Натрият се окислява от кислород. Натрий в природата (2,6% в земната кора). С други прости вещества

План на лекцията:

1. Разпространение на натрий в природата.

2. Историческа справка.

3. Физични свойства на натрия

4. 4. Химични свойства на натрия

5. Получаване на натрий.

6. 6. Получаване на натрий.

натрий(Натрий), Na, химичен елемент от група I на периодичната система на Менделеев: атомен номер 11, атомна маса 22,9898; сребристо-бял мек метал, който бързо се окислява от повърхността във въздуха. Естественият елемент се състои от един стабилен изотоп 23 Na.

Справка по история. Естествените натриеви съединения - готварска сол NaCl, сода Na 2 CO 3 - са известни от древни времена. Името "Натрий", произлизащо от арабския natrun, гръцки. нитрон, първоначално наричан естествена сода. Още през 18-ти век химиците познават много други натриеви съединения. Самият метал обаче е получен едва през 1807 г. от Г. Дейви чрез електролиза на сода каустик NaOH. Във Великобритания, САЩ, Франция елементът се нарича Sodium (от испанската дума soda - сода), в Италия - sodio.

Разпространениенпредсърдия в природата.

Натрият е типичен елемент в горната част на земната кора. Средното му съдържание в литосферата е 2,5% от теглото, в киселинните магмени скали (гранити и други) 2,77, в основни (базалти и други) 1,94, в ултраосновни (мантийни скали) 0,57. Поради изоморфизма на Na + и Ca 2+, поради близостта на техните йонни радиуси, в магматични скали се образуват натриево-калциеви фелдшпати (плагиоклази). В биосферата има рязка диференциация на натрия: седиментните скали са средно изчерпани с натрий (в глини и шисти 0,66%), има малко от него в повечето почви (средно 0,63%). Общият брой на натриевите минерали е 222. Na се задържа слабо на континентите и се внася с реки в моретата и океаните, където средното му съдържание е 1,035% (Na е основният метален елемент на морската вода). Изпаряването в крайбрежните лагуни, както и в континенталните езера на степи и пустини, утаява натриеви соли, които образуват слоеве от солоносни скали. Основните минерали, които са източник на натрий и неговите съединения са халит (каменна сол) NaCl, чилийска селитра NaNO 3, тенардит Na 2 SO 4, мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O, трона NaH (CO 3) 2 2H 2 O Na е важен биоелемент, живата материя съдържа средно 0,02% Na; има повече от него в животните, отколкото в растенията.

Физически свойстванпредсърдие

При обикновена температура натрият кристализира в кубична решетка, a = 4,28 Å. Атомен радиус 1,86Å, йонен радиус Na + 0,92Å. Плътност 0,968 g/cm3 (19,7°C), tpl 97,83°C, tbp 882,9°C; специфичен топлинен капацитет (20 °C) 1,23 10 3 j/(kg K) или 0,295 cal/(g deg); коефициент на топлопроводимост 1,32 10 2 W/(m K) или 0,317 cal/(cm sec deg); температурен коефициент на линейно разширение (20 °C) 7,1 10 -5 ; електрическо съпротивление (0 °C) 4,3 10 -8 ohm m (4,3 10 -6 ohm cm). Натрият е парамагнитен, специфична магнитна чувствителност +9,2·10 -6 ; много пластичен и мек (лесно се реже с нож).

Химични свойстванпредсърдие

Нормалният електроден потенциал на натрия е -2,74 V; електроден потенциал в стопилката -2,4 V. Натриевите пари придават на пламъка характерен ярко жълт цвят. Конфигурацията на външните електрони на атома е 3s 1 ; във всички известни съединения натрият е едновалентен. Химическата му активност е много висока. При директно взаимодействие с кислорода в зависимост от условията се образува Na 2 O оксид или Na 2 O 2 пероксид – безцветни кристални вещества. С вода натрият образува хидроксид NaOH и Н2; реакцията може да бъде придружена от експлозия. Минералните киселини образуват съответните водоразтворими соли с натрия, но по отношение на 98-100% сярна киселина, натрият е относително инертен.

Реакцията на натрий с водород започва при 200 °C и води до образуването на NaH хидрид, безцветно хигроскопично кристално вещество. Натрият взаимодейства директно с флуора и хлора вече при обикновени температури, с брома само при нагряване; няма директно взаимодействие с йод. Той реагира бурно със сяра, образувайки натриев сулфид, взаимодействието на натриева пара с азот в областта на тих електрически разряд води до образуването на Na 3 N нитрид, а с въглерод при 800-900 ° C - до образуването на Na 2 C 2 карбид.

Натрият се разтваря в течен амоняк (34,6 g на 100 g NH 3 при 0°C), за да образува амонячни комплекси. При преминаване на газообразен амоняк през разтопен натрий при 300-350 °C се образува натриевият NaNH 2 - безцветно кристално вещество, което лесно се разлага от вода. Известни са голям брой натриеви органични съединения, които са много сходни по химични свойства с органолитиевите съединения, но ги превъзхождат по реактивност. Натриевите органични съединения се използват в органичния синтез като алкилиращи агенти.

Натрият е съставна част на много практически важни сплави. Сплавите на Na - K, съдържащи 40-90% K (масови) при температура около 25 ° C, са сребристо-бели течности, характеризиращи се с висока химическа активност, запалими на въздух. Електрическата и топлопроводимост на течните Na-K сплави е по-ниска от съответните стойности за Na и K. Натриевите амалгами се получават лесно чрез въвеждане на метален натрий в живака; над 2,5% Na (масови) при обикновена температура вече са твърди вещества.

Разписканпредсърдие.

Основният индустриален метод за получаване на натрий е електролизата на стопилка на натриев хлорид NaCl, съдържаща добавки KCl, NaF, CaCl 2 и други, които намаляват точката на топене на солта до 575-585 °C. Електролизата на чист NaCl би довела до големи загуби на натрий от изпаряване, тъй като точките на топене на NaCl (801 °C) и точките на кипене на Na (882,9 °C) са много близки. Електролизата се извършва в електролизери с диафрагма, катодите са изработени от желязо или мед, анодите са направени от графит. Едновременно с натрия се получава хлор. Старият метод за получаване на натрий е електролизата на разтопен натриев хидроксид NaOH, който е много по-скъп от NaCl, но се разлага електролитно при по-ниска температура (320-330 °C).

Приложениенпредсърдие.

Натрият и неговите сплави се използват широко като охлаждащи течности за процеси, изискващи равномерно нагряване в диапазона от 450-650 °C - в клапаните на самолетни двигатели и особено в атомните електроцентрали. В последния случай Na-K сплавите служат като течно-метални охлаждащи течности (и двата елемента имат ниско напречно сечение на абсорбция на топлинни неутрони, за Na 0,49 barn), тези сплави се отличават с високи точки на кипене и коефициенти на топлопреминаване и не взаимодействат със структурните материали при високи температури, разработени в електроцентрали.ядрени реактори. Съединението NaPb (10% Na по маса) се използва при производството на тетраетил олово, най-ефективният антидетонатор. В сплав на основата на олово (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), използвана за направата на лагери на мостове на мотриси, натрият е втвърдяваща добавка. В металургията натрият служи като активен редуциращ агент при производството на някои редки метали (Ti, Zr, Ta) чрез металотермични методи; в органичния синтез – в реакциите на редукция, кондензация, полимеризация и др.

Поради високата химическа активност на натрия, боравене с него изисква предпазливост. Особено опасен е контактът с натриева вода, който може да доведе до пожар и експлозия. Очите трябва да бъдат защитени с очила, ръцете с дебели гумени ръкавици; Контактът на натрий с мокра кожа или дрехи може да причини тежки изгаряния.

Неорганично вещество, прост елемент от периодичната таблица, принадлежи към групата на алкалните метали. Той заема шесто място по разпространение в земната кора; той е най-вече сред металите, разтворени във водите на моретата и океаните. Под формата на съединения се намира в минерали като халит, мирабилит, тенардит, натриев нитрат, трона, боракс и др. Не се среща в чист вид.

Индустриален метод за получаване: електролиза на стопилка на натриев хлорид (обикновена сол). Едновременно приемайте натрий и хлор.

Имоти

Пластмасов метал със сребрист цвят. Във въздуха бързо се окислява и потъмнява. Толкова мека, че може да се реже със скалпел, да се навива на руло, да се пресова. По-лек от водата. Провежда добре електричество и топлина. Цветът на пламъка е ярко жълт. Тази реакция е характерна за откриването на много натриеви съединения.

Отнася се до химически много активни метали, има основни свойства. Реагира с кислород, въглероден диоксид, разредени и концентрирани киселини, алкохоли, газообразен и течен амоняк, оксиди. Самозапалва се при взаимодействие с хлор и флуор, реагира бурно с вода (понякога с експлозия), бром, сяра. Той реагира с почти всички неметали (понякога това изисква специални условия, електрически разряд или висока температура). С вода образува силна основа - натриев хидроксид (сода каустик). Образува съединения с живак и някои други метали, с органични вещества.

Натрият има много значителна разлика между точките на топене и кипене - почти 800 градуса. Топи се при t около +98 °С, кипи при t +883 °С. Благодарение на това свойство натрият е добра охлаждаща течност за мощни ядрени реактори, която не кипи до високи температури.

Натрият играе важна роля в живота на живите организми. Необходим е за нормалния метаболизъм, функционирането на нервната и сърдечно-съдовата система. Липсата на натрий води до нарушаване на храносмилателния тракт, конвулсии, невралгия. Излишък - до оток, повишено налягане, проблеми във функционирането на бъбреците.

Предпазни мерки

Натрият не трябва да се приема с ръце, тъй като той незабавно реагира с влагата на кожата и образува алкална основа, причинявайки тежки химически и термични изгаряния.

Съхранявайте натрия под слой от керосин или минерално масло в запечатани железни контейнери (течността трябва да покрива напълно реактива). Ако се съхранява в стъклен съд, той от своя страна трябва да бъде поставен в огнеупорен метален шкаф.

След работа с метален натрий остатъците трябва да се неутрализират с алкохол, като в никакъв случай не трябва да се допускат частици натрий да попаднат в кошчето или канализацията, тъй като това може да причини пожар и бързо разрушаване на канализационните тръби.

Приложение

При получаване се използват възстановителни свойства чисти метали: калий, цирконий, тантал и др.
в газоразрядни лампи.
В металургията към оловните сплави се добавя натрий, за да им придаде здравина. Той прави сплавите на други метали по-огнеупорни.
В електротехниката натрият се използва за направата на енергоемки батерии, клапани на двигатели на камиони, гуми за много големи токове.
Тъй като натрият е лош абсорбатор на неутрони, той се използва като охлаждаща течност в ядрени реактори с бързи неутрони.
За сушене на органични разтворители, за качествен анализ в органичната химия.
Натриевите изотопи се използват в медицината и научните изследвания.
В хранително-вкусовата промишленост се използват много соли: глутамат, хлорид, бикарбонат, бензоат, нитрит, натриев захаринат.
Готварската сол се използва при обработката на водата.
Натриевият хидроксид е търсен при производството на хартия, сапун, синтетични влакна; като електролит.
Натриевите карбонати и бикарбонати се използват в гасенето на пожари, фармацевтиката.
Натриевият фосфат е необходим за производството на детергенти, бои, в стъкларската индустрия и фотографията.
Натриевите силикати се използват при производството на огнеупорни и киселинноустойчиви бетони.
Използват се азид, цианид, хлорат, пероксид, тетраборат, сулфат, натриев тиосулфат и много други съединения.

Справка по история.Естествените натриеви съединения - готварска сол NaCl, сода Na 2 CO 3 - са известни от древни времена. Името "Натрий", произлизащо от арабския natrun, гръцки. нитрон, първоначално наричан естествена сода. Още през 18-ти век химиците познават много други натриеви съединения. Самият метал обаче е получен едва през 1807 г. от Г. Дейви чрез електролиза на сода каустик NaOH. Във Великобритания, САЩ, Франция елементът се нарича Sodium (от испанската дума soda - сода), в Италия - sodio.

Разпространение на натрий в природата.Натрият е типичен елемент в горната част на земната кора. Средното му съдържание в литосферата е 2,5% от теглото, в киселинните магмени скали (гранити и други) 2,77, в основни (базалти и други) 1,94, в ултраосновни (мантийни скали) 0,57. Поради изоморфизма на Na + и Ca 2+, поради близостта на техните йонни радиуси, в магматични скали се образуват натриево-калциеви фелдшпати (плагиоклази). В биосферата има рязка диференциация на натрия: седиментните скали са средно изчерпани с натрий (в глини и шисти 0,66%), има малко от него в повечето почви (средно 0,63%). Общият брой на натриевите минерали е 222. Na се задържа слабо на континентите и се внася по реките в моретата и океаните, където средното му съдържание е 1,035% (Na е основният метален елемент на морската вода). Изпаряването в крайбрежно-морските лагуни, както и в континенталните езера от степи и пустини, утаява натриеви соли, които образуват слоеве от солоносни скали. Основните минерали, които са източник на натрий и неговите съединения са халит (каменна сол) NaCl, чилийска селитра NaNO 3, тенардит Na 2 SO 4, мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O, трона NaH (CO 3) 2 2H 2 O Na е важен биоелемент, живата материя съдържа средно 0,02% Na; има повече от него в животните, отколкото в растенията.

Физични свойства на натрия.При обикновена температура натрият кристализира в кубична решетка, a = 4,28 Å. Атомен радиус 1,86Å, йонен радиус Na + 0,92Å. Плътност 0,968 g/cm3 (19,7°C), tpl 97,83°C, tbp 882,9°C; специфичен топлинен капацитет (20 °C) 1,23 10 3 j/(kg K) или 0,295 cal/(g deg); коефициент на топлопроводимост 1,32 10 2 W/(m K) или 0,317 cal/(cm sec deg); температурен коефициент на линейно разширение (20 °C) 7,1 10 -5 ; електрическо съпротивление (0 °C) 4,3 10 -8 ohm m (4,3 10 -6 ohm cm). Натрият е парамагнитен, специфична магнитна чувствителност +9,2·10 -6 ; много пластичен и мек (лесно се реже с нож).

Химични свойства на натрия.Нормалният електроден потенциал на натрия е -2,74 V; електроден потенциал в стопилката -2,4 V. Натриевите пари придават на пламъка характерен ярко жълт цвят. Конфигурацията на външните електрони на атома е 3s 1 ; във всички известни съединения натрият е едновалентен. Химическата му активност е много висока. При директно взаимодействие с кислорода в зависимост от условията се образува Na 2 O оксид или Na 2 O 2 пероксид – безцветни кристални вещества. С вода натрият образува хидроксид NaOH и Н2; реакцията може да бъде придружена от експлозия. Минералните киселини образуват съответните водоразтворими соли с натрия, но по отношение на 98-100% сярна киселина, натрият е относително инертен.

Реакцията на натрий с водород започва при 200 °C и води до образуването на NaH хидрид, безцветно хигроскопично кристално вещество. С флуора и хлора натрият взаимодейства директно вече при обикновени температури, с брома - само при нагряване; няма директно взаимодействие с йод. Той реагира бурно със сяра, образувайки натриев сулфид, взаимодействието на натриева пара с азот в областта на тих електрически разряд води до образуването на Na 3 N нитрид, а с въглерод при 800-900 ° C - до образуването на Na 2 C 2 карбид.

Натрият е съставна част на много практически важни сплави. Сплавите на Na - K, съдържащи 40-90% K (масови) при температура около 25 ° C, са сребристо-бели течности, характеризиращи се с висока химическа активност, запалими на въздух. Електрическата и топлопроводимостта на течните Na-K сплави са по-ниски от съответните стойности за Na и K. Натриевите амалгами се получават лесно чрез въвеждане на метален натрий в живака; над 2,5% Na (масови) при обикновена температура вече са твърди вещества.

Получаване на натрий.Основният индустриален метод за получаване на натрий е електролизата на стопилка на натриев хлорид NaCl, съдържаща добавки KCl, NaF, CaCl 2 и други, които намаляват точката на топене на солта до 575-585 °C. Електролизата на чист NaCl би довела до големи загуби на натрий от изпаряване, тъй като точките на топене на NaCl (801 °C) и точките на кипене на Na (882,9 °C) са много близки. Електролизата се извършва в електролизери с диафрагма, катодите са изработени от желязо или мед, анодите са направени от графит. Едновременно с натрия се получава хлор. Старият метод за получаване на натрий е електролизата на разтопен натриев хидроксид NaOH, който е много по-скъп от NaCl, но се разлага електролитно при по-ниска температура (320-330 °C).

Приложение на натрий.Натрият и неговите сплави се използват широко като охлаждащи течности за процеси, изискващи равномерно нагряване в диапазона от 450-650 °C - в клапаните на самолетни двигатели и особено в атомните електроцентрали. В последния случай Na-K сплавите служат като течно-метални охлаждащи течности (и двата елемента имат ниско напречно сечение на абсорбция на топлинни неутрони, за Na 0,49 barn), тези сплави се отличават с високи точки на кипене и коефициенти на топлопреминаване и не взаимодействат със структурните материали при високи температури, разработени в електроцентрали.ядрени реактори. Съединението NaPb (10% Na по маса) се използва при производството на тетраетил олово, най-ефективният антидетонатор. В сплав на основата на олово (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), използвана за направата на лагери на мостове на мотриси, натрият е втвърдяваща добавка. В металургията натрият служи като активен редуциращ агент при производството на някои редки метали (Ti, Zr, Ta) чрез металотермични методи; в органичния синтез – в реакциите на редукция, кондензация, полимеризация и др.

натрий в тялото.Натрият е един от основните елементи, участващи в минералния метаболизъм на животните и хората. Съдържа се главно в извънклетъчни течности (в човешките еритроцити около 10 mmol / kg, в кръвния серум 143 mmol / kg); участва в поддържането на осмотичното налягане и киселинно-алкалния баланс, в провеждането на нервните импулси. Дневната човешка нужда от натриев хлорид варира от 2 до 10 g и зависи от количеството на тази сол, изгубена с потта. Концентрацията на натриеви йони в организма се регулира главно от хормона на надбъбречната кора - алдостерон. Съдържанието на натрий в растителните тъкани е относително високо (около 0,01% мокро тегло). При халофитите (видове, растящи на силно засолени почви), натрият създава високо осмотично налягане в клетъчния сок и по този начин насърчава извличането на вода от почвата.

В медицината натриев сулфат, NaCl хлорид (за загуба на кръв, загуба на течности, повръщане и др.), Na 2 B 4 O 7 10H 2 O борат (като антисептик), NaHCO 3 бикарбонат (като отхрачващо средство, както и за измиване и изплакване при ринит, ларингит и други), Na 2 S 2 O 3 тиосулфат 3 5H 2 O (противовъзпалително, десенсибилизиращо и антитоксично средство) и Na 3 C 6 H 5 O цитрат 7 5½ H 2 O (лекарство от групата на антикоагуланти).

Изкуствено получени радиоактивни изотопи 22 Na (период на полуразпад T ½ = 2,64 g) и 24 Na (T ½ = 15 h) се използват за определяне на скоростта на кръвния поток в определени части на кръвоносната система при сърдечно-съдови и белодробни заболявания, облитериращ ендартериит и други . Радиоактивни разтвори на натриеви соли (например 24 NaCl) се използват и за определяне на съдовата пропускливост, изследване на общото съдържание на обменен натрий в организма, водно-солевия метаболизъм, абсорбцията от червата, процеси на нервна дейност и в някои други експериментални проучвания.

Натрият е елемент от основната подгрупа от първа група, трети период на периодичната система от химични елементи, с атомен номер 11. Означава се със символа Na (лат. Natrium). Простото вещество натрий (CAS номер: 7440-23-5) е мек, сребристо-бял алкален метал.

История и произход на името

Натрият (или по-скоро неговите съединения) се използва от древни времена. Например, содата (натрон) се среща естествено във водите на содовите езера в Египет. Древните египтяни са използвали естествена сода за балсамиране, избелване на платно, готвене на храна, правене на бои и глазури. Плиний Стари пише, че в делтата на Нил содата (съдържаше достатъчна част от примесите) е изолирана от речната вода. Продава се под формата на големи парчета, поради примес на въглища, боядисани в сиво или дори черно.
Името „натрий“ идва от латинската дума natrium (срв. друг гръцки νίτρον), която е заимствана от средноегипетския език (nṯr), където означава, наред с други неща: „сода“, „сода каустик“.
Съкращението "Na" и думата natrium са използвани за първи път от академика, основател на Шведското дружество на лекарите, Йонс Якоб Берцелиус (1779-1848) за означаване на естествени минерални соли, които включват сода. Преди това елементът се наричаше натрий (лат. sodium). Името натрий вероятно идва от арабската дума suda, което означава "главоболие", тъй като по това време содата е била използвана като лекарство за главоболие.
Натрият е получен за първи път от английския химик Хъмфри Дейви през 1807 г. чрез електролиза на твърд NaOH.

Разписка

Първият начин за получаване на натрий беше реакцията на редуциране на натриев карбонат с въглища чрез нагряване на близка смес от тези вещества в железен съд до 1000 ° C.
Тогава се появи друг метод за получаване на натрий - електролиза на стопилка на сода каустик или натриев хлорид.

Физически свойства

Натрият е сребристо-бял метал, на тънки слоеве с виолетов оттенък, пластмасов, дори мек (лесно се реже с нож), свеж разрез на натрий блести. Стойностите на електрическата и топлопроводимост на натрия са доста високи, плътността е 0,96842 g/cm³ (при 19,7 °C), точката на топене е 97,86 °C, а точката на кипене е 883,15 °C.
Под натиск става прозрачен и червен, като рубин.

Чистият натрий е получен през 1807 г. от Хъмфри Дейви, английски химик, който открива малко преди това натрия. Дейви извършва процеса на електролиза на едно от съединенията на натрия - хидроксид, при топенето на който се получава натрий. Натриевите съединения са били използвани от човечеството от древни времена, содата с естествен произход е била използвана в древен Египет (калоризатор). Именуван елемент натрий (натрий) , понякога това име може да се намери и сега. Общото наименование натрий (от лат натрий- сода) беше предложена от шведа Йенс Берцелиус.

Натрият е елемент от група I на III от третия период от периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев, има атомен номер 11 и атомна маса 22,99. Приетото обозначение е на(от лат натрий).

Да бъдеш сред природата

Натриевите съединения се намират в земната кора, морската вода, като примес, който има тенденция да оцветява каменната сол в синьо поради действието на радиацията.

Натрият е мек, пластичен алкален метал, който е сребристо бял и лъскав, когато е прясно нарязан (натрият може лесно да се реже с нож). Когато се приложи натиск, той се превръща в прозрачно червено вещество, при обикновена температура кристализира. Когато взаимодейства с въздуха, той бързо се окислява, така че е необходимо да се съхранява натрий под слой керосин.

Дневна нужда от натрий

Натрият е важен микроелемент за човешкото тяло, дневната нужда от него за възрастни е 550 mg, за деца и юноши - 500-1300 mg. По време на бременност нормата на натрий на ден е 500 mg, а в някои случаи (обилно изпотяване, дехидратация, прием на диуретици) трябва да се увеличи.

Натрий се съдържа в почти всички морски дарове (раци, раци, октопод, калмари, миди, морско къдраво зеле), риба (аншоа, сардини, писия, корита и др.), пилешки яйца, зърнени храни (елда, ориз, перлен ечемик, овесени ядки, просо), бобови растения (грах, боб), зеленчуци (домати, целина, моркови, зеле, цвекло), млечни продукти и месо от органи.

Полезни свойства на натрия и ефекта му върху организма

Полезните свойства на натрия за организма са:

Нормализиране на водно-солевия метаболизъм;
Активиране на ензимите на слюнката и панкреаса;
Участие в производството на стомашен сок;
Поддържане на нормален киселинно-алкален баланс;
Генериране на функции на нервната и мускулната система;
Вазодилатиращо действие;
Поддържане на осмотична концентрация в кръвта.

Абсорбция на натрий

Натрият се намира в почти всички храни, въпреки че тялото получава по-голямата част от него (около 80%) от. Резорбцията се извършва главно в стомаха и тънките черва. подобрява усвояването на натрия, но прекомерно солените храни и храни, богати на протеини, пречат на нормалното усвояване.

Взаимодействие с другите

Използването на метален натрий е в химическата и металургичната промишленост, където той действа като най-силния редуктор. Натриевият хлорид (готварска сол) се използва от всички жители на нашата планета без изключение, той е най-известният ароматизатор и най-старият консервант.

Признаци на недостиг на натрий

Дефицитът на натрий обикновено възниква при прекомерно изпотяване - в горещ климат или при физическо натоварване. Липсата на натрий в организма се характеризира с влошаване на паметта и загуба на апетит, виене на свят, умора, дехидратация, мускулна слабост, а понякога и крампи, кожни обриви, стомашни спазми, гадене и повръщане.

Признаци на излишък на натрий

Прекомерното количество натрий в тялото се усеща чрез постоянна жажда, подуване и алергични реакции.