + 4e O 2 0 1 تقليل

3. التفاعل معادن بالملح.

نحاس SO 4 + Mg = MgSO 4 + Cu

عامل الاختزال Mg 0-2e Mg +2 2 أكسدة

عامل مؤكسد اختزال النحاس +2 + 2 e 0 1

تم إملاء رد الفعل ، يقوم أحد الطلاب بشكل مستقل بوضع مخطط رد فعل على السبورة:

ح 2 + ا 2 → ح 2 ا

دعونا نحدد ذرات العناصر التي تغير حالة الأكسدة.

(H 2 ° + O 2 ° → H 2 O 2).

دعونا نؤلف المعادلات الإلكترونية لعمليات الأكسدة والاختزال.

(H 2 ° -2e → 2H + - عملية الأكسدة ،

O 2 ° + 4e → 2O - ² - عملية الاسترداد ،

H 2 - عامل مختزل ، O 2 - عامل مؤكسد)

دعنا نختار العائد المشترك لـ e المعطى والمستلم ومعاملات المعادلات الإلكترونية.

(∙ 2 | Н 2 ° -2E → 2Н + - عملية الأكسدة ، العنصر - عامل الاختزال ؛

∙ 1 | O 2 ° + 4e → 2O - ² - عملية الاختزال ، عنصر - عامل مؤكسد).

دعنا ننقل هذه المعاملات إلى معادلة OVR ونحدد المعاملات أمام صيغ المواد الأخرى.

2 ح 2 + ا 2 → 2 ح 2 ا .

رابعا ... توحيد المواد المدروسة

تمارين لتأمين المادة:

ما مخطط تحويل النيتروجين يتوافق مع معادلة التفاعل هذه

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

1) N +3 → N +2 3) N +3 → N -3

2) N -3 → N -2 4) N -3 → N +2

2) إنشاء تطابق بين التغيير في حالة أكسدة الذرة كبريتومخطط تحويل المادة. اكتب الأرقام بدون مسافات أو فواصل.

مخطط التحولات

أ) H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O

ب) H 2 SO 4 + Na → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

ب) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

تغيير في درجة الأكسدة

1) ه +4 ← ه +6

2) ه +6 ← ه -2

3) ه +6 ← ه +4

4) ه -2 → ه +6

5) هـ -2 ← هـ +4 إجابة (521)

3) إنشاء تطابق بين مخطط التحويل والتغيير في حالة الأكسدة مؤكسدفيه.

مخطط التحولات

أ) Cl 2 + K 2 MnO 4 → KMnO 4 + KCl

ب) NH 4 Cl + KNO 3 → KCl + N 2 O + H 2 O

ب) HI + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + I 2

تغيير الدرجة

أكسدة الأكسدة

1) ه +6 ← ه +7

2) ه +5 ← ه +1

3) هـ +3 ← ه +2

4) ه 0 ← ه -1

5) هـ -1 ← ج 0 إجابة (423)

خامسا - ملاحظات ختامية من المعلم

تفاعلات الأكسدة والاختزال هي وحدة لعمليتين متعارضتين: الأكسدة والاختزال. في هذه التفاعلات ، يكون عدد الإلكترونات التي يتم التبرع بها عن طريق عوامل الاختزال مساويًا لعدد الإلكترونات المضافة بواسطة العوامل المؤكسدة.يمكن اعتبار العالم من حولنا بمثابة مختبر كيميائي عملاق ، حيث تحدث التفاعلات الكيميائية ، بشكل أساسي تفاعلات الأكسدة والاختزال ، كل ثانيا.

الخامسأنا ... انعكاس.

السادسثانيًا . واجب منزلي:§ 43 ، خروج 1 ، 3 ، 7 ص 234 - 235.

كتب مستخدمة:

1- غابريليان أو إس. "كيمياء. الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام. المؤسسات. - م. : بوستارد ، 2010.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. خومتشينكو جي بي ، سيفاستيانوفا كي. - من عصر التنوير ، 1985.

تذكير للطلاب

ملحق 1

أهم عوامل الاختزال والمؤكسدة

تقليل الوكلاء

المؤكسدات

المعادن ، H 2 ، الفحم ،

CO - أول أكسيد الكربون (II)

H 2 S، SO 2، H 2 SO 3 والأملاح

HJ ، HBr ، HCl

SnCl 2 ، FeSO 4 ، MnSO 4 ،

Cr 2 (SO 4) 3

HNO 2 - حمض النيتروز

NH 3 - الأمونيا

لا - أكسيد النيتريك (II)

الألدهيدات والكحول ،

أحماض الفورميك والأكساليك ،

كاثود التحليل الكهربائي

الهالوجينات

KMnO 4، K 2 MnO 4، MnO 2، K 2 Cr 2 O 7،

K 2 CrO 4

HNO 3-حامض النيتريك

H 2 O 2 - بيروكسيد الهيدروجين

О 3 - الأوزون ، О 2

H 2 SO 4 (conc.)، H 2 S еO 4

CuO ، Ag 2 O ، PbO 2

أيونات المعادن النبيلة

(Ag +، Au 3+)

فيكل 3

هيبوكلوريت وكلورات وبيركلورات

"أكوا ريجيا"

أنود التحليل الكهربائي

الملحق 2

خوارزمية وضع المعادلات الكيميائية بطريقة التوازن الإلكتروني:

1. قم بعمل رسم تخطيطي لرد الفعل.

2. تحديد حالة أكسدة العناصر في الكواشف ومنتجات التفاعل.

تذكر!

حالة أكسدة المواد البسيطة هي 0 ؛

حالة أكسدة المعادن في المركبات هي

عدد مجموعة هذه المعادن (لأنا - ثالثا مجموعات).

حالة أكسدة ذرة الأكسجين في

عادة ما تكون الوصلات مساوية لـ - 2 ، باستثناء H 2 O 2 -1 و ОF 2.

حالة أكسدة ذرة الهيدروجين في

عادة ما تكون الوصلات +1 ، باستثناء MeH (هيدرات).

المجموع الجبري لحالات الأكسدة

العناصر في الوصلات هي 0.

3. تحديد ما إذا كان التفاعل هو تفاعل الأكسدة والاختزال أو أنه يستمر دون تغيير حالات الأكسدة للعناصر.

4. ضع خط تحت العناصر التي تتغير حالات الأكسدة فيها.

5. عمل المعادلات الإلكترونية لعمليات الأكسدة والاختزال.

6. تحديد العنصر الذي يتأكسد (تزداد حالة الأكسدة الخاصة به) والعنصر الذي يتم تقليله (تقل حالة الأكسدة) أثناء التفاعل.

7. على الجانب الأيسر من الرسم البياني ، استخدم الأسهم للإشارة إلى عملية الأكسدة (إزاحة الإلكترونات من ذرة العنصر) وعملية الاختزال (إزاحة الإلكترونات إلى ذرة العنصر)

8. تحديد عامل الاختزال والعامل المؤكسد.

9. موازنة عدد الإلكترونات بين العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

10. تحديد معاملات العامل المؤكسد وعامل الاختزال والأكسدة ومنتجات الاختزال.

11. اكتب المعامل أمام صيغة المادة التي تحدد بيئة المحلول.

12. افحص معادلة التفاعل.

الملحق 3

الدراسة الذاتية لاختبار المعرفة

الخيار 1

1. أدخل حالة أكسدة العناصر في المركبات ، والتي تكون صيغها IBr و TeCl 4 و SeF e و NF 3 و CS 2.

2. في مخططات التفاعل التالية ، حدد حالة الأكسدة لكل عنصر ورتب المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني:

1) F 2 + Xe → XeF 6 3) Na + Br 2 → NaBr

2) S + H 2 → H 2 S 4) N 2 + Mg → Mg 3 N 2

الخيار 2

1- ضع حالة أكسدة العناصر في المركبات: H 2 S O 4 ، HCN ، HN O 2 ، PC1 3

2. أضف معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال:

1) CI 2 + Fe → 2) F 2 + I 2 → 3) Ca + C → 4) C + H 2 →

حدد حالات أكسدة العناصر في المنتجات التي تم الحصول عليها.

الخيار 3

1. اضبط حالة الأكسدة في المركبات ، والتي تكون صيغها XeF 4 و CC 1 4 و PC1 b و SnS 2.

2. اكتب معادلات التفاعل: أ) إذابة المغنيسيوم في محلول حامض الكبريتيك. ب) تفاعل محلول بروميد الصوديوم مع الكلور. أي عنصر مؤكسد وأي عنصر يتم تقليله؟

الخيار 4

1. اصنع صيغ المركبات التالية: أ) نيتريد الليثيوم (مركبات الليثيوم مع النيتروجين) ؛ ب) كبريتيد الألومنيوم (مركبات الألمنيوم مع الكبريت) ؛ ج) فلوريد الفوسفور ، حيث يظهر العنصر الموجب للكهرباء أقصى حالة أكسدة.

2. اكتب معادلات التفاعل: أ) يوديد المغنيسيوم مع البروم. ب) إذابة المغنيسيوم في محلول حمض الهيدروبروميك. وضح ما هو عامل مؤكسد في كل حالة وما هو العامل المختزل.

الخيار 5

1. اصنع صيغ المركبات التالية: أ) الفلور مع الزينون. ب) البريليوم مع الكربون ، حيث يُظهر العنصر الموجب للكهرباء أقصى حالة أكسدة.

2. ضع المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني في المخططات التالية:

1) KI + Cu (N.ا 3 ) 2 → CuI + أنا 2 + كنا 3

2) MnS + HNا 3 ( نهاية .) → MnSا 4 + نا 2 + ح 2 ا

الخيار 6

1. اكتب حالة الأكسدة لكل عنصر في المركبات ، والتي تكون صيغها Na 2 S O 3 ، KSIO 3 ، NaCIO ، Na 2 Cr O 4 ، N H 4 ClO 4 ، BaMn O 4.

2. اكتب معادلات التفاعل: أ) يوديد الليثيوم مع الكلور. ب) الليثيوم مع حمض الهيدروكلوريك. اكتب حالات الأكسدة لجميع العناصر والمعاملات وفقًا لطريقة التوازن الإلكتروني.

الخيار 7

1. احسب حالات أكسدة المنغنيز والكروم والنيتروجين في المركبات ، والتي تكون صيغتها KMnO 4 ، Na 2 Cr 2 O 7 ، NH 4 N O 3.

2. ضع حالات الأكسدة لكل عنصر وضع المعامِلات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني في المخططات التالية:

2) H 2 S О 3 + I 2 + H 2 О → H 2 S О 4 + HI

الخيار 8

1. ما هي حالة أكسدة الكربون في أول أكسيد الكربون (IV) وهل تتغير

موضوع الدرس: تفاعلات الأكسدة والاختزال.

الغرض من الدرس:لتعميم وتنظيم وتوسيع معرفة الطلاب حول تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وأهم المواد المؤكسدة ومنتجات الحد منها.

مهام:

لتدعيم القدرة على تحديد حالات الأكسدة للعناصر والعامل المؤكسد وعامل الاختزال ، لتعيين المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني.

تحسين القدرة على تحديد خصائص الأكسدة والاختزال للمواد ، والتنبؤ بمنتجات التفاعل اعتمادًا على نشاط المعادن وتركيز الأحماض وتفاعل بيئة المحلول.

لتطوير القدرة على رسم معادلات التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الوسائط المختلفة باستخدام مثال مركبات المنجنيز.

أظهر تنوع وأهمية الإجمالي في الطبيعة والحياة اليومية.

استمر في التحضير لامتحان الكيمياء.

خلال الفصول

1. لحظة تنظيمية

يوم جيد! لديهم مزاج جيد!

موضوع الدرس: "الأكسدة - تفاعلات الاختزال" (عرض تقديمي. شريحة 1)

تفاعلات الأكسدة والاختزال هي من بين التفاعلات الكيميائية الأكثر شيوعًا ولها أهمية كبيرة في النظرية والتطبيق. ترتبط أهم العمليات على هذا الكوكب بهذا النوع من التفاعل الكيميائي. لطالما استخدمت الإنسانية القيمة الإجمالية ، في البداية لم تفهم جوهرها. فقط مع بداية القرن العشرين تم إنشاء النظرية الإلكترونية لعمليات الأكسدة والاختزال. في الدرس ، سيتعين عليك تذكر الأحكام الرئيسية لهذه النظرية ، وهي طريقة التوازن الإلكتروني ، وتعلم كيفية وضع معادلات للتفاعلات الكيميائية التي تحدث في الحلول ، ومعرفة ما تعتمد عليه آلية مثل هذه التفاعلات.

2. تكرار وتعميم مادة سبق دراستها

بالنسبة لك ، فإن موضوع OVR ليس جديدًا ، فهو يعمل مثل الخيط الأحمر طوال دورة الكيمياء بأكملها. لذلك أقترح تكرار بعض المفاهيم والمهارات في هذا الموضوع.

السؤال الأول هو: ما هي حالة الأكسدة؟ بدون هذا المفهوم والقدرة على ترتيب حالات أكسدة العناصر الكيميائية ، لا يمكن النظر في هذا الموضوع.

/ حالة الأكسدةهي الشحنة الشرطية لذرة عنصر كيميائي في مركب ، محسوبة على أساس افتراض أن جميع المركبات تتكون فقط من أيونات. يمكن أن تكون حالة الأكسدة موجبة أو سالبة أو صفرية ، اعتمادًا على طبيعة المركبات المقابلة. /

بعض العناصر لها حالات أكسدة ثابتة ، في حين أن البعض الآخر متغير.

على سبيل المثال ، تُصنف الفلزات القلوية على أنها عناصر ذات حالة أكسدة موجبة ثابتة: Li +1، Na +1، K +1، Rb +1، Cs +1، Fr +1، العناصر التالية من المجموعة الثانية من النظام الدوري : Be +2، Mg + 2، Ca +2، Sr +2، Ba +2، Ra +2، Zn +2، وكذلك عنصر من مجموعة III A - A1 +3 وبعض الآخرين. دائمًا ما يكون للمعادن الموجودة في المركبات حالة أكسدة موجبة.

من غير الفلزات ، F. لديها حالة أكسدة سالبة دائمة (-1).

في المواد البسيطة المكونة من ذرات معدنية أو غير فلزية ، تكون حالات أكسدة العناصر صفرًا ، على سبيل المثال: Na ° ، Al ° ، Fe ° ، H 2 0 ، O 2 0 ، F 2 0 ، Cl 2 0 ، Br 2 0.

بالنسبة للهيدروجين ، تكون حالات الأكسدة مميزة: +1 (H 2 0) ، -1 (NaH).

يتسم الأكسجين بحالة الأكسدة: -2 (H 2 0) ، -1 (H 2 O 2) ، +2 (OF 2).

يجب أن نتذكر أن الجزيء ، بشكل عام ، متعادل كهربائيًا ؛ لذلك ، في أي جزيء ، يكون المجموع الجبري لحالات الأكسدة صفرًا ، وفي أيون معقد ، شحنة الأيون.

على سبيل المثال ، لنحسب حالة أكسدة الكروم في ثنائي كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 O 7.

حالة أكسدة البوتاسيوم هي +1 ، والأكسجين -2.

دعونا نحسب عدد الشحنات السالبة: 7 (-2) = -14

يجب أن يكون عدد الشحنات الموجبة + 14. يحتوي البوتاسيوم على شحنتين موجبتين ، لذلك يحتوي الكروم على 12.

نظرًا لوجود ذرتين من الكروم في الصيغة ، نقسم 12 على اثنتين: 12: 2 = 6.

6 هي حالة أكسدة الكروم.

تحقق: المجموع الجبري لحالات الأكسدة الموجبة والسالبة للعناصر هو صفر ، والجزيء متعادل كهربائيًا.

العمل المستقل رقم 1 على الخريطة الإرشادية: باستخدام المعلومات المقدمة ، احسب حالات الأكسدة للعناصر في المركبات: MnO 2 ، H 2 SO 4 ، K 2 SO 3 ، H 2 S ، KMnO 4.

ما هي تفاعلات الأكسدة والاختزال من وجهة نظر مفهوم "حالة أكسدة العناصر الكيميائية"؟ (الشريحة 2)

/ تفاعلات الأكسدة والاختزال- هذه هي التفاعلات التي تحدث فيها عمليات الأكسدة والاختزال في وقت واحد ، وكقاعدة عامة ، تتغير حالات الأكسدة للعناصر. /

لنفكر في العملية باستخدام مثال تفاعل الزنك مع حمض الكبريتيك المخفف:

تستخدم هذه المعادلة طريقة التوازن الإلكتروني. تعتمد الطريقة على مقارنة حالات أكسدة الذرات في المواد الأولية ونواتج التفاعل. المطلب الرئيسي عند وضع المعادلات بهذه الطريقة: يجب أن يكون عدد الإلكترونات الممنوحة مساويًا لعدد الإلكترونات المستلمة.

تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تفاعلات يتم فيها نقل الإلكترونات من ذرة أو جزيء أو أيون إلى آخر.

الأكسدة هي عملية التبرع بالإلكترونات ، وتزداد حالة الأكسدة.

الاختزال هو عملية ربط الإلكترونات ، بينما تنخفض حالة الأكسدة.

تتأكسد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التي تتبرع بالإلكترونات ؛ تقلل من العوامل.
تتقلص الذرات أو الأيونات أو الجزيئات التي تقبل الإلكترونات ؛ عوامل مؤكسدة.

تكون الأكسدة مصحوبة دائمًا بالاختزال ؛ والاختزال يرتبط بالأكسدة.

الأكسدة - تفاعلات الاختزال - وحدة عمليتين متعاكستين: الأكسدة والاختزال.

العمل المستقل رقم 2 على الخريطة التعليمية: باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، ابحث عن المعاملات ووضعها في مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال التالي:

MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O (2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O)

ومع ذلك ، فإن تعلم العثور على المعاملات في الإجمالي لا يعني معرفة كيفية تكوينها. من الضروري معرفة سلوك المواد في الإجمالي ، لتوفير مسار التفاعلات ، لتحديد تكوين المنتجات الناتجة ، اعتمادًا على ظروف التفاعل.

من أجل فهم الحالات التي تتصرف فيها العناصر كعوامل مؤكسدة ، وفي أي الحالات كعوامل اختزال ، من الضروري اللجوء إلى النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev. إذا كنا نتحدث عن مواد بسيطة ، فيجب أن تكون خصائص الاختزال متأصلة في تلك العناصر التي لها نصف قطر ذري أكبر مقارنة بالباقي وعدد صغير (1-3) من الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية. لذلك ، يمكنهم التخلي عنها بسهولة نسبيًا. هذه هي المعادن بشكل رئيسي. تمتلك أقوى خصائص الاختزال منها معادن الأرض القلوية والقلوية الموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين الأولى والثانية (على سبيل المثال ، الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم ، إلخ).

الأكثر شيوعًا غير الفلزات ، التي لها بنية قريبة من الاكتمال لطبقة الإلكترون الخارجية ونصف قطر ذري أصغر بكثير مقارنة بالمعادن في نفس الفترة ، تقبل الإلكترونات بسهولة إلى حد ما وتتصرف كمؤكسدات في تفاعلات الأكسدة والاختزال. أقوى العوامل المؤكسدة هي العناصر الخفيفة للمجموعات الفرعية الرئيسية VI - VII من المجموعات ، على سبيل المثال ، الفلور ، الكلور ، البروم ، الأكسجين ، الكبريت ، إلخ.

في الوقت نفسه ، يجب أن نتذكر أن تقسيم المواد البسيطة إلى عوامل مؤكسدة وعوامل اختزال أمر نسبي مثل الانقسام إلى معادن وغير فلزية. إذا دخلت المواد غير المعدنية في بيئة يوجد بها عامل مؤكسد أقوى ، فيمكن أن تظهر خصائص مختزلة. يمكن أن تتصرف العناصر في حالات الأكسدة المختلفة بشكل مختلف.

إذا كان لعنصر ما أعلى حالة أكسدة ، فيمكن أن يكون عامل مؤكسد فقط. على سبيل المثال ، في HN +5 O 3 ، يمكن أن يكون النيتروجين في حالة + 5 عامل مؤكسد فقط ويقبل الإلكترونات.

يمكن أن يكون العنصر في أدنى حالة أكسدة عاملاً مختزلاً فقط. على سبيل المثال ، في N -3 H 3 ، يمكن للنيتروجين في الحالة -3 التبرع بالإلكترونات ، أي هو عامل اختزال.

يمكن للعناصر الموجودة في حالات الأكسدة الموجبة الوسيطة التبرع بالإلكترونات واستقبالها ، وبالتالي فهي قادرة على التصرف كعوامل مؤكسدة أو مختزلة ، اعتمادًا على الظروف. على سبيل المثال ، N +3 ، S +4. عند الدخول في بيئة بها عامل مؤكسد قوي ، فإنهم يتصرفون مثل عوامل الاختزال. على العكس من ذلك ، في بيئة مختزلة ، يتصرفون مثل العوامل المؤكسدة.

وفقًا لخصائص الأكسدة والاختزال ، يمكن تقسيم المواد إلى ثلاث مجموعات:

المؤكسدات

المخفضات

العوامل المؤكسدة - عوامل الاختزال

العمل المستقل رقم 3 وفقًا للخريطة الإرشادية: في أي من المخططات المعطاة لمعادلات التفاعل MnO 2 تعرض خصائص عامل مؤكسد ، وفيها - خصائص عامل الاختزال:

2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 - الحد من وكيل)

MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (MnO 2 - عامل مؤكسد)

3. تعميق وتوسيع المعرفة

أهم المؤكسدات ومنتجات اختزالها

1. حامض الكبريتيك - H 2 وبالتالي 4 عامل مؤكسد

أ) معادلة تفاعل الزنك مع المخفف Н 2 SO 4 (الشريحة 3)

ما هو أيون عامل مؤكسد في هذا التفاعل؟ (ح +)

ناتج الاختزال بمعدن ، يقف في سلسلة الفولتية حتى الهيدروجين ، هو H 2.

ب) النظر في تفاعل آخر - تفاعل الزنك مع تركيز H 2 SO 4 (الشريحة 4)

ما الذرات التي تغير حالة الأكسدة؟ (زنك وكبريت)

يحتوي حامض الكبريتيك المركز (98٪) على 2٪ ماء ويتم الحصول على الملح في محلول. في الواقع ، تشارك أيونات الكبريتات في التفاعل. منتج الاختزال هو كبريتيد الهيدروجين.

اعتمادًا على نشاط المعدن ، تختلف نواتج الاختزال لـ H 2 SO 4 المركزة: H 2 S ، S ، SO 2.

2. حمض آخر - النيتريك - هو أيضًا عامل مؤكسد بسبب النترات - لا أيون 3 - . القدرة المؤكسدة لأيون النترات أعلى بكثير من H + أيون ، ولا يتم اختزال أيون الهيدروجين إلى ذرة ، لذلك ، عندما يتفاعل حمض النيتريك مع المعادن ، لا يتم إطلاق الهيدروجين مطلقًا ، ولكن يتم تكوين مركبات نيتروجين مختلفة. يعتمد على تركيز الحمض ونشاط المعدن. يتم تقليل حمض النيتريك المخفف بشكل أعمق من حمض النيتريك المركز (لنفس المعدن) (الشريحة 6)

تشير المخططات إلى المنتجات التي يكون محتواها هو الأعلى بين المنتجات الممكنة لتقليل الأحماض.

لا يتفاعل الذهب والبلاتين مع HNO 3 ، لكن هذه المعادن تذوب في أكوا ريجيا - خليط من أحماض الهيدروكلوريك والنتريك المركزة بنسبة 3: 1.

Au + 3HCI (conc.) + HNO 3 (conc.) = AuCI 3 + NO + 2H 2 O

3. أقوى عامل مؤكسد من بين المواد البسيطة هو الفلور. لكنها نشطة للغاية ويصعب الحصول عليها مجانًا. لذلك ، في المختبرات ، يستخدمون برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 . تعتمد قدرتها على الأكسدة على تركيز المحلول ودرجة الحرارة والبيئة.

خلق حالة مشكلة:كنت أقوم بإعداد محلول من برمنجنات البوتاسيوم ("برمنجنات البوتاسيوم") للدرس ، وسكبت كوبًا بالمحلول ولطخت معطفي الكيميائي المفضل. اقترح (بعد إجراء تجربة معملية) مادة يمكن استخدامها لتنظيف الثوب.

يمكن أن تحدث تفاعلات الأكسدة والاختزال في مجموعة متنوعة من البيئات. اعتمادًا على البيئة ، يمكن أن تتغير طبيعة التفاعل بين نفس المواد: تؤثر البيئة على التغيير في حالات أكسدة الذرات.

عادة يضاف حامض الكبريتيك لخلق بيئة حمضية. يتم استخدام الملح والنيتروجين في كثير من الأحيان بسبب الأول قادر على التأكسد ، والثاني نفسه عامل مؤكسد قوي ويمكن أن يسبب عمليات جانبية. لإنشاء بيئة قلوية ، يتم استخدام البوتاسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم ، وبيئة محايدة هي الماء.

الخبرة المعملية:(قواعد TB)

يتم تعبئة أربعة أنابيب اختبار مرقمة بـ 1-2 مل من محلول مخفف من برمنجنات البوتاسيوم. أضف بضع قطرات من محلول حامض الكبريتيك إلى الأنبوب الأول ، والماء إلى الأنبوب الثاني ، وهيدروكسيد البوتاسيوم إلى الأنبوب الثالث ، واترك الأنبوب الرابع كعنصر تحكم. ثم صب محلول كبريتيت الصوديوم في أنابيب الاختبار الثلاثة الأولى ، ورجها برفق. تحقق من ذلك. كيف يتغير لون المحلول في كل أنبوب. (الشريحتان 7 و 8)

نتائج المختبر:

منتجات الاختزال KMnO 4 (MnO 4 -):

في وسط حمضي - Mn +2 (ملح) ، محلول عديم اللون ؛

في بيئة محايدة - MnO 2 ، رواسب بنية ؛

في وسط قلوي - MnO 4 2- محلول أخضر. (الشريحة 9،)

لخطط رد الفعل:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + ح 2 وبالتالي 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + ح 2 ا→ MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + إلىأوه→ Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

اختر المعاملات باستخدام طريقة الميزان الإلكتروني. حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال (الشريحة 10)

(مهمة متعددة المستويات: المتعلمون الأقوياء يكتبون منتجات التفاعل بأنفسهم)

لقد أجريت تجربة معملية ، واقترح مادة يمكنك من خلالها تنظيف الغلاف.

تجربة العرض:

تتم إزالة البقع من محلول برمنجنات البوتاسيوم بسرعة بمحلول بيروكسيد الهيدروجين المحمض بحمض الخليك:

2KMnO 4 + 9H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 7O 2 + 12H 2 O

تحتوي البقع القديمة من برمنجنات البوتاسيوم على أكسيد المنغنيز (IV) ، لذلك سيحدث تفاعل آخر:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH = Mn (CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O (الشريحة 12)

بعد إزالة البقع ، يجب شطف قطعة القماش بالماء.

أهمية تفاعلات الأكسدة والاختزال

من المستحيل مراعاة جميع تفاعلات الأكسدة والاختزال المتنوعة في درس واحد. لكن أهميتها في الكيمياء والتكنولوجيا وحياة الإنسان اليومية لا يمكن المبالغة فيها.

طالب: تكمن تفاعلات الأكسدة والاختزال وراء إنتاج المعادن والسبائك والهيدروجين والهالوجينات والقلويات والأدوية.

يرتبط عمل الأغشية البيولوجية والعديد من العمليات الطبيعية بتفاعلات الأكسدة والاختزال: التمثيل الغذائي والتخمير والتنفس والبناء الضوئي. بدون فهم جوهر وآليات تفاعلات الأكسدة والاختزال ، من المستحيل تخيل عمل مصادر التيار الكيميائي (المراكم والبطاريات) ، والحصول على الطلاءات الواقية ، والمعالجة الفذة للأسطح المعدنية للمنتجات.

لأغراض التبييض والتطهير ، يتم استخدام الخصائص المؤكسدة للعوامل المعروفة مثل بيروكسيد الهيدروجين ، وبرمنجنات البوتاسيوم ، والكلور والكلوريك ، أو التبييض ، والجير.

يستخدم الكلور كعامل مؤكسد قوي لتعقيم المياه النظيفة وتطهير مياه الصرف الصحي.

4. توحيد المواد المدروسة

اختبار :

في بيئة حمضية ، يتم تقليل KMnO 4 إلى:

يخمد تركيز H 2 SO 4 عند درجة الحرارة العادية:
لا يتفاعل HNO 3 المركز مع المعدن:
يتم تقليل HNO 3 المخفف بالمعادن النشطة إلى:
أي منتج اختزال KMnO 4 مفقود: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

(التحقق المتبادل من الاختبارات في أزواج)

5. الواجب المنزلي

باستخدام الرسوم البيانية الواردة في الدرس ، أكمل معادلات التفاعل ورتب المعاملات فيها باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني:

AI + H 2 SO 4 (conc.) →

Ag + HNO 3 (conc.) →

KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …… .. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (الشريحة 13)

6. تلخيص الدرس

بطاقة تعليمية

أنا ... تكرار وتعميم المواد التي سبق دراستها

التمرين 1:احسب حالات أكسدة العناصر في المركبات:

MnO 2 ، ح 2 وبالتالي 4 ، ك 2 وبالتالي 3 ، ح 2 S ، KMnO 4 .

الواجب 2:باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، ابحث عن المعاملات واضبطها في مخطط تفاعل الأكسدة والاختزال التالي:

MnO 2 + ح 2 وبالتالي 4 → MnSO 4 + س 2 + ح 2 ا

التكليف 3:في أي من المخططات المعطاة لمعادلات التفاعل ، يعرض MnO 2 خصائص عامل مؤكسد ، وفي أي - خصائص عامل الاختزال:

أ) 2 MnO 2 + ا 2 + 4 KOH = 2 ك 2 MnO 4 + 2 ح 2 اب) MnO 2 + 4 HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2 ح 2 ا

ثانيًا ... تعميق وتوسيع المعرفة:

الخبرة المعملية: (مراعاة لوائح مرض السل)

لاحظ كيف يتغير لون المحلول في كل أنبوب:

1 أنبوب -

2 أنبوب اختبار -

3 أنبوب اختبار -

4 أنبوب - تحكم

يمارس:لخطط رد الفعل:

KMnO 4 + نا 2 وبالتالي 3 + ح 2 وبالتالي 4 →MnSO 4 + نا 2 وبالتالي 4 + ك 2 وبالتالي 4 + ح 2 ا

KMnO 4 + نا 2 وبالتالي 3 + ح 2 ا→MnO 2 ↓ + نا 2 وبالتالي 4 + KOH

KMnO 4 + نا 2 وبالتالي 3 + إلىأوه →نا 2 وبالتالي 4 + ك 2 MnO 4 + ح 2 ا

اختر المعاملات باستخدام طريقة الميزان الإلكتروني. أشر إلى العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

ثالثا ... توحيد المواد المدروسة

اختبار:

1. في بيئة حمضيةKMnO 4 يتعافى إلى:

أ) Mn +2 ملح ب) MnO 2 C) K 2 MnO4

2. مركزةح 2 وبالتالي 4 في درجة الحرارة العادية يخمد:

أ) الزنك ب) النحاس ج) الذكاء الاصطناعي

3. مركزةHNO 3 لا تتفاعل مع المعدن:

أ) Ca B) Au C) Mg

4. المخففHNO 3 مع المعادن النشطة يتم تقليله إلى:

أ) لا ب) ن 2 ج) ن 2 س

5. ما هو منتج الاستردادKMnO 4 مفتقد:

2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

أ) MnO 2 B) 2MnSO 4 C) K 2 MnO 4

درجة الاختبار (بناءً على مراجعة الأقران)

رابعا ... واجب منزلي

باستخدام الرسوم البيانية الواردة في الدرس ، أكمل معادلات التفاعل وضع المعاملات فيها:

1.AI + H 2 SO 4 (conc.) →

2. Ag + HNO 3 (conc.) →

3. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …… .. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

حالة الأكسدة

خصائص الأكسدة والاختزال للمواد

أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال

اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال

تشمل تفاعلات الأكسدة والاختزال تلك التي تصاحبها حركة الإلكترونات من جسيم إلى آخر. عند النظر في انتظام مسار تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يتم استخدام مفهوم حالة الأكسدة.

1. حالة الأكسدة

مفهوم حالة الأكسدةقدم لوصف حالة العناصر في الاتصالات. تُفهم حالة الأكسدة على أنها الشحنة الشرطية للذرة في المركب ، محسوبة على افتراض أن المركب يتكون من أيونات... تتم الإشارة إلى حالة الأكسدة بواسطة رقم عربي مع علامة زائد عندما يتم إزاحة الإلكترونات من ذرة معينة إلى ذرة أخرى ، وبعلامة ناقص عندما يتم إزاحة الإلكترونات في الاتجاه المعاكس. يتم وضع رقم بعلامة "+" أو "-" فوق رمز العنصر. تشير حالة الأكسدة إلى حالة أكسدة الذرة وهي مجرد شكل مناسب لمراعاة نقل الإلكترونات: لا ينبغي اعتبارها شحنة فعالة للذرة في الجزيء (على سبيل المثال ، في جزيء LiF ، الشحنات الفعالة Li و F هي + 0.89 و -0 ، على التوالي ، 89 ، بينما حالات الأكسدة هي +1 و -1) ، ولا كتكافؤ للعنصر (على سبيل المثال ، في المركبات CH 4 ، CH 3 OH ، HCOOH ، CO 2 ، تكافؤ الكربون هو 4 ، وحالات الأكسدة هي ، على التوالي ، -4 ، -2 ، + 2 ، +4). يمكن أن تتطابق القيم العددية لحالة التكافؤ والأكسدة في القيمة المطلقة فقط عند تكوين مركبات ذات بنية أيونية.

عند تحديد حالة الأكسدة ، يتم استخدام القواعد التالية:

تتمتع ذرات العناصر التي تكون في حالة حرة أو في شكل جزيئات من مواد بسيطة بحالة أكسدة تساوي الصفر ، على سبيل المثال ، Fe ، Cu ، H 2 ، N 2 ، إلخ.

حالة أكسدة عنصر على شكل أيون أحادي الذرة في مركب له بنية أيونية تساوي شحنة أيون معين ،

1 -1 +2 -2 +3 -1

على سبيل المثال ، NaCl ، Cu S ، AlF 3.

الهيدروجين في معظم المركبات له حالة أكسدة +1 ، باستثناء هيدرات المعادن (NaH ، LiH) ، حيث تكون حالة أكسدة الهيدروجين -1.

حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للأكسجين في المركبات هي -2 ، باستثناء البيروكسيدات (Na 2 O 2 ، H 2 O 2) ، حيث تكون حالة أكسدة الأكسجين –1 و F 2 O ، حيث تكون حالة الأكسدة من الأكسجين هو +2.

بالنسبة للعناصر ذات حالة الأكسدة المتغيرة ، يمكن حساب قيمتها بمعرفة صيغة المركب مع الأخذ في الاعتبار أن المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع العناصر في الجزيء المحايد هو صفر. في أيون مركب ، هذا المجموع يساوي شحنة الأيون. على سبيل المثال ، حالة أكسدة ذرة الكلور في جزيء HClO 4 ، المحسوبة على أساس الشحنة الإجمالية للجزيء = 0 ، حيث x هي حالة أكسدة ذرة الكلور) ، هي +7. حالة أكسدة ذرة الكبريت في أيون (SO 4) 2- [x + 4 (-2) = -2] هي +6.

2. خصائص الأكسدة والاختزال للمواد

يتكون أي تفاعل الأكسدة والاختزال من عمليات الأكسدة والاختزال. أكسدة - إنها عملية التخلي عن الإلكترونات بواسطة ذرة أو أيون أو جزيء كاشف. المواد التي تعطي يسمون إلكتروناتهم أثناء التفاعل وتتأكسد في نفس الوقت تقليل الوكلاء.

الاسترداد هو عملية قبول الإلكترونات بواسطة الذرة ، جزيء أيون أو كاشف.

المواد التي تقبل الإلكترونات ويتم تقليلها في نفس الوقت تسمى العوامل المؤكسدة.

تستمر تفاعلات تقليل الأكسدة دائمًا كعملية واحدة ، تسمى رد فعل الأكسدة.على سبيل المثال ، عندما يتفاعل معدن الزنك مع أيونات النحاس الحد من وكيل(Zn) يتبرع بإلكتروناته مؤكسد- أيونات النحاس (Cu 2+):

زنك + نحاس 2 + زن 2 + + نحاس

يتم تحرير النحاس على سطح الزنك ، وتمر أيونات الزنك إلى المحلول.

ترتبط خصائص الأكسدة والاختزال للعناصر ببنية ذراتها ويتم تحديدها من خلال الموضع في النظام الدوري لـ D.I. مندليف. ترجع القدرة التجديدية للعنصر إلى ضعف رابطة إلكترونات التكافؤ بالنواة. تميل الذرات المعدنية التي تحتوي على عدد صغير من الإلكترونات عند مستوى الطاقة الخارجية إلى الاستسلام ، أي يتأكسد بسهولة ، ويلعب دور تقليل العوامل. أقوى عوامل الاختزال هي المعادن الأكثر نشاطًا.

يمكن أن يكون معيار نشاط الأكسدة والاختزال للعناصر هو قيمة النسبية الكهربية: كلما زاد ارتفاعه ، زادت وضوح القدرة المؤكسدة للعنصر ، وكلما انخفض ، كان نشاط الاختزال أكثر إشراقًا. تمتلك الذرات اللافلزية (على سبيل المثال ، F ، O) تقاربًا إلكترونًا عاليًا ونسبية كهربية ؛ فهي تقبل الإلكترونات بسهولة ، أي عوامل مؤكسدة.

تعتمد خصائص الأكسدة والاختزال لعنصر ما على حالة الأكسدة الخاصة به. نفس العنصر مميز حالات الأكسدة المنخفضة والعالية والمتوسطة.

على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك الكبريت S ومركباته H 2 S و SO 2 و SO 3. يوضح الجدول 3.1 العلاقة بين التركيب الإلكتروني لذرة الكبريت وخصائص الأكسدة والاختزال في هذه المركبات.

في جزيء H2S ، تحتوي ذرة الكبريت على تكوين ثماني ثابت لمستوى الطاقة الخارجية 3s 2 3p 6 وبالتالي لم يعد بإمكانها توصيل الإلكترونات ، ولكن يمكنها التبرع بها.

تسمى حالة الذرة التي لا يمكنها فيها قبول الإلكترونات بأدنى حالة أكسدة.

في أدنى حالة أكسدة ، تفقد الذرة قدرتها على الأكسدة ويمكن أن تكون عاملاً مختزلاً فقط.

الجدول 1.

صيغة الجوهر	الصيغة الإلكترونية	خصائص الأكسدة والاختزال
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6	–2 ; - 6 ; - 8 الحد من وكيل
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4	+ 2 عامل مؤكسد	–4 ; - 6 الحد من وكيل
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p o	+ 4 ; + 6 عامل مؤكسد	-2 الحد من وكيل
	1s 2 2s 2 2p 6 3s o 3p 0	+ 2 ; + 6 ; + 8 عامل مؤكسد

في جزيء SO 3 ، يتم إزاحة جميع الإلكترونات الخارجية لذرة الكبريت باتجاه ذرات الأكسجين. وبالتالي ، في هذه الحالة ، يمكن لذرة الكبريت أن تقبل الإلكترونات فقط ، وتظهر خصائص مؤكسدة.

تسمى حالة الذرة التي تخلت فيها عن كل إلكترونات التكافؤ بأعلى حالة أكسدة.لا يمكن أن تكون الذرة في أعلى حالة أكسدة إلا عاملاً مؤكسدًا.

في جزيء SO 2 وعنصري الكبريت S ، توجد ذرة الكبريت فيها حالات الأكسدة الوسيطة، أي وجود إلكترونات تكافؤ ، يمكن للذرة أن تتخلى عنها ، ولكن بدون كاملة ص -المستوى الفرعي ، يمكن وقبول الإلكترونات قبل اكتمالها.

يمكن أن تظهر ذرة عنصر بحالة أكسدة وسيطة كلاً من خصائص الأكسدة والاختزال ، والتي يتم تحديدها من خلال دورها في تفاعل معين.

لذلك ، على سبيل المثال ، دور الكبريتيت - أنيون SO في ردود الفعل التالية مختلفة:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O (1)

H 2 SO 3 + 2 H 2 S  3 S + 3 H 2 O (2)

في رد فعل (1) أنيون الكبريتيت SO في وجود عامل مؤكسد قوي ، يلعب KMnO 4 دور عامل الاختزال ؛ في رد فعل (2) أنيون كبريتيت SO - عامل مؤكسد ، حيث أن H 2S يمكن أن يظهر فقط خصائص مختزلة.

وهكذا ، بين المواد المعقدة المرمميمكن:

1. مواد بسيطة ، تحتوي ذراتها على قيم منخفضة من طاقة التأين والقدرة الكهربية (على وجه الخصوص ، المعادن).

2 - المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات في أدنى حالات الأكسدة:

ح Cl، ح 2 س,نح 3

نا 2 سيا 3 ، الحديد Cl 2 ، Sn(رقم 3) 2.

عامل مؤكسديمكن:

1. المواد البسيطة التي تحتوي ذراتها على قيم عالية من تقارب الإلكترون والسلبية الكهربية هي مواد غير فلزية.

2. المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات في أعلى حالات الأكسدة: +7 +6 +7

ك مينيسوتايا 4 ، ك 2 سجل تجاري 2 يا 7 ، حمض الهيدروكلوريك 4.

3 - المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات في حالات الأكسدة الوسيطة:

نا 2 سيا 3 ، مينيسوتايا 2 ، مينيسوتا SO 4.

شعار الدرس: "شخص ما يخسر ، وآخر يجد ..."

أهداف الدرس:
التعليمية:
لتوحيد مفاهيم "حالة الأكسدة" ، عمليات "الأكسدة" ، "الاختزال" ؛
لتدعيم المهارات في وضع معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ؛
تعليم التنبؤ بمنتجات تفاعلات الأكسدة والاختزال.
النامية:
استمر في تطوير التفكير المنطقي ، والقدرة على المراقبة والتحليل والمقارنة ، والعثور على علاقات السبب والنتيجة ، واستخلاص النتائج ، والعمل باستخدام الخوارزميات ، وإثارة الاهتمام بالموضوع.
التعليمية:
تكوين النظرة العلمية للطلاب ؛ تحسين مهارات العمل ؛
لتعليم الاستماع إلى المعلم وزملائك في الفصل ، والاهتمام بنفسك والآخرين ، وتقييم نفسك والآخرين ، وإجراء محادثة.

I. لحظة تنظيمية

يتم الإعلان عن موضوع الدرس وإثبات أهمية هذا الموضوع وارتباطه بالحياة. تعتبر عمليات الأكسدة والاختزال من بين التفاعلات الكيميائية الأكثر شيوعًا ولها أهمية كبيرة في النظرية والتطبيق. ترتبط بعمليات التمثيل الغذائي التي تحدث في الكائن الحي ، والتسوس والتخمير ، والتمثيل الضوئي. تصاحب عمليات الأكسدة والاختزال تداول المواد في الطبيعة. يمكن ملاحظتها أثناء احتراق الوقود ، في عمليات تآكل المعادن ، أثناء التحليل الكهربائي وصهر المعادن. بمساعدتهم ، يتم الحصول على القلويات والأحماض والمنتجات القيمة الأخرى.
تفاعلات الأكسدة والاختزال هي الأساس لتحويل طاقة المواد الكيميائية المتفاعلة إلى طاقة كهربائية في الخلايا الجلفانية وخلايا الوقود. لطالما استخدمت الإنسانية القيمة الإجمالية ، في البداية لم تفهم جوهرها. فقط مع بداية القرن العشرين تم إنشاء النظرية الإلكترونية لعمليات الأكسدة والاختزال. ستتذكر في الدرس الأحكام الأساسية لهذه النظرية ، وكذلك ستتعلم كيفية وضع معادلات للتفاعلات الكيميائية التي تحدث في المحاليل ، ومعرفة ما تعتمد عليه آلية هذه التفاعلات.
ثانيًا. تكرار وتعميم المواد التي سبق دراستها
1. حالة الأكسدة.
تنظيم محادثة تهدف إلى تحديث المعرفة الأساسية عن حالة الأكسدة وقواعد تحديدها ، حول الموضوعات التالية:
- ما هي الكهربية؟
- ما هي حالة الأكسدة؟
- هل يمكن أن تكون حالة أكسدة عنصر ما صفراً؟ في أي حالات؟
- ما هي حالة أكسدة الأكسجين الأكثر شيوعًا في المركبات؟
- تذكر الاستثناءات.
- ما هي حالة أكسدة المعادن في المركبات القطبية والأيونية؟
بناءً على نتائج المحادثة ، تمت صياغة قواعد تحديد حالات الأكسدة
لتوحيد القواعد المصاغة ، يُقترح تحديد حالة أكسدة العناصر في المركبات:
H2SO4، H2، H2SO3، HCIO4، Ba، KMnO4، AI2 (SO4) 3، HNO3، Ba (NO3) 2، HCN، K4، NH3، (HN4) 2SO4.
يتم استخدام هذه المهمة ذات الإجابات الانتقائية للاستجواب الجبهي الشفوي.
2. عمليات الأكسدة والاختزال. تفاعلات الأكسدة والاختزال.
أثناء المحادثة ، يتم تحديث المعرفة بعمليات الأكسدة والاختزال.
حدد نوع التفاعل الكيميائي على اليمين. رتب المعاملات حسب الحاجة. لو ذلك. العناصر قبل تغيير رد الفعل وبعده ، ثم اكتب على اليسار كلمة "نعم" ، إذا لم تتغير ، فاكتب كلمة "لا".
الخيار الأول:
Hg + S → Hg S
NaNO3 → NaNO2 + O2
CuSO4 + NaOH → Na 2SO4 + Cu (OH) 2
الخيار الثاني:
Al (OH) 3 → Al 2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
Fe + HCl → FeCl2 + H2
يتم فحص جميع أنواع العمل مع الفصل. تبقى معادلات التفاعلات الكيميائية على السبورة ، وبعد ذلك تتم دعوة الفصل للإجابة على الأسئلة:
1) هل هناك تغيير في حالات أكسدة العناصر الكيميائية في جميع الحالات؟ (لا).
2) هل تعتمد على نوع التفاعلات الكيميائية من حيث عدد الكواشف ونواتج التفاعل؟ (لا).
يتم اقتراح الأسئلة:
- ما تسمى عملية الانتعاش؟
- كيف تتغير حالة أكسدة عنصر ما أثناء الاختزال؟
- ما هي الأكسدة؟
- كيف تتغير حالة الأكسدة لعنصر ما أثناء الأكسدة؟
- إعطاء تعريف لمفهومي "عامل مؤكسد" و "عامل اختزال".
من وجهة نظر حديثة ، يرتبط التغيير في حالة الأكسدة بسحب أو حركة الإلكترونات. لذلك ، إلى جانب ما سبق ، يمكن إعطاء تعريف آخر: هذه هي التفاعلات التي يحدث فيها انتقال الإلكترونات من ذرة أو جزيء أو أيون إلى آخر.
نستنتج: "ما هو جوهر الإجمالي؟"
تمثل تفاعلات الأكسدة والاختزال وحدة عمليتين متعاكستين - الأكسدة والاختزال. في هذه التفاعلات ، يكون عدد الإلكترونات التي يتم التبرع بها عن طريق عوامل الاختزال مساويًا لعدد الإلكترونات التي تم التبرع بها بواسطة العوامل المؤكسدة. في هذه الحالة ، بغض النظر عما إذا كانت الإلكترونات تنتقل من ذرة إلى أخرى بشكل كامل أو جزئي فقط ، فإنها تنجذب إلى إحدى الذرات ، وعادة ما يتحدثون فقط عن ارتداد أو ارتباط الإلكترونات. ولهذا تم اختيار شعار الدرس: "شخص يخسر ، وآخر يجد ..."
3. وظائف التوصيلات في الإجمالي.
1. بعد حساب حالة أكسدة العناصر ، إثبات أن هذه المواد تظهر خصائص العوامل المؤكسدة.
Cl2 ، HClO4 ، H2SO4 ، KMnO4 ، SO2
2- احسب حالات أكسدة العناصر ، واثبت أن هذه المواد تظهر خصائص عوامل الاختزال:
حمض الهيدروكلوريك ، NH3 ، H2S ، K ، SO2
نتيجة لهذا العمل ، يشكل الطلاب القواعد لتحديد وظيفة الاتصال في الإجمالي:
1. إذا أظهر عنصر ما حالة أكسدة أعلى في مركب ، فيمكن أن يكون هذا المركب عامل مؤكسد فقط.
2. إذا أظهر عنصر ما حالة أكسدة منخفضة في مركب ، فيمكن أن يكون هذا المركب عامل اختزال
حل المشكلات:
- هل يمكن أن تكون نفس المادة عاملاً مؤكسدًا وعامل اختزال؟
- هل يمكن لعنصر واحد أن يظهر خصائص كل من عامل مؤكسد وعامل اختزال؟
صياغة القاعدة الثالثة.
3. إذا أظهر عنصر ما حالة أكسدة وسيطة في مركب ، فيمكن أن يكون هذا المركب عامل اختزال وعامل مؤكسد.

ثالثا. ترتيب المعاملات في معادلات OVR بطريقة التوازن الإلكتروني.

ممارسة مهارات تحديد درجة الأكسدة ، ورسم مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني (العمل على السبورة والدفاتر) مع تنمية مهارات التفكير والتحليل من خلال تعليقات إجابات الطلاب.
باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، حدد المعاملات في مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال وقم بالإشارة إلى عملية الأكسدة والاختزال:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4) 3 + S + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

أسئلة من الجزء C (C1) KIMov Unified State Exam:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 +… + ...

NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 +… + ...

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 +… +… +…

فحص - مسح أمامي ، وتوضيح علامات تفاعلات الأكسدة والاختزال.
أسئلة من الجزء ب (ب 2) امتحان الحالة الموحدة لكيموف:
إنشاء تطابق بين معادلة التفاعل والتغير في حالة أكسدة العامل المؤكسد في هذا التفاعل:

أ) S02 + N02 = S03 + NO 1) -1 → 0
ب) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
ب) 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 3) +4 → +2
د) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

معادلة التفاعل تغير في حالة أكسدة العامل المؤكسد

أ) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
ب) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 3) + 2 → 0
د) 2H2S + 302 = 2S02 + 2H20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل والمادة التي تعتبر عامل اختزال في هذا التفاعل
معادلة التفاعل عامل مخفض
أ) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02
ب) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S
Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2
د) 2KI + Br2 = 2KBg + I2 4) S02
5) لا
6) كي
رابعا. مرحلة توحيد المعرفة (تنتهي باختبار).
اختبار
1) ما هي أدنى حالة أكسدة للكبريت؟
أ) –6 ؛ ب) –4 ؛ في 2؛ د) 0 ؛ هـ) +6.

2) ما هي حالة أكسدة الفوسفور في مركب Mg3P2؟
أ) +3 ؛ ب) +5 ؛ ج) 0 ؛ د) –2 ؛ ه) –3.

3) ما هي العناصر التي لها حالة أكسدة ثابتة +1؟
أ) الهيدروجين. ب) الليثيوم. ج) النحاس.
د) المغنيسيوم. ه) السيلينيوم.

4) ما هي أعلى حالة أكسدة للمنغنيز؟
أ) -1 ؛ ب) 0 ؛ ج) +7 ؛ د) +4 ، هـ) +6.

5) ما هي حالة أكسدة الكلور في مركب Ca (ClO) 2؟
أ) +2 ؛ ب) +1 ؛ ج) 0 ؛ د) –1 ؛ د 2.

6) أي من المواد التالية يمكن أن تكون عوامل مؤكسدة فقط؟
أ) NH3 ؛ ب) BR2 ؛ ج) KClO3 ؛ د) الحديد ؛ ه) HNO3.

7) ما اسم العملية المعروضة أدناه وكم عدد الإلكترونات المشاركة فيها؟

أ) الاستعادة ، 1 و ؛ ب) الأكسدة ، 2f ؛
ج) الاستعادة ، 2 هـ ؛ د) الأكسدة ، 1 و.

8) أي من المواد المدرجة يمكن أن تكون عوامل مؤكسدة ومختزلة؟ هناك العديد من الإجابات الممكنة.
أ) ثاني أكسيد الكربون ؛ ب) نا ج) H2 ؛ د) K2Cr2O7 ؛ ه) HNO2.

9) ما اسم العملية المعروضة أدناه وكم عدد الإلكترونات المشاركة فيها؟

أ) الاستعادة ، 8 و ؛ ب) الأكسدة ، 4 و ؛
ج) الأكسدة ، 8 هـ ؛ د) الترميم ، 4 و.

10) أي من المواد التالية يمكن أن تكون عوامل اختزال فقط؟ هناك العديد من الإجابات الممكنة.
أ) H2S ؛ ب) KMnO4 ؛ ج) ثاني أكسيد الكبريت SO2 ؛ د) NH3 ؛ ه) نا.

الإجابات. 1 - ج ؛ 2 - د ؛ 3 - ب ، د ؛ 4 - ج ؛ 5 ب ؛ 6 - د ؛ 7 - ب ؛ 8 - أ ، ج ، د ؛ 9 - أ ؛ 10 - أ ، د ، د.
V. تعميق وتوسيع المعرفة (جزء المحاضرة من الدرس)
أهمية تفاعلات الأكسدة والاختزال
ترافق تفاعلات الأكسدة والاختزال العديد من العمليات في الصناعة وفي مختلف مجالات الحياة: احتراق الغاز في موقد الغاز والطهي والغسيل وتنظيف الأدوات المنزلية وصنع الأحذية والعطور والمنسوجات ...
سواء أشعلنا مباراة ، أو ألعاب نارية خيالية في السماء ، فهذه كلها عمليات الأكسدة والاختزال.
لأغراض التبييض والتطهير ، يتم استخدام الخصائص المؤكسدة للعوامل المعروفة مثل بيروكسيد الهيدروجين ، وبرمنجنات البوتاسيوم ، والكلور والكلوريك ، أو التبييض ، والجير.
إذا تطلب الأمر أكسدة أي مادة يسهل تدميرها من على سطح المنتج ، فاستخدم بيروكسيد الهيدروجين. يتم استخدامه لتبييض الحرير والريش والفراء. كما تم ترميم اللوحات القديمة بمساعدته. بسبب الضرر الذي يلحق بالجسم ، يستخدم بيروكسيد الهيدروجين في صناعة المواد الغذائية لتبييض الشوكولاتة والندبات والأغلفة في إنتاج النقانق.
يعتمد التأثير المطهر لبرمنجنات البوتاسيوم أيضًا على خصائصه المؤكسدة.
يستخدم الكلور كعامل مؤكسد قوي لتعقيم المياه النظيفة وتطهير مياه الصرف الصحي. يدمر الكلور العديد من الألوان وهو أساس استخدامه في تبييض الورق والأقمشة. الكلوريك ، أو التبييض ، الجير هو أحد أكثر المواد المؤكسدة شيوعًا في الحياة اليومية وعلى المستوى الصناعي.
تفاعلات الأكسدة والاختزال شائعة للغاية في الطبيعة. يلعبون دورًا مهمًا في العمليات الكيميائية الحيوية: التنفس ، والتمثيل الغذائي ، والنشاط العصبي للإنسان والحيوان. يرتبط مظهر الوظائف الحيوية المختلفة للجسم بإنفاق الطاقة التي يتلقاها الجسم من الطعام نتيجة تفاعلات الأكسدة والاختزال.
السادس. تلخيص.

يتم إعطاء الدرجات للدرس ويتم إعطاء الواجب المنزلي:
أ- تحديد حالة أكسدة العناصر بالصيغ:
HNO2 ، Fe2 (SO4) 3 ، NH3 ، NH4Cl ، KClO3 ، Ва (NO3) 2 ، НСlО4
ب. ضع المعاملات باستخدام طريقة الميزان الإلكتروني:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2 SO4 + KOH
С. KMnO4 + Na2SO3 + KOH →… + K2 MnO4 + ...

المؤلفات:

غابريليان أو إس. الكيمياء - 8. م: بوستارد ، 2002 ؛
غابريليان أو إس ، فوسكوبوينيكوفا ن.ب ، ياشوكوفا أ. كتيب المعلم. الصف 8. م: بوستارد ، 2002 ؛
موسوعة الأطفال الصغار. كيمياء. م: جمعية الموسوعات الروسية ، 2001 ؛ موسوعة للأطفال "أفانتا +". كيمياء. ت 17 م: أفانتا + ، 2001 ؛
خومتشينكو جي بي ، سيفاستيانوفا كي. تفاعلات الأكسدة والاختزال. م: التعليم ، 1989.
V.A. شيلونسيف. نماذج التوقيع والمهام: تفاعلات الأكسدة والاختزال. OOIPKRO ، أومسك - 2002
اي جي. كولمان. كيمياء عامة ، موسكو 1989.
النص الكامل لملخص مادة الدرس للصف الثامن "تفاعلات الأكسدة والاختزال" ، راجع الملف القابل للتنزيل.
تعرض الصفحة مقتطفًا.

تطوير الدرس (ملاحظات الدرس)

التعليم العام الأساسي

خط UMK O.S. Gabrielyan. الكيمياء (8-9)

انتباه! موقع إدارة الموقع غير مسؤول عن محتوى التطورات المنهجية ، وكذلك عن الامتثال لتطوير المعيار التعليمي للولاية الفيدرالية.

مراجع:

كتيب مدرس الكيمياء. الصف 8. أو إس. غابريليان ، ن.ب.فوسكوبوينيكوفا ، إيه في ياشوكوفا (م: بوستارد). 2003
EFU الكيمياء الصف 8. أو إس. غابريليان ، (م: بوستارد).
مصنف للكتاب المدرسي O.S. غابريليان كيمياء الصف الثامن. أو إس. غابريليان ، أ. سلادكوف (م: دروفا 2013).

أهداف الدرس:

التعليمية:لتعريف الطلاب بتصنيف جديد للتفاعلات الكيميائية على أساس التغيرات في حالات أكسدة العناصر - تفاعلات الأكسدة والاختزال ، لتكرار مفاهيم "عامل مؤكسد" ، "عامل اختزال" ، "أكسدة" ، "اختزال" ؛
تطوير: الاستمرار في تنمية التفكير المنطقي ، وتكوين الاهتمام بالموضوع ، واستخدام التقنيات الحديثة في التدريس.
التعليمية:لتكوين النظرة العلمية للطلاب ، تشكيل ثقافة التواصل بين الأشخاص: لتقييم عملهم ..

وسائل التعليم:

ملحق الكتروني لكتاب الكيمياء للصف الثامن. أو إس. غابريليان ، (م: بوستارد).
دليل دراسة تفاعلي "الكيمياء المرئية. كيمياء. الصف 8-9 ". موسكو: LLC "Exam-Media" 2011-2013

البرنامج التعليمي: EFUغابريليان أو إس. الكيمياء الصف الثامن: - م: بوستارد ، 2015

خلال الفصول

1. المرحلة التنظيمية

اعداد الطلاب للعمل في الفصل. قواعد العمل والسلامة في فئة ذكية عند العمل مع أجهزة الكمبيوتر المحمولة

2. تفعيل معرفة الطلاب

أ)دعونا نتذكر جميع تصنيفات التفاعلات الكيميائية المعروفة لديك والعلامات التي تكمن وراء كل تصنيف. تكرار. "أنواع التفاعلات الكيميائية" (عن طريق التعلم المساعدة 2)

أعمال الأدب 1:

1. وفقًا لنوع وتكوين المواد المتفاعلة والمتكونة ، هناك تفاعلات:

أ) وصلات ؛
ب) التحلل.
ج) الاستبدال.
د) التبادل (بما في ذلك تفاعل التعادل).

2. وفقًا لحالة تجميع المواد (الطور) ، يتم تمييز التفاعلات:

أ) متجانس.
ب) غير متجانسة.

3. وفقًا للتأثير الحراري ، تنقسم التفاعلات إلى:

أ) طاردة للحرارة (بما في ذلك تفاعلات الاحتراق) ؛
ب) ماص للحرارة.

4. وفقًا لاستخدام المحفز ، يتم تمييز التفاعلات التالية:

أ) محفز (بما في ذلك الأنزيمية) ؛
ب) غير محفز.

5. حسب الاتجاه ، يتم تمييز ردود الفعل:

أ) قابل للعكس.
ب) لا رجوع فيه.

ب)أعط وصفًا كاملاً للتفاعل لتخليق أكسيد الكبريت (6) من أكسيد الكبريت (4) والأكسجين: