Mapa sadržaja olova u vodi iz slavine. Karta ruske vode. Standardi potrošnje bora

Kvalitet vode karakteriše količinu hemijske, mikrobiološke i radiološke kontaminacije. Razmotrimo samo neke od hemijskih pokazatelja kvaliteta vode

Vrijednost vodika (pH)

Vodikov indeks ili pH je logaritam koncentracije vodonikovih jona, uzet sa suprotnim predznakom, tj. pH = -log.

pH vrijednost je određena kvantitativnim odnosom H+ i OH- jona u vodi, nastalih tokom disocijacije vode. Ako u vodi prevladavaju OH- joni - odnosno pH> 7, tada će voda imati alkalnu reakciju, a sa povećanim sadržajem H+ jona - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

U zavisnosti od pH vrednosti, voda se može podeliti u nekoliko grupa:

jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
blago kisele vode 5 - 6.5
neutralne vode 6,5 - 7,5
blago alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode > 9,5

U zavisnosti od pH vrednosti, brzina protoka se može promeniti hemijske reakcije, stepen korozivnosti vode, toksičnost zagađivača i još mnogo toga.

Obično je pH nivo unutar opsega u kojem ne utiče na potrošački kvalitet vode. U riječnim vodama pH je obično u rasponu od 6,5-8,5; u močvarama voda je kiselija zbog huminske kiseline- tamo je pH 5,5-6,0, u podzemnim vodama pH je obično viši. Pri visokim nivoima (pH>11), voda poprima karakterističnu sapunavost, neprijatan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Nizak pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь vodenih organizama. Za vodu za piće i vodu za domaćinstvo optimalnim nivoom pH smatra se u rasponu od 6 do 9.

Tvrdoća vode

Tvrdoća vode povezana je sa sadržajem otopljenih soli kalcija i magnezija u njoj. Ukupan sadržaj ovih soli naziva se ukupna tvrdoća. Ukupna tvrdoća vode dijeli se na karbonatnu tvrdoću, koja je određena koncentracijom hidrokarbonata (i karbonata na pH 8,3) kalcija i magnezija, i nekarbonatnu tvrdoću - koncentracijom kalcijevih i magnezijevih soli jakih kiselina u vodi. Budući da kada voda proključa, bikarbonati se pretvaraju u karbonate i talože, karbonatna tvrdoća naziva se privremena ili uklonjiva. Tvrdoća koja ostaje nakon ključanja naziva se konstantnom. Rezultati određivanja tvrdoće vode izraženi su u mEq/dm3. Privremena ili karbonatna tvrdoća može doseći i do 70-80% ukupne tvrdoće vode.

Tvrdoća vode nastaje kao rezultat rastvaranja stijena koje sadrže kalcij i magnezij. Prevladava tvrdoća kalcijuma uzrokovana otapanjem krečnjaka i krede, ali u područjima gdje ima više dolomita nego krečnjaka može preovladavati i tvrdoća magnezija.

Analiza tvrdoće vode je važna prvenstveno za podzemne vode različitih dubina i za vode površinskih tokova koji potiču sa izvora. Važno je poznavati tvrdoću vode u područjima gdje postoje izdanci karbonatnih stijena, prvenstveno krečnjaka.

Vode mora i okeana imaju visoku tvrdoću. Velika tvrdoća vode pogoršava organoleptička svojstva vode, dajući joj gorak ukus i negativno utiče na probavne organe. Visoka tvrdoća potiče stvaranje urinarnog kamenca i taloženje soli. Tvrdoća je ta koja uzrokuje stvaranje kamenca u kotlićima i drugim uređajima za ključanje vode. Prilikom pranja, tvrda voda isušuje kožu i otežava pjenjenje pri korištenju sapuna.

Vrijednost ukupne tvrdoće u pije vodu Prema mišljenju stručnjaka, ne bi trebalo da prelazi 2-3,0 mg-eq/dm3. Posebni se zahtjevi postavljaju za procesnu vodu za različite industrije, jer kamenac jednostavno onemogućava skupu opremu za grijanje vode i značajno povećava troškove energije za zagrijavanje vode.

Miris

Hemijski čista destilovana voda je bez ukusa i mirisa. Međutim, takva voda ne postoji u prirodi - ona uvijek sadrži otopljene tvari - organske ili mineralne. Ovisno o sastavu i koncentraciji nečistoća, voda počinje poprimati određeni okus ili miris.

Razlozi za pojavu mirisa u vodi mogu biti vrlo različiti. Riječ je o prisutnosti bioloških čestica u vodi – trulih biljaka, plijesni, protozoa (posebno su uočljive ferruginozne i sumporne bakterije) i mineralnih zagađivača. Antropogeno zagađenje uvelike pogoršava miris vode – na primjer, prodiranje pesticida, industrijskih i kućnih otpadnih voda, hlora u vodu.

Miris spada u takozvane organoleptičke pokazatelje i mjeri se bez pomoći instrumenata. Intenzitet mirisa vode stručno se određuje na 20°C i 60°C i mjeri u tačkama:

Miris nije primjetan 0 bodova.

Miris potrošač ne osjeća, ali se detektuje tokom laboratorijskog ispitivanja -1 bod.

Miris primjećuje potrošač, ako mu skrenete pažnju - 2 boda.

Miris se lako uočava i izaziva neodobravanje o vodi -3 boda.

Miris privlači pažnju i tjera vas da ne pijete -4 boda.

Miris je toliko jak da vodu čini neprikladnom za konzumaciju - 5 bodova.

Zamućenost

Zamućenost vode uzrokovana je prisustvom finih suspendovanih materija organskog i neorganskog porekla.

Suspendirane tvari ulaze u vodu kao rezultat ispiranja čvrstih čestica (glina, pijesak, mulj) gornjeg sloja zemlje kišom ili otopljenom vodom tokom sezonskih poplava, kao i kao rezultat erozije riječnih korita. U pravilu, zamućenost površinskih voda je mnogo veća od zamućenosti podzemnih voda. Najmanja zamućenost vodnih tijela uočava se zimi, najveća u proljeće za vrijeme poplava i ljeti, za vrijeme kiša i razvoja najmanjih živih organizama i algi koje plutaju u vodi. U tekućoj vodi zamućenost je obično manja.

Zamućenje vode može biti uzrokovano raznim razlozima – prisustvom karbonata, aluminij hidroksida, visokomolekularnih organskih nečistoća humusnog porijekla, pojavom fito- i izoplanktona, kao i oksidacijom spojeva željeza i mangana kisikom iz atmosfere.

Visoka zamućenost je znak prisustva određenih nečistoća u vodi, moguće toksičnih, osim toga u mutnoj vodi se bolje razvijaju različiti mikroorganizmi, uklj. patogena. U Rusiji se zamućenost vode određuje fotometrijski poređenjem uzoraka vode koja se ispituje sa standardnim suspenzijama. Rezultat mjerenja se izražava u mg/dm3 kada se koristi osnovna standardna suspenzija kaolina ili u TU/dm3 (jedinice zamućenja po dm3) kada se koristi osnovna standardna suspenzija formazina.

Opća mineralizacija

Ukupna mineralizacija je ukupni kvantitativni pokazatelj sadržaja tvari otopljenih u vodi. Ovaj parametar se naziva i sadržaj rastvorljivih materija ili ukupni sadržaj soli, jer se supstance rastvorene u vodi obično nalaze u obliku soli. Najčešće su anorganske soli (uglavnom bikarbonati, kloridi i sulfati kalcija, magnezija, kalija i natrijuma) i male količine organska materija, rastvorljiv u vodi.

Nemojte brkati mineralizaciju sa suvim ostatkom. Metoda za određivanje suhog ostatka je takva da se ne uzimaju u obzir hlapljivi organski spojevi otopljeni u vodi. Ukupna mineralizacija i suvi ostatak mogu se razlikovati za malu količinu (obično ne više od 10%).

Nivo saliniteta u vodi za piće određen je kvalitetom vode u prirodnim izvorima (koji značajno varira u različitim geološkim regijama zbog različite rastvorljivosti minerala). Voda moskovske regije nije posebno visoko mineralizirana, iako se u onim vodotocima koji se nalaze u područjima gdje se pojavljuju lako topljive karbonatne stijene, mineralizacija može povećati.

U zavisnosti od mineralizacije (g/dm3 - g/l), prirodne vode se mogu podijeliti u sljedeće kategorije:

Ultrasvježe< 0.2
Svježe 0,2 - 0,5
Vode sa relativno visokom mineralizacijom 0,5 - 1,0
Slano 1,0 - 3,0
Slano 3 - 10
Vode visokog saliniteta 10 - 35
Kiseli krastavci > 35

Pored prirodnih faktora, na ukupni salinitet vode veliki uticaj imaju industrijske otpadne vode, gradski atmosferski odvodi (kada se so koristi za odleđivanje puteva) itd.

Okus vode smatra se dobrim ako je ukupan sadržaj soli do 600 mg/l. Prema organoleptičkim indikacijama, SZO preporučuje gornju granicu mineralizacije od 1000 mg/l (tj. do donje granice boćate vode). Mineralne vode sa određenim sadržajem soli su korisne za zdravlje samo prema indikacijama lekara u strogo ograničenim količinama. Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na zidovima cijevi i začepljuju ih.

Oksidabilnost

Oksidabilnost je vrijednost koja karakterizira sadržaj organskih i minerali oksidirano (na određenim uslovima) jedan od jakih hemijskih oksidacionih agenasa. Ovaj pokazatelj odražava ukupnu koncentraciju organske tvari u vodi. Priroda organskih tvari može biti vrlo različita - huminske kiseline tla, složene organske tvari biljaka i hemijska jedinjenja antropogenog porekla. Za identifikaciju specifičnih jedinjenja koristite razne metode.

Postoji nekoliko vrsta oksidacije vode: permanganat, dihromat, jodat. Većina visok stepen oksidacija se postiže dihromatnom metodom. U praksi tretmana voda oksidacija permanganata se određuje za prirodne, slabo zagađene vode, a u zagađenijim vodama u pravilu se određuje oksidacija dikromata (KPK - „hemijska potražnja za kiseonikom“).

Oksidabilnost permanganata izražava se u miligramima kisika koji se koristi za oksidaciju ovih tvari sadržanih u 1 dm3 vode.

Količina oksidabilnosti prirodnih voda može uvelike varirati od frakcija miligrama do desetina miligrama O2 po litri vode. Površinske vode imaju veću oksidabilnost u odnosu na podzemne vode. To je i razumljivo – organska tvar iz tla i biljne stelje lakše dospijeva u površinske vode nego u podzemne vode, koje su najčešće ograničene glinenim vodonosnicima. Voda nizijskih rijeka, u pravilu, ima oksidabilnost od 5-12 mg O2 / dm3, rijeka koje se napajaju močvarama - desetine miligrama po 1 dm3. Podzemne vode imaju prosječnu oksidabilnost na nivou od stotih do desetinki miligrama O2/dm3. Iako podzemne vode u područjima naftnih i plinskih polja i tresetišta mogu imati vrlo visoku sposobnost oksidacije.

Suvi ostatak

Suhi ostatak karakteriše ukupan sadržaj u vodi mineralne soli, koji se izračunava zbrajanjem koncentracije svakog od njih, isključujući hlapljive organske spojeve. Voda se smatra svježom ako ima ukupan sadržaj soli ne veći od 1 g/l.

Za industrijsku vodu standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na zidovima cijevi i začepljuju ih.
Neorganske supstance

Aluminijum

Aluminijum je lagan srebrno-bijeli metal. U vodu ulazi prvenstveno tokom procesa obrade vode - kao dio koagulanata. U slučaju tehnoloških kršenja ovog procesa, može ostati u vodi. Ponekad dospijeva u vodu s industrijskim otpadnim vodama. Dozvoljena koncentracija je 0,5 mg/l.

Višak aluminijuma u vodi dovodi do oštećenja centrale nervni sistem.

Iron

Gvožđe ulazi u vodu kada se kamenje otapa. Gvožđe se iz njih može isprati podzemnim vodama. Povećan sadržaj gvožđa uočen je u močvarnim vodama, u kojima se nalazi u obliku kompleksa sa solima huminskih kiselina. Podzemne vode u slojevima jurskih glina su zasićene željezom. Gline sadrže dosta pirita FeS, a željezo iz njega relativno lako prelazi u vodu.

Sadržaj gvožđa u površinskim slatkim vodama je desetinki miligrama. Povećan sadržaj gvožđa uočen je u močvarnim vodama (nekoliko miligrama), gde je koncentracija humusnih materija prilično visoka. Najveće koncentracije gvožđa (do nekoliko desetina miligrama po 1 dm3) primećuju se u podzemnim vodama niskih vrednosti i niskog sadržaja, a u područjima sulfatnih ruda i zonama mladog vulkanizma koncentracije gvožđa mogu doseći i stotine miligrama po 1 litar vode. U površinskim vodama srednja zona Rusija sadrži od 0,1 do 1 mg/l željeza, a u podzemnim vodama sadržaj željeza često prelazi 15-20 mg/l.

Značajne količine željeza ulaze u vodena tijela sa otpadnim vodama iz metalurške, metaloprerađivačke, tekstilne industrije, industrije boja i lakova i poljoprivrednih otpadnih voda. Analiza gvožđa za otpadne vode je veoma važna.

Koncentracija gvožđa u vodi zavisi od pH vrednosti i sadržaja kiseonika u vodi. Gvožđe u vodi bunara i bušotina može biti u oksidiranom i redukovanom obliku, ali kada se voda slegne, uvijek oksidira i može se taložiti. Mnogo gvožđa je otopljeno u kiselim anoksičnim podzemnim vodama.

Analiza vode na željezo je najpotrebnija različite vrste vode - površinske prirodne vode, pripovršinske i duboke podzemne vode, otpadne vode iz industrijskih preduzeća.

Voda koja sadrži željezo (posebno podzemna voda) je u početku prozirna i čista. Međutim, čak i pri kratkom kontaktu s atmosferskim kisikom, željezo oksidira, dajući vodi žućkasto-smeđu boju. Već pri koncentraciji gvožđa iznad 0,3 mg/l, takva voda može izazvati zarđale tragove na vodovodnim instalacijama i mrlje na vešu tokom pranja. Kada je sadržaj gvožđa iznad 1 mg/l, voda postaje mutna, žuto-smeđa i ima karakterističan metalni ukus. Sve to čini takvu vodu praktično neprihvatljivom za tehničku i za piće.

Ljudskom tijelu je potrebno željezo u malim količinama – ono je dio hemoglobina i daje krvi crvenu boju. Ali previsoke koncentracije željeza u vodi su štetne za ljude. Sadržaj gvožđa u vodi iznad 1-2 mg/dm3 značajno pogoršava organoleptička svojstva, dajući joj neprijatan opor ukus. Iritativno dejstvo na sluznicama i koži, hemohromatoza, alergije. Gvožđe povećava boju i zamućenost vode.

Kadmijum

Kadmijum je hemijski element II grupe periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev; bijeli, sjajni, teški, meki, savitljivi metal.

Kadmijum ulazi u prirodne vode ispiranjem tla, polimetalnih i bakrenih ruda, kao rezultat razgradnje vodenih organizama koji su sposobni da ga akumuliraju. Maksimalno dozvoljena koncentracija kadmijuma u vodi za piće za Rusiju je 0,001 mg/m3, a za zemlje EU 0,005 mg/m3. Jedinjenja kadmija se u površinske vode prenose otpadnim vodama iz olovno-cink postrojenja, postrojenja za preradu rude i brojnih hemijska preduzeća(proizvodnja sumporne kiseline), galvanska proizvodnja, kao i sa rudničkom vodom. Do smanjenja koncentracije otopljenih spojeva kadmija dolazi zbog procesa sorpcije, taloženja kadmij hidroksida i karbonata i njihove potrošnje od strane vodenih organizama.

Otopljeni oblici kadmijuma u prirodnim vodama su uglavnom mineralni i organomineralni kompleksi. Glavni suspendirani oblik kadmijuma su njegova sorbirana jedinjenja. Značajan dio kadmijuma može migrirati unutar ćelija vodenih organizama.

Prekomjeran unos kadmijuma u organizam može dovesti do anemije, oštećenja jetre, kardiopatije, emfizema, osteoporoze, deformacije skeleta i razvoja hipertenzije. Najvažnije kod kadmioze je oštećenje bubrega, izraženo u disfunkciji bubrežnih tubula i glomeruli sa sporijom tubularnom reapsorpcijom, proteinurijom, glukozurijom, praćenom aminoacidurijom, fosfaturijom. Višak kadmijuma uzrokuje i pojačava nedostatak Zn i Se. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati oštećenje bubrega i pluća i slabljenje kostiju.

Simptomi trovanja kadmijumom: protein u urinu, oštećenje centralnog nervnog sistema, akutni bol u kostima, genitalna disfunkcija. Kadmijum utiče krvni pritisak, može izazvati stvaranje kamena u bubrezima (naročito se intenzivno akumulira u bubrezima). Svako je opasnost hemijski oblici kadmijum

Kalijum

Kalijum je hemijski element grupe I periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev; srebrno-bijeli, vrlo lagan, mekan i topljiv metal.

Kalijum se nalazi u feldspatima i liskunima. Na površini zemlje, kalijum, za razliku od natrijuma, slabo migrira. Kada stene iztrobe, kalijum delimično prelazi u vodu, ali ga odatle brzo hvataju organizmi i apsorbuju ga gline, pa su rečne vode siromašne kalijumom i mnogo manje ga ulazi u okean nego natrijuma. Maksimalna dozvoljena koncentracija kalijuma u vodi za piće za zemlje EU je 12,0 mg/dm3.

Prepoznatljiva karakteristika kalij - njegova sposobnost da izazove pojačano izlučivanje vode iz tijela. Stoga, dijete sa povećan sadržaj elementi olakšavaju rad kardiovaskularnog sistema ako je nedovoljan, uzrokuje nestanak ili značajno smanjenje edema. Nedostatak kalijuma u organizmu dovodi do disfunkcije neuromišićnog (pareze i paralize) i kardiovaskularnog sistema i manifestuje se depresijom, nekoordinacijom pokreta, mišićnom hipotonijom, hiporefleksijom, konvulzijama, arterijskom hipotenzijom, bradikardijom, EKG promenama, nefritisom, enteritisom i dr. Dnevne potrebe u kalijumu 2-3 g.

Kalcijum

Kalcijum se u prirodi javlja samo u obliku jedinjenja. Najčešći minerali su diopsid, aluminosilikati, kalcit, dolomit i gips. U tlu i prirodnim vodama uvijek su prisutni proizvodi minerala kalcija od vremenskih utjecaja. Otapanje podstiče mikro biološki procesi raspadanje organskih tvari, praćeno smanjenjem pH.

Velike količine kalcijuma se unose otpadnim vodama iz silikatne, metalurške, hemijske industrije i otpadnim vodama poljoprivrednih preduzeća, a posebno kada se koriste mineralna đubriva koja sadrže kalcijum.
Karakteristična karakteristika kalcijum je sklonost stvaranju prilično stabilnih prezasićenih otopina CaCO3 u površinskim vodama. Poznata su prilično stabilna kompleksna jedinjenja kalcijuma sa organskim materijama sadržanim u vodi. U niskomineraliziranim obojenim vodama, do 90-100% jona kalcija može se vezati s huminskim kiselinama.

U riječnim vodama sadržaj kalcija rijetko prelazi 1 g/l. Obično je njegova koncentracija znatno niža.

Koncentracija kalcijuma u površinskim vodama ima uočljive sezonske fluktuacije: u proleće je povećan sadržaj kalcijumovih jona, što je povezano sa lakšim ispiranjem rastvorljivih kalcijumovih soli iz površinskog sloja tla i stena.
Kalcijum je važan za sve oblike života. U ljudskom tijelu je dio kostiju, mišićnog tkiva i krvi. Masa kalcijuma sadržana u ljudskom tijelu prelazi 1 kg, od čega je 980 g koncentrisano u kosturu.

Dugotrajna konzumacija vode s visokim sadržajem kalcijevih soli može uzrokovati urolitijazu, sklerozu i hipertenziju kod ljudi. Nedostatak kalcija uzrokuje deformaciju kostiju kod odraslih i rahitis kod djece.
Na sadržaj kalcija u vodama koje napajaju termoelektrane postavljaju se strogi zahtjevi, jer u prisustvu karbonata, sulfata i niza drugih anjona, kalcij stvara jak kamenac. Podaci o sadržaju kalcijuma u vodi neophodni su i pri rješavanju pitanja vezanih za formiranje hemijskog sastava prirodnih voda, njihovo porijeklo, kao i prilikom proučavanja ravnoteže kalcijum-karbonata.

Maksimalna dozvoljena koncentracija kalcijuma je 180 mg/l.

Silicijum

Silicijum je jedan od najčešćih hemijskih elemenata na Zemlji. Glavni izvor silicijumskih jedinjenja u prirodnim vodama su procesi hemijskog trošenja i rastvaranja minerala i stena koji sadrže silicijum. Ali silicijum ima nisku rastvorljivost i po pravilu ga nema mnogo u vodi.

Silicijum takođe ulazi u vodu sa industrijskim otpadnim vodama iz preduzeća koja proizvode keramiku, cement, staklene proizvode i silikatne boje. Maksimalna dozvoljena koncentracija silicijuma - 10 mg/l

Mangan

Mangan - hemijski element Grupa VII periodni sistem elemenata D.I. Mendeljejev. Metal.

Mangan aktivira niz enzima, učestvuje u procesima disanja, fotosinteze, utiče na hematopoezu i metabolizam minerala. Nedostatak mangana u tlu uzrokuje nekrozu, hlorozu i pegavost biljaka. S nedostatkom ovog elementa u hrani, životinje zaostaju u rastu i razvoju, poremećen je njihov mineralni metabolizam i razvija se anemija. Na zemljištima siromašnim manganom (karbonatna i prevapnena) koriste se manganska đubriva. Maksimalna dozvoljena koncentracija mangana u vodi u Rusiji je 0,1 mg/dm3. Kada se prekorači maksimalna dozvoljena koncentracija mangana, uočava se mutageno djelovanje na čovjeka i oštećenje centralnog nervnog sistema. Posebno je opasno ako takvu vodu sistematski konzumiraju trudnice, koja u 90 posto slučajeva dovodi do urođenih deformiteta djeteta.

Arsenic

Arsen je jedan od najpoznatijih otrova. To je metal koji je toksičan za većinu živih bića. Njegova najveća dozvoljena koncentracija u vodi je 0,05 mg/l. Trovanje arsenom pogađa centralni i periferni nervni sistem, kožu, periferni vaskularni sistem.

Neorganski arsen je opasniji od organskog arsena, a trovalentni arsen opasniji je od petovalentnog arsena. Glavni izvor arsena u vodi je industrijski otpad.

Natrijum

Natrijum je jedna od glavnih komponenti hemijskog sastava prirodnih voda, koja određuje njihov tip.

Glavni izvor natrijuma koji ulazi u površinske vode kopna su magmatske i sedimentne stijene i izvorne rastvorljive soli natrijevog klorida, sulfata i ugljičnog dioksida. Biološki procesi koji rezultiraju stvaranjem rastvorljivih jedinjenja natrijuma takođe su od velikog značaja. Osim toga, natrijum ulazi u prirodne vode sa kućnim i industrijskim otpadnim vodama i sa vodom koja se ispušta iz navodnjavanih polja.

U površinskim vodama, natrijum migrira pretežno u otopljenom stanju. Njegova koncentracija u riječnim vodama kreće se od 0,6 do 300 mg/l, u zavisnosti od fizičko-geografskih uslova i geoloških karakteristika vodnih tijela. U podzemnim vodama koncentracija natrijuma uvelike varira - od miligrama do desetina grama po litri. Ovo je određeno dubinom podzemnih voda i drugim hidrogeološkim uslovima.

Biološka uloga natrijuma je kritična za većinu oblika života na Zemlji, uključujući ljude. Ljudsko tijelo sadrži oko 100 g natrijuma. Joni natrijuma aktiviraju enzimski metabolizam u ljudskom tijelu. Višak natrijuma u vodi i hrani dovodi do hipertenzije i hipertenzije.

Maksimalna dozvoljena koncentracija kalijuma je 50 mg/l.

Nikl

Nikl je hemijski element prve trijade grupe VIII periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev; srebrno-bijeli metal, savitljiv i duktilan.

Na Zemlji se nikal gotovo uvijek nalazi zajedno sa kobaltom i to uglavnom u obliku mješavine spojeva nikla sa kobaltom i arsenom (kupfernikl), sa arsenom i sumporom (sjaj nikla), sa željezom, bakrom i sumporom (pentlandit) i dr. elementi. Industrijska ležišta nikla (sulfidne rude) obično se sastoje od minerala nikla i bakra. U biosferi, nikal je relativno slab migrant. Ima ga relativno malo u površinskim vodama i živoj materiji. Maksimalna dozvoljena koncentracija nikla u vodi za piće u Rusiji je 0,1 mg/l, u zemljama EU - 0,05 mg/l.

nikl - esencijalni mikroelement u ljudskom tijelu, posebno za regulaciju razmjene DNK. Međutim, njegov unos u prevelikim količinama može predstavljati opasnost po zdravlje. Utječe na krv i gastrointestinalni trakt.

Merkur

Merkur - in normalnim uslovima- tečni, isparljivi metal. Veoma opasna i toksična supstanca. Maksimalna dozvoljena koncentracija žive u vodi je samo 0,0005 mg/l.

Živa utiče na centralni nervni sistem, posebno kod dece, krv, bubrege i izaziva reproduktivnu disfunkciju. Posebno je opasna metil živa, metal-organsko jedinjenje koje nastaje u vodi u prisustvu žive. Metil živa se vrlo lako apsorbira u tjelesnim tkivima i potrebno je jako dugo da se eliminira iz nje.

Gotovo svo zagađenje vode živom je vještačkog porijekla – živa ulazi u prirodne vodotoke iz industrijskih otpadnih voda.

Olovo

Olovo je hemijski element IV grupe periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev; teški metal plavičastosive boje, vrlo duktilan, mekan.

Koncentracija olova u prirodnim vodama obično ne prelazi 10 µg/l, što je posljedica njegovog taloženja i kompleksiranja sa organskim i neorganskim ligandima; intenzitet ovih procesa u velikoj meri zavisi od pH vrednosti. Maksimalno dozvoljena koncentracija olova u vodi za piće je: za zemlje EU - 0,05 mg/dm3, za Rusiju - 0,03 mg/dm3.

Ispitivanje olovne vode je važno za površinske vode za piće i otpadne vode. Potrebno je ispitati vodu na sadržaj olova ako postoji sumnja da industrijski otpad ulazi u vodotok.

Biljke apsorbuju olovo iz zemlje, vode i padavina. Olovo ulazi u ljudski organizam putem hrane (oko 0,22 mg), vode (0,1 mg) i prašine (0,08 mg).

Za sve regije Ukrajine, olovo je glavni antropogeni toksični element iz grupe teški metali, što je povezano sa visokim industrijskim zagađenjem i emisijama iz motornih vozila koja rade na olovni benzin. Olovo se nakuplja u tijelu, kostima i površinskim tkivima. Olovo utiče na bubrege, jetru, nervni sistem i krvotvorne organe. Starije osobe i djeca posebno su osjetljivi čak i na male doze olova.

Cink

Cink se nalazi u vodi u obliku soli i organskih jedinjenja. U visokim koncentracijama daje vodi opor okus. Cink može poremetiti metabolizam, a posebno remeti metabolizam gvožđa i bakra u telu.

Cink ulazi u vodu s industrijskim otpadnim vodama, ispire se iz pocinčanih cijevi i drugih komunikacija, a može akumulirati i ući u vodu iz filtera za ionsku izmjenu.

Fluor

Krug fluora u prirodi pokriva litosferu, hidrosferu, atmosferu i biosferu. Fluor se nalazi u površinskim, podzemnim, morskim, pa čak i meteorskim vodama.

Voda za piće sa koncentracijom fluora većom od 0,2 mg/l glavni je izvor njenog unosa u organizam. Vodu iz površinskih izvora karakteriše pretežno nizak sadržaj fluora (0,3-0,4 mg/l). Visok nivo fluora u površinskim vodama posljedica je ispuštanja industrijskih otpadnih voda koje sadrže fluor ili kontakta vode sa zemljištem bogatim jedinjenjima fluora. Maksimalne koncentracije fluor (5-27 mg/l ili više) se određuje u arteškim i mineralne vode u kontaktu sa stenama koje sadrže fluor.
Neorganska jedinjenja

Amonijum

Amonijum jon (NH4+) - u prirodnim vodama se akumulira kada se gas - amonijak (NH3) rastvori u vodi, nastao tokom biohemijske razgradnje organskih jedinjenja koja sadrže azot. Otopljeni amonijak ulazi u rezervoar sa površinskim i podzemnim otjecanjem, padavinama i otpadnim vodama. U prirodi nastaje tokom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Zagađivač je i prirodnih i industrijskih voda. Amonijak je prisutan u otpadnim vodama sa stočarskih farmi i neke industrijske proizvodnje. Može dospjeti u vodu zbog tehnološkog kršenja procesa amonijacije - tretiranje vode za piće amonijakom nekoliko sekundi prije hloriranja kako bi se osigurao duži dezinfekcijski učinak. Koncentracije amonijaka u vodi u pravilu ne dostižu opasne razine, ali on reagira s drugim spojevima, što rezultira toksičnijim tvarima.

Prisustvo amonijum jona i nitrita u koncentracijama koje prelaze pozadinske vrednosti ukazuje na sveže zagađenje i blizinu izvora zagađenja (postrojenja za prečišćavanje komunalnih otpadnih voda, taložnice industrijskog otpada, stočne farme, akumulacije stajnjaka, azotnih đubriva, naselja itd. ).

Hidrogen sulfid

Vodonik sulfid - H2S - je prilično čest zagađivač vode. Nastaje tokom raspadanja organske materije. Značajne količine sumporovodika ispuštaju se na površinu u vulkanskim područjima, ali za naše područje ovaj put nije značajan. U našim površinskim i podzemnim vodotocima dolazi do oslobađanja sumporovodika prilikom razgradnje organskih jedinjenja. Sumporovodika može biti posebno mnogo u donjim slojevima vode ili u podzemnim vodama - u uslovima nedostatka kiseonika.

U prisustvu kiseonika, sumporovodik brzo oksidira. Da biste ga akumulirali, trebate restorativnih uslova.

Vodonik sulfid može dospjeti u vodotoke sa otpadnim vodama iz hemijske, prehrambene, proizvodnje celuloze i gradske kanalizacije.

Vodonik sulfid nije samo toksičan, već ima i jak, neprijatan miris (miris pokvarena jaja), što naglo pogoršava organoleptička svojstva vode, čineći je neprikladnom za snabdijevanje vodom za piće. Pojava sumporovodika u donjim slojevima je znak akutna nestašica kiseonika i razvoj fenomena smrti u rezervoaru.

Sulfati

Sulfati su prisutni u gotovo svim površinskim vodama. Glavni prirodni izvor sulfata su procesi hemijskog trošenja i rastvaranja minerala koji sadrže sumpor, uglavnom gipsa, kao i oksidacija sulfida i sumpora. Značajne količine sulfata ulaze u vodena tijela u procesu odumiranja živih organizama i oksidacije kopnenih i vodenih tvari biljnog i životinjskog porijekla.

Od antropogenih izvora sulfata, prije svega je potrebno spomenuti rudničke vode i industrijske otpadne vode iz industrija koje koriste sumpornu kiselinu. Sulfati se izvode i sa otpadnim vodama komunalne usluge i poljoprivredna proizvodnja.

Sulfati učestvuju u ciklusu sumpora. U nedostatku kisika, pod djelovanjem bakterija, reduciraju se na sumporovodik i sulfide, koji se, kada se kisik pojavi u prirodnoj vodi, ponovo oksidiraju u sulfate. Biljke i bakterije ekstrahiraju sulfate otopljene u vodi za izgradnju proteinskih tvari. Nakon što žive ćelije umru tokom razgradnje, proteinski sumpor se oslobađa u obliku sumporovodika, koji se lako oksidira u sulfate u prisustvu kiseonika.

Povišeni sadržaji sulfata pogoršavaju organoleptička svojstva vode i imaju fiziološki učinak na ljudski organizam – imaju laksativna svojstva.

Sulfati u prisustvu kalcijuma mogu formirati kamenac, pa je njihov sadržaj strogo regulisan u industrijskim vodama.

Nitrati

Zagađenje vode nitratima može biti uzrokovano i prirodnim i antropogenim uzrocima. Kao rezultat aktivnosti bakterija u vodenim tijelima, amonijevi ioni mogu se transformirati u nitratne ione; osim toga, tijekom grmljavine, određena količina nitrata pojavljuje se tijekom električnih pražnjenja - munje.

Glavni antropogeni izvori nitrata koji ulaze u vodu su ispuštanje kućnih otpadnih voda i oticanje sa polja na kojima se koriste nitratna đubriva.

Najveće koncentracije nitrata nalaze se u površinskim i pripovršinskim podzemnim vodama, a najmanje u dubokim bunarima. Veoma je važno ispitati vodu iz bunara, izvora i vodu iz slavine na sadržaj nitrata, posebno u područjima sa razvijenom poljoprivredom.
Povećan sadržaj nitrata u površinskim vodnim tijelima dovodi do njihovog prerastanja, a dušik, kao biogeni element, potiče rast algi i bakterija. To se zove proces eutrofikacije. Ovaj proces je vrlo opasan za rezervoare, jer će kasnija razgradnja biljne biomase potrošiti sav kisik u vodi, što će zauzvrat dovesti do smrti faune rezervoara.

Nitrati su opasni i za ljude. Pravi se razlika između primarne toksičnosti samog nitratnog jona; sekundarni, povezan sa stvaranjem nitrit jona, i tercijarni, zbog stvaranja nitrozamina iz nitrita i amina. Smrtonosna doza nitrata za ljude je 8-15 g. Uz produženu konzumaciju vode za piće i prehrambenih proizvoda koji sadrže značajne količine nitrata, povećava se koncentracija methemoglobina u krvi. Smanjuje se sposobnost krvi da prenosi kiseonik, što dovodi do štetnih posledica po organizam.

Nitriti

Nitriti su srednji korak u lancu bakterijskih procesa oksidacije amonija u nitrate ili, obrnuto, redukcije nitrata u dušik i amonijak. Slične redoks reakcije su tipične za aeracione stanice, vodovodne sisteme i prirodne vode. Najveće koncentracije nitrita u vodi bilježe se ljeti, što je povezano s djelovanjem određenih mikroorganizama i algi.

Analiza vode na nitrite se radi za vode površinskih i pripovršinskih vodotoka.

Nitriti se mogu koristiti u industriji kao konzervansi i inhibitori korozije. U otpadnim vodama mogu završiti u otvorenim vodotocima.

Povećan sadržaj nitrita ukazuje na povećanje procesa razgradnje organskih materija u uslovima spore oksidacije NO2- u NO3-, što ukazuje na zagađenje rezervoara. Sadržaj nitrita je važan sanitarni indikator.

Hloridi

Gotovo sve prirodne vode, kišnice i otpadne vode sadrže ione klorida. Njihove koncentracije uvelike variraju od nekoliko miligrama po litri do prilično visoke koncentracije V morska voda. Prisustvo hlorida objašnjava se prisustvom u stijenama najčešće soli na Zemlji - natrijum hlorida. Povećani sadržaj hlorida objašnjava se zagađenjem rezervoara otpadnim vodama.

Slobodni hlor (slobodni aktivni hlor) je hlor prisutan u vodi u obliku hipohlorne kiseline, hipokloritnog jona ili rastvorenog elementarnog hlora.

Kombinovani hlor je deo ukupnog hlora prisutnog u vodi u obliku hloramina ili organskih hloramina.

Ukupni hlor (ukupni rezidualni hlor) je hlor prisutan u vodi kao slobodni hlor ili kombinovani hlor ili oboje.
Organska jedinjenja

Benzen

Benzen je jedan od najproblematičnijih organskih zagađivača vode. Njegova dozvoljena koncentracija je 0,01 mg/l. Obično je kontaminacija vode benzenom industrijskog porijekla. U vodu ulazi u otpadne vode iz hemijske industrije, tokom proizvodnje nafte i uglja.

Benzen utiče na centralni nervni sistem, krv (može doprineti razvoju leukemije), jetru, nadbubrežne žlezde. Osim toga, benzen može reagirati s drugim supstancama i formirati druga toksična jedinjenja. U reakciji s hlorom mogu nastati dioksini.

fenol

Fenoli su derivati benzena sa jednom ili više hidroksilnih grupa. Obično se dijele u dvije grupe - fenole koji su isparljivi s parom (fenol, krezoli, ksilenoli, gvajakol, timol) i neisparljive fenole (resorcinol, pirokatehol, hidrokinon, pirogalol i drugi polihidrični fenoli).

Fenoli u prirodnim uslovima nastaju u metaboličkim procesima vodenih organizama, tokom biohemijske razgradnje i transformacije organskih materija koje se dešavaju kako u vodenom stubu, tako iu donjem sedimentu.

Fenoli su jedan od najčešćih zagađivača koji ulaze u površinske vode sa otpadnim vodama prerade nafte, prerade škriljaca, drvohemije, koksa, industrije anilinskih boja itd. U otpadnim vodama ovih preduzeća sadržaj fenola može prelaziti 10-20 g/ dm3 u vrlo raznolikim kombinacijama. U površinskim vodama fenoli se mogu rastvoriti u obliku fenolata, fenolat jona i slobodnih fenola. Fenoli u vodama mogu ući u reakcije kondenzacije i polimerizacije, formirajući kompleksna humusna i druga prilično stabilna jedinjenja. U uslovima prirodnih akumulacija, procesi adsorpcije fenola donjem sedimentima i suspenzijama imaju sporednu ulogu.

U nezagađenim ili slabo zagađenim riječnim vodama sadržaj fenola obično ne prelazi 20 μg/dm3. Prekoračenje prirodne pozadine može ukazivati na zagađenje vodnih tijela. U prirodnim vodama kontaminiranim fenolima njihov sadržaj može doseći desetine, pa čak i stotine mikrograma po litri. Maksimalna dozvoljena koncentracija fenola u vodi za Rusiju je 0,001 mg/dm3.

Analiza vode na fenol je važna za prirodne i otpadne vode. Potrebno je ispitati vodu na sadržaj fenola ako postoji sumnja na kontaminaciju vodotoka industrijskim efluentima.

Fenoli su nestabilna jedinjenja i podložni su biohemijskoj i hemijskoj oksidaciji. Polihidrični fenoli se uništavaju uglavnom hemijskom oksidacijom.

Međutim, kada se voda koja sadrži fenolne nečistoće tretira klorom, mogu nastati vrlo opasni organski otrovi - dioksini.

Koncentracija fenola u površinskim vodama podložna je sezonskim promjenama. Ljeti se sadržaj fenola smanjuje (sa povećanjem temperature raste i brzina razgradnje). Ispuštanje fenolnih voda u akumulacije i vodotoke naglo pogoršava njihovo opće sanitarno stanje, utječući na žive organizme ne samo svojom toksičnošću, već i značajnom promjenom režima hranjivih tvari i otopljenih plinova (kiseonik, ugljični dioksid). Kao rezultat hloriranja vode koja sadrži fenole nastaju stabilna jedinjenja hlorfenola čiji najmanji tragovi (0,1 μg/dm3) daju vodi karakterističan ukus.

Formaldehid

Formaldehid - CH2O - organsko jedinjenje. Njegovo drugo ime je mravlji aldehid.

Glavni izvor zagađenja vode formaldehidom je antropogena aktivnost. Otpadne vode, upotreba materijala napravljenih od nekvalitetnih polimera u vodoopskrbi, hitna ispuštanja - sve to dovodi do ulaska formaldehida u vodu. Nalazi se u industrijskim otpadnim vodama organska sinteza, plastike, lakova, boja, kože, tekstila i industrije celuloze i papira.

U prirodnim vodama formaldehid se prilično brzo razgrađuje uz pomoć mikroorganizama.

Formaldehid utiče na centralni nervni sistem, pluća, jetru, bubrege i organe vida. Formaldehid je kancerogen. Njegova najveća dozvoljena koncentracija u vodi je 0,05 mg/l

Voda se eliminira iz našeg tijela putem mokraće, znoja, izmeta, pa čak i disanja – uz uklanjanje štetnih i otrovnih tvari. Osim toga, takav proces je neophodan za funkcioniranje naših tijela. U vrućem danu odrasla osoba gubi oko 1,5 litara vode samo znojenjem. Najgore je to što po vrućem vremenu tjelesna temperatura stalno raste i ako u tijelu nema dovoljno vode, osoba može umrijeti od toplotnog udara. Voda unutra u ovom slučaju hladi tijelo i snižava tjelesnu temperaturu.

Olovo u vodi za piće
Sastav olova u vodi reguliran je GOST-om - ne više od 0,03 mg/l.
Posebna opasnost od olova je što se može akumulirati u tijelu i slabo se izlučuje iz njega.

Olovo predstavlja opasnost za ljude svih uzrasta, a posebno za djecu i trudnice. Posljedice akumulacije olova povezane su sa sposobnošću izazivanja prevremeni porod kod žena smanjuju težinu djece pri rođenju, inhibiraju njihov fizički i mentalni razvoj. Dugotrajno izlaganje olovu može dovesti do anemije (anemije) zbog svoje sposobnosti da inhibira stvaranje hemoglobina; slabost mišića; hiperaktivnost; agresivno ponašanje. Kod odraslih, olovo može stimulirati hipertenziju i uzrokovati gubitak sluha.

Sredstva za smanjenje olova u vodi za piće:
---Koristite samo hladnu vodu za piće i kuvanje kao vruća voda bolje uklanja olovo iz vodovodnih uređaja;
---Pre nego što povučete vodu iz slavine, ostavite je da se isprazni nekoliko minuta, posebno kada se slavina ne koristi nekoliko sati. Na ovaj način će se olovo koje je prešlo sa vodovodne armature isprati;
---Većina efikasan metod smanjenje količine olova u vodi je korištenje posebnih filtera iz aktivni ugljen, koji smanjuju njegovu koncentraciju u vodi za 80-90%. Ovaj proces se naziva adsorpcija.

Hlapljiva organska jedinjenja u vodi
Hlapljiva organska jedinjenja (VOC) u vodi uključuju:
benzen, ugljen-tetrahlorid, vinil hlorid, toluen, dihloretan i drugi.
Uz produženo izlaganje VOC-ima, mogu se pojaviti sljedeće bolesti: rak, oštećenje bubrega, nervnog sistema i jetre.

Bakterije u vodi
Bakterije se mogu naći u vodi, što može dovesti do trovanja hranom, dizenterije i disfunkcije. gastrointestinalnog trakta, čir na želucu, aktinomikoza i druga oboljenja, pored korozije vodovodnih cijevi.

Prevencija bakterijske bolesti: (ne zagađivati vodu)
---ključala voda;
---koristeći filtere.

Hlor u vodi
Klor se široko koristi za dezinfekciju vode od bakterija, virusa i drugih mikroorganizama.
Hlor je jedan od hemijskih elemenata koji je gasovita supstanca i jak je oksidant, kao i veoma toksična supstanca. Postoji nekoliko zabrinutosti u vezi sa prisustvom hlora u vodi:

1) Ovo je problem kvaliteta vode. Ako u njemu ima prevelike količine hlora, onda mu to daje neprijatan miris i ukus.

2) To su bolesti koje hlor može izazvati. Utvrđeno je da ljudi koji piju kloriranu vodu imaju 21% veći rizik od raka mokraćnog mjehura i 38% veći rizik od raka debelog crijeva od onih koji piju vodu sa malo klora (ali niko im nikada ranije nije hlorisao vodu).

Problem je takođe efekat hlorisanog metana. Ova jedinjenja se pojavljuju u vodi pod uticajem hlora, kada sadrži bezopasne nečistoće, uključujući i laka organska jedinjenja. Do pojave dovodi i djelovanje metana supstituiranog hlorom onkološke bolesti.

Značajna količina hlora u vodi može se detektovati organoleptički (koristeći čula, percepciju). Međutim, u malim količinama vrlo je teško odrediti prisustvo hlora.

Radon u vodi.
Radon je radioaktivni element koji nastaje prilikom raspada prirodnog uranijuma ili torija.
Radon se takođe nalazi u dimu cigareta i vodi. Radon je hemijski radioaktivni inertni gas bez boje i mirisa.

U vodi radon predstavlja dvostruku opasnost:

1) voda, koja može uzrokovati malignih tumoraželudac i bubrezi;

2) udisanje vazduha gde radon prolazi iz vode, posebno u kupatilu i kuhinji.

Načini smanjenja radona u vodi:
Kuvanje - pri ključanju isparava značajna količina radona, a u prostoriji u kojoj se kuha voda potrebno je organizirati odvodnu napu. Korišćenje filtera uključeno aktivni ugljen također smanjuje koncentraciju radona.
Smanjenje radona u vazduhu: ventilacija kupatila i kuhinje, zabranjeno pušenje u prostorijama. Pušenje uzrokuje rizik od raka pluća 10-20 puta veći nego kod nepušača.

Nitrati i nitriti
Oni ulaze u ljudsko tijelo s hranom i vodom, uzrokujući poremećaj ćelijskog disanja.
Glavni simptomi: cijanoza lica, usana, vidljivih sluzokoža, glavobolja, povećan umor, smanjene performanse, otežano disanje, lupanje srca, gubitak svijesti i smrt - uz teško trovanje.
Posebno je opasno hronično (sistemsko) unošenje nitrata u organizam novorođenčadi i djece. mlađi uzrast, pošto je dugačak gladovanje kiseonikom može uzrokovati poremećaj rasta i formiranja organizma, zakašnjenje fizičkog i mentalnog razvoja, poremećaj funkcionisanja kardiovaskularnog sistema, poticanje razvoja raka, urođene mane razvoj. Nitriti su toksičniji od nitrata.

Izvori nitrata koji ulaze u ljudski organizam su:
---povrće i voće
---mesni i riblji proizvodi (posebno u sirovim dimljenim kobasicama)
---sirevi (koriste se u proizvodnji)
---voda - prilikom snabdijevanja stanovništva vodom iz otvorenih akumulacija, rijeka

Intenzivno nakupljanje nitrata i nitrita nastaje kada se hrana skladišti na sobnoj temperaturi: u prljavim i vlažnim prostorijama, sa visokom vlažnošću.

Seckanje i mlevenje povrća stvara dobri uslovi za razmnožavanje mikroorganizama koji akumuliraju nitrate i nitrite.

Razlozi kvarenja i kontaminacije vode za piće (i vode općenito - uostalom, sva voda se može piti ako je čista) dati su u nastavku:

1) Ispuštanje tehničke vode od strane preduzeća u rezervoare, i jednostavno u zemlju (na površini ili u rupu - nije važno), ili skladištenje na otvorenom, zakopavanje otpada ili smeća.
2) Štetne emisije u atmosferu od strane preduzeća i transport toksičnih materija – koje tokom kiše sa vodom prodiru u zemlju, koju potom pijemo i peremo i pripremamo za jelo.
3) Nedostatak bezopasnih tehnologija za proizvodnju, transport i odlaganje otpada.
4) Nedostatak prakse široko rasprostranjenog besplatnog uvođenja ekološki prihvatljivih i sigurnih tehnologija, izvora energije, transportnih sredstava i proizvodnje
5) Nedostatak samosvesti i savesti među stanovnicima planete Zemlje.

Zašto vam je potrebna karta kvaliteta vode (analiza)? Vrste izvora vode za naseljena područja. Faktori koji utječu na kvalitetu i sastav prirodnih voda. Regulatorni dokumenti za procjenu indikatora vode za piće. Maksimalno dozvoljeni pokazatelji za organoleptička i toksikološka svojstva vode. Šta prikazuje i kako koristiti karticu za analizu. Kartica kvaliteta vode (analiza). Ruska Federacija pomoći će vam da saznate koliko je čist i kvalitetnu vodu u vašem regionu, koji mikroelementi u njemu prevladavaju, karta će pružiti potpune informacije o tvrdoći i sastavu vode.

Glavni izvori zahvata vode

Kvalitet vaše vode iz slavine zavisi od klimatskih i geoloških karakteristika vašeg kraja, jer se voda za potrebe vodosnabdijevanja stanovništva uzima iz prirodnih izvora vode.

Sve površinske vode mogu se podijeliti na rezervoare jezerskog tipa, riječne slivove, močvarne formacije i morske rezervoare. Zahvat vode za sistem vodosnabdijevanja može se vršiti iz rijeka, jezera, kao i iz podzemnih akumulacija vode (arteški bunari, bunari).

Prije donošenja zaključaka o prikladnosti vode iz bilo kojeg vodnog tijela za korištenje u ekonomske i kućne svrhe, potrebno je provesti hemijska analiza, što će nam omogućiti da identifikujemo prisustvo svih vrsta mikroorganizama i elemenata u sastavu, kao i da izvučemo zaključke o njihovom uticaju na zdravlje ljudi.

Kao što ste već shvatili, kvalitet vode za piće u vašem regionu je u direktnoj vezi sa kvalitetom i karakteristikama površinskih voda na kopnu ili dubokim izvorima iz kojih se crpi voda za sistem vodosnabdijevanja naseljenog područja. Zauzvrat, kvaliteta prirodnih voda može ovisiti o sljedećim faktorima:

Teren. Kako voda prolazi kroz prepreke, postaje zasićena kiseonikom.
Prisustvo određene vegetacije duž obala akumulacije. Veliki broj opalo lišće u ribnjaku doprinosi povećanom nivou jonoizmenjivačkih smola.
Sastav tla. Dakle, ako tlo sadrži puno krečnjačkih stijena, tada će voda u rezervoarima biti bistra, ali visoke tvrdoće. A tla s visokim sadržajem gustih nepropusnih stijena proizvode meku vodu velike zamućenosti.
Količina sunčeve svjetlosti. Što je više, to je okruženje povoljnije za razvoj različitih mikroorganizama u vodi. To uključuje ne samo bakterije i gljivice, već i predstavnike vodene flore i faune.
Sve vrste prirodnih katastrofa može dovesti do iznenadna promena sastav i kvalitet vode.
Količina i učestalost padavina također utiču na karakteristike vodene sredine.
Proizvodnja i ekonomska aktivnost ljudski uticaj na sastav i kvalitet vode za piće. Na primjer, emisije iz nekih biljaka mogu se taložiti u prirodne vode, uzrokujući zagađenje česticama dušika ili sumpora.
Ali ne treba zaboraviti na opštu ekološku situaciju u regionu.

Kvalitet vode

Naravno, kartica za analizu vode sadrži sve podatke o hemijski sastav vode u vašem regionu. Ali vrlo ih je teško razumjeti bez poznavanja standarda kvaliteta vode. Za procjenu kvaliteta vode za piće koriste se sljedeći regulatorni dokumenti koji su na snazi u Rusiji: GOST 2874-82 i SanPiN 2.1.4.1074-01.

Organoleptički standardi za vodu za piće opisuju prihvatljive vrijednosti boje, kvaliteti ukusa, prozirnost i miris tečnosti. Neki od njih se ocjenjuju na skali od 5 tačaka, dok se drugi procjenjuju pomoću stupnjeva ili zapremine po litri. Kako biste sami izvukli zaključke o kvaliteti vode u vašem regionu, donosimo tabelu standarda za organoleptičke karakteristike vode za piće:

Gornja granica zamućenosti i boje vode smatra se normalnom samo tokom perioda poplava. Ostatak vremena, maksimalno dozvoljena vrijednost se smatra prvim brojem.

Toksikološki standardi za vodu za piće omogućavaju regulisanje nivoa štetnih materija. ljudsko tijelo komponente. Dakle, trenutni regulatorni dokumenti ukazuju na njihovu maksimalnu dozvoljenu koncentraciju, pri kojoj osoba ne može biti oštećena, pod uslovom da takvu vodu pije tokom svog života. Za analizu kvaliteta vode po toksikološke karakteristike Možete koristiti tabelu prihvatljivih indikatora:

Supstanca	Maksimalna dozvoljena norma
Supstanca	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Elementi barijuma	0,1 mg/l	—
Aluminijske inkluzije	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg/l
Čestice molibdena	—	0,25 mg/l
Komponente berilijuma	—	0,0002 mg/l
Arsenic	0,01 mg/l	0,05 mg/l
Sadržaj selena	0,01 mg/l	0,001 mg/l
Elementi stroncijuma	—	7,0 mg/l
Ostatak poliakrilomida	—	2,0 mg/l
Olovo	0,01 mg/l	0,03 mg/l
Elementi od nikla	0,1 mg/l	—
Čestice fluora	1,5 mg/l	0,7-1,5 mg/l
Prisustvo nitrata	45,0 mg/l	45,0 mg/l

Karta kvaliteta vode

Za sastavljanje ove karte uzimani su uzorci vode iz različitih izvora vodosnabdijevanja naselja, odnosno rijeka, jezera, izvora, bunara, bušotina itd. Nakon što su obavljene sve potrebne analize u akreditiranoj laboratoriji, podaci su ucrtani na kartu.

Kako koristiti online mapu http://www.watermap.ru/map na mreži:

Možete pogledati rezultate analize za sve testirane parametre.
Za svaki uzorak, izvor iz kojeg je voda uzeta posebno je naznačen točnim koordinatama. Zahvaljujući tome, lako možete pronaći najbliži izvor čiste vode za piće.
Svi izvori na karti obojeni su u jednu od tri boje: crvenu, zelenu ili žutu. Izbor boje se dešava automatski u zavisnosti od rezultata testa i usklađenosti ili prekoračenja MPC indikatora za dati izvor.

Interpretacija boja:

zelena boja označava da su analizirani pokazatelji 30% ispod gornje granice norme;
žuta boja označava da jedna ili više analiziranih vrijednosti dostižu gornji normalni prag;
crvena boja označava da je jedan ili više indikatora premašilo gornji prihvatljivi prag.

Glavni izvori kontaminacije tla olovom su atmosferske padavine, kako lokalne (industrijska preduzeća, termoelektrane, vozila, rudarstvo, itd.), tako i rezultati prekograničnog prijenosa. Za poljoprivredna zemljišta važno je unošenje jedinjenja olova sa mineralnim đubrivima (posebno fosfornim), kao i uklanjanje uz žetvu. Tako je 1990. godine 29,7 tona olova isporučeno fosfornim đubrivima u tlo nečernozemske zone Rusije.

Najveća kontaminacija teškim metalima se javlja u zemljištima i postrojenjima u radijusu od 2-5 km od metalurških preduzeća, 1-2 km od rudnika i termoelektrana i u zoni od 0-100 m od autoputeva.
Značajna je i lokalna kontaminacija tla predmetima koji sadrže olovo (rabljene baterije, komadi kablova obloženih olovom itd.). Ovo posljednje je posebno uočljivo u blizini naselja, gdje direktan uticaj industrije i vozila vrlo često dovodi do višestrukih prekoračenja maksimalno dozvoljenih koncentracija olova u tlu.

Stepen kontaminacije tla olovom je relativno nizak. Prosečan sadržaj bruto oblika olova u peskovitim i peskovitim ilovastim zemljištima je 6,8±0,6 mg/kg, u zemljištima ilovastog i ilovastog granulometrijskog sastava sa kiselom reakcijom (pHsol< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0±0,3 mg/kg. To ukazuje na akumulaciju rasutih oblika olova u tlima s visokim sadržajem glinene frakcije. Kako se kiselost tla smanjuje, povećava se i koncentracija olova. Prekoračenje približno dozvoljenih koncentracija (od 32 do 130 mg/kg za različite grupe tla) za sadržaj olova pronađeno je samo na jednom referentnom lokalitetu u Moskovskoj regiji. Prekoračenje nivoa od približno 0,5 dozvoljenih koncentracija detektovano je u nizu referentnih područja Republike Karačaj-Čerkes, Republike Tive i Vologdske oblasti.

Područja sa niskim sadržajem olova u zemljištu (do 10 mg/kg) zauzimaju oko 28% teritorije Rusije, uglavnom u njenom sjeverozapadnom dijelu. Unutar ovog područja preovlađuju buseno-podzolista ilovasta i pjeskovita ilovasta tla razvijena na morenskim naslagama, kao i kisela podzolasta tla osiromašena mikroelementima; Puno močvara.

Teritorije sa sadržajem olova u tlima od 20-30 mg/kg (oko 7%) zastupljene su raznim tlima, kao i buseno-podzolistim zemljištima, sivim šumskim tlima i dr. Relativno visokog sadržaja olovo u ovim zemljištima povezano je sa njegovim ulaskom u okruženje kako iz industrijskih preduzeća tako i putem transporta.

Sadržaj olova u zemljištima naseljenih područja je znatno veći. Prema 20-godišnjim studijama mrežnih laboratorija Roshidrometa, najviši nivoi olova u tlu uočeni su u zoni od 5 kilometara oko preduzeća obojene metalurgije. Od informacija prikazanih na karti za ruske gradove, u 80% slučajeva postoje značajni prekorači približno dozvoljenih koncentracija olova u tlu. Više od 10 miliona urbanih stanovnika dolazi u kontakt sa tlom koje u prosjeku premašuje procijenjene dozvoljene koncentracije olova. Stanovništvo jednog broja gradova izloženo je prosječnim koncentracijama olova u zemljištu koje su više od 10 puta veće od procijenjenih dozvoljenih koncentracija: Revda i Kirovgrad u Sverdlovskoj oblasti; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk i na Primorskom teritoriju; Komsomolsk na Amuru u regionu; Belovo u Kemerovskoj oblasti; Svirsk, Čeremhovo u Irkutskoj oblasti, itd. U većini gradova sadržaj olova varira u rasponu od 30-150 mg/kg sa prosečnom vrednošću od oko 100 mg/kg.

Mnogi gradovi imaju "prosperitetnu" prosečna slika u smislu kontaminacije olovom, značajno su zagađene na značajnom dijelu svoje teritorije. Tako u Moskvi koncentracija olova u tlu varira od 8 do 2000 mg/kg. Tla najzagađenija olovom su u centralnom dijelu grada, u okviru okruga željeznica i blizu njega. Više od 86 km2 gradske teritorije (8%) je kontaminirano olovom u koncentracijama koje prelaze približno dozvoljenu. Istovremeno, na istim mjestima, po pravilu, prisutne su i druge toksične tvari u koncentracijama većim od maksimalno dozvoljenih (kadmijum, cink, bakar), što značajno pogoršava situaciju zbog njihovog sinergizma.

- 1.2900 mg/l što je 4,30 puta više od normalnog. (Normalno: 0,3000 mg/l)

Opis hemijskog elementa

željezo (Fe)- hemijski element VIII grupe periodnog sistema, atomski broj 26. Jedan je od najčešćih u zemljine kore metali Željezo se obično naziva legure s niskim sadržajem nečistoća: čelik, lijevano željezo i nehrđajući čelik.

Funkcije gvožđa

Glavni izvor za sintezu hemoglobina, koji je nosilac molekula kiseonika u krvi.
Učestvuje u sintezi kolagena, koji čini osnovu vezivnog tkiva ljudskog tela: tetiva, kostiju i hrskavice. Gvožđe ih čini jakima.
Učestvuje u oksidativnim procesima u ćelijama. Bez željeza nemoguće je formiranje crvenih krvnih stanica, koje reguliraju redoks mehanizme već u embrionalnoj fazi razvoja mozga. Ako ovaj proces ne uspije, dijete se može roditi defektno.

Standardi za unos gvožđa

Fiziološke potrebe za odrasle dnevno: za muškarce 10 mg; za žene – 15 mg.
Fiziološka potreba djece dnevno je od 4 do 18 mg.
Maksimalna dozvoljena dnevna doza je 45 mg.

Opasne doze gvožđa

Toksična doza – 200 mg.
Smrtonosna doza – 7-35 g.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MPC) gvožđa u vodi – 0,3 mg/l

Klasa opasnosti od gvožđa – 3 (opasno)

Visoka koncentracija

U ovoj oblasti postoji visok sadržaj gvožđa u vodi, što značajno pogoršava njena svojstva, daje neprijatan opor ukus i čini vodu malo upotrebljivom. Prekoračenje maksimalno dozvoljene koncentracije gvožđa u vodi nosi sledeće zdravstvene rizike:

alergijske reakcije;
bolesti krvi i jetre (hemokromatoza);
negativan uticaj na reproduktivnu funkciju tijelo (neplodnost);
ateroskleroza i srčani udar;
toksični efekti sa kompleksom simptoma: proljev, povraćanje, nagli pad pritisak, upala bubrega i paraliza nervnog sistema.

Prekoračenje koncentracije ovog elementa dovodi do rizika: , ,

Prisustvo ovih elemenata u vodi povećava zdravstvene rizike:

Voda na ovom području ne prelazi sadržaj hemijskih elemenata:

Opis hemijskog elementa

hrom (Cr)- hemijski element VI grupe periodnog sistema, atomski broj 24. Čvrsti je metal plavičasto-bijele boje. Je mikroelement.

Može biti prisutan u vodi u obliku Cr3+ i toksičnog hroma u obliku dihromata i hromata.

Chrome funkcije

Reguliše metabolizam ugljikohidrata: Zajedno sa insulinom učestvuje u metabolizmu šećera.
Transport proteina.
Promoviše rast.
Sprečava i smanjuje visok krvni pritisak.
Sprečava razvoj dijabetesa.

Standardi potrošnje hroma

Za odrasle muškarce i žene, potrebna dnevna doza hroma je 50 mg.
Potrebna dnevna doza hroma za djecu od 1 godine do 3 godine je 11 mg;
- od 3 do 11 godina – 15 mg;
- od 11 do 14 godina – 25 mg.

Ne postoje zvanični podaci o maksimalno dozvoljenom dnevnom unosu hroma.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MPC) hroma u vodi – 0,05 mg/l

Klasa opasnosti hroma – 3 (opasno)

Niska koncentracija

U ovom području sadržaj hroma ne prelazi maksimalno dozvoljenu koncentraciju u vodi. Nedostatak hroma unesenog u vodu i hranu može dovesti do razvoja sljedećih patoloških stanja:

promjene nivoa glukoze u krvi;
može doprinijeti razvoju ateroskleroze i dijabetesa.

Opis hemijskog elementa

kadmijum (Cd)- hemijski element II grupe periodnog sistema, atomski broj 48. Mek je, savitljiv, savitljiv metal srebrno-bijele boje.

Kadmijum je u vodi prisutan u obliku Cd2+ jona i pripada klasi toksičnih teških metala.

U tijelu, kadmijum se nalazi u posebnom proteinu koji se zove metalotionein.

Funkcije kadmijuma

Funkcija kadmijuma u tioneinu je da veže i transportuje teške metale i da ih detoksificira.
Aktivira nekoliko enzima zavisnih od cinka: triptofan oksigenazu, DALK dehidratazu, karboksipeptidazu.

Standardi potrošnje kadmijuma

Sljedeće doze jedinjenja aluminija smatraju se toksičnim za ljude (mg/kg tjelesne težine):

Tijelo odrasle osobe dnevno prima 10-20 mcg kadmijuma. Međutim, smatra se da bi optimalan intenzitet unosa kadmijuma trebao biti 1-5 mcg.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MPC) kadmijuma u vodi – 0,001 mg/l

Klasa opasnosti kadmijuma – 2 (veoma opasno)

Niska koncentracija

U ovom području sadržaj kadmija ne prelazi maksimalno dozvoljenu koncentraciju u vodi. Nedostatak kadmijuma u tijelu može se razviti uz nedovoljan unos (0,5 mcg/dan ili manje), što može dovesti do usporavanja rasta.

Zdravstveni rizici

rizik od razvoja bolesti nervnog sistema
rizik od razvoja bolesti bubrega
rizik od razvoja srčanih i vaskularnih bolesti
rizik od razvoja bolesti krvi
rizik od razvoja bolesti zuba i kostiju
rizik od razvoja kožnih bolesti i gubitka kose

Opis hemijskog elementa

olovo (Pb)- hemijski element IV grupe periodnog sistema, atomski broj 82. Savitljiv je sivi metal relativno niske topljivosti.

Olovo je u vodi prisutno u obliku kationa Pb2+ i pripada klasi toksičnih teških metala.

Glavne funkcije

Utiče na rast.
Učestvuje u metaboličkim procesima koštanog tkiva.
Učestvuje u metabolizmu gvožđa.
Utiče na koncentraciju hemoglobina.
Mijenja djelovanje nekih enzima.

Standardi potrošnje olova

Smatra se da je optimalna stopa unosa olova u ljudski organizam 10-20 mcg/dan.

Opasne doze olova

Toksična doza – 1 mg.
Smrtonosna doza – 10 g.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MPC) olova u vodi – 0,03 mg/l

Klasa opasnosti od olova – 2 (veoma opasno)

Niska koncentracija

U ovoj oblasti sadržaj olova ne prelazi maksimalno dozvoljenu koncentraciju u vodi. Nedostatak olova u organizmu može se razviti kod nedovoljnog unosa ovog elementa (1 mcg/dan ili manje). Trenutno nema podataka o simptomima nedostatka olova u ljudskom organizmu.

Opis hemijskog elementa

fluor (F)- hemijski element VII grupe periodnog sistema, atomski broj 9. Hemijski je aktivan nemetal i najjači oksidant, i najlakši je element iz grupe halogena. Veoma otrovno.

U organizmu je fluor u vezanom stanju, obično u obliku slabo rastvorljivih soli sa kalcijumom, magnezijumom i gvožđem. Fluor je glavna komponenta mineralnog metabolizma; jedinjenja fluora su dio svih tkiva ljudsko tijelo. Najveći sadržaj fluora je u kostima i zubima.

Funkcije fluora

Zavisi od fluora:
- stanje koštanog tkiva, njegova čvrstoća i tvrdoća;
- pravilno formiranje kostiju skeleta;
- stanje i rast kose, noktiju i zuba.
Fluorid, zajedno sa kalcijumom i fosforom, sprečava nastanak karijesa – prodire u mikropukotine u zubnoj caklini i izglađuje ih.
Učestvuje u procesu hematopoeze.
Podržava imunitet.
Pruža prevenciju osteoporoze, au slučaju prijeloma ubrzava zacjeljivanje kostiju.
Zahvaljujući fluoru, tijelo bolje apsorbira željezo i oslobađa se soli teških metala i radionuklida.

Standardi potrošnje fluorida

Za odrasle muškarce i žene, dnevna doza fluorida je 4 mg.
Dnevna doza fluora za djecu:
- od 0 do 6 mjeseci – 1 mg;
- od 6 mjeseci do 1 godine – 1,2 mg;
- od 1 godine do 3 godine – 1,4 mg;
- od 3 do 7 godina – 3 mg;
- od 7 do 11 godina – 3 mg;
- od 11 do 14 godina – 4 mg.
Maksimalna dozvoljena dnevna doza je 10 mg

Opasne doze fluora

Toksična doza – 20 mg.
Smrtonosna doza – 2 g.

Maksimalna dozvoljena koncentracija (MAC) fluora u vodi:

Fluor za klimatski region I-II – 1,5 mg/l;
Fluor za klimatski region III – 1,2 mg/l;
Fluor za klimatski region IV je 0,7 mg/l.

Klasa opasnosti od fluora – 2 (veoma opasno)

Niska koncentracija

U ovoj oblasti sadržaj fluora ne prelazi maksimalno dozvoljenu koncentraciju. Treba imati na umu da nedostatak fluorida koji se konzumira u vodi i hrani može dovesti do sljedećih bolesti i stanja:

pojava zubnog karijesa (kada je sadržaj fluora u vodi manji od 0,5 mg/l, razvija se fenomen nedostatka fluora i nastaje karijes);
oštećenje kostiju (osteoporoza);
nerazvijenost tijela, posebno skeleta i zuba.

Opis hemijskog elementa

bor (B)- hemijski element III grupe periodnog sistema, atomski broj 5. To je bezbojna, siva ili crvena kristalna ili tamna amorfna supstanca.

Funkcije bora

Učestvuje u metabolizmu kalcijuma, magnezijuma, fosfora.
Podstiče rast i regeneraciju koštanog tkiva.
Ima antiseptička i antitumorska svojstva.

Standardi potrošnje bora

Dnevni unos bora je 2 mg.

Upper dozvoljeni nivo potrošnja – 13 mg.

Opasne doze

Toksična doza – od 4 g.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MAC) bora u vodi – 0,5 mg/l

Klasa opasnosti od bora – 2 (veoma opasno)

Niska koncentracija

U ovom području sadržaj bora ne prelazi maksimalno dozvoljenu koncentraciju u vodi. Voda ne predstavlja nikakvu opasnost po zdravlje. Međutim, nedostatak bora koji se konzumira kroz vodu i hranu može dovesti do:

do pogoršanja mineralnog metabolizma koštanog tkiva;
usporavanje rasta;
osteoporoza;
urolitijaza;
smanjena inteligencija;
distrofija retine.

Rusija, Uralski federalni okrug, Čeljabinska oblast, Kopejsk

Ovi uzorci su premašili maksimalno dozvoljenu koncentraciju:

To dovodi do sljedećih zdravstvenih rizika.