Tableau périodique récapitulatif de la leçon affichage graphique de la loi. Résumé de la leçon "Loi périodique et système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev" - Leçon. Et maintenant on joue "oui - non

Leçon de chimie

en 9e année sur le sujet :

"Loi périodique et système périodique de D. I. Mendeleev"

Complété par : professeur de chimie, biologie

Korshunova Svetlana Valerievna

p.Golshchmanovo 2015

Sujet : Loi périodique et système périodique de D.I. Mendeleev

Cible: Donner aux étudiants une idée de la loi de D.I. Mendeleev et de la structure de son système périodique, révéler l'importance de cette loi pour le développement de la chimie et la compréhension de l'image scientifique du monde dans son ensemble.
Tâches:Éducatif.
Former des connaissances sur la loi périodique et le système périodique de D.I. Mendeleev.
Apprendre aux élèves à travailler avec le système périodique (être capable de déterminer la position d'un élément dans le système périodique, les propriétés d'un élément dépendant de sa position dans le système périodique).
Continuer la formation des compétences pour travailler avec un manuel, un cahier. Développement.
Développer l'observation, la mémoire (lors de l'étude du sens physique de la loi périodique et de sa représentation graphique).
Développer la capacité de comparer (par exemple, comparer les propriétés des éléments en fonction de leur position dans le tableau périodique).
Apprenez aux élèves à généraliser et à tirer des conclusions. Éducatif.
Continuer la formation de la vision du monde des étudiants sur la base d'idées sur le sens de la loi de Mendeleev. Type de cours : apprendre un nouveau matériel
Formulaire de leçon : travailler avec un texte d'information
Méthodes :1. Aspect perceptif (aspect de la perception) : visuel - méthodes pratiques.
2. Aspect logique (opérations mentales lors de la présentation et de l'assimilation du matériel pédagogique) ; méthodes déductives (du général au spécifique); systématisation des connaissances.
3. aspect gnostique (cognition) ; méthode heuristique (partiellement - recherche).
4. L'aspect managérial (le degré d'autonomie des étudiants) ; activité éducative indépendante. Canaux de communication: étudiant - source littéraire; étudiant - étudiant; élève-enseignant.
Équipement: système d'éléments chimiques D. I. Mendeleev, présentation sur le thème de la leçon.

Pendant les cours :

Épigraphe au tableau.« L'avenir ne menace pas la loi périodique de destruction, mais seuls la superstructure et le développement sont promis » (DI Mendeleev)

Étapes de la leçon Tous les élèves reçoivent un texte dans lequel ils doivent essayer de trouver des réponses aux questions posées par eux-mêmes. Environ 15 minutes sont allouées pour travailler le texte, après quoi l'enseignant revient aux questions écrites au tableau et demande aux enfants d'y répondre. (annexe) Ensuite, les enfants se voient confier la tâche de composer une nouvelle histoire, mais basée sur ce qu'ils ont lu. Vous ne pouvez écouter qu'une seule réponse et les enfants se voient proposer de la compléter.Test de contrôle.Les élèves répondent indépendamment aux tâches du test pendant 5 à 7 minutes, qui sont imprimées à l'avance et distribuées à tout le monde sur la table. 1. Les métaux alcalins comprennent des éléments :
a) Non ; b) Al ; c) Ca ; d) Li. 2. Le sodium est stocké sous une couche :
a) le kérosène ; b) l'eau ; c) du sable ; d) essence. 3. Le plus actif parmi les éléments :
a) Li ; b) Non ; c) Cs ; d) K. 4. Mercredi typique pour la solution de NaOH :
a) acide ; b) alcalines ; c) neutre. 5. Définir la correspondance :

Métal alcalin

6. Définir la correspondance :

Oxyde

7. Les halogènes comprennent :
a) Cl; b) manganèse ; c) Fr. ; d) Ré. 8. Sélectionnez un milieu typique pour une solution aqueuse de HCl :
a) alcaline ; b) acide ; c) neutre. 9. D. I. Mendeleev a jeté les bases de la classification des éléments:
a) masse ; b) densité ; c) température. 10. Ajoutez votre phrase :
"D.I. Mendeleev a organisé les éléments dans l'ordre ..." 11. Il y en a plus dans la liste des éléments chimiques Al, P, Na, C, Cu :
a) les métaux ; b) les non-métaux. 12. Les petites périodes sont :
a) 1 ; b) 2 ; à 5 ; d) 7. 13. Le sous-groupe principal du groupe I comprend :
a) Non ; b) Cu ; c) K ; d) Li. 14. Dans le sous-groupe principal, avec une diminution du numéro de série, propriétés métalliques :
a) intensifier ; b) affaiblir ; c) ne changez pas.Les étudiants qui ont travaillé activement à la vérification des tests et y ont répondu correctement reçoivent des notes élevées.

Loi périodique et système périodique de D.I. Mendeleïev

Dmitry Mendeleev est né le 8 février 1834 à Tobolsk dans la famille du directeur du gymnase et du commissaire des écoles publiques de la province de Tobolsk Ivan Pavlovich Mendeleev et Maria Dmitrievna Mendeleeva, née Kornilieva.
À l'automne 1841, Mitia entra au gymnase de Tobolsk. Après avoir obtenu son diplôme d'études secondaires dans sa ville natale, Dmitry Ivanovich est entré à Saint-Pétersbourg en l'institut pédagogique principal, après quoi il repart avec une médaille d'or pour deux ans en voyage scientifique à l'étranger. Après son retour, il a été invité à Université de Saint-Pétersbourg. Commençant à donner des cours de chimie, Mendeleev n'a pas trouvé rien à recommander aux étudiants comme aide pédagogique. Et il a décidé d'écrire un nouveau livre - "Les fondamentaux de la chimie".La découverte de la loi périodique a été précédée de 15 années de dur labeur. Au moment où la loi périodique a été découverte, 63 éléments chimiques étaient connus, il y avait environ 50 classifications différentes. La plupart des scientifiques n'ont comparé que des éléments ayant des propriétés similaires les uns aux autres, de sorte qu'ils n'ont pas pu découvrir la loi. Mendeleev, d'autre part, a tout comparé, y compris des éléments dissemblables. La principale caractéristique de l'atome dans la construction du système périodique était sa masse atomique est acceptée.DI Mendeleev a découvert un changement périodique dans les propriétés des éléments avec un changement dans les valeurs de leurs masses atomiques, comparant des groupes naturels d'éléments dissemblables les uns aux autres. A cette époque, des groupes d'éléments tels que, par exemple, les halogènes, les métaux alcalins et alcalino-terreux étaient connus. Mendeleev a écrit et comparé les éléments de ces groupes de la manière suivante, en les rangeant dans l'ordre croissant des valeurs de masse atomique.Tout cela a permis à D. I. Mendeleev d'appeler la loi qu'il a découverte « la loi de périodicité » et de la formuler comme suit : les poids atomiques des éléments. Conformément à cette loi, le tableau périodique des éléments a été établi, qui reflète objectivement la loi périodique. DI Mendeleev divise en périodes toute la série d'éléments disposés dans l'ordre des masses atomiques croissantes. Au cours de chaque période, les propriétés des éléments changent naturellement (par exemple, d'un métal alcalin à un halogène). En arrangeant les périodes de manière à mettre en évidence des éléments similaires, D.I. Mendeleev a créé un tableau périodique des éléments chimiques. Dans le même temps, pour un certain nombre d'éléments, les masses atomiques ont été corrigées et des espaces vides (tirets) ont été laissés pour 29 éléments non encore ouverts.
Le tableau périodique des éléments est une image graphique (tabulaire) de la loi périodique
La date de la découverte de la loi et de la création de la première version du système périodique était le 1er mars 1869. DI Mendeleev a travaillé à l'amélioration du système périodique des éléments jusqu'à la fin de sa vie.Actuellement, plus de 500 variantes de l'image du système périodique sont connues ; ce sont diverses formes de transmission de la loi périodique.
Dans le système périodique horizontalement, il y a 7 périodes (désignées par des chiffres romains), dont I, II et III sont appelées petites et IV, V, VI et VII sont grandes. Tous les éléments du tableau périodique sont numérotés dans l'ordre dans lequel ils se suivent. Les numéros d'article sont appelés ordinal ou numéros atomiques.
Dans le système périodique, huit groupes sont situés verticalement (indiqués par des chiffres romains). Le numéro de groupe est associé à l'état d'oxydation des éléments, manifesté par eux dans les composés. En règle générale, l'état d'oxydation positif le plus élevé des éléments est égal au numéro de groupe. Une exception est le fluor - son état d'oxydation est -1; le cuivre, l'argent, l'or présentent des états d'oxydation +1, +2 et +3 ; des éléments du groupe VIII, l'état d'oxydation +8 n'est connu que pour l'osmium, le ruthénium et le xénon.
Chaque groupe est divisé en deux sous-groupes - le principal et collatéral, qui dans le système périodique est accentué par le déplacement des uns vers la droite et des autres vers la gauche.Les propriétés des éléments des sous-groupes changent naturellement : de haut en bas, les propriétés métalliques sont améliorées et les propriétés non métalliques sont affaiblies. Évidemment, les propriétés métalliques sont les plus prononcées dans le francium, puis dans le césium ; non métallique - pour le fluor, puis - pour l'oxygène.

Placé horizontalement dans la table, et huit groupes disposés verticalement.

Une période est une rangée horizontale d'éléments, commençant (à l'exception de la 1ère période) par un métal alcalin et se terminant par un gaz inerte (noble).

La 1ère période contient 2 éléments, les 2ème et 3ème périodes - 8 éléments chacune. Les première, deuxième et troisième périodes sont appelées petites (courtes) périodes.
Les 4e et 5e périodes contiennent chacune 18 éléments, la 6e période - 32 éléments, la 7e période contient des éléments à partir du 87e, jusqu'au dernier des éléments actuellement connus. Les quatrième, cinquième, sixième et septième périodes sont appelées grandes (longues) périodes.

Grouper – c'est une rangée verticale d'éléments.

Chaque groupe d'un système périodique se compose de deux sous-groupes : le sous-groupe principal (A) et le sous-groupe secondaire (B). Sous-groupe principal contient des éléments de petites et grandes périodes (métaux et non-métaux). Sous-groupe latéral contient uniquement des éléments de grandes périodes (uniquement des métaux).

Par exemple, le sous-groupe principal du groupe I est composé des éléments lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium, et le sous-groupe secondaire du groupe I est composé des éléments cuivre, argent et or. Le sous-groupe principal du groupe VIII est formé par les gaz inertes et le sous-groupe secondaire est formé par les métaux fer, cobalt, nickel, ruthénium, rhodium, palladium, osmium, iridium, platine, chasium et meitnerium. .

Les propriétés des substances simples et des composés d'éléments changent de façon monotone à chaque période et brusquement aux limites des périodes. Cette nature du changement de propriétés est le sens de la dépendance périodique. Dans les périodes de gauche à droite, les propriétés non métalliques des éléments augmentent de manière monotone et les propriétés métalliques s'affaiblissent. Par exemple, dans la deuxième période : le lithium est un métal très actif, le béryllium est un métal qui forme un oxyde amphotère et, par conséquent, l'hydroxyde amphotère, B, C, N, O sont des non-métaux typiques, le fluor est le non le plus actif -métal, le néon est un gaz inerte. Ainsi, aux frontières de la période, les propriétés changent brusquement : la période commence par un métal alcalin, et se termine par un gaz inerte.

Dans les périodes de gauche à droite, les propriétés acides des oxydes d'éléments et de leurs hydrates augmentent, tandis que les basiques s'affaiblissent. Par exemple, dans la troisième période, les oxydes de sodium et de magnésium sont des oxydes basiques, l'oxyde d'aluminium est amphotère et les oxydes de silicium, de phosphore, de soufre et de chlore sont des oxydes acides. L'hydroxyde de sodium est une base forte (alcali), l'hydroxyde de magnésium est une base faible insoluble, l'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde amphotère insoluble, l'acide silicique est un acide très faible, l'acide phosphorique est de force moyenne, l'acide sulfurique est un acide fort, l'acide perchlorique est le plus fort de cette série.

Dans les principaux sous-groupes, de haut en bas, les propriétés métalliques des éléments sont renforcées, tandis que les propriétés non métalliques sont affaiblies. Par exemple, dans le sous-groupe 4A : le carbone et le silicium sont des non-métaux, le germanium, l'étain, le plomb sont des métaux et l'étain, le plomb sont des métaux plus typiques que le germanium. Dans le sous-groupe 1A, tous les éléments sont des métaux, mais les propriétés chimiques montrent également une augmentation des propriétés métalliques du lithium au césium et à la France. En conséquence, les propriétés métalliques sont plus prononcées dans le césium et le francium, et les propriétés non métalliques dans le fluor.

Dans les principaux sous-groupes de haut en bas, les propriétés basiques des oxydes et de leurs hydrates sont renforcées, tandis que les acides sont affaiblies. Par exemple, dans le sous-groupe 3A : B 2 O 3 est un oxyde acide, et T1 2 O 3 est basique. Leurs hydrates : H 3 VO 3 est un acide, et T1 (OH) 3 est une base.

La structure de l'atome. La formulation moderne du Périodique
la loi

La découverte de la loi périodique est devenue un préalable à la création au XXe siècle. théorie de la structure de l'atome. En 1911, le physicien anglais E. Rutherford proposa un modèle nucléaire de l'atome , selon laquelle l'atome est constitué d'un noyau relativement petit chargé positivement, dans lequel la quasi-totalité de la masse de l'atome est concentrée, et d'électrons situés autour du noyau, constituant la couche électronique de l'atome, qui occupe la quasi-totalité de son volume. La masse au repos et la charge électronique ont été déterminées. L'atome dans son ensemble est électriquement neutre, puisque la charge positive du noyau est compensée par la charge négative du nombre équivalent d'électrons.

Plus tard, en 1913, le physicien anglais G. Moseley a établi que la charge du noyau est numériquement égale au nombre ordinal de l'élément dans le système périodique. Ainsi, charge nucléaire –la caractéristique principale d'un élément chimique. Élément chimique –c'est un ensemble d'atomes avec la même charge nucléaire.

D'où la formulation moderne de la loi périodique : les propriétés des éléments, ainsi que les propriétés des substances simples et complexes qu'ils forment, dépendent périodiquement de la grandeur de la charge des noyaux de leurs atomes.

À quatre endroits du tableau périodique, les éléments "violent" l'ordre strict d'arrangement dans l'ordre croissant de la masse atomique. Ce sont des paires d'éléments :

18 Ar (39,948) -19 K (39,098) ;

27 Co (58,933) - 28 Ni (58,69);

52 Te (127,60) - 53 I (126.904);

90 Th (232,038) - 91 Pa (231,0359).

A l'époque de D.I. Mendeleev, de tels écarts étaient considérés comme les inconvénients du tableau périodique. La théorie de la structure de l'atome a tout remis à sa place. Conformément à l'ampleur de la charge nucléaire, ces éléments ont été correctement placés dans le système par Mendeleev. Ainsi, violant dans ces cas le principe consistant à placer les éléments dans l'ordre des masses atomiques croissantes et à se laisser guider par les propriétés physiques et chimiques des éléments, Mendeleev a en fait utilisé une caractéristique plus fondamentale d'un élément - son numéro de série dans le système, qui s'est transformé en être égal à la charge nucléaire.

La mécanique classique ne pouvait pas expliquer de nombreux faits expérimentaux concernant le comportement d'un électron dans un atome. Ainsi, selon les concepts de la théorie classique de l'électrodynamique, un système constitué d'une charge tournant autour d'une autre charge doit émettre de l'énergie, à la suite de laquelle l'électron finirait par tomber sur le noyau. Il est devenu nécessaire de créer une théorie différente décrivant le comportement des objets dans le micromonde, pour laquelle la mécanique classique de Newton est insuffisante.

Les lois fondamentales de cette théorie ont été formulées en 1923-1927. et cela s'appelle la mécanique quantique.

La mécanique quantique repose sur trois principes de base.

Dualisme des ondes corpusculaires (les microparticules présentent à la fois des propriétés ondulatoires et matérielles, c'est-à-dire une double nature).

Ainsi, la double nature de l'électron se manifeste par le fait qu'il possède à la fois les propriétés des particules et des ondes. En tant que particule, un électron a une masse et une charge, mais le mouvement des électrons est un processus ondulatoire. Par exemple, le phénomène de diffraction est caractéristique des électrons (le flux d'électrons se courbe autour d'un obstacle).

Le principe de la quantification de l'énergie (les microparticules émettent de l'énergie non pas en permanence, mais discrètement en portions séparées - quanta).

En 1900, M. Planck a tiré pour leur explication l'hypothèse quantique, selon laquelle l'énergie ne peut être émise ou absorbée que dans certaines portions - les quanta.

En 1913, N. Bohr a appliqué la théorie quantique pour expliquer le spectre de l'hydrogène atomique, en supposant que les électrons dans les atomes ne peuvent être localisés que dans certaines orbites "autorisées" correspondant à certaines valeurs d'énergie. Bohr a également suggéré que, pendant ces orbites, l'électron ne rayonne pas d'énergie. Par conséquent, tant que les électrons de l'atome ne font pas de transitions d'une orbite à une autre, l'énergie de l'atome reste constante. Lorsqu'un électron passe d'une orbite à une autre, un quantum d'énergie rayonnante est émis, dont la valeur est égale à la différence d'énergie correspondant à ces orbites.

Les lois du micromonde sont dues à leur nature statistique. La position de l'électron dans l'atome est incertaine. Cela signifie qu'il est impossible de déterminer simultanément avec précision à la fois la vitesse de l'électron et ses coordonnées dans l'espace.

Un électron qui se déplace à très grande vitesse peut se trouver n'importe où dans l'espace autour du noyau. Selon les concepts de la mécanique quantique, la probabilité qu'un électron se trouve dans différentes régions de l'espace n'est pas la même. Diverses positions instantanées de l'électron forment ce qu'on appelle nuage électronique avec une densité de charge négative inégale (Figure 1.1.).

Figure 1.1 - Nuage d'électrons d'un atome d'hydrogène
La forme et la taille du nuage d'électrons peuvent être différentes selon l'énergie de l'électron.

Il existe la notion d'« orbitale », qui s'entend comme un ensemble de positions d'un électron dans un atome.

Chaque orbitale peut être décrite par la fonction d'onde correspondante - orbitale atomique en fonction de trois paramètres entiers appelés nombres quantiques .

Description mécanique quantique de l'état d'un électron dans un atome

1. Nombre quantique principal (n) caractérise le niveau d'énergie et prend des valeurs entières de 1 à ∞ , qui correspondent au numéro du niveau d'énergie.

Parfois, les désignations de lettres du nombre quantique principal sont utilisées, c'est-à-dire chaque valeur numérique N.-É. désigner par la lettre correspondante de l'alphabet latin :

Le nombre quantique principal détermine l'énergie de l'électron et la taille du nuage d'électrons, c'est-à-dire la distance moyenne d'un électron à un noyau. Le plus NS, plus l'énergie des électrons est élevée, par conséquent, l'énergie minimale correspond au premier niveau ( N.-É.= 1).

Dans le Tableau Périodique des Eléments, le numéro de période correspond à la valeur maximale du nombre quantique principal.

2. Orbital ounombre quantique latéral ( je ) caractérise le sous-niveau d'énergie et détermine la forme du nuage d'électrons ; accepte des valeurs entières de 0 à (N.-É.-1). Ses significations sont généralement indiquées par des lettres :

je=	0	1	2	3
	s	p	ré	F

Nombre de valeurs possibles je correspond au nombre de sous-niveaux possibles à un niveau donné, égal au numéro du niveau (N.-É.).

À	m=1	je=0	(1 valeur)
	m=2	je=0, 1	(2 valeurs)
	m=3	je=0, 1, 2	(3 valeurs)
	m=4	je=0, 1, 2, 3	(4 valeurs)

L'énergie des électrons à différents sous-niveaux du même niveau varie en fonction de je comme suit : chaque valeur je une certaine forme du nuage d'électrons correspond : s- sphère, R- huit volumétrique, ré et F- rosette tridimensionnelle à quatre lobes ou de forme plus complexe (figure 1.2).

Figure 1.2, feuille 1 - Nuages électroniques s-, p- et ré-orbitales atomiques

Figure 1.2, fiche 2 - Nuages électroniques s-, p- et ré-orbitales atomiques
3. Nombre quantique magnétique ( m je ) caractérise l'orientation du nuage d'électrons dans un champ magnétique ; prend des valeurs entières de - je avant + je:
m je = –je, ..., 0, ..., + je(Le total 2 je + 1 valeurs).

À je= 0 (s-électron) m je ne peut prendre qu'une seule valeur (pour un nuage d'électrons sphérique, une seule orientation dans l'espace est possible).

À je = 1 (R-électron) T 1 peut prendre 3 valeurs (trois orientations du nuage d'électrons dans l'espace sont possibles).

À je = 2 (ré-électron) sont possibles 5 valeurs m je; (orientations différentes dans l'espace avec une forme légèrement changeante du nuage d'électrons).

À je = 3 (F-électron) 7 valeurs sont possibles m je(l'orientation et la forme des nuages d'électrons ne sont pas très différentes de celles observées dans ré-électrons).

Des électrons ayant les mêmes valeurs NS,je et m je sont dans la même orbite. Ainsi, orbital – c'est l'état d'un électron, caractérisé par un certain ensemble de trois nombres quantiques : n, je et m je déterminer la taille, la forme et l'orientation du nuage d'électrons. Le nombre de valeurs que peut prendre m je, pour une valeur donnée je, est égal au nombre d'orbitales sur le sous-niveau donné.

4. Nombre quantique de spin (m s ) caractérise le moment angulaire intrinsèque (spin) de l'électron (non associé au mouvement autour du noyau), qui sous la forme d'un modèle lâche peut être considéré comme correspondant au sens de rotation de l'électron autour de son axe. Il peut prendre deux valeurs : - 1/2 et + 1/2, correspondant à deux sens opposés du moment magnétique.

Les électrons ayant les mêmes valeurs des nombres quantiques principaux, orbitaux et magnétiques et ne différant que par les valeurs du nombre quantique de spin sont dans la même orbitale et forment un nuage d'électrons commun. Ces deux électrons, qui ont des spins opposés et sont dans la même orbitale, sont appelés jumelé. Un électron par orbitale est non apparié.

Ainsi, l'état d'un électron dans un atome est déterminé par un ensemble de valeurs de quatre nombres quantiques.
Conférence 2

Des questions

Formation de la couche électronique de l'atome.
Configurations électroniques des atomes
Configuration électronique de l'atome et du tableau périodique

Formation de la couche électronique d'un atome

La séquence de remplissage des sous-niveaux avec des électrons dans des atomes à plusieurs électrons est déterminée par le principe de l'énergie minimale, le principe de Pauli et la règle de Hund.

Principe de l'énergie minimale : remplissage des orbitales atomiques avec des électrons ( AO ) se produit dans l'ordre croissant de leur énergie. Dans un état stable, les électrons sont aux niveaux et sous-niveaux d'énergie les plus bas.

Cela signifie que chaque nouvel électron entre dans l'atome au sous-niveau libre le plus bas (en termes d'énergie).

Caractérisons les niveaux, sous-niveaux et orbitales en termes de réserve d'énergie électronique. Pour un atome à plusieurs électrons, l'énergie orbitale aux niveaux et sous-niveaux change comme suit :
1s s s s s d s d s d s d (4 F) р s d (5 F) R
Pour les atomes complexes, la règle (n + je ) ou Règle Klechkovsky : l'énergie de l'AO augmente en fonction de l'augmentation de la quantité (n +je) nombres quantiques principaux et orbitaux. Avec la même valeur de la somme, l'énergie est plus faible pour un AO avec une valeur plus faible du nombre quantique principal.

principe de Pauli : un atome ne peut pas avoir deux électrons avec les mêmes valeurs des quatre nombres quantiques.

Chaque orbitale est un état énergétique, qui se caractérise par les valeurs de trois nombres quantiques : NS,je et m je Ces nombres déterminent la taille, la forme et l'orientation de l'orbite dans l'espace. Par conséquent, il ne peut y avoir plus de deux électrons dans une orbitale, et ils différeront par la valeur du quatrième nombre quantique (spin) : T s= + 1/2 ou - 1/2 (tableau 2.1)

Par exemple, pour 1 s- orbital, il existe deux ensembles de nombres quantiques :

m	1	1
je	0	0
m je	0	0
m s	+ 1 / 2	– 1 / 2

Par conséquent, il ne peut y avoir que deux électrons avec des valeurs différentes du nombre de spin.

Pour chacun des trois 2 p- les orbitales ne sont également possibles que deux ensembles de nombres quantiques :

m	2	2
je	1	1
m je	0	0
m s	+ 1 / 2	– 1 / 2

Par conséquent, sur R-sous-niveau, il ne peut y avoir que six électrons.

Le plus grand nombre d'électrons au niveau d'énergie est égal à :

où N.-É.–Le numéro du niveau, ou le numéro quantique principal.

Par conséquent, au premier niveau d'énergie, il ne peut y avoir plus de deux électrons, au deuxième - pas plus de 8, au troisième - pas plus de 18, au quatrième - pas plus de 32 (tableau 2.1).
Tableau 2.1 - Formation de la couche électronique de l'atome

Niveau d'énergie m	je	m je	m s	Nombre d'électrons
Niveau d'énergie m	je	m je	m s	au sous-niveau	au niveau
1	0 (s)	0	± 1/2	2	2
2	0 (s)	0	± 1/2	2	8
2	1 (p)	–1, 0, 1	± 1/2	6	8
3	0 (s)	0	± 1/2	2	18
	1 (p)	–1, 0, 1	± 1/2	6
	2 (ré)	–2, –1, 0, 1, 2	± 1/2	10
4	0 (s)	0	± 1/2	2	32
	1 (p)	–1, 0, 1	± 1/2	6
	2 (ré)	–2, –1, 0, 1, 2	± 1/2	10
	3 (F)	–3, –2, –1, 0, 1, 2, 3	± 1/2	14

La règle de Hund : lors de la formation d'un sous-niveau électronique, les électrons remplissent le nombre maximum d'orbitales libres de sorte que le nombre d'électrons non appariés soit le plus grand.

Configurations électroniques des atomes

La distribution des électrons sur diverses orbitales atomiques est appelée configuration électronique de l'atome . La configuration électronique la plus basse énergie correspond à état fondamental atome, d'autres configurations se réfèrent à états excités .

La configuration électronique d'un atome est représentée de deux manières - sous la forme de formules électroniques et de diagrammes de diffraction électronique. Lors de l'écriture de formules électroniques, les nombres quantiques principaux et orbitaux sont utilisés. Le sous-niveau est désigné par le nombre quantique principal (chiffre) et le nombre quantique orbital (lettre correspondante). Le nombre d'électrons sur un sous-niveau caractérise l'exposant. Par exemple, pour l'état fondamental de l'atome d'hydrogène, la formule électronique est : 1 s 1 .

La structure des niveaux électroniques peut être décrite plus en détail à l'aide de diagrammes de diffraction électronique, où la distribution des électrons sur les sous-niveaux est représentée sous la forme de cellules quantiques. Dans ce cas, l'orbitale est classiquement représentée par un carré, près duquel est placée la désignation du sous-niveau. Les sous-niveaux à chaque niveau doivent être légèrement décalés en hauteur, car leurs énergies sont légèrement différentes. Les électrons sont indiqués par des flèches en fonction du signe du nombre quantique de spin. Diagramme de diffraction électronique d'un atome d'hydrogène :

Le principe de la construction de configurations électroniques d'atomes à plusieurs électrons consiste à ajouter des protons et des électrons à un atome d'hydrogène. La distribution des électrons sur les niveaux et sous-niveaux d'énergie obéit aux règles évoquées plus haut.

Compte tenu de la structure des configurations électroniques des atomes, tous les éléments connus en fonction de la valeur du nombre quantique orbital du dernier sous-niveau rempli peuvent être divisés en quatre groupes : s-éléments,
R-éléments, ré-éléments, F-éléments.

s-orbitales sont appelées s-éléments.Éléments dont les atomes sont les derniers à être remplis
p-orbitales sont appelées p-éléments.Éléments dont les atomes sont les derniers à être remplis ré-orbitales sont appelées ré-éléments.Éléments dont les atomes sont les derniers à être remplis F-orbitales sont appelées F-éléments.

Dans l'atome d'hélium He (Z = 2), le deuxième électron occupe l'orbitale l s, sa formule électronique : 1 s 2. Diagramme électronique :

↓

La première période la plus courte du tableau périodique des éléments se termine par l'hélium. La configuration électronique de l'hélium est désignée [He].

La seconde période est ouverte par le lithium Li (Z = 3), sa formule électronique :
[Pas] 2 s 1 . Diagramme électronique :


		2p
2s

Le lithium est suivi du béryllium Be (Z = 4), dans lequel un électron supplémentaire peuple 2 s-orbital. Formule électronique Be : 2 s 2

↓
2s			2p

Dans l'état fondamental, le prochain électron de bore B (Z = 5) occupe
2R-orbitale, B : l s 2 2s 2 2p 1; son diagramme de diffraction électronique :

↓
2s			2p

Les cinq éléments suivants sont configurés électroniquement :

C (Z = 6): 2 s 2 2p 2				N (Z = 7) : 2 s 2 2p 3
↓				↓
2s		2p		2s		2p
O (Z = 8): 2 s 2 2p 4				F (Z = 9): 2 s 2 2p 5
↓	↓			↓	↓	↓
2s		2p		2s		2p
Ne (Z = 10) : 2 s 2 2p 6
↓	↓	↓	↓
2s		2p

Les configurations électroniques données sont déterminées par la règle de Hund.

Les premier et deuxième niveaux d'énergie du néon sont complètement remplis. Désignons sa configuration électronique et l'utiliserons plus loin par souci de concision pour écrire les formules électroniques d'atomes d'éléments.

Le sodium Na (Z = 11) et Mg (Z = 12) ouvrent la troisième période. Les électrons externes occupent 3 s-orbital:

Na (Z = 11): 3 s 1

3s	3p	3ré
mg (Z = 12) : 3 s 2
↓
3s	3p	3ré

Ensuite, en partant de l'aluminium (Z = 13), 3 est rempli p-sous-niveau. La troisième période se termine par l'argon Ar (Z = 18) :

Al (Z = 13): 3 s 2 3p 1
↓
3s		3p		3ré

Ar (Z = 18) : 3 s 2 3p 6
↓	↓	↓	↓
3s		3p		3ré

Les éléments de la troisième période diffèrent des éléments de la deuxième en ce qu'ils ont 3 libres ré-orbitales, qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques. Ceci explique les états de valence manifestés par les éléments.

En quatrième période, conformément à la règle (n +je), pour le potassium K (Z = 19) et le calcium Ca (Z = 20) les électrons occupent 4 s- sous-niveau, pas 3 ré.En commençant par le scandium Sc (Z = 21) et finissant par le zinc Zn (Z = 30), le remplissage se produit
3ré-sous-niveau :
Sc : 4 s 2 3ré 1 → Zn : 4 s 2 3ré 10
Les formules électroniques des éléments d peuvent être représentées sous une forme différente : les sous-niveaux sont classés par ordre croissant du nombre quantique principal, et à une constante N.-É.- par ordre croissant de nombre quantique orbital. Par exemple, pour Zn, un tel enregistrement ressemblera à ceci : 3 ré 10 4s 2 . Ces deux enregistrements sont équivalents, mais la formule électronique ci-dessus pour le zinc reflète correctement l'ordre dans lequel les sous-niveaux sont remplis.

Au rang 3 ré-éléments pour le chrome Cr (Z = 24) il y a un écart par rapport à la règle (n +je). Conformément à cette règle, la configuration électronique de Cr doit ressembler à ceci : [Ar] 3 ré 4 4s 2. Il a été constaté que sa configuration réelle est
3ré 5 4s 1 . Cet effet est parfois appelé le « creux » de l'électron.

Dérogations à la règle (n +je) observé dans d'autres éléments (tableau 2.2). Cela est dû au fait qu'avec une augmentation du nombre quantique principal, les différences entre les énergies des sous-niveaux diminuent.

Ensuite, le remplissage se produit 4 R-sous-niveau (Ga - Kg). La quatrième période ne contient que 18 éléments. Remplissage 5 s-, 4ré-et
5R- sous-niveaux dans 18 éléments de la cinquième période. Notez que les énergies 5 s-et
4ré- les sous-niveaux sont très proches, et un électron avec 5 s-le sous-niveau peut facilement aller jusqu'à 4 ré-sous-niveau. À 5 s-le sous-niveau Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag n'a qu'un seul électron. Condition de base 5 s- le sous-niveau Pd n'est pas rempli. Un « creux » de deux électrons est observé.
Tableau 2.2 - Configuration électronique des éléments avec déflexion
de la règle Klechkovsky

1	1	3
Cr (Z = 24)	4s 2 3ré 4	4s 1 3ré 5
Cu (Z = 29)	4s 2 3ré 9	4s 1 3ré 10
Nb (Z = 41)	5s 2 4ré 3	5s 1 4ré 4
Mo (Z = 42)	5s 2 4ré 4	5s 1 4ré 5
Tc (Z = 43)	5s 2 4ré 5	5s 1 4ré 6
Ru (Z = 44)	5s 2 4ré 6	5s 1 4ré 7
Rh (Z = 45)	5s 2 4ré 7	5s 1 4ré 8
Pd (Z = 46)	5s 2 4ré 8	5s 0 4ré 10
Ag (Z = 47)	5s 2 4ré 9	5s 1 4ré 10
La (Z = 57)	6s 2 4F 1 5ré 0	6s 2 4F 0 5ré 1
Ce (Z = 58)	6s 2 4F 2 5ré 0	6s 2 4F 1 5ré 1
Gd (Z = 64)	6s 2 4F 8 5ré 0	6s 2 4F 7 5ré 1
Ir (Z = 77)	6s 2 4F 14 5ré 7	6s 0 4F 14 5ré 9
Pt (Z = 78)	6s 2 4F 14 5ré 8	6s 1 4F 14 5ré 9
Au (Z = 79)	6s 2 4F 14 5ré 9	6s 1 4F 14 5ré 10

Dans la sixième période, après avoir rempli le sous-niveau 6s, le césium Cs (Z = 55) et le baryum Ba (Z = 56) ont l'électron suivant, selon la règle (n +je), devrait prendre
4F-sous-niveau. Cependant, pour le lanthane La (Z = 57), un électron arrive à 5 ré-Super-ven. À moitié rempli (4 F 7) 4F-le sous-niveau a une stabilité accrue; par conséquent, le gadolinium Gd (Z = 64), suivi de l'europium Eu (Z = 63), par 4 F-sous-niveau, le nombre précédent d'électrons (7) est conservé, et un nouvel électron arrive à 5 ré-sous-niveau, enfreignant la règle (n +je). Dans le terbium Tb (Z = 65), l'électron suivant occupe 4 F-sous-niveau et il y a une transition d'un électron de
5ré- sous-niveau (configuration 4 F 9 6s 2). Remplissage 4 F-le sous-niveau se termine à l'ytterbium Yb (Z = 70). L'électron suivant de l'atome de lutétium Lu occupe
5ré-sous-niveau. Sa configuration électronique ne diffère de la configuration de l'atome de lanthane que lorsqu'il est complètement rempli 4 F-sous-niveau.

Actuellement dans le tableau périodique des éléments D.I. Mendeleev sous scandium Sc et yttrium Y arrangent parfois le lutétium (et non le lanthane) comme premier ré-élément, et les 14 éléments devant lui, y compris le lanthane, sont placés dans un groupe spécial lanthanides au-delà du tableau périodique des éléments.

Les propriétés chimiques des éléments sont déterminées principalement par la structure des niveaux électroniques externes. Variation du nombre d'électrons sur le troisième à l'extérieur de 4 F- le sous-niveau a peu d'effet sur les propriétés chimiques des éléments. Par conséquent, tous les 4 F-Les éléments sont similaires dans leurs propriétés. Puis, en sixième période, 5 ré-sous-niveau (Hf - Hg) et 6 R-sous-niveau (Tl - Rn).

En septième période 7 s-le sous-niveau est rempli de france Fr (Z = 87) et de radium Ra (Z = 88). Les anémones ont dérogé à la règle (n +je), et l'électron suivant remplit 6 ré-sous-niveau, pas 5 F... Ceci est suivi d'un groupe d'éléments (Th - No) avec remplissage 5 F-sous-couches qui forment la famille actinides .

Lawrence Lr (Z = 103) reçoit un nouvel électron à 6 ré-sous-niveau. Cet élément est parfois placé dans le tableau périodique sous lutétium. La septième période n'est pas terminée. Les éléments, à partir de 104, sont instables et leurs propriétés sont peu connues. Ainsi, avec une augmentation de la charge nucléaire, des structures électroniques similaires des niveaux externes se répètent périodiquement. À cet égard, il faut s'attendre à des changements périodiques dans diverses propriétés des éléments.

Configuration électronique de l'atome et du tableau périodique

La structure de la couche électronique d'un atome et la position d'un élément dans le tableau périodique sont liées. Connaissant la position d'un élément dans le tableau périodique, il est possible de déterminer la structure de la couche électronique d'un atome de n'importe quel élément.

Élément ordinal dans le tableau périodique montre la charge du noyau de son atome et le nombre d'électrons dans l'atome.

Numéro de période correspond au nombre de niveaux d'énergie dans la couche électronique des atomes de tous les éléments d'une période donnée. Dans ce cas, le nombre de période coïncide avec la valeur du nombre quantique principal du niveau d'énergie externe.

Numéro de groupe correspond, en règle générale, au nombre d'électrons de valence dans les atomes des éléments de ce groupe.

électrons de valence - ce sont des électrons des derniers niveaux d'énergie. Les électrons de valence ont une énergie maximale et sont impliqués dans la formation d'une liaison chimique entre les atomes des molécules.

Dans les atomes des éléments des sous-groupes principaux (A), tous les électrons de valence sont au dernier niveau d'énergie et leur nombre est égal au numéro de groupe. Dans les atomes des éléments des sous-groupes latéraux (B) au dernier niveau d'énergie, il n'y a pas plus de deux électrons, le reste des électrons de valence est à l'avant-dernier niveau d'énergie. Le nombre total d'électrons de valence est également généralement égal au nombre de groupes.

Ce qui précède montre qu'à mesure que la charge nucléaire augmente, il y a une récurrence périodique régulière de structures électroniques similaires d'éléments, et, par conséquent, la récurrence de leurs propriétés, qui dépendent de la structure de la couche électronique des atomes.

Ainsi, dans le tableau périodique, avec une augmentation du nombre ordinal d'un élément, les propriétés des atomes des éléments, ainsi que les propriétés des substances simples et complexes formées par ces éléments, se répètent périodiquement, car des configurations similaires de les électrons de valence dans les atomes se répètent périodiquement. le sens physique de la loi périodique.

Thème. Loi périodique et système périodique de D.I. Mendeleïev

Cible:

Former chez les élèves l'idée que la relation existant objectivement entre les éléments chimiques et les substances formées est soumise à la loi périodique et se reflète dans le système périodique ; considérer la structure du système périodique, former le concept de périodes et de groupes;

Développer la capacité d'analyser des informations et de tirer des conclusions, les compétences d'utilisation du tableau périodique pour rechercher des informations sur les éléments chimiques et leurs propriétés ;

Cultiver un intérêt cognitif pour le sujet.

Pendant les cours

І. Organisation du temps

II. Mise à jour des connaissances de base

Conversation

1. Qu'est-ce que le classement ?

2. Lequel des chimistes a tenté de classer les éléments chimiques ? Quelles caractéristiques ont-ils pris comme base ?

3. Quels groupes d'éléments chimiques connaissez-vous ? Donnez-en une brève description.(Métaux alcalins, métaux alcalino-terreux, halogènes, gaz inertes)

. Apprendre du nouveau matériel

1. Histoire de la découverte de la Loi Périodique

Dans la dernière leçon, nous avons appris cela au milieu du 19e siècle. la connaissance des éléments chimiques est devenue suffisante, et le nombre d'éléments a tellement augmenté qu'en science un besoin naturel s'est fait jour pour leur classification. Les premières tentatives de classification des éléments étaient intenables. Les prédécesseurs de D. I. Mendeleev (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) ont beaucoup fait pour préparer la découverte de la loi périodique, mais ne pouvaient pas comprendre la vérité.

Ils ont adopté l'une des deux approches suivantes pour construire le système :

1. Combiner des éléments en groupes en fonction de la similitude de la composition et des propriétés des substances qu'ils forment.

2. Disposition des éléments chimiques dans l'ordre d'augmenter leur masse atomique.

Mais ni l'une ni l'autre approche n'a conduit à la création d'un système qui unit tous les éléments.

Le problème de la systématisation des éléments chimiques a également intéressé le jeune professeur de 35 ans de l'Université Pédagogique D.I. Mendeleïev. En 1869, il travailla à la création d'un manuel pour les étudiants "Les Fondamentaux de la Chimie". Le scientifique était bien conscient que pour que les étudiants comprennent mieux la variété des propriétés des éléments chimiques, ces propriétés doivent être systématisées.

En 1869, 63 éléments chimiques étaient connus, dont beaucoup les masses atomiques relatives étaient mal déterminées.

Mendeleev a disposé les éléments chimiques dans l'ordre d'augmenter leurs masses atomiques et a remarqué que les propriétés des éléments se répètent après un certain intervalle - une période, Dmitry Ivanovich a disposé les périodes les unes sous les autres, de sorte que des éléments similaires se trouvent les uns sous les autres - sur la même verticale, c'est ainsi que le système périodique des éléments a été construit.

À la suite d'un travail minutieux sur 15 ans pour corriger les masses atomiques et les valences des éléments, ainsi que pour clarifier la place des éléments chimiques encore non découverts, D.I. Mendeleev a découvert la loi, qu'il a appelée la loi périodique.

Les propriétés des éléments chimiques, des substances simples, ainsi que la composition et les propriétés des composés dépendent périodiquement des valeurs des masses atomiques.

1er mars 1869 (18 février, style ancien) - la date de l'ouverture de la loi périodique.

Malheureusement, il y avait très peu de partisans de la loi périodique au début. Les opposants sont nombreux, notamment en Allemagne et en Angleterre.
La découverte de la loi périodique est un brillant exemple de prospective scientifique : en 1870, Dmitri Ivanovitch prédit l'existence de trois éléments alors encore inconnus, qu'il appela ekasilicium, ekaaluminium et ekabor. Il était capable de prédire correctement les propriétés les plus importantes des nouveaux éléments. Et maintenant, 5 ans plus tard, en 1875, le scientifique français P.E. Lecoq de Boisbaudran, qui ignorait tout de l'œuvre de Dmitri Ivanovitch, découvre un nouveau métal, le baptisant gallium. Dans un certain nombre de propriétés et de méthodes de découverte, le gallium a coïncidé avec l'eka-aluminium prédit par Mendeleev. Mais son poids s'est avéré inférieur aux prévisions. Malgré cela, Dmitry Ivanovich a envoyé une lettre à la France, insistant sur sa prédiction.
Le monde scientifique a été stupéfait que la prédiction des propriétés de Mendeleevekaaluminium s'est avéré si précis. A partir de ce moment, la loi périodique commence à s'imposer en chimie.
En 1879, L. Nilsson en Suède a découvert le scandium, qui incarnait le prédit par Dmitry Ivanovichekabor .
En 1886, K. Winkler découvrit le germanium en Allemagne, qui s'avéra êtreecasilicium .

Mais le génie de Dmitri Ivanovitch Mendeleev et ses découvertes ne sont pas que ces prédictions !

À quatre endroits du tableau périodique, D.I.Mendeleev a disposé les éléments non dans l'ordre des masses atomiques croissantes :

Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa

A la fin du 19ème siècle, D.I. Mendeleev a écrit qu'apparemment, l'atome est constitué d'autres particules plus petites. Après sa mort en 1907, il a été prouvé que l'atome est constitué de particules élémentaires. La théorie de la structure de l'atome a confirmé la justesse de Mendeleev, le réarrangement de ces éléments non conforme à l'augmentation des masses atomiques est pleinement justifié.

La représentation graphique de la loi périodique est le tableau périodique des éléments chimiques. Ceci est un bref résumé de toute la chimie des éléments et de leurs composés.

2. La structure du système périodique

Il existe une version longue et courte de la table.

Chaque élément est situé dans une cellule spécifique du tableau périodique.

Quelles informations véhicule-t-il ?(symbole de l'élément, numéro ordinal, nom de l'élément, nom de la substance simple, masse atomique relative)

Les parties constitutives du tableau sont des périodes et des groupes.

L'enseignant montre la période dans le tableau et demande aux élèves de formuler eux-mêmes la définition. Ensuite, nous la comparons avec la définition du manuel (p. 140).

Une période est une rangée horizontale d'éléments chimiques qui commence par un métal alcalin et se termine par un élément inerte.

L'enseignant montre le groupe dans le tableau et demande aux élèves de formuler eux-mêmes la définition. Ensuite, nous la comparons avec la définition du manuel (p. 140).

Les périodes sont grandes et petites.

Quelles périodes sont longues ? Petit?

Comment évoluent les propriétés métalliques dans la période de gauche à droite ? Sont-ils de plus en plus forts ou plus faibles ? Pourquoi penses-tu ça?

Les propriétés métalliques dans la période de gauche à droite s'affaiblissent, par conséquent, les propriétés non métalliques augmentent. Nous en découvrirons la raison en étudiant la structure de l'atome dans les leçons suivantes.

Quel élément a des propriétés métalliques plus prononcées : Ag- CD? Mg-Al?

Quel élément a des propriétés non métalliques plus prononcées : O-N? S-Cl?

Un groupe est une colonne verticale d'éléments qui contient des éléments similaires dans les propriétés. (écrire dans un cahier)

Le groupe est divisé en principaux(une) et garantie (v).

Le sous-groupe principal comprend des éléments de petites et de grandes périodes. Sur le côté, seulement des gros. Les sous-groupes latéraux contiennent uniquement des éléments métalliques (métaux de transition)

Nommez les éléments du deuxième groupe, le sous-groupe principal.

Nommez les éléments du cinquième groupe, un sous-groupe latéral.

Nommez les éléments du huitième groupe, le sous-groupe principal. Quels sont leurs noms?

IV. Généralisation et systématisation des connaissances

V Résumé des résultats de la leçon, évaluation des connaissances des élèves

V І . Devoirs

Attention! Le site d'administration du site n'est pas responsable du contenu des développements méthodologiques, ainsi que de la conformité du développement de la norme éducative de l'État fédéral.

Note explicative

Ce cours est dispensé dans le cours principal du secondaire pour les élèves de 8e année du 1er semestre.

La pertinence du développement des cours basé sur l'utilisation de la ressource du site Web « Le tableau périodique des éléments chimiques le plus inhabituel D.I. Mendeleev "est dicté par les exigences de la norme éducative de l'État fédéral de la nouvelle génération, l'utilisation des technologies des TIC, prévue par la norme professionnelle de l'enseignant, y compris les compétences informationnelles de l'enseignant.

Importance pratique développer ce modèle de cours consiste à développer un certain nombre de compétences clés nécessaires à l'intégrité du cours de chimie étudié.

Le site Web utilisé est « Le tableau périodique des éléments chimiques le plus inhabituel de D.I. Mendeleev » est un produit éducatif développé par mes étudiants en 2013. La tâche pédagogique principale de cette ressource est de créer un modèle interactif convivial de D.I. Mendeleïev.

Dans cette leçon, différentes formes et méthodes de travail sont utilisées, dont le but est de développer la capacité des élèves à analyser, comparer, observer et tirer des conclusions. Pendant le cours, l'enseignant pose des questions, les réponses possibles sont mises en évidence dans le texte en italique. Le matériel de cours correspond au programme, organiquement lié aux cours précédents.

La coloration émotionnelle de la leçon est renforcée non seulement par l'utilisation du tableau périodique interactif, mais également par l'utilisation d'une présentation avec diverses illustrations réalisées par l'étudiant, ainsi que par la démonstration de leurs propres versions du projet Mon tableau périodique. , l'inclusion d'une chanson amusante de Tom Lehrer.

J'ai une salle de chimie moderne avec un cours d'informatique multimédia. Avec un tel laboratoire, il y a un ordinateur portable sur chaque ordinateur de bureau. Cela permet de simplifier au maximum le travail en cours pour les élèves, et pour l'enseignant - de suivre l'avancement des travaux en binôme sur chaque lieu de travail.

Évaluation des performances des élèves... Le nombre de points pour la leçon décrite est minime : seul le discours de l'étudiant sur la découverte de la Loi Périodique et les participants individuels de la leçon qui ont correctement répondu aux questions du quiz, participant à la conception du tableau à la fin de la leçon, sont évalués.

Il sera possible de vérifier l'efficacité des connaissances acquises lors de la prochaine leçon, lorsque les élèves remettront leurs devoirs - le projet "Mon tableau périodique". Le but principal de la création d'un projet : montrer aux étudiants, comment en fait, l'ouverture de la Loi Périodique pouvait intervenir (contrairement à l'opinion dominante selon laquelle Dmitri Ivanovitch rêvait du tableau), pour ressentir la complexité de la classification des objets.

Les principaux critères d'évaluation des tables il peut y avoir tel :

Pertinence du sujet (« chimie » de la création d'un tableau, c'est-à-dire classification de concepts ou de substances chimiques, biographies de scientifiques, de chimistes, de lauréats du prix Nobel de différentes années, etc.). Si un étudiant ne trouve pas d'objets à classer dans la matière "Chimie", il peut se tourner vers d'autres sources, c'est-à-dire pour classer et comparer, par exemple, des villes par population et différents pays. De plus, dans la "période" il peut y avoir un pays, et dans le "groupe" il y a des villes en fonction de l'augmentation de la population. Chaque « élément » du tableau de l'élève doit avoir un nom, un nombre indiquant la taille de la population, indiqué par un symbole. Par exemple, dans le tableau des villes, la ville de Rostov-sur-le-Don est proposée. Son symbole peut être Ro. S'il y a plusieurs villes commençant par la même lettre, la suivante doit être ajoutée à la majuscule. Disons qu'il y a deux villes avec la lettre "r": Rostov-on-Don et Rovno. Ensuite, pour Rostov-on-Don, il y aura une option Ro, et pour la ville de Rivne - Rb.
Enregistrement des travaux. L'œuvre peut avoir un dessin manuscrit, dactylographié en Word ou Excel (œuvre 2013). Je ne limite pas la taille de la table. Mais je préfère le format A4. Dans mon classeur de tables, il y a, par exemple, une option composée de deux feuilles de papier Whatman. L'œuvre doit être colorée, parfois elle contient des images ou des photographies. La propreté est appréciée.
L'originalité de l'oeuvre.
L'annotation à l'œuvre comprend les paramètres suivants : le titre de l'œuvre, la validité du principe de la localisation des « éléments » sélectionnés. L'élève peut aussi argumenter sur la palette de couleurs de sa charte.
Présentabilité du travail. Chaque étudiant défend son projet, pour lequel je donne 1 cours dans le programme (cela ne contrevient en aucun cas à la présentation du matériel du programme en chimie, car en fin d'année le programme prévoit jusqu'à 6 cours alloués au redoublement de le cours à travers l'étude de biographies de différents scientifiques, d'histoires sur des substances et des phénomènes).

Je ne suis pas le seul à évaluer le système périodique des étudiants. Les élèves du secondaire sont impliqués dans la discussion du travail, ainsi que mes diplômés, qui peuvent fournir une assistance pratique aux élèves de huitième année dans la conception de leur travail.

Évaluation de l'avancement des travaux des étudiants... Les experts et moi-même remplissons des fiches spéciales dans lesquelles nous notons selon les critères ci-dessus sur une échelle en trois points : « 5 » - respect total du critère ; "3" - respect partiel du critère ; "1" - non-respect total du critère. Les points sont ensuite résumés et les notes habituelles sont inscrites dans le journal. Pour ce type d'activité, un élève peut recevoir plusieurs notes. Pour chaque critère point ou un seul - total. Je ne donne pas de notes insatisfaisantes. Toute la classe participe aux travaux.

Le type de travail créatif proposé prévoit une préparation préliminaire, par conséquent, les étudiants reçoivent une mission à l'avance pour "créer leur propre système". Dans ce cas, je n'explique pas le principe de construction du système d'origine, les gars devront découvrir par eux-mêmes comment Dmitry Ivanovich a organisé les éléments connus à l'époque, quels principes il a suivis.

Évaluation du projet des élèves de 8e année « Mon tableau périodique »

Critères	Évaluation des enseignants	Évaluation des étudiants	Score total
Pertinence du sujet
Enregistrement du travail
Originalité du travail
Annotation pour le travail
Présentabilité du travail
note finale

Concepts de base utilisés dans la leçon

Masse atomique
Substance
Groupe (sous-groupe principal et secondaire)
Métaux / non-métaux
Oxydes (caractéristique des oxydes)
Période
Périodicité
Droit périodique
Rayon de l'atome
Propriétés d'un élément chimique
Système
table
La signification physique des quantités de base du système périodique
Élément chimique

Le but de la leçon

Étudiez la loi périodique et la structure du tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleïev.

Objectifs de la leçon

Éducatif:

Analyse de la base de données des éléments chimiques ;
Apprendre à voir l'unité de la nature et les lois générales de son développement.
Former le concept de "périodicité".
Pour étudier la structure du tableau périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleïev.

Développer : Créer les conditions du développement des compétences clés chez les élèves : Information (extraction d'informations primaires) ; Communicative (communication de groupe productive).
Pédagogique : contribuer au développement des ressources intellectuelles de l'individu par un travail indépendant avec de la littérature complémentaire, des technologies Internet ; éducation de motivation positive pour l'apprentissage, estime de soi correcte; la capacité à communiquer en équipe, en groupe, à construire un dialogue.

Type de cours

Leçon d'apprentissage de nouveau matériel.

Les technologies

Technologie des TIC, éléments de la technologie de la pensée critique, éléments de la technologie basés sur la perception émotionnelle-figurative.

Résultats scolaires attendus

Personnel : la formation de la préparation des élèves à l'auto-éducation basée sur la motivation à apprendre ; préparation à un choix conscient d'une nouvelle trajectoire éducative d'apprentissage en élaborant un plan de travail dans la leçon ; la formation de compétences communicatives dans la communication et la coopération avec les camarades de classe à travers le travail en binôme.
Métasujet : la formation de la capacité à déterminer de manière indépendante les objectifs de leur apprentissage et le développement du motif de leur activité cognitive par la fixation d'objectifs dans la leçon ; la formation de la capacité à mener un dialogue.
Sujet : la formation des premières idées systématiques sur la Loi Périodique et le Tableau Périodique des Eléments par D.I. Mendeleev, le phénomène de périodicité.

Formes d'éducation

Travail individuel des élèves, travail en binôme, travail frontal du professeur avec la classe.

Moyens d'éducation

Dialogue, polycopiés, devoirs de l'enseignant, expérience d'interaction avec les autres.

Étapes de travail

Organisation du temps.
Fixation d'objectifs et motivation.
Planification des activités.
Mise à jour des connaissances.
Généralisation et systématisation des connaissances.
Réflexion.
Devoirs.

Pendant les cours

1. Moment d'organisation

Salutation mutuelle de l'enseignant et des étudiants.

: Personnel : auto-organisation ; communicatif - capacité d'écoute.

2. Fixation d'objectifs et motivation

Discours introductif du professeur. Depuis l'Antiquité, en contemplant le monde qui l'entoure et en admirant la nature, une personne s'est demandé: de quoi, de quelle substance sont constitués les corps entourant une personne, la personne elle-même, l'Univers.

Les élèves sont invités à considérer les images suivantes : les saisons de l'année, le cardiogramme du cœur (vous pouvez utiliser un modèle du cœur), le schéma « La structure du système solaire » ; Tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev (de différents types) et répondez à la question : « Qu'est-ce qui unit toutes les images présentées ? (Périodicité).

Fixation d'objectifs. Que pensez-vous, les gars, de quelle question nous allons parler aujourd'hui (les étudiants supposent que la leçon portera sur le tableau périodique des éléments chimiques de D.I.Mendeleev) ? Le cahier doit enregistrer le sujet de la leçon : « La structure du système périodique ».

Les devoirs des étudiants :

Trouvez des exemples qui indiquent une périodicité dans la nature. ( Le mouvement des corps cosmiques autour du centre de la Galaxie, le changement de jour et de nuit).
Suggérez des mots et des phrases liés au mot « fréquence » (période, périodiques).
Qui est « l'auteur » de la Loi périodique ( DI. Mendeleïev) ? Pouvez-vous "créer" le tableau périodique ( la réponse à cette question sera différée, elle est donnée aux enfants en devoir)?
Jeu de Bluff "Croyez-vous que..."
Après l'obtention du diplôme, pouvez-vous recevoir un mug en aluminium ? ( Ce n'est actuellement pas possible. Mais Dmitry Ivanovich Mendeleev a reçu un bol en aluminium pour sa découverte de la loi périodique. à l'époque, l'aluminium était plus cher que l'or et le platine.)
D.I. Mendeleev de la Loi périodique peut être considéré comme un exploit ? (Dmitry Ivanovich Mendeleev a prédit plusieurs éléments inconnus à l'époque ekabor (scandium), ekaaluminium (gallium), ekasilicium (germanium), ekamarganese (technétium). Eh bien, il a prédit et prédit. le sujet de l'exploit du scientifique) Le fait est que pour le tout premier élément découvert du gallium (L. Boisbaudran, France), la densité, et donc la masse de l'élément, a été mal déterminée, et DI Mendeleev a souligné non seulement l'erreur du scientifique, mais aussi sa cause - une purification insuffisante de la échantillon de gallium. Si Dmitry Ivanovitch s'était trompé dans les calculs, il en aurait souffert lui-même, car son nom aurait été discrédité à jamais).

Prof. Les gars, avant d'étudier un nouveau sujet, j'aimerais "dessiner" le portrait d'un scientifique avec vous. Déterminer quelles qualités un scientifique doit nécessairement posséder (Ceci est suivi des hypothèses des étudiants sur certaines des qualités d'un scientifique : intelligence, enthousiasme, persévérance, persévérance, ambition, détermination, originalité).

Activités d'apprentissage universel développables: sujet des actions pédagogiques : la capacité d'analyser les images proposées, de trouver des similitudes entre elles. Personnel : établir un lien entre le but de l'activité et son motif. Réglementaire : autorégulation. Cognitif : auto-identification et formulation d'objectifs ; preuve de votre point de vue. Communicatif : la capacité d'écouter et d'engager le dialogue.

3. Planification des activités

Le 8 février 2014 marque le 180e anniversaire de la naissance du grand scientifique russe Dmitri Ivanovitch Mendeleev. Maintenant, nous allons regarder un fragment du film sur le grand scientifique (Ceci est suivi d'un fragment du film vidéo "Russian Da Vinci" ou du dessin animé "Trois questions à Mendeleev").

1er mars 1869... un jeune scientifique russe peu connu à l'époque a envoyé aux chimistes du monde entier une modeste brochure imprimée intitulée "Expérience d'un système d'éléments basé sur leur poids atomique et leur similarité chimique". Plongeons dans le passé et découvrons un peu comment la Loi Périodique a été découverte. Ceci est suivi par l'histoire d'un étudiant sur différentes versions des systèmes périodiques (5-7 min.) À l'aide d'une présentation .

Les élèves notent dans un cahier : le libellé de la Loi Périodique et la date de son ouverture (sur le réseau local, l'enseignant montresite etrubrique du siteloi périodique).

Prof. Pensez-vous que les scientifiques ont immédiatement adopté la loi périodique ? Croire en lui ? Pour plonger un peu dans cette époque, écoutons un extrait d'un poème sur la découverte du gallium.

Quelles conclusions tirer de ce passage (les étudiants suggèrent qu'il faut des preuves irréfutables pour croire à la nouvelle loi) ?

Il existe de nombreuses variantes du tableau périodique. Divers objets font l'objet d'un classement : fleurs, rebuts, produits alimentaires, etc. Tous ces tableaux combinent certains principes de construction, c'est-à-dire structure.

Développement d'activités d'apprentissage universel : réglementaire - élaboration d'un plan et d'une séquence d'actions ; cognitif - construire une chaîne logique de raisonnement; communicatif - la capacité d'écouter et d'engager le dialogue, d'exprimer avec précision vos pensées.

4. Actualisation des connaissances

Le critère de comparaison est applicable à toutes les lois - la possibilité de prédire le nouveau, de prévoir l'inconnu. Aujourd'hui, vous devez "découvrir" le tableau périodique par vous-même, c'est-à-dire être un petit scientifique. Pour ce faire, vous devez terminer la tâche.

Exercer. Vous avez un ordinateur portable avec accès Internet sur votre bureau, il y a une instruction (Annexe 1) pour travailler avec le site Web « Le tableau périodique des éléments le plus inhabituel de D.I. Mendeleïev " . Analyser l'interface du site, tirer des conclusions ; refléter les résultats dans la fiche d'instructions (annexe 1).

En l'absence d'un cours d'informatique mobile, des fiches d'instructions papier peuvent être préparées. Dans ce cas, l'enseignant travaille avec le site avec les élèves). L'enseignant peut : 1) envoyer la tâche aux élèves sur le réseau local ; 2) laissez le fichier sur le bureau de chaque ordinateur portable à l'avance. Les élèves peuvent donner une réponse à l'enseignant en utilisant Paint ou Word, car il n'y a pas d'autre type de rétroaction entre l'ordinateur portable principal (de l'enseignant) et la classe mobile (ordinateurs portables des élèves).

Le tableau des élèves ne contient aucune réponse. Le travail se fait en binôme. Il est approprié de prendre 10 minutes pour terminer la tâche. Les étudiants qui terminent le devoir en premier peuvent le montrer à tout le monde sur le réseau local (permettre à l'étudiant de montrer la démo).

Activités d'apprentissage universel développables: personnel : comprendre les raisons de la réussite des activités éducatives ; réglementaire : trouver les erreurs et les corriger seul ou avec l'aide d'un camarade de classe, persévérance ; communicatif : évaluation des actions du partenaire dans l'accomplissement de la tâche, capacité d'écoute et de dialogue.

5. Généralisation et systématisation des connaissances

L'enseignant vérifie le travail des élèves et formule avec eux la définition du phénomène de périodicité.

Prof. La structure du tableau périodique affiché sur le site diffère-t-elle de la forme tabulaire proposée par D.I. Mendeleïev ? Si tel est le cas, mettez en évidence les similitudes et les différences entre les deux tableaux. (Après clarification des caractéristiques communes, une formulation conjointe du phénomène de périodicité suit).

Périodicité- récurrence régulière des changements de phénomènes et de propriétés.

Activités d'apprentissage universel développables: personnel : comprendre les raisons de la réussite des activités éducatives ; réglementaire : trouver les erreurs et les corriger seul ou avec l'aide d'un camarade de classe ; communicatif - la capacité d'écouter et d'engager le dialogue.

6. Réflexion

Le développement de la science a confirmé les paroles de Dmitry Ivanovich lui-même sur le développement du droit; les étudiants pouvaient préparer cette phrase à la maison en devinant le rébus. Réponse:"L'avenir ne menace pas la loi périodique de destruction, mais seuls les superstructures et le développement sont promis." Ici, il convient également de tester les connaissances en classe à l'aide de la collection CRC (test de connaissances des périodes et des groupes).

La leçon se termine par une chanson de Tom Lehrer.

Activités d'apprentissage universel développables: sujet : vérifier ses propres connaissances sur le test proposé ; la prise de conscience réglementaire des connaissances acquises et des moyens d'agir pour réussir ; communicatif - participation à une discussion collective.

7. Devoirs

§5, compléter les devoirs écrits après le paragraphe : 1,4,5 ;
Dans la leçon, nous avons vu différentes versions des systèmes périodiques. A la maison, je vous propose de "créer" votre tableau périodique. Ce travail se fera sous forme de projet. Titre : "Mon tableau périodique". Objectif : apprendre à classer les objets, analyser leurs propriétés, être capable d'expliquer le principe de construction de votre système d'éléments/objets.

Leçon d'introspection

La leçon a montré son efficacité. La plupart des devoirs vérifiés pour créer leur système d'éléments répondaient pleinement aux critères d'évaluation énoncés dans les thèses, c'est-à-dire. les élèves ont consciemment créé des versions tabulaires de leur système d'éléments / objets sélectionnés.

Le projet "Mon tableau périodique", qui a commencé comme une version exclusivement papier, a progressivement acquis une forme numérique. C'est ainsi qu'apparaissent les présentations, les versions tabulaires sous Excel et, enfin, le CRC - le site « Le tableau périodique le plus insolite des éléments de D.I. Mendeleïev". Des exemples de travaux d'élèves sont mis en ligne sur mon site, rubrique « A l'élève », sous-rubrique « Travaux de mes élèves ».

Critères et indicateurs de performance de la leçon: arrière-plan émotionnel positif de la leçon ; coopération des étudiants; les jugements des élèves concernant le niveau de leurs propres réponses et les possibilités d'auto-apprentissage ultérieur.

Thème: Atomes d'éléments chimiques

Type de cours : Généraliser.

Type de cours : Leçon - présentation

Objectifs de la leçon : généraliser les connaissances des étudiants sur le sujet, vérifier le degré d'assimilation de la matière ;

stimuler l'activité cognitive, développer l'intérêt pour le sujet, les opérations mentales pour systématiser les connaissances, la capacité de formuler rapidement et clairement vos pensées, raisonner logiquement, appliquer vos connaissances dans la pratique.

Équipement: Tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev (tableau mural, documents pour les tables des étudiants), diagrammes de diapositives, ordinateur, projecteur de diapositives, écran.

Note explicative de la leçon.

Actuellement, les enseignants prennent de courtes notes pour les sujets ou les sections qu'ils étudient. Ce travail aide

comprendre beaucoup de matériel factuel;

mettre en évidence les points principaux et essentiels du sujet ;

donner des définitions de base.

Lors de la généralisation du sujet, il est nécessaire de comprendre un grand nombre de questions.

Comment organiser une leçon pour ne pas passer trop de temps à écrire au tableau, pour que la leçon soit visuelle, accessible, et active l'attention des élèves.

Pour cela, j'utilise des présentations informatiques en classe. Bien sûr, beaucoup de temps est consacré à l'élaboration d'une présentation. L'enseignant doit mettre en évidence les principaux aspects du sujet, les questions et organiser de manière compacte le matériel sur les diapositives. Réfléchissez à chaque étape de la leçon - les questions de l'enseignant, suggérez la réponse de l'élève, l'apparition de symboles individuels sur la diapositive (avant ou après la réponse de l'élève).

L'avantage de concevoir des leçons de présentation est que des diapositives distinctes peuvent être utilisées dans chaque section.

PENDANT LES COURS.

je ... Sujet de la leçon.

Le professeur commence la leçon avec les mots de J.V. Goethe (sur l'écran sur la première diapositive)

Les difficultés augmentent à mesure que vous vous rapprochez du but. Mais que chacun avance comme les étoiles, calmement, sans hâte, mais sans cesse en quête du but visé.

Présente aux élèves le but et les objectifs de la leçon.

Objectifs de la leçon:

1. Pour consolider les concepts :

masse atomique relative;

poids moléculaire relatif;

2. Systématiser, généraliser, consolider les connaissances :

sur la structure du PSKhE ;

sur la structure de l'atome;

sur la modification des propriétés des éléments d'une période et d'un groupe ;

sur les types de liaisons chimiques ;

3. Pour consolider la compétence :

déterminer les coordonnées de l'élément dans le PSCE ;

dresser un schéma de la structure de l'atome et de l'ion;

exprimer la composition de l'atome;

écrire un schéma de la formation de connexions avec un type de connexion différent

Diapositive - 3. Consolider les connaissances sur la structure du tableau périodique des éléments chimiques.

Prof: Le monde entier est grand : chaud et froid, s'il y a une règle simple,

Les planètes tournent, la lumière de l'aube - Qu'est-ce qui unira le monde entier ?

Tout ce que nous voyons de l'extérieur construit la Table de Mendeleev,

Il est lié par la loi à l'intérieur. La nature cherche l'alphabet...

E. Efimovski

Maintenant, nous nous souviendrons à quoi ressemble un grand immeuble d'appartements, qui a été construit par D.I.Mendeleev. Qui habite cette maison ?

(L'enseignant pose des questions. Une fois que les élèves ont répondu, les symboles correspondant à la bonne réponse apparaissent sur la diapositive.)

Qu'est-ce qu'une période ? Le nombre de périodes dans le PSCE.

Quelles sont les périodes ? Pourquoi s'appellent-ils ainsi ?

Qu'est-ce qu'un groupe ? Le nombre de groupes dans le PSKhE.

Comment chaque groupe est-il divisé?

Chaque symbole chimique dans le PSCE est désigné par son propre symbole chimique. Pourquoi les symboles chimiques sont-ils écrits dans des couleurs différentes ?

Sur quoi DI Mendeleev a-t-il pris comme base la systématisation des éléments chimiques ?

Qu'appelle-t-on le nombre ordinal d'un élément ?

Diapositive - 4. Renforcer la capacité de déterminer les coordonnées d'un élément.

Enseignant : Pour trouver un locataire dans une immense maison, il faut connaître son adresse exacte .

Malheureusement, l'adresse est incomplète sur la diapositive. En 3 minutes, déterminez les coordonnées manquantes par PSCE.

Nous effectuons le travail en rangées: 1 rangée - la première rangée, 2 rangées - la deuxième rangée, 3 rangées - la troisième rangée.

Après avoir terminé le devoir, les élèves expriment la réponse, des symboles apparaissent à l'écran. Les élèves remplissent complètement le tableau.

Diapositive - 5. Consolider les notions de poids atomique relatif et de poids moléculaire relatif ; de consolider la capacité de calculer la valeur du poids moléculaire relatif.

Prof: Le locataire de chaque appartement a un caractère particulier. C'est elle qui a joué un rôle dans la distribution des appartements. Quel est ce signe ? Indiquez-le pour le locataire habitant la 1ère entrée au 5e étage.

Étudiant: présage - masse atomique relative (définition); locataire - argent;

Et r (Ag) = 108 ( Les symboles des diapositives apparaissent au fur et à mesure que l'élève répond)

Prof: Les résidents des différents appartements sont très sympathiques. En règle générale, les voisins se réunissent souvent pour des événements d'entreprise, des fêtes et essaient de ne pas modifier la composition de l'entreprise. ( A l'écran la formule de l'acide phosphorique)... Que pouvez-vous dire sur la composition de ce groupe ? Quel est leur signe particulier ?

Étudiant: Explique la composition de l'acide phosphorique, définit le poids moléculaire relatif, explique comment calculer le poids moléculaire relatif d'un composé donné.

Diapositive - 6. Consolider les connaissances sur la structure de l'atome.

Prof: Nous consacrerons plusieurs diapositives ultérieures à la résolution du problème - quelle est la structure interne des locataires.

De quelles particules sont-ils constitués ? Quelle coordonnée dans le SS affecte leur structure ?

Disciple : raconte la structure de l'atome. ( Pour compléter la réponse et l'adapter à la diapositive, l'enseignant propose à l'élève un plan de réponse)

Qu'y a-t-il au centre d'un atome ?

Comment le noyau est-il chargé ?

Quelles particules tournent autour du noyau ?

Quelles particules sont dans le noyau ?

Quelle est l'ampleur de la charge nucléaire ?

Comment déterminer le nombre de protons dans un noyau ?

Comment déterminer le nombre total d'électrons en orbite autour d'un noyau ?

Quel est le nombre de neutrons dans un noyau ?

Diapositive - 7, 8 . Renforcer la capacité d'exprimer la composition de l'atome.

Prof: Un enregistrement est présenté à l'écran à l'aide de divers chiffres et lettres, reflétant la composition de l'atome d'un des habitants. Déchiffrez-le.

Étudiant: Explique la signification de chaque chiffre. Pourquoi le nombre de protons et de neutrons est-il indiqué entre parenthèses ?

Prof: Vous êtes déjà très facile à naviguer dans une grande maison - PS. Veuillez indiquer la composition de l'atome de chlore en fonction de son emplacement.

(2-3 minutes sont données pour le travail. Ensuite, une diapositive apparaît sur laquelle les étudiants peuvent vérifier leurs notes).

Enseignant : Comparer les compositions des atomes ? Par qui sont-ils amenés l'un à l'autre ?

Disciple : Trouve des traits communs et distinctifs. Définit les isotopes.

Diapositive - 9 . Renforcer la capacité d'élaborer et d'expliquer le schéma de la structure de l'atome.

Enseignant : Nous continuons à étudier la structure interne de l'atome. L'écran affiche les coordonnées du domicile du résident inconnu. Écrivez un schéma de sa structure interne. (2 minutes) (L'élève qui termine le devoir donne le premier la réponse. Les élèves vérifient le devoir en enregistrant sur l'écran)

Enseignant : Le schéma de structure est-il lié aux coordonnées de la position dans le PS ? Veuillez répondre aux questions suivantes : A quoi correspond l'amplitude de la charge nucléaire ?

Comment déterminer le nombre de niveaux d'énergie?

A quoi correspond le nombre total d'électrons aux niveaux d'énergie ?

Comment avez-vous déterminé le nombre d'électrons au dernier niveau ?

Les élèves répondent aux questions et complètent le schéma.

Enseignant : Il y a beaucoup d'électrons à proximité

Ne pas vivre définitivement

Et déjà sur une nouvelle couche

L'électron monte le sien.

Le nombre d'électrons augmente de niveau en niveau. Comment calculer le plus grand nombre d'électrons à un niveau donné ?

Diapositive - 10 . Consolider les connaissances sur la relation entre la structure de l'atome et sa position dans le PSCE.

Enseignant : Vous et moi sommes arrivés à la conclusion que la structure de chaque atome dépend de sa position dans le PS.

Corréler les diagrammes de la structure de l'atome et les signes des éléments chimiques. Vous disposez de 3 à 5 minutes pour terminer le devoir.

Diapositive - 11. Modification des propriétés des atomes d'éléments chimiques au cours des périodes.

L'écran montre les diagrammes de la structure des atomes de lithium, de béryllium, de bore. Qu'ont en commun ces éléments chimiques ? (situé à la même période)

Comment les propriétés métalliques et non métalliques des atomes d'éléments chimiques changent-elles au cours de la période ?

Diapositive - 12. Modification des propriétés des atomes d'éléments chimiques en groupes.

1. L'écran montre les diagrammes de la structure des atomes de bore, d'aluminium, de thallium. Quoi

en commun entre ces éléments chimiques ? (situé dans le même groupe)

2. Comment les propriétés métalliques et non métalliques des atomes chimiques changent

éléments du groupe ?

Diapositive - 13. Formation d'ions.

Que signifie l'enregistrement d'écran ?

Qu'est-ce qu'on appelle un ion ?

Comment s'appelle un ion positif ?

Quel est le nom d'un ion négatif ?

Diapositive - 14. Diagrammes de la structure des atomes et des ions.

L'option I consiste à écrire les diagrammes de la structure de l'atome de calcium et de l'ion calcium.

Option II - écrivez les diagrammes de la structure de l'atome de phosphore et de l'ion phosphore P 3-

Qu'est-ce qui est commun dans les schémas de structure ionique ?

Donnez un exemple d'atome d'un élément chimique de même structure.

Diapositive - 15 ... Types de liaisons chimiques.

Qu'est-ce qu'on appelle une liaison chimique ?

Quels types de liaisons chimiques connaissez-vous ?

Trois éléments sont donnés. Disposez les éléments par ordre décroissant d'électronégativité.

Qu'appelle-t-on électronégativité ?

Qu'est-ce qu'on appelle une liaison non polaire covalente ?

Quelles sont les formules des composés avec une liaison non polaire covalente formée par ces éléments ?

Qu'est-ce qu'on appelle une liaison polaire covalente ?

Quelles sont les formules des composés avec une liaison polaire covalente formée par ces éléments ?

Qu'appelle-t-on liaison ionique ?

Quelles sont les formules des composés à liaisons ioniques formés par ces éléments ?

Qu'est-ce qu'on appelle une liaison métallique?

Quelles sont les formules des composés avec une liaison métallique formée par ces éléments ?

Diapositive - 16. Schéma de la formation d'une liaison covalente non polaire.

Nous considérons le schéma de formation d'une liaison covalente non polaire par l'exemple de la formation d'une molécule de fluor.

Annotez l'image sur la diapositive.

Diapositive - 17. Schéma de la formation d'une liaison polaire covalente.

Nous considérons le schéma de formation d'une liaison polaire covalente en utilisant l'exemple de la formation d'une molécule de fluorure d'hydrogène.

Expliquer le mécanisme de formation des liaisons.

Qu'est-ce qui est commun et quelle est la différence entre les liaisons covalentes non polaires et polaires covalentes.

Diapositive - 17 ... Diagramme de formation de liaison ionique.

Nous considérons le schéma de la formation d'une liaison différente en utilisant l'exemple de la formation de fluorure de sodium.

Diapositive - 17 ... Diagramme de formation d'une liaison métallique.