Vandenilio indeksas – pH – yra vandenilio jonų aktyvumo (atskiestų tirpalų atveju atspindi koncentraciją) tirpale matas, kiekybiškai išreiškiantis jo rūgštingumą, apskaičiuojamas kaip neigiamas (paimtas su priešingu ženklu) dešimtainis logaritmas veikla vandenilio jonai, išreikštas moliais litre.
pH = – log
Šią koncepciją 1909 m. pristatė danų chemikas Sørensenas. Indikatorius vadinamas pH, po lotyniškų žodžių pirmųjų raidžių potentia hydrogeni – vandenilio stiprumas arba pondus hydrogenii – vandenilio svoris.
Atvirkštinė pH vertė yra šiek tiek mažiau paplitusi - tirpalo šarmingumo rodiklis pOH, lygus neigiamam OH jonų koncentracijos tirpale dešimtainiam logaritmui:
рОН = – žurnalas
Gryname vandenyje 25°C temperatūroje vandenilio jonų () ir hidroksido jonų () koncentracijos yra vienodos ir siekia 10 -7 mol/l, tai tiesiogiai išplaukia iš vandens autoprotolizės konstantos K w, kuri kitaip vadinama joninis vandens produktas:
K w = 10–14 [mol 2 /l 2 ] (esant 25 °C)
pH + pH = 14
Kai abiejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, sakoma, kad tirpalas yra neutralus. Įpilant į vandenį rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija atitinkamai mažėja, o įpylus bazę, atvirkščiai, hidroksido jonų kiekis didėja, o vandenilio jonų koncentracija mažėja. Kai > sakoma, kad tirpalas rūgštus, o kai > šarminis.
pH nustatymas
Tirpalų pH vertei nustatyti plačiai naudojami keli metodai.
1) pH vertę galima apytiksliai įvertinti naudojant indikatorius, tiksliai išmatuoti pH matuokliu arba nustatyti analitiškai, atliekant rūgščių-šarmų titravimą.
Apytiksliai vandenilio jonų koncentracijai įvertinti plačiai naudojami rūgščių-šarmų indikatoriai – organinės dažų medžiagos, kurių spalva priklauso nuo terpės pH. Labiausiai žinomi rodikliai yra lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kt. Rodikliai gali būti dviejų skirtingų spalvų formų – rūgštinių arba šarminių. Kiekvieno indikatoriaus spalvos pasikeitimas vyksta savo rūgštingumo intervale, dažniausiai 1-2 vienetai (žr. 1 lentelę, 2 pamoką).
Norint išplėsti pH matavimų darbinį diapazoną, naudojamas vadinamasis universalus indikatorius, kuris yra kelių indikatorių mišinys. Universalus indikatorius nuosekliai keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgštinės srities į šarminę. Drumstiems arba spalvotiems tirpalams pH nustatyti indikatoriniu metodu sunku.
2) Analitinis tūrinis metodas – rūgščių-šarmų titravimas – taip pat duoda tikslius rezultatus tirpalų bendro rūgštingumo nustatymas. Į tiriamąjį tirpalą lašinamas žinomos koncentracijos tirpalas (titrantas). Kai jie sumaišomi, jis nuteka cheminė reakcija. Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai yra tiksliai pakankamai titranto reakcijai visiškai užbaigti – registruojamas indikatoriumi. Toliau, žinant įpilto titruojančio tirpalo koncentraciją ir tūrį, apskaičiuojamas bendras tirpalo rūgštingumas.
Aplinkos rūgštingumas yra svarbus daugeliui cheminiai procesai, o konkrečios reakcijos atsiradimo galimybė ar rezultatas dažnai priklauso nuo aplinkos pH. Norint palaikyti tam tikrą pH vertę reakcijos sistemoje per laboratoriniai tyrimai arba gamyboje naudojami buferiniai tirpalai, kurie leidžia palaikyti beveik pastovią pH vertę skiedžiant arba įdedant į tirpalą nedidelį kiekį rūgšties ar šarmo.
PH reikšmė plačiai naudojama įvairių biologinių terpių rūgščių-šarmų savybėms apibūdinti (2 lentelė).
Reakcijos terpės rūgštingumas yra ypač svarbus biocheminėms reakcijoms, vykstančioms gyvose sistemose. Vandenilio jonų koncentracija tirpale dažnai turi įtakos fizikines ir chemines savybes ir baltymų biologinis aktyvumas ir nukleino rūgštys, todėl už normalus funkcionavimas Organizme palaikyti rūgščių ir šarmų homeostazę yra išskirtinės svarbos užduotis. Dinamiškas optimalaus pH palaikymas biologiniai skysčiai pasiekiamas veikiant buferinėms sistemoms.
3) Naudoti specialus prietaisas– pH matuoklis – leidžia matuoti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 pH vieneto) nei naudojant indikatorius, patogu ir didelis tikslumas, leidžia išmatuoti nepermatomų ir spalvotų tirpalų pH, todėl yra plačiai naudojamas.
Naudojant pH matuoklį, vandenilio jonų koncentracija (pH) matuojama tirpaluose, geriamajame vandenyje, maisto produktuose ir žaliavose, daiktuose aplinką ir gamybos nuolatinio stebėjimo sistemos technologiniai procesai, įskaitant agresyvioje aplinkoje.
PH matuoklis yra būtinas aparatinei urano ir plutonio atskyrimo pH tirpalų stebėjimui, kai įrangos rodmenų teisingumo be kalibravimo reikalavimai yra itin aukšti.
Prietaisas gali būti naudojamas stacionariose ir mobiliose laboratorijose, įskaitant lauko laboratorijas, taip pat klinikinės diagnostikos, teismo medicinos, tyrimų ir gamybos laboratorijose, įskaitant mėsos, pieno ir kepimo pramonę.
Pastaruoju metu pH matuokliai taip pat plačiai naudojami akvariumuose, buitinio vandens kokybės monitoringe, žemės ūkyje (ypač hidroponikoje), taip pat sveikatos diagnostikai.
2 lentelė. Kai kurių pH vertės biologines sistemas ir kiti sprendimai
pH vertė, pH(lot. pondus hydrogenii- „vandenilio svoris“, tariamas "peh") yra vandenilio jonų aktyvumo (labai atskiestuose tirpaluose, lygiaverčių koncentracijai) matas tirpale, kiekybiškai išreiškiantis jo rūgštingumą. Vandenilio jonų aktyvumo dešimtainiam logaritmui, kuris išreiškiamas moliais litre, yra lygus dydžiui ir priešingas ženklu:
PH vertės istorija.
Koncepcija pH vertė pristatė danų chemikas Sørensenas 1909 m. Rodiklis vadinamas pH (pagal pirmąsias lotyniškų žodžių raides potentia hydrogeni- vandenilio stiprumas arba pondus hydrogeni- vandenilio masė). Chemijoje pagal derinį pX paprastai reiškia kiekį, kuris yra lygus žurnalas X, ir laiškas Hšiuo atveju žymi vandenilio jonų koncentraciją ( H+), arba, tiksliau, termodinaminis hidronio jonų aktyvumas.
Lygtys, susijusios su pH ir pOH.
Rodyti pH vertę.
25 °C temperatūros gryname vandenyje vandenilio jonų koncentracija ([ H+]) ir hidroksido jonai ([ OI− ]) yra identiški ir lygūs 10 −7 mol/l, tai aiškiai išplaukia iš vandens joninio produkto apibrėžimo, lygaus [ H+] · [ OI− ] ir lygus 10 −14 mol²/l² (esant 25 °C).
Jei dviejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra vienodos, vadinasi, tirpalas turi neutralią reakciją. Įpilant į vandenį rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija mažėja, o pridedant bazės, atvirkščiai, hidroksido jonų kiekis didėja, o vandenilio jonų koncentracija mažėja. Kada [ H+] > [OI− ] sakoma, kad tirpalas pasirodo rūgštus, o kai [ OI − ] > [H+] – šarminis.
Kad būtų patogiau įsivaizduoti, atsikratyti neigiamo eksponento, vietoj vandenilio jonų koncentracijų naudokite jų dešimtainį logaritmą, kuris paimtas iš priešingas ženklas, kuris yra vandenilio indikatorius - pH.
Tirpalo šarmiškumo rodiklis pOH.
Reversas yra šiek tiek mažiau populiarus pH dydis - tirpalo baziškumo indeksas, pOH, kuris yra lygus jonų koncentracijos tirpale dešimtainiam logaritmui (neigiamam). OI − :
kaip ir bet kuriame vandeniniame tirpale 25 °C temperatūroje, o tai reiškia, kad šioje temperatūroje:
pH vertės įvairaus rūgštingumo tirpaluose.
- Priešingai populiarųjį įsitikinimu, pH gali svyruoti už diapazono nuo 0 iki 14, taip pat gali viršyti šias ribas. Pavyzdžiui, esant vandenilio jonų koncentracijai [ H+] = 10–15 mol/l, pH= 15, kai hidroksido jonų koncentracija yra 10 mol/l pOH = −1 .
Nes 25 °C temperatūroje (standartinės sąlygos) [ H+] [OI − ] = 10 −14 , tada aišku, kad esant tokiai temperatūrai pH + pHOH = 14.
Nes rūgštiniuose tirpaluose [ H+] > 10 −7 , tai reiškia, kad rūgštiniams tirpalams pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutralūs sprendimai yra 7. Daugiau aukšta temperatūra padidėja vandens elektrolitinės disociacijos konstanta, o tai reiškia, kad vandens joninis produktas padidėja, tada jis bus neutralus pH= 7 (tai atitinka tuo pačiu metu padidėjusias koncentracijas kaip H+, taip OI−); mažėjant temperatūrai, priešingai, neutralus pH dideja.
PH vertės nustatymo metodai.
Yra keli vertės nustatymo metodai pH sprendimus. Vandenilio indeksas yra apytiksliai įvertintas naudojant indikatorius; matuojamas tiksliai naudojant pH-metras arba nustatomas analitiniu būdu, titruojant rūgščių-šarmų titravimą.
- Jis dažnai naudojamas apytikriam vandenilio jonų koncentracijos įvertinimui rūgščių-šarmų rodikliai- organinės dažų medžiagos, kurių spalva priklauso nuo pH aplinką. Populiariausi indikatoriai: lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kt. Rodikliai gali būti dviejų skirtingų spalvų formų – rūgštinių arba bazinių. Visų indikatorių spalva keičiasi savo rūgštingumo diapazone, dažnai 1-2 vienetais.
- Norėdami padidinti darbo matavimo intervalą pH taikyti universalus indikatorius, kuris yra kelių rodiklių mišinys. Universalus indikatorius nuosekliai keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgštinės srities į šarminę. Apibrėžimai pH naudojant indikatoriaus metodą sunku drumstiems arba spalvotiems tirpalams.
- Naudojant specialų įrenginį - pH-metras - leidžia išmatuoti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 vnt pH), nei naudojant rodiklius. Jonometrinis nustatymo metodas pH yra pagrįsta galvaninės grandinės EMF matavimu milivoltmetru-jonometru, kuriame yra stiklinis elektrodas, kurio potencialas priklauso nuo jonų koncentracijos H+ aplinkiniame tirpale. Metodas yra labai tikslus ir patogus, ypač sukalibravus indikatoriaus elektrodą pasirinktame diapazone pH, kuri leidžia išmatuoti pH nepermatomi ir spalvoti tirpalai, todėl dažnai naudojami.
- Analitinis tūrinis metodas — rūgščių-šarmų titravimas— taip pat pateikia tikslius rezultatus nustatant tirpalų rūgštingumą. Į tiriamą tirpalą lašinamas žinomos koncentracijos tirpalas (titrantas). Jas sumaišius, vyksta cheminė reakcija. Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai yra tiksliai pakankamai titranto reakcijai užbaigti – registruojamas indikatoriumi. Po to, jei žinoma įpilto titruojančio tirpalo koncentracija ir tūris, nustatomas tirpalo rūgštingumas.
- pH:
0,001 mol/l HCl 20 °C temperatūroje turi pH=3, 30 °C temperatūroje pH = 3,
0,001 mol/l NaOH 20 °C temperatūroje turi pH=11,73, 30 °C temperatūroje pH = 10,83,
Temperatūros įtaka reikšmėms pH paaiškinama skirtinga vandenilio jonų disociacija (H +) ir nėra eksperimentinė klaida. Temperatūros efekto negalima kompensuoti elektroniniu būdu pH-metras.
PH vaidmuo chemijoje ir biologijoje.
Aplinkos rūgštingumas yra svarbus daugeliui cheminių procesų, o konkrečios reakcijos atsiradimo galimybė ar rezultatas dažnai priklauso nuo pH aplinką. Norėdami išlaikyti tam tikrą vertę pH reakcijos sistemoje, atliekant laboratorinius tyrimus ar gaminant, naudojami buferiniai tirpalai, leidžiantys išlaikyti beveik pastovią vertę pH kai skiedžiamas arba į tirpalą įdedama nedideli kiekiai rūgšties ar šarmo.
pH vertė pH dažnai naudojamas įvairių biologinių terpių rūgščių-šarmų savybėms apibūdinti.
Biocheminėms reakcijoms didelę reikšmę turi gyvose sistemose vykstančios reakcijos terpės rūgštingumas. Vandenilio jonų koncentracija tirpale dažnai turi įtakos baltymų ir nukleorūgščių fizikinėms ir cheminėms savybėms bei biologiniam aktyvumui, todėl normaliai organizmo veiklai palaikyti rūgščių-šarmų homeostazę yra išskirtinės svarbos uždavinys. Dinaminė priežiūra optimaliai pH biologiniai skysčiai pasiekiami veikiant organizmo buferinėms sistemoms.
IN Žmogaus kūnas Skirtinguose organuose pH vertė skiriasi.
|
Kai kurios reikšmės pH. |
|
|
Medžiaga |
|
|
Elektrolitas švino akumuliatoriuose |
|
|
Citrinos sulčių (5% citrinos tirpalas rūgštis) |
|
|
Maistinis actas |
|
|
Coca Cola |
|
|
obuolių sultys |
|
|
Oda sveikas žmogus |
|
|
Rūgštūs lietūs |
|
|
Grynas vanduo 25 °C temperatūroje |
|
|
Muilas (riebalai) rankoms |
|
|
Baliklis (baliklis) |
|
|
Koncentruoti šarmų tirpalai |
|
Gyvo organizmo audiniai labai jautrūs pH svyravimams – už leistino diapazono ribų, vyksta baltymų denatūracija: sunaikinamos ląstelės, fermentai praranda gebėjimą atlikti savo funkcijas, galima organizmo mirtis.
Kas yra pH (vandenilio indeksas) ir rūgščių-šarmų balansas
Rūgščių ir šarmų santykis bet kuriame tirpale vadinamas rūgščių ir šarmų balansu(ASR), nors fiziologai mano, kad teisingiau šį santykį vadinti rūgšties ir bazės būsena.
KShchR pasižymi specialiu indikatoriumi pH(galia Vandenilis - „vandenilio galia“), rodantis vandenilio atomų skaičių tam tikrame tirpale. Kai pH yra 7,0, jie kalba apie neutralią aplinką.
Kuo žemesnis pH lygis, tuo aplinka rūgštesnė (nuo 6,9 iki O).
Šarminė aplinka turi aukštas lygis pH (nuo 7,1 iki 14,0).
Žmogaus kūnas yra 70% vandens, todėl vanduo yra vienas iš svarbiausių jo komponentų. T valgėžmogus turi tam tikrą rūgščių ir šarmų santykį, kuriam būdingas pH (vandenilio) indikatorius.
PH reikšmė priklauso nuo santykio tarp teigiamai įkrautų jonų (sudaro rūgštinę aplinką) ir neigiamo krūvio jonų (sudaro šarminę aplinką).
Organizmas nuolat stengiasi subalansuoti šį santykį, išlaikydamas griežtai apibrėžtą pH lygį. Sutrikus pusiausvyrai, gali išsivystyti daug sunkių ligų.
Išlaikyti tinkamą pH balansą, kad būtų gera sveikata
Organizmas sugeba tinkamai pasisavinti ir kaupti mineralines medžiagas ir maistinių medžiagų tik esant tinkamam rūgščių ir šarmų pusiausvyros lygiui. Gyvo organizmo audiniai labai jautrūs pH svyravimams – už leistinos ribos, vyksta baltymų denatūracija: sunaikinamos ląstelės, fermentai praranda gebėjimą atlikti savo funkcijas, galima organizmo mirtis. Todėl rūgščių ir šarmų pusiausvyra organizme yra griežtai reguliuojama.
Mūsų kūnas naudoja druskos rūgštį maistui skaidyti. Vykstant gyvybinei organizmo veiklai, tiek rūgštinės, tiek šarminiai maisto produktai suirimas, o pirmųjų susidaro daugiau nei antrųjų. Todėl organizmo apsaugos sistemos, užtikrinančios jo ASR nekintamumą, pirmiausia yra „sureguliuotos“ neutralizuoti ir pašalinti, visų pirma, rūgštus maistas irimas.
Kraujas turi šiek tiek šarminę reakciją: Arterinio kraujo pH yra 7,4, o veninio – 7,35 (dėl CO2 pertekliaus).
Net 0,1 pH pokytis gali sukelti sunkią patologiją.
Kai kraujo pH pasislenka 0,2, išsivysto koma, o 0,3 žmogus miršta.
Kūnas turi skirtingą PH lygį
Seilės yra daugiausia šarminė reakcija (pH svyravimas 6,0–7,9)
Paprastai mišrių žmogaus seilių rūgštingumas yra 6,8–7,4 pH, tačiau esant dideliam seilėtekiui jis pasiekia 7,8 pH. Seilių rūgštingumas paausinės liaukos lygus 5,81 pH, submandibulinis – 6,39 pH. Vaikams mišrių seilių rūgštingumas vidutiniškai yra 7,32 pH, suaugusiems - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. ir kt.). Seilių rūgščių ir šarmų pusiausvyrą savo ruožtu lemia panašus balansas kraujyje, kuris maitina seilių liaukas.
Stemplė – normalus rūgštingumas stemplėje yra 6,0–7,0 pH.
Kepenys – tulžies pūslės tulžies reakcija artima neutraliai (pH 6,5 – 6,8), kepenų tulžies reakcija šarminė (pH 7,3 – 8,2)
Skrandis - smarkiai rūgštus (virškinimo aukštyje pH 1,8 - 3,0)
Maksimalus teoriškai galimas rūgštingumas skrandyje yra 0,86 pH, o tai atitinka 160 mmol/l rūgšties gamybą. Mažiausias teoriškai galimas rūgštingumas skrandyje yra 8,3 pH, kuris atitinka prisotinto HCO 3 - jonų tirpalo rūgštingumą. Normalus rūgštingumas skrandžio kūno spindyje tuščiu skrandžiu yra 1,5–2,0 pH. Epitelio sluoksnio paviršiaus, nukreipto į skrandžio spindį, rūgštingumas yra 1,5–2,0 pH. Skrandžio epitelio sluoksnio gelmėse rūgštingumas yra apie 7,0 pH. Normalus skrandžio antrumo rūgštingumas yra 1,3–7,4 pH.
Paplitusi klaidinga nuomonė, kad pagrindinė žmogaus problema yra padidėjęs rūgštingumas skrandis. Tai sukelia rėmenį ir opas.
Tiesą sakant, daug didesnė problema yra mažas skrandžio rūgštingumas, kuris yra daug kartų dažnesnis.
Pagrindinė rėmens priežastis 95% yra ne druskos rūgšties perteklius, o trūkumas skrandyje.
Trūkstant druskos rūgšties, susidaro idealios sąlygos kolonizacijai Virškinimo traktasįvairios bakterijos, pirmuonys ir kirminai.
Situacijos klastingumas yra tas, kad mažas skrandžio rūgštingumas „elgiasi tyliai“ ir žmogaus nepastebimas.
Štai sąrašas požymių, rodančių skrandžio rūgštingumo sumažėjimą.
- Diskomfortas skrandyje po valgio.
- Pykinimas po vaistų vartojimo.
- Pilvo pūtimas plonojoje žarnoje.
- Laisvos išmatos arba vidurių užkietėjimas.
- Nesuvirškinto maisto dalelės išmatose.
- Niežulys aplink išangę.
- Kelios maisto alergijos.
- Disbakteriozė arba kandidozė.
- Išplėstinė kraujagyslės ant skruostų ir nosies.
- Aknė.
- Silpni, nusilupę nagai.
- Anemija dėl prasto geležies pasisavinimo.
Žinoma, tiksli diagnozė mažas rūgštingumas reikia nustatyti skrandžio sulčių pH(dėl to reikia kreiptis į gastroenterologą).
Kai rūgštingumas didelis, jį mažinančių yra daug vaistų.
Esant mažam rūgštingumui veiksmingomis priemonėmis labai mažai.
Skrandžio sulčių (pelynų, kalmų, pipirmėčių, pankolių ir kt.) išsiskyrimui skatinti paprastai naudojami druskos rūgšties preparatai arba augalinės trauktinės.
Kasa – kasos sultys yra šiek tiek šarminės (pH 7,5–8,0)
Plonoji žarna – šarminė reakcija (pH 8,0)
Normalus svogūno rūgštingumas dvylikapirštės žarnos 5,6–7,9 pH. Rūgštingumas liesose ir klubinė žarna neutralus arba silpnai šarminis ir svyruoja nuo 7 iki 8 pH. Sulčių rūgštingumas plonoji žarna 7,2–7,5 pH. Su padidėjusia sekrecija jis pasiekia 8,6 pH. Dvylikapirštės žarnos liaukų sekrecijos rūgštingumas yra nuo 7 iki 8 pH.
Storoji žarna – silpna rūgštinė reakcija(5,8–6,5 pH)
Tai šiek tiek rūgšti aplinka, kurią palaiko normali mikroflora, ypač bifidobakterijos, laktobacilos ir propionobakterijos, nes jos neutralizuoja šarminius medžiagų apykaitos produktus ir gamina jų rūgštinius metabolitus – pieno rūgštį ir kitas organines rūgštis. Gaminant organines rūgštis ir mažinant žarnyno turinio pH, normali mikroflora sukuria sąlygas, kurioms esant negali daugintis patogeniniai ir oportunistiniai mikroorganizmai. Štai kodėl streptokokai, stafilokokai, klebsiella, klostridijos ir kitos „blogosios“ bakterijos sudaro tik 1% visos sveiko žmogaus žarnyno mikrofloros.
Šlapimas daugiausia yra šiek tiek rūgštus (pH 4,5-8)
Valgant maistą, kuriame yra gyvulinių baltymų, turinčių sieros ir fosforo, daugiausia išsiskiria rūgštus šlapimas (pH mažesnis nei 5); galutiniame šlapime yra daug neorganinių sulfatų ir fosfatų. Jei maistas yra daugiausia pieno ar augalinės kilmės, šlapimas linkęs šarminti (pH didesnis nei 7). Inkstų kanalėliai vaidina svarbų vaidmenį palaikant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą. Rūgštus šlapimas gaminsis bet kokiomis sąlygomis, sukeliančiomis metabolinę ar respiracinę acidozę, nes inkstai kompensuoja rūgščių ir šarmų būklės pokyčius.
Oda – šiek tiek rūgštinė reakcija (pH 4-6)
Jei jūsų oda linkusi riebėti, pH vertė gali artėti prie 5,5. O jei oda labai sausa, pH gali būti 4,4.
Baktericidinė odos savybė, suteikianti jai gebėjimą atsispirti mikrobų invazijai, atsiranda dėl rūgštinės keratino reakcijos. cheminė sudėtis riebalų ir prakaito, jo paviršiuje yra apsauginė vandens lipidų mantija su didelė koncentracija vandenilio jonai. Jame yra mažos molekulinės masės riebalų rūgštis, pirmiausia glikofosfolipidai ir laisvosios riebalų rūgštys, turi bakteriostatinį poveikį, kuris yra selektyvus patogeniniams mikroorganizmams.
Lytinių organų
Normalus moters makšties rūgštingumas svyruoja nuo 3,8 iki 4,4 pH ir vidutiniškai nuo 4,0 iki 4,2 pH.
Gimimo metu mergaitės makštis yra sterili. Tada per kelias dienas jį apgyvendina įvairios bakterijos, daugiausia stafilokokai, streptokokai ir anaerobai (tai yra bakterijos, kurioms gyventi nereikia deguonies). Prieš menstruacijų pradžią makšties rūgštingumo lygis (pH) yra artimas neutraliam (7,0). Bet brendimo metu makšties sienelės sustorėja (veikiant estrogenams, vieno iš moteriškų lytinių hormonų), pH sumažėja iki 4,4 (t.y. padidėja rūgštingumas), o tai sukelia makšties floros pokyčius.
Gimdos ertmė paprastai yra sterili, o patogeniniams mikroorganizmams į ją patekti neleidžia laktobacilos, kurios apgyvendina makštį ir palaiko aukštą jos aplinkos rūgštingumą. Jei dėl kokių nors priežasčių makšties rūgštingumas pasislenka į šarminį, laktobacilų skaičius smarkiai sumažėja, o jų vietoje atsiranda kiti mikrobai, kurie gali patekti į gimdą ir sukelti uždegimą, o vėliau ir nėštumo problemas.
Sperma
Normalus spermatozoidų rūgštingumo lygis yra nuo 7,2 iki 8,0 pH. Spermos pH padidėjimas atsiranda, kai infekcinis procesas. Stipriai šarminė spermos reakcija (rūgštingumas apie 9,0–10,0 pH) rodo patologiją prostatos liauka. Užkimšus abiejų sėklinių pūslelių šalinimo latakus, stebima rūgštinė spermatozoidų reakcija (rūgštingumas 6,0–6,8 pH). Sumažėja tokių spermatozoidų apvaisinimo galimybės. IN rūgštinė aplinka spermatozoidai praranda judrumą ir miršta. Jei sėklinio skysčio rūgštingumas tampa mažesnis nei 6,0 pH, spermatozoidai visiškai praranda judrumą ir miršta.
Ląstelės ir tarpląstelinis skystis
Kūno ląstelėse pH yra apie 7, tarpląsteliniame skystyje – 7,4. Nervų galūnės, esančios už ląstelių ribų, yra labai jautrios pH pokyčiams. Dėl mechaninių arba terminė žala audiniai, ląstelių sienelės sunaikinamos, o jų turinys patenka ant nervų galūnėlių. Dėl to žmogus jaučia skausmą.
Skandinavų mokslininkas Olafas Lindahlis atliko tokį eksperimentą: naudojant specialų beadatinį injektorių, per žmogaus odą buvo suleista labai plona tirpalo srovelė, kuri nepažeidė ląstelių, o veikė nervų galūnes. Įrodyta, kad skausmą sukelia būtent vandenilio katijonai, o mažėjant tirpalo pH, skausmas sustiprėja.
Panašiai ir skruzdžių rūgšties tirpalas, sušvirkščiamas po oda geliančių vabzdžių ar dilgėlių, tiesiogiai „veikia nervus“. Skirtinga prasmė Audinių pH taip pat paaiškina, kodėl vieni uždegimai sukelia skausmą, o kiti – ne.
Įdomu tai, kad švirkščiant po oda švaraus vandens davė ypač stiprus skausmas. Šis iš pirmo žvilgsnio keistas reiškinys paaiškinamas taip: ląstelės susilietus su svarus vanduo dėl osmosinio slėgio jie plyšta ir jų turinys paveikia nervų galūnes.
1 lentelė. Tirpalų vandenilio indikatoriai
|
Sprendimas |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H2C2O4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
N 3 PO 4 |
1,5 |
|
Skrandžio sultys |
1,6 |
|
Vyno rūgštis |
2,0 |
|
2,1 |
|
|
HNO2 |
2,2 |
|
Citrinos sulčių |
2,3 |
|
Pieno rūgštis |
2,4 |
|
2,4 |
|
|
3,0 |
|
|
Greipfrutų sultys |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
obuolių sultys |
3,8 |
|
H2S |
4,1 |
|
Šlapimas |
4,8-7,5 |
|
Juoda kava |
5,0 |
|
Seilės |
7,4-8 |
|
Pienas |
6,7 |
|
Kraujas |
7,35-7,45 |
|
Tulžis |
7,8-8,6 |
|
Vandenyno vanduo |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na 2 CO 3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Žuvų ikrai ir mailius ypač jautrūs pH pokyčiams. Lentelėje galime padaryti daug įdomių pastebėjimų. Pavyzdžiui, pH vertės iš karto parodo santykinį rūgščių ir bazių stiprumą. Taip pat aiškiai matomas stiprus neutralios aplinkos pokytis dėl druskų, susidarančių silpnų rūgščių ir bazių, hidrolizės, taip pat rūgščių druskų disociacijos metu.
Šlapimo pH nėra geras bendro kūno pH rodiklis ir nėra geras bendros sveikatos rodiklis.
Kitaip tariant, nesvarbu, ką valgote ir koks šlapimo pH, galite būti visiškai tikri, kad jūsų arterinio kraujo pH visada bus apie 7,4.
Kai žmogus vartoja, pavyzdžiui, rūgštų maistą ar gyvūninius baltymus, veikiamas buferinių sistemų, pH pasislenka į rūgštinę pusę (tampa mažesnis nei 7), o vartojant pvz. mineralinis vanduo arba augalinis maistas – iki šarminio (tampa daugiau nei 7). Buferinės sistemos palaiko pH kūnui priimtino diapazono ribose.
Beje, gydytojai tvirtina, kad perėjimą į rūgštinę pusę (tą pačią acidozę) toleruojame daug lengviau nei perėjimą į šarminę (alkalozę).
Tam tikru būdu pakeiskite kraujo pH išorinis poveikis neįmanomas.
PAGRINDINIAI KRAUJO PH PALAIKYMO MECHANIZMAI:
1. Kraujo buferinės sistemos (karbonatas, fosfatas, baltymas, hemoglobinas)
Šis mechanizmas veikia labai greitai (sekundės dalimis), todėl priklauso greitiesiems vidinės aplinkos stabilumo reguliavimo mechanizmams.
Bikarbonatinis kraujo buferis gana galingas ir mobiliausias.
Vienas iš svarbių kraujo ir kitų kūno skysčių buferių yra bikarbonatinė buferinė sistema (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Pagrindinė kraujo bikarbonatinės buferinės sistemos funkcija yra H+ jonų neutralizavimas. Ši buferio sistema atlieka ypač svarbų vaidmenį, nes abiejų buferio komponentų koncentracijas galima reguliuoti nepriklausomai viena nuo kitos; [CO2] – per kvėpavimą, – kepenyse ir inkstuose. Taigi, tai yra atvira buferinė sistema.
Hemoglobino buferio sistema yra pati galingiausia.
Jis sudaro daugiau nei pusę kraujo buferinės talpos. Buferio savybės hemoglobino kiekį lemia sumažinto hemoglobino (HHb) ir jo santykis kalio druskos(KN).
Plazmos baltymai dėl aminorūgščių gebėjimo jonizuotis atlieka ir buferinę funkciją (apie 7% kraujo buferinės talpos). Rūgščioje aplinkoje jie elgiasi kaip rūgštis surišančios bazės.
Fosfato buferio sistema(apie 5% kraujo buferinės talpos) susidaro neorganiniai kraujo fosfatai. Rūgščių savybes parodo vienbazis fosfatas (NaH 2 P0 4), o bazių savybes – dvibazis fosfatas (Na 2 HP0 4). Jie veikia tuo pačiu principu kaip ir bikarbonatai. Tačiau dėl mažas turinys Fosfatų kraujyje šios sistemos talpa nedidelė.
2. Kvėpavimo (plaučių) reguliavimo sistema.
Dėl to, kad plaučiai lengvai reguliuoja CO2 koncentraciją, ši sistema turi didelį buferinį pajėgumą. Perteklinis CO 2 kiekis pašalinamas ir bikarbonato bei hemoglobino buferinės sistemos regeneruojamos plaučiais.
Ramybės būsenoje žmogus išskiria 230 ml anglies dioksidas per minutę, arba apie 15 tūkst. mmol per dieną. Iš kraujo pašalinus anglies dioksidą, išnyksta maždaug lygiavertis vandenilio jonų kiekis. Todėl kvėpavimas vaidina svarbų vaidmenį palaikant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą. Taigi, jei padidėja kraujo rūgštingumas, padidėjus vandenilio jonų kiekiui, padidėja plaučių ventiliacija (hiperventiliacija), o anglies dioksido molekulės išsiskiria dideliais kiekiais ir pH grįžta į normalų lygį.
Bazių kiekio padidėjimą lydi hipoventiliacija, dėl kurios padidėja anglies dioksido koncentracija kraujyje ir atitinkamai vandenilio jonų koncentracija bei pasikeičia kraujo reakcija šarminė pusė iš dalies arba visiškai kompensuoti.
Todėl sistema išorinis kvėpavimas Gana greitai (per kelias minutes) gali panaikinti arba sumažinti pH poslinkius ir užkirsti kelią acidozės ar alkalozės išsivystymui: padidinus plaučių ventiliaciją 2 kartus, kraujo pH padidėja apie 0,2; ventiliaciją sumažinus 25%, pH gali sumažėti 0,3-0,4.
3. Inkstai (išskyrimo sistema)
Veikia labai lėtai (10-12 valandų). Tačiau šis mechanizmas yra galingiausias ir gali visiškai atkurti organizmo pH, pašalindamas šlapimą su šarminėmis arba rūgštinėmis pH vertėmis. Inkstų dalyvavimas palaikant rūgščių ir šarmų pusiausvyrą yra vandenilio jonų pašalinimas iš organizmo, bikarbonato reabsorbcija iš kanalėlių skysčio, bikarbonato sintezė, kai yra trūkumas, ir pašalinimas, kai yra perteklius.
Pagrindiniai mechanizmai, mažinantys arba panaikinantys daug rūgščių turinčio kraujo hormono poslinkius, kuriuos įgyvendina inkstų nefronai, yra acidogenezė, amoniakogenezė, fosfatų sekrecija ir K+, Ka+ mainų mechanizmas.
Kraujo pH reguliavimo visame organizme mechanizmas yra bendras išorinio kvėpavimo, kraujotakos, išskyrimo ir buferinių sistemų veikimas. Taigi, jei dėl padidėjusio H 2 C0 3 ar kitų rūgščių susidarymo atsiranda anijonų perteklius, jie pirmiausia neutralizuojami buferinės sistemos. Tuo pačiu metu suintensyvėja kvėpavimas ir kraujotaka, todėl plaučiuose padidėja anglies dioksido išsiskyrimas. Nelakiosios rūgštys savo ruožtu išsiskiria su šlapimu arba prakaitu.
Paprastai kraujo pH gali keistis tik trumpam laikui. Natūralu, kad jei pažeidžiami plaučiai ar inkstai, sumažėja organizmo funkcinės galimybės palaikyti tinkamą pH lygį. Jei jis pasirodo kraujyje didelis kiekis rūgščių ar bazinių jonų, tik buferiniai mechanizmai (be išskyrimo sistemų pagalbos) nepalaikys pH pastoviame lygyje. Tai sukelia acidozę arba alkalozę. paskelbta
©Olga Butakova „Rūgščių ir šarmų pusiausvyra yra gyvenimo pagrindas“
Istorija
Lygtys, susijusios su pH ir pOH
Rodyti pH vertę
Gryname vandenyje 25 °C temperatūroje vandenilio jonų () ir hidroksido jonų () koncentracijos yra vienodos ir siekia 10 -7 mol/l, tai tiesiogiai išplaukia iš joninio vandens produkto apibrėžimo, kuris lygus · ir yra 10–14 mol²/l² (esant 25 °C).
Kai abiejų tipų jonų koncentracijos tirpale yra lygios, sakoma, kad tirpalas turi neutralus reakcija. Įpilant į vandenį rūgšties, vandenilio jonų koncentracija didėja, o hidroksido jonų koncentracija atitinkamai mažėja, o įpylus bazę, atvirkščiai, hidroksido jonų kiekis didėja, o vandenilio jonų koncentracija mažėja. Kada > jie sako, kad sprendimas yra rūgštus, o kada > - šarminis.
Pateikimo patogumui, norint atsikratyti neigiamo eksponento, vietoj vandenilio jonų koncentracijų naudojamas jų dešimtainis logaritmas, paimtas su priešingu ženklu, kuris iš tikrųjų yra vandenilio eksponentas - pH).
pOH
Atvirkštinė pH vertė yra šiek tiek mažiau paplitusi - tirpalo šarmingumo rodiklis pOH, lygus neigiamam OH jonų koncentracijos tirpale dešimtainiam logaritmui:
kaip ir bet kuriame vandeniniame tirpale esant 22 °C = 1,0 × 10–14, akivaizdu, kad esant tokiai temperatūrai:
pH vertės įvairaus rūgštingumo tirpaluose
- Priešingai populiariems įsitikinimams, pH gali svyruoti ne tik nuo 0 iki 14, bet ir peržengti šias ribas. Pavyzdžiui, kai vandenilio jonų koncentracija = 10 -15 mol/l, pH = 15, kai hidroksido jonų koncentracija 10 mol/l pOH = -1.
|
Kadangi esant 25 °C (standartinės sąlygos) = 10 -14, akivaizdu, kad esant tokiai temperatūrai pH + pOH = 14.
Kadangi rūgštiniuose tirpaluose > 10 -7, tai rūgščių tirpalų pH yra pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7, neutralių tirpalų pH yra 7. Aukštesnėje temperatūroje didėja vandens disociacijos konstanta, atitinkamai didėja joninis vandens produktas, todėl pH pasirodo neutralus< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.
PH vertės nustatymo metodai
Tirpalų pH vertei nustatyti plačiai naudojami keli metodai. PH vertę galima apytiksliai įvertinti naudojant indikatorius, tiksliai išmatuoti pH matuokliu arba nustatyti analitiškai, atliekant rūgščių-šarmų titravimą.
- Apytiksliai vandenilio jonų koncentracijai įvertinti plačiai naudojami rūgščių-šarmų indikatoriai – organinės dažų medžiagos, kurių spalva priklauso nuo terpės pH. Labiausiai žinomi rodikliai yra lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kt. Rodikliai gali būti dviejų skirtingų spalvų formų – rūgštinių arba šarminių. Kiekvieno indikatoriaus spalvos pasikeitimas vyksta savo rūgštingumo intervale, dažniausiai 1-2 vienetai.
Norint išplėsti pH matavimų darbinį diapazoną, naudojamas vadinamasis universalus indikatorius, kuris yra kelių indikatorių mišinys. Universalus indikatorius nuosekliai keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgštinės srities į šarminę. Drumstiems arba spalvotiems tirpalams pH nustatyti indikatoriniu metodu sunku.
- Specialaus prietaiso – pH matuoklio – naudojimas leidžia išmatuoti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 pH vieneto) nei naudojant indikatorius. Jonometrinis pH nustatymo metodas pagrįstas galvaninės grandinės EML matavimu milivoltmetru-jonometru, įskaitant specialų stiklinį elektrodą, kurio potencialas priklauso nuo H + jonų koncentracijos aplinkiniame tirpale. Metodas yra patogus ir labai tikslus, ypač kalibravus indikatorinį elektrodą pasirinktame pH diapazone, leidžia išmatuoti nepermatomų ir spalvotų tirpalų pH, todėl yra plačiai naudojamas.
- Analitinis tūrinis metodas – rūgščių-šarmų titravimas – taip pat suteikia tikslius rezultatus tirpalų rūgštingumui nustatyti. Į tiriamąjį tirpalą lašinamas žinomos koncentracijos tirpalas (titrantas). Jas sumaišius, vyksta cheminė reakcija. Ekvivalentiškumo taškas – momentas, kai yra tiksliai pakankamai titranto reakcijai visiškai užbaigti – registruojamas indikatoriumi. Toliau, žinant įpilto titruojančio tirpalo koncentraciją ir tūrį, apskaičiuojamas tirpalo rūgštingumas.
- Temperatūros įtaka pH vertėms
0,001 mol/L HCl esant 20 °C pH = 3, esant 30 °C pH = 3
0,001 mol/L NaOH esant 20 °C pH = 11,73, esant 30 °C pH = 10,83
Šiame straipsnyje atsakome į klausimus, koks yra vyno rūgštingumas ir kaip jis nustatomas. Kas yra pH ir kodėl vartotojai turėtų tai žinoti? Kas yra alkoholio lygis?
Alkoholio lygis
Vienas iš šių santrumpų yra labai paprastas – ABV angliškai reiškia „alcohol by volume“, tuos. alkoholio kiekis (mūsų atveju etanolis) skysčio tūryje. Paprastai matuojamas procentais. O šnekamojoje kalboje tai vadinama laipsniu. Pavyzdžiui, posakis keturiasdešimties degtinė reiškia, kad siūlomame tirpale yra 40–40 tūrio procentų alkoholio.
Tūrio procentas arba laipsnis matuojamas „gryno“ etanolio mililitrų skaičiumi 100 ml tūrio 20 laipsnių Celsijaus temperatūroje.
Trumpai tariant, aišku, kad jei ant butelio nurodyta ABV 5,5%, kaip, pavyzdžiui, ant kai kurių Moscato d'Asti vynų, tai šį švelniai gazuotą ir mažai alkoholio turintį vyną galima lengvai gurkšnoti visą vakarą, nebijant gauti. tai kitą dieną. pagirių sindromas. Kaip sakoma, kefyre daugiau alkoholio!
Beje, todėl Holivudo vakarėliuose toks populiarus Moscato d’Asti ir kitas itališkas putojantis vynas Proseco. Visi vaikšto su stikline rankoje visą vakarą, bet niekas nėra girtas. Ir jūs galite patys važiuoti namo. Nors, sprendžiant iš žinių, šių vakarėlių dalyviai dėl pastarojo svarstymo nelabai jaudinasi.
Šiek tiek teorijos – kas tai pH
Intuityviu lygmeniu mes visi maždaug suprantame, kas yra rūgštingumas. Taip sakant, „rūgštumo“ laipsnis. Chemijoje šis terminas yra rūgštingumas, lot. aciditas, angl rūgštingumas – žymi vandenilio jonų aktyvumo charakteristikas tirpaluose ir skysčiuose.
Yra tikrasis (aktyvus) ir bendras (titruojamas) rūgštingumas. Vandeniniuose tirpaluose neorganinių medžiagų, t.y. druskos, rūgštys ir šarmai (ištirpę) yra atskiriami į juos sudarančius jonus.
Tuo pačiu metu teigiamai įkrauti vandenilio jonai H+ yra rūgščių savybių ir neigiamo krūvio jonų nešėjai OH-(jie dar vadinami hidroksilais) – šarminių savybių nešėjai.
Prieš šimtą metų chemikai įvedė specialų vandenilio indeksą, kuris dažniausiai žymimas simboliais pH.
Šiek tiek matematikos
Ne nudistai (c) ir ne matematikai (c) gali praleisti šią pastraipą. O dėl kitų mes jus informuosime vandeniniai tirpalai galioja pusiausvyros lygtis - H+ ir OH- jonų aktyvumo sandauga yra pastovi. Esant vadinamosioms normalioms sąlygoms, t.y. esant 22°C vandens temperatūrai ir normalus slėgis, jis yra lygus 10 minus 14 laipsniui.
Danų biochemikas Sørensenas 1909 m. pristatė pH indikatorių, kuris pagal apibrėžimą yra lygus vandenilio jonų aktyvumo dešimtainiam logaritmui, paimtam su minusu:
pH= - log (H+ aktyvumas)
Neutralioje aplinkoje, kaip ką tik sakėme, jonų veikla yra lygi, t.y. H+ aktyvumo ir OH- aktyvumo sandauga lygi H+ aktyvumo kvadratui. Ir jis yra lygus 10 minus 14 laipsniui.
Tai reiškia, kad 14 padalijus iš 2, neigiamas dešimtainis logaritmas bus lygus 7. Tai reiškia, kad (esant 22 °C temperatūrai) gryno vandens rūgštingumas, tai yra neutralus rūgštingumas, yra lygus septyniems vienetams: pH= 7.
Tirpalai ir skysčiai laikomi rūgštiniais, jei jie yra pH mažiau nei 7, ir šarminis, jei daugiau.
Paprastai produktai Maisto pramone, įskaitant vyną, turi rūgštinę reakciją. Cheminės rauginimo medžiagos (soda, amonio karbonatas) ir su jomis paruošti produktai, tokie kaip sausainiai ir meduoliai, turi šarminę reakciją.
Trys rūgštingumo tipai
Grįžkime prie vyno. Terminas „rūgštingumas“ yra vienas dažniausiai vartojamų analizuojant, apibūdinant ir gaminant vynus. Tiesą sakant, rūgštingumas yra viena iš svarbiausių vyno chemijos ir skonio savybių. Vyno gamyboje yra trys rūgštingumo tipai:
- bendras arba titruotas
- aktyvus ar tikras – tai [vandenilio] aktyvumo rodiklis pH
- lakus rūgštingumas
Titruojamas rūgštingumas
Titruojamas arba bendras rūgštingumas lemia visų turinį laisvųjų rūgščių ir jų rūgščių druskos kartu.
Jo vertę lemia šarmų (pavyzdžiui, kaustinės sodos ar kalio) kiekis, reikalingas šioms rūgštims neutralizuoti. Tai yra šarmo kiekis, kurį reikia įpilti į vyną, kad iš jo būtų gautas absoliučiai neutralus tirpalas (pH = 7,0).
Bendras rūgštingumas matuojamas gramais litre.
Aktyvus rūgštingumas
Aktyvus arba tikras rūgštingumas pH . Matematiškai tai yra neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas, kaip minėta aukščiau. Techniškai tai yra tiksliausias vyno rūgštingumo matas.
Tai priklauso nuo stipriausių rūgščių kiekio vyne. Stipriosios rūgštys yra tos, kurios turi didžiausią disociacijos konstantą (Kd).
Tipiškų rūgščių, išdėstytų pagal „stiprumą“, ty mažinant disociacijos konstantą (rūgšties laipsnis), pavyzdys:
- Citrina Kd = 8,4 10-4
- Gintaro Kd = 7,4 10-4
- Obuolių Kd = 3,95 10-4
- Pieno Kd = 1,4 10-4
Nuo dydžio pH priklauso nuo pirminės ir antrinės fermentacijos produktų kiekybinio santykio, vyno polinkio oksiduotis, kristalinio ir biologinio drumstumo, jautrumo defektams ir atsparumo vyno ligoms.
Pavyzdžiai
Paprastas logaritminio ryšio paaiškinimas. Sprendimas su pH= 3 dešimt kartų rūgštesnis nei tirpalas su pH= 4. Arba, praktiškesnis pavyzdys, vynas su pH= 3,2 25 % rūgštesnis nei vynas su pH= 3.3.
Jei reikia, pakoreguokite vyno rūgštingumą, vyndariai įpila 1,9 g/l pieno rūgšties ir 2,27 g/l vyno (dioksidintarinės arba vyno) rūgšties mišinio. Tai leidžia sumažinti pH maždaug 0,1 (nuo 3 iki 4).
Ir jei, pavyzdžiui, vynas pasirodė esantis pH = 3,7, o vyndarys nori jį pasiekti iki pH = 3,5, jis padvigubina šią "dozę".
DidumaspHkai kuriems produktams
Žemiau esančioje lentelėje parodytos kai kurių įprastų maisto produktų ir gryno vandens rūgštingumo reikšmės esant skirtingoms temperatūroms:
| Produktas | rūgštingumas, pH |
| Citrinos sulčių | 2,1 |
| Vynas, apytiksl. | 3,5 |
| Pomidorų sultys | 4,1 |
| apelsinų sultys | 4,2 |
| Juoda kava | 5,0 |
| Grynas vanduo 100 °C temperatūroje | 6,13 |
| Grynas vanduo 50 °C temperatūroje | 6,63 |
| Šviežias pienas | 6,68 |
| Grynas vanduo 22 °C temperatūroje | 7,0 |
| Grynas vanduo 0°C temperatūroje | 7,48 |
Lakioji rūgštingumas
Lakioji rūgštingumas arba trumpai VA yra vyno rūgšties dalis, kurią galima aptikti iš nosies.
Skirtingai nuo tų rūgščių, kurios yra apčiuopiamos (kaip aptarėme aukščiau).
Lakioji rūgštingumas arba, kitaip tariant, vyno parūgštėjimas, yra vienas iš dažniausių defektų. Pagrindiniai jo kaltininkai yra: acto rūgštis(kvepia kaip actas), o jo esteris yra etilo acetatas (kvepia kaip nagų lakas).
Bakterijos, atsakingos už lakiąjį rūgštingumą, aktyviai vystosi esant mažam rūgštingumui ir didelis kiekis cukrų Esant mažoms koncentracijoms, laki rūgštis suteikia vynui pikantiškumo. O peržengus slenkstį, acto-lako komponentas užkemša naudingus aromatus ir sugadina vyno skonį.
Įkeliama...