Magnio sistemos. Magnis - aprašymas, naudingos savybės, naudojimo būdai, magnio paros norma. Išleidimo forma ir sudėtis

Magnis B6: naudojimo instrukcijos ir apžvalgos

Magnis B6 yra biologiškai aktyvus maisto papildas (BAA), papildomas magnio ir vitamino B6 šaltinis.

Išleidimo forma ir sudėtis

Magnis B6 tiekiamas tablečių pavidalu: apvalios, baltas; kurių masė 200 mg - mažo dydžio, beveik beskoniai, lengvai nuryti arba 600 mg masės (200 mg tabletės - 25 vienetai lizdinėse plokštelėse, 2 lizdinės plokštelės kartoninėje pakuotėje; 600 mg tabletės - 15 vienetų lizdinėje plokštelėje , kartoninėje dėžutėje 4 lizdinės plokštelės).

1 tabletėje, sveriančioje 600 mg, yra:

veikliosios medžiagos: magnio citratas – 50 mg; piridoksino hidrochloridas (vitaminas B6) – 5 mg;
pagalbiniai komponentai: maltodekstrinas, mikrokristalinė celiuliozė (E460i), amorfinis silicio dioksidas (E551), hidroksipropilmetilceliuliozė (E464), stearino rūgštis (E570), kroskarmeliozės natrio druska (E468), dažiklis titano dioksidas (E1701), propileno glikolio dioksidas (E1501). (E553).

1 tabletėje, sveriančioje 200 mg, yra:

veikliosios medžiagos: magnio laktatas (citratas) 2-vanduo – 9 mg; piridoksinas (vitaminas B6) – 0,3 mg;
pagalbiniai komponentai: sorbitolis (E420), magnio stearatas (E470).

Farmakologinės savybės

Magnis B6 yra vitaminų ir mineralų kompleksas, įskaitant piridoksiną (vitaminą B 6) ir magnį, jo poveikį lemia šios aktyviųjų komponentų savybės:

Magnis – gyvybiškai svarbus makroelementas, užtikrinantis angliavandenių-fosforo ir energijos procesus organizme, nervinių impulsų perdavimą iš smegenų į periferines nervų galūnes ir raumenis. Jis būtinas baltymų sintezei ir ląstelių dalijimuisi bei dalyvauja pernešime genetinė informacija, metabolizmo ir fermentinių reakcijų reguliavimas. Palaiko ląstelinis imunitetas, reguliuoja kalcio ir natrio pusiausvyrą ir tinkamą pasiskirstymą organizme. Gerina kraujotaką, normalizuoja širdies veiklą. Magnio trūkumas organizme veikia nervų, raumenų ir kaulų sistemos, virškinimo ir širdies ir kraujagyslių sistemų veiklą;
piridoksinas – skatina magnio fiksaciją ląstelėje, gerina jo pasisavinimą ir metabolizmą ląstelių lygmeniu. Be to, jis būtinas hemoglobino ir smegenų mediatorių sintezei, normaliam daugelio fermentinių sistemų funkcionavimui, užtikrina nervų sistemos funkcionavimą, dalyvauja riebalų ir baltymų apykaitoje, reguliuoja glikogeno naudojimą.

Suaugusiam žmogui fiziologinis poreikis magnio yra 400 mg per dieną. Magnio trūkumas organizme gali atsirasti dėl mitybos ar maisto vartojimo pažeidimo, streso, fizinio aktyvumo, protinės veiklos ar nėštumo metu. Be to, magnio pasisavinimas sutrinka dėl vitamino B 6 trūkumo ar dėl skydliaukės ligų.

Magnio trūkumą organizmas kompensuoja sumažindamas gyvybiškai svarbių organų aprūpinimą magniu, o tai lemia bendros savijautos pablogėjimą. Magnio B6 vartojimas turi teigiamą poveikį Bendroji sveikata, pašalina galvos skausmas, mažina riziką susirgti širdies ir kraujagyslių ligomis, didina organizmo atsparumą stresui, normalizuoja kraujospūdį, neleidžia atsirasti spazmams.

Naudojimo indikacijos

Pagal instrukcijas Magnis B6 nurodomas kaip papildomas magnio ir piridoksino šaltinis, siekiant pagerinti organizmo būklę šiais atvejais:

raumenų skausmas;
miego sutrikimai;
nervų sistemos disfunkcija;
Plaukų slinkimas;
spazmai;
kitos būklės, kurias sukelia magnio ir vitamino B6 trūkumas.

Kontraindikacijos

Tabletės yra kontraindikuotinos pacientams, kuriems yra individualus komponentų netoleravimas.

Nėštumo ir žindymo laikotarpiu 200 mg tablečių vartoti negalima.

Nenaudokite magnio B6 vaikams.

Magnio B6 vartojimo instrukcijos: metodas ir dozavimas

Vaistas vartojamas per burną valgio metu.

tabletės, sveriančios 200 mg: 2 vnt. 3 kartus per dieną. Kurso trukmė 21–28 dienos;
600 mg sveriančios tabletės: 1 vnt. per dieną 30 dienų.

Šalutiniai poveikiai

200 mg tabletėse yra sorbitolio, todėl vartojant dideles jų dozes, gali pasireikšti vidurius laisvinantis poveikis.

Perdozavimas

Perdozavimo simptomai nenustatyti.

Specialios instrukcijos

Magnis B6 nėra vaistas.

Vartoti nėštumo ir žindymo laikotarpiu

Nėštumo ir žindymo laikotarpiu 200 mg tablečių vartoti draudžiama.

Vartoti vaikystėje

Magnis B6 neskirtas vaikams.

Vaistų sąveika

Nėra duomenų.

Analogai

Magnio B6 analogai yra: Magnesium B6 Vitamir, Magnesium plus B6, Magnesium B6 – forte, Magnesium plus Vitamin B6 su citrinos skoniu, Magne B6 ir kt.

Sandėliavimo sąlygos ir sąlygos

Saugoti nuo vaikų.

Laikyti iki 25 °C temperatūroje, apsaugotoje nuo drėgmės ir tiesioginių saulės spindulių.

Tinkamumo laikas: 600 mg tabletės – 3 metai; tabletės 200 mg – 2 metai.

APIBRĖŽIMAS

Magnis- dvyliktasis periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – Mg iš lotyniško žodžio „magnisium“. Įsikūręs trečiajame periode, grupė IIA. Nurodo metalus. Branduolinis krūvis yra 12.

Magnis gamtoje yra labai paplitęs. Jis randamas dideliais kiekiais magnio karbonato pavidalu, sudarydamas mineralus magnezitą MgCO 3 ir dolomitą MgCO 3 × CaCO 3 . Magnio sulfatas ir chloridas yra mineralų kainito KCl × MgSO 4 × 3H 2 O ir karnalito KCl × MgCl 2 × 6H 2 O dalis. Mg 2+ jonas yra jūros vandens, suteikiant kartaus skonio. Iš viso magnio žemės plutoje yra apie 2% (masės).

Paprasta magnis yra sidabriškai baltas (1 pav.), labai lengvas metalas. Ore jis mažai keičiasi, nes greitai pasidengia plonu oksido sluoksniu, apsaugančiu nuo tolesnės oksidacijos.

Ryžiai. 1. Magnis. Išvaizda.

Magnio atominė ir molekulinė masė

Santykinė medžiagos molekulinė masė (M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, o santykinė atominė masė elementas (A r) – kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė už 1/12 anglies atomo masės.

Kadangi laisvoje būsenoje magnis egzistuoja monoatominių Mg molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinė masė susilyginti. Jie lygūs 24,304.

Magnio izotopai

Žinoma, kad gamtoje magnio galima rasti trijų stabilių izotopų 24 Mg (23,99 %), 25 Mg (24,99 %) ir 26 Mg (25,98 %) pavidalu. Jų masės skaičiai yra atitinkamai 24, 25 ir 26. Magnio izotopo 24 Mg atomo branduolyje yra dvylika protonų ir dvylika neutronų, o izotopuose 25 Mg ir 26 Mg yra tiek pat protonų – atitinkamai trylika ir keturiolika neutronų.

Yra dirbtinių magnio izotopų, kurių masės skaičius yra nuo 5 iki 23 ir nuo 27 iki 40.

Magnio jonai

Magnio atomo išoriniame energijos lygyje yra du elektronai, kurie yra valentiniai:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .

Dėl cheminės sąveikos manis atiduoda savo valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:

Mg 0 -2e → Mg 2+ .

Magnio molekulė ir atomas

Laisvoje būsenoje magnis egzistuoja monoatominių Mg molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių magnio atomą ir molekulę:

Magnio lydiniai

Pagrindinė metalinio magnio panaudojimo sritis yra įvairių lengvųjų lydinių gamyba jo pagrindu. Nedidelių kitų metalų kiekių pridėjimas prie magnio smarkiai pakeičia jo mechanines savybes, todėl lydinys yra kietas, tvirtas ir atsparus korozijai.

Ypač vertingų savybių turi lydinių, vadinamų elektronais. Jie priklauso trims sistemoms: Mg-Al-Zn, Mg-Mn ir Mg-Zn-Zr. Plačiausiai naudojami Mg-Al-Zn sistemos lydiniai, kuriuose yra nuo 3 iki 10% aliuminio ir nuo 0,2 iki 3% cinko. Magnio lydinių privalumas – mažas jų tankis (apie 1,8 g/cm3).

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Normali magnio koncentracija organizme savaime negarantuoja sveikatingumo, didelis imunitetas, ligų nebuvimas ir geri rezultatai. Ne mažiau svarbi ir mikroelemento sąveika su kitomis medžiagomis, nes vienų funkcijos gali neigiamai paveikti kitų funkcijas.

Venkite derinti magnio su:

Kalcis. Tai gali sumažinti magnio absorbciją, nes abu metalai žarnyne absorbuojami tuo pačiu būdu. Kad taip neatsitiktų, racione reikia išlaikyti kalcio ir magnio santykį 2:1.
Riebus maistas. Kuo didesnis riebalų procentas patiekale, tuo blogiau pasisavinamas magnis. Sąveikaujant su riebalų rūgštimis, magnis sudaro į muilą panašias druskas, kurių virškinimo sistema neapdoroja, sukelia vidurių užkietėjimą ar viduriavimą.
Maistas, kuriame gausu skaidulų, nes jie blokuoja magnio pasisavinimą. Skaiduliniame maiste gausu oksalatų ir fito rūgšties druskų, kurios prastai virškinamos žarnyne ir trukdo pasisavinti kitas medžiagas.
Folio rūgštis. Jis padidina fermentų, kurių veiklai reikalingas magnis, aktyvumą. Padidėja mikroelementų sąnaudos, atsiranda jų trūkumas.
Geležis. Abu metalai nėra absorbuojami vienu metu.
Cholekalciferolis (vitaminas D3). Jis padeda žarnyne pasisavinti ne tik magnį, bet ir kalcį. Mikroelementai prastai dera tarpusavyje – tik santykiu 2:1 (vyraujant magniui). Priešingu atveju susidaro pastarojo trūkumas.

Magnio pasisavinimo ypatybės

Magnis absorbuojamas į dvylikapirštės žarnos ir iš dalies storojoje žarnoje. Organiniai elemento junginiai – kompleksai su aminorūgštimis ir organinėmis rūgštimis (magnio laktatas ir citratas) pasisavinami geriau nei neorganinės druskos (magnio sulfatas).

Pagrindinės organizmo funkcijos

Pagrindinis magnio uždavinys organizme – pagreitinti medžiagų apykaitą (medžiagų apykaitą) ir kaulinio audinio formavimąsi. Tačiau cheminio elemento funkcinis potencialas tuo neapsiriboja. Magnio dėka:

pakyla imuninė veikla ląstelės, todėl mažų vaikų mityboje turi būti cheminio elemento (kitaip imuninė sistema žlugs);
išlaikomas DNR ir RNR molekulėse esančios genetinės informacijos stabilumas. Jei magnio pasisavinimas organizme sutrinka arba yra nepakankamas, baltymų struktūros gali mutuoti;
histamino sintezė putliosiose ląstelėse sulėtėja. Histaminas yra hormonas, atsakingas už visus medžiagų apykaitos procesus organizme. Jis kontroliuoja veiklą Kvėpavimo sistema, raumenų ir kaulų sistema, būklė oda, širdies ir jutimo organų veikla. Štai kodėl kai alerginės reakcijos Kai išsiskiria histaminas, atsiranda tokių simptomų kaip sausas kosulys, ašarojančios akys ir paraudimas. Kuo daugiau histamino, tuo sunkesni simptomai. IN ūminė forma alergija, kosulys pereina į dusimo priepuolį arba anafilaksinis šokas. Ašarojimas – dėl junginės uždegimo. Odos uždegimas – sausa egzema (odos įtrūkimai ir erozijos, kurios niežti ir kraujuoja). Lygiųjų raumenų (vidaus organų gleivinės) spazmas išprovokuoja uždusimą ir Kvinkės edemą;
širdies ritmas reguliuojamas. Širdis yra atsparus organas, tačiau jai taip pat reikia pailsėti. Magnio pagalba mažėja miokardo susitraukiamumas, širdies susitraukimų dažnis ir padidėjęs kraujospūdis;
kaulų mineralinis tankis didėja. Vaikams vyrauja kremzlinis audinys, kuris palaipsniui pasidengia mineralais ir kaulėja. Kuo storesnis apsauginis „mineralinis“ sluoksnis, tuo mažesnė lūžių rizika. Kalcis ir fosforas padeda magniui.

Magnis taip pat skatina fermentų veiklą. Peptidazė, fosfatazė, karboksilazė, fosforilazė, cholinesterazė, piruvato kinazė, dekarboksilazė ir keto rūgštys yra savotiškos magnio „palatos“.

Esant magniui, sintetinamos ne tik nukleino rūgštys, riebalai, baltymai, B grupės vitaminai, kolagenas. Jis yra atsakingas už ATP molekulės resintezę (regeneraciją). Pastarasis yra pagrindinis energijos vienetas. Jo atsargos organizme nedidelės, todėl, norint palaikyti aktyvumą, ATP molekulė turi būti nuolat atstatoma iš skilimo produktų, nuo ko padeda magnis.

Magnio dėka palaikomas kalio, kalcio ir natrio balansas. Cheminiai elementai yra atsakingi už impulsų perdavimą iš nervinių skaidulų į raumenis. Jei vieno iš jų koncentracija padidėja arba sumažėja, impulsas neperduodamas arba perduodamas pavėluotai. Gerai koordinuota raumenų funkcija yra magnio rezultatas.

Tas pats vyksta ir smegenyse – magnis stabilizuoja slopinimo ir sužadinimo procesus.

Jei organizme daug cholesterolio, vadinasi, sutrinka magnio pasisavinimas. Cheminis elementas skatina toksinų ir galutinių medžiagų apykaitos produktų (metabolizmo) šalinimą, reguliuoja gliukozės kiekį ( diabetas- magnio trūkumo pasekmė). Dėl mainų kalcis nenusėda inkstuose, tulžies pūslė, šlapimtakiai ir kaulai.

Magnio trūkumas yra kupinas kraujo „sutirštėjimo“ dėl trombocitų kaupimosi. dienos dieta gerina kraujo tekėjimą.

Magnis palaiko ląstelių kvėpavimą – deguonies molekulės kaupiamos mitochondrijose (deguonies depuose) ir išsiskiria vykstant medžiagų apykaitos procesams.

Magnio trūkumas yra kupinas nemiga, migrena, nerimas ir nervų sutrikimai.

Magnio šaltinis

Riešutai, dribsniai, žalios daržovės ir džiovinti vaisiai – pagrindiniai magnio šaltiniai (nuotrauka: žurnalas vyrams MEN'S LIFE)

Daržovių aliejus	Kedras, sezamas, garstyčios, migdolai, alyvuogės, žemės riešutai, moliūgai, linai, soja
Gyvūniniai aliejai	Ėriena, jautiena, kiaulienos riebalai, taukai, margarinas, sviestas. Žuvys: plekšnė, otas, šinook lašiša
Sultys	Vynuogės, greipfrutai, moliūgai, burokėliai, pomidorai. Taip pat apelsinų, obuolių, šparagų ir salierų sultys
Riešutai	Anakardžiai, žemės riešutai, saldieji migdolai, lazdyno riešutai, graikiniai riešutai. Taip pat kedro, brazilų, saulėgrąžų, moliūgų ir sezamo sėklos
Grūdai	Avižiniai dribsniai, grikiai, rudieji ryžiai, miežių ir sorų grūdai, ryžiai ir kviečių sėlenos, daigintų kviečių grūdų
Daržovės	Morkos, kopūstai, burokėliai, špinatai, žalumynai, mangoldai, pastarnokai, artišokai
Vaisiai	Abrikosai, slyvos, obuoliai, persikai su žievele
Džiovinti vaisiai	Slyvos, datulės, džiovinti abrikosai
Pieno	Kondensuotas pienas arba pieno milteliai, fermentuotas keptas pienas, kefyras

pusė puodelio migdolų – 136;
žali špinatai: 1 puodelis žalių – 30, 1 puodelis virtų – 1157;
riešutai ir cukinijų bei moliūgų sėklos: pusė stiklinės – 325;
pupelės ir lęšiai: 1 stiklinė virtų – 148;
rudieji ryžiai: 1 puodelis – 86;
avokadas: 1 vnt. – 58;
natūralus jogurtas: 1 puodelis – 47;
bananai: 1 vnt. – 32;
figos: pusė stiklinės džiovintų – 51;
juodasis šokoladas: 100 g plytelės – 280.

Patarimas! Koreguokite savo mitybą priklausomai nuo sezono. Žiemą į savo valgiaraštį įtraukite medaus, razinų, džiovintų abrikosų, džiovintų slyvų, datulių, riešutų, kakavos ir košės. Pavasarį palepinkite savo kūną žalumynais: petražolėmis, krapais, špinatais ir žaliomis salotomis

Vyšnios, juodieji serbentai ir ankštinės daržovės – geriausi vasaros skanėstai. Rudenį remkitės arbūzais, morkomis ir burokėliais.

Atminkite, kad malant grūdus ir termiškai apdorojant maistą, magnio prarandama apie 80 proc. Produktuose, skirtuose ilgalaikis saugojimas, be magnio. Atsižvelkite į tai planuodami savo mitybą, kad magnio trūkumas nepakenktų jūsų sveikatai ir darbingumui.

Kaip išsaugoti magnį maiste

Minimalus terminis apdorojimas yra raktas į magnio išsaugojimą maisto produktuose. Gaminkite daržovių ir vaisių salotas, į jas įberkite sėklų ir riešutų. Eksperimentuokite su tvarsčiais. Pavyzdžiui, sumaišykite kedrą, sezamą, garstyčias, alyvuogių aliejus su citrusais ir česnaku.

Derinys su kitomis medžiagomis

Trūkstant vitamino E, sumažėja magnio kiekis audiniuose.

Piktnaudžiaujant alkoholiu, rūkant ir geriant kavą, magnis intensyviai šalinamas per inkstus.

Smalsiems žmonėms taip pat gresia pavojus. Kuo daugiau gliukozės suvartojate, tuo daugiau magnio yra priverstas veikti (skatina insulino išsiskyrimą).

Neapsigaukite su baltymų dietomis. Magnis reikalingas baltymams skaidyti, todėl jo apkrova didėja. Kuo daugiau baltymų maiste, tuo daugiau magnio turėtumėte turėti.

Vartokite B grupės vitaminus kartu su magniu, kuris dalyvauja formuojant tiamino pirofosfatą. Be jo kiti B grupės vitaminai nepasisavinami.

Dienos norma

iki 6 mėnesių – 30;

nuo 6 iki 12 mėnesių – 75;
nuo 1 iki 3 metų – 80;
nuo 4 iki 8 metų – 130;
nuo 9 iki 13 metų – 240.

Paaugliai (14-18 metų), mg:

berniukų – 410;
mergaitės - 360.

Suaugusiesiems, mg:

vyrai: 19-30 metų – 400; 31 metų ir vyresni – 420;
moterys: 19-30 metų – 310; 31 metų ir vyresni – 320;
nėščios moterys: iki 18 metų – 400; 19-30 metų – 350; 31 ir vyresni – 360;
žindymas: iki 18 metų – 360; 19-30 metų – 310; 31 metų ir vyresni – 320.

Kodėl magnio trūkumas organizme pavojingas?

Magnio trūkumas organizme yra pavojingas dėl šių sąlygų:

Susilpnėjęs imunitetas. Imuninė sistema sintetina specifines ląsteles, kurios identifikuoja ir neutralizuoja svetimų baltymų struktūras. Jei šių ląstelių nepakanka arba sutrinka jų funkcijos, žmogus dažnai suserga, o dažna sloga greitai perauga į infekcinę ligą. Kad įveiktų infekciją, organizmas naudoja papildomas atsargas. Atkūrimo laikotarpis po Alerginė sloga užsitęsia.
Nuolatinis nuovargis. Magnis valdo ne tik nervinių impulsų perdavimą į raumenis, bet ir sužadinimo bei slopinimo procesus smegenyse. Cheminio elemento trūkumas yra kupinas nemigos, dėl kurios kūnas neturi laiko papildyti energijos išteklių. Užsitęsęs sezoninė depresija, sumažėjęs darbingumas, nerimas, fobijos, rūpesčiai – tos pačios grandinės grandys.
Akinimas prieš akis, galvos svaigimas. Dėl miego stokos sutrinka regėjimas ir dėmesio koncentracija. Tinkamo miego trūkumas ilgiau nei dvi dienas yra kupinas haliucinacijų.
Raumenų spazmai, mėšlungis. Magnio trūkumas gali sutrikdyti kalio-natrio siurblio, reguliuojančio impulsų perdavimą iš nervų galūnių į raumenų skaidulas, veikimą. Magnio trūkumo požymiai – sutrikusi judesių koordinacija, sumažėjusi ištvermė, slopinama reakcija.
Pažeidimas širdies ritmas. Širdis susideda iš raumenų audinio. Jei sutrinka kalio ir natrio pusiausvyra, raumenų skaidulų susitraukia savo noru, prasideda tachikardija (greitas širdies plakimas) ir širdies ūžesiai.

Kalcio pasisavinimas priklauso nuo magnio kiekio. Jei pastarojo neužtenka, sutrinka organų veikla virškinimo trakto(vidurių užkietėjimas, viduriavimas, pykinimas, vidurių pūtimas, vėmimas, mėšlungis, pilvo skausmas). Blogėja odos ir plaukų būklė, lupsta ir lūžinėja nagų plokštelės.

Magnio trūkumą gali sukelti toliau aprašyti veiksniai.

monodietos laikymasis, badavimas;
nepakankamas magnio kiekis kasdienėje dietoje;
per didelis kalcio, baltymų ir lipidų (riebaus maisto) vartojimas;
lėtinis alkoholizmas, rūkymas;
hormoninė kontracepcija;
vitaminų B1, B2, B6 trūkumas kasdienėje dietoje.

Hipomagnezemija beveik visada atsiranda dėl vidaus organų patologijų.

Vidiniai veiksniai:

sutrikusi cheminio elemento absorbcija dėl viduriavimo ar plonosios žarnos fistulių;
inkstų ligos;
cukrinis diabetas su nuolat dideliu cukraus kiekiu kraujyje;
miokardinis infarktas;
skydliaukės ir prieskydinių liaukų hiperfunkcija:
kraujotakos nepakankamumas (kraujo stagnacija, padidėjęs „klampumas“);
kepenų cirozė;
padidėjusi aldosterono (antinksčių hormono) sintezė.

Ne visi vaistai derinami su magniu. Diuretikai (diuretikai), gliukokortikosteroidai, citotoksiniai vaistai ir estrogenai pašalina magnį iš organizmo.

Kaip kompensuoti magnio trūkumą organizme

Pagrindiniai magnio šaltiniai yra druska, maistas ir kietasis geriamas vanduo. Jei jums trūksta elemento, remkitės grūdinėmis kultūromis (avižiniais dribsniais, grikiais, rudaisiais ryžiais, miežių ir sorų kruopomis, daigintais kviečių grūdais, ryžiais ir kviečių sėlenomis). Juodasis šokoladas padės papildyti magnio trūkumą, ruginė duona, avokadas, jūros dumbliai, riešutai, džiovinti vaisiai, ankštinės daržovės.

Vaistiniai augalai yra papildomas magnio šaltinis. Dilgėlėse, tinktūrose ir sirupe, alijošiuje, erškėtuogėse ir aronijos jo yra ne mažiau nei grūduose.

Gydomasis ir stalo mineralinis vanduo pašalina magnio trūkumą.


	Magnio, natrio, bikarbonato sulfatas	Medicinos
	Natrio-magnio hidrokarbonatas	Medicinos valgomasis
Uleymskaya (magnis)	Chloridas-sulfatas kalcio-natrio (magnio-kalcio-natrio)	Medicinos valgomasis
	Magnio silicio hidrokarbonatas	Medicinos valgomasis
Dorokhovskaja	Magnio-kalcio sulfatas	Medicinos valgomasis
	Natrio-magnio-kalcio sulfatas-hidrokarbonatas	Medicinos valgomasis

Patarimas! Magnis pasisavinamas tik B grupės vitaminų ir kalcio derinyje. Valgykite daugiau varškės, pieno, sėlenų duonos, žuvies, dribsnių ir kiaušinių. Pilnas miegas, didelis efektyvumas, gera atmintis ir fizinė ištvermė garantuota

Padidinkite magnio turinčių maisto produktų kiekį savo racione, jei:

esate fiziškai ir emociškai pavargęs. Ekstremalios situacijos darbe nebaisios, jei kasdien ką nors valgote pietums grikių košė ir salotos su morkomis;
laukiasi kūdikio arba maitina krūtimi. Kūdikio ir mamos imunitetas priklauso nuo tinkama mityba, o 81,2 % nėščiųjų nustatomas magnio trūkumas;
ruoštis varžyboms. Profesionalūs sportininkai naudoja magnio turinčius preparatus, tačiau nepamiršta ir džiovintų vaisių bei dribsnių;
užsisvajoti natūrali kava ir žaliosios arbatos arba diuretikų (diuretikų) vartojimo. Visi jie ne tik pašalina skysčių perteklių iš organizmo, bet ir išplauna maistines medžiagas. Magnis nėra išimtis;
augina hiperaktyvius vaikus. Augančiam organizmui magnio reikia visoms funkcinėms sistemoms formuotis;
kovoti su sausa ir pleiskanojančia oda. Magnis dalyvauja kolageno, atsakingo už jungiamojo audinio tankį ir stiprumą bei odos elastingumą, sintezėje.

Ar magnio perteklius pavojingas?

Nepaisant plataus cheminio elemento funkcinio potencialo, jo perteklius yra kupinas patologinių sąlygų.

Magnio perteklius diagnozuojamas:

dėl kalbos sutrikimo, vangumo ir koordinacijos praradimo;
mieguistumas ir lėtas širdies plakimas;
sausos gleivinės;
pilvo skausmas;
žemas kraujo spaudimas;
virškinimo trakto sutrikimai (pykinimas, vėmimas, viduriavimas).

IN sunkūs atvejai hipermagnezemija (magnio perteklius) sukelia kvėpavimo paralyžių ir širdies sustojimą.

Magnio pertekliaus priežastys yra susijusios su vidaus organų patologija. At inkstų nepakankamumas, padidėjęs baltymų katabolizmas (skilimas), negydoma diabetinė acidozė, sumažėja magnio kiekis maiste.

Magnio perteklius diagnozuojamas nekontroliuojamai vartojant vaistus – dažniausiai savarankiškai padidinus vaisto dozę, kai praleidžiama kita dozė.

Rečiausios elemento pertekliaus priežastys yra 2 tipo cukrinis diabetas, didelė trauma su audinių traiškymu, radiacijos ar citostatikų išprovokuotos patologijos.

Prisiminti! Maksimalus kasdieninė dozė magnis - 800 mg. Dozės viršijimas 10-50 mg yra sunkus lėtinis nuovargis, inkstų akmenligė, hipertiroidizmas, psoriazė

Preparatai, kurių sudėtyje yra magnio

Magnis ir kalcis yra pagrindiniai raumenų susitraukimo dalyviai. Esant jiems, impulsai perduodami iš nervinės skaidulos į raumenų skaidulą. Vieno mikroelemento koncentracijos sumažėjimas yra kupinas judesių koordinavimo sutrikimo, kraujagyslių tonuso praradimo ir spazmų.

Magnis retai skiriamas vienas, dažnai kartu su kalciu (santykiu 2:1). Draudžiama jį vartoti, jei:

padidėjęs jautrumas vaisto sudedamosioms dalims;
sunkus inkstų ar antinksčių nepakankamumas (kreatinino klirensas mažesnis nei 30 ml/min.).
fenilketonurija;
paveldima galaktozemija, gliukozės ir galaktozės malabsorbcijos sindromas arba laktazės trūkumas (dėl laktozės buvimo vaiste);
vartojant kartu su Levodopa.

Vaikams iki 6 metų magnio preparatai neskiriami, nes jų veiksmingumas ir saugumas nepatvirtintas.

Vaistų vartojimo ypatybės aprašytos žemiau.

kartu su vitaminu B6, nes jie sustiprina vienas kito poveikį. Pastarasis padeda magniui prasiskverbti į ląsteles, kauptis viduje ir sustiprina jo funkcijas;
nesuderinamas su geležimi. Ferrum blogina magnio pasisavinimą. Kad netrukdytų įsisavinti mikroelementus, geležies ir magnio vartokite kas 2-3 valandas. Panaši situacija ir su vaistais Natrio fluoridas ir Tetraciklinas;
vartojamas valgio metu arba po jo. Magnio vartojimas tarp valgymų sukels viduriavimą ir pilvo pūtimą.

Naudojimo nėštumo metu ypatybės aprašytos žemiau.

Nėštumo metu skiriamas magnio + vitamino B6 derinys. Vaistai atpalaiduoja gimdos raumenis ir sumažina jos tonusą, užkertant kelią persileidimui.

Magnio dėka išlaikomos, stiprinamos placentos funkcijos ir pusiausvyra kraujo krešėjimo sistemoje jungiamieji audiniai, stebimas kraujospūdis.

Vitaminas B6 palaiko visavertį vaisiaus augimą ir vystymąsi, skatina normalus vystymasis nervų sistema.

Renkantis magnio preparatus, atsižvelgiama į išsiskyrimo formą, „elementinio“ magnio kiekį (gryna forma), biologinį prieinamumą ir derinį su kitais elementais.

„Elementinio“ magnio kiekis priklauso nuo cheminio junginio, kurį gamintojas naudoja kaip magnio šaltinį, %:

Magnio gliukonatas – 5,8 (100 mg vaisto imama kaip 100%);
Magnio chloridas – 12;
Magnio citratas – 16,2;
Magnio glicinatas – 50;
Magnio oksidas – 60,3.

Patarimas! Renkantis vaistą, pirmiausia atkreipkite dėmesį į medžiagų derinį, o paskui į „elementinio“ magnio kiekį. Kuo didesnis pastarųjų procentas, tuo vaistas veiksmingesnis

Vaistų apžvalga pateikiama žemiau.

Magnio sulfatas. Išleidimo forma: tirpalas ampulėse, skirtas į veną arba injekcija į raumenis, milteliai.

Tirpalas ampulėse. Indikacijos: hipertenzinė krizė, vėlyvoji toksikozė nėščioms moterims, konvulsinis sindromas, epilepsinės būklės palengvinimas.

Kontraindikacijos: jautrumas magniui, arterinė hipotenzija, AV blokada ir kalcio trūkumas.

Dozavimas:

esant hipertenzijai ar traukuliams - 5-20 ml 25% tirpalo į raumenis arba į veną;
apsinuodijus gyvsidabriu ar arsenu - 5-10% tirpalo į veną, 5-10 ml.

Svarbu! Vaistas vartojamas taip, kaip nurodyta ir prižiūrint gydytojui

Milteliai. Indikacijos: aritmija, neurologiniai sutrikimai, nėščiųjų gestozė, apsinuodijimas sunkiaisiais metalais, vidurių užkietėjimas, tulžies kaupimasis ir stagnacija.

Esant vidurių užkietėjimui gerti 10-30 g užgeriant puse stiklinės vandens. Vaikams dozė apskaičiuojama kaip vienas gramas kiekvieniems gyvenimo metams.

Dėl tulžies stagnacijos gerkite 25% tirpalą, po 1 valgomąjį šaukštą tris kartus per dieną.

Magne-B6. Išleidimo forma: tabletės, geriamasis tirpalas.

Indikacijos: magnio trūkumas.

Dozavimas: suaugusiems – 6-8 tabletės per dieną arba 3-4 ampulės tirpalo;

vaikams – 4-6 tabletės per dieną arba nuo vienos iki 4 ampulių tirpalo.

Svarbu! Nėštumo ir nepakankamos inkstų funkcijos metu vaistas vartojamas prižiūrint gydytojui.

Magnio B6 analogai yra bet koks makroelemento ir vitamino B6 derinys.

Populiariausi vaistai: Doppelhertz tabletės su B grupės vitaminais, Magnelis B6, Magvit, Magnesium plus B6 ir kt.

Magnerot. Vaisto pagrindas yra magnio ir oro rūgšties kompleksas, kuris aktyvina medžiagų apykaitą ir skatina ląstelių augimą, išlaiko magnį ląstelėje ir sustiprina jo poveikį.

Išleidimo forma: 500 mg tabletės.

Indikacijos: širdies priepuolio, širdies nepakankamumo, aterosklerozės ir spazminės sąlygos, blauzdos raumenų mėšlungis.

Tabletės vartojamos 4-6 savaites.

Dozavimas:

pirmąsias 7 dienas - 2 tabletės tris kartus per dieną;
sekančias savaites – po 1 tabletę 2-3 kartus per dieną;
nuo naktinių mėšlungio - 2-3 tabletės vieną kartą vakare.

Magnio citratas (natūrali ramybė). Išleidimo forma: vandeninis magnio karbonato ir citrinos rūgšties tirpalas.

Veiksmas: normalizuojasi rūgščių-šarmų balansas su acidoze ir hipoksija.

Viename arbatiniame šaukštelyje vaisto yra 205 mg „elementinio“ (grynojo) magnio.

Dozavimas:

vaikai iki 10 metų – 1/4 arbatinio šaukštelio 1-2 kartus per dieną;
vyresniems nei 10 metų vaikams iki 1/2–1 arbatinio šaukštelio (jei nėra viduriavimo).

Magnio priedas. Veiksmas: normalizuoja ir aktyvina medžiagų apykaitos procesus.

Indikacijos: nuovargis, miego sutrikimai, skausmas ir raumenų spazmai; intensyvus fiziniai pratimai, taškas staigus augimas vaikams; aterosklerozės, miokardo infarkto, oksalatinės šlapimo pūslės akmenligės profilaktika.

Galima įsigyti tablečių, skirtų putojančiam gėrimui ruošti (tubelės po 10 ir 20 vnt.).

Kontraindikacijos: padidėjęs jautrumas, fenilketonurija.

Dozavimas: per dieną – 1 tabletė ištirpinama stiklinėje vandens.

Toliau aprašomi magnio ir kalio papildai.

Pananginas. Galima įsigyti tabletėmis. Skiriamas esant širdies problemoms (aritmijai, krūtinės anginai), hipertenzijai ir lėtiniam širdies nepakankamumui.

Vaistas kompensuoja kalio praradimą vartojant diuretikus (furosemidą, torasemidą, etakrino rūgštį, diakarbą).

Esant prieširdžių ritmo sutrikimams (ekstrasistolijai), Panangin derinamas su antiaritminiais vaistais.

Kontraindikacijos: acidozė, myasthenia gravis, atrioventrikulinė blokada, kardiogeninis šokas su žemu kraujospūdžiu, hemolizė, dehidratacija, kalio ir magnio apykaitos sutrikimai.

Nėštumo ir maitinimo krūtimi metu skirkite atsargiai.

Panangino analogai: Asparkam, Asparkad, Pamaton, Kalio-magnio asparginatas, Orocamag.

Magnio junginiai žmogui žinomi labai seniai. Magnezitas (graikų kalba Magnhsia oliqV) buvo minkštas, baltas, muiluotas mineralas (muilo akmuo arba talkas), rastas Magnezijos regione Tesalijoje. Kai šis mineralas buvo kalcinuotas, buvo gauti balti milteliai, kurie tapo žinomi kaip baltoji magnezija.

1695 metais N.Gro, išgaruojant mineralinis vanduo Epsom Spring (Anglija), gauta kartaus skonio ir vidurius laisvinančio poveikio druska (MgSO 4 · 7H 2 O). Po kelerių metų paaiškėjo, kad sąveikaudama su soda ar kaliu ši druska suformuoja baltus, birius miltelius, tokius pat, kokie susidaro deginant magnezitą.

1808 m. anglų chemikas ir fizikas Humphry Davy, elektrolizės būdu šiek tiek sudrėkintą baltą magneziją su gyvsidabrio oksidu kaip katodu, gavo naujo metalo, galinčio sudaryti baltąją magneziją, amalgamą. Jis buvo vadinamas magniu. Deivis gavo užterštą metalą, o gryną magnį išskyrė tik 1829 m. prancūzų chemikas Antoine'as Bussy (1794–1882).

Magnio paplitimas gamtoje ir pramoninė jo gavyba.

Magnis randamas kristalinėse uolienose netirpių karbonatų arba sulfatų pavidalu, taip pat (mažesniu mastu) prieinama forma) silikatų pavidalu. Bendro jo kiekio įvertinimas labai priklauso nuo naudojamo geocheminio modelio, ypač nuo vulkaninių ir nuosėdinių uolienų svorio santykio. Šiuo metu naudojamos vertės nuo 2 iki 13,3%. Bene racionaliausia vertė yra 2,76%, o tai magnio pagal gausumą užima šeštąją vietą po kalcio (4,66%) ir lenkia natrį (2,27%) ir kalį (1,84%).

Dideli žemės plotai, pvz Dolomitai Italijoje juos daugiausia sudaro dolomito mineralas MgCa(CO 3) 2. Taip pat yra nuosėdinių mineralų magnezitas MgCO 3, epsomitas MgSO 4 · 7H 2 O, karnalitas K 2 MgCl 4 · 6H 2 O, langbeinitas K 2 Mg 2 (SO 4) 3.

Daugelyje kitų vietovių yra dolomito telkinių, įskaitant Maskvą ir Leningrado sritis. Vidurio Urale ir Orenburgo regione buvo rasta turtingų magnezito telkinių. Didžiausias karnalito telkinys kuriamas Solikamsko srityje. Magnio silikatai yra bazalto mineralas olivinas (Mg,Fe) 2 (SiO 4), muilo akmuo (talkas) Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2, asbestas (chrizotilas) Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 ir žėručio. Spinelis MgAl 2 O 4 priklauso brangakmeniams.

Didelis magnio kiekis randamas jūrų ir vandenynų vandenyse bei natūraliuose sūrymuose ( cm. HIDROSFEROS CHEMIJA). Kai kuriose šalyse jie yra magnio gamybos žaliava. Pagal metalinių elementų kiekį jūros vandenyje jis nusileidžia tik natriui. Kiekviename kubiniame metre jūros vandens yra apie 4 kg magnio. Magnio taip pat yra gėlo vandens, kartu su kalciu nustatantis jo standumą.

Magnio visada randama augaluose, nes jis yra chlorofilų dalis.

Paprastų medžiagų ir metalinio magnio pramoninės gamybos charakteristikos.

Magnis yra sidabriškai baltas blizgus metalas, palyginti minkštas, plastiškas ir kalus. Jo stiprumas ir kietumas yra minimalūs liejiniams, didesni presuotiems.

Normaliomis sąlygomis magnis yra atsparus oksidacijai, nes susidaro stipri oksido plėvelė. Tačiau jis aktyviai reaguoja su dauguma nemetalų, ypač kaitinamas. Magnis užsidega, esant halogenams (esant drėgmei), sudarydamas atitinkamus halogenidus, o ore dega akinamai ryškia liepsna, virsdamas MgO oksidu ir Mg 3 N 2 nitridu:

2Mg (k) + O 2 (g) = 2MgO (k); DG° = –1128 kJ/mol

3Mg (k) + N2 (t) = Mg3N2 (k); DG° = –401 kJ/mol

Nepaisant žemos lydymosi temperatūros (650°C), magnio išlydyti ore neįmanoma.

Veikiant vandeniliui esant 200 atm slėgiui 150°C temperatūroje, magnis sudaro hidridą MgH 2 . SU saltas vanduo magnis nereaguoja, bet išstumia vandenilį iš verdančio vandens ir susidaro hidroksidas Mg(OH) 2:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H2

Pasibaigus reakcijai, susidariusio prisotinto magnio hidroksido tirpalo pH vertė (10,3) atitinka pusiausvyrą:

Pastaruoju atveju susidaręs anglies monoksido ir magnio garų mišinys turi būti greitai atvėsinamas inertinėmis dujomis, kad būtų išvengta atvirkštinės reakcijos.

Pasaulio magnio gamyba artėja prie 400 tūkst. tonų per metus. Pagrindiniai gamintojai yra JAV (43%), NVS šalys (26%) ir Norvegija (17%). Pastaraisiais metais Kinija smarkiai padidino magnio eksportą. Rusijoje vienas didžiausių magnio gamintojų yra titano-magnio gamykla Bereznikuose (Permės sritis) ir Solikamsko magnio gamykla. Magnio gamyba taip pat vyksta Asbesto mieste.

Magnis yra lengviausia konstrukcinė medžiaga, naudojama pramoniniu mastu. Jo tankis (1,7 g cm–3) yra mažesnis nei du trečdaliai aliuminio tankio. Magnio lydiniai sveria keturis kartus mažiau nei plienas. Be to, magnis yra puikiai apdorotas ir gali būti išlietas bei perdarytas bet kurios standartiniai metodai metalo apdirbimas (valcavimas, štampavimas, tempimas, kalimas, suvirinimas, litavimas, kniedijimas). Todėl jo pagrindinis pritaikymas yra lengvas konstrukcinis metalas.

Magnio lydiniuose paprastai yra daugiau nei 90 % magnio, taip pat 2–9 % aliuminio, 1–3 % cinko ir 0,2–1 % mangano. Jėgos išlaikymas ties aukštos temperatūros(iki 450 ° C) pastebimai pagerėja legiruojant retųjų žemių metalais (pavyzdžiui, prazeodimiu ir neodimiu) arba toriu. Šie lydiniai gali būti naudojami automobilių variklių korpusams, taip pat orlaivių fiuzeliažams ir važiuoklėms. Magnis naudojamas ne tik aviacijoje, bet ir laiptų, dokų takų, krovinių platformų, konvejerių ir liftų gamyboje, taip pat fotografijos ir optinės įrangos gamyboje.

Siekiant pagerinti mechanines savybes, suvirinamumą ir atsparumą korozijai, į pramoninį aliuminį pridedama iki 5 % magnio. Magnis taip pat naudojamas katodinė apsauga kiti metalai nuo korozijos, kaip deguonies sugėriklis ir reduktorius berilio, titano, cirkonio, hafnio ir urano gamyboje. Magnio miltelių mišiniai su oksiduojančiomis medžiagomis pirotechnikoje naudojami apšvietimo ir padegamoms kompozicijoms gaminti.

Magnio junginiai.

Dominuojančią magnio oksidacijos būseną (+2) lemia jo elektroninė konfigūracija, jonizacijos energija ir atomų dydžiai. Oksidacijos būsena (+3) neįmanoma, nes trečioji magnio jonizacijos energija yra 7733 kJ mol –1. Ši energija yra daug didesnė, nei galima kompensuoti susidarius papildomiems ryšiams, net jei jie daugiausia yra kovalentiniai. Magnio junginių nestabilumo oksidacijos būsenoje (+1) priežastys ne tokios akivaizdžios. Tokių junginių susidarymo entalpijos įvertinimas rodo, kad jie turi būti stabilūs juos sudarančių elementų atžvilgiu. Priežastis, dėl kurios magnio(I) junginiai nėra stabilūs, yra daug didesnė magnio(II) junginių susidarymo entalpija, dėl kurios greitai ir visiškai disproporcija:

Mg(k) + Cl2 (g) = MgCl2 (k);

D N° arr = –642 kJ/(mol MgCl 2)

2Mg(k) + Cl2(g) = 2MgCl(k);

D N° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl)

2MgCl(k) = Mg(k) + MgCl2 (k);

D N° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl)

Jei galima rasti sintetinį būdą, kuris apsunkina disproporciją, tokius junginius galima gauti. Yra keletas įrodymų, kad magnio (I) dalelės susidaro elektrolizės metu ant magnio elektrodų. Taigi NaCl elektrolizės metu ant magnio anodo išsiskiria vandenilis, o anodo prarastas magnio kiekis atitinka +1,3 krūvį. Panašiai elektrolizės metu vandeninio Na 2 SO 4 tirpalo metu išsiskiriančio vandenilio kiekis atitinka vandens oksidaciją magnio jonais, kurių krūvis atitinka +1,4.

Dauguma magnio druskų gerai tirpsta vandenyje. Tirpimo procesą lydi nedidelė hidrolizė. Gauti tirpalai turi silpnai rūgštinę aplinką:

2+ + H 2 O + + H 3 O +

Magnio junginiai su daugeliu nemetalų, įskaitant anglį, azotą, fosforą ir sierą, yra negrįžtamai hidrolizuojami vandens.

Magnio hidridas sudėtis MgH2 yra polimeras su jungiančiais vandenilio atomais. Jame esančio magnio koordinacinis skaičius yra 4. Ši struktūra veda prie staigus nuosmukis jungties terminis stabilumas. Magnio hidridas lengvai oksiduojamas atmosferos deguonimi ir vandeniu. Šias reakcijas lydi didelis energijos išsiskyrimas.

Magnio nitridas Mg3N2. Sudaro gelsvus kristalus. Magnio nitrido hidrolizės metu susidaro amoniako hidratas:

Mg3N2 + 8H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3H2O

Jei magnio nitrido hidrolizė atliekama šarminėje terpėje, nesusidaro amoniako hidratas, o išsiskiria amoniako dujos. Hidrolizė rūgščioje aplinkoje sukelia magnio ir amonio katijonų susidarymą:

Mg3N2 + 8H3O+ = 3Mg 2+ + 2NH4 + + 8H2O

Magnio oksidas MgO vadinamas degintu magnezija. Jis gaunamas deginant magnezitą, dolomitą, bazinį magnio karbonatą, magnio hidroksidą, taip pat kalcinuojant bischofitą MgCl 2 ·6H 2 O vandens garų atmosferoje.

Magnio oksido reaktyvumas priklauso nuo jo gamybos temperatūros. Magnio oksidas, paruoštas 500–700°C temperatūroje, vadinamas lengvąja magnezija. Jis lengvai reaguoja su praskiestomis rūgštimis ir vandeniu, sudarydamas atitinkamas druskas arba magnio hidroksidą, ir sugeria anglies dioksidą bei drėgmę iš oro. Magnio oksidas, gaunamas 1200–1600°C temperatūroje, vadinamas sunkiąja magnezija. Jis pasižymi atsparumu rūgštims ir atsparumu vandeniui.

Magnio oksidas plačiai naudojamas kaip karščiui atspari medžiaga. Jis pasižymi dideliu šilumos laidumu ir geromis elektros izoliacinėmis savybėmis. Todėl šis junginys naudojamas izoliaciniuose radiatoriuose vietiniam šildymui.

Magnezinio cemento ruošimui naudojamas lengvesnių rūšių magnezija ir Statybinės medžiagos jos pagrindu, taip pat kaip vulkanizuojanti medžiaga gumos pramonėje.

Magnio hidroksidas Mg(OH)2 sudaro bespalvius kristalus. Šio junginio tirpumas mažas (2·10 –4 mol/l esant 20°C). Jis gali būti paverstas tirpalu veikiant amonio druskoms:

Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O

Magnio hidroksidas yra termiškai nestabilus ir kaitinant suyra:

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

Pramoniniu mastu magnio hidroksidas gaunamas nusodinant kalkėmis iš jūros vandens ir natūralių sūrymų.

Magnio hidroksidas yra švelni bazė, kuri vandeninio tirpalo (magnezijos pieno) pavidalu plačiai naudojama rūgštingumui mažinti. skrandžio sulčių. Be to, nepaisant savo minkštumo, Mg(OH) 2 neutralizuoja rūgštis 1,37 karto daugiau nei natrio hidroksidas NaOH ir 2,85 karto daugiau nei natrio bikarbonatas NaHCO 3.

Jis taip pat naudojamas magnio oksido gamybai, cukraus rafinavimui, vandens valymui katilinėse ir kaip dantų pastų komponentas.

Magnio karbonatas MgCO 3 sudaro bespalvius kristalus. Gamtoje jis randamas bevandene forma (magnezitas). Be to, žinomi magnio karbonato penta-, tri- ir monohidratai.

Magnio karbonato tirpumas, kai nėra anglies dioksido, yra apie 0,5 mg/l. Esant anglies dioksido ir vandens pertekliui, magnio karbonatas virsta tirpiu bikarbonatu, o verdant vyksta atvirkštinis procesas. Karbonatas ir bikarbonatas reaguoja su rūgštimis, išskirdami anglies dioksidą ir sudarydami atitinkamas druskas. Kaitinamas magnio karbonatas, nelydant, suyra:

MgCO 3 = MgO + CO 2

Šis procesas naudojamas magnio oksidui gaminti. Be to, natūralus magnio karbonatas yra pradinė medžiaga metaliniam magniui ir jo junginiams gaminti. Jis taip pat naudojamas kaip trąša ir dirvožemio rūgštingumui mažinti.

Birūs magnio karbonato milteliai pilami tarp dvigubų skysto deguonies rezervuarų sienelių. Ši šilumos izoliacija yra pigi ir patikima.

Magnio sulfatas MgSO 4 yra žinomas bevandenis, taip pat įvairių hidratų pavidalu. Kizeritas MgSO 4 ·H 2 O, epsomitas MgSO 4 ·7H 2 O ir heksahidratas MgSO 4 ·6H 2 O randami gamtoje.

Medicinoje naudojamas magnio sulfato heptahidratas MgSO 4 ·7H 2 O, paprastai žinomas kaip Epsom arba karčioji druska. Šis junginys turi vidurius laisvinantį poveikį. Su į raumenis arba intraveninės infuzijos Magnio sulfatas malšina traukulius ir mažina kraujagyslių spazmus.

Magnio sulfatas naudojamas tekstilės ir popieriaus pramonėje kaip dažiklis, kaip medvilnės ir šilko svertinė medžiaga ir kaip popieriaus užpildas. Jis naudojamas kaip žaliava magnio oksido gamybai.

Magnio nitratas Mg(NO 3) 2 yra bespalviai higroskopiniai kristalai. Tirpumas vandenyje 20° C temperatūroje yra 73,3 g/100 g. Heksahidratas kristalizuojasi iš vandeninių tirpalų. Virš 90°C dehidratuoja iki monohidrato. Tada vanduo atskiriamas dalinai hidrolizuojant ir suskaidomas iki magnio oksido. Šis procesas naudojamas didelio grynumo magnio oksido sintezei. Iš magnio nitrato gaunami kitų metalų nitratai, taip pat įvairūs magnio junginiai. Be to, magnio nitratas yra sudėtinių trąšų ir pirotechnikos mišinių dalis.

Magnio perchloratas Mg(ClO 4) 2 sudaro labai higroskopiškus bespalvius kristalus. Jis gerai tirpsta vandenyje (99,6 g/100 g) ir organiniuose tirpikliuose. Heksahidratas kristalizuojasi iš vandeninių tirpalų. Koncentruoti magnio perchlorato tirpalai organiniuose tirpikliuose ir jo solvatai su reduktorių molekulėmis yra sprogūs.

Išsiskiria iš dalies hidratuotas magnio perchloratas, kuriame yra 2–2,5 molekulės vandens komercinis pavadinimas"anhidronas". Norint gauti bevandenį magnio perchloratą, jis džiovinamas vakuume 200–300 ° C temperatūroje. Naudojamas kaip dujų sausiklis. Jis sugeria ne tik vandens garus, bet ir amoniako, alkoholio garus, acetoną ir kitas polines medžiagas.

Magnio perchloratas naudojamas kaip acilinimo katalizatorius Friedel-Crafts reakcijoje, taip pat kaip oksidatorius mikroanalizėje.

Magnio fluoridas MgF 2 mažai tirpsta vandenyje (0,013 g 100 g 25 ° C temperatūroje). Gamtoje jis randamas kaip mineralinė selaitė. Magnio fluoridas gaunamas reaguojant magnio sulfatui arba oksidui su vandenilio fluorido rūgštimi arba magnio chloridui su kalio arba amonio fluoridu.

Magnio fluoridas yra fliusų, stiklinių, keramikos, emalių, katalizatorių, mišinių, skirtų dirbtiniam žėručiui ir asbestui gaminti, dalis. Be to, tai optinė ir lazerinė medžiaga.

Magnio chloridas MgCl 2 yra viena iš pramoniniu požiūriu svarbiausių magnio druskų. Jo tirpumas yra 54,5 g 100 g vandens 20 ° C temperatūroje. Koncentruoti vandeniniai magnio chlorido tirpalai ištirpina magnio oksidą. Iš susidariusių tirpalų kristalizuojasi MgCl 2 mMg(OH) 2 nH 2 O. Šie junginiai yra magnezinio cemento dalis.

Magnio chloridas sudaro kristalinius hidratus su 1, 2, 4, 6, 8 ir 12 vandens molekulių. Kylant temperatūrai, kristalizacijos vandens molekulių skaičius mažėja.

Gamtoje magnio chloridas randamas mineralų bischofito MgCl 2 ·6H 2 O, magnezito chlorido MgCl 2 ir karnalito pavidalu. Jis randamas jūros vandenyje, sūryme iš sūrių ežerų ir kai kuriuose požeminiuose sūrymuose.

Bevandenis magnio chloridas naudojamas metaliniam magniui ir magnio oksidui gaminti, o heksahidratas – magnio cementams. Vandeninis magnio chlorido tirpalas naudojamas kaip aušinimo skystis ir antifrizas. Jis naudojamas kaip ledo šalinimo priemonė aerodromuose, geležinkelio bėgiuose ir iešmuose, taip pat nuo anglies ir rūdos užšalimo. Mediena impregnuojama magnio chlorido tirpalu, kad būtų atspari ugniai.

Magnio bromidas MgBr 2 gerai tirpsta vandenyje (101,5 g/100 g esant 20° C). Iš vandeninių tirpalų jis kristalizuojasi nuo –42,7 iki 0,83 ° C dekahidrato pavidalu, aukštesnėje temperatūroje - heksahidrato pavidalu. Jis sudaro daugybę kristalų solvatų, tokių kaip MgB 2 6ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6Me 2 CO, MgBr 2 3Et 2 O, taip pat aminų MgBr 2 n NH 3 ( n = 2–6).

Sudėtingi magnio junginiai. Vandeniniuose tirpaluose magnio jonai yra vandens komplekso 2+ pavidalu. Nevandeniniuose tirpikliuose, tokiuose kaip skystas amoniakas, magnio jonai sudaro kompleksus su tirpiklio molekulėmis. Magnio druskų solvatai dažniausiai kristalizuojasi iš tokių tirpalų. Yra žinomi keli MX 4 2– tipo halogenidų kompleksai, kur X yra halogenido anijonas.

Tarp kompleksinių magnio junginių ypač svarbūs chlorofilai, kurie yra modifikuoti magnio porfirino kompleksai. Jie yra gyvybiškai svarbūs žaliųjų augalų fotosintezei.

Organiniai magnio junginiai. Magniui buvo gauta daug junginių, kuriuose yra metalo ir anglies jungčių. Ypač daug tyrimų skirta Grignardo reagentams RMgX (X = Cl, Br, I).

Grignardo reagentai yra svarbiausi metalo organiniai magnio junginiai ir bene dažniausiai naudojami organiniai metaliniai reagentai. Taip yra dėl jų gamybos paprastumo ir sintetinio universalumo. Nustatyta, kad tirpale šiuose junginiuose gali būti įvairių cheminių dalelių, kurios yra judrioje pusiausvyroje.

Grignardo reagentai paprastai ruošiami lėtai įmaišant organinio halogenido į magnio drožlių suspensiją atitinkamame tirpiklyje, intensyviai maišant ir visiškai nesant oro ir drėgmės. Reakcija paprastai prasideda lėtai. Ją inicijuoti gali nedidelis jodo kristalas, kuris ardo apsauginį sluoksnį ant metalinio paviršiaus.

Grignardo reagentai plačiai naudojami alkoholių, aldehidų, ketonų, karboksirūgščių, esterių ir amidų sintezei ir yra bene svarbiausi reagentai kuriant anglies-anglies ryšius, taip pat ryšius tarp anglies atomų ir kitų elementų (azoto, deguonies, siera ir kt.) .d.).

R2Mg junginiai paprastai suyra kaitinant. Kristalinėje būsenoje jie turi linijinių polimerų struktūrą su jungiančiomis alkilo grupėmis. MgMe 2 junginys yra nelakus polimeras, stabilus iki ~250°C, netirpus angliavandeniliuose ir tik šiek tiek tirpus eteryje. Junginys MgEt 2 ir aukštesni homologai yra labai panašūs į MgMe 2, tačiau jie suyra žemesnėje temperatūroje (175–200 ° C), sudarydami atitinkamą alkeną ir MgH 2 priešingoje jų susidarymo reakcijoje. MgPh 2 taip pat panašus į juos; jis netirpsta benzene, ištirpsta eteryje, sudarydamas monomerinį kompleksą MgPh 2 · 2Et 2 O ir suyra 280 ° C temperatūroje, sudarydamas Ph 2 ir metalinį magnį.

Biologinis magnio vaidmuo.

Žaliuose augalų lapuose yra chlorofilų, kurie yra magnio turintys porfirino kompleksai, dalyvaujantys fotosintezėje.

Magnis taip pat glaudžiai dalyvauja biocheminiuose procesuose gyvūnų organizmuose. Magnio jonai būtini fermentų, atsakingų už fosfatų konversiją, nervinių impulsų perdavimui ir angliavandenių apykaitai, inicijavimui. Jie taip pat dalyvauja raumenų susitraukime, kurį inicijuoja kalcio jonai.

Prieš kelerius metus JAV Minesotos universiteto mokslininkai tai nustatė kiaušinio lukštas kuo stipresnis, tuo daugiau jame magnio.

65 kg sveriančio suaugusio žmogaus kūne yra apie 20 g magnio (daugiausia jonų pavidalu). Didžioji jo dalis yra sutelkta kauluose. Intraląsteliniame skystyje yra magnio kompleksų su ATP ir ADP.

Šio elemento paros poreikis yra 0,35 g Laikantis monotoniškos dietos, trūkstant žalių daržovių ir vaisių, taip pat sergant alkoholizmu, dažnai atsiranda magnio trūkumas. Abrikosai, persikai ir žiedinių kopūstų. Jo taip pat yra įprastuose kopūstuose, bulvėse ir pomidoruose.

Statistika rodo, kad šiltesnio klimato vietovių gyventojai patiria mėšlungį kraujagyslės pasitaiko rečiau nei tarp šiauriečių. Manoma, kad to priežastis – mitybos įpročiai šaltuose regionuose. Jie valgo mažiau vaisių ir daržovių, vadinasi, gauna mažiau magnio.

Prancūzų biologų tyrimai parodė, kad pavargusių žmonių kraujyje magnio yra mažiau nei pailsėjusių. Manoma, kad dieta turtingas magnio turėtų padėti gydytojams kovojant su tokia sunkia liga kaip pervargimas.

Elena Savinkina