रसायन शास्त्र पाठ
विषय पर कक्षा 9 में:
"आवधिक कानून और डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली"
द्वारा पूरा किया गया: रसायन विज्ञान, जीव विज्ञान के शिक्षक
कोर्शुनोवा स्वेतलाना वैलेरीवना
पी. गोल्शचमानोवो 2015
विषय: डी.आई. मेंडेलीफ की आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली
लक्ष्य:छात्रों को डी.आई. मेंडेलीव के कानून और इसकी आवधिक प्रणाली की संरचना का एक विचार देना, रसायन विज्ञान के विकास और समग्र रूप से दुनिया की वैज्ञानिक तस्वीर की समझ के लिए इस कानून के महत्व को प्रकट करना।
कार्य:शैक्षिक।
मेंडेलीव के आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली के बारे में ज्ञान बनाने के लिए।
आवधिक प्रणाली के साथ काम करने के लिए छात्रों को पढ़ाने के लिए (आवधिक प्रणाली में एक तत्व की स्थिति निर्धारित करने में सक्षम होने के लिए, आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति के आधार पर एक तत्व के गुण)।
पाठ्यपुस्तक, नोटबुक के साथ काम करने के लिए कौशल का निर्माण जारी रखें। विकसित होना।
अवलोकन, स्मृति विकसित करें (आवधिक कानून और उसके ग्राफिक प्रदर्शन के भौतिक अर्थ का अध्ययन करते समय)।
तुलना करने की क्षमता विकसित करना (उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति के आधार पर उनके गुणों की तुलना करना)।
छात्रों को सामान्यीकरण करना और निष्कर्ष निकालना सिखाएं। शैक्षिक।
मेंडेलीफ के नियम के अर्थ के बारे में विचारों के आधार पर छात्रों की विश्वदृष्टि का निर्माण जारी रखें। पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखना
पाठ प्रपत्र: सूचनात्मक पाठ के साथ कार्य करना
तरीके:1. अवधारणात्मक पहलू (धारणा का पहलू): दृश्य - व्यावहारिक तरीके।
2. तार्किक पहलू (शैक्षिक सामग्री की प्रस्तुति और आत्मसात करने के दौरान मानसिक संचालन); निगमनात्मक तरीके (सामान्य से विशिष्ट तक); ज्ञान का व्यवस्थितकरण।
3. ज्ञानात्मक पहलू (अनुभूति); अनुमानी (आंशिक रूप से - खोज) विधि।
4. प्रबंधकीय पहलू (छात्र स्वतंत्रता की डिग्री); स्वतंत्र शैक्षिक गतिविधि। संचार कढ़ी: छात्र - साहित्यिक स्रोत; छात्र - छात्र; छात्र अध्यापक।
उपकरण:रासायनिक तत्वों की प्रणाली डी। आई। मेंडेलीव, पाठ के विषय पर प्रस्तुति।
कक्षाओं के दौरान:
ब्लैकबोर्ड पर एपिग्राफ।"भविष्य आवधिक कानून को विनाश के साथ धमकी नहीं देता है, लेकिन केवल अधिरचना और विकास का वादा किया जाता है" (डीआई मेंडेलीव)
सबक कदमसभी छात्रों को एक पाठ दिया जाता है जिसमें उन्हें अपने द्वारा पूछे गए प्रश्नों के उत्तर खोजने का प्रयास करना चाहिए। पाठ के साथ काम करने के लिए लगभग 15 मिनट आवंटित किए जाते हैं, जिसके बाद शिक्षक बोर्ड पर लिखे प्रश्नों पर लौटता है और बच्चों से उनका उत्तर देने के लिए कहता है। (परिशिष्ट) फिर बच्चों को एक नई कहानी लिखने का काम दिया जाता है, लेकिन उन्होंने जो पढ़ा है उसके आधार पर। आप केवल एक उत्तर सुन सकते हैं, और बच्चों को इसे पूरक करने की पेशकश की जाती है। नियंत्रण परीक्षण। छात्र स्वतंत्र रूप से 5-7 मिनट के लिए परीक्षण कार्यों का उत्तर देते हैं, जो पहले से मुद्रित होते हैं और मेज पर सभी को सौंप दिए जाते हैं। 1. क्षार धातुओं में तत्व शामिल हैं:
ए) ना; बी) अल; ग) सीए; घ) ली। 2. सोडियम एक परत के नीचे जमा होता है:
क) मिट्टी का तेल; बी) पानी; ग) रेत; डी) गैसोलीन। 3. तत्वों में सबसे अधिक सक्रिय:
ए) ली; बी) ना; ग) सीएस; घ) के. 4. बुधवार NaOH समाधान के लिए विशिष्ट:
जैसा हमारा; बी) क्षारीय; ग) तटस्थ। 5. पत्राचार सेट करें:
अलकाली धातु
6. पत्राचार सेट करें:ऑक्साइड
7. हलोजन में शामिल हैं:ए) सीएल; बी) एमएन; ग) बीआर; घ) पुन. 8. एचसीएल के जलीय घोल के लिए विशिष्ट माध्यम का चयन करें:
ए) क्षारीय; बी) खट्टा; ग) तटस्थ। 9. डी.आई. मेंडेलीफ ने तत्वों के वर्गीकरण का आधार रखा:
ए) द्रव्यमान; बी) घनत्व; ग) तापमान। 10. अपना वाक्य जोड़ें:
"डी.आई. मेंडेलीव ने तत्वों को क्रम में व्यवस्थित किया ..." 11. रासायनिक तत्वों की सूची में Al, P, Na, C, Cu और भी हैं:
ए) धातु; बी) गैर धातु। 12. छोटी अवधि हैं:
ए) 1; बी) 2; 5 बजे; घ) 7. 13. समूह I के मुख्य उपसमूह में शामिल हैं:
ए) ना; बी) घन; ग) के; घ) ली। 14. मुख्य उपसमूह में, क्रम संख्या में कमी के साथ, धातु गुण:
ए) तेज; बी) कमजोर; ग) न बदलें।वे छात्र जिन्होंने सक्रिय रूप से परीक्षणों की जाँच में काम किया और उनका सही उत्तर दिया, वे उच्च अंक प्राप्त करते हैं।
आवधिक कानून और डी.आई. की आवधिक प्रणाली। मेंडलीव
दिमित्री मेंडेलीव का जन्म 8 फरवरी, 1834 को टोबोल्स्क में व्यायामशाला के निदेशक और टोबोल्स्क प्रांत के पब्लिक स्कूलों के ट्रस्टी इवान पावलोविच मेंडेलीव और मारिया दिमित्रिग्ना मेंडेलीवा, नी कोर्निलिएवा के परिवार में हुआ था।
1841 के पतन में, मिता ने टोबोल्स्क व्यायामशाला में प्रवेश किया। अपने गृहनगर में हाई स्कूल से स्नातक होने के बाद, दिमित्री इवानोविच ने सेंट पीटर्सबर्ग में प्रवेश किया मुख्य शैक्षणिक संस्थान, जिसके बाद उन्होंने स्वर्ण पदक के साथ छोड़ दिया विदेश में वैज्ञानिक यात्रा पर दो साल। उनकी वापसी के बाद, उन्हें आमंत्रित किया गया था पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय। मेंडेलीव ने रसायन विज्ञान में व्याख्यान देना शुरू नहीं किया शिक्षण सहायता के रूप में छात्रों को सिफारिश करने के लिए कुछ भी नहीं। ओर वह एक नई किताब लिखने का फैसला किया - "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांत"।15 साल की कड़ी मेहनत से पहले आवधिक कानून की खोज हुई थी। जब तक आवधिक कानून की खोज की गई, तब तक 63 रासायनिक तत्व ज्ञात थे, लगभग 50 विभिन्न वर्गीकरण थे। अधिकांश वैज्ञानिकों ने केवल समान गुणों वाले तत्वों की एक दूसरे से तुलना की, इसलिए वे कानून की खोज नहीं कर सके। दूसरी ओर, मेंडेलीव ने असमान तत्वों सहित हर चीज की तुलना की। आवर्त प्रणाली के निर्माण में परमाणु की मुख्य विशेषता थी इसका परमाणु द्रव्यमान स्वीकार किया जाता है।डीआई मेंडेलीव ने तत्वों के गुणों में एक आवधिक परिवर्तन की खोज की, उनके परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों में परिवर्तन के साथ, तत्वों के असमान प्राकृतिक समूहों की एक दूसरे के साथ तुलना की। उस समय, तत्वों के ऐसे समूह, उदाहरण के लिए, हैलोजन, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु ज्ञात थे। मेंडेलीव ने इन समूहों के तत्वों को परमाणु द्रव्यमान मूल्यों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करते हुए निम्नलिखित तरीके से लिखा और तुलना की।इस सब ने डी। आई। मेंडेलीव के लिए उस कानून को कॉल करना संभव बना दिया जिसे उन्होंने "आवधिकता का नियम" खोजा और निम्नानुसार तैयार किया: तत्वों के परमाणु भार। इस कानून के अनुसार, तत्वों की आवर्त सारणी तैयार की गई थी, जो वस्तुनिष्ठ रूप से आवर्त नियम को दर्शाती है। डीआई मेंडलीफ ने परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित तत्वों की पूरी श्रृंखला को अवधियों में विभाजित किया है। प्रत्येक अवधि के भीतर, तत्वों के गुण स्वाभाविक रूप से बदलते हैं (उदाहरण के लिए, क्षार धातु से हलोजन तक)। समान तत्वों को उजागर करने के लिए अवधियों की व्यवस्था करके, डी.आई. मेंडेलीफ ने रासायनिक तत्वों की एक आवर्त सारणी बनाई। उसी समय, कई तत्वों के लिए, परमाणु द्रव्यमान को ठीक किया गया था, और रिक्त स्थान (डैश) को 29 अभी तक खुले तत्वों के लिए छोड़ दिया गया था।
तत्वों की आवर्त सारणी आवर्त नियम की एक चित्रमय (सारणीबद्ध) छवि है
कानून की खोज और आवधिक प्रणाली के पहले संस्करण के निर्माण की तारीख 1 मार्च, 1869 थी। डी मेंडेलीव ने अपने जीवन के अंत तक तत्वों की आवधिक प्रणाली में सुधार करने के लिए काम किया।वर्तमान में, आवधिक प्रणाली की छवि के 500 से अधिक प्रकार ज्ञात हैं; ये आवधिक कानून के प्रसारण के विभिन्न रूप हैं।
आवर्त प्रणाली में क्षैतिज रूप से 7 आवर्त होते हैं (रोमन अंकों द्वारा निर्दिष्ट), जिनमें से I, II और III को छोटा कहा जाता है, और IV, V, VI और VII बड़े होते हैं। आवर्त सारणी के सभी तत्वों को उस क्रम में क्रमांकित किया गया है जिसमें वे एक दूसरे का अनुसरण करते हैं। आइटम नंबर कहलाते हैं क्रमवाचकया परमाणु संख्या.
आवर्त प्रणाली में, आठ समूह लंबवत स्थित होते हैं (रोमन अंकों द्वारा निरूपित)। समूह संख्या यौगिकों में उनके द्वारा प्रकट तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था से जुड़ी होती है। एक नियम के रूप में, तत्वों की उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है। अपवाद फ्लोरीन है - इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है; तांबा, चांदी, सोना ऑक्सीकरण राज्यों +1, +2 और +3 प्रदर्शित करता है; समूह VIII के तत्वों में, ऑक्सीकरण अवस्था +8 केवल ऑस्मियम, रूथेनियम और क्सीनन के लिए जानी जाती है।
प्रत्येक समूह को दो उपसमूहों में बांटा गया है - मुख्यतथा संपार्श्विक, जो आवर्त प्रणाली में कुछ के दायीं ओर और अन्य के बायीं ओर विस्थापन द्वारा बल दिया जाता है।उपसमूहों में तत्वों के गुण स्वाभाविक रूप से बदलते हैं: ऊपर से नीचे तक, धातु के गुणों में वृद्धि होती है और गैर-धातु गुण कमजोर होते हैं। जाहिर है, धातु के गुण सबसे अधिक फ्रांसियम में स्पष्ट होते हैं, फिर सीज़ियम में; गैर-धातु - फ्लोरीन के लिए, फिर - ऑक्सीजन के लिए।
तालिका में क्षैतिज रूप से रखा गया है, और आठ समूहों को लंबवत रूप से व्यवस्थित किया गया है।
एक आवर्त तत्वों की एक क्षैतिज पंक्ति है, जो एक क्षार धातु से शुरू होती है (पहली अवधि को छोड़कर) और एक अक्रिय (महान) गैस के साथ समाप्त होती है।
पहले आवर्त में 2 तत्व होते हैं, दूसरे और तीसरे आवर्त - प्रत्येक में 8 तत्व। प्रथम, द्वितीय और तृतीय आवर्त कहलाते हैं छोटी (छोटी) अवधि।
चौथे और पाँचवें आवर्त में से प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं, छठे आवर्त में - 32 तत्व होते हैं, सातवें आवर्त में 87वें से लेकर वर्तमान में ज्ञात तत्वों के अंतिम तक के तत्व होते हैं। चौथे, पांचवें, छठे और सातवें आवर्त को कहा जाता है बड़ी (लंबी) अवधि।
समूह – यह तत्वों की एक लंबवत पंक्ति है।
आवधिक प्रणाली के प्रत्येक समूह में दो उपसमूह होते हैं: मुख्य उपसमूह (ए) और द्वितीयक उपसमूह (बी)। मुख्य उपसमूह इसमें छोटे और बड़े आवर्त (धातु और अधातु) के तत्व होते हैं। पार्श्व उपसमूह केवल बड़ी अवधि (केवल धातु) के तत्व होते हैं।
उदाहरण के लिए, समूह I का मुख्य उपसमूह लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम तत्वों से बना है, और समूह I का द्वितीयक उपसमूह तांबे, चांदी और सोने के तत्वों से बना है। समूह VIII का मुख्य उपसमूह अक्रिय गैसों से बनता है, और द्वितीयक उपसमूह लोहा, कोबाल्ट, निकल, रूथेनियम, रोडियम, पैलेडियम, ऑस्मियम, इरिडियम, प्लैटिनम, चेज़ियम और मीटनेरियम धातुओं से बनता है। .
सरल पदार्थों और तत्वों के यौगिकों के गुण प्रत्येक आवर्त में नीरस रूप से और आवर्त की सीमाओं पर अचानक बदलते हैं। गुणों में परिवर्तन की यह प्रकृति आवधिक निर्भरता का अर्थ है। बाएं से दाएं की अवधि में, तत्वों के गैर-धातु गुणों में एकरस रूप से वृद्धि होती है, और धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, दूसरी अवधि में: लिथियम एक बहुत सक्रिय धातु है, बेरिलियम एक धातु है जो एक एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बनाती है और तदनुसार, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, बी, सी, एन, ओ विशिष्ट गैर-धातु हैं, फ्लोरीन सबसे सक्रिय गैर-धातु है। -धातु, नियॉन एक अक्रिय गैस है। इस प्रकार, अवधि की सीमाओं पर, गुण अचानक बदल जाते हैं: अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है, और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है।
बाएं से दाएं आवर्त में तत्वों के ऑक्साइड और उनके हाइड्रेट के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं, जबकि क्षारक कमजोर हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, तीसरी अवधि में, सोडियम और मैग्नीशियम ऑक्साइड मूल ऑक्साइड होते हैं, एल्यूमीनियम ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक होते हैं, और सिलिकॉन, फॉस्फोरस, सल्फर और क्लोरीन के ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड होते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत आधार (क्षार) है, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एक कमजोर अघुलनशील आधार है, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड है, सिलिकिक एसिड एक बहुत कमजोर एसिड है, फॉस्फोरिक एसिड मध्यम शक्ति का है, सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत एसिड है, पर्क्लोरिक एसिड है। इस सीरीज में सबसे मजबूत है।
मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, तत्वों के धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है, जबकि गैर-धातु गुणों को कमजोर किया जाता है। उदाहरण के लिए, उपसमूह 4A में: कार्बन और सिलिकॉन गैर-धातु हैं, जर्मेनियम, टिन, सीसा धातु हैं, और टिन, सीसा जर्मेनियम की तुलना में अधिक विशिष्ट धातु हैं। उपसमूह 1A में, सभी तत्व धातु हैं, लेकिन रासायनिक गुण लिथियम से सीज़ियम और फ़्रांस में धातु के गुणों में वृद्धि भी दर्शाते हैं। नतीजतन, सीज़ियम और फ़्रांसियम में धातु के गुण सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं, और फ्लोरीन में गैर-धातु गुण।
मुख्य उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक, ऑक्साइड और उनके हाइड्रेट्स के मूल गुणों को बढ़ाया जाता है, जबकि अम्लीय कमजोर होते हैं। उदाहरण के लिए, उपसमूह 3A में: B 2 O 3 एक अम्लीय ऑक्साइड है, और T1 2 O 3 क्षारीय है। उनके हाइड्रेट्स: H 3 VO 3 एक अम्ल है, और T1 (OH) 3 एक क्षार है।
परमाणु की संरचना। आवधिक का आधुनिक सूत्रीकरण
कानून
बाद में, 1913 में, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी जी. मोसले ने स्थापित किया कि नाभिक का आवेश संख्यात्मक रूप से आवर्त प्रणाली में तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर है। इस प्रकार, परमाणु प्रभार –एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता। रासायनिक तत्व –यह समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक समूह है।
इसलिए आवधिक कानून के आधुनिक निरूपण का अनुसरण करता है: तत्वों के गुण, साथ ही उनके द्वारा निर्मित सरल और जटिल पदार्थों के गुण, समय-समय पर उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश के परिमाण पर निर्भर होते हैं।
आवर्त सारणी के चार स्थानों में, तत्व परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में व्यवस्था के सख्त क्रम का "उल्लंघन" करते हैं। ये तत्वों के जोड़े हैं:
18 एआर (39.948) -19 के (39.098);
27 Co (58.933) - 28 Ni (58.69);
52 ते (127.60) - 53 मैं (126.904);
90 वें (232.038) - 91 पा (231.0359)।
डीआई के समय मेंडलीफ के अनुसार, ऐसे विचलनों को आवर्त सारणी की कमियाँ माना जाता था। परमाणु की संरचना के सिद्धांत ने सब कुछ अपनी जगह पर रख दिया है। परमाणु आवेश के परिमाण के अनुसार मेंडलीफ द्वारा इन तत्वों को प्रणाली में सही ढंग से रखा गया था। इस प्रकार, इन मामलों में तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखने और तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों द्वारा निर्देशित होने के सिद्धांत का उल्लंघन करते हुए, मेंडेलीव ने वास्तव में एक तत्व की एक अधिक मौलिक विशेषता का उपयोग किया - प्रणाली में इसकी क्रम संख्या, जो बदल गई परमाणु आवेश के बराबर होना।
शास्त्रीय यांत्रिकी एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार से संबंधित कई प्रयोगात्मक तथ्यों की व्याख्या नहीं कर सका। इसलिए, इलेक्ट्रोडायनामिक्स के शास्त्रीय सिद्धांत की अवधारणाओं के अनुसार, एक प्रणाली जिसमें एक अन्य चार्ज के चारों ओर घूमने वाला चार्ज होता है, उसे ऊर्जा का उत्सर्जन करना चाहिए, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन अंततः नाभिक पर गिर जाएगा। माइक्रोवर्ल्ड में वस्तुओं के व्यवहार का वर्णन करते हुए एक अलग सिद्धांत बनाना आवश्यक हो गया, जिसके लिए न्यूटन का शास्त्रीय यांत्रिकी अपर्याप्त है।
इस सिद्धांत के मूल नियम 1923-1927 में तैयार किए गए थे। और इसे क्वांटम यांत्रिकी कहा जाता है।
क्वांटम यांत्रिकी तीन बुनियादी सिद्धांतों पर आधारित है।
कॉर्पसकुलर-वेव द्वैतवाद (माइक्रोपार्टिकल्स तरंग और भौतिक दोनों गुणों को प्रदर्शित करते हैं, अर्थात एक दोहरी प्रकृति)।
ऊर्जा परिमाणीकरण का सिद्धांत (माइक्रोपार्टिकल्स लगातार नहीं, बल्कि अलग-अलग हिस्सों में - क्वांटा) ऊर्जा का उत्सर्जन करते हैं।
1913 में एन. बोह्र ने परमाणु हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रम की व्याख्या करने के लिए क्वांटम सिद्धांत को लागू किया, यह मानते हुए कि परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित "अनुमत" कक्षाओं में ऊर्जा के कुछ मूल्यों के अनुरूप हो सकते हैं। बोहर ने यह भी सुझाव दिया कि, इन कक्षाओं में, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करता है। इसलिए, जब तक परमाणु में इलेक्ट्रॉन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में संक्रमण नहीं करते, तब तक परमाणु की ऊर्जा स्थिर रहती है। जब एक इलेक्ट्रॉन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाता है, तो एक मात्रा में विकिरण ऊर्जा उत्सर्जित होती है, जिसका मान इन कक्षाओं के अनुरूप ऊर्जा के अंतर के बराबर होता है।
माइक्रोवर्ल्ड के नियम उनकी सांख्यिकीय प्रकृति के कारण हैं। परमाणु में इलेक्ट्रॉन की स्थिति अनिश्चित होती है। इसका मतलब यह है कि एक साथ अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन की गति और उसके निर्देशांक दोनों को सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव है।
चित्र 1.1 - हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन बादल
इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा के आधार पर इलेक्ट्रॉन बादल का आकार और आकार भिन्न हो सकता है।
"कक्षीय" की अवधारणा है, जिसे एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति के एक समूह के रूप में समझा जाता है।
प्रत्येक कक्षीय को संगत तरंग फलन द्वारा वर्णित किया जा सकता है - परमाणु कक्षीय तीन पूर्णांक मापदंडों के आधार पर कहा जाता है क्वांटम संख्याएं .
एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का क्वांटम-यांत्रिक विवरण
कभी-कभी मुख्य क्वांटम संख्या के अक्षर पदनामों का उपयोग किया जाता है, अर्थात। प्रत्येक संख्यात्मक मान एन एसलैटिन वर्णमाला के संबंधित अक्षर द्वारा निरूपित करें:
प्रमुख क्वांटम संख्या इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन बादल के आकार को निर्धारित करती है, अर्थात। एक नाभिक से एक इलेक्ट्रॉन की औसत दूरी। अधिक एन एस,इलेक्ट्रॉन ऊर्जा जितनी अधिक होगी, न्यूनतम ऊर्जा पहले स्तर से मेल खाती है ( एन एस= 1).
तत्वों की आवर्त सारणी में, आवर्त संख्या मूल क्वांटम संख्या के अधिकतम मान से मेल खाती है।
2. कक्षा का यापार्श्व क्वांटम संख्या ( मैं ) ऊर्जा उपस्तर की विशेषता है और इलेक्ट्रॉन बादल के आकार को निर्धारित करता है; 0 से . तक पूर्णांक मान स्वीकार करता है (एनएस-1)। इसका अर्थ आमतौर पर अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है:
| मैं= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| एस | पी | डी | एफ |
संभावित मानों की संख्या मैंकिसी दिए गए स्तर पर संभावित उप-स्तरों की संख्या से मेल खाती है, स्तर संख्या के बराबर (एनएस)।
| पर | एन=1 | मैं=0 | (1 मान) |
| एन=2 | मैं=0, 1 | (2 मान) |
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| एन=3 | मैं=0, 1, 2 | (3 मान) |
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| एन=4 | मैं=0, 1, 2, 3 | (4 मान) |
समान स्तर के विभिन्न उप-स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा के आधार पर भिन्न होती है मैंइस प्रकार है: प्रत्येक मान मैंइलेक्ट्रॉन बादल का एक निश्चित आकार मेल खाता है: एस- वृत्त, आर- वॉल्यूमेट्रिक आठ, डीतथा एफ- त्रि-आयामी चार-लॉबेड रोसेट या अधिक जटिल आकार (चित्र 1.2)।
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चित्र 1.2, शीट 1 - इलेक्ट्रॉनिक बादल एस-, पी- तथा डी-परमाणु कक्षक
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चित्र 1.2, शीट 2 - इलेक्ट्रॉनिक बादल एस-, पी- तथा डी-परमाणु कक्षक
3. चुंबकीय क्वांटम संख्या (
एम
मैं
)
एक चुंबकीय क्षेत्र में इलेक्ट्रॉन बादल के उन्मुखीकरण की विशेषता है; से पूर्णांक मान लेता है - मैंइससे पहले +
मैं:
एम मैं = –मैं, ...,
0, ..., +
मैं(कुल 2
मैं + 1
मान)।
पर मैं= 0 (एस-इलेक्ट्रॉन) एम मैंकेवल एक मान ले सकता है (एक गोलाकार इलेक्ट्रॉन बादल के लिए, अंतरिक्ष में केवल एक अभिविन्यास संभव है)।
पर मैं = 1 (आर-इलेक्ट्रॉन) टी 1 3 मान ले सकते हैं (अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन बादल के तीन झुकाव संभव हैं)।
पर मैं = 2 (डी-इलेक्ट्रॉन) संभव हैं 5 मूल्यों एम मैं; (इलेक्ट्रॉन क्लाउड के थोड़े बदलते आकार के साथ अंतरिक्ष में अलग-अलग झुकाव)।
पर मैं = 3 (एफ-इलेक्ट्रॉन) 7 मान संभव हैं एम मैं(इलेक्ट्रॉन बादलों का अभिविन्यास और आकार उस में देखे गए से बहुत अलग नहीं है डी-इलेक्ट्रॉन)।
समान मान वाले इलेक्ट्रॉन एन एस,मैंतथा एम मैंएक ही कक्ष में हैं। इस प्रकार, कक्षा का – यह एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति है, जो तीन क्वांटम संख्याओं के एक निश्चित सेट की विशेषता है: n, मैं तथा एम मैं इलेक्ट्रॉन बादल के आकार, आकार और अभिविन्यास का निर्धारण। मूल्यों की संख्या जो ले सकते हैं एम मैं, दिए गए मान के लिए मैं, दिए गए सबलेवल पर ऑर्बिटल्स की संख्या के बराबर है।
4. स्पिन क्वांटम संख्या (एम एस ) इलेक्ट्रॉन के आंतरिक कोणीय गति (स्पिन) की विशेषता है (नाभिक के चारों ओर गति से जुड़ा नहीं), जिसे एक ढीले मॉडल के रूप में अपनी धुरी के चारों ओर इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा के अनुरूप माना जा सकता है। यह दो मान ले सकता है: - 1/2 और + 1/2, चुंबकीय क्षण की दो विपरीत दिशाओं के अनुरूप।
मूल, कक्षीय और चुंबकीय क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले और केवल स्पिन क्वांटम संख्या के मानों में भिन्न होने वाले इलेक्ट्रॉन एक ही कक्षीय में होते हैं और एक सामान्य इलेक्ट्रॉन बादल बनाते हैं। ऐसे दो इलेक्ट्रॉन, जिनमें विपरीत घूर्णन होते हैं और एक ही कक्षक में होते हैं, कहलाते हैं जोड़ा. प्रति कक्षक एक इलेक्ट्रॉन है अयुग्मित।
इस प्रकार, एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति चार क्वांटम संख्याओं के मूल्यों के एक समूह द्वारा निर्धारित की जाती है।
व्याख्यान 2
प्रशन
परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल का निर्माण।
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्त सारणी
एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल का निर्माण
न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत : परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना ( एओ ) उनकी ऊर्जा के आरोही क्रम में होता है। स्थिर अवस्था में, इलेक्ट्रॉन निम्नतम ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों पर होते हैं।
इसका मतलब है कि प्रत्येक नया इलेक्ट्रॉन सबसे कम (ऊर्जा के संदर्भ में) मुक्त उप-स्तर पर परमाणु में प्रवेश करता है।
आइए हम इलेक्ट्रॉन ऊर्जा भंडार के संदर्भ में स्तरों, उपस्तरों और कक्षाओं की विशेषता बताते हैं। कई-इलेक्ट्रॉन परमाणु के लिए, स्तरों और उप-स्तरों पर कक्षीय ऊर्जा निम्नानुसार बदलती है:
1एसएस पी एस पी एस डी पी एस डी पी एस डी (4 एफ) आर एस डी (5 एफ) आर
जटिल परमाणुओं के लिए, नियम
(एन +
मैं
)
या क्लेचकोवस्की शासन
:
AO की ऊर्जा मात्रा में वृद्धि के अनुसार बढ़ती है (एन +मैं)
प्रिंसिपल और ऑर्बिटल क्वांटम नंबर। योग के समान मूल्य के साथ, मुख्य क्वांटम संख्या के कम मूल्य वाले AO के लिए ऊर्जा कम होती है।
पाउली सिद्धांत : एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
प्रत्येक कक्षीय एक ऊर्जा अवस्था है, जो तीन क्वांटम संख्याओं के मूल्यों की विशेषता है: एन एस,मैंतथा एम मैंये संख्याएँ अंतरिक्ष में कक्षीय के आकार, आकार और अभिविन्यास को निर्धारित करती हैं। नतीजतन, एक कक्षीय में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, और वे चौथे (स्पिन) क्वांटम संख्या के मूल्य में भिन्न होंगे: टी एस= + 1/2 या - 1/2 (तालिका 2.1)
उदाहरण के लिए, 1 . के लिए एस- कक्षीय, क्वांटम संख्या के दो सेट हैं:
| एन | 1 | 1 |
| मैं | 0 | 0 |
| एम मैं | 0 | 0 |
| एम एस | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
नतीजतन, स्पिन संख्या के विभिन्न मूल्यों के साथ केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
तीनों में से प्रत्येक के लिए 2 पी-
ऑर्बिटल्स भी क्वांटम संख्याओं के केवल दो सेट संभव हैं:
| एन | 2 | 2 |
| मैं | 1 | 1 |
| एम मैं | 0 | 0 |
| एम एस | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
इसलिए, पर आर-सबलेवल में केवल छह इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की सबसे बड़ी संख्या बराबर होती है:
कहां एन एस-स्तर की संख्या, या प्रमुख क्वांटम संख्या।
नतीजतन, पहले ऊर्जा स्तर पर दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, दूसरे पर - 8 से अधिक नहीं, तीसरे पर - 18 से अधिक नहीं, चौथे पर - 32 से अधिक नहीं (तालिका 2.1)।
तालिका 2.1 - परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश का निर्माण
| ऊर्जा स्तर एन | मैं | एम मैं | एम एस | इलेक्ट्रॉनों की संख्या |
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| उपस्तर पर | स्तर पर |
||||
| 1 | 0 (एस) | 0 | ± 1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (एस) | 0 | ± 1/2 | 2 | 8 |
| 1 (पी) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (एस) | 0 | ± 1/2 | 2 | 18 |
| 1 (पी) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (डी) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (एस) | 0 | ± 1/2 | 2 | 32 |
| 1 (पी) | –1, 0, 1 | ± 1/2 | 6 |
||
| 2 (डी) | –2, –1, 0, 1, 2 | ± 1/2 | 10 |
||
| 3 (एफ) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ± 1/2 | 14 |
||
हुंड का नियम : इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉन मुक्त कक्षाओं की अधिकतम संख्या भरते हैं ताकि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे बड़ी हो.
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो तरह से दर्शाया जाता है - इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों और इलेक्ट्रॉन विवर्तन आरेखों के रूप में। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते समय, प्रमुख और कक्षीय क्वांटम संख्याओं का उपयोग किया जाता है। सबलेवल को प्रमुख क्वांटम संख्या (अंक) और कक्षीय क्वांटम संख्या (संबंधित अक्षर) द्वारा दर्शाया जाता है। एक सबलेवल पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या सुपरस्क्रिप्ट की विशेषता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु की जमीनी अवस्था के लिए, इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है: 1 एस 1 .
इलेक्ट्रॉन विवर्तन आरेखों का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संरचना को पूरी तरह से वर्णित किया जा सकता है, जहां उप-स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को क्वांटम कोशिकाओं के रूप में दर्शाया जाता है। इस मामले में, कक्षीय को पारंपरिक रूप से एक वर्ग के रूप में दर्शाया गया है, जिसके पास उप-स्तर का पदनाम रखा गया है। प्रत्येक स्तर पर उप-स्तरों को ऊंचाई में थोड़ा विस्थापित किया जाना चाहिए, क्योंकि उनकी ऊर्जाएं थोड़ी भिन्न होती हैं। स्पिन क्वांटम संख्या के संकेत के आधार पर इलेक्ट्रॉनों को तीरों द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन विवर्तन आरेख:
| 1एस | |
कई-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के निर्माण का सिद्धांत हाइड्रोजन परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना है। ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण पहले चर्चा किए गए नियमों का पालन करता है।
परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की संरचना को ध्यान में रखते हुए, सभी ज्ञात तत्वों को अंतिम भरे हुए उप-स्तर की कक्षीय क्वांटम संख्या के मान के अनुसार चार समूहों में विभाजित किया जा सकता है: एस-तत्व,
आर-तत्व, डी-तत्व, एफ-तत्व।
एस-कक्षक कहलाते हैं एस-तत्ववे तत्व जिनके परमाणु भरे जाने वाले अंतिम हैं
पी-कक्षक कहलाते हैं पी-तत्ववे तत्व जिनके परमाणु भरे जाने वाले अंतिम हैं डी-कक्षक कहलाते हैं डी-तत्ववे तत्व जिनके परमाणु भरे जाने वाले अंतिम हैं एफ-कक्षक कहलाते हैं एफ-तत्व
हीलियम परमाणु में He (Z = 2), दूसरा इलेक्ट्रॉन l s-कक्षक पर कब्जा करता है, इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1 एस 2. इलेक्ट्रॉन आरेख:
| 1एस | ↓ |
तत्वों की आवर्त सारणी की पहली सबसे छोटी अवधि हीलियम के साथ समाप्त होती है। हीलियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को [He] नामित किया गया है।
दूसरी अवधि लिथियम ली (जेड = 3) द्वारा खोली जाती है, इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र:
[नहीं] 2 एस 1 .
इलेक्ट्रॉन आरेख:
| | 2पी | ||
| 2एस |
लिथियम के बाद बेरिलियम Be (Z = 4) आता है, जिसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन 2 . भरता है एस-कक्षीय। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र Be: 2 एस 2
| ↓ | ||||
| 2एस | 2पी |
जमीनी अवस्था में, अगला बोरॉन इलेक्ट्रॉन B (Z = 5) कब्जा करता है
2आर-ऑर्बिटल, बी: एल एस 2 2एस 2 2पी 1; इसका इलेक्ट्रॉन विवर्तन आरेख:
| ↓ | | |||
| 2एस | 2पी |
निम्नलिखित पांच आइटम इलेक्ट्रॉनिक रूप से कॉन्फ़िगर किए गए हैं:
| सी (जेड = 6): 2 एस 2 2पी 2 | एन (जेड = 7): 2 एस 2 2पी 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2एस | 2पी | 2एस | 2पी | |||||||
| ओ (जेड = 8): 2 एस 2 2पी 4 | एफ (जेड = 9): 2 एस 2 2पी 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2एस | 2पी | 2एस | 2पी | |||||||
| ने (जेड = 10): 2 एस 2 2पी 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2एस | 2पी | |||||||||
दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हंड के नियम से निर्धारित होते हैं।
नियॉन का पहला और दूसरा ऊर्जा स्तर पूरी तरह से भरा हुआ है। आइए हम इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को निर्दिष्ट करें और तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को लिखने के लिए संक्षिप्तता के लिए इसका उपयोग करेंगे।
सोडियम Na (Z = 11) और Mg (Z = 12) तीसरे आवर्त को खोलते हैं। बाहरी इलेक्ट्रॉन 3 . पर कब्जा करते हैं एस-कक्षीय:
| ना (जेड = 11): 3 एस 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3एस | 3पी | 3डी | ||||||||
| एमजी (जेड = 12): 3 एस 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3एस | 3पी | 3डी | ||||||||
फिर, एल्युमिनियम (Z = 13) से शुरू करते हुए, 3 भरा जाता है पी-उपस्तर। तीसरी अवधि आर्गन Ar (Z = 18) के साथ समाप्त होती है:
| अल (जेड = 13): 3 एस 2 3पी 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3एस | 3पी | 3डी | ||||||||
| |
||||||||||
| एआर (जेड = 18): 3 एस 2 3पी 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3एस | 3पी | 3डी | ||||||||
तीसरे आवर्त के तत्व दूसरे आवर्त के तत्वों से इस मायने में भिन्न हैं कि उनके पास मुक्त 3 . है डी-ऑर्बिटल्स, जो रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग ले सकते हैं। यह तत्वों द्वारा प्रकट संयोजकता अवस्थाओं की व्याख्या करता है।
चतुर्थ काल में नियमानुसार (एन +मैं), पोटेशियम K (Z = 19) और कैल्शियम Ca (Z = 20) के लिए इलेक्ट्रॉनों का कब्जा 4 . है एस- सबलेवल, 3 . नहीं डीस्कैंडियम एससी (जेड = 21) से शुरू होता है और जिंक जेडएन (जेड = 30) के साथ समाप्त होता है, भरना होता है
3डी-उपस्तर:
एससी: 4 एस 2 3डी 1 → जेडएन: 4 एस 2 3डी 10
डी-तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को एक अलग रूप में दर्शाया जा सकता है: उप-स्तरों को प्रमुख क्वांटम संख्या के आरोही क्रम में सूचीबद्ध किया जाता है, और स्थिर पर एन एस- कक्षीय क्वांटम संख्या बढ़ाने के क्रम में। उदाहरण के लिए, Zn के लिए ऐसा रिकॉर्ड इस तरह दिखेगा: 3 डी 10 4एस 2 .
ये दोनों रिकॉर्ड बराबर हैं, लेकिन जिंक के लिए उपरोक्त इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला उस क्रम को सही ढंग से दर्शाता है जिसमें सबलेवल भरे हुए हैं।
पंक्ति 3 . में डी-क्रोमियम Cr (Z = 24) के लिए तत्व नियम से विचलन है (एन +मैं).
इस नियम के अनुसार, Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस तरह दिखना चाहिए: [Ar] 3 डी 4 4एस 2. यह पाया गया है कि इसका वास्तविक विन्यास है
3डी 5 4एस 1 .
इस प्रभाव को कभी-कभी इलेक्ट्रॉन का "डुबकी" कहा जाता है।
नियम से विचलन (एन +मैं) अन्य तत्वों में देखा गया (सारणी 2.2)। यह इस तथ्य के कारण है कि मूल क्वांटम संख्या में वृद्धि के साथ, उप-स्तरों की ऊर्जाओं के बीच अंतर कम हो जाता है।
अगला, भरना होता है 4 आर-सबलेवल (गा - किग्रा)। चौथे आवर्त में केवल 18 तत्व हैं। 5 . भरना एस-, 4डी-तथा
5आर- पांचवीं अवधि के 18 तत्वों में उप-स्तर। ध्यान दें कि ऊर्जा 5 एस-तथा
4डी- सबलेवल बहुत करीब हैं, और एक इलेक्ट्रॉन 5 . के साथ एस-उप-स्तर आसानी से 4 . तक जा सकता है डी-उपस्तर। 5 बजे एस-सबलेवल Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। बुनियादी शर्त 5 एस- पीडी सबलेवल भरा नहीं है। दो इलेक्ट्रॉनों का "डुबकी" मनाया जाता है।
तालिका 2.2 - विक्षेपण वाले तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
क्लेचकोवस्की शासन से
| 1 | 1 | 3 |
| करोड़ (जेड = 24) | 4एस 2 3डी 4 | 4एस 1 3डी 5 |
| घन (जेड = 29) | 4एस 2 3डी 9 | 4एस 1 3डी 10 |
| नायब (जेड = 41) | 5एस 2 4डी 3 | 5एस 1 4डी 4 |
| मो (जेड = 42) | 5एस 2 4डी 4 | 5एस 1 4डी 5 |
| टीसी (जेड = 43) | 5एस 2 4डी 5 | 5एस 1 4डी 6 |
| आरयू (जेड = 44) | 5एस 2 4डी 6 | 5एस 1 4डी 7 |
| आरएच (जेड = 45) | 5एस 2 4डी 7 | 5एस 1 4डी 8 |
| पीडी (जेड = 46) | 5एस 2 4डी 8 | 5एस 0 4डी 10 |
| एजी (जेड = 47) | 5एस 2 4डी 9 | 5एस 1 4डी 10 |
| ला (जेड = 57) | 6एस 2 4एफ 1 5डी 0 | 6एस 2 4एफ 0 5डी 1 |
| सीई (जेड = 58) | 6एस 2 4एफ 2 5डी 0 | 6एस 2 4एफ 1 5डी 1 |
| जीडी (जेड = 64) | 6एस 2 4एफ 8 5डी 0 | 6एस 2 4एफ 7 5डी 1 |
| आईआर (जेड = 77) | 6एस 2 4एफ 14 5डी 7 | 6एस 0 4एफ 14 5डी 9 |
| पीटी (जेड = 78) | 6एस 2 4एफ 14 5डी 8 | 6एस 1 4एफ 14 5डी 9 |
| औ (जेड = 79) | 6एस 2 4एफ 14 5डी 9 | 6एस 1 4एफ 14 5डी 10 |
छठे आवर्त में, 6s उपस्तर भरने के बाद, सीज़ियम Cs (Z = 55) और बेरियम बा (Z = 56) में नियम के अनुसार अगला इलेक्ट्रॉन होता है। (एन +मैं),
लेना चाहिए
4एफ-उपस्तर। हालांकि, लैंथेनम ला (Z = 57) के लिए, एक इलेक्ट्रॉन 5 . पर आता है डी-सुपर-वेन। आधा भरा (4 .) एफ 7) 4एफ-सबलेवल ने स्थिरता में वृद्धि की है; इसलिए, गैडोलीनियम जीडी (जेड = 64), उसके बाद यूरोपियम ईयू (जेड = 63), 4 से एफ-उप-स्तर, इलेक्ट्रॉनों की पिछली संख्या (7) बरकरार रहती है, और एक नया इलेक्ट्रॉन 5 . पर आता है डी-उपस्तर, नियम तोड़ना (एन +मैं).
टेरबियम टीबी (जेड = 65) में, अगला इलेक्ट्रॉन 4 . पर कब्जा कर लेता है एफ-उप-स्तर और वहाँ से एक इलेक्ट्रॉन का संक्रमण होता है
5डी- सबलेवल (कॉन्फ़िगरेशन 4 एफ 9 6एस 2))। 4 . भरना एफ-उपस्तर ytterbium Yb (Z = 70) पर समाप्त होता है। ल्यूटेटियम परमाणु का अगला इलेक्ट्रॉन लू कब्जा करता है
5डी-उपस्तर। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लैंथेनम परमाणु के विन्यास से तभी भिन्न होता है जब यह पूरी तरह से भर जाता है एफ-उप-स्तर।
वर्तमान में तत्वों की आवर्त सारणी में डी.आई. स्कैंडियम एससी और येट्रियम वाई के तहत मेंडेलीव कभी-कभी पहले के रूप में ल्यूटेटियम (और लैंथेनम नहीं) की व्यवस्था करते हैं डी-तत्व, और लैंथेनम सहित उसके सामने के सभी 14 तत्वों को एक विशेष समूह में रखा गया है लैंथेनाइड्स तत्वों की आवर्त सारणी से परे।
तत्वों के रासायनिक गुण मुख्य रूप से बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संरचना से निर्धारित होते हैं। 4 . के बाहर तीसरे पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन एफ- उप-स्तर का तत्वों के रासायनिक गुणों पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है। इसलिए, सभी 4 एफ-तत्व अपने गुणों में समान होते हैं। फिर, छठे आवर्त में, 5 डी-सबलेवल (एचएफ - एचजी) और 6 आर-सबलेवल (टीएल - आरएन)।
सातवीं अवधि में 7 एस-सुबलेवल फ्रांस फ्र (जेड = 87) और रेडियम रा (जेड = 88) से भरा है। एनीमोन का नियम से विचलन है (एन +मैं), और अगला इलेक्ट्रॉन 6 . आबाद करता है डी-सबलेवल, 5 . नहीं एफ... इसके बाद तत्वों का एक समूह (Th - No) 5 . भरने के साथ आता है एफ-सबलेयर जो परिवार बनाते हैं एक्टिनाइड्स .
लॉरेंस एलआर (जेड = 103) 6 . पर एक नया इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है डी-उपस्तर। इस तत्व को कभी-कभी आवर्त सारणी में ल्यूटेटियम के अंतर्गत रखा जाता है। सातवीं अवधि पूरी नहीं हुई है। 104 से शुरू होने वाले तत्व अस्थिर होते हैं और उनके गुण बहुत कम ज्ञात होते हैं। इस प्रकार, परमाणु आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी स्तरों की समान इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं समय-समय पर दोहराई जाती हैं। इस संबंध में, किसी को तत्वों के विभिन्न गुणों में आवधिक परिवर्तन की अपेक्षा करनी चाहिए।
परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्त सारणी
तत्व क्रमसूचक आवर्त सारणी में अपने परमाणु के नाभिक के आवेश और परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है।
अवधि संख्या एक निश्चित अवधि के सभी तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल में ऊर्जा स्तरों की संख्या से मेल खाती है। इस मामले में, अवधि संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर की प्रमुख क्वांटम संख्या के मूल्य के साथ मेल खाती है।
समूह संख्या एक नियम के रूप में, इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है।
अणु की संयोजन क्षमता - ये अंतिम ऊर्जा स्तरों के इलेक्ट्रॉन हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में अधिकतम ऊर्जा होती है और वे अणुओं में परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन के निर्माण में शामिल होते हैं।
मुख्य उपसमूहों (ए) के तत्वों के परमाणुओं में, सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन अंतिम ऊर्जा स्तर पर होते हैं और उनकी संख्या समूह संख्या के बराबर होती है। अंतिम ऊर्जा स्तर पर पार्श्व उपसमूहों (बी) के तत्वों के परमाणुओं में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, शेष वैलेंस इलेक्ट्रॉन अंतिम ऊर्जा स्तर पर होते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या भी आमतौर पर समूह संख्या के बराबर होती है।
पूर्वगामी से पता चलता है कि जैसे-जैसे परमाणु चार्ज बढ़ता है, तत्वों की समान इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की नियमित आवधिक पुनरावृत्ति होती है, और इसके परिणामस्वरूप, उनके गुणों की पुनरावृत्ति होती है, जो परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना पर निर्भर करती है।
इस प्रकार, आवर्त सारणी में, किसी तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, तत्वों के परमाणुओं के गुण, साथ ही इन तत्वों द्वारा निर्मित सरल और जटिल पदार्थों के गुण, समय-समय पर दोहराए जाते हैं, क्योंकि समान विन्यास परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समय-समय पर दोहराया जाता है। आवधिक कानून का भौतिक अर्थ।
विषयवस्तु। आवधिक कानून और डी.आई. की आवधिक प्रणाली। मेंडलीव
लक्ष्य:
छात्रों में यह विचार बनाने के लिए कि रासायनिक तत्वों और बनने वाले पदार्थों के बीच वस्तुनिष्ठ मौजूदा संबंध आवधिक कानून के अधीन है और आवधिक प्रणाली में परिलक्षित होता है; आवधिक प्रणाली की संरचना पर विचार करें, अवधियों और समूहों की अवधारणा बनाएं;
जानकारी का विश्लेषण करने और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करने के लिए, रासायनिक तत्वों और उनके गुणों के बारे में जानकारी खोजने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करने का कौशल;
विषय में संज्ञानात्मक रुचि पैदा करें।
कक्षाओं के दौरान
І. आयोजन का समय
द्वितीय. बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना
बातचीत
1. वर्गीकरण क्या है?
2. किस रासायनिक वैज्ञानिक ने रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत करने का प्रयास किया? उन्होंने किन विशेषताओं को आधार बनाया?
3. आप रासायनिक तत्वों के किन समूहों से परिचित हैं? उनका संक्षिप्त विवरण दें।(क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु, हैलोजन, अक्रिय गैसें)
. नई सामग्री सीखना
1. आवर्त नियम की खोज का इतिहास
पिछले पाठ में, हमने सीखा कि उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में। रासायनिक तत्वों के बारे में ज्ञान पर्याप्त हो गया है, और तत्वों की संख्या इतनी बढ़ गई है कि विज्ञान में उनके वर्गीकरण के लिए एक स्वाभाविक आवश्यकता पैदा हुई। तत्वों को वर्गीकृत करने के पहले प्रयास अस्थिर थे। डी. आई. मेंडेलीव के पूर्ववर्तियों (आई. वी. डेबेरिनर, जे. ए. न्यूलैंड्स, एल. यू. मेयर) ने आवर्त नियम की खोज को तैयार करने के लिए बहुत कुछ किया, लेकिन सत्य को नहीं समझ सके।
उन्होंने सिस्टम के निर्माण के लिए दो तरीकों में से एक लिया:
1. तत्वों को उनके द्वारा गठित पदार्थों की संरचना और गुणों की समानता के अनुसार समूहों में जोड़ना।
2. रासायनिक तत्वों की उनके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में व्यवस्था।
लेकिन न तो एक और न ही दूसरे दृष्टिकोण ने एक ऐसी प्रणाली के निर्माण की ओर अग्रसर किया है जो सभी तत्वों को एकजुट करती है।
रासायनिक तत्वों के व्यवस्थितकरण की समस्या ने पेडागोगिकल यूनिवर्सिटी के 35 वर्षीय युवा प्रोफेसर डी.आई. मेंडेलीव। 1869 में उन्होंने छात्रों के लिए "रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों" के लिए एक पाठ्यपुस्तक के निर्माण पर काम किया। वैज्ञानिक अच्छी तरह से जानते थे कि छात्रों को रासायनिक तत्वों के गुणों की विविधता को बेहतर ढंग से समझने के लिए इन गुणों को व्यवस्थित करने की आवश्यकता है।
1869 तक, 63 रासायनिक तत्व ज्ञात थे, जिनमें से कई के लिए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए थे।
मेंडेलीफ ने रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित किया और देखा कि तत्वों के गुण एक निश्चित अंतराल के बाद दोहराए जाते हैं - एक अवधि, दिमित्री इवानोविच ने एक दूसरे के तहत अवधियों को व्यवस्थित किया, ताकि समान तत्व एक दूसरे के नीचे स्थित हों - एक ही ऊर्ध्वाधर पर, इस प्रकार आवधिक प्रणाली तत्वों का निर्माण किया गया था।
परमाणु द्रव्यमान और तत्वों की संयोजकता को ठीक करने के साथ-साथ अभी भी अनदेखे रासायनिक तत्वों के स्थान को स्पष्ट करने के लिए 15 वर्षों के श्रमसाध्य कार्य के परिणामस्वरूप, डी.आई. मेंडलीफ ने उस नियम की खोज की, जिसे उन्होंने आवर्त नियम कहा।
रासायनिक तत्वों के गुण, साधारण पदार्थ, साथ ही यौगिकों की संरचना और गुण समय-समय पर परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों पर निर्भर होते हैं।
1 मार्च, 1869 (18 फरवरी, पुरानी शैली) - आवर्त नियम के उद्घाटन की तिथि।
दुर्भाग्य से, पहले आवधिक कानून के बहुत कम समर्थक थे। कई विरोधी हैं, खासकर जर्मनी और इंग्लैंड में।
आवधिक कानून की खोज वैज्ञानिक दूरदर्शिता का एक शानदार उदाहरण है: 1870 में, दिमित्री इवानोविच ने तीन तब भी अज्ञात तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की, जिसे उन्होंने एकैसिलिकियम, एकालुमिनियम और एकबोर कहा। वह नए तत्वों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों की सही भविष्यवाणी करने में सक्षम था। और अब, 5 साल बाद, 1875 में, फ्रांसीसी वैज्ञानिक पी.ई. Lecoq de Boisbaudran, जो दिमित्री इवानोविच के कार्यों के बारे में कुछ नहीं जानता था, ने एक नई धातु की खोज की, इसे गैलियम कहा। कई गुणों और खोज की विधि में, गैलियम मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी किए गए ईका-एल्यूमीनियम के साथ मेल खाता था। लेकिन इसका वजन अनुमान से कम निकला। इसके बावजूद, दिमित्री इवानोविच ने अपनी भविष्यवाणी पर जोर देते हुए फ्रांस को एक पत्र भेजा।
वैज्ञानिक जगत दंग रह गया कि मेंडेलीफ की संपत्तियों की भविष्यवाणीएकालुमिनियम
इतना सटीक निकला। इस क्षण से, आवर्त नियम रसायन शास्त्र में स्वयं को स्थापित करना शुरू कर देता है।
1879 में, स्वीडन में एल. निल्सन ने स्कैंडियम की खोज की, जिसने दिमित्री इवानोविच द्वारा की गई भविष्यवाणी को मूर्त रूप दियाएकबोर
.
1886 में के. विंकलर ने जर्मनी में जर्मेनियम की खोज की, जो निकलाइकैसिलिकॉन
.
लेकिन दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव और उनकी खोजों की प्रतिभा केवल ये भविष्यवाणियां नहीं हैं!
आवर्त सारणी के चार स्थानों पर डी.आई. मेंडलीफ ने तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित नहीं किया:
Ar - K, Co - Ni, Te - I, Th - Pa
19वीं शताब्दी के अंत में, डी.आई. मेंडेलीव ने लिखा है कि, जाहिर है, परमाणु में अन्य छोटे कण होते हैं। 1907 में उनकी मृत्यु के बाद, यह साबित हो गया कि परमाणु में प्राथमिक कण होते हैं। परमाणु की संरचना के सिद्धांत ने मेंडेलीव की शुद्धता की पुष्टि की, इन तत्वों की पुनर्व्यवस्था परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार पूरी तरह से उचित नहीं है।
आवर्त नियम का चित्रमय निरूपण रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी है। यह तत्वों और उनके यौगिकों के संपूर्ण रसायन विज्ञान का एक संक्षिप्त सारांश है।
2. आवधिक प्रणाली की संरचना
तालिका का एक लंबा और छोटा संस्करण है।
प्रत्येक तत्व आवर्त सारणी के एक विशिष्ट सेल में स्थित होता है।
यह क्या जानकारी ले जाता है?(तत्व प्रतीक, क्रम संख्या, तत्व का नाम, साधारण पदार्थ का नाम, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान)
तालिका के घटक भाग आवर्त और समूह हैं।
शिक्षक तालिका में अवधि दिखाता है और छात्रों को स्वयं परिभाषा तैयार करने के लिए कहता है। फिर हम इसकी तुलना पाठ्यपुस्तक की परिभाषा से करते हैं (पृष्ठ 140)।
आवर्त रासायनिक तत्वों की एक क्षैतिज पंक्ति है जो एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक निष्क्रिय तत्व के साथ समाप्त होती है।
शिक्षक समूह को तालिका में दिखाता है और छात्रों को स्वयं परिभाषा तैयार करने के लिए कहता है। फिर हम इसकी तुलना पाठ्यपुस्तक की परिभाषा से करते हैं (पृष्ठ 140)।
पीरियड्स बड़े और छोटे होते हैं।
कौन सी अवधि लंबी है? छोटा?
बाएं से दाएं आवर्त में धातु के गुण कैसे बदलते हैं? क्या वे मजबूत या कमजोर हो रहे हैं? आप ऐसा क्यों सोचते हैं?
बाएँ से दाएँ के काल में धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं, अत: अधात्विक गुण बढ़ जाते हैं। इसका कारण हम बाद के पाठों में परमाणु की संरचना का अध्ययन करके जानेंगे।
किस तत्व में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं: Aजी- सीडी? मिलीग्राम-अल?
किस तत्व में अधिक स्पष्ट अधातु गुण हैं: O-एन? s-सीएल?
एक समूह वस्तुओं का एक लंबवत स्तंभ है जिसमें गुणों में समान आइटम होते हैं। (एक नोटबुक में लिखें)
समूह को मुख्य . में विभाजित किया गया है(ए)और संपार्श्विक (वी)।
मुख्य उपसमूह में छोटे और बड़े दोनों अवधियों के तत्व शामिल हैं। साइड में, केवल बड़े वाले। पार्श्व उपसमूहों में केवल धात्विक तत्व होते हैं (संक्रमण धातु)
दूसरे समूह के तत्वों के नाम, मुख्य उपसमूह।
पाँचवें समूह के तत्वों का नाम बताइए, एक पार्श्व उपसमूह।
आठवें समूह, मुख्य उपसमूह के तत्वों का नाम बताइए। उनके नाम क्या हैं?
चतुर्थ। ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण
वी पाठ के परिणामों का सारांश, छात्रों के ज्ञान का आकलन
वी І . होम वर्क
ध्यान! साइट प्रशासन साइट पद्धतिगत विकास की सामग्री के साथ-साथ संघीय राज्य शैक्षिक मानक के विकास के अनुपालन के लिए ज़िम्मेदार नहीं है।
व्याख्यात्मक नोट
यह पाठ वर्ष की पहली छमाही में कक्षा 8 के छात्रों के लिए माध्यमिक विद्यालय के मुख्य पाठ्यक्रम में आयोजित किया जाता है।
पाठ विकास की प्रासंगिकतावेबसाइट संसाधन के उपयोग के आधार पर "रासायनिक तत्वों की सबसे असामान्य आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव ”नई पीढ़ी के संघीय राज्य शैक्षिक मानक की आवश्यकताओं से तय होता है, शिक्षक के सूचना कौशल सहित शिक्षक के पेशेवर मानक द्वारा प्रदान की गई आईसीटी प्रौद्योगिकियों का उपयोग।
व्यवहारिक महत्वइस पाठ मॉडल को विकसित करना अध्ययन किए जा रहे रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की अखंडता के लिए आवश्यक कई प्रमुख दक्षताओं को विकसित करना है।
उपयोग की गई वेबसाइट "डी.आई. के रासायनिक तत्वों की सबसे असामान्य आवर्त सारणी" है। मेंडेलीव ”2013 में मेरे छात्रों द्वारा विकसित एक शैक्षिक उत्पाद है। इस संसाधन का मुख्य शैक्षणिक कार्य डी.आई. का एक उपयोगकर्ता के अनुकूल इंटरैक्टिव मॉडल बनाना है। मेंडेलीव।
इस पाठ में काम के विभिन्न रूपों और विधियों का उपयोग किया जाता है, जिसका उद्देश्य छात्रों की विश्लेषण, तुलना, निरीक्षण और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना है। पाठ के दौरान, शिक्षक प्रश्न पूछता है, उनके संभावित उत्तर इटैलिक में पाठ में हाइलाइट किए जाते हैं। पाठ सामग्री पिछले पाठों के साथ व्यवस्थित रूप से जुड़े कार्यक्रम से मेल खाती है।
पाठ के भावनात्मक रंग को न केवल इंटरैक्टिव आवर्त सारणी के उपयोग से बढ़ाया जाता है, बल्कि छात्र द्वारा बनाए गए विभिन्न चित्रों के साथ एक प्रस्तुति के उपयोग के साथ-साथ माई पीरियोडिक टेबल प्रोजेक्ट के अपने संस्करणों के प्रदर्शन के द्वारा भी बढ़ाया जाता है। , टॉम लेहरर के एक मज़ेदार गीत का समावेश।
मेरे पास एक मल्टीमीडिया कंप्यूटर क्लास के साथ एक आधुनिक रसायन विज्ञान कक्ष है। ऐसी प्रयोगशाला के साथ हर डेस्कटॉप पर एक लैपटॉप होता है। इससे छात्रों के लिए और शिक्षक के लिए पाठ में काम को यथासंभव सरल बनाना संभव हो जाता है - प्रत्येक कार्यस्थल पर जोड़े में असाइनमेंट की प्रगति को ट्रैक करना।
छात्रों के प्रदर्शन का आकलन... वर्णित पाठ के लिए अंकों की संख्या न्यूनतम है: केवल आवधिक कानून की खोज के बारे में छात्र के भाषण और पाठ के अंत में तालिका के डिजाइन में भाग लेने वाले प्रश्नोत्तरी प्रश्नों का सही उत्तर देने वाले व्यक्तिगत पाठ प्रतिभागियों का मूल्यांकन किया जाता है।
अगले पाठ में अर्जित ज्ञान की प्रभावशीलता की जांच करना संभव होगा, जब छात्र अपना होमवर्क - प्रोजेक्ट "माई पीरियोडिक टेबल" सौंपेंगे। प्रोजेक्ट बनाने का मुख्य उद्देश्य: छात्रों को दिखाना, कैसेवास्तव में, वस्तुओं के वर्गीकरण की जटिलता को महसूस करने के लिए, आवधिक कानून का उद्घाटन हो सकता है (प्रचलित राय के विपरीत कि दिमित्री इवानोविच ने तालिका का सपना देखा था)।
तालिकाओं के मूल्यांकन के लिए मुख्य मानदंडऐसा हो सकता है:
- विषय की प्रासंगिकता (तालिका बनाने का "रसायनवाद", अर्थात रासायनिक अवधारणाओं या पदार्थों का वर्गीकरण, वैज्ञानिकों की जीवनी, रसायनज्ञ, विभिन्न वर्षों के नोबेल पुरस्कार विजेता, आदि)। यदि कोई छात्र "रसायन विज्ञान" विषय में वर्गीकरण के लिए वस्तुओं को नहीं ढूंढ पाता है, तो वह अन्य स्रोतों की ओर रुख कर सकता है, अर्थात। वर्गीकृत करने और तुलना करने के लिए, उदाहरण के लिए, जनसंख्या और विभिन्न देशों के शहर। इसके अलावा, "अवधि" में एक देश हो सकता है, और "समूह" में जनसंख्या में वृद्धि के अनुसार शहर होते हैं। छात्र की तालिका के प्रत्येक "तत्व" में एक नाम होना चाहिए, एक संख्या जो जनसंख्या के आकार को दर्शाती है, एक प्रतीक द्वारा इंगित की जाती है। उदाहरण के लिए, शहरों की तालिका में, रोस्तोव-ऑन-डॉन शहर प्रस्तावित है। इसका प्रतीक हो सकता है आरओ. यदि एक ही अक्षर से शुरू होने वाले कई शहर हैं, तो अगले एक को बड़े अक्षर में जोड़ा जाना चाहिए। मान लीजिए कि "r" अक्षर वाले दो शहर हैं: रोस्तोव-ऑन-डॉन और रोवनो। फिर रोस्तोव-ऑन-डॉन के लिए एक विकल्प होगा आरओ, और रिव्ने शहर के लिए - आरबी.
- काम का पंजीकरण। कार्य में एक हस्तलिखित डिज़ाइन हो सकता है, जिसे वर्ड या एक्सेल (2013 कार्य) में टाइप किया गया हो। मैं तालिका के आकार को सीमित नहीं करता। लेकिन मुझे A4 फॉर्मेट पसंद है। टेबल की मेरी फाइल कैबिनेट में, उदाहरण के लिए, एक विकल्प है जिसमें व्हाटमैन पेपर की दो शीट शामिल हैं। काम रंगीन होना चाहिए, कभी-कभी इसमें चित्र या तस्वीरें होती हैं। नीरवता की सराहना की जाती है।
- कार्य की मौलिकता।
- कार्य की व्याख्या में निम्नलिखित पैरामीटर शामिल हैं: कार्य का शीर्षक, चयनित "तत्वों" के स्थान के सिद्धांत की वैधता। छात्र अपने चार्ट के रंग पैलेट के बारे में भी बहस कर सकता है।
- काम की प्रस्तुति। प्रत्येक छात्र अपनी परियोजना का बचाव करता है, जिसके लिए मैं कार्यक्रम में 1 पाठ प्रदान करता हूं (यह किसी भी तरह से रसायन विज्ञान में कार्यक्रम सामग्री की प्रस्तुति का उल्लंघन नहीं करता है, क्योंकि वर्ष के अंत में कार्यक्रम पुनरावृत्ति के लिए आवंटित 6 पाठ तक प्रदान करता है। विभिन्न वैज्ञानिकों की जीवनी, पदार्थों और घटनाओं के बारे में कहानियों के अध्ययन के माध्यम से पाठ्यक्रम)।
मैं अकेला नहीं हूं जो छात्रों की आवधिक प्रणाली का मूल्यांकन करता है। हाई स्कूल के छात्र काम की चर्चा में शामिल हैं, साथ ही मेरे स्नातक, जो आठवीं कक्षा के छात्रों को उनके काम के डिजाइन में व्यावहारिक सहायता प्रदान कर सकते हैं।
छात्रों के काम की मूल्यांकन प्रगति... विशेषज्ञ और मैं विशेष शीट भरते हैं, जिसमें हम उपरोक्त मानदंडों के अनुसार तीन-बिंदु पैमाने पर अंक डालते हैं: "5" - मानदंड का पूर्ण अनुपालन; "3" - मानदंड का आंशिक अनुपालन; "1" - मानदंड का पूर्ण गैर-अनुपालन। फिर अंकों को जोड़ दिया जाता है और सामान्य अंक पत्रिका में डाल दिए जाते हैं। इस प्रकार की गतिविधि के लिए, एक छात्र कई अंक प्राप्त कर सकता है। प्रत्येक मानदंड बिंदु या केवल एक के लिए - कुल। मैं असंतोषजनक अंक नहीं देता। ENTIRE क्लास काम में हिस्सा लेती है।
प्रस्तावित प्रकार का रचनात्मक कार्य प्रारंभिक तैयारी के लिए प्रदान करता है, इसलिए, छात्रों को "अपनी प्रणाली बनाने" के लिए अग्रिम रूप से एक असाइनमेंट प्राप्त होता है। इस मामले में, मैं मूल प्रणाली के निर्माण के सिद्धांत की व्याख्या नहीं करता हूं, लोगों को स्वयं यह पता लगाना होगा कि दिमित्री इवानोविच ने उस समय ज्ञात तत्वों को कैसे व्यवस्थित किया, उन्होंने किन सिद्धांतों का पालन किया।
कक्षा 8 के छात्रों की परियोजना का मूल्यांकन "मेरी आवर्त सारणी"
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मानदंड |
शिक्षक मूल्यांकन |
छात्र मूल्यांकन |
कुल स्कोर |
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विषय की प्रासंगिकता |
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काम का पंजीकरण |
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काम की मौलिकता |
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काम के लिए एनोटेशन |
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काम की प्रस्तुति |
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अंतिम अंक |
पाठ में प्रयुक्त बुनियादी अवधारणाएँ
- परमाणु भार
- पदार्थ
- समूह (मुख्य और माध्यमिक उपसमूह)
- धातु / अधातु
- ऑक्साइड (ऑक्साइड की विशेषता)
- अवधि
- दौरा
- आवधिक कानून
- परमाणु त्रिज्या
- एक रासायनिक तत्व के गुण
- प्रणाली
- टेबल
- आवर्त प्रणाली की मूल मात्राओं का भौतिक अर्थ
- रासायनिक तत्व
पाठ का उद्देश्य
डी.आई. द्वारा आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की संरचना का अध्ययन करें। मेंडेलीव।
पाठ मकसद
- शैक्षिक:
- रासायनिक तत्वों के डेटाबेस का विश्लेषण;
- प्रकृति की एकता और उसके विकास के सामान्य नियमों को देखना सिखाना।
- "आवधिकता" की अवधारणा तैयार करें।
- डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की संरचना का अध्ययन करना। मेंडेलीव।
- विकासशील: छात्रों में प्रमुख दक्षताओं के विकास के लिए स्थितियां बनाएं: सूचना (प्राथमिक जानकारी का निष्कर्षण); व्यक्तिगत (आत्म-नियंत्रण और आत्म-सम्मान); संज्ञानात्मक (ज्ञान की संरचना करने की क्षमता, वस्तुओं की आवश्यक विशेषताओं को उजागर करने की क्षमता) संचारी (उत्पादक समूह संचार)।
- शैक्षिक: अतिरिक्त साहित्य, इंटरनेट प्रौद्योगिकियों के साथ स्वतंत्र कार्य के माध्यम से व्यक्ति के बौद्धिक संसाधनों के विकास में योगदान करने के लिए; सीखने के लिए सकारात्मक प्रेरणा की शिक्षा, सही आत्मसम्मान; एक टीम, समूह में संवाद करने की क्षमता, एक संवाद का निर्माण।
पाठ प्रकार
नई सामग्री सीखने का पाठ।
प्रौद्योगिकियों
आईसीटी प्रौद्योगिकी, महत्वपूर्ण सोच प्रौद्योगिकी के तत्व, भावनात्मक-आलंकारिक धारणा पर आधारित प्रौद्योगिकी के तत्व।
अपेक्षित शैक्षिक परिणाम
- व्यक्तिगत: सीखने की प्रेरणा के आधार पर स्व-शिक्षा के लिए छात्रों की तत्परता का गठन; पाठ में एक कार्य योजना तैयार करके सीखने के एक और शैक्षिक प्रक्षेपवक्र के एक सचेत विकल्प के लिए तत्परता का गठन; जोड़ी में काम के माध्यम से सहपाठियों के साथ संचार और सहयोग में संचार क्षमता का गठन।
- मेटासब्जेक्ट: अपने सीखने के लक्ष्यों को स्वतंत्र रूप से निर्धारित करने की क्षमता का गठन और पाठ में लक्ष्य-निर्धारण के माध्यम से उनकी संज्ञानात्मक गतिविधि के मकसद का विकास; संवाद करने की क्षमता का गठन।
- विषय: डी.आई. द्वारा आवर्त नियम और तत्वों की आवर्त सारणी के बारे में प्रारंभिक व्यवस्थित विचारों का निर्माण। मेंडेलीव, आवधिकता की घटना।
शिक्षा के रूप
विद्यार्थियों का व्यक्तिगत कार्य, जोड़ियों में कार्य करना, कक्षा के साथ शिक्षक का ललाट कार्य।
शिक्षा के साधन
संवाद, हैंडआउट्स, शिक्षक असाइनमेंट, दूसरों के साथ बातचीत करने का अनुभव।
काम के चरण
- आयोजन का समय।
- लक्ष्य निर्धारण और प्रेरणा।
- गतिविधि योजना।
- ज्ञान अद्यतन।
- ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण।
- प्रतिबिंब।
- होम वर्क।
कक्षाओं के दौरान
1. संगठनात्मक क्षण
शिक्षक और छात्रों का पारस्परिक अभिवादन।
: व्यक्तिगत: स्व-संगठन; संचारी - सुनने का कौशल।
2. लक्ष्य निर्धारण और प्रेरणा
शिक्षक का परिचयात्मक भाषण। प्राचीन काल से, चारों ओर की दुनिया पर विचार करते हुए और प्रकृति को निहारते हुए, एक व्यक्ति ने सोचा: क्या, किस पदार्थ से, किसी व्यक्ति के आस-पास के शरीर, स्वयं व्यक्ति, ब्रह्मांड से मिलकर बनता है।
छात्रों को निम्नलिखित छवियों पर विचार करने के लिए आमंत्रित किया जाता है: वर्ष के मौसम, हृदय का कार्डियोग्राम (आप हृदय के एक मॉडल का उपयोग कर सकते हैं), आरेख "सौर मंडल की संरचना"; रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव (विभिन्न प्रकार के) और प्रश्न का उत्तर दें: "सभी प्रस्तुत छवियों को क्या जोड़ता है?" (आवधिकता)।
लक्ष्य की स्थापना।आप क्या सोचते हैं, दोस्तों, आज हम किस प्रश्न के बारे में बात करेंगे (छात्र यह अनुमान लगाते हैं कि पाठ डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के बारे में होगा)? नोटबुक में पाठ का विषय दर्ज होना चाहिए: "आवधिक प्रणाली की संरचना।"
छात्र असाइनमेंट:
- ऐसे उदाहरण खोजें जो प्रकृति में आवधिकता को दर्शाते हों। ( आकाशगंगा के केंद्र के चारों ओर ब्रह्मांडीय पिंडों की गति, दिन और रात का परिवर्तन)।
शब्द "आवृत्ति" के लिए संबंधित शब्द और वाक्यांश सुझाएं (अवधि, आवधिक). - आवधिक कानून के "लेखक" कौन हैं ( डि मेंडलीव)? क्या आप आवर्त सारणी "बना" सकते हैं ( इस प्रश्न के उत्तर में देरी होगी, यह बच्चों को होमवर्क के रूप में दिया जाता है)?
- ब्लफ़ गेम "क्या आप ऐसा मानते हैं ..."
- ग्रेजुएशन के बाद क्या आपको एल्युमीनियम मग दिया जा सकता है? ( यह फिलहाल संभव नहीं है। लेकिन दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव को आवधिक कानून की खोज के लिए एक एल्यूमीनियम कटोरा के साथ प्रस्तुत किया गया था। उस समय, एल्युमीनियम सोने और प्लेटिनम की तुलना में अधिक महंगा था।)
- डी.आई. आवधिक कानून के मेंडेलीव को एक उपलब्धि माना जा सकता है? (दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने उस समय अज्ञात कई तत्वों की भविष्यवाणी की थी एकबोर (स्कैंडियम), एकालुमिनियम (गैलियम), एकसिलिसियम (जर्मेनियम), एकमार्गनीज (टेक्नेटियम)। खैर, उन्होंने भविष्यवाणी की और भविष्यवाणी की। वैज्ञानिक के करतब का विषय) तथ्य यह है कि के लिए गैलियम का सबसे पहला खोजा गया तत्व (एल। बोइसबौड्रन, फ्रांस), घनत्व, और इसलिए तत्व का द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किया गया था, और डीआई मेंडेलीव ने न केवल वैज्ञानिक की गलती को इंगित किया, बल्कि इसका कारण भी - अपर्याप्त शुद्धिकरण गैलियम नमूना। यदि दिमित्री इवानोविच ने गणनाओं में गलती की होती, तो वह खुद ही पीड़ित होता, क्योंकि उसका नाम हमेशा के लिए बदनाम हो जाता)।
शिक्षक।दोस्तों, एक नए विषय का अध्ययन करने से पहले, मैं आपके साथ एक वैज्ञानिक का चित्र "आकर्षित" करना चाहूंगा। निर्धारित करें कि एक वैज्ञानिक के पास आवश्यक रूप से कौन से गुण होने चाहिए (इसके बाद एक वैज्ञानिक के कुछ गुणों के बारे में छात्रों की धारणाएँ: बुद्धि, उत्साह, दृढ़ता, दृढ़ता, महत्वाकांक्षा, दृढ़ संकल्प, मौलिकता)।
विकासशील सार्वभौमिक शिक्षण गतिविधियाँ: विषय शैक्षिक क्रियाएं: प्रस्तावित चित्रों का विश्लेषण करने की क्षमता, उनके बीच समानताएं खोजने के लिए। व्यक्तिगत: गतिविधि के उद्देश्य और उसके मकसद के बीच संबंध स्थापित करना। नियामक: स्व-नियमन। संज्ञानात्मक: आत्म-पहचान और लक्ष्यों का निर्माण; आपके दृष्टिकोण का प्रमाण। संचारी: संवाद सुनने और संलग्न करने की क्षमता।
3. गतिविधि योजना
8 फरवरी, 2014 महान रूसी वैज्ञानिक दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के जन्म की 180वीं वर्षगांठ है। अब हम महान वैज्ञानिक के बारे में फिल्म का एक अंश देखेंगे (इसके बाद वीडियो फिल्म "रूसी दा विंची" या कार्टून "थ्री क्वेश्चन टू मेंडेलीव" का एक अंश है)।
1 मार्च, 1869... एक युवा और उस समय के अल्पज्ञात रूसी वैज्ञानिक ने दुनिया भर के रसायनज्ञों को एक मामूली मुद्रित पत्रक भेजा, जिसका शीर्षक था "उनके परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव।" आइए अतीत में गोता लगाएँ और थोड़ा पता करें कि कैसे आवर्त नियम की खोज की गई थी। इसके बाद एक छात्र की कहानी आवधिक प्रणाली के विभिन्न संस्करणों के बारे में है (5-7 मिनट।) एक प्रस्तुति का उपयोग करना .
छात्र एक नोटबुक में नोट्स बनाते हैं: आवधिक कानून की शब्दावली और इसके खुलने की तारीख (स्थानीय नेटवर्क पर, शिक्षक दिखाता हैसाइट औरवेबसाइट का खंडआवधिक कानून)।
शिक्षक।क्या आप लोग सोचते हैं कि वैज्ञानिकों ने तुरंत आवर्त नियम को अपनाया? उस पर विश्वास करो? उस युग में थोड़ा डुबकी लगाने के लिए, आइए गैलियम की खोज के बारे में एक कविता का एक अंश सुनें।
इस मार्ग से क्या निष्कर्ष निकाला जाना चाहिए (छात्रों का सुझाव है कि नए कानून पर विश्वास करने के लिए अकाट्य साक्ष्य की आवश्यकता है)?
आवर्त सारणी के कई रूप हैं। विभिन्न वस्तुएँ वर्गीकरण के अधीन हैं: फूल, अस्वीकृत वस्तुएँ, खाद्य उत्पाद, आदि। ये सभी तालिकाएँ निर्माण के कुछ सिद्धांतों को जोड़ती हैं, अर्थात्। संरचना।
विकसित सार्वभौमिक शिक्षण गतिविधियाँ:नियामक - एक योजना और कार्यों का क्रम तैयार करना; संज्ञानात्मक - तर्क की तार्किक श्रृंखला का निर्माण; संचारी - संवाद सुनने और संलग्न करने की क्षमता, अपने विचारों को सटीक रूप से व्यक्त करें।
4. ज्ञान को अद्यतन करना
तुलना की कसौटी सभी कानूनों पर लागू होती है - नए की भविष्यवाणी करने की संभावना, अज्ञात की भविष्यवाणी करना। आज आपको अपने लिए आवर्त सारणी "खोज" करनी है, अर्थात। थोड़ा सा वैज्ञानिक बनो। ऐसा करने के लिए, आपको कार्य पूरा करना होगा।
व्यायाम।आपके पास अपने डेस्कटॉप पर इंटरनेट एक्सेस के साथ एक लैपटॉप है, वेबसाइट के साथ काम करने के लिए एक निर्देश (परिशिष्ट 1) है "डी.आई. के तत्वों की सबसे असामान्य आवर्त सारणी। मेंडेलीव " . साइट इंटरफ़ेस का विश्लेषण करें, निष्कर्ष निकालें; निर्देश कार्ड में परिणाम दर्शाएं (परिशिष्ट 1)।
मोबाइल कंप्यूटर क्लास के अभाव में पेपर इंस्ट्रक्शन कार्ड तैयार किए जा सकते हैं। इस मामले में, शिक्षक छात्रों के साथ मिलकर साइट के साथ काम करता है)। शिक्षक: 1) स्थानीय नेटवर्क पर छात्रों को कार्य भेज सकता है; 2) फ़ाइल को प्रत्येक लैपटॉप के डेस्कटॉप पर पहले से छोड़ दें। छात्र पेंट या वर्ड का उपयोग करके शिक्षक को उत्तर दे सकते हैं, क्योंकि मुख्य (शिक्षक) लैपटॉप और मोबाइल कक्षा (छात्र लैपटॉप) के बीच कोई अन्य प्रकार की प्रतिक्रिया नहीं है।
छात्र तालिका में कोई उत्तर नहीं है। काम जोड़े में किया जाता है। कार्य को पूरा करने के लिए 10 मिनट का समय लेना उचित है। जो छात्र पहले असाइनमेंट पूरा करते हैं, वे इसे स्थानीय नेटवर्क पर सभी को दिखा सकते हैं (छात्र को डेमो दिखाने की अनुमति दें)।
विकासशील सार्वभौमिक शिक्षण गतिविधियाँ: व्यक्तिगत: शैक्षिक गतिविधियों की सफलता के कारणों को समझना; नियामक: गलतियों का पता लगाना और उन्हें स्वयं या सहपाठी की मदद से सुधारना, दृढ़ता; संचारी: कार्य को पूरा करने में साथी के कार्यों का आकलन, सुनने की क्षमता और संवाद में संलग्न होना।
5. ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण
शिक्षक छात्रों के काम की जाँच करता है और उनके साथ मिलकर आवधिकता की घटना की परिभाषा तैयार करता है।
शिक्षक।क्या साइट पर पोस्ट की गई आवर्त सारणी की संरचना डी.आई. द्वारा प्रस्तावित सारणीबद्ध रूप से भिन्न है? मेंडेलीव? यदि ऐसा है, तो दोनों तालिकाओं के बीच समानता और अंतर को उजागर करें। (सामान्य विशेषताओं के स्पष्टीकरण के बाद, आवधिकता की घटना का एक संयुक्त सूत्रीकरण निम्नानुसार है)।
दौरा- घटनाओं और गुणों में परिवर्तन की नियमित पुनरावृत्ति।
विकासशील सार्वभौमिक शिक्षण गतिविधियाँ: व्यक्तिगत: शैक्षिक गतिविधियों की सफलता के कारणों को समझना; नियामक: त्रुटियों का पता लगाना और उन्हें स्वयं या किसी सहपाठी की सहायता से ठीक करना; संचारी - संवाद सुनने और संलग्न करने की क्षमता।
6. परावर्तन
विज्ञान के विकास ने कानून के विकास के बारे में खुद दिमित्री इवानोविच के शब्दों की पुष्टि की, छात्र इस वाक्यांश को घर पर रिबस का अनुमान लगाकर तैयार कर सकते थे। उत्तर:"भविष्य आवधिक कानून को विनाश के साथ धमकी नहीं देता है, लेकिन केवल सुपरस्ट्रक्चर और विकास का वादा किया जाता है।" यहां सीआरसी संग्रह (अवधि और समूहों का ज्ञान परीक्षण) का उपयोग करके कक्षा में ज्ञान का परीक्षण करना भी उपयुक्त है।
पाठ टॉम लेहरर के एक गीत के साथ समाप्त होता है।
विकासशील सार्वभौमिक शिक्षण गतिविधियाँ: विषय: प्रस्तावित परीक्षा पर अपने स्वयं के ज्ञान की जाँच करना; प्राप्त ज्ञान और सफलता प्राप्त करने के लिए अभिनय के तरीकों के बारे में नियामक जागरूकता; संचारी - एक सामूहिक चर्चा में भागीदारी।
7. गृहकार्य
- §5, अनुच्छेद के बाद लिखित कार्य पूरा करें: 1,4,5;
- पाठ में, हमने आवर्त प्रणालियों के विभिन्न संस्करण देखे। घर पर, मेरा सुझाव है कि आप अपनी आवर्त सारणी "बनाएं"। यह काम प्रोजेक्ट फॉर्मेट में किया जाएगा। शीर्षक: "मेरी आवर्त सारणी"। उद्देश्य: वस्तुओं को वर्गीकृत करना सीखें, उनके गुणों का विश्लेषण करें, अपने तत्वों / वस्तुओं की प्रणाली के निर्माण के सिद्धांत की व्याख्या करने में सक्षम हों।
आत्मनिरीक्षण पाठ
पाठ ने अपनी प्रभावशीलता दिखाई है। तत्वों की अपनी प्रणाली बनाने के लिए चेक किए गए अधिकांश होमवर्क पूरी तरह से थीसिस में निर्धारित मूल्यांकन मानदंडों को पूरा करते हैं, यानी। छात्रों ने सचेत रूप से चयनित तत्वों / वस्तुओं की अपनी प्रणाली के सारणीबद्ध संस्करण बनाए।
प्रोजेक्ट "माई पीरियोडिक टेबल", जो एक विशेष रूप से पेपर संस्करण के रूप में शुरू हुआ, ने धीरे-धीरे एक डिजिटल रूप प्राप्त कर लिया। इस तरह प्रस्तुतियाँ दिखाई दीं, एक्सेल में सारणीबद्ध संस्करण और अंत में, सीआरसी - साइट "डी.आई. के तत्वों की सबसे असामान्य आवर्त सारणी। मेंडेलीव "। छात्रों के काम के नमूने मेरी वेबसाइट पर "छात्र के लिए", उप-शीर्षक "मेरे छात्रों के कार्य" शीर्षक पर पोस्ट किए गए हैं।
पाठ प्रदर्शन मानदंड और संकेतक: पाठ की सकारात्मक भावनात्मक पृष्ठभूमि; छात्रों का सहयोग; अपने स्वयं के उत्तरों के स्तर और आगे स्व-शिक्षा की संभावनाओं के संबंध में छात्रों के निर्णय।
थीम: रासायनिक तत्वों के परमाणु
पाठ प्रकार: सामान्यीकरण।
पाठ प्रकार: पाठ - प्रस्तुति
पाठ मकसद : विषय पर छात्रों के ज्ञान को सामान्य बनाने के लिए, सामग्री के आत्मसात की डिग्री की जांच करने के लिए;
संज्ञानात्मक गतिविधि को प्रोत्साहित करें, विषय में रुचि विकसित करें, ज्ञान को व्यवस्थित करने के लिए मानसिक संचालन, अपने विचारों को जल्दी और स्पष्ट रूप से तैयार करने की क्षमता, तार्किक रूप से तर्क करें, अपने ज्ञान को व्यवहार में लागू करें।
उपकरण: डी। आई। मेंडेलीव (दीवार तालिका, छात्रों की तालिकाओं के लिए हैंडआउट्स), स्लाइड आरेख, कंप्यूटर, स्लाइड प्रोजेक्टर, स्क्रीन के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी।
पाठ के लिए व्याख्यात्मक नोट।
वर्तमान में, शिक्षक अपने द्वारा पढ़े जाने वाले विषयों या अनुभागों के लिए संक्षिप्त नोट्स बनाते हैं। यह काम मदद करता है
बहुत सारी तथ्यात्मक सामग्री को समझना;
विषय के मुख्य, आवश्यक बिंदुओं पर प्रकाश डालिए;
बुनियादी परिभाषाएँ दें।
विषय का सामान्यीकरण करते समय, बड़ी संख्या में प्रश्नों को समझना आवश्यक है।
पाठ को कैसे व्यवस्थित करें ताकि ब्लैकबोर्ड पर लिखने में बहुत समय न लगे, ताकि पाठ दृश्य, सुलभ हो और छात्रों का ध्यान सक्रिय हो।
इस उद्देश्य के लिए, मैं कक्षा में कंप्यूटर प्रस्तुतीकरण का उपयोग करता हूँ। बेशक, एक प्रस्तुति को विकसित करने में बहुत समय व्यतीत होता है। शिक्षक को विषय के मुख्य पहलुओं, प्रश्नों को उजागर करने और स्लाइड पर सामग्री को व्यवस्थित रूप से व्यवस्थित करने की आवश्यकता है। पाठ के प्रत्येक चरण पर विचार करें - शिक्षक के प्रश्न, छात्र के उत्तर का सुझाव दें, स्लाइड पर अलग-अलग प्रतीकों की उपस्थिति (छात्र के उत्तर से पहले या बाद में)।
प्रस्तुति पाठों को डिजाइन करने का लाभ यह है कि प्रत्येक अनुभाग में अलग-अलग स्लाइडों का उपयोग किया जा सकता है।
कक्षाओं के दौरान।
मैं ... सबक विषय।
शिक्षक जे.वी. गोएथे के शब्दों के साथ पाठ शुरू करता है (पहली स्लाइड पर स्क्रीन पर)
जैसे-जैसे आप लक्ष्य के करीब आते जाते हैं मुश्किलें बढ़ती जाती हैं। लेकिन सभी को सितारों की तरह अपना रास्ता बनाने दें, शांति से, बिना जल्दबाजी के, लेकिन निरंतर लक्ष्य के लिए प्रयास करें।
छात्रों को पाठ के उद्देश्य और उद्देश्यों से परिचित कराता है।
पाठ मकसद:
1. अवधारणाओं को समेकित करने के लिए:
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
सापेक्ष आणविक भार;
2. ज्ञान को व्यवस्थित, सामान्यीकरण, समेकित करना:
पीएसकेएचई की संरचना के बारे में;
परमाणु की संरचना के बारे में;
एक आवर्त और एक समूह में तत्वों के गुणों को बदलने के बारे में;
रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में;
3. कौशल को मजबूत करने के लिए:
पीएससीई में तत्व के निर्देशांक निर्धारित करें;
परमाणु और आयन की संरचना का चित्र बना सकेंगे;
परमाणु के संघटन को व्यक्त कर सकेंगे;
एक अलग प्रकार के कनेक्शन के साथ कनेक्शन के गठन का आरेख लिखें
स्लाइड - 3. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की संरचना के बारे में ज्ञान को समेकित करना।
शिक्षक:सारी दुनिया बड़ी है: गर्मी और सर्दी, अगर एक सरल नियम है,
ग्रह घूम रहे हैं, भोर की रोशनी - पूरी दुनिया को क्या एकजुट करेगा?
जो कुछ भी हम बाहर से देखते हैं वह मेंडलीफ की मेज का निर्माण करता है,
यह अंदर के कानून से बंधा हुआ है। प्रकृति अक्षर ढूंढ रही है...
ई. एफिमोव्स्की
अब हम याद करेंगे कि एक बड़ी अपार्टमेंट इमारत कैसी दिखती है, जिसे डी.आई. मेंडेलीव ने बनाया था। इस घर में कौन रहता है?
(शिक्षक प्रश्न पूछता है। छात्रों द्वारा उत्तर दिए जाने के बाद, सही उत्तर के अनुरूप प्रतीक स्लाइड पर दिखाई देते हैं।)
एक अवधि क्या है? पीएससीई में अवधियों की संख्या।
पीरियड्स क्या हैं? उन्हें ऐसा क्यों कहा जाता है?
एक समूह क्या है? पीएसकेएचई में समूहों की संख्या।
प्रत्येक समूह को कैसे विभाजित किया जाता है?
पीएससीई में प्रत्येक रासायनिक प्रतीक को अपने स्वयं के रासायनिक प्रतीक द्वारा नामित किया गया है। रासायनिक प्रतीकों को अलग-अलग रंगों में क्यों लिखा जाता है?
मेंडेलीफ ने रासायनिक तत्वों के व्यवस्थितकरण के आधार के रूप में क्या लिया?
किसी तत्व की क्रम संख्या को क्या कहते हैं ?
स्लाइड - 4. किसी तत्व के निर्देशांक निर्धारित करने की क्षमता को सुदृढ़ करें।
शिक्षक: एक बड़े घर में किराएदार को खोजने के लिए, आपको उसका सही पता जानना होगा .
दुर्भाग्य से, पता स्लाइड पर अधूरा है। 3 मिनट में, पीएससीई द्वारा लापता निर्देशांक निर्धारित करें।
हम पंक्तियों में काम करते हैं: 1 पंक्ति - पहली पंक्ति, 2 पंक्ति - दूसरी पंक्ति, 3 पंक्ति - तीसरी पंक्ति।
असाइनमेंट पूरा करने के बाद, छात्र उत्तर को आवाज देते हैं, स्क्रीन पर प्रतीक दिखाई देते हैं। छात्र तालिका को पूरी तरह से पूरा करते हैं।
स्लाइड - 5. सापेक्ष परमाणु और सापेक्ष आणविक भार की अवधारणाओं को समेकित करना; सापेक्ष आणविक भार के मूल्य की गणना करने की क्षमता को समेकित करने के लिए।
शिक्षक:प्रत्येक अपार्टमेंट के किरायेदार का एक विशेष चरित्र होता है। यह वह थी जिसने अपार्टमेंट के वितरण में भूमिका निभाई थी। यह चिन्ह क्या है? इसे 5वीं मंजिल पर पहले प्रवेश द्वार में रहने वाले किरायेदार के लिए इंगित करें।
विद्यार्थी: शगुन - सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (परिभाषा); किरायेदार - चांदी;
और आर (एजी) = 108 ( जैसे ही छात्र प्रतिक्रिया करता है, स्लाइड प्रतीक दिखाई देते हैं)
शिक्षक: विभिन्न अपार्टमेंट के निवासी बहुत मिलनसार होते हैं। एक नियम के रूप में, पड़ोसी अक्सर कॉर्पोरेट आयोजनों, पार्टियों के लिए इकट्ठा होते हैं, और वे कंपनी की संरचना को बदलने की कोशिश नहीं करते हैं। ( स्क्रीन पर फॉस्फोरिक एसिड का सूत्र)... इस समूह की संरचना के बारे में आप क्या कह सकते हैं? उनका विशेष चिन्ह क्या है?
विद्यार्थी: फॉस्फोरिक एसिड की संरचना की व्याख्या करता है, सापेक्ष आणविक भार को परिभाषित करता है, यह बताता है कि किसी दिए गए यौगिक के सापेक्ष आणविक भार की गणना कैसे करें।
स्लाइड - 6. परमाणु की संरचना के बारे में ज्ञान को समेकित करें।
शिक्षक:हम समस्या को हल करने के लिए कई बाद की स्लाइड्स समर्पित करेंगे - किरायेदारों की आंतरिक संरचना क्या है।
वे किन कणों से बने होते हैं? एसएस में कौन सा समन्वय उनकी संरचना को प्रभावित करता है?
शिष्य: परमाणु की संरचना के बारे में बताता है। ( उत्तर को पूरा करने और स्लाइड को फिट करने के लिए, शिक्षक छात्र को एक उत्तर योजना प्रदान करता है)
परमाणु के केंद्र में क्या है?
कोर कैसे चार्ज किया जाता है?
कौन से कण नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं?
कोर में कौन से कण होते हैं?
परमाणु आवेश का परिमाण क्या है?
एक नाभिक में प्रोटॉन की संख्या कैसे निर्धारित करें?
एक नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का निर्धारण कैसे करें?
नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?
स्लाइड - 7, 8 . परमाणु की संरचना को व्यक्त करने की क्षमता को मजबूत करना।
शिक्षक: विभिन्न संख्याओं और अक्षरों की सहायता से स्क्रीन पर एक रिकॉर्ड प्रस्तुत किया जाता है, जो निवासियों में से एक के परमाणु की संरचना को दर्शाता है। इसे डिक्रिप्ट करें।
विद्यार्थी:प्रत्येक अंक का अर्थ समझाता है। कोष्ठक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या क्यों इंगित की गई है?
शिक्षक:आप पहले से ही एक बड़े घर में नेविगेट करना बहुत आसान कर रहे हैं - पीएस। कृपया इसके स्थान के आधार पर क्लोरीन परमाणु की संरचना का संकेत दें।
(2-3 मिनट काम के लिए दिए जाते हैं। फिर एक स्लाइड दिखाई देती है जिस पर छात्र अपने नोट्स देख सकते हैं)।
शिक्षक: परमाणुओं के संघटन की तुलना करें? वे किसके द्वारा एक दूसरे के पास लाए जाते हैं?
शिष्य: सामान्य और विशिष्ट विशेषताओं को ढूँढता है। आइसोटोप को परिभाषित करता है।
स्लाइड - 9 . परमाणु की संरचना के आरेख को बनाने और समझाने की क्षमता को मजबूत करना।
शिक्षक: हम परमाणु की आंतरिक संरचना का अध्ययन जारी रखते हैं। स्क्रीन अज्ञात निवासी के निवास के निर्देशांक दिखाती है। इसकी आंतरिक संरचना का आरेख लिखिए। (दो मिनट) (असाइनमेंट पूरा करने वाला छात्र पहले उत्तर देता है। छात्र स्क्रीन पर रिकॉर्डिंग करके असाइनमेंट की जांच करते हैं)
शिक्षक: क्या संरचना आरेख पीएस में स्थिति के निर्देशांक से संबंधित है? कृपया निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें: परमाणु आवेश का परिमाण किससे मेल खाता है?
ऊर्जा स्तरों की संख्या कैसे निर्धारित करें?
ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या किससे मेल खाती है?
आपने अंतिम स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या कैसे निर्धारित की?
छात्र प्रश्नों का उत्तर देते हैं और आरेख को पूरा करते हैं।
शिक्षक: पास में कई इलेक्ट्रॉन हैं
निश्चित रूप से न जिएं
और पहले से ही एक नई परत पर
इलेक्ट्रॉन अपने आप चढ़ता है।
एक स्तर से दूसरे स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती जाती है। आप किसी दिए गए स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की सबसे बड़ी संख्या की गणना कैसे करते हैं?
स्लाइड - 10 . पीएससीई में परमाणु की संरचना और उसकी स्थिति के बीच संबंध के बारे में ज्ञान को समेकित करना।
शिक्षक: आप और मैं इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि प्रत्येक परमाणु की संरचना PS में उसकी स्थिति पर निर्भर करती है।
परमाणु की संरचना के आरेखों और रासायनिक तत्वों के संकेतों के बीच संबंध स्थापित करें। आपको असाइनमेंट पूरा करने के लिए 3-5 मिनट का समय दिया जाता है।
स्लाइड - 11. आवर्त में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन।
स्क्रीन लिथियम, बेरिलियम, बोरॉन के परमाणुओं की संरचना के आरेख दिखाती है। इन रासायनिक तत्वों में क्या समानता है? (उसी अवधि में स्थित)
आवर्त में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के धात्विक और अधात्विक गुण कैसे बदलते हैं?
स्लाइड - 12. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों को समूहों में बदलना।
1. स्क्रीन बोरॉन, एल्यूमीनियम, थैलियम परमाणुओं की संरचना के आरेख दिखाती है। क्या
इन रासायनिक तत्वों के बीच आम है? (एक ही समूह में स्थित)
2. रासायनिक परमाणुओं के धात्विक और अधात्विक गुण कैसे बदलते हैं
समूह में तत्व?
स्लाइड - 13. आयनों का निर्माण।
स्क्रीन रिकॉर्डिंग का क्या अर्थ है?
आयन किसे कहते हैं?
धनात्मक आयन का नाम क्या है?
ऋणात्मक आयन का नाम क्या है?
स्लाइड - 14. परमाणुओं और आयनों की संरचना के आरेख।
विकल्प I में कैल्शियम परमाणु और कैल्शियम आयन की संरचना के आरेखों को लिखना है।
विकल्प II - फॉस्फोरस परमाणु और फॉस्फोरस आयन पी 3- की संरचना के आरेखों को लिखिए
आयन संरचना योजनाओं में क्या सामान्य है?
समान संरचना वाले रासायनिक तत्व के परमाणु का उदाहरण दीजिए।
स्लाइड - 15 ... रासायनिक बंधों के प्रकार।
रासायनिक बंधन किसे कहते हैं?
आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को जानते हैं?
तीन तत्व दिए गए हैं। तत्वों को विद्युत ऋणात्मकता के घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
विद्युत ऋणात्मकता किसे कहते हैं?
सहसंयोजी अध्रुवीय बंध किसे कहते हैं?
इन तत्वों द्वारा गठित सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों के सूत्र क्या हैं?
सहसंयोजी ध्रुवीय बंधन किसे कहते हैं?
इन तत्वों द्वारा गठित सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों के सूत्र क्या हैं?
आयनिक बंधन किसे कहते हैं?
इन तत्वों द्वारा निर्मित आयनिक बंधों वाले यौगिकों के सूत्र क्या हैं?
धातु बंधन किसे कहते हैं?
इन तत्वों द्वारा गठित धातु बंधन वाले यौगिकों के सूत्र क्या हैं?
स्लाइड - 16. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के गठन का आरेख।
हम एक फ्लोरीन अणु के गठन के उदाहरण द्वारा एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के गठन की योजना पर विचार करते हैं।
स्लाइड पर छवि को एनोटेट करें।
स्लाइड - 17. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के गठन का आरेख।
हम हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु के निर्माण के उदाहरण का उपयोग करके एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के गठन की योजना पर विचार करते हैं।
बंध निर्माण की क्रियाविधि समझाइए।
सामान्य क्या है और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और सहसंयोजक ध्रुवीय बंधों में क्या अंतर है।
स्लाइड - 17 ... आयनिक बंधन गठन आरेख।
हम सोडियम फ्लोराइड के गठन के उदाहरण का उपयोग करके एक अलग बंधन के गठन की योजना पर विचार करते हैं।
स्लाइड - 17 ... धातु बंधन का निर्माण आरेख।
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