medicinos šakos: Hematologija; Laboratorinė diagnostika; Nefrologija; onkologija; Reumatologija
Sankt Peterburgo klinikos, kuriose šis tyrimas atliekamas suaugusiems (249)
Sankt Peterburgo klinikos, kuriose vaikams atliekamas šis tyrimas (129)
apibūdinimas
Šlapimo rūgštis susidaro vykstant purinų apykaitai, skaidant nukleino rūgštis. Sutrikus purino bazių apykaitai, organizme padidėja šlapimo rūgšties kiekis, padidėja jos koncentracija kraujyje ir kituose biologiniuose skysčiuose, o nusėdimas audiniuose vyksta druskų – uratų pavidalu. Šlapimo rūgšties kiekis serume naudojamas podagrai diagnozuoti, inkstų funkcijai įvertinti, diagnozuoti urolitiazė, .
Medžiaga tyrimams
Paciento kraujas imamas iš venos. Analizei naudojama kraujo plazma.
Rezultatų pasirengimas
Per 1 darbo dieną. Skubus vykdymas 2-3 val.
Gautų duomenų interpretavimas
Matavimo vienetai: µmol/l, mg/dl.
Konversijos koeficientas: mg/dL x 59,5 = µmol/L.
Normalios reikšmės: vaikai iki 14 metų 120 - 320 µmol/l, moterys nuo 14 metų 150 - 350 µmol/l, vyrai nuo 14 metų 210 - 420 µmol/l.
Padidėjęs šlapimo rūgšties kiekis:
podagra, Lesch-Nyhan sindromas (genetiškai nustatytas fermento hipoksantino-guanino fosforibozilo transferazės (GGPT) trūkumas), leukemija, mieloma, limfoma, inkstų nepakankamumas, nėščių moterų toksikozė, ilgalaikis badavimas, alkoholio vartojimas, salicilatų, diuretikų, citostatikų vartojimas, padidėjęs fizinis aktyvumas, dieta, kurioje gausu purino bazių, idiopatinė šeiminė hipourikemija, padidėjęs baltymų katabolizmas. onkologinės ligos, žalinga (B12 – trūkumas) anemija.
Sumažinti šlapimo rūgšties kiekį:
Konovalovo-Wilsono liga (hepatocerebrinė distrofija), Fanconi sindromas, alopurinolio vartojimas, radiokontrastiniai preparatai, gliukokortikoidai, azatioprinas, ksantinurija, Hodžkino liga.
Pasiruošimas studijoms
Tyrimas atliekamas ryte griežtai tuščiu skrandžiu, t.y. tarp paskutinis susitikimas maistas turi praeiti ne mažiau kaip 12 valandų, likus 1-2 dienoms iki kraujo donorystės būtina apriboti suvartojimą riebus maistas, alkoholio, laikykitės mažai purinų turinčios dietos. Iškart prieš duodami kraują, turite nerūkyti 1-2 valandas, negerti sulčių, arbatos, kavos (ypač su cukrumi), galima gerti švarų negazuotą vandenį. Pašalinkite fizinį stresą.
Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Masės ir maisto tūrio keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir vienetų keitiklis kulinariniai receptai Temperatūros keitiklis Slėgis, mechaninis įtempis, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Tiesinio greičio keitiklis Plokščiojo kampo šiluminio naudingumo ir kuro efektyvumo keitiklis Skaičių keitiklis įvairiose skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriškų drabužių ir avalynės dydžiai Vyriškų drabužių ir avalynės dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi greičio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklis Jėgos momento keitiklis Sukimo momento keitiklis Savitosios degimo šilumos keitiklis (pagal masę) Energijos tankio keitiklis ir savitoji kuro degimo šiluma (pagal tūrį) Keitiklis Temperatūros skirtumo Šiluminio plėtimosi koeficiento keitiklis Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Savitosios šilumos talpos keitiklis Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srautas keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinės koncentracijos keitiklis Masės koncentracijos tirpale keitiklis Dinaminis (absoliutinis) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloniniu slėgiu Ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Apšvietimo keitiklis Kompiuterinės grafikos skiriamosios gebos keitiklis Dažnio ir bangos ilgio keitiklis Dioptrijų galia ir židinio ilgio dioptrijų galia ir objektyvo didinimas (×) Elektros įkrovos keitiklis Linijinio įkrovimo tankio keitiklis Paviršiaus įkrovos tūrio tankis Tankio keitiklio keitiklis elektros srovė Linijinis srovės tankio keitiklis Paviršinės srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros varžos keitiklis Keitiklis elektrinis laidumas Elektros laidumo keitiklis Elektros talpa Induktyvumo keitiklis Amerikietiško laido matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kitais vienetais Magnetovaros jėgos keitiklis Įtampos keitiklis magnetinis laukas Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės galios keitiklis jonizuojanti radiacija Radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklis Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Sugertosios dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo gavimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Molinės masės skaičiavimo periodinė lentelė cheminiai elementai D. I. Mendelejevas
1 mikrogramas litre [µg/l] = 1000 nanogramų litre [ng/l]
Pradinė vertė
Konvertuota vertė
kilogramas už kubinis metras kilogramas kubiniame centimetre gramas kubiniame metre gramas kubiniame centimetre gramas kubiniame milimetre miligramas kubiniame centimetre miligramas kubiniame centimetre egzagramas litre petagramas litre teragramas litre gigagramas litre megagramas kilogramas litre hektogramas litre dekagramas litre gramų litre decigramų litre centigramų litre miligramų litre mikrogramų litre nanogramų litre pikogramų litre femtogramų litre attogramų litre svaro kubinio colio svaro kubinio pėdos svaro kubinio jardo svaras galonui (JAV) svaras vienam galonui (JK) uncija už kubinį colį uncija už kubinį colį uncija už galoną (JAV) uncija už galoną (JK) grūdų už galoną (JAV) grūdų už galoną (JK) grūdų už kubinį pėdą trumpa tona už kubinį jardą ilga tona už kubinį jardą šliužas kubinėje pėdoje vidutinis Žemės šliužų tankis kubiniame colyje šliužas kubiniame jarde Planko tankis
Daugiau apie tankį
Bendra informacija
Tankis yra savybė, nurodanti, kiek medžiagos masės tenka tūrio vienetui. SI sistemoje tankis matuojamas kg/m³, tačiau naudojami ir kiti vienetai, pvz., g/cm³, kg/l ir kt. Kasdieniame gyvenime dažniausiai naudojami du lygiaverčiai kiekiai: g/cm³ ir kg/ml.
Veiksniai, turintys įtakos medžiagos tankiui
Tos pačios medžiagos tankis priklauso nuo temperatūros ir slėgio. Paprastai kuo didesnis slėgis, tuo glaudžiau sutankinamos molekulės, didėja tankis. Daugeliu atvejų temperatūros padidėjimas, priešingai, padidina atstumą tarp molekulių ir sumažina tankį. Kai kuriais atvejais šis santykis yra atvirkštinis. Pavyzdžiui, ledo tankis yra mažesnis už vandens tankį, nepaisant to, kad ledas šaltesnis už vandenį. Tai galima paaiškinti ledo molekuline struktūra. Daugelis medžiagų pereina iš skystos į kietą agregacijos būsena pakeisti molekulinę struktūrą taip, kad atstumas tarp molekulių sumažėtų ir atitinkamai padidėtų tankis. Ledo formavimosi metu molekulės išsirikiuoja į kristalinę struktūrą ir atstumas tarp jų, atvirkščiai, didėja. Tuo pačiu metu kinta ir trauka tarp molekulių, mažėja tankis, didėja tūris. Žiemą reikia nepamiršti šios ledo savybės – užšalus vandeniui vandens vamzdžiuose, jie gali sulūžti.
Vandens tankis
Jei medžiagos, iš kurios pagamintas objektas, tankis yra didesnis nei vandens tankis, tada jis visiškai panardinamas į vandenį. Priešingai, medžiagos, kurių tankis mažesnis nei vandens, plūduriuoja į paviršių. Geras pavyzdys yra ledas, kuris yra mažesnio tankio nei vanduo, plūduriuojantis stiklinėje vandens paviršiuje ir kiti gėrimai, kurie dažniausiai yra vanduo. Mes dažnai naudojame šią medžiagų savybę Kasdienybė. Pavyzdžiui, statant laivų korpusus, naudojamos medžiagos, kurių tankis didesnis už vandens tankį. Kadangi medžiagų, kurių tankis didesnis už vandens nugrimzdimo tankį, laivo korpuse visada susidaro oro užpildytos ertmės, nes oro tankis yra daug mažesnis už vandens tankį. Kita vertus, kartais reikia, kad objektas paskęstų vandenyje – tam pasirenkamos medžiagos, kurių tankis didesnis nei vanduo. Pavyzdžiui, norėdami žvejojant į pakankamą gylį įskandinti lengvą masalą, meškeriotojai prie meškerės pririša iš didelio tankio medžiagų, pavyzdžiui, švino, pagamintą skęstuvą.
Nafta, riebalai ir nafta lieka vandens paviršiuje, nes jų tankis mažesnis nei vandens. Dėl šios savybės į vandenyną išsiliejusią naftą daug lengviau išvalyti. Jei jis susimaišytų su vandeniu arba nugrimztų į jūros dugną, dar labiau pakenktų jūros ekosistemai. Ši savybė taip pat naudojama gaminant maistą, bet, žinoma, ne iš aliejaus, o iš riebalų. Pavyzdžiui, jį labai lengva pašalinti riebalų perteklius iš sriubos, kai ji išplaukia į paviršių. Jei sriubą atvėsinate šaldytuve, riebalai sukietėja, dar lengviau juos pašalinti nuo paviršiaus šaukštu, kiaurasamčiu ar net šakute. Lygiai taip pat jis pašalinamas iš želė mėsos ir aspicų. Tai sumažina produkto kaloringumą ir cholesterolio kiekį.
Informacija apie skysčių tankį taip pat naudojama ruošiant gėrimus. Daugiasluoksniai kokteiliai gaminami iš skirtingo tankio skysčių. Paprastai mažesnio tankio skysčiai atsargiai pilami ant didesnio tankio skysčių. Taip pat galite naudoti stiklinę kokteilių lazdelę ar baro šaukštą ir lėtai užpilti skysčiu. Jei neskubėsite ir viską darysite atsargiai, gausite gražų daugiasluoksnį gėrimą. Šį būdą galima naudoti ir su drebučiais ar želė patiekalais, nors, jei leidžia laikas, lengviau kiekvieną sluoksnį atšaldyti atskirai, naują sluoksnį pilant tik sustingus apatiniam sluoksniui.
Kai kuriais atvejais mažesnis riebalų tankis, priešingai, trukdo. Produktai, kuriuose yra daug riebalų, dažnai blogai maišosi su vandeniu ir sudaro atskirą sluoksnį, todėl pablogėja ne tik produkto išvaizda, bet ir skonis. Pavyzdžiui, šaltuose desertuose ir kokteiliuose riebūs pieno produktai kartais atskiriami nuo neriebių pieno produktų, tokių kaip vanduo, ledas ir vaisiai.
Sūrus vandens tankis
Vandens tankis priklauso nuo jame esančių priemaišų. Retai randama gamtoje ir kasdieniame gyvenime Tyras vanduo H 2 O be priemaišų – dažniausiai jame yra druskų. geras pavyzdys - jūros vandens. Jo tankis didesnis nei gėlo vandens, todėl gėlas vanduo dažniausiai „plūduriuoja“ sūraus vandens paviršiuje. Žinoma, įprastomis sąlygomis sunku pastebėti šį reiškinį, tačiau jei gėlas vanduo yra uždarytas apvalkale, pavyzdžiui, guminiame rutulyje, tai aiškiai matoma, nes šis rutulys plūduriuoja į paviršių. Mūsų kūnas taip pat yra tam tikras apvalkalas gėlo vandens. Mus sudaro 45–75 % vandens – šis procentas mažėja su amžiumi ir didėjant kūno svoriui bei riebalų kiekiui. Riebalų kiekis ne mažesnis kaip 5% kūno svorio. U sveikų žmonių iki 10% kūno riebalų, jei jie daug sportuoja, iki 20%, jei jie yra normalaus svorio, ir 25% ar daugiau, jei jie yra nutukę.
Jei bandysime ne plaukti, o tiesiog plūduriuoti vandens paviršiuje, pastebėsime, kad sūriame vandenyje tai padaryti lengviau, nes jo tankis yra didesnis nei gėlo vandens ir mūsų organizme esančių riebalų tankis. Negyvosios jūros druskos koncentracija 7 kartus viršija vidutinę druskos koncentraciją pasaulio vandenynuose, ji garsėja visame pasaulyje tuo, kad leidžia žmonėms lengvai plūduriuoti vandens paviršiuje nenuskęstant. Nors klaidinga manyti, kad šioje jūroje mirti neįmanoma. Tiesą sakant, kasmet šioje jūroje miršta žmonių. Dėl didelio druskos kiekio vanduo yra pavojingas, jei jis patenka į burną, nosį ar akis. Nurijus tokį vandenį, galite gauti cheminį nudegimą sunkūs atvejai tokie nelaimingi plaukikai patenka į ligoninę.
Oro tankis
Kaip ir vandens atveju, telkiniai, kurių tankis mažesnis už oro tankį, turi teigiamą plūdrumą, tai yra, jie pakyla. Geras tokios medžiagos pavyzdys yra helis. Jo tankis yra 0,000178 g/cm³, o oro tankis yra apie 0,001293 g/cm³. Galite pamatyti, kaip helis sklando ore, jei juo užpildysite balioną.
Oro tankis mažėja didėjant jo temperatūrai. Ši karšto oro savybė naudojama balionuose. Nuotraukoje esantis balionas senoviniame majų mieste Teotihuokano mieste Meksikoje yra pripildytas karšto oro, kuris yra mažiau tankus nei aplinkinis šaltas ryto oras. Štai kodėl kamuolys skrenda gana dideliame aukštyje. Kol rutulys skrenda virš piramidžių, jame esantis oras atvėsta ir vėl kaitinamas naudojant dujų degiklį.
Tankio skaičiavimas
Dažnai medžiagų tankis nurodomas esant standartinėms sąlygoms, ty esant 0 °C temperatūrai ir 100 kPa slėgiui. Mokomuosiuose ir žinynuose dažniausiai galite rasti tokį tankį medžiagoms, kurios dažnai randamos gamtoje. Kai kurie pavyzdžiai pateikti toliau esančioje lentelėje. Kai kuriais atvejais lentelės nepakanka ir tankis turi būti skaičiuojamas rankiniu būdu. Šiuo atveju masė dalijama iš kūno tūrio. Masę galima lengvai rasti naudojant svarstykles. Norėdami sužinoti standartinės geometrinės formos kūno tūrį, tūriui apskaičiuoti galite naudoti formules. Skysčių ir kietųjų medžiagų tūrį galima sužinoti užpildžius matavimo taurelę medžiagos. Sudėtingesniems skaičiavimams naudojamas skysčio išstūmimo metodas.
Skysčio išstūmimo metodas
Norėdami tokiu būdu apskaičiuoti tūrį, pirmiausia įpilkite tam tikrą vandens kiekį į matavimo indą ir pastatykite korpusą, kurio tūrį reikia skaičiuoti, kol jis visiškai panardinamas. Kūno tūris lygus vandens tūrio skirtumui be kūno ir su juo. Manoma, kad šią taisyklę išvedė Archimedas. Tūrį tokiu būdu galima išmatuoti tik tuo atveju, jei organizmas vandens neįsisavina ir nuo vandens nepablogėja. Pavyzdžiui, mes nematuosime fotoaparato ar audinio gaminio tūrio naudojant skysčio išstūmimo metodą.
Nežinoma, kiek ši legenda atspindi tikrus įvykius, tačiau manoma, kad karalius Hiero II suteikė Archimedui užduotį nustatyti, ar jo karūna pagaminta iš gryno aukso. Karalius įtarė, kad jo juvelyras pavogė dalį karūnai skirto aukso ir vietoj to pagamino karūną iš pigesnio lydinio. Archimedas galėjo nesunkiai nustatyti šį tūrį ištirpdydamas karūną, tačiau karalius liepė rasti būdą, kaip tai padaryti nepažeidžiant karūnos. Manoma, kad šios problemos sprendimą Archimedas rado maudydamasis vonioje. Paniręs į vandenį pastebėjo, kad jo kūnas išstūmė tam tikrą vandens kiekį, ir suprato, kad išstumto vandens tūris yra lygus kūno tūriui vandenyje.
Tuščiaviduriai kūnai
Kai kurios natūralios ir dirbtinės medžiagos yra sudarytos iš tuščiavidurių dalelių arba tokių mažų dalelių, kad jos elgiasi kaip skysčiai. Antruoju atveju tarp dalelių lieka tuščia erdvė, užpildyta oru, skysčiu ar kita medžiaga. Kartais ši vieta lieka tuščia, tai yra, užpildoma vakuumu. Tokių medžiagų pavyzdžiai yra smėlis, druska, grūdai, sniegas ir žvyras. Tokių medžiagų tūrį galima nustatyti išmatavus bendrą tūrį ir iš jo atėmus geometriniais skaičiavimais nustatytą tuštumų tūrį. Šis metodas yra patogus, jei dalelių forma yra daugiau ar mažiau vienoda.
Kai kurioms medžiagoms tuščios erdvės kiekis priklauso nuo to, kaip sandariai supakuotos dalelės. Tai apsunkina skaičiavimus, nes ne visada lengva nustatyti, kiek tarp dalelių yra tuščios vietos.
Gamtoje dažniausiai sutinkamų medžiagų tankių lentelė
| Medžiaga | Tankis, g/cm³ |
|---|---|
| Skysčiai | |
| Vanduo 20°C temperatūroje | 0,998 |
| Vanduo 4°C temperatūroje | 1,000 |
| Benzinas | 0,700 |
| Pienas | 1,03 |
| Merkurijus | 13,6 |
| Kietosios medžiagos | |
| Ledas 0°C temperatūroje | 0,917 |
| Magnis | 1,738 |
| Aliuminis | 2,7 |
| Geležis | 7,874 |
| Varis | 8,96 |
| Vadovauti | 11,34 |
| Uranas | 19,10 |
| Auksas | 19,30 |
| Platina | 21,45 |
| Osmis | 22,59 |
| Dujos normalioje temperatūroje ir slėgyje | |
| Vandenilis | 0,00009 |
| Helis | 0,00018 |
| Smalkės | 0,00125 |
| Azotas | 0,001251 |
| Oras | 0,001293 |
| Anglies dioksidas | 0,001977 |
Tankis ir masė
Kai kurioms pramonės šakoms, pavyzdžiui, aviacijai, reikalingos kuo lengvesnės medžiagos. Kadangi mažo tankio medžiagos turi ir mažą masę, tokiose situacijose stengiamasi naudoti mažiausio tankio medžiagas. Pavyzdžiui, aliuminio tankis yra tik 2,7 g/cm³, o plieno – nuo 7,75 iki 8,05 g/cm³. Būtent dėl mažo tankio 80% orlaivių kėbulų naudoja aliuminį ir jo lydinius. Žinoma, nereikėtų pamiršti ir stiprumo – šiandien mažai kas gamina lėktuvus iš medžio, odos ir kitų lengvų, bet mažai tvirtų medžiagų.
Juodosios skylės
Kita vertus, kuo didesnė medžiagos masė tam tikram tūriui, tuo didesnis tankis. Juodosios skylės – pavyzdys fiziniai kūnai labai mažo tūrio ir milžiniškos masės bei, atitinkamai, milžiniško tankio. Toks astronominis kūnas sugeria šviesą ir kitus pakankamai arti jo esančius kūnus. Didžiausios juodosios skylės vadinamos supermasyviomis.
Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.
Kreatininas yra kreatino (metilguanidinaacto rūgšties) anhidridas ir yra pašalinimo forma, gaminama raumenų audinyje. Kreatinas sintetinamas kepenyse, o po išsiskyrimo 98% jo patenka į raumenų audinį, kuriame vyksta fosforilinimas, o tokia forma atlieka svarbų vaidmenį kaupiant raumenų energiją. Kai ši raumenų energija reikalinga medžiagų apykaitos procesams vykdyti, fosfokreatinas suskaidomas į kreatininą. Kreatino, paverčiamo kreatininu, kiekis palaikomas pastoviame lygyje, kuris yra tiesiogiai susijęs su kūno raumenų mase. Vyrams kasdien 1,5% kreatino atsargų paverčiama kreatininu. Iš maisto (ypač mėsos) gaunamas kreatinas didina kreatino ir kreatinino atsargas. Sumažinus baltymų suvartojimą, sumažėja kreatinino kiekis, nes nėra aminorūgščių arginino ir glicino, kreatino pirmtakų. Kreatininas yra stabili azotinė kraujo sudedamoji dalis, kuriai nedaro įtakos dauguma maisto produktų, fizinis krūvis, cirkadinis ritmas ar kitos biologinės konstantos, ir yra susijęs su raumenų metabolizmu. Sutrikusi inkstų funkcija sumažina kreatinino išsiskyrimą, todėl padidėja kreatinino koncentracija serume. Taigi kreatinino koncentracija apytiksliai apibūdina glomerulų filtracijos lygį. Pagrindinė kreatinino kiekio serume nustatymo vertė yra inkstų nepakankamumo diagnozė. Kreatinino kiekis serume yra specifiškesnis ir jautresnis inkstų funkcijos rodiklis nei šlapalas. Tačiau sergant lėtine inkstų liga, jis naudojamas kreatinino ir karbamido kiekiui serume nustatyti kartu su kraujo šlapalo azotu (BUN).
Medžiaga: deguonies pašalintas kraujas.
Mėgintuvėlis: Vacutainer su/be antikoaguliantų su/be gelio fazės.
Apdorojimo sąlygos ir mėginio stabilumas: serumas išlieka stabilus 7 dienas
2-8 °C. Archyvuotą serumą galima laikyti -20°C temperatūroje 1 mėnesį. Reikia vengti
atitirpinimas ir pakartotinis užšaldymas du kartus!
Metodas: kinetinės.
Analizatorius: Cobas 6000 (su 501 moduliu).
Bandymo sistemos: Roche Diagnostics (Šveicarija).
Etaloninės vertės SYNEVO Ukraine laboratorijoje, µmol/l:
Vaikai:
Naujagimiai: 21,0-75,0.
2-12 mėnesių: 15,0-37,0.
1-3 metai: 21,0-36,0.
3-5 metai: 27,0-42,0.
5-7 metai: 28,0-52,0.
7-9 metai: 35,0-53,0.
9-11 metų: 34,0-65,0.
11-13 metų: 46,0-70,0.
13-15 metų: 50,0-77,0.
Moterys: 44,0-80,0.
Vyrai: 62,0-106,0.
Konversijos koeficientas:
µmol/l x 0,0113 = mg/dl.
µmol/l x 0,001 = mmol/l.
Pagrindinės indikacijos analizės tikslams: kreatinino kiekis serume nustatomas pirmojo tyrimo metu pacientams, kuriems nėra simptomų arba kuriems yra šlapimo takų ligų simptomų, pacientams, kuriems yra arterinė hipertenzija, sergant ūminėmis ir lėtinėmis inkstų ligomis, ne inkstų ligomis, viduriavimu, vėmimu, gausus prakaitavimas, sergant ūmiomis ligomis, po operacijos arba pacientams, kuriems reikia intensyvi priežiūra, sergant sepsiu, šoku, daugybiniais sužalojimais, hemodializėmis, esant medžiagų apykaitos sutrikimams (cukrinis diabetas, hiperurikemija), nėštumo metu, susirgimai, kurių metu padidėja baltymų apykaita (išsėtinė mieloma, akromegalija), gydant nefrotoksiniais vaistais.
Rezultatų interpretacija
Padidintas lygis:
Ūminė arba lėtinė inkstų liga.
Kliūtis šlapimo takų(postrenalinė azotemija).
Sumažėjusi inkstų perfuzija (prerenalinė azotemija).
Stazinis širdies nepakankamumas.
Šoko būsenos.
Dehidratacija.
raumenų ligos (myasthenia gravis, raumenų distrofija, poliomielitas).
Rabdomiolizė.
Hipertiroidizmas.
Akromegalija.
Sumažintas lygis:
Nėštumas.
Sumažėjusi raumenų masė.
Baltymų trūkumas dietoje.
Sunkios kepenų ligos.
Trukdantys veiksniai:
Vyrams ir asmenims, turintiems didelę raumenų masę, fiksuojamas didesnis kiekis, vienodos kreatinino koncentracijos jauniems ir pagyvenusiems žmonėms nereiškia vienodo glomerulų filtracijos lygio (senatvėje kreatinino klirensas mažėja ir kreatinino susidarymas). Esant susilpnėjusiai inkstų perfuzijai, kreatinino kiekis serume didėja lėčiau nei šlapalo kiekis. Kadangi, padidėjus kreatinino kiekiui, inkstų funkcija priverstinai susilpnėja 50%, kreatininas negali būti laikomas jautriu lengvo ar vidutinio sunkumo inkstų pažeidimo rodikliu.
Kreatinino kiekis serume gali būti naudojamas glomerulų filtracijos greičiui įvertinti tik esant pusiausvyrai, kai kreatinino sintezės greitis yra lygus jo pašalinimo greičiui. Norint patikrinti šią būklę, reikia atlikti du tyrimus su 24 valandų pertrauka; Didesni nei 10 % skirtumai gali reikšti, kad tokio balanso nėra. Sergant inkstų nepakankamumu, kreatinino koncentracija serume gali būti pervertinta glomerulų filtracijos greičiu, nes kreatinino eliminacija nepriklauso nuo glomerulų filtracijos ir kanalėlių sekrecijos, o kreatininas taip pat pašalinamas per žarnyno gleivinę, tikriausiai metabolizuojamas bakterijų kreatino kinazės.
Vaistai
Pakelti:
Acebutololis, askorbo rūgštis, nalidikso rūgštis, acikloviras, šarminiai antacidiniai vaistai, amjodaronas, amfotericinas B, asparaginazė, aspirinas, azitromicinas, barbitūratai, kaptoprilis, karbamazepinas, cefazolinas, cefiksimas, cefotetanas, cefoksitinas, klaksicinitinas, cefoksitinas diklofenakas, diuretikai, enalaprilis, etambutolis, gentamicinas, streptokinazė, streptomicinas, triamterenas, triazolamas, trimetoprimas, vazopresinas.
Sumažinti: gliukokortikoidai
2 skyrius. Laboratorinių tyrimų principai.
Laboratoriniai paciento tyrimai gali būti suskirstyti į tris etapus:
- preliminarus, kuris apima biologinės medžiagos surinkimą ir transportavimą į laboratoriją;
- analizės fazė laboratorijoje;
- baigiamoji fazė, apimanti rezultatų komunikaciją ir jų interpretavimą (vadinamoji poanalitinė fazė).
Šiame skyriuje aptariami kai kurie bendrieji principai, susiję su pirmuoju, preliminariuoju, etapu. Toliau aptariamos bendros nuostatos dėl trečiojo etapo. Tai yra matavimo vienetai, normalumo ir patologijos ribos bei kritinės rodiklių vertės.
PRIEMONĖS PROCEDŪROS
Sunku pervertinti svarbą teisingas vykdymas preliminarios laboratorinių tyrimų procedūros. Aukšta laboratorinių rezultatų kokybė, tikslumas ir tinkamumas naudoti klinikinėje aplinkoje labai priklauso tiek nuo teisingo mėginių pristatymo į laboratoriją, tiek nuo analizės proceso metu atliekamų procedūrų kokybės. Apsvarstykite šiuos pagrindinius pradinio laboratorinių tyrimų etapo aspektus:
- siuntimas analizei;
- mėginių paėmimo laikas;
- mėginių ėmimo technika;
- mėginio tūris;
- mėginių pakavimas ir ženklinimas;
- saugos priemonės renkant ir transportuojant biologinius mėginius.
Šiame skyriuje pateikiami tik pagrindiniai principai. Preliminarios procedūros išsamiau aprašytos atitinkamuose skyriuose. Tačiau jūs turite suprasti, kad praktiškai jie gali skirtis įvairiose laboratorijose. Todėl šios taisyklės neturėtų būti oficialiai perkeltos į jūsų laboratorijos praktiką. (redaktoriaus komentaras: Naudojimui laboratorijose Rusijoje, vadovas „Kokybės kontrolės sistemos, skirtos medicinos laboratorijos: įgyvendinimo ir stebėsenos rekomendacijos. / Red. V. L. Emanuelis ir A. Kalneris. – PSO, 2000 – 88 p.)
Siuntimas analizei
Prie kiekvieno biologinio mėginio turi būti pateikta užpildyta speciali analizės forma, pasirašyta medicinos darbuotoja, jį išduodant, arba pastebėjo slaugytojos keliais atvejais, kai turėtų būti gautas atsakymas. Siuntimo klaidos gali lemti tai, kad pacientas pavėluotai gaus pranešimą apie „blogą“ tyrimą arba tyrimas iš viso nebus įtrauktas į paciento medicininę istoriją. Dėmesys detalėms lydinčius dokumentus ypač (gyvybiškai) svarbu siunčiant pacientus kraujo perpylimui. Dauguma nesėkmingų kraujo perpylimų atvejų atsiranda dėl klaidos pridedamuose dokumentuose. Visuose siuntimuose atlikti testus turi būti ši informacija:
- informacija apie pacientą, įskaitant vardą, pavardę, patronimą, gimimo datą ir ligos istorijos numerį;
- skyrius (gydomasis, chirurginis), palatos numeris, poliklinika;
- biologinė medžiaga (veninis kraujas, šlapimas, biopsija ir kt.);
- analizės surinkimo data ir laikas;
- tyrimo pavadinimas (cukraus kiekis kraujyje, pilnas kraujo ląstelių skaičius ir kt.);
- klinikinė informacija (ši informacija turėtų paaiškinti, kodėl reikalingas tam tikras tyrimas; dažniausiai tai yra preliminari diagnozė arba simptomai);
- terapijos aprašymas, jei paciento vartojami vaistai gali iškreipti tyrimų rezultatus ar jų interpretaciją;
- jei reikia, pastaba, nurodanti būtinybę atlikti skubią analizę;
- pažyma apie procedūros kainą ir apmokėjimą.
Mėginių paėmimo laikas
Jei įmanoma, biologinių mėginių gabenimas į laboratoriją turi būti organizuojamas taip, kad analizė būtų atlikta be reikalo. Blogai, jei mėginiai prieš siunčiant į laboratoriją paliekami kelioms valandoms ar nakčiai – daugeliu atvejų jie tampa netinkami analizei. Kai kuriems biocheminiams tyrimams (pavyzdžiui, kraujo hormonų kiekiui nustatyti) mėginius reikia paimti konkrečiu paros metu, o kitiems (pavyzdžiui, gliukozės kiekiui kraujyje nustatyti) labai svarbu žinoti mėginių paėmimo laiką. . Kartais (ypač analizuojant kraujo dujas) tyrimą reikia atlikti iš karto po mėginio paėmimo, todėl būtina, kad laboratorija būtų pilnai pasiruošusi. Mėginius mikrobiologiniam tyrimui geriausia paimti prieš skiriant antibiotikų terapiją, kuri stabdo mikroorganizmų augimą kultūroje.
Mėginių ėmimo technika
Kraujo paėmimas iš venos
Daugeliui biocheminių tyrimų reikalingas veninis kraujas, kuris gaunamas naudojant metodą, vadinamą venipunktūra. Venipunktūra atliekama naudojant švirkštą su adata arba specialų švirkšto vamzdelį (2.1 pav.).
- Pacientas gali bijoti pačios venos punkcijos procedūros. Todėl svarbu ramiai ir konfidencialiai, paprastais žodžiais, paaiškinti jam, kaip imamas kraujas ir tas diskomfortas bei skausmingi pojūčiai paprastai išnyksta įdėjus adatą į veną.
- Jei pacientas kada nors anksčiau jautėsi blogai paimant kraują, geriausia jį paskatinti procedūros metu atsigulti
- Jei pacientas anksčiau buvo švirkščiamas į veną, kraujas tyrimui imti negalima iš tos pačios rankos. Taip išvengiama pavojaus užkrėsti kraujo mėginį į veną leidžiamu vaistu.
- Dėl hemolizės (raudonųjų kraujo kūnelių pažeidimo kraujo paėmimo metu) mėginys gali būti netinkamas analizei. Hemolizė gali įvykti greitai ištraukiant kraują plona adata arba stipriai kratant mėgintuvėlį. Naudojant įprastą švirkštą, adata nuimama prieš įdedant mėginį į talpyklą.
- Turniketo taikymas prie ilgas laikas gali iškraipyti analizės rezultatus. To reikėtų vengti ir nereikėtų imti kraujo, jei turniketas naudojamas ilgiau nei 1 minutę. Pabandykite paimti kraują iš kitos rankos venos.
- Nors v. cephalica Ir v. bazilika patogiausia paimti kraują, jei jų nėra, galima naudoti venas nugaros pusė rankas ar kojas.
Ryžiai. 2.1. Veninio kraujo paėmimas naudojant Vacutainer sistemą
Vacutainer sistema: Reikalinga papildoma įranga: |
|
Paimkite adatą iš dažytos vietos ir nuplėškite balto popieriaus vyniotinį. Nuimkite jį kartu su baltu plastikiniu apsauginiu dangteliu. Sistemos NEGALIMA NAUDOTI, jei sulaužyta popierinė pakuotė. |
|
| Įkiškite adatą į adatos laikiklį ir nuimkite nuo adatos spalvotą apsauginę plėvelę. | |
Uždėkite žnyplę 10 cm virš alkūnės, kad vena būtų matoma ir būtų patogu pasirinkti punkcijai vietą. Dūrimo vietą nuvalykite spirite suvilgytu tamponu: leiskite išdžiūti. |
|
| Nuimkite apsauginį adatos dangtelį. Padėkite paciento ranką ant volelio ir ištieskite ją per alkūnę. Įkiškite adatą į veną pjaunama puse į viršų. |
|
| Pritvirtinkite surinkimo vamzdelį prie adatos laikiklio. Nejudindami adatos venos viduje, švelniais, bet aštriais judesiais nustumkite vamzdelį iki adatos laikiklio galo. Nuimkite žnyplę, kai į vamzdelį pradeda tekėti kraujas. |
|
Išimkite surinkimo vamzdelį, kai jis pilnas kraujo. Toliau laikykite adatą ir adatos laikiklį toje pačioje padėtyje (jei norite paimti kraują, kitą mėgintuvėlį pritvirtinkite taip pat, kaip aprašyta aukščiau). |
|
| Atjunkite vamzdelį nuo adatos laikiklio. Apverskite mėgintuvėlį 8–10 kartų, kad kraujas susimaišytų su mėgintuvėlyje esančiu stabilizatoriumi. |
|
| Iš venos išimkite adatos laikiklį su adata. Ant pradūrimo vietos uždėkite vatos tamponą ir liepkite pacientui 1-2 minutes sulenkti ranką per alkūnę. |
|
| Adatą ir adatos laikiklį (jei yra vienkartinis) išmeskite pagal saugos instrukcijas. Pažymėkite mėginį pagal laboratorijoje priimtas taisykles. |
Kapiliarinio kraujo paėmimas
Teka kapiliarinis kraujas į mažiausius laivus po oda ir jį galima lengvai gauti analizei naudojant skalpelio ietį nuo piršto arba (dažniausiai kūdikiams) nuo kulno. Pats pacientas po tam tikros treniruotės gali įvaldyti šią techniką. Jį, pavyzdžiui, naudoja diabetu sergantys pacientai, norėdami stebėti gliukozės koncentraciją kraujyje.
Arterinio kraujo surinkimas
Vienintelis tyrimas, kuriam reikalingas arterinis kraujas, yra kraujo dujų tyrimas. Arterinio kraujo paėmimo procedūra, kuri yra pavojingesnė ir skausmingesnė už venų punkciją, aprašyta 6 skyriuje.
Šlapimo surinkimas
Yra keturi dažniausiai naudojami šlapimo surinkimo būdai:
- vidurinis šlapinimasis (MSU);
- naudojant kateterį (CSU);
- rytinės porcijos surinkimas (EMU);
- paros šlapimo surinkimas, t. y. sujungiamos visos šlapimo porcijos per 24 valandas.
Analizės pobūdis lemia, kurį iš šių šlapimo surinkimo metodų naudoti. Daugumoje nekiekybinių metodų (pvz., šlapimo tankio ar mikrobiologinės analizės) naudojamas MSU. Tai nedidelė šlapimo dalis (10-15 ml), surinkta šlapinimosi metu bet kuriuo paros metu. CSU yra šlapimo mėginys, paimtas iš paciento naudojant šlapimo kateterį. Išsami informacija apie MSU ir CSU rinkimą mikrobiologiniam tyrimui aprašyta 20 skyriuje.
Pats pirmas rytinis šlapimas (EMU) yra labiausiai koncentruotas, todėl patogu nustatyti kraujyje esančias medžiagas minimaliomis koncentracijomis. Taigi, jis naudojamas nėštumo testui atlikti. Šis testas pagrįstas žmogaus chorioninio gonadotropino (HCG) – hormono, kurio šlapime paprastai nėra, bet pirmaisiais nėštumo mėnesiais atsiranda vis daugiau – nustatymu. Įjungta ankstyvosios stadijosŠio hormono koncentracija tokia maža, kad naudojant nekoncentruotą šlapimą (ne EMU), galite gauti klaidingai neigiamą rezultatą.
Kartais reikia tiksliai žinoti, kiek tam tikros medžiagos (pavyzdžiui, natrio ar kalio) kasdien prarandama su šlapimu. Kiekybinis nustatymas gali būti atliktas tik surenkant kasdienį šlapimą. Išsamus šios procedūros aprašymas pateiktas 5 skyriuje.
Audinių mėginių paėmimas analizei (biopsija)
Labai trumpas biopsijos technikos, reikalingos histologiniam tyrimui atlikti, aprašymas jau pateiktas 1 skyriuje. Už šią procedūrą visada atsako jūsų gydytojas, todėl šiame vadove ji nėra išsamiai aprašyta. Tačiau slaugytojai dalyvauja renkant gimdos kaklelio ląstelių mėginius, kai atlieka makšties tepinėlio tyrimus (redaktoriaus komentaras: Registracijos formos citologiniams tyrimams atlikti yra standartizuotos Rusijos Federacijos sveikatos apsaugos ministerijos įsakymu Nr. 174 2003 m. balandžio 24 d.).
Mėginio tūris
Tyrimui reikalingų kraujo mėginių tūris visų pirma nustatomas pagal konkrečios laboratorijos įrangą. Apskritai, atsižvelgiant į technologinę pažangą, mėginio tūris, reikalingas konkrečiai analizei atlikti, žymiai sumažėja. Siuntimo formoje įrašas „Nepakankama medžiaga, pakartotinė analizė“ dabar darosi vis rečiau. Visose laboratorijose yra tyrimų sąrašas, kuriame nurodomi jiems atlikti reikalingi minimalūs kraujo mėginių kiekiai. Kiekvienas darbuotojas, imantis kraują analizei, turi žinoti šiuos standartus. Kai kuriuose kraujo paėmimo mėgintuvėliuose yra pėdsaką cheminių konservantų ir/ar antikoaguliantų kiekis, lemiantis optimalų juose surenkamo kraujo kiekį. Tokiu atveju ant vamzdelio sienelės yra atitinkama žyma, į kurią reikia paimti kraują. Jei į tai neatsižvelgiama, gali būti gauti klaidingi rezultatai. Nors MSU ir CSU šlapimo kiekis nėra kritinis, 24 valandų šlapimo surinkimo mėginio tūris yra labai svarbus, todėl rinkite visas šlapimo dalis 24 valandas, net jei reikia papildomos talpos.
Apskritai sėkmingam bakterijų izoliatų išskyrimui svarbus biologinės medžiagos kiekis (mėginio dydis). Labiau tikėtina, kad bakterijas pavyks išskirti iš didelio skreplių kiekio nei iš nedidelio kiekio. Naudoti švirkštą ir adatą pūliams išsiurbti yra labiau tikėtina, nei tepinėlį, kad būtų išskirtas sukėlėjas. Jei į auginimo terpę įpilto kraujo tūrio nepakanka, gali būti gauti klaidingai neigiami rezultatai.
Pakuotės pavyzdys
Laboratorijos laikosi tam tikrų butelių ir talpyklų naudojimo taisyklių. Kiekvienas konteinerio tipas tarnauja tam tikram tikslui. Už gavimą patikimus rezultatus Atliekant tam tikrus bandymus būtina naudoti tam tikrus konteinerius. Kartais kraujo paėmimo konteineriuose yra cheminių medžiagų(2.1 lentelė) skysčio arba miltelių pavidalu. Jų papildymas turi du tikslus: apsaugo kraują nuo krešėjimo ir palaiko natūralią kraujo ląstelių struktūrą arba daugelio kraujo komponentų koncentraciją. Todėl svarbu, kad šios cheminės medžiagos būtų sumaišytos su paimtu krauju.
Renkant 24 valandų šlapimą gali prireikti konservantų. Jų poreikį lemia tai, kokie šlapimo komponentai tiriami.
Visos talpyklos, kuriose renkama medžiaga mikrobiologiniams tyrimams (šlapimas, skrepliai, kraujas ir kt.), turi būti sterilios ir negali būti naudojamos, jei sulaužyta jų izoliacija. Kai kurios bakterijos išgyvena už žmogaus kūno ribų tik tada, kai jos yra laikomos specialiose transportavimui skirtose terpėse.
Norint išsaugoti biopsijos mėginius, jie turi būti pritvirtinti formalinu. Todėl konteineriuose, skirtuose audinių mėginiams vežti, yra šio fiksatoriaus.
Ant visų konteinerių, kuriuose yra biologinės medžiagos, turi būti nurodytas visas paciento vardas, pavardė, gimimo data ir vieta (skyriaus, klinikos ar adreso). Laboratorijos kasdien gauna daugybę šimtų mėginių, tarp kurių gali būti du ar daugiau mėginių iš pacientų, turinčių tą pačią pavardę. Jei tyrimo rezultatą reikia grąžinti, kad jis būtų įrašytas į medicininį įrašą, labai svarbu, kad įrašas būtų tikslus ir leistų lengvai atpažinti pacientą.
Neteisingai pažymėtų mėginių laboratorija gali nepriimti, todėl pacientui teks pakartotinai atlikti tyrimą, o tai pareikalaus papildomo laiko ir pastangų tiek iš paciento, tiek iš paciento pusės. medicinos personalas.
2.1 lentelė. Pagrindiniai cheminiai priedai, naudojami imant kraują analizei
Etilendiaminotetraacetatas (EDTA) |
Antikoaguliantas, neleidžiantis kraujui krešėti, surišdamas ir efektyviai pašalindamas plazmoje esančius kalcio jonus (kalcis būtinas kraujo krešėjimui). EDTA taip pat apsaugo kraujo ląsteles nuo sunaikinimo. Pridedama prie kraujo paėmimo mėgintuvėlių pilnam kraujo ląstelių skaičiui ir tam tikriems kitiems hematologiniams tyrimams atlikti |
Heparinas (kaip šios rūgšties natrio arba kalio druska, t. y. natrio heparinas arba kalio heparinas) |
Antikoaguliantas, kuris neleidžia kraujui krešėti, nes slopina protrombino pavertimą trombinu. Pridedama prie kraujo paėmimo mėgintuvėlių biocheminiams tyrimams, kuriems reikalinga plazma. Terapijoje naudojamos antikoaguliacinės heparino savybės |
Citratas (kaip natrio druska, t. y. natrio citratas) |
Antikoaguliantas, kuris neleidžia kraujui krešėti, surišdamas kalcio jonus (pvz., EDTA). Dedama į kraujo paėmimo mėgintuvėlius, tiriant krešėjimo procesus |
Oksalatas (kaip natrio arba amonio druska, t. y. natrio arba amonio oksalatas) |
Antikoaguliantas, kuris neleidžia kraujui krešėti, surišdamas kalcio jonus (pvz., EDTA). Naudojamas su natrio fluoridu (žr. toliau) gliukozės kiekiui kraujyje nustatyti |
Natrio fluoridas |
Tai fermentinis nuodas, kuris sustabdo gliukozės metabolizmą kraujyje po jos surinkimo, t. y. palaiko jos koncentraciją. Naudojamas su amonio oksalatu specialiai gliukozės kiekiui kraujyje nustatyti |
Saugos priemonės renkant ir transportuojant biologinius mėginius
Visos laboratorijos turi savo patvirtintas saugos procedūras biologinės medžiagos rinkimui ir transportavimui, remiantis prielaida, kad visi paimti mėginiai yra potencialiai pavojingi. Darbuotojai, dalyvaujantys šiose procedūrose, turi žinoti saugos procedūras. Tarp daugybės pavojų, kuriuos gali kelti biologinės medžiagos mėginiai, ypač reikėtų paminėti žmogaus imunodeficito virusus (ŽIV) ir hepatito virusus, kuriais galima užsikrėsti kontaktuojant su užkrėstas kraujas. Tuberkulioze galima užsikrėsti kontaktuojant su ligonio skrepliais, o virškinamojo trakto infekcijomis – per kontaktą su užterštomis išmatomis. Tinkamai organizuojamas darbas turėtų sumažinti laboratorijos darbuotojų ir pacientų užsikrėtimo riziką. Vienas iš geros laboratorinės praktikos (GLP) komponentų yra saugos taisyklių laikymasis. Toliau pateikiamos kelios bendros saugos priemonės, kurių reikia laikytis renkant ir transportuojant biologinę medžiagą.
- Siekiant sumažinti infekcijos riziką imant biologinius mėginius, reikia mūvėti vienkartines chirurgines pirštines. Atviros žaizdos dažnai yra vartai į virusines ir bakterines infekcijas.
- Švirkštai ir adatos turi būti laikomi saugiai. Laboratorijos darbuotojas daugiausia per juos kontaktuoja su galimai užkrėstu paciento krauju.
- Didelis ir dažnai rimtas pavojus reiškia mėginio pakuotės vientisumo pažeidimą. To galima išvengti nepripildžius vamzdelių iki viršaus ir naudojant saugius dangtelius. Dauguma laboratorijų nustatė taisykles, kurių laikantis užkertamas kelias biologinės medžiagos nutekėjimui.
- Mėginių paėmimas turi būti atliekamas laikantis laboratorinių procedūrų.
- Jei žinoma, kad pacientas yra užsikrėtęs ŽIV ar hepatito virusais, imant mėginius naudojamos papildomos apsaugos priemonės (apsauginiai akiniai, chalatai). Tokio paciento mėginiai turi būti aiškiai paženklinti keliais laboratorijai tinkamais būdais.
DĖL LABORATORINIŲ TYRIMŲ REZULTATŲ AIŠKINIMO KLAUSIMO
Yra žinoma, kad daugelis laboratorijų taiko skirtingus laboratorinių rezultatų vertinimo metodus. Kiekvienas, kuris dalyvauja interpretuojant rezultatus, turėtų žinoti, kad juos galima išreikšti kiekybinis, pusiau kiekybinis Ir kokybiškai . Pavyzdžiui, histologiniai duomenys yra kokybiniai: jie pateikiami specializuoto histologinių preparatų, paruoštų iš audinių mėginių ir analizuojamų mikroskopu, aprašymo forma. Histologas duoda klinikinis įvertinimas tam tikri mikroskopiniai konkretaus mėginio nukrypimai nuo normos. Mikrobiologinės analizės rezultatai gali būti kokybiniai arba pusiau kiekybiniai. Tekstinėje ataskaitos dalyje pranešama apie nustatytus patogeninius mikroorganizmus, o jų jautrumas antibiotikams vertinamas pusiau kiekybiškai. Priešingai, biocheminių ir hematologinių tyrimų rezultatai yra kiekybiniai, išreikšti konkrečiais skaičiais. Kaip ir visi kiti matuojami rodikliai (kūno svoris, temperatūra, pulsas), kiekybiniai rezultatai laboratoriniai tyrimai išreikštas tam tikrais matavimo vienetais.
Klinikinėse laboratorijose naudojami matavimo vienetai
Tarptautinė vienetų sistema (SI)
Nuo XX amžiaus aštuntojo dešimtmečio Jungtinėje Karalystėje visi matavimų rezultatai mokslinėje ir klinikinėje praktikoje, kiek įmanoma, buvo bandomi išreikšti SI vienetais (Tarptautinė vienetų sistema buvo pasiūlyta 1960 m.). Jungtinėse Amerikos Valstijose laboratorinių tyrimų rezultatams ir toliau naudojami nesisteminiai vienetai, į kuriuos būtina atsižvelgti interpretuojant duomenis, pateiktus Amerikos medicinos leidiniuose gydytojams ir slaugos personalui. Iš septynių pagrindinių SI vienetų (2.2 lentelė) klinikinėje praktikoje naudojami tik trys:
- metras (m);
- kilogramas (kg);
- kurmis (molis).
2.2 lentelė. Pagrindiniai SI vienetai
SI vienetas |
Matavimo vienetas |
Sumažinimas |
Kilogramas |
masė (svoris)* |
|
elektros srovės stiprumas |
||
termodinaminė temperatūra |
||
medžiagos kiekis |
||
šviesos galių |
* Šiame kontekste šios sąvokos turėtų būti laikomos lygiavertėmis.
Visi tikrai žino, kad metras yra ilgio vienetas, o kilogramas – kaip masės arba svorio vienetas. Apgamo sąvoka, mūsų nuomone, reikalauja paaiškinimo.
Kas yra apgamas?
Molis yra medžiagos kiekis, kurio masė gramais yra lygi jos molekulinei (atominei) masei. Tai patogus matavimo vienetas, nes 1 molis bet kurios medžiagos turi tiek pat dalelių – 6,023 x 10 23 (vadinamasis Avogadro skaičius).
Pavyzdžiai
Chemuraven 1 molis natrio (Na)?
Natris yra monoatominis elementas, kurio atominė masė yra 23. Todėl 1 molis natrio yra lygus 23 g natrio.
Kas yra 1 molis vandens (H 2 0)?
Vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo.
Todėl vandens molekulinė masė yra 2 x 1 + 16 = 18.
Taigi 1 molis vandens yra lygus 18 g vandens.
Kam lygus 1 molis gliukozės?
Gliukozės molekulė susideda iš 6 anglies atomų, 12 vandenilio atomų ir 6 deguonies atomų. Gliukozės molekulinė formulė parašyta kaip C 6 H 12 O 6.
Anglies atominė masė yra 12.
Vandenilio atominė masė yra 1.
Deguonies atominė masė yra 16.
Todėl gliukozės molekulinė masė yra 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180.
Taigi, 1 molis gliukozės yra lygus 180 g gliukozės.
Taigi 23 g natrio, 18 g vandens ir 180 g gliukozės turi po 6,023 x 1023 daleles (natrio atomų, o vandens ir gliukozės atveju – molekulių). Žinodami medžiagos molekulinę formulę, galite naudoti molį kaip kiekio vienetą. Kai kurių kraujyje esančių molekulinių kompleksų (pirmiausia baltymų) tiksli molekulinė masė nenustatyta. Atitinkamai, tokio matavimo vieneto kaip apgamo jiems naudoti neįmanoma.
SI dešimtainiai kartotiniai ir daliniai
Jei SI baziniai vienetai yra per maži arba dideli, kad būtų galima išmatuoti eksponentą, naudojami dešimtainiai kartotiniai arba daliniai. Lentelėje 2.3 lentelėje pateikti dažniausiai naudojami antriniai medžiagos ilgio, masės (masės) ir kiekio SI vienetai laboratorinių tyrimų rezultatams išreikšti.
Tūrio vienetai
Griežtai kalbant, SI tūrio vienetai turėtų būti pagrįsti metrais, pavyzdžiui – kubinis metras (m 3), kubinis centimetras (cm), kubinis milimetras (mm 3) ir tt Tačiau, kai buvo įvesta Tarptautinė vienetų sistema, buvo nuspręsta palikti litrą kaip skysčių matavimo vienetą, nes šis matavimo vienetas buvo naudojamas beveik visur ir yra beveik tiksliai lygus 1000 cm 3. Tiesą sakant, 1 litras yra lygus 1000,028 cm3
Litras (l) iš esmės yra pagrindinis SI tūrio vienetas klinikinėje ir laboratorinėje praktikoje, naudojami šie tūrio vienetai, gauti iš litro:
decilitras (dl) - 1/10 (10 -1) litro,
centilitras (cl) - 1/100 (10 -2) litro,
mililitras (ml) - 1/1000 (10 -3) litras
mikrolitras (µl) - 1/1 000 000 (10 -6) litrų.
Atminkite: 1 ml = 1,028 cm3.
2.3 lentelė. Antriniai SI ilgio, masės (masės) ir laboratorinėje praktikoje naudojamos medžiagos kiekio vienetai
Pagrindinis ilgio vienetas yra metras (m)
Antriniai vienetai:
Centimetras (cm)- 1/100 (10 -2) metrų; 100 cm = 1 m
Milimetras (mm)- 1/1000 (10 -3) metrų; 1000 mm = 1 m, 10 mm = 1 cm
Mikrometras (µm)- 1/1 000 000 (10 -6) metrų; 1 000 000 µm = 1 m, 10 000 µm = 1 cm, 1 000 µm = 1 mm
Nanometras (nm)- 1/1 000 000 000 (10 -9) metrų; 1 000 000 000 nm = 1 m, 10 000 000 nm = 1 cm, 1 000 000 nm = 1 mm, 1 000 nm = 1 µm
Pagrindinis masės (svorio) vienetas yra kilogramas (kg)
Antriniai vienetai:
gramai (g)- 1/1000 (10 -3) kilogramų; 1000 g = 1 kg
Miligramas (mg)- 1/1000 (10 -3) gramų; 1000 mg = 1 g, 1 000 000 mg = 1 kg
Mikrogramas (mcg)- 1/1000 (10 -3) miligramų; 1000 mcg = 1 mg, 1 000 000 mcg = 1 g, 1 000 000 000 mkg = 1 kg
Nanograma (ng)- 1/1000 (10 -3) mikrogramų; 1 000 ng = 1 mcg, 1 000 000 ng = 1 mg, 1 000 000 000 ng = 1 g, 1 000 000 000 000 ng = 1 kg
Pikograma (psl.)- 1/1000 (10 -3) nanogramų; 1 000 pg = 1 ng, 1 000 000 pg = 1 mikrogramas, 1 000 000 000 = 1 mg,
1 000 000 000 000 pg = 1 g
Pagrindinis medžiagos kiekio vienetas yra molis (mol)
Antriniai vienetai:
Milimolis (mmol)- 1/1000 (10 -3) molių; 1000 mmol = 1 mol
Mikromoliai (µmol)- 1/1000 (10 -3) milimolių; 1000 µmol = 1 mmol, 1 000 000 µmol = 1 mol
Nanomolis (nmol)- 1/1000 (10 -3) mikromolių; 1000 nmol = 1 µmol, 1 000 000 nmol = 1 mmol,
1 000 000 000 nmol = 1 mol
Pikomolė (pmol)- 1/1000 (10 -3) nanomolių; 1000 pmol = 1 nmol, 1 000 000 pmol = 1 µmol,
1 000 000 000 pmol = 1 mmol
Koncentracijos vienetai
Beveik visi kiekybiniai laboratoriniai tyrimai apima medžiagos koncentracijos kraujyje ar šlapime nustatymą. Koncentracija gali būti išreikšta kaip medžiagos kiekis arba masė (masė), esančios tam tikrame skysčio tūryje. Taigi koncentracijos vienetai susideda iš dviejų elementų – masės (svorio) ir tūrio vienetų. Pavyzdžiui, jei pasvertume 20 g druskos ir ištirpintume ją 1 litre (tūryje) vandens, gautume druskos tirpalą, kurio koncentracija 1 litre (20 g/l) būtų 20 g. Šiuo atveju masės (svorio) vienetas yra gramas, tūrio vienetas – litras, o koncentracijos SI vienetas – g/l. Jeigu galima tiksliai išmatuoti medžiagos molekulinę masę (daugeliui laboratorinėmis sąlygomis nustatytų medžiagų ji žinoma), tai koncentracijai apskaičiuoti naudojamas medžiagos kiekio vienetas (molis).
Čia pateikiami naudojimo pavyzdžiai skirtingi vienetai išreikšti laboratorinių tyrimų rezultatus.
Ką reiškia frazė: „Natrio plazmoje yra 144 mmol/l"?
Tai reiškia, kad kiekviename litre plazmos yra 144 mmol natrio.
Ką reiškia posakis „plazmos albuminas yra 23 g/l“?
Tai reiškia, kad kiekviename litre plazmos yra 23 g albumino.
Ką reiškia rezultatas: „Plazmos geležies kiekis yra 9 µmol/l“?
Tai reiškia, kad kiekviename litre plazmos yra 9 mikromoliai geležies.
Ką reiškia įrašas: „Plazma B12 yra 300 ng/l“?
Tai reiškia, kad kiekviename litre plazmos yra 300
vitamino B12.
Kraujo ląstelių skaičiavimo vienetai
Dauguma hematologinių tyrimų apima ląstelių koncentracijos kraujyje skaičiavimą. IN tokiu atveju Kiekio vienetas yra ląstelių skaičius, o tūrio vienetas vėl yra litras. Paprastai sveikas žmogus kiekviename litre kraujo turi nuo 4 500 000 000 000 (t. y. 4,5 x 10 12) iki 6 500 000 000 000 (t. y. 6,5 x 10 12) raudonųjų kraujo kūnelių. Taigi raudonųjų kraujo kūnelių kiekio kraujyje vienetas laikomas 10 12 /l. Tai leidžia naudoti supaprastintus skaičius, kad praktiškai būtų galima išgirsti, kaip gydytojas sako pacientui, kad jo raudonųjų kraujo kūnelių skaičius yra 5,3. Tai, žinoma, nereiškia, kad kraujyje yra tik 5,3 raudonųjų kraujo kūnelių. Tiesą sakant, šis skaičius yra 5,3 x 10 12 / l. Leukocitų kraujyje yra žymiai mažiau nei raudonųjų kraujo kūnelių, todėl jų skaičiavimo vienetas yra 10 9 /l.
Virpesiai normalios vertės
Matuojant bet kokius fiziologinius parametrus (pavyzdžiui, kūno svorį, pulsą ir pan.), rezultatai interpretuojami lyginant juos su normaliomis reikšmėmis. Tai pasakytina ir apie laboratorinius rezultatus. Visuose kiekybiniuose tyrimuose yra nustatytos normalios ribos, padedančios įvertinti paciento tyrimo rezultatus. Biologinė įvairovė neleidžia nustatyti aiškių ribų tarp normalių ir nenormalių kūno svorio, ūgio ar bet kokių kraujo ar šlapimo parametrų verčių. Į šį apribojimą atsižvelgiama vietoj „normalios vertės“ vartojant terminą „referencinės vertės“. Pamatinių verčių diapazonas nustatomas remiantis konkretaus rodiklio matavimo rezultatais didelėje praktiškai sveikų ("normalių") žmonių populiacijoje.
Grafikas, parodytas pav. 2.2 iliustruoja hipotetinės medžiagos X koncentracijos matavimų kraujyje didelėje sveikų asmenų populiacijoje (referencinė populiacija) ir pacientų, sergančių hipotetine liga Y, rezultatus.
Kadangi medžiagos X lygis paprastai pakyla sergant Y liga, jis gali būti naudojamas kaip hematologinis rodiklis diagnozei patvirtinti pacientams, kuriems yra ligos Y simptomai. Iš diagramos matyti, kad X medžiagos koncentracija sveikų žmonių organizme svyruoja nuo 1 iki 8 mmol. /L. Tikimybė, kad konkretaus paciento vertė yra normaliose ribose, mažėja, kai ji tolsta nuo vidutinės etaloninės populiacijos vertės. „Normalaus“ diapazono kraštutinumai iš tikrųjų gali būti siejami su liga Y. Siekiant tai įvertinti, normalus diapazonas nustatomas atmetus 2,5 % rezultatų populiacijoje, kuri patenka į kraštutinį diapazono galą. Taigi atskaitos diapazonas yra ribojamas 95% rezultatų, gautų sveikų žmonių populiacijoje. Nagrinėjamu atveju jis yra 1,9-6,8 mmol/l. Pagal normalių verčių diapazoną galime nustatyti sergančius Y liga. Akivaizdu, kad serga pacientai, kurių X medžiagos koncentracija yra didesnė nei 8,0 mmol/l. sergančių Y liga, o kurių šis rodiklis mažesnis nei 6,0 mmol/l – ne. Tačiau reikšmės tarp 6,0 ir 8,0 mmol/L, kurios patenka į tamsesnę sritį, yra mažiau tikslios.
Dažna problema yra nepasienio regionų rezultatų tikrumo trūkumas. diagnostinės laboratorijos, į kuriuos reikia atsižvelgti juos aiškinant. Pavyzdžiui, jei natrio koncentracijos kraujyje normalių verčių ribos tam tikroje laboratorijoje yra nuo 135 iki 145 mmol/l, tai neabejotina, kad 125 mmol/l rezultatas rodo, kad yra patologija ir gydymo poreikis. Priešingai, nors vienas 134 mmol/L rezultatas yra už normos ribų, tai nereiškia, kad pacientas serga. Atminkite, kad 5% žmonių (vienas iš dvidešimties) yra atskaitos diapazone.
Ryžiai. 2.2.Įprasto hipotetinės medžiagos X koncentracijos svyravimų diapazono ir dalinio verčių sutapimo demonstravimas sveikų asmenų grupėje ir grupėje asmenų, sergančių sąlygine liga Y (žr. paaiškinimą tekste).
Veiksniai, turintys įtakos normaliam diapazonui
Yra fiziologinių veiksnių, galinčių turėti įtakos normalioms riboms. Jie apima:
- paciento amžius;
- jo lytis;
- nėštumas;
- paros laikas, kada buvo paimtas mėginys.
Taigi, šlapalo kiekis kraujyje didėja su amžiumi, o hormonų koncentracija suaugusiems vyrams ir moterims skiriasi. Nėštumas gali pakeisti skydliaukės funkcijos tyrimų rezultatus. Gliukozės kiekis kraujyje svyruoja visą dieną. Daug vaistai o alkoholis vienaip ar kitaip įtakoja kraujo tyrimo rezultatus. Pobūdis ir laipsnis fiziologinių ir medicininis poveikis yra išsamiau aptariami svarstant atitinkamus testus. Galų gale rodiklio normaliųjų verčių plotą įtakoja analizės metodai, naudojamas konkrečioje laboratorijoje. Aiškinant paciento analizės rezultatus, reikia vadovautis atskaitos diapazonu, priimtu laboratorijoje, kurioje buvo atlikta analizė. Šioje knygoje pateikiami rodiklių normaliųjų verčių diapazonai, kurie gali būti naudojami kaip nuoroda, tačiau jie yra palyginami su atskirose laboratorijose priimtomis normomis.
Kritinės vertybės
Jei laboratorinių tyrimų rezultatai yra už normos ribų, slaugytoja turi žinoti, kokias vertes indikatoriui reikia nedelsiant sveikatos apsauga. Ar tokiais atvejais reikia nedelsiant pranešti gydytojui? Kritinių vertybių samprata (kartais netinkamai vadinama „panika“) padeda susitaikyti teisingas sprendimas. Kritines vertes lemia patofiziologinė būklė, kuri taip skiriasi nuo įprastos, kad yra pavojinga gyvybei, nebent būtų imtasi atitinkamų skubių priemonių. Ne visi testai turi kritines vertes, bet ten, kur jos yra, jas rasite šioje knygoje kartu su normaliu diapazonu. Kaip ir normalios ribos, kritinių verčių sritys nustatomos kiekvienos konkrečios laboratorijos sąlygoms. Kaip interpretuoti testo rezultatus šio paciento Svarbu naudoti konkrečios laboratorijos, kurioje buvo atliktas tyrimas, standartus, o slaugytojai taip pat turėtų vadovautis vietiniu protokolu, priimtu dėl kritinių rodiklių verčių.
SERUMO IR PLAZMOS SKIRTUMAI
Visoje knygoje bus vartojami terminai „kraujo serumas“ (arba tik serumas) ir „kraujo plazma“ (arba tik plazma). Todėl įvadiniame skyriuje svarbu pateikti tikslius šių sąvokų apibrėžimus. Kraujas susideda iš ląstelių (raudonųjų kraujo kūnelių, baltųjų kraujo kūnelių ir trombocitų), suspenduotų skystyje, kuris yra daugelio skirtingų neorganinių ir organinės medžiagos. Tai skystis, kuris analizuojamas atliekant daugumą biocheminių ir kai kurių hematologinių tyrimų. Pirmasis žingsnis atliekant visus šiuos tyrimus yra atskirti skystą kraujo dalį nuo ląstelių. Fiziologai skystąja kraujo plazmos dalimi vadina. Kraujo krešėjimas atsiranda, kai jame ištirpęs fibrinogeno baltymas paverčiamas netirpiu fibrinu. Supernatantas, kuriame po kraujo krešėjimo nebeturi fibrinogeno, vadinamas serumu. Skirtumas tarp plazmos ir serumo priklauso nuo mėgintuvėlio, kuriame renkamas kraujas, tipas. Jei tam naudojamas įprastas mėgintuvėlis be jokių priedų, kraujas krešėja ir susidaro serumas. Jei į mėgintuvėlį įpilama antikoaguliantų, kraujas lieka skystas (nekreša). Skysta kraujo dalis, kuri lieka pašalinus ląsteles, vadinama plazma. Išskyrus kai kurias svarbias išimtis (ypač krešėjimo testus), serumo ir plazmos rezultatai iš esmės yra vienodi. Todėl serumo ar plazmos kaip analizės medžiagos pasirinkimas yra laboratorijos prerogatyva.
Atvejo istorija 1
Antrą dieną po planinės operacijos 46 metų Alanas Howardas pasijuto blogai. Jo kraujas buvo paimtas tyrimams biocheminė analizė ir bendras kraujo tyrimas. Tarp gautų rezultatų buvo šie:
Bendras kraujo tyrimas yra normalus. Slaugytoja, sužinojusi, kad kalio ir kalcio koncentracijos paciento organizme gerokai skiriasi nuo normalios, apie tai nedelsdama pranešė pacientei. šeimos gydytojas, kuris vėl paėmė kraują analizei. Po 20 minučių laboratorija paskambino, kad rodikliai normalizavosi.
Ligos istorijos aptarimas
Kraujas, paimtas susidariusiems elementams skaičiuoti, turi būti apsaugotas nuo krešėjimo. Norėdami tai padaryti, vadinamas antikoaguliantas kalio druskos EDTA (K+-EDTA). Ši medžiaga tirpale elgiasi kaip kompleksonas, efektyviai surišantis kalcio jonus. Be kraujo apsaugos nuo krešėjimo, K + -EDTA turi du šalutiniai poveikiai: padidėjusi kalio koncentracija ir sumažėjęs kalcio kiekis kraujyje. Mažame kraujo mėginyje, skirtame automatizuotiems kraujo tyrimams, buvo pakankamai daug antikoagulianto, kad žymiai padidėtų kalio kiekis ir sumažėtų kalcio koncentracija. Ši atvejo ataskaita rodo, kad kraujas, stabilizuotas K + -EDTA, nėra tinkamas kalio ir kalcio kiekiui nustatyti. Tai pavyzdys, kaip mėginių ėmimo metu padarytos klaidos gali turėti didelės įtakos laboratorinio tyrimo rezultatams. Šiuo atveju gauti rezultatai buvo nesuderinami su gyvenimu, todėl klaida buvo greitai nustatyta. Jei rezultatų pokyčiai dėl biologinės medžiagos mėginių ėmimo ir gabenimo tvarkos pažeidimų nėra tokie dideli, jie gali likti nepastebėti ir dėl to padaryti didesnę žalą.
Cituojama literatūra
1. Emancipator K. (1997) Kritinės vertės - ASCP praktikos parametras. Esu. J. Clin. Pathol. 108: 247-53.
papildomos literatūros
Campbell J. (1995) Venepunktūros technikos įprasminimas. Slaugos laikai 91(31): 29-31.
Ravel R. (1995) Įvairūs veiksniai, turintys įtakos laboratorinių tyrimų interpretavimui. Į Klinikinė laboratorinė medicina, 6-asis leidimas, p. 1-8. Mosbis, Misūris
Ruth E., McCall K. ir Tankersley C. M. (1998) Flebotomijos pagrindai, 2 edn Lippincott, Filadelfija.
Laboratorinių tyrimų kokybės užtikrinimas. Preanalitinis etapas. / Red. prof. Menšikova V.V. - M.: Labinform, 1999. - 320 p.
Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Birių produktų ir maisto produktų tūrio matų keitiklis Ploto keitiklis Tūrio ir matavimo vienetų keitiklis kulinarijos receptuose Temperatūros keitiklis Slėgio, mechaninio įtempio, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinis greičio keitiklis Plokščiojo kampo keitiklis šiluminis efektyvumas ir degalų efektyvumas Skaičių keitiklis įvairiose skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriški drabužiai ir batų dydžiai Vyriški drabužiai ir batų dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklio jėgos momento keitiklio Sukimo momento keitiklis Savitoji degimo šiluma (pagal masę) Energijos tankis ir savitoji degimo šiluma (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Šiluminio plėtimosi keitiklio koeficientas Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Specifinės šiluminės talpos keitiklis Energijos poveikio ir šiluminės spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinės koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale keitiklis Dinaminis (absoliutus) klampos keitiklis Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis (SPL) Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloninio slėgio skaisčio keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuterio šviesos stiprumo keitiklis Bangos ilgio keitiklis Dioptrijų galia ir židinio ilgio dioptrijų galia ir objektyvo didinimas (×) Keitiklis elektros krūvis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršinio krūvio tankio keitiklis Tūrinio krūvio tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinio srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varžos keitiklis Elektros savitumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros talpos Induktyvumo keitiklis Amerikietiškas laidų matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vienetai Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprio keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Radiacija. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės galios keitiklis Radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklis Radiacija. Ekspozicijos dozės keitiklis Radiacija. Absorbuotos dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimas Tipografijos ir vaizdo apdorojimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Molinės masės skaičiavimas D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė
1 milimolis litre [mmol/l] = 0,001 mol litre [mol/l]
Pradinė vertė
Konvertuota vertė
molių metre³ molių litre molių centimetre³ molių milimetre³ kilomolių metre³ kilomolių litre kilomolių per centimetrą³ kilomolių milimetre³ milimolių metre³ milimolių litre milimolių centimetrų³ milimolių milimetre³ molių kub. decimetras molinis milimolinis mikromolinis nanomolinis pikomolaris Femtomoliarinis attomolaris zeptomolinis yoktomolaris
Masės koncentracija tirpale
Daugiau apie molinę koncentraciją
Bendra informacija
Tirpalo koncentracija gali būti matuojama įvairiais būdais, pavyzdžiui, kaip ištirpusios medžiagos masės ir viso tirpalo tūrio santykį. Šiame straipsnyje mes apžvelgsime molinė koncentracija, kuris matuojamas kaip santykis tarp medžiagos kiekio moliais ir viso tirpalo tūrio. Mūsų atveju medžiaga yra tirpi medžiaga, ir mes matuojame viso tirpalo tūrį, net jei jame yra ištirpusios kitos medžiagos. Medžiagos kiekis yra elementarių komponentų, pvz., medžiagos atomų arba molekulių, skaičius. Kadangi net ir esant nedideliam medžiagos kiekiui, dažniausiai didelis skaičius Medžiagos kiekiui matuoti naudojami elementarieji komponentai, vėliau specialūs vienetai – moliai. Vienas apgamas lygus atomų skaičiui 12 g anglies-12, tai yra, maždaug 6 x 10²³ atomų.
Apgamus patogu naudoti, jei dirbame su tokiu mažu medžiagos kiekiu, kad jo kiekį galima nesunkiai išmatuoti buitiniais ar pramoniniais prietaisais. Priešingu atveju tektų dirbti su labai dideli skaičiai, kuris yra nepatogus arba labai mažo svorio ar tūrio, kurį sunku rasti be specializuotos laboratorinės įrangos. Dažniausios dalelės, naudojamos dirbant su apgamais, yra atomai, nors galima naudoti ir kitas daleles, pavyzdžiui, molekules ar elektronus. Reikėtų atsiminti, kad jei naudojami ne atomai, tai turi būti nurodyta. Kartais taip pat vadinama molinė koncentracija moliškumas.
Moliarumo nereikėtų painioti su molalumas. Skirtingai nuo moliškumo, moliškumas yra tirpios medžiagos kiekio ir tirpiklio masės santykis, o ne viso tirpalo masė. Kai tirpiklis yra vanduo, o tirpios medžiagos kiekis, palyginti su vandens kiekiu, yra mažas, tada moliškumas ir moliškumas yra panašios reikšmės, bet kitu atveju jie paprastai skiriasi.
Veiksniai, turintys įtakos molinei koncentracijai
Molinė koncentracija priklauso nuo temperatūros, nors kai kuriems tirpalams ši priklausomybė yra stipresnė, o kitų – silpnesnė, priklausomai nuo to, kokios medžiagos juose yra ištirpusios. Kai kurie tirpikliai plečiasi kylant temperatūrai. Tokiu atveju, jei šiuose tirpikliuose ištirpusios medžiagos su tirpikliu nesiplečia, tai viso tirpalo molinė koncentracija mažėja. Kita vertus, kai kuriais atvejais, kylant temperatūrai, tirpiklis išgaruoja, tačiau tirpios medžiagos kiekis nekinta – tokiu atveju tirpalo koncentracija padidės. Kartais nutinka priešingai. Kartais temperatūros pokytis turi įtakos tirpios medžiagos tirpimui. Pavyzdžiui, dalis arba visa ištirpusi medžiaga nustoja tirpti ir tirpalo koncentracija sumažėja.
Vienetai
Molinė koncentracija matuojama moliais tūrio vienete, pvz., moliais litre arba moliais kubiniame metre. Moliai kubiniame metre yra SI vienetas. Moliariškumas taip pat gali būti matuojamas naudojant kitus tūrio vienetus.
Kaip rasti molinę koncentraciją
Norėdami sužinoti molinę koncentraciją, turite žinoti medžiagos kiekį ir tūrį. Medžiagos kiekį galima apskaičiuoti naudojant tos medžiagos cheminę formulę ir informaciją apie bendrą tos medžiagos masę tirpale. Tai yra, norėdami sužinoti tirpalo kiekį moliais, iš periodinės lentelės sužinome kiekvieno tirpalo atomo atominę masę, o tada padalijame bendrą medžiagos masę iš visos molekulėje esančių atomų atominės masės. . Prieš sudėdami atomines mases, turėtume įsitikinti, kad kiekvieno atomo masę padauginame iš nagrinėjamos molekulės atomų skaičiaus.
Taip pat galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka. Jei žinoma tirpalo molinė koncentracija ir tirpios medžiagos formulė, galite sužinoti tirpiklio kiekį moliais ir gramais.
Pavyzdžiai
Raskime 20 litrų vandens ir 3 šaukštų sodos tirpalo moliškumą. Viename šaukšte yra maždaug 17 gramų, o trijuose šaukštuose - 51 gramas. Soda yra natrio bikarbonatas, kurio formulė yra NaHCO₃. Šiame pavyzdyje moliarumui apskaičiuoti naudosime atomus, todėl rasime sudedamųjų dalių natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies (O) atominę masę.
Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994
Kadangi deguonis formulėje yra O₃, reikia deguonies atominę masę padauginti iš 3. Gauname 47,9982. Dabar sudėkime visų atomų mases ir gaukime 84.006609. Atominė masė periodinėje lentelėje nurodoma atominės masės vienetais arba a. e.m. Mūsų skaičiavimai taip pat yra šiuose vienetuose. Vienas a. e.m yra lygus vieno molio medžiagos masei gramais. Tai yra, mūsų pavyzdyje vieno molio NaHCO₃ masė yra lygi 84,006609 gramų. Mūsų problema - 51 gramas sodos. Mes rasime molinė masė, padalijus 51 gramą iš vieno molio masės, tai yra iš 84 gramų, ir gauname 0,6 molio.
Pasirodo, mūsų tirpalas yra 0,6 molio sodos, ištirpintos 20 litrų vandens. Šį sodos kiekį padalinkime iš viso tirpalo tūrio, tai yra 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol/l. Kadangi tirpale buvo naudojamas didelis kiekis tirpiklio ir nedidelis kiekis tirpios medžiagos, jo koncentracija yra maža.
Pažvelkime į kitą pavyzdį. Raskime vieno cukraus gabalėlio molinę koncentraciją arbatos puodelyje. Stalo cukrus susideda iš sacharozės. Pirmiausia suraskime vieno molio sacharozės, kurios formulė yra C12H22O11, svorį. Naudodami periodinę lentelę randame atominės masės ir nustatyti vieno molio sacharozės masę: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 gramai. Viename kube yra 4 gramai cukraus, tai duoda mums 4/342 = 0,01 molio. Viename puodelyje yra apie 237 mililitrai arbatos, o tai reiškia, kad cukraus koncentracija viename arbatos puodelyje yra 0,01 molio / 237 mililitrai × 1000 (mililitrus paversti litrais) = 0,049 molio litre.
Taikymas
Molinė koncentracija plačiai naudojama atliekant skaičiavimus, susijusius su cheminėmis reakcijomis. Chemijos šaka, kurioje skaičiuojami ryšiai tarp medžiagų cheminėse reakcijose ir dažnai dirbama su apgamais, vadinama stechiometrija. Molinę koncentraciją galima rasti pagal galutinio produkto cheminę formulę, kuri vėliau tampa tirpia medžiaga, kaip pavyzdyje su sodos tirpalu, bet taip pat pirmiausia galite rasti šią medžiagą pagal cheminės reakcijos, kurios metu ji vyksta, formules. susiformavo. Norėdami tai padaryti, turite žinoti šioje cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų formules. Išsprendę cheminės reakcijos lygtį, išsiaiškiname ištirpusios medžiagos molekulės formulę, o tada naudodamiesi periodine lentele, kaip aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose, randame molekulės masę ir molinę koncentraciją. Žinoma, galite atlikti skaičiavimus atvirkštine tvarka, naudodami informaciją apie medžiagos molinę koncentraciją.
Pažiūrėkime į paprastą pavyzdį. Šį kartą sumaišysime kepimo soda ir actą, kad pamatytume įdomią cheminę reakciją. Tiek acto, tiek sodos nesunku rasti – tikriausiai jų turite savo virtuvėje. Kaip minėta aukščiau, sodos formulė yra NaHCO₃. Actas nėra gryna medžiaga, o 5% acto rūgšties tirpalas vandenyje. Acto rūgšties formulė yra CH₃COOH. Acto rūgšties koncentracija acte gali būti didesnė arba mažesnė nei 5%, priklausomai nuo gamintojo ir šalies, kurioje ji pagaminta, kaip skirtingos salys Acto koncentracija skiriasi. Šiame eksperimente jūs neturite jaudintis dėl cheminių reakcijų tarp vandens ir kitų medžiagų, nes vanduo nereaguoja su kepimo soda. Mums rūpi tik vandens tūris, kai vėliau apskaičiuojame tirpalo koncentraciją.
Pirmiausia išspręskime cheminės reakcijos tarp sodos ir acto rūgšties lygtį:
NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3
Reakcijos produktas yra H₂CO3, medžiaga, kuri dėl mažo stabilumo vėl patenka į cheminę reakciją.
H₂CO3 → H2O + CO2
Dėl reakcijos gauname vandenį (H2O), anglies dioksidas(CO₂) ir natrio acetatas (NaC₂H3O2). Sumaišykime gautą natrio acetatą su vandeniu ir raskime šio tirpalo molinę koncentraciją, lygiai taip pat, kaip anksčiau nustatėme cukraus koncentraciją arbatoje ir sodos koncentraciją vandenyje. Skaičiuojant vandens tūrį, būtina atsižvelgti į vandenį, kuriame ištirpinta acto rūgštis. Natrio acetatas yra įdomi medžiaga. Jis naudojamas cheminiuose šildytuvuose, pavyzdžiui, rankų šildytuvuose.
Naudojant stechiometriją skaičiuojant cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų kiekį arba reakcijos produktus, kurių molinę koncentraciją vėliau rasime, reikia atkreipti dėmesį, kad tik ribotas kiekis medžiagos gali reaguoti su kitomis medžiagomis. Tai taip pat turi įtakos galutinio produkto kiekiui. Jei žinoma molinė koncentracija, tada, priešingai, pradinių produktų kiekį galima nustatyti atvirkštiniu skaičiavimu. Šis metodas dažnai naudojamas praktikoje, atliekant skaičiavimus, susijusius su cheminėmis reakcijomis.
Kai naudojate receptus, gamindami maistą, gamindami vaistus ar kurdami puikią aplinką akvariumo žuvys, reikia žinoti koncentraciją. Kasdieniame gyvenime dažnai patogiau naudoti gramus, tačiau farmacijoje ir chemijoje dažniau naudojamos molinės koncentracijos.
Farmacijoje
Kuriant vaistus molinė koncentracija yra labai svarbi, nes nuo jos priklauso, kaip vaistas veikia organizmą. Jei koncentracija per didelė, vaistai gali būti net mirtini. Kita vertus, jei koncentracija per maža, vaistas yra neveiksmingas. Be to, koncentracija yra svarbi keičiantis skysčiais per kūno ląstelių membranas. Nustatant skysčio, kuris turi praeiti arba, atvirkščiai, nepraeiti per membranas, koncentraciją, naudojama arba molinė koncentracija, arba ji naudojama norint rasti osmosinė koncentracija. Osmosinė koncentracija naudojama dažniau nei molinė koncentracija. Jei medžiagos, pvz., vaisto, koncentracija vienoje membranos pusėje yra didesnė, palyginti su koncentracija kitoje membranos pusėje, pavyzdžiui, akies viduje, tada labiau koncentruotas tirpalas pateks per membraną į koncentracija mažesnė. Šis tirpalo srautas per membraną dažnai yra problemiškas. Pavyzdžiui, jei skystis pateks į ląstelę, pavyzdžiui, į kraujo ląstelę, gali būti, kad dėl šio skysčio perpildymo membrana bus pažeista ir plyš. Skysčio nutekėjimas iš ląstelės taip pat yra problemiškas, nes tai sutrikdys ląstelės funkcionavimą. Pageidautina užkirsti kelią bet kokiam vaistų sukeltam skysčių tekėjimui per membraną iš ląstelės arba į ląstelę, ir tai padaryti, stengtis, kad vaisto koncentracija būtų panaši į skysčio koncentraciją organizme, pvz. kraujas.
Verta paminėti, kad kai kuriais atvejais molinė ir osmosinė koncentracija yra vienoda, tačiau taip būna ne visada. Tai priklauso nuo to, ar vandenyje ištirpusi medžiaga proceso metu suskilo į jonus elektrolitinė disociacija. Apskaičiuojant osmosinę koncentraciją, apskritai atsižvelgiama į daleles, o skaičiuojant molinę koncentraciją, atsižvelgiama tik į tam tikras daleles, pavyzdžiui, molekules. Todėl, jei, pavyzdžiui, dirbame su molekulėmis, bet medžiaga suskilo į jonus, tada molekulių bus mažiau iš viso dalelių (įskaitant molekules ir jonus), todėl molinė koncentracija bus mažesnė nei osmosinė. Norėdami konvertuoti molinę koncentraciją į osmosinę koncentraciją, turite žinoti fizines tirpalo savybes.
Gamindami vaistus vaistininkai atsižvelgia ir į toniškumas sprendimas. Toniškumas yra tirpalo savybė, kuri priklauso nuo koncentracijos. Skirtingai nuo osmosinės koncentracijos, toniškumas yra medžiagų, kurių membrana nepraleidžia, koncentracija. Dėl osmoso didesnės koncentracijos tirpalai pereina į mažesnės koncentracijos tirpalus, tačiau jei membrana neleidžia šiam judėjimui, neleisdama tirpalui praeiti, membranoje atsiranda slėgis. Toks spaudimas paprastai yra problemiškas. Jei vaistas turi patekti į kraują ar kitą kūno skystį, to vaisto tonusas turi būti subalansuotas su kūno skysčio toniškumu, kad būtų išvengta osmosinio slėgio ant membranų organizme.
Norėdami subalansuoti tonusą, vaistai dažnai ištirpsta izotoninis tirpalas. Izotoninis tirpalas – tai valgomosios druskos (NaCL) tirpalas vandenyje, kurio koncentracija subalansuoja skysčio organizme ir šio tirpalo bei vaisto mišinio tonusą. Paprastai izotoninis tirpalas laikomas steriliuose induose ir infuzuojamas į veną. Kartais jis naudojamas gryna forma, o kartais kaip mišinys su vaistais.
Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerminuose ir per kelias minutes gausite atsakymą.
Įkeliama...