Presentasi untuk pelajaran perhitungan dengan rumus kimia. Presentasi tentang topik perhitungan dengan persamaan kimia. rasio stoikiometri ditampilkan

Geser 1

Perhitungan dengan persamaan kimia Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMA 1" Nurlat

Geser 2

Tujuan pelajaran: untuk memperkenalkan siswa dengan cara-cara utama untuk memecahkan masalah menggunakan persamaan kimia: untuk menemukan jumlah, massa dan volume produk reaksi dengan jumlah, massa atau volume zat awal, melanjutkan pembentukan kemampuan untuk menyusun kimia persamaan reaksi. Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Geser 3

Fenomena apa yang bukan merupakan tanda transformasi kimia: a) munculnya endapan; b) evolusi gas; c) perubahan volume; d) munculnya bau. Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Geser 4

"Tumpukan kecil" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Ditunjukkan dengan angka a) persamaan reaksi senyawa :… B) persamaan reaksi substitusi :…. c) persamaan reaksi dekomposisi : ... Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat

Geser 5

Algoritma untuk memecahkan masalah komputasi menggunakan persamaan reaksi kimia. 1. Bacalah teks soal dengan cermat 2. Buatlah persamaan reaksi kimia 3. Tuliskan data dari kondisi masalah dengan satuan ukuran yang sesuai (bersama-sama dengan besaran yang tidak diketahui) ke dalam persamaan di atas rumus 4 Di bawah rumus zat tuliskan nilai yang sesuai dari jumlah ini yang ditemukan oleh persamaan reaksi. 5. Buatlah hubungan proporsional dan selesaikan 6. Tuliskan jawaban dari soal Nikitina NN, guru kimia, MAOU “SMP 1”, Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU “SMA 1” kota Nurlat

Geser 6

Soal 1. Hitung massa oksigen yang dilepaskan sebagai hasil penguraian sebagian air dengan berat 9 g Diketahui: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Solusi: n = = = 0,5 mol (Н2О) = 18 g / mol (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N .N., Guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" Nurlat

Geser 7

Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menuliskan nilai yang ditemukan dari jumlah zat, dan di bawah rumus zat - rasio stoikiometri ditampilkan oleh persamaan kimia 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Mari kita hitung jumlah zat yang massanya diperlukan untuk ditemukan. Untuk melakukan ini, kami membuat proporsi 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = dari mana x = 0,25 mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1 "Nurlat

Geser 8

Oleh karena itu, n (O2) = 0,25 mol Mari kita cari massa zat yang perlu dihitung m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Mari kita tulis jawabannya Jawaban: m (О2) = 8 g Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat

Geser 9

Soal 2 Perhitungan volume suatu zat dari massa yang diketahui dari zat lain yang berpartisipasi dalam reaksi Hitung volume oksigen (nu) yang dilepaskan sebagai hasil dari penguraian sebagian air dengan berat 9 g Diberikan: m (H2O) = 9g V (02) =?L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Solusi: Tentukan jumlah zat, yang massanya diberikan dalam kondisi masalah n = = 0,5 mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah menengah 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah menengah 1" Nurlat

Geser 10

Mari kita tuliskan persamaan reaksinya. Mari kita atur koefisien 2H2O = 2H2 + O2 Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menuliskan nilai yang ditemukan dari jumlah zat, dan di bawah rumus zat - rasio stoikiometri yang ditampilkan oleh persamaan kimia 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah menengah 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah menengah 1" Nurlat

Geser 11

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan. Untuk melakukan ini, kita akan membuat proporsi 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Oleh karena itu, n (O2) = 0,25 mol Mari kita cari volume zat yang perlu dihitung V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Jawaban: 5,6 l Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMA No. 1 "Nurlat

Geser 12

Tugas untuk solusi independen Ketika mereduksi oksida Fe2O3 dan SnO2 dengan batubara, masing-masing diperoleh 20 g Fe dan Sn. Berapa gram setiap oksida yang diambil? 2. Dalam hal manakah lebih banyak air yang terbentuk: a) jika 10 g tembaga (I) oksida (Cu2O) direduksi dengan hidrogen, atau b) jika 10 g tembaga (II) oksida (CuO) direduksi dengan hidrogen? Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Geser 13

Solusi untuk masalah 1. Diberikan: Solusi: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Jawaban: 28,6 g Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "SMP No. 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMA No. 1" Nurlat

Geser 14

Solusi Soal 2 Diberikan: Solusi: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g = Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMK 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah menengah umum nomor 1" Nurlat Pekerjaan rumah mempelajari materi dari buku teks p. 45-47, selesaikan masalah Berapa massa kalsium oksida dan berapa volume karbon dioksida (n.u.) yang dapat diperoleh dengan penguraian kalsium karbonat seberat 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMA 1" Nurlat

Geser 17

Sastra 1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimia. kelas 8. Buku teks untuk lembaga pendidikan. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tes untuk bagian utama dari kursus sekolah chiiii. Kelas 8 - 9, VAKO, Moskow, 2006 4. Gorkovenko M.Yu.Pengembangan pelajaran dalam kimia. Untuk buku teks O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva dan G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kelas 8, VAKO, Moskow, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimia. Grade 8: Pekerjaan kontrol dan verifikasi. - M.: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Materi didaktik tentang kimia untuk kelas 8-9: Sebuah manual untuk guru. - M .: Pendidikan, 2000 Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMP 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "SMA 1" Nurlat

ALGORITMA PEMECAHAN MASALAH N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Tulis persamaan reaksi Hitung jumlah zat yang dibutuhkan dengan jumlah zat yang diketahui dari salah satu peserta reaksi. Temukan karakteristik yang diperlukan dari peserta yang diinginkan dalam reaksi (massa, volume, atau jumlah molekul) dengan jumlah zat yang ditemukan.

Hitung jumlah aluminium yang diperlukan untuk memperoleh 1,5 mol hidrogen melalui reaksi dengan asam klorida. Diketahui: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Larutan: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Buatlah perbandingannya: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Jawab : n (Al) = 1 mol APS

Diketahui: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Solusi: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Jawaban: n (S) = 7,5 mol Tentukan jumlah zat belerang yang diperlukan untuk mendapatkan 2,5 mol aluminium sulfida. PS A

Diketahui: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Larutan: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Jawaban: m (CuO) = 12 g Hitung massa tembaga ( II) oksida yang terbentuk selama penguraian 14,7 g tembaga (II) hidroksida. PS A 0,15 mol

Diketahui: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Larutan: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn ) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Jawaban: m (ZnCl 2) = 27,2 g Hitung massa garam yang terbentuk dari reaksi 13 g seng dengan asam klorida PS A

Diketahui: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Larutan: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Jawaban: V (O 2) = 1,68 L Berapa volume oksigen (nu) yang terbentuk selama penguraian 6 g magnesium oksida. PS A

Diketahui: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Larutan: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Jawaban : V (H 2) = 11,2 L Hitung berapa banyak hidrogen yang harus bereaksi dengan tembaga (II) oksida untuk membentuk 32 g tembaga. PS A

KERJA INDEPENDEN: OPSI 1: Hitung massa tembaga, yang terbentuk ketika 4 g tembaga (II) oksida direduksi dengan hidrogen berlebih. CuO + H 2 = Cu + H 2 O OPSI 2: 20 g natrium hidroksida dimasukkan ke dalam reaksi dengan asam sulfat. Hitung massa garam yang terbentuk. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Perhitungan dengan persamaan kimia

Disiapkan oleh guru kimia KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.

Tujuan pelajaran:

untuk memperkenalkan siswa dengan cara-cara utama untuk memecahkan masalah dalam persamaan kimia:
menemukan jumlah, massa dan volume produk reaksi dengan jumlah, massa atau volume zat awal,
melanjutkan pembentukan kemampuan untuk menyusun persamaan reaksi kimia.

Fenomena apa yang bukan merupakan tanda? transformasi kimia:

a) munculnya sedimen;

b) evolusi gas ;

c) perubahan volume;

d) munculnya bau.

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

"Tumpukannya kecil"

4Al + 3O 2 = 2Al 2 HAI 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO = 2Hg + O 2
2Na + S = Na 2 S
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Tentukan dalam angka

a) persamaan reaksi

koneksi: ...

b) persamaan reaksi

pengganti :….

c) persamaan reaksi

penguraian: ...

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Algoritma untuk memecahkan masalah komputasi menggunakan persamaan reaksi kimia.

1. Bacalah teks soal dengan cermat

2. Buatlah persamaan reaksi kimianya

3. Tuliskan data dari pernyataan masalah dengan yang sesuai

unit pengukuran (bersama-sama dengan jumlah yang tidak diketahui)

ke dalam persamaan di atas rumus

4. Di bawah rumus zat, tuliskan nilai yang sesuai.

nilai-nilai ini ditemukan oleh persamaan reaksi.

5. Buatlah hubungan proporsional dan selesaikan!

6. Tuliskan jawaban dari masalah tersebut

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Tujuan 1.

Hitung massa oksigen yang dilepaskan oleh dekomposisi

bagian air dengan berat 9 g.

Diberikan:

m (H 2 0) = 9g

m (O 2 ) =? G

= 0,5 tahi lalat

M (H 2 ) = 18 g / mol

M (O 2 ) = 32 g / mol

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

persamaan kimia

0,5 mol

mol X

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan.

Untuk melakukan ini, kami membuat proporsi

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

dimana x = 0,25 mol

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Karenanya,

tidak 2 )=0,25 tahi lalat

Temukan massa zat yang ingin Anda hitung

M ( HAI 2 )= n ( HAI 2 )* M ( HAI 2 )

M ( HAI 2) = 0,25 mol 32 G / tahi lalat = 8 G

Yuk tulis jawabannya

Jawaban: m ( 2 ) = 8 gram

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Tugas 2

Perhitungan volume suatu zat dari massa yang diketahui dari zat lain yang berpartisipasi dalam reaksi

Hitung volume oksigen (n.a.) yang berevolusi

sebagai hasil penguraian sebagian air seberat 9 g.

Larutan:

Diberikan:

m (H 2 O) = 9g

Mari kita cari jumlah zat, yang massanya diberikan dalam kondisi masalah

V (0 2 ) =? l (tidak)

M (H 2 ) = 18 g / mol

= 0,5 tahi lalat

Vm = 22,4 l / mol

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Mari kita tuliskan persamaan reaksinya. Mari kita atur koefisiennya

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menulis yang ditemukan

nilai jumlah suatu zat, dan di bawah rumus zat -

rasio stoikiometri ditampilkan

persamaan kimia

0,5 mol

mol X

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol

1mol

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan. Untuk melakukan ini, mari kita buat proporsinya

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n (O2) = 0,25 tahi lalat

Karenanya,

Temukan volume zat yang ingin Anda hitung

V (0 2 ) = n (0 2 ) V M

V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Jawaban: 5,6 L

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Tugas untuk solusi independen

Saat mereduksi oksida dengan batubara Fe 2 HAI 3 dan SnO 2 naik

20 gram Fe dan Sn ... Berapa gram setiap oksida yang diambil?

2. Kapan lebih banyak air yang dihasilkan:

a) pada reduksi dengan hidrogen 10 g oksida tembaga (I) (Cu 2 HAI) atau

b) pada reduksi dengan hidrogen 10 g oksida tembaga ( II) (CuO) ?

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Solusi untuk Masalah 1.

Diberikan: Solusi:

m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,

n (Fe) = 20 g / 56g / mol = 0,36 mol

m (Fe 2 HAI 3 ) =? hmol 0,36 mol

2 Fe 2 HAI 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

M (Fe 2 HAI 3 )=160 g / mol

melompat

0,36mol

M (Fe) = 56 g / mol

2mol

4mol

x = 0,18 mol

m (Fe 2 HAI 3 ) = n * M, m (Fe 2 HAI 3 )= 0,18*160=28,6

Jawaban: 28.6g

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Solusi untuk masalah 2

Diberikan: Solusi:

m (Cu 2 O) = 10 G

m (CuO) = 10 G

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 HAI

m (H 2 HAI) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 HAI)

n ( Cu 2 HAI ) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol

0,07 tahi lalat melompat

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 HAI

M ( Cu 2 HAI ) = 144g / mol 1mol 1mol

M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,07 mol, n ( H 2 HAI ) = 0,07 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 HAI);

M ( H 2 HAI ) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

CuO + H 2 = Cu + H 2 HAI

n ( CuO ) = M / M ( CuO )

n ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0, 125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 HAI

1 mol 1 mol

0,125 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n ( H 2 HAI ) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 HAI);

M ( H 2 HAI ) = 0,125mol * 18g / mol = 2,25g

Jawaban: 2.25g

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Pekerjaan rumah

mempelajari materi buku teks dengan 45-47, selesaikan masalahnya

Berapa massa kalsium oksida dan berapa volume karbon dioksida (n.u.)

dapat diperoleh dari penguraian kalsium karbonat seberat 250g?

CaCO3 = CaO + CO2

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

literatur

1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan. M. Bustard 2006

2. Gabrielyan O.S. Kimia. kelas 8. Buku teks untuk lembaga pendidikan. Bustard. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Tes untuk bagian utama dari kursus sekolah chiiii. Kelas 8 - 9, VAKO, Moskow, 2006

4. Gorkovenko M.Yu.Pengembangan pelajaran dalam kimia. Untuk buku teks O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva dan G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kelas 8, VAKO, Moskow, 2004

5. Gabrielyan O.S. Kimia. Grade 8: Pekerjaan kontrol dan verifikasi. - M.: Bustard, 2003.

6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Materi didaktik tentang kimia untuk kelas 8-9: Sebuah manual untuk guru. - L.: Pendidikan, 2000

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Apa pun yang Anda pelajari, Anda
Anda belajar untuk diri sendiri.
Petronius

Tujuan pelajaran:

untuk memperkenalkan siswa dengan cara-cara utama untuk memecahkan masalah dalam persamaan kimia:
menemukan jumlah, massa dan volume produk reaksi dengan jumlah, massa atau volume zat awal,
melanjutkan pembentukan keterampilan dalam mengerjakan teks masalah, kemampuan memilih cara menyelesaikan masalah pendidikan secara wajar, kemampuan menyusun persamaan reaksi kimia.
mengembangkan kemampuan menganalisis, membandingkan, menyoroti hal utama, menyusun rencana aksi, menarik kesimpulan.
untuk menumbuhkan toleransi terhadap orang lain, kemandirian dalam pengambilan keputusan, kemampuan untuk secara objektif mengevaluasi hasil pekerjaan mereka.

Bentuk pekerjaan: frontal, individu, berpasangan, kelompok.

Jenis pelajaran: dikombinasikan dengan penggunaan TIK

I momen organisasi.

Hallo teman-teman. Hari ini, kita akan belajar bagaimana memecahkan masalah menggunakan persamaan reaksi kimia. Slide 1 (lihat presentasi).

Tujuan pelajaran Slide 2.

II Aktualisasi pengetahuan, keterampilan, kemampuan.

Kimia adalah ilmu yang sangat menarik dan sekaligus sulit. Untuk mengetahui dan memahami kimia, seseorang tidak hanya harus menguasai materi, tetapi juga dapat menerapkan ilmu yang diperoleh. Anda mempelajari tanda-tanda apa yang menunjukkan jalannya reaksi kimia, belajar cara menyusun persamaan reaksi kimia. Saya harap Anda telah menguasai topik ini dengan baik dan dapat dengan mudah menjawab pertanyaan saya.

Fenomena apa yang bukan merupakan tanda transformasi kimia:

a) munculnya sedimen; c) perubahan volume;

b) evolusi gas; d) munculnya bau. Geser 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO3 = MgO + CO2

2HgO = 2Hg + O2

2Na + S = Na 2 S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Tunjukkan dalam angka:

a) persamaan reaksi senyawa

b) persamaan reaksi substitusi

c) persamaan reaksi dekomposisi Geser 4

Topik baru.

Untuk mempelajari cara menyelesaikan masalah, perlu untuk menyusun algoritma tindakan, mis. menentukan urutan tindakan.

Algoritma untuk menghitung persamaan kimia (setiap siswa di atas meja)

5. Tuliskan jawaban Anda.

Kami mulai memecahkan masalah menggunakan algoritma

Perhitungan massa suatu zat dari massa yang diketahui dari zat lain yang berpartisipasi dalam reaksi

Hitung massa oksigen yang dilepaskan oleh dekomposisi

bagian air dengan berat 9 g.

Mari kita cari massa molar air dan oksigen:

M (H 2 O) = 18 g / mol

M (O 2) = 32 g / mol Geser 6

Mari kita tulis persamaan reaksi kimia:

2H2O = 2H2 + O2

Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menulis yang ditemukan

nilai jumlah suatu zat, dan di bawah rumus zat -

rasio stoikiometri ditampilkan

persamaan kimia

0,5 mol x mol

2H2O = 2H2 + O2

2mol 1mol

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan.

Untuk melakukan ini, kami membuat proporsi

0,5 mol = hmol

2mol 1mol

dimana x = 0,25 mol Geser 7

Oleh karena itu, n (O 2) = 0,25 mol

Temukan massa zat yang ingin Anda hitung

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Yuk tulis jawabannya

Jawaban: m (O 2) = 8 g Geser 8

Perhitungan volume suatu zat dari massa yang diketahui dari zat lain yang berpartisipasi dalam reaksi

Hitung volume oksigen (n.u.) yang dilepaskan sebagai hasil penguraian sebagian air seberat 9 g.

V (0 2) =?L (n.o.)

M (H 2 O) = 18 g / mol

Vm = 22,4 l / mol Geser 9

Mari kita tuliskan persamaan reaksinya. Mari kita atur koefisiennya

2H2O = 2H2 + O2

Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menuliskan nilai yang ditemukan dari jumlah zat, dan di bawah rumus zat - rasio stoikiometri yang ditampilkan oleh persamaan kimia

0,5 mol - x mol

2H2O = 2H2 + O2 Geser 10

2mol - 1mol

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan. Untuk melakukan ini, mari kita buat proporsinya

dimana x = 0,25 mol

Temukan volume zat yang ingin Anda hitung

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Jawaban: 5,6 L Geser 11

III Konsolidasi materi yang dipelajari.

Tugas untuk solusi independen:

(1) Saat mereduksi oksida Fe 2 O 3 dan SnO 2 dengan batubara, diperoleh masing-masing 20 g Fe dan Sn. Berapa gram setiap oksida yang diambil?

2. Kapan lebih banyak air yang dihasilkan:

a) pada reduksi dengan hidrogen 10 g tembaga (I) oksida (Cu 2 O) atau

b) pada reduksi 10 g tembaga (II) oksida (CuO) dengan hidrogen? Geser 12

Mari kita periksa solusi untuk masalah 1

M (Fe 2 O 3) = 160g / mol

M(Fe) = 56g/mol,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g

Jawaban: 28.6g

Geser 13

Mari kita periksa solusi untuk Masalah 2

M (CuO) = 80 g / mol

x mol = 0,07 mol,

n (H 2 O) = 0,07 mol

m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Geser 14

CuO + H2 = Cu + H2O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H2 = Cu + H2O

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H 2 O) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Jawaban: 2.25g Geser 15

Pekerjaan rumah: mempelajari materi dari buku teks p. 45-47, selesaikan masalahnya

Berapa massa kalsium oksida dan berapa volume karbon dioksida (n.u.)

dapat diperoleh dari penguraian kalsium karbonat seberat 250g?

CaCO3 = CaO + CO Geser 16.

literatur

1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan. M. Bustard 2006

2. Gabrielyan O.S. Kimia. kelas 8. Buku teks untuk lembaga pendidikan. Bustard. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Tes untuk bagian utama dari kursus sekolah chiiii. Kelas 8 - 9, VAKO, Moskow, 2006

4. Gorkovenko M.Yu.Pengembangan pelajaran dalam kimia. Untuk buku teks O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva dan G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kelas 8, VAKO, Moskow, 2004

5. Gabrielyan O.S. Kimia. Grade 8: Pekerjaan kontrol dan verifikasi. - M.: Bustard, 2003.

6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Materi didaktik tentang kimia untuk kelas 8-9: Sebuah manual untuk guru. - L.: Pendidikan, 2000

Aplikasi.

Perhitungan dengan persamaan kimia

Algoritma tindakan.

Untuk menyelesaikan masalah komputasi dalam kimia, Anda dapat menggunakan algoritme berikut - ambil lima langkah:

1. Buatlah persamaan reaksi kimia.

2. Di atas rumus zat, tuliskan besaran yang diketahui dan yang tidak diketahui dengan satuan pengukuran yang sesuai (hanya untuk zat murni, tanpa pengotor). Jika, sesuai dengan kondisi masalah, zat yang mengandung pengotor masuk ke dalam reaksi, maka pertama-tama Anda perlu menentukan kandungan zat murni.

3. Di bawah rumus zat yang diketahui dan tidak diketahui, tuliskan nilai yang sesuai dari jumlah ini, yang ditemukan oleh persamaan reaksi.

4. Buatlah dan selesaikan proporsinya.

5. Tuliskan jawaban Anda.

Perbandingan beberapa besaran fisika dan kimia beserta satuannya

Berat (m): g; kg; mg

Jumlah pulau (n): mol; kmol; mmol

Massa molar (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol

Volume (V): l; m3 / kmol; ml

Volume molar (Vm): l / mol; m3 / kmol; ml / mmol

Jumlah partikel (N): 6 1023 (Avagadro number - N A); 6 1026; 6 1020

Geser 1

Perhitungan dengan persamaan kimia

Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat

Geser 2

Tujuan pelajaran:

untuk memperkenalkan siswa dengan cara-cara utama untuk memecahkan masalah menggunakan persamaan kimia: untuk menemukan jumlah, massa dan volume produk reaksi dengan jumlah, massa atau volume zat awal, untuk melanjutkan pembentukan kemampuan untuk menyusun persamaan reaksi kimia.

Geser 3

Fenomena apa yang bukan merupakan tanda transformasi kimia:

a) munculnya sedimen;

b) evolusi gas;

c) perubahan volume;

d) munculnya bau.

Geser 4

"Tumpukannya kecil"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Tunjukkan dalam angka a) persamaan reaksi senyawa:… b) persamaan reaksi substitusi:…. c) persamaan reaksi dekomposisi: ...

Geser 5

Algoritma untuk memecahkan masalah komputasi menggunakan persamaan reaksi kimia.

1. Bacalah teks soal dengan cermat

2. Buatlah persamaan reaksi kimianya

3. Tuliskan data dari rumusan masalah dengan satuan ukuran yang sesuai (bersama-sama dengan besaran yang tidak diketahui) ke dalam persamaan di atas rumus

4. Di bawah rumus zat, tuliskan nilai yang sesuai dari jumlah ini, yang ditemukan oleh persamaan reaksi.

5. Buatlah hubungan proporsional dan selesaikan!

6. Tuliskan jawaban dari masalah tersebut

Geser 6

Hitung massa oksigen yang dilepaskan sebagai hasil penguraian sebagian air seberat 9 g.

Diketahui: m (H20) = 9g m (O2) =? G

Solusi: n = = 0,5 mol (Н2О) = 18 g / mol (О2) = 32 g / mol

Geser 7

Di atas rumus dalam persamaan reaksi, kami menuliskan nilai yang ditemukan dari jumlah zat, dan di bawah rumus zat - rasio stoikiometri yang ditampilkan oleh persamaan kimia

2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan. Untuk melakukan ini, kami membuat proporsi

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

Dimana x = 0,25 mol

Geser 8

Oleh karena itu, n (O2) = 0,25 mol

Temukan massa zat yang ingin Anda hitung

m (O2) = n (O2) * M (O2)

m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Ayo tuliskan jawabannya Jawaban: m (O2) = 8 g

Geser 9

Soal 2 Perhitungan volume suatu zat dari massa yang diketahui dari zat lain yang berpartisipasi dalam reaksi

Hitung volume oksigen (n.u.) yang dilepaskan sebagai hasil penguraian sebagian air seberat 9 g.

Diketahui: m (H2O) = 9g V (02) =?L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol

Mari kita cari jumlah zat, yang massanya diberikan dalam kondisi masalah

Geser 10

Mari kita tuliskan persamaan reaksinya. Mari kita atur koefisiennya

Geser 11

Mari kita hitung jumlah zat, yang massanya ingin Anda temukan. Untuk melakukan ini, mari kita buat proporsinya

Temukan volume zat yang ingin Anda hitung

V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)

Jawaban: 5,6 L

Geser 12

Tugas untuk solusi independen

Saat mereduksi oksida Fe2O3 dan SnO2 dengan batubara, diperoleh 20 g Fe dan Sn. Berapa gram setiap oksida yang diambil?

2. Dalam hal manakah lebih banyak air yang terbentuk: a) jika 10 g tembaga (I) oksida (Cu2O) direduksi dengan hidrogen, atau b) jika 10 g tembaga (II) oksida (CuO) direduksi dengan hidrogen?

Geser 13

Solusi untuk Masalah 1.

Diketahui: Solusi: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

hmol 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol

m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6

Jawaban: 28.6g

Geser 14

Solusi untuk masalah 2

Diketahui: Solusi: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18g / mol = 1,26g

Geser 17

literatur

1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk kelas 8-11 lembaga pendidikan. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimia. kelas 8. Buku teks untuk lembaga pendidikan. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Tes untuk bagian utama dari kursus sekolah chiiii. Kelas 8 - 9, VAKO, Moskow, 2006 4. Gorkovenko M.Yu.Pengembangan pelajaran dalam kimia. Untuk buku teks O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva dan G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kelas 8, VAKO, Moskow, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimia. Grade 8: Pekerjaan kontrol dan verifikasi. - M.: Bustard, 2003. 6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Materi didaktik tentang kimia untuk kelas 8-9: Sebuah manual untuk guru. - L.: Pendidikan, 2000