Magnesium systemer. Magnesium - beskrivelse, fordelaktige egenskaper, bruksmetoder, daglig inntak av magnesium. Slipp form og komposisjon

Magnesium B6: bruksanvisning og anmeldelser

Magnesium B6 er et biologisk aktivt kosttilskudd (BAA), en ekstra kilde til magnesium og vitamin B6.

Slipp form og komposisjon

Magnesium B6 er tilgjengelig i form av tabletter: runde, hvit; med en masse på 200 mg - liten i størrelse, nesten smakløs, lett å svelge eller med en masse på 600 mg (200 mg tabletter - 25 stykker i blisterpakninger, 2 blisterpakninger i en papppakning; 600 mg tabletter - 15 stykker i en blisterpakning , i en pappeske 4 blemmer).

1 tablett som veier 600 mg inneholder:

aktive ingredienser: magnesiumsitrat - 50 mg; pyridoksinhydroklorid (vitamin B 6) - 5 mg;
hjelpekomponenter: maltodekstrin, mikrokrystallinsk cellulose (E460i), amorf silisiumdioksid (E551), hydroksypropylmetylcellulose (E464), stearinsyre (E570), kroskarmellosenatrium (E468), fargestoff titandioksid (E171), (E152glykol), (E152glykol) (E553).

1 tablett som veier 200 mg inneholder:

aktive ingredienser: magnesiumlaktat (citrat) 2-vann – 9 mg; pyridoksin (vitamin B 6) - 0,3 mg;
hjelpekomponenter: sorbitol (E420), magnesiumstearat (E470).

Farmakologiske egenskaper

Magnesium B6 er et vitamin- og mineralkompleks, inkludert pyridoksin (vitamin B 6) og magnesium, effekten skyldes følgende egenskaper til de aktive komponentene:

Magnesium er et viktig makroelement som sikrer karbohydrat-fosfor- og energiprosesser i kroppen, overføring av nerveimpulser fra hjernen til perifere nerveender og muskler. Det er nødvendig for proteinsyntese og celledeling, og er involvert i overføringen genetisk informasjon, regulering av metabolisme og enzymatiske reaksjoner. Støtter cellulær immunitet, regulerer balansen og riktig fordeling av kalsium og natrium i kroppen. Forbedrer blodsirkulasjonen, normaliserer hjertefunksjonen. Mangel på magnesium i kroppen påvirker funksjonen til nervesystemet, muskel- og skjelettsystemet, fordøyelsessystemet og det kardiovaskulære systemet;
pyridoksin – fremmer fikseringen av magnesium i cellen, forbedrer absorpsjonen og metabolismen på cellenivå. I tillegg er det nødvendig for syntesen av hemoglobin og hjernemediatorer, normal funksjon av en rekke enzymatiske systemer, sikrer funksjonen til nervesystemet, deltar i metabolismen av fett og proteiner og regulerer bruken av glykogen.

For en voksen fysiologisk behov i magnesium er 400 mg per dag. Magnesiummangel i kroppen kan oppstå på grunn av brudd på kostholdet eller matinntaket, stress, fysisk aktivitet, mental aktivitet eller under graviditet. I tillegg er absorpsjonen av magnesium svekket på grunn av mangel på vitamin B 6 eller sykdommer i skjoldbruskkjertelen.

Kroppen kompenserer for magnesiummangel ved å redusere tilførselen av magnesium til vitale organer, noe som fører til en forringelse av det generelle velvære. Å ta Magnesium B6 har en gunstig effekt på generell helse, eliminerer hodepine, reduserer risikoen for å utvikle hjerte- og karsykdommer, øker kroppens motstand mot stress, normaliserer blodtrykket og forhindrer forekomsten av spasmer.

Indikasjoner for bruk

I følge instruksjonene er Magnesium B6 indikert som en ekstra kilde til magnesium og pyridoksin for å forbedre kroppens tilstand i følgende tilfeller:

Muskelsmerte;
søvnforstyrrelser;
dysfunksjon av nervesystemet;
hårtap;
spasmer;
andre tilstander forårsaket av magnesium- og vitamin B6-mangel.

Kontraindikasjoner

Tabletter er kontraindisert for pasienter med individuell intoleranse overfor komponentene.

200 mg tabletter bør ikke tas under graviditet og amming.

Ikke bruk Magnesium B6 til barn.

Instruksjoner for bruk av Magnesium B6: metode og dosering

Legemidlet tas oralt med måltider.

tabletter som veier 200 mg: 2 stk. 3 ganger om dagen. Kursets varighet er 21–28 dager;
tabletter som veier 600 mg: 1 stk. per dag i 30 dager.

Bivirkninger

200 mg tabletter inneholder sorbitol, så å ta dem i store doser kan ha en avføringseffekt.

Overdose

Overdosesymptomer er ikke fastslått.

spesielle instruksjoner

Magnesium B6 er ikke et stoff.

Bruk under graviditet og amming

Bruk av 200 mg tabletter er kontraindisert under graviditet og amming.

Bruk i barndommen

Magnesium B6 er ikke indisert for barn.

Narkotikahandel

Ingen data.

Analoger

Analoger av Magnesium B6 er: Magnesium B6 Vitamir, Magnesium pluss B6, Magnesium B6 – forte, Magnesium pluss Vitamin B6 med sitronsmak, Magne B6, etc.

Vilkår og betingelser for lagring

Hold unna barn.

Oppbevares ved temperaturer opp til 25 °C, beskyttet mot fuktighet og direkte sollys.

Holdbarhet: 600 mg tabletter – 3 år; tabletter 200 mg – 2 år.

DEFINISJON

Magnesium- det tolvte elementet i det periodiske systemet. Betegnelse - Mg fra det latinske "magnesium". Ligger i tredje periode, gruppe IIA. Refererer til metaller. Atomladningen er 12.

Magnesium er veldig vanlig i naturen. Det forekommer i store mengder som magnesiumkarbonat, og danner mineralene magnesit MgCO 3 og dolomitt MgCO 3 ×CaCO 3 . Magnesiumsulfat og klorid er en del av mineralene kainitt KCl × MgSO 4 × 3H 2 O og karnallitt KCl × MgCl 2 × 6H 2 O. Mg 2+-ionet finnes i sjøvann, noe som gir den en bitter smak. Total magnesium i jordskorpen er omtrent 2 % (masse).

I sin enkle form er magnesium et sølvhvitt (fig. 1), veldig lett metall. I luft endres det lite, siden det raskt dekkes med et tynt lag oksid, som beskytter det mot ytterligere oksidasjon.

Ris. 1. Magnesium. Utseende.

Atom- og molekylmasse av magnesium

Den relative molekylmassen til et stoff (Mr) er et tall som viser hvor mange ganger massen til et gitt molekyl er større enn 1/12 massen til et karbonatom, og den relative atommasse element (A r) - hvor mange ganger den gjennomsnittlige massen av atomer til et kjemisk grunnstoff er større enn 1/12 av massen til et karbonatom.

Siden magnesium i fri tilstand eksisterer i form av monoatomiske Mg-molekyler, er verdiene til dets atom- og molekylær vekt matche opp. De er lik 24.304.

Isotoper av magnesium

Det er kjent at magnesium i naturen finnes i form av tre stabile isotoper 24 Mg (23,99%), 25 Mg (24,99%) og 26 Mg (25,98%). Massetallene deres er henholdsvis 24, 25 og 26. Kjernen til et atom i magnesiumisotopen 24 Mg inneholder tolv protoner og tolv nøytroner, og isotopene 25 Mg og 26 Mg inneholder samme antall protoner, henholdsvis tretten og fjorten nøytroner.

Det er kunstige isotoper av magnesium med massetall fra 5 til 23 og fra 27 til 40.

Magnesiumioner

På det ytre energinivået til magnesiumatomet er det to elektroner, som er valens:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .

Som et resultat av kjemisk interaksjon gir manium fra seg sine valenselektroner, dvs. er deres giver, og blir til et positivt ladet ion:

Mg0-2e → Mg2+.

Magnesium molekyl og atom

I fri tilstand eksisterer magnesium i form av monoatomiske Mg-molekyler. Her er noen egenskaper som karakteriserer magnesiumatomet og molekylet:

Magnesium legeringer

Hovedområdet for bruk av metallisk magnesium er produksjonen av forskjellige lette legeringer basert på det. Tilsetning av små mengder andre metaller til magnesium endrer dramatisk dens mekaniske egenskaper, noe som gir legeringen betydelig hardhet, styrke og korrosjonsbestandighet.

Spesielt verdifulle eiendommer har legeringer kalt elektroner. De tilhører tre systemer: Mg-Al-Zn, Mg-Mn og Mg-Zn-Zr. De mest brukte er legeringer av Mg-Al-Zn-systemet, som inneholder fra 3 til 10% aluminium og fra 0,2 til 3% sink. Fordelen med magnesiumlegeringer er deres lave tetthet (ca. 1,8 g/cm3).

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

En normal konsentrasjon av magnesium i kroppen garanterer ikke i seg selv velvære, høy immunitet, fravær av sykdommer og god ytelse. Ikke mindre viktig er interaksjonen av et mikroelement med andre stoffer, fordi funksjonene til noen kan påvirke andres funksjoner negativt.

Unngå å kombinere magnesium med:

Kalsium. Det kan redusere absorpsjonen av magnesium fordi begge metaller absorberes gjennom samme vei i tarmen. For å forhindre at dette skjer, må du opprettholde en 2:1-andel av kalsium og magnesium i kosten.
Fet mat. Jo høyere prosentandel fett i en rett, desto dårligere absorberes magnesium. I samspill med fettsyrer danner magnesium såpelignende salter som ikke behandles av fordøyelsessystemet, noe som forårsaker forstoppelse eller diaré.
Svært fibrøs mat, da de blokkerer absorpsjonen av magnesium. Fibrøs mat er rik på oksalater og fytinsyresalter, som er dårlig fordøyd i tarmene og forstyrrer absorpsjonen av andre stoffer.
Folsyre. Det øker aktiviteten til enzymer som krever magnesium for å fungere. Mikroelementkostnadene øker, noe som forårsaker dets mangel.
Jern. Begge metallene absorberes ikke samtidig.
Kolekalsiferol (vitamin D3). Det hjelper å absorbere ikke bare magnesium, men også kalsium i tarmen. Mikroelementer kombinerer ikke godt sammen - bare i forholdet 2:1 (med en overvekt av magnesium). Ellers utvikler det seg en mangel på sistnevnte.

Funksjoner av magnesiumabsorpsjon

Magnesium tas opp i tolvfingertarmen og delvis i tykktarmen. Organiske forbindelser av elementet - komplekser med aminosyrer og organiske syrer (magnesiumlaktat og sitrat) absorberes bedre enn uorganiske salter (magnesiumsulfat).

Grunnleggende funksjoner i kroppen

Hovedoppgaven til magnesium i kroppen er å akselerere metabolismen (metabolismen) og dannelsen av beinvev. Det funksjonelle potensialet til det kjemiske elementet er imidlertid ikke begrenset til dette. Takket være magnesium:

reiser seg immunaktivitet celler, som er grunnen til at det kjemiske elementet må være til stede i kostholdet til små barn (ellers vil immunsystemet svikte);
stabiliteten til genetisk informasjon som finnes i DNA- og RNA-molekyler opprettholdes. Hvis absorpsjonen av magnesium i kroppen er svekket eller utilstrekkelig, kan proteinstrukturer mutere;
histaminsyntesen i mastceller bremses ned. Histamin er et hormon som er ansvarlig for alle metabolske prosesser i kroppen. Han kontrollerer aktivitetene luftveiene, muskel- og skjelettsystemet, tilstand hud, funksjonen til hjertet og sanseorganene. Det er derfor når allergiske reaksjoner Når histamin frigjøres, vises symptomer som tørr hoste, rennende øyne og rødhet. Jo mer histamin, jo mer alvorlig er symptomene. I akutt form allergier, hoste blir til et kvelningsanfall eller anafylaktisk sjokk. Tårefullhet - på grunn av betennelse i konjunktiva. Betennelse i huden - tørr eksem (sprekker og erosjoner på huden som klør og blør). Spasmer av glatte muskler (som fôrer de indre organene) provoserer kvelning og Quinckes ødem;
hjertefrekvensen er regulert. Hjertet er et spenstig organ, men det trenger også hvile. Ved hjelp av magnesium reduseres myokardial kontraktilitet, hjertefrekvens og høyt blodtrykk reduseres;
beinmineraltetthet øker. Hos barn dominerer bruskvev, som gradvis dekkes med mineraler og forbenes. Jo tykkere det beskyttende "minerallaget" er, jo lavere er risikoen for brudd. Kalsium og fosfor hjelper magnesium i dette.

Magnesium stimulerer også funksjonen til enzymer. Peptidase, fosfatase, karboksylase, fosforylase, kolinesterase, pyruvatkinase, dekarboksylase og ketosyrer er en slags "avdelinger" av magnesium.

I nærvær av magnesium syntetiseres ikke bare nukleinsyrer, fett, proteiner, B-vitaminer og kollagen. Det er ansvarlig for resyntesen (regenerering) av ATP-molekylet. Sistnevnte er hovedenheten for energi. Dens reserver i kroppen er små, derfor, for å opprettholde aktiviteten, må ATP-molekylet konstant gjenopprettes fra nedbrytningsprodukter, som er det magnesium hjelper med.

Takket være magnesium opprettholdes balansen mellom kalium, kalsium og natrium. Kjemiske elementer er ansvarlige for å overføre impulser fra nervefibre til muskler. Hvis konsentrasjonen av en av dem øker eller synker, overføres ikke impulsen eller sendes sent. Godt koordinert muskelfunksjon er resultatet av magnesium.

Det samme skjer i hjernen - magnesium stabiliserer prosessene med hemming og eksitasjon.

Hvis det er mye kolesterol i kroppen, betyr det at opptaket av magnesium svekkes. Det kjemiske elementet fremmer eliminering av giftstoffer og sluttprodukter av metabolisme (metabolisme), regulerer glukosenivåer ( diabetes- et resultat av magnesiummangel). Takket være utvekslingen avsettes ikke kalsium i nyrene, galleblære, urinledere og bein.

Magnesiummangel er full av "fortykning" av blodet på grunn av akkumulering av blodplater, det er daglig kosthold forbedrer blodflyten.

Magnesium støtter cellulær respirasjon - oksygenmolekyler lagres i mitokondrier (oksygendepoter) og frigjøres under metabolske prosesser.

Mangel på magnesium er full av søvnløshet, migrene, angst og nervøse lidelser.

Kilde til magnesium

Nøtter, frokostblandinger, grønne grønnsaker og tørket frukt er hovedkildene til magnesium (foto: herremagasin MEN'S LIFE)

Vegetabilsk olje	Ceder, sesam, sennep, mandel, oliven, peanøtt, gresskar, lin, soya
Animalske oljer	Lam, storfekjøtt, svinefett, smult, margarin, smør. Fisk: flyndre, kveite, chinook laks
Juice	Drue, grapefrukt, gresskar, bete, tomat. Samt appelsin-, eple-, asparges- og sellerijuice
Nøtter	Cashewnøtter, peanøtter, søte mandler, hasselnøtter, valnøtter. Samt seder-, brasiliansk-, solsikke-, gresskar- og sesamfrø
Korn	Havregryn, bokhvete, brun ris, bygg og hirse korn, ris og hvetekli, spiret hvetekorn
Grønnsaker	Gulrøtter, kål, rødbeter, spinat, greener, mangold, pastinakk, artisjokk
Frukt	Aprikoser, plommer, epler, fersken med skall
Tørket frukt	Svisker, dadler, tørkede aprikoser
Meieri	Kondensert melk eller pulverisert melk, fermentert bakt melk, kefir

en halv kopp mandler - 136;
rå spinat: 1 kopp rå – 30, 1 kopp kokt – 1157;
nøtter og frø av zucchini og gresskar: en halv kopp - 325;
bønner og linser: 1 kopp kokt - 148;
brun ris: 1 kopp - 86;
avokado: 1 stk. – 58;
naturlig yoghurt: 1 kopp - 47;
bananer: 1 stk. – 32;
fiken: en halv kopp tørket - 51;
mørk sjokolade: 100 g bar – 280.

Råd! Juster kostholdet ditt avhengig av sesong. Om vinteren kan du inkludere honning, rosiner, tørkede aprikoser, svisker, dadler, nøtter, kakao og grøt i menyen. Skjem bort kroppen med grønt om våren: persille, dill, spinat og grønn salat

Kirsebær, solbær og belgfrukter er sommerens beste delikatesser. Om høsten kan du lene deg på vannmeloner, gulrøtter og rødbeter.

Husk at når du maler korn og varmebehandler mat, går omtrent 80 % av magnesium tapt. I produkter beregnet på langtidslagring, ingen magnesium. Ta hensyn til dette når du planlegger kostholdet ditt, slik at magnesiummangel ikke påvirker helsen og ytelsen din.

Hvordan bevare magnesium i mat

Et minimum av varmebehandling er nøkkelen til å bevare magnesium i matvarer. Lag grønnsaks- og fruktsalater, tilsett frø og nøtter til dem. Eksperimenter med dressinger. Bland for eksempel sedertre, sesam, sennep, oliven olje med sitrus og hvitløk.

Kombinasjon med andre stoffer

Ved vitamin E-mangel synker nivået av magnesium i vev.

Ved alkoholmisbruk, røyking og kaffedrikking skilles magnesium intensivt ut gjennom nyrene.

Personer med søt tann er også i faresonen. Jo mer glukose du inntar, jo mer magnesium tvinges til å virke (stimulerer frigjøringen av insulin).

Ikke la deg rive med av proteindietter. Magnesium er nødvendig for å bryte ned proteiner, så belastningen på det øker. Jo mer protein i kosten, jo mer magnesium bør du ha.

Ta B-vitaminer sammen med magnesium, som er involvert i dannelsen av tiaminpyrofosfat. Uten det absorberes ikke andre B-vitaminer.

Daglig norm

opptil 6 måneder - 30;

fra 6 til 12 måneder – 75;
fra 1 til 3 år - 80;
fra 4 til 8 år - 130;
fra 9 til 13 år – 240.

Ungdom (14-18 år), mg:

gutter – 410;
jenter - 360.

Voksne, mg:

menn: 19-30 år – 400; 31 og eldre – 420;
kvinner: 19-30 år – 310; 31 og eldre – 320;
gravide kvinner: opptil 18 år – 400; 19-30 år – 350; 31 og eldre – 360;
amming: opptil 18 år – 360; 19-30 år – 310; 31 og eldre – 320.

Hvorfor er mangel på magnesium i kroppen farlig?

Mangel på magnesium i kroppen er farlig på grunn av følgende forhold:

Svekket immunitet. Immunsystemet syntetiserer spesifikke celler som identifiserer og nøytraliserer fremmede proteinstrukturer. Hvis disse cellene ikke er nok eller deres funksjoner er svekket, blir en person ofte syk, og en vanlig rennende nese blir raskt til en smittsom sykdom. For å overvinne infeksjonen bruker kroppen ekstra reserver. Restitusjonsperiode etter allergisk rhinitt drar utover.
Konstant tretthet. Magnesium kontrollerer ikke bare overføringen av nerveimpulser til musklene, men også prosessene med eksitasjon og hemming i hjernen. En mangel på det kjemiske elementet er full av søvnløshet, på grunn av hvilken kroppen ikke har tid til å fylle på energiressurser. Dvelende sesongmessig depresjon, nedsatt ytelse, angst, fobier, bekymringer - ledd i samme kjede.
Blending foran øynene, svimmelhet. På grunn av søvnmangel svekkes syn og konsentrasjon. Mangel på riktig søvn i mer enn to dager er full av hallusinasjoner.
Muskelspasmer, kramper. Magnesiummangel kan svekke funksjonen til kalium-natriumpumpen, som regulerer overføringen av impulser fra nerveender til muskelfibre. Tegn på magnesiummangel er nedsatt koordinasjon av bevegelser, tap av utholdenhet, hemmet reaksjon.
Brudd puls. Hjertet består av muskelvev. Hvis balansen mellom kalium og natrium er forstyrret, muskelfibre trekke seg frivillig, takykardi (rask hjerterytme) og bilyd i hjertet.

Kalsiumabsorpsjon avhenger av mengden magnesium. Hvis det siste ikke er nok, blir organenes funksjon forstyrret mage-tarmkanalen(forstoppelse, diaré, kvalme, flatulens, oppkast, kramper i magen). Tilstanden til huden og håret forverres, negleplatene skreller og går i stykker.

Magnesiummangel kan være forårsaket av faktorene beskrevet nedenfor.

overholdelse av mono-diett, faste;
utilstrekkelig magnesiuminnhold i det daglige kostholdet;
overdreven inntak av kalsium, protein og lipid (fett mat);
kronisk alkoholisme, røyking;
hormonell prevensjon;
mangel på vitamin B1, B2, B6 i det daglige kostholdet.

Hypomagnesemi oppstår nesten alltid på bakgrunn av patologier i indre organer.

Interne faktorer:

nedsatt absorpsjon av et kjemisk element på grunn av diaré eller tynntarmsfistler;
nyresykdommer;
diabetes mellitus med vedvarende høye blodsukkernivåer;
hjerteinfarkt;
hyperfunksjon av skjoldbruskkjertelen og biskjoldbruskkjertlene:
sirkulasjonssvikt (blodstagnasjon, økt "viskositet";
skrumplever;
økt syntese av aldosteron (binyrehormon).

Ikke alle medisiner er kombinert med magnesium. Diuretika (diuretika), glukokortikosteroider, cellegift og østrogener fjerner magnesium fra kroppen.

Hvordan fylle på magnesiummangel i kroppen

De viktigste kildene til magnesium er salt, mat og hardt drikker vann. Hvis du mangler et element, lene deg på frokostblandinger (havregryn, bokhvete, brun ris, bygg og hirse korn, spiret hvetekorn, ris og hvetekli). Mørk sjokolade vil bidra til å fylle opp magnesiummangel, rugbrød, avokado, tang, nøtter, tørket frukt, belgfrukter.

Medisinplanter er en ekstra kilde til magnesium. I brennesle, tinkturer og sirup, aloe vera, nyper og aroniabær det er ikke mindre av det enn i korn.

Medisinsk mineralvann og mineralvann eliminerer magnesiummangel.


	Magnesium, natrium, bikarbonatsulfat	Medisinsk
	Hydrokarbonat natrium-magnesium	Medisinsk spisestue
Uleymskaya (magnesium)	Klorid-sulfat kalsium-natrium (magnesium-kalsium-natrium)	Medisinsk spisestue
	Hydrokarbonat magnesium silisiumholdig	Medisinsk spisestue
Dorokhovskaya	Magnesium-kalsiumsulfat	Medisinsk spisestue
	Sulfat-hydrokarbonat natrium-magnesium-kalsium	Medisinsk spisestue

Råd! Magnesium absorberes kun i en kombinasjon av B-vitaminer og kalsium. Spis mer cottage cheese, melk, kli brød, fisk, frokostblandinger og egg. Full søvn, høy effektivitet, godt minne og fysisk utholdenhet garantert

Øk mengden magnesiumholdig mat i kostholdet ditt hvis:

du er fysisk og følelsesmessig sliten. Nødsituasjoner på jobben er ikke skummelt hvis du spiser noe til lunsj hver dag bokhvete grøt og salat med gulrøtter;
venter barn eller ammer. Immuniteten til babyen og moren avhenger av riktig kosthold, og 81,2 % av gravide er diagnostisert med magnesiummangel;
gjør deg klar for konkurransen. Profesjonelle idrettsutøvere bruker magnesiumholdige preparater, men glem heller ikke tørket frukt og frokostblandinger;
bli revet med naturlig kaffe og grønn te eller å ta diuretika (diuretika). Alle fjerner ikke bare overflødig væske fra kroppen, men skyller også ut næringsstoffer. Magnesium er intet unntak;
oppdra hyperaktive barn. En voksende kropp trenger magnesium for dannelsen av alle funksjonelle systemer;
bekjempe tørr og flassende hud. Magnesium er involvert i syntesen av kollagen, som er ansvarlig for tettheten og styrken til bindevevet og hudens elastisitet.

Er overflødig magnesium farlig?

Til tross for det brede funksjonelle potensialet til det kjemiske elementet, er dets overskudd full av patologiske forhold.

Overskudd av magnesium er diagnostisert:

for talevansker, sløvhet og tap av koordinasjon;
døsighet og langsom hjertefrekvens;
tørre slimhinner;
magesmerter;
lavt blodtrykk;
forstyrrelse av mage-tarmkanalen (kvalme, oppkast, diaré).

I alvorlige tilfeller hypermagnesemi (overskudd av magnesium) fører til luftveislammelse og hjertestans.

Årsakene til overflødig magnesium er assosiert med patologi av indre organer. På nyresvikt, økt katabolisme (nedbrytning) av proteiner, ikke-terapeutisk diabetisk acidose, mengden magnesium i kosten reduseres.

Et overskudd av magnesium diagnostiseres ved ukontrollert bruk av legemidler - oftest med en uavhengig økning i dosen av legemidlet når du hopper over neste dose.

De minst vanlige årsakene til en overflod av elementet er type 2 diabetes mellitus, omfattende traumer med vevsknusing, patologier provosert av stråling eller inntak av cytostatika.

Huske! Maksimum daglig dose magnesium - 800 mg. Å overskride dosen med 10-50 mg er tungt kronisk utmattelse, nyrestein, hypertyreose, psoriasis

Preparater som inneholder magnesium

Magnesium og kalsium er hoveddeltakerne i muskelsammentrekning. I deres nærvær overføres impulser fra nervefiberen til muskelfiberen. En reduksjon i konsentrasjonen av ett mikroelement er full av svekket koordinering av bevegelse, tap av vaskulær tonus og spasmer.

Magnesium foreskrives sjelden alene, ofte sammen med kalsium (forhold 2:1). Det er kontraindisert å ta det hvis:

overfølsomhet overfor komponentene i stoffet;
alvorlig nyre- eller binyrebarksvikt (kreatininclearance mindre enn 30 ml/min.).
fenylketonuri;
arvelig galaktosemi, glukose- og galaktosemalabsorpsjonssyndrom eller laktasemangel (på grunn av tilstedeværelsen av laktose i legemidlet);
samtidig bruk med Levodopa.

Magnesiumpreparater er ikke foreskrevet til barn under 6 år, siden deres effektivitet og sikkerhet ikke er bekreftet.

Funksjoner ved å ta medisiner er beskrevet nedenfor.

tatt med vitamin B6, da de forsterker hverandres effekter. Sistnevnte hjelper magnesium med å trenge inn i cellene, lagres inne og forbedrer funksjonene;
ikke kompatibel med jern. Ferrum svekker opptaket av magnesium. For å unngå å forstyrre absorpsjonen av mikroelementer, ta jern og magnesium med intervaller på 2-3 timer. Situasjonen er lik med legemidlene Natriumfluorid og Tetracyklin;
tatt under eller etter måltider. Inntak av magnesium mellom måltidene vil føre til diaré og oppblåsthet.

Funksjoner ved bruk under graviditet er beskrevet nedenfor.

Under graviditet er en kombinasjon av magnesium + vitamin B6 foreskrevet. Legemidlene slapper av musklene i livmoren og reduserer tonen, og forhindrer abort.

Takket være magnesium opprettholdes, styrkes funksjonene til morkaken og balansen i blodkoagulasjonssystemet bindevev, blodtrykket overvåkes.

Vitamin B6 støtter full vekst og utvikling av fosteret, fremmer normal utvikling nervesystemet.

Når du velger magnesiumpreparater, tas frigjøringsformen, mengden "elementært" magnesium (i sin rene form), biotilgjengelighet og kombinasjon med andre elementer i betraktning.

Mengden "elementært" magnesium avhenger av den kjemiske forbindelsen som brukes av produsenten som en kilde til magnesium, %:

Magnesiumglukonat - 5,8 (100 mg av stoffet tas som 100%);
Magnesiumklorid - 12;
Magnesiumsitrat – 16,2;
Magnesiumglycinat - 50;
Magnesiumoksid – 60,3.

Råd! Når du velger et medikament, vær først oppmerksom på kombinasjonen av stoffer, deretter til mengden "elementært" magnesium. Jo høyere prosentandel av sistnevnte, jo mer effektivt er stoffet

En gjennomgang av stoffene er gitt nedenfor.

Magnesiumsulfat. Frigjøringsform: oppløsning i ampuller for intravenøs eller intramuskulær injeksjon, pulver.

Løsning i ampuller. Indikasjoner: hypertensiv krise, sen toksikose hos gravide kvinner, konvulsivt syndrom, lindring av status epilepticus.

Kontraindikasjoner: følsomhet for magnesium, arteriell hypotensjon, AV-blokkering og kalsiummangel.

Dosering:

for hypertensive eller konvulsive tilstander - 5-20 ml av en 25% løsning intramuskulært eller intravenøst;
for forgiftning med kvikksølv eller arsen - 5-10% løsning intravenøst, 5-10 ml.

Viktig! Legemidlet tas som foreskrevet og under tilsyn av en lege

Pulver. Indikasjoner: arytmi, nevrologiske lidelser, gestose hos gravide, tungmetallforgiftning, forstoppelse, akkumulering og stagnasjon av galle.

For forstoppelse, ta 10-30 g oralt i et halvt glass vann. For barn beregnes dosen som ett gram for hvert leveår.

For stagnasjon av galle, ta en 25% løsning, 1 spiseskje tre ganger om dagen.

Magne-B6. Frigjøringsform: tabletter, mikstur.

Indikasjoner: magnesiummangel.

Dosering: for voksne - 6-8 tabletter per dag eller 3-4 ampuller med oppløsning;

for barn - 4-6 tabletter per dag eller fra en til 4 ampuller med oppløsning.

Viktig! Legemidlet tas under medisinsk tilsyn under graviditet og utilstrekkelig nyrefunksjon.

Magnesium B6-analoger er enhver kombinasjon av et makroelement med vitamin B6.

De mest populære medisinene: Doppelhertz-tabletter med B-vitaminer, Magnelis B6, Magvit, Magnesium pluss B6, etc.

Magnerot. Grunnlaget for stoffet er et kompleks av magnesium og orotsyre, som aktiverer metabolisme og stimulerer cellevekst, beholder magnesium i cellen og forbedrer effekten.

Frigjøringsform: 500 mg tabletter.

Indikasjoner: risiko for hjerteinfarkt, hjertesvikt, åreforkalkning og spastiske tilstander, kramper i leggmusklene.

Tablettene tas i 4-6 uker.

Dosering:

de første 7 dagene - 2 tabletter tre ganger om dagen;
de følgende ukene - 1 tablett 2-3 ganger om dagen;
for nattekramper - 2-3 tabletter en gang om kvelden.

Magnesiumsitrat (naturlig ro). Frigjøringsform: en vandig løsning av magnesiumkarbonat og sitronsyre.

Handling: normaliserer syre-base balanse med acidose og hypoksi.

En teskje av stoffet inneholder 205 mg "elementært" (rent) magnesium.

Dosering:

barn under 10 år - 1/4 teskje 1-2 ganger om dagen;
for barn over 10 år, opptil 1/2–1 teskje (hvis det ikke er diaré).

Tilsetning av magnesium. Handling: normaliserer og aktiverer metabolske prosesser.

Indikasjoner: tretthet, søvnforstyrrelser, smerter og muskelspasmer; intensiv fysisk trening, punktum hurtig vekst hos barn; forebygging av aterosklerose, hjerteinfarkt, oksalat urolithiasis.

Tilgjengelig i tabletter for tilberedning av en brusende drikke (rør på 10 og 20 stk.).

Kontraindikasjoner: overfølsomhet, fenylketonuri.

Dosering: per dag – 1 tablett oppløst i et glass vann.

Magnesium- og kaliumtilskudd er beskrevet nedenfor.

Panangin. Tilgjengelig i nettbrett. Foreskrevet for hjerteproblemer (arytmi, angina), hypertensjon og kronisk hjertesvikt.

Legemidlet kompenserer for kaliumtap når du tar diuretika (furosemid, torasemid, etakrynsyre, diakarb).

For atrierytmeforstyrrelser (ekstrasystole) kombineres Panangin med antiarytmika.

Kontraindikasjoner: acidose, myasthenia gravis, atrioventrikulær blokkering, kardiogent sjokk med lavt blodtrykk, hemolyse, dehydrering, forstyrrelser i kalium- og magnesiummetabolismen.

Foreskriv med forsiktighet under graviditet og amming.

Analoger av Panangin: Asparkam, Asparkad, Pamaton, Kalium-magnesium asparginate, Orocamag.

Magnesiumforbindelser har vært kjent for mennesker i svært lang tid. Magnesit (på gresk Magnhsia oliqV) var et mykt, hvitt, såpeaktig mineral (kleberstein eller talkum) funnet i Magnesia-regionen i Thessaly. Når dette mineralet ble kalsinert, ble det oppnådd et hvitt pulver, som ble kjent som hvit magnesia.

I 1695 N.Gro, fordamper mineralvann Epsom spring (England), oppnådde salt som hadde en bitter smak og avføringseffekt (MgSO 4 · 7H 2 O). Noen år senere viste det seg at når det interagerer med brus eller potaske, danner dette saltet et hvitt, løst pulver, det samme som dannes når magnesitt kalsineres.

I 1808 oppnådde den engelske kjemikeren og fysikeren Humphry Davy, ved elektrolyse av lett fuktet hvit magnesia med kvikksølvoksid som katode, et amalgam av et nytt metall som var i stand til å danne hvit magnesia. Det ble kalt magnesium. Davy oppnådde det forurensede metallet, og rent magnesium ble isolert først i 1829 av den franske kjemikeren Antoine Bussy (1794–1882).

Fordeling av magnesium i naturen og industriell utvinning.

Magnesium finnes i krystallinske bergarter i form av uløselige karbonater eller sulfater, og også (i mindre grad) tilgjengelig form) i form av silikater. Estimatet av dets totale innhold avhenger betydelig av den geokjemiske modellen som brukes, spesielt vektforholdet mellom vulkanske og sedimentære bergarter. For tiden brukes verdier fra 2 til 13,3 %. Den kanskje mest fornuftige verdien er 2,76 %, som rangerer magnesium på sjetteplass etter kalsium (4,66 %) og foran natrium (2,27 %) og kalium (1,84 %).

Store landområder som f.eks Dolomittene i Italia består de hovedsakelig av dolomittmineralet MgCa(CO 3) 2. Det er også sedimentære mineraler magnesit MgCO 3, epsomitt MgSO 4 · 7H 2 O, karnallitt K 2 MgCl 4 · 6H 2 O, langbeinitt K 2 Mg 2 (SO 4) 3.

Det er dolomittforekomster i mange andre områder, inkludert Moskva og Leningrad-regioner. Rike forekomster av magnesit ble funnet i Midt-Ural og i Orenburg-regionen. Den største karnallittforekomsten utvikles i Solikamsk-regionen. Magnesiumsilikater er representert ved basaltmineralet olivin (Mg,Fe) 2 (SiO 4), kleberstein (talkum) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2, asbest (krysotil) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 og glimmer. Spinel MgAl 2 O 4 tilhører edelstener.

En stor mengde magnesium finnes i vannet i hav og hav og i naturlig saltlake ( cm. HYDROSFÆRENS KJEMI). I noen land er de råvarene for produksjon av magnesium. Når det gjelder innhold av metalliske elementer i sjøvann, er det nest etter natrium. Hver kubikkmeter sjøvann inneholder ca. 4 kg magnesium. Magnesium finnes også i ferskvann, bestemme, sammen med kalsium, dens stivhet.

Magnesium finnes alltid i planter, da det er en del av klorofyll.

Kjennetegn på enkle stoffer og industriell produksjon av metallisk magnesium.

Magnesium er et sølvhvitt skinnende metall, relativt mykt, formbart og formbart. Styrken og hardheten er minimal for støpte prøver, høyere for pressede.

Under normale forhold er magnesium motstandsdyktig mot oksidasjon på grunn av dannelsen av en sterk oksidfilm. Imidlertid reagerer det aktivt med de fleste ikke-metaller, spesielt når det varmes opp. Magnesium antennes i nærvær av halogener (i nærvær av fuktighet), og danner de tilsvarende halogenidene, og brenner med en blendende lys flamme i luften, og blir til MgO-oksid og Mg 3 N 2-nitrid:

2Mg (k) + O2 (g) = 2MgO (k); DG° = –1128 kJ/mol

3Mg (k) + N2(t) = Mg3N2(k); DG° = –401 kJ/mol

Til tross for det lave smeltepunktet (650°C), er det umulig å smelte magnesium i luft.

Når det utsettes for hydrogen under et trykk på 200 atm ved 150°C, danner magnesium hydridet MgH2. MED kaldt vann magnesium reagerer ikke, men fortrenger hydrogen fra kokende vann og danner hydroksid Mg(OH) 2:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Ved slutten av reaksjonen tilsvarer pH-verdien (10,3) til den resulterende mettede løsningen av magnesiumhydroksid likevekt:

I sistnevnte tilfelle må den resulterende blandingen av karbonmonoksid og magnesiumdamp raskt avkjøles med en inert gass for å forhindre en omvendt reaksjon.

Verdens magnesiumproduksjon nærmer seg 400 tusen tonn per år. Hovedprodusentene er USA (43 %), CIS-land (26 %) og Norge (17 %). Kina har de siste årene økt sin magnesiumeksport kraftig. I Russland er en av de største produsentene av magnesium titan-magnesium-anlegget i Berezniki (Perm-regionen) og Solikamsk magnesiumanlegg. Magnesiumproduksjon pågår også i byen Asbest.

Magnesium er det letteste strukturelle materialet som brukes i industriell skala. Dens tetthet (1,7 g cm–3) er mindre enn to tredjedeler av aluminium. Magnesiumlegeringer veier fire ganger mindre enn stål. I tillegg er magnesium perfekt bearbeidet og kan støpes og gjenskapes av enhver standard metoder metallbearbeiding (rulling, stempling, tegning, smiing, sveising, lodding, nagling). Derfor er dens hovedapplikasjon som et lett strukturelt metall.

Magnesiumlegeringer inneholder vanligvis mer enn 90 % magnesium, samt 2–9 % aluminium, 1–3 % sink og 0,2–1 % mangan. Opprettholde styrke kl høy temperatur(opptil 450 ° C) er merkbart forbedret når den er legert med sjeldne jordartsmetaller (for eksempel praseodym og neodym) eller thorium. Disse legeringene kan brukes til bilmotorhus, så vel som flykropper og landingsutstyr. Magnesium brukes ikke bare i luftfart, men også i produksjon av trapper, bryggeganger, lasteplattformer, transportører og heiser, samt i produksjon av fotografisk og optisk utstyr.

Opptil 5 % magnesium tilsettes industrielt aluminium for å forbedre mekaniske egenskaper, sveisbarhet og korrosjonsbestandighet. Magnesium brukes også til katodisk beskyttelse andre metaller mot korrosjon, som oksygenfjerner og reduksjonsmiddel ved produksjon av beryllium, titan, zirkonium, hafnium og uran. Blandinger av magnesiumpulver med oksidasjonsmidler brukes i pyroteknikk for fremstilling av belysnings- og brannsammensetninger.

Magnesiumforbindelser.

Den dominerende oksidasjonstilstanden (+2) for magnesium bestemmes av dens elektroniske konfigurasjon, ioniseringsenergier og atomstørrelser. Oksydasjonstilstanden (+3) er umulig, siden den tredje ioniseringsenergien for magnesium er 7733 kJ mol –1. Denne energien er mye høyere enn det som kan kompenseres for ved dannelse av ytterligere bindinger, selv om de er overveiende kovalente. Årsakene til ustabiliteten til magnesiumforbindelser i oksidasjonstilstanden (+1) er mindre åpenbare. En vurdering av dannelsesentalpien til slike forbindelser viser at de må være stabile med hensyn til deres bestanddeler. Grunnen til at magnesium(I)-forbindelser ikke er stabile er den mye høyere entalpien for dannelse av magnesium(II)-forbindelser, noe som bør føre til rask og fullstendig disproporsjonering:

Mg(k) + Cl2 (g) = MgCl2 (k);

D N° arr = –642 kJ/(mol MgCl 2)

2Mg(k) + Cl2(g) = 2MgCl(k);

D N° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl)

2MgCl(k) = Mg(k) + MgCl2(k);

D N° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl)

Hvis en syntetisk rute kan bli funnet som vanskeliggjør disproporsjonering, kan slike forbindelser oppnås. Det er noen bevis for dannelsen av magnesium(I)-partikler under elektrolyse på magnesiumelektroder. Under elektrolysen av NaCl på en magnesiumanode frigjøres således hydrogen, og mengden magnesium tapt av anoden tilsvarer en ladning på +1,3. På samme måte, under elektrolysen av en vandig løsning av Na 2 SO 4, tilsvarer mengden av frigjort hydrogen oksidasjonen av vann med magnesiumioner, hvis ladning tilsvarer +1,4.

De fleste magnesiumsalter er svært løselige i vann. Oppløsningsprosessen er ledsaget av lett hydrolyse. De resulterende løsningene har et svakt surt miljø:

2+ + H2O+ + H3O+

Forbindelser av magnesium med mange ikke-metaller, inkludert karbon, nitrogen, fosfor og svovel, hydrolyseres irreversibelt av vann.

Magnesiumhydrid sammensetning MgH 2 er en polymer med brodannende hydrogenatomer. Koordinasjonstallet for magnesium i den er 4. Denne strukturen fører til skarp nedgang termisk stabilitet av forbindelsen. Magnesiumhydrid oksideres lett av atmosfærisk oksygen og vann. Disse reaksjonene er ledsaget av en stor frigjøring av energi.

Magnesiumnitrid Mg3N2. Danner gulaktige krystaller. Hydrolysen av magnesiumnitrid produserer ammoniakkhydrat:

Mg 3 N 2 + 8H 2 O = 3 Mg(OH) 2 + 2NH 3 H 2 O

Hvis hydrolysen av magnesiumnitrid utføres i et alkalisk medium, dannes det ikke ammoniakkhydrat, men ammoniakkgass frigjøres. Hydrolyse i et surt miljø fører til dannelse av magnesium- og ammoniumkationer:

Mg 3 N 2 + 8H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2NH 4 + + 8H 2 O

Magnesiumoksid MgO kalles brent magnesia. Det oppnås ved å brenne magnesit, dolomitt, basisk magnesiumkarbonat, magnesiumhydroksid, samt kalsinering av bischofitt MgCl 2 · 6H 2 O i en atmosfære av vanndamp.

Reaktiviteten til magnesiumoksid avhenger av temperaturen det produseres ved. Magnesiumoksid fremstilt ved 500–700°C kalles lett magnesia. Den reagerer lett med fortynnede syrer og vann for å danne de tilsvarende salter eller magnesiumhydroksid, og absorberer karbondioksid og fuktighet fra luften. Magnesiumoksid oppnådd ved 1200–1600°C kalles tung magnesiumoksid. Den er preget av syrebestandighet og vannbestandighet.

Magnesiumoksid er mye brukt som et varmebestandig materiale. Den er preget av både høy varmeledningsevne og gode elektriske isolasjonsegenskaper. Derfor brukes denne forbindelsen i isolerende radiatorer for lokal oppvarming.

Lettere kvaliteter av magnesia brukes til å fremstille magnesiumsement og byggematerialer basert på det, og også som vulkaniseringsmiddel i gummiindustrien.

Magnesiumhydroksid Mg(OH)2 danner fargeløse krystaller. Løseligheten til denne forbindelsen er lav (2·10 –4 mol/l ved 20°C). Det kan omdannes til løsning ved virkning av ammoniumsalter:

Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

Magnesiumhydroksid er termisk ustabil og brytes ned ved oppvarming:

Mg(OH)2 = MgO + H2O

I industriell skala produseres magnesiumhydroksid ved utfelling med kalk fra sjøvann og naturlig saltlake.

Magnesiumhydroksid er en mild base som, i form av en vandig løsning (magnesiummelk), er mye brukt for å redusere surhet magesaft. Til tross for dens mykhet, nøytraliserer Mg(OH) 2 syrer 1,37 ganger mer enn natriumhydroksid NaOH og 2,85 ganger mer enn natriumbikarbonat NaHCO 3.

Det brukes også til å produsere magnesiumoksid, sukkerraffinering, vannrensing i kjeleanlegg og som en komponent i tannkrem.

Magnesiumkarbonat MgCO 3 danner fargeløse krystaller. Det forekommer naturlig i vannfri form (magnesit). I tillegg er penta-, tri- og monohydrater av magnesiumkarbonat kjent.

Løseligheten av magnesiumkarbonat i fravær av karbondioksid er ca. 0,5 mg/l. I nærvær av overflødig karbondioksid og vann, forvandles magnesiumkarbonat til løselig bikarbonat, og ved koking skjer den omvendte prosessen. Karbonat og bikarbonat reagerer med syrer for å frigjøre karbondioksid og danner de tilsvarende salter. Ved oppvarming brytes magnesiumkarbonat, uten å smelte, ned:

MgCO 3 = MgO + CO 2

Denne prosessen brukes til å produsere magnesiumoksid. I tillegg er naturlig magnesiumkarbonat utgangsmaterialet for produksjon av metallisk magnesium og dets forbindelser. Det brukes også som gjødsel og for å redusere jordsurheten.

Løst magnesiumkarbonatpulver helles mellom de doble veggene til lagringstanker for flytende oksygen. Denne termiske isolasjonen er billig og pålitelig.

Magnesiumsulfat MgS04 er kjent i vannfri tilstand, så vel som i form av forskjellige hydrater. Kieseritt MgSO 4 · H 2 O, epsomitt MgSO 4 · 7H 2 O og heksahydrat MgSO 4 · 6H 2 O finnes i naturen.

I medisin brukes magnesiumsulfatheptahydrat MgSO 4 ·7H 2 O, vanligvis kjent som Epsom eller bittersalt. Denne forbindelsen har en avføringseffekt. Med intramuskulær eller intravenøse infusjoner Magnesiumsulfat lindrer kramper og reduserer vaskulære spasmer.

Magnesiumsulfat brukes i tekstil- og papirindustrien som et fargingsmiddel, som vektmiddel for bomull og silke, og som papirfyll. Det fungerer som et råmateriale for produksjon av magnesiumoksid.

Magnesiumnitrat Mg(NO 3) 2 er fargeløse hygroskopiske krystaller. Løselighet i vann ved 20°C er 73,3 g per 100 g. Heksahydratet krystalliserer fra vandige løsninger. Over 90°C dehydrerer den til monohydrat. Deretter separeres vann med delvis hydrolyse og dekomponering til magnesiumoksid. Denne prosessen brukes i syntesen av høyrent magnesiumoksid. Fra magnesiumnitrat oppnås nitrater av andre metaller, samt ulike magnesiumforbindelser. I tillegg er magnesiumnitrat en del av kompleks gjødsel og pyrotekniske blandinger.

Magnesiumperklorat Mg(ClO 4) 2 danner svært hygroskopiske fargeløse krystaller. Det er svært løselig i vann (99,6 g per 100 g) og organiske løsemidler. Heksahydratet krystalliserer fra vandige løsninger. Konsentrerte løsninger av magnesiumperklorat i organiske løsemidler og dets solvater med reduksjonsmiddelmolekyler er eksplosive.

Delvis hydrert magnesiumperklorat som inneholder 2–2,5 molekyler vann frigjøres under kommersielt navn"anhydron". For å oppnå vannfritt magnesiumperklorat tørkes det i vakuum ved 200–300 ° C. Det brukes som et gass-tørkemiddel. Det absorberer ikke bare vanndamp, men også ammoniakk, alkoholdamp, aceton og andre polare stoffer.

Magnesiumperklorat brukes som en acyleringskatalysator i Friedel-Crafts-reaksjonen, og også som et oksidasjonsmiddel i mikroanalyse.

Magnesiumfluorid MgF 2 er lett løselig i vann (0,013 g per 100 g ved 25 ° C). Det forekommer naturlig som mineralet selaitt. Magnesiumfluorid oppnås ved å reagere magnesiumsulfat eller -oksid med flussyre eller magnesiumklorid med kalium- eller ammoniumfluorid.

Magnesiumfluorid er en del av flussmidler, glass, keramikk, emaljer, katalysatorer, blandinger for fremstilling av kunstig glimmer og asbest. I tillegg er det et optisk og lasermateriale.

Magnesiumklorid MgCl 2 er et av de industrielt viktigste magnesiumsaltene. Dens løselighet er 54,5 g per 100 g vann ved 20 ° C. Konsentrerte vandige løsninger av magnesiumklorid løser opp magnesiumoksid. MgCl 2 mMg(OH) 2 nH 2 O krystalliserer fra de resulterende løsningene Disse forbindelsene er en del av magnesiumsement.

Magnesiumklorid danner krystallinske hydrater med 1, 2, 4, 6, 8 og 12 vannmolekyler. Når temperaturen øker, reduseres antall krystallvannsmolekyler.

I naturen finnes magnesiumklorid i form av mineralene bischofitt MgCl 2 ·6H 2 O, magnesittklorid MgCl 2 og karnallitt. Den finnes i sjøvann, saltlake fra saltsjøer og noen underjordiske saltlaker.

Vannfritt magnesiumklorid brukes til produksjon av metallisk magnesium og magnesiumoksid, og heksahydrat brukes til å produsere magnesiumsement. En vandig løsning av magnesiumklorid brukes som kjølevæske og frostvæske. Den fungerer som et avisingsmiddel på flyplasser, jernbanespor og sporveksler, samt mot frysing av kull og malm. Treet er impregnert med en løsning av magnesiumklorid for å gjøre det brannsikkert.

Magnesiumbromid MgBr 2 er svært løselig i vann (101,5 g per 100 g ved 20°C). Fra vandige løsninger krystalliserer det fra -42,7 til 0,83 ° C i form av dekahydrat, ved høyere temperaturer - i form av heksahydrat. Det danner mange krystallsolvater, slik som MgB 2 6ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6Me 2 CO, MgBr 2 3Et 2 O, samt aminer MgBr 2 n NH 3 ( n = 2–6).

Komplekse magnesiumforbindelser. I vandige løsninger finnes magnesiumion i form av et vannkompleks 2+. I ikke-vandige løsningsmidler, som flytende ammoniakk, danner magnesiumionet komplekser med løsemiddelmolekyler. Solvater av magnesiumsalter krystalliserer vanligvis fra slike løsninger. Det er kjent flere halogenidkomplekser av typen MX 4 2–, hvor X er halogenid-anion.

Blant komplekse magnesiumforbindelser er klorofyller, som er modifiserte porfyrinkomplekser av magnesium, av spesiell betydning. De er avgjørende for fotosyntesen i grønne planter.

Organomagnesiumforbindelser. Tallrike forbindelser som inneholder metall-karbonbindinger er oppnådd for magnesium. Spesielt mye forskning er viet til Grignard-reagenser RMgX (X = Cl, Br, I).

Grignard-reagenser er de viktigste organometalliske magnesiumforbindelsene og sannsynligvis de mest brukte organometalliske reagensene. Dette er på grunn av deres enkle produksjon og syntetiske allsidighet. Det er fastslått at i løsning kan disse forbindelsene inneholde en rekke kjemiske partikler som er i mobil likevekt.

Grignard-reagenser fremstilles vanligvis ved sakte å tilsette et organisk halogenid til en suspensjon av magnesiumspon i et passende løsningsmiddel under kraftig omrøring og i fullstendig fravær av luft og fuktighet. Reaksjonen starter vanligvis sakte. Det kan initieres av en liten krystall av jod, som ødelegger det beskyttende laget på metalloverflaten.

Grignard-reagenser er mye brukt for syntese av alkoholer, aldehyder, ketoner, karboksylsyrer, estere og amider og er sannsynligvis de viktigste reagensene for å lage karbon-karbonbindinger, samt bindinger mellom karbonatomer og andre grunnstoffer (nitrogen, oksygen, svovel, etc.) .d.).

R2Mg-forbindelser brytes vanligvis ned ved oppvarming. I krystallinsk tilstand har de strukturen til lineære polymerer med brodannende alkylgrupper. MgMe 2-forbindelsen er en ikke-flyktig polymer, stabil opp til ~250°C, uløselig i hydrokarboner og bare svakt løselig i eter. Forbindelsen MgEt 2 og høyere homologer ligner veldig på MgMe 2, men de brytes ned ved lavere temperaturer (175–200 ° C), og danner det tilsvarende alkenet og MgH 2 i motsatt reaksjon til dannelsen. MgPh 2 ligner også på dem; det er uløselig i benzen, oppløses i eter for å danne det monomere komplekset MgPh 2 · 2Et 2 O og dekomponeres ved 280 ° C for å danne Ph 2 og metallisk magnesium.

Biologisk rolle av magnesium.

Grønne planteblader inneholder klorofyll, som er magnesiumholdige porfyrinkomplekser involvert i fotosyntesen.

Magnesium er også nært involvert i biokjemiske prosesser i dyrekropper. Magnesiumioner er nødvendige for initiering av enzymer som er ansvarlige for omdannelsen av fosfater, for overføring av nerveimpulser og for metabolismen av karbohydrater. De er også involvert i muskelsammentrekning, som initieres av kalsiumioner.

For flere år siden fant forskere ved University of Minnesota i USA det eggeskall jo sterkere jo mer magnesium inneholder den.

Kroppen til en voksen som veier 65 kg inneholder omtrent 20 g magnesium (hovedsakelig i form av ioner). Det meste er konsentrert i beinene. Magnesiumkomplekser med ATP og ADP er tilstede i den intracellulære væsken.

Det daglige behovet for dette elementet er 0,35 g. Med et monotont kosthold, mangel på grønne grønnsaker og frukt, samt med alkoholisme, oppstår ofte magnesiummangel. Aprikoser, fersken og blomkål. Det finnes også i vanlig kål, poteter og tomater.

Statistikk viser at innbyggere i områder med varmere klima opplever kramper blodårer skje sjeldnere enn blant nordlendinger. Det antas at årsaken til dette er kostholdsvanene i kalde områder. De spiser mindre frukt og grønnsaker, noe som betyr at de får i seg mindre magnesium.

Forskning fra franske biologer har vist at blodet til trøtte mennesker inneholder mindre magnesium enn uthvilte mennesker. Det antas at dietten rik på magnesium skal hjelpe leger i kampen mot en så alvorlig sykdom som overarbeid.

Elena Savinkina