АНИОНе отрицателно заредена кислородна частица. Анионът не е изкуствено отгледана частица в лаборатория.
Анионът, колкото и да е странно, присъства във въздуха и здравето зависи пряко от тяхното количество. Анионите също могат да натрупват неутрали лизира прах, унищожава вируси с положителен заряделектрони, проникват в бактериалните клетки и ги унищожават, предипо този начин предотвратяване Отрицателни последициза човекати организъм. Когато човек се йонизира, се отбелязват подобрения в raгрижа за всички органи и системи на тялото:
Отбелязва се сърдечно-съдова система, нормализиране на кръвното налягане, централната нервна система, стомашно-чревния тракт, пикочно-половата система и общо подмладяване на тялото.
Особено голямо натрупване на аниони има в морския и планинския въздух. Сигурно сте забелязали, че край морето дишате по-лесно и се чувствате по-добре. И има легенди за дълголетниците на планинските селища.
Как присъстват анионите в дамските превръзки? - ти питаш?
В природата има такъв минерал – ТУРМАЛИН.
А това са вече полирани камъни
Турмалин при определени условия (1.триене, 2.влага, 3.температураtur) отделя аниони. И трите състояния са присъщи на човекаганизъм.
Като лечители, турмалините имат положителен ефект върху нервната система, съня, ендокринната и имунната системи. Уникален минерален тур Малинът е добър за лечение на кръвоносната система, репродуктивнатафункция на тялото.
Минералът неутрализира негативните емоции. От всички зелени камъни, турмалинът има най-мощните подмладяващи качества.
Като камък с по-ниски енергии, той е перфектен като лек засексуални разстройства, импотентност и др. Укрепва потентността при мъжете.За обикновените хора може да бъде афродизиак, правейки сексуалната енергия неконтролируема.
Много интересно е, че турмалинът се смята за мощно лечебно средство при рак. Според някои доклади турмалините могат да бъдат индикатори за радиоактивност и кръв
пациентите с рак се откриват чрез много специфично облъчванеция. При лечение турмалинът се поставя между чакрите, за да пренася енергията от една чакра в друга. Особено добре е да се използва с родохрозит и малахит върху слънчевия сплит за обединениеенергии.
От всички минерали, съществуващи на земята, само турмалинът носи постоянен електрически заряд, за което се нарича хрис. метален магнит.
При нагряване турмалинът създава нискочестотно магнитно поле и излъчва аниони, които действат върху човешкото тяло по следния начин:
· Клетъчният метаболизъм се повишава, обмяната на веществата се подобрява;
· Подобрява се местното кръвообращение;
· Възстановява се функционирането на лимфната система;
· Възстановяват се ендокринната и хормоналната система;
· Подобрява храненето в органите и тъканите;
· Укрепва имунитета;
· Насърчаване на баланса на вегетативната система (това е системата за възбуждане и инхибиране на психиката);
· Осигуряване на тялото с живителна енергия;
· Качеството на кръвта се подобрява, кръвообращението и разреждането на кръвта се стимулират, така че тя навлиза в най-фините капиляри, давайки на тялото жизненост. Почиства кръвоносните съдове, зарежда плазмата.
· Използва се при чернодробни заболявания;
· Подобряване на съня;
· Възстановяване на нервите след стресови ситуации;
· Подобряване на тена;
· Укрепват потентността и половата функция на организма;
· Подобряват зрението и паметта;
· Облекчаване на главоболие, облекчаване на световъртеж;
· Премахват неприятните миризми и имат антибактериални свойства.
Течащата вода може да премахне излишния заряд от камъка. За да го заредите отново, трябва да го държите известно време на слънце. Като естествен минерал, турмалинът не предизвиква странични ефекти.
Компанията VINALIGHT, използвайки иновативна нанотехнология, намери начин да обработи и смила турмалин, преплитайки го с памучни влакна. По този начин се създава анионна вложка или чип (не електронен), който се поставя в женската гинекологична подложка “Love Moon”.
Стойност на концентрацията на аниони в 1 cm3:
В близост до водопади 7000 - 8000 аниони
В близост до морето 3000 - 6000 аниони
В планините има 3000 - 5000 аниони
В горите има 700 - 1500 аниона
В градовете има 100 -200 аниона
В апартаментите има 25 -75 аниони
Анионната вложка съдържа ~5800 аниона на 1 cm3.
Човекът, както всяко друго живо същество, не може да живее без аниони. Междувременно, знаете ли какво е „анион“? При нормални условия въздушните молекули и атоми са неутрални. Въпреки това, по време на йонизация, която може да възникне чрез конвенционално лъчение, ултравиолетово лъчение, микровълново лъчение или чрез обикновен удар от мълния, въздушните молекули губят част от орбитата си около тях. атомно ядроотрицателно заредени електрони, които впоследствие се прикрепят към неутрални молекули, придавайки им отрицателен заряд. Ние наричаме такива молекули аниони.
Анионите са без цвят и мирис, а наличието на отрицателни електрони в орбита им позволява да привличат различни микровещества от въздуха. Анионите също премахват праха от въздуха и убиват микробите. Връзката анион-въздух е подобна на връзката витамин-храна. Ето защо анионите се наричат още „витамини на въздуха“, „елемент на дълголетието“ и „пречиствател на въздуха“.Макар че полезни свойстваДълго време анионите остават в сянка, те са изключително важни за човешкото здраве. Не можем да си позволим да ги пренебрегнем лечебни свойства. Така анионите могат да натрупват и неутрализират прах, да унищожават вируси с положително заредени електрони, да проникват в микробните клетки и да ги унищожават, като по този начин предотвратяват негативните последици за човешкото тяло. Колкото повече аниони има във въздуха, толкова по-малко микроби има в него (когато концентрацията на аниони достигне определено ниво, съдържанието на микроби е напълно намалено до нула).Човешкото здраве зависи пряко от съдържанието на аниони във въздуха. Ако при попадане в човешкото тяловъздух, съдържанието на аниони е твърде ниско или, обратно, твърде високо, тогава човекът започва да диша спазматично, може да се почувства уморен, замаян, главоболиеили дори да изпаднете в депресия.
Всичко това може да се лекува при условие, че съдържанието на аниони във въздуха, постъпващ в белите дробове, е 1200 аниона на 1 кубичен сантиметър. Ако съдържанието на аниони в жилищните помещения се увеличи до 1500 аниони на 1 кубичен сантиметър, тогава вашето благосъстояние веднага ще се подобри; Ще започнете да работите с двойна енергия, като по този начин ще увеличите производителността си.
По този начин анионите са незаменим помощник за укрепване на човешкото здраве и удължаване на живота. Международна организацияЗдравето е установило, че минималното съдържание на аниони в свеж въздухтрябва да бъде 1000 аниона на 1 кубичен сантиметър. При определени условиясъстояние заобикаляща среда(например в планински райони), хората може никога да не получат възпаление на вътрешните органи през целия си живот. Като правило, такива хора живеят дълго и остават здрави през целия си живот, което е резултат от достатъчно аниони във въздуха.
Катиони и аниони действат в тялото важни функции, Например:
Отговаря за осмотичността на телесните течности,
Те образуват биоелектрически мембранен потенциал,
Катализира метаболитния процес
Определете действителната реакция (pH) на телесната течност,
Стабилизиране на определени тъкани (костна тъкан),
Служи като енергийно депо (фосфати),
Участвайте в системата за коагулация на кръвта.
Човешко тяло от 70 kg съдържа приблизително 100 g натрий (60 mEq/kg), 67% от които се метаболизират активно (Geigy). Половината от натрия в тялото се намира в извънклетъчното пространство. Една трета се намира в костите и хрущялите. Съдържанието на натрий в клетките е ниско (виж също фиг. 6).
Плазмена концентрация: 142(137-147) mEq/L
Главна роля
Основна отговорност за осмотичността в извънклетъчното пространство. 92% от всички катиони и 46% от всички извънклетъчни осмотично активни частици са натриеви йони.
Концентрацията на натрий може да определи плазмения осмолалитет, с изключение на: патологични процеси, Как диабет, уремия (виж 1.1.2).
Размерът на извънклетъчното пространство зависи от съдържанието на натрий.
При безсолни диети или използване на салуретици извънклетъчното пространство намалява; тя се увеличава с увеличен прием на натрий.
Влияние върху вътреклетъчното пространство чрез съдържанието на натрий в плазмата. Когато екстрацелуларният осмолалитет се увеличи, като например при прилагане хипертоничен разтворготварска сол, водата се отстранява от клетките; когато осмотичността на плазмата намалее, например, когато солта се губи, клетките се хидратират.
Участие в създаването на биоелектрически мембранен потенциал. калий
Човешкото тяло с тегло 70 kg съдържа приблизително 150 g калий (54 mEq/kg), 90% от него участва активно в метаболизма (Geigy); 98% от калия в тялото се намира в клетките и 2% е извънклетъчно (Fleischer, Frohlich). 70% от общото съдържание на калий (черно) се определя в мускулите.
Концентрацията на калий не е еднаква във всички клетки. Мускулните клетки съдържат 160 mEq калий/kg вода (Geigy), червените кръвни клетки съдържат само 87 mEq/kg опаковани червени кръвни клетки (Burck, 1970).
Плазмена концентрация на калий: 4,5 (3,8-4,7) mEq на литър.
Главна роля
Участва в оползотворяването на въглехидратите;
Необходим за протеиновия синтез; при разграждане на протеини калий
освободен; свързва се по време на синтез (съотношение: 1 g азот към приблизително 3 mEq калий);
Има важен ефект върху нервно-мускулното възбуждане.
Всяка мускулна клетка и нервно влакно в покой е калиева батерия, чийто заряд до голяма степен се определя от съотношението на концентрациите на калий вътре и извън клетките. Процесът на възбуждане е свързан с активното включване на извънклетъчни натриеви йони във вътрешните влакна и бавното освобождаване на вътреклетъчния калий от влакната.
Лекарствата предизвикват отстраняване на вътреклетъчния калий. Състояния, свързани с ниско съдържаниекалий, придружен изразено действиедигиталисови лекарства. При хроничен калиев дефицит се нарушава тубулната реабсорбция (Nizet).
Калият участва в дейността на мускулите, сърцето, нервната система, бъбреците, всяка клетка.
Особености
Голям практически интерес представлява връзката между концентрацията на калий в плазмата и съдържанието на калий в клетката. Съществува принцип, че при балансиран метаболизъм съдържанието на калий в плазмата определя общото му съдържание в цялото тяло. Това съотношение се влияе от:
pH стойност на извънклетъчната течност,
Метаболитна енергия в клетката
Функция на бъбреците.
Ефект на pH стойността върху плазмената концентрация на калий
При нормално съдържание на калий в организма, намаляването на pH увеличава количеството на калий в плазмата (увеличаването на pH го намалява. Пример: pH 7,3, ацидемия - плазмена концентрация на калий 4,8 mEq/l pH 7,4, нормално - плазмен калий концентрация 4,5 meq/l pH 7,5, алкалемия - концентрация на калий в плазмата 4,2 meq/l (Стойности, изчислени според Siggaard-Andersen, 1965.) Ацидемията съответства на леко повишаване на концентрацията на плазмен калий в сравнение с нормалното, стойност от 4,5 mEq/L плазма показва при ацидемия вътреклетъчен калиев дефицит.Напротив, в случай на алкалемия в случай на нормално съдържание на калий трябва да се очаква намалено съдържание в плазмата.Познавайки киселинно-алкалното състояние, може по-добре да се прецени количеството калий в плазмата:
Ацидемия → [К]плазма - повишаване Алкалиемия → [К]плазма - намаление
Тези зависимости, идентифицирани в експеримента, не винаги са клинично доказуеми, тъй като едновременно се развиват други процеси, които влияят на количеството калий в плазмата, в резултат на което въздействието на един процес се неутрализира (Heine, Quoss, Guttler).
Влиянието на клетъчната метаболитна енергия върху плазмената концентрация на калий
Повишено изтичане на клетъчен калий в извънклетъчното пространство възниква, например, когато:
Недостатъчно снабдяване на тъканите с кислород (шок),
Повишено разрушаване на протеини (катаболно състояние).
Намалено използване на въглехидрати (диабет),
Клетъчна дехидратация.
Интензивен приток на калий в клетките се наблюдава например при:
Подобрено използване на глюкозата под въздействието на инсулин,
Подобрен протеинов синтез (растеж, прилагане на анаболни стероиди, фаза на възстановяване след операция, нараняване),
Клетъчна рехидратация.
Деструктивни процеси →[К]плазма - повишаване Регенеративни процеси →[К]плазма - намаляване
Въведени натриеви йони големи количества, повишават клетъчния калиев метаболизъм и насърчават увеличеното отделяне на калий през бъбреците (особено ако натриевите йони не са свързани с хлорни йони, а с лесно метаболизирани аниони, като цитрат). Плазмената концентрация на калий поради излишък на натрий намалява в резултат на увеличеното извънклетъчно пространство. Намаляването на натрия води до намаляване на извънклетъчното пространство и повишаване на плазмената концентрация на калий:
Излишък на натрий → [K] плазма - намаление Липса на натрий → [K] плазма - повишаване
Ефект на бъбреците върху плазмената концентрация на калий
Бъбреците имат по-малко влияние върху задържането на калий, отколкото задържането на натрий. Ако има недостиг на калий, бъбреците първоначално изпитват трудности да го задържат, така че загубите могат да надвишат приема. Напротив, в случай на предозиране, калият се отстранява доста лесно от струя урина. При олигурия и анурия количеството калий в плазмата се увеличава.
Олигурия, анурия→ [K] плазма - повишаване
Така извънклетъчната (плазмена) концентрация на калий е резултат от динамично равновесие между:
Въведение;
Способността на клетките да задържат в зависимост от стойността на pH и метаболитното състояние (анаболизъм - катаболизъм);
Бъбречната екскреция на калий в зависимост от:
киселинно-алкално състояние,
· поток на урина,
· алдостерон;
Екстраренална загуба на калий, напр. стомашно-чревния тракт. калций
Възрастен с тегло 70 kg съдържа приблизително 1000-1500 g калций - от 50 000 до 75 000 mEq (1,4-2% от телесното тегло), 99% от калция се намира в костите и зъбите (Rapoport).
Плазмена концентрация: 5 (4,5-5,5) mEq/L с леки индивидуални вариации (Rapoport).
Калцият в плазмата се разпределя в три фракции, а именно 50-60% е йонизиран и способен на дифузия, 35-50% е свързан с протеини (не йонизиран и неспособен на дифузия), 5-10% е свързан чрез сложна връзка с органични киселини ( лимонена киселина) - не йонизиран, но способен на дифузия (Geigy). Между отделните калциеви фракции съществува подвижно равновесие, което зависи от pH. При ацидоза, например, степента на дисоциация и следователно количеството на дисоциирания калций се увеличава (забавя феномена на тетания по време на ацидоза).
Само калциевите йони са биологично активни. Точни данни за определяне на състоянието на калциевия метаболизъм се получават само чрез измерване на количеството йонизиран калций (Pfoedte, Ponsold).
Главна роля
Компонент на костите. Калцият в костите се среща под формата на неразтворим структурен минерал, предимно калциев фосфат (хидроксилапатит).
Въздействие върху възбудимостта на нервите и мускулите. Калциевите йони медиират биоелектричния феномен между повърхността на влакната и контрактилните реакции във влакната.
Ефект върху пропускливостта на мембраната.
Принос към системата за кръвосъсирване.
Особености
Абсорбцията на калций в червата се влияе от състава на храната. По този начин усвояването на калция се насърчава от лимонена киселина и витамин D, а органичните киселини, като оксалинова киселина (спанак, ревен), фитинова киселина (хляб, зърнени храни), се възпрепятстват. мастна киселина(болест на жлъчния мехур). Оптималното съотношение калций към фосфат (1.2.1) насърчава усвояването. Паратироидният хормон, витамин D и калцитонинът играят водеща роля в регулирането на нивата на калций.
Човешкото тяло с тегло 70 kg съдържа 20-28 g магнезий (Hanze) - от 1600 до 2300 mEq. Определя се предимно в скелета (пол общ брой), по-малко в бъбреците, черния дроб, щитовидната жлеза, мускулите и нервната система (Simon). Магнезият, заедно с калия, е най-важният катион в животинските и растителните клетки.
Плазмена концентрация: 1,6-2,3 mEq/L (Hanze).
Приблизително 55-60% от плазмения магнезий е йонизиран, 30% свързан с протеини и 15% свързан със сложни съединения (Geigy).
Главна роля
Последици за множество процеси, управлявани от ензими
(клетъчна регенерация, използване на кислород и освобождаване на енергия; Саймън). Магнезият е важен за гликолизата, различните етапи на цитратния цикъл, окислителното фосфорилиране, фосфатното активиране, нуклеазите, различни пептидази (Hanze).
Инхибира предаването на нервна възбуда към крайна точка(подобно на кураре; антагонист - калциеви йони), което води до намаляване на нервно-мускулната възбуда.
Депресивен ефект върху централната нервна система.
Намален контрактилитет на гладките мускули и миокарда.
Потискане на възбудата в синусов възели нарушение на атриовентрикуларната проводимост (при много високи дози, сърдечен арест в диастола).
Вазодилатация.
Насърчаване на фибринолизата (Hackethal, Bierstedt).
Особености
Заедно с абсорбцията и екскрецията през бъбреците, един непълно проучен панкреатичен хормон участва в регулирането на съдържанието на магнезий в организма. Дефицитът на магнезий води до отстраняване на магнезиеви и калциеви йони от костите. Усвояването се намалява от храни, богати на протеини и калций, както и от алкохол (Simon).
Човешкото тяло с тегло 70 kg съдържа приблизително 100 g хлор - 2800 mEq (Rapoport). Плазмена концентрация: 103 (97-108) mEq/L
Главна роля
Хлорът е най-важната част от плазмените аниони.
Хлорните йони участват в образуването на мембранния потенциал.
Хидрокарбонат
Бикарбонатът се отнася до променливата част от йоните. Промените в съдържанието на аниони се балансират от бикарбонат. Системата бикарбонат - въглена киселина е най-важната извънклетъчна буферна система. Стойността на pH на извънклетъчното пространство може да се изчисли от съотношението на бикарбонат към въглена киселина (за по-нататъшно обсъждане вижте 1.3).
Тялото на възрастен съдържа 500-800 g фосфат (1% от телесното тегло). 88% са разположени в скелета (Grossmann), останалата част е разположена вътреклетъчно и само малка част е в извънклетъчното пространство (Rapoport).
Фосфатът може да бъде органичен (като компонент на фосфопротеини, нуклеинови киселини, фосфатиди, коензими - Rapoport) или неорганичен. Приблизително 12% от плазмения фосфат е свързан с протеини.
Плазмена концентрация (неорганичен фосфор): 1,4-2,6 mEq/L.
Главна роля
Заедно с калция образува неразтворим хидроксиапатит (поддържаща функция на костите).
Участие в метаболизма на въглехидратите, както и в съхранението и преноса на енергия (АТФ, креатин фосфат).
Буферно действие.
Особености
Фосфорът се намира във всички храни. Абсорбцията се стимулира от витамин D и цитрат и се забавя от определени метали (напр. алуминий), цианид и повишен прием на калций. Фосфатите, екскретирани в урината, действат като буфер.
Плазмена концентрация (неорганичен сулфат): 0,65 mEq/L
Сулфатът се образува от съдържащи сяра аминокиселини (напр. цистеин, метионин) и се екскретира през бъбреците.
При бъбречна недостатъчностконцентрацията на сулфати в плазмата се увеличава 15-20 пъти.
Органични киселинни радикали
Лактат (млечна киселина).
Пируват (пирогроздена киселина).
Бета-хидроксибутират (бета-хидроксимаслена киселина).
Ацетоацетат (ацетооцетна киселина).
Сукцинат (янтарна киселина).
Цитрат (лимонена киселина).
Плазмена концентрация: 6 mEq/L (Geigy)
Млечната киселина е междинен продукт в процеса на въглехидратния метаболизъм. Когато нивата на кислород намаляват (шок, сърдечна недостатъчност), концентрацията на млечна киселина се увеличава.
Ацетооцетна киселина и бета-хидроксимаслена киселина ( кетонни тела) се появяват при намаляване на количеството въглехидрати (глад, гладуване), както и при нарушено използване на въглехидрати (диабет) (виж 3.10.3).
Протеиновите молекули при pH на кръвта 7,4 съществуват главно под формата на аниони (16 meq/l плазма).
Главна роля
Животът е свързан с протеини, следователно няма живот без протеини Катерици
Са основните интегрална частклетъчни и междутъканни структури;
Ускоряват метаболитните процеси като ензими;
Те образуват междуклетъчното вещество на кожата, костите и хрущялите;
Осигуряват мускулна активност поради контрактилните свойства на определени протеини;
Определя се колоидното осмотично налягане и по този начин водозадържащата способност на плазмата (1 g албумин свързва 16 g вода);
Те са защитни вещества (антитела) и хормони (например инсулин);
Транспортни вещества (кислород, мастни киселини, хормони, лекарствени веществаи т.н.);
Действа като буфер;
Участвайте в кръвосъсирването.
Този списък вече показва фундаменталното значение на протеините.
Протеиновият баланс е особено стресиран при стрес (виж също 3.8.2.1).
Насоки за клинициста
При определяне на състоянието на протеините обикновено се използват следните параметри:
Клинична оценка на състоянието на пациента (загуба на тегло и др.);
Концентрация на общ протеин и албумин в плазмата;
концентрация на трансферин;
Имунен статус (напр кожен тест, изследване с помощта на BCG и др., определяне на броя на лимфоцитите и др.).
Чувствителен индикатор за протеинов хранителен статус, плазмената концентрация на албумин, представлява количеството екстраваскуларен резервен албумин, измерен с помощта на белязан албумин. Екстраваскуларният, интерстициален албумин може да се разглежда като протеинов резерв. Той се увеличава при отлично хранене и намалява при дефицит на протеин, без да променя плазмените концентрации на албумин (Kudlicka et al.).
Интраваскуларният резерв на албумин е 120 g, интерстициалният - от 60 до 400 g, при възрастни средно 200 g. Когато концентрацията на албумин в плазмата падне под границата на нормата, интерстициалните резерви на албумин са значително изчерпани преди всичко ( Kudlicka, Kudlickova), както се вижда от таблицата. 2 и 3. При 46 пациенти, оперирани за хронични гастродуоденални язви, Studley установява връзка между следоперативната смъртност и предоперативната загуба на тегло (виж Таблица 3).
таблица 2
Смъртност в зависимост от концентрацията на серумен албумин върху клиничен материал от терапевтични пациенти (Wuhmann, Marki)
Първични източници минерален състав естествени водиса:
1) газове, отделяни от земните недра по време на процеса на дегазация.
2) продукти химическо излаганеводи с магмени скали. Тези първични източници на състава на природните води съществуват и днес. В момента ролята на седиментните скали в химичния състав на водата се е увеличила.
Произходът на анионите се свързва главно с газове, отделяни по време на дегазирането на мантиите. Техният състав е подобен на съвременните вулканични газове. Наред с водната пара, газообразни водородни съединения на хлор (HCl), азот (), сяра (), бром (HBr), бор (HB), въглерод ( 
). В резултат на фитохимичното разлагане на CH 4 се образува CO 2:
В резултат на окисляването на сулфидите се образува йонът.
Произходът на катионите е свързан със скалите. Среден химичен състав на магмените скали (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 и др.
В резултат на изветрянето на скалите (физично и химично) настъпва насищане с катиони подземни водипо схемата: .
В присъствието на киселинни аниони (въглеродна, солна, сярна) се образуват киселинни соли: .
Микроелементи.Типични катиони: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Йони на тежки метали: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Амфотерни комплексообразователи (Cr, Co, V, Mn). Биологично активни микроелементи: Br, I, F, B.
Микроелементите играят важна роля в биологичен цикъл. Липсата или излишъкът на флуорид причинява заболяванията кариес и флуороза. Йоден дефицит - заболявания щитовидната жлезаи т.н.
Химия на атмосферните валежи.В момента се развива нов клон на хидрохимията - атмосферна химия. Атмосферната вода (близо до дестилираната) съдържа много елементи.
В допълнение към атмосферните газове (), въздухът съдържа примеси, отделени от недрата на земните компоненти ( 
и др.), елементи от биогенен произход ( 
) и други органични съединения.
В геохимията изследването химичен съставатмосферните валежи ни позволяват да характеризираме солевия обмен между атмосферата, повърхността на земята и океаните. Последните годиниВъв връзка с атомните експлозии в атмосферата навлизат радиоактивни вещества.
Аерозоли. Източникът на образуване на химичния състав са аерозоли:
· прахообразни минерални частици, силно диспергирани агрегати от разтворими соли, малки капки разтвори на газови примеси (). Размерите на аерозолите (кондензационните ядра) са различни - радиусът е средно 20 μm (cm) и варира (до 1 μm). Количеството намалява с височината. Концентрацията на аерозоли е максимална в градските райони и минимална в планините. Аерозолите се издигат във въздуха от вятъра – еолова ерозия;
· соли, издигащи се от повърхността на океани и морета, лед;
· продукти вулканични изригвания;
· човешка дейност.
Образуване на химичен състав. се издига в атмосферата голяма сумааерозоли - те падат на повърхността на земята:
1. под формата на дъждове,
2. гравитационно утаяване.
Образуването започва с улавянето на аерозолите от атмосферната влага. Минерализацията варира от 5 mg/l до 100 mg/l или повече. Първите порции дъжд са по-минерализирани.
Други елементи в утайките:
– от стотни до 1-3 mg/l. Радиоактивни вещества: и т.н. Те идват главно от тестване на атомни бомби.
Край на работата -
Тази тема принадлежи към раздела:
Хидрогеологията е комплексна наука и се разделя на следните самостоятелни дялове
Подземните води са в сложна връзка със скалите, които изграждат земната коракоито изучава геологията, следователно геологията и.. хидрогеологията обхваща значителен кръг от въпроси, изучавани от други.. значението на подземните води в геоложките процеси е изключително голямо; под влиянието на подпочвените води съставът и..
Ако се нуждаеш допълнителен материалпо тази тема или не сте намерили това, което търсите, препоръчваме да използвате търсенето в нашата база данни с произведения:
Какво ще правим с получения материал:
Ако този материал е бил полезен за вас, можете да го запазите на страницата си в социалните мрежи:
| Tweet |
Всички теми в този раздел:
Хидросфера
План: 1. Хидросфера и кръговрат на водата в природата 2. Видове вода в скалите 3. Свойства на скалите по отношение на водата 4. Концепцията за зона на аерация и насищане
Произход и динамика на подземните води
План: 1. Произход на подземните води 2. Закони за филтриране на подземните води 3. Определяне на посоката и скоростта на движение на подземните води 4. Основни хидрогеоложки
Закони за филтриране на подпочвените води. Закон за линейна филтрация
Ламинарното движение на подпочвените води се подчинява на закона за линейна филтрация (закон на Дарси - по името на френския учен, който установи този закон през 1856 г. за порести гранулирани скали
Дебит на водата в трапецовидно сечение: Q=0.0186bh√h, l/sec, където Q е дебит на източника, l/sec; b – ширина на долното преливно ребро в cm; h – височина на нивото в
Основни хидрогеоложки параметри
Най-важните свойства на скалите са филтрацията, която се характеризира със следните параметри: коефициент на филтрация, коефициент на пропускливост, коефициент на загуба на вода, водоснабдяване
Формулата на Хазин
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/ден, C – емпиричен коефициент в зависимост от степента на хомогенност и порьозност на почвата. За чисти, хомогенни пясъци C=1200, средна хомогенност и сал
Определяне на дебита на подземни води
1) Плосък поток и неговия дебит. Равен е поток от подземни води, чиито потоци текат повече или по-малко успоредно. Пример за това е движението на подпочвените води
Видове вертикални каптажи
Вертикалните каптажи могат да бъдат разделени на кладенци (ями) и сондажи. Въз основа на характера на експлоатираните водоносни хоризонти те се разделят на подземни и артезиански (напорни). По характер
Формула за воден поток в канала
За понижаване нивото на подпочвените води са изградени дренажи. Притокът на вода в перфектен хоризонтален дренаж с дължина B при условия на вода без налягане съгласно уравнението на Дюпюи е равен на
Химичен състав на подземните води
План: 1. Физични свойстваподземни води 2. Реакция на водата 3. Обща минерализация на водата 4. Химичен състав на водата 5. Форми на изразяване на химичния състав
Атомни тегла на йони и фактори за преобразуване на милиграм йони в милиграм еквиваленти
Индекс Атомно тегло(множител за преобразуване от mEq в mg/l) Множител за преобразуване от mg/l в mEq K+
Оценка на годността на водата за различни цели
Водоснабдяване. Съгласно ГОСТ 2874-73 „Вода за пиене” и SanPiN 2.1.4.1074-01, водата трябва да отговаря на следните изисквания: Минерализация до 1 g/l (според оценката на SES до 1,5 g/l); твърдост 7 mg-
Абсорбционна способност на някои глинести минерали
Капацитет на минерална абсорбция, mEq на 100 g Каолинит Илит Монтмориланит Вермикулит Халоазит 3-15 10-40
Минерална вода
Лечебни свойства минерални водиопределя се от: минерализация, йонно-солев състав, биологично съдържание активни съставки, газ и редокс потенциал (Eh), акт
Нормативни изисквания към минералните промишлени води
50 g/l Халит
Райониране на подземните води
Зонирането на подземните води се проявява в глобален мащаб и принадлежи към категорията на основните свойства на хидролитосферата. Разбира се като модел в пространствено-времевата организация
Геоложка активност на подземните води
План: 1. Карст 2. Скална напуканост 3. Суфозия I. Карст. Според определението на Д.С. Соколова (1962) карстът е процес на разрушаване
Оперативни резерви
Qex = +0,7Qex, където α е коефициентът на извличане, максимално допустимият
Режим на подземните води
Под режим на подземните води трябва да се разбира изменение на тяхното ниво, температура, химичен състав и поток във времето и пространството под въздействието на естествени и изкуствени
Основи на инженерната геология
План: 1. Концепцията за инженерно-геоложките свойства на скалите. 2. Методи за изследване на инженерно-геоложките свойства на скалите. 3. Основни инженерно-геоложки свойства
Класификация на катиони и аниони.
Методи за анализ.
Аналитичната химия е наука за определяне на химичния състав на дадено вещество.
Аналитичната химия и нейните методи се използват широко в предприятията КетърингИ Хранително-вкусовата промишленостда извършва контрол на качеството на суровини, полуготови продукти, Завършени продукти; определяне на времето за продажба и условията за съхранение на продуктите.
В аналитичната химия има количественИ качественанализ. Задача количествен анализ- определяне на относителните количества на елементи в съединения или химични съединения в смеси; задача качествен анализ- откриват наличието на елементи в съединения или химични съединения в смеси.
История на развитието на аналитичната химия.
Първоначално използвайки качествен анализопределя свойствата на някои минерали. ДА СЕ количественанализът е използван при анализ (определяне на благородни метали) - Древна Гърция, Египет. През 9-ти и 10-ти век в Киевска Рус се използват методи за анализ за определяне на благородни метали.
Аналитичната химия като наука започва да се развива в средата на 17 век.
За първи път основите на качествения анализ са очертани от английския учен Р. Бойл, който въвежда и термина "химичен анализ". Р. Бойл се счита за основател на научната аналитична химия.
Законите на количествения анализ са очертани от Ломоносов в средата на 17 век. Ломоносов е първият, който използва претеглянето на изходните вещества и продуктите на реакцията.
До средата на 19 век се оформят титриметрични и гравиметрични методи за анализ и методи за газов анализ.
Първият учебник по аналитична химия се появява в Русия през 1871 г. Авторът на този учебник е руският химик Н.А. Меншуткин.
През втората половина на ХХ век се появяват много нови методи за анализ: рентгенов, масспектрален и др.
Класификация на методите за анализ, използвани в аналитичната химия.
Аналитичната химия включва два основни раздела: количествен анализИ качествен анализ.
Методи за качествен анализ:
Ø Химически
Ø Физико-химични
Ø Физически
Ø "сух" начин
Ø "мокър" начин
"Сух" начин - химична реакция, които възникват при нажежаване, топене, оцветяване на пламъка.
Пример : оцветяване на пламъка от метални катиони (натрий - жълто, калий - розово-виолетово, калций - оранжево-червено, мед - зелено и др.), които се образуват по време на електролитната дисоциация на соли:
NaCl → Na++ Cl -
K 2 CO 3 → 2K+ + CO 3 2-
“Мокър” път – химични реакции в електролитни разтвори.
също в качествен анализВ зависимост от количеството на изпитваното вещество, обема на разтвора и техниката на изпълнение се разграничават:
1) макрометод: относително големи проби (0,1 g или повече) или големи обеми разтвори (10 ml или повече) от тестваното вещество. Този метод е най-удобен за определяне.
2) микрометод: проби от 10 до 50 mg и обеми на разтвора до няколко ml.
3) полумикрометод: претеглени порции от 1-10 mg и обеми на разтвора от около 0,1 - 1 ml.
Микрометодът и полумикрометодът имат две несъмнени предимства:
1. Висока скорост на анализ
2. Необходимо е малко количество аналит.
Физико-химични методи за анализ:
Ø колориметричен (сравнение на цвета на два разтвора)
Ø нефелометричен (мътност на тестовия разтвор поради действието на някои реагенти)
Ø електрохимичен (моментът на завършване на реакцията се определя от промяната в електрическата проводимост на разтвора и потенциала на електродите в тестовия разтвор)
Ø рефрактометричен (определяне на индекса на пречупване)
Физически методианализ:
Ø спектрален анализ (изследване на емисионни или абсорбционни спектри)
Ø луминесцентно (изучаване на естеството на блясъка на вещество под въздействието на UV)
Ø масспектрометричен
Ø рефрактометричен
Аналитичните реакции се използват за откриване на йони в разтвори в аналитичната химия.
Аналитичната реакция е химична трансформация, при която изследваното вещество се превръща в ново съединение с характерен признак.
Признаци на аналитична реакция:
Ø Утаяване
Ø Разтваряне на утайка
Ø Промяна на цвета
Ø Изпускане на газообразно вещество
Условия на аналитична реакция:
Ø Бърз поток
Ø Специфичност
Ø Чувствителност
Чувствителна реакция е реакция, която може да открие най-малкото количество вещество от най-малкото количество разтвор.
Чувствителната реакция се характеризира с:
1. Минимален отвор(най-малкото количество вещество, което може да бъде открито чрез дадена реакция)
2. Минимална концентрация(отношението на масата на аналита към масата или обема на разтворителя).
Специфична се нарича реакция, с помощта на която даден йон може да се отвори в присъствието на други йони чрез специфична промяна на цвета, образуване на характерна утайка, отделяне на газ и др.
Пример: бариевият йон се открива с калиев хромат K 2 CrO 4 (образува се ярко жълта утайка).
Анализ, наречен дробен. Използвайки фракционен анализ, йони могат да бъдат открити във всяка последователност, като се използват специфични реакции.
Известни са обаче малко специфични реакции; по-често реагентите взаимодействат с няколко йона. Такива реакции и реагенти се наричат общ. В този случай се прилага систематичен анализ. Систематичен анализ- определена последователност на откриване на йони, присъстващи в сместа. Йоните, съставляващи сместа, се разделят на отделни групи, от тези групи всеки йон се изолира в строго определена последователност и след това този йон се открива чрез най-характерната реакция. Реакциите, характерни за един йон, се наричат частен.
Класификация на катиони и аниони.
Класификацията на йоните в аналитичната химия се основава на разликата в разтворимостта на солите и хидроксидите, които образуват.
Аналитична група е група от катиони или аниони, които с един реагент дават подобни аналитични реакции.
Класификации на катиони:
Ø сулфид, или сероводород, е класически, разработен от N.A. Menshutkin;
Ø киселинно-алкален и др.
Сулфидната класификация на катионите се основава на съотношението на катиони към сулфиден йон:
1) Катиони, утаени от сулфиден йон
2) Катиони, които не се утаяват от сулфиден йон.
Всяка група има своя собствена групов реагент– реагент, използван за отваряне на една група йони и образуване на утайка с йони от тази група (Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓)
Извършва се определяне на катиони систематичен анализ.
IN магически святхимия, всяка трансформация е възможна. Например, можете да получите безопасно вещество, което често се използва в ежедневието от няколко опасни. Такова взаимодействие на елементи, което води до хомогенна система, в която всички реагиращи вещества се разпадат на молекули, атоми и йони, се нарича разтворимост. За да разберете механизма на взаимодействие на веществата, си струва да обърнете внимание таблица за разтворимост.
Таблица, показваща степента на разтворимост, е едно от помощните средства за изучаване на химията. Тези, които учат наука, може да не помнят винаги как се разтварят определени вещества, така че винаги трябва да имате таблица под ръка.
Тя помага при вземането на решение химични уравнениякъдето участват йонни реакции. Ако резултатът е неразтворимо вещество, тогава реакцията е възможна. Има няколко опции:
- Веществото е силно разтворимо;
- Слабо разтворим;
- Практически неразтворим;
- Неразтворим;
- Хидрализира и не съществува в контакт с вода;
- Не съществува.
Електролити
Това са разтвори или сплави, които провеждат електричество. Тяхната електропроводимост се обяснява с подвижността на йоните. Електролитите могат да бъдат разделени на 2 групи:
- Силен. Те се разтварят напълно, независимо от степента на концентрация на разтвора.
- слаб. Дисоциацията е частична и зависи от концентрацията. Намалява при високи концентрации.
По време на разтварянето електролитите се дисоциират на йони с различни заряди: положителни и отрицателни. При излагане на ток положителни йониса насочени към катода, а отрицателните са насочени към анода. Катодът е с положителен заряд, а анодът е с отрицателен заряд. В резултат на това възниква движение на йони.
Едновременно с дисоциацията протича и обратният процес - обединяването на йони в молекули. Киселините са електролити, при чието разлагане се образува катион – водороден йон. Основите - аниони - са хидроксидни йони. Алкалите са основи, които се разтварят във вода. Електролитите, които са способни да образуват както катиони, така и аниони, се наричат амфотерни.
йони
Това е частица, в която има повече протони или електрони, тя ще се нарича анион или катион, в зависимост от това какво е повече: протони или електрони. Като самостоятелни частици те се срещат в мн агрегатни състояния: газове, течности, кристали и плазма. Концепцията и името са въведени в употреба от Майкъл Фарадей през 1834 г. Той изучава ефекта на електричеството върху разтвори на киселини, основи и соли.
Простите йони носят ядро и електрони. Ядрото съставлява почти цялата атомна маса и се състои от протони и неутрони. Броят на протоните съвпада с атомния номер в периодичната таблица и заряда на ядрото. Йонът няма определени граници поради вълновото движение на електроните, така че е невъзможно да се измерят размерите им.
Отстраняването на електрон от атом изисква от своя страна разход на енергия. Нарича се йонизационна енергия. Когато се добави електрон, се освобождава енергия.
Катиони
Това са частици, които носят положителен заряд. Те могат да имат различно количество заряд, например: Ca2+ е двойно зареден катион, Na+ е еднозареден катион. Те мигрират към отрицателния катод в електрическо поле.
Аниони
Това са елементи, които имат отрицателен заряд. Освен това има различни количества заряд, например CL- е еднозареден йон, SO42- е двойно зареден йон. Такива елементи се намират във вещества, които имат йонна кристална решетка, в готварска сол и много органични съединения.
- Натрий. Алкален метал. Като се откаже от един електрон, разположен във външното енергийно ниво, атомът ще се превърне в положителен катион.
- хлор. Атом на този елемент отнема един електрон до последното енергийно ниво, той ще се превърне в отрицателен хлориден анион.
- Сол. Натриевият атом отдава електрон на хлора, в резултат на което в кристалната решетка натриевият катион е заобиколен от шест хлорни аниона и обратно. В резултат на тази реакция се образуват натриев катион и хлорен анион. Поради взаимно привличане се образува натриев хлорид. Между тях се образува силна йонна връзка. Солите са кристални съединения с йонни връзки.
- Киселинен остатък. Това е отрицателно зареден йон, намиращ се в комплекс неорганично съединение. Намира се в киселинни и солеви формули и обикновено се появява след катиона. Почти всички такива остатъци имат собствена киселина, например SO4 - от сярна киселина. Киселините на някои остатъци не съществуват и се пишат формално, но образуват соли: фосфитен йон.
Химията е наука, в която е възможно да се сътвори почти всяко чудо.
Зареждане...