Er den kjemiske sammensetningen av planetene i samme system den samme? Hva er et stoff? Hva er klassene av stoffer? Forskjellen mellom organiske og uorganiske stoffer. Saker til diskusjon

Under kjemiske reaksjoner produserer ett stoff et annet (ikke å forveksle med kjernefysiske reaksjoner, hvor en kjemisk element blir til en annen).

Enhver kjemisk reaksjon beskrives med en kjemisk ligning:

Reaktanter → Reaksjonsprodukter

Pilen angir reaksjonsretningen.

For eksempel:

I denne reaksjonen reagerer metan (CH 4) med oksygen (O 2), noe som resulterer i dannelse av karbondioksid (CO 2) og vann (H 2 O), eller mer presist, vanndamp. Dette er akkurat den reaksjonen som skjer på kjøkkenet ditt når du tenner en gassbrenner. Ligningen bør leses slik: Ett molekyl metangass reagerer med to molekyler oksygengass for å produsere ett molekyl karbondioksid og to molekyler vann (vanndamp).

Tallene plassert foran komponentene i en kjemisk reaksjon kalles reaksjonskoeffisienter.

Kjemiske reaksjoner skjer endotermisk(med energiabsorpsjon) og eksotermisk(med energifrigjøring). Metanforbrenning - typisk eksempel eksoterm reaksjon.

Det finnes flere typer kjemiske reaksjoner. Den vanligste:

• tilkoblingsreaksjoner;
• nedbrytningsreaksjoner;
• enkelt erstatningsreaksjoner;
• doble forskyvningsreaksjoner;
• oksidasjonsreaksjoner;
• redoksreaksjoner.

Sammensatte reaksjoner

I sammensatte reaksjoner danner minst to elementer ett produkt:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2 NaCl (t)- dannelse av bordsalt.

Oppmerksomhet bør rettes mot en vesentlig nyanse av sammensatte reaksjoner: avhengig av reaksjonsbetingelsene eller proporsjonene av reagensene som kommer inn i reaksjonen, kan resultatet være ulike produkter. For eksempel når normale forhold forbrenning kull karbondioksid produseres:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Hvis mengden oksygen er utilstrekkelig, dannes et dødelig stoff. karbonmonoksid:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Nedbrytningsreaksjoner

Disse reaksjonene er, som det var, i det vesentlige motsatte av reaksjonene til forbindelsen. Som et resultat av nedbrytningsreaksjonen brytes stoffet ned i to (3, 4...) enklere elementer (forbindelser):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- nedbrytning av vann
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- dekomponering av hydrogenperoksid

Enkeltforskyvningsreaksjoner

Som et resultat av enkeltsubstitusjonsreaksjoner erstatter et mer aktivt element et mindre aktivt i en forbindelse:

Zn (s) + CuSO 4 (løsning) → ZnSO 4 (løsning) + Cu (s)

Sink i en kobbersulfatløsning fortrenger det mindre aktive kobberet, noe som resulterer i dannelsen av en sinksulfatløsning.

Graden av aktivitet av metaller i økende aktivitetsrekkefølge:

• De mest aktive er alkali- og jordalkalimetaller

Den ioniske ligningen for reaksjonen ovenfor vil være:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Ionebindingen CuSO 4, når den er oppløst i vann, brytes ned til et kobberkation (ladning 2+) og et sulfatanion (ladning 2-). Som et resultat av substitusjonsreaksjonen dannes det et sinkkation (som har samme ladning som kobberkationet: 2-). Vær oppmerksom på at sulfatanion er tilstede på begge sider av ligningen, det vil si at i henhold til alle matematikkens regler kan det reduseres. Resultatet er en ione-molekylær ligning:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Doble forskyvningsreaksjoner

I doble substitusjonsreaksjoner er to elektroner allerede erstattet. Slike reaksjoner kalles også utvekslingsreaksjoner. Slike reaksjoner finner sted i løsning med dannelse av:

• uløselig fast stoff (utfellingsreaksjon);
• vann (nøytraliseringsreaksjon).

Nedbørsreaksjoner

Når en løsning av sølvnitrat (salt) blandes med en løsning av natriumklorid, dannes sølvklorid:

Molekylær ligning: KCl (løsning) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Ionisk ligning: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Molekylær ionisk ligning: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Hvis en forbindelse er løselig, vil den være tilstede i løsning i ionisk form. Hvis forbindelsen er uløselig, vil den utfelles og danne et fast stoff.

Nøytraliseringsreaksjoner

Dette er reaksjoner mellom syrer og baser som resulterer i dannelsen av vannmolekyler.

For eksempel reaksjonen ved å blande en løsning av svovelsyre og en løsning av natriumhydroksid (lut):

Molekylær ligning: H 2 SO 4 (p-p) + 2 NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ionisk ligning: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Molekylær ionisk ligning: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) eller H + + OH - → H 2 O (l)

Oksidasjonsreaksjoner

Dette er reaksjoner av interaksjon av stoffer med gassformig oksygen i luften, der som regel, et stort nummer av energi i form av varme og lys. Typisk reaksjon oksidasjon er forbrenning. Helt på begynnelsen av denne siden er reaksjonen mellom metan og oksygen:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Metan tilhører hydrokarboner (forbindelser av karbon og hydrogen). Når et hydrokarbon reagerer med oksygen, frigjøres mye termisk energi.

Redoksreaksjoner

Dette er reaksjoner der elektroner utveksles mellom reaktantatomer. Reaksjonene diskutert ovenfor er også redoksreaksjoner:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - forbindelsesreaksjon
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - oksidasjonsreaksjon
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - enkel substitusjonsreaksjon

Redoksreaksjoner med et stort antall eksempler på å løse ligninger ved hjelp av elektronbalansemetoden og halvreaksjonsmetoden er beskrevet så detaljert som mulig i avsnittet

Test nr. 2.

Utforske Kapittel 2 "Opprinnelsen til livet på jorden""side 30-80 i læreboken" Generell biologi. 10. klasse» forfatter, etc.

I. Svar skriftlig på spørsmålene:

1. Hva er grunnlaget og essensen av livet ifølge gamle greske filosofer?

2. Hva er meningen med F. Redis eksperimenter?

3. Beskriv L. Pasteurs eksperimenter som beviser umuligheten av spontan generering av liv under moderne forhold.

4.Hva er teorier om livets evighet?

5. Hvilke materialistiske teorier om livets opprinnelse kjenner du til?

Hva er kjernefusjonsreaksjoner? Gi eksempler.

6. Hvordan, i samsvar med Kant-Laplace-hypotesen, dannes stjernesystemer av gass-støvstoff?

7. Er det forskjeller i den kjemiske sammensetningen til planeter med samme stjernesystem?

8. List opp de kosmiske og planetariske forutsetningene for fremveksten av liv abiogenisk på planeten vår.

9.Hva er betydningen for fremveksten av organiske molekyler fra ikke organisk materiale på jorden hadde den primære atmosfærens reduserende natur?

10.Beskriv apparatet og metodene for å utføre eksperimenter av S. Miller og P. Ury.

11. Hva er coacervation, coacervate?

12. Hvilke modellsystemer kan du demonstrere dannelsen av koacervatdråper i løsning?

13.Hva er mulighetene for å overvinne lave konsentrasjoner eksisterte organiske stoffer i vannet i primærhavet?

14. Hva er fordelene for samspillet mellom organiske molekyler i soner høye konsentrasjoner stoffer?

15. Hvordan kunne de fordeles i vannet i primærhavet? organiske molekyler, som har hydrofile og hydrofobe egenskaper?.

16. Nevn prinsippet for å dele en løsning i faser med høye og lave konsentrasjoner av molekyler. ?

17. Hva er koacervatdråper?

18. Hvordan skjer seleksjonen av koacervater i "primærbuljongen"?

19. Hva er essensen av hypotesen om fremveksten av eukaryoter gjennom symbiogenese?

20. På hvilke måter fikk de første eukaryote cellene den nødvendige energien for vitale prosesser?

21. Hvilke organismer utviklet den seksuelle prosessen for første gang i evolusjonsprosessen?

22. Beskriv essensen av hypotesen om fremveksten av flercellede organismer?

23. Definer følgende begreper: protobionter, biologiske katalysatorer, genetisk kode, selvreproduksjon, prokaryoter, fotosyntese, seksuell prosess, eukaryoter.

Test kunnskapen din om emnet:

Livets opprinnelse og utviklingen av den organiske verden

1. Tilhengere av biogenese hevder det

· Alle levende ting er fra levende ting

· Alt levende er skapt av Gud

· Alle levende ting kommer fra ikke-levende ting

· Levende organismer ble brakt til jorden fra universet

2. Tilhengere av abiogenese hevder at alt er levende

· Kommer fra ikke-levende

· Oppstår fra levende ting

· Skapt av Gud

· Brakt fra verdensrommet

3. Eksperimenter av L. Pasteur ved bruk av kolber med langstrakt hals

· Beviste inkonsistensen av posisjonen til abiogenese

· Bekreftet posisjonen til abiogenese

· Bekreftet posisjonen til biogenese

· Beviste inkonsistensen av posisjonen til biogenese

4. Bevis på at livet ikke oppstår spontant ble levert av

· L. Pasteur

· A. Van Leeuwenhoek

· Aristoteles

5. Aristoteles trodde det

· Å bare leve av å leve

· Livet oppstår av fire elementer

· Levende ting kommer fra ikke-levende ting

· Levende ting kan komme fra ikke-levende ting hvis de har et "aktivt prinsipp"

6. Hypotese

· Styrker posisjonen til tilhengere av biogenese

· Styrker posisjonen til tilhengere av abiogenese

· Fremhever inkonsistensen i biogeneseposisjonen

· Fremhever inkonsistensen i posisjonen til abiogenese

7. I følge hypotesen er koacervater de første

Organismer

"Organisasjoner" av molekyler

· Proteinkomplekser

Ansamlinger av uorganiske stoffer

8. På stadiet av kjemisk utvikling dannes de

· Bakterier

· Protobioter

· Biopolymerer

Lavmolekylære organiske forbindelser

9. På scenen biologisk evolusjon er dannet

· Biopolymerer

Organismer

Lavmolekylære organiske stoffer

· Uorganiske stoffer

1. Av moderne ideer livet på jorden utviklet seg som et resultat

Kjemisk evolusjon

Biologisk evolusjon

· Kjemisk og deretter biologisk evolusjon

Kjemisk og biologisk evolusjon

Biologisk og deretter kjemisk evolusjon

10. De første organismene som dukket opp på jorden spiste

Autotrofer

Heterotrofer

· Saprofytter

11. Som et resultat av utseendet til autotrofer i jordens atmosfære

Økt mengde oksygen

· Redusert mengde oksygen

· Antallet har økt karbondioksid

· Ozonskjermen dukket opp

12. Mengde organiske forbindelser i primærhavet minket pga

Økning i antall autotrofer

Økning i antall heterotrofer

Redusere antall autotrofer

· Nedgang i antall heterotrofer

13. Opphopningen av oksygen i atmosfæren skjedde pga

· Utseendet til ozonskjermen

· Fotosyntese

· Fermentering

· Stoffkretsløpet i naturen

14. Prosessen med fotosyntese førte til

· Dannelse av store mengder oksygen

· Utseendet til ozonskjermen

Fremveksten av flercellethet

Fremveksten av seksuell reproduksjon

15. Sjekk de riktige utsagnene:

Heterotrofer - organismer som er i stand til uavhengig å syntetisere organiske stoffer fra uorganiske.

· De første organismene på jorden var heterotrofe

Cyanobakterier - de første fotosyntetiske organismer

· Mekanismen for fotosyntese ble dannet gradvis

16. Nedbrytning av organiske forbindelser under oksygenfrie forhold:

· Fermentering

· Fotosyntese

Oksidasjon

Biosyntese

17. Med utseendet til autotrofer på jorden:

Irreversible endringer i livsvilkårene har begynt

En stor mengde oksygen ble dannet i atmosfæren

· Det var en opphopning av solenergi i de kjemiske bindingene til organiske stoffer

· Alle heterotrofer forsvant

18. Mennesket dukket opp på jorden i

Proterozoikum

Mesozoikum

· Kenozoikum

Proterozoikum

Mesozoikum

· Paleozoikum

Kenozoikum

20. De største begivenhetene i Proterozoikum blir vurdert

· Fremveksten av eukaryoter

Utseendet til blomstrende planter

Fremveksten av de første akkordatene

21. Prosessen med jorddannelse på jorden skjedde takket være

· Vannets kretsløp i naturen

· Kolonisering av det øvre laget av litosfæren av organismer

Død av organismer

· Ødeleggelse av harde bergarter med dannelse av sand og leire

22. De var utbredt i Archean

Reptiler og bregner

· Bakterier og cyanobakterier

23. Planter, dyr og sopp kom til å lande inn

Proterozoikum

· Paleozoikum

Mesozoikum

24. Proterozoikum

Pattedyr og insekter

Alger og coelenterater

· Først landplanter

· Dominans av reptiler

Om atomer og kjemiske grunnstoffer

Det er ingenting annet i naturen

verken her eller der, i verdensdypet:

alt - fra små sandkorn til planeter -

består av enhetlige elementer.

S. P. Shchipachev, "Å lese Mendeleev."

I kjemi, bortsett fra termer "atom" Og "molekyl" konseptet brukes ofte "element". Hva har disse konseptene til felles og hvordan er de forskjellige?

Kjemisk element – disse er atomer av samme type . Så for eksempel er alle hydrogenatomer grunnstoffet hydrogen; alle oksygen- og kvikksølvatomer er grunnstoffene henholdsvis oksygen og kvikksølv.

For tiden er mer enn 107 typer atomer kjent, det vil si mer enn 107 kjemiske elementer. Det er nødvendig å skille mellom begrepene "kjemisk element", "atom" og "enkel substans"

Enkle og komplekse stoffer

I henhold til deres elementære sammensetning skiller de seg ut enkle stoffer, bestående av atomer av ett grunnstoff (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), og komplekse stoffer, bestående av atomer av forskjellige grunnstoffer (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

For tiden er 115 kjemiske elementer kjent, som danner rundt 500 enkle stoffer.

Innfødt gull er et enkelt stoff.

Evnen til ett element til å eksistere i form av forskjellige enkle stoffer, forskjellig i egenskaper, kalles allotropi For eksempel har grunnstoffet oksygen O to allotropiske former - dioksygen O 2 og ozon O 3 med forskjellig antall atomer i molekylene.

Allotropiske former av grunnstoffet karbon C - diamant og grafitt - er forskjellige i strukturen til krystallene deres. Det er andre grunner til allotropi.

kjemiske forbindelser, for eksempel kvikksølv(II)oksid HgO (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - kvikksølv Hg og oksygen O 2), natriumbromid (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - natrium Na og brom Br 2).

Så, la oss oppsummere ovenfor. Det er to typer materiemolekyler:

1. Enkel– molekylene til slike stoffer består av atomer av samme type. I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned og danne flere enklere stoffer.

2. Kompleks- molekyler av slike stoffer består av atomer forskjellige typer. I kjemiske reaksjoner kan de brytes ned og danne enklere stoffer.

Forskjellen mellom begrepene "kjemisk element" og "enkel substans"

Skille mellom begreper "kjemisk element" Og "enkel substans" mulig ved å sammenligne egenskapene til enkle og komplekse stoffer. For eksempel et enkelt stoff - oksygen– en fargeløs gass som er nødvendig for å puste og støtte forbrenning. Den minste partikkelen av det enkle stoffet oksygen er et molekyl som består av to atomer. Oksygen inngår også i karbonmonoksid (karbonmonoksid) og vann. Vann og karbonmonoksid inneholder imidlertid kjemisk bundet oksygen, som ikke har egenskapene til et enkelt stoff; spesielt kan det ikke brukes til respirasjon. Fisk, for eksempel, puster ikke kjemisk bundet oksygen, som er en del av vannmolekylet, men fritt oksygen oppløst i det. Derfor, når vi snakker om sammensetningen av kjemiske forbindelser, bør det forstås at disse forbindelsene ikke inkluderer enkle stoffer, men atomer bestemt type, det vil si de tilsvarende elementene.

Når komplekse stoffer brytes ned, kan atomer frigjøres i fri tilstand og kombineres for å danne enkle stoffer. Enkle stoffer består av atomer av ett grunnstoff. Forskjellen mellom begrepene "kjemisk grunnstoff" og "enkelt stoff" bekreftes også av det faktum at samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. For eksempel kan atomer av grunnstoffet oksygen danne diatomiske oksygenmolekyler og triatomiske ozonmolekyler. Oksygen og ozon er helt forskjellige enkle stoffer. Dette forklarer det faktum at mye mer enkle stoffer er kjent enn kjemiske elementer.

Ved å bruke konseptet "kjemisk element", kan vi gi følgende definisjon til enkle og komplekse stoffer:

Enkle stoffer er de som består av atomer av ett kjemisk element.

Komplekse stoffer er de som består av atomer av forskjellige kjemiske elementer.

Forskjellen mellom begrepene "blanding" og "kjemisk forbindelse"

Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser.

Prøv å svare på spørsmålene:

1.Hva er forskjellen i sammensetning av blandingen fra kjemiske forbindelser?

2. Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?

3. På hvilke måter kan du skille komponentene i en blanding og en kjemisk forbindelse?

4. Er det mulig å dømme etter ytre tegn om dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?

Sammenlignende egenskaper for blandinger og kjemikalier

Spørsmål for å matche blandinger til kjemiske forbindelser	Sammenligning
	Blandinger	Kjemiske forbindelser
Hvordan skiller blandinger seg i sammensetning fra kjemiske forbindelser?	Stoffer kan blandes i alle forhold, dvs. variabel sammensetning av blandinger	Sammensetningen av kjemiske forbindelser er konstant.
Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?	Stoffer i blandinger beholder sine egenskaper	Stoffer som danner forbindelser beholder ikke egenskapene sine, siden det dannes kjemiske forbindelser med andre egenskaper
På hvilke måter kan en blanding og en kjemisk forbindelse separeres i dens bestanddeler?	Stoffer kan separeres med fysiske midler	Kjemiske forbindelser kan bare brytes ned gjennom kjemiske reaksjoner
Er det mulig å bedømme etter ytre tegn dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?	Mekanisk blanding er ikke ledsaget av frigjøring av varme eller andre tegn på kjemiske reaksjoner	Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes ved tegn på kjemiske reaksjoner

Oppgaver for konsolidering

I. Arbeid med simulatorer

II. Løs problemet

Fra den foreslåtte listen over stoffer, skriv ut enkle og komplekse stoffer separat:
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Forklar valget ditt i hvert enkelt tilfelle.

III. Svar på spørsmålene

№1

Hvor mange enkle stoffer er skrevet i en serie formler:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

Begge stoffene er komplekse:

A) C (kull) og S (svovel);
B) CO 2 (karbondioksid) og H 2 O (vann);
B) Fe (jern) og CH4 (metan);
D) H 2 SO 4 (svovelsyre) og H 2 (hydrogen).

№3

Velg riktig utsagn:
Enkle stoffer består av atomer av samme type.

A) Riktig

B) Feil

№4

Det som er typisk for blandinger er det
A) De har en konstant sammensetning;
B) Stoffer i "blandingen" beholder ikke sine individuelle egenskaper;
C) Stoffer i "blandinger" kan skilles fra fysiske egenskaper;
D) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved hjelp av en kjemisk reaksjon.

№5

Følgende er typiske for "kjemiske forbindelser":
A) Variabel sammensetning;
B) Stoffer som finnes i en "kjemisk forbindelse" kan separeres ved hjelp av fysiske midler;
C) Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes etter tegn på kjemiske reaksjoner;
D) Permanent sammensetning.

№6

I hvilket tilfelle snakker vi om kjertel hva med kjemisk element?
A) Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet;
B) Jern er en del av rust;
C) Jern er preget av en metallisk glans;
D) Jernsulfid inneholder ett jernatom.

№7

I hvilket tilfelle snakker vi om oksygen som et enkelt stoff?
A) Oksygen er en gass som støtter respirasjon og forbrenning;
B) Fisk puster oksygen oppløst i vann;
C) Oksygenatomet er en del av vannmolekylet;
D) Oksygen er en del av luft.

I livet er vi omgitt av ulike kropper og gjenstander. For eksempel, innendørs er dette et vindu, dør, bord, lyspære, kopp, utendørs - en bil, trafikklys, asfalt. Enhver kropp eller gjenstand består av materie. Denne artikkelen vil diskutere hva et stoff er.

Hva er kjemi?

Vann er et essensielt løsemiddel og stabilisator. Den har sterk varmekapasitet og termisk ledningsevne. Det vandige miljøet er gunstig for forekomsten av grunnleggende kjemiske reaksjoner. Den er preget av gjennomsiktighet og er praktisk talt motstandsdyktig mot kompresjon.

Hva er forskjellen mellom uorganiske og organiske stoffer?

Spesielt sterk ytre forskjeller Det er ingen stoffer mellom disse to gruppene. Hovedforskjellen ligger i strukturen, der uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, og organiske stoffer har en molekylær struktur.

Uorganiske stoffer har en ikke-molekylær struktur, derfor er de karakterisert høye temperaturer smelter og koker. De inneholder ikke karbon. Disse inkluderer edelgasser (neon, argon), metaller (kalsium, kalsium, natrium), amfotere stoffer (jern, aluminium) og ikke-metaller (silisium), hydroksyder, binære forbindelser, salter.

Organiske stoffer med molekylær struktur. De har nok lave temperaturer smelter, og de brytes raskt ned når de varmes opp. Hovedsakelig sammensatt av karbon. Unntak: karbider, karbonater, karbonoksider og cyanider. Karbon tillater dannelsen stor mengde komplekse forbindelser (mer enn 10 millioner av dem er kjent i naturen).

De fleste av deres klasser tilhører biologisk opprinnelse (karbohydrater, proteiner, lipider, nukleinsyrer). Disse forbindelsene inkluderer nitrogen, hydrogen, oksygen, fosfor og svovel.

For å forstå hva et stoff er, er det nødvendig å forestille seg hvilken rolle det spiller i livene våre. Ved å samhandle med andre stoffer, danner det nye. Uten dem er livet til omverdenen uatskillelig og utenkelig. Alle gjenstander består av visse stoffer, så de spiller en viktig rolle i livene våre.

Naturen utvikler seg dynamisk, levende og inert materie gjennomgår kontinuerlig transformasjonsprosesser. De viktigste transformasjonene er de som påvirker sammensetningen av et stoff. Dannelsen av bergarter, kjemisk erosjon, fødselen av en planet eller åndedrettet av pattedyr er alle observerbare prosesser som involverer endringer i andre stoffer. Til tross for forskjellene deres, har de alle noe til felles: endringer på molekylært nivå.

1. Under kjemiske reaksjoner mister ikke elementer sin identitet. Disse reaksjonene involverer bare elektronene i det ytre skallet av atomene, mens kjernene til atomene forblir uendret.
2. Reaktiviteten til et element til en kjemisk reaksjon avhenger av oksidasjonstilstanden til elementet. I vanlige kjemiske reaksjoner oppfører Ra og Ra 2+ seg helt forskjellig.
3. Ulike isotoper av et grunnstoff har nesten samme kjemiske reaktivitet.
4. Hastigheten av en kjemisk reaksjon er svært avhengig av temperatur og trykk.
5. Den kjemiske reaksjonen kan reverseres.
6. Kjemiske reaksjoner er ledsaget av relativt små endringer i energi.

Kjernefysiske reaksjoner

1. Under kjernereaksjoner gjennomgår atomkjernene endringer, og derfor dannes nye elementer som et resultat.
2. Reaktiviteten til et grunnstoff til en kjernereaksjon er praktisk talt uavhengig av oksidasjonstilstanden til elementet. For eksempel oppfører Ra eller Ra 2+ ioner i Ka C 2 seg på lignende måte i kjernereaksjoner.
3. I kjernefysiske reaksjoner oppfører isotoper seg helt annerledes. For eksempel spalter U-235 stille og enkelt, men U-238 gjør det ikke.
4. Hastigheten av kjernefysisk reaksjon er ikke avhengig av temperatur og trykk.
5. En kjernefysisk reaksjon kan ikke angres.
6. Kjernereaksjoner er ledsaget av store endringer i energi.

Forskjellen mellom kjemisk og kjernekraft

• Potensiell energi som kan omdannes til andre former, primært varme og lys, når bindinger dannes.
• Jo sterkere bindingen er, desto større kjemisk energi omdannes.

• Kjerneenergi involverer ikke dannelse av kjemiske bindinger (som er forårsaket av interaksjon av elektroner)
• Kan omdannes til andre former når det skjer en endring i atomkjernen.

Kjernefysisk endring skjer i alle tre hovedprosessene:

1. Atomfisjon
2. Sammenføyning av to kjerner for å danne en ny kjerne.
3. Frigjøring av høyenergi elektromagnetisk stråling (gammastråling), skaper en mer stabil versjon av samme kjerne.

Sammenligning av energikonvertering

Mengden kjemisk energi som frigjøres (eller omdannes) i en kjemisk eksplosjon er:

• 5kJ for hvert gram TNT
• Mengde kjernekraft i en utgitt atombombe: 100 millioner kJ for hvert gram uran eller plutonium

En av hovedforskjellene mellom kjernefysiske og kjemiske reaksjoner har å gjøre med hvordan en reaksjon skjer i et atom. Mens en kjernereaksjon skjer i kjernen til et atom, er elektronene i atomet ansvarlige for den kjemiske reaksjonen som oppstår.

Kjemiske reaksjoner inkluderer:

• Overføringer
• Tap
• Gevinst
• Elektrondeling

I følge atomteorien forklares materie ved omorganisering for å gi nye molekyler. Stoffene som er involvert i en kjemisk reaksjon og proporsjonene de dannes i, er uttrykt i de tilsvarende kjemiske ligninger underliggende å utføre forskjellige typer kjemiske beregninger.

Kjernereaksjoner er ansvarlige for nedbrytningen av kjernen og har ingenting med elektroner å gjøre. Når en kjerne forfaller, kan den gå videre til et annet atom på grunn av tap av nøytroner eller protoner. I en kjernereaksjon samhandler protoner og nøytroner i kjernen. I kjemiske reaksjoner reagerer elektroner utenfor kjernen.

Resultatet av en kjernefysisk reaksjon kan kalles enhver fisjon eller fusjon. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron. Som et resultat av en kjemisk reaksjon endres et stoff til ett eller flere stoffer på grunn av elektronenes virkning. Et nytt grunnstoff dannes på grunn av virkningen av et proton eller nøytron.

Når man sammenligner energi, innebærer en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernefysisk reaksjon har en veldig høy energiendring. I en kjernefysisk reaksjon er energiendringene i størrelsesorden 10^8 kJ. Dette er 10 - 10^3 kJ/mol i kjemiske reaksjoner.

Mens noen grunnstoffer omdannes til andre i kjernekraften, forblir antall atomer uendret i kjemikaliet. I en kjernefysisk reaksjon reagerer isotoper forskjellig. Men som et resultat av en kjemisk reaksjon reagerer også isotoper.

Selv om en kjernefysisk reaksjon ikke er avhengig av kjemiske forbindelser, er en kjemisk reaksjon svært avhengig av kjemiske forbindelser.

Sammendrag

En kjernereaksjon skjer i kjernen til et atom, elektronene i atomet er ansvarlige for kjemiske forbindelser.
1. Kjemiske reaksjoner involverer overføring, tap, forsterkning og deling av elektroner uten å involvere kjernen i prosessen. Kjernereaksjoner involverer nedbrytning av en kjerne og har ingenting med elektroner å gjøre.
2. I en kjernereaksjon reagerer protoner og nøytroner inne i kjernen; i kjemiske reaksjoner samhandler elektroner utenfor kjernen.
3. Når man sammenligner energier, bruker en kjemisk reaksjon bare en lav energiendring, mens en kjernereaksjon har en veldig høy energiendring.